化学期末复习工作计划

化学期末复习工作计划（精选7篇）

化学期末复习工作计划 篇1

根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高二化学选修四全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，针对教研室出题意图，针对重点复习。我们备课组作如下安排：

1复习时间：约为一周，即元月四号到八号。2复习内容：整册教材，四个章节。3复习重点：第三、四章。4复习过程方式：(1)复习基本概念和基本理论。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。(2)根据复习顺序讲解专题复习练习，特别是期中考试后的内容。(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。(5)指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑海中形成系统化、结构化、网络化。(6)最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

时间：2011.12.20

化学期末复习工作计划 篇2

关键词：高考化学 复习方法 备考策略

中图分类号：G424 文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2014）10（b）-0203-01

1 分析问题，探索方向

对于刚迈入高三年级的学生来说，学习目的和任务及如何进行化学复习，是首要解决的问题。同样对老师来说，高考的新政策也促使他们急需解决这一问题。所以，老师必须认真研究教学标准，结合学生实际基础水平和学校现有条件，探索复习方向，为学生顺利完成复习任务打下坚实的基础。

（1）分析和研究历年的高考试题。对往年的化学高考试题进行分析后，我们发现化学出题是有一定的规律可循的，即遵循文中有变的原则，而且具有一定的联系性和稳定性。因此综合先前的课改教学标准来对近年的化学高考试题进行分析研究就可以总结出这些试题的共性，包括卷面构成、题型、考试重点、能力要求等，这样就可以有针对性的制定相应的复习计划。

（2）重视对新教材及新课标的研究。经过分析可以发现，新教材和新课标都进行了很大的调整，如：新教材中加入了更多的实验内容，探究性的内容所占的比重越来越大，对于学生动手和独立思考能力的要求越来越高，同时新教材在实施的过程中除了要求教师对基础知识进行传授，更重要的是能够传授学生一些科学的方法并为学生树立正确的科学思想。可以肯定的是，新教材和新课标的变化一定会在新的高考试题中得以体现。因此对新教材和新课改进行研究可以帮助学生确定正确的复习方向，使得复习更有针对性和目的性。

（3）熟悉考试说明。化学复习要严格按照考纲要求来进行，对于考纲一定要深入研究，从而明确高考的命题思想、能力要求、考查方式、题型、知识构成及比例等。此外，为了能适时调修复习计划，还应注重形成性评价方式，始终贯穿复习过程。

2 强化“双基”，突出主干知识的教学

主干知识：这一部分是学科知识的重点内容。包含核心概念、基本技能、主要规律和原理四个部分，是学科的骨干支柱。

核心知识：考试大纲中要求理解（掌握）的知识。《考试大纲》通过归纳、总结、类比、联想，不仅增强了学生知识的条理性和系统性，还从思维的灵活性和综合能力方面培养了学生。

3 基础与综合同步，切实抓好三轮复习

首轮复习的任务就是打好并落实基础。此时学生对前两年的知识遗忘量较大，所以第一轮复习所耗费的时间也是最多的，差不多需要半年左右的时间。

第一轮：夯实基础，构建知识结构。

内容目标：依据教材内容，系统的复习。在这一过程中，既要让学生了解教材教学标准体系，总结知识重点，又要让学生手脑并用，进行系统地练习。

实施方法：还原到教材内容上，凸显内容的“全、联、活”，并采用以下四个环节加以实施，即“查、讲、练、考”。

第二轮：综合训练，提高综合能力。

内容目标：这一环节主要是对知识的一个系统化，并对知识进行梳理，使其结构化和网络化，也就是将零散的内容点连接成线，从而形成网的过程。培养并使得学生对化学知识的各方面能力有所提升。

实施方法：归纳划分，专项讲解、强化练习。对于这一板块的重点，体现在掌握并运用分析、解答问题的方法和技巧上。

第三轮：综合性练习，提高高考适应性。

4 抓落实，向规范化训练要质量

（1）要规范学生的学习行为，首先规范教师教学行为。教师要明确自己的言行会对学生产生重要的影响。

（2）加强规范训练。提出“糊里糊涂做十题，不如明明白白做一题”等标语口号，时刻警示告诫学生。

（3）创设条件，让学生暴露思维缺陷，对症下药，讲清错因，并进行针对性练习。

（4）对学生实施审题指导。有些学生在审题时会出现看错、写错、看漏等现象，最常见的是：题目所给的直接材料审不全；隐含的信息提取不出来等。造成会的题目得分不全，甚至不得分，造成这一现象70%以上都是审题所致。建议采取四字审题训练法，即“读、划、联、挖”，坚持训练一段时间后，将会有显著成效的。

（5）及时反思，查漏补缺。每一次练习或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正，深入分析出错的题目，归纳总结原因根本所在，并将其整理到改错本上，周期性的进行翻阅、复习，努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。

5 加强实验设计教学

化学实验设计能力要一种综合性和创造性的能力，可以帮助学生运用已知化学知识解决实际问题，而实验设计也是学生最感头疼、最难得分的领域。在复习备考时，可先易后难，先熟练后创新。可以考虑让学生先对一些能够熟练掌握的实验进行创新设计，然后再进行陌生化学实验的设计，进行化学实验设计训练一定要遵循先简单后复杂的原则。进行实验讲评时，老师应将实验设计思路作为重点讲评对象，对学生的大胆假设给予肯定和鼓励，发挥其自主创造能力，激发学生创新意识；启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案。化学实验教学是不可以脱离课本内容的，必须以课本中的实验为准。

参考文献

[1]宋卫华.浅谈高考化学实验的复习[J].中学生数理化：学研版，2012（9）.

[2]王鸿宇.高考备考中如何做好化学实验复习[J].延边教育学院学报，2013（4）.

高三化学期末复习计划有哪些 篇3

元素化合物知识期中是重点，期末还是各类知识考查的重要载体。

可以广泛联系化学理论、实验探究和工业流程，大家在复习这部分的时候，除需熟练掌握基本元素化合物知识网络外，还应该把思路升华到元素化合物转化的一般规律(如氧化还原反应规律、可逆反应、温度、浓度、溶液的酸碱性等对反应的影响)来考虑问题，不要只关注背诵一个个具体的方程式。

2、化学理论

物质结构元素周期律部分，特别注意构、位、性三者的关系并具体到实际判定中。

化学反应中的能量变化，诸如热化学反应方程式、盖斯定律、能量守恒等，要注意概念清晰，做题就没问题。电化学部分考得比较灵活，请抓住其氧化还原的本质，做题要多从阳氧阴还、负氧正还出发分析，不要把注意力放到具体的新装置上。

速率和平衡侧重基本的图像、概念清晰并理解，在此基础上指导弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难容电解质的溶解平衡的复习。在工业流程大题和实验探究大题中，大家要学会运用速率和平衡的思路分析问题。

3、有机化学

(期末考试的重头戏，每天都要保持热度)

首先基础过关，然后在有机合成推断中注意以下几点：

(一)有机物的合成与推断主要解决的两个问题

1、碳架结构

2、官能团的种类、数目和位置

(二)有机物的推断的常用方法

从有机物的性质及其转化关系突破;

从反应条件突破;

从有关重要数据突破;

从分子空间构型突破;

从不饱和度突破;

化学期末复习工作计划 篇4

首先，复习课本中的知识点

基本知识扎实是答题的前提条件，需要明确每个单元的重点、难点，按照课本顺序进行梳理，形成完整的知识体系，

其次，巩固习题册中的错题

期末考试涉及八章内容，对于前段时间学过的知识，大部分同学是有遗忘的。建议学生们将习题册从第一章开始翻阅、复查。

一方面可以梳理相应的考点，一方面可以确认原来有疑问的题目是否真的掌握。有不会的题目，一定要及时找老师或者同学帮忙，尽快解决，达到查缺不漏的目的。

再次，进行期末题型复习。

化学试卷一共9大题型：

◆选择题目、生活现象解释题目和基本实验比较基础，一般情况下，认真复习过基础知识的同学，均可拿到这部分的分值;

♦科普阅读理解和生产实际分析主要考察学生从题目获取信息的能力和图表分析能力，需要孩子们带着问题认真分析整个工艺流程，结合所学知识，锁定答题范围，并练习历年考试题目，总结答题思路;

◆物质组成与分析考察物质的性质及相互之间的联系，需要学生们总结物质的相关性质，例如碳三角、钙三角、氢氧三角等;总结物质的特征，例如颜色、元素组成、特殊实验现象等信息。

♦实验原理分析多以课本实验为基础，进行知识变式，考察学生知识迁移和应用信息的能力。建议学生们多研究课本实验，掌握实验原理、现象及误差分析，明确压强实验、性质实验在此类题目中的重要性。这一部分是学生们需要做大量练习巩固完善的。

♦探究实验题目较难，建议大家在其他部分基本没有问题的时候多加练习。

♦实际应用定量分析题型，方程式的计算必须代入纯净物的质量、且以量少的物质为主进行计算，注重差值法、极值法的应用。建议大家以近两年期末试题为主干，逐一进行练习，答题时注重计算的准确性。

最后，选用历年期末试题模拟测试

考试前，建议大家选取至少两套历年期末试卷进行模拟练习，一方面可以检测知识点的掌握情况，一方面可以感受答题节奏，及时调整状态，为期末考试奠定好的基础。

其实化学并不难，基础知识理解掌握，方程式背过，及格是非常轻松的;多练习些题目，巩固错题，学会总结，达到85%的准确率也是比较容易的;但是，若是想考高分甚至满分，需要下很大的功夫，尤其是化学实验，化学中的重点也是难点，更是孩子们学习的老大难!

✪为了帮助更多的孩子提升实验技能，掌握答题技巧，轻松应对期末化学考，爱智康精心推出期末备考系列专题课程——身边的化学物质、实验原理分析、科学探究专题课程，真正实现哪里不会学哪里!

专题名称

课次主题

身边的化学物质

(阶段1)

空气、氧气、水

碳及其化合物的性质

金属性质及其变化规律

实验专题

(阶段Ⅱ 原理分析)

压强原理 空气中氧气含量的测定

对比实验分析方法

反应体系成分分析方法

实验专题

(阶段Ⅲ 科学探究)

成分分析类

控制变量类

综合运用类

化学这五大学习方法

回归课本，回归生活学好一门学科的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在阅读课本时，不放过每一个细节，书中的正文、注释、实验都需要同学们通读。在课前做好预习工作，把重点知识标红，然后我们可以利用课后时间学习小字部分和一些图表等选学内容。此外，学习初中化学还可以联系生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。

学会听课做笔记大家一定知道课上做笔记的重要性，可是课前做笔记同样不容忽视。在我们预习的过程中，要做到把要学的新内容仔细读一遍，然后在不懂的地方作好记号，这样带着疑问和难点听课，我们的效率就会大大地提高。由于化学知识有较为零散的特性，老师在讲课时大家也要认真做笔记，这样也利于我们进行课后复习。

化学是需要背的理科化学作为一门理科，却同样具备文科的特性。比如一些常见的化学反应是需要我们牢记的并且要会默写。条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)这些都需要注意，反应过程的现象也要背下来。切记，化学中的公式虽然要求背下来，但我们的最终目的是要求大家理解并且融会贯通，灵活运用，然就变成书呆子式的学习了。

化学期末复习工作计划 篇5

1、化学实验安全(A ⑴如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用容器与反应器: 能直接加热的仪器:、、、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:、、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等。

计量仪器:温度计、、、瓶(注:量器不可加热和用做反应容器。酒精灯的使用(自己总结 试纸的使用(自己总结 ②加热方法:直接加热、水浴加热

③气体收集及尾气处理气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式

⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本

2、几种混合物的分离和提纯方法(C

⑴过滤原理:

主要仪器: ,滤纸, , ,(带铁圈 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量润湿,使紧贴。二低: 滤纸边缘应略低于边缘,滤液应略低于的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在上;

玻璃棒的底端应靠在;漏斗颈的末端应靠在上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本。

⑵蒸发原理: 主要仪器: , , ,铁架台(带铁圈, , 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的。加热过程中,用不断搅拌液体, 以免液体局部过热而使液体飞溅。当时,停止加热,余热蒸

干。

⑶蒸馏原理:。主要仪器: ，,接受器, 操作要领及注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥,加热。②在蒸馏烧瓶中放少量,防止液体。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的处。⑤冷凝管中冷却水从进,从出。⑷萃取原理:。主要仪器: 分液漏斗

操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液

分液:。

3、几种离子的检验(D

⑴SO42-:向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。

⑵Cl-:向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。

⑶CO32-:向待测溶液中加入溶液,生成白色沉淀,再加入或后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

离子方程式为。

4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B 分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅,再考虑化学方法(三实验,后综合考虑。三个必须:加试剂必须;过量试剂必须;必须采用。

四个原则:(新杂质;(被提纯物;(被提纯物与杂质;(被提纯物。

除杂要注意:为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴物质的量(n的单位是(mol。

把含有阿伏加德罗常数(约个粒子的集体定义为1(1mol。①阿伏加德罗常数(N A与物质的量(n的关系:※(N:微粒数 ②摩尔质量(M与物质的量(n的关系:※(m :物质的质量 ⑵气体摩尔体积(V m:。单位是。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在下,1mol 气体所占有的体积相等,约为22.4L。

推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积(V m与物质的量(n的关系:※(V:气体的体积 ⑶阿伏加德罗定律及应用

①定义:在同同下,同的任何气体都含有相同数目的,这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下,任何气体的比等于气体的之比,即V1/V2 == n1/n2 同温同压下,任何气体的比等于它们的之比,即ρ1/ρ2== M1/M2 ⑷物质的量浓度(c※公式为

注意:⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

6、配制一定物质的量浓度的溶液(C ⑴配制步骤a、:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、(或量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。c、:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后, 将溶液引流注入容量瓶里。

d、(转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合

均匀。

e、:继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度处,改用加水,使 溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签 ⑵误差分析(自己总结

7.溶液的稀释:溶质在稀释前后其 不变。公式为(c

1、c 2为稀释前后的摩尔浓度,V

1、V 2为稀释前后溶液的体积

第二章 化学物质及其变化

1.简单分类法及其应用(A ⑴ 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别 纯 净 物 混 合 物

①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 ② 物质分类的多种角度 例:

⑵ 化学反应分类的方法 ① 四种基本反应类型

反应类型 举 例 表 示 式

化合反应 C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反应 CaCO 3 CaO+CO 2↑ AB=A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO ↑

A+BC=AC+B 复分解反应 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 AB+CD=AD+CB ② 根据 是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应的关系 ④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和非离子反应

2.分散系及其分类(B 分散系 ⑴ 定义:一种(或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的。⑵ 组成:分散 ——被分散成微粒的物质 分散 ——微粒分散在其中的物质

⑶ 分类: 分散系

溶液 胶体 悬(乳浊液

分散系粒子的直径 分散质粒子的组成 外观

能否透过滤纸 能否透过半透膜

氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 实例

⑷胶体①胶体的本质特征:分散质微粒的直径在~nm之间。②胶体的性质 现象定义解释应用

丁达尔现象光束通过时,形成 现象

胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大, 使光波发生散射 区别和

电泳现象在的作用下,胶体粒子在 分散剂里向做定向移动的现 象

胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离

子而带电荷 分离蛋白质、氨基 酸;血清电泳用于诊 断疾病;电泳电镀

聚沉中和胶体粒子所带的,使胶体 粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀 从分散剂里析出的过程

胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶 体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分 散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀 析出

制豆腐、果冻等 ③胶体的分类 类型分散剂状态实例 固溶胶有色玻璃、烟水晶 液溶胶淀粉溶液、Fe(OH3胶体 气溶胶烟、云、雾

④净化胶体的方法——法将胶体放入袋里,再将此袋放入中,不能透过半透膜,而分子、离子可以透过,从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

⑤胶体的应用:土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

3.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B电离、电离方程式

⑴电离:酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够的的过程。⑵电离方程式:表示电解质电离的化学方程式。4.离子反应及其发生的条件(B ⑴.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成、、等。

①离子反应:有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律——物质之间能发生复分解反应

生成物或物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等。

生成或物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质。

⑵.离子方程式①书写离子方程式的步骤:写出正确的化学方程式;:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示;:删去方程式等号两边重复的离子;:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2,大多数均写成离子符号(拆;而、、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆。

判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的数、数必须守恒。5.离子共存题易错点:(B ⑴在题目中告知是溶液,应排除具有颜色的离子

Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色、Cu2+(蓝色、MnO4—(紫色等离子。⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与、大量共存如HCO3—、HSO3-、6.元素化合价在化学反应中的变化(B ⑴氧化还原反应:凡有元素的化学反应就是氧化还原反应。

非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征(判别方法:发生变化。8.氧化还原反应的实质(B ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中电子;化合价降低,该元素原子在反应中电子。

⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有(或偏移。9.氧化剂和还原剂(C ⑴定义:①从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为还原剂。

②从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,电子(或电子偏近的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,电子(或电子偏离的反应物,称为还原剂。

⑵记住一些常见的氧化剂和还原剂

⑶价态与氧化剂、还原剂的关系:①元素为最价态时,只具有还原性。I-,S2-等。②元素为最价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+等。③元素处于中间价态时,既具有性,又具有性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。

⑷一般来说,氧化性:>;还原性:>。

第三章金属及其化合物 1.钠及其重要化合物的性(B ⑴原子结构示意图: ⑵钠的物理性质:色、有金属光泽的固体;密度,ρ(Na=0.97g/cm3,比水的密度小;熔点和沸点,熔点97.81℃,沸点882.9℃;硬度,可以用小刀切割。

⑶钠的化学性质: ①钠与水的反应:离子方程式为。

②钠与氧气的反应: 钠在空气中被氧化:化学方程式为。钠在空气中加热或点燃:化学方程式为。⑷钠的保存及用途

①钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在里,由于,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。

②钠的用途:钠钾合金(室温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。制备Na 2O 2;作为强还原剂制备 某些稀有金属。

⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 生成条件 用途——

⑹钠盐

名称碳酸钠碳酸氢钠俗名 主要性质色态 水溶性 稳定性 与酸反应 与Ca(OH2反应 与OH—反应不反应

与CaCl2反应不反应与H2O和CO2的反应不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 ⑺碱金属元素(A ①化学性质:单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。

②焰色反应:是指;属变化。2.从海水中提取镁

步骤:①将海边的贝壳煅烧成,再制成乳,加到海水沉淀池,得到沉淀;②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体,并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。③电解熔融的氯化镁即可得到镁。

化学方程式: 3.铝及其重要化合物的性质(B ⑴原子结构示意图: ⑵物理性质:密度,熔点,硬度,银白色金属;⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应

常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力。化学方程式为。

②跟非氧化性酸的反应(常温下,在浓H 2SO

4、浓HNO 3中钝化 化学方程式为。

③跟碱反应的化学方程式为。⑷ 铝的化合物 化学式 Al 2O 3 Al(OH3 属类

颜色状态 ,天然产称为(红宝石、蓝宝石

溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应

其他性质 强还原性,用于冶炼难熔金属 ———— 制备方法 + 4.Fe 的性质(B ⑴是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色。⑵ Fe 与O 2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同。

3Fe + 2O 2(纯(黑色、有磁性 生成Fe 3O 4的反应还有:3Fe+4H 2O(g ⑶铁与酸的反应: 铁与盐酸、稀硫酸的反应:Fe + 2H + ==(反应后溶液呈浅绿色 ⑷ 铁的氧化物 氧化物 FeO(碱性氧化物

Fe 2O 3(碱性氧化物 Fe 3O 4 颜色状态

溶解性 磁性 与非氧化性酸 反应 稳定性 生成 ——

⑸ 铁的氢氧化物(C 氢氧化物 Fe(OH 3(弱碱

Fe(OH 2(弱碱 颜色状态 溶解性

稳定性 极不稳定,在空气中易转化为Fe(OH 3(现象 与酸反应 其他性质 制备方法

思考:用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得Fe(OH2和Fe(OH3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH2 中会有Fe(OH3? 点燃 高温

提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3 ①驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2。

⑹盐① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 ② Fe2+和Fe3+鉴别 Fe2+Fe3+水溶液颜色 加入NaOH 加入KSCN

通入Cl2 第四章非金属及其化合物 1.硅及其化合物 ⑴碳和硅的比较 碳硅

物理性质——晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。化学性质在高温和点燃下有强还原性 2C + O2 C + O2CO2 3C + Fe2O3①加热条件下,能跟一些非金属单质起反应。Si + O2 SiO2 ②常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸(HF和烧碱等物质反应。

工业制法——SiO 2 + 2C(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅粗硅提纯后,可以得到可用作 半导体材料的高纯硅。

用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能

电池等;⑵.SiO2与CO2性质的对比: SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物性熔点高,硬度大熔点低,硬度小 化 学性质共 性

与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物反 应

氧化-还原性 特性.:与酸 反应 SiO2+4HF= 常温溶于HF,所以,盛放氢氟酸不能 用玻璃瓶,应用塑料瓶。不反应点燃 点燃 用 途

①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品②SiO 2是制光导纤维的重要原料③较纯的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

⑶.硅酸和硅酸盐 〖1〗 硅酸

① 性质: 水,酸性比碳酸。② 制备:化学方程式为。

(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强

〖2〗硅酸钠NaSiO 3 俗名泡花碱,水溶液俗名。〖3〗 硅酸盐及其工业

① 性质特征:性质 ,熔点较 ,大都 水。② 主要原料:黏土等。③ 主要制品:、、、砖瓦、水玻璃(Na 2SiO 3的水溶液等。生产: 水泥 玻璃(普通 原料 设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 反应

复杂的物理化学变化 主要成分 3CaO·SiO 2 2CaO· SiO 2 3CaO·Al 2O 3

④ 水泥和玻璃的

Na 2O·CaO· 6SiO 2 特性 水硬性

(加石膏调节水泥硬化速度

玻璃态物质(在一定温度范围内软化 混合物非晶体

注意:硅在地壳中的含量排第二位,仅次于氧元素。2.活泼的黄绿色气体——氯气

⑴ 原子结构示意图

⑵ 氯气的物理性质 色、有 气味的气体,密度比空气 , 溶于水,有。

(闻气体方法:用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。⑶ 氯气的化学性质

氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测:非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发

生化学反应。① 氯气与金属的反应

(Fe 丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟(不会生成FeCl 2 化学方程式为。

(Cu 丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色化学方程式为。钠在氯气中燃烧 化学方程式为。(产生大量白烟 ② 氯气与非金属的反应

(H 2在Cl 2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾化学方程式为。2P+3Cl 2 2PCl 3(在空气中形成白雾;2P+5Cl 2 2PCl 5(在空气中形成白烟

③ 氯气与水的反应 化学方程式为。通SO2△ 通SO2通Cl2△ 通Cl2 氯气溶于水,在该溶液中:①滴加紫色石蕊试液呈红色,说明生成了(H+;②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+;③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(。④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了。次氯酸不稳定,见光易分解:化学方程式为。④氯气与碱的反应

工业上制漂粉液:化学方程式为。工业上制漂白粉:化学方程式为。

(漂白粉的主要成分为:CaCl2、Ca(ClO2,其有效成分为:Ca(ClO2

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O== Ca(ClO2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+CO2+H2O== 3.氯离子(Cl-的检验

离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 SO 2 4 可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 注意:(1辨清液氯和氯水的区别: 液氯:氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质;氯水:即氯气的水溶液,属于混合物。久置的氯水,因HClO分解,可视为稀盐酸。(2干燥的氯气漂白性,潮湿的氯气漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸(HClO具有性。事实上,次氯酸盐也都具有漂白性。

4.二氧化硫与硫酸

〖1〗二氧化硫⑴物理性质:色、有气味的有气体,密度比空气,易,溶于水(1:40,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤的燃烧。

⑵化学性质①酸性氧化物通性:

SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O =(可逆反应,H2SO3为中强酸 SO2 + CaO =(煤中加生石灰防大气污染 ②氧化性:SO2 + 2H2S = ③还原性:SO2使KMnO4(H+、Br2水褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红结合生成的色化合物,加热又恢复原来的颜色。

⑶ SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别 SO2氯水(Cl2通入水溶液中

漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定 无色物质

Cl2与H2O反应生成HClO具有性,将有色物氧 化成无色物质

漂白效果不稳定,加热能复原稳定 与有机色 质

作用实例品红褪色色 紫色石蕊红色 品红褪色色

紫色石蕊先变随即色

混合作用 〖2〗硫酸 纯硫酸是 色油状 SO2+Cl2+2H2O= ⑴ 硫酸的物理性质： 体，漂白作用大大减弱。挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量 ⑵ 硫酸的化学性质： ① 性：将物质中含有的水分子夺去。．． 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。性：将有机物中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。如：使蔗糖炭化 性： a 活泼性在 H 以后的金属反应：（条件：∆）Cu + 2H2SO4(浓）b 与非金属反应：（条件：∆）C + 2H2SO4(浓）c 冷的浓 H2SO4 使 一层 2HBr + H2SO4(浓）== H2S + H2SO4(浓）==、Cr、等金属表面生成 薄膜而发生“钝化”； 浓硫酸的特性： ② ③ d 与其他还原性物质反应： “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质： 5.二氧化氮和一氧化氮 放电化合：N2 +O2 NO 易被氧化：2 NO + O2 == NO2 易溶于水：3NO2 + H2O == 性（使蔗糖炭化）、性（有刺激性气味气体产生）。（无色，有毒，与血红蛋白结合）（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）（NO2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO2 是大气污染物，NO2 能造成光化学烟雾。6.硝酸、氨 氨 〖1〗硝酸 ⑴ 物理性质： 色、瓶，放在 挥发、有 处。气味的 体。⑵ 化学性质——特性 ① 不稳定性——保存硝酸装在 4HNO3 ==== ② 强氧化性 与金属（除 Au、Pt）反应： ∆或光照 Cu +4HNO3（浓）== 3Cu+8HNO3(稀== 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 应，所以可以用 质或 质容器盛浓硝酸。，保护内部的金属不再跟硝酸反 与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C 6HNO3 + S 〖2〗氨 ⑴ 物理性质： ⑵ 化学性质： 化学必修一复习11 色、有 气味 体；易，液氨作致冷剂； 溶于水（1:700）。

①与水的反应： NH3 +H2O NH3·H2O ②与酸的反应：NH3 + HCl == +（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）（一水合氨不稳定）；2NH3 + H2SO4 ==(不能用浓硫酸干燥氨气 ③与 O2 的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O2 〖3〗铵态氮肥——铵盐 ⑴ 物理性质：铵盐都是 ⑵ 化学性质： ①受热分解： NH4Cl ； + 体，都 溶于水。NH4HCO3 ②与碱的反应：制 NH3 和检验 NH4(NH42SO4+2NaOH NH4NO3 + NaOH 2NH4Cl + Ca(OH2（实验室制取氨气的反应原理）色石蕊试纸变 的气体。③NH4 的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的 NH4++OH注意： 注意：⒈ ①硝酸与任何金属反应 + H2 生成；②常温下，、遇浓硝酸钝化，但在加热 条件下，Fe、Al 能溶解在硝酸中；③除 Au、Pt

《概率》期末复习检测题 篇6

1． （2007年四川绵阳）下列说法错误的是（）

A． 必然发生的事件发生的概率为1

B． 不可能发生的事件发生的概率为0

C． 随机事件发生的概率大于0且小于1

D． 不确定事件发生的概率为0

2． （2007年江苏淮安）根据最新规则,乒乓球比赛采用七局四胜制(谁现赢满四局为胜),2007年5月27日晚9点10分,第19届世乒赛男单比赛结束了前四局,马琳以3:1领先王励勤,此时甲、乙、丙、丁四位同学给出了如下说法（）

甲： 马琳最终获胜是必然事件

乙： 马琳最终获胜是随机事件

丙： 王励勤最终获胜是不可能事件

丁： 王励勤最终获胜是随机事件

四位同学说法正确的是（）

A． 甲和丙B. 乙和丁 C． 乙和丙 D． 甲和丁

3． （2007年山西省太原）下面有关概率的叙述，正确的是（）

A． 投掷一枚图钉，钉尖朝上的概率和钉尖着地的概率不相同

B． 因为购买彩票时有“中奖”与“不中奖”两种情形，所以购买彩票中奖的概率为

C． 投掷一枚均匀的正方体骰子，每一种点数出现的概率都是 ，所以每投掷6次，肯定出现一次6点

D． 某种彩票的中奖概率是1%，买100张这样的彩票一定中奖

4． （2007年北京）一个袋子中装有6个黑球3个白球，这些球除颜色外，形状、大小、质地等完全相同，在看不到球的条件下，随机地从这个袋子中摸出一个球，摸到白球的概率为()

A．B．C． D．

5． （2007年黑龙江哈尔滨）随机掷一枚质地均匀的正方体骰子，骰子的六个面上分别刻有1到6的点数，则这个骰子向上的一面点数是奇数的概率为（）

A． B．C． D．

6． （2007年福建福州）随机掷两枚硬币，落地后全部正面朝上的概率是（）

A． 1 B．C．D．

7． （2007年河北）在一个暗箱里放有a个除颜色外其它完全相同的球，这a个球中红球只有3个．每次将球搅拌均匀后，任意摸出一个球记下颜色再放回暗箱．通过大量重复摸球实验后发现，摸到红球的频率稳定在25%，那么可以推算出a大约是（ ）

A． 12B． 9C． 4D． 3

8． （2007年山东潍坊）小强、小亮、小文三位同学玩投硬币游戏。三人同时各投出一枚均匀硬币，若出现三个正面向上或三个反面向上，则小强赢；若出现2个正面向上一个反面向上，则小亮赢；若出现一个正面向上2个反面向上，则小文赢。下面说法正确的是（ ）

A． 小强赢的概率最小

B． 小文赢的概率最小

C． 小亮赢的概率最小

D． 三人赢的概率都相等

9． （2007年湖北天门）甲、乙两名同学在一次用频率去估计概率的实验中统计了某一结果出现的频率，绘出的统计图如图所示，则符合这一结果的实验可能是（ ）

A．掷一枚正六面体的骰子，出现1点的概率

B．从一个装有2个白球和1个红球的袋子中任取一球，取到红球的概率

C．抛一枚硬币，出现正面的概率

D．任意写一个整数，它能被2整除的概率

10. （2007年浙江杭州）将三粒均匀的分别标有1，2，3，4，5，6的正六面体骰子同时掷出，出现的数字分别为a,b,c，则a,b,c正好是直角三角形三边长的概率是()

A.B.C.D.

二、填空题（每小题3分，满分30分）

11． （2007年湖南永州）夏雪同学每次数学测试成绩都是优秀，则在这次中考中他的数学成绩_______（填“可能”，“不可能”，“必然”）是优秀。

12． （2007年福建泉州）口袋中放有黄、白、红三种颜色的小球各1个，这3个球除颜色外没有任何区别，随机从口袋中任取1个球，写出这个实验中一个可能发生的事件： 。

13． （2007年湖南湘潭）足球比赛前，裁判用抛一枚硬币猜正反面的方式让甲、乙两个队长选进攻方向，猜对正面的队长先选，则队长甲先选的概率是 。

14． （2007年四川资阳）现有50张大小、质地及背面图案均相同的北京奥运会吉祥物福娃卡片，正面朝下放置在桌面上，从中随机抽取一张并记下卡片正面所绘福娃的名字后原样放回，洗匀后再抽，不断重复上述过程，最后记录抽到欢欢的频率为20℅，则这些卡片中欢欢约为____________张。

15.（2007年海南）在一个不透明的布袋中装有 2个白球，n个黄球，它们除颜色不同外，其余均相同。若从中随机摸出一个球，它是黄球的概率是 ，则n =。

16． （2007年广东梅州）小明与父母从广州乘火车回梅州参观叶帅纪念馆，他们买到的火车票是同一排相邻的三个座位，那么小明恰好坐在父母中间的概率是 。

17． （2007年江苏南通）把6张形状完全相同的卡片的正面分别写上数字1、2、3、4、5、6，且洗匀后正面朝下放在桌子上，从这6张卡片中同时随机抽取两张卡片，则两张卡片上的数字之和等于7的概率是___________。

18． （2007年湖南益阳）如图，电路图上有编号为①②③④⑤⑥共6个开关和一个小灯泡，闭合开关①或同时闭合开关②、③或同时闭合开关④⑤⑥都可使一个小灯泡发光，问任意闭合电路上其中的两个开关，小灯泡发光的概率为

。

19． （2007年湖南株州）甲、乙两人玩猜数字游戏，先由甲心中任想一个数字，记为a，再由乙猜甲刚才所想数字，把乙所猜数字记为b，且a，b分别取数字0，1，2，3，若a，b满足│a-b│≤1 ，则称甲、乙两人“心有灵犀”。现任意找两人玩这个游戏，得出他们“心有灵犀”的概率为。

20． （2007年山东济宁）如图所示，将转盘等分成六个扇形，并在上面依次写上数字1、2、3、4、5、6，指针的位置固定。自由转动转盘，当它停止时，指针指向偶数区域的概率是(指针指向两个扇形的交线时，当作指向右边的扇形)；请你用这个转盘设计一个游戏，当自由转动的转盘停止转动时，指针所指区域的概率为。

三、解答题（第21、22题各6分，第23、24题各8分，第25、26题各10分，第27题12分，满分60分）

21． （2007年广东佛山）一个瓶中装有一些幸运星，小王为了估计这个瓶中幸运星的颗数，他是这样做的：先从瓶中取出20颗幸运星做上记号，然后把这些幸运星放回瓶中，充分摇匀；再从瓶中取出30颗幸运星，发现有6颗幸运星带有记号。请你帮小王估算出原来瓶中幸运星的颗数。

22． （2007年湖南株州）一枚质量均匀的正方体骰子，六个面上分别标有数字1，2，3，4，5，6，连续抛掷两次。（1）用列表法或树状图表示出朝上的面上的数字所有可能出现的结果；（2）记两次朝上的面上的数字分别为p，q，若把p，q分别作为点A的横坐标和纵坐标，求点A（p，q）在函数y=的图象上的概率。

23． （2007年山东青岛）在一次促销活动中，某商场为了吸引顾客，设立了一个可以自由转动的转盘（如图，转盘被平均分成16份），并规定：顾客每购买100元的商品，就能获得一次转动转盘的机会。如果转盘停止后，指针正好对准红色、黄色、绿色区域，那么顾客就可以分别获得50元、30元、20元的购物券，凭购物券可以在该商场继续购物。如果顾客不愿意转转盘，那么可以直接获得购物券10元。

（1）求每转动一次转盘所获购物券金额的平均数；

（2）如果你在该商场消费125元，你会选择转转盘还是直接获得购物券？说明理由。

24． （2007年湖北咸宁)某中学九年级共有6个班，要从中选出两个班代表学校参加一项重大活动，九(1)班是先进班，学校指定该班必须参加，另外再从九(2)班到九(6)班中选出一个班，九(4)班有同学建议用如下方法选班：从装有编号为1，2，3的三个白球的A袋中摸出一个球，再从装有编号也为1，2，3的三个红球的B袋中摸出一个球（两袋中球的大小、形状与质地完全一样），摸出的两个球编号之和是几就派几班参加。

(1)请用列表或画树形图的方法列举出摸出的两球编号的所有可能出现的结果；

(2)如果采用这一建议选班，对五个班是一样公平的吗？请说明理由。

25． （2007年浙江丽水）在课外活动时间，小王、小丽、小华做“互相踢踺子”游戏，踺子从一人传到另一人就记为踢一次。

（1）若从小丽开始，经过两次踢踺后，踺子踢到小华处的概率是多少？（用树状图或列表法说明）

（2）若经过三次踢踺后，踺子踢到小王处的可能性最小，应确定从谁开始踢，并说明理由。

26．（2007年山东威海）如图是两个可以自由转动的转盘，甲转盘被等分成3个扇形，乙转盘被等分成4个扇形，每一个扇形上都标有相应的数字．小亮和小颖利用它们做游戏，游戏规则是：同时转动两个转盘，当转盘停止后，指针所指区域内的数字之和小于10，小颖获胜；指针所指区域内的数字之和等于10，为平局；指针所指区域内的数字之和大于10，小亮获胜。如果指针恰好指在分割线上，那么重转一次，直到指针指向一个数字为止。

（1）请你通过画树状图的方法求小颖获胜的概率。

（2）你认为该游戏规则是否公平？若游戏规则公平，请说明理由；若游戏规则不公平，请你设计出一种公平的游戏规则。

27． （2007年贵州贵阳）小颖和小红两位同学在学习“概率”时，做投掷骰子（质地均匀的正方体）实验，他们共做了60次实验，实验的结果如下：

（1）计算“3点朝上”的频率和“5点朝上”的频率。

（2）小颖说：“根据实验，一次实验中出现5点朝上的概率最大”；小红说：“如果投掷600次，那么出现6点朝上的次数正好是100次。”小颖和小红的说法正确吗？为什么？

（3）小颖和小红各投掷一枚骰子，用列表或画树状图的方法求出两枚骰子朝上的点数之和为3的倍数的概率。

参考答案

1.C2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.A

9.B10.C11.可能12.随机从口袋中任取1个球，可能是白球的概率为13. 14.10张

15.816.17.18.19. 20. ；

分别将1和2所在的扇形涂成红色，3和4所在的扇形涂成绿色，5和6所在的扇形涂成黄色，则指针指向红色区域的概率为 。 21.100颗22.（1）略；

（2）P= = 23.⑴50× +30× +20× =11.875（元）； ⑵ ∵11.875元＞10元，∴选择转转盘。 24.（1）

（2）不公平。∵P(2班）= ；P(3班）= ；P(4班）= ；P(5班）= ；P(6班）=∴P(4班）＞P(3班）=P(5班）＞P(2班）=P(6班），即不公平。

25.（1）踺子踢到小华处的概率是 。

（2）小王。理由：若从小王开始踢，三次踢踺后，踺子踢到小王处的概率是 ，踢到其它两人处的概率都是 ，因此，踺子踢到小王处的可能性是最小。

26.（1）画树状图如下：

可见，共有12种等可能的情况，其中和小于10的有6种。小颖获胜的概率为 = 。（2）该游戏规则不公平。由（1）可知，共有12种等可能的情况，其和大于10的情况有3种，小亮获胜的概率为 = ，显然 ≠ ，故该游戏规则不公平。

游戏规则可修改为：①当两个转盘指针所指区域内的数字之和大于或等于10时，小亮获胜；当两个转盘指针所指区域内的数字之和小于10时，小颖获胜。②当两个转盘指针所指区域内的数字之和为奇数时，小亮获胜；为偶数时，小颖获胜。

27．（1）“3点朝上”出现的频率是 = ；“5点朝上”出现的频率是 = ；（2）小颖的说法是错误的。这是因为，“5点朝上”的频率最大并不能说明“5点朝上”这一事件发生的频率最大。只有当实验的次数足够大时，该事件发生的频率稳定在事件发生的概率附近。小红的判断是错误的，因为事件发生具有随机性，故“6点朝上”的次数不一定是100次。（3）列表如下：

P（点数之和为3的倍数）= = 。

(责任编辑 钱家庆)

期末复习工作计划 篇7

1、计算部分：

A、口算：坚持经常练，每节课都安排3、5分钟时间练，练习的方式尽可能的多样，如听算，视算，看谁做得又对又快。同时让学生在计算过程中运用。

B、乘除法计算：先要复习计算法则以及应注意的地方。重点讲解两位数除以一位数不能整除的计算和末尾或中间有零的乘法计算。着重引导学生分析题里的数量关系，并联系、对比结构相似的题目及解题的步骤。

2、千克和克：联系生活能换算，比较大小。

3、24时记时法：掌握时间的换算，重点讲解时间段的求法。

4、周长：周长的含义，会计算各种图形的周着重讲解正方形和长方形的计算方法，并联系到生活实际中计算。

5、解决问题部分：着重引导学生分析题里的数量关系，让学生看到题目的条件及解题的步骤。

6、观察物体：引导学生归纳，整理，帮助学生分清这几种图形的区别和联系。通过对简单立体图形的操作，会从不同方位观察这些立体图形。

7、统计和可能性：简单讲解，着重让学生自己对手做，了解，掌握。

8、认识分数：巩固，复习，掌握分数得来会说，会写，会比较，会做简单的分数计算。

9、关注后进生，加强对他们的辅导。在课堂上要加强关注程度，多进行思想交流，并和家长进行沟通，最大限度地转化他们的学习态度，争取借助期末考试的压力，让这部分学生有所进步。

10、复习结束时，让学生在全班中谈谈自己的复习收获。

总之，在最后的总复习阶段就是要做到：讲练结合，点线结合。(先各个知识点突破，再知识点综合，最后解决生活中的问题。)突出重点，突破难点。

二、复习重点：

万以内数的加减法、多位数乘一位数、解决问题。

三、复习难点：

长度单位、重量单位和时间概念的体验与化聚;四边形与可能性;解决问题。

四、具体措施

1、把定位辅导落在实处，对于基础的基本的知识让学生一定掌握，并在此基础上能灵活运用基础知识解决问题。

2、有条理有针对性的进行整理与系统复习，使学生对知识能系统掌握。重视学生创造性思维的发展，培养学生的创造力。

3、做好提优补差工作，开展“二帮一”活动，提高后进生的成绩，使后进生提高的同时，帮助后进生的学生有所提高。

4、定期进行测试，提高学生的能力，做到讲练结合。

5、加强学生的习惯养成教育，教育学生在做题目的时候，先审清题意，然后再做。做题的过程中做到仔细、认真。

五、具体安排：

第十八周：周一万以内的加法和减法(二)复习

周二有余数除法复习

周三多位数乘一位数复习

第十九周：周日四边形复习，重点复习周长的概念，周长的计算。

周一分数的初步认识及简单计算复习

周二测量、时、分、秒复习

周三可能性、数学广角复习

周四乘法两步运算的式题和解决实际问题