苏教版化学必修一教学计划

苏教版化学必修一教学计划（推荐8篇）

苏教版化学必修一教学计划 篇1

高一作为初高中衔接的初始阶段，大多学生因为初高中化学的知识内容、学习方法都存在很大差异，导致很多学生觉得高中化学比较难以学习，这就要求我们在最初对教学工作最好充实的计划，我打算从以下几个方面进行本学期的教学工作。

一、分析高中化学的基本学习方法，找出学习化学的误区，加深初印象，帮助学生尽快适应高中化学的知识体系与学习方法。

1、明确学习目的。我们到高中来的目的就是要考上理想的大学，为自己以后的发展打下坚实的基础。

2、规范学习态度。来到高中是接受艰苦磨炼的，不是来享清福的。走进宜中的大门本身意味着你应该做好吃得苦中苦的思想准备。以前有人总结出了这样一句戏言：“走进重点高中的学生相当于判了三年有期徒刑，走进重点高中的老师相当于判了无期徒刑！”尽管是一句戏言，但直白地道出了高中生活应以苦为乐，甘心吃苦的一种人生状态，只能师生一起努力，才能创造出莘莘学子绚丽的人生。

3、形成自主学习的习惯。在上世纪来，人们不断地讨论高考中的“高分低能”现象，在实际中也确实存在这样的现象。随着高考制度和高考命题机制的不断改革、创新、完善，这种现象越来越少见。目前的情形应该是这样的：“高能力不一定高分数，但高分数需要高能力”，因为现在的高考命题更趋于科学化、能力化。要达到“高能高分”必须学会自主学习，并养成了自主学习的习惯，取得了融会贯通的良好学习效果。

4、把握学习技巧

（1）控制学习总量。高中一、二年级始终坚持“一书一辅一本”。（“三个一”）

（2）把握记忆与理解的循环过程，动起来（动眼、动手、动脑）；记起来（预习、复习、温习、自习）；悟起来（寻疑、集疑、释疑）。实践：读一读，想一想，抄一抄，练一练，问一问（“五个一”）。

（3）体会化学中的辩证思想。化学不是数学、物理；也不是语文、英语。化学就是化学！化学有其自身的表现方式与思想体系。在思考时像数、理一样，建立思考模型；在记忆时，像语文、英语一样用技巧记住“知识源”。

（4）坚持设计与规划的基本策略与方向

①总量控制的“三个一”

②实现学习过程的“五个一”

③体会“理科中的文科，运用好艾宾浩斯规律，每天用10-15分钟记忆、理解化学中的知识源、主线索、知识制高层面。

④我们应该坚信：只要方法得当，持之以恒地坚持学习化学的基本方法和学习策略，化学应该是九个学科中最有趣，最易掌握的学科。

二、分析高中化学的内容与联系，让学生对高中化学知识体系一目了然。

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

在高中阶段化学的内容人们通常分为六大部分。即：基本概念、化学基本理论、常见元素的单质及其化合物、有机化学、化学实验、化学计算。而这六大部分的要素在具体学习时往往交融在一起的，例如：我们现在学习的专题一应划分到化学基本理论这一部分，但在学习过程中涉及基本概念（如：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质；氧化还原反应、电子转移等）；在书写氧化还原反应与离子反应时必然涉及单质及化合物、化学实验、化学计算；目前只涉及极少的有机化合物，如：醋酸、蔗糖、酒精等最常见的例证。我们知道醋酸属于弱电解质，蔗糖、酒精属于非电解质。

从六大部分相互交融但有侧重的划分而言，我们在具体学习时可以把它们看成学习内容时的六大研讨参数。即每学到一章新内容，我们可以自觉地认识到本章侧重的是什么？其它五种参数是如何交织融汇在一起的？譬如，我们即将学习的专题二《钠、镁及其化合物》，应该划分到“常见元素的单质及其化合物”这一参数中去，我们将怎么研究碱金属呢？我们会展示一种物质（金属钠），让大家首先观察它的颜色、状态、硬度；再将一小块钠放入烧杯里的水中，用玻璃片盖住烧杯，再观察实验现象，并及时记录：“浮，熔化，游动，嘶嘶响，变红”。然后分析实验现象，得出实验结论：①在常温下，钠与水剧烈反应，生成碱和气体，并放出热量；②钠的熔点低于水的沸点，密度比水还小；③反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氧化剂为H2O，还原剂为Na，转移电子总数为2e－。

从以上学习过程我们不难看出：涉及了化学实验，单质及化合物的性质、氧化还原反应、离子反应、热化学的基本理论；同时还涉及置换反应、氧化剂、还原剂等基本概念，以及得失电子总数的计算。显然，有五大学习参数都交织在一起了。

三、教学核心部分计划

1.主抓基础知识，借方法技巧提升能力，以实验激发化学学习兴趣

本册书涉及到高中化学的五大部分：基本概念、化学基本理论、常见元素的单质及其化合物、化学实验、化学计算。专题一主要涉及基本概念、化学基本理论、化学计算、化学实验。专题二、三、四主要涉及常见元素的单质及其化合物、化学基本理论、化学概念、化学计算。

结合我所带的4、6、10班学生的学情，本学期重点主抓基础知识，通过方法提升学生的能力。我将通过课前提问、课堂督促、课后严查学案与习惯培养本，及时发现学生存在问题，及时夯实巩固，落实基础知识的学习。在确保基础知识扎实的前提下，通过化学方法与口诀，提升学生学习化学的综合能力。通过比较直观的化学实验，引起学生学习化学的兴趣，用实验结论促进化学基本理论的学习。

2.重点落实学生常规工作

（1）及时督促学生进行课前自主学习，课堂认真倾听、批注，课后及时巩固完善学案。采取的方式是每份学案收交两次或以上（自主学习课后、反馈展示课后、问题较多学案反复收交），确保学案高效的完成。

（2）课前课后充分发挥小组作用，督促组内成员自主完成学案，及时上交学习任务，及时巩固复习。采取的方式是利用课余时间集体培训学科小组长，学科班长依据教师制定的计划及时培训学科小组长。培训内容包括：收交学案、课堂展示、学习习惯、课堂倾听等。

（3）纠正学生不良学习习惯，培养好的学习习惯。

好的学习习惯能让学习事半功倍，在起始年级中，很多学生的学习习惯比较差，课堂倾听习惯不好，学案抄袭度高、完成质量差，课堂不能批注整理笔记，这些不良的学习习惯都会导致这些学生基础知识不牢固，化学学习成绩越来越差，继而失去兴趣。鉴于此，培养良好的化学学习习惯对于高一学生非常重要。我将通过课堂逐步渗透，随时发现问题及时提出解决方案，多次督促确保大多数同学逐步养成良好的学习习惯。大致有五个内容的习惯：自主预习学案（第1-3周）、课堂及时批注整理重点知识（第3-10周）、习惯培养本中典题的整理（第3-8周）、课堂倾听习惯的培养（第2-6周）、课后及时完善学案并发现问题（第2-6周）。

好的学习习惯是需要不断培养，不断督促，随时发现及时提出解决方案。一旦发现复发，及时加以巩固。

3.学案编写符合学情，习题难易符合学生认知规律

做好学案编写的准备工作，细读教材内容，结合高考考纲，分析学习重难点，确定学习目标。结合学习目标，合理设置导学部分。能力提升、思维拓展问题设置针对重难点知识，着重于突破重难点知识，习题设置分层化，A级针对基础知识，B级着重于重难点知识的拔高，C级着重于知识的迁移与应用。学案设计力争符合学情，习题难易程度符合学生的认知规律。编写习题时，通过阅读教参，近年高考题，以及最新习题，选择符合学情，难易程度适中的习题，为每章节建立习题库。

编制训练学案时，针对阶段学习中存在问题，选择针对性强，难易层层递进的习题，进行查漏补缺。

4.按年级组与备课组要求，认真按时参加备课互研与听评课活动 作为中心发言人，提前参读教材，课表，考纲，写好中心发言稿，设计好学案和课件，完成导学设计，互研时，认真分析，为刚刚参加工作的老师提供一些帮助。作为补充教师，及时听取有经验教师的意见，改进教学方式方法。

听评课时，找出闪光点与不足之处，针对闪光点多多学习，对于不足之处，课后及时反思，通过组内交流，取长补短，进一步提升自己的业务水平与能力。

苏教版化学必修一教学计划 篇2

一、完成由初中思维向高中思维的过渡

(一) 给学生适应的空间。 在刚刚进入新的环境学习时, 很多学生往往会因为陌生的环境, 而在心理上存在一定压力。 在这种心理状态下, 他们就会采取自己所熟悉的学习方式进行学习, 比如, 在初中时听从教师的进度进行学习, 教师会做好准备, 而他们只需要接受教师“投喂”的知识就可以。 而在高中学习中, 教师上课时只会讲精要的、难度较大的知识点, 需要学生进行课前预习、课后查漏补缺等自主性学习。 如果开始教师和学生不能配合好, 就会对学生造成打击, 对化学学习丧失信心。所以, 教师应在教学之初, 帮助学生进入高中学习的节奏中, 给予他们适应的空间, 引导他们进行高中化学的学习。

(二) 迅速进入高中学习模式。 在高一化学的学习中, 学生需要对整个高中的知识有一定了解, 为进一步学习打好基础, 因为每一章的内容都是不同的, 学习时间不够充足, 所以学生在学习时要养成自主习惯, 在每一章学习前, 对章节所学习内容做一定了解, 不仅仅是预习, 还要将力所能及的知识全部吸收, 再在学习过程中寻找知识的重难点, 带着问题听课, 比如, 在学习氧化还原反应时, 为什么同一种物质在一个化学反应当中充当氧化剂, 而在另一个化学反应当中充当还原剂呢?对这种问题如果不进行自学的话, 则是不会发现的, 在课堂上直接听课也不会留下太深印象, 没有从根本上吸收知识。 所以学生在学习中对自己提出问题并尽力找出答案, 无法解答的再在课堂上学习, 不仅可以提高教学效率, 而且能减少学习中的漏洞。 教师要引导学生迅速进入高中的学习模式当中, 才能进行高效教学。

(三) 养成整理笔记的习惯。 在高中学习一段时间过后, 学生就会发现, 教师讲授的内容不像初中教师一样面面俱到、事无巨细, 板书也是一字不差地供学生誊抄。 高中学习时间紧、任务重的特点, 让教师在讲课时无法将课本的每一个知识点都进行完整、详细的讲解, 板书更是仅有一些重要的公式推导过程, 所以学生在记笔记的时候, 一节课下来可能寥寥无几。化学知识点细碎繁多的特点, 要求学生在学习时, 将所有知识点都掌握, 这就需要学生养成整理笔记的习惯, 将课前自学的内容进行总结, 记录教师所讲的重难点, 还要将做题时涉及的知识点积累起来, 这样不仅方便在日常学习中随时进行巩固, 而且有利于在考前复习时, 逐一回顾, 查缺补漏。

二、高一化学教学重在基础

(一) 课堂教学以基础为主。 在近几年的高考中, 化学所考察的不再仅仅是书本上的知识和化学反应, 而是逐渐偏重于对学生能力的考察, 但是正所谓“万变不离其宗”, 即便是考察书上没有的化学方程式, 解析它的本质, 也是最基本的四种反应类型。 所以, 这种考验学生能力的题, 其实考察的还是学生是否对化学的本质有深入了解。 因而, 教师不能忽视化学基础的学习, 打好基础才是能力提升的关键。 在教授高一化学苏教版必修课时, 教师应要求学生全面掌握化学的本质、原理及组成等知识, 扎实基础。 此外, 由于高一化学苏教版的内容很广泛, 因此教师不应任意拓展知识, 使得本末倒置, 加重学生负担。

(二) 课外学习知识延伸。 对于能力的考察, 主要还是对基础的考察, 在基础特别扎实的情况下, 即使是没有见过的化学反应, 也能根据题意和所学知识进行推导。 在我国现有的教学模式下, 学生可以将书本上的知识, 背得滚瓜烂熟, 但是不懂得变通, 这就不算是对知识的真正理解。 为此, 学生在学有余力的情况下, 可以练习一些相关化学题目, 从中寻找规律, 延伸知识, 这样可以帮助学生更好地理解化学反应原理, 而不仅仅是背熟了化学方程式。 如, 在学习离子反应时, 书上只有几个离子方程式, 但是涵盖了许多物质反应的本质, 学生可以在已有的化学方程式以外, 寻找其他物质也是相同的离子方程式。 再比如, 硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿 (主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4, 还有少量Fe2O3、Fe O、Ca O、Al2O3和Si O2等) 为原料制备硼酸 (H3BO3) , 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式, 这道题的本质其实是考查酸碱中和反应及镁离子和硫酸根离子的离子反应, 既要求学生具备扎实的基础, 又要具备有一定的推理能力。

三、书本与实验相结合

(一) 实验可以切身感受化学。 在新课标的学习要求下, 学生的实验能力越来越受到重视。 在高考大题中, 实验题分数占比重很大, 苏教版教材中的实验也很多。 教师应当结合所学知识, 给予学生实验机会, 并要求他们对操作步骤、实验现象、化学原理等进行总结。 一些教师仅仅在课堂上进行演示, 其实在大部分学生对于实验没有切身体会时, 就达不到预期的学习效果。 例如, 在学习钠与水的反应时, 书本上的实验现象, 钠在与水反应时发光发热, 在水面移动等现象, 单凭想象, 是无法体会到其中的激烈反应的, 更不用说钠与酸更加激烈的反应现象。 所以, 应该让学生亲自看到整个化学反应过程, 感受化学反应的魅力, 如此对实验现象的印象也会加深。

(二) 书本与实验相辅相成。 化学的学习, 既离不开书本中的化学原理解析, 又离不开试验中真实的化学反应现象。 在初中化学中提及活泼金属可以把不活泼金属从其可溶性盐溶液中置换出来, 金属钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜, 是否和金属活动性顺序相悖? 通过金属钠和水的实验, 再通过金属钠和硫酸铜溶液的实验, 让学生对金属和盐溶液之间的置换有了深度认识。 为此, 教师要将教材的学习和实验紧紧结合起来, 帮助学生打好基础, 促进其实验能力提升。

在高一化学苏教版必修课的教学中, 教师要着重于基础能力的培养, 在此基础上提高实验能力及创新能力、 推断能力, 将教材广泛细密的特点发挥出来, 为学生对化学进一步学习打下坚实基础。

摘要：对于刚刚踏入高中学习校园的学生来说, 高中的难度和强度, 都比初中上升了一个档次, 尤其是化学这种理科科目, 在初中阶段教授的都是一些简单基础的知识, 并且学生来自不同学校、有不同的老师, 所接受的知识数量、质量、版本等参差不齐。因此, 如何把握知识的难度、如何充分发挥苏教版的特点、如何根据最新的高考要求进行教学, 是每一位化学教师应该思考的问题。

关键词：高一化学,苏教版,必修课,教学思考

参考文献

[1]艾志伟.提高高一化学教学效果的有效策略[J].学周刊, 2011 (19) .

[2]阮丽娟.新课标下高一化学教学实践与探索[J].广州化工, 2009 (04) .

苏教版化学必修一教学计划 篇3

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０9．０22

课改的新教材已经使用了好几年了，笔者在教学实践中发现苏教版新教材比较于人教版和以往教材，有一个形式上很大区别就是栏目设置名称众多。起初笔者也不以为然，以为是换汤之举，无非是区别起见。但实践之中，逐步感觉栏目功能的开发对于教学策略改进有很大的指导意义。仔细品读栏目的名称和内容，可以感受到编辑者的教学思想、教学理念，感受到新课改担当起素质教育赋予的责任所在。就苏教版化学必修教材中的栏目设置及其功能开发，笔者谈一些自己的思考。

一、几点直观见解

新教材以十个栏目设置支撑起整个必修教材的全部，佐之以一定的视频、作业、总结，形成了必修内容的整体。这十个栏目主要是：活动与探究、观察与思考、问题解决、信息提示、拓展视野、资料卡、交流讨论、化学史话、整理与归纳、回顾与总结。当然还有一些诸如“你知道吗？”等铺垫式标题和仅出现一次的“调查研究”栏目。这些栏目的设置首先是符合学生的内在需求和认知规律，符合建构主义理念。有着明显的引领学生从已知走向未知，从表象走向实质，从零碎走向系统的倾向。其二是适应知识点的层次性展示，既为必修知识的常识性掌握创造了直接的载体，也为后面的选修系统化深入拓展提供了坚强的框架式支撑。其三是有利于发挥师生双主体的作用，为教师把握教学内容的详略提供依据，更为学生自学提供一扇可以开启的门。勿用置疑，目前务个版本的教材都比较突出地适应学生自学的需要。同时栏目的设置也有利于开展合作学习，充分发挥学习的社会化功能。其四必修教材让所有学生特别是不选修化学的学生能够开拓视野，感受到化学贴近社会生活，贴近高新科技，有着美好的未来。如果说选修是一幅写真集，那么必修就是一幅写意画，而其各个栏目就是那幅画上浓淡自如勾勒山水的墨迹。

二、几点功能分析

“信息提示”、“资料卡”都是直接提供现成资料给学习者，基本上属于灌输式学习，当然这两者也有区别。“资料卡”的内容基本上属于识记范围，主要是一些化学知识和生活常识，能够提高学生的兴趣，也适时地为学生提供了一些基本的学习工具。“信息提示”则主要为学生深化相关内容，及时提供一个通达的桥梁。从知识的层面上看是一个递进的过程，甚至起到点题的作用，有利于学习者的自学和合作学习。

“整理与归纳”、“回顾与总结”都属于知识点整理，前者延续了过去教材对于知识系统的梳理归档，并通过适度训练进一步固化，适合于学生预习复习。而后者则主要是罗列知识点为主，为学生复习时提供条理式快速浏览型知识回顾，识记熟悉的功能非常突出。

“活动与探究”、“观察与思考”有一定相近的功能。前者主要是演示实验的内容，以做为主，后者通过观察实验，教师有意识地启发学生逐步掌握正确的观察方式和思维习惯，以悟为主。前者从实验内容和环境条件看是比较简单或者说专业要求不高，便于学生亲自动手，属于“实践型”活动。后者则以教师操作为主，学生适当作助手，有些内容可以直接组织观看视频，属于“思维型”内容。“活动与探究”既然用探究来命名，就是要求教学中一是要组织学生参与或者分组操作。二是要依据科学探究的方式进行，即从假想→制定方案→实验过程→实验分析→初步结论→研讨结果的程序来完成。三是一些已经定论的实验，教师一定要及时给予学生正确的答案，而不能敲边鼓，不得要领。这个栏目的完成要充分利用课余时间，适度组织学习小组，适当的内容适当的形式，该演示的演示，该视频的视频，该讨论的讨论。当然方式的选择不是越新越好，切忌花架子弄龙灯，图一时热闹，一切以学生的掌握为准，以时间效益最大化为准。

“问题解决”是以巩固为主的训练栏目。其内容涉及到较复杂的化学方程式书写、演示实验现象分析、元素化合物包括有机物性质规律深入阐述等等，几乎涵盖了整个必修化学较深层次的概念、规律的推衍归纳。是学习能力在中等以上学生必须把握的，也是提升学生学习兴趣和思维能力的重要把手。

“交流与讨论”涉及的知识难度要求不大。主要功能是启发学生旧有的知识，或者是对一些现有知识的应用。如果从培养学生的学习能力来看，此栏目的功能发挥是任重道远的，但从目前教材的实验来看，此点几乎难以感觉到。

“拓展视野”是能够体现化学专业特征的栏目。其中涉及到的内容比较丰富，同时思维品质的培养方面也有所体验，特别有利于必修与选修之间的知识衔接。大部分内容给人以耳目一新的感受，让化学教师和对化学学有余力者，能够初步感受学科的生活化、科普化、生产化的天然魅力。

“调查研究”在最新的必修教材中只出现一次，内容涉及到酸雨的形成和危害、光化学污染、氮氧化物对臭氧层的影响，并要求以篇小论文的形式交流完成。这个形式是非常好的，但是不足也很明显。栏目过于孤单，两本必修教材只出现一次，何况类似可以调查研究的内容是很多的，如生活中的氧化铝、漂白粉与净水等等。此内容完全可以归入“交流与讨论”或者“拓展视野”。当然这栏目明显地带有研究性学习的色彩，作者的意图可能是有这方面的连接吧。

三、几点调整建议

从苏教版的必修教材看，笔者建议一些内容的栏目可以适度调整。

①过氧化钠的知识放在“资料卡”中不妥。要么直接放在选修内容中，要么放在必修的“拓展视野”中。“资料卡”的功能很宽范，但是实际教学中给人以“矮化”之感觉。氧化还原反应的配平也有类似情况。

②Fe3+的检验、NOx的性质放在“信息提示”中，可否考虑适当更改。Fe3+的检验是铁内容的重要部分，而且教材也以一定的篇幅组织进行“活动与探究”，因此其检验方式应该以正式结论形式放在活动之中，而不必游离其外。第四专题第二单元的“信息提示”中介绍了NO2、NO的主要物理性质与医学作用，后面接着又介绍了氮氧化物对酸雨、光化学烟雾的影响。这个内容是联系生活生产的，是很重要的环保理念，建议将其合二为一。

③原子模型的演变置于“交流与讨论”中，篇幅太长了，其实际意义未必能如作者初衷。这部分内容说多了，学生发懵不理解，说少了又有不敬前人之嫌，其实初中化学对此已经说明详尽，因此建议压缩其内容，并放在“化学史话”中。

④氯气的实验室制法是高一新生学习化学比较早接触到的物质制备方法，放在“化学史话”栏目，有形同儿戏之嫌。至少应当放在“信息提示”或者“观察与思考”之中。必修部分物质的实验室制法毕竟比较少的，有一定的典型意义。必修2最后“资料卡”中“熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解”可否把第二专题有相关电解饱和食盐水的内容并入一起，全部置于后面。

⑤建议在“化学史话”栏目中增添一些中国古代化学的成果，如曾经高考过的“地康法”制氯气、青铜的冶炼、陶瓷发展史等等，以增加学生的学习兴趣和民族自豪感。

苏教版化学必修一教学计划 篇4

高二语文必修五知能素养总结教学案

（一）【构建目标】

1.积累迁移语文基础知识（词语的音、形、义、用），形成语文基础能力。

2.重点句子和语段的赏析感评。

3.专题内涵升华。

【构建重点】

1.基础知能迁移与合类；2.经典语段思考与感悟写作。

【教学方法】自我梳理合作探讨教师点拨

【教学课时】 2课时

第一专题科学之光

一、语文基础知能构建

（一）词语读音积累

间（）断间（）不容发间（）或栖（）息狭隘（）谥（）号隘（）口集思广益槲（）寄生冒昧（）参与（）与（）人为善载（）人航天载（）重下载（）载（）歌载舞

怨声载（）道三年五载（）记载（）红缯（）紫绡（）

醴酪（）果壳（）躯壳（）甲壳（）金蝉脱壳（）

龟（）甲龟（）裂龟（）兹粗糙（）渣滓（）果脐（）浸渍（）贮（）藏伫（）立枕藉（）慰藉（）蕴藉（）狼藉（）宫阙（）萌蘖（）逶迤（）斑斓（）脖颈（）颈（）联盘踞（）生活拮据（）占据（）前倨（）后恭慵（）懒悄（）无声息静悄悄（）鹰隼（）

晕眩（）青睐（）婆娑（）星宿（）住宿（）住一宿（）偏袒（）哺（）育果脯（）胸脯（）妖娆（）阻挠（）颓（）败妊娠（）筵（）席宴席老趼（）呵（）气

胼（）手胝（）足凹（）陷碾砣（）镌（）刻隽（）永藏（）蓝瞭（）望镣（）铐嘹（）亮眼花缭（）乱铁砧（）粘（）贴作（）坊做作（）蘸（）水 剥（）落釉（）料掺和（）拌和（）铁臼（）铁屑（）舀（）水提供（）招供（）供（）给裸露（）逻辑（）脚踵（）赋予（）莎（）草船坞（）烟囱（）渲（）染喧（）哗抽屉（）珍（）藏骨骼（）氛（）围

（二）词语书写积累 问世问市绚丽烂漫迁怒幅员轮廓寥廓匍匐曼妙轻歌曼舞 蛊惑掐丝膨胀淤泥栈桥信笺饯行沧桑苍茫震撼缺憾 绿荫绿茵其貌不扬水蒸气蒸汽机灯火阑珊栅栏无耻谰言推波助澜 瞄准扫描仪质疑毋庸置疑

（三）词语辨析 1.（关于、对于）物种起源，完全可以想像得到的是，一位博物学者（如果、因为）对生物的相互亲缘关系、胚胎关系、地理分布、地质演替以及其他这类事实加以思考，（那么、所以）他大概会得出如下结论：物种不是被独立创造出来的，而和变种一样，是从其他物种传下来的。（尽管、虽然）如此，这样一个结论（即使、尽管）很有根据，还不能令人满意，除非我们能够阐明这个世界的无数物种怎样发生了变异，以获得应该引起我们赞叹的如此完善的构造和相互适应性。2.“基因组学”这一新的学科是随着人类基因组计划的（启动、起动）而诞生的，也是随着人类基因组计划的（）而（）起来的。（发展进展）3.这是基因组学与基因学以及所有（涉及、波及）基因的生物科学其他学科的主要区别之一。4.也就是对人类基因组计划的贡献份额已成为一个国家综合国力的（反映、反应），同时也是生命科学与生物产业标志的根据。5．序列一经读出，它的质控、组装，（以致、以至）于递交、分析都有赖于生物信息学，而从现在开始，序列的意义完全决定于生物信息学。6.（鉴于、出于、由于）自然科学的“双刃剑”，在它给人类带来好处的同时，我们也不得1

不考虑：这些信息落在生物恐怖主义者或其他人类公敌手里怎么办?这些信息被滥用或错用又怎么办?

7.优良的荔枝，种子发育不全，形状很小，有似丁香，也叫焦核。现在海南岛有无核荔枝，核就更加（蜕化、退化）了。

8.荔枝是亚热带果树，性喜温暖，成都、福州是它生长的（北限、北线）。

9.因地制宜，努力发展本地区的特产，是（符合、切合）实际的做法。

10.鳞环叠合在一起，（震动、振动）起来就像响板──这是一种罪恶的音乐，因为它常常是发出攻击的前奏。

11.昆虫身怀非凡的拟态本领，把生存环境以极其（精湛、高超）的写实笔法复述出来，（）成枯叶、竹节或花朵，甚至（）上面的破损和虫斑。【伪造伪装】

12.我们甚至彼此并不知晓，在死之前，每个人如何（终生、终身）隐秘地镌刻着各自记忆的斑纹，爱与悔恨的斑纹。

13.也就是说一个简单生物或一个简单器官怎么能够变化成和改善成高度发展的生物或构造（）的器官。就是拿扁铜丝（横断面是长方形的）粘在铜胎表面上。这是一种非常（）的工作。且不说自在画怎么生动美妙，图案画怎么工整（），单想想那么多密密麻麻的铜丝没有一条不是专心一志粘上去的，粘上去以前还得费尽心思把它曲成最适当的笔画，那是多么大的工夫！【精细细密精密细致】

14.高水位时，湖水近岸，岸上植被与水线相接，有良好的视觉效果，而这种高水位却只能维持很短时间，水位下降时，湖边淤泥出露，湖岸裸露，人也难以（）。

在此梯田式种植台上，空挑一系列方格网状临水步行栈桥，它们也随水位的变化而出现高低错落的变化，都能（）水面和各种水生、湿生植物和生物。【接近亲近】

15.与此同时，水利部门根据防洪要求提出拓宽过水断面达20米。这意味着所有古榕将遭（厄运、噩运），而这对于景观设计师来说是不能接受的。

16.粤中造船厂始建于1953年，（中止、终止）于1999年，走过了由发展到壮大再到消亡的简短却可歌可泣的（历程、里程）。

17．坦诚地讲，这一诱惑是最大的，而且整个设计也（贯穿、贯串）了生态恢复和废旧再利用的思想，其中的许多方法也借鉴到本设计中来了。

18.也没有多少公园的造访者懂得环境伦理，所以，野草之美往往被（）。

岐江公园，使我们看到了那些被熟视无睹的人们，推开了被时光默默（）了的“单位” 之门，迎面吹来清新怡和的风，听到劳动的人们在歌唱。【淹没湮没埋没】 在最高和最低水位之间的湖底修筑3～4道挡土墙，它们在不同时段内完全或部分被水（）。

（四）成语积累（判断画线成语的正误）1.人类基因组计划之所以（引人注目、引人瞩目），就是因为人们对健康的需求。人类对健康的追求，是人类的最重要的活动之一。2.而DNA序列的差异，将有助于人类了解不同个体对疾病的抵抗力，因而可以根据每个人的“基因特点”对症下药。3.不认识到这一点就有可能使我们的生物资源流失，将会使生物产业失去源头与上游，建立的生物技术(如基因克隆、转基因、动物个体克隆等)也会成为无源之水。4．另一方面是无法从现有的国际法、一国之法来判定非法的行为。法律在这些新问题前变得无所适从，或无能为力。5.“人类基因组计划完成之日(这里讲的是人类的奥秘彻底揭开之时，人类基因组计划只是序幕)，就是人类自己灭亡之时”，虽然太极端，但绝不是耸人听闻！6.尽管喜欢二胡的如歌如泣．．．．，它仍是我不敢碰触的乐器，因为琴筒两侧蒙着显眼的蟒皮。7.粤中造船厂始建于1953年，终止于1999年，走过了由发展到壮大再到消亡的简短却可歌．．可泣．．的历程。8.比如无毒昆虫狐假虎威地模仿起有毒昆虫的黄黑斑纹，这是自然界中最危险的警戒符号──弱者的抵抗色厉内荏，必须模仿恶才得以自卫。9.作为工厂，它不足称道。但几十年间，粤中船厂历经新中国工业化进程艰辛而富有意义的历史沧桑，特定年代和那代人艰苦的创业历程，也沉淀为真实并且难能可贵的城市记忆。而在当今轰轰烈烈的城市建设高潮中，这种记忆是昙花一现的，由于其中所搀杂的极端的现象，甚至就连亲身经历过的人们也会怀疑其真实性，更不用说他们的后代。10.作为文物，它们都被认为毫无价值；作为废铁，它们论吨计价；作为景观，它们往往离现代普通人的审美期望相距甚远，大多触目惊心。11.岐江公园，使我们看到了那些被熟视无睹的人们，推开了被时光默默湮没了的“单位”之门，迎面吹来清新怡和的风，听到劳动的人们在歌唱。12.想象着数十万年前的一只昆虫停歇于树枝之上，其貌不扬，不经意间从头顶落下一滴汁液，便永恒地将其凝固，而成为琥珀，成为贵妇们的珍藏。13.这些方格绿网在切割直线道路后，增强了空间的进深感，与中国传统园林的障景法殊途同

2归。

二、标点符号用法积累（判断正误）

1.我毫无疑虑地认为，许多博物学家直到最近还保持着的和我以前所保持过的观点即每一物种都是独立被创造出来的观点——是错误的。

2.《21世纪反对生物恐怖主义计划》或者别的名字已经说明白宫的考虑的已不只是停留在经典的、传统的生物武器上了，如生物神经毒气等。

3.至于整株树以至成片树林，那就成为“飞焰欲横天”“红云几万重”的绚丽景色了。

4.荔枝不耐贮藏，正如白居易说的：“一日而色变，二日而香变，三日而味变，四五日外，色香味尽去矣”。

5.老虎生动的皮毛。豹子让人晕眩的圆斑。像火焰，像钱币，像玫瑰，像河流，像死神玄虚的印符„„等等那些图案，始终受到造物的青睐，被无比耐心地绘制。

三、语段赏析感评

【提示】根据语段内涵特点，联系人生与社会实际或历史知识，对语段进行赏析，写出简要而独特的个人感悟或评价。

1.每一物种所产生的个体，远远超过其可能生 存的个体，因而便反复引起生存斗争，于是任何生物所发生的变异，无论多么微小，只要在复杂而时常变化的生活条件下以任何方式有利于自身，就会有较好的生存机会，这样便被自然选择了。人类对健康的追求，是人类的最重要的活动之一。

【感评】

2.基因对整个人类都是平等的，没有正常基因组与异常基因组或疾病基因组之分，没有健康基因与疾病基因之分，没有好基因与坏基因之分。到现在为止所知道的大部分基因，只要不是全部与疾病有关的某个基因存在方式——等位基因，对人类的生存都是有意义，特别是常染色体隐性的那些疾病的有关基因。因此，遗传患者为人类承担了难以避免的痛苦，他们更应受到我们的尊敬与照顾，他们也可以为人类作出很大的贡献。任何“优生”、“劣生”的观点，都是没有科学根据的，更是不符合人性的，所以要善待他人。

【感评】

3.人类至今安全的原因之一，就是它的奥秘还不为人所知!【感评】4.“仙人本是海山姿，从此江乡亦萌蘖。”但究竟活了多少年，并无下文。现在科学发达，使荔枝北移，将来也许不是完全不可有的事。【感评】5.与人类同步结束伊甸园幸福时光的受难者是蛇，只因说出一个真相，蛇失去了迷人的翅膀。灾难不止于此，没有四肢，没有声带，没有听力，没有良好的视力……从此，这终日与尘土为伍、因残疾而匍匐的先知，累积了对天堂的仇恨──蛇最感兴趣的食物是鸟：那些惟一能够来往天堂的飞翔使者。它伺机偷袭，洗劫巢穴，吞食幼鸟和蛋卵。【感评】6.毒牙是空心的，就像一支快速注射的针头，毒液传送到齿尖，可以让一个大动物几分钟之内昏迷──不喜欢有失身份的博斗，蛇从不过多支付体力上的代价。蛇的报复往往超出必要的限度，比如，一个人要为他不识趣的打扰付出昂贵代价，以余生的残疾补偿它受到破坏的几秒种的宁静，直至抵押生命。【感评】7.大型肉食动物往往闲散而沉着，弱小的食草动物灵敏又胆怯，这是生存的必然要求。我们还会发现肉食者与素食者之间一个有趣的差别：素食者的眼睛长在头部的两侧，如兔、羊、鹿、牛；而肉食者的眼睛处于同一个平面，像狮、虎、狼、豹。其实生物学上的解释非常简单：一个为了聚焦瞄准猎物，一个为了视野开阔便于及早发现天敌并在奔逃时选取路线。一头鹿的衰老是幸福的，意味无数次的成功脱逃，意味着无数次另一头鹿作为替身去死──深水晶的柔顺的眼睛逐渐闭合，缀满梅花图案的工艺的身体被自己的鲜血浸透。当梅花鹿群走过，就像一座漂移的花园；而鹿群的远方，虎已步出月光下的营地，树影婆娑，岗峦低沉，3它站住，凝眸星宿──那晚风中开放的天上花园。虎一般单独生活，而它所捕食的动物几乎都是群居，让人不禁质疑“团结就是力量”的概括是否同时失慎地揭示出个体的贫弱。面对迫近的死亡，鹿群之间既相互掩护又相互推托。世界旷大，它的栅栏由猎食者的目光围就。嗜血的胃总比啃草的牙享有更快和更愉快的消化。所谓素食主义者的自由，不过是肉食主义者暂不征用的几枚小钱。道德从来不能败坏后者的食欲，尊严也不曾给前者裸露的脖颈以适当的遮护。【感评】

8.也许，统治善恶两界的，是同一个王；因为弱者需要格外的保护，所以只要这个王是公正的，他就已经偏袒了强悍的一方。

【感评】

9.甚至大地都是有斑纹的。翻耕的犁铧激起一行行土浪，上升到地表的土壤形成整齐而粗大的线条，这些斑纹，是即将受孕的标记。大大小小几何形的麦田将原野均匀分割，种粒的全部能量转化为垄亩间破土而出的禾苗，它们将在秋天成熟，连绵不绝，设下朴素的宴席──握住镰柄的农民融入麦芒闪耀的金光里，积年劳作使他们的掌心磨砺出粗厚的老茧。镰刀的弧光闪过，庄稼留下短小尖利的根茬──这就是丰收，意味着麦子把茎秆交给刀锋，子实交给牙。而冬天，大地光秃秃的，它深深隐藏起来自己的斑纹，就像一个人贫穷时收藏起挚爱的梦想。空气中隐形的设计者用透明手指在窗户上描绘出童话般美丽的冰花，我呵气，融化一角冰凌，透过湿润的玻璃遥望那种辽阔的白──我知道，看似无痕的雪地上其实有着细碎的纹饰：觅食禽鸟的小爪痕，拱开冰雪寻找草根的羊和野兔的足印，还有还乡人凹陷的很快又会被雪重新填满的脚步。河流冻结，主干和支系组成丰富的叶脉，覆盖在如一片深厚落叶的大地上。然后是等待。仿佛纱布下的伤痕随着痊愈而裸露，雪下，春天的斑纹将再次浮现，象征秩序，以及新的循环。

【感评】

苏教版化学必修一教学计划 篇5

学习目标：1、能说出作者托石榴之物，言颂扬我们民族美好情操之志的文章主旨。

2、学习作者状物的形神兼备。

3、品位本文形象生动、准确凝练的语言。

课前学习：1、积累文中的字词，划出文中描写生动的地方。

2、了解作者写作背景。

课堂学习

一、整体感知，理清思路

教学步骤 教师活动 学生活动 备注

1 创设情景导入新课：出示石榴的图片，请同学用自己的语言描绘石榴花的外型及自己的感受。导入新课。 观察、思考、交流

2 要求学生自读课文，解决生词，并尝试归纳各段段意。 自由朗读，板书生字词和各段段意。

3 指导学生准确概括段意的方法，如抓住中心句，或关键字词。 思考，作批注

4 组织评价 交流、评价

5 问题设计：根据各段段意，你能理出作者的写作思路吗?(包括描写顺序) 交流、评价

二、比较阅读，赏析课文语言，探究课文主旨

教学步骤 教师活动 学生活动 备注

1 问题创设：出示对石榴的介绍，引导学生与课文语言进行对比。教师提供语言赏析示范。 比较阅读，品味语言，根据示范作批注。 石榴，一名“安石榴”。石榴科。落叶灌木或小乔木。有针状枝，叶对生，倒卵形或长椭圆形，无毛。夏季开花，花有结实花和不结实花两种，常呈橙红色，亦有黄色或白色。

2 组织交流、评价，引导学生也要注意说明语言准确的特点。 组内交流，讨论

3 问题设计：作者为何对石榴花独有情钟?请找出文中的关键句并结合写作背景谈谈看法。在学生回答的基础上明确课文托物言志的主旨。 划出文中的关键句。补充写作背景。

三、迁移训练

教学步骤 教师活动 学生活动 备注

1 布置任务：下面是两个寓理于物的例句，请你另选一件物品(例如“镜子”、“风筝”……)，写一个既符合物品特点，又包含生活道理的句子。 练习、交流 例句：(1)蜡烛：站得不端正的，必然泪多命短。(2)月亮：正因为有圆有缺，才使人不感到乏味。镜子：风筝：

课后学习：1.摘录文中状物形神兼备的语句并背诵。

2.课后练习三

苏教版化学必修一教学计划 篇6

专题1 化学家眼中的物质世界

1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、单质→化合物：

4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化铁高温下与CO反应：过氧化氢分解生成氧气和水：

高温点燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化铵与强碱溶液混合加热:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

通电

1、工业制法——氯碱工业 ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 阳极（石墨棒）阴极（铁棒）

2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2点燃2NaCl

3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：

4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：

5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：

Cu + Cl2 ===CuCl2点燃点燃

6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：

2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl5

8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2与酸反应：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯气与水反应：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸见光易分解放出氧气：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）

17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加热

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空气中加热（变黄）

19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、电解熔融NaCl：

23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小苏打受热分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2

CaCO3+NaOH+H2O CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相关反应：

煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热HCl气氛

28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通电

Mg能在CO2中燃烧：

2Mg + O2 ==2MgO + C点燃

29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、与某些盐溶液反应：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

专题3 从矿物到基础材料

1、从铝土矿中提取铝的相关反应：

溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通电△

电解：

2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

离子反应：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+

6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、铝热效应：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高温高温

9、铝三角反应式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高温点燃通电（2）

C + CO2 === CO高温

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧气里灼烧： CaCO3 === CaO + CO2↑高温CaO + SiO2 ==== CaSiO3高温

点燃

Fe在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS

铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高温15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氢氧化铁加热分解：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

铜与氧气加热反应：Cu +O2 === 2CuO

点燃铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：Cu + Cl2=== CuCl2铜与S加热：2Cu + S === Cu2S△

铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭还原氧化铜: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（气态）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：

高温高温Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl4高温5

39、二氧化硅与氢氟酸反应：

高温SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、与碱性氧化物反应： SiO2 + Na2O===Na2SiO3与某些盐反应：

42、高温

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高温43、44、工业生产硅的相关反应：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高温高温

高温Si + 2Cl2 ===SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 ===Si(高纯硅)+ 4HCl

45、专题4 硫、氮和可持续发展

1、SO2 是酸性氧化物：

加热

2、SO2与O2反应：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2与H2O2反应：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加热

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脱硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化剂

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工业制法中的反应式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加热催化剂高温

S + O2=== SO2点燃

10、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加热

稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 浓硫酸的强氧化性：

14、硫及含硫化合物之间的转化反应：

（1）-2价硫到0价硫：

硫化氢不完全燃烧：

硫化氢通入卤水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯气：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0价硫到-2价硫：

S + 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加热加热H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O点燃

S + Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。

H2 + S（蒸汽）=== H2S点燃加热

（3）0价硫到+4价硫：

S + O2 === SO2

（4）+4价硫到0价硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4价硫到+6价硫：

加热

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6价硫到+4价硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂

（7）其他反应式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O点燃

S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O

15、实验室制备H2S气体：

FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮气在特定条件下的化学反应：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃20、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮与水反应：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮与碱反应：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相

对分子质量大于其实际值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽车尾气处理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化剂

对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

电离4+-

28、氨气与水反应：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨气与酸反应：NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨气与氧气的反应：

31、氨气与氯气反应：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3过量）32、33、34、氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化剂

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、实验室制取氨气：铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷却NH4Cl（固）NH3（气）+HCl（气）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、铵盐与碱反应放出氨气：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的强氧化性：

Cu + 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O

△C+4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、实验室制备硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：

苏教版化学必修一教学计划 篇7

一、新教材、旧教法, 一步到位忙拓展

以下为某“乙醇”教学实录。

学生活动:富有感情地朗诵唐朝诗人杜牧的诗句:“借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。”

设问:同学们可知酒的主要化学成分是什么?它的分子式如何写?它有哪些主要化学性质?

投影:某有机物4.6克, 完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水, 且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍, 求此有机物的分子式。

师生互动:通过练习引出乙醇的分子组成C2H6O, 继续引导学生将乙烷 (C2H6) 与乙醇进行比较, 根据碳四价, 氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构简式: (1) CH3OCH3; (2) CH3CH2OH。

投影:已知乙醇与钠反应放出氢气, 现有1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2, 根据这个实验数据, 你可以得出乙醇的结构简式吗?

学生活动:通过练习导出乙醇的的结构简式为CH3CH2OH。

展示:乙醇的球棍模型。

投影:乙醇的分子式和结构简式。

学生活动:观察无水乙醇的颜色、状态, 并闻其气味。

学生演示:乙醇与水, 乙醇与碘单质, 乙醇与苯的溶解实验。

教师讲述:茅台酒故意碎瓶获国际金奖的故事。

小结并投影:乙醇的物理性质。

教师讲解:在乙醇分子中, 由于O的吸引电子能力比C、H强, 使得C-O键, O-H键均具有极性, 在化学反应中均有可能断裂。

教师演示:无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

播放动画:乙醇与钠反应过程。

学生活动:写出上述反应方程式。

小结并投影:Na、Mg、Al与乙醇的反应方程式。

学生活动:点燃酒精灯, 用一根铜丝依次在酒精灯的外焰和内焰中加热, 观察铜丝表面颜色的变化。

播放动画:乙醇催化氧化反应过程。

学生活动:写出乙醇燃烧、乙醇催化氧化的反应方程式。

投影:乙醇燃烧、乙醇催化氧化的反应方程式。

练习:判断以下几种醇能否发生催化氧化? (1)

播放动画:乙醇消去反应过程。

学生活动:写出乙醇消去反应方程式。

投影:乙醇消去反应方程式。

教师讲解:如果温度不同, 产物将不同, 170°C时生成CH2=CH2和水, 140°C时, 生成CH3CH2-O-CH2CH3和水, 当温度超过180°C时开始碳化, 反应产物就相对复杂。

投影:乙醇的取代反应。

投影: (1) 乙醇的分子间脱水反应方程式。

教师讲解:乙醇还可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。

投影: (2) 乙醇与HBr反应方程式。

教师讲述:简介乙醇的用途。

评析与反思:这是一个典型的随意拓展教学内容的案例, 教师仍然按照旧教材的教学要求设计实施新课程必修模块的教学。教师想方设法引导学生从键的断裂和形成角度来探究乙醇的性质, 并力求全面讲解乙醇的性质与用途。新课程必修模块的教学深广度的把握需要教师在实践中不断探索, 由于我省新课程实施处于初级阶段, 不少教师对高中新课程体系缺乏深入的研究, 受长期教学形成的固定模式影响, 在必修模块教学中常追求一步到位, 脱离课标随意拓展, 导致课时紧、任务重, 学生的学习积极性受到极大的挫伤。由此可见, 教师必须认真学习新课程标准, 熟练掌握必修模块与选修模块之间的知识联系, 明确哪些内容需要在必修模块中细致讲解、哪些只需点到为止, 力求做到层次分明, 详略得当。

二、新授课、新模式, 别出心裁拟复习

某“有机化合物的获得与应用”教学片段简录如下。

投影:常见的烃及其衍生物的转化关系图。

讲解:上述相关反应。

投影:上述相关反应的方程式。

学生活动:书写与记忆上述相关反应的方程式。

小测:上述部分反应方程式。

练习:教材练习。

教师活动:练习点评。

评析与反思:也许你会觉得这是一节复习课, 而对教学的最后环节感到费解, 事实上这是一节新授课。由于必修模块有机化合物的获得与应用部分知识目标要求不高, 有些教师受应试教育影响较深, 片面追求知识目标的实现, 于是出现了采用复习模式讲解新授课, 通过课堂讲解大量灌输给学生基础知识与解题技巧, 忽视了学生主动求知、探究学习的体验, 忽视了学生良好思维习惯的培养, 与新课程实施倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手的目标背道而驰。因此, 作为新课程实施者, 我们不能急功近利, 而应根据课时安排, 精心设计问题情景, 激发学生求知欲, 让学生自主学习、体验探究的乐趣, 并引导学生利用科学思维方法对所学知识进行整合和完善。

三、新课程、新方式, 主体突出轻主导

某“乙烯与溴加成反应”教学片段简录如下。

播放录象:乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应实验。

播放动画:乙烯与溴加成反应过程。

学生活动:利用乙烯与溴的球棍模型模拟乙烯与溴加成反应。

投影:乙烯与溴加成反应的化学方程式。

学生表演———“请你接受我”。两位同学两手相连 (代表双键) , 另两位同学单手相拉 (代表单键) , 挥手向前两位同学致意, 四人靠拢接触, 两手相连的同学松开其中的一只手 (代表双键中一个共价键断裂) , 单手相拉的同学也松开相连的手 (代表单键断裂) , 并分别与另两位同学松开的手相连。

课堂练习:请写出乙烯与下列物质反应的化学方程式: (1) 氯气; (2) 氯化氢; (3) 水。

学生板书:

教师评价:这三位同学书写的化学方程式, 只有第一个方程式正确, 看来又有部分同学不注意听讲, 希望今后能改正。

苏教版高中语文必修 篇8

师：同学们，这节课我们将进入这个模块的最后一个专题——像山那样思考。首先让我们一起来读导言。

学生大声朗读

师：从这段导言中我们知道本专题探讨的是人与自然的关系问题。它是从哪几个角度来解说的呢？

生：大自然有很多美，我们要欣赏它。

生：人们可以在自然中体味人生。

生：如何与自然相处。

师：这三位同学回答地很好。这也是本专题三个板块的内容：谛听天籁——欣赏和表达自然之美；感悟自然——在自然中体味人世的纷繁，感慨历史的沧桑；湖山沉思——思考人与自然怎样和谐相处。今天我们首先一同进入第一个板块：谛听天籁，去感受郁达夫笔下江南冬景特有的味道。（板书：江南的冬景 郁达夫）

师：《江南的冬景》，从文章题目来看，作者写的是江南这一特定区域冬天的景象。为了突出说明这一点，作者选择了哪些地方与其进行比较。请大家阅读文本的第1小节，然后回答这个问题。

很快学生七嘴八舌地说：北国冬天，北国夏夜，闽粤冬天

师：（板书：北国冬天北国夏夜 闽粤冬天）这几组比较说明了什么？结合文章内容来分析看。

生：江南冬景与众不同。比北国冬天暖和、可爱，比北国夏夜更给人一种明朗的情调，又比闽粤冬天更像冬天。

师：其实我们通过比较，也只能对江南冬天有一个大体的感受，而江南冬景到底是什么样子的呢？就让我们来重点研读文章的第5——10小节，具体感受这份与众不同的魅力。首先要解决的是：这几小节，分别从哪几个角度写了江南的冬景？

学生自读

生：植被、散步、冬雨、冬雪、旱冬。

师：有不同意见吗？

生：我觉得散步不是。散步是由上一小节引发的联想，是为了说明江南冬天给人舒适的感觉。

师：大家同意吗？

大部分学生点头

师：那我们少数服从多数。（学生笑）

（板书：植被冬雨冬雪旱冬）

师：画家刘海粟曾经这样高度评价过郁达夫的散文：“青年画家不读郁达夫的散文，就画不了江浙的山水。”可见，郁达夫散文行文如一幅幅画。下面就让我们一起来欣赏文中这四幅画。

如何欣赏：

①给每一段文字取一个既优美又恰当的题目。

②每段文字中分别刻画了哪些景物？

③这幅画面表现了江南冬景怎样的特征？

操作步骤：分组讨论

①每大组同学按次序分别讨论一幅画面。

②每位同学先静下心，将这段文字反复朗读几遍，并把自己对前面三个问题的思考和体会用一段流畅的文字表达出来。

③四人小组进行交流，选出取得最好的一个题目和表达最美的一段文字。

④最后我们进行全班交流。

（每个学生都很投入地朗读起来，并不时地在书上圈圈点点，随后在课堂记录本上快速地写着。接着四人小组热烈地讨论，有的小组还不时有掌声响起，也有的为了一个题目，为了一个词，一句话在讨论着，反复推敲着……）

全班交流

第一幅画：

师：同学们讨论得那么热烈，可见，已渐渐走进了郁达夫笔下的江南美景。谁先来为我们描画一下第一幅画呢？

生：（一生主动站起交流）风和日暖的午后，到冬郊去走走。你看到的将会是一幅明丽的江南冬景图：成片的雪白芦花昂然挺立，红叶迎风颤动，似乎在向过往的行人招手。乌桕树上点缀着雪白的乌桕子，小草虽然大都变成了赭色，根部依然带着绿意。江南的冬天不会使你感到冬的肃杀，反而会感到莫名的含蓄，那里的生机，仿佛在告诉大家春天快来了。

师：这位同学很敏锐地抓住了江南冬天植物色彩的特点，很好。其他同学还有想和大家分享的吗？

生：有。（一同学站起。）江南由于地质丰腴而润泽。所以即使已至冬至，依然有不败的芦花，火红的枫叶。草虽有赭色，但根部还带着绿意，可谓秋去花还在。不像北国的冬天，一入冬，立即冰天雪地，纯白得耀眼，安静得可怕，一片肃杀之气，没有一点生机，人们只能过着蛰居生活。江南的冬是春的前奏，依然会有丛丛绿意，仿佛预示着春天马上要来。不像北国的冬春两季完全是两个断章，似乎从来就没有任何关系一般。故我称这之为“春的前奏”。

师：（学生鼓掌）好一幅“春的前奏”啊！我不禁想到雪莱的一句诗：“冬天来了，春天还会远吗？”闭上眼睛，感受到的是一幅鲜活而真实，与色彩单调而肃杀的北国冬景截然不同的明丽且富有生气的“春的前奏”图，你们感受到了吗？

（有的学生自然地闭上了眼睛，有的不住地点头。）

第二幅画：

师：好，当我们还沉浸在这一幅“春的前奏”中时，第二组同学早已等不及了，你们也一定有好的作品要奉献给我们吧！

生：（第二组同学）对。（大家鼓掌）

师：好，来吧。

生：我们小组的题目是：江村暮雨图。纯正的江南小村，清澈见底的小河从远处像一条丝带飘来。两旁的树木虽没有了绿意，却不失几分生气。几间小屋里人们正在闲谈，他们坐在一起，显得十分高兴。屋外下着绵绵的细雨，雨声和谈话声交错在一起，组成了一首美妙的乐曲。

师：江南的冬雨确实别有一番韵味。只是既然题目叫：江村暮雨图，“暮”字从你的文字中如何体现呢？作者又为何把冬雨放在垂暮？

（学生同桌讨论起来）

生：（同组另一同学站起，大家停止讨论。）文中写到“一味红黄”、“月晕”暗示天渐渐暗下，并写出了灯火的颜色和效果，显得很柔和，在屋外淅淅沥沥的微雨衬托下，给人一种很温馨，悠闲的感觉。而把冬雨放在垂暮，是为了更好地表现整个环境的静谧。

师：从哪些细节可以感受到这份静谧呢？

生：（又一学生发言）这个问题其实不难。（大家笑）我们从小就生活在江南，大家可以想象一下，当天已垂暮，江南农村，人们早已回家，更何况在这样的季节，这样的雨中。屋外惟有被微寒的濛濛冬雨浸润了的小桥、远山和那树枝杈桠的杂木树林还在那静静地享受着。门前泊了一只乌篷小船，在雨中独自摇摆。江南的冬雨洒脱却不失柔美，微寒却不失温馨，在这垂暮时分，灰白蒙蒙，整个儿给人一种朦胧之感。她的降临给大地披上了一层飘逸的薄纱。这时最惬意的事莫过于躲在家中静静品味这份朦胧与细腻。或者两三知己，斟上酒尽情谈笑，任凭灯光与喧哗点缀屋外的一片静谧。环境的静谧，其实也是更好地展现了人心灵的宁静。江南的冬雨就应该是这样美，而我们生活的江南，也正是给了我们这样的感受。

师：（学生和听课老师鼓掌）这真是一番灵魂的享受啊！此般如诗如画的境界，怎能不令人为之陶醉？怪不得作者在这江南微雨寒村中会发出如此感慨：“人到了这样的境界，自然得会胸襟洒脱起来，终于得失俱亡，死生不问了”。作者在这里还提到了一句诗，“暮雨潇潇江上村”，请大家看大屏幕有关介绍。作者的用意何在呢？

（幻灯片：唐五代 李涉《井栏砂宿遇夜客》：“暮雨潇潇江上村，绿林豪客夜知闻。他时不用逃姓名，世上如今半是君。”李涉曾官至太学博士，颇有诗名。一天夜里，江上遇群盗，盗首问：“来者何人？”李涉随从答道：“李涉博士也。”盗首云：“若是李博士，吾辈不须剽他金帛，闻其诗名久矣，但希一篇，金帛非贵也。”李乃赠这首《井栏砂宿遇夜客》。）

（学生思考片刻）

师：让我们想象诗人与绿林豪客相遇的场面，没有刀光剑影，没有血肉横飞，人们印象中性格彪悍、暴躁的绿林豪客，此时也变得平淡温和了，而诗人也那么客气地赠诗一切是那么宁静而悠闲，这难道不是从一个侧面表现潇潇暮雨笼罩下的静谧江村迷人的魅力吗？

第三幅画