总结对于个人的成长而言，是我们反思自身、了解自身、明确目标的重要方式，通过编写的总结报告，我们可以在工作回顾中，寻找出自身的工作难点，掌握自身的工作优势，更加明确自身的发展方向。今天小编给大家找来了《高中化学必修总结》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上
1 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol
-1
2
3-1232-2-2＋－
－
＋(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔
3 效应实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状
4 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO
2、SO
3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO
4、Ag和Cl、Ca和CO
3、Mg和OH等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO
4＋
-2＋
3＋
2＋
---＋
---2--4＋
＋
2-，2-2＋-2＋
2-＋
-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
6 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系
六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
7 2＋2—2———
－
2—2———2—
—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
8
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳
9 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO
3、SO3） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
10 －＋
2－
2－
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十
一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
11 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十
二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十
三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用
12 作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以
-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl
2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的
14 2+3+
2+
2+
+
2+3+
2-3+
3+
+--+
3+3+
+
+
3+
-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
15 3+2+③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展
1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl
2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒
拓展
2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
+
--- 拓展
3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸
17 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO
4、(H2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 、 H2SO3 、 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)
18 +
2-+2- a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO
2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO
3Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
- 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO
4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +
+
-+
-+
-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
20 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第
1、
2、3周期，元素种类分别为
2、
8、8) 元周期(7个横行) 长周期(第
4、
5、6周期，元素种类分别为
18、
18、32) 素
21 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列) ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极） 判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
22 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键 化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
23 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液 c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO
2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
24 c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上) d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4
CH2=CH2 或电子式不作要求
空间结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键) 物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应：
25 a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：
CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：
a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2 (环己烷) 用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物 ①乙醇：
26 a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
27
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) ③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子) 方法及现象
Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
28 2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3) Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
29
分封制内容：分封制又叫封邦建国，周王将宗族姻亲和功臣分派到各地，广建封国，各诸侯国必须承认制度，保障各级贵族能够享受“世卿世禄”的特权。②有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权，“国”和①建立中朝②设置刺史—代表中央监察地方。③实行推恩令—解决了诸侯国问题。
2、唐朝三省六部制：局面。造成了“冗官”、“冗兵”、“冗费”的国家财政危机4元朝：元朝废三省，实行一省制，即中书省。
5、周王的权威，承担各种义务。即所谓的“封建亲戚,以藩屏周”目的：巩固统治。分封对象：同姓亲族是分封的主体，还分封功臣、姻亲、殷商降族;作用：①周人的势力范围扩大;②确立了周王天下共主的地位，巩固了统治;③分封制使西周贵族集团形成了“周王—诸侯—卿、大夫—士”的等级序列。宗法制目的：巩固分封制形成的统治秩序,解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾内容：周王、诸侯还是卿大夫、士都实行嫡长子继承制度(宗法制的核心)。嫡长子为大宗，其他嫡长子的其他兄弟(次子、庶子)为小宗。大宗与小宗的关系是相对的。如诸侯对于周王为小宗，但在本国为大宗。作用：①确立了一整套土地、财产和政治地位的分配与继承“家”密切的结合在一起。
3、中国早期政治制度的特点：以血缘关系为纽带，带有浓厚的部族色彩
1、中央集权制度的基本特征：权力的高度集中
2、内容：(1)皇帝制度：①皇权至上，大权总揽;②“家天下”的皇位继承制。(2)中央官制—三公九卿制：三公指丞相(辅佐皇帝处理全国政务)、御史大夫(掌管律令、图籍，并负责监察百官)、太尉(协助皇帝管理军务)(3)地方官制—废分封，置郡县(郡守和县令由皇帝直接任免。县以下有乡、里等基层机构)
3、影响：彻底打破了传统的贵族分封制，奠定了中国古代大一统王朝制度的基础，对此后2000多年的中国政治与社会产生了重要的影响
三、列举从汉到明清政治制度演变的史实.
1、汉武帝集权：(1)结构：①三省——中书省(起草诏令)、尚书省(负责执行)、门下省(封驳审议)②六部——吏部、户部、礼部、兵部、刑部、工部。(2)作用：提高了办事效率;相权一分为三，有利于加强皇权。
3、宋初强化中央集权的措施①收精兵：原则是统兵权与调兵权分离，三衙(统兵)、枢密院(调兵)。②削实权：在中央把相权一分为三(设枢密院分割宰相的军权;设中书门下作为宰相的办公机构，用参知政事分割宰相的行政权;设三司使分割宰相的财权);在地方上州郡直属中央，州郡长官之下设通判，派文臣出任州郡长官。③制钱谷：由转运使把地方财赋运到中央。使地方失去割据的财政基础(2)影响：加强了中央集权，改变了唐末以来藩镇割据的明朝： 废除丞相，相权、皇权合而为一，专制皇权发展到高峰明朝设立内阁：明太祖设殿阁大学士，明成祖正式设内阁。仅备顾问，不参与决策
6、清朝设立军机处：①时间：雍正年间③职权：处理军务，参与处理内政外交、制定军政大计、审理重大案件。只跪奏笔录④影响：提高了行政效率;军国大事皆由皇帝裁决，专制皇权高度发展。军机处的设立，是专制皇权高度发展的重要标志。中国古代政治制度的特点。权力高度集中，地方权力不断消弱、中央权力不断加强;君权不断加强、相权不断分散削弱。明清君主专制制度的加强对中国社会发展的影响积极影响：①有利于多民族国家的统
一、巩固。②有利于社会安定、经济发展、文化繁荣。③为康乾盛世的出现提供政治保障消极影响：①君主专制，决策具有个人独断和随意性的特点，容易出现暴政;②官吏惟上是从，助长官场因循守旧之风;③造成确立(陶片放逐法)黄金时代伯利克里
2、雅典民主政治的基本特点：人民主权和轮番而治
3、体现：(雅典民主政治机构的组成)①公民大人员由多数人选
举产生，使公职人员对社会负责，处于群众的监督之下，减少了以权谋私的可能性。(4)推动思想文化的发展: 局限性：学总论》、《查士丁
尼学说汇纂》、《查士丁尼新敕》,标志着罗马法发展到完备阶段。
3、罗马法的影响：①成为维系东罗马帝国统治的有效官僚机构的膨胀，官僚主义、贪污盛行;④造成个人自然权利的流失，近代民主共和制度的建立缺乏社会基础，妨碍社会进步等。古希腊和古罗马的政治制度
1、西方民主政治产生的历史条件①多山、多港、多岛的地理环境②希腊城邦小国寡民(古代历史条件下，民主政治的前提); ③多山、多港、多岛的环境促成希腊商品经济发达和海外活动频繁，使希腊人较早接受平等、民主观念。
1、民主政治演变过程：君主制——贵族制——民主制。贵族制与君主制的不同：是集体领导;实行平等协商、少数服从多数的法治原则;实行任期制和选举制民主制的确立：梭伦改革，将国家引上民主的轨道;克里斯提尼改革——最终会：最高权力机关，负责审议并决定一切国家大事;最重要的程序――就某项事务展开辩论。②五百人议事会：公民大会的附属机构，负责为大会准备提案;两次公民大会闭会期间，议事会是最高权力的代表，负责监督行政官员落实大会决议。③民众法庭：日常司法机关。最大限度保持公正，避免行贿舞弊现象的发生
4、雅典民主制的得失：积极意义：(1)雅典民主为人类提供了一种集体管理的新形式，创造出法制基础上的差额选举制、任期制、议会制、比例代表制等民主运作方式，这一伟大创举为后世民主政治发展积累了宝贵经验。(2)政治决策通过多数人的认真讨论，会使问题考虑的更全面。(3)公职(1)与现代民主不同，只是公民群体的民主，而非公民，如外邦移民、奴隶和妇女，都没有享受民主权利;(2)雅典民主是男性为中心的民主。
3、古希腊城邦政体主要特征：小国寡民，各邦长期独立自治;城邦公民享有较充分的政治权利。最流行的政体：贵族制和民主制(划分依据：根据城邦公民享有权力的多少)。
1、《十二铜表法》：意义：①罗马共和国第一部成文法典,是罗马法的渊源。②《十二铜表法》的条款虽然没有给平民带来多少好处，但法典的编篡仍是平民的胜利，因为有民成文法就得按律判决和量刑，贵族不能像过去那样任意解释习惯法。
2、查士丁尼法典：包括《查士丁尼法典》、《查士丁尼法工具。②以《十二铜表法》为开端，《查士丁尼民法大全》为总结的罗马法，是世界上内容最丰富，体系最完备，对后世影响最广泛的古代法律。罗马法法律制度、原则：①陪审制度②保护人制度即律师制度③“没有告诉人就没有法官”，即“不告不理”原则
1、《权利法案》：1689年议会颁布意义: ①以法律的形式确立了议会主权，国王的权利受到议会的明确限制，它标志着英国确立君主立宪制政体。②“光荣革命”后，英国实行议会与国王集体统治，统治方式从人治转向法治，英国社会从此进入了长期稳定发展的时期。责任内阁制的形成①“光荣革命”后，国王成为“统而不治”的国家元首，内阁承担实际行政职责。②1721年，罗伯特?沃波尔成为英国历史上第一任内阁首相③19世纪中期，议会变成两大政党之间的权力角逐，大选中获胜的多数党上台组阁，
1、1787年宪法的与议会关系美国内容①联邦制原总统不对国会负则：宪法规定了一责，互相制约英国个强有力的联邦内阁、首相对议会政府(即中央政负责国家的权力府)，同时让各州中心是谁美国总保留了较大的自统英国议会
1、《法主权②分权制衡兰西第三共和国原则：立法、行政、宪法》(1875年)： 权力;特点：具有浓厚的专制主义和军国主义色彩
3、比较德意志帝国君主立宪制与法国共和制的异同。相同点：都属于资产阶级代议制，体现分权、制首相由多数党领袖担任，有行政权和立法创议权。
3、责任内阁制特点①内阁全体成员对政府事务集体负责，并与首相在政治上共进退;②责任内阁制是英国君主立宪制的核心，名义上是对国王负责，实际上是对议会负责。
4、英国君主立宪制特点：①英国的君主立宪制以责任内阁为核心;②英国国王“统而不治”，是国家元首，扮演仪式性的角色;③英国的责任内阁制名义上是对国王负责，实际上是对议会负责;④内阁行使行政权，首相是最高行政首长，首相由议会多数党的领袖担任，有行政权和立法创议权，事实上成为国家政治生活的最高决策者和领导者;⑤整个政治制度以代议制民主为基础。司法三权分立，互相制约。③民主原则：总统和议会由民选产生。保证政府代表广泛民意，具有一定的民主性。
2、美国政体为总统制共和制; 国家结构形式为联邦制
3、比较美国总统制与英国君主立宪制的异同。相同点：都属于资产阶级代议制，体现分权、制衡原则，实行资产阶级政党政治。巩固资产阶级革命成果，推动世界民主化进程。不同点：国家元首美国总统英国国王国家元首产生方式美国民选英国世袭国家元首有无任期
美国任期制英国终生制国家元首有无实权美国有英国无(虚君，国家的象征)政府首脑是谁 美国总统英国首相政府如何产生美国总统任命英国议会产生政府内容：①立法权归参议院和众议院两院行使。②行政权归内阁和总统。总统由国民议会选出;任期7年，可连选连任;总统是国家元首及军
队最高统帅，总统与参众两院议员共有创议法律之权，总统征得参院同意可解散尚未届满的众议院;内阁部长由总统任命，总统和内阁部长共同向议会负责。
2、1871年德意志帝国宪法------确立德国政体为君主立宪制内容：①国家元首是“皇帝”，掌握国家最高权力;②首相：作为政府首脑，由皇帝任命，只对皇帝负责不对议会负责;③联邦议会和帝国国会是立法机构，行使立法权。
权力较小，帝国国会对政府没有任何行政监督权，只参与制定法律和预算的衡原则。巩固资产阶级革命成果，推动世界民主化进程。不同点：国家元首德国皇帝法国总统国家元首的产生方式德国世袭法国议会选举国家元首的任期德国终身制法国任期制国家元首有无实权德国有法国有政府首脑德国首相法国总统政府产生方式德国皇帝任命法国议会产生政府与议会关系德国政府不对议会负责法国对议会负责国家的权力中心是谁德国皇帝法国议会
四、资产阶级代议制
1、确立：欧美主要资本主义国家通过革命战争或和平改革制定了宪法，设立了议会，确立了资产阶级代议制。特征：①议会形式上是代表民意行使国家权力的机关，议会制是一种间接的民主
形式。②一般都实行三权分立和权力制衡的原则。③都实行资产阶级政党政治。作用：①资产阶级代议制度体现了资产阶级的意志，从法律上巩固了资产阶级革命和改革的成果。②代议制否定了封建君主专制政体。推动世界民主化进程。③调节、缓和了矛盾，稳定了主要资本主义国家的统治秩序。
1、第一次鸦片战争⑴原因：根本原因是：英国要打开中国的市场
直接原因是：中国的禁烟运动⑵时间：1840年6月——1842年8月⑶结果：签订中英《南京条约》①中国被迫开放广州、福州、厦门、宁波、上海五处为通商口岸;②割让香港岛给英国;③允许英商进出口货物应缴纳的关税由中英双方协定;(此外通过条约附件，列强还取得了领事裁判权、片面最惠国待遇、居住及租地等特权。)⑷影响：中国的主权和领土完整遭到破坏;独立发展的道路被迫中断;中国被卷入资本主义世界市场;中国历史进程发生重大转变，开始沦为半殖民地半封建社会
2、第二次鸦片战争⑴原因：根本原因是：西方列强为了扩大在华利益，进一步打开中国的市场⑵战争：1856---1860年;英法联合发动; 1860年，列强攻入北京城并洗劫烧毁圆明园。⑶结果：签订了《天津条约》和《北京条约》。内容：①增开天津等11个城市为通商口岸;②外国商船可在长江各口岸往来;③外国人可往内地游历、通商、传教;④清政府赔偿英、法军费各800万两白银等⑷影响：①中国殖民地化程度加深;②清政府的权力结构发生变化，设总理衙门、总税务司、同文馆;③旨在推动王朝中兴的洋务运动兴起;
3、甲午中日战争⑴原因：根本原因：日本蓄谋已久(大陆政策)。导火线：朝鲜东学党起义。⑵时间：1894----1895年，丰岛海战标志战争爆发。⑶结果：签订了《马关条约》：①中国割让台湾岛及其附属岛屿、澎湖列岛和辽东半岛给日本;②赔偿日本军费2亿两白银;③开放沙市、重庆、苏州、杭州为商埠;④允许日本在华设厂;⑷影响：①、《马关条约》的危害：《马关条约》是继《南京条约》以后危害最深的不平等条约，大大加深了中国半殖民地化程度。列强侵略势力深入中国内地;严重阻碍中国民族资本主义的发展;巨额战争赔款使清政府不得不举借外债，使列强进一步控制中国财政。②、中国在甲午中日战争中的失败宣告了洋务运动的破产。甲午中日战争后中国国势艰危，民生凋敝，中华民族陷入极其深重的危机。③、日本的胜利大大刺激了西方列强，以“三国还辽”为开端，帝国主义掀起了瓜分中国的狂潮，严重破坏了中国的主权。④、甲午战败后，为挽救统治危机，清王朝进行了军事改革。⑤、面对民族和生存危机，中国的知识界和各阶层民众始而震惊，继而奋起，以不同的形式展开了救亡图存的斗争。
4、八国联军侵华战争⑴原因：根本原因：帝国主义要瓜分中国。直接原因：义和团反帝爱国运动。⑵时间：1900----1901年，⑶结果：签订了《辛丑条约》⑷影响：中国半殖民地半封建社会最终形成太平天国运动
1、根本原因：腐朽的封建统治，阶级矛盾尖锐《田朝田亩制度》：①革命性--------主张废除地主土地所有制。②空想性-------绝对平分土地无法实现。③落后性---------把小农自然经济作为追求的理想化目标《资政新篇》：①进步性-----是中国第一个较为完整的资本主义改革方案。②空想性-----未能反映农民最迫切的愿望和要求，缺少必要的社会条件
4、传统的农民起义在民主革命时期的作用与局限性作用：太平天国动摇了清政府统治的政治基础;提出了具有资义性质的改革方案《资政新篇》。局限性：农民阶级与落后的小农经济生产方式相联系，在思想上受皇权思想、等级思想影响，在组织上难以形成坚强的领导核心，在政治上走不出封建制度的窠臼。他们是以封建手段反封建制度。因此，传统的农民起义最终失败，被中外反动势力联合绞杀。
6、五四运动的意义(1)五四运动是一次伟大的反帝反封建的爱国运动，爱国主义精神贯穿运动的始终，是五四精神的主旋律(2)五四运动是一场广泛传播民主和科学的新文化运动，体现了民主和科学精神。(3)五四运动是一场伟大的思想解放运动，它体现了追求真理、勇于解放的精神。(4)五四运动标志着新民主主义革命的曙光喷薄欲出。第五单元 马克思主义的产生、发展与中国新民主主义革命
1、马克思主义诞生的标志：1848年《共产党宣言》的发表《共产党宣言》内容：①肯定资本主义在人类历史上的积极作用。②揭示了资本主义必然崩溃的秘密。③宣告了工人阶级的历史使命。④昭示了未来共产主义社会的原则。
2、马克思主义诞生的意义：成为国际无产阶级的思想武器;开始指导工人运动;对人类社会产生了深远影响新民主主义革命的胜利的意义：①标志着中国半殖民地半封建历史的结束。②使中国开始了由新民主主义向社会主义过渡的历史③改变世界政治格局④是马克思主义的普遍原理与中国革命的具体实践相结合的毛泽东思想的胜利。⑵、新中国成立意义：标志着中国新民主主义革命的基本胜利
2、第一部宪法的颁布-----1954年宪法⑴、主要内容：确立了我国的政治制度，规定了人民的权利和义
务⑵、意义：是中国第一部社会主义类型的宪法。为社会主义民主和法制建设奠定了基础。
3、人民代表大会制度的建立⑴确立：1954年宪法，正式以国家根本大法的形式确立了人民代表大会制度。⑵意义：奠定了新中国的各项政治建设的基础，规范了政府与人民的服务于被服务的关系，昭示着中华人民共和国的最高权力属于人民。
4、中国共产党领导的多党合作、政治协商制度⑴确立：1949年的中国人民政治协商会议初步创建了共产党领导的多党合作和政治协商制度。⑵指导思想：“长期共存，互相监督⑶主要形式：政治协商(政治协商会议是人民民主统一战线的基本组织)⑷意义：调动了民主人士参政议政的热情，开创了群策群力、共同建设国家的新局面。⑹发展：1982年，中共提出了各党派“长期共存，互相监督，肝胆相照，荣辱与共”的方针，人民政协迎来新的春天。民族区域自治制度意义：促进了少数民族当家作主以及地区经济的发展。
6、中国民主政治的三大特色：(1)人民代表大会制(2)共产党领导的多党合作和政治协商制度(3)民族区域自治制度
1、 “一国两制”的伟大构想①含义：在祖国统一的前提下，大陆实行社会主义，台湾、香港、澳门实行资本主义。台湾可保留军队②最初提出：针对台湾问题;③确立： 1982年宪法的规定使“一国两制”有了宪法保证; 1984年全国人大六届二次会议通过“一国两制”成为实现祖国统一大业的指导方针。
2、“一国两制”构想的实践-----香港、澳门回归祖国①条件：改革开放以来，我国国力增强，国际地位提高②时间：香港-----199
7、
7、1 澳门-------199
9、
12、20第七单元 复杂多变的当代世界
3、“冷战”
的影响(1)造成西欧依靠美国、东欧依赖苏联的局面，世界被分裂成两部分;(2)使世界处于毁灭性的核武器威胁之下，又避免了近半个世纪新的世界大战的爆发;(3)为争夺势力范围，两国肆意践踏国际法，干涉别国内政，甚至大举用兵，严重破坏了世界和平。
二、简述欧洲共同体的形成、日本成为世界经济大国和中国的振兴以及不结盟运动的兴起，了解世界多极化趋势在曲折中发展。
1、欧洲共同体的形成(1)背景：①二战后，西欧各国国际地位下降，不得不依附于美
国来恢复经济、对抗苏联;②20世纪50年代，西欧各国生产力较快发展，要求摆脱美国控制;③西欧各国只有联合起来，才有可能保障自身的安全与发展。④欧洲有着共同的文化遗产和心理认同感(2)经过：①1952年，欧洲煤钢共同体成立;②1958年欧洲经济共同体和欧洲原子能共同体成立;③1967年，上述三个组织有合并成为欧洲共同体。(3)影响：①促进了西欧国家的经济发展和实力的增强;②西欧经济上成为美国的竞争对手，政治上推行独立自主的外交政策，使美国霸权地位削
弱。③形成了美、日、西欧三足鼎立的资本主义世界经济格局，冲击着两极格局，促进了世界格局的多极化发展趋势。
2、日本成为世界经济大国(1)原因：①美国的扶植;②重视科技与教育;③制定经济计划，利用国家政权大力推动经济的发展;④战后民主化改革(2)表现：1956---1972年，日本经济高速发展，成为世界第二经济大国(3)影响：①改变了向美国一边倒的政策，实行以日美关系为轴心的全方位外交;②形成了美、日、西欧三足鼎立的世界经济
格局，冲击着两极格局，促进了世界格局的多极化发展趋势。
3、不结盟运动的兴起(1)兴起：1961年，第一次不结盟国家和政府首脑会议在南斯拉夫首都贝尔格莱德举行，通过了《不结盟国家和政府首脑宣言》，确立了独立、自主、不结盟、非集团的基本原则和宗旨，标志着不结盟运动的正式诞生。(2)意义：标志着第三世界国家以独立的力量登上了国际政治舞台;开始改变由美苏和西方国家决定世界事务的局面。
历史必修三
第一单元 中国传统文化主流思想的演变
第1课 “百家争鸣”和儒家思想的形成
孔子和早期儒学
1、春秋晚期，孔子创立儒家学派。孔子的思想核心是“仁”。他认为仁就是爱人，孔子强调统治者爱惜民力，反对苛政和任意刑杀。他希望恢复西周制度，使每个人的行为符合礼的要求。主张“有教无类”，认为不分贫富贵贱。
2、战国时期，孟子和荀子是儒家学派的两位重要代表人物。孟子发展了孔子“仁”的思想，主张实行“仁政”，提出“民为贵，社稷次之，君为轻”的民本思想。孟子主张“性本善”，认为人的天性是善良的。
3、荀子提出“人之性恶”，认为人生来本性是恶的，强调用礼乐来规范人的行为，使人向善。
道家和法家
4、春秋晚期的老子，是道家学派的创始人。老子认为世界万物的本原是“道”。强调一切要顺应自然，提出“无为而治”的政治主张。有无、难易、贵贱、祸福都是相互依存，不断转化的。
5、庄子，放弃差别观念，法家学派的集大成者是战国末期的韩非子。主张君主要以法治国，利用权术驾驭大臣，以绝对的权威来震慑臣民，提出了系统的法治理论。迎合了建立大一统专制国家的历史发展趋势。
第2课 “罢黜百家，独尊儒术”
从“无为”到“有为”
1、汉初，统治者吸取道家“无为而治”的思想，经过六十多年的休养生息，汉朝的经济实力逐渐恢复和增强，诸侯国的势力日益膨胀。
“罢黜百家，独尊儒术”的提出
2、董仲舒把阴阳五行家的一些思想糅合到儒家思想中，适应汉武帝加强中央集权的需要，维护政治的统一，董仲舒宣扬“君权神授”“天人感应”学说，天子受命于天，如果天子无道，上天便会降灾于他。汉武帝接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议。
儒学成为正统
3、儒家思想成为历史统治者推崇的正统思想，逐渐成为两千多年来中国传统文化的主流。
第3课宋明理学
1.汉武帝以后，儒学在统治者的大力提倡下呈现繁盛之势。魏晋南北朝时期，佛教盛行，道教也在民间广为传播。儒学吸收佛教、道教的精神，佛教吸收儒学精神，道教也受到儒学影响。
2、隋朝，儒学家提出“三教合归儒”“三教合一”。唐朝，统治者奉行三教并行的政策。
3、北宋时，形成了以理为核心的新儒教学体系——“理学”。北宋，程颢、程颐。南宋朱熹成就最为突出，所以“理学”也称为“程朱理学”。天理是宇宙万物的本原，把天理和伦理道德直接联系起来，强调“存天理，灭人欲”。
4、“格物致知”成为南宋以后长期居于统治地位的官方哲学，朱熹编著的《四书章句集注》成为后世科举考试依据的教科书。
5、南宋理学家陆九渊把“心”作为宇宙万物的本原，提出“心”就是“理”的主张;强调“宇宙便是吾心，吾心即是真理”。所以他的学说被称为“心学”，认为穷理不必向外探求，只需反省内心就可得到天理。
6、王阳明继承和发展了陆九渊的学说，王阳明认为良知是存在于人心中的天理，去掉人欲，恢复良知的本性，知行合一。
第4课明清之际活跃的儒家思想
1.江南一带的市民工商业者成为社会上不可忽视的力量，思想家李贽，儒家经典也不是神圣不可侵犯的理论，认为是非标准依照时代变化而变化，反对以孔子的是非为标准，批判道学家“存天理，灭人欲”的虚假说教，强调人正当的私欲。他认为穿衣吃饭就是“人伦物理”。
2、黄宗羲对君主专制制度进行猛烈抨击，尖锐地揭露君主专制是天下之大害。黄宗羲的政治主张抨击了封建君主专制制度。
3、顾炎武经世致用的思想。到实践中求真知，力求解决国计民生的现实问题
第二单元 西方人文精神的起源及其发展
第5课西方人文主义思想的起源
1.雅典民主政治发展到顶峰出现了所谓的智者学派。智者学派特别强调人的价值。智者学派的代表人物普罗泰格拉提出“人是万物的尺度”，认为人的感觉是判定一切的准绳，否定神的意志是衡量一切的尺度，树立了人的尊严和权威，体现了希腊文化人文主义的本质。
2、苏格拉底认为，美德来自于知识，美德就是关于善的知识，于是他提出“美德即知识”的思想。苏格拉底使哲学真正成为一门研究“人”的学问。
3、柏拉图的学生亚里士多德。
第6课文艺复兴和宗教改革
1.文艺复兴的核心是人文主义，主张以人为中心而不是以神为中心，认为人是现实生活的创造者和主人，要求肯定人的价值和尊严。抨击教会的腐败，提倡追求自由、幸福和物质享受，鼓励发财致富和冒险精神，崇尚理性和科学，追求知识。
2、薄伽丘《十日谈》。这部书里的很多教士和贵族显现了荒淫伪善的面目，宣传人类平等。
3、但丁，彼特拉克、薄伽丘一起被誉为文艺复兴“文学三杰”。达·芬奇等艺术大师创作了许多杰出作品。
4、16世纪以后，文艺复兴从意大利传播到欧洲其他国家。
5、1517年，罗马教皇以筹资修缮教堂为名，出售赎罪券，马丁.路德极大反感，在当地教堂门口贴出了著名的“九十五条论纲”，列举兜售赎罪券的种种荒谬，拉开了宗教改革的序幕。
路德认为只要有虔诚的信仰，灵魂便可以获得拯救，无需购买赎罪券。
6、宗教改革在欧洲许多地方兴起，有加尔文派。否定罗马教廷的权威。
第七课 启蒙运动
2 理性时代的到来
1.随着资本主义的发展，新兴资产阶级要求摆脱封建专制统治和教会压迫的愿望日益强烈，掀起了一场思想解放运动，历史上称之为启蒙运动。
2.进一步发展了人文主义，他们否定一切外在权威，认为判断是非的唯一标准只有人自己的“理性”。所谓“理性”是指人自己思考，运用自己的智力去认识、判断和理解事物的能力。“理性”是启蒙运动的核心。
启蒙思想家们呼唤用理性的阳光驱散现实的黑暗。
法国的启蒙思想家
3. 伏尔泰是法国启蒙运动的领袖。他猛烈抨击天主教会，称教皇为“两足禽兽”，号召人民粉碎教会这个邪恶势力。
4.孟德斯鸠提出了“三权分立”的学说。奠定了资产阶级有关国家和法的理论基础。他的代表作是《论法的精神》。
5.卢梭在《社会契约论》一书中，阐述了“天赋人权”和“人民主权”思想。他认为国家的主权属于人民，统治者的权力来自他同人民签订的契约，如果他违反了民意，人民就有权推翻他。卢梭还认为人类不平等的根源是财产的私有。
启蒙运动的扩展
6.启蒙运动很快从法国传播到其他国家,康德是德意志著名的哲学家，著有《纯粹理性批判》。康德认为启蒙运动的核心就是人应该自己独立思考，理性判断。他强调人的重要性，提出人就是人，而不是达到任何目的的工具。
第8课 古代中国的发明和发现 纸①西汉前期，中国已经有了纸
②东汉宦官蔡伦改进造纸术，用树皮、麻头便宜易得的原料靠造出便于书写的纸
印刷术①隋唐之际，中国出现了雕版印刷术
②北宋平民毕升发明了胶泥活字印刷术 火药①中国古代炼丹家在炼制丹药时发明了火药
②唐末，火药开始用于军事
③火药传入欧洲
指南针 其使用，迎来地理大发现的时代
东汉的《九章算术》采用了十进位值制记数法 计算工具 早期 算筹——→后来 算盘
《石氏星表》是世界上现存最古老的星表，保留了一百多颗恒星的赤道坐标数据 天文观测仪器,如浑仪、简仪等 ①元朝 郭守敬编订《授时历》，是我国古代最优秀的历法
②《授时历》定回归年长度为365.242 5日，这与地球绕太阳一周的时间相差无几
北魏 贾思勰的《齐民要术》①我国现存最早、最完整、最系统的古代农业科学著作
②特别是北朝时期黄河中下游的农业生产经验
③强调因时制宜、因地制宜 《农书》元朝 王祯
《农政全书》明朝 徐光启
3 战国问世、西汉编订的《黄帝内经》是中医学的奠基之作
东汉末年 张仲景《伤寒杂病论》——奠定了后世中医临床学的理论
明朝李时珍药物学巨著《本草纲目》对16世纪以前中医药学的系统总结，被誉为“东方药物巨典”
第9课 辉煌灿烂的文学
1.中国第一部诗歌总集《诗经》收录了西周～春秋中期的三百多首诗歌，分为风、雅、颂三部分
2.战国时期，楚国诗人屈原以南方民歌为基础，创作了一种新的诗歌体裁—楚辞。楚辞采用楚国方言，句式灵活，表达了诗人对人民的无比热爱
3.汉朝时，创造出半诗半文的综合文体—赋。汉赋辞藻华丽，手法夸张，西汉司马相如的《子虚赋》《上林赋》都是汉赋中的佳作。 唐诗 李白 杜甫 白居易
4.唐朝开放与繁荣的社会环境，科举考试中以诗赋为主。白居易的诗是唐诗发展繁荣的丰碑，李白以浪漫主义的创作，赢得“诗仙”的美誉;杜甫以现实主义的“诗史”，被誉为“诗圣”。
5.词的句子长短不齐→到了宋代，城市繁荣
6.元代，散曲的创作进入繁荣阶段，与元杂剧一起，合称为元曲→关汉卿 马致远 7.唐朝情节曲折离奇的短篇小说传奇和宋朝供说话人用的话本 8.明清时期，市民阶层扩大，小说创作进入蓬勃发展的阶段。《三国演义》《水浒传》《红楼梦》《西游记》《聊斋志异》《儒林外史》
第10课 书画和戏曲艺术
1.至商朝，汉字已形成完整体系
2.中国书法艺术的发展大致可以分为两个阶段，魏晋以前基本上是自发阶段，魏晋时期开始进入自觉阶段。—→楷书：欧阳询 颜真卿 柳公权
草书：唐朝 张旭 怀素等
行书：苏轼
3.画①战国帛画
②顾恺之研究绘画理论，提出“以行写神”，画人物要注重表现人的精神气质
吴道子
③风俗画——代表作有北宋画家张择端的《清明上河图》。元明清时期，文人画成就最为突出
4.乾隆末年，安徽的徽剧戏班进京演出，兼收其他民间曲调的唱腔和表演方式，形成了一个新剧种，就是后来的京剧。
第十一课 物理学的重大进展
1、牛顿出版了《自然哲学的数学原理》，提出了物体运动三大定律和万有引力定律等，把地球上的物体的运动和天体的运动概括到同一个理论之中，形成以实验为基础、以数学为表达形式的牛顿力学体系，即经典力学体系。这一体系对解释和预见物理现象，具有决定性意义。根据万有引力定律，人们发现了海王星等。
2、狭义相对论认为空间和时间也会随着物体运动速度的变化而变化。
3、德国物理学家普朗克提出了量子假说。量子力学建立起来。
4、量子论对微观世界的基本认识取得革命性的进步，成为20世纪最深刻、最有成就的科
4 学理论之一。它与相对一起，构成了现代物理学的基础。相对论和量子论弥补了经典力学在认识宏观世界和微观世界方面的不足。开阔了人们的视野，改变了人们认识世界的角度和方式。
第十二课象 探索生命起源之谜
1、古代人们相信神创造了人类和世界万物。基督教宣扬世界上的一切都是由上帝创造的。上帝又按照自己的形象用泥土造出了人。
2、1859年，英国科学家达尔文发表了《物种起源》一书。不同物种的变异是“自然选择”的结果。
3、凡是能够较好地适应环境而发生变异的个体，将获得较多生存和繁殖的机会，而那些发生了有害变异的个体则将遭到淘汰。
4、有利变异，通过世世代代的传递，逐步积累为显著的变异，从而形成生物新种。
5、生物进化论从根本上上改变了当时绝大多数人对生物界和人类在生物界中地位的看法。
第十三课 从蒸汽机到互联网
1、英国人瓦特。
2、纺织业、采矿业、冶金业、造纸业等工业部门，都先后采用蒸汽机作为动力。
3、蒸汽动力在交通运输工具上的应用，使得世界各地的联系更加密切，世界日益成为一个整体。
4、科学家对电的研究也在进行。随着发电机和电动机的发明和使用，电力开始带动机器，成为影响人们生产和生活的一种新能源。
5、工业获得了比蒸汽机更强大更方便的动力。促进了工业的迅速发展。
6、电气技术的广泛使用，使人们的社会生活发生了巨大的变化。电灯使城市的夜晚如白昼。电话使相隔千里如同近在咫尺。
7、1946年，美国研究制成世界上第一台电子计算机。1969年，互联网产生。
8、互联网，信息化社会开始出现。
第十四课 从“师夷长技”到维新变法
1、林则徐在广东主持禁烟期间，为了解对手，设立译馆。译出《四洲志》《各国律例》等资料。《四洲志》介绍世界三十余国的地理、历史和政情，是近代中国第一部系统的世界地理志。林则徐成为近代中国开眼看世界的第一人。
2、1842年，魏源完成林则徐的嘱托，在《四洲志》基础上，编撰出《海国图志》。阐述了“师夷长技以制夷”的思想。
3、早期维新思想的知识分子，代表人物有王韬、郑观应等。在政治上主张革新，实行君主立宪制度。
4、19世纪90年代初，维新思想有了进一步发展。主要代表人物有康有为、梁启超等，康有为在广州办万木草堂，宣传维新思想。撰写《新学伪经考》，从根本上动摇了封建统治者恪守祖训、反对变法的理论基础。
5、康有为借助经学的外衣，否定君主专制统治，宣传维新变法的必要性和合理性。
6、梁启超发表《变法通议》;严复指出封建群主皆为“大盗窃国”。
第十五课 新文化运动与马克思列宁主义的传播
1、思想文化领域掀起一股尊孔复古的逆流。
2、1915年，陈独秀在上海创办《青年杂志》，揭开了新文化运动的序幕。从第二卷起，改
5 名《新青年》。
3、1917年，著名教育家蔡元培任北京大学校长。他锐意改革，实行“思想自由，兼容并包”的办学方针。
4、陈独秀、李大钊、胡适、鲁迅等一批具有新思想的学者纷纷到北大任教。
5、同时《新青年》编辑部迁到北京。李大钊、胡适、鲁迅等成为《新青年》的编辑和主要撰稿人。这样，《新青年》成为新文化运动的主要阵地，北大成为新文化运动的主要活动基地。
6、新文化运动提倡民主和科学。反对旧道德。
7、陈独秀抓住旧道德为封建政治服务的本质，有人甚至还提出“打倒孔家店”的口号。
8、新文化运动也是一场文学革命，提倡新文学，反对旧文学。
9、1917年，胡适在《新青年》上发表《文学改良诌议》，主张用白话文代替文言文。
10、陈独秀发表《。文学革命论》，主张推倒陈腐、雕琢、晦涩的旧文学，建设新鲜、平易、通俗的新文学。
11、鲁迅写出《狂人日记》《孔乙己》等小说，深刻揭露封建礼教“吃人”的本质。
12、新文化运动猛烈地冲击了封建思想的统治地位，使人们的思想，尤其是青年人的思想得到空前的解放。也为马克思主义在中国的传播创造了有利条件。
13、俄国十月革命给中国送来了马克思主义。
14、1918年，李大钊发表《法俄革命之比较观》《庶民的胜利》等文章。在中国。李大钊率先举起社会主义旗帜。
第十六课 三民主主义的形成和发展
三民主义的提出
1、鸦片战争以后，民族危机不断加深，许多先进的中国人提出不同的救国主张，这些方案屡屡碰壁。
2、1905年，孙中山、黄兴等在日本东京组建了中国同盟会，提出同盟会纲领“驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平均地权”。
3、用革命战争手段推翻清朝封建统治。
4、民权主义指“创立民国”，就是通过政治革命，推翻封建帝制，建立资产阶级民主共和国，A民生主义即“平均地权”。
5、表达了资产阶级在政治、经济上的利益和要求，反映了中国人民实现民族独立和民主权利的愿望，是辛亥革命的重要理论指导。
三民主义的实践
6、孙中山根据三民主义思想原则，领导制定并颁布了《中华民国临时约法》。
旧三民主义发展为新三民主义
7、在共产国际和中国共产党的影响与帮助下，孙中山决定改组国民党。确立了“联俄、联共、扶助农工”三大政策，重新解释了三民主义，把旧三民主义发展为新三民主义。
8、新三民主义的民族主义，有两面三刀方面含义：一为中国民族自求解放;二为中国境内各民族一律平等。民权主义，反对帝国主义之个人及团体，均得享有一切自由及权利。民生主义指平均地权，节制资本，实行“ 者有其田”的政策。
9、新三民广义仍属于资产阶级民主主义范畴，和中国共产党的民主革命纲领有着基本相同的革命目标。这成为国共合作的政治基础。此后，轰轰烈烈的国民革命在全国展开。
6
第十七课 毛泽东思想
革命道路的探索
1、毛泽东创办《湘江评论》，逐渐成为马克思主义者。国民革命时期，他撰写了《中国社会各阶级的分析》《湖南农民运动考察报告》等文章，提出坚持无产阶级对民主革命的领导权和依靠农民进行革命斗争的主张。
2.国民革命失败后，中国共产党独立领导武装斗争夺取政权，创造性地提出符合中国国情的“农村包围城市，武装夺取政权”的革命思想。
毛泽东思想的形成
3.抗日战争时期，毛泽东先后发表了《论持久战》《新民主义主义论》，1945年召开的中共七大上，毛泽东思想被确立为党的指导思想。毛泽东思想是马克思主义同中国具体国情相结合的产物，是马克思主义的中国化。
毛泽东思想的发展
4.中华人民共和国成立后，创造性提出两类矛盾学说和正确处理人民内部矛盾的理论，科学阐明了社会主义社会的矛盾问题。 第十八课 新时期的理论探索
1.1978年底，中国共产党第十一届三中会会召开，会议确立了解放思想、实事求是的思想路线，决定把党和国家工作的重点转移到社会主义现代化建设上来，改革开放从此揭开序幕，中国人民开始走上建设中国特色的社会主义道路。
2.1987年，中共十三大召开，根据邓小平的意见，系统提出了社会主义初级阶段理论，1992年，邓小平到南方视察，发表了一系列重要讲话。党的十四大召开，明确改革的下一步目标是建立社会主义市场经济体制。1997年，中共十五大决定把邓小平理论作为党的指导思想写入《中国共产党章程》。
3、20世纪末21世纪初，国际国内形势发生了许多新变化。“三个代表”重要思想涵盖了社会主义政治、经济、文化等各方面，是一个完整的科学的思想体系。 4.2002年，在中共十六大上，“三个代表”重要思想被确立为全党的指导思想，写进了《中国共产党章程》。“三个代表”思想进一步回答了什么是社会主义，怎样建设社会主义的问题，创造性的回答了建设什么样的党、怎样建设党的问题。 第十九课 建国以来的重大科技成就
1.以毛泽东为代表的中国共产党作出发展原子弹、导弹和人造地球卫星即“两弹一星”的战略决策，1964年，中国第一颗原子弹爆炸成功，1964年，中国自行设计制造的中近程导弹试验成功。1970年，随着我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的发射成功，中国成为世界上第五个发射卫星的国家。“神舟”号飞船于2003年10月15日载着宇航员杨利伟上了太空，成功返回地面，中国成为世界上第三个掌握载人航天技术的国家。 2.袁隆平，1973年选育杂交水稻新品种--------南优2号。大大提高了中国的水稻产量，也被认为有助于解决末来世界性饥饿问题。联合国粮农组织把在全国范围内推广杂交稻技术作为一项战略计划，聘请袁隆平为首席顾问。
3.1983年，中国成功研制出第一台每秒运算速度上亿次的计算机，定名为“银河—1号”。表明中国的高性能巨型计算机研制技术已经居于世界前列，加速了国家信息化发展。 第20课 “百花齐放”“百家争鸣” 1.“百花齐放”“百家争吵”是一个基本性的同时也是长期性的方针。
7 2.“双百”方针并未能蛑贯彻下去。由于政治运动的扩大化，特别是“文化大革命”，文艺园地百花凋零。自然科学和社会科学的研究也受到很大影响。 3.“文革”结束后，邓小平指出，我们的文艺属于人民，要为人民服务。他还强调坚持贯彻“双百”方针，对我国发展科学文化具有重要意义。在这种形势下，文艺领域再次呈现繁荣景象，出现了以反映“文化大革命”为主题的“反思文学”“伤痕文学”。 第二十一课 现代中国教育的发展 1.“文化大革命”开始后，教育一片混乱。“文革”结束后，教育战线全面拨乱反正，恢复中断十年的高考制度
第二十二课 文学的繁荣
1.18世纪末至19世纪30年代的欧洲，革命和战争频鳘，**不已。大革命后确定的资本主义制度远不如启蒙思想家描绘的那样美好。社会各阶层深感失望，这种社会情绪反映在文学创作领域，就产生了浪漫主义文学。
2.法国巴尔扎克的《人间喜剧》堪称资本主义的“社会进科全书”。列夫·托尔斯泰的小说《安娜·卡列尼娜》等，都是享誉世界文坛的名著。
3.爱尔兰剧作家贝克特的《等待戈多》是现代主义文学诞派的典型。 第二十三课 美术的辉煌
1.19世纪后半期，随着社会经济的发展和科学技术的进步，借助当时光学领域的新成就，强调捕捉光和色之下世界万物的“瞬间印象”，表现微妙的色彩变化。印象派莫奈的作品《日出·印象》而得名。
2.西班牙画家毕家索是最有影响的现代主义美术大师之一。 第二十四课 音乐与影视艺术
1.19世纪，浪漫主义音乐在欧洲兴起，德意志音乐家贝多芬是连接古典主义和浪漫主义音乐的桥梁。
2.19世纪末，法国卢米埃尔兄弟制成兼有拍摄和放映功能的活动电影机。最初的电影是黑白无声片，称为“默片”。1927年，美国首次拍摄成功有声音影片。20世纪20年代中期，电视出现。
必修一
第一章
运动的描述
1.质点、参考系和坐标系：熟悉质点的概念，明白参考系和坐标系的意义。………………………………1h 2.时间和位移：会区分时间和时刻、位移和路程，会做题。…………………………………………………2h 3.运动快慢的描述──速度：理解速度的物理意义，熟记并会运用速度的定义式。………………………2h 4.实验：用打点计时器测速度：熟悉打点计时器的使用方法、原理和注意事项。…………………………1h 5.速度变化快慢的描述──加速度：理解速度的物理意义，熟记并会运用速度的定义式。………………2h
第二章
匀变速直线运动的研究
1.实验：探究小车速度随时间变化的规律：复习打点计时器的使用步骤，注意数据的处理方法。………1h 2.匀变速直线运动的速度与时间的关系：熟悉公式的推导过程，牢记公式并会运用。……………………2h 3.匀变速直线运动的位移与时间的关系：熟悉公式的推导过程，牢记公式并会运用。……………………2h 4.匀变速直线运动的速度与位移的关系：熟悉公式的推导过程，牢记公式并会运用。……………………1h
5.自由落体运动：明白自由落体运动的概念，熟悉其特征并会解题。………………………………………1h 6.伽利略对自由落体运动的研究：了解研究过程，体会前辈的科学精神。…………………………………1h
第三章
相互作用
1.重力、基本相互作用：熟记重力的定义和计算公式，了解几种基本相互作用。…………………………1h 2.弹力：知道弹力产生的原因，会判断方向，会做题。………………………………………………………2h 3.摩擦力：知道弹力产生的原因，能区分两类摩擦并会计算它们的大小。…………………………………2h 4.力的合成：理解平行四边形定则，清楚矢量和标量的运算差别。…………………………………………1h
5.力的分解：理解矢量分解是其合成的逆过程，能解决具体问题。…………………………………………1h
第四章
牛顿运动定律
1.牛顿第一定律：理解这一定律的内容并会做题。……………………………………………………………1h 2.实验：探究加速度与力、质量的关系：领会实验的思想，注意数据的处理技巧。………………………1h 3.牛顿第二定律：熟记定律的内容和表达式，会应用。………………………………………………………1h 4.力学单位制：能区分国际单位制中的基本单位和导出单位。………………………………………………1h
5.牛顿第三定律：理解定律的内容，会做题。…………………………………………………………………1h
6. 用牛顿运动定律解决问题
(一)：熟悉相关问题中的两类常见题目。……………………………………1h
7. 用牛顿运动定律解决问题
(二)：能解决共点力平衡问题，理解超重、失重。…………………………2h
高中历史必修一
高中历史必修一
第一单元 古代中国的政治制度
1.西周实行分封制。武王把一定的土地、人民，分别授予王族、功臣和先代的贵族，让他们建立诸侯国，拱卫王室。这样形成了森严的等级“天子—诸侯—卿大夫—士”。
2.西周宗法制的最大特点和核心是嫡长子继承制。宗法制保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利于统治集团内部的稳定和团结。
3、秦朝中央集权制度的形成过程：建立至高无上的皇权;中央实行较为完备的中央官制：三公九卿制;地方实行郡县制
我国历史上第一个统一的封建王朝——秦朝;赢政规定封建最高统治者为“皇帝”，自称“始皇帝”;秦始皇规定：皇帝称“朕”;秦始皇首创的皇帝制度包括：皇帝独尊、皇位世袭、皇权至上中国封建专制制度的本质特征是：皇权至上
4、秦朝时，在中央设置丞相、御史大夫和太尉。丞相帮助皇帝处理全国的政事，御史大夫执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。太尉掌军事。
唐朝时：中书省掌决策，门下省掌审议，尚书省负责执行，三省的长官均为宰相。在尚书省下设吏、户、礼、兵、刑、工六部，确立了三省六部制。
宋初，中书门下是最高行政机构 。后增设参知政事 、枢密使 权、军权和财政，以削弱相权。(中书门下和枢密院合称“”)
元朝在中央，以中书省为最高行政机关
5、地方政治制度的演变：
;由中央派文臣做地方
边远民族地区设
、 明朝明太祖在中央废除中书省和丞相，杀丞相胡惟庸，以六部分理全国政务，宰相制度从此被废除。
明太祖设置殿阁大学士，作为侍从顾问。 明成祖时，选拔翰林院官员入值文渊阁，参与机密事务决策，史称“内阁”。内阁制度正式确立。
7、皇太极设议政王大臣会议，皇权受到很大限制; 康熙帝亲政后，设南书房，中枢机构一分为三，内阁、议政王大臣会议和南书房三足鼎立 ;雍正帝时，设军机处标志着君主专制制度达到顶峰，
8、君主专制制度的加强对中国社会发展的影响
积极：我国多民族大一统国家得到巩固和发展;有得于社会安定，促进经济发展和文化繁荣等。
消极：皇帝既是最高立法者，又是最高行政长官和最高司法者，不受任何约束和监督。皇帝的决策具有个人独断和随意性的特点，难免出现失误;造成官僚机构的膨胀，从而导致官僚主义、贪污腐化之风盛行。总之君主专制的加强，极大地妨碍了社会的进步，阻碍资本主义萌芽的发展，使中国社会的发展开始大大落后于西方国家。
第二单元 古代希腊罗马的政治制度
1、公元前6世纪，梭伦改革，按财产多寡划分社会等级，打击氏族制度残余，为雅典民主制度奠定了基础。
2、公元前6世纪末，克里斯提尼改革，用地域部落取代血缘部落打破了血缘关系，确立起
第1页共7页
高中历史必修一
雅典民主政治。
3、公元前5世纪伯利克里时期雅典民主政治发展到顶峰，被称为“黄金时代”。公民大会是城邦的最高权力机构。五百人会议处理公民大会闭会期间的日常事务，召集公民大会。陪审法庭是最高法院兼最高司法与监察机关 。
4、雅典民主政治存在着明显缺陷。能够享受到民主的只是少数成年男性，妇女、奴隶、外邦人及下层公民都没有真正的民主。
5、公元前5世纪中期，《十二铜表法》标志着成文法诞生;
6世纪，罗马皇帝查士丁尼组织编撰法律汇编《民法大全》它是罗马法编纂的结晶，标志着罗马法体系的最终完成。
从习惯法到成文法——平民反贵族斗争的结果，因此，第一部成文法《十二铜表法》在一定程度上限制了贵族的特权，保护了平民的利益。
从公民法到万民法——罗马对外扩张的必然结果公民法的发展(适用范围仅限于罗马公民)
万民法的创立(适用于罗马统治范围内一切自由民);
6、 罗马法的核心内容之一是承认财产神圣不可侵犯。作用是维系帝国，影响后世：①罗马法的制定和实施是为了维系和稳定罗马帝国统治。 它是欧洲历史上最早的一套比较完备的法律体系。 对近代欧美资产阶级产生了重要影响。
第三单元
1、1689
2 ，首相由下院中的多数党领袖贵族制与民主制三者融为一体的混合物。主要特点是议会权力至上，君主统而不治(国王的作用：对外代表英国，是民族团结的纽带和国家统一的象征，维系英联邦)
3、美国1787年宪法：制定时间：1787年;地点：费城
主要内容：规定联邦的行政权、立法权和司法权，美国1787年宪法体现了“分权与制衡”的原则，根据这一原则，联邦政府分为行政、立法、司法三个相对独立的部门。
立法权归国会。行政权归于总统。总统由选民间接选出。总统既是国家元首，又是政府首脑，还是军队的总司令。美国的最高司法机关是联邦法院。
5、美国联邦制的实行，既避免了邦联制的松散，又防止了中央权力的过于集中，既团结了各州，又给各州一定的自治权
性质：世界上第一部比较完整的资产阶级成文法。
6、法兰西第三共和国宪法内容：行政权力归总统，立法权归于由参议院和众议院组成的两院制议会。
7、《德意志帝国宪法》的主要内容：①统一后的德国为联邦制的君主国家。②皇帝拥有巨大的权力(国家元首，有权统率全国的武装力量;帝国宰相主持帝国政府工作，帝国宰相对皇帝负责，不对议会负责)。③帝国设立两院制的的议会作为立法机构。
第2页共7页
4S店质/抵押监管业务人员授权委任书
至①和中信信通国际物流有限公司 ：
根据三方签署的《车辆及汽车钥匙和合格证委托监管协议》的规定，我店现授权：身份证号码，身份证号码，身份证号码，身份证号码，
该人员在职期间负责与其他两方的业务沟通及业务往来，其签字视同我店签章效力。如我方进行人员调整，第一时间以书面形式通知其他两方。
授权人签字样本及职责：
签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字
以上授权人负责配合监管公司业务表单的签署，除此表单以外人员均无权签署。此授权委任书即日起生效。
此处填写经销商店名全称并加盖公章
2013年月日
推荐阅读：
高中化学必修二重点知识总结05-31
高一化学必修二知识点总结05-28
高中化学方程式选修四总结06-13
高中化学实验中常见问题总结07-01
高一化学必修一05-27
必修一化学复习提纲06-22
高一化学必修一全套的教案06-14
苏教版化学必修一教学计划06-08
高中数学教案必修06-01
高中语文必修作文素材06-02
