年复一年，日复一日，当一段工作完成后，或是一个项目结束后，回首工作与项目的过程，从中反思不足之处，可获得宝贵的成长经验。因此，我们需要写一份工作报告，但如何写出重点突出的总结呢？今天小编为大家精心挑选了关于《高中化学必修知识点总结》，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学必修2知识点归纳总结汇总
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构 质子(Z个) 原子核 注意：
中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个)
★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个. 电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)
二、元素周期表 1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行. 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素
元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族
(18个纵行) 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族) 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果. 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar (1)电子排布x09电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径x09原子半径依次减小 —
(3)主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4 -4x09+5 -3x09+6 -2x09+7 -1x09—
(4)金属性、非金属性x09金属性减弱,非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置换难易x09冷水 剧烈x09热水与 酸快x09与酸反 应慢x09——x09—
(6)氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09— (7)与H2化合的难易x09——x09由难到易 —
(8)氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高价氧化物对应水化物x09(10)化学式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—
(11)酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢 氧化物x09弱酸x09中强 酸x09强酸x09很强 的酸x09—
(12)变化规律x09碱性减弱,酸性增强 —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. (2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2. (Ⅰ)同周期比较： 金属性：Na>Mg>Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性：Si
氢化物稳定性：SiH4
金属性：Li
碱性：LiOH
金属性：Li
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用. 1.离子键与共价键的比较 键型x09离子键x09共价键
概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子x09阴、阳离子x09原子
成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)x09非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(一定有离子键,可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(只有共价键)
极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl. 共价键
非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl. 2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号. 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气. ④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应). 常见的吸热反应：①以C、H
2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g). ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO
3、KMnO
4、CaCO3的分解等.
3、能源的分类：
形成条件x09利用历史x09性质 一次能源
常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源
新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源x09核能
二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明. 点拔：这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热. 第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式： 电能
(电力)x09火电(火力发电)x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效
原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池. (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能. (3)构成原电池的条件：(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路. (4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量减少. 正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加. (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极. ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极. ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极. ④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小. 正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出. (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应. ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应. (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得. (7)原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu-Zn原电池、锌锰电池. ②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等. ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H
2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等). 第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示. 计算公式：v(B)= = ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率. ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率. ④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素). 外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态. 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响. 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应. 在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0. (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变. ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应. ②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行. ③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0. ④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定. ⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡. (3)判断化学平衡状态的标志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z ) 第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO
2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃(如：甲烷) 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃(如：乙烯) 芳香烃(含有苯环)(如：苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——
代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6) 结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或 (官能团) 结构特点x09C-C单键, 链状,饱和烃x09C=C双键, 链状,不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状 空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形
物理性质x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水
用途x09优良燃料,化工原料x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂x09溶剂,化工原料
有机物x09主 要 化 学 性 质 烷烃：
甲烷x09①氧化反应(燃烧)
CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)
②取代反应 (注意光是反应发生的主要原因,产物有5种) CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色. 烯烃：
乙烯x09①氧化反应 (ⅰ)燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)
(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色. ②加成反应
CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与H
2、Cl
2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2=CH2+H2――→CH3CH3
CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)
③加聚反应 nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯) 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯. 苯x09①氧化反应(燃烧)
2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟) ②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代. +Br2――→ +HBr +HNO3――→ +H2O ③加成反应 +3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较. 概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素
定义x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同,分子式可不同x09—— 结构x09相似x09不同x09不同x09—— 研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子
6、烷烃的命名： (1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷. (2)系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3 2-甲基丁烷 2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高. ②碳原子数相同,二看：支链多沸点低. 常温下,碳原子数1-4的烃都为气体.
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 结构简式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能团x09羟基：-OH 醛基：-CHO 羧基：-COOH 物理性质x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发
(非电解质)x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸. 用途x09作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75%x09——x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分
有机物x09主 要 化 学 性 质 乙醇x09①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应(与水比较)：①相同点：都生成氢气,反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼. ②氧化反应 (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
(ⅱ)在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO) 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应
CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O
乙醛x09氧化反应：醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑ (银氨溶液)
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (砖红色)
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成. 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO-+H+ 使紫色石蕊试液变红;
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO
3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱) ②酯化反应
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质. 种类x09元x09代表物x09代表物分子
糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应 果糖x09x09 双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 麦芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体 能发生水解反应 纤维素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键,能发生加成反应, 能发生水解反应
脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C-C键, 能发生水解反应 蛋白质x09C H O N S P等x09酶、肌肉、
毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应 主 要 化 学 性 质 葡萄糖
结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基)
醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉
纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油 蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质) 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质) 第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)(化合态) M(0)(游离态).
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗).(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(铝热反应) (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属. 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银. 金属的活动性顺序x09K、Ca、Na、 Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金属原子失电子能力x09强 弱 金属离子得电子能力x09弱 强
主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法 还原剂或
特殊措施x09强大电流 提供电子x09H
2、CO、C、 Al等加热x09加热x09物理方法或 化学方法
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上
1 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol
-1
2
3-1232-2-2＋－
－
＋(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔
3 效应实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状
4 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO
2、SO
3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO
4、Ag和Cl、Ca和CO
3、Mg和OH等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO
4＋
-2＋
3＋
2＋
---＋
---2--4＋
＋
2-，2-2＋-2＋
2-＋
-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
6 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系
六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
7 2＋2—2———
－
2—2———2—
—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
8
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳
9 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO
3、SO3） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
10 －＋
2－
2－
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十
一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
11 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十
二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十
三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用
12 作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以
-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的
14 2+3+
2+
2+
+
2+3+
2-3+
3+
+--+
3+3+
+
+
3+
-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
15 3+2+③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl
2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
+
--- 拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸
17 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO
4、(H2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 、 H2SO3 、 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)
18 +
2-+2- a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO
2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO
3Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
- 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO
4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +
+
-+
-+
-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
20 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第
1、
2、3周期，元素种类分别为
2、
8、8) 元周期(7个横行) 长周期(第
4、
5、6周期，元素种类分别为
18、
18、32) 素
21 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列) ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极） 判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
22 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键 化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
23 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液 c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO
2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
24 c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上) d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4
CH2=CH2 或电子式不作要求
空间结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键) 物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应：
25 a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：
CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：
a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2 (环己烷) 用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物 ①乙醇：
26 a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
27
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) ③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子) 方法及现象
Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
28 2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3) Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
29
关于任何事物的知识都有五个层次或者要素：事物的名称、定义、形象，有关事物的智识或者知识，以及事物本身——这才是知识的真正目标。下面小编给大家分享一些高中地理必修知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中地理必修知识点1
资源的跨区域调配-----以南水北调为例
一、我国水资源的区域分布
1.我国水资源分布特点：①数量上：总量多，人均少;②时间上：夏多冬少，年际变化大;③空间上：南方多，北方少;东部多，西部较少
2.南水北调的原因：水资源空间分布不平衡、供需矛盾突出
3.长江作为水源区的地理条件
(1)我国第一大河：流域面积广，水量大，是我国丰水区
(2)流量稳定：①年径流量较稳定 ②季节分配较均衡
(3)贯穿东西：①流经三大经济地带 ②上游靠近西北干旱半干旱区 ③中下游与最缺水的华北平原相邻
二、南水北调的工程方案
1.东线工程(路线：从扬州江都抽水站引水，沿京杭运河输水到华北地区;)
优点：水量大，可利用京杭运河，工程量小;前期投资少，工期短;
缺点：黄河以南地区地势 北高南低 ，需 抽水 北送，耗能多(流经地区可能造成二次污染)。
2.中线工程(路线：从长江三峡水库引水，出丹江口水库，再沿伏牛山、太行山东麓送水到北京、天津等华北地区)。
优点：可自流供水;
缺点：需挖河道，工程量大。
3.西线工程(从长江上游引水到黄河上游等西北地区)
优点：青藏高原地势高于华北、西北，可自流供水;
缺点：水量有限，只能为黄河中上游的西北和华北部分地区供水，工程量大。
三、南水北调的深远影响
1.积极意义：
(1)社会效益:①改善投资环境，吸引国内外资金;②缓解争水的矛盾，利于社会安定
(2)经济效益：大大促进调入区的经济发展
(3)生态效益：①缓解北方水资源短缺，促进社会经济的发展;②改善北方工农业用水、生活用水，控制地面沉降;③促进生态环境良性发展
2.可能带来的环境问题(以东线调水区为例)：
(1)长江径流量减少，特别是枯水期，海水将会上溯，引起河口地区盐度升高，影响下游水质
(2)还可能引起长江泥沙淤积加重使航道淤塞
(3)对江淮沿线地区的水生物带来不利影响
(4)由于东线工程范围内地势低洼，地下水位较高，天然排水条件较差，调水后土壤容易发生盐渍化
(5)由于东线工程位于长江下游，沿江工业园区众多，输水沿线有油田、煤矿及工业发达的城镇，大量的污水排放会降低水质。
附1：西气东输
路线：一线：轮南—上海。二线：霍尔果斯到广州、上海
对西部地区发展的影响：①推动中西部地区基础设施建设，增加就业机会，并强力拉动相关产业的发展。
②将资源优势转变成经济优势，使之成为当地的一个新的经济增长点。
对东部地区发展的影响：①优化能源的消费结构，有利于改善大气质量。 ②促进经济发展。
③提高资源的利用效率，促进东、西部的协调发展。
附2：说明产业转移对区域地理环境的影响
1.概念：企业将产品生产的部分或全部由原生产地转移到其他地区的现象。
2.影响因素：重要因素：劳动力、内部交易成本、市场
其他因素：国际经济形势变化，国家政策的调整，原生产地用地紧张、地价昂贵，环境污染严重等
3.对区域发展的影响：a.促进区域产业结构调整 b.促进区域产业分工与合作c.改变区域地理环境：如导致产业移入区环境污染加剧d.改变劳动力就业的空间分布;
珠江三角洲”前店后厂”的经济合作模式也属于产业转移
高中地理必修知识点2
第四单元 区域综合开发与可持续发展
第一节 流域综合开发与可持续发展----以长江流域为例(30°N)
一、长江流域的自然环境与自然资源(自然条件)
1.自然环境：①地貌类型齐全，千姿百态(高原、山地、丘陵、盆地和平原);
②大多地区属于亚热带季风气候，雨热同期，温和湿润;
③长江水量居我国首位，流域面积广，干支流横贯我国东西，支流呈南北辐射状
2.自然资源：①水资源居全国首位(全流域);②矿产资源种类丰富，储量大(中游);③水能资源和森林资源丰富(上游);④旅游资源丰富(全流域)
二、长江流域社会经济概况(社会经济条件)
3.城市与人口：城市化水平较高，除金沙江流域城镇较少外，宜宾以下河流两岸的城镇都很密集，而且中下游地区的城镇密度远高于上游地区
4.交通：宜宾以下河流都可以通航，被誉为“黄金水道”
5.经济发展：上游以重庆为中心的经济区;中游以武汉为中心的经济区;下游以上海为中心经济区
三、长江流域的开发与整治
1.上游地区
(1)优势：地势悬殊，致使河流落差大，水能资源丰富
(2)开发重点：水能资源(三峡工程：防洪、发电、航运、供水、养殖);三峡主要任务为：防洪
(3)存在问题：①自然灾害频繁(崩塌、滑坡、泥石流)②森林植被破坏严重，引发水土流失。主要问题为水土流失。
(4)治理重点：搞好生态环境建设
(5)措施：①加强长江防护林和水源涵养林的建设;②实行封山育林、育灌、育草的保护政策;③保护三江源地区生态环境
2.中游地区
(1)优势：①平原面积广，土地肥沃，是我国重要的商品农作物基地;②矿产资源丰富，尤其是金属矿产丰富，成为我国重要的制造业基地。以发展商品农业和制造业为重点。
(2)问题：洪水
①自然原因：中游多曲流和湖泊，地势低平，水流缓慢，泥沙淤积，排水不畅，且降水集中在春夏两季。
②人为原因：A.过度砍伐林木，陡坡开荒，植被减少;B.围湖造田，调蓄洪峰能力降低
(3)整治重点：防治长江水患，整治江河湖泊
(4)措施：①严禁沿湖围垦，退耕还湖，疏浚琥珀;②搞好分洪工程，加强和完善荆江分洪工程;
③以水土保持为中心，营造防水林 ④修建水利工程(如：三峡水库)，洪水季节蓄水
3.下游地区
(1)优势：①发展农业条件优越：平原地形为主，河湖密布，气候温暖湿润
②地理位置优越：交通便利，形成我国最大综合性工业基地
以发展农村经济和综合性工业基地为重点。
(2)问题：水体和大气质量普遍下降
(3)整治重点：综合治理环境污染
(4)措施：①优化产业结构，大力发展高新技术产业，发展新兴产业和第三产业
②治理污染，美化环境，营造绿色空间
高中地理必修知识点3
农业与区域可持续发展----以东北地区为例
一、自然环境(山环水绕，沃野千里)
1.范围：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古自治区东部。
2.东北地区气候条件：(1)大部分为温带季风气候 (2)降水自东南向西北递减 (3)南北温差大
南部为暖温带可种植冬小麦、棉花、暖温带水果等;中部属中温带可种春小麦、大豆、玉米、高粱、水稻、亚麻等;北部属寒温带以春小麦、大豆、马铃薯为主。
3.土地资源丰富：(1)耕地面积广，人均耕地多
(2)宜农荒地多
(3)土壤肥沃，有黑土、黑钙土分布，有机质丰富，土层深厚，生产力高
小结：东北地区农业生产的有利条件
1.自然条件
①土地资源丰富，平原广阔，适合大规模机械作业 ②土地肥沃：黑土和黑钙土广布，利于农业发展 ③宜农荒地多，后备耕地资源充足 ④气候温和湿润⑤山地多可以发展多种经营 ⑥草场资源：草场面积广，利于发展畜牧业 ⑦海岸线长，滩涂面积广，多淡水湖，利于渔业发展 ⑧林地面积广，既保护生态又可发展林业。
2.社会经济条件：①人口少，人均耕地多 ②农业机械化程度高;③农场经营，便于管理 ④工业部门齐全，是我国重要工业基地，为现代化农业奠定基础
二、农业生产与布局
1.全国重要的农林基地
(1)农业结构比较完整，耕作业占主导地位。
(2)地位：①全国重要的商品粮 ②全国最大的甜菜生产基地
③我国重要的林业基地，集中分布在大兴安岭、小兴安岭、长白山三大林区
2.农业布局：A：特点：具有明显的地域性特点
B：具体表现：①东北地区农业自东向西的变化体现的地域性是： 以林为主的林农交错地
带，以农为主的农林、农耕、农牧地带和牧业地带;②东北地区农业自南向北的变化体现的地域性是：海洋渔业地带、农耕地带和农林牧地带
三、农业与区域可持续发展
1.黑土的开发
A.存在问题：①生产潜力尚未充分发挥;②荒地开垦后植被破坏，表土流失严重、土壤肥力下降，使农作物单产和品质逐年下降
B.①改良耕作制度，实行“少耕深松、耕松结合、深松蓄水”的耕作制度;②加强黑土培肥，增施有机肥，尤其是秸秆还田;③植树造林，加强对坡面、沟壑的治理，减少水土流失
2.林业的发展：
A.存在问题：①重采轻育，采伐量超过生长量②森林火灾③滥砍乱伐和毁林开荒现象比较严重
B.措施：①坚持以营林为主，发展以落叶松和杨树为主的速生丰产林
②合理采伐，坚持以蓄积量定采伐量，以促进珍稀树种的更新，特别是红松的更新
③加强自然保护区的建设，保护生态环境，防治生态环境恶化
3.湿地的保护
A.存在问题：①湿地生态系统被破坏 ②湿地面积逐年减少 ③植物的生长环境和动物的栖息环境日益恶化
B.措施：①建立湿地保护区，保护好现存的天然湿地② 对已经围垦的湿地逐步退田③采取工程措施，恢复已退化的湿地
高中地理必修知识点4
经济发达地区的可持续发展----以珠江三角洲地区为例
一、区域工业化和城市化的推进过程
1.发展条件
(1)地理区位条件：位于广东省东南部，毗邻港澳，与东南亚相邻
(2)自然条件优越：①地形：面积广大，平原广阔 ②气候：热量丰富，降水丰沛 ③水源：河流交错纵横
(3)社会经济条件优势：
①人口与城市：人口稠密，城市密集 ②历史因素：资本主义萌芽早，历史经济基础好
③改革开放政策：改革开放的最前沿地带，成为我国经济增长最快最富活力的地区。 ④主要的侨乡分布地区
2、产业结构：不断优化，第一产业比重下降，第三产业比重明显上升，第二产业占主导地位
3、工业体系：以轻工业为主，重化工业较为发达
4、发展方向：大力发展外向型经济，经济发展逐渐与国际市场接轨
珠江三角洲地区是我国重要轻工业基地、外贸出口基地、商品农业基地。
工业化是珠江三角洲地区城市化的主要动力
二、工业化和城市化过程中产生的问题及解决措施
1.城市化发展
2.发展中的问题与对策
a：问题：生态环境的形势严峻;
措施：治理环境污染，保护生态环境
b：问题：人地矛盾加剧;
措施：优化产业结构，积极发展第三产业和高新技术产业;调整农业生产结构
c：问题：重复建设突出;
措施：加强城镇和区域的规划，避免重复建设
高中地理必修知识点5
第一节 认识区域
1.含义：指具有一定范围的地理空间，是人们在地理环境差异(例如：降水量分布不均)的基础上按一定的指标划分出来的。
2..特点①具有一定的面积、形状、范围和界线
②具有明确的区位特征
③内部某些特征相对一致，与其他区域有所区别
3.类型：①均质区：要素具有相似性或相对一致性的区域，如：自然区、农业区、方言区等
②功能区：某些方面具有相关性或内在联系的区域，如：城市经济区、工业基地、浦东新区等
4.特征：①整体性：区域内部各要素相互作用、相互影响，构成一个统一的整体
②差异性：区域之间普遍存在差异性;但区域内部 “求大同，存小异”。
③开放性：区域之间相互联系，如西气东输、西电东送等
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
日本英国的区域差异：
1.自然环境比较
(1)相似形：岛国、面积、北温带，温暖湿润
(2)差异性
2.经济发展方面
(1)相似形：工业发达，均发挥岛国优势
(2)差异性
3. 我国的区域差异
①.划分依据：地形、气候
②名称：A.西北干旱半干旱区，B.青藏高寒区，C.东部季风区
③界线：西北干旱半干旱区与东部季风区大致以400毫米年等降水量线为界;青藏高寒区的范围与我国地势的第一级阶梯吻合，大致以横断山脉、祁连山、阿尔金山和昆仑山为界。
高中地理必修知识点总结
■第一单元古代中国经济的基本结构与特点
(第一课)精耕细作的古代农业：
1、从刀耕火种到铁犁牛耕的农业耕作方式的变革
(1)原始农业：刀耕火种(火耕)
(2)我国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”阶段的标志：松土工具耒耜的出现和普遍使用。
(3)商周时期，出现青铜农具。春秋时期，小件铁农具问世。牛耕是我国农用动力上的一次革命。战国时，牛耕初步推广。此后，铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式。
2、我国古代农业经济的特点：
(1)小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税，是一种自己自足的自然经济，小农经济精耕细作，是中国封建社会农业生产的基本模式。
(2)中国封建经济中占据主导地位的是：自给自足的自然经济。
(3)中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因：自然经济的牢固存在。
(第二课)领先世界的古代手工业
●了解古代中国在冶金术、制瓷业、丝织业等手工业部门取得的主要成就
1.商朝的司母戊鼎世界稀有。2.东汉杜诗发明水排，用水利鼓风冶铁。3.魏晋南北朝发明灌钢法
4.唐代制瓷形成南青北白两大系统。5.宋代江西的景德镇，到元代发展为全国制瓷中心，明清时是全国的瓷都。6.明朝在青花瓷的基础上，烧制出彩瓷;清代还发明了珐琅彩。7.明清时苏州、杭州是著名的丝织业中心，使用花楼机机构复杂精密。
(第三课)古代商业的发展
1、了解“市”的形成和发展
(1)西汉：每个城市都设专供贸易的“市”与住宅区严格分开，长安城东西有市。设官员管理(市长或市令)，按时开市闭市。
(2)隋唐：长安城有市和坊，市与坊用围墙隔开，白天定时开市闭市。
(3)宋朝：市与坊的界限逐渐打破，店铺随处可设，且早晚都可经营
2、知道主要的商业城市和著名的商帮：
(4)西汉：长安、洛阳、邯郸、临淄、宛、成都著名商业中心
(5)隋唐黄河流域长安、洛阳;长江流域扬州、益州，成为繁华的商业城市;广州重要的外贸港口，政府设市舶使。
(6)宋代开封、临安;益州发行“交子”，世界上最早的纸币
(7)元的大都、杭州。世界第一大港泉州
(8)明清：出现商帮。如，徽商、晋商(两者相同之处：都从经营盐业起家;商业活动都涉及金融领域(徽商经营典当业，晋商兴办票号);活动范围都涉及国外，都积累起巨额财富)
(第四课)的发展资本主义萌芽的缓慢发展
●了解“重农抑商”和“海禁”政策的基本含义极其影响
(1)中国封建社会的基本经济政策：“重农抑商”政策
首倡“重农抑商”政策的是：战国时期秦国商鞅变法。
“重农抑商”得以长久实行的根本原因：适应了自给自足的自然经济的需要。
其目的：维护自然经济，确保赋役征派和地租征收，维护政治稳定，巩固封建统治。
积极作用：保护了农业生产和小农经济，促进农业经济发展;封建社会初期巩固新兴地主政权。
明清重农抑商的表现：农本商末的思想，专卖制度，关卡重税，歧视商人，庞大的官营手工业。
消极后果：强化自然经济，阻碍工商业发展，阻碍资本主义萌芽的发展。
(2)明代“海禁”是防倭寇之患，但并未禁止官方对外贸易;清代是因为对付东南沿海人民的抗清斗争。两者都是为维护封建统治秩序。
(3)清代一直实行的“闭关锁国”的含义：严格限制对外交往。
清代只开一处对外通商是在：广州(由广州十三行统一经营管理对外贸易)
闭关锁国的后果：妨碍海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长;使中国与世隔绝，没能及时学习西方先进的科学知识和生产技术以发展生产力，使中国逐渐落后于世界潮流。
■第二单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展
(第一课)中国资本主义的产生
中国民族资本主义产生背景和兴起的史实：
1、中国民族资本主义产生的原因：(1)外国资本主义的入侵使自然经济逐渐解体。(2)受外商企业丰厚利润的刺激。(3)洋务派对民办企业起了诱导作用
中国民族资本主义产生的时间是：19世纪六七十年代;地点是：东南沿海地区
2、代表企业：发昌机器厂、继昌隆缫丝厂、贻来牟机器磨坊
(第二课)中国民族资本主义的发展
一、近代中国民族资本主义发展的阶段：
●短暂春天(1)时间：一战期间(1915-1921)
(2)原因：a辛亥革命推翻清朝帝制，建立中华民国，为我国资本主义的发展扫除了一些障碍;b群众性的反帝爱国运动，有力地推动了民族资本主义的发展;
c欧洲列强忙于战争，暂时放松了对中国的经济侵略，客观上为中国民族资本主义的发展提供了有利的外部条件。(3)主要行业：纺织业、面粉业(4)著名实业家：张謇、周学熙、荣氏兄弟
(5)为什么是“短暂”春天：第一次世界大战结束后，欧洲列强卷土重来
●曲折发展(1)国民政府前十年(1927—1936)：民族工业得到了较快发展
原因：为了巩固统治，国民政府推出了一些有利于发展经济的政策和措施
(2)抗日战争期间：民族工业遭到沉重打击
原因：沦陷区：一些厂矿或被日军所毁，或被日军以各种形式吞并
国统区：国民政府实施战时体制，强化对经济的全面统治，官僚阶层压榨民族企业牟取暴利
●萎缩(1)时间：抗战胜利以后(解放战争期间或1945—1949)
(2)原因：a美国商品大量涌入中国市场，排挤了国货(1946年《中美友好通商航海条约》)
b官僚资本大肆进行经济垄断，挤压民族企业c国民政府的苛捐杂税不断增加，通货不断膨胀
二、理解资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用
1、经济上，是一种新的经济因素，有利于社会进步;
2、政治上，为民族资本主义登上政治舞台奠定物质和阶级基础;无产阶级队伍的壮大，为新民主主义革命到来和中共的建立准备了阶级条件;
3、思想上，不断冲击和动摇封建正统思想的统治地位，为西方资产阶级思想文化的传播提供了社会条件。
但是，在半殖民地、半封建社会的中国，由于资产阶级的软弱和妥协，走资本主义道路是行不通的。
■第三单元中国特色社会主义建设的道路
(第一课)经济建设的发展和曲折
1、了解三大改造：1956年底，我国基本上完成三大改造。使生产资料由私有制转变为社会主义公有制。标志着社会主义制度在中国建立起来。
2、了解八大的主要内容：1956年，中共八大召开。主要内容：(1)国内的主要矛盾是：先进的社会制度和落后的生产力之间的矛盾。(2)当前的任务是：集中力量把我国从落后的农业国变为先进的工业国。
3、了解大跃进和人民公社化运动：1958年掀起的大跃进和人民公社化运动，是我党在探索中国的社会主义道路过程中一次严重的失误，造成1959—1961三年经济困难。
(第二课)伟大的历史转折
了解十一届三中全会有关改革开放决策的内容，认识历史意义
1978年12月十一届三中全会在北京召开。
主要内容：(1)重新确立了解放思想、实事求是的马克思主义思想路线。
(2)抛弃了“以阶级斗争为纲”的错误方针，实行拨乱反正。
(3)把党和国家的工作重心转移到经济建设上来。(4)实行改革开放
意义：形成以邓小平为核心的党中央领导集体，这是建国以来党的历史的一次伟大转折，也是共和国历史的一次伟大转折，成为我国开辟中国特色社会主义道路的起点，开创中国社会主义现代化的伟大起点。(45页下面)
(第三课)经济体制改革
1、了解家庭联产承包责任制
农村：1、实行家庭联产承包责任制2、废除人民公社制度3、发展乡镇企业，为农民致富、为实现工业化现代化开辟了一条新路。
2、了解国有企业改革的重要内容和作用
城市：中心环节是增加企业活力，把企业搞活。内容：(1)、管理体制上：实行政企分开，扩大企业自主权
(2)所有制上：以公有制为主体多种所有制经济共同发展。(3)分配制度上：实行以按劳分配为主体，多种分配方式并存的分配制度。(4)、1992年进行产权制度改革，实行以股份制为主要形式的现代企业制度
作用：调动工人生产积极性，增加了企业活力，推动国民经济快速发展，使人民总体达到小康水平。
(第四课)对外开放格局的初步形成
1、我国对外开放格局是怎样形成的：
(1)经济特区的设立：1980年，深圳(第一个经济特区)、珠海、汕头、厦门;1988年，海南省。
(2)14个沿海港口城市：1984年
(3)沿海经济开放区：长江三角洲、珠江三角洲、闽东南地区、环渤海湾地区
(4)经济技术开发区：1988年
(5)1990年开发上海浦东，带动长三角和长江流域经济，成为90年代改革开放的重点和标志。
2、十四大的主要内容：1992年召开：中国经济体制改革的目标是建立社会主义市场经济体制。
■第四单元：中国近现代社会生活的变迁
1.19世纪80年代，清政府修筑从唐山到胥各庄的铁路，标志着中国铁路的诞生。
2.南京政府在20世纪初在南京开办第一个电话局，开通第一部市内电话电话。
3.新中国成立后，尤其是改革开放后，电讯产业得到迅速发展，到2000年末，固定电话和移动电话的数量均居世界第二位。从上世纪90年代开始，还用传真机和互联网发送文件。
报刊
影视
互联网
概况1.19世纪中前期，外国人开始在中国办报，《中国丛报》、《万国公报》
2.1873年艾小梅在汉口主办的《昭文新报》被认为是国人在中国境内创办的报刊。
发展：
3.此后中国人自己办的报刊越来越多，如戊戌变法时期的《事务报》，辛亥革命时期的《民报》，五四时期的《新青年》等。
1.1905年《定军山》电影首映成功，标志着中国电影事业的。
2.1931年，有声电影《歌女红牡丹》拍摄成功，结束中国电影无声的历史。
3.蔡楚生导演、王人美主演《渔光曲》1935年获得莫斯科国际电影节荣誉奖。
4.1958年北京电视台实验播出，标志着中国的诞生。
1.、、电视被称为三大媒介。20世纪90年代以后媒介诞生了。它被称为“第四媒介”。
2.互联网诞生于20世纪60年代末，1994年中国正式接入互联网。
3.互联网的四大优势：
(1)集三大媒介的优势于一体。
(2)费用低廉
(3)可以高度互动，双向传受。
(4)可以更主动、更便捷和最大限度地获取信息。
■第五单元新航路开辟、殖民扩张与资本主义世界市场的形成和发展
(第1课)开辟新航路
1、新航路的开辟意义：(1)新航路的开辟，逐渐结束了各地相互孤立的状态，各地的文明发生接触与碰撞，开始了汇合交融，世界日益连成了一片整体。(2)贸易范围空前扩大，世界市场的雏形开始出现。(3)、世界贸易中心由地中海沿岸转移到大西洋沿岸。(4)、葡萄牙、西班牙首先开始了殖民扩张。
(5)、加速了西欧封建制度的解体，促进了资本主义的发展。
2、新航路的开辟(结合课本82页新航路开辟图记忆)
时间
航海家
支持的王室
开辟的航路
意义
1487年
迪亚士
葡萄牙王室
欧洲到非洲
到达非洲最南端的好望角，开辟了沿非洲海岸由大西洋进入印度洋的航路。
1492年
哥伦布
西班牙王室
欧洲到美洲
发现美洲新大陆
(第2课)殖民扩张与世界市场的拓展
1、列举荷兰、英国野蛮掠夺殖民地和建立海外商品市场的史实，认识殖民扩张与掠夺是资本主义列强建立世界市场的主要途径。
(1)上马车夫——荷兰：
背景：优越的地理环境和经商传统、资本主义工商业发达，是欧洲资本主义萌芽最早的地区之一、政治上摆脱了西班牙的统治获得独立。
地区
基本情况
亚洲
在印度建立殖民据点、夺得马六甲和锡兰，侵入印尼一带，一度占据中国台湾
非洲
从葡萄牙手中夺得好望角殖民地
北美
建立新尼德兰殖民地
(2)“日不落帝国”——英国
战争
结果
备注
1588年.英国打败西班牙“无敌舰队”西班牙失败，西丧失海上实力的丧失和英国开始确立海上霸权
三次英荷战争
英国夺取荷兰在北美的新尼德兰殖民地，荷兰失去了海上殖民霸权
由英国颁布的《航海条例》引起
英法七年战争
英国夺取了大片法国的殖民地，最终确立了世界殖民霸权
2、了解资本主义世界市场形成与建立的主要途径：殖民扩张与掠夺
欧洲殖民者在世界范围内的扩张是世界市场建立的主要途径，殖民掠夺为资本主义的发展提供了资本的原始积累，促进了欧洲资本主义的发展，同时也给亚、非、拉美等殖民地带来了深重的灾难，打断了它们正常的历史进程，使它们发展缓慢、贫穷落后，造成这些地区的长期落后。
(第3课)工业革命
1、第一次工业革命的进程
(1)、工业革命的开始——珍妮机的问世(英国工业革命最早发生在棉纺织业)
(2)、瓦特改良蒸汽机解决动力问题，人类社会进入“蒸汽时代”
2、第一次工业革命的影响
(1)、欧美资产阶级确立对世界的统治。
(2)、工业革命在客观上也传播了先进的思想和生产方式，促使世界面貌发生了变化
(3)、工业革命还引起资本主义国家的社会结构的变革，产生了两个对立的阶级工业资产阶级和无产阶级。
(4)、第一次工业革命促使了世界市场的初步形成。(时间：19世纪中后期)
3、第二次工业革命的主要成就：
电力的广泛应用：1866年德国人西门子研制发电机成功;内燃机的创制和使用：汽车和飞机;
化工技术的发展;钢铁等传统工业的进步。
4、第二次工业革命的影响：
垄断组织的出现(是资本主义发展到一定阶段的产物，其产生的根本原因是生产和资本的高度集中);世界市场的最终形成。资本主义世界体系的最终建立。(19世纪末20世纪初)
5、第一次工业革命和第二次工业革命的比较
在交通领域：第一次工业革命出现火车、轮船，第二次工业革命出现了汽车和飞机
在社会结构：第一次工业革命产生了两个对立阶级工业资产阶级和无产阶级，第二次工业革命产生了垄断组织。
在世界市场：第一次工业革命促使世界市场初步形成，第二次工业革命促使世界市场最终形成。
6、世界市场的形成过程
新航路开辟：世界市场的雏形开始出现;殖民扩张：世界市场拓展
第一次工业革命：世界市场初步形成;第二次工业革命：世界市场最终形成
■第六单元罗斯福新政与资本主义运行机制的调节
(第一课)空前严重的资本主义世界经济危机(1929—1933)
1、发生经济危机的原因：(1)贫富差距扩大(2)股票投机活动(3)分期付款方式的隐患(4)根本原因：生产社会化同生产资料私人占有之间的矛盾，即资本主义制度的基本矛盾
2、特点：(1)范围广(2)时间长(3)破坏性大
3、影响：(1)加深了各主要资本主义国家的社会危机：美国、法国社会**;德国法西斯上台(2)世界局势动荡不安：主要资本主义国家之间的矛盾加深;殖民地和半殖民地人民的反抗
4、胡佛政府的措施：自由放任的经济政策;结果：危机反而恶化
(第二课)罗斯福新政
1、背景：1929-1933经济危机爆发后，总统胡佛采取自由放任的经济政策，结果经济危机非但没有克服，反而更加恶化。1932年罗斯福在大选中获胜，1933年上任后实行新政。
2、罗斯福新政的起止时间：1933——1939
3、新政的内容：(1)整顿银行与金融业(2)调整农业政策(3)复兴工业：蓝鹰行动(4)社会救济与公共工程
4、罗斯福新政的意义：(1)使美国度过了经济大危机(2)缓和了美国的社会矛盾：遏制了美国法西斯势力、避免了无产阶级革命的发生(3)改变了美国人的生活：政府的权力扩大;社会保障体系初步建立(4)※开创了国家干预经济的新模式，对以后资本主义的发展产生深远影响
5、政的实质：加强国家对经济的干预和管制。新政的前提：未触动资本主义制度
6、特点：指导思想方面：放弃自由放任思想，转向国家干预经济的凯恩斯主义;内容方面：国家加强对金融、工业、农业和社会福利等方面的全面干预;影响方面：开创了国家干预经济发展的新模式，促进了国家垄断资本主义的诞生。
(第三课)当代资本主义的新变化
了解二战后美国、联邦德国经济发展的新变化
1、二战后美国经济发展表现：
战后二十年是美国经济发展的黄金时期。政策有：大力拓展世界市场;应用先进的科技成果;革新生产技术，发展新兴工业;延续并发展社会福利政策。
20世纪70年代，美国经济出现“滞涨”。
80年代，里根上台后，减少政府开支，紧缩通货，削减税收，建设政府对经济的干预，使美国经济复苏。
90年代克林顿倡导介于自由放任与国家干预之间的第三条道路，对经济进行改革，经济持续增长，美国进入“新经济”时代。
2、联邦德国经济发展的表现：
20世纪50年代，联邦德国经济进入持续高速发展时期：(1)政府政治改革，清除法西斯残余势力，社会秩序比较稳定，同时实行非军事化，集中国家有限的财力、物力发展经济：(2)政府采取市场经济、国家调控、社会保障三者相结合的经济政策，注意发展科技和教育;(3)美国的扶持政策，通过马歇尔计划对德国提供大量援助。60年代，德国经济超过英、法，成为欧洲头号资本主义国家。
■第七单元苏联社会主义建设的经验与教训
1、了解战时共产主义政策的主要内容：
2、了解新经济政策的主要内容与作用：
3、认识实施新经济政策的必要性
战时共产主义政策1918-1921
1921年俄共第十次全国人大《关于以实物税代替余粮收集制》，标志苏俄开始由战时共产主义政策向新经济政策转变。新经济政策(1921--1928)
背景
十月革命后进入国内战争、外国武装干涉、物质匮乏
国内战争结束后，战时共产主义弊端日益显现，领导人却希望借此直接向社会主义过渡，引起人民不满。国内隐藏严重的经济和政治危机(喀琅施塔得兵变)
农业
实施余粮收集制
以粮食税代替余粮收集制(核心内容)
工业
全面推行工业国有化
允许部分企业由私人或外国资本家经营;扩大地方和企业的自主权
贸易
取消自由贸易
改变国家垄断，恢复货币流通和商品交换
分配
实行普遍劳动义务制;国家配给制，实物分配制
废除实物分配制，实行按劳分配
结果
使苏维埃取得了国内战争(1918--1920)的胜利，巩固了苏维埃;但它不是向社会主义过渡的正确途径促进经济迅速恢复，起到巩固工农联盟、稳定政治形势的作用，使1925年苏联国民经济基本恢复。它是一条适合俄国向社会主义过渡的道路。但因后来的领导人对其认识不足而被过早的终止。
新政策的特点：(1)公有制为主导的前提下，允许多种经济成分并存(2)允许商品经济的发展，利用商品货币关系进行社会主义建设。
4、“斯大林模式”在政治经济方面的主要表现
政治方面：(1)高度集权，破坏民主集中制;(2)干部职务终身制，对干部没有形成必要的监督;(3)对斯大林的个人崇拜。
经济方面：(1)国民经济比例严重失调，影响国民经济平衡和持续发展;(2)实施计划经济体制排斥价值规律作用(3)阻碍劳动者积极性和创造性的发挥;(4)牺牲广大农民利益，挫伤他们生产积极性，造成苏联农业生产的长期停滞不前。
5、了解赫鲁晓夫改革的主要内容(120页，)：
农业：取消农产品义务交售制，实行收购制，提高收购价格，增加农民收入;撤消全国的机器拖拉机站，把所有的农业机械卖给集体农庄;大规模开垦荒地，提出种植玉米，提高粮食产量。
工业：改革工业管理体制，将中央一部分权利下放到地方，扩大地方和企业的权限;精简机构;大量压缩国民经济计划指标。
政治：批判斯大林个人崇拜，平反冤假错案。
6、了解戈尔巴乔夫改革的主要内容与后果
戈尔巴乔夫改革
经济改革
用经济管理方法代替原来的行政命令，这实际承认了市场对经济的调节作用;调整所有制结构，允许多种经济成分并存。
没有迅速取得预期成果
政治改革
(1)改变指导思想：“人道的民主的社会主义”
(2)改变共产党领导地位：1990年苏联人民代表大会从宪法删去关于共产党领导地位的条文;苏共“二十八大”宣布苏联实行议会制、总统制、多党制，并放弃党在政治和思想方面的“垄断”，实行政治和意识形态多元化。
逐渐背离了社会主义方向，脱离了苏联国情。最终导致改革失败，苏联解体。
(1).苏联解体的标志：1991年阿拉木图协议
(2).苏联(1922—1991)解体的原因：
根本原因：“斯大林模式”体制上的弊端和错误政策长期得不到纠正，没有从实际出发，建设符合苏联国情的社会主义;
直接原因：戈尔巴乔夫改革的错误方针
外部原因：西方敌对势力长期的“和平演变”战略
(3).苏联解体给我们的启示：
A.社会主义制度建立后进行社会主义改革，过程不可能一帆风顺。社会主义制度要通过不断的改革来逐步自我完善。社会主义改革和发展具有复杂性、艰巨性和曲折性的特点;
B.社会主义建设要遵循客观发展规律，坚持从实际出发、实事求是的马克思主义思想路线，走符合本国国情的道路。
■第八单元当今世界经济的全球化趋势
(第一课)战后资本主义世界经济体系的形成
1、了解“布雷顿森林体系”的建立。
(1)1944年在美国新罕布什尔州的布雷顿森林举行了国际货币金融会议，通过了《布雷顿森林协定》。
(2)、1945年国际货币基金组织和国际复兴开发银行(世界银行)成立。它们都是国际金融机构，美国从中取得了决定性的控制权。一个以美元为中心的世界货币体系建立起来，即“布雷顿森林体系”。
(3)、《布雷顿森林协定》规定美元与黄金挂钩，其他国家货币与美元挂钩。
(4)、“布雷顿森林体系”的作用：
积极：使国际货币金融关系有了同意的标准和基础;扩大了世界贸易;扩大了世界购买力;有利于世界贸易的发展和国际资本的流动
消极：加强了美国在国际金融领域的特权和支配地位
2、《关税与贸易总协定》的签定
1947年签定了《关税与贸易总协定》
世界银行、国际货币基金组织的成立、《关税与贸易总协定》的签定，构成了调整世界经济贸易和金融的三大支柱。
(第二课)当今世界的经济区域集团化
1、对世界经济影响最大的三大区域集团是：欧洲联盟、北美自由贸易区和亚太经济合作组织
2、1967年欧洲共同体成立。
3、1993年欧洲联盟成立，标志着欧共体从经济实体向经济政治实体过渡。
1999年1月1日欧元正式问世。
4、1994年1月1日，北美自由贸易区正式成立。这是世界上第一个由发达国家和发展中国家共同组成的经济集团。
5、1989年亚太经济合作组织在澳大利亚首都堪培拉成立。
1991年《汉城宣言》正式确定该组织的宗旨和目标
1994年在印度尼西亚的茂物通过《茂物宣言》，提出了实现贸易和投资自由化的时间表。
1995年通过了《执行茂物宣言的大阪行动议程》，使实现贸易和投资自由化目标有了保障。
6、1991年中国加入亚太经合组织，2001年亚太经合组织第九次领导人非正式会议在中国上海举行。
(第三课)世界经济的全球化进程
了解世界贸易组织由来和发展;
理解世界贸易组织在经济全球化进程中的作用;
了解中国加入世界贸易组织的经过;
认识经济全球化进程中的问题
1、1995年1月1日世界贸易组织成立，它标志着规范化和法制化的世界贸易体系建立起来。世贸组织的前身是：关贸总协定。乌拉圭回合谈判把多边贸易组织改名为世贸组织。
2、世贸组织的目的是：实现全球范围内的贸易自由化
3、世贸组织的作用：(1)加快了经济全球化的发展(2)促使成员国生活水平的提高和经济的繁荣(3)很大程度上抑制了国际经贸关系中的强权政治
4、2001年12月中国正式加入世贸组织。
中国加入世贸组织的影响：
机遇：(1)有利于参与国际经济合作和国际分工(2)有利于扩大出口和利用外资，并在平等条件下参与世界竞争(3)有利于进一步完善社会主义市场经济体制(4)有利于直接参与国际贸易规则的决策，维护合法权益
(5)有利于改革开放、社会主义市场经济发展和人民生活水平的提高
(6)有利于促进世界经济的增长
挑战：国内一些产品、企业和产业面临更激烈的竞争
5、经济全球化发展的进程：(1)新航路开辟使世界经济联系逐渐增多
(2)工业革命后，世界经济朝着全球化方向发展
(3)20世纪90年代以来，世界经济真正进入全球化时代
6、经济全球化的本质：发达国家主导下的资本在全球范围内的新一轮扩张
7、经济全球化的影响：加速了世界经济的发展和繁荣，也加剧了全球竞争中的利益失衡。
对于发达国家：最大受益者
对于发展中国家：
机遇：有利于吸收外资、技术和先进的管理经验，开拓国际市场
挑战：国家主权和经济安全面临空前压力和挑战
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO
2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物 主 要 化 学 性 质 ①氧化反应(燃烧)
CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰，无黑烟)
烷烃： 甲烷
②取代反应 (注意光是反应发生的主要原因，产物有5种) CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 (ⅰ)燃烧
烯烃： 乙烯
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮，有黑烟) (ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应 CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)
在一定条件下，乙烯还可以与H
2、Cl
2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2=CH2+H2――→CH3CH3 CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇) ③加聚反应 nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应(燃烧)
2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮，有浓烟)
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
+Br2――→ +HBr +HNO3――→ +H2O
③加成反应 +3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物
同分异构体
同素异形体 由同种元素组成的不同单质的互称 元素符号表示相同，分
子式可不同 不同 单质
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上分子式相同而结定义 相差一个或若干个CH2原构式不同的化合子团的物质
分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物
物的互称 相同 不同 化合物
6、烷烃的命名：
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。 (2)系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);(2)编号-靠近支链(小、多)的一端; (3)写名称-先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3 2-甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 通式 代表物 结构简式 饱和一元醇 CnH2n+1OH
乙醇 CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基：-OH
无色、有特殊香味的液体，俗名酒物理性质 精，与水互溶，易挥发
(非电解质)
作燃料、饮料、化工原料;用于医用途 疗消毒，乙醇溶液的质量分数为
75%
—— —— 饱和一元醛 —— 乙醛 CH3CHO 醛基：-CHO
饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH
乙酸 CH3COOH 羧基：-COOH
有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋
酸又称冰醋酸。
有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋
的主要成分 官能团
有机物
主 要 化 学 性 质 ①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应(与水比较)：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
乙醇 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
(ⅱ)在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O
氧化反应：醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑
(银氨溶液)
乙醛
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(砖红色)
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO-+H+
使紫色石蕊试液变红;
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO
3、Na2CO3 乙酸
酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱)
②酯化反应
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类
单糖
糖类
多糖 C H O
纤维素 元 C H O
果糖 蔗糖
双糖 C H O
麦芽糖 淀粉
(C6H10O5)n C12H22O11
代表物 葡萄糖
C6H12O6 代表物分子
葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应
淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子
式不同，不能互称同分异构体
能发生水解反应
不饱和高级脂肪酸
甘油酯 饱和高级脂肪酸甘
油酯
含有C=C键，能发生加成反应，
能发生水解反应 C-C键， 能发生水解反应 能发生水解反应 油
油脂
脂 C H O 植物油
C H O C H O N S P等
动物脂肪
蛋白质
酶、肌肉、 氨基酸连接成的高毛发等
分子 主 要 化 学 性 质
结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 葡萄糖
或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羟基和醛基)
醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 淀粉 纤维素 油脂
水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
水解反应：生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油
水解反应：最终产物为氨基酸
蛋白质
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
人口增长模式
1、人口增长模式：出生率-死亡率=2.某个地区人口自然增长速度的数量受生物学规律的制约和经济发达疗卫生条件，妇女就业状仰，风俗习惯，战争，自
3、人口增长模式特点 人口增长的快慢取决于生产力的发展水平 人口合理容量
自然资源是人类生产生活资料的主要来源 自然资源是有限的：土地。矿产资源。森林 环境人口容量的制约因素：资源(成正比)、科技发展水平(成正比)、生活和文化消费水平(成反比)。人口容量三个特点：临界性。相对性。警戒性。
人口迁移的判断：空间位移;变更居住地;永久性 人口迁移的类型(按是否跨越国界)：国际迁移、国内迁移
人口迁移对迁入地和迁出地的影响对人口迁出地：减少迁出地人口密度、缓解人口对环境的压力有人才、劳动力的流失 对人口迁入地：人口增加，人才的流入，有利于经济发展人口密度增加，人口对环境的压力增加 影响人口迁移的因素自然：气候，土壤，水源，地形，资源经济：发展水平，交通通讯发展政治：政策。战争，政治中心变更，社会：教育。家庭婚姻。宗教
城市空间结构城市区位因素自然：地形 平原，高原，山谷;气候：中低纬(温度)。沿海(降水);河流，供水，运输，军事 人文：矿产。交通。旅游。政治。宗教。科技。 城市等级越大，数目越少，服务范围越大，服务种类越多，级别越高。
第二节城市化过程与特点
城市化的标志：城市人口比重上升。劳动力从第一产业向第二.三产业逐渐转移。城市用地规模扩大 发达国家的城市化：起步早，水平高，近期速度慢，开始出现逆城市化现象。 发展中国家城市化：起步晚，水平低，尚未达到世界平均水平，但是发展快，
城市化的一般规律：城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化
第一节 产业活动的区位条件和区域联系
生产协作联系：工序—协作(布)工业聚集部件—生产(车)工业分散 商贸联系：区域贸易。国际贸易 第二节 农业区位因素与农业地域类型 农业区位因素：自然因素：气候：热量，光照，降水量。地形、土壤，河流科技：劳动力，科技装备，生产技术，种植方式，耕作制度社会经济因素：市场，交通，政策。 种植水稻区位条件： ①气候：季风气候(雨热同期)②地形：平原地区，地势低平③人口：人口稠密，劳动力丰富④科技 特点： ①小农经营，人均耕地少。②单位面积产量高，但商品率低。③机械化和科技水平较低。④水利工程量大。 第三节 工业区因素与工业地域联系 原料指向型工业 制糖业、水产品加工业、水果加工业 所需工业原料丰富的地区 市场指向型工业 瓶装饮料业、家具制造业、印刷工业 接近产品消费市场的地区 动力指向型工业 有色金属冶炼工业、化学工业 能源供应充足的地区 廉价劳动力指向型工业 普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业 拥有大量廉价劳动力的地区 技术指向型工业 集成电路、航天、航空、精密仪表 高等教育和科技发达的地区。 工业布局：1.远离河流上游2.分布在盛行风下风向3.盛行风垂直郊外4.最小风频上风向 工业联系(1)投入——产出(工序)(2)轻，薄，短，小(部件) 运输方式 优点 缺点 铁路运输 当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好 修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高 公路运输 发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强 运量小，耗能多，成本高，运费较贵 水路运输 历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低 速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大 航空运输 速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式 运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。 人类面临的主要环境问题 环境问题:部分资源短缺趋于枯竭，人均资源拥有量减少生态破坏，生物多样性受损环境污染，人类生存环境质量下降 人地关系思想的演变 古代 地理环境决定论→人定胜天→天人合一 现代 地理环境决定论→可能论→适应生态和和谐论→可持续发展论(20世纪80s) 第三节 可持续发展的基本内涵 可持续发展：它既满足其当代人的需求，而又不损害后代人满足其需求的能力。 协调人地关系的主要途径1控制人口规模2转变发展模式3自然资源的可持续利用4协调人地关系，从我做起
- 1 -
推荐阅读：
高中化学必修二重点知识总结05-31
高一化学必修二知识点总结05-28
高中人教英语必修二知识点06-27
高中政治必修二第二单元知识点06-07
高中语文必修(四)文言文知识点复习归纳05-26
语文高中必修一第二单元二知识点06-16
高中化学方程式选修四总结06-13
食品化学知识点总结06-14
高中化学实验中常见问题总结07-01
分析化学知识点总结05-29
