初中化学知识点总（共8篇）
绪言
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰
水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
铁
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种
盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)
3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)
2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)
2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气
体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）、（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试
剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千
万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：
2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；
+4 Si ；+
1、+2 Cu ；+
2、+3 Fe ；+
2、+4 C ；+
4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。
3、默写常见原子团的符号和化合价：
名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1
氢氧根 OH-1
硝酸根 NO3-1
硫酸根 SO4-2
碳酸根 CO3-2
磷酸根 PO4-3
4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸：全部溶于水；
2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；
3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl
=== FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸
一重视复习的意义, 明确复习的目的
进行总复习的意义有五: (1) 对教材进行梳理、提炼、去粗取精, 突出有效信息; (2) 复杂问题简单化; (3) 抽象知识形象化; (4) 零散知识系统化; (5) 帮助学生突出重点, 突破难点, 全面掌握化学知识和技能。
进行总复习的目的:复习是教学不可缺少的环节, 复习不是对已学知识的简单重复和重现, 而是从更高层次和角度对所学知识、技能、方法进行重新认识和再学习的过程。所以, 加强对复习教学的研究, 能彻底改变简单罗列、死记硬背和机械训练的复习模式, 使复习成为促进师生共同提高的过程。
二合理规划复习进程, 科学安排复习时间
初中化学课程安排仅一年, 新授课结束后离中考只有一个多月, 遵循循序渐进的原则, 合理规划、科学安排才能取得好的效果。
第一阶段:进行系统复习, 形成知识网络。
时间安排:两周。
阶段目标:检查并及时解决学生知识理解上的障碍, 通过对知识点的梳理归纳, 将整个初中化学各知识点按结构和脉络融合形成体系, 使知识网络化、系统化。
复习内容:日常生活中的化学物质、物质构成的奧秘、化学实验与活动探究、化学计算、化学与生活等。
复习要求:“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致, 不遗漏教材和考试说明中规定的基础知识。“低”是指复习中把握中下难度, 不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 不选孤僻怪异的题目, 做到不脱离学生自身的学习情况。“全”是指复习要针对全体学生, 第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的“双基”知识。
注意事项: (1) 用好课标、考试标准、教材 (找准考点, 落实基础) ; (2) 合理使用资料, 防止用资料代替教材, 引导学生重视教材; (3) 训练要适当, 防止以做题、讲题代替复习; (4) 问题引领课堂, 重视情景创设, 防止一听就懂, 一做就错。
第二阶段:进行专题复习, 完善知识结构。
时间安排:两周。
阶段目标:要求学生能正确辨析各知识板块的基本概念及相互关系, 总结综合问题的解题技巧和方法, 培养分析问题和解决问题的能力。
复习内容:根据学生对新课的知识掌握情况, 教师自命知识专题, 通常有气体制取, 物质的分类, 物质的鉴别, 物质的分离、提纯、除杂质等专题。
复习要求:主要以专题讲解和专题训练为主, 然后进行综合训练。
注意事项: (1) 研究考题、缩小范围、找准专题、做好专题复习; (2) 做好专题训练, 精选、精练、精讲, 切忌过多过滥, 对学生存在的知识盲点要有针对性的训练; (3) 要杜绝仍由教师独占课堂40分钟的做法, 一定要留给学生足够练习、复习、小结、思考的时间。
第三阶段:进行模拟演练, 中考仿真训练, 提高知识运用能力。
时间安排:两周。
阶段目标:在这一阶段要求学生进一步总结解题的方法和技巧, 培养分析和解决综合、复杂问题的能力。同时, 随着学业考试的日益临近, 主要精力应当放在消除弱点、弥补漏点、调整心理方面, 把卸下学生心理包袱作为重要任务。
复习内容:中考仿真模拟训练、考前适应性训练。
注意事项: (1) 进一步研究中考试题, 对考试大纲中的样题示例进行分析, 整理考试信息, 更加明确中考试题的特点、结构、难易比例, 知识考查的呈现方式; (2) 提倡教师组卷 (所选卷应题目典型、题型新颖, 难度宜小, 保证训练价值) ; (3) 回归教材、加强记忆, 加强考试技能技巧的训练。
三认真研究教材, 准确把握复习方向
认真研究教材和教材上的题型, 准确把握复习的广度和深度, 教材是课程标准的体现。试题源于课本, 从课本知识点, 能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关, 在总复习中必须重视指导学生仔细阅读教材, 认真研究学业水平考试样题, 掌握试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等, 从而理清复习思路, 准确把握教学的深度、广度, 提高课堂教学效率。
四重视知识基础, 加强主干知识的复习
如物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物的辨别;化合价的推断;化学式、化学方程式的书写;对化学式意义的理解;金属活动性和溶液的酸碱性;四种基本反应类型;O2、C、CO、CO2、Fe的性质;水的组成和净化;常见气体 (O2、CO2) 的制取、收集、检验和净化;常见酸碱盐的性质及其鉴别;化学式和化学方程式的有关计算, 溶液中溶质质量分数的计算等。
总之, 初三化学总复习的教学要做到:以思维发展为核心;以课标、课本为主要资源;以课堂教学为主阵地;以科学探究为主线;以科学规划为保证, 真正提高复习实效, 将初三学生从繁重的题海中解救出来, 使他们经过一年的化学学习, 成为一个具有科学素养, 具有独立学习化学能力的合格的学生。
关键词：复习 归纳 巩固 创新
初中化学总复习的任务是把初中阶段学过的主要知识进行综合、归纳、分类并使之系统化；把学过的基础知识整理为“知识点”，最后交织为“知识网”，这样可避免知识零碎和死记硬背。在复习中不但要求学生熟练掌握一些重要的基础知识和基本技能，而且还要求会运用，并使学生具有解决一些简单化学问题的能力。因此，复习不是老师将学过的知识重复一遍，也不是划重点让学生死记硬背。那么，如何高效率地进行化学总复习呢？
在十多年的教学实践中，我采取的主要复习方法是：先按教材体系和教学内容把初中化学分为四大部分：（1）基本概念和原理；（2）元素及其化合物知识；（3）基本计算；（4）基本实验。再分三个阶段进行了复习，即第一阶段：以讲为主，抓住双基，系统复习；第二阶段：以练为主，发现问题及时纠正；第三阶段：以自学为主，设难析疑，个别辅导。只有这样，才能使学生正确理解和掌握所学知识，发展智力，培养能力，达到巩固提高的目的。使化学课本由厚到薄再飞跃到由薄到厚。下面谈谈具体做法。
一、研究大纲，抓住教材
国家教委颁布的《九年义务教学大纲》是我们总复习的原则和指导思想。在复习中不应超过大纲和教材的要求，把知识任意拓展，也不要把较高求的内容作为复习重点。在复习时，首先老师要钻研教学大纲，理解大纲中的词语。把握好常识性介绍，了解、理解、掌握等涵义，搞清楚大纲对实验技能的要求。做到心中有数，有的放矢。而教材则是老师组织学生复习的依据，复习的关键首先是过好教材关，任何复习资料都不能代替教材，严防以重点学校的复习资料代替课本，把学生引入歧途。尤其是在复习的第一阶段要求学生重视阅读课本，阅读时要做到看课本内容，看书上习题，看有關习题，看课本实验，注重实验操作方法，实验现象的描述和实验结论的分析。在看书的过程中，要把重点的内容用红笔色画出来，要准确理解概念，只有把课本知识真正读懂、读透和理解，才能把知识灵活运用。
二、狠抓基础，重视联系
首先，要在打好基础上下功夫，要狠抓基础知识中的重点和关键，做到以点带面，把各部分的知识组成一个整体。如在复习《空气 氧》一章时，抓住核心——氧气的性质，由氧气的化学性质联系到重要的化学反应类型，联系到燃烧与灭火；燃烧与爆炸；缓慢氧化与自燃。再联系到氧气的用途等知识。复习《碳和碳的化合物》一章时，由单质碳的化学性质联系到碳的化合物，以及碳及其化合物之间的一系列变化过程，并与酸、碱、盐、氧化物的知识相结合。总之，在复习过程中，始终要将重点放在基础知识的深刻理解和灵活运用上。
其次，在复习中有的同学感到化学知识分散、零碎，知识点多，难于掌握和记忆。所以建议同学们复习时要通过对比分析将前后知识联系，综合和归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化，以提高复习效果，例如：在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法时，先分析在实验室制取上述每种气体时使用药品的状态和反应条件，实验所需的仪器、装置及注意事项，再根据所制取气体的性质分析应采取的收集方法和检验方法等。然后在此基础上能根据实验室制取NH3、CH4、H2S等。然后在此基础上能根据实验室制取这些气体时应分别采用什么装置，怎样收集，从而使知识系统化。
三、精练习题，严格训练
做题是巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习的关键。在复习中要精选习题进行练习，选题时只有注意题型的多样性、典型性，才能从做题中获得知识，并掌握灵活的解题方法。另外要通过解一道题学会解一类题，也就是说通过做题培养学生举一反三、触类旁通的能力。在复习中，对于计算题，要加强基本功训练，提高计算能力。计算基本技能的训练，主要指规范化的解题步骤，必须进行严格训练。另外，提高计算能力，还要进行审题训练和解题思路训练，可以选择典型题目细心读题，并标出关键字词，查找提示信息，发现题中隐含条件，舍弃多余条件，抓住问题实质，迅速找到解题突破口，寻求最佳解题方法。同时适当进行一题多解和多题一解的训练，增强解题技巧意识，也可以大大提高解题能力。
四、讲评习题，拓开思路
总复习过程中的测查或练习，实际上是一次信息反馈的过程，试卷和习题的讲评是总复习阶段不可缺少的重要环节，讲评试题或习题对学生来说是一次知识的查漏补缺，对老师来说是一次不断改进教学的起点。讲评时不要逐题讲，应选择大多数学生的知识缺陷和能力训练方面存在的问题，讲深讲透，找出错误的根源，防止重犯。同时，还要讲出每类试题的解题思路，解题方法，解题技巧，切不可就题论题。要结合典型试题善于借题发挥，将原题改头换面从不同角度和侧面来考查学生掌握知识的情况。通过讲评试题或习题开拓学生思路，提高学生能力。
五、突出实验，培养能力
化学是以实验为基础的学科，实验是化学中重要的知识，也是创新的重要途径。通过对演示实验、分组实验的观察、操作和分析，能培养学生的观察能力和实验能力，特别是实验设计和评价能力，同时培养学生的科学探究精神。近几年，实验一直是中考的热点和难点，所以同学们复习时要重视实验，可以走进实验室进行实验重演或参观实验，借助实验现象和结论强化对课本上重点、难点的理解；另外，要重视对各类实验题型的演练和解析，强化对实验设计题，实验评价题目以及实验探究题的解题思路，方法的理解和训练；要掌握用实验解决实际问题的方法。
目前，中考命题强调能力立意，重视对同学们运用所学的基础知识和技能、方法进行分析问题、解决问题的能力的考查。主要是检测同学们运用知识的能力。能力是主动学习和解决问题的过程中形成的。所以，在复习中，对于听课、练习、作业、实验、考试交流、研讨、调查、参观和相阅读资料等都应认真积极地对待参与，有意识地提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，对一些实际问题要积极运用所学知识去分析、解释和解决，在运用中不断提高自己的能力。
第二部分 物质的知识
一、空气和氧气，水和氢气
1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。
2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.SO2 是引起酸雨的主要物质；CO2 是引起温室效应的主要物质。
3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。
稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。
4、实验室制氧气
催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用）.用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰.检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃.氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸.5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体（Fe3O4）.实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶.6.可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气;助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体)注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.7.水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水.水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）.8.水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.9.电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8.10.氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成H2、O2或任意用水作为反应物。
二、碳、氧化物、酸、碱、盐
1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。
2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。
4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳； 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。
5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。
6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，氧气，氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。
7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：
1）金属 + 氧气 金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物）2）非金属 + 氧气 非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）3）碱性氧化物（可溶的）+ 水 碱（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）难溶性碱 碱性氧化物 + 水
（例：Cu(OH)2 CuO + H2O;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金属 + 非金属 无氧酸盐
8）酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11）碱 + 酸 盐 + 水
可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12）盐 + 酸 新盐 + 新酸
A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水）
B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13）可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14）可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15）金属 + 酸 盐 + 氢气 16）金属 + 盐 新金属 + 新盐
A）以上1、2、3、4、7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；
5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；11、12、13、14是复分解反应（肯定不是氧化还原反应）；
15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。）
化学总复习资料 基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
三、金属、燃料、营养物质、合成材料
1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤（固态），石油（液态），天然气（气态）
2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。
3、城市煤气含H2、CO、CH4；水煤气的主要成分是H2，CO；液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。
4、铁、锰、铬及合金是黑色金属；其它金属称有色金属。一种金属和其它金属（或非金属）熔合在一起的固体称合金。生铁含碳量高，硬度大，韧性差。
5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。硬铝是铝的合金。
6、金属具有导电性，导热性，延展性（物理性质），金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金
7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥（隔绝水蒸气）与空气隔绝；表面复盖保护层或组成合金。
铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水；前三种是人体能量来源。
淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。
10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。
涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。
11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。
氮肥—碳铵（碳酸氢铵）NH4HCO3、硫铵（硫酸铵）(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)
2、硝铵（硝酸铵）NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3（注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。）B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性
1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）
2）碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)
2、氢氧化钡Ba(OH)
2、氨水NH3.H2O；其余基本上不溶。
3）盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)4）氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。
一、化学式的式量计算。
二、化学式中某元素的百分含量计算（质量分数）根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式
三、溶液
1）溶解度的计算 2）溶液质量分数的计算 3）溶液稀释（浓稀之间换算）计算
四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验
掌握常用仪器的使用和实验基本操作
1、常用仪器名称、性能、用途（试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等）
2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。
3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。
检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。
5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。
6、化学反应或化学实验中物质的颜色
1）红色：铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)2）黄色：硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色)3）蓝色：氢氧化铜Cu(OH)
2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、（硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液）
4）白色：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、（硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等）、无水硫酸铜CuSO4、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。
5）黑色：氧化铜 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、硫化铅PbS 6）绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（绿色粉末）、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O（浅绿色晶体）、7）物质在燃烧时实验现象：
蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。8）铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色
9）铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色
7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸（酸性）红碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红酸（酸性）不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。
8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液）用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。
9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。
检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。
10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸（一般用稀盐酸）有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。
11、如有酸（盐酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱（氢氧化钠）溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。
12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。
能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒。
13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。
14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气（排出管内空气）后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。
15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同；还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
生物圈包括海平面以上约10000米至海平面以下10000米处，包括大气圈的下层，岩石圈的上层，整个土壤圈和水圈的大部分。但是，大部分生物都集中在地表以上100米到水下100米的大气圈、水圈、岩石圈、土壤圈
等圈层的交界处，这里是生物圈的核心。生物圈里繁衍着各种各样的生命
和营养物质以支持生命活动，在这些生物之间，存在着吃与被吃的关系。“大鱼吃小鱼，小鱼吃虾米”，这句俗语就体现了这样一种简单的关系。但是，要维持整个庞大的生物圈的生命活动，这么简单的关系显然是不行的。生物圈自有它的解决办法。
2、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,
禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成45°。
试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
“化学”一词, 从字面解释就是“变化的科学”。它是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学, 是一种源于西方的科学。众所周知, 宇宙是由物质组成的, 化学对我们认识物质和利用物质具有重要的作用, 它与人类进步和社会发展的关系非常密切, 它的成就是社会文明的重要标志。
二、初中化学的特点
初中化学学科的显著特点是概念繁多、关系复杂, 而且概念又非常抽象, 初中学生的认知水平是非常有限的, 让他们短时间领会和完整掌握这些概念并不是一件容易的事。
三、化学新课标下教学目标的修订
2011年的新修订课标更加重视初中化学实验教学, 同时从各方面对初中化学教学提出较高要求。新课程改革后, 化学实验内容增加了《实验化学》模块。义务教育化学课程标准 (2011版) 列出了八个学生实验, 并且将初中化学内容分割为五个一级主题, 一级主题下又有十九个二级主题, 各个二级主题包含有具体的内容标准, 覆盖了初中化学课本, 为进行知识的分类化处理提供了内容支撑。
四、初中化学网络的构建
初中化学有很多知识点, 知识点和知识点之间可以形成知识链条, 各种知识链条又都有交叉点, 从而形成知识网络, 初中化学网络的构建, 简单说来就是将初中化学的各个知识点, 概念, 通过点、线、面的有序结合, 形成一张整体的化学知识网。
五、构建初中化学知识网络的意义
(一) 对教师的意义
对初中化学教师来说, 面对的教学对象是初三的学生, 他们面对着即将升学的压力, 化学又是个诸多知识点和实验课组成的学科, 初三学生在初次接触化学时, 很容易因为概念的不理解或者抽象知识的难以消化对化学这个学科产生抵触, 这就给教师教学带来了巨大的压力。如何在一年时间内, 向学生传授这么多知识点, 并且让他们形成对化学的初步认识, 这对每个初中化学教师来说都是一种挑战。这就需要初中化学教师本身的化学基本功非常扎实, 而且在教学中对化学的组织和结构化有着非常丰富的经验。然而大多数化学教师, 也是第一次从高校课堂毕业, 走向教学岗位, 虽然在大学课堂都学过化学课程, 但是还没有机会积累丰富的教学经验, 这时, 如果照本宣科, 就很容易使初中学生对课堂教学产生抵触, 影响后续的教学进度。这个时候, 教师就可以借助化学知识网络, 对化学进行组织化和结构化的有序结合, 迅速提高自身的理论水平和教学经验。
(二) 对学生的意义
初三学生第一次接触化学都会有一个共同认识, 化学有大量的概念需要背, 而且涉及的知识面也比较广, 学习时间也不像其他学科, 从小学就开始接触, 学习的压力还是很大的。在短时间内, 掌握这么多知识点并把它们活学活用, 并不是一件容易的事情。有时候, 课堂学了, 课下就忘了。发生这种现象的原因就是他们在学习过程中思路不清晰, 对化学知识的学习只是浮在表面上, 理解了一些知识的片段, 而没有把他们有序地形成一个知识网络。然而, 知识网络的构建就是一个将知识组织化和结构化的过程, 在这一过程中, 学生如果能够参与进来, 则会很容易实现化学知识的组织化和结构化, 而且化学水平也会突飞猛进, 为高中化学的学习打下扎实的基础。
六、如何构建初中化学知识网络
(一) 准备工作
初中化学知识网络的构建是一种将化学知识点、线、面有序结合的过程。这就需要找出各个知识点之间的联系, 以及找出各个知识点和知识之间的关系, 并且具体问题具体分析。因此在构建化学知识网络之前, 需要对内容进行系统化和分类化管理。我将化学知识分为事实性、概念性、理论性、化学规律这四种类型, 对应不同的化学知识类型, 有不同的学习方法。初中化学知识网络的构建, 实际上就是将化学知识进行网络化处理, 知识点、知识之间都有着交互关系, 因此, 我们还需要找出各个化学知识点、知识面之间的联系。
(二) 具体方法
众所周知, 初中化学教学的难点就是概念繁多, 知识点多。不同类型的化学知识, 使用不同的教学方法, 而且化学的知识点之间和知识面之间又有着复杂的联系, 这就需要我们在知识网络的构建中, 使用不同的方法。
1. 平行构建法。
知识点之间没有交叉, 呈平行分布, 因此可以将平行的化学知识1.点和概念融入化学网络中。
2. 因果构建法。
知识点之间存在因果关系, 例如铁生锈是由于氧化还原反应, 因此在构建时强调因果关系。
3. 类别构建法。
通过分类的方法, 实现对知识点之间的有效结合。学生可以在学习时, 举一反三, 形成发散性思维, 同时掌握很多知识点。
参考文献
[1]梁永平.论化学教师教学认知的基本图式[A].中国化学会.第二届《化学教育》学术交流会论文集[C].中国化学会, 2013.
一、精心备好每节复习课
其实教师备课属于定向控制行为，每个阶段均要明确教学目标。新课程改革强调知识、情况、能力三维目标的结合，而在短短的45分钟课堂上，老师要围绕这一目标合理设置课程，以知识目标为核心，能力目标及情感目标也必不可少。总复习的课程目标要遵循少而精的原则，学生不仅要掌握知识，还要形成能力，体验情感。根据笔者的实际经验，阶段性的考试只需用一节课复习每个单元知识就可以。比如复习七年级语文上册第一单元，其知识目标以字词目标为主，将该单元中需要重点掌握的字、词集中起来，以提高学生识记的针对性。情感目标则主要针对《在山的那边》、《走一步，再走一步》、《生命生命》、《童趣》等几篇文章的主题思想进行深入分析，学生可以自主总结出每篇课文的主旨，形成强烈的主观印象，并在这个过程中提高学生的语言表达能力。能力目标则是学生通过阅读课文与作品产生共鸣，并学会仿句。可将仿句练习作为课本文字迁移，贯穿于整个初中语文知识点的总复习中。
二、借助图表提高复习效率
科学的方法可以达到事半功倍的效果，而图表可以让学生直观地看到各个知识点之间的联系，在总复习时做到融会贯通、举一反三。因此老师要将设计好的简明、精要的内容用清晰、准确的图表表达出来，再配合必要的语言描述，有助于加深学生的理解与记忆。老师将知识点的浓缩图通过板书图表再现出来，学生就会顺着老师的思维轨迹整理知识点的相互关系，对课文的主要内容进行温故知新。板书图示是常用的方法之一。比如在复习初中第一册的三篇议论文时，老师可以针对三篇文章的内容设计一份比较表，表中包括三篇文章的中心论点、论据、论证方法、写作特色等内容，学生通过比较可以对相关知识点一目了然。
三、及时查漏补缺
学生的成长背景不同、性格特点不同，因此学生之间存在个体差异是不可避免的客观事实。老师在教学中要照顾学生的个体差异，在复习过程中同样要针对不同的学生进行分门别类的辅导，让学生通过复习不断调整自己的状态，以更好的适应中考要求。可以在复习过程中采用大量、规范的模拟考试试题，引导学生慢慢体会出题人的意图及得分点，学生通过大量演练熟悉题型，更好的适应考试要求，提高其应试能力。该阶段无需对学生进行统一的复习，可以在每次模拟考试后针对试题进行讲解，以提高下次模拟考试的成绩。初中语文知识点最后的总复习阶段模拟考试是重要形式，而模拟考不在数量在于质量，学生针对某种题型、某套知识点了解透彻会取得更大进步。老师要在学生做题的过程中适当的点拨、指导，并对复习笔记再做一次完整的回顾，以加深学生对知识点的记忆。
四、鼓励学生进行小组合作学习
众所周知初中语文知识点的总复习相对比较枯躁乏味，会直接影响到学生的学习兴趣，从而降低复习效率。老师可以将学生分为若干学习小组，将学生的单独活动转变为小组合作学习。分组时可以根据学生的自主要求分组，也可以将不同层次的学生分为一个小组互帮互助，复习过程中老师要向学生提出复习提纲，每个复习小组均设置不同的复习任务。学生可以共同讨论知识重点、难点，集体分析、探究解题的答案及技巧，一起总结学习方法及答题规律，小组各成员之间可以实现有效互补。小组各成员互相提问，针对不同内容、不同的题型一起讨论，复习方式更加活泼，趣味性也更强，可有效弥补学生在复习中的枯燥感，从而提高复习效果。
综上所述，初中语文知识点总复习效果的好坏会对学生的中考成绩产生直接影响，老师在复习教学中不仅要求学生掌握知识点，还要注意指导其掌握正确的复习方法，提高学生独立思考的能力，培养其独立解决问题的习惯，不仅“授人以鱼”，还要“授之以渔”。总之，复习不是简单的重复，不仅要有新的内容充实，更要有新的发现支撑，老师只有把每一步都做好，才不会再让学生感到重复无趣，从而提高复习效果。
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初中化学所有知识点06-18
初中化学基本知识点01-18
人教版初中化学知识点09-08
初中化学酸碱盐知识点09-21
化学总知识点12-17
初中化学《金属的化学性质》教案09-18
