酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案（精选4篇）

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案 篇1

安丰中心校

高树兵

第一课时 中和反应及其应用

一、教材：

（一）教材分析：

本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生产、生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

（二）学情分析以及教材处理：

目前学生已经了解常见的酸和碱的性质，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究中出现的预设或非预设的现象，表现出极大的兴趣。根据学生的这些特点，我将本节课中“活动与探究”作了大胆改进，我增加了“硫酸”与一种特殊的碱“氢氧化钡”的反应，我觉得这样的改进，能够让学生形成多次矛盾冲突，激发新一轮思维碰撞；让学生通过自己动手探究，既体验了成功的喜悦，同时又增强了学习的信心.（三）三维目标：

1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观

(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点

酸碱之间的中和反应。

教学难点

中和反应的探究过程

教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践． 教具：投影仪

多媒体课件

提供药品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等

二、教法：

为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

三、学法：

终身教育的理念并非要求教育为学生提供更多的知识，而是让学习者更多地掌握学习的方法和途径，真正使他们学会学习。在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法：

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

四、教学过程：

（一）创设情境 引入新课

给学生呈现一个小情境：

课件展示：漫画：胃痛病人看医生。

《胃舒平》的说明书。问：①胃酸的主要成份是什么？

②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？

③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？

（二）提出问题进行猜想——导入新课

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。

（三）实验探究一：

提供药品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。

让各小组选一位代表发言（也可补充）交流展示各组的探究成果。培养学生学习交流的能力；增强学生的成就感和愉悦感。

（四）、交流与发现

1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

（1）、有明显现象。例（略）（2）、无明显现象。例（略）

2、教师总结，肯定学生的探究成果并让学生上台演示有明显现象的组别。

（五）继续实验探究

在学生交流的基础上，教师要适时点拨，并提出新的问题：“有的酸与碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？让学生通

过认知与现象的碰撞，产生新的学习需求和方向。从而再次产生矛盾冲突，将学生的探究欲望引到了极点。

然后请同学们再次通过小组合作交流，设计实验来解决这个问题”（这时给学生提供 “石蕊溶液、酚酞溶液“），教师巡回指导，帮助学习有困难的学生寻找解决问题的突破口。

（六）再次交流与发现：

证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有： 方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液 →→→→

溶液变红 →→→→ 红色变无色, 方案二：

滴石蕊溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变红 ……

（学生的设计方案也许会有很多种，这些教师在备课中都要提前预设，注意灵活驾驭课堂。）

（七）分析与总结：

1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）

2、学生自学——中和反应的实际应用：

提问：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？与开头的悬念相呼应，并书写有关反应化学方程式。

让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。

（八）课堂反馈：[课件显示]

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？

3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？（请学生上黑板写出反应原理）

4、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？

5、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？

学生练习的过程中，进行巡堂，对于不会做或做错的学生，一对一地指导他们从正确的思路去分析。

作业：课外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用厨房中的物质将它除去。

五、说板书设计：

酸 和 碱 之 间 会 发 生 什 么 反 应

第一课时

中和反应及其应用

一、酸 + 碱

==

盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O

2HCl +Ba(OH)2 == BaCl

2+ 2H2O

H2SO4 +2NaOH == Na2SO

4+ 2H2O

中和反应

H2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O

3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O

（学生书写）

二、中和反应在实际中的应用：

1、用于医药

2、改变土壤的酸碱性

3、处理工厂的废水

……

六、教学设计反思

这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案 篇2

知识与技能

1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。

2.了解中和反应在生产、生活中的应用。

过程与方法

1.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

3.培养用所学知识解决实际问题的能力。

情感、态度与价值观

1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系, 体会化学的重要性。

2.体验化学活动充满探究性, 培养勇于创新和实践的科学精神。

[教学重难点]

酸碱中和反应的实质。

[活动 (实验) 准备]

铁架台 (带铁圈) 、铜片、火柴、试管、50 mL烧杯、酒精灯、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。

[教学过程]

师:夏天天气炎热, 同学们经常喝冰冻的矿泉水。展示一瓶冰冻的矿泉水, 观察瓶子外壁有很多水珠, 这是什么原因形成的呢?

生:空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠, 这一过程发生的是物理变化。

师:我们如何来判断一些物质是否发生化学变化呢?

生:是否生成其他物质。

师:很好, 下面我们就来做一些实验, 大家来判断是否发生化学反应。

学生 (探究活动) 实验1:

师:有蓝色沉淀生成, 加稀盐酸后蓝色沉淀消失。这种明显的外观现象可帮助我们判断化学反应是否发生。前面我们学习了常见的酸和碱的性质, 那么酸和碱之间能否发生化学反应呢?

板书:课题2酸和碱之间会发生什么反应

学生 (探究活动) 实验2:

师:为了证明物质是否发生化学反应, 我们可以通过是否生成其他物质来判断, 除此之外, 我们可否用其他的方法来判断物质是否发生化学反应呢?

生:根据质量守恒定律有物质生成, 必有物质被消耗, 可以根据原有物质是否被消耗来判断物质是否发生化学反应。

师:对, 请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

学生 (探究活动) 实验3:

生:不显碱性, 因为盐酸把氢氧化钠反应完了。

师:很好, 这里注意刚好滴加到无色为止, 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应, 如果继续滴加稀盐酸溶液仍然呈无色, 可是稀盐酸就过量了。那么我们可不可以看看NaOH和HCl反应的生成物呢?请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

师:通过上面的实验, 我们可以得出酸和碱确实能发生化学反应。但酸碱之间的反应生成了什么物质呢?其反应的实质是什么呢?引导学生观看动画和图片。

生:氢离子与氢氧根离子结合生成了水。

师:酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。而其他离子仍然分散在水分子的间隙处, 当将溶液蒸干后才能以晶体析出。

板书:NaOH+HCl=NaCl+H2O

生练习:Cu (OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

师:观察生成物, 从离子的角度分析氯化铜、氯化钙、硫酸钠的组成特点。

生:这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的。

板书:1.由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子构成的化合物称为盐。

2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

师:请同学们完成下列化学方程式, 这些反应均生成盐和水, 它们是不是中和反应呢?

(投影) 练习:完成下列反应的化学方程式, 并指出哪种是中和反应 ( )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O

生:只有C答案是, 其余不是, 因为反应物不是酸和碱。

师:强调中和反应既看反应物又看生成物。以上我们认识了中和反应, 那么中和反应在生活、生产中有什么应用呢?

生阅读课本59-60页。

板书:中和反应在生产、生活中的应用

生讨论中和反应在生产、生活中的应用:

1.改良土壤酸性可加入熟石灰。

2.硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。

3.被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质, 如:NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可减轻痛痒。

师:通过本节课的学习我们主要获得了哪些知识?

课堂小结:

一、1.酸和碱能发生中和反应, 生成盐和水。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。

二、酸碱中和反应在生产、生活中的应用很广泛。

[布置作业]

65页第8小题。

讨论:如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。

[板书设计]

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应:

1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

二、中和反应在生产、生活中的应用: (1) 改变土壤的酸碱性; (2) 处理工厂废水; (3) 用于医药

[教学反思]

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案 篇3

第十章

常见的酸和碱

课题2

酸和碱的中和反应（第一课时）

一、学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解盐的定义以及中和反应在实际中的应用。

二、自主学习

情境引入：

为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

1、【探究一】：中和反应

（1）.提出问题：酸与碱能否发生反应呢?

（2）.作出假设：。

（3）.设计实验方案：现在有稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

我能设计多种实验方案:

方案a.在烧杯中加入约5mL，滴入，用滴管慢慢滴入，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色；

方案b.________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________；

方案c.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______；

方案d.________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______。

（4）.实施实验：

a.各小组按照自己设计的方案合作完成实验探究.b.取变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热,玻璃片上有

生成。

（5）.分析与结论:通过上述探究,我得出结论,盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和

。反应的化学方程式。

（6）.问题与交流：我加入指示剂是为了，方案

在时酸和碱恰好完全反应。其它方案在指示剂颜色变化时也是酸和碱恰好完全反应吗？为什么？

2、.完成下列化学方程式

KOH

+

H2SO4

—

Ca(OH)2

+

HCl—

分析小结：观察上述三个化学方程式，生成的氯化钠、硫酸钠和氯化钙都是由

和

构成的,这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出

和。

和

作用生

成和的反应，叫做中和反应。

表达式：

酸

+

碱

→

+

3.中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子作用生成水。

【练一练1】

(1).下列物质属于盐的是（）

A

CuO

B

Cu(OH)2

C

CuSO4

D

HCl

(2).填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别

(3).下列反应中属于中和反应的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O

D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

4.【探究二】：中和反应在实际中的应用

(1).改变_______________。

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2).处理_______________。

硫酸厂的污水可以用

进行中和处理，化学方程式：_____________________。

(3).用于__________。

胃酸过多可以服用某些

性物质的药物，以中和过多的胃酸，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些

等碱性物质(如肥皂水或NH3·H2O)中和蚊虫分泌的蚁酸。

【讨论】：根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例

【练一练2】：

下列物质：①氢氧化铝

②稀盐酸

③熟石灰

④浓硫酸

⑤烧碱

在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____

_；可用于治疗胃酸过多的是____

_；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____

_；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____

_；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

三、检测反馈

(1)．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

(2).质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈

（）

A、红色    B、蓝色    C、紫色    D、无色

(3).下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+

CO2=CaCO3↓+H2O

B.CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

C.Cu(OH)2

+

H2SO4

=CuSO4+2H2O

D.AgNO3

+

HCl

=AgCl↓+

HNO3

(4).人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的（）

A.食盐水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

(5).某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

四、课堂小结

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案 篇4

1.教学目标

1．知识与技能

（1）认识酸和碱之间会发生中和反应（2）理解中和反应在实际中的应用 2．过程与方法

通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。

3．情感态度与价值观

通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。

2.教学重点/难点

中和反应及其应用。

3.教学用具

多媒体设备,实验器材

4.标签

教学过程

教学导入：

展示小魔术

设计意图：小魔术导入，有利于立即吸引学生注意力。【活动与探究】

（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。（3）与本组同学一起观察现象，分析原因。引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

指导观察氢氧化钠与盐酸反应示意图。小结：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 设计意图：学生通过实验探究的学习方法并借助酸碱指示剂的颜色变化，可以清晰确定没有明显实验现象发生的氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。

举例：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

提问：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？你能举出两个反例吗？ 举例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

设计意图：两个反例有利于学生深刻意识中和反应不仅要看生成物，更要看反应物是否符合要求。这也是学生判断中和反应常出现的错误。

思考：为什么这些中和反应生成物都有水。

讲解：中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中OH-结合生成水的过程，即H++OH-＝H2O 导入：展示有关中和反应在实际应用中的视频。

归纳：改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物；夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

总结： 引导学生讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及困惑。

设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人与鱼，不如授人与渔。后续学习的培养尤为重要。

课后习题

1．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 2．下列物质中属于盐的是（）

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3．U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U型管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U型管中溶液一定呈无色

4．推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH—能与酸反应，则KOH溶液中的OH—也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．下列说法正确的是（）A．碱中一定含有氢元素 B．盐中一定含有氧元素 C．酸的水溶液中不一定有氢离子 D．酸和碱发生中和反应不一定有水生成 7．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

8．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加的NaOH溶液体积的变化与下图中的哪一项相符？（）9．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）（）消除。①稀盐酸

②食醋

③肥皂水

④食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）（）。

A．铜栏杆 B．钢筋

C．大理石 D．玻璃

10．（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含____离子（写离子符号）。

（2）刘丽同学进行氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的实验。当滴加酚酞后，溶液显__ 色。如果再滴加稀盐酸时，发现盐酸多滴加了，可选择 ____（写一种试剂名称）来证明盐酸过量。

参考答案：