初中化学复习课教学策略探讨
长期以来，受应试教育影响，初中化学教学不得不强调与中考接轨。在集中复习时间短、任务重的情况下，目前初中化学复习中存在的比较突出的问题是，大多数教师仍习惯于采用“题海战术”。基于此，下面我就如何改进初中化学复习教学策略，提高中考化学复习的有效性谈谈自己的体会。
一、明确界定和梳理初中化学复习课的教学内容
教学内容是实现课程目标的重要保证。所以，在化学复习中，教师应基于对本班学生的化学学习基本情况，包括其学习内容的掌握情况、学习兴趣等的充分了解，从各种丰富的课程资源中选择那些能与学生已有的知识经验相联系的资源，设计符合学生学习规律的内容。
目前，一线教师面临的巨大挑战仍然是中考。这就导致初中化学教师中有不少人在复习过程中只是机械地、不分重难点地将学生所学的知识或课本的内容进行简单重复，并借助大量的练习提高学生的成绩。实际上，在如此有限的时间内，学生面对这么多的内容，如果要面面俱到，则必然会浪费时间。这就要求老师进行合理的复习教学设计，在如此多的知识点中，系统地、有选择性地梳理，让学生通过复习，加深对所学知识的认识和理解，弥补学习中的缺陷，实现零散知识系统化，取得较好的成绩。
一般来说，在传统教学中，初中化学由化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算等基本内容构成，教师基本围绕这些内容进行梳理和复习。结合多年的教学实践，我认为这样分类并不能真正体现复习既有重点，又不失全面的理念。我将化学复习内容归为物质的化学变化、我们身边的物质、物质构成的奥秘、实验与科学探究和化学与社会发展五个部分。这样的分块复习可以节约时间，学生还可以由易到难、循序渐进地复习。
二、遵循初中化学复习课教学的思路和基本原则
化学教师在复习教学过程中必须牢固树立以学生为主体的复习课教学思想，让学生学会复习方法。在初中化学过程中要坚持以下原则。
1.充分发挥学生的主体作用。
初中化学复习的教学设计中要充分尊重学生的主体地位，发挥学生的主观能动作用，注重学生的自我发展和互相启发。如在复习《金属的防护》的内容时，我创设了“如果你是北京奥运鸟巢体育馆的建筑师和管理者，如何实现对鸟巢的保护”的课题，让学生发现探究有关合金、金属的冶炼和保护的知识，并通过“比一比”、“议一议”、“写一写”等多种形式的活动让学生进行有效复习。
2.坚持最优化原则。
在化学复习课中，教师要通过收集学生试卷和作业中的错题等方式，及时发现学生中存在的问题，充分了解学生原有的知识基础，包括他们已经知道了什么，有哪些知识缺陷，他们的能力发展情况等，然后选择最佳的教学内容、教学策略、教学活动和教学要素。
3.面向全体学生。
教师在化学复习时，不能将目光集中于少数学习比较勤奋且成绩比较优秀的学生身上。而应该以最大限度地挖掘学生潜力、促进全体学生全面发展为目标，着眼于学生的个体差异，关注每个学生，有效地调动全体学生的积极性，使各层次的学生都能找到自己主攻的方向，给每位学生参与教学活动的机会。
三、丰富和创新初中化学复习教学策略
教学策略是对教学进行全面性、指导性、灵活性的谋划与思考，体现了教师对课堂的引导作用。教师应根据复习的不同内容和不同学生，采用不同的教学设计策略，强化复习效果。
1.创设合理的情境，让学生更深刻地理解复习的内容。
实践证明，将复习的相关概念或知识放在一个具体的情境中，会起到不一样的复习效果。教师所创设的“情境”可以是学生熟悉的生活情境，也可以是以时事作为背景材料创设情境，等等。如我在复习“金属的防护”内容时，就以鸟巢体育馆为主题设计了“鸟巢体育馆是用什么材料制成的”、“鸟巢体育馆为什么选用钢而不用纯铁”、“鸟巢需要做哪些保护”和“鸟巢为什么需要涂漆”四个问题，让学生一下子就产生了浓厚的学习兴趣。通过创设情境教学，提高了学生的学习兴趣，学生对金属的性质和防护知识也掌握得更好了。
2.引导学生从几道典型的例题中串出相关知识点。
老师要改变传统复习课中对大量练习讲解到底的做法，通过让学生练习一些含有重要知识点的典型例题后，举一反三，串出相关章节的知识和解题方法，让学生自己从实际的练习中把隐含于题目中的概念、基础知识提炼并抽取出来，发挥其学习自主性。当然，练习毕竟是具体的范例，难以全面实现知识系统化、网络化，常常出现知识点遗漏的现象。所以，教师在选择练习时要考虑周到，尽可能选一些有典型性、有代表性的练习。教师也要防止为了面面俱到，选择练习过多、过滥，最终导致师生共同身陷“题海”。
3.多引导学生学生进行一题多变的训练。
课堂时间非常有限，初中化学知识点又比较多，所以最后能留给师生进行总复习的时间肯定是很少的。因此，教师要设计高质量的习题。多设计一些一题多变的题目既可以复习相关知识点，又可以通过题目的变形复习其他知识点，从而实现时间和空间的拓展。这种问题要求环环相扣，层层递进。一般而言，这种方法常常适用于引导学生将比较容易混淆的知识进行对比练习。如在复习二氧化碳的性质时，将一氧化碳的性质放在一起复习。我设计了“CO与CO■如何鉴别”、“如何除去CO混有的CO■”和“如何除去CO■混有的CO”三个问题，让学生归纳和熟记一氧化碳和二氧化碳的性质。
总之，初中化学复习过程是在有限时间内，将学科知识进行系统化、网络化、规律化和能力化的过程。在有限的时间内，教师必须优化复习教学策略，让学生通过探究、合作、分析、思考、交流、概括等活动，自主构建化学知识网络、领悟化学学习的方法，从而促进学生主动学习能力、分析问题和解决问题能力的形成。
作者：温卫峰
摘要：初中化学的知识点零碎且细节较多，中考对初中化学进行全面的专题复习，会让学生能够有效地复习初中阶段所学习化学的全部知识点，提高化学知识的掌握程度。因此，如何有效地开展初中化学的专题复习，让学生在复习过程中能够感觉到复习的重要性，并愿意投入更多的时间和精力在化学复习上是初中化学教师要重点完成的任务目标。本文就目前化学专题复习的现状，以及如何展开高效的化学复习，提出具体有效的教学策略。
关键词：化学;专题复习;教学模式
引言
为了让初中化学专题复习达到更理想的学习效果，首先需要让学生从宏观整体去把握化学知识点，培养其高阶思维能力。在这个过程当中，要着重关注学生的复习质量和效率，准确把握需学生的“学习通病”，能够将一些知识点有连贯的进行回顾。真正做到全面复习，打好基础，查漏补缺。
一、化学专题复习现状
专题复习深度教学，能够充分调动学生的学习积极性，提高学习效率，但是具体的实施情况需要根据学生的具体掌握程度去合理的选择教学方案。对于农村地区的学生来说，由于现实教学条件的原因缺乏化学实验的场地，动手操作能力相较于其他学生较弱。
(一)未将知识点系统归纳
有些教师意识到专题复习对于帮助学生回顾初中化学所学知识点具有十分重要的意义，在没有对知识点进行系统的了解和分析后，就开始盲目的将专题复习的重点全部放在回顾教材上现有的知识。既没有教授学生如何打开解题思路，也没有培养学生的理解能力，只会让学生通过一味地刷题去获得答题手感。这样的教学方法难以让学生真正地感受到专题复习所带来的效果。
(二)没有做到循序渐进
部分化学教师在开展专题复习时由于时间有限，或者缺乏经验，没有按照课程标准的要求开展系统化的专题复习，直接以中考的题型和难度给学生进行例题的讲解，让学生在心理上难以一时间接受。久而久之，就会认为化学这门科目晦涩难懂，影响了学生的化学复习积极性。
(三)对学生情况缺乏了解
由于学生之间的理解能力和接受能力各不相同，在专题复习阶段需要根据学生的个人情况设计个性化的学习方案。对于成绩较好的学生不能只单纯的重视教材上的题目，可以适当的进行拓展，让学生自身能够对知识点有横向和纵向的把握;而针对一些基础较差的学生，要真正的从最基本的知识点开始复习。这就需要化学教师对所教授班级同学的具体学习情况做到心中有数，能够提供优质的复习方案。
(四)课后作业不具备针对性
在专题复习阶段时大部分教师为了方便省事，往往布置一些模拟试卷或者是专题对应的练习册。这些题目不仅量大，而且难度较高，让学生难以在有限的时间内高质量，高效率的完成。真正的复习阶段所需要布置的作业是需要按照重难点知识，让学生在掌握的基础之上再进行及时的巩固，能够再次打开对某一类试题的解题思路。这就需要化学教师要从大量的题目当中寻找一些具有典型和特色的课后作业布置给学生，在课下进行完成。在下次上课之前及时地向学生讲解。每过一个专题时能够保证绝大部分学生的基础都能得到扎实。
二、专题复习深度教学策略
(一)整合知识暴露知识盲点
在初中化学的学习过程当中对物质进行鉴别是一项重要的学习环节。需要学生了解酸碱盐的性质以及它们的溶解性。这些知识点琐碎，所以需要学生耗费一定的时间去进行系统化的掌握。因此，在对这一板块展开复习之前，教师可以先对学生进行基础知识的课前检测，了解班级同学的大致掌握情况。例如：让学生回忆金属的活动性顺序，溶解性表等等。化学复习课要更加注重对知识框架的学习，能够让学生自己构建知识框图并加以完善。让学生的知识盲点充分得到暴露，才能够设计更加符合学生的化学复习教学内容，从而促进知识的深度联结。
(二)设计情境创设化学实验
在学习化学理论知识的同时也需要加强体验科学探究的过程。从而养成严谨的科学态度，掌握科学的学习方法。例如：在探究氢氧化钠固体成分时，不仅需要让学生掌握最基本的理论知识，同时能够根据所提供的药品及仪器进行相关实验进行验证。教师可以设置一系列的问题引导学生展开探究，学生以小组为单位展开探讨。这样整个化学复习过程充分体现出学生的主观能动性。在相应的教学情境当中，学生的认知冲突更为强烈，能够引发学生的深度思考，从而起到推动复习的效果。这个过程中，教师所涉及的问题需要有一定的層次梯度，帮助锻炼学生的推理和评价思维。
(三)修正观念完善知识网络
由于化学知识点的琐碎，导致在理解过程中许多学生会出现一些错误理念，因此，在化学的专题复习课上需要帮助学生进行深度反思，能够改变以往的错误观念，形成正确的认知。比如拿到一袋没有标签的白色粉末时应该如何鉴别袋中的物体?先让同学之间发表言论，表明自己的方法之后，教师再对学生所提出的一些方案进行点评，让学生能够深度理解知识，纠正错误理念。例如白色粉末，可能是初中较为常见的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙等，这时可以通过加水鉴别常见的固体物质。在公布正确答案之前让学生先进行思考，形成自己的理论体系，才能真正的促进学习的触类旁通，解决一些困扰学生学习化学的苦恼。
(四)综合复习呈现最佳效果
在对化学进行专题复习时，许多学生由于自身的化学基础比较好，在复习比较简单的知识点时不可避免地会出现厌倦的心理。因此，教师需要运用多样化的教学方法来吸引学生的眼球，让学生能够更好地理解化学专题当中的内容。在以往的专题复习过程当中，初中化学教师只注重了讲授，忽略了学生在教学过程中的主体地位，导致学生的化学核心素养较为欠缺。为了达到更加理想的化学学习效果，化学教师可以按照不同的板块采用理论和实践结合的方式，让学生成为课堂的主要角色。要鼓励学生在课堂上提出问题，表达自身不同的观点，这样不仅可以暴露出学生的一些问题，同时也能了解到学生的实际知识掌握程度，并以此为基准设置针对性更强的化学专题复习方案。
结语
总而言之，在开展初中化学的专题复习时，要让专题复习形成一张知识网络，让学生的复习思路更加清晰。将理论和实践并重，让学生的化学学科思维得到充分的培养。因此就需要各位化学教师清楚化学课程标准的内容，明确教学目标，注重专题知识点的联系和比较从容的提高学生的复习效率，让学生感受到化学学科的魅力所在。
参考文献
[1]李爱娇. 初中化学专题复习深度教学策略研究[J]. 亚太教育， 2020， (11)：174-175.
[2]陆丽萍. 初中化学专题复习的深度教学策略 ——以“物质的鉴别”复习为例[J]. 化学教与学， 2019， (3)：61-62，97.
李俊莲：女 ， 民族 汉，籍贯 山东省高唐县固河镇，中学一级教师，本科学历，工作单位 高唐县固河中学，一直致力于做好九年级化学教学工作
作者：李俊莲
摘 要：初中化学课程教学中有大量的化学公式定理以及化学实验操作，学生在对化学知识复习中就容易有一定的困难，容易感到化学知识的学习将是十分地枯燥。因此，在初中化学复习课程教学中，老师要注重积极转变教学理念，以多样化的复习课程教学方法，推动学生对化学知识的复习效率实现不断地提升。从而确保学生对化学知识的理解和记忆达到相应的程度。作者将在本文中在核心素养背景下，如何更好地开展初中化学复习教学工作。
关键词：核心素养;背景;初中化学;复习教学;策略
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在新課程教学深入改革的背景下，更多的人对培养学生的核心素养给予了更多的关注，努力培养学生成为新时期社会发展所需要的综合型人才。化学作为初中课程体系中十分重要的一门学科。初中时期是学生初步接受化学知识，将对学生今后化学知识的学习产生十分重要的影响。复习课程教学的一个重要内容就是让学生对知识脉络能够更好地理清，帮助学生构建完整、系统的化学知识体系，巩固学生所学的化学知识，推动学生化学课程综合学习能力的提升。在以往的初中化学复习课程教学中，老师通常要求学生对大量的化学试题进行解答或者开展不同类型的模拟考试，这样学生在化学知识复习中就容易陷入到“题海战术”，学生就很难明白复习课程的学习重点，就失去了复习课程的教学方向。长此以往，初中生对化学知识的学习兴趣就会逐渐下降，并对化学知识的学习产生一种厌烦心理。从这个角度来说，对此就需要初中化学老师要采取有效的举措，结合学生的学习情况有针对性地设计化学课程教学计划，推动化学复习课程教学有效性的不断提升。
1.当前初中化学复习课程教学中遇到的问题
一是，学生对化学知识学习的主动性容易受到限制。每个学生对化学知识的理解都是不同的，学生通常会以自己的方式来开展化学知识的复习。但是在初中化学复习课程教学中，老师通常向学生强制灌输自己的课程复习计划，要求学生完成大量的复习任务，从而限制了学生对化学知识学习的主动性，不能实现预期的化学课程复习效果。二是，不利于学生构建完整、系统的化学知识体系。初中化学复习课程教学中，不仅需要将所制定复习任务有效地完成，还要结合所学习掌握的知识，构建完整、系统的化学知识体系。但是当前因为化学老师的课程复习计划比较单一，学生不能有效地对自己所学习掌握的化学知识实施归类整理，这样就不利于学生化学知识体系的构建。三是，学生化学知识学习潜能的发挥受到了限制。在当前的初中化学课程复习教学中，老师通常喜欢以各类模拟训练来让学生的化学知识得以巩固。对学生在训练过程中所出现的问题实施针对性的讲解，但是不注重师生之间的交流和互动，对学生的实际学习水平不能充分地了解，从而所使用的教学方法就缺乏科学性和合理性，将影响到学生化学知识学习能力的挖掘。
2.核心素养背景下初中化学复习教学策略的具体分析
(1)制定更加明确化的化学课程复习目标，确保复习教学的针对性和有效性
初中别的学科都是在七八年级开设，化学学科是在九年级开设的。但是在中考中并不会因为开设时间短来降低分数比重。所以，对于初中生而言，时间就是化学考试分数。所以，制定合理化的化学课程复习计划就显得十分重要。同时化学课程也具有一定的特殊性，为了防止学生在化学课程学习中的前松后紧，在化学课程复习中就要根据《化学课标》来制定出合理化的复习计划，有针对性地开展高效化地复习，让学生通过复习课程来深入理解化学知识，并不是以往机械化地开展试题解答练习。初中化学老师要根据学生的认知水平、课程教学环境以及所能利用的复习时间，要确保所制定的复习方式做到因地制宜、切实可行。在初中化学课程复习教学中可以使用“三阶段复习”模式，这样扎实稳妥地开展高效化的复习。第一阶段中，学生可以充分地利用课本、笔记本等开展全方位的基础性复习。这一阶段主要是开展对基础试题的联系，同时结合初中化学学科的特点，一边开展探究实验一边进行巩固练习。第二阶段是开展专题练习。在初中化学课程标准下来构建化学知识网络体系，实施高效化的整合，将化学知识点实施系统化。在专题复习过程中，初中化学老师要合理地设计教学计划，让化学知识变得更加清晰化和可视化，方便学生进行记忆。第三阶段是整合练习。学生可以往年中考试题的解答方法来进行查缺补漏，开展阶段性的检测，对学生学习掌握情况进行了解。这“三阶段的复习”要对课时进行合理化地安排，以扎实的复习来推动学生化学学习成绩的提升。
在初中化学复习课程教学过程中，老师要根据学生对化学知识的理解和掌握情况从而制定更加明确化的复习目标，要结合学生实际学习能力来制定针对性、有效性的化学课程复习计划，在明确目标的引导下，确保学生更加高效地参与复习课程教学中，推动学生复习效率实现不断地提升，让学生化学解题能力实现全面提升，推动学生养成良好的化学核心素养。
(2)提升学生的归纳总结能力，推动学生复习效率的提升
初中化学老师在复习课程教学中，要注重对学生总结归纳能力的培养，推动学生化学课程复习效率的提升。对此，初中化学老师要结合学生的学习理解能力，有针对性地制定清晰化、简洁化的导学案，帮助学生有效地归纳和总结化学知识，由简到繁、由抽象到具体来帮助学生构建完整、系统的化学知识体系。通过制作和分发导学案，学生可以借助于导学案中的关键字和知识点来开展自主化地化学课程复习，实现对化学知识的归纳和整理。初中化学老师在对导学案和助学稿制作过程中，要特别注意化学知识体系的条理性，实现对不同类型化学知识的归纳，确保初中化学知识以体系化的方式在学生面前进行呈现。
(3)运用分层分组复习的方式，强化学生的合作交流
初中化学复习课程教学的作用就是让学生对所学的知识进行回顾，通过对多种类型习题的讲解，让学生实现对化学知识的进一步的消化和巩固，这样学生就能在自己的能力范围学习得更好。因此，初中化学老师在复习课程教学中可以使用分层分组的方式，强化学生之间的交流合作。比如，在开展化学习题训练的时候，每道化学试题的难度是不同的，所考察的化学知识点也是不同的。这种情形下，初中化学老师可以运用分层教学的模式，对学生实施有效地分组，可以要求化学学习能力比较强的学生，在对化学试题解答过程中以小组成员之间的交流与讨论，运用不同的解题方法进行解答。根据化学试题來提出有关问题，对于化学学习能力一般的小组，学生可以完整地解答问题并进行积极地思考。以不同解题方法的讲解，推动学生更好地自主思考。而对于那些化学学习能力比较差的学生，要确保学生尽其所能地完成自己能做的试题，对于不会解答的试题要清楚其所考察的知识点是什么。这样就能引导学生对于自身化学知识学习中的不足，开展针对性的复习。这样就能整体上推动学生对化学知识学习的积极性和主动性，以不同的要求来让不同层次的学生都能实现共同的进步。
(4)构建化学知识网络，对可视化复习要高度重视
构建化学知识网络，对可视化复习方式要高度重视。通过让学生对基础化学知识的梳理，让学生理清化学知识脉络，让学生根据化学知识的内在联系将以往散乱的知识点形成体系，让化学知识得以系统化和规律化，这样就能便于学生进行记忆。核心的化学知识体系将有助于学生对化学知识学习和运用上发挥出导航作用。在构建化学知识体系的同时，也让学生更加有效地回顾旧知识，在原有基础上开展高层次的学习，让学生化学解题能力实现提升。学生将通过对化学知识的归纳和总结，以可视化的总结推动学生在化学课程学习中实现个性化发展，同时对学生的创新意识实现良好的培养。
比如，在对酸和碱的化学性质进行复习的时候，就可以构建知识网络，从这个知识网络中就可以知道酸和活泼型金属发生反应，碱将和非金属氧化物发生作用，既可以和酸进行化学反应，又能和碱进行化学反应的物质，就可以称之为酸碱指示剂。通过知识网络的可视化呈现，学生就能对酸碱的化学性质有更加直观的学习，学生也就可以对比酸碱两种物质的共同反应物以及不同反应物，强化对酸碱化学知识点的理解，推动学生对化学课程的学习能力实现提升。对化学知识点实施可视化处理，也是学生对化学知识进行梳理和记忆的一个过程，这个操作要学生自己来进行构建，教师可以将最优的可视化的网络图选出来并让学生进行参观学习。如果时间比较紧迫的话，初中化学老师可以自己来完成，在课堂教学中进行重点讲解，让学生在课外化学试题解答中进行使用。通过这种直观性的思维图将有助于推动学生对化学知识的复习效率实现提升。
(5)做好复习课程教学评价，帮助学生树立化学知识学习的自信心
复习成效评价也是复习课程教学中的一个重要环节。初中化学老师对此要建立比较完善的复习课程教学评价体系，要积极引导学生参与到复习课程教学评价体系中，让学生更好地认识到自身在复习中的不足，及时找出出现错误的原因，这样让学生对化学知识学习的有效性实现质的提升，降低学生化学试题解答的出错率。初中化学老师对学生在复习课程学习中的进步要及时肯定和奖励，强化学生对化学知识复习的自信心，从而推动化学知识复习课程教学质量实现提升。
3.结语
在初中化学复习课程教学过程中，老师要及时更新和转变教学理念，要结合学生对化学知识的实际掌握情况，要认清学生在化学知识学习上的差异性，从而制定有针对性、有效性的复习课程教学计划，积极发挥学生在复习课程学习中的主动性和积极性，推动学生对化学知识复习效率的提升，全面提升初中生的化学学科素养。
参考文献
[1]葛鸿.构建初中化学复习课高效课堂的策略与方法[J].教育现代化，2017.4(51)：188-189
[2]夏元海.由传统走向创新 让“情境”成就复习—浅谈初中化学复习教学的实践和思考[J].文理导航(中旬)，2014(01)：78-79
[3]张志红.基于化学学科认识方式的试题研究与复习教学—以初中化学“物质的化学变化”主题为例[J].中小学教学研究，2018(09)：23-24
作者：乐玉萍
一、明确复习目标，以便有针对性的阅读。
目标设计：
1、三点：知识点
能力点
德育点
2、教法学法
自学，引导，强化，巩固，扩展。
二、自学本章内容，学生设计知识网络。
学生自学后，当堂设计知识网络，并与学习小组交流讨论。培养学生的归纳能力、合作能力、交流能力。
三、自我检测，巩固知识点。
教师设计新颖的与生活、生产联系密切的问题，让学生在解题过程中扩充了知识面，并有兴趣高昂的完成自测。
四、指导，扩展并拔高，培养学生的综合能力。
强调重点，针对自测，适当指导，达到巩固和提高的目的。
五、练习，反馈复习效果。
每堂课学生练习不少于10分钟，并当堂反馈，让学生体会成功的快乐。
初中化学复习课教学案例设计作者： 冯海军 (初中化学云南昆明初中化学一班 )评论数/浏览数： 4 / 762发表日期：
2010-12-20 21:21:24
编者按：洋思中学的教学方法，为我校优化课堂教学结构，提高教学质量注入了蓬勃生机。洋思的“先学后教、当
堂训练”的基本结构，以学生自主学习为中心的课堂教学模式，使我们转变了观念，进一步明确了教学目标，它限
制了教师单项讲授，实现了从教师“满堂灌”，学生被动接受的注入教学模式到以学生为主本，教师为主导，训练
为主线的启发式教学模式的根本性转变，极大地调动了学生自主学习的积极性，大幅度减少了教师的无效劳动。
洋思课堂教学模式注重指导学生主动学生，把课前预习、课堂学习和课后复习有机结合起来，使所有学生都能做到
“堂堂清、天天清、周周清”，为学生提高自学能力、全面发展打下了坚实的基础。本篇教案是结合洋思教学模式
撰写，也是参加昆明初三复习课赛荣获一等奖的一篇教案，仅供参考。 化学复习课教学案例
专题复习：质量守恒定律和化学方程式
[复习目标]
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确书写化学方程式,知道其表示的意义。
[复习重点]
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[课前准备]
1、课件制作“复习目标”、“复习指导”、“当堂训练”。
2、收集相关中考题。
[课时分配]
1课时
[教学过程]
一、揭示复习目标
导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争
论，你认为水可能变成油吗?为什么?(学生回答)
信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”和“化学方程式”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情
地、大胆地说出来。(2分钟)
大屏幕投影出复习目标(1分钟)
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确书写化学方程式,知道其表示的意义。
二、复习指导
出示复习指导：(大屏幕投影出2分钟)
内容：教材P89—99。
时间：8分钟。
方法：小组合作，完成复习提纲中的思考题(前4分钟独立完成,后4分钟在小组内交流)。
复习目标的实现离不开大家认真、细致的复习，请同学们根据复习提纲认真复习、归纳。
三、学生复习、教师巡视
1、教师行间巡视，随时检查学生复习活动，重点注意顽皮学生及易开小差学生。
2、教师随时回答学生的疑问，了解学生复习进度。
3、对复习快、脑子灵活的学生提高要求，对困难生适当降低要求。
4、对倾向性问题进行点拨，个别问题个别辅导。
复习提纲：
1、质量守恒定律的内容是什么?你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?
2、怎样用实验探究质量守恒定律?
3、什么是化学方程式?书写的原则是什么?怎样书写?
4、化学方程式能够给你提供的哪些信息?
四、检查学生复习的效果
教师检查学生复习情况，根据复习提纲对学生的回答进行点拨、更正。引导学生对所复习内容进行小结。
回答问题必须做到：
1、声音洪亮、吐字清晰 ，自然大方;
2、饱满、抑扬顿挫;
3、课堂要投入，对其他回答问题的同学要以欣赏的眼光来看待，取他人之长，补已之短。
五、学生讨论、更正，教师点拨
1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补
充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
考点归纳：
质量守恒定律：
二变：物质种类;分子种类
五不变：
1、物质总质量
2、元素种类、质量
3、原子种类
4、原子数目
5、原子质量
化学方程式：书写原则：1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律 书写步骤：写、配、等、注
表示意义：
1、表示反应物、生成物及反应条件
2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比
六、链接中考
出示云南2006和昆明2007中考试题：
(2006.云南)观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学反应方程式：
2H2O + O2 ==2H2O2 Mg + O2 ==2MgO2CO + O2== 2 CO2
1、通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：①;②。
2、以上化学反应方程式也有许多不同之处，说写出其中一个与另外两个的一点不同之处：。
3、镁条燃烧时，可观察到的现象是。
(昆明.2007)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反英武与生成物的质量关
系“的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细
致的观察。
1、A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，
重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是(填“前一种”或“后一种”)，
而导致另一种结论错误的原因是____________。
2、丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?;乙、丁两组同学得到的错误
结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你
认为B实验天平不平衡的原因是;D实验天平不平衡的原因是。
3、如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是，
结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定(填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。
针对上述两题解决方法：
措施：分组分任务完成。
反馈形式：学生自由发言，班内补充完整，学生总结。教师对学生回答进行总体点评。
七、当堂训练(10分钟)
1、下列叙述正确的是()。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
C、100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律。
D、6g的硫与10g的氧气反应后能生成16g二氧化硫。
2、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3CO===2CO +2H2O,则X的化学式为。
4、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 g，则生成氧气的质量为g。
5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元
素，可能含有___元素。
6、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为()
A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、 X2Y
4★
7、 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则
反应后混合物中B与C的质量比为()。
(当堂训练原则在课内独立完成，小组进行互批互阅。如有存在问题的同学，采用“兵教兵”的辅导方式，让优生给
差生进行讲解，达到全面提高的效果。)
八、教学反思：
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初中化学教学设计案例库
复习课 目 录
1.《厨房中的化学》教学设计 …………………………………鲁向阳 2.《化学方程式》单元复习课教学设计…………………朱立赟、汪嵘 3.《粒子模型图的分类与解法》教学设计 ……………………邹 亮 4.《气体的制备》复习课教学设计 ……………………………姚静霞 5.化学实验专题复习教学设计 …………………………………谌志平 6.溶液单元复习课教学设计 ……………………………………王田金
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3;H2O (为常见的碱，具有碱的通性，
是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO
2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、
红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。 6.(1)具有刺激性气体的气体： NH
3、SO
2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水， 其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3, (NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他
沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性
氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、
氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、
一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。 5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，
结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温、(2)加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂) 16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。 18.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。 19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、 不能支持燃烧、
密度比空气大。 21.单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25.教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26.与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28.三大气体污染物：SO
2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，
其中外焰温度最高。 30.取用药品有“三不”原则： (1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 31.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘) 37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：
计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数
＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀
1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。 二三铁,二四碳,一七氯，三五氮， 硫价常显二四六; 铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子， 元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子， 元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀：
(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； (2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 (3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 (5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 (7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 (8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 (9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，
写右下验对错” 11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装臵(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型) ②凡是给试管固体加热，都要先预热，
试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的， 都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的， 都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，
先要检查装臵的气密性，
导管应露出橡皮塞1－2ml，
铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：
臵换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2 (3)金属氧化物＋木炭或氢气→
金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，
放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，
溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，
金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻， 金属变重。 15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，
它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 (夺取氧元素的物质是还原剂， 失去氧元素的物质是氧化剂) 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为
基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。 3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。 5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后， ①绿色粉末变成黑色， ②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替) 燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，
水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物) 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到
总水量的1%，而且分布很不均匀。 2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放，
③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质， 需采取的措施： ①加强对水质的监测，
②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4.电解水实验可证明:水是由氢元素和
氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，
质量比为8∶1，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O
2、H
2、CO
2、CO、C
1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，
不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 (2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水 (3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大， 能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） (4)一氧化碳是无色无味，
密度比空气略小，难溶于水。 (5)甲烷是无色无味，密度比空气小，
极难溶于水.俗名沼气 (天然气的主要成分是CH4) 2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，
石墨（C）是最软的矿物之一，
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装臵。
反应物是固体与液体，不需要加热，
制气体时则用制H2的发生装臵。 密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N
2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化） 原理:利用N
2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O) (也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应) 工业上制H2的原料: 水、水煤气（H
2、CO）、
天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl) 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行) 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、 助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰， 生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，
生成一种白色固体氧化镁。 ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：预先放入少量水或一层沙，
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足） C+ O2― CO（氧气不足）
Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水
变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3 (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合
反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，
工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH，
同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食， 石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气， 固体矿物燃料是煤，
氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。 3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： ①在其表面刷油漆， ②在其表面涂油，
③金属制品表面镀上其它金属， ④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。 4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属（或非金属）
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%―4.3%之间， 钢的含碳量在0.03%―2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度， 某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6.炼铁的主要设备是高炉， 主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换) 炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。 7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途
制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好， 硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍， 抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好；钨钢中合金元素为钨，
耐高温，硬度大。
9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。 铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应
钛耐腐蚀性好。
溶液
1.溶液的特征:均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，
可溶物质的溶解度1g―10g，
微溶物质的溶解度为0.01g―1g，
难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：
溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl) 对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO
3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。 4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质) 原子是化学变化中的最小粒子。 例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子) 保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。
一切原子都有质子、中子和电子吗？ （错！一般的氢原子无中子）。 原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。 相对原子质量的单位是“1”， 它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。 2.①由同种元素组成的纯净物叫单质 (由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义:表示一种元素，
表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义: 表示一种物质，
表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。 由分子直接构成的: 非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等、 共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成， 如CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物 （金属与非金属或原子团）
如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数), (即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同); 决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素， 如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。 已知RO3 2-有32个电子， 则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变， ②原子的数目没有增减， ③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是： (1)各物质的质量总和 (2)元素的种类元素的质量 (3)原子的种类 (4)原子的数目 (5)原子的质量； 一定改变的是： (1)物质的种类 (2)分子的种类；
可能改变的是:分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，
“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电， 但有机物溶液不导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子 （没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的
正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，
所以整个溶液不显电性。
4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液；
(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液， 但一定是碱性溶液
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性) (1)与酸碱指示剂作用， 紫色石蕊遇HX变红色， 无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气 (条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面
的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水， (H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水 (一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应) (5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或
气体或水) 7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性， pH＜7时呈酸性， pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强， pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7 （雨水的pH＜7显弱酸性） SO3溶于水，溶液pH＜7， CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水， pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸， 测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。 8.碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH- 离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 (条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。
例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，
石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水。条件:碱必须可溶， 例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应
叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应， 生成另一种盐和另一种碱，
条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 9.盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐， 条件： (1)盐可溶
(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换） (3)盐与酸反应 （与前面相同） (4)盐与碱反应 （与前面相同） (5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，
且生成物中有沉淀。 10.氧化物
① 定义:凡与酸反应生成盐和水
的氧化物叫碱性氧化物，
金属氧化物大多数是碱性氧化物。 (除A l2O
3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中， 除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外) SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反应。 11.物质的检验
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液
和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰) Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱) (水溶液呈碱性，但不是碱) 纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O (蓝矾,胆矾) 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液 (即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，
不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液 (即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质
(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，
放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4具收吸水性，
放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)， 放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，
所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，
放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。 ⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多， 应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，
农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl
2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中
含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO
3、HNO3溶液
检验SO42-：BaCl
2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶 (1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于
①溶解固体物质、配制溶液， 以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器 (4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，
②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下 (防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液) ②滴管管口不能伸入受滴容器 (防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净
的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，
决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。 (9)集 气 瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶 用于盛放液体试剂 ， 棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。
(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入 液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”
化学教学计划
——总复习计划
陈恩权
我们初中化学复习计划严格遵照化学课程改革教学建议和要求进行复习，同时
兼顾我们学校的生源状况，以激发学生学习化学的兴趣，增强学习信心。着重抓“双
基”、探究和实践能力，力求从身边一些常见物质的组成性质及其社会生产和生活中
入手，以此分析有关简单问题，形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单
的化学实验。
一、学情分析
学生已经在上个学期将初中所有的化学内容全部学完。过课本知识点现已复习
到第七章。学生的综合能力还比较差，不能熟练的、综合的应用自己掌握的知识。
以后需从培养学生分析问题能力方面、综合应用知识能力方面进行着重培养。
二、教学目标及重点难点
1、了解物质的变化和性质，了解化学学科研究的对象，并能熟练的判断物理变
化和化学变化。
2、了解空气的成分及空气的污染与防治。了解构成物质的粒子有分子原子和离
子，以及分子原子的概念和性质、原子的结构，粒子结构示意图的涵义。这是初中
化学的一个难点。
3、了解氧气、二氧化碳的物理性质。掌握氧气、二氧化碳的化学性质和实验室
制法，这是初中化学的一个重点。了解燃烧重要条件和灭火原理。了解元素的概念
及物质的元素组成。
4、了解水资源及水的污染。会用实验探究水的组成。掌握物质化学式和化学方
程式的书写，要求能熟练的书写，这也是初中化学的一个重点。
5、了解氢气的物理性质、用途、实验室制法，了解它是最清洁的燃料。了解三
大化石燃料煤、石油、天燃气。掌握氢气、一氧化碳、单质碳的化学性质，这是初
中化学的又一个重点。
6、了解金属的物理性质，金属矿物的冶炼和保护金属资源的有效途径。
7、掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。了解溶解度曲线的意义。
会根据溶解度的概念进行简单的计算。掌握有关化学方程式与溶质质量分数相结合
的计算。以上内容是重点也是难点。本章的另一难点是饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化。了解乳化作用与溶解作用的区别。
8、掌握常见的酸、碱、盐的化学性质及它们的用途。能熟练应用复分解反应发
生和条件判断酸碱盐之间的反应。这是重点也是难点。了解溶液的酸碱性与PH的
关系。
9、了解化学肥、化学合成材料、食品中的有机营养素及微量元素与人体健康。
三、教学安排
1、首先赶在2011年临近期末至2012年三月将各课本知识点复习完。梳理时，提出复习的重点。形式采用边讲边练，讲练结合，同时进行单元检测，没有掌握的重点，采用个别辅导。主要运用的书籍是课本和点拨习题。
2、四月上旬开始综合复习：
综合复习
一、空气、氧气
综合复习
二、认识几种化学反应
综合复习
三、质量守恒定律
综合复习
四、微粒构成物质
综合复习
五、物质组成的表示
综合复习
六、碳和碳的化合物
综合复习
七、金属和金属矿物
综合复习
八、溶液
综合复习
九、酸、碱、盐
综合复习
十、基本的实验技能
3、五月的一个星期进行两项专题复习
专题
一、物质的检验与推断;专题
二、探究方案设计和评价
4、五月十号左右开始专题复习
5、六月进入模拟阶段
四、 进度表
周数内容简介
2011年临近期末复习上册内容
2012年 第一周第六章：金属和金属矿物
第二周第七章 溶液
第三周第八章：酸、碱、盐
第四周第九章、第十章
第五周综合复习
一、空气、氧气综合复习
二、认识几种化学反应
第六周综合复习
三、质量守恒定律综合复习
四、微粒构成物质
第七周综合复习
五、物质组成的表示 综合复习
六、碳和碳的化合物
第八周综合复习
七、金属和金属矿物综合复习
八、溶液
第九周综合复习
九、酸、碱、盐综合复习
十、基本的实验技能
第十周专题
一、物质的检验与推断;专题
二、探究方案设计和评价
第十一周：专题
一、身边的化学物质
第十二周：专题
二、物质构成的奥秘、
第十三周：专题
三、物质的化学变化
第十四周：专题
四、化学与社会发展和专题五
第十五周：专题
五、化学实验，专题
六、化学计算
6月1日到6月16日，把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。并进行三到四次模拟考试。
化学总复习资料
基本概念：
区别：有没有新的物质生成
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
(单位为“1”,省略不写)
某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核
原子
核外电子(—)
中子(0)
质子(+)
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数
=
质子数
≠
核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A
+
B
=
AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB
=
A
+
B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A
+
BC
=
AC
+
B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB
+
CD
=
AD
+
CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自
燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+
+
Cl
-
HNO3==H+
+
NO3-
H2SO4==2H+
+
SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+
+
OH
-
NaOH==Na+
+
OH
-
Ba(OH)2==Ba2+
+
2OH
-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+
+
NO3-
Na2SO4==2Na+
+
SO42-
BaCl2==Ba2+
+
2Cl
-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O)
风化是化学变化，潮解是物理变化
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,
氧气占21%,
稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为
-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0
;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
(2)单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K
铜Cu
银Ag
等;
b.固态非金属。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有气体。如：氦(气)He
氖(气)Ne
氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)
、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.
要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外
层2电子
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<
4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥
4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
碱性增强
中性
酸性增强
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微
观
构
成
核外电子(—)
表示方法
元素符号
质子(+)
中子(0)
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2
只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4个镁离子
如：3S
只表示3个硫原子
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
如：
钙离子：Ca2+
如：
氢原子：H
如：
二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Mg
+2
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法：用化学式表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子);
7个二氧化碳分子：7CO2;
两个钙离子：2Ca2+
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
原
子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
加入溶剂、降低(或升高)温度
不饱和溶液
饱和溶液
13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36
图2-17(如14的A)
或P111.
图6-10(14的B或C)
P111.
图6-10
(如14的B或C)
P111.
图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C
+
O2==CO2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S
+
O2
==SO2
(空气中—淡蓝色火
点燃
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
点燃
③4P
+
5O2
==
2P2O5
(产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
点燃
①
可燃性：
点燃
2H2
+
O2
====
2H2O
H2
+
Cl2
====
2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②
还原性：
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3H2
+
WO3
===
W
+
3H2O
3H2
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3H2O
二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3(酸性)
(H2CO3
===
H2O
+
CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
高温
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
高温
氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO
+
O2
==
2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性：
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
3CO
+
WO3
===
W
+
3CO2
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+
的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+
的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O(H2CO3
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
2H2O)
SO2
+
2KOH
==
K2SO3
+
H2O
H2SO3
+
2KOH
==
K2SO3
+
2H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
②
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2
+
H20
==
H2CO3
SO2
+
H2O
==
H2SO3
SO3
+
H2O
==
H2SO4
N205
+
H2O
==
2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+
2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2
==
MgO
+
H2O
Cu(OH)2
==
CuO
+
H2O
2Fe(OH)3
==
Fe2O3
+
3H2O
2Al(OH)3
==
Al2O3
+
3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③
除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数
=
╳
100%
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物的质量分数=
╳
100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数=
╳
100%
或：某元素质量分数=
化合物的质量分数
╳
该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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