高考化学复习的电解方程式总结

高考化学复习的电解方程式总结（精选11篇）

高考化学复习的电解方程式总结 篇1

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2==Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O==2H2↑+O2↑

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

中性电解==4H2O==4H++4OH-

2H2O==H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)==4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

2H2O==H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

高考化学复习的电解方程式总结 篇2

关键词：总结规律,高考,化学复习

在高考总复习阶段, 将所学的知识点复习之后, 在经过做题练习的基础之上, 若能进行不断的思考总结, 获得化学规律, 构建完整的知识网络, 这些规律作为一种工具, 在解决新问题时能事半功倍。现试列举几例如下:

一、金属活动性顺序[K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]的应用:

1、比较金属单质的金属性 (还原性) 强弱——越排在前面的金属, 其单质的金属性 (还原性) 越强。

2、判断金属单质能否置换出酸中的氢——排在氢元素前面的金属单质能将酸中的氢置换出来 (浓硫酸和硝酸例外) 。

3、判断金属元素间能否发生置换反应——排在前面的金属能将后面的金属元素从其盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na例外) 。

4、判断金属氢氧化物的溶解性——排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属元素, 其氢氧化物不溶于水。

5、判断原电池的正负极——较活泼 (排在前面) 的金属作为负极。

6、判断金属阳离子的放电顺序——越排在后面的金属离子越容易放电 (得到电子) 。

二、离子共存问题是常考题型, 它能大容量灵活地考查元素及其化合物的知识。在经过复习整理后, 总结出在同一溶液中不能大量共存的常见类型, 可以快速而准确地做出判断。离子在同一溶液中不能大量共存而相互发生化学反应的情形有:

1、生成难溶物

2、生成易挥发性物质

3、生成难电离的物质 (弱电解质)

4、发生氧化还原反应 (如Fe3+与I—)

5、发生络合反应 (如Ag+与NH4+)

6、发生双水解, 如Al3+与HCO3—或CO32—

三、判断离子方程式的正误

离子方程式错误的典型常见类型有:

1、违反客观事实。如铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2、各元素种类和原子个数不守恒。

3、电荷不守恒。如:Fe+Ag+=Ag+Fe2+

4、化学式拆写有误。如:大理石与稀盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑

5、有关“↑”、“↓”的使用不当。

6、有关“=”、“”的使用不当。如FeCl3的水解Fe3++3H2O=Fe (OH) 3+3H+

四、常见酸、碱、盐的溶解性是一个重要的知识点, 它在离子反应、物质鉴别等多处应用。经过总结, 酸、碱、盐的溶解性有以下规律:

1、酸:常见无机酸只有硅酸 (H2SiO3) 和原硅酸 (H4S i O4) 不溶。

2、碱:在金属活动性顺序中, 排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属, 其对应的碱 (氢氧化物难溶于水) 。

3、盐:盐的溶解性规律, 借助以下口诀记忆即可,

钾钠铵盐都可溶

硝 (酸) 盐见水无影踪

硫 (酸) 盐不溶铅和钡

氯盐不溶银亚汞

五、如何提高高三复习效率, 我给大家提几点建议:

1.激发潜能, 天道酬勤

高考是一种选择动机很强的考试, 所以存在着激烈的竞争, 正如古天文学家张衡所说:“人生在勤, 不索何获”。因此在高三将近一年的时间里, 同学们的学习任务相当繁重, 每一节课, 每一次作业, 每一次测验, 都必须认真地对待, 做好笔记, 订正错误, 一点一滴地积累知识, 每一次归纳总结, 每一次分析推理, 每一次冥思苦想, 我们解决问题的能力都会得到培养, 自身素质都会得以提高。

2.把握主干, 建立网络

建立知识网络首先立足于章节或单元知识。各章节的知识有其自身的结构, 同一章节的知识联系相对而言更紧密一些, 具有一定程度的独立性。在第一轮复习中, 同学们应在弄清各章节的基本概念, 基本规律的基础上, 掌握本章节的基本方法和基本技能, 理解知识方法之间的内在联系, 建立起本章节的知识网络。

3.注重基础, 发展能力

注重基础知识的理解和掌握。基础知识是构建科学素质的砖瓦, 脱离基础知识奢谈发展能力无异于无本之木, 无源之水, 因此在第一轮复习过程中, 要扎扎实实地将基本概念, 规律, 方法, 技巧落到实处, 认真阅读教材, 听老师的讲解, 作好课堂笔记, 结合复习资料, 对基础知识加深理解, 准确掌握知识的内涵和外延, 融会贯通, 力求做到基本概念, 规律, 方法和技巧“烂熟于心”, 任何时候需要, 都能快速准确地反映出来。

4.关注热点, 联系实际

复习中适当关注国内外发生的重大事件, 关注身边的事物, 运用所学知识原理以及正确的思维方法, 通过比较分析, 评价各种现象, 解决各种各样的实际问题。此外总结归纳老师讲课时处理这类问题的基本方法和思路, 在平常的训练中积累解决这类问题的经验, 是提高解决实际问题的有效途径。

5.调整心态, 培养素质

健康积极的心态是提高复习效率的重要保证, 也是高考成功的关键, 培养良好的心理素质与科学素质的培养同样重要, 特别对同学们今后的发展也将起到不可低估的作用。坚持有规律的生活, 做到张弛有度。同时还要根据自己的实际情况, 脚踏实地进行复习, 肯定自己的进步, 同时找出存在的问题及时弥补, 自觉地控制自己, 以明确的目标良好的意志力调节自己, 愉快地投入到下一阶段的复习中去。还要多和同学交流学习方法和心得, 谈谈自己的理想, 也可以就某些问题展开讨论, 理越辩越明, 同学的一席话可能会使你茅塞顿开, 豁然开朗。通过讨论, 可能会发现问题的多个侧面, 对于知识拓展, 延伸极有好处。

总之, 在复习过程中能做到善于思考, 善于总结规律, 能有效地全面掌握知识并提高解决问题能力。

参考文献

[1]闫才祥.书写离子方程式应注意的问题.中学化学.2002.1 (.12)

[2]赵小化.王青岗.总结规律迅速解题.中学化学教学参考.2002.12 (.51)

浅析高考化学第一轮复习方法总结 篇3

高考化学第一轮复习方法总结

一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。明确目标，架构网络

同学们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

注重基础，落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。

与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。

“章节+专题”，章节为主

进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。

在第一轮复习中，建议采取“章节+专题”，以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去，根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍，而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。

高考化学复习的电解方程式总结 篇4

化学是一门建立在实验基础上的自然科学，实验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年基本稳定在20%左右，历年高考试题的统计数字显示，实验题的得分率一直偏低，纵观历年高考化学实验题，特别是近几年的高考题，可以发现，回归教材是高考化学实验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学实验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学实验内容的几点总结：

一、高考分析及预测

1、化学实验基本操作及课本上的演示实验是近几年考试的重要组成部分；

2、实验室的安全问题及实验室事故的处理方法也在各级考试中得到体现；

3、物质的分离、检验和提纯方法是每次考试的必考内容；

4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式

5、物质制备实验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面；

6、对不同的实验方案进行评价并优化最佳的实验方法是高考的一大亮点；

7、常规仪器的非常规使用能很好的体现学生的创新能力

二、常见气体的制备方法

（一）、根据中学化学和高考的要求，应掌握以下10余种气体的实验室制法：

1、氧气的实验室制法 反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取（方程式略）

装置类型：固体+固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法

2、氨气的实验室制法

反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热（方程式略）装置类型：固体+固体（加热）收集方法：向下排空气法

3、氯气的实验室制法

反应原理：MnO2和浓HCl共热（方程式略）装置类型：固体+液体（加热）

收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收）

4、乙烯的实验室制法

反应原理：CH3CH2OH和浓H2SO4（体积比1：3）迅速加热到170℃（温度计插入液面下）（方程式略）

装置类型：液体+液体（加热）收集方法：排水法

5、氢气的实验室制法

反应原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法

6、乙炔的实验室制法

反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器）收集方法：排水法

7、二氧化碳的实验室制法

反应原理：CaCO3和稀HCl反应（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）

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收集方法：排水法或向上排空气法

8、二氧化硫的实验试制法

反应原理：NaSO3和稀H2SO4的反应（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法

9、一氧化氮的实验室制法：

反应原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法

10、二氧化氮的实验室制法

反应原理：Cu和浓HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：向上排空气法

注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下

（二）常见气体的净化和干燥

气体的净化和干燥一般选用洗气瓶、U型管、干燥管等

1、洗气瓶一般装入液体除杂剂，如：

（1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体

（2）饱和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质(3)KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有还原性的杂质气体如：H2S、SO2等

（4）浓硫酸——常作干燥剂，但不能干燥HI、H2S等还原性气体（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨气

2、干燥管、U型管内常装入固体干燥剂，常用的固体干燥剂主要有：（1）碱石灰、生石灰、碱性干燥剂——不可干燥酸性气体（2）P2O5酸性干燥剂——不可干燥碱性气体（3）CaCl2中性干燥剂——不可干燥NH3

三、中学化学常见物质性质试验

1、证明酸性：①利用PH试纸或酸碱指示剂；②与NaHCO3反应；③与锌等反应

2、证明弱酸性：①存在电离平衡；②测定对应盐溶液显碱性；③测量稀释前后的PH值

3、证明氧化性：与还原剂（如：KI、H2S、SO2等）反应，产生明显的现象

4、证明还原性：与氧化剂（如：KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等）反

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应

5、证明有碳碳双键或三键，用溴水或酸性的KMnO4溶液

6、证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反应

7、证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，且有果香味

8、证明醛基：①银镜反应； ②与新制的Cu(OH)2产生红色沉淀

9、比较金属的活泼性：①与水反应；②与酸反应；③置换反应；④原电池；⑤最高价氧化物的水化物的碱性强弱；⑥对应盐的酸性强弱；⑦电解池中的阳极放电顺序

10、比较非金属的活泼性：①与H2反应的快慢；②气态氢化物的稳定性和还原性；③置换反应；④最高价氧化物的水化物的酸性性强弱；⑤电解池中的阴极放电顺序

11、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱）

12、证明胶体分散系：丁达尔现象

四、常见离子和物质的检验

（一）常见阳离子的检验

1、K+ ：焰色反应（透过蓝色Co玻璃呈紫色）

2、Na+ ：焰色反应（黄色）

3、NH4+ ：加NaOH溶液（加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

4、Fe3+ ：①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色

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沉淀）；③苯酚（紫色）

5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）

6、Al3+ ：NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）

（二）常见阴离子的检验

1、CO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）

2、HCO32-：BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水（加入BaCl2无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体）

3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）

2、HCl[加入盐酸无现象（排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰）加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]

4、SO32-：BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体）

5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]

（三）常见气体的检验

1、H2：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声

2、O2：可使带火星的木条复燃

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3、Cl2：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

4、NH3：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟

5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀

6、SO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红

7、CO2：①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭

8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色

9、NO2：①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色

10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

（四）有机物的鉴别方法（即官能团的检验）

1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液（退色的为不饱和烃）

2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液（退色的为苯的同系物）

3、酚类的检验：加入氯化铁溶液（或溴水）[呈紫色（或产生白色沉淀）]

4、醛类的检验：加银氨溶液（水浴加热）[或加新制的氢氧化铜溶液

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（加热）][有银镜（或产生砖红色沉淀）]

5、醇类的检验：加金属钠（或醋酸和浓硫酸）[有气体产生（或有香味的油状液体产生）]

6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）[呈红色（或产生无色气体）]

7、酯：闻气味（有香味）

8、淀粉的检验：加碘水（呈蓝色）

9、蛋白质的检验：加浓硝酸（或灼烧）[变黄色（烧焦羽毛的气味）]

五、物质的分离和提纯

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程：

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程： 其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原）常见的物质分离和提纯方法有：

1、常见的物理方法：

根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等

2、常见的化学方法：

（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂

（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，汾阳市杏花中学芦少雄

生成沉淀过滤除去

（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去

（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见

（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见

3、综合法

综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

六、物质推断题 1火焰的颜色

（1）苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧（2）蓝色：CO在空气中燃烧(3)浅蓝色：CH4、H2在空气中燃烧（4）金属元素的焰色反应

2、沉淀的颜色变化

（1）Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→灰绿色→红褐色（2）Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白色→黑色

3、烟、雾

（1）在空气中能出现白雾的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空气中出现白烟的有：HCl+NH3、HNO3+NH3

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（3）燃烧时产生白烟的有：P+Cl2（4）燃烧时产生棕黄色烟的有：Cu+Cl2、Fe+Cl2

4、具有唯一性的现象

（1）溶于水显碱性的气体：NH3（2）空气中由无色变成红棕色气体：NO2（3）具有漂白作用的淡黄色气体：Cl2（4）遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成红褐色沉淀：Fe3+（5）在空气中能自燃的固体物质：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色为Cl-，若沉淀为浅黄色为Br-，若沉淀为黄色：I-（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3（8）能与NaOH溶液产生氢气的金属：Al；能与NaOH溶液产出氢气的非金属：Si（9）能与盐酸反应产生无色刺激性气味的气体且同入品红溶液使之退色，加热又复原的：含SO32-或HSO32-（10）某溶液能与盐酸溶液反应生成无色无味气体：该溶液一般含CO32-或HCO32-（11）能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热生成红色沉淀的酸性液体：甲酸

例：有一无色晶体A，将其研碎后做如下实验

①取少量晶体A的粉末溶于水，得到无色溶液，用PH试纸检测A的汾阳市杏花中学芦少雄

溶液，发现其溶液呈酸性

②取A溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到浅紫色火焰③向少量A溶液中加过量氨水，得白色沉淀B，过滤 ④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得无色溶液C ⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的无色溶液

⑥取实验③所得滤液，滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解

⑦取A晶体加热时，有大量水蒸气放出 据此判断A～E各是什么物质，写出其化学式 A B C D E 【解析】由①判断A是强酸弱碱盐或强酸的酸式盐，据②判断可知A中含有K元素，据③④⑤可知A中含有Al3+，因为Al3+可与过量氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3则既能溶于强酸又能溶于强碱，据⑥推断A中含有SO42-，据⑦推断A中含有结晶水。综合以上可推知A为明矾KAl(SO4)2•12H2O，据此可推断其余各物质。（注：掌握几种常见物质的特殊性质和现象对物质推断题有很大的帮助）

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(2010·课标全国·24)短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100 m和200 m短跑项目的新世界纪录，他的成绩分别为9.69 s和19.30 s．假定他在100 m比赛时从发令到起跑的反应时间是0.15 s，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动.200 m比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速度时间与100 m比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速度只有跑100 m时最大速率的96%.求：

(1)加速所用时间和达到的最大速率；

(2)起跑后做匀加速度运动的加速度．(结果保留两位小数)

解析(1)设加速所用时间为t(以s为单位)，匀速运动的速度为v(以m/s为单位)，则有：

12vt＋(9.69 s－0.15 s－t)v＝100 m①

12vt＋(19.30 s－0.15 s－t)×0.96v＝200 m②

由①②式得t＝1.29 s，v＝11.24 m/s.(2)设加速度大小为a，则a＝vt＝8.71 m/s2

高考化学复习的电解方程式总结 篇5

课 题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：熊 辉 时 间：2017.12.12 班 级：

教学目标

一、知识与技能

1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。

二、过程与方法

学会利用化学方程式综合计算的方法。

三、情感态度与价值观

通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。教学重难点

掌握化学方程式计算的解题方法及过程。教学过程

一、知识回顾、交流与共享

1、说出利用化学方程式计算的依据

（1）质量守恒定律；

（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。

2、复习引入，学生自主书写化学方程式（在计算中可能出现的化学方程式）（导学案展示）

3、计算相对分子质量（导学案展示）

4、自主体验,深入研究，体会数量变换（导学案展示）

5、说出利用化学方程式计算的步骤

（1）设：设未知数；

（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。

二、问题引领、考点探究

探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算

例

1、若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？ 学法指导： 题目中给出的数据，可以直接作为已知量使用

探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 例

2、石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3 ══ CaO + CO2↑。若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？

学法指导：

1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。

2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。探究三：利用质量守恒定律的运算

例

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

(1)生成CO2的质量________。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。学法指导：

此题就是利用质量守恒定律，得出气体二氧化碳的质量代入化学方程式进行计算。

探究四：图像与化学方程式结合的综合计算

例

4、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是 g．（2）原混合物中KClO3的质量．

高温

学法指导：

做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算。课堂小结

1、解题格式必须规范；

（1）设未知量时不带单位； （2）化学方程式必须书写正确；

（3）各物质的质量比必须计算准确；

（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面； （5）解题过程中已知量和结果有单位的都要带。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；

3、做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算；

4、必须正确使用单位（单位一致）。作业布置

优化设计：自测体验 板书设计

一、知识回顾、交流与共享

1、说出利用化学方程式计算的依据

2、说出利用化学方程式计算的步骤

二、问题引领、考点探究

探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算

探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 探究三：利用质量守恒定律的运算

高考化学复习的电解方程式总结 篇6

有关化学方程式的计算是从量的方面来研究物质及其变化的规律，是中考的必考内容，它一直都是中考试卷最后的大题，分值一般为8分，在初中化学计算中占有重要的地位。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学特点，题目趋向于对学生的知识水平、分析能力提出更高的要求。其命题类型主要表现为不纯净物质的计算、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。复习时从计算依据、步骤、解题格式、常见类型等几方面进行分析。

复习中注重学生学习知识的层次性和发展性，在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤与格式，重点在于注意引导学生认真审题、分析题意，找出已知量与未知量的关系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，本题的突破口在哪里等等，通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。在教学中还设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，促进了学生的自我评价。

高考化学复习的电解方程式总结 篇7

A 证明了质子的存在B 证明了原子核是由质子和中子组成的C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

2、下面有关分子的正确说法是（）

①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的； ④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。

A．①②⑤B．③④C．①②④D．①⑤

3、下列关于原子的说法错误的是（）

A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子在不断地运动

C、有些物质是由原子直接构成的D、原子是不可再分的粒子

4、证明分子在化学变化中可分的是()

A、铁矿石磨成粉末B、碘受热升华

C、加热水有水蒸气生成D、水通电，生成氢气和氧气

5、下列说法中，正确的是（）

①金刚石、石墨是碳的两种同位素②金刚石、石墨是碳的两种单质

③金刚石、石墨是碳的两种元素④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体

A 只有④B 只有②④C 只有①②D 只有③④

6、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（）

A +3B +4C +5D +67、满足下列条件的原子能够和氕原子互称同位素的是

A.质子数为1，中子数为2B．质子数为2，中子数为

1C.质子数为1，电子数为lD．质子数为2，电子数为18、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是

A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子9、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）

A 80B 128C 208D 28810、2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是()

A．中子数B．质子数C．电子数D．中子数和质子数

11、下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是()

A．电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分

B．空气能被压入足球中，说明分子间有间隙

C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D．将品红加入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动

12、自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构．科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半叶，由卢瑟福提出的、最为大家接受的原于结构模型与下列哪个图最相似？（）

13、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()

A．干冰B．黄金C．金刚石D．氯化钾

14、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是()

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．最外层电子数不同

15、下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()

A．O3B．CuC．H2OD．KMnO416、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是()

A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为

53B．碘原子核外共有53个电子

C．碘元素属于非金属元素

D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为－1价

17、下列对分子、原子和离子的认识正确的是()

A．都是带电荷的粒子B．都是构成物质的基本粒子

C．都是化学变化中的最小粒子D．都是保持物质化学性质的最小粒子

18、下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子

B．2Na：“2”表示两个钠元素

C．＋+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

2：“ Mg2-D．S：“2–”表示硫元素的化合价为负二价

19、维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错()

A、维生素C的相对分子质量为17

4B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：1

2D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

20、已知一个C-12原子的质量为1.993×10-26千克，一个R原子的质量为3.986×10-26千克，则R的相对原子质量为（）

A.2B.24C.2千克D.621、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（分子式C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（）

① 丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成③ 丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤ 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑤

22、某元素M的化合价为+3价，则其与硫酸根构成的物质化学式为。

23、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S =；

⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为；

⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。

24、20克赤铁矿的样品，经分析化验测得其中含Fe2O39.6克，求此铁矿中铁元素的质量分数？

空气：

1、空气中体积分数最大的气体是（）

A、氮气B、氧气C、水蒸气D、二氧化碳

2、夏天从冰箱里拿出的饮料瓶放在空气中外壁变湿，说明空气中含有（）

A、氮气B、氧气C、水蒸气D、二氧化碳

3、蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，如图所示。此白烟可能是（）

A、氮气B、水蒸气

C、二氧化碳D、石蜡的固体小颗粒

4、下列关于氧气的物理性质叙述，错误的是（）

A、在相同条件下，氧气的密度比空气略大B、氧气不易溶于水

C、氧气的物态变化过程是物理变化D、氧气能液化成无色液体

5、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰的是（）

A、红磷B、硫粉C、铁丝D、木炭

6、下列实验现象描述正确的是（）

A、磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟

C、铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成刺激性气味的气体

7、下列有关空气成分的说法错误的是（）

A．空气中氧气主要来自植物的光合作用

B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂

C．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境

D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

7、新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（）．．

A．海水晒盐B．燃放鞭炮C．露天焚烧垃圾D．工厂排放烟尘

8、下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）

A．空气中氧气的体积分数约为21%

B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

9、下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（）

A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物

10、有关催化剂的说法错误的是（）

Ａ．反应前后本身质量不变Ｂ．反应前后化学性质不变

Ｃ．一定加快化学反应速率Ｄ．可能减慢化学反应速率

11、已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是（）

12、2006年12月17日晚，我市一棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）

A、降低可燃物的着火点B、防止燃烧产物污染空气

C、降低温度到可燃物的着火点以下D、水分解出不助燃的物质

13、厨房炒菜时，油锅着火，最适宜的灭火方法是（）

A、立即加水B、撒砂子C、盖上锅盖D、用湿抹布扑盖14、1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是过（）

①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼。

A、①②③④B、②③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④⑤

15、在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是（）

①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气

②用KMnO4固体制取氧气

③用KClO3 与MnO2 的混合物制取氧气

④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

A．①④B．①②C．②③D．③④

16、下列实验能达到实验目的的是（）

A.鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3B.检验二氧化碳

C.除去氧气中的水蒸气D.探究空气中氧气的含量

17、右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（）

A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C.该实验可说明N2难溶于水

D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/

518、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：

①；②。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中。

19、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水 蒸气组成。该反应的化学方程式为_____________________________________。

20、下列实验不能用于证明质量守恒定律的是：（）

21、一种物质在空气中燃烧后，生成物中只有二氧化碳和水，则此物质（）

A、一定含碳、氧两种元素B、一定含碳、氢、氧三种元素

C、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D、无法确定

22、某化合物完全燃烧，消耗了氧气9.6克，同时生成二氧化碳8.8克、水5.4克，则该化合物（）

A、只含有C、H两种元素B、一定含C、H两种元素，可能含O元素

C、一定含C、H、O三种元素D、一定含C、O两种元素，可能含H元素

23、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据

AB．X=7g

C．该反应是分解反应

D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l

24、某有机物R，其燃烧的化学方程式为：R＋3O2=====2CO2＋3H2O，则R的化学式是

A、C2H6B、C2H6OC、C2H4D、C

2H

O25、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）

26、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“

不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（）

通电点燃 A、2H2+O22H2H2↑+O2↑ 2OB、2H2O

C、2CO+O2点燃2CO2D、H2+Cl2 点燃+ 2HCl27、小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无

标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。小李把石灰石和100克稀盐酸装迸发

生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m

与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写

出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。

28、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下（1）表中M的数值应为？（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）所

高考化学复习的技巧 篇8

在概念复习中，化学所涉及的概念和原理很多，它们构建了化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。这么多知识点在高考中不可能面面具到，对知识的考查只能是对学生所学知识的抽样，能力考查也只能是高中学生所能达到的能力水平。但基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复习，讲究方法、注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。

2、养成在解题后再思考的习惯

每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。

3、及时归纳总结

每个单元或章节复习完后，要反思本单元或章节主要研究了哪些问题?重点是什么?用了哪些方法?与以前的知识有哪些联系?通过反思融汇同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。通过多种途径、循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。所以高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和杂的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。

4、认真做好考后分析

每次考试结束后教师一定要认真分析试卷，对试卷高中生出错多的题要找出原因(是知识点不清，方法不明，还是粗心所致)，接着在课堂上认真讲评纠错以便在今后的复习中对症下药实现提高。重视做题和考后的纠错。努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。

★ 浅谈高考化学总复习

★ 化学高考答题技巧

★ 高考数学复习高分技巧

★ 找工作五大技巧总结

★ 高考数学选择题十大解法及复习解答五大方法

高中化学方程式总结版 篇9

高中化学方程式总结版

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的`CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

高考化学阶段复习的方法介绍 篇10

(一)、化学基本概念和基本理论

1.物质的组成、性质和分类

2.化学用语及常用计量

3.溶液和胶体

4.物质结构和元素周期律

5.化学反应与能量

6.化学反应速率和化学平衡

7.电解质溶液

(二)、常见无机物及其应用

1.常见金属元素

2.常见非金属元素

(三)、常见有机物及其应用

1.有机化合物的组成与结构

2.烃及其衍生物的性质与应用

3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

4.合成高分子化合物

(四)、化学实验基础

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法

2.掌握化学实验的基本操作

3.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法

4.掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法

5.了解溶液pH的测定方法

6.掌握常见气体的实验室制法

7.综合运用各类物质的性质，进行常见物质(包括离子)的检验、分离和提纯

8.能根据实验要求，做到：

①设计、评价或改进实验方案

②采取适当的方法控制实验条件

③描述实验现象和收集有关数据

④分析现象和处理数据并得出合理结论

初中化学复分解反应方程式总结 篇11

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO

3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)

25、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

初中化学其它反应方程式总结 初中化学其它反应方程式总结

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 中考必考的四方面化学实验知识

一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

化学用语的难点与对策

用语重在理解、掌握和灵活应用。从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。我想强调以下三个方面的难点及对策······

一、根据化合价推出化学式：

难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。

1、单质化学式的书写：

①记少不记多。②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。③记住元素符号。

2、化合物化学式的书写技巧：

①引导学生知道组成化合物元素总类。②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

1、正确区分反应条件：

①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。②反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。

2、标注生成物状态：

①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。

3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。

方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。

例如1：《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。

题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。

九年级化学燃烧及其利用知识点总结

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气

九年级化学《溶液》知识点总结

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl 中考化学方程式考点总结

点1质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：

原子的种类不变

原子的数目不变

五个不变原子的质量不变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

物质种类一定改变

两个一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）

⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）

⑷镁条燃烧（P91）

⒌质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

⑶判断化学反应中某种物质的组成；

考点2化学方程式

⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）

⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）

⑵生成了哪些物质（生成物是什么）

⑶反应条件

⑷反应物与生成物之间的质量比

点燃

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比

⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

⑵配：配平化学方程式；

⑶等；将短横线改为等号；

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

考点4根据化学方程式的计算

⒈解题步骤及格式

一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。

⒉计算中常用的关系式

⑴m=ρv

⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%

变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度

不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度

⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数

⒊常见的计算类型

⑴利用化学方程式的简单计算；

⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；

⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸---盐 + 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3.铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐 + 水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱--------盐 + 水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐---另一种碱 + 另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。