生物化学复习题集答案（共4篇）
1．“今夜月明人尽望，不知秋思落谁家？”是唐代诗人王建《十五夜望月》中的咏月名句。
2．《水调歌头 明月几时有》的作者苏轼，是宋代著名文学家，号东坡居士。词中起承上启下的过渡作用的词句是：“起舞弄清影，何似在人间”；直接写明月的词句是：“转朱阁，低绮户，照无眠”；表现作者感悟人生哲理的旷达胸襟的词句是：“人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全”；道尽千载离人心愿表明诗人对远方亲人美好祝愿的名句是“但愿人长久，千里共婵娟”。
3．一首律诗可分四联，唐代诗人王湾《次北固山下》的颔联是：“潮平两岸阔，风正一帆悬”。诗中有一个对偶句，暗示时光流逝，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：“海日生残夜，江春入旧年。”
4．唐代诗人杜牧的《赤壁》中，“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”两句借一件古物兴起对历史的慨叹；更妙的是“东风不与周郎便，铜雀春深锁二乔”两句议论，以两个美女象征国家命运，真可谓以小见大，别出心裁。
5．《浣溪沙 山下兰芽短浸溪》是北宋文学家苏轼写的一首词。词中“谁道人生无再少？门前流水尚能西！”两句表现出作者虽处困境，仍力求振作的积极乐观的人生态度。
6．唐代文学家韩愈被人们列为“唐宋八大家”之首。他在《早春呈水部张十八员外》中如画家设色作画，描绘早春特有景色的句子是：“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”；后两句“最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都”，转为议论，突出早春的可爱。
7.南宋爱国词人辛弃疾在《西江月》（明月别枝惊鹊）中用嗅觉和听觉捕捉夏夜景物特征，描绘丰收在望的诗句是：“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”。诗中的两组对偶句分别是：“明月别枝惊鹊，清风半夜鸣蝉”和“七八个星天外，两三点雨山前”。
8.唐代文学家刘禹锡的《秋词》一反前人悲秋之作，写出了秋高气爽的独特感受。其中“晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄”写出了秋天胜过春天的原因。诗中直抒赞秋胸臆的诗句是：“自古逢秋悲寂寥，我言秋日胜春朝”。
9.《迢迢牵牛星》想像丰富，把天上的两颗星星写得像人间的恋人一样，写的是天上神话，表达的是人间悲情。“终日不成章，泣涕零如雨”“盈盈一水间，脉脉不得语”。
10.唐朝是我国诗歌的鼎盛时期，涌现出众多著名诗人，其中最负盛名的三位诗人是李白、杜甫、白居易。诗人李白在《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中，通过丰富的想象，赋予了月亮以人的感情色彩，将月亮人格化了。“我寄愁心与明月，随风直到夜郎西”两句，抒发了诗人对朋友的无限怀念和深切同情。
11.《幼时记趣》选自《浮生六记》。作者沈复，清代文学家。文章以生动的笔调记述了作者儿时的一些“神游其中，怡然自得”的趣事，充满童真童趣。
12.《论语》是儒家经典著作之一，主要记录孔子及其弟子的言行。孔子，名丘，字仲尼，春秋时期思想家、教育家，儒家学派的创始人。
①《论语》中阐述学习与思考的关系的句子是:学而不思则罔，思而不学则殆。②生活中表示既善于从正面学习，也善于从反面借鉴的意思时，我们常引用《论语》中的话：择其善者而从之，其不善者而改之。
③孔子借题发挥，教育弟子勤学好问的句子是：敏而好学，不耻下问。④在生活中，我们要表示应当向有长处的人学习，常用三人行，必有我师焉来表示。
⑤阐述正确的学习态度是实事求是，不能不懂装懂的句子是：知之为知之，不知为不知，是知也。
⑥能表明孔子自谦的句子是：默而识之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉！⑦当别人不了解甚至误解自己时，孔子在《论语》中认为应当采取的正确态度是：人不知而不愠，不亦君子乎？
苏教版七上语文期末复习题集答案 ⑧在欢迎会上，主持人说：“孔子说过：“有朋自远方来，不亦乐乎？”欢迎大家来到我校。”
⑨“不愤不启，不悱不发。举一隅不以三隅反，则不复也。”孔子的这些话强调了学生用心思考主动学习的重要性。
⑩《论语》中有谈学习态度的，也有谈学习方法的。谈学习态度的有：学而不厌 敏而好学，不耻下问 三人行，必有我师焉。谈学习方法的有：学而不思则罔，思而不学则殆 默而识之 温故而知新 学而时习之。
13.《三峡》选自《水经注·江水》。作者郦道元，北魏著名地理学家、散文家。文章从视觉角度描写三峡群山连绵的句子：“两岸连山，略无阙处”。写三峡山高谷深的句子：“重岩叠嶂，隐天蔽日。自非亭午夜分，不见曦月”。写夏季行船之快的句子：“有时朝发白帝，暮到江陵，其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也”。写三峡春冬之景的句子：“春冬之时，则素湍绿潭，回清倒影。绝山献多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱其间。清荣峻茂，良多趣味”。描写秋季三峡景
春天像健壮的青年，有铁一般的胳膊和腰脚，领着我们上前去。（朱自清《春》）18．苏轼《水调歌头》中的人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，表现了作者对人生际遇变化不定的哲理认识，反映了作者豪迈达观的襟怀。
19．苏轼《水调歌头》中表现作者幻想和现实，出世和入世矛盾心情的句子是我欲乘风归去，又恐琼楼玉宇，高处不胜寒。
20．《我的思念是圆的》中有“骨肉被分割是痛苦的”一句话，与之相应在《水调歌头》中表达作者强烈思念亲人却又不能相见的无奈和痛苦的句子是转朱阁，低绮户，照无眠。不应有恨，何事长向别时圆？
21．苏轼的《水调歌头 明月几时有》一词是在我国传统的中秋 佳节写的，其中的但愿人长久，千里共婵娟。道出了天下分离之人共同的心愿。诗中的“此事古难全”里的“此事”指的是“人有悲欢离合，月有阴晴圆缺。”
22．《次北固山下》中“潮平两岸阔，风正一帆悬”一句以小景与大景互相映衬。
23．《浣溪沙》中写眼前景色，描绘出三个画面的句子是山下兰芽短浸溪，松间沙路净无泥，萧萧暮雨子规啼。表达作者热爱生活，旷达乐观性格的句子是谁道人生无再少？门前流水尚能西，休将白发唱黄鸡。
24．《秋词》中一反古代文人悲秋的传统情调的句子是自古逢秋悲寂寥，我言秋日胜春朝。描绘鹤飞冲天的动人图景的句子是晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄。
25．海上的夜是柔和的，是静寂的，是梦幻的。（《繁星》）
26．淡黑的起伏的连山，仿佛是踊跃的铁的兽脊似的，都远远地向船尾跑去了。（《社戏》）
27．看吧，山上的矮松越发的青黑，树尖上顶着一髻儿白花，好像日本看护妇。（《济南的冬天》）
28．一旦产生小的灵感，相信它的价值，并锲而不舍地把它发展下去。（《事物的正确答案不止一个）色的句子：“每至晴初霜旦，林寒涧肃，常有高猿长啸，属引凄异，空谷传响，哀转久绝。”文中引用了两句渔者的歌词：“巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳！”
14.人曰：“何不试之以足？”曰：“宁信度，无自信也。”（《韩非子》）15.楚人有涉江者，其剑自舟中坠于水，遽契其舟，曰：“是吾剑之所从坠。”（《吕氏春秋》）
16．“远远的街灯明了，好像是闪着无数的明星。天上的明星现了，好像是点着无数的街灯„„我想他们此刻，定然在天街闲有游。不信，请看那朵流星，是他们提着灯笼在走。”出自《天上的街市》。作者郭沫若，他的代表诗集有《女神》等。
17．小草偷偷地从土里钻出来，嫩嫩的，绿绿的。“吹面不寒杨柳风”，不错的，像母亲的手抚摸着你。春天像刚落地的娃娃，从头到脚都是新的，它生长着。春天像小姑娘，花枝招展的，笑着，走着。
苏教版七上语文期末复习题集答案 苏教版语文七年级上期期末复习
文言文阅读答案
一、1．①鞋子 ②拿 ③量长短 ④宁可。
2．等他赶回来时，集市已经关了，他终于没买到鞋。3．启发人们要一切从实际出发，根据实际情况解决问题。
二、1． ①渡江 ②急忙 ③这儿 ④寻求。2．①涉江者 ②舟 3．⑪ A、C ⑫ B 4．这儿是我的剑掉落下去的地方。（我的剑是从这儿掉落下去的。）
5．事物总是在不断地发展变化，人们想问题、办事情，都应当考虑到这种变化，适合于这种变化的需要。
三、1．④（白色的）⑥（鞭打）
2．①的；它，指蚊子；位于主谓之间取消句子独立性（或助词，无实义）；代词，指“昂首观之”。②观看；景观。③用；把。
④因；当作。⑤所以； 旧的。⑥指自己；它们，指丛草、虫蚁、土砾。3．(1)形容眼力可以看清极细小的东西。（连极细小之物也看得一清二楚，表现视力极佳。）(2)心情舒畅，自得其乐。（形容安适愉快而满足的样子。）(3体积极大的东西。（形容极大极大的物体。）
4．①我心里这样想，那成百上千的蚊子果然都变成鹤了。（私，私下里。）②夏夜蚊子的飞鸣声像雷一样，我私下里把它们比着群鹤在空中飞舞。③舌头一伸，两只虫子就全被吞进肚里。5．观蚊如鹤（夏蚊成鹤）。
6．以神游丛草为好，丛草也值得“神游”，更能体现童趣。选另一答案，言之成理亦可。7．物外之趣
8．即观察物体本身以外的乐趣（超脱于尘世以外的乐趣）。9．细察（见藐小微物，必细察其纹理）
10、“以丛草为林„„凹者为壑.”
11．写出了“我”的专注，侧面烘托出想象世界的美好。12．方出神，不觉呀然惊恐。13．Ｃ
14．总分关系
15．两件事，表现了作者的童真童趣和富于热情幻想的性格。16．鹤立鸡群（比喻人的才能或仪表卓然出众。）
鹤唳风声（形容极度惊慌疑惧或自相惊扰或形容凄凉的景象。）
鹤发童颜（白色的头发，红润的面色。形容老年人气色好，有精神。）晴空一鹤排云上，„„ 《黄鹤楼》„„
四、1、同“缺”； 涨； 实在； 连续；顺流而下；冲荡；早晨。
2、⑪从、由；如果⑫长时间地；长度大
3、（1）如果不是正午，就看不见太阳；如果不是半夜，就看不见月亮。（2）春冬季节，白色的急流回旋着清波，碧绿的深潭映山石林木的倒影。⑬空荡的山谷里传来回声，悲哀婉转，很长时间才消失。
4、这两句的意思是：雪白的急流，碧绿的潭水，回旋着清波，倒映着各种景物的影子。句中以“回清”写“素湍”的动态，以“倒影”写“绿潭”的静态，极言江水这清澈。“素湍”见浪花之雪白；“绿潭”显潭水之清澈，“回清”写江水之动态。
5、清荣峻茂
6．文章布局匠心独运。作者描写的是三峡四季的山水景物，劈头落笔于山极为自然。夏水暴涨承山高江窄而来，最富三峡特色。下面先春冬合写，后独记秋天，也是顺水势的涨落而安排。夏天江水暴涨，春冬风平浪静，秋天水枯谷空，顺势而下，入情入理。
7．李白《早发白帝城》：朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还。两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山。
8．对祖国山水的喜爱之情。
9．渲染萧瑟的秋景，表现旅人的哀愁。（侧面表现了渔民船夫的悲惨生活。）
五、1.忽有一虫生//如土中狗蝎//其喙有钳//千万蔽地//遇子方虫//则以钳搏之//悉为两段。2.嘴；年成；都，全；十天。3.C、E。
4.这种虫过去曾经有过，当地的人称它为“傍不肯”。5.方、千万蔽地、悉为两段、岁以大穰。
六、1．《梦溪笔谈》，沈括，（北）宋。2．担心；铺排；赠给；因为；同“服”，佩服。3．塔；匠师；喻皓；指固塔这件事。4．在；拿；只。
5．匠师遵照他的话去办，塔身就稳定了。
6．一方面透露出他对匠师无能的嘲笑，另一方面也表现出他对解决“塔动”这个问题胸有成竹，举重若轻。
七、1． 同“止”；原来的样子；转头看，看见；打洞。
2． 狼也算是够狡猾的了，但是顷刻间双双被杀死了，禽兽的欺骗手段能有多少啊？只是增加笑料罢了。3． ①指代狼；代积薪。②用。把。如。凭借。③代狼。助词，用在主谓间，不译。调节音节，无实义。代狼。4．参考：对待象狼一样的恶人要敢于斗争、善于斗争。8．（l）然而两只狼像原来一样一起追赶
（2）其中一条狼像狗似的蹲坐在前面
9．作者由“狼”写到“禽兽”,是由点到面，由小到大更深广地揭示了本文的主题思想。10.略
11.此题为开放题，言之有理即可
苏教版七上语文期末复习题集答案
八、1．⑪记。⑫以„„为羞耻。⑬同“悦”，愉快。⑭道德上有修养的人。⑮满足。⑯恼恨、怨恨。⑰迷惑而无所得。⑱精神疲倦而无所得。2．⑪表并列⑫表转折⑬表承接⑭表转折⑮表承接
3．⑪聪敏而又好学，不以向不如自己的人请教为羞耻，所以被称为“文”。
⑫学习而不感到满足，教导别人从不感到厌倦，对于我有哪些呢（在我这里有什么呢、这些事情我做到了哪些呢）？
苏教版语文七年级上册古诗文阅读测试题（课标规定篇目）答案
一、1、同“缺”； 涨； 实在； 连续；顺流而下；冲荡；早晨；有时；寂静。
2、⑪从、由；如果⑫长时间地；长度大
3、（1）如果不是正午，就看不见太阳；如果不是半夜，就看不见月亮。（2）春冬季节，白色的急流回旋着清波，碧绿的深潭映山石林木的倒影。⑬空荡的山谷里传来回声，悲哀婉转，很长时间才消失。（4）水清、树荣、山高、草盛，实在是趣味无穷。
4、这两句的意思是：雪白的急流，碧绿的潭水，回旋着清波，倒映着各种景物的影子。句中以“回清”写“素湍”的动态，以“倒影”写“绿潭”的静态，极言江水这清澈。“素湍”见浪花之雪白；“绿潭”显潭水之清澈，“回清”写江水之动态。
5、清荣峻茂
6．文章布局匠心独运。作者描写的是三峡四季的山水景物，劈头落笔于山极为自然。夏水暴涨承山高江窄而来，最富三峡特色。下面先春冬合写，后独记秋天，也是顺水势的涨落而安排。夏天江水暴涨，春冬风平浪静，秋天水枯谷空，顺势而下，入情入理。
7．急湍甚箭，猛浪若奔。李白《早发白帝城》：朝辞白帝彩云间，千里江陵一日还。两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山。
8．对祖国山水的喜爱之情。
9．渲染萧瑟的秋景，表现旅人的哀愁。（侧面表现了渔民船夫的悲惨生活。）
二、1．⑪记。⑫以„„为羞耻。⑬同“悦”，愉快。⑭道德上有修养的人。
⑮满足。⑯恼恨、怨恨。⑰迷惑而无所得。⑱精神疲倦而无所得。2．⑪表并列⑫表转折⑬表承接⑭表转折⑮表承接 3、4、5、略
6、《论语》中阐述学习与思考的关系的句子是:学而不思则罔，思而不学则殆。
②生活中表示既善于从正面学习，也善于从反面借鉴的意思时，我们常引用《论语》中的话：择其善者而从之，其不善者而改之。
③孔子借题发挥，教育弟子勤学好问的句子是：敏而好学，不耻下问；
④在生活中，我们要表示应当向有长处的人学习，常用三人行，必有我师焉来表示； ⑤阐述正确的学习态度是实事求是，不能不懂装懂的句子是：知之为知之，不知为不知，是知也；⑥能表明孔子自谦的句子是：默而识之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉！⑦当别人不了解甚至误解自己时，孔子在《论语》中认为应当采取的正确态度是：人不知而不愠，不亦君子乎？⑧在欢迎会上，主持人说：“孔子说过：“有朋自远方来，不亦乐乎？”欢迎大
家来到我校。”⑨
“不愤不启，不悱不发。举一隅不以三隅发，则不复也。”孔子的这些话强调了学生用心思考主动学习的重要性。⑩《论语》中有谈学习态度的，也有谈学习方法的。谈学习态度的有：学而不厌
学而时习之 敏而好学，不耻下问 三人行，必有我师焉 学而不厌，诲人不倦。谈学习方法的有：学而不思则罔，思而不学则殆
默而识之 温故而知新。
三、理解想默写 1．《水调歌头 明月几时有》的作者苏轼，是宋代著名文学家，号东坡居士。词中起承上启下的过渡作用的词句是：“起舞弄清影，何似在人间”；直接写明月的词句是：“转朱阁，低绮户，照无眠”；
表现作者感悟人生哲理的旷达胸襟的词句是：“人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全”；道尽千载离人心愿表明诗人对远方亲人美好祝愿的名句是“但愿人长久，千里共婵娟”。
2．一首律诗可分四联，唐代诗人王湾《次北固山下》的颔联是：“潮平两岸阔，风正一帆悬”。诗中有一个对偶句，暗示时光流逝，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：“海日生残夜，江春入旧年。”
3．唐代诗人杜牧的《赤壁》中，“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”两句借一件古物兴起对历史的慨叹；更妙的是“东风不与周郎便，铜雀春深锁二乔”两句议论，以两个美女象征国家命运，真可谓以小见大，别出心裁。
4．唐代文学家韩愈被人们列为“唐宋八大家”之首。他在《早春呈水部张十八员外》中如画家设色作画，描绘早春特有景色的句子是：“天街小雨润如酥，草色遥看近却无”；后两句“最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都”，转为议论，突出早春的可爱。
5.唐朝是我国诗歌的鼎盛时期，涌现出众多著名诗人，其中最负盛名的三位诗人是李白、杜甫、白居易。诗人李白在《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》中，通过丰富的想象，赋予了月亮以人的感情色彩，将月亮人格化了。“我寄愁心与明月，随君直到夜郎西”两句，抒发了诗人对朋友的无限怀念和深切同情。
6.《三峡》选《水经注》。作者 郦道元，北魏著名地理学家、散文家。文章从视觉角度描写三峡群山连绵的句子：“两岸连山，略无阙处”。写三峡山高谷深的句子：“重岩叠嶂，隐天蔽日，自非亭午夜分，不见曦月”。写夏季行船之快的句子：“有时朝发白帝，暮到江陵，其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也”。写三峡春冬之景的句子：“春冬时节，则素湍绿潭，回清倒影。绝（山献）多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱其间。清荣峻茂，良多趣味”。描写秋季三峡景色的句子：“每至晴初霜旦，林寒涧肃，常有高猿长啸，属引凄异，空谷传响，哀转久绝。”文中引用了两句渔者的歌词：“巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳！”
2014年永州会计从业资格考试会计电算化理论练习题及答案 精选集
整理来源：湖南财会网
1.要启动[鼠标属性]、[键盘属性]、[日期/时间]等对话框时，必须打开C___。
A.[桌面]的[属性]
B.[桌面]上的[我的文挡]
C.[开始]中的[控制面板]
D.[开始]中的[程序]
2.下列数据库系统中，属于服务器数据库端的产品是__C_。
A.Acess
B.FoxPro
C.DB2
D.Pardox
3.硬件系统是指组成计算机的_D__。
A.电子电路
B.外围设备
C.CPU和内存
D.电子电路及其外围设备等物质实体
4.计算机的主机是指_A__。
A.中央处理器和内存
B.中央处理器和外存
C.中央处理器和ROM
D.中央处理器和RAM
联系电话：400-088-9197
5.用户想打印当前的文档，常用的快捷键是_D__。
A.Ctrl+A
B.Ctrl+C
C.Ctrl+W
D.Ctrl+P
6.下列说法中正确的是_A__。
A.外存储器主要有软盘、硬盘、光盘、优盘等
B.外存储器主要有软盘、硬盘、光盘、优盘和
ROM等
C.外存储器主要有软盘、硬盘、光盘、优盘和RAM等
D.外存储器主要有软盘、硬盘、光盘、优盘和CMOS等
[PA-GE]
7.在Windows 98图标的基本操作中，下列说法不正确的是__D_。
A.可以创建图标
B.可以排列图标
C.可以删除图标
D.可以修改图标
8.计算机基本工作原理是_A__。
A.冯•诺依曼原理
B.存储原理
C.数据库工作原理
D.并行工作原理
9.下列说法中不正确的是_D__。
A.外存储器是辅助存储器，其存储容量一般都比内存大得多
B.软驱的容量较小,目前常用的软盘是3.5寸,容量是1.44MB
C.硬盘驱动器存取速度比软驱快得多存储容量比软盘大得多
D.用户可以读写CD-ROM光盘中的信息
10.关于计算机病毒叙述不正确的是__A_。
A.是计算机系统自生的一种繁殖能力非常强的程序
B.人为故意制造出来的C.篡改或破坏系统和用户数据资源及程序
D.给计算机系统带来危害的一种具有自我复制能力的程序代码
11.Windows 98有两个对系统资源进行管理的程序，它们是资源管理器和_A__。
[PA-GE]
A.我的电脑
B.我的文挡
C.回收站
D.剪贴板
12.计算机处于闲置等待状态时，为保护屏幕，应在[显示属性]对话框中选择
_B__标签进行设置。
A.设置
B.屏幕保护程序
C.背景
D.效果
13.会计软件运行所需要的硬件环境是指__A_。
A.计算机（或计算机网络）硬件环境
B.计算机（或计算机网络）操作系统
C.数据库管理系统
D.会计电算化信息系统
14.中央处理器（CPU）是计算机系统的核心部件，是由_A__组成的。
A.运算器和控制器
B.运算器和内存
C.控制器和内存
D.控制器和硬盘
15.中央处理器（CPU）是计算机系统的核心部件，是由_A__组成的。
A.数值计算,结构力学分析计算,会计电算化,计算机辅助工程
B.科学计算,数据处理,自动控制,计算机辅助工程,人工智能
C.数值计算,信息处理,实时处理,会计电算化,气象预报
D.信息处理,实时处理,会计电算化,计算机辅助工程,人工智能
16.关于输入设备，下列说法中正确的是B___。
A.输入设备有键盘、鼠标器、显示器等
B.输入设备有键盘、鼠标器、扫描仪等
C.输入设备有键盘、鼠标器、扫描仪、打印机等
D.输入设备有键盘、鼠标器、绘图仪等
17.用键盘打开Windows 98的开始菜单，应按_C__。
A.Ctrl+Z
湖南财会网
B.Ctrl+A
C.Ctrl+Esc会计从业资格考试辅导
D.Ctrl+空格
18.用户如果想改变桌面背景的图案，可以在[显示属性]对话框中选择___标
签。
A.背景
B.外观
C.屏幕保护程序
D.设置
19.下列说法中正确的是A___。
A.存储器的功能是存储程序和各种数据信息
B.存储器分为主存和辅存主存储器即内存储器，简称内存
C.CPU不必通过内存与硬盘交换数据
D.内存与硬盘交换数据不必通过CPU
20.对窗口不能进行的操作是D___。
A.移动窗口
B.最小化、最大化
C.还原和关闭
D.修改窗口
下列说法正确的是（）A.b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程 B.M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁 C.充分反应后，溶液的质量都增大 D.N点对应溶液中的溶质只有一种 12.实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：()A.滤液中溶质只有氯化钠 B.加入氯化钙溶液的质量为111g C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g 13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d 反应前质量（g）6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是（）A.a和b是反应物，d一定是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 14.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（）A.CO用于冶金工业CuO+CO Cu+CO2 置换反应 B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 C.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 分解反应 D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O22P2O5 氧化反应 三、填空题 15.工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为 ________；
写出产物R的任意一条化学性质________ ： 16.某学生写了下面6个化学方程式．A、Al+O2=AlO2；
B、4P+2O22P2O5；
C、Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O22Fe2O3；
E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
F、CuO+H2=Cu↓+H2O． 其中（请填序号）：
化学式写错的有化学式写错的有________；
化学式正确但不符合质量守恒定律的有________；
反应条件应该注明而未注明的有________；
“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有________． 17.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点． A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，A图表示3________（填化学符号），B中每个分子由________ 个原子构成。
②从宏观角度看，图中表示单质的是________（填字母序号）。
18.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如右图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。C是生命的源泉，常温下为液态；
F有毒，能与血红蛋白结合。
（1）写出B的化学式________；
E的化学式________。
（2）请写出C→B的化学方程式________。
（3）请写出D→F的化学方程式________。
19.硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑+2X．（1）上述化学方程式中X的化学式为 ________（2）N2O中氮元素的化合价为 ________ ．（3）硝酸铵属于 ________（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）． 四、计算题 20.工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁，计算需要电解的氯化镁的质量。
21.请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
22.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出。
计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3％HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O）五、解答题 23.秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染．假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）． 浓度级别 标准（mg/m3）一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 若某4m3空气恰好能与含碘（I2）5.08mg的碘水完全反应（该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别． 24.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符． 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】． 六、综合题 25.配平下列化学方程：
（1）________Al+________Fe3O4 ________Al2O3+________Fe（2）________ NH3+________O2 ________NO+________H2O（3）________FeS2+________O2 ________Fe2O3+________SO2；
（4）________Fe2O3+________HCl=________FeCl3+________H2O． 26.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为________。
（2）写出下图A所示的反应化学方程式________，属于________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是________。
答案解析部分 一、单选题 1.【答案】D 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A．图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）。时间应相同。故 A错误。B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系。有反应快，无反应慢。故B错误。C．图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系。总质量m应不变。故C错误。D．图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系。故D正确。
【分析】根据质量守恒定律分析；
根据化学变化时反应物与生成物间的量的关系分析；
图像题要注意看起点、转折点及变化趋势。
2.【答案】D 【解析】【解答】由题中信息知，表示混合物的是D，其中有两种不同的分子；
A,B,C均表示纯净物，每一个里面都只有一种分子，A是化合物，B,C是单质。【分析】此类题目。先认清图例，逐一分析每个微粒模型的构成特点，确定其组成，判断其所属类别。混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由一种物质组成的。
3.【答案】A 【解析】【分析】根据反应的实质进行分析，加热氯酸钾和二氧化锰达到分解的温度即可产生氧气；
红磷燃烧生成的五氧化二磷，固体质量增加；
铝和镁能与酸反应生成氢气，但是反应速率不同，铝生成的氢气较慢，生成氢气的质量由酸和金属的质量决定；
根据硫酸钡不溶于水，也不溶于酸分析． 【解答】A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，反应完成后氧气的质量不再增加，故A正确；
B、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成的五氧化二磷中增加了氧气的质量，固体的质量会增加，故B错；
C、将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，镁比铝活泼，生成氢气快，但生成氢气的质量由酸的质量和金属的质量共同决定，酸没有说是足量，故最后生成的氢气质量不一定相同，故C错；
D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，反应开始就会有硫酸钡沉淀生成，故D错误． 故选A． 【点评】题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 4.【答案】C 【解析】【解答】A、水银温度计受热液柱升髙，是因为受热时汞原子间的间隔变大，在此过程中原子的种类不变，所以原子的质量、体积不变，A不符合题意。
B、食盐加入水中，水变咸了是Na离子，Cl离子通过不断运动而充分分散于水分子间，和水形成均一、稳定的混合物，B不符合题意；
C、解释正确，C符合题意；
D、金刚石和石墨都是由原子直接构成，二者性质不同的原因是，原子间的排列方式不同，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查物质的微粒性，在物质的变化中，只要微粒种类不发生改变，其大小就不改变。
5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，不是“多变一”的特点，不是化合反应，故错；
B、反应温度都需达到着火点，正确；
C、生成物五氧化二磷是固体．错误；
D、碳、磷燃烧时不产生火焰，一氧化碳燃烧时能产生蓝色的火焰．错误． 故选B． 【分析】A、根据化合反应的定义解答；
B、根据燃烧的条件解答；
C、根据物质的状态解答；
D、根据燃烧的现象解答． 6.【答案】D 【解析】【解答】解：根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44． A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误． B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n﹣w）g，故B错误；
C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；
D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为wg，故D正确． 故选：D． 【分析】由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变进行解答． 7.【答案】A 【解析】【解答】在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为 ． 故答案为：A.【分析】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题.8.【答案】A 【解析】【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式． 【解答】由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，可知反应前后各原子的个数为 反应前 反应后 N原子 4 0 H原子 12 12 O原子 10 6 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选A． 【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定． 9.【答案】C 【解析】【分析】可先设出铁的氧化物的化学式，利用氧化物与一氧化碳反应的化学反应的方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，则可以得到氧化物的化学式． 【解答】设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy+yCOxFe+yCO2 56x+16y 44y 6.96g 5.28g 解得x：y=3：4 即铁的氧化物为四氧化三铁． 故选C． 【点评】本题考查学生利用化学反应方程式进行计算并确定物质的化学式，学生应熟悉计算的理论依据，加深对质量守恒定律的理解，在解答中注意解答的规范性． 二、多选题 10.【答案】A,B 【解析】【解答】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，由于横坐标表示的是加入稀盐酸的量，故刚开始产生的氢气质量相等，但最终Al消耗的盐酸更多，产生的氢气质量更大，Ａ符合题意；
B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，由于反应生成硫酸钡沉淀，故随着稀硫酸的不断加入，溶液质量不断减少，当氢氧化钡溶液完全被消耗完，溶质质量变为0，然后稀硫酸过量，故溶质质量又开始增大，Ｂ符合题意；
C、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，反应物的接触面积越大，反应速率就越快，故粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率更快，Ｃ不符合题意；
D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，由于反应生成二氧化气体，故固体质量应不断减少，直至反应结束，不再发生变化，Ｄ不符合题意；
故答案为：AB【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11.【答案】A,C 【解析】【解答】A、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑；
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 56 2 65 2 可知等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，Ａ符合题意；
B、a曲线表示铁与稀硫酸反应产生氢气的过程，M点表示铁过量，硫酸不足，对应溶液的溶质只有硫酸亚铁，Ｂ不符合题意；
C、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑；
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 56 2 65 2 充分反应后，溶液的质量都增大，Ｃ符合题意；
D、b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程，N点表示稀硫酸过量，对应溶液中的溶质是硫酸和硫酸锌，Ｄ不符合题意。
故答案为：ＡＣ。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
12.【答案】B,D 【解析】【解答】 解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 10g x=10.6g y=11.1g A.由上可知，氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A不符合题意；
B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10％=111g。B符合题意；
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C不符合题意；
D.样品中氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】本题为流程图题，利用流程图分析各步操作及各反应的过程，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
13.【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；
b质量减少了0.64克，是反应物；
d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法错误；
B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B说法错误；
C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；
D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确． 故选：AB． 各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；
b质量减少了0.64克，是反应物；
d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；
物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；
若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成 14.【答案】B,C 【解析】【解答】A中反应的反应物均为化合物，所以不属于置换反应，A不符合题意；
B中化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，B符合题意；
C中化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C符合题意；
D中化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的化学反应类型，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】本题主要考察对化学方程式的书写和反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；
分解反应：一分多；
置换反应：单化化单；
复分解反应：相符交换价不变。
三、填空题 15.【答案】；
可燃性，或毒性，或还原性 【解析】【解答】由SiO2+2CSi+2R↑可知，反应前后硅原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，每个R中含有1个碳原子和1个氧原子，是一氧化碳，化学式是CO；
一氧化碳的化学性质有可燃性、毒性、还原性等． 故填：CO；
可燃性，或毒性，或还原性． 【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变． 16.【答案】AD；
BC；
F；
CEF 【解析】【解答】此题主要考查化学方程式的写法中要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原则、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反应条件等；
A选项中由于铝元素的化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；，B选项中4P+2O22P2O5中左边有8个氧原子，而右边有10个氧原子，所以氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律；
C选项中Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑中因为铜绿是固体，所以黑色固体氧化铜后不应该加“↓”且没有配平；
D选项中根据实验事实细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁；
E选项中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中由于反应物中没有气体，所以生成物氢气后面应该加“↑”；
F选项中氢气还原氧化铜反应的条件是加热，并且 CuO+H2=Cu↓+H2O中氧化铜是固体，所以还原出的铜后面不应该加“↓”．故答案：（1）化学式写错的有 AD；
（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有 BC；
（3）反应条件应该注明而未注明的有 F；
（4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 CEF． 【分析】化学方程式的书写是否正确，需要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原则、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反应条件等． 17.【答案】O2 ；
4；
A 【解析】【分析】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；
同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。
①A图中的3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由2个相同的原子（氧原子）构成的，故为O2（属于单质分子），故A图可表示为3O2；
B 图中的3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由不同种原子构成的，故为化合物的分子，每个B分子中含有1个氮原子和3个氢原子，共4个原子。
②C图中的4个分子,可分为2种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物；
D图中的5个分子,可分为3种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物，结合①分析可知，表示单质的是A。
【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
18.【答案】O2；
H2CO3；
2H2O2H2↑+ O2↑；
CO2 + C 2CO 【解析】【分析】根据题意分析，C是生命的源泉，常温下为液态，故C为水；
F有毒，能与血红蛋白结合，故F为一氧化碳。结合图示分析，A会转化成B和C（水），B、C又会相互转化，可知A就是过氧化氢，B就是氧气；
又D和F（CO）会相互转化，故D为二氧化碳；
E与C（水）和D（二氧化碳）会相互转化，所以E就是碳酸。
（1）所以B的化学式为O2，E的化学式为H2CO3。
（2）C→B就是水的电解，故反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑。
（3）D→F就是二氧化碳与碳在高温下反应，生成一氧化碳，故反应的化学方程式为CO2 + C 2CO。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
19.【答案】H2O；
+1；
氮肥 【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中N元素的个数应为1+1﹣2=0，H元素的个数应为4÷2=2，O元素的个数应为（3﹣1）÷2=1．故答案为：H2O．（2）因为O元素的化合价为﹣2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价．故答案为：+1．（3）硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素属于氮肥． 故答案为：氮肥 【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题；
（2）根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0．据此答题；
（3）根据硝铵的组成考虑． 四、计算题 20.【答案】解：设需要电解氯化镁的质量为。
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 95 b 24 24 kg 解得，x=95kg 答：需要电解氯化镁的质量为95 kg。
【解析】【分析】本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
21.【答案】解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5 g y x 65：2=6.5g：x x=0.2g 65：6.5g=98：y y=9.8g 剩余H2SO4的质量=100g×10%-9.8 g =0.2g 答：反应后溶液中H2SO4的质量为0.2g。
【解析】【分析】根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
22.【答案】解：设需要氯化氢质量为X。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g X X = 7.3g 答：需要7.3%盐酸溶液100g。
【解析】【解答】 解：设需要氯化氢质量为X。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 5.8g X X = 7.3g 答：需要7.3%盐酸溶液100g。
【分析】本题难度不大，只要找出有关物质的数量关系，带入化学方程式计算即可，但要注意解题的步骤，即：设、写、找、列、解、答。
五、解答题 23.【答案】解：设4m3空气中含有二氧化硫的质量为x，SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 x 5.08mg =，x=1.28mg，空气中二氧化硫的浓度为：1.28mg÷4m3=0.32mg/m3，由计算可知，此空气中二氧化硫的浓度级别属于二级 【解析】【分析】根据也的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断． 24.【答案】解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3g x=13.2g 氮肥中硫酸铵的纯度为：
＜96%，故与标签不相符合． 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符． 【解析】【解答】本题主要考查依据化学方程式的计算，故答案为：解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3g x=13.2g 氮肥中硫酸铵的纯度为：
＜96%，故与标签不相符合． 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
六、综合题 25.【答案】（1）8；
4；
3；（2）4；
5；
4；（3）4；
11；
2；（4）1；
6；
2； 【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3． 故答案为：（1）8、4、3、9；
（2）4、5、4、6；
（3）4、11、2、8；
（4）1、6、2、3． 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；
配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；
配平后化学计量数必须为整数． 26.【答案】（1）②；
2H2S+3O2 2SO2+2H2O（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
复分解；
H+、OH-；
Zn2+、H2O、SO42-【解析】【解答】（1）B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；
根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2:3:2:2，反应的化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子；
（2）图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反应；
该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH−。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42−、H2O。【分析】（1）根据由一种元素形成的纯净物是单质解答；
根据微观反应过程可得到硫化氢和氧气点燃反应生成二氧化硫和水解答（2）根据微观的反应过程可得：氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，根据氢离子和氢氧根离子结合生成水可得氢氧根离子和氢离子减少了；
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1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D.化学反应速率的单位有molL-1s-1或molL-1min-1
2.下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量 B.增大压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
4.把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 molL-1的X溶液
B.20 mL 2 molL-1的X溶液
C.10 mL 4 molL-1的X溶液
D.10 mL 2 molL-1的X溶液
5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钠固体 B.稀盐酸
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
6.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一
段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
练方法技巧 ——化学反应速率的计算技巧
7.向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A.0.10 molL-1s-1
B.0.025 molL-1s-1
C.0.50 molL-1s-1
D.0.012 5 molL-1s-1
8.将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )
A.v(Fe)=0.5 molL-1min-1
B.v(H2SO4)=1 molL-1min-1
C.v(H2)=1 molL-1min-1
D.v(FeSO4)=0.5 molL-1min-1
9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A.2.5 μmolL-1min-1和2.0 μmolL-1
B.2.5 μmolL-1min-1和2.5 μmolL-1
C.3.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1
D.5.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1
10.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
________________________________________________________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
________________________________________________________________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的`混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气
体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4 molL-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=__________，V9=________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
率下降的主要原因_______________________。
参考答案
1.C
2.C [外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变;若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]
3.D [由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]
4.A [化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。]
5.C [锌与6 molL-1的H2SO4反应，其实质为Zn+2H+===Zn2++H2↑，若减小生成H2的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H+的浓度，而不改变H+的物质的量。A项中Na2SO4溶于水电离出的Na+和SO2-4对H+浓度无影响，不影响反应速率，A项不正确;B项引入H+会影响H2的生成量;C项相当于加入水，可使H+浓度减小，化学反应速率减小，但H+的物质的量未改变，生成H2的量不变，C正确;D项KNO3溶液中的NO-3在酸性条件下可与Zn反应生成NO，消耗H+，减少了H2的生成量。]
6.B [图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl-和SO2-4对应的影响，故该实验不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。]
7.D [Δn (SO2)=0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol则v(SO2)=ΔnΔtV=0.4 mol4 s×4.0 L=0.025 molL-1s-1故v(O2)=12v(SO2)=0.012 5 molL-1s-1。 ]
8.D
9.B [据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmolL-1,8 min时其浓度为10 μmolL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmolL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmolL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B项正确。]
10.
(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
解析
(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu-Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
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