化学选修五知识点总结

总结是一种事后记录方式，针对于工作结束情况、项目完成情况等，将整个过程中的经验、问题进行记录，并在切实与认真分析后，整理成一份详细的报告。如何采用正确的总结格式，写出客观的总结呢？以下是小编整理的关于《化学选修五知识点总结》，希望对大家有所帮助。

第一篇：化学选修五知识点总结

高中化学选修4知识点归纳总结

高中化学选修4知识点归纳总结 第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热 1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： △H (2).单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―—‖或△H <0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为―+‖或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH) 2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H

2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L?s)⑷ 影响因素：① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 反应物的浓度 大

减小

气体反应物的压强 大

减

单位体积里的总数目减少，百分数不变

减小 增

单位体积里的总数目增多，百分数不变

增大

单位体积里的总数目减少，百分数不变

减小 增

活化分子的量的变化

单位体积里的总数目增多，百分数不变

反应速率的变化 增大 小

反应物的温度 高

降低

反应物的催化剂 用

撤去

其他

剂等

※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 (2)、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡‖，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

混合物体系中

各成分的含量

④总体积、总压力、总物质的量一定

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则正、逆反应 速率的关系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)

压强

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)

不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定

平衡 平衡 平衡

光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶

有影响

百分数剧减，单位体积里的总数目剧减

剧减 使

百分数剧增，单位体积里的总数目剧增

剧增

百分数减少，单位体积里的总数目减少

减小 升

百分数增大，单位体积里的总数目增多

增大

平衡

平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时

平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 温度 体系的密度 其他 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 密度一定

如体系颜色不再变化等

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应*

四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J???mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行注意：(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 (2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO

2、NH

3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 )

表示方法：AB

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：:

水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离(水的电离是 吸 热的) ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH=-lgc[H+] (2)pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色) pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n (但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律

1、若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。

(2)药品：标准液;待测液;指示剂。 (3)准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始) (4)试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度; V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱= 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)

4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越 高 水解程度越大 (水解吸热，越热越水解) ②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性

②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度，显 碱 性 (如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

( 2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、盐类水解的应用： 水解的应用

1、净水

实例 明矾净水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

2、去油污

用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液时常加

3、药品的保存 入少量盐酸

②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，则：

由MgCl2·6H2O制无水

4、制备无水盐 MgCl2 在HCl气流中加热

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合

5、泡沫灭火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小

比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常数 (Kh)

对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒)

某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1)溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用―=‖，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用―=‖。

(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三种微溶物质：CaSO

4、Ca(OH)

2、Ag2SO4 (5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用― ‖。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。

(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

(3)氧化还原沉淀法：

(4)同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱;②氧化还原;③ 沉淀转化 。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色) AgI (黄色) Ag2S(黑色)

6、溶度积(KSP)

1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影响因素：

外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度积规则

QC(离子积)〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP 平衡状态 QC〈KSP 饱和，继续溶解 第四章 电化学基础 第一节 原电池 原电池：

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极： 氧化反应： Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极： 还原反应： 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属) 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向 负极流入正极 (3)从电流方向 正极流入负极

(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 (5)根据实验现象①__溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池

一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极(铅)： Pb+-2e- =PbSO4↓

正极(氧化铅)： PbO2+4H+++2e- =PbSO4↓+2H2O 充电：阴极： PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++

阳极： PbSO4+2e- =Pb+

两式可以写成一个可逆反应： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4e- +4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：

负极： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e- =4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：

负极：CH4+10OH--8e-- = +7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收利用 第三节 电解池

一、电解原理

1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

4、电子流向：

(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应

阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应

6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序

是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点解产物的规律 类型 电极反应特点

实例

对象

电解

度

分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电

CuCl2 HCl

质

电解

减小

大

---

Cl2 放H2生成碱型 阴极：水放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电

NaCl

电解质和水

解质

生成新电

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

电解质浓

pH

原

HCl 电解质溶液复放氧阴极：电解质阳离子放电 CuSO4 电解生酸型 阳极：水放O2生酸 质和水 成新电解质

小

增大

小 大

减铜

电解水型 阴极：4H+4e- == 2H2 ↑ 阳极：4OH-4e- == O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 减

Na2SO4

变

上述四种类型电解质分类：

(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 (2)、电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne== M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 (3)、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜

3、电冶金

(1)、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)、电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl- 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e- == 2Na 阴极：2Cl-— 2e- == Cl2↑

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

☆ 原电池，电解池，电镀池的比较

原电池

性质 类别

定义

(装置特点) 反应特征

装置特征

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属

电解池

电镀池

自发反应 无电源，两级材料不同

非自发反应 有电源，两级材料可同可不同

两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶

非自发反应

有电源

形成条件

极

活动性不同的两1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极;2电镀液必须含有镀层金属的离子

电解质溶液 形成闭合回路

电极名称

属

正极：较不活泼负极：较活泼金

液

形成闭合回路 阳极：与电源正极相连

阴极：与电源负极相

名称同电解，但有限制条件

阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 金属(能导电非金属) 连

电极反应 负极：氧化反应，金属失去电子

阳极：氧化反应，溶阳极：金属电极失去电子 阴极：电镀液中阳离子得到电子

液中的阴离子失去电子，或

电极金属失电子

正极：还原反应，溶液中的阳离子的电氧腐蚀)

电子流向

负极→正极

电源负极→阴极 阴极：还原反应，溶子或者氧气得电子(吸液中的阳离子得到电子

同电解池

电源正极→阳极

溶液中带电粒子的移动 动

阴离子向负极移动

联系

在两极上都发生氧化反应和还原反应 阳离子向正极移

阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动

同电解池

☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：

阳极(失) e- 正极(得) e- 负极(失) e- 阴极(得)

第四节 金属的电化学腐蚀和防护

一、金属的电化学腐蚀 (1)金属腐蚀内容：

(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程

条件 现象 本质 关系 电化腐蚀

不纯金属或合金与电解质溶液接触 有微弱的电流产生

较活泼的金属被氧化的过程

化学腐蚀

金属与非电解质直接接触 无电流产生 金属被氧化的过程

化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重

(4)、电化学腐蚀的分类：

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出

①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO

2、SO

2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑

总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液

②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分) 规律总结：

金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀

防腐措施由好到坏的顺序如下：

外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀

二、金属的电化学防护

1、利用原电池原理进行金属的电化学防护

(1)、牺牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备

负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护

(2)、外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀

应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金

3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等 (3)金属腐蚀的分类：

化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

第二篇：人教版 选修五有机化学知识总结

第一章

知识总结

课标要求1.了解常见有机物的结构，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。

2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包手性异构体)。

3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式 5.了解确定有机化合物的化学方法和某些物理方法。 要点精讲

一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类

2.按官能团分类

(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点

碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。 (2)碳原子间的结合方式

碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

2.有机化合物的同分异构现象 (1)概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;

②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;

③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;

④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。 3.同分异构体的书写方法 (1)同分异构体的书写规律 ①烷烃

烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。

②具有官能团的有机物

一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。 ③芳香族化合物

取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。 (2)常见的几种烃基的异构体数目 ①―C3H7：2种 ②―C4H9：4种

(3)同分异构体数目的判断方法 ①基元法

如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。 ②替代法

如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

③等效氢法

等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效; b.同一碳原子上的甲基氢原子等效; 位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。 研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： (1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯; (2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式; (3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;

(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

三、有机化合物的命名 1.烷烃的习惯命名法

2.有机物的系统命名法 (1)烷烃命名 ①烷烃命名的基本步骤

选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。

②原则

A.最长、最多定主链 a.选择最长碳链作为主链。

b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。 B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

c.写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。

(2)烯烃和炔烃的命名 ①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。 ②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

(3)苯的同系物命名

①苯作为母体，其他基团作为取代基

例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

四、研究有机物的一般步骤和方法 1.研究有机物的基本步骤

2.元素分析与相对分子质量的测定 (1)元素分析 ①定性分析

用化学方法鉴定有机物分子的元素组成 ②定量分析

将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。

③李比希氧化产物吸收法

用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。

(2)相对分子质量的测定――质谱法 ①原理 样品分子后有别质谱图

分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

3.分子结构的鉴定 (1)结构鉴定的常用方法

①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 ②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。 (2)红外光谱(IR)

当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

(3)核磁共振氢谱

①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同; ②吸收峰的面积与氢原子数成正比。 4.有机化合物分子式的确定 (1)元素分析

①碳、氢元素质量分数的测定

最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

②氧元素质量分数的确定

(2)确定有机物分子式的规律 ①最简式规律

最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 要注意的是：

a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。

b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。 ②相对分子质量相同的有机物

a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。 b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。 ③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M) a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。

b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

5.有机物分离提纯常用的方法 (1)蒸馏和重结晶

(2)萃取分液

①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 (3)色谱法

①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。 ②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等

第二章

知识总结

课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 (1)甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl

2CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

(2)乙烯

①与卤素单质X2加成

CH2=CH2+X2→CH2X―CH2X ②与H2加成 CH2=CH2+H2③与卤化氢加成

CH2=CH2+HX→CH3―CH2X ④与水加成 CH2=CH2+H2O⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH2=CH2+3O2⑦加聚反应

二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式

(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。 (3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。

2CO2+2H2O现象(火焰明亮，伴有黑烟) CH3CH2OH CH3―CH3 2.物理性质

(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性：均难溶于水。 3.化学性质

(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

三、苯及其同系物 1.苯的物理性质

2.苯的结构

(1)分子式：C6H6，结构式：

，结构简式：_或。

(2)成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

(3)空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3.苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n-6(n≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例)

①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a.苯的同系物的硝化反应

b.苯的同系物可发生溴代反应 有铁作催化剂时：

光照时：

5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较 (1)异同点 ①相同点：

a.都含有碳、氢元素; b.都含有苯环。 ②不同点：

a.苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。

b.苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n-6;芳香烃含有一个或多个苯环;芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

(2)相互关系

6.含苯环的化合物同分异构体的书写 (1)苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1种：

②苯的二氯代物有3种：(2)苯的同系物及其氯代物 ①甲苯(C7H8)不存在同分异构体。

②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：

③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1.卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。

2.卤代烃的物理性质

(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

(2)状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl

2、CHCl

3、CCl4常温下呈液态且密度>(填“>”或“<”)1g/cm3。

3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例) (1)取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：

4.卤代烃对环境的污染

(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。 (2)氟氯烃破坏臭氧层的原理

①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

③实际上氯原子起了催化作用

2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子) (1)实验原理

(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。

(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

(4)量的关系：据R―X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

第三章

知识总结

课标要求1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点精讲

一、烃的衍生物性质对比 1.脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3.醛、羰酸、酯(油脂)的综合比较

4.烃的羟基衍生物性质比较

5.烃的羰基衍生物性质比较

6.酯化反应与中和反应的比较

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

课标要求 1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。

3.举例说明新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用，讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

要点精讲

一、合成高分子化合物的基本方法 1.合成高分子化合物的基本反应类型 1.1加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点

①单体分子含不饱和键(双键或三键); ②单体和生成的聚合物组成相同; ③反应只生成聚合物。 (2)加聚物结构简式的书写

将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“―"表示。

(3)加聚反应方程式的书写

①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。 1.2缩合聚合反应(简称缩聚反应) (1)特点

①缩聚反应的单体至少含有两个官能团; ②单体和聚合物的组成不同;

③反应除了生成聚合物外，还生成小分子;

④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。 (3)缩聚反应方程式的书写

单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致;要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n-1);由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n-1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。

②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。 1.3加聚反应与缩聚反应的比较

2.高分子化合物单体的确定 2.1加聚产物、缩聚产物的判断

判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。判断方法是： (1)若链节结构中，主链上全部是碳原子形成的碳链，则一般为加聚产物; (2)若链节结构中，主链上除碳原子外还含有其他原子(如N、O等)，则一般为缩聚产物。

2.2加聚产物单体的判断方法

(1)凡链节的主链中只有两个碳原子(无其它原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。

(2)凡链节的主链中有四个碳原子(无其它原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。

(3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在

结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳;无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。

2.3缩聚产物单体的判断方法

(1)若链节中含有酚羟基的结构，单体一般为酚和醛。 (2)若链节中含有以下结构。 (3)若链节中间含有断开，左边加羟基，右边加氢即可。

部分，则单体为酸和醇，将中C―O单键(4)若链节中间含有部分，则单体一般为氨基酸，将中C―N单键断开，左边加羟基，右边加氢。

二、应用广泛的高分子材料 1.高分子化合物的分类 (1)按来源分 (2)按结构分 (3)按性质分 (4)按用途分

2.高分子化学反应的特点 (1)与结构的关系

结构决定性质，高分子的化学反应主要取决于结构特点、官能团与基团之间的影响。如碳碳双键易氧化和加成，酯基易水解、醇解，羧基易发生酯化、取代等反应。

(2)常见的有机高分子化学反应 ①降解②橡胶硫化③催化裂化 3.高分子化合物的结构与性质

三、功能高分子材料

1.新型有机高分子材料与传统的三大合成材料的区别与联系 新型有机高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区别，它们只是相对而言。从组成元素看，都是由C、H、O、N、S等元素构成;从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成;从结构看，也就是分两种结构：线型结构、体型结构。它们的重要区别在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于许多特殊领域。

2.功能高分子材料的品种与分类

3.高分子化合物与高分子材料的比较

第三篇：高中地理选修五《自然灾害与防治》知识点总结

中学地理教学资料

选修五《自然灾害与防治》知识点总结

一、我国自然灾害多发的地理背景：

(一)自然背景： (1)气候背景：

①我国东部濒临太平洋，面对世界上最大的台风源区(西北太平洋台风区)。 ②位于最大的季风气候区，受强大的季风环流控制，降水时空分布极为不均。 ③气候复杂多变，气候不稳定性强。 (2)地形地质背景: ①地形复杂多样，西高东低，起伏较大，以山地丘陵为主。 ②太平洋板块俯冲，印度洋板块碰撞，地壳运动活跃。 ③处在环太平洋地震带和地中海-喜马拉雅地震带之间。 (3)生物背景：

地域辽阔，气候多样，土壤和植被类型多样，滋生和繁殖了多种多种的有害生物。

(二)人文背景：

(1)过度利用，生态环境脆弱：

我国是一个历史悠久，人口众多的农业大国，长期积累的对自然的过度利用，形成了脆弱的生态环境。人类活动对自然环境造成的破坏效应往往以各种灾害的形式表现出来。 (2)承受能力和抵御能力差：

社会经济系统对自然灾害的承受能力和防御能力低下。 (3)人口和经济密集区和灾害多发区重合：

人口和经济密度高度集中在灾害多发、易损的东部地区，这种地理分布的不平衡性在很大程度上加剧了自然灾害的严重性。

二、我国主要灾害的地域特点和形成原因： 1地震：

(1)时空分布特点： ① 多震国家，时间上周期性，有活跃期平静期。 ② 集中四大地区，台湾福建沿海、华北太行山沿线和京津唐地区、西南青藏高原和它边缘的四川云南两省西部、西北的新疆甘肃和宁夏。 (2)原因： ① 位于太平洋板块与亚欧板块的俯冲带、印度板块与亚欧板块的碰撞带，地壳运动活跃。处于环太平洋火山地震带和地中海-喜马拉雅火山地震带之间。 ②我国板块内部多断裂破碎构造。 2 滑坡、泥石流

(1)时空分布特点：

①具有突发性，雨季更易发生。

②主要分布在西南山区，及地势的二三级阶梯交界处以西至北京-兰州-昌都一线之间。 (2)成因：

①地形复杂，山地多，坡度大; ②降水集中，多暴雨; ③植被的破坏;

④不合理的工程建设。

3.旱灾(我国气象灾害之首)： (1)时空分布特点：

①各地均可发生，频率不同，黄淮海最重、华南西南次之、再次是长江中下游地区。 ②全年均发生，南北差异大，北方春旱、长中下夏秋旱，华南秋冬旱。 (2)原因：

自然原因——季风气候显著，降水集中，且季节变化和年际变化大。 人为原因——①过度放牧②过度开垦③过度砍伐④不合理的利用水资源。 4 洪涝

(1)地域分布特点：

①地区性明显，季风区多，西部几率小。最重是珠江流域、二是淮河流域、三是长江流域。 ②季节性明显，集中于夏季。 (2)成因： 自然原因：

①气象因素：季风气候显著，降水时空分布不均且季节、年际变化较大 ②水文因素：江河泛滥、堤坝溃决、凌汛、风暴潮。 ③地形因素：地势低洼，排水不畅。 ④河流因素：河道曲折，地上河。

人为原因：①植被破坏②过度开垦③围湖造田④占用河道 5 沙尘暴

(1)时空分布特点：

①多发生在华北、西北和东北地区 ②多发生于冬春季节，春季最盛 (2)形成原因：

自然原因：①气候干旱，降水少;②地面干燥;③碎屑物质丰富;④多大风天气; 人为原因：①过度放牧②过度开垦③过度砍伐④不合理的利用水资源 6台风

(1)时空分布特点：

①5-10月均可发生，夏秋最多; ②影响范围是地势的第三级阶梯;

③影响程度南部沿海(广东、海南、台湾)最重，依次闽、浙、苏、鲁、辽; (2)原因：

①低纬度广阔的湿热洋面;②强烈的上升气流;③地转偏向力的影响; 7寒潮

(1)时空分布特点：

①9月-次年5月均可发生，集中3-4月。

②我国大部分地区都受影响，北方影响较大，西藏、云贵、琼、台影响较小。 (2)原因：

①距西伯利亚寒冷中心近，位于亚洲高压的东南部，冬季风强烈。 ②青藏高原地势高，冬季风爬升受阻，东西向高大山脉的层层阻挡。 8 水华和赤潮

(1)时空分布特点及变化：

①水华主要分布在内陆湖泊区，部分河段也有发生;赤潮主要发生在海湾地区，尤其南方海湾地区更易发生。

②主要发生在热量充足的夏秋季节。

③变化：目前我国赤潮的发展趋势是赤潮范围扩大，持续时间增长，赤潮种类增多，赤潮发生从明显的季节性转向全年化。

(2)成因及形成条件：①纬度较低，水温高;②大量氮、磷等营养物质的排放;③静水环境。

三、部分自然灾害的防御措施：

我国在实践中总结出的减灾防灾模式是：对付灾害应当采取“以防为主，防抗救相结合”的方针。 “防-抗-救”的含义即“预防”、“抗灾”、“救灾和重建”。下列防御措施对自然灾害应该是通用的： 1.防灾：

①加强灾害的研究，建立灾情监测网络及预警系统。 ②加强防灾减灾的宣传教育，提高公众防灾减灾意识。 2.抗灾：

③加强灾害的管理，建立健全减灾工作的政策法规体系。 ④开展减灾工程的建设，提高灾区的承灾能力。 3.救灾和重建：

⑤建立健全救灾指挥机构，编制突发性灾害应急预案。 ⑥建立机动完善的救援体系。

⑦建立健全全社会的灾害保险工作，积极组织灾后重建工作。

(一)地震(滑坡、泥石流等)灾害的防御：

①加强地震的科学研究，建立地震监测网络及预警系统 ②加强地震灾害的宣传教育，提高公众防灾、减灾意识。 ③加强地震的管理，建立健全减灾工作的政策法规体系 ④开展地震减灾工程的建设，提高灾区的承灾能力

⑤建立健全救灾指挥机构，编制突发性地震灾害应急预案 ⑥建立机动完善的救援体系

⑦建立健全全社会的灾害保险工作，积极组织灾后重建工作。

(二)台风、寒潮、沙尘暴、风暴潮等的气象灾害防御： ①加强台风灾害的科学研究，建立灾情监测网络及预警系统 ②加强台风灾害的宣传教育，提高公众防灾、减灾意识。 ③加强气象灾害的管理，建立健全减灾工作的政策法规体系 ④开展减灾工程的建设，提高灾区的承灾能力

⑤建立健全救灾指挥机构，编制突发性地质灾害应急预案 ⑥建立机动完善的救援体系

⑦建立健全全社会的灾害保险工作，积极组织灾后重建工作。

(三)蝗灾.鼠灾等的生物灾害防御：

①加强蝗灾的科学研究，建立灾情监测网络及预警系统 ②加强蝗灾的宣传教育，提高公众防灾、减灾意识。 ③加强蝗灾的管理，建立健全减灾工作的政策法规体系 ④开展减灾工程的建设，提高灾区的承灾能力

⑤建立健全抢险救灾指挥机构，编制突发性蝗灾应急预案 ⑥建立机动完善的救援体系

⑦建立健全的灾害保险工作，积极组织灾后重建工作。

四、部分灾害的工程措施 洪灾：

①植树种草，涵养水源，保持水土 ②修建水库，拦蓄洪水 ③修建分洪、蓄洪工程

④退耕还湖，提高蓄洪能力

⑤疏浚河道，裁弯取直，提高泄洪能力。 ⑥加固堤坝

⑦开挖入海新河，提高泄洪能力(针对海河、淮河) 旱灾：

①植树种草，涵养水源，改善气候

②修建水库，跨流域调水，调节降水的时空分布不均 ③开挖机井，抽取地下水

④防治水污染，充分利用水资源

⑤培育、种植旱生作物(针对旱作农业区)

⑥修建梯田，平整土地，增加水分入渗(针对旱作农业区) 沙尘暴：

①退耕还林、还草②合理载畜量，推广轮牧③植树种草，建立防护林④工程固沙 风暴潮：

①修建、加固沿海塘坝②建设、恢复海防林③保护沿海堡礁 滑坡：

①植树种草，做好滑坡区的绿化工程 ②退耕还林、还草，恢复生态环境 ③设置滑坡体外截水沟

④钢筋混凝土抗滑桩或钢筋桩作为阻滑支撑工程 泥石流：

①植树种草，做好泥石流区的绿化工程 ②退耕还林、还草，恢复生态环境

③修筑排导槽，疏导泥石流物质到特定位置等 蝗灾：

1.农业防治：

①兴修水利，做到旱涝无灾

②在荒滩坑荒种植，改变蝗虫的栖息环境，减少蝗灾发生环境的面积 ③植树造林，改变蝗灾区的小气候，减少蝗虫产卵繁殖的场所 2.生物措施：

④保护或者饲养蝗虫的天敌(青蛙.白翅浮鸥等) ⑤大面积施用蝗虫微孢子虫 3.药剂防治：

⑥人工或者飞机大面积喷洒药剂灭蝗 水华和赤潮：

①建设污水处理设备，达标排放，治理水污染 ②解决水产养殖的自身污染，减缓水体的富营养化 ③发展生态农业，减少化肥的使用 ④使用无磷洗涤剂

五.部分自然灾害的有利影响： 1.沙尘暴的有利影响：

①促进了黄土高原的形成;②提供凝结核，利于成云致雨;③送入大海利于海洋生物的生长;④凝结核呈碱性，缓解酸雨现象;⑤形成“阳伞效应”，抑制全球变暖。 2.台风：

①带来大量降雨，缓解东部地区旱情;②缓解长江流域的伏旱天气。 3.寒潮

①低温天气有效杀灭害虫和病菌;②带来大量降雪，利于农作物越冬、生长;③提供风能。 4.火山：

①形成矿产资源;②火山灰利于形成肥沃的土壤;③火山粉尘形成阳伞效应，抑制全球变暖。

第四篇：高中化学选修五1-3-1

课时作业(四)

(时间：45分钟 满分：60分)

一、选择题(每小题3分，共30分) 1.烷烃的系统命名分四个部分：①主链名称;②取代基名称;③取代基位置;④取代基数目。这四部分在烷烃命名规则的先后顺序为(

) A.①②③④

C.③④①②

B.③④②①

D.①③④②

解析：烷烃的系统命名书写顺序分别为：取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称。

答案：B 2.下列有机物的命名正确的是(

)

A.①③④

C.①②③

B.②④

D.全部

解析：②错。编号和书写取代基都应遵循“简单在前，复杂在后”的原则。正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。

答案：A 3.下列有机物的命名正确的是(

) A.4-甲基-4,5-二乙基己烷 B.2,2,3-三甲基丙烷 C.3-乙基戊烷

D.3,4-二甲基-4-乙基庚烷

解析：A、B两项未选对主链;D项支链位置的序号和不是最小。 答案：C 4.某烷烃的结构简式为的正确命名应是(

) A.2-甲基-3-丙基戊烷

B.3-异丙基己烷

，它C.2-甲基-3-乙基己烷

D.5-甲基-4-乙基己烷

解析：烷烃在命名时应选含支链最多的最长的碳链为主链，同时编号要离支链最近，且支链位置的总序号和应最小。选项A主链未选对;选项B未选用含支链较多的最长碳链作主链;选项D未从离支链最近的一端给主链碳原子编号。

答案：C 5.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是(

) A.1,3-二甲基戊烷

B.2-甲基-3-乙基丁烷 C.3,4-二甲基戊烷

D.2,3-二甲基戊烷 解析：该烷烃的结构简式可表示为：

，将乙基展开拉伸后得：

。命名时对主链碳原子的编号应从离支链最近的一端开始。

答案：D 6.现有一种烃可表示为

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是(

) A.9

C.11

B.10

D.12 解析：题给该有机物的结构简式看似复杂，但只要将各种情况下碳链上的碳原子数清楚即可。可得出主链上的碳原子数有11个。

答案：C 7.下列有机物的命名正确的是(

) A.2-乙基丁烷

C.3,3-二甲基丁烷

B.2,2-二甲基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

解析：烷烃命名时，2号碳上不会有乙基，所以A是错误的;编号时从离支链最近的一端编号，所以C是错误的;当支键两端一样时，选择支链位置总数小的一端编号，所以D是错误的。

答案：B 8.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为(

)

A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2-甲基庚烷 C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷 解析：异辛烷的结构简式为

其正确命名为2,2,4-三甲基戊烷，则D项正确。

答案：D 9.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是(

) A.2,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3-甲基-2-乙基戊烷 D.2,2,3,3-四甲基丁烷

解析：解此类题的方法是：先按题中所给名称，写出其结构简式，然后再按命名原则，重新给其命名，看与原来名称是否相符，若相符，则原来的命名就是正确的。

答案：C 10.对于烃名，正确的是(

) A.2-甲基-3-丙基戊烷

B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-乙基己烷

D.5-甲基-4-乙基己烷

的命解析：该物质主链有6个碳原子应命名为己烷，2号位有1个甲基，3号位有1个乙基，所以其名称为2-甲基-3-乙基己烷。

答案：C

二、非选择题(共30分) 11.(8分)下列烷烃的名称是否正确?若不正确，说明错因并改正。

解析：本题是烷烃命名中几种常见的错误类型，这些类型是：主链选错;主链的碳原子编号错;取代基顺序写错。

答案：(1)主链选错，故不正确。应是2,5-二甲基-4-乙基庚烷。 (2)编号错，取代基编号之和应最小，故不正确。应是2,5-二甲基-3-乙基己烷。

(3)取代基顺序写错，应由简到繁，故不正确。应是2,4-二甲基-3-乙基己烷。

(4)主链选错，故不正确。应是2,3,3,4-四甲基-4-乙基庚烷。 12.(6分)按要求回答下列问题：

(1) 命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是________;将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是________。正确的命名为：________。

(2) 的名称为：______。

解析：(1)主链选错，编号错误，正确命名为2-甲基丁烷。 (2)选最长碳链为主链，从离支链最近的碳原子编号，正确命名为：2,5-二甲基-4-乙基庚烷。

答案：(1)主链选错 编号错 2-甲基丁烷 (2)2,5-二甲基-4-乙基庚烷

13.(8分)(1)根据系统命名法写出下列烷烃的名称：

(2)根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式： ①2,4-二甲基戊烷

______________________________________________________; ②2,2,5-三甲基-3-乙基己烷

______________________________________________________。 解析：(1)对烷烃进行命名，应按照系统命名的程序，首先选主链，称某烷;然后编碳号定基位;最后再写名称。

(2)由有机物的名称确定烷烃的主链及其碳原子数，再依据支链位置画出碳骨架，最后根据碳满四价原则添氢。

答案：(1)①3,3,4,6-四甲基辛烷

②3,3,5-三甲基庚烷 ③4-甲基-3-乙基庚烷 ④3,3,4-三甲基己烷

14.(8分)(1) 是________。

的名称(2)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷分子中共有________个甲基原子团。 (3)分子中有6个甲基，而且一溴代物只有一种的烷烃分子式是________，结构简式是________。 解析：(2)中有机物的结构简式为

知共有6个甲基原子团。

答案：(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷

可

(2)6 (3)C8H18

第五篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

第三章 晶体结构与性质

课标要求

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较

2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。 3.晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较

2．晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 （5）金属晶体

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。 三.几种典型的晶体模型

第六篇：高中化学选修4知识点

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

(2)化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

(3)化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

(4)化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积(如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等)来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量

(1)基本思路

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

(2)测定方法

①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。