总结是在项目、工作、时期后，对整个过程进行反思，以分析出有参考作用的报告，用于为以后工作的实施，提供明确的参考。所以，编写一份总结十分重要，以下是小编整理的关于《高中化学知识点大总结》的相关内容，希望能给你带来帮助!
高中历史知识大串讲(中国古代史)
中国历史知识大串讲
1.专制主义中央集权制度
历史：专制主义是指中央的决策方式，具体说就是皇帝的个人专断独裁;中央集权指全国各种军、政、财权归属中央，地方完全由中央管理和控制，充分执行中央的政令。
战国时期初步形成。法家代表韩非提出建立君主专制中央集权制国家的主张。新兴地主阶级从加强专政和保护封建经济发展的需要，初步确立了君主集权的政治体制。
秦朝正式建立。秦始皇统一中国后，把专制主义的决策方式和中央集权的政治制度有机地结合在一起，正式建立了专制主义中央集权的政治制度。
西汉巩固。汉景帝、汉武帝解决了王国分权割据的问题。汉武帝又实行了“罢黜百家、独尊儒术”的文化政策，找到了封建专制主义中央集权政治制度所需要的理论基础。从此封建专制主义政治制度基本定型并得以巩固。
隋唐完善。实行三省六部制，克服了君权与相权的矛盾;实行科举制，提高了行政效率，扩大了统治基础，使专制主义中央集权制度进一步完善。
北宋加强。北宋初年，大力加强中央集权，解决了藩镇割据和武将争权的问题，中央集权制度进一步加强。
元朝新发展。为了加强封建统治和对辽阔疆域的管辖，在中央设中书省，地方实行行省制度。这是加强中央集权的新举措。
明清达到顶峰。明朝中央废丞相，权分六部;地方废行省，设三司;还设立特务机构，实行八股取士。清朝沿用明制，增设军机处，大兴文字狱。明清时期专制主义中央集权制度达到了顶峰。
政治：运用政治与经济的辩证关系分析理解专制主义中央集权制度。专制主义中央集权制度根源于封建经济，由封建经济所决定。地主阶级运用这一制度维护自己的经济利益。
运用一分为二的观点认识专制主义中央集权制的影响。既要看到它对历史发展的进步作用，又要看到它对历史发展的消极作用。
运用矛盾的主次方面原理认识专制主义中央集权制度，封建社会上升时期其积极作用是主要的，封建社会的衰落阶段其消极作用是主要的。
运用对立统一的观点认识专制主义中央集权制度存在的两对基本矛盾(皇权与相权的矛盾、中央与地方的矛盾，以及这两对矛盾总的发展趋势)。
联系我国现今国家机构的设置，掌握我国中央机构的职权。 全国人民代表大会是我国最高国家权力机关。
国家主席是我国最高国家权力机关的重要组成部分。
国务院即中央人民政府，是最高国家权力机关的执行机关，是最高国家行政机关。 最高人民法院是最高审判机关。人民法院是国家审判机关，属于司法机关体系。 最高人民检察院是最高国家检察机关，人民检察院是国家法律监督机关。 中央军事委员会是我国最高的军事领导机关，领导全国武装力量。
理解我国国家机构的组织和活动与历史上的国家机构的组织和活动有着本质的不同;并掌握我国国家机构的组织和活动原则：民主集中制原则、对人民负责原则、依法治国原则。
2.古代重要的政治制度
历史：我国古代政治制度是由古代经济基础所决定的，其核心是国家政权的结构关系及其运作方式，是统治阶级和被统治阶级斗争的产物。它的确立和变更都是统治阶级意志的体现，是为维护统治阶级经济利益服务的，是与国家的社会性质和发展相适应的。
王位世袭制：禹死后，他的儿子启破坏了民主推选部落首领的禅让惯例，自己继承父亲的职位，从此，王位世袭制代替了禅让制，出现“天下为家”的局面。
分封制：西周把王族、*臣和先代的贵族分封到各地做诸侯，建立诸侯国，并将封地和对周王的义务密切联系，从而维系和巩固了西周的统治。
军*授爵：战国商鞅变法规定按军*的大小进行授爵和赐给田宅，废除了奴隶主贵族享受爵禄的特权，有利于新兴地主阶级专政的建立。
皇帝制：秦统一六国后，确立皇帝至高无上原则，赢政规定封建国家的最高统治者是皇帝，国家政治、经济、军事一切大权都集中在皇帝手里，政事无论大小最后全由皇帝裁决，主要官吏由皇帝任免。
士族制度：魏晋以来，地主阶级中形成了以门第高低为标准的选拔官吏的“做官看门第，通婚分士庶”的政治制度。这一制度形成于魏晋，东晋时充分发展，南朝末年走向衰落，隋唐时消亡。
三省六部制和科举制：隋朝采用三省六部制和科举制，唐朝继续沿用并使之完备。三省六部制分工明确，相互配合，相互牵制，有利于提高封建国家政府工作效率。科举制的实行，扩大了地主阶级的统治基础，也使士族制度逐渐消亡。
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行省制：元朝为有效地管辖辽阔的国土，加强封建统治，实行行省制度。行省成为地方最高一级行政机构，可以在中央统一政令的基础上独立处理省内事务。这一制度对后世影响深远。
八股取士：明朝沿用科举制度选拔官吏。明政府规定科举考试只能在四书五经范围内命题，考生的答卷不允许有个人的见解;文体死板地分为八个部分。八股取土鼓励只知埋头读书，不讲究实际学问的人，旨在为皇帝培养忠顺的奴仆。 政治：运用政治与经济的辩证关系原理分析理解古代重要的政治制度。 王位世袭制是阶级对立和斗争的产物，是历史发展的必然趋势。
利用辩证唯物主义的观点分析：西周的井田制是分封制的基础，分封制反过来巩固井田制。 运用发展的观点认识士族制度的产生、发展、衰落消亡的过程和科举制度产生的必然性。
3.古代著名的改革
历史：古代历史上无数次革新与变法实践表明，改革是社会发展的强大动力。因此，也可以说人类的文明史也是一部改革史。
春秋时期齐国管仲改革：改革内政，发展生产，改革军制，使齐国强盛，齐桓公确立霸业。公元前356年，秦国商鞅变法：废井田，开阡陌;废除特权，奖励耕战;建立县制。秦国封建经济得到发展，国家实力增强，为秦统一全国创造了条件。
王莽改制：公元8年改制：王田私属，不许买卖;多次改变币制。改制失败，激化了社会矛盾。
北魏孝文帝改革：公元485年颁布均田令，实行汉化政策。改革促进了北方经济的恢复和发展，加速了北方少数民族封建化进程，促进了北方民族融合。
后周周世宗改革：采取措施开垦荒田，取消苛捐杂税，重视兴修水利，整顿军队，严格纪律。后周力量增强，为后来结束分裂割据局面奠定了基础。
王安石变法;青苗法、募役法、农田水利法、方田均税法、保甲法。兴修水利，发展了农业，政府的收入也增加了一些，军事力量也有所增强。但是新法触犯了大地主的利益，遭到他们的反对而失败。
金世宗改革：提倡开荒，利用黄河故道实行屯田，招募农民垦种，遇到荒歉年，减免租税。改革使北方经济得到发展。 政治：对于历史上的改革和变法的评价要坚持如下标准：坚持社会发展的标准;坚持历史的标准;以马克思主义哲学为指导思想，坚持阶级斗争的观点;重视历史发展必然性与偶然性的关系;注意主观动机与客观效果之间的关系;改革的成败不能以改革者个人的结局来作判断，而应视改革的积极作用是否得以维持。 运用生产力和生产关系、经济基础与上层建筑的辩证关系分析理解古代的改革变法。 运用主观动机和客观效果的辩证关系分析认识王莽改制。
王安石变法取得了一定的成效但却被废除，表明改革的复杂性与曲折性的道理。 理解我国古代的改革与现今的改革有着本质上的不同。
联系有关时事，了解如何推进国有企业的改革和发展以及深化农业改革和发展农村经济，进而掌握改革对推动我国经济发展和社会进步的重大现实意义。
4.封建社会的盛世局面
历史：在我国古代曾出现统治者注意调整统治政策而出现政治清明、社会稳定、经济繁荣的盛世局面。在封建盛世时期，社会生产进一步发展，客观上推动了我国古代社会的进步。封建社会的盛世局面主要有：西汉文景之治、东汉光武中兴、唐代贞观之治、开元盛世及清代康乾盛世。封建社会盛世局面出现的原因：新王朝的建立者体验了农民战争的威力，吸取前朝覆亡的教训，及时调整统治政策;开明封建帝王良好的个人政治素质及其勤政和知人善用;相对安定的社会环境;广大人民群众的辛勤劳动直接推动封建社会经济的发展及繁荣。 封建盛世一般出现在封建王朝的初期或前期，当社会生产得到一定程度的恢复和发展以后，封建统治者又开始奢侈腐化，政治黑暗，加剧对农民的压迫和剥削。这是由封建帝王作为地主阶级的总代表的阶级本质所决定的。他们的统治永远是建立在压迫剥削农民的基础上的。他们实行严刑苛法、残酷压迫农民是为维护其腐朽统治。他们鼓励发展生产，调整统治政策也是为维护其统治服务的。
政治：我们对封建社会盛世局面的认识要全面客观：既要看到在封建盛世时期，社会稳定、经济发展繁荣，在客观上有推动我国古代社会的进步一面;但也要看到尽管处于封建盛世，封建社会的各阶级地位并没有发生什么变化，农民阶级受剥削受奴役的地位丝毫没有改变，封建统治者虽然也推行宽舒的政策，但从本质上讲是为缓和阶级矛盾，从而达到为维护其长久统治而服务的。
运用现象与本质的观点认识：即使在封建社会的盛世，农民也不能摆脱受封建统治阶级剥削和压迫的地位。
运用继承和发展的观点认识：隋亡唐兴的原因;开元盛世是在贞观之治的基础上的新发展。唐代兴衰的一个重要原因就是得贤则昌，失贤则亡。对我们今天的人事干部制度的改革具有重大的借鉴价值：用人要用德才兼备者，任人唯亲、姑息养*则危害严重。
对康乾盛世的认识：从中国古代历史纵向发展看来，是值得颂扬和自豪的;但从世界历史的横向发展看来，对其评价则真好记学习网
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不宜夸大。
5.封建国家的分裂与统一
历史：我国封建社会历时2300多年，其中统一时间长达1600多年，并且在处于分裂状态的700余年中，还出现过许多局部统一时期。我国封建社会的历史发展表明：统一是全国各族人民的共同愿望，也是历史发展的必然要求，是社会生产力发展的客观要求。
中国古代封建社会的统一共四次九朝，即秦汉、西晋、隋唐、元明清。其中统一时间最长的是唐朝，计289年，最短的是秦朝15年。
促成国家统一的因素有：人民反对战争，渴望统一;尽管处于分裂时期，但局部或某些割据政权的经济仍处于发展之中，为后来的统一奠定了物质基础;分裂时期客观上存在着民族频繁交往，民族融合增强，有利于后来的统一;每个分裂时期的后期，割据政权数目减少，或某些力量的衰弱和某些力量的增长，为后来的统一提供了方便;意识形态对统一所起的积极作用;杰出历史人物的雄才大略、远见卓识在统一过程中所起的积极作用。
封建社会的分裂共有三次：战国时期，三国两晋南北朝时期，五代十国、宋、辽、夏、金时期。
国家分裂的因素有：由于政治黑暗腐败，统治阶级内部矛盾及阶级矛盾激化，导致中央集权统治力量的衰弱而无力控制地方;地方割据势力膨胀而最终压过中央集权力量;或由民族矛盾尖锐所导致。
政治：纵观历史上的统一，实施统一的统治者往往采取综合准备和切实可行的方法。这对我们今天最终实现国家的统一仍有一定的借鉴意义：发展经济实力，为统一奠定坚实基础;争取政治优势，为统一创造有利的社会条件;增强军事实力，为统一提供可靠的保证。
纵观中国古代历史，统一始终是历史发展的主流。
国家统一是历史发展的必然要求，是社会生产力发展的客观要求，这是不以少数人的意志为转移的客观规律。
对于历史上的分裂应持全面观点，一分为二地评价。既要看到其危害，又不能忽视分裂时期客观上存在的有利于统一的积极因素。
联系台湾问题，批判“两国论”，坚决反对台独的图谋。掌握我国对台湾问题处理的基本原则：只要承认一个中国的原则，什么都可以谈和“不承诺放弃使用武力”的含义。
形成正确的认识，自觉拥护党的有关方针、政策，自觉维护祖国统一，反对一切分裂势力和行为。
6.著名君主的政绩
历史：在我国古代历史上有许多著名的君主。他们在位期间，励精图治、知人善任、改革弊政、及时调整统治政策。他们顺应了历史潮流，促进了古代经济的发展，推动了古代社会的进步。 汉高祖刘邦：实行休养生息政策，发展经济;和亲匈奴，改善民族关系。
汉武帝：加强皇权，解决王国问题;兴修水利，发展农业生产;派张骞通使西域，发展同西域少数民族的关系。 光武帝刘秀：提倡节俭，减轻赋税，释放奴婢，整顿吏治。
唐太宗：吸取隋亡教训，凋整统治政策;善于纳谏，知人善任;加强同少数民族的关系，实行对外开放政策。 武则天：重视农业生产;重用人才;促进唐朝经济继续发展;设北庭都护府，巩固西北边疆。
元世祖：实现统一;调整统治政策，重视农业发展;实行行省制度，使统一的多民族国家进一步发展;实行对外开放政策。
明太祖：重视农业生产，注意减轻农民负担。
康熙帝：奖励垦荒，宣布原明藩王的土地归现耕种人所有;维护国家统一，平定叛乱;维护国家利益，抵御外族侵略。 政治：评价历史人物要全面、系统、辩证，要看其主流。因此要注意如下几个方面：以马克思主义哲学为指导思想，坚持阶级和阶级斗争的观点;把历史人物置于历史环境之中，坚持历史的观点;看其是否推动了社会的进步和发展，坚持社会发展的标准;注意主观动机与客观效果之间的关系;既要充分肯定杰出历史人物对历史发展的推动作用，又要克服英雄史观;对历史人物的*、过要具体分析。
7.古代考试制度
历史：在我国封建社会长期发展的过程中，历代统治者为巩固自己的统治地位，都十分重视培养和选拔人才，并逐步建立了一套考试与选官制度。
两汉魏晋时代的察举制度与九品中正制导致世家大族政治特权地位的形成。 隋唐实行科举制，其进步意义在于扩大了封建统治的社会基础。
宋代科举制比唐代有所发展，表现为“乡、省、殿”三级考试成为定制。
明代沿用科举制选拔官吏，实行八股取士。清朝前期承袭明代制度;1905年清政府制定了新学制，废除科举制。 在不同的历史时期，统治者选拔人才的标准及方法途径也各不相同，但它们却有相同的作用，它对维护地主阶级封建统治、促进封建社会向前发展曾起过巨大的作用。
政治：历史的经验教训告诉我们：人才是国家的宝贵财富。完善考试制度，有利于人才选拔;要用德才兼备敢言直谏者;真好记学习网
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任人唯亲、姑息养*则危害严重。
我们要树立尊重知识、尊重人才的正确观念。
用继承和发展的观点认识我国古代考试制度的变革和发展。
联系我国当前推行的考试改革，明确考试改革体现了组织和发展教育事业的国家职能。
我国的考试改革要始终坚持有助于高等学校选拔人才，有助于中学实施素质教育，有助于高等学校扩大办学自主权的原则。这是我国实施科教兴国战略的必然要求。古代的考试制度和现在的考试改革有着本质的不同。
“十五”期间进一步深化干部人事制度改革，建立和完善对各级各类人才的选拔与任用、考核评价、流动配置、激励监督的制度，形成有利于人才辈出、人尽其才的机制。
8.历代疆域的变迁
历史：中国疆域变迁的历史是中国历史的一个重要组成部分。疆域的变化也从一个重要的方面反映了历史的进程。因此了解历代疆域变迁的历史，能使我们进一步了解中华民族祖先的光辉业绩。 商朝：东到大海，西到陕西西部，东北到辽宁，南到长江流域。 秦朝：东到大海，西到陇西，北到长城，南到南海。
唐朝：东到大海，西到咸海，东北到黑龙江以北外兴安岭、库页岛一带，南到南海。
元朝：北至阴山以北，南至南海诸岛，东北到今库页岛，西北达新疆、中亚地区。今天的新疆、西藏、云南、东北地区、台湾及南海诸岛都在元朝统治的范围之内。
清朝：西跨葱岭，西北达巴尔喀什湖，北接西伯利亚，东北至黑龙江以北的外兴安岭和库页岛，东临太平洋，东南到台湾及其附属的岛屿钓鱼岛、赤尾屿等，南至南海诸岛，成为亚洲最大的国家。
纵观中国历史，统一的中国疆域的形成是历史发展的必然，是各族人民共同奋斗的结果。在其形成过程中，汉族作出了主要的贡献，而少数民族为统一疆域的形成也作出了不可替代的贡献。历代生产力的发展推动了统一疆域的形成。历代统治者顺应历史潮流的政策，巩固了中国的疆域。封建社会的后期，落后腐败导致了大块中国国土的沦丧。 地理：了解不同历史时期我国古代疆域的变化状况，并能正确识图，掌握重要朝代疆域的四至。 能在地图上正确识别我国现行行政疆域，特别是南海诸岛、钓鱼岛、黄尾屿、赤尾屿的地理位置。
政治：了解历代疆域的变迁，要求我们更加热爱祖国，热爱各族人民，更加珍视祖国的统一和民族的团结;坚决反对一切分裂国家、破坏祖国统一大业的行径。
在新时期，我国通过平等友好的谈判，与大多数邻国解决了历史遗留下来的边界问题。根据我国政府与英国、葡萄牙政府达成的协议，香港、澳门分别在1997年和1999年回归祖国。
我国政府多次声明：南海诸岛、钓鱼岛、黄尾屿、赤尾屿等岛屿是中国的领土，绝不容许侵犯。
9.古代都城
历史：一个国家的都城是国家最高权力机关的所在地，它不仅是全国的政治中心，在多数情况下，又是这个国家的经济、交通和文化中心。可以说，都城是一定时期物质文明和精神文明发展水平的标志。 六大古都及当时名称： 西安：西周(镐京);西汉、前秦、后秦、西魏、北周、隋唐(长安)。 洛阳：东周(洛邑);东汉、曹魏、后唐、西晋、北魏(洛阳)。 开封：魏国(大梁);后梁(开封府);后晋、后汉、后周、北宋(东京)。 北京：燕国(蓟);辽(南京);金(中都);元(大都);明、清(北京)。 南京：东吴(建业);东晋、南朝(建康);南唐(江宁府);明(应天府)。 杭州：吴越(杭州);南宋(临安)。
在古代历史上，统治者从统治需要出发，有过七次重要的迁都： 公元前14世纪商王盘庚把都城迁到殷。 公元前770年周平王把都城迁到洛邑。 公元494年北魏孝文帝迁都洛阳。
宋金议和以后，金把都城迁到燕京，改名中都。 公元1421年明政府把都城迁到北京。
后金夺取了辽河流域的大片土地后，把都城迁到沈阳。 公元1644年清政府迁都北京。
地理：古代都城一般都设在经济发达、交通方便的地区，以便取得所需要的粮食和物资。
西安、洛阳、开封这三个早期古都皆位于黄河流域。黄河中下游地区气候温和，平原广大，土地疏松，便于早期开发。唐代以前，黄河中下游地区一直是中国经济最发达的地区。
自唐后期五代起，南方成为经济重心所在。南方由于经济地位上升，政治上的重要性也不断上升，开封靠近江淮，也便真好记学习网
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于控制作为国家经济重心所在且容易闹分裂的南方地区。
元朝、清朝定都北京，则主要是在民族斗争的背景下产生的。明政府迁都北京，也与民族斗争的背景分不开。
政治：值得欣慰的是，六大古都经过许多次重建再重建的艰难历程幸存下来，有的发展成为我国今天重要的大城市。 古都及其文化古迹是古代劳动人民勤劳智慧的产物，是残留至今的古老文化的精华。
古都的旅游资源日益得到重视和开发，古都以新的面貌迎接海内外游客。大力发展旅游业是我国经济的又一增长方式。 河南省利用旅游资源优势而开展的郑州、洛阳、开封“三点一线”文明景区、文明城市创建活动，取得了显著成就，成为中原大地又一闪光的经济增长点。
10.古代经济发展的原因
历史：发展经济繁荣社会，这是从古至今历史发展的一个永恒的主题。在不同历史时期，经济发展的原因虽不尽相同，但我们探析古代经济发展的共性因素，对今天我们进行的社会主义经济建设仍有重要的现实意义。 古代经济发展的原因主要有以下几个方面：
政策：历代统治者制定的有利于经济发展的土地政策、赋税政策，或者一定时期对统治政策进行调整的变法、改革。 科技：劳动人民改进工具，提高生产技术;兴修水利，免除水旱灾害;政府推广优良品种;历代总结生产经验的著作可以指导人们直接把先进的技术转化为生产力。
人民群众辛勤劳动：各族人民互相融合，共同劳动，相互学习，提高生产技术。
政治：古代经济发展的共同原因是靠政策、科技和人民辛勤劳动，这对我们现代化经济建设有一定的借鉴意义。 农业发展首先要稳定和完善党在农村的各项基本政策;关键是发展农业科学技术;加大农业的资金和物质投入，还要提高农业劳动者的文化素质和科技素质。
工业发展主要是推进国有企业的改革和发展。要增强国有企业改革，必须转换国有企业的经营体制，建立产权清晰、权责明确、政企分开、管理科学的现代企业制度。当前要突出抓好几个环节：继续推进政企分开，进一步理顺政企关系;积极探索国有资产的有效管理形式，对大中型企业进行规范的公司制改革;面向市场着力转换经营机制。企业要加快技术进步和产业升级，转变经济增长方式，还要培养高素质的劳动者、经营管理者。同时还要引进竞争机制，调动劳动者的积极性和创造性。
联系有关时事，分析我国经济发展的原因，正确理解我国经济发展过程中出现的暂时困难以及应如何加以解决。
11.历代经济政策
历史：纵观中国古代经济发展史，统治者如能推行休养生息政策及发展生产的政策，就能调动人民群众生产的积极性和创造性，就能促进古代经济的发展和社会进步。 秦国：废井田，开阡陌;奖励耕战，禁止弃农经商。 秦朝：统一货币、度量衡。
西汉：实行休养生息政策;士兵复员生产，归还逃亡者田宅;释放奴婢为平民;减轻田租。 东汉;实行休养生息政策;减轻田租;废除王莽时的苛捐杂税。
三国：蜀国诸葛亮实行减轻赋税、奖励农耕政策;曹魏重视保护农桑。 南北朝;刘宋比较注意发展生产，减轻农民负担;北魏推行均田制。 唐朝：沿用均田制，实行租庸调制。武则天奖励农业生产。 明朝;明初奖励垦荒，减免赋役，实行屯田;推广植棉。 清朝：奖励垦荒;宣布“更名田”;实行“摊丁入亩”。
政治：运用生产力与生产关系之间关系的原理分析认识古代的经济政策：历代经济政策是对农村生产关系的调整，当这种调整与当时生产力发展水平相适应时，则促进当时生产的发展，推动社会进步。 运用主现动机与客观效果的辩证关系分析认识历代经济政策：从动机上看是为发展封建经济，维护地主阶级的根本利益;但在效果上则有利于社会稳定和经济发展，推动社会进步，符合人民和国家利益，因此应当给予充分肯定。 联系：“十五”期间，我国实施加强农业基础地位、努力增加农民收入的相关政策。理解我国农业政策的得当与稳定农业发展的重大意义。
联系党中央、国务院提出的税费改革，理解税费改革体现的政治、经济、哲学原理。
农村税费改革体现的政治与经济的辩证关系;体现国家的对内职能;体现党和国家依法治国的原则;体现党的全心全意为人民服务的根本宗旨和国家机关对人民负责的组织活动的原则。
农村税费改革体现农业是国民经济的基础;体现税、费作为国家财政收入形式的区别与不同;体现国家宏观调控职能。 农村税费改革体现了物质和意识的辩证关系的原理;体现了事物是普遍联系的原理;体现了矛盾的普遍性与特殊性的辩证关系的原理;体现了实践是检验认识正确与否的唯一标准的原理。
12.生产工具的改进与发展
历史：生产工具是生产力发展的客观尺度，是人类改造自然能力的物质标志。旧的工具被淘汰、新的工具诞生，实质上真好记学习网
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是古代生产力进步的具体表现。
原始人群：使用打制石器、天然火。
氏族公社：使用磨制石器、弓箭，人工取火。 夏朝：用木制耒耜播种，用石刀、蚌镰收割庄稼。 商周：制造和使用青铜器。
春秋：铁器用于农业生产，出现牛耕。 战国：更多地使用铁农具，推广牛耕。
西汉：普遍使用铁农具、耦耕，出现马耕，使用犁耕法，用耧车播种。 东汉：杜诗发明“水排”，鼓风冶铁，制造农器。 三国：曹魏马钧发明翻车，用以灌溉、排涝。 唐朝：创制曲辕犁、筒车。 元朝：黄道婆改进棉纺织工具。
政治：纵观古代生产工具的改进与发展：新工具更加推动生产发展、社会进步，因此科技是第一生产力在古代经济的发展中已得以充分体现。
历代生产工具的发展与改进，是以主观认识为指导在实践中改造客观事物并能够达到预期目的的行为，体现了实践是检验认识正确与否的唯一标准的哲学原埋。
生产工具的发明，体现了人类在尊重客观规律的前提下，可以正确充分地发挥主观能动来改造世界。
联系有关时事，理解我国为经济结构战略性调整和经济发展而提出的促进科技进步和创新工程的重大现实意义。 “十五”计划期间，把科技进步作为又一强大动力，使科教兴国战略真正得以落实。科技进步和创新的理论体现：社会主义的根本任务和目标，转变经济增长方式，提高经济效益的经济学原理。体现：联系的观点，发展变化的观点，认识深化、发展的哲学观点。体现国家机构履行国家职能。国际竞争的实质的政治原理。
13.古代著名水利工程
历史：我国水利建设历史悠久，经过劳动人民
三、四千年百折不挠的努力，修建了许多伟大的水利工程，并且积累了丰富而宝贵的治水经验。
灌溉工程：秦国蜀守李冰在成都附近的岷江流域修建综合性的防洪灌溉工程都江堰;郑国在咸阳附近开凿了郑国渠，灌溉田地400万亩;汉武帝时，在关中郑国渠上游南岸凿了六道辅助渠道——六辅渠，又开凿了白渠;唐朝时，在黄河、长江流域开凿一系列灌溉渠;王安石变法期间，各地兴修水利工程一万多处，灌溉农田。
运河工程：秦政府为解决运军粮的困难，派史禄开凿灵渠，沟通湘水、漓水;隋炀帝于605年下令开凿大运河，加强南北交通，促进南北经济文化交流;元世祖时，为解决运粮困难，开凿会通河、通惠河。
历代治黄工程：禹用疏导的办法把洪水引到江河里再流入海洋;西汉武帝治理黄河，东汉明帝时王景治理黄河;唐朝在黄河、长江流域修筑旧渠和堤塘;元世祖征发军民治理黄河。
海塘工程：为防止潮汐灾害，五代十国时，吴越在钱塘江边修筑海塘，使万亩水田免于水患。 地理：掌握重大水利工程的位置以及重大水利工程的特点和受益地区的地理状况。
联系南水北调工程，明确南水北调计划把长江流域的水调到华北和西北地区。并分析华北平原供水紧张的主要原因。 南水北调是对水循环中的地表径流环节施加影响，改变水的空间分布;是利用水循环和水平衡规律，化害为利。 我国已修筑了“引滦入津”、“引滦入唐”、“引黄济青”工程，开始改善水资源分布不均的状况。联系有关时事，了解要实现黄河的长治久安，必须努力实现四个目标：围绕洪水的威胁，确保堤防不决口;围绕水资源紧缺问题，保证河道不断流;围绕生态环境不断恶化的问题，实现污染不超标;围绕泥沙淤积问题，确保河床不再抬高。 水资源短缺是我国经济和社会发展的严重制约因素。“十五”期间，要把节水放在突出地位，建立合理的水资源管理体制和水价体制，全面推行各种节水技术和措施，发展节水型产业，建立节水型社会。加强水污染防治，搞好污水处理和利用。加紧南水北调等重大项目的规划和建设。
政治：古代人类治理大河、修筑水利工程，体现人们能够利用对规律的认识指导实践，改造客观世界，限制某些规律发生的破坏作用的范围，使人们少受其害，或免受其害，直到变害为利、为人类造福的哲学原理。 南水北调工程的实施体现人们正确充分地发挥主观能动性与切实尊重客观规律的辩证关系。
开发利用水资源也应按经济规律办事，南水北调工程的建设，运行管理机制将以社会主义市场经济体制为准则，遵循政府宏观控制、股份制运作、企业化管理、用户参与的原则。建设南水北调工程体现国家对内职能及党和政府全心全意为人民服务的宗旨和原则。
14.古代的经济重心转移
历史：黄河流域是中华民族的主要发祥地，从战国到两汉，这里一直比南方发达，经济重心在北方。从魏晋开始，经济重心逐渐南移，唐宋以后，南方逐渐超过了北方。宋都南迁后，南方成为中国经济重心所在。
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我国古代经济重心转移的规律：由北向南从黄河流域转移到长江流域和江南一带;由内地向沿海逐渐转移。
经济重心转移的原因：北方长期战乱，破坏了北方经济的发展，南方则相对和平稳定;北方农民大批南迁给南方带来了劳动力和先进的生产技术;南方统治者从维护自身统治出发，重视发展生产。
经济重心南移的三个明显特征：北方人民南迁，带去先进的技术和经验，体现了当时生产力的最高水平;二是南移趋势往往在国家分裂或封建割据或封建战乱时突出;三是政治中心的南移对经济重心的南移有一定的影响。 掌握不同时期江南开发的状况，江南开发的过程就是我国古代经济重心南移的过程。
地理：经济重心转移的原因还可以从地理角度来认识：气候影响，宋代以前粮食主要以旱地作物小麦、粟为主，这类作物适宜生长的环境是北方的温带大陆气候。北宋时占城稻传入，到南宋成为主要农作物，明朝时产量提高、面积扩大，水稻不适宜在温带大陆性气候下种植，而适宜在江南的亚热带季风气候区内种植，这里光热条件好，雨热同期，水资源丰富，水利工程开发好。
江南多以平原丘陵区为主，土层深厚，易于开垦和操作。茶树、甘蔗、柑橘这些经济作物更是适宜在江南种植。 北方水土流失严重，自然资源遭到破坏，环境恶化，影响了农业生产。这种情况主要是人为的烧毁森林、滥垦荒地造咸的，结果造成水土流失，土地面积减少。 交通运输及对外贸易也促进了江南的发展。
政治：经济重心南移是当地所在的自然环境与整个社会生产力之间辩证关系发展的必然结果。
结合上述原因和联系有关时事理解，在我国当前的西部开发的过程中，开发与保护生态平衡是辩证统一的道理，应走可持续发展的正确途径。
当前的西部大开发，不是经济重心西移，而是缩小东西部地区的差距、走共同富裕道路的重大举措，体现了各民族共同繁荣的基本原则。
15.古代历史上的西部开发
历史：我国古代历史上曾进行过几次对边疆地区的开发，政治上加强了统一，经济上促进了发展，对我们今天的西部开发有一定的借鉴意义。
张骞出使西域，建立了汉朝与西域诸国的直接联系，揭开了中央政府开发和治理边疆的序幕。
西汉：组织军民进入西域地区实施屯垦，守卫边疆;驻扎军民，修建城堡及交通设施，保证西部边境安全与丝绸之路的畅通;实行宽松的民族政策，西汉朝廷基本上不向当地各族人民征收赋税。
唐朝：在西域建立和完善军政管理机构都护府;着眼于综合开发，各方面建设相辅相成;实行租佃制和分成制，军事上实行兵农合一的府兵制，实行开明的民族政策，尊重各民族利益，不搞民族歧视。
元朝：对西域开发治理，实行全方位开发;实行军屯、民屯，促进冶炼业、纺染业的发展;统一货币，并实行轻徭薄赋政策;还重用少数民族人才。在西藏委派官吏，驻扎军队，清查户口，征收赋税，西藏正式归入中央版图。
清朝：平定分裂分子噶尔丹、大小和卓的叛乱，加强并巩固对西域和西北、北方地区的统治;在边疆地区以军屯、民屯等形式大规模开发荒地，发展经济;重视发展商业，积极发展民间商业，以低关税吸引外商从事贸易，并撤关卡，鼓励新疆商人到内地经商。
地理：了解不同朝代的疆域范围以及对边疆地区如何管辖;了解古代边疆地区少数民族的分布、生产生活状况及地理名称的演变。
联系我国现在实行的西部开发，了解西部六省三区一市的概况。
西部地区区域辽阔，占全国面积的55%;西部地区占全国陆地边境线的50%以上，有利于发展边境贸易;西部地区资源丰富，草原面积占全国的55.9%，森林面积占全国的36%;矿产资源中钛、铜、汞、铅、锌储量丰富;煤炭、石油、天然气蕴藏丰富，水能资源丰富;太阳能资源丰富。
西部地区旅游的景点：丝绸之路遗迹、敦煌莫高窟、秦始皇陵兵马俑、都江堰工程、布达拉宫等。
政治：我国现在的西部大开发，是由社会主义本质决定的，是实现共同富裕而实施的重大战略，体现了国家在经济上的宏观调控职能，是资源配置中的重大经济问题。 西部开发体现了局部与整体的辩证关系。
西部开发必须改善西部的生态环境;西部开发对扩大内需、社会稳定、经济发展具有重大意义;东西部优势进行互补，体现了普遍联系的哲学观点。
对西部开发的同时又要保护资源和生态环境，体现规律与认识能动性的关系。西部广大人民群众要充分发挥积极性和创造性，又要以尊重规律为前提保护好生态环境，按规律办事，实现可持续发展的良性循环。
西部开发体现了政治与经济的辩证关系原理，它关系到西部地区的经济发展和社会进步，同时也有利于整个社会稳定、民族团结和边疆的巩固。
西部开发的实施，体现了国家组织领导社会主义经济建设的职能。
西部开发，体现了我国处理民族关系的基本原则：民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的原则。
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16.古代的人口迁移
历史：人口对自然经济条件下的古代中国来说，有着极为重要的意义。人力是当时生产力的主体，是小农经济的支撑。古代人口的迁移有利于民族融合，有利于生产的发展和进步，有利于中华民族的形成，同时也丰富了整个中华民族的文化。
人口迁移的流向：一是由人口稀少的荒漠草原地区流向人口稠密的黄河中下游地区。二是北人南迁，由人口众多的黄河流域迁向人口稀少的长江中下游地区。三是内地人流向边疆地区，大多由政府组织军民迁移，从事戍守、开发、屯田等。四是我国古代有很多人由于多方面的原因到海外谋生、居住，形成华人外流。五是在长期的中外经济文化交往过程中，不少外国人来华经商定居，形成外族内流。
人口迁移的原因：少数民族生产方式的落后和中原地区先进的经济文化吸引少数民族内迁;北方战乱不断，南方相对安定导致大量北人南迁;统治阶级出于政治、经济、军事目的组织军民迁移;统治阶级专制统治、土地兼并等，也使农民流离失所，导致人口被迫迁移。
人口迁移促进了中华民族的大融合，有助于各民族间的经济文化的交流和发展，提高了各民族的素质;促使江南地区的经济发展和古代经济重心的南移;也促使人口分布趋向合理;也促进了中外文化的交流和南洋经济文化的发展。 地理：现在，国内移民问题的产生主要有城市化和国土开发两种情况。
我国省区间人口迁移的主要方式：一是国家有组织地从东部地区的城市调出各种人员支援西部和边疆地区的建设;二是东部农村人口移向地广人稀的东北、西北等地，农村人口省区间迁移主流是自发移动。
了解我国建国以来人口迁移的主要迁出区、主要迁移方向以及近年来民工迁出区和流动方向。 政治：联系古代人口迁移和当前民工流动，认识充分利用外来劳动力对促进经济发展的重大意义。
要辩证地分析认识民工流动问题：各地组织有序的民工流动，有效地调整了我国各地区劳动力的余缺，对促进当地经济发展起了积极作用;但是民工盲目无序地流动，也带来一些社会问题，如加重城市和交通负荷，影响社会治安的稳定，因此需要做好有序的组织引导工作。
17.古代的对外贸易
历史：在古代，我国人民不仅创造了灿烂的文化，开拓了辽阔的疆域，而且对外贸易也很发达。古代的对外贸易促进了古代中国与世界经济交流，对人类生产发展和文明进步作出了重大贡献。
西汉时，由于西域交通的沟通，中国同西亚和欧洲的通商关系开始发展，中国的丝和丝织品，经“丝绸之路”运到西亚大秦。
唐代对外贸易兴盛。唐都长安是亚洲经济文化中心。对外贸易经陆路和海路与亚洲、欧洲各国往来。唐政府在广州设市舶使管理对外贸易。这一时期贸易的重点是亚洲，交往对象主要是朝鲜、日本、天竺、波斯、大食等。
南宋造船业进步，罗盘针应用于航海，对外贸易大大发展，对外贸易东达日本、朝鲜，西至非洲一些国家。元朝对外贸易更加繁荣。
明朝初期，郑和下西洋，到达非洲东海岸和红海沿岸，促进了明朝海上贸易的发展。明朝中后期至清朝实行闭关政策，古代对外贸易开始进入萧条时期。
古代对外贸易的启示：对外开放、对外经济文化交流，才能促进社会进步，闭关锁国只能造成国家、民族的落后;加强联系、互相学习、互相促进是世界历史发展的趋势，适应历史发展趋势者存，逆历史发展趋势而行者亡;政治稳定、经济繁荣是对外经济文化交流的重要条件;和平友好交往是我国人民同外国交流的主流，说明我国古代人民是爱好和平、崇尚友好的人民。
地理：了解古代对外贸易的路线：丝绸之路及唐、宋、明对外贸易路线，并能识图。
在改革开放的今天，古丝绸之路有许多历史文化遗迹，成为现今著名的旅游景点：秦始皇陵兵马俑、大雁塔、敦煌莫高窟、楼兰古国遗址、罗布泊遗址等。
政治：唐朝对外开放，国力强盛;清代闭关锁国，积弱积贫。这说明国家政策对经济发展和社会进步的意义重大。 联系我国对外开放有关政策，充分说明党的决策的正确性，改革开放二十几年经验表明：坚持对外开放是发展经济、振兴祖国的必由之路。
“十五”计划期间，为适应全球化趋势，进一步提高对外开放水平，一是加入世贸组织，二是进一步发展出口贸易，三要努力提高利用外资水平，四要实施“走出去”战略，鼓励比较有优势的企业到境外投资。
18.古代交通
历史：我们伟大的祖国幅员辽阔，有着发展水陆交通的优越条件，勤劳智慧的古代中国人不仅写下了陆路交通的悠久历史，而且开创了水路交通的光辉历程，用他们的聪明才智和辛勤的劳动谱写出世界古代交通史上最壮丽的篇章。
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古代交通事业发展的历程：先秦时期我国古代交通初具规模，陆路修筑许多通行战车的道路，沿途设有驿站，水陆交通不仅利用黄河、长江天然水道，而且相继开凿了胥河、邗沟、鸿沟等人工运河。
秦汉时期水陆交通形成全国网络，秦统一中国后，颁布“车同轨”的法令，并建成遍及全国的驰道。挖掘灵渠，把长江水系和珠江水系连接起来，汉朝开辟了汉帝国和罗马帝国的海上航线。 隋唐时期，古代交通进入高峰时期，唐都长安成为国内外交通枢纽和中心，构成了以长安为中心的遍及全国的驿路系统。贯通南北的大运河和沟通海上贸易的海上“丝绸之路”使水陆交通进入了一个新阶段。
宋元时期，古代交通进入鼎盛时期，宋朝将指南针应用到海船上，航海技术大大提高。元朝继续开挖运河。京杭运河全线通航。大都成为全国乃至世界交通中心。
明清时期，我国古代交通由盛而衰。明代出现造船高蜂，郑和七下西洋，把我国古代航海活动推向顶峰。不久以后明清两朝相继实行了海禁，航海事业从此一蹶不振。
地理：了解汉、唐、元、明四朝对外交通的状况，并能识图。掌握秦朝史禄修建灵渠，沟通湘水、漓水，接长江、珠江两大水系。掌握丝绸之路路线及沿线历史文化遗迹。
隋唐大运河是一条贯通南北的大运河。连接涿郡、洛阳、余杭。长四千多里。由永济渠、通济渠、邗沟、江南河四段组成。贯穿海河、黄河、淮河、长江、钱塘江五大水系。流经河北、山东、河南、安徽、江苏、浙江六省。 元朝运河：重新开挖通惠河、会通河。同学们应能识图。
政治：古代劳动人民开凿运河，加强我国的南北交通体现了：人类在认识掌握水流变化的规律和属性之后就可以利用水流的属性和规律造福人类的哲学原理。
近年来，京杭运河水位较低，应通过增加从长江引入京杭运河的水量来提高水位。运河沿途出现乱收费、超载现象，应通过制定完善内河航运的法规、行政管理机关依法行政、杜绝乱收费现象、规范市场管理行为来加以解决。
“十五”期间，党中央要求西部开发要依法把亚欧大陆桥、长江水道、西南出海通道等主要交通干线建设好，发挥中心城市集聚*能和辐射作用;以线串点，以点带面，培育西陇海兰新线经济带、长江上海经济带和南(宁)贵(阳)昆(明)等经济区，带动周围地区的发展。
中部地区要以主要水陆交通干线地区为重点，发挥中心城市作用，积极培育新的经济增长点和经济带。
19.中国历史是由各族人民共同创造的
历史：我国形成今天这样一个幅员广阔、资源丰富和人口众多的国家，是各族人民共同开发的结果。各族人民在共同缔造祖国、共同缔造祖国文化的过程中融汇为伟大的中华民族。汉族最先开发了黄河流域的陕西、甘肃和中原地区。 匈奴、鲜卑、突厥、回纥、蒙古族先后开发了蒙古地区。西域各族开发了西北地区。黎族最先开发了海南岛。高山族最先开发了台湾。藏族的祖先吐蕃最先开发了西藏地区。彝族和白族的祖先最先开发了云南一带西南地区。东胡、靺鞨族、契丹族、女真族、满族先后开发了东北地区。
地理：了解不同历史时期我国古代少数民族的活动区域以及他们的生产和生活状况。 掌握不同时期少数民族名称及活动区域的演变。
政治：掌握各族人民共同缔造伟大祖国的表现：祖国统一大业是各族人民共同完成的。祖国的辽阔疆域和多种经济是各族人民共同开拓的。祖国灿烂的文化是各族人民共同创造的。各族人民奋勇抵御殖民主义侵略，共同保卫了祖国的边疆。中华人民共和国是各族人民共同创立的。
联系有关时事认识加强民族团结和维护国家统一的重要意义。
“十五”期间要进一步落实党的民族政策，坚持和完善民族区域自治制度，发展平等、团结、互助的社会主义民族关系。 结合西部大开发进行认识：加大支持力度，加快少数民族和民族地区经济与社会全面发展，促进各民族共同繁荣和进步。
20.古代民族融合
历史：民族融合是中国古代历史上一种进步的历史现象，它是在不同民族间经常出现的经济、文化及生活习俗相互交流、学习，并在此基础上形成具有共同地域、共同语言、共同经济生活、共同心理素质的稳定的人们的共同体的过程。 民族融合的形式：
第一，民族迁徙。魏晋以来，一些少数民族大批内迁，他们和北方汉族人民杂居相处;在魏晋、南北朝时期北方人民南迁江南地区等等。
第二，联合斗争。各族人民联合起来，共同反对统治者的剥削和压迫，使民族联系更加密切。 第三，友好交往。特别是在我国古代的大统一的局面下，在和平的环境中友好相处，融合加速。 第四，少数民族统治者的改革。北魏孝文帝的改革大大加速了民族融合。 第五，“和亲”、“册封”促进民族融合。641年，唐太宗派人护送文成公主人吐蕃同松赞干布结婚。唐中宗又把金城公主嫁给尺带珠丹，从此唐朝和吐蕃“和同为一家”。回纥的首领骨力裴罗接受唐朝“怀仁可汗”封号。713年，唐玄宗真好记学习网
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封大祚荣为渤海郡王，唐玄宗封皮罗阁为云南王。
第六，兼并战争促进民族融合。春秋时在诸侯争霸过程中，大国兼并小国，诸侯国逐渐减少，华夏族和其他各族接触频繁。
民族融合的几次高潮：
第一次：春秋时期。诸侯争霸，华夏族在战争中与其他少数民族接触频繁，促进民族融合并形成第一次民族融合高潮。 第二次：三国两晋南北朝时期。蜀国坚持搞好与西南少数民族的关系;吴国汉族和山越族共同生产，开发江南。东晋时，匈奴、鲜卑、羯、氐、羌族内迁。北魏统一黄河流域，民族大融合趋势出现。
第三次：辽、宋、夏、金、元时期。少数民族接受汉族封建文化，在加速自身封建化进程的同时，也促进了民族大融合。特别是元的统一，使民族融合进一步加强，并且出现了新的民族——回族。 民族融合的特点：
第一，以汉族为主体的多民族共同构成中华民族的大家庭。
第二，友好交往是主流，中心是扩大了先进的中原文化和汉族文化的影响。 第三，中华民族以儒家大一统思想作为民族的精神支柱。
第四，民族大融合促进国家统一，国家统一又促进了民族大融合。因此，民族大融合是中国古代历史发展的动力之一。 第五，落后民族在征服先进民族后被先进民族的生产方式、生活方式、政治制度、文化知识所同化。 第六，各民族的特点、优点不断充实着中华民族。
政治：运用联系和发展的观点，认识古代少数民族的演变及民族间的融合。
理解并掌握我国现行的民族政策。维护社会稳定、民族团结，促进各民族共同繁荣和进步。坚决反对和打击民族分裂主义和民族极端主义。
21.古代的民族政策
历史：所谓民族政策是指统治民族对被统治民族处理关系的策略。总的来说封建统治者实行的是民族压迫政策，但在有些王朝，有些开明皇帝在位期间也实行过一些开明的民族政策。 历史上的开明民族政策：
三国时，诸葛亮注意改善同西南少数民族的关系，鼓励少数民族发展经济，任用少数民族首领为地方官员，对南中实行羁康政策。南中地区实际上已成为民族自治地区。
北魏孝文帝在位期间，适应封建化的趋势，实行向先进的汉族学习的政策，推行一系列汉化措施。结果既巩固了统治，缓和了民族矛盾，又促进了统治民族的封建化。 唐朝中央政府承认周边各族在政治上的“自治权”，不直接干涉各族的内政，各民族的地方官吏由本族的统治者担任。唐政府对少数民族首领册封很多。许多民族地区实际上是唐政府的特别行政区。
947年契丹改辽后，一时尚不能适应被征服地区先进的封建文明，便决定“蕃汉分治”的政治制度，以国制(辽朝固有的制度)治契丹，以汉制待汉人。实行辽境内南北不同的统治政策，这实质上是古代的“一国两制”。 历史上的民族压迫政策：
西晋王朝对内迁各族进行残酷剥削和压迫，逼迫内迁各族人民纳税、当兵，甚至将之掠卖为奴隶，不少人破产后沦为流民。
元朝实行民族分化政策，将全国各族人民分为四等，规定不同的等级享受不同的权利。在民族压迫下的阶级矛盾异常尖锐。
清兵入关后才过两年，政策就突变，开始强制推行一些民族压迫政策。其中主要有“剃发、衣冠、圈地、投充、逃人”五事，在战争中还多次发生屠城之事。
政治：运用主现动机与客观效果的辩证关系分析认识古代开明民族政策。运用发展的观点认识古代开明的民族政策。 运用现象和本质关系的原理分析认识古代的民族压迫政策的本质是阶级压迫。阶级矛盾以民族矛盾的形式表现出来。 我国是统一的多民族国家。新中国成立后，经过民主改革和社会主义改造，实行少数民族区域自治制度，确立了平等、团结、互助的社会主义新型民族关系。
我国处理民族关系的基本原则是：坚持民族平等、民族团结和各民族共同繁荣的三项原则。
尽早解决台湾问题，是我们面临的重大任务。因此，要坚决反对民族分裂势力，为实现祖国的完全统一而奋斗。
22.民族首领和民族使者的杰出贡献
历史：在古代历史上有许多民族首领和民族使者，他们顺应历史潮流，对本民族的生产发展、社会进步和密切各民族之间的关系作出了杰出贡献。
鲜卑族的杰出政治家、政治家孝文帝，接受汉族地主建议而实行一系列汉化改革，加速了北方各族封建化的进程，促进真好记学习网
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了北方民族大融合。
契丹族首领耶律阿保机提倡农耕、任用汉族文人制定各项典章制度，并逐步接受中原封建文化，他在位期间，契丹还创制了文字。
党项族首领元吴仿照宋朝制度建立官制兵制，并任用一些汉人担任重要官职。当时，西夏还创制了文字。
女真首领金世宗，利用黄河故道实行屯田，招募农民垦种。有的地区遇到荒歉，政府便减免那里的租税。金世宗执政期间北方的经济得到恢复和发展。
西汉张骞通西域使西域的经济文化同汉朝的交流得以加强，同时张骞也为促进西域各族的发展、进步以及与汉族的融合作出了杰出的贡献。
东汉班超出使西域，他在西域活动了30年，不但帮助西域各族摆脱了匈奴的束缚和奴役，而且密切了西域和内地的联系。
文成公主、金城公主入藏，使吐蕃和内地的联系不断加强，唐朝的许多酿酒、制磨、造纸墨的工匠来到吐蕃，养蚕技术也传到那里。这为发展吐蕃经济文化、加强唐蕃的联系、促进汉藏友谊和民族团结作出了重大贡献。 唐朝鉴真和尚，应日本邀请出生入死六次东渡到达日本，传播唐朝文化，为中日友好作出了积极贡献。 唐朝著名僧人玄奘，西游印度，对促进中印文化交流作出了不可磨灭的贡献。
地理：了解古代“丝绸之路”的路线及这一地区的历史文化遗迹和自然人文景观。
政治：坚持历史唯物主义观点，在肯定人民群众创造历史的同时，也要肯定杰出历史人物对历史发展的作用。他们顺应历史发展的潮流，推动了历史的发展和社会进步。
张骞、班超通西域，鉴真东渡，玄奘西游等都历尽艰辛，他们的执着和奋斗精神，对青年一代有很大的教育价值。 青年一代要树立爱国主义精神和国际主义精神，为促进祖国的发展和世界文明与和平的进步而努力学习、工作;树立胸怀祖国、放眼世界的远大抱负;形成正确的人生观、世界观，并主动地落实在行动上。
23.古代的民族战争
历史：中国历史上的民族战争，不同于中华民族反抗外来侵略的战争。它是一定历史时期民族关系的表现形式。
反对民族压迫掠夺的战争：公元前200年，汉高祖刘邦迎击匈奴的白登山之战;公元前119年卫青、霍去病攻打匈奴的漠北之战;12世纪初女真首领完颜阿骨打率众抗辽;1129年韩世忠在黄天荡堵截金军的战争;1140年岳飞抗金的堰城大捷;1449年，于谦抵抗瓦剌进攻的北京保卫战。这些战争维护了边境安全，打击了少数民族贵族南下掠夺，保护了人民群众的生命财产安全，是正义的、进步的战争。
反对分裂、平定叛乱的战争：唐朝初年，太宗大败东突厥的战争;1690年、1696年康熙帝两次亲征噶尔丹，平定噶尔丹分裂势力;18世纪中期乾隆帝派兵镇压维吾尔贵族大和卓和小和卓叛乱。这些战争平定了叛乱，维护了边境的安全，维护了国家的统一，是正义的、进步的战争。
民族争霸、征服战争：春秋战国争霸战争;楚汉战争;东汉末年军阀混战;383年淝水之战;唐末藩镇之间混战;五代十国各民族政权之间的战争;1125年金灭辽;蒙古政权西征，1127年灭西夏，1234年灭金。这些战争造成社会动荡或国家分裂，广大人民群众被迫卷入战争，饱受战乱之苦，社会生产遭到极大破坏，因此是非正义的、反动的战争。 抵御外国异族入侵的自卫战争：1561年戚继光抗击倭寇的台州九捷，俞大猷的抗倭斗争;1685年和1689年两次雅克萨反击战;1662年郑成*收复台湾。这些战争维护了国家主权和领土完整，捍卫了中华民族的最高利益，是正义的反侵略的战争。
政治：运用辩证唯物主义、历史唯物主义的观点分析认识古代的民族战争。任何民族的统治者为维护国家的统一，促进社会经济文化的发展而进行的战争都是进步的;各族人民为反抗剥削压迫而进行的斗争都是正义的。相反，民族政权之间为推行民族压迫掠夺而进行的战争，双方都是非正义的。
具有正义性质的民族战争，在解决民族矛盾、促进统
一、推动历史进步方面曾起过一定积极作用。但它和非正义战争同样地要付出很大代价，最终遭受灾难的是各族人民。
新的历史时期，加强国防和军队建设，这是国家安全和现代化建设的重要保证。在集中力量发展国民经济的同时，必须积极推进国防建设，增强国防实力。
24.四大发明
历史：在灿烂辉煌的中国古代科技发明中，闪耀着四颗光彩夺目的巨星。它们都是由中国人最早发明然后传播到世界各地的，它们对人类的科技事业和文明发展起到了不可估量的巨大历史作用。
造纸术：我国是世界上最早发明纸的国家。西汉初年已有用于书写绘图的纸，人们开始用丝絮和麻纤维纸。105年，东汉蔡伦改进造纸术，制成植物纤维纸。造纸术后来东传朝鲜、日本，西传印度、阿拉伯。唐朝时，阿拉伯人将造纸术经北非传入欧洲。
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印刷术：隋唐时候已有佛经、日历、诗集雕版印刷品，868年印刷的《金刚经》卷子是世界上现存最早的雕版印刷品。北宋毕昇发明陶活字印刷术。元朝出现了锡、木、铅、铜活字印刷术。后来活字印刷术传入朝鲜、日本、埃及和欧洲。 指南针：战国时，我国人民已经发现了磁石指南北的特性，制造了用以指示方向的“司南”。后来又制成指南针。北宋时指南针用于航海事业。南宋时指南针由阿拉伯人传到欧洲。
火药：我国古代炼丹家发明了火药。唐朝《千金方》中记载了制火药的方法。唐末开始用于军事，北宋时，在军事上广泛使用火药，用来抵御辽、西夏和金的进攻。当时的火药武器有突火枪、火箭、火炮等。明朝时采矿开始用火药爆破法。元朝时，火药和火器由阿拉伯人传入欧洲。
政治：四大发明固然值得我们中国人自豪，却不应骄傲自大。相反我们有许多反思的地方。找出原来先进的中国后来沦为落后的原因时，我们并不自卑，相反应该激励我们。
鲁迅先生曾说过：外国人用火药制造了子弹御敌，中国却用它做爆竹敬神;外国人用罗盘针航海，中国却用它看风水。受明、清当时社会条件、社会制度、经济水平、人的观念的限制，中国古代的科技成就没能及时转化为生产力，这说明科技是第一生产力及科技及时转化为生产力的重要性。
新时期，我国要加快科技体制改革步伐，进一步促进科技与经济密切结合。一要积极椎进具有战略意义的高科技研究，二要为传统产业升级提供科技支持，三要加强基础研究和应用基础研究，提高科技持续创新能力，全面落实科教兴国战略。
25.古代的天文历法
历史：在中国古代文明中，天文学也闪烁着智慧的光辉。越来越多的事实表明，研究中国古代天文学有着重大的现实意义。
相传我国夏朝时就有历法。我们今天的农历也称夏历。 商朝沿用夏历，把月亮的一次圆缺作为一个月，一年为十二个月;商人认识了许多星座，有世界上最早的日食月食记录。 春秋时期，鲁国天文学家观测到37次日食，其中35次证明是可靠的。他们还测定了冬至和夏至的日期。公元前613年鲁国天文学家观测到一颗慧星并作了最早记录。
战国《甘石星经》是世界上最早的天文学著作，书中记录了800个恒星以及五大行星运行情况。当时还测定了一年中的主要季节。
《周髀算经》是编写于公元1世纪的一部天文著作。
东汉科学家张衡创造了世界上最早利用水力转动的浑天仪，发明世界上最早测定地震方位的地动仪，比欧洲早1700多年。
唐朝僧一行实测得到地球子午线的长度，这是世界上第一次对子午线的测量。 北宋沈括创制的“十二气历”是一种先进、合理的历法。
元朝科学家郭守敬制造了十多种天文仪器，对天象进行实际观测;精密推算出一年为365.2425天，编成《授时历》，同现行公历一年的周期相同，比现行公历确立早300年;他主持了元朝规模空前的天文测量工作，最北观测点是北海(在今西伯利亚)，最南的观测点是南海(在今西沙群岛)。
政治：古代人对宇宙的认识及杰出的天文学成就体现了物质与意识的辩证关系的原理。自然界的存在与发展是不以人的意志为转移的，同时人们也是能动地认识自然界的。意识能够反作用于客观事物。
古人对自然和天文现象的观察研究体现的规律是客观的，人们可以认识和利用规律，但人们发挥主观能性必须以尊重客观规律为前提。
今天，我们必须继承这些宝贵的科学遗产，不仅要大长中华民族的志气，而且更应该把我们祖先的这些光辉成就发扬光大。
26.古代医学卫生
历史：古代医学卫生也像其他文化科学一样，来源于劳动实践，智慧的古代中国人经过实践探索，形成了独具特色的医疗原则、方法。古代医学成为中国古代传统文化的又一珍品。 著名的医生：
扁鹊是战国时期最著名的医生。他采用望、闻、问、切四诊法诊断疾病。四诊法两千多年来一直为我国医生所沿用。 张仲景是东汉末年著名医学家。他搜集民间许多灵验的药方，结合自己的实践，写成医学著作。后人尊他为“医圣”。 华佗是东汉末年一位以治疗外科病而负盛名的民间医生。他制成了麻醉药剂“麻沸散”，在世界上最早采用全身麻醉方法。他还创作体操“五禽戏”，使人体许多部位得到运动。 唐代著名医学家孙思邈被后人称为“药王”。
明代著名医学家李时珍掌握了丰富的医疗技术和经验。他研读大量医书，走访很多地方，收集民间药方，采集药物标本，真好记学习网
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并虚心向药农和其他劳动人民请教。 著名的医学著作：
《内经》是战国时编写的著名医书。书中叙述了人体的内脏部位和血脉循环情况，提出了病理学说，介绍了311种病候和汤液、针炙、按摩等方法。
《伤寒杂病论》是东汉医学家张仲景的著作。书中记录了
三、四百个药方，有许多至今还被广泛运用。书中阐述的中医学理论和治疗原则，奠定了中医治疗学的基础。
《唐本草》是唐高宗时政府组织人编写的，是世界上第一部由国家编定和颁布的药典，比欧洲早800年。 《千金方》是唐代医学家孙思邈的著作。书中记载了800多种药物和5000多个药方。
《本草纲目》是明代医学家李时珍的著作。书中收录1800多种药物，其中新增药物370多种。对每种药物的产地、形状、颜色、气味、主治、*能等情况都详加说明。附有大量药物形态插图。载录1万多个药方。 古代医学的发展状况：
战国时不但出现了著名医生和医学著作，而且有的医生采取了分科治病的方法。当时的分科主要有内科、外科、妇科、儿科等。
唐太宗时，办了分科较细的医学校，比西方早200年。
政治：通过古代医学卫生知识的学习，对学生进行爱国主义教育，培养学生创新精神，提倡科学态度。
古代医学成就体现了：人类可以充分发挥主观能动性，认识规律，利用规律，改造世界，创造世界的哲学道理。 实践是认识的基础，实践决定认识，古代辉煌的医学成就是古代劳动人民实践的结晶。他们的正确认识来源于实践。 人类基因草图绘制完成，是人类科学史上出现的重大的突破。它不仅为人类提供新的诊断、治疗、预防和保健方法，还可以通过基因工程手段和转基因动植技术来培育某种具有特殊*能的动植物。
27.古代体育
历史：作为世界文明发源地之一的中国，也有着灿烂的古代体育。古代体育也同样表现出古代中国人的聪明才智、丰富的想象力和创造精神。古代的体育充满了龙腾虎跃的生气，给古老的民族不断注入青春的活力，使这个民族历尽千年的兴衰沉浮仍然保持着蓬勃的朝气。
秦汉时期，蹴鞠、角抵、击剑、秋千等体育活动在民间或军队中得到广泛流行。特别是蹴鞠这一运动受到上至皇室贵族、下至平民百姓的广泛喜爱。
东汉末年名医华佗模仿虎、鹿、熊、猿、鸟五种动物的活动姿态，创作体操“五禽戏”，以便使人体各部分都得到适当的运动。
隋唐时期，我国古代体育发展到空前兴盛的时代，摔跤、拔河、秋千、围棋等广泛流行。最盛行的体育活动是马球和足球，连女子也参加。马球、足球、围棋等活动，在唐朝时传到了日本。
我国古代体育运动丰富多彩，特别是季节性的民俗体育更是各具特色。春游是一种非常流行的体育活动，一直延续到今天。北方地区的人们放风筝成为家家户户喜闻乐见的一种活动。荡秋千是一项古老的体育活动，为广大群众特别是妇女、儿童所喜爱。我国南方各地龙舟比赛，成为一种独特的民俗体育。登高也是我国一项传统的民族体育活动。拔河直到今天仍然是一种被人们所喜爱的体育活动。儿童的体育游戏更是令人目不暇接，如：骑竹马、抽陀螺、踢毽子、跳绳等等。 政治：我国古代辉煌的体育活动体现了古代中国人民的聪明才智和可贵的创新精神。我们应把它发扬光大。
联系中国申办2008年奥运会成*的时事，认识：在中国举办奥运会，奥林匹克运动将更大规模地普及，奥林匹克精神将更广泛地弘扬。举办奥运将会更好地促进我国“全民健身计划”的进一步实施，提高整个中华民族的健康水平。 我国举办奥运会将促进东西方文化交流，增进中国人民和世界人民的交往，促进奥林匹克运动的发展;也将给世界各国的企业带来商机，促进世界经济贸易的发展。
2001年8月我国成*地举办了第21届世界大学生运动会，体现出中国人民的热情、智慧、能力和责任感。青年一代应把奥运精神作为自己前进的动力，为中国的改革开放、经济腾飞，为人类的和平、友谊和进步贡献力量。
28.古代的唯物主义思想
历史：我国古代出现了一系列唯物主义思想家，他们对迷信邪说、宗教神权的批判推动了我国古代唯物主义哲学思想的发展。
荀子认为，星坠日食，刮风下雨，春生夏长，是自然变化，自然界的变化是有一定规律的。人力能够征服自然并使之为人类服务。
王充指出，日食、月食都有一定规律，打雷下雨都是正常现象，并非天降灾害。他批判迷信鬼神思想，他认为：人死了，形体腐朽，变成灰土，精神也随之消亡，不会变成鬼。鬼是不存在的。
范缜认为，人的精神和肉体是互相结合着的，有了肉体，才有精神;肉体死去，精神也随之消失。
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柳宗元认为，宇宙是由物质构成的，与天命无关。他还认为，人类历史发展有自己的必然规律，并不由“圣人”的意志决定。
刘禹锡认为，天地都由物质构成，他还提出天与人“交相胜，还相用”，即自然与人相互作用的观点。
王夫之认为，世界是由物质构成的，是不依赖于人的主观意识而独立存在的。他还重视实践对人的认识的作用。 政治：继承古代唯物主义思想家的优异成就，树立科学的世界观，坚决反对封建迷信和伪科学。 联系时事，深入批判“****”邪教组织。
对“****”事件的处理，体现我国打击敌对势力和敌对分子的破坏活动的国家职能;正确处理两类不同性质的矛盾，维护社会稳定的职能;组织和领导社会主义精神文明建设的职能。
依法取缔“****”组织体现了我国国家机关对人民负责、依法治国的原则。
邪教不是宗教，而是一类邪恶的说教、邪恶的势力。依法打击邪教组织、惩治邪教活动有利于保护正常的宗教活动和公民的宗教信仰自由。
封建迷信与宗教不同。应掌握我国独立自主、自办宗教的方针及如何积极引导宗教与社会主义相适应和我国宗教信仰自由的政策。
29.法家与儒家思想
历史：法家、儒家思想都主张建立中央集权的封建国家，实行君主专制;都顺应了历史上统一的趋势;它们代表地主阶级的意志，有利于封建制度的建立和巩固。
法家是反映战国时期新兴地主阶级利益的思想流派。前期代表人物有李悝、商鞅、申不害，后期代表人物是韩非。韩非主张“罢黜百家”，崇尚法治。“法治”的对象是广大臣民，除国君之外，不论贵*，一律受法律约束。这在战国大变革时期对打击奴隶主贵族特权、保护新兴地主阶级的中央集权制度是有积极意义的。法家思想被秦始皇接受，秦法尤其严酷。秦后历代，统治者的暴政遭到人民反抗时，便用严刑苛法镇压人民的反抗。 儒家思想创始人物是孔子。主张“仁政”，反对“暴政”、反对残酷剥削、反对“非礼”等都是他思想观点的体现。儒家代表人物还有孟子和荀子。孟子主张行“仁政”、“保民”，反对诸侯混战，反对残酷的剥削和压迫。荀子主张以“礼”治国，“礼”就是“制度、政策”，与“法”无甚区别。荀子还提出“君者，舟也，庶人者，水也，水则载舟，水则覆舟”的观点。汉武帝采纳了董仲舒的学说而“罢黜百家，独尊儒术”，实行思想上的统一。儒家思想从此成为封建社会的统治思想。
政治：运用一分为二的观点认识法家思想的进步作用及其在历史上的消极作用。运用现象和本质的原理分析认识儒家思想：统治者总是鼓吹儒家“仁政、德治”，要求广大人民群众用儒家的伦理道德来要求自己，顺从他们的统治，人民稍有反抗，则严酷镇压。统治者打着“仁政、德治”的旗号，实际上实行的是严刑峻法鱼肉人民。
我们今天倡导的“以法治国”与“以德治国”同历史上的“法治、德治”性质是完全不同的。我们现在是要把法制建设和道德建设紧密地结合起来、统一起来。
依法治国就是党领导的国家权力机关、行政机关、司法机关和其他社会组织必须按体现人民意志和利益的法律和制度来治理国家，保证国家各项工作依法进行，逐步实现社会主义民主的制度化法律化。
以德治国就是要努力建立与社会主义市场经济发展相适应的思想道德体系，发展社会主义精神文明，为社会主义法制国家奠定良好的伦理道德基础，有效地运用伦理调控手段治理国家。
法治属于政治文明，德治属于精神建设，属于精神文明。二者相辅相成，相互促进，缺一不可，不可偏废。这体现了普遍联系的哲学原理。它丰富和发展了马克思主义的国家学说，体现了发展的观点;它也是建设、发展、完善社会主义市场经济的必然。
以德治国体现了组织领导社会主义精神文明建设的国家职能。坚持对人民负责的原则、全心全意为人民服务是以德治国的核心。
30.古代中外文化交流
历史：中国是文明古国。张骞通西域后，开始了中西交通的新纪元，中华文化源源不断地传向中亚、欧洲，促进西方乃至世界文明的进步;同时勤劳智慧的中国人民更善于学习和吸收西方先进的人类文明成果，不断丰富和促进中华文明。 随着以汉帝国为一端、以罗马帝国为另一端的海陆两途丝绸之路的发展与繁荣，中外文化交流出现了历史上的第一次高潮。中国丝绸、冶铸和水利技术远播中亚、朝鲜、日本和欧洲地区。汉字也传入朝鲜。儒学经典传到日本。传入中国的有佛教、象牙、香料、宝石和多种植物等等。
唐、宋、元时期，中外文化交流进入一个迅猛高涨的新时期。中国的造纸、纺织技术、诗歌、汉字、印刷术、指南针、火药传入朝鲜、日本、印度、阿拉伯、北非和欧洲。传入中国的有：印度熬糖法、天文、医学、音乐、舞蹈、佛教及祆教、摩尼教、占城稻等等。
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明末清初，伴随着欧洲传教士在中国相对自由活动，欧洲的科技文化在中国的传播使中外文化交流出现了第三次高潮。明清之际的科技著作《本草纲目》、《天工开物》被译成许多种文字流传国外。明朝时中国先进的技术、文化传人南洋。明朝后期原产美洲的甘薯、玉米、马铃薯、烟草传入中国，明朝还引进欧洲的水利方法。明朝中后期外国传教士来华，利玛窦带来西方的科技著作。
政治：纵观历史上的对外文化交流，可以看出：国家统
一、经济发达、国力强盛是对外文化交流的前提;在两千多年的中国封建社会，积极进行对外文化交流始终是历史的主流;加强联系，互相学习，也是世界文明进步的趋势。
闭关政策和文化专制政策会作茧自缚，不利于发展中华民族同世界人民的经济文化交流;不利于中国人民了解世界，走向世界;不利于学习世界各族人民优秀的思想文化和先进的科学技术借以取长补短。
21世纪，人类面临一些共同的问题，如人口、污染、现代病、民族极端势力、国际恐怖势力、跨国贩毒走私等。解决这些问题要靠全球的合作和综合治理。因此加强中外的合作、交流更是具有重大的现实意义。
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高中历史中共X大知识点梳理。.txt成熟不是心变老，而是眼泪在眼里打转却还保持微笑。把一切平凡的事做好既不平凡，把一切简单的事做对既不简单。
1、中共一大：制订了中国近代首个彻底的反帝反封建革命纲领。
2、中共二大：确立了联合其他革命阶级，革命党派的联合革命路线。开始讨论与国民党的合作是使用“党外合作”还是“党内合作”。
3、中共三大：正式决定国共合作，以“党内合作”的形式。
4、中共四大：总结大革命的教训。第一次提出了 “坚持无产阶级领导权和确立农民同盟军的思想”。
5、中共六届六中全会：毛泽东——《论新阶段》——最早提出了“马克思主义中国化”。会议正式提出了“实事求是”。
6、中共七大：刘少奇——《关于修改党章的报告》——确立毛泽东思想为党的指导思想。会议确立了“实事求是”的思想路线。
7、中共七届二中全会：提出使中国“由农业国转变为工业国”，“由新民主主义国家转变为社会主义国家”。提出了“两个务必”。
8、中共八大：正确分析了社会主义改造完成后，中国的主要矛盾和主要任务。将“四个现代化”写入党章。
9、中共十一届三中全会：重新确立了“实事求是”的思想路线。
10、中共十一届六中全会：《关于建国以来党的若干历史问题的决议》——首次提出了“社会主义初级阶段”。——提出了“计划经济为主，市场调节为辅”的方针。
11、中共十二大：邓小平——正式提出“建设中国特色社会主义”。会议提出“社会主义精神文明”是社会主义社会的重要特征。
12、中共十二届三中全会：《中共中央关于经济体制改革的决定》——首次提出“在公有制基础上有计划的商品经济”。
13、中共十三大：a.对社会主义初级阶段和党的基本路线进行了系统阐述。b.确立了邓小平的“三步走”发展战略构想。c.提出了“计划于市场内在统一的体制”，“国家调节市场，市场引导企业”。
14、中共十四届三中全会：明确了社会主义市场经济体制。
15、中共十五大：a.提出“邓小平理论”的概念，并确立邓小平理论为党的指导思想。b.首次提出了“社会主义初级阶段基本经济制度”。c.首次阐述“依法治国”的含义，确定依法治国为治国基本方略。
d.提出了“中国特色社会主义文化”的概念。
16、中共十六大：确立“三个代表”重要思想为党的指导思想。明确提出“全面建设小康社会”的奋斗目标。
17、中共十六届三中全会：首次提出“科学发展观”。进一步完善了社会主义市场经济体制。
18、中共十六届六中全会：提出“社会主义和谐社会”。
19、中共十七大：a.把科学发展观写入党章。
b.把邓小平理论概括为“中国特色社会主义理论体系”的第一组成部分和基础理论，把“三个代表”重要思想和科学发展观概括为“中国特色社会主义理论体系”的重要组成部分。 c.会议提出„„把我国建设成为“富强、民主、文明、和谐”的社会主义现代化国家„„。 d.进一步完善了社会主义市场经济体制。
e.首次把基层群众自治制度纳入中国特色社会主义民主政治制度的基本范畴。
高中物理公式大总结
高中物理公式大总结(一) 物理定理、定律、公式表
一、质点的运动(1)------直线运动
1)匀变速直线运动
1.平均速度V平=s/t(定义式) 2.有用推论Vt2-Vo2=2as
3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at
5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t
7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝
8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：1m/s=3.6km/h。
注：
(1)平均速度是矢量;
(2)物体速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;
(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。
2)自由落体运动
1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt
3.下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算) 4.推论Vt2=2gh
注:
(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;
(2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。 (3)竖直上抛运动
1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)
3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)
5.往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)
注:
高中物理公式大总结
(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值; (2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性; (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。
二、质点的运动(2)----曲线运动、万有引力
1)平抛运动
1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt
3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2
5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0
7.合位移：s=(x2+y2)1/2,
位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo
8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g
注：
(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;
2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;
(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;
(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。
2)匀速圆周运动
1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf
3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合
5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr
7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)
高中物理公式大总结
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。
注：
(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;
(2)做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。
3)万有引力
1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上)
3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝
5.第一(
二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝
注:
(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向=F万; (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;
(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反); (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。
三、力(常见的力、力的合成与分解)
1)常见的力
1.重力G=mg (方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近)
2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝
3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝
4.静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)
高中物理公式大总结
5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2,方向在它们的连线上)
6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N•m2/C2,方向在它们的连线上)
7.电场力F=Eq (E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同)
8.安培力F=BILsinθ (θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F=BIL，B//L时:F=0)
9.洛仑兹力f=qVBsinθ (θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB，V//B时:f=0) 注:
(1)劲度系数k由弹簧自身决定;
(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;
(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;
(4)其它相关内容：静摩擦力(大小、方向)〔见第一册P8〕;
(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子(带电体)电量(C);
(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。
2)力的合成与分解
1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2
3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)
注：
(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;
(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;
(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。
高中物理公式大总结
四、动力学(运动和力)
1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：F=-F´{负号表示方向相反,F、F´各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：FN>G，失重：FN
6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕
注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。
五、振动和波(机械振动与机械振动的传播)
1.简谐振动F=-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}
2.单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝
3.受迫振动频率特点：f=f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力=f固，A=max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕
6.波速v=s/t=λf=λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)
8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝
注：
高中物理公式大总结
(1)物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身;
(2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处; (3)波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式; (4)干涉与衍射是波特有的; (5)振动图象与波动图象;
(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。
六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化)
1.动量：p=mv {p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝
3.冲量：I=Ft {I:冲量(N•s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝
4.动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}
5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’´也可以是m1v1+m2v2=m1v1´+m2v2´
6.弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系统的动量和动能均守恒}
7.非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}
8.完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体}
9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:
v1´=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2´=2m1v1/(m1+m2)
10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)
11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失
E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}
注：
(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;
(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;
(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等);
(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;
(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加;(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。
“元素化合物”知识模块 高中化学
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO
2、Na2SiO
3、Na2CO
3、Ca(ClO)
2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO
3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO
3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+
加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr
3、FeCl
2、Br2
错误,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl
2、浓H2SO
4、Na2SO
3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
“基本概念基础理论”知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子
;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子
和阳离子
错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
正确,4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO
3、Na2S、NaHSO
3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S
3、Mg3N
2、CaC
2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误,SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH
3、Cl
2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl
3、P
4、CO
2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和Ca
“有机化学”知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍
错误,应该是10^(-4)
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl
4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“化学实验”知识模块
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、、石炭酸、CCl
4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“化学实验”知识模块
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂
必修1
知识点1认识化学科学
考点1化学科学
考点2物理变化与化学变化
考点3化学反应基本类型
知识点2物质的量及其计算
考点1物质的量
考点2气体摩尔体积
考点3阿伏加德罗定律及推论
知识点3常用仪器和基本操作 考点1常用仪器形状、名称和使用 考点2化学实验基本操作
知识点4化学实验安全常识
考点1药品的安全存放
考点2化学实验安全常识和操作
知识点5配制一定物质的量浓度的溶液 考点1一定物质的量浓度的配制
考点2配制一定物质的量浓度误差分析 考点3物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识点6常见物质的检验、分离和提纯 考点1常见气体、离子的检验
考点2物质分离和提纯
知识点7化学实验设计
考点1化学实验方案设计的基本要求 考点2物质检验的实验设计
知识点8分散系
考点1胶体的性质及应用
考点2有关溶解度的计算
知识点9离子反应
考点1电解质与电离
考点2离子方程式的书写及正误判断 考点3离子共存
知识点10氧化还原反应
考点1氧化还原反应的概念
考点2氧化性、还原性强弱的判断 考点3氧化还原反应的规律
考点4氧化还原反应方程式的配平 考点5氧化还原反应的计算
知识点11钠及其化合物
考点1钠
考点2氧化钠与过氧化钠
考点3碳酸钠与碳酸氢钠
考点4碱金属元素
知识点12镁及其化合物
考点1镁及其化合物
考点2海水中提取镁
知识点13铝及其化合物
考点1铝
考点2铝的化合物
考点3铝的冶炼
知识点14铁及其化合物
考点1铁
考点2铁的冶炼
考点3铁的化合物
知识点15铜及其化合物
考点1铜及其冶炼
考点2铜的化合物
知识点16氯及其化合物
考点1氯气的性质
考点2氯气的制法
考点3卤素
知识点17氮及其化合物
考点1氮气的性质及用途
考点2氮的氧化物的性质
考点3氨气的性质及制法
考点4铵盐的性质
考点5硝酸的性质
知识点18硫及其化合物
考点1硫的存在及性质
考点2硫的氧化物
考点3硫酸的性质
考点4硫酸的工业制备
知识点19硅及其化合物
考点1硅的性质及制法
考点2二氧化硅和硅酸盐性质
考点3硅酸盐工业
必修2
知识点1物质结构基础
考点1原子结构
考点2元素周期律
考点3元素周期表
考点4化学键
知识点2化学能与热能
考点1反应热
考点2燃烧热和中和热
考点3热化学方程式
考点4盖斯定律
知识点3化学能与电能
考点1原电池工作原理
考点2常见的化学电源
考点3金属的腐蚀与防护
考点4电能转化为化学能——电解
知识点4化学反应速率和限度
考点1化学反应速率
考点2影响化学反应速率的因素
考点3化学反应限度与化学平衡
知识点5有机物基础知识
考点1有机物的结构特点和性质
考点2同系物和同分异构体
知识点6烃的分类
考点1甲烷的结构和性质
考点2烷烃的结构和性质
考点3乙烯和烯烃
考点4苯及其同系物
知识点7化石燃料的综合利用
考点1石油的炼制
考点2煤的综合利用
知识点8烃的衍生物的分类
考点1乙醇的结构和性质
考点2乙酸的结构与性质
考点3酯和油脂的结构与性质
考点4糖类的结构与性质
考点5蛋白质的结构与性质
知识点9有机高分子材料
考点1有机高分子化合物
考点2三大合成材料
知识点10资源的综合利用和环境保护 考点1自然资源的开发和利用
考点2环境污染及保护
选修1化学与生活
知识点1化学与健康
考点1糖类
考点2油脂
考点3氨基酸与蛋白质
考点4维生素和微量元素
考点5饮食中食物及食品添加剂
考点6常见药物的成分及疗效
知识点2生活中的材料
考点1金属与合金
考点2金属的腐蚀和防护
考点3玻璃、陶瓷和水泥
考点4塑料、纤维和橡胶
知识点3化学与环境保护
考点1大气污染及治理
考点2水污染及其污水处理
考点3土壤污染与垃圾资源化
选修2化学与技术
知识点1化学与资源开发利用
考点1接触法制硫酸
考点2纯碱的生产
考点3化石燃料的综合利用
考点4海水的综合利用
知识点2化学与材料的制造、应用 考点1金属材料
考点2无机非金属材料
考点3高分子化合物与材料
知识点3化学与工农业生产
考点1获取洁净的水
考点2人工固氮技术——合成氨
考点3化肥与农药
考点4精细化学品
选修3物质结构与性质
知识点1原子结构与元素的性质
考点1原子结构的构造原理
考点2原子结构与元素的性质
知识点2化学键与物质的性质
考点1共价键
考点2分子的立体结构
知识点3分子间作用力与物质的性质 考点1键的极性与分子的极性
考点2分子间作用力
知识点4晶体类型
考点1分子晶体与原子晶体
考点2金属晶体
考点3离子晶体
选修4化学反应原理
知识点1化学反应的热效应
考点1化学反应的焓变
考点2热化学方程式
考点3盖斯定律
考点4反应焓变与标准摩尔生成焓
知识点2原电池原理及其应用
考点1原电池的工作原理
考点2化学电源
考点3金属的腐蚀及防护
知识点3电解的原理及其应用
考点1电解的工作原理
考点2电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金 考点3氯碱工业
知识点4化学反应速率和化学平衡 考点1化学反应速率
考点2影响化学反应速率的因素
考点3化学反应进行的方向
考点4化学平衡
考点5影响化学平衡的因素
考点6合成氨的适宜条件及选择依据 知识点5溶液中的离子平衡
考点1弱电解质的电离
考点2水的电离和溶液的酸碱性
考点3盐类水解的规律
考点4盐类水解的应用
考点5沉淀溶解平衡
选修5有机化学基础
知识点1有机化合物的组成与结构 考点1有机化合物的分类
考点2同分异构体
考点3有机化合物的命名
考点4有机物常用分离、提纯的方法 考点5有机物分子式的确定
知识点2烃的性质
考点1烷烃
考点2烯烃
考点3炔烃
考点4芳香烃
知识点3烃的衍生物的性质
考点1卤代烃
考点2乙醇和醇类
考点3苯酚和酚类
考点4乙醛和醛类
考点5羧酸和酯
考点6有机合成
知识点4糖类、氨基酸和蛋白质
考点1糖类
考点2蛋白质和核酸
知识点5合成高分子化合物
考点1合成高分子化合物的基本方法 考点2高分子材料
选修6实验化学
知识点1化学实验基础
考点1物质的分离和提纯
考点2物质的检验与鉴别
考点3物质的制备和合成方法
考点4中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量 知识点2化学实验探索
考点1常见性质实验方案的设计 考点2化学实验设计与评价
【化学】
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3S：—2，+4，+6
Al：+3P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化http://fenxiyi.paijudiguo.com合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO
3、BaCO
3、BaSO
4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)
2、Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO
3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO
3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO
2、SO
2、NH
3、Cl
2、O
2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的Fe2+
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
④与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
⑤溶液显黄色或棕黄色
⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl
2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
组成性质∶浓硫酸稀硫酸
电离情况∶H2SO4==2H++SO42-
主要微粒∶H2SO4H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态∶无色粘稠油状液体无色液体
③性质,四大特性,酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
20、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
21、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：
a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
22、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
⑥元素周期表结构
短周期(第
1、
2、3周期，元素种类分别为
2、
8、8)
元周期(7个横行)
长周期(第
4、
5、6周期，元素种类分别为
18、
18、32)
素
不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周期(18个纵行，16个族)∶
主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极(负极活泼性>正极)
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
高中化学知识点总结：离子共存问题
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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