民俗文化学复习大纲
时间：2014年6月27日，上午三四节。地点：140
41、简答题6×10分=60分
2、材料分析题1×20=20分
3、论述题1×20分=20分
1、什么是民俗文化，简述民俗学的发展历程。
民俗文化的内涵
它是人们日常生活中反复出现，相沿成习，被一个地区或一个民族共同遵守的生活方式和思考方式。
民俗学的历史进程
民俗学是近代社会和思想的产物。
1、1572年，英国一批从事古老知识与古物研究的学者成立协会，出版 《民间古老风习的观察》(勃朗德)
2、1846年，汤姆斯创立“民俗”(Folklore)一词
幻灯片
53、1918年，北京大学发起歌谣征集处，作为中国民俗学的开端。1922年北大创办了《歌谣周刊》;1923年成立“风俗调查会”。
4、1927年11月，广州中山大学成立民俗学会，成为第一个以“民俗学”命名的学会。
5、1927-1937，民俗学运动风起云涌，后由于战争而停滞。
6、新中国成立后，沉寂三十年;1979年迎来新的春天。出现一批民俗研究学者，其中以钟敬文先生为代表。
7、1983年，中国民俗学会成立，现任会长朝戈金。
2、简述民俗文化的基本特征。
民俗文化的基本特征
1集体性2地域性3传承性与扩布性4稳定性与变异性5类型性6规范性与服务性
3、简述民俗学的研究范畴及民俗的文化价值。
民俗学的研究范畴
将民俗学视为“一国之学”或“历史之学”，限制了民俗学研究的疆界和范围，但这门学科仍以其强大的生命力不仅在世界各国和地区展开，而且研究的范围也越来越扩大，几乎涉及到民众生活的方方面面。
目前，在一些发达国家，民俗学仍是一门显学。民俗所体现出的历史、地域环境特色及其人文精神，使越来越多的民俗学家乐此不疲，孜孜以求。民俗文化向来是民族精神和民族凝聚力的象征。
民俗的价值
民俗，从它产生和传承的历史来看，都是与其实用价值联系在一起的。从功能方面看，民俗具有以下几方面的价值：
1、教化功能
指民俗在人类个体的社会化文化过程中所起的教育和模塑作用。
个体生活历史首先是适应由他的社区代代相传下来的生活模式和标准。从他出生之时起，他生于其中的风俗就在塑造者他的经验与行为。到他能说话时，他就成了自己文化的小小创作物，而当他长大成人并能参与这种文化活动时，其文化的习惯就是他的习惯，其文化的信仰就是他的信仰，其文化的不可能性亦就是他的不可能性。
(美)本尼迪克特 《文化模式》
2、规范功能
指民俗对社会群体中的每个成员的行为方式所具有的约束作用。这种约束作用具有无形性、范围广泛、深层控制的特点。
社会规范形式：第一层法律;第二层纪律;第三层道德;第四层民俗。
3、维系功能
指民俗统一群体的行为与思想，使社会生活有规则地进行，保持着稳定，使群体内所有成员保持向心力与凝聚力。
4、调节功能
民俗的调节功能，指通过民俗活动中的娱乐、宣泄、补偿等方式，使人类的社会生活和心理本能得到调剂的功能。
民间故事“使一个农民作完艰苦的日间劳动，在晚上拖着疲乏的身子回来的时候，得到快乐、振奋和慰藉，使他忘却自己的劳累，把他的硗瘠的田地变成馥郁的花园”。“使一个手工业者的作坊和一个疲惫不堪的学徒的寒伧的楼顶小屋变成一个诗的世界和黄金的宫殿，而把他的矫健的情人形容成美丽的公主。
——恩格斯《德国的民间故事》
5、审美功能
审美功能是指民俗对社会成员心理产生的悦耳悦目、悦心悦意、悦志悦神的审美作用。民俗的审美功能与调节功能是密切相关的，民俗文化中的许多事象，不仅可以满足人们的心理需要，而且本身从内容到形式都具有民间审美的意义。
4、简述农业生产民俗的特征。
生产民俗是一个国家、一个民族或一个地区的社会大众，在一定生态环境里进行生产实践活动所创造、享用和传承的物质文化事象。
生产民俗的特征
(一)地域性 物质生产民俗的形成离不开自然环境条件。
(二)季节性 物质生产民俗的形成受时令节气的制约。
(三)功能性物质生产民俗首先(或主要)是为了满足物质生活的需要。
(四)科学性 物质生产民俗是生产实践的结果，具有一定的科学意义。
5、什么是交通民俗?传统社会百姓出行的原因有哪些。
交通民俗概述
衣食住行是人类生存的基础。为了生产生活，人们必须出行，自从人类在地球上出现，就开始不停地奔走，陆行乘车、水行乘舟。在历史的演进过程中，也形成了独具特色的文化——交通民俗。
传统社会士人出行的动因： 传统农耕文化，使古人形成强烈的守家意识，而不是像西方人那样，有流浪的“癖好”，所以他们把出行看成是不得已之事。农工阶层为了服役要远行，士人为了求知博取功名而出行，商贾为了赢利要外出经商，而达官显贵乃至帝王要巡游，这一切都形成了富有中国特色的行旅文化。
移民、服役、游学、经商、出巡、外交等活动构成了古人出行的几种重要原因。
6、简述中国饮食文化的基本内涵。
中国饮食民俗文化的内涵
1、精辟凝练的饮食理论
2、无所不包的饮食的内容
3、多姿多彩的烹饪艺术
4、底蕴深厚的饮食文化心理
7、简述鲁菜的特点及其经典菜品。
总体特色：注重突出菜肴的原味，以咸、鲜为特色。
代表菜品：糖醋鲤鱼、德州扒鸡、葱烧海参、油爆海螺、九转大肠、爆双脆
8、简述服饰的构成要素和分类。
(一)服饰的构成要素
质： 服装原料的性质。
形： 服装的样式。
色： 服装的色彩。
饰： 佩带的饰物。
画： 服饰的花纹图案。 (包括人体图画:文面文身)
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5(二)服饰分类
1.衣着
衣、袍、裤、裙、帽、袜、鞋。
2.装饰物
发的饰物:夹、簪、钗 „„
耳的饰物:耳环、耳坠 „„
颈的饰物:项圈、项链 „„
胸腰饰物:胸针、腰佩 „„
手臂饰物:臂钏、手镯、戒指 „„
脚的饰物:脚铃、脚环„„
9、简述中国民居的文化特征。
中国民居的文化特征
1、物质性要求：满足人们日常生活起居的实际需要
2、精神性要求：体现尊卑之礼、长幼之序、男女之别、内外之分等宗法伦理思想等
3、民居自然质朴的性格：利用当地出产的材料，用最经济的方法，密切结合当地气候和地形、环境等自然因素建造。
10、简述岁时节日民俗的由来和发展。
岁时节日的由来
来源于原始的宗教活动，解决人与自然的关系，人与人的关系。
(1)自然崇拜
祭星、拜月、土地及土地神的崇拜(春秋社日)
(2)灵魂崇拜
善灵、祖灵(祖先及尊长)
恶鬼、散祟(死于非命、中道而夭)
(3)节日习俗与古人迷信、禁忌、巫术观念
寒食禁火、二月儿“龙抬头”，四月八禁屠宰、年节忌打碎器物、忌倒垃圾、忌说不吉利的话。原始信仰是节日风俗产生的土壤和温床，祈望人寿年丰、人畜两旺、岁岁平安则是岁时节日的人生寄托。
岁时节日的发展
1 神话传说的嵌入
2 上层统治者的参与和提倡
3 民众历史情感在节日风俗中的积淀
4 宗教节日(或其因素)的渗透
5 各民族节日风俗的融合
11、如何在全球化的背景下，保护好我们的非物质文化遗产，
论全球化背景下的中国非物质文化遗产保护
吸纳外来文化和继承原有传统并不是矛盾的，二者所形成的张力对于创造新的文化起着非常重要的作用。于是我们看到，许多文化系统都有着鲜明的多元特点。在我们的民族大家庭里，这种多元特点，不仅有吸纳外来文化这一方面，更有多民族文化相互交融这一尤为重要的方面。例如在美国，印第安族群贡献了自己的印第安文化，波兰、墨西哥、波多黎各等民族的后裔也作出了自己的文化贡献，美国文化的多元性呈现出杂色的特点。而我们中华民族文化的多元性则更有自己的鲜明特色。它的融会能力表现得特别强烈。一位古印度净饭王的王子所创立的佛教传入我国，走了一条中国化的道路，演化成为中国化的佛教。这种已经彻底中国化了的宗教信仰，自隋唐始对中国的社会生活产生了深刻的影响，成为中国传统文化的一个有机组成部分。
从另外一个角度来看，宝贵的文化遗产还具有鲜明的共享性特点，可以被不同的社会群体甚至是不同的民族或国家所享用。正因为有了这种共享性特点，它才使我们的非物质文化遗产保护具有了重大的世界性的意义。
但与此同时，人们往往把非物质文化遗产理解为集体性的创造主体的智慧结晶，而且是历史性的智慧成果。于是非物质文化遗产就变成了“无主体”的知识，于是它的知识产权保护就被搁置了。因此在涉及国家主权问题时，人们往往不把非物质文化遗产作为它的重要组成部分之一。在当前的世界政治格局中，这个问题当然是我们必须认真考虑和研究的课题。
六、悖论中的非物质文化遗产保护
通常理解的文化遗产是历史留给我们的精神财富，仿佛是属于过去时的。但实际上所有这些事象又可以在现实生活中找到它存在的痕迹，有的甚至生命力相当旺盛。这一点决定了在保护中存在着诸多的两难问题。说到在当今社会条件下的非物质文化遗产保护，我想没有哪一个题目会像它这样包含着那么多的悖论。
我们的非物质文化遗产主要是在什么样的历史条件下形成的呢?应该说它们大都是农业社会的产物。农业文化以家族、村落、社区为基础环境。在这样的环境中，人们的生活方式、思维方式、价值体系在很大程度上受传统的制约。在新的社会条件下，传统文化则经历着很大的变异，极容易被消解。
第一，保护意味着保持原汁原味，保持它的本来面目，或者保持传统现存的面貌，保持它现今的或是昨天的形态、内涵、功能等。例如讲春节，则似乎更多的是着眼于其中的祭祖、迎神、祈福求祥等内容和相应的仪式。民居、信仰等也是如此。但社会要前进，一切事物——包括传统在内，总在不停地发展、演变，我们不是要把被保护的对象仅仅放在博物馆展台上，而是要它在现实中发挥作用，于是问题就来了。为了建设明天，自然应当强调弘扬、强调继承发展，这就意味着在一定程度上要改进，要变革，要创造。当说到保护的时候、当要把这一事物在现实生活中的具象表现保持在原有状态的时候，从某种意义上说，就可能被理解为要拉住历史前进的车轮，人为地阻止历史前进的步伐。
第二，当我们谈保护的问题时，往往会连带地提出一个重要问题，就是要保护这些遗产的生态环境。而这个生态环境，包括政治的、经济的、文化的各种历史条件，也包括人的思想观、价值观，人的需求等，都在发生着急剧的变化。那么保护遗产的生态环境，实际上是一种美好的空想。这种想法本身也是十分矛盾的。
第三，当我们谈保护的问题时，为了保护的方便和有效，往往要把保护对象从一种完整的、庞大的体系中抽取出来，给予特别的关注，这实际上是采取一种解构的办法来对待文化遗产。但是非物质文化遗产的非常重要的特点就在于它的发生和构成中的混元性、现实存在的共生性以及和生活的不可分割的关系。一旦我们将这些保护对象这样孤立地保护起来的时候，我们实际上是破坏了这个被保护的事物。对象的解构，意味着对对象完整性的破坏，这种保护
离保护的本意渐行渐远，这也是很矛盾的事情。
第四，当我们谈保护的问题时，首要的任务就是要特别保护那些继承和发扬历史文化传统的优秀的传承人，而这些传承人(我指的不是个别人，而是这一伟大群体的每一个人)，不是简单的一个抽象概念，而是活生生的、同你我一样的现实的人。他们的思想、他们的价值观、他们的生活方式在急遽变革的时代同样在不停地发展变化着。他们有新的生活欲求，有改善生活条件的理想，不能让他们为了保护某种遗产、保存某一历史传统而牺牲自己的现实生活，不能强求他们以昨天的思维方式和生活方式来度过今天。
第五，在保护的基础上进行文化开发利用，前提是不破坏文化基础。在市场经济体制下，社会生活发生极大变化，生活的诸多因素大都打上了市场经济的烙印，保护一种传统文化，不让它受到市场经济的干扰是不大可能的。不是所有的文化遗产都可以变成创造物质价值的手段的。面对大量的类似情况，又如何能够把保护文化遗产的工作在理想的意义上付诸实施呢?这又是一个矛盾。当前在一些地方，把申报非物质文化遗产当作是开发旅游或者是兴办其他文化产业的手段，而这些非物质文化遗产的本质在于，它是广大民众的生活方式，而一旦这种生活方式被当作谋取利润的商品时，它的性质就完全改变了。旅游业使非物质文化的各种表现形式在性质、功能等方面发生了根本性的改变，当一种生活方式变成商品时就很难再完好地保持其原来的功能。例如结婚仪式如果作为每天舞台上的表演，当事人的内心情感、庄严仪式的内涵就都被抽掉了，保留的是外壳，这就丧失了神圣、严肃的本色和情感价值。这当然会对非物质文化遗产造成损害和破坏。我们当然可以指责这是脱离了生活，但反过来问，原来占全国人口90%以上的农民，有一部分人离开了土地，离开了农业劳动，他们将自己过去的生活方式截取某些片段当作旅游资源，提供给城里人或者外国人观赏，这本身就是生活，怎么能说是脱离了生活呢?他们的这种做法也是现实要求的必然结果。现在70%的农业人口，其中还有相当一部分离土不离乡的人，他们同样需要提高自己的生活水平，难道应该让他们为了保护世界文化的多样性、保护某种文化遗产的表现形式而固守贫穷吗?我们的以人为本的精神又表现在哪里呢?
同样，在市场经济条件下还会产生知识产权保护问题。市场经济讲专利，专利的提出同民间文化的传承有一定矛盾。知识产权是个人生产、个人至上、以个人为中心条件下出现的，不是着眼于群体。现在用资本主义的一套准则来要求本来是以集体利益为目标，同时也是集体创造、世代相传的文化遗产是很难对应起来的。如某位老人的剪纸作品被子女作为专利“保护”起来不让其他人模仿传承，这样的情况今后会越来越多。通过各种官方的和非官方的形式保护传承人，给他们以相应的荣誉和地位是极好的事，是应该的。但现在有人把在长期的历史过程中人们口传心授的遗产作为一己的发明垄断起来，不传承、不交流，这对非物质文化遗产的保护和传承会产生阻碍作用。然而为了扩大影响、扩大传承，而不去保护知识产权，也很难防范国内、国际的文化侵权和文化剽窃。这也是一种两难的处境。
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3;H2O (为常见的碱，具有碱的通性，
是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO
2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、
红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。 6.(1)具有刺激性气体的气体： NH
3、SO
2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水， 其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3, (NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他
沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性
氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、
氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、
一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。 5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，
结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温、(2)加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂) 16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。 18.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。 19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、 不能支持燃烧、
密度比空气大。 21.单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25.教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26.与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28.三大气体污染物：SO
2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，
其中外焰温度最高。 30.取用药品有“三不”原则： (1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 31.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘) 37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：
计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数
＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀
1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。 二三铁,二四碳,一七氯，三五氮， 硫价常显二四六; 铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子， 元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子， 元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀：
(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； (2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 (3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 (5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 (7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 (8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 (9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，
写右下验对错” 11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装臵(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型) ②凡是给试管固体加热，都要先预热，
试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的， 都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的， 都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，
先要检查装臵的气密性，
导管应露出橡皮塞1－2ml，
铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：
臵换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2 (3)金属氧化物＋木炭或氢气→
金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，
放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，
溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，
金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻， 金属变重。 15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，
它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 (夺取氧元素的物质是还原剂， 失去氧元素的物质是氧化剂) 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为
基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。 3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。 5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后， ①绿色粉末变成黑色， ②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替) 燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，
水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物) 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到
总水量的1%，而且分布很不均匀。 2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放，
③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质， 需采取的措施： ①加强对水质的监测，
②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4.电解水实验可证明:水是由氢元素和
氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，
质量比为8∶1，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O
2、H
2、CO
2、CO、C
1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，
不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 (2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水 (3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大， 能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） (4)一氧化碳是无色无味，
密度比空气略小，难溶于水。 (5)甲烷是无色无味，密度比空气小，
极难溶于水.俗名沼气 (天然气的主要成分是CH4) 2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，
石墨（C）是最软的矿物之一，
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装臵。
反应物是固体与液体，不需要加热，
制气体时则用制H2的发生装臵。 密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N
2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化） 原理:利用N
2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O) (也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应) 工业上制H2的原料: 水、水煤气（H
2、CO）、
天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl) 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行) 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、 助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰， 生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，
生成一种白色固体氧化镁。 ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：预先放入少量水或一层沙，
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足） C+ O2― CO（氧气不足）
Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水
变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3 (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合
反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，
工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH，
同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食， 石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气， 固体矿物燃料是煤，
氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。 3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： ①在其表面刷油漆， ②在其表面涂油，
③金属制品表面镀上其它金属， ④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。 4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属（或非金属）
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%―4.3%之间， 钢的含碳量在0.03%―2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度， 某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6.炼铁的主要设备是高炉， 主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换) 炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。 7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途
制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好， 硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍， 抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好；钨钢中合金元素为钨，
耐高温，硬度大。
9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。 铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应
钛耐腐蚀性好。
溶液
1.溶液的特征:均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，
可溶物质的溶解度1g―10g，
微溶物质的溶解度为0.01g―1g，
难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：
溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl) 对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO
3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。 4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质) 原子是化学变化中的最小粒子。 例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子) 保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。
一切原子都有质子、中子和电子吗？ （错！一般的氢原子无中子）。 原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。 相对原子质量的单位是“1”， 它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。 2.①由同种元素组成的纯净物叫单质 (由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义:表示一种元素，
表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义: 表示一种物质，
表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。 由分子直接构成的: 非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等、 共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成， 如CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物 （金属与非金属或原子团）
如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数), (即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同); 决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素， 如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。 已知RO3 2-有32个电子， 则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变， ②原子的数目没有增减， ③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是： (1)各物质的质量总和 (2)元素的种类元素的质量 (3)原子的种类 (4)原子的数目 (5)原子的质量； 一定改变的是： (1)物质的种类 (2)分子的种类；
可能改变的是:分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，
“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电， 但有机物溶液不导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子 （没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的
正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，
所以整个溶液不显电性。
4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液；
(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液， 但一定是碱性溶液
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性) (1)与酸碱指示剂作用， 紫色石蕊遇HX变红色， 无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气 (条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面
的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水， (H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水 (一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应) (5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或
气体或水) 7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性， pH＜7时呈酸性， pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强， pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7 （雨水的pH＜7显弱酸性） SO3溶于水，溶液pH＜7， CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水， pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸， 测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。 8.碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH- 离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 (条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。
例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，
石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水。条件:碱必须可溶， 例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应
叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应， 生成另一种盐和另一种碱，
条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 9.盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐， 条件： (1)盐可溶
(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换） (3)盐与酸反应 （与前面相同） (4)盐与碱反应 （与前面相同） (5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，
且生成物中有沉淀。 10.氧化物
① 定义:凡与酸反应生成盐和水
的氧化物叫碱性氧化物，
金属氧化物大多数是碱性氧化物。 (除A l2O
3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中， 除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外) SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反应。 11.物质的检验
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液
和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰) Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱) (水溶液呈碱性，但不是碱) 纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O (蓝矾,胆矾) 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液 (即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，
不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液 (即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质
(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，
放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4具收吸水性，
放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)， 放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，
所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，
放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。 ⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多， 应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，
农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl
2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中
含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO
3、HNO3溶液
检验SO42-：BaCl
2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶 (1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于
①溶解固体物质、配制溶液， 以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器 (4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，
②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下 (防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液) ②滴管管口不能伸入受滴容器 (防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净
的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，
决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。 (9)集 气 瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶 用于盛放液体试剂 ， 棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。
(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入 液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”
化学教学计划
——总复习计划
陈恩权
我们初中化学复习计划严格遵照化学课程改革教学建议和要求进行复习，同时
兼顾我们学校的生源状况，以激发学生学习化学的兴趣，增强学习信心。着重抓“双
基”、探究和实践能力，力求从身边一些常见物质的组成性质及其社会生产和生活中
入手，以此分析有关简单问题，形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单
的化学实验。
一、学情分析
学生已经在上个学期将初中所有的化学内容全部学完。过课本知识点现已复习
到第七章。学生的综合能力还比较差，不能熟练的、综合的应用自己掌握的知识。
以后需从培养学生分析问题能力方面、综合应用知识能力方面进行着重培养。
二、教学目标及重点难点
1、了解物质的变化和性质，了解化学学科研究的对象，并能熟练的判断物理变
化和化学变化。
2、了解空气的成分及空气的污染与防治。了解构成物质的粒子有分子原子和离
子，以及分子原子的概念和性质、原子的结构，粒子结构示意图的涵义。这是初中
化学的一个难点。
3、了解氧气、二氧化碳的物理性质。掌握氧气、二氧化碳的化学性质和实验室
制法，这是初中化学的一个重点。了解燃烧重要条件和灭火原理。了解元素的概念
及物质的元素组成。
4、了解水资源及水的污染。会用实验探究水的组成。掌握物质化学式和化学方
程式的书写，要求能熟练的书写，这也是初中化学的一个重点。
5、了解氢气的物理性质、用途、实验室制法，了解它是最清洁的燃料。了解三
大化石燃料煤、石油、天燃气。掌握氢气、一氧化碳、单质碳的化学性质，这是初
中化学的又一个重点。
6、了解金属的物理性质，金属矿物的冶炼和保护金属资源的有效途径。
7、掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。了解溶解度曲线的意义。
会根据溶解度的概念进行简单的计算。掌握有关化学方程式与溶质质量分数相结合
的计算。以上内容是重点也是难点。本章的另一难点是饱和溶液与不饱和溶液的相
互转化。了解乳化作用与溶解作用的区别。
8、掌握常见的酸、碱、盐的化学性质及它们的用途。能熟练应用复分解反应发
生和条件判断酸碱盐之间的反应。这是重点也是难点。了解溶液的酸碱性与PH的
关系。
9、了解化学肥、化学合成材料、食品中的有机营养素及微量元素与人体健康。
三、教学安排
1、首先赶在2011年临近期末至2012年三月将各课本知识点复习完。梳理时，提出复习的重点。形式采用边讲边练，讲练结合，同时进行单元检测，没有掌握的重点，采用个别辅导。主要运用的书籍是课本和点拨习题。
2、四月上旬开始综合复习：
综合复习
一、空气、氧气
综合复习
二、认识几种化学反应
综合复习
三、质量守恒定律
综合复习
四、微粒构成物质
综合复习
五、物质组成的表示
综合复习
六、碳和碳的化合物
综合复习
七、金属和金属矿物
综合复习
八、溶液
综合复习
九、酸、碱、盐
综合复习
十、基本的实验技能
3、五月的一个星期进行两项专题复习
专题
一、物质的检验与推断;专题
二、探究方案设计和评价
4、五月十号左右开始专题复习
5、六月进入模拟阶段
四、 进度表
周数内容简介
2011年临近期末复习上册内容
2012年 第一周第六章：金属和金属矿物
第二周第七章 溶液
第三周第八章：酸、碱、盐
第四周第九章、第十章
第五周综合复习
一、空气、氧气综合复习
二、认识几种化学反应
第六周综合复习
三、质量守恒定律综合复习
四、微粒构成物质
第七周综合复习
五、物质组成的表示 综合复习
六、碳和碳的化合物
第八周综合复习
七、金属和金属矿物综合复习
八、溶液
第九周综合复习
九、酸、碱、盐综合复习
十、基本的实验技能
第十周专题
一、物质的检验与推断;专题
二、探究方案设计和评价
第十一周：专题
一、身边的化学物质
第十二周：专题
二、物质构成的奥秘、
第十三周：专题
三、物质的化学变化
第十四周：专题
四、化学与社会发展和专题五
第十五周：专题
五、化学实验，专题
六、化学计算
6月1日到6月16日，把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。并进行三到四次模拟考试。
化学总复习资料
基本概念：
区别：有没有新的物质生成
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O2是单质，CO2是化合物
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
(单位为“1”,省略不写)
某原子的相对原子质量=
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子核
原子
核外电子(—)
中子(0)
质子(+)
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数
=
质子数
≠
核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A
+
B
=
AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB
=
A
+
B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A
+
BC
=
AC
+
B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB
+
CD
=
AD
+
CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自
燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
MnO2
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+
+
Cl
-
HNO3==H+
+
NO3-
H2SO4==2H+
+
SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+
+
OH
-
NaOH==Na+
+
OH
-
Ba(OH)2==Ba2+
+
2OH
-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+
+
NO3-
Na2SO4==2Na+
+
SO42-
BaCl2==Ba2+
+
2Cl
-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.
5H2O)
风化是化学变化，潮解是物理变化
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,
氧气占21%,
稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2
、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为
-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0
;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可)
(2)单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K
铜Cu
银Ag
等;
b.固态非金属。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有气体。如：氦(气)He
氖(气)Ne
氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读：气体单质在其元素
名称后加多个“气”
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)
、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.
要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外
层2电子
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<
4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥
4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
碱性增强
中性
酸性增强
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
物质
化合物
存在状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微
观
构
成
核外电子(—)
表示方法
元素符号
质子(+)
中子(0)
化学式
由原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
无机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
碱
氧化物
酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团
表示方法
离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子
化学式:分子
离子符号:离子
如：5CO2
只表示5个二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4个镁离子
如：3S
只表示3个硫原子
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
如：
钙离子：Ca2+
如：
氢原子：H
如：
二氧化碳分子：CO2
如正二价的镁元素：Mg
+2
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法：用化学式表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子);
7个二氧化碳分子：7CO2;
两个钙离子：2Ca2+
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：
元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
原
子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
加入溶剂、降低(或升高)温度
不饱和溶液
饱和溶液
13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36
图2-17(如14的A)
或P111.
图6-10(14的B或C)
P111.
图6-10
(如14的B或C)
P111.
图6-10
(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质
用途
氧气
(O2)
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C
+
O2==CO2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S
+
O2
==SO2
(空气中—淡蓝色火
点燃
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
点燃
③4P
+
5O2
==
2P2O5
(产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
点燃
①
可燃性：
点燃
2H2
+
O2
====
2H2O
H2
+
Cl2
====
2HCl
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②
还原性：
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3H2
+
WO3
===
W
+
3H2O
3H2
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3H2O
二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3(酸性)
(H2CO3
===
H2O
+
CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
高温
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
高温
氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO
+
O2
==
2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性：
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
3CO
+
WO3
===
W
+
3CO2
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+
的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+
的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O(H2CO3
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
2H2O)
SO2
+
2KOH
==
K2SO3
+
H2O
H2SO3
+
2KOH
==
K2SO3
+
2H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
②
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2
+
H20
==
H2CO3
SO2
+
H2O
==
H2SO3
SO3
+
H2O
==
H2SO4
N205
+
H2O
==
2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+
2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2
==
MgO
+
H2O
Cu(OH)2
==
CuO
+
H2O
2Fe(OH)3
==
Fe2O3
+
3H2O
2Al(OH)3
==
Al2O3
+
3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③
除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数
=
╳
100%
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物的质量分数=
╳
100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数=
╳
100%
或：某元素质量分数=
化合物的质量分数
╳
该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
第二部分 物质的知识
一、空气和氧气，水和氢气
1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质(水蒸气)等0.03%。
2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。 大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物. SO2 是引起酸雨的主要物质;CO2 是引起温室效应的主要物质。
3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气;工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。
稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。
4、实验室制氧气
催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度(如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用). 用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰. 检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃. 氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸. 5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊. 磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体(Fe3O4).实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶. 6. 可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气; 助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体) 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度. 7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水. 水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,(加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂). 8. 水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂. 9. 电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8. 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.
11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气;只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应;不要任意生成H
2、O2或任意用水作为反应物。
二、碳、氧化物、酸、碱、盐
1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。
2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。
4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳; 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。 二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，
二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(悬浊液)，继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。
5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(石碱) 会出现风化现象;浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发;活性炭会吸附空气中的水份、杂质(有毒)气体及溶液中进行脱色(吸附有色物质);生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰;熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙;固体氢氧化钠会潮解;氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。
6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1)浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气， 氧气，氮气等中性气体。2)氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。
7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：
1)金属 + 氧气 金属氧化物(大多数金属氧化物是碱性氧化物) 2)非金属 + 氧气 非金属氧化物(大多数非金属氧化物是酸性氧化物) 3)碱性氧化物(可溶的)+ 水 碱(可溶性) (例：K2O,Na2O,CaO,BaO等) 4)酸性氧化物 + 水 酸(可溶性) (例：SO3，SO2，CO2等) 5)难溶性碱 碱性氧化物 + 水
(例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ) 6)酸 酸性氧化物 + 水 (例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ) 7)金属 + 非金属 无氧酸盐
8)酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐 (例：CaO + SiO2 CaSiO3 ) 9)酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11)碱 + 酸 盐 + 水
可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12)盐 + 酸 新盐 + 新酸
A)强酸跟弱酸盐反应(如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水)
B)难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应(常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸)注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13)可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14)可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15)金属 + 酸 盐 + 氢气 16)金属 + 盐 新金属 + 新盐
A)以上
1、
2、
3、
4、
7、8是化合反应(可能是氧化还原反应);
5、6是分解反应(可能是氧化还原反应);
11、
12、
13、14是复分解反应(肯定不是氧化还原反应);
15、16是置换反应(肯定又是氧化还原反应)(注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。)
化学总复习资料 基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
三、金属、燃料、营养物质、合成材料
1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。 重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤(固态)，石油(液态)，天然气(气态)
2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。
3、城市煤气含H
2、CO、CH4;水煤气的主要成分是H2，CO;液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。
4、铁、锰、铬及合金是黑色金属;其它金属称有色金属。 一种金属和其它金属(或非金属)熔合在一起的固体称合金。 生铁含碳量高，硬度大，韧性差。
5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。 硬铝是铝的合金。
6、金属具有导电性，导热性，延展性(物理性质)，金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金
7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥(隔绝水蒸气)与空气隔绝;表面复盖保护层或组成合金。
铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。 除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水;前三种是人体能量来源。
淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。 淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。
10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。 常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。
涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维;聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。
11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。
氮肥—碳铵(碳酸氢铵)NH4HCO
3、硫铵(硫酸铵)(NH4)2SO
4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)
2、硝铵(硝酸铵)NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO
4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3 (注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。) B)氧化物、酸、碱、盐的溶解性
1)酸基本上都溶于水(偏硅酸H2SiO3不溶于水)
2)碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)
2、氢氧化钡Ba(OH)
2、氨水NH3.H2O;其余基本上不溶。
3)盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO 、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4)氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。
一、化学式的式量计算。
二、化学式中某元素的百分含量计算(质量分数) 根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式
三、溶液
1)溶解度的计算 2)溶液质量分数的计算 3)溶液稀释(浓稀之间换算)计算
四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验
掌握常用仪器的使用和实验基本操作
1、常用仪器名称、性能、用途(试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗(长颈漏斗)、玻璃棒、铁架台(带铁夹，铁圈)、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等)
2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置;固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体(溶解气体体积比小于CO2的)可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较(标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29);比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法;N
2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。
3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。
检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
4、混合气体的检验如(O
2、H
2、CO2和空气)用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气;气体被点燃的是氢气;火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。
5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。
6、化学反应或化学实验中物质的颜色
1)红色：铜Cu(红色、紫红色、亮红色)、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、 氧化汞HgO(红色)、氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色) 2)黄色：硫(硫磺)黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色) 3)蓝色：氢氧化铜Cu(OH)
2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、(硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液)
4)白色：碳酸钙CaCO
3、碳酸钡BaCO
3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、(硫酸钡BaSO
4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等)、无水硫酸铜CuSO
4、氯酸钾KClO
3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。
5)黑色：氧化铜 CuO、碳C(石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭)、四氧化三铁Fe3O
4、二氧化锰MnO
2、硫化铅PbS 6)绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色粉末)、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O(浅绿色晶体)、 7)物质在燃烧时实验现象：
蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。 8)铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色
9)铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色
7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸(酸性)红碱(碱性)蓝;无色酚酞试液遇碱(碱性)红酸(酸性)不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性;淀粉遇单质碘变蓝色。
8、检验或鉴别硫酸H2SO
4、盐酸HCl、(氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液)用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。
9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。
检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液(澄清石灰水);除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。
10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸(一般用稀盐酸)有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。
11、如有酸(盐酸)流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱(氢氧化钠)溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。
12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。
能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒。
13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。
14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气(排出管内空气)后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。
15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同;还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
专题1 单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称
专题2 溶液的酸碱性、pH和指示剂的变色 专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质
专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件
专题5 各类化学方程式的书写
专题6 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
专题7 溶液增减重的定性判断及定量计算 专题8 金属活动性顺序表的主要应用 专题9 物质的鉴别和物质的检验 专题10 物质的分离和提纯 专题11 物质的推断 专题12 物质的制备 专题13 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接 专题14 酸碱盐中典型的选择题解法探究 专题15 有关溶质质量分数的简单计算 专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算) 专题17 溶液与化学方程式的综合计算 专题18 溶液的有关概念
专题19 根据溶质质量分数的概念进行较复杂的计算
专题20 根据化学式的基本计算 专题21 根据化学式计算的技巧 专题22 根据化学方程式计算的技巧
专题23 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质 专题24 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等有关物质性质的实验
专题25 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法
专题26 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容
专题27 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断 专题28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物
专题29 物质的变化和性质 专题30 物质的简单分类 专题31 物质的组成和构成 专题32 物质结构
专题33 化合价与化学式的关系
专题34 化学符号及化学符号中数字的意义 专题35 化学反应的基本类型
专题36 燃烧、(化学)爆炸、缓慢氧化和自燃 专题37 催化剂(二氧化锰在氯酸钾受热分解中的催化作用) 专题38 质量守恒定律及其应用 专题39 化学实验基本操作
