高一化学必修二知识点总结
1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
4 . 1 工业的区位因素与区位选择
1 、工业的概念及分类
( 1 )概念：指从事 自然资源的开采 ，对 采掘品和农产品进行加工和再加工 的物质生产部门。
( 2 )分类：按生产对象：采掘业、加工工业
按产品性质： 重工业(主要为生产服务) 轻工业(主要为生活服务)
2 、主要的区位因素
理想的工业区位：充足的原料、动力;质高价廉的劳动力;前景广阔的市场;便利的交通。
目的：低投入、高产出 以花费最低的生产成本获得最高利润
五种主导型工业类型的特征
3 、影响工业区位选择主要因素的发展变化
( 1 ) 科学技术进步对工业区位选择的影响
鞍钢与宝钢的区位变化特征：
共同区位优势： 交通便利、接近市场、接近水源
区别：鞍钢 —— 接近原料 , 燃料产地 宝钢 —— 接近消费市场
钢铁工业的三次变革：近煤型(动力导向型) ----近铁型(原料导向型) ---- 临海型(市场导向型)
( 2 )环境保护对工业区位选择的影响
( 3 )社会因素对工业区位选择的影响
如 政策变化、乡土情感、个人偏好、工业惯性等
4 . 2 工业地域的形成
一、工业联系 —— 工业集聚 —— 工业地域
1 .工业联系
( 1 )生产工序上的工业联系(投入 —— 产出的联系)
第一种 是甲企业的产出是乙企业的投入。
如纺纱 —— 织布 —— 印染 —— 服装制造。
第二种时同一工厂中不同工序之间的联系
也属于这种联系方式，如汽车组装厂、生产流水线。
( 2 )空间利用上的工业联系
有些工厂相互之间并没有生产工序上的联系，却在地理空间上联系在一起，工厂之间这种空间联系有的为了共同利用基础设施，有的为了共同利用廉价劳动力等，如某些经济技术开发区中的不同工业企业
( 3 )信息上的工业联系
2 、工业集聚
在工业发展中，具有工业联系的一些工厂往往发生工业集聚现象。
分类： 专业化生产的工业集聚、共用基础设施的工业集聚
工业的集聚的优点，可以充分利用基础设施，加强彼此之间的信息交流和技术协作，降低中间产品的运输费用和能源消耗，等，最终降低生产成本，提高利润，获得规模效益。
3 .工业地域
( 1 )工业地域的概念
工业集聚而形成的地域，我们称之为工业地域。
( 2 )工业地域的形成
工业地域按照不同的形成过程，可分为两类：
自发形成的工业地域
主要是在生产上有投入 — 产出联系的工业企业自发集聚形成的;
规划建设的工业地域
既有与前者相同的类型，也有在共同的基础设施条件吸收下，不同工业集聚而形成的。
( 3 )工业地域的性质
工业地域按照发育程度的不同，分为两类：
发育程度较低的工业地域
(如食品工业)，以当地农副产品加工工业为主，工业联系简单、规模小、工厂少。
发育程度较高的工业地域
(如钢铁工业区)，工业联系复杂、面积大、协作企业多、生产规模大，往往能够形成专业化很强的工业城市。我国和世界许多著名的“钢城”“石油城”“汽车城”。
二、工业分散与工业的地域联系
(1)刀耕火种(原始农业)(2)石器锄耕(耒耜)
(3)铁犁牛耕：春秋出现,汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。
二、农业的精耕细作
生产工具：春秋战国—铁犁;西汉—耧车(播种工具);隋唐—曲辕犁
耕作方法：春秋战国—垄作法(当时世界上最先进的耕作方法);西汉—代田法
水利工程：都江堰(战国);郑国渠、白渠
灌溉工具：翻车(三国)、筒车(唐朝)、高转筒车(宋朝)、风力水车(明清)
三、男耕女织的小农经济
特点：1、以小农户个体经营为主的农业经营方式，是古代中国农业经济的基本特点。
小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自己基本生活的需要和缴纳赋税，是一种自给自足的自然经济，是中国封建社会农业生产的基本模式。
2、小农经济作为封建王朝财政收入的主要来源，其兴衰荣辱直接关系到封建经济的繁荣和封建政权的安危。为此，历代明智的封建统治者都采取重农政策，注意减轻农民负担，扶植小农经济。
3、历代王朝后期封建剥削的加重、灾荒疾疫的发生等，都对小农经济具有毁灭性的冲击。
4、自给自足的自然经济始终在中国封建社会经济中占据统治和主导地位，成为中国封建社会发展缓慢和长期延续重要原因之一。
5、精耕细作。
6、铁犁牛耕。
7、农业与家庭手工业相结合。
地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。
评价：积极①提高农民生产的积极性②为我国农业的精耕细作做出了贡献
消极①小农经济比较脆弱，容易破产②是我国封建社会繁荣的原因，也是中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因
影响古代中国农业进步的因素有哪些?
(1)古代促进农业进步的因素有：
①统治者的重视和政策上的支持。②生产工具的革新与技术的进步。③社会的稳定，水利事业的兴修，人民的艰辛劳动等。
(2)阻碍农业进步的因素有：
①小农经济经营规模小，生产条件简陋，农业耕作技术难以实现革命性的发展。
②沉重的赋役负担使农民破产或长期离开土地，破坏了正常的经济生活秩序。
③自然灾害的侵袭，社会的不安定，战乱较多，土地兼并严重等。
四、中国古代的土地制度
1、原始社会：土地公有制
2、奴隶社会(商周)：国王所有的贵族土地所有制(井田制)
①一切土地属于国王所有。国王把直接控制之外的土地，分封给诸侯，诸侯又将土地分赐给卿大夫。受田者只有使用权，没有所有权，只能世代享用，不能转让与买卖，并要向国王承担义务。
②诸侯、卿大夫_隶和庶民集体耕种，并支配所有的劳动产品;
③西周时期，耕地阡陌纵横，形同井字，称为井田。
▲井田制瓦解的原因
①根本原因是生产力的发展──铁犁牛耕的出现，大量的荒地得到开垦，私田大量增加，私田不向国君缴纳赋税。
②由于战争频繁，井田上的劳动力减少，井田制日益瓦解。
③以鲁国为代表的各诸侯国为增加收入，进行税制改革，无_、私田，一律按亩纳税，促使了土地由国有向私有的转化。
3、封建社会(战国以来)：封建土地所有制
①大大小小的封建地主占有全国大部分土地，并利用政治经济特权，大量兼并农民土地。
②广大农民只有很少土地，或完全没有土地，受到封建国家和地主的残酷剥削和压迫。
2.希腊的地理环境和地理位置造成了小国寡民、独立自主的城邦制度
3.梭伦改革是雅典民主政治的奠基、克里斯提尼改革是雅典民主政治的正式确立、伯里克利改革是雅典民主政治的“黄金时代”。
4.在古希腊妇女、外邦人、广大的奴隶，不享受民主的权利。
5.古罗马习惯法发展到成文法是平民反贵族斗争的结果，从公民法(适用于罗马公民)发展到万民法(帝国境内的一切自由民)是对外扩张的必然结果。
6.《十二铜表法》(公元前5世纪中期)是成文法诞生的标志、《民法大全》(公元6世纪)是罗马法体系最终完成的标志。
7.罗马法是欧洲历第一部比较系统完备的法律体系，在近代罗马法中的思想和制度，成为反对封建制度、推进资本主义发展的有利武器。
合金的特点
1.硅元素：
2、二氧化硅
(SiO2)
3、硅酸
(H2SiO3)
4、硅酸盐氧化性、还原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl—2=2Fe3++2Cl(四)Fe2+、Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色：淡绿色，黄色与KSCN：不显红色，血红色与OH-作用：白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，
1.公有制经济的含义：生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础。在我国，社会主义公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。”
2.国有经济在国民经济中的主导作用：国有经济在国民经济中起主导作用，这种主导作用主要体现在控制力上。一、“对关系国民经济命脉的重要和关键领域，如金融、通讯、铁路、航空、电力、石油、天然气、冶金、化工等，国有经济必须占支配地位。”二、国有经济要增强自己的控制力和竞争力，引导和影响其它所有制经济的发展，并在国内外竞争中不断扩大。
3.公有制的主体地位：主要体现在两方面：“第一，就全国而言，公有资产在社会总资产中占优势。公有资产占优势，既要有量的优势，又要注重质的提高。第二，公有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用
4.公有制的实现形式应该多样化：①必要性：一切映社会化生产规律的经营方式和组织形式都可以利用。这也是由生产力决定生产关系的规律决定的。只要符合‘三个有利于’，各种形式都可以利用。②形式：股份制、股份合作制、承包、租赁;股份制是公有制的主要实现形式。③意义：不仅有利于公有制经济的发展壮大，也有力地推动了整个国民经济的迅速发展。
5.集体经济：是公有制经济的重要组成部分，对实现共同富裕具有重要作用。我国农村集体经济经营体制：以家庭联产承包为主的责任制和统分结合的双层经营体制。
6.混合所有制经济中的国有成分和集体成分，属于公有制经济。如果国家和集体控股，企业就具有明显的公有性，有利于增强公有制的主体地位。
7.我国的非公有制经济：①地位和作用：非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分，(注意：不能说是“社会主义经济的重要组成部分或重要经济形式”)对充分调动社会各方面积极性、加快生产力发展具有重要作用。②对非公有制经济的方针：必须毫不动摇地鼓励、支持和引导非公有制经济发展，依法加强监督和管理，促进非公有制经济健康发展。
8.我国现阶段的经济制度：
①内容：以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。
②必然性：根本原因：生产关系一定要适应生产力发展的规律决定：评价所有制结构优劣的标准：是否适合现实的生产力状况。具体原因：Ⅰ、社会主义性质：坚持公有制作为社会主义经济制度的基础。Ⅱ、社会主义初级阶段的国情：生产力水平较低且发展不平衡。Ⅲ、“三个有利于”的原则：有利于发展社会主义社会的生产力，有利于增强社会主义国家的综合国力，有利于提高人民生活水平。
③实践证明：坚持公有制为主体，促进非公有制经济发展，统一于社会主义现代化建设的进程中，不能把这两者对立起来，各种所有制经济完全可以在市场竞争中发挥各自的优势，相互促进，共同发展。
9.我国现阶段的分配方式：
(1)按劳分配：前提——社会主义公有制，是个人消费品的分配方式。
(2)按个体劳动者的劳动成果分配。
(3)按生产要素分配：凭借生产要素而取得个人收入的分配方式。①劳动：在私营企业和外资企业中劳动者获得的工资收入。②资本：私营企业主取得税后利润;利息;股息分红;债券股票交易收入。③土地：出租土地、房屋取得的收入。④技术、信息：科技、信息工作者提供技术和信息取得收入。⑤管理：企业的管理人才凭借管理才能在生产经营中的贡献参与分配。
(4)福利性分配和社会保障分配。
10.以按劳分配为主体、多种分配方式并存，按劳分配和按生产要素分配相结合的必然性：
(1)这是与我国现阶段生产力发展水平相适应的。我国现阶段生产力总体水平低、发展不平衡和多层次的状况，不可能实行单一的分配方式。
(2)这是由我国以公有制为主体、多种所有制经济共同发展的所有制结构决定的。在公有制经济之外，还存在着多种非公有制经济，因而也就必然会存在多种非按劳分配的个人收入分配方式。
(3)这是发展社会主义市场经济的客观要求。在市场经济条件下，存在资本、劳动力、土地、技术等生产要素等多种所有者，而这些生产要素在生产中各自发挥了相互不可替代的作用。
11.市场经济的含义：市场在资源配置中起基础性作用的经济。
12.市场经济的一般特征(1)平等性：①含义：市场上经济活动参加者之间的关系平等。②决定：这种平等是由价值规律的作用决定的。③表现：A、地位平等;B、等价交换(2)竞争性：①含义：经济活动参加者之间存在着广泛的竞争。②原因：竞争是商品交换得以进行的前提;③作用：竞争是市场经济有效运行的必要条件。A、价值决定价格：竞争→压力→改进技术，提高劳动生产率→实现优胜劣汰;B、供求影响价格：充分的市场竞争→可以保证价格变化的灵敏性→使供求关系尽快得到调整→促进资源优化配置的实现。④原则：公平竞争。⑤负面效应：盲目竞争可能造成社会资源的浪费;竞争会导致垄断，从而不利于资源的优化配置。
(3)法制性：①含义：社会经济运行有健全的法制基础，生产者和经营者的经济活动依据市场经济的法规进行。②作用：协调和处理矛盾、体现公正平等原则的依据和准则。③要求：学法、懂法、守法、用法。
(4)开放性：①含义：指市场不是相互封闭的，全国是一个统一的大市场，并同世界市场联在一起。②开放性是市场经济的要求和内在属性：A、社会分工和生产专业化广泛发展的要求B、资源优化配置的要求C、充分利用国际资源的要求。
13.知识运用：如何认识地方保护和行业垄断?
(1)含义①地方保护(地区封锁)：地方政府从本地利益出发，或者不让紧缺的原材料等产品流向外地，或者不让外地产品进入本地市场参与竞争，或者对外的产品采取歧视措施，人为地分隔市场。②行业垄断(部门垄断)：资源垄断性部门和市场集中度高的部门，限制竞争或搞垄断价格。(2)危害①否定了市场主体的平等地位和等价交换原则②排除竞争，保护落后，破坏了公平竞争的市场环境③扰乱社会经济秩序，损害其他经营者和消费者利益④违背社会分工和生产专业化发展要求，割裂了全国统一的大市场，阻碍资源优化配置(3)措施①宏观调控;②依法治国;③以德治国。
14.市场经济的特征相互联系、相互制约。市场经济是实现资源优化配置的一种有效形式。
15.国家的宏观调控：
(1)含义：国家运用各种手段对国民经济进行的控制和调节。
(2)必要性：市场的调节作用不是万能的。在市场调节可以广泛发挥作用的领域，市场存在固有弱点和缺陷①自发性：产生不正当经济行为;扩大收入差距，造成两极分化，引起社会矛盾，不利于经济和社会健康发展。②盲目性：经济活动的参与者是分散的，各自独立，信息不全，造成经济波动和资源浪费③滞后性：事后调节，有时间差，造成经济波动和资源浪费。
(3)市场调节和宏观调控的关系：市场经济的正常发展，要求发挥市场的作用，但也需要国家的宏观调控。只有把“有形的手”与“无形的手”结合起来，才能克服市场的缺陷，保证市场经济健康、有序地发展。
(4)目标：促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。
(5)手段：(1)经济手段：①含义：国家运用经济政策和计划，通过对经济利益的调整而影响和调节社会经济活动的措施。②内容：A、经济政策：财政政策、货币政策(信贷政策、利率政策、外汇政策等);B、经济计划：十年规划、五年计划、年度计划、西部大开发战略等
(2)法律手段：①含义：国家通过制定和运用经济法规来调节经济活动的手段。
②作用：整顿规范市场经济秩序，健全现代市场经济的社会信用体系，打破行业垄断和地区封锁，促进商品和生产要素在全国市场自由流动。
(3)行政手段：①含义：国家通过行政机构，采用行政命令、指示、指标、规定等行政措施来调节和管理经济的手段。②特点：直接、迅速③要求：必须反映客观经济规律的要求，不能片面强调和过多运用，否则，将不利于市场作用的发挥，甚至产生消极的后果④当前我国宏观调控的改革主要是减少和规范行政审批，强化法律和经济手段。
一、欧洲联盟
1、原因
(1)文艺复兴以来的西欧国家有着相似的文化传统。
(2)随着近代民族国家的诞生，欧洲国家陷入持续不断的冲突和战争之中，从反面激起了欧洲人对欧洲统一的强烈愿望。
(3)第二次世界大战后，西欧国家普遍衰落。
(4)美苏两极格局的形成使欧洲人认识到国家联合的重要性，开始了经济一体化的探索。
2、过程
(1)1951年，法、意、荷、比、卢和联邦德国六国，在巴黎签订了欧洲煤钢共同体条约。
(2)1957年，六国又在罗马签订了欧洲经济共同体条约和欧洲原子能共同体条约，统称《罗马条约》。
(3)1967年，三个共同体的机构合并，统称欧洲共同体。欧共体的成立，大大增强了西欧国家的经济实力。
(4)1992年，欧共体成员国正式签署了《欧洲联盟条约》，目标是建立欧洲经济货币联盟和欧洲政治联盟。
(5)1993年，欧洲联盟的成立，标志着欧共体从经济实体向经济政治实体过渡。
(6)，欧盟单一货币欧元正式问世。
3、影响
欧盟在经济领域已经取得了突出的成就，成为当今世界经济格局中的重要力量。
二、北美自由贸易区
1、背景
20世纪80年代中后期，欧洲一体化的发展非常迅猛，日本的实力也在急剧增强，美国在国际经济中的绝对优势地位面临挑战。
2、成立
1992年，美国与加拿大、墨西哥签订了《北美自由贸易协定》。1994年，北美自由贸易区正式成立。
3、协议内容
北美自由贸易区将用时间，逐步取消关税及其他贸易壁垒，实现商品、劳务、资本等的自由流通。
4、性质
贸易自由化组织
5、影响
(1)建立北美自由贸易区，加强了三国之间的经济合作和交往，促进了这一地区的经济增长。
(2)无论是美国，还是加拿大和墨西哥，都在加快产业结构的调整，提高生产效率，增强国际竞争力。
(3)三国之间努力通过自由贸易实现发达国家与发展中国家优势互补，增强区域集团的实力。
(4)北美自由贸易区成立后，中美和南美的一些国家希望加入，美国也积极推动把北美自由贸易区扩大到整个美洲，以建立以美国为中心的美洲自由贸易区。
三、亚太经济合作组织
1、背景
20世纪80年代，在世界经济区域集团化发展的影响下，亚洲太平洋地区也开始谋求建立经济合作组织。
2、建立与发
(1)1989年，澳大利亚等12国在澳大利亚首都堪培拉举行亚太经济合作会议首届部长级会议，亚太经济合作组织成立。
(2)1991年，亚太经合组织汉城会议，通过《汉城宣言》，正式确定该组织的相互依存，共同受益，坚持开放的多边贸易体制和减少区域内贸易壁垒。
(3)1991年，中国正式加入，中国台北和中国香港以地区经济体名义加入。
3、影响
自成立以来，在贸易和投资自由化、贸易和投资便利化以及经济技术合作三个方面取得了成就。
4、问题
【课堂导学1】
一、氯气与碱的反应
1.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。
2.工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
3.自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
【归纳总结1】
漂白液(粉)的制取与保存
(1)漂白液是NaClO溶液;漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
①Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO，离子方程式：ClO-+H+===HClO。
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
【归纳总结2】
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓)△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.仪器装置
装置特点：固+液△――→气
主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
3.收集方法
(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4.验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5.尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
【课堂导学3】
三、Cl-的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，
上述实验中有关的化学方程式
②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;
③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，
Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;
④Cl2+H2O===HCl+HClO，
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。
【归纳总结3】
检验Cl-的方法
先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加经稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
【高一化学必修二知识点总结】推荐阅读：
人教版高一化学必修一知识点10-28
高一化学化学式必修一10-30
高一化学必修一05-27
高一政治必修二知识总结12-07
高一化学必修一全套的教案06-14
高一化学必修1第三章11-06
高一历史必修二知识点小总结11-15
高中化学必修二重点知识总结05-31
高一化学必修2有机化合物测试题10-17
高一化学必修一第一章第一节教案12-19
