高一化学第一章知识点

高一化学第一章知识点（共7篇）

高一化学第一章知识点 篇1

过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

外焰加热：酒精灯的火焰，越靠近外部，能结合的氧气越多，所以燃烧效果越好，温度越高；内焰能接触到的氧气少，温度当然低了。

还有，内焰部分的棉线，含有大量酒精，加之挥发，温度很低，如果试管在加热时触及到，很有可能炸裂！

蒸发

1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。

除杂原则：

不增加新物质不减少提纯物质杂质被转化成沉淀，气体等易分离的物质 萃取

四氯化碳萃取水中的碘

仪器：分液漏斗带铁圈的铁架台烧杯

现象：分层上层液体呈浅黄色（溶剂水）下层呈紫色（溶剂四氯化碳）

四氯化碳无色液体密度比水大不溶于水

使用分液漏斗注意事项：1.使用前检查上口和活塞是否漏水

2.加入萃取液后先到转震荡，再静置

3.分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗下层液体恰好流尽时，马上关闭活塞，防止上层液体流出，上层液体由上口倒出

化学计量在化学实验中的应用

高一化学第一章知识点 篇2

一、选择题(每小题2分,共20分)

1.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是()

(A)烧杯(B)玻璃棒(C)蒸发皿(D)酒精灯

2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()

(A)水和酒精(B)水和植物油(C)水和醋酸(D)水和蔗糖

3.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()

(A) CO2 (B) C12 (C) HCl (D) NH3

4.下列有关实验操作的说法中,错误的是()

(A)振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管

(B)在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸

(C)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

(D)用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水润湿

5.下列实验设计方案中,可行的是()

(A)用蒸馏法将海水淡化

(B)用加热法除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

(C)用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

(D)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以得到纯净的氧气

6.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为()

(A)②③④⑤(B)①②③④⑤(C)②③①④⑤(D)②①③④⑤

7.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是()

(A)化学不再是纯实验科学(B)化学不再需要实验

(C)化学不做实验,就什么都不知道(D)未来化学的方向还是经验化

8.下列试剂的存放方法,正确的是()

(A)氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

(B)氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

(C)液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

(D)氯水盛放在棕色细口瓶中

9.用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液时,不需用到的仪器是()

(A)分液漏斗(B)胶头滴管(C)烧杯(D) 500 mL容量瓶

10.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是()

(A) 53 g碳酸钠中含NA个

(B) 0.1 mol OH-含NA个电子

(C) 1.8 g双氧水中含NA个质子

(D)标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子

二、选择题(每小题3分,共24分)

11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2 SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤

正确的操作顺序是()、

(A)③②①⑤④(B)①②③⑤④(C)②③①④⑤(D)③⑤②①④

12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()

(A) 25.2 g (B) 24.8 g (C) 24:2 g (D) 25.8 g

13.实验室里需要480 ml.0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()

(A)称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

(B)称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

(C)称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

(D)称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1.0 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

(A) 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液(B) 75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液

(C) 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液(D) 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

15.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是()

(A) 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

(B) 1 L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

(C)标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

(D)在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA

16.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()

(A) 29:8:13 (B) 22:1:14 (C) 13:9:29 (D) 26:16:57

17.试碱式盐的化学式为,取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol·L-1硝酸反应完全,生成Mg(NO3)2溶液,则x值为()

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 5

18.在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/cm3 (ρ>1)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积()

(A)等于100 mL (B)小于100 mL (C)大于100 mL (D)等于mL

第Ⅱ卷(非选择题共56分)第Ⅱ卷(非选择题共56分)

19.(8分)(1)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:(A) 100 mL量筒;(B)托盘天平;(C)玻璃棒;(D) 50 mL容量瓶;(E)10 mL量筒;(F)胶头滴管;(G) 50 mL烧杯;(H) 100 mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):______.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)______.

(A)使用容量瓶前检查它是否漏水

(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

(C)配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处,设用滴管加蒸馏水到标线

(D)配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

(E)盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

(F)往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

20.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

(A)过滤(B)结晶(C)分液(D)蒸馏(E)萃取分液(F)升华(G)渗析

(1)______分离水和四氯化碳的混合物;

(2)______分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;

(3)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(4)______分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;

(5)______从碘水中提取碘单质.

21.(15分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①______,②______,③______,④______,⑤______.

(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______.

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______,原因是:______.

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响______,原因是:______.

22.(9分)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______和的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个.

23.(8分)(1)质量分数为0.365,密度为1.19 g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度.

(2)取上述盐酸50 mL,稀释成100 mL溶液,加入15 g CaCO3充分反应产生的气体体积在标准状况下是多少?

(3)将上述产生的气体全部通入500 mL浓度为0.4 mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度.

24(6分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51 g,将沉淀用过量稀HNO3处理后,沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出,试计算:

(1)原溶液中Na2CO3和Na2 SO4的物质的量浓度;

(2)生成气体的体积(标准状况).

高一化学第一单元质量检测试题参考答案

第Ⅰ卷

1.(B) 2.(B) 3.(D) 4.(C) 5.(A)6.(B) 7.(A) 8.(D) 9.(A) 10.(B)11.(A) 12.(B) 13.(D) 14.(C) 15.(A)16.(D) 17.(C) 18.(B)

第Ⅱ卷

19.(8分)(1)(E)(F)(G)(C)(H)(F)

(2)(B)(C)(D)

解析:本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题.(1)据稀释规律c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系,先求出c1,再求出V1.

则需用浓H2SO4的体积为10 mL,所以选10 mL量筒,若用100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大.问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃),不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液,因为稀释或溶解的过程中将有热效应,影响溶液的容积测定;使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤,不能用待配溶液润洗容量瓶,若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁,引起配制溶液浓度偏高.

20.(10分)(C)(A)(B)(D)(E)

提示:根据混合物各自组分的特点选取分离方法,如水与四氯化碳互不相溶,可以采用分液方法.

21.(15分)(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀

(2)500 mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500 mL

②降低因为溶液体积大于500 mL

22.(9分)3 mol 1.5mol 15NA

23.(8分)(1) 11.9 mol/L

(2) 3.36 L

(3) NaHCO3 0.2 mol/L Na2CO30.1 mol/L

24.(6分)(1)5 mol.L-1 (2分)0.4 mcl·L-1 (2分)

第一章《从实验学化学》测试题 篇3

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见现象或操作，其中属于复分解反应的是（ ）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢

2．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理

A．全部B．①②④⑤

C．①③⑤D．①④

3．质量均为12 g的石墨、金刚石在相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ。金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）

A．石墨 B．金刚石

C．一样高 D．无法判断

4．若某氖原子的质量a g,12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A．该氖原子的相对原子质量是[12ab]

B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．W g该氖原子的物质的量是[WaNA]mol

D．W g该氖原子所含质子数为[10Wa]

5．通过化学反应不能实现的是（ ）

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子

C．生成一种新原子 D．生成一种新单质

6．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥

7．只给出甲、乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）

A. ②③④B．③④⑤C．③④D．③

8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）

A．35 gB．30 gC．20 gD．15 g

9．下列关于实验操作的叙述，正确的是（ ）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．②④⑤ D．以上答案均不正确

10．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①②说法不正确的是（ ）

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生的反应类型相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．1 mol物质分解时产生气体的物质的量相同

11．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）

A．气体体积的大小与分子的大小有直接关系

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

12．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）

A．加热浓缩到溶液体积为0.5V L

B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L

C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

13．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①② B．①③ C．③④ D．①④

15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比（ ）

A．1∶6B．1∶7 C．1∶8D．1∶9

16．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρg·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A．小于100 mL B．等于100 mL

C．大于100 mL D．等于[100ρ]mL

17．两瓶体积相等的气体，一瓶装的是N2和O2，另一瓶装的是NO。同温同压下，两瓶气体的关系一定正确的是（ ）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

18．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，体积为V mL，下列表达式正确的是（ ）

A．其溶质质量分数为[a100+a]×100%

B．其溶质物质的量浓度为[1000ad101b(100+a)]mol·L－1

C．溶质物质的量浓度为[b-c101V]mol·L－1

D．溶液中硝酸钾的质量为[a(b-c)100]g

二、实验题（共17分）

19．（7分）实验室配制500 mL、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的顺序为（填序号）__________；

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、__________；

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）__________。

[视线]a. 某同学观察液面的情况如右图

b. 没有进行上述的操作步骤D

c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d. 砝码上沾有杂质

e. 容量瓶用前内壁沾有水珠

20．某纯碱样品中含有少量的小苏打，甲同学为了测定其纯度，设计如下实验：

①准确称取样品A g并将其在烧杯中完全溶解；②加入足量某种物质并搅拌使其充分反应；③过滤；④将沉淀洗涤、烘干；⑤称量沉淀，质量是B g。请回答下列问题：

（1）在溶解样品时所使用的玻璃仪器除烧杯外，还有一种必不可少的是__________；

（2）在第二步中的某种物质是__________[在BaCl2、Ba（OH）2中选择]，确认其过量的方法是__________；

（3）洗涤沉淀的方法是__________，确定沉淀洗涤完全的方法是__________，若不洗涤会使结果__________（填偏高或偏低）；

（4）写出涉及的化学方程式__________，该样品的纯度是__________（算式）；

（5）乙同学认为该方法操作复杂，他另外设计一套相对简单的方案，其方案是：__________（只要求写设计原理与思路，不要求写步骤）。

三、 填空简答题（共16分）

21．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

a. 胶头滴管b. 试管c. 普通漏斗d. 量筒e. 酒精灯f. 细口玻璃瓶g. 药匙h. 坩埚钳i. 容量瓶 j. 分液漏斗k. 冷凝管l. 蒸馏烧瓶

（1）制作过滤器用到的是__________；

（2）液体药品通常盛放在__________；

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用__________；

（4）量取10.0 mL的液体药品用__________ ；

（5）检验氢气纯度使用的仪器是__________；

（6）实验室用自来水制取蒸馏水__________。

22．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体中所含的原子总数为__________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________；

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

四、计算题（共21分）

23. （10分）氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。

（1）求混合物中两种物质的质量比；

（2）如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

24. （7分）如下图所示的密闭筒形容器内有一活塞，位于距一端的全长[14]处，活塞左端充有氮气，右端充有H2、O2混合气体。在标准状况下，将混合气体点燃引爆，活塞先左滑，（设不漏气）恢复原温后，活塞右滑停留于筒的中央。则原来H2、、O2的体积比可能是多少？

1 2 3 4 1 2 3 4

[【参考答案】]

1. D2. B3. B4. B 5. C6. A 7. C8. C9. C10. C11. C12. C13. B14. D15. C16. A17. A18. A

19．（1）ABDCE（2分）；（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）；（3）a、d（2分）。

20. 略

21. （1）c；（2）f；（3）h；（4）a、d；（5）b、e；（6）e，k、l。

22. （1）[mM]；（2）[4mNAM]；（3）[22.4mM]；

（4）[m100+M]×100%；（5）[mMV]。

23. （1）m（NaCl）∶m（MgCl2）＝351∶380；

（2）m（NaCl）＝702 g，m（MgCl2）＝760 g。

高一化学第一章知识点 篇4

2.溶液的稀释规律

稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度为D g·cmL，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL),则所配溶液的物质的量浓度为：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c(B)=溶质的物质的量n(B)溶液的体积（V），w

（B）=溶质质量溶液的质量×100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。

（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.将标准状况下的HCl气体448 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，则c(K+)为（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

高一化学第一章知识点 篇5

1、摩尔（符号：mol）是______________（符号：n）的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等；同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________；对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大（粒子本身大小可忽略），因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。

5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________；在____状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为_________________。

6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同；同温、同压下，V1:V2=__________________； 同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________；同温、同体积下，P1:P2=___________________。

7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________（填“改变”或“不改变”，后同），所含溶质的物质的量__________。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________；如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。注意：误差分析（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）

①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________；②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________；④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________；

⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。

9、以“物质的量”为中心的计算所需公式

（1）n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c与w之间的关系：c=_________________________；

（3）溶液稀释前后溶质的______________或________________不变；

（4）同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。

（5）将V L标准状况下的某气体（相对分子质量为Mr）溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。

10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。

11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

（1）用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________；

（2）继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。

①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式；

②如何确定你制备的胶体是否成功？。

12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、写出下列化学反应的离子方程式：

（1）石灰石与硝酸反应（2）氢氧化铜与硫酸反应

（3）碳酸氢钙与盐酸反应（4）氧化钠与水反应

15、氧化剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物；还原剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。

16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。

17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

高一物理第一章之必做好题(五) 篇6

202．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）A．物体加速度方向就是速度的方向 B．物体速度变化量越大，则加速度一定越大 C．物体运动的速度随着加速度的减小一定减小 D．物体速度变化越快，则加速度一定越大 203．下列说法中正确的是（）A．所谓参考系就是静止不动的物体

B．在研究火车过桥的时间时，不能把火车看作质点 C．形状规则的物体的重心，一定在其几何中心上 D．物体的速度改变量越大，其加速度就一定越大 204．关于加速度，下列说法中正确的是（）A．物体运动的越快，加速度越大 B．物体速度变化越大，加速度越大 C．物体速度变化越快，加速度越大 D．速度不为零时，加速度不可能为零

205．下列关于加速度的说法中，不正确的是（）A．加速度不为零时，其速度一定发生改变 B．加速度为零时，物体一定处于静止状态 C．物体的速度变化越快，加速度越大 D．物体的加速度减小，速度可能增大 206．下列说法正确的是（）

A．加速度为零，则速度一定为零，速度变化也为零 B．加速度越大，则速度变化也越大 C．加速度不为零，则速度越来越大 D．速度很大时，加速度可能很小

207．在公式v=v0+at中，涉及到四个物理量，除时间t是标量外，其余三个量v、v0、a是矢量．在直线运动中这三个矢量都在同一条直线上，当取其中一个量的方向为正方向时，其它两个量的正、负值就有了方向意义．若取初速度v0方向为正，则下列说法中正确的是（）A．匀加速直线运动中，v＞0，a＜0 B．匀加速直线运动中，v＜0，a＞0 C．匀减速直线运动中，v＜0，a＞0 D．匀减速直线运动中，v＞0，a＜0 208．下列四个物理量中不属于比值法定义的物理量是（）A．加速度a= F m B．电势U= ε q

C．电场强度E=k Q

r2 D．磁感应强度B= F IL

209．关于速度和加速度，下列说法正确的是（）A．物体运动的加速度等于零，而速度不可能等于零

B．两物体相比，一个物体的速度变化量比较大，而加速度可能比较小 C．物体具有向东的加速度，速度方向一定向东

D．物体做直线运动，后一阶段的加速度比前一阶段小，速度也一定比前一阶段小 210．关于运动和力的关系，以下说法正确的是（）A．力是维持物体运动状态的原因

B．一个物体受到的合力越大，则它的速度越大 C．一个物体受到的合力越大，则它的加速度越大

D．在不受力的情况下，物体将保持匀速直线运动状态或静止状态

211．关于速度、速度变化量、加速度的关系，下列说法中正确的是（）A．运动物体的速度越大，其速度变化量一定越大 B．运动物体的速度越大，其加速度一定越大 C．运动物体的速度变化量越大，其加速度一定越大 D．运动物体的速度变化越快，其加速度一定越大 212．关于速度和加速度的关系，其中正确的是（）A．物体运动的速度越大，它的加速度也一定越大 B．物体的加速度越大，它的速度一定增加的越快 C．物体的运动速度为零时，它的加速度一定为零 D．物体的加速度不为零，它的速度可能减小

213．关于加速度和速度的关系，下列说法正确的是（）A．速度变化量很大，加速度就一定很大 B．加速度不断变小，速度大小也一定变小 C．速度变化得越快，加速度就越大 D．物体速度的方向一定与加速度方向相同

214．下列关于速度和加速度的说法中正确的是（）A．物体的速度为正，加速度为负，速度增大 B．物体的速度为负，加速度为负，速度减小 C．物体的速度不变，加速度一定为零 D．物体的速度增大，加速度一定增大

215．现在的物理学中加速度的定义式为．而历史上有些科学家曾把相等位移内速度变化相等的单向直线运动称为“匀变速直线运动”（现称“另类匀变速直线运动”）“另类加速度”定义为，其中v0和vt分别表示某段位移x内的初速和末速．A＞0表示物体做加速运动，A＜0表示物体做减速运动，则下列说法正确的是（）216．关于速度和加速度的关系，下列说法正确的有（）A．加速度大，则速度也大 B．速度变化量越大，加速度也越大 C．物体的速度变化越快，则加速度越大 D．速度变化率越大则加速度越大

217．甲、乙两物体在同一直线上做匀变速运动，已知甲的加速度比乙的加速度大，则下列说法中正确的是（）

A．甲的速度一定比乙的速度大 B．甲的速度变化一定比乙的速度变化快 C．甲的速度变化量一定比乙的速度变化量大

D．若它们的初速度相等，则经过相同的时间后甲的速度一定大于乙的速度

218．甲乙两物体分别做匀变速直线运动，甲的加速度大小为2m/s2，乙的加速度大小为5m/s2，则下列表述中正确的是（）A．甲的速度一定小于乙的速度 B．甲的速度改变量小于乙的速度改变量 C．甲的位移一定小于乙的位移 D．甲的速度变化比乙的速度变化慢

219．关于速度和加速度的说法中，正确的是（）A．速度为零时，加速度一定也为零 B．速度越大，加速度一定越大 C．速度变化时，加速度可以不变 D．速度变化越大，则加速度一定越大 220．一个物体在水平面上做匀速直线运动，现给物体施加一个与运动方向相同的力，力的大小随时间逐渐减小，以下说法正确的是（）A．物体的加速度越来越小，速度也越来越小 B．物体的加速度越来越小，速度可能不变 C．物体的加速度越来越小，但速度越来越大 D．当加速度减小到零时，速度也变为零 221．下列所描述的运动中可能的是（）A．速度变化率很大，加速度很小 B．速度变化的方向为正，加速度方向为负 C．速度越来越大，加速度越来越小 D．加速度越来越大，速度越来越小

222．小型轿车的“百公里加速时间”是汽车从静止开始加速到100km/h所用的最少时间，是反映汽车性能的重要参数．甲、乙两种型号的轿车实测的百公里加速时间分别为11.3s和15.5s．在这段加速时间里，两种型号的汽车相比（）A．甲车的速度变化量较大 B．两车的速度变化量大小相等 C．甲车的加速度大 D．两车的加速度大小相等

223．关于加速度的概念．下列说法中正确的是（）A．加速度表示速度的“增加” B．加速度表示速度的“变化” C．加速度表示速度变化的快慢 D．加速度表示速度变化的大小

224．一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中某个力的大小逐渐减小到零，然后又逐渐从零恢复到原来大小（在上述过程中，此力的方向一直保持不变），则列关于此物体运动速度和加速度的说法中正确的是（）A．速度不断增大 C．加速度不断增大

B．速度先增大，后减小 D．加速度先增大后减小

225．下列关于加速度的说法，其中正确的是（）A．速度变化越大，加速度一定越大 B．速度变化所用时间越短，加速度一定越大 C．速度变化越快，加速度一定越大 D．速度为零，加速度一定为零 226．下列说法中正确的是（）A．加速度增大，物体的速度必定增大 B．速度的大小不变，则加速度必定为零 C．物体沿直线向右运动，速度随时间变化，则物体的加速度一定向右 D．加速度的方向不能由速度方向确定，只能由速度变化的方向来定 227．下列关于速度与加速度的描述中正确的是（）A．加速度为零，速度一定也为零 B．加速度很小时，速度可能很大 C．加速度很大，速度的变化量必然很大 D．加速度减小时，速度必然随之减小

228．下表中对物体的速度和加速度进行了一些比较．表中加速度的决定因素一栏中应填写（）

229．下列说法正确的是（）

A．高速列车在轨道上高速匀速行驶，速度很大，加速度很大 B．点火后即将升空的航天飞船，速度为零，加速度为零 C．高速行驶的轿车紧急刹车，速度变化很快，加速度很大 D．航天飞船发射升空时，航天飞船里的物体处于超重状态

230．用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，下列物理量的表达式不属于比值法定义的是（）A．加速度a= F m B．速度v= s t

C．场强E= F q

D．电阻R= U I

231．关于加速度，下面说法正确的是（）A．速度越大，加速度越大 B．速度改变量越大，加速度越大 C．速度改变的越快，加速度越大

D．如果运动物体在某一时刻速度等于零，则物体在这一时刻的加速度一定等于零 232．汽车沿平直公路做加速度大小为0.5m/s2的匀变速运动，那么（）A．汽车在任意1 s内的末速度等于初速度的0.5倍 B．汽车的初速度比前1秒内的末速度大0.5 m/s C．汽车每秒钟内速度变化0.5 m/s D．汽车每秒钟内加速度变化0.5 m/s2

233．物体做匀加速直线运动，加速度为5m/s2，在任意1s内（）A．物体的末速度一定等于初速度的5倍 B．物体的末速度一定比初速度大5m/s C．物体这1s的初速度一定比前1s的末速度大5m/s D．物体这1s的末速度一定比前1s的初速度大5m/s 234．关于物体运动的速度和加速度的关系，下列说法中正确的是（）A．速度越大，加速度也一定越大 B．速度变化得越快，加速度一定越大

C．加速度的方向保持不变，速度方向也一定保持不变 D．加速度的方向总是与速度变化量的方向相同 235．关于物体运动的描述中，可能存在的是（）A．物体的加速度很小，速度却很大

B．物体的速度变化量比较大，而加速度却比较小 C．物体具有向东的加速度，而速度的方向却向西 D．物体做直线运动，加速度方向为正，速度变化方向为负 236．一匹马拉着一辆车加速前进，下列说法正确的是（）A．车产生加速度的原因是因为车受力不平衡，即合外力不为零 B．车产生加速度的原因是马拉车的力大于车拉马的力

C．由题中情景知：马拉车和车拉马的力是相等的，但车的质量小 D．由题中情景知：车受到的阻力一定小于车给马的拉力

237．（多选题）现在的物理学中加速度的定义式为a＝，而历史上有些科学家曾把相等位移内速度变化相等的单向直线运动称为“匀变速直线运动”（现称“另类匀变速直线运动”），“另类加速度”定义，其中v0和vt分别表示某段位移s内的初速度和末速度．A＞0表示物体做加速运动，A＜0表示物体做减速运动．则下列说法正确的是（）A．若A不变，则口也不变

B．若A＞0且保持不变，则a逐渐变大 C．若A＞0且保持不变，则a逐渐变小

D．若A不变，则物体在位移中点处的速度为

238．物体在水平面上作直线运动，对物体在某一段时间内运动的描述，不可能存在的是（）A．物体的加速度很小，速度却很大 B．物体的加速度变大，而速度在减小 C．物体的位移等于路程

D．物体的速度变大，而位移在减小

239．关于加速度，下列说法中正确的是（）A．加速度是反映物体运动快慢的物理量 B．加速度是反映物体速度变化快慢的物理量 C．加速度是反映物体速度变化大小的物理量 D．加速度是反映物体速度变化率的物理量

240．关于汽车的速度与加速度，下列描述中正确的是（）A．当汽车在匀速行驶，速度恒定，加速度为零 B．当汽车刚刚起动，速度很小，加速度也一定很小 C．当汽车紧急刹车，速度减小，加速度也随之减小 D．当汽车在高速公路上行驶，速度很大，加速度也必然很大 241．关于物体的加速度，下列说法中正确的是（）A．运动的物体一定有加速度

B．物体的速度越大，则它的加速度一定越大 C．物体的速度变化越快，则它的加速度一定越大 D．物体的加速度方向，就是物体的速度方向

242．甲、乙两个物体，沿同一直线运动．甲的加速度是3m/s2，乙的加速度是-4m/s2，则（）A．甲一定做加速运动 C．甲的加速度比乙的大

B．乙一定做减速运动 D．乙可能做加速运动

243．物体沿直线运动．它的速度、加速度都是矢量．选定正方向以后，可以用正、负号表示它们的方向．下列对运动情况判断正确的是（）A．v0＞0，a＜0，物体的速度一定越来越大 B．v0＜0，a＜0，物体的速度一定越来越小 C．v0＜0，a＞0，物体的速度一定越来越大 D．v0＞0，a＞0，物体的速度一定越来越大

244．在加速直线运动中，若加速度越来越小，则物体的速度必然（）A．越来越小 C．越来越大

245．关于加速度，下列说法正确的是（）A．加速度为零的物体一定处于静止状态 B．有加速度的物体，其速度一定增加 C．物体的速度有变化，则一定具有加速度

B．不变

D．先变大后变小 D．加速度越大，则物体速度变化量一定越大

246．下列关于位移、速度和加速度的说法正确的是（）A．位移越大，速度越大 B．速度越大，加速度越大 C．位移变化越快，加速度越大 D．速度变化越快，加速度越大

247．物体M的加速度为+3m/s2，物体P的加速度是-5m/s2，下列说法正确的（）A．物体M的加速度比P的加速度大 B．P物体的速度变化比M的速度变化快 C．物体M的速度一定在增加 D．物体P的速度可能在减小

248．关于加速度，下列说法中正确的是（）A．物体某时刻速度为零，则该时刻加速度一定为零 B．物体速度增大，则加速度增大

C．加速度方向总是与物体初速度方向一致 D．加速度越大表示物体速度变化越快 249．下列说法中正确的是（）A．加速度为零的运动一定是匀变速直线运动

B．汽车全力行使，从一定的初速度加速到一定的末速度，用的时间越少，它的加速性能越好 C．加速度是反映速度改变大小的物理量 D．匀变速直线运动的加速度方向可以发生改变

250．下列物理量中，仅由大小就能确定的物理量是（）A．时间 B．位移

C．速度

第一章化学的魅力教案 篇7

1.1化学使世界更美好（第一课时）

导入新课：

通过魔棒点灯等实验使学生体会化学是一门有趣的学科，激发学生学习化学的兴趣。教学内容：

一、物质的运动和变化

1、我们周围的物质变化，师生共同举例说明

2、化学研究的范畴，通过学生已有知识判断书本上第三页哪些属于物理学研究范畴？哪些

属于生物学研究范畴？哪些不属于以上两类研究范畴?初步总结化学研究的是物质的组成、变化、性质、物质的制取合成等，为以后化学是怎样的学科打下伏笔。

3、化学研究的是一种或多种物质变成原来不同的新的物质的运动。直接提出化学变化、物

理变化的概念：化学变化是有其他物质（或新物质）生成的变化；物理变化是没有生成新的物质的变化。

4、举例说明我们生活中常见的物理变化和化学变化，让学生共同参与，尽量让学生说，当

他们的判断错误时，教师引导他们理解判断错误的原因。

5、四个课堂实验（补充一个酸性物质或碱性物质与酸碱指示剂的反应）

注意点：

1）实验中引导学生观察实验前、实验中、实验后的现象，初步让学生领会观察化学实验的方法，并且在今后的教学中要不断强化这种意识。

2）引导学生用较准确的化学语言描述实验现象

3）实验中进一步强调在这些实验过程中哪些变化属于化学变化？哪些变化属于物理变化？为什么？（进一步从概念角度去领会，以加强学生对物理变化和化学变化的概念的掌握）

4）边做实验边描述现象，边书写化学反应的文字方程式，可在化学物质名称下书写化学式）

6、化学变化常见的现象：发光、发热、变色、生成沉淀、气体等。（辩证地理解现象与变化间的关系，变化中常有这些现象，有这些现象的不一定是化学变化，没有现象的不一定不是化学变化）；化学变化与物理变化的联系

以上为第一课时的内容

板书：

第一章化学的魅力

1.1化学使世界更美好（第一课时）

一、物质的运动和变化

1、化学变化：生成了其他物质（或新的物质）的变化。（化学变化的本质特征）

2、物理变化：没有生成其他物质（或新的物质）的变化。

3、本质区别：是否生成新的物质

4、常见的化学变化：物质的燃烧；钢铁或其他金属的生锈；食物的变质；橡胶或塑料等物

质的老化等

5、常见的物理变化：物体的形状、大小发生变化；物质的状态发生变化（三态变化）；灯

通电后发光发热；物质的溶解等。