高考化学复习计划

在日常工作中我们总是面临着一些工作任务和目标，特别是对于营销工作而言，有年度工作任务，季度工作任务，月度工作任务，每周工作任务，甚至每日工作任务。在进行工作任务之前，我们就要提前做好计划工作，下面是小编为大家整理的《高考化学复习计划》仅供参考，希望能够帮助到大家。

第1篇：高考化学复习计划

化学高考复习策略

摘要：本文重点介绍了教师如何引导学生运用合理的复习策略进行高三化学总复习，意在与同行、专家共同探讨提高高三化学总复习效率的方法和途径。

关键词：复习策略;复习效率;新课标;考纲;考试说明;宏观;微观

根据高考考试说明的要求，化学复习是高三学生对中学化学知识的再学习、再认识、再整合的过程，是学生进一步巩固基础、优化思维、提高学生阅读能力、分析能力、数字解析应用能力、推理能力等的重要阶段。在此过程中，学生自始至终是学习的主体，是教与学过程中的关键因素。因此，在化学总复习中，强化对学生进行复习方法即复习策略的指导，充分调动学生的主观能动性，就成了提高化学总复习效益的关键。

高三化学复习总是时间紧、任务重，要提高复习效率，就需要在复习方法上多摸索，大干加巧干。根据自己学校的实际情况做好复习计划。如何来搞好这一年的化学复习，笔者借此机会，把学校的某些做法，和同行们交流。主要从宏观和微观两个方面来谈：

一、复习策略

宏观上：

1. 提高复习效率 把好资料关

首先，选取一本知识概括全面，例题分析透彻，适当练习的资料为配套辅导资料。

良好的开端是成功的一半。一轮复习中，适合的复习资料至关重要，习题太难了，题量太大了，不仅给学生带来极大的学习压力和思想负担，同时对教学任务繁重的高三教师来说也是雪上加霜，所以，一定要把好资料关。(即便这样，在复习过程中，仍可能有删减)

2. 立足课堂教学 把好质量关

我校多年来一直落实“精致化管理的教学理念”。特别是在高三第一轮的复习过程中，学校教务科领导经常深入高三课堂，检查学生的听课情况。所以，教师们在思想上从不敢有丝毫的懈怠，在复习过程中，尽可能引导学生发现问题，不但会做，还能讲出来，充分调动学生的积极性，逐渐培养学生分析问题、解决问题的能力。

3. 研究高考试题 把握题型关、难度关

自从我区实施新教材开始，即2009年，我们每位一线教师都做过宁夏高考试卷，第一感觉：新教材的高考题比旧教材时难多了，题型新，思维容量大。对学生能力要求高，那时也只是做一做，感受一下而已，后来，我们到了高三，将近五年的新课标高考题又统一印发，才开始真正琢磨，逐渐感受新课标下的高考经常考查的内容。主要做到了三点：(1)做：同学生一起做，目的是找感受，感受高考试题的深广度。有助于我们复习中把握好“度”。(2)比：对不同高考试题进行对比，找差别、找共性、找联系。使复习的目标更明确，复习的思路更开阔。(3)寻：特别关注近几年新课程高考试题，找趋势、找方向。提高复习的针对性和有效性。

4. 研究《考纲》 把好方向关

《化学课程标准》是进行教学的依据，教学注重的是学习过程，《考纲》是高考命题的依据，检验学习结果的考试，更多的是依据《考纲》，所以，即便是基础年级的化学教师，我们在每周的教研组学习中经常本着以下原则学习和探讨论考纲中的内容：课标、教材在变，学科知识不变;试题呈现方式在变，考查的知识点不变;理念、观念在变，高考选拔的方式不变;注重新教材中新增的知识点的考查方式。

5. 注重查漏补缺，把好讲评关

微观上：

(1)根据学生的学情，有针对性制定有效的复习策略和方法

①合理安排第一轮复习的具体任务和顺序，整合教材、制订复习计划

第一轮复习是基础知识的复习过关，所用时间最多，也是需要教师和学生花费力气最大。

这一轮复习以抓基础、练基本功为主，注重对知识的梳理、化学方法的养成，使学生对整个高中化学知识、方法和思想有个完整的认识，形成网络。例如：元素化合物复习，非金属按单质——氢化物——氧化物——酸——盐顺序复习，金属按单质——氧化物——碱——盐——金属离子检验顺序复习。学习具体的单质、化合物时既可以“结构(原子结构、分子结构、晶体结构)→性质(先共性，再特性)→用途→制法”为思路。有机物不按节复习，按块复习，烃——烃的衍生物——糖类、油脂、蛋白质——合成材料。

所以，我们在第一轮复习时，制定了既按章节，又按“成块”复习的策略。

②对于课本上的基本概念、基本理论、物质的性质、化学反应方程式、实验都要熟透于心，要求学生对每个知识点掌握到位，对化学基本概念的内涵和外延、规律和原理的适用范围有本质、透彻的理解——做到复习有效。

③通过加强集体备课、共商课堂教学、抓好课后辅导、用好辅导资料，提高学生的学习能力，让学生有意识地养成书写规范、表达准确的良好习惯(尤其不能忽视辅导资料中的知识梳理)

(2)建立错题档案——纠错本，并时常检查指导

要求学生将自己平时训练或考试当中的错误集中起来，并加以整理和归纳，经常复习和反思，就会逐步突破自己的难点和薄弱点，减少考试中的重复丢分。好的做法，对于做错的题，应该在错题本记录下发生错误的原因和对问题的思维过程，在听教师讲解和与同学的交流中记录下好的解题方法和思路，并进行适当归纳，经常翻看思考，实现能力的升华，这样才能有助于学科成绩的提高。

(3)充分发挥课代表的职能

要求课代表要认真负责，除及时收发作业及纠错本外，还能及时督促、检查学生的练习册完成情况，及时向学生传达教师下节课的授课安排，使整个复习按部就班、一步一个脚印的进行。

(4)随堂强化训练

将讲过的经典习题重新印发给学生，利用自(下转第113页)(上接第110页)习时间，进行限时训练——以检查学生的接受情况，在二轮复习中，选择题7道，难度不宜太大，以容易题为主，15分钟。一定要给学生足够的时间。让学生养成习惯，做选择题不能太快，以免失分，因为失分太不合算。目的在于提高选择题的得分率，同时学生也会从考试中体验到快乐，增强自信心。

(5)关注每一名学生，强化非智力因素

调适学习心态，树立学习目标，增强学习动力，是复习效率的重要保证。特别是进入5月份以后，教师要经常激励学生注意保护学生积极快乐的情绪，教育学生客观认识自我，在学习中扬长避短，讲究策略和方法，保持自己的学习节奏，为实现自己的理想坚持不懈拼搏奋进。

二、今年的高考对本轮高三复习提出的要求

1. 强化学生计算能力;2.重点训练学生对理论知识的综合运用能力;3.“主干知识”仍然是复习中的重中之重，多为理论知识和化学实验;4.对于“新增知识点”要重点复习;5.精通两个模块的选修对高考很给力。

三、为了适应新课标下的高考，对我们基础年级提出的要求

刚刚进入高中大门的学生 ，他们来自四面八方，有很多行为习惯都不符合高中生行为规范。因此，我们对基础年级的学生提出如下几点要求：1.“习惯决定命运”首先应对高一新生在基础年级教学中进行养成教育、人生观教育、价值观教育。在化学教学中，培养他们严谨的求知态度，规范书写习惯;2.“态度决定一切”三年转瞬即逝，教育学生要端正学习态度;3.在课堂上，一定要体现学生的主体作用，教师要充分调动学生的思维，教师要少讲，让学生多思考、多练习，多运算、从高一就培养学生的计算能力、分析、解决问题的能力和善于从题中提炼信息的能力。积极对待学生提出的不同的见解;4.依据本校学情，必须夯实学生的基础知识、基本技能，基本方法。为高三的复习奠定良好的基础;5. 新课标高考中暗示我们要重视化学基本原理的教学、重视化学知识与生活、社会、环境、科技等方面的综合应用。

(作者单位：内蒙古牙克石市第一中学 022150)

作者：宁广学 刘宗华

第2篇：当前高考化学复习策略举隅

高考化学复习是学生对中学化学知识再学习、再认识、再整合的过程，是学生进一步巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段。复习的主要目的是帮助学生对已基本掌握的、零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实、系统，更具有分析问题和解决问题的能力，使学生的能力得到进一步的培养。近年来，我们结合课程改革的实际，在宏观层次上展开了对教学策略的探究，在高考化学复习中采用了如下的教学策略。

一、信息研究策略

明确复习的目的、对象和任务是搞好复习的前提，为此引导学生对一些信息进行深入的研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，保证复习计划得以顺利实施。

1.研究高考化学试题。高考化学试题是化学复习的风向标，无论是考查方式还是考查的内容都具有一定的导向作用。如高考化学试题中的连续性和稳定性，始终保持着稳中有变的原则。因此，在复习过程中，我们结合复习内容分阶段向学生呈现本地区近几年的高考试题，引导学生寻找其中的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，帮助学生理清复习的思路、制定相应的复习策略。2007年以来进入新课程省市的高考试题，特别是2009—2010年福建省质检题和各地市的质检题均属于高考信息研究的对象。

2.关注新教材和课程标准的变化。与以往教材、大纲相比较，目前使用的新教材和课程标准的内容及其能力要求层次均发生了很大的变化，如实验方面探究的成分加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了探究性学习内容等，这些变化将体现在高考命题中。引导学生关注、熟悉教材和课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性和针对性。

二、主次协调策略

刚进入高三的学生容易走入复习的怪圈：“迷恋”复习资料、陷入“题海”，结果投入了大量的时间和精力，但收效甚微、效果不佳。因此，使学生保持清醒的头脑，努力处理好下列几种关系，自觉地监控自己的学习过程是十分必要的。

1.课本为主、复习资料为辅。课本是知识与方法的重要载体，也是产生高考题的主要来源。即使是综合题，也是基础题的组合、加工和发展，离开课本的复习肯定是之本无源。近年来高考质量分析表明，相当一部分学生在答题中的一些失误，并不是因为缺乏灵活的思维和敏锐的感觉，而是对新课程标准中规定的基础知识、基本理论还存在某些欠缺，甚至有所偏差导致。在化学复习中应以《考试说明》作指导，以课本为主，通过复习，使中学化学知识系统化、网络化，并在课本基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务的，决不能本末倒置，沉溺于复习资料而忽视课本。我们的做法是：精选一套复习资料《新课程高中总复习导与练·化学》作为主要参考书，供整理知识，并进行巩固练习，在复习的过程中随时回归课本，找到知识在课本中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学基础知识和基本技能。例如，在复习每一个专题时，重温课本中的部分，不仅要弄懂课本中提供的知识和方法，还要弄清例题的求解过程。对习题要多做几遍，解题过程中如遇到障碍，可通过课本来查明知识和方法上的缺陷，尽可能把问题回归到课本中的例题、习题中。高考化学实验题大都来源于课本上的学生演示实验，复习中将十几个典型实验原理弄清，反复拆开重组，会大有所获。值得注意的是，回到课本不是对课本知识死记硬背，而是以课本为复习过程的支撑点，按照化学科《考试说明》要求的知识内容，逐条逐项对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，形成结构合理、完善的理论知识网络;回到课本进行重组和整合。例如，“化学平衡”“电离平衡”“水解平衡””溶解平衡”等四大平衡都可以用化学平衡来进行统领，用浓度熵Q和化学平衡常数K作为讨论有关平衡问题的线索。

2.重视基础，培养能力。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。化学复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能，如复习化学概念、理论时，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，而复习元素及其化合物等规律性较强的知识时，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用，同时规范化学用语的使用，规范语言文字的表达能力，积极探索解题过程中的思维方法，长期坚持，基础知识和技能得以巩固、能力得以提高。

3.练习量和复习效率相得益彰。练习是化学复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。题海战术不能提高学生的能力，只能使许多学生“消化不良”，产生厌学的情绪。我们认为，应该认真筛选习题，在“巧”字上下功夫，做到多中求少，少中求优。既要重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”“细”程度;既有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符合高考命题趋势和题型变化。要力求通过练习，达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。

三、行为控制策略

在化学复习中培养和强化学生控制自己的学习活动不仅是必要的，而且是可行的。它不仅能调动学生的主动性、自觉性，而且可以充分发挥学生的主体作用，提高复习效率。

1.确立志向，制定学习目标。我们认为，适时地引导学生结合自己的实际，制定符合个性的志向目标，可以调动学生的自我激励机制，为搞好复习奠定基础。在此基础上，进一步引导学生制定符合自己实际的复习目标和相应的复习计划，将远大志向和具体的学习实际相结合。如在复习前，教师把复习内容提前呈现给学生，并提出复习目标和能力要求，让学生根据自身的实际和需求，自主地制定复习计划，最大限度地调动学生的积极性。

2.强化反思，及时归纳总结。反思是一种积极的思维活动和探索行为，可以完善思维过程形成一般性的方法与策略，形成“思维块”或有效的“思维链”;可以沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移。反思是进行有效学习，获取有效知识的重要手段。在复习中我们有意识地引导学生学会反思，积极反思，培养学生的反思意识，帮助学生养成良好的反思习惯。具体来说有五个要求：

(1)在概念复习中，对众多的知识点(如同位素、同分异构体、同系物的概念)要仔细比较，认真琢磨。通过对课本中许多相似、相关、相对相依概念、性质、实验等内容的反思，明确其共性，认清其差异，掌握其实质。

(2)养成解题后再思考的习惯。每次解题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否可以优化，检查语言表述是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式，以此培养学生良好的思维品质。

(3)及时归纳总结。每个章节或专题复习完以后，要反思本章节或专题主要研究了哪些问题?重点是什么?用了哪些方法?与以前的知识有哪些联系?通过反思融会同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化。

(4)自制一本错题集。要求学生将自己感触最深的解题错误摘录在错题集上，并且寻根求源以防再错。

(5)认真做好考后分析。每一次练习或考试后，要求学生及时订正和反思，对差错做出深入地分析，找出错误根源，是概念不清、原理不明、方法不当造成的，还是非知识性错误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。

四、认知加工策略

化学复习的实质是学生在原有认知结构的基础上对化学信息进行深加工的过程。有意义的学习就是把新知识和原有知识联系起来，将新知识纳入学习者原有的认知结构之中。传统意义上的练习、反馈模式不利于师生发现认知过程中错误的根源，当试题稍加改变，错误又会出现，致使复习效率极低。因此，引导学生建立精细、有效的认知加工策略对提高复习效率具有非常重要的现实意义。

1.渗透化学思想方法。学科基本观念和思想方法是通过在问题解决过程中形成、感悟与建构的。复习教学中，可以在具体知识与技能(如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等)的基础上，选择合适的素材，采用分散融合的方式，将化学基础知识的复习置于真实(或模拟真实)的情境之中，通过问题解决，感悟解决问题的化学思想方法，关注化学核心观念(元素观、分类观、微粒观、结构观、动态观、定量观等)的建构、渗透、深化，并最终转化为学生的能力，促进学生的发展。有些技巧如差量法、关系式法、守恒法、十字交叉法、过量讨论法、平均值讨论法、图象分析法等在解题时往往事半功倍。元素化合物知识除了按族和周期的线索整合知识外，对新课程非常重视的元素观和STS知识也应重点关注。例如，对于硫元素及其化合物知识，要重视元素观的构建，学会用物质分类的观点和氧化还原的观点去认识具体物质的性质;对于乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，则要认识其在日常生活中的应用。

2.发展化学学科思维能力。问题解决是信息加工过程中的最高级阶段，提高学生运用知识解决问题的能力是化学总复习教学的一个重要目标，而解决问题的能力的主要表现就是思维能力。在化学复习中，教师应结合具体的化学问题，引导和训练学生的学科思维方法，促使学生形成具体的解题思路，为解决实际问题铺平道路。化学学科中常用的思维方法有非逻辑思维中的直觉思维、想象思维和联想思维，逻辑思维中的分析与综合、归纳与演绎、类比与假设，发散思维中的逆向思维、侧向思维和多向思维等等。当然，学科思维方法的指导和训练不能脱离学科实例和练习，而应贯穿于日常的教学之中，通过对一些典型例题的求解过程引导学生去细心体会、总结、交流并反复运用、逐渐掌握。例如，物质分类：从物质的类别及通性的角度对物质进行整理，为新物质性质的预测提供思路;离子反应：从微观角度认识在溶液中发生化学反应的物质的性质，初步建立起研究水溶液体系的思路方法;氧化还原反应：对化学反应、化学物质分类提出新视角，并指导物质性质的研究——通过抓住组成物质的核心元素的价态进行物质性质及反应的预测，等等。

除以上所述四种策略之外，我们认为还可以采取多思善想策略：(1)精读课本、字斟字酌;(2)学会反思、提高能力。还可以采取修身养性策略：(1)合理安排学习与娱乐的时间;(2)创设良好的学习心理环境;(3)正确对待考试，优化考试心理。总之，高考化学复习是科学的、有计划的复习过程，若能灵活地运用上述教学策略，就能收到预期的效果。

(责任编辑：张贤金)

作者：严业安

第3篇：核心素养视域下高考化学复习策略

摘要：随着新课改不断深入，愈发地重视学生的核心素养培育，高考化学复习也发生了很大的变化，在复习教学中，不仅要确保高中生将化学知识有效掌握，还要在复习过程中提升高中生的各方能力。对此，本文将核心素养视域下高考化学复习策略展开探究。

关键词：核心素养;高考化学;复习策略

基于核心素养下的高考化学更加注重考生综合能力与知识灵活运用能力的考察，这也给高考化学复习带来了一定的考验。所以，高三化学教师应该调整过去“考试一讲题一考试”的机械复习模式，而应重点关注高三学生经验总结与捕捉新信息的能力。教师明确高考化学题目的特点并积极探索有效的复习策略才能激发高三生的复习兴趣，提升复习效率。

一、充分利用教材，夯实理论基础

化学教材中的知识点，都是经过各种验证与研究编写得出的，与高中生的认知特征、学习需求相符合，并且也契合核心视域下促使高中生全面化发展的目标。因此，在高考化学复习中，教师就要充分利用教材，夯实高中生的化学基础知识。课前进行教学设计时，教师要将化学教材中的知识点看作整体，在掌握教材整体内容时理清复习思路，合理规划好复习教学的进程，这样在提出重点内容的同时，也可明确复习的重点，还要注重借助化学学科提升高中生的核心素养，促使高中生实现综合性发展。在高考化学复习中，由于高考复习时间较为紧张，要求也较高，期望高中生能在短时间内掌握大量的化学知识，此时，就更需要教师对教材内的知识点进行合理整合，同时还要研读高考对化学学科的考查要求。尽管高考试题千变万化，但是都立足于教材。对此，教师在化学高考开展复习教学时，就要做到以教材出为切入点，为高中生复习打下坚实基础，才能提升高中生化学复习的效果。以《原子结构与元素周期表》为例，基础元素原子的电子排布式高中生需要掌握，这些是化学教材根据已有研究向高中生展示的成果，也是化学高考中的必备知识。

二、开展总结式教学，提升复习质量

在化学高考复习中，教师往往会应用总结式教学开展复习，在帮助高中生夯实h化学基础得到同时，也能提升高中生的复习质量。另外，只要将“地基”打好，高中生才能取得优异的化学成绩，因此，基础知识的复习高中生来说非常重要，教师就可借助总结式教学，对化学教材中基础知识进行合理总结，在将总结好的知识讲解给高中生，进而提升高中生复习基础知识的质量。例如，在复习“元素周期律”这一知识点时，化学研究离不开元素表，这时教师就可以让学生再次以理解背诵的方法来完成对元素表的复习，从而就可以以元素表各主族、各周期为线索串联起高中化学知识，实现对基础知识的总结和巩固。

三、合理总结高考题目，提升复习针对性

在编制高考试题的时候往往会综合考虑学科知识，同时还考虑到不同地区学生的学习情况，因此高考试卷有着相当大的研究价值。教师要想提升高考化学复习教学的针对性，积极研究历年各地的高考试卷，分析出题人的出题思路，分析出其中重点知识，以及明白高考出题与平时所做的基础题目之间的差距。并根据出题人的思路开展针对性复习教学，另外，高考题目可以说是基础题，因为要考察的高中生的水平各不相同，在不同的校园环境中接受的教学过程各不相同，往往一道题需要考虑多种因素，运用所学的多种知识。教师需要分析这些高考题目，记录出题点，这个过程并不是一蹴而就的，往往需要经过长时间的思考、推敲才能找出思路，进而提升高中生备考过程中的针对性。例如，以《 铁及其化合物》为例，假如高考出了相关知识点，教师通过研究往届高考题就能知道这个知识点在不同题型里的答题技巧，选择题如何选择？应用题应当按照什么思路解题，又需要哪些步骤回答？

四、讲评相结合，提升复习效率

现阶段，高考化学所考查的知识面范围逐渐扩大，教师要想提升高中生的复习效率。首先，要将复习重点与复习方案确定好，从而实现精讲精练，提升高中生灵活应用化学知识解决化学问题的能力。另外，教师在带领高中生复习时，还应关注不同层次的高中生感受，分层次进行详细讲解，防止出现基础好的不满足，基础差消化不了的情况。此外，教师还应将讲与评进行有效结合，不仅要让高中生掌握试题的解决方法，还要使高中生明确自身的知识漏洞，从而找出适合自己复习的方法，培育良好的复习习惯，提升自身的复习效率。教师在进行点评时应根据不同的高中生进行针对性的分析，适当地鼓励与批评，提升高中生的复习信心。教师还可引导高中生进行自我评价，邀请高中生说明自己在复习中遇到的困难，以便教师采取针对性的措施进行解决。

五、结语

总而言之，在核心素养下的高考化学复习中，教师做好引导工作，同时也要给予高中生充分自由时间，让他们探索属于自己的有效的复习方法。教师便能从充分利用教材，开展总结式教学，合理总结高考题目，讲评相结合着手。以此调动高中生复习化学知识的积极性，夯实高中生的化学基础，最终提升高中生的复习效果。

参考文献：

[1]官良飞.探究核心素养背景下的高考化学复习教学策略[J].高考，2020（13）：10.

[2]劉桂敏.核心素养视域下的高三化学复习策略[J].教学管理与教育研究，2019，4（01）：81-83.

作者：杨家瑜 朱丽芳

第4篇：2014高考化学复习计划

2014年新课标高考化学备考策略

陕西省汉中市汉中中学刘云山(723000)

纵观13年全国各地的理综试题(化学部分)，不难得出———立足基础、重视能力、稳中有变，仍是高考命题的方向。怎样搞好2014年高考化学备考，本人就此谈一下个人的几点认识。

一、新课标化学试卷命题特点与分析

新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

2013年新课程试卷特点分析如下：今年化学试题与去年相比稳中有变，变中有新意。从整体上看，增加了与实际生产相联系的题目，有一定的难度，更加贴近课改精神。以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学基础知识、基本概念的理解和对基本方法的运用，突出了主干知识，体现新课程的基础性，突出考查了考生分析问题、解决问题的能力。今年试题的客观题中规中矩，充分考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和解决问题的能力。主观题略有变化和创新，注重考查学生分析推理能力和知识应用能力。试题在考查基础知识和基本技能的同时，加重了对能力的考查，具有创新之处。全国课标卷考点分析(近五年)

目前学生的状况是基础知识、基本技能掌握不牢，有必要安排时间让学生将几本化学教材通读，教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。学生在复习时应以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，不断完善 和深化中学化学知识。平时容易忽视的一些地方更应着重理解，同时加强元素化合物、有机化学所涉及方程式及其实验现象的反复记忆，以便高考时能快速、准确的提取基础知识进行应用。复习要针对理综高考化学科的要求，结合学生实际，选择以无机典型元素及其化合物为代表和反映有机烃与烃的衍生物官能团衍变关系的推断题，训练学生用正向、逆向、统摄思维进行推理，提高推理能力，这就要求我们在复习时要做到：

1.复习既要面面俱到，又要有所侧重 第一轮复习既可依教材分章节进行，也可划块，按基本概念→基础理论→有机化学→元素化合物的顺序进行复习。复习时应不留死角，面面俱到，做到对基本概念的讲解要“准确”，对基础理论知识要“理解”，对有机化学及元素化合物的知识要强调“识记和联想”，帮助学生对所学基础知识和基本技能进行全面系统的分类梳理，使学生形成完整而严密的知识网络。在进行深化基础，全面整合的同时，对主干知识和重点内容又要有所侧重，方法可以多种多样，譬如必要的重复强调、板书演练、讲授时的音量、明显的放慢语速等，甚至可以明确地告诉学生这是高考的重点和热点，以引起他们的高度重视。要求学生必须重视课本内容的复习，要求他们来时不仅要带上教材，更应该认真归纳巩固教材内容，遇到不懂的东西应及时阅读教材内容，同时要求学生认真研究近几年的高考试题，特别是近五年来的高考题。

2.对主干知识的讲解要细，要全面，更应重点明确

例如，在《碱金属》一章的复习中，应突出Na的化学性质，Na2O2的结构和性质，NaOH、Na2CO

3、NaHCO

3、NaCl(氯碱工业)等内容;有机物在复习时应注意抓结构、抓代表物、抓规律、抓特征、抓同系物，在过好有机物的空间结构关、有机化学中“五式”(分子式、电子式、结构式、结构简式、化学反应方程式)书写关的基础上，突出“四位一体”，即抓“纲”——抓官能团，找“线”——掌握烃和烃的衍生物之间相互转化的知识链，记“点”——掌握烃及烃的衍生物的重要代表物，带“面”——即在熟练掌握各主要代表物官能团和主要反应的基础上，能结合同系物的原理加以应用，类推到含有多种官能团的化合物的性质推断上，力求做到举一反三，触类旁通的作用。

3.讲解要有一定的深度，但不宜太深太难。

对氧化还原反应、离子反应、化学平衡及电解质溶液等理论部分的复习，要选好练习题，大胆删去偏、繁、难的内容。高考化学的命题思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，教师不要随意拓宽知识范围。

(二)、重视习惯，严格要求。

化学复习要在知识整合的基础上注重能力、学习习惯和科学态度的培养。当一轮复习结束时，可能存在基础知识和基本技能不扎实、知识体系的构建不完整、化学用语使用不规范、语言表达能力差、化学实验能力差、思维的变通性差等问题，在第二轮专题复习中要进一步

严格要求，重视良好的习惯和严谨的科学态度的培养，采取多提问，多动笔，边总结边纠正的方法。一定要杜绝会而不对、对而不全、全而不精等现象。

(三)、要授之以“鱼”，更应授之以“渔”

在教给学生知识的同时，更应教给他们学习的方法，帮助学生对所学基础知识和基本技能进行全面系统化梳理，要通过比较、归纳来构建知识体系，使之网络化、系统化。课本中有许多相似、相关、相对、相依的概念、性质和实验，要通过多角度、多层次的比较，明确

--其共性，认清其差异，达到真正掌握的目的。如对“四同”的比较;等电子体(2e、10e、

-18e)的归纳;各种置换反应;浓硫酸在各种反应中的作用等等。对元素化合物知识的学习，如果按照“知识主线、知识点、知识网”的方式、将知识网络化、结构化、系统化，并启发学生依据“由线引点，由点接网，由网成体”的程序进行复习，则可用很少时间就可以掌握这部分知识，同时也教给了学生研究元素化合物的基本思路和方法。 (四)、及时反思, 查漏补缺。

复习时考生需要注意：一是注重反思，对以前自己做过的题应重新拿过来看一看，“题不错二”。反思的内容主要是命题考的知识点，答题方法和思路，错的原因等。二是注重细节，在审题方面很多学生在非智力因素方面丢分很可惜，所以考生在复习时就要注意答题规范化，如离子方程式，化学式等的书写规范。考生在研究大纲时，要注意“了解”、“理解”、“熟记”这样的要求。这对考生掌握高考方向很有帮助。比如，了解同素异形体的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

高考命题具有必然性与随机性，要注意命题组的潜意识里有一个3——5年的命题周期。由此若对近几年的高考题进行系统化的分析和研究，必能得到一些规律性的认识，将会大大增强指导复习的针对性，大幅度提高应考复习的效率。

(五)、用好“两纲”及“说明”，提高复习的针对性

化学高考复习有据可依。《教学大纲》、教材，特别是教育部考试中心颁布的《考试大纲》、《考试说明》已经明确地向考生传出了“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“难易比例”和“组卷原则”等重要信息，我们的复习要做到有的放矢，有据可依。引导学生高考总复习要重视课本。但又不应依赖于课本。在总复习中教师要引导学生深入分析，研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。认真研究“两纲”及“说明”，教师应抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和考点的联系，不让学生死记硬背。合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。

总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、精炼、迁移、升华，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，要在抓双基上狠下功夫，想方设法训练对知识再加工的能力。研究近五年的高考试题.增强复习的针对性，摸清高考试题涉及的考点、知识点、热点、特点和变化趋势.突出高考题的示范作用，从而提高复习效率。以良好的心态正视高考。

第5篇：高考化学复习计划及措施

高三化学复习计划

时间过的飞快，不觉不然，商州区中学高2018届学子已经进入了高三阶段，为了使学生们在来年高考中取得骄人成绩，为了使商州区中学高考再创佳绩，我就化学学科的复习，特制定以下复习计划。

一、学生现状分析

本届理科学生共6个班，一个高新班，两个创新班，两个英才班以及一个补习班，班级层次分明，学生基础差异很大，高新班最好，英才班相对来说基础要弱得多，这给备课、上课、训练都带来诸多困难。

二、复习阶段的安排 化学总复习主要采用三轮复习模式：

1.一轮复习：2017年8月底至2018年3月初。

一轮复习以章节为顺序选用《成长资源》进行全面系统的复习。这一阶段基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习;重点是夯实基础，稳步提高，上课基本模式为“讲——练——讲”， 训练以单科训练为主，适当进行学科内综合训练，必须解决知识的覆

1

盖面问题，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，单元过关是搞好一轮复习的关键。

2.二轮复习：2018年3月初至2018年4月下旬。

二轮复习以专题复习为主，在一轮复习的基础上，查漏补缺，选好专题，课堂上以“练——讲——练”的模式进行，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，这一阶段要培养学生理科综合能力，认真搞好单学科分析、努力做好试卷讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，强化方法迁移，达到多题归一，使学生能力进一步得到提高，这是搞好二轮复习的关键。

3.三轮复习：2017年4月下旬至6月初。

三轮复习以强化训练、全仿真训练、适应性训练为主，该轮复习以“训练——讲评——训练”为主要模式。这一阶段的主要任务是利用模拟训练，让学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练。注意加强分类指导和个别辅导，使学生学科知识融会贯通，联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考

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试的实战能力。5月底到6月初要进行两次适应性训练，此题不宜过难，以鼓舞士气。

三、具体措施：

1、加强专业学习，提高自身素质。

(1)学习专业知识，不断提高业务水平。广泛涉猎本专业的参考资料、教案、练习题、课外读物，丰富自己的专业知识。从17年化学考纲入手，仔细研读，吃透考纲的要求，把握高考的动向。

(2)纵观近几年化学高考试题，要重视研究历年高考题!从现在开始详细做完2017~2018年高考题，将每一套题按考点归类，合计出每个考点的分数及题型。

2、注重有效教学，提高课堂效率

(1)知识复习课有如下内容和过程：①复习提问上节课基本规律(记点规律)②讲授基础知识(学点东西)③归纳基本规律(悟点本质)④强化非智力因素(规范学习)⑤当堂练习(巩固基础)。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学

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习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则.

(2)讲评课有如下内容和过程：①对答案(提前印好)②学生自主探究③师生共同解难答疑④教师归纳小结⑤巩固练习。讲评课一定不能上成“对答案——讲题”的死板模式。要调动学生的思维，要让学生参加到课堂学习中去。

3、做好培优补差工作

选好年级的重点生及临界生,有针对性的针对化学较差的学生单独辅导.从而使他们的综合成绩提高.

4、加强考练及作业批改

理科教学脱离了考练不行，我们要定时考练。根据复习进度，按时进行限时训练以考察学生的基础知识为主。限时训练题要求：基础题占80%，中等难度题占20%。

5、加强实验教学，提高学科成绩

化学实验复习要与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的学生实验，重要

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的演示实验进行全面复习。 课本涉及的演示实验：(1)氯气的实验室制法。

6、加强学法指导，减少非智力因素的影响

(1)指导学生学会听课、学会记笔记、学会整理纠错本。

(2)指导学生审题、答题方法，培养良好的解题习惯，力求思路清晰完整，计算力求结果准确。指导学生怎样形成知识网络 . (3)在平时的复习中还要注意培养学生好的学习习惯：①解题格式力求规范，书写工整清晰;②强化对电子式、化学式、离子方程式等训练。

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第6篇： 2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划

必考内容部分(以2012年新课程考试大纲为基准)

本轮复习的基本思想：以高考考试大纲(2012年新课程考试大纲)为准绳，用新课程教材(必修

1、必修

2、选修4)为蓝本，借高考复习参考书(优化方案)做参考，师生共同真正回归教材，将高考考点溶解在教材的各个栏目中去再结晶出来，2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划。

具体操作方式：必考内容共计15个大类，36个小类，每一小类为一个复习单元，预计平均每个单元3课时。每个复习单元在课堂上按如下几个环节进行：第一个环节先展示这一部分内容所涉及的考点，然后学生带着考点去研读教材;第二个环节由学习小组(原则上2-3人为一组)依据考点相互提问;第三个环节老师带领学生进一步研读教材，主要由老师按教材顺序，依据考纲及近几年高考题所涉及的考点情况进行讲解，学生在教材相应位置作好笔记，课后学生完成复习参考书上的相应习题;第四个环节全体学生听、默写考点所涉及的重点内容，师生共同点评复习参考书的习题情况;第五个环节定时高考真题滚动训练与讲评。

一、化学计量在实验中的应用：必修1-p11-

21这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1.化学科学特点和化学研究基本方法

(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.化学基本概念和基本理论(2)化学用语及常用物理量

⑦了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

⑧能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

二、物质的分类：必修1-p24-29

这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1.化学科学特点和化学研究基本方法

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系，工作计划《2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划》。 了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(3)溶液

⑤了解胶体是一种常见的分散系。

三、离子反应：必修1-p30-3

4这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

2.化学基本概念和基本理论

(2)化学用语及常用物理量

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

(7)电解质溶液

①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

四、氧化还原反应：必修1-p35-

43这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。(教学论文　)能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

⑤理解质量守恒定律的含义。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

(5)化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

五、金属及其化合物：必修1-p46-7

1(一)金属的化学性质：必修1-p46-

54这部分主要考点在考纲中的对应条目及具体表述：

1.化学科学特点和化学研究基本方法

(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性更多内容请访问：

《2013级补习班高考化学复习第一轮复习计划》

第7篇：高考化学一轮复习知识要点

自古以来学有建树的人，都离不开一个“苦”字,你有在为明年的高考奋斗吗?这里给大家整理了一些有关高考化学一轮复习要点的资料,希望对大家有所帮助.

高考化学一轮复习要点1

生成氧气的反应

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

(11)、光合作用

以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化学一轮复习要点2

生成氢气反应

(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

(2)、铝与氢氧化钠溶液反应

(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

(5)、焦碳与水高温反应

(6)、电解水

(7)、甲烷高温分解

其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

生成氢气的所有反应方程式

金属与酸放出氢气(实验室制氢气)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

电解饱和食盐水产生氢气(工业制氯气)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用铝(锌，铍)和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反应(水煤气法) C+H2O==CO↑+H2 ↑

电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑

负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2↑

铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化学一轮复习要点3

有关水的反应

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

高考化学一轮复习要点4

某些有色物的颜色

1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红

磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

2.橙色：溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同，颜色由黄——橙)

3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯

气或氯水(黄绿色)

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

有色物质的溶液为什么会有颜色?

从光学角度，是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱，而其余的可见光都被溶液吸收，因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液，就是将除蓝光以外所有光都吸收了，只剩下蓝色光，所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

另外，从物质角度考虑，对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液)，是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高、低两部分，而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中，水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下，当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时，释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

高考化学一轮复习要点5

铝及其化合物

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O22Al2O3

2.铝片与稀盐酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引发条件、反应现象?)

5.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO22MgO+C(现象?)

6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏铝酸钠溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化学一轮复习要点6

钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高考化学一轮复习知识要点

第8篇：高考化学复习方法和策略

高三化学总复习的主要目的是帮助学生对化学知识进行整理归类、查漏补缺，加工提升、综合应用。高三化学总复习采用的是三轮复习模式，即：第一轮复习：分章节复习;第二轮复习：分小专题复习;第三轮复习：综合训练，冲刺高考。

第一轮分章节复习，基本上按照高中课本先必修后选修的内容，逐章进行复习。目的是帮助学生对高中化学知识进行整理归类。实际教学中，先让学生做一点基础练习，以暴露知识缺陷，然后老师根据教学内容和学生的知识缺陷，引导学生通过回忆再现、梳理知识点;通过联想，找出知识点之间的联系校正理解上的一些偏差。通过一些练习巩固知识加深认识。

1、阅读教材，以本为纲

课本是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。

俄国教育学家乌申斯基指出，复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。如果一味的看书，不细读、精读，是必引起味同嚼蜡之感。因此，在看书前必须明确章节学习目标。如化学平衡一“卤族元素”时，类似的内容就不必这样很深入地讨论，只讨论本族元素的变化规律。总之，我们学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途、自找苦吃。

2、适时练习、注意总结

做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。

3、自我强化，自测自评

高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考乃至终生受益。

4、考试认真，重视讲评

高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通;结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

5、归纳总结，，构建知识网络结构

为了符合学生的认知规律，教材编写者往往把知识点分散到不同的章节中。学生刚学完新课，完整的知识体系没有形成。这些分散的、不完整或不全面的知识，需要在复习时集中完善。如氯气的性质，主要集中在《卤素》“氯气”一节，但“卤素性质比较”、“硫及其化合物”、“铁及其化合物”、“烃”都有涉及。在复习氯气的性质时，至少要将其完善为：氯气和金属的反应;氯气和非金属的反应;氯气和水的反应;氯气和碱的反应;氯气和某些还原性化合物的反应;氯气和烷烃的取代反应;氯气和不饱和烃的加成反应;氯水和醛的氧化还原反应;氯气和苯、苯酚的取代反应。再如氧化还原反应，从化合价升降判断氧化和还原反应、到判断氧化剂和还原剂、到判断反应能否自发、应用电子守恒进行计算，都需要完善。

6、坚定信心、胜利在望

信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。从化学知识的特征看，知识有些锁碎，难记爱忘。特别是十

八、九岁的年龄段，又多偏重理解不爱记忆，要避免这点，可通过适当的综合练习加深对基础知识的巩固和掌握。另外，对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，还可和那些学习有计划、有章法、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。

这一阶段要重视复习好基础化学理论，并且引导学生用化学理论指导元素化合物知识的学习。在学习无机化学的时候正确的方法是把所学过的基础理论以及化学反应规律指导下进行学习和复习。中学化学有三大基础理论，分别是物质结构理论，包括原子结构、化学键、物质的形成、晶体的类型、元素周期律、元素周期表。化学反应速率、化学平衡、平衡移动的理论。电解质溶液中的理论。两大反应规律为氧化还原反应的规律和离子反应(复分解反应)的规律。在三大基础理论、两大反应规律指引下复习元素单质以及重要化合物的知识。主要包括：重要典型代表物的物理性质、化学性质、制法以及用途。

第二轮分小专题复习。这一过程是将中学化学内容分为若干个小专题复习。目的在于使学生在第一轮复习的基础上使化学知识深化、集成化、系统化。

1.知识的深化

知识的深化就是更深层次上认识知识、理解知识，其途径有：

(1)从现象(形式)到本质

如复分解反应的形式上生成沉淀、气体、难电离物质，由强酸生成弱酸、由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，其本质是：由离子浓度大的向离子浓度小的方向进行。

(2)从个别到一般

由mno2和浓盐酸反应制取氯气要推广到负一价氯的化合物和强氧化剂制取氯气，或用高价氯的化合物和还原剂反应制取氯气。

(3)从理论到实践

工业制取硝酸，氯气在战场上的使用利用了它的什么性质?氯气泄露的话应该怎样处理?物质制取，考虑原料成本、反应、环保等众多问题。

(4)从定性到定量

如al(oh)3的制取方法，定量分析反应消耗酸、碱的量。

2.知识的集成化

大规模集成电路的使用使计算机体积更小、运行速度更快，性能更优越。受此启发，可以将教材中的知识集成化，使教材变薄、知识便于记忆，特别是作推断题很好。

具体做法是将具有某属性的分散物质集中归类，形成集成块。如

具有漂白性的物质：氯气、次氯酸及其盐、na2o

2、h2o

2、so

2、o

3、活性炭。

呈淡黄色的物质：s、agbr、na2o

2、tnt、fes2

不稳定酸有哪些?还原性酸有哪些?

常见气体及其颜色、溶解性

两性物质(指酸碱性、不是氧化还原性)：氧化物、氫氧化物、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸。

能发生银镜反应的物质：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。

要使用催化剂的反应有哪些

„„

3.知识系统化 知识系统化是根据某些知识的属性或关系把某些零碎的、分散的、孤立的知识变成全面的、集中的、有内在联系的知识的过程。高三复习的一个重要任务就是构建系统化的知识结构。如复习化学基本计算时，以物质的量为中心，以每个物理量的单位为切入点(单位就是化学含义)，全面辐射物质的量、阿伏加德罗常数、微粒的个数、摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液中溶质的物质的量、溶液的体积、溶液的物质的量的浓度之间的关系;以及将质量守恒定律、气体阿伏加德罗定律应用到化学方程式的适量计算、过量计算、差值法计算当中。

在复习化学基本计算时还要和元素及其化合物的知识紧密结合起来。在复习化学基本计算时，一定首先要正确使用化学基本概念、基本理论、重要的典型的重点元素的单质，及其重要化合物和重要有机化合物的性质，在此基础上，再使用化学计算定量的解决化学实际问题。

这一阶段复习还要重视几个解题专题，如有机化学的试题是十分有特色的，一般的情况下，与实际结合的比较紧密。但是，试题的各种信息的给出一定可以用中学的最基础的有机化学知识作为载体和依托，来加以解决的。有机化学的核心是官能团化学，要引导同学们紧紧抓住官能团的性质从结构出发，仔细审题找出试题的突破口，就一定能够得到解决。怎样找突破口呢?那就需要仔细审题、深入挖掘试题给予的各种信息，特别是隐蔽信息。在做有机框架图时，一般的方法是首先正推，然后逆推，前后呼应，总是能够找出解决的办法。在解决有机化学框架图时，还要十分注重有机化学的结构，具体地说，就是要正确使用价键理论，明确有机化合物中各种化合物的衍生关系，使用有机化学的基础知识就能解决实际问题。

第三轮复习——模拟训练，冲刺高考。

这轮复习的目的是为了提高知识的应用能力，同时做到查漏补缺。我们的做法是把综合训练分为前期综合训练和后期模拟测试两个阶段，每个阶段尽可能做到周期短，频率高，每次训练或测试题力争做到覆盖面广重点突出，针对学生出现的问题，进行深入分析，准确查漏，及时补缺，迅速反馈，重点讲评，这样通过做适量的练习题，既查补了学生的知识漏洞又提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧，培养学生的各种能力。锻炼学生的理综应考能力，提高学生的理综应考水平。

这一阶段要重视选题和解题指导，要诀是：准、精、薄。

要诀一：准

“准”就是题目要和高考大方向吻合，要体现化学知识的重点、难点、热点，要瞄准学生的知识缺陷、思维障碍。这一阶段各种资料铺天盖地，老师要有较强的独立性和批判性，对众多的复习资料不要照搬照抄全盘接受，更不能被资料牵着鼻子走，不要做资料的奴隶，而要根据自己掌握的信息结合学生的实际，去粗取精，增删修改，取我所需，为我所用，这样才能增强复习的针对性、指导性和有效性。

保证“准”的措施：认真分析研究考试说明、近几年的高考试卷、权威学校的最新高考模拟题;广泛搜集、查阅、研究本学科有关期刊杂志上的高考信息;深入学生之中，通过交谈，问卷调查，作业、试卷的批改洞悉学生心理兴奋点与知识缺陷、思维障碍。 要诀二：精

“精”就是精讲。高考的重点、难点、热点与学生困惑易错的地方详讲，其他知识略讲。精练。针对高考的重点、难点、热点与学生困惑易错的地方多练。根据高考的能力要求有的放矢地进行练习，不搞撒大网捕小鱼，不搞题海战术，浪费学生的精力和时间。重点知识要多练，如通过一题多解，一题多问，一题多变，多题归一等形式，举一反三，触类旁通，使学生对常考的热点知识真正做到融会贯通，并切实提高学生分析问题、解决问题的能力。精评。对试卷和模拟套题考后练后，不要从头到尾逐个讲评，甚至每个题详细讲评。所谓精评就是画龙点睛，有代表性、典型性、迷惑性的问题着重评，学生都会的题目只需蜻蜓点水，一笔带过。讲评形式以多样化为好，可以老师评，也可以学生评，还可以师生一起评、相互评。

保证“精”的措施：转变观念，正确认识学生、相信学生，不要总不放心学生，复习也要充分发挥学生的主动性、积极性，增强学生的独立性、批判性、创造性;站得高，看得远，从高校招生的角度，从高校对学生素质能力的要求，从本学科知识结构的整体上来分析研究高考的要求，从而更有效、更准确地把握高考的重点、难点、热点;潜心研究学生的学习心理、复习心理与考试心理，只有针对学生的思维障碍与困惑易错的地方对症下药，我们的备考复习才能真正做到精讲、精练、精选、精评，实现高质量、高效益。

要诀三：薄

读书学习有两个飞跃，一是从薄到厚，二是从厚到薄。第二个飞跃更为重要，它代表着知识的升华、能力的提高。高考前的复习，非常重要的一环就是从厚到薄：理线索、清思路、观大势，摒弃繁杂，立足核心，突出主线，便于记忆，有利发散，使学生形成科学的知识网络和能力结构。

“薄”的构成：①画知识网络图和知识树;②能力结构图;③方法技巧一览表;④心理调控，考场最佳发挥要诀等。把高三以来整理的错题集重新整理也是一个由“厚”变“薄”的过程。

第9篇：高考化学实验基础知识复习

2007届高考化学实验基础知识复习精要

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反2+2+

应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度没有“0” 。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种黑色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。2--2+

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 3+

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。