常见的酸和碱教案1

教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，教学方法的选择，板书设计，教具或现代化教学手段的应用，各个教学步骤教学环节的时间分配等等下面是小编整理的关于《常见的酸和碱教案1》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第1篇：常见的酸和碱教案1

九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)教案 新人教版

常见的酸和碱 知识目标

1、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教

2、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 学 能力目标

1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。 目

2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现标 象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。 情感目标

1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。

2、培养和发展学习化学的兴趣。 教学重点 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教学难点 溶液酸碱性的检验。 教学用具 仪器：烧杯、滴管、研钵、试管 药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸 用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。 教

学

流

程 二次复备 第一课时 教学环节1 认识常见的含有酸和碱的物质 【新课导入】展示山楂、苹果、桔子、柠檬等。 【提问】同学们对这些水果熟悉吧，在品尝时它们有个共同的味道是什么? 【学生】酸味 【提问】生活中还有哪些有酸味的物质? 【学生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等。 【教师】如果我们将肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。 【讲述】有酸味的溶液中一般都含有一种叫酸的物质，如我们上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有盐酸，雪碧含有柠檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各种果酸，洁厕灵含盐酸;有滑腻感的溶液中大都含有一种叫碱的物质，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠等。酸和碱这两类化合物跟我们的日常生活息息相关。 【板书】 课题1 常见的酸和碱 【学生】写出盐酸、硫酸、碳酸三种酸，氢氧化钠、氢氧化钙两种碱的化学式，认识它们都属于化合物。 【教师】虽然我们在生活中可以接触或品尝一些含有酸或碱的物质，但在学习和研究中从不用品尝或接触的方法来确定某种物质是不是酸或碱。 【教师】如何区分酸碱两类化合物? 1

【教师】不加任何化学药品使石蕊变红，有什么办法?

【学生】回答 【实验】取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液，然后小心地用饮料管向试管中呼气。 【分析】根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红(或紫色石蕊遇碳酸变红)。“其他的酸也能使石蕊变红吗?”“碱又能使石蕊变成什么颜色呢?” 【教师】通过下面的活动与探究即可验证你的设想的正确与否? 教学环节2 认识酸碱指示剂 【实验探究1】见课本实验10-1. 【实验与交流】同学们以实验小组的形式进行实验并把实验结果进行交流。 【讨论】根据白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠等物质溶液的酸碱性，概括酸碱指示剂的变色情况。 【交流】白醋和苹果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色;石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 【补充实验】向盛有碳酸钠溶液的试管中加入2-3滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的变色情况。 【总结】酸碱指示剂的指示范围：不仅能指示酸溶液和碱溶液，还能指示酸性溶液和碱性溶液。 【总结】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 【板书】

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色; 无色酚酞溶液;遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 【教师】根据上面的实验，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。 【学生】回答 【教师】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 【总结】检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 2

【板书】

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

【教师】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗?他是如何发现的呢? 【教师】著名化学家罗伯特.波义耳，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，他发现植物的色素可以检验溶液是酸性还是碱性的。请大家阅读课本51页的资料卡片。 教学环节3 自制酸碱指示剂 【过渡】指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。日常生活中的指示剂处处可见，同学们也可以自制酸碱指示剂。 【实验探究2】自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化。(见课本51页) 【讨论】比较实验结果，哪些指示剂在酸、碱溶液中的变色效果较好?你认为这些指示剂有什么用途? 【结论】紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨可做指示剂。这些指示剂可以检验溶液的酸碱性。 【课堂小结】这节课我们学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性。 【布置作业】练习册 【板书设计】 课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色; 无色酚酞溶液;遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3

教学反思 4

第2篇：初三化学教案－－常见的酸和碱

化学教学案

章节 第十单元 课题

课题1

常见的酸和碱

课型 新授 教学 方法

综合法 教学 媒体

投影

教 学 目 标 知识 目标

知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 能力 目标

学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。 初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。 教育 目标

通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。 教学 重点

几种常见酸和碱的主要性质和用途。 酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 盐酸和稀硫酸的检验技能。 教学 难点

盐酸和稀硫酸的检验技能。 课时安排 3课时 教具

实验仪器、投影仪

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动

讲

授

新

课 复习引入

指示剂

[实验10-1] 向溶液中加入酸碱指示剂 讲述酸碱指示剂 [活动与探究] 第49页

举几种常见的酸?

一、常见的酸

1、几种常见的酸 [实验10-2] 酸的用途

2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3] 浓硫酸有腐蚀性

[实验10-4]

[实验10-5] 浓硫酸稀释的正确操作

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。

3、酸的化学性质 [活动与探究] (1)与指示剂作用 (2)与金属反应

(3)与金属氧化物反应

(4)与金属化合物反应 Hcl+AgNo3= H2So4+Bacl2=

二、常见的碱： 引入：

1、

几种常见的碱： (1)氢氧化钠(NaoH)

①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂

③俗名：火碱、烧碱、苛性钠

④有强烈的腐蚀性

(2)氢氧化钙[ca2] ①白色粉末、微溶于水 ②俗名熟石灰消石灰 ③制法： cao+H2o==ca2

2、

碱的化学性质： (1)、跟指示剂反应

(2)跟某些非金属氧化物反应 co2+caoH)2=caco3 +H2o co2+2NaoH=Na2co3 +H2o So3+2NaoH=Na2So4 +H2o

小结：碱有哪些化学性质?

引入

3、

酸、碱的化学性质相似的原因：

布置作业：课本：P58

目标:P50 举几种常见的酸、碱的例子，引入课题

引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色?是什么物质使之变色? 演示实验 实验，引导分析

提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器 及上述实验中的四种溶液

读名称

引导观察

简介

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题? 实验

提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌?

思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么?

提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质?

回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律 演示实验 引导讨论

设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸? 演示实验：

进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸? 总结

听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质?

展示样品 将氢氧化钠固体 放在表面皿上 做溶解实验 启发设问

演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中

设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaoH时要注意什么?万一沾到皮肤上，应如何处理?

展示样品

演示实验

指导，对比酸的实验

设问：实验室如何检验二氧化碳?

补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 联系生活，创设问题： (1)

制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么? (2)

建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?

设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?

总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考 演示实验

启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电? 金属为什么能导电? 指导学生看书 思考回答

思考回答

观察现象，记录，讨论

分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究

小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。 书写化学式

观察现象、记录结果

阅读书51页

观察现象 思考回答 阅读书53页

分组讨论 分析回答

讨论回答

思考回答

实验、交流 思考回答

完成53页表(2)

观察现象，完成化学方程式 第54页分组讨论、交流

观察现象，完成化学方程式 思考回答

练习，思考

观察,回答 观察现象

观察、回答

观察思考

讨论，发言

观察，回答

观察

分组实验，观察现象 回答，书写化学方程式

观察现象，讨论原因

充分讨论，回答 练习书写化学方程式

思考回答

思考

观察现象 思考，回答

课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。

第3篇： 初三化学教案常见的酸和碱

常见的酸和碱

1 2

3

4

5

6

8

9

10

单元备课下

一、知识网络归纳 专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。 盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸(或碱)与可溶的碱(或酸)反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性pH<7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是( ) A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质

2、某同学测定的下列数据中，不合理的是( )

A 用10mL量筒量取7.5mL水 B 用pH试纸测得某溶液的pH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7g D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%

3、酸具有相似的化学性质的原因是( ) A 分子中都有氢原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 无色

+

C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色

B 食盐水 B 蓝色

4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是( )

C 稀盐酸 C 紫色

5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显( )

6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是( ) A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )

C Na2CO3

8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是() A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色

二、填空题：

1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。

B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色

C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色

2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

(1) 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是

__________;

(2) 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量(Q)，现有以下仪器：烧杯、温度计、

玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________;

(3) 在测定过程中已测定的数据是：水的质量m

1、反应前水的温度t

1、水中加入氧化钙后悬浊液

的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是(用文字叙述，再用符号表示)：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。

三、计算：

1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。

2、把5g不纯的镁(杂质不反应，也不溶于水)放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：

(1)纯镁的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)完全反应后得到溶液的溶质质量分数。

3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaCO3)，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记

(1) 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。(2)原试样中Ca(OH) 2的质量分数为________。(3)以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

荐上教版

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第4篇：常见的酸和碱（精选）

常见的酸和碱教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性?引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

课题：酸碱指示剂的探究

教学目标

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点

认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液

难点

引导学生自主进行探究

教学方法

引导--探究教学模式

仪器、药品

1、

师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液; 滴管、试管、试管架、研钵、纱布;紫色康乃馨花、紫卷心菜

2、学生准备：2-3种花

教师活动 学生活动 设计意图

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味?

聆听后回答：因为水果中有各种果酸;皮蛋中含有碱。

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱?

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色?

学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红?

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢?

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，

培养学生观察能力

资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液?

2.你认为紫色石蕊有什么作用?

学生思考后回答：

1、

醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

培养学生分析问题，解决问题的能力

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2-3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

学生观察实验，记录实验现象，

使学生认识酸碱指示剂，知道其用途

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢?我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢?

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。(紫色康乃馨变黄)对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究?

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液?”这个代表性问题进行探究。

你的猜想

你验证猜想的实验方案

实验现象

你的结论

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案

一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化

方案

二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案

三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中;2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学?请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢?花瓣内含有一些植物色

素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗?

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出 各种方法

培养学生解决实际问题的能力

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1、 将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇和水的体积比为1：1)浸泡

2、 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3、试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂

培养学生的动手操作能力

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好?你认为这些汁液有什么用途?

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”?

〔阅读资料〕万紫千红的花

学生讨论，阅读资料

使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法?

学生回顾本节课的内容后回答

培养学生的归纳总结能力和语言表达能力

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

〔板书设计〕

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究

1、

碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、

石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

3、

酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、

从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

第5篇：常见的酸和碱 教学设计

常见的酸和碱教学设计(第一课时)

一、教学目标： 知识目标：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途;

2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;

3、认识强酸和强碱的腐蚀性;

4、初步认识常见的复分解反应;

5、认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用;

6、 初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。 能力目标：

培养学生的观察、实验、总结归纳能力。 情感目标：

对学生进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义教育。

二、教材重点难点：

重点：常见的酸和碱的性质和用途。

难点：教会学生学习酸、碱知识的基本学习思路。

三、学法分析：

1、通过演示实验，学生观察，讨论，老师小结。

2、利用课文，用对比实验法，对比观察法，分析法练习法进行学习。

四、教学过程 [引入新课]：

食醋、水果、汽水的酸味从哪来?钢铁制品生锈了用什么可以除去?烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去?有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来?溶液的酸性或碱性的原因是什么?这些问题都与今天我们所学习的酸和碱的知识有关?那么常见的酸和碱有那些?它们都有那些性质?

[教师] 请列举生活中你们见过的酸。 [学生] 学生互相讨论后举例。

[教师] 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸——硫酸和人体胃内的盐酸。

[活动与探究]

按教材P.186内容，教师演示实验，要求观察试剂瓶上标签的内容。 [学生] 观察、对比后完成P.186表7——3 [教师]

我们常用的浓硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%——38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现?

[学生] 这是两种不同的酸。 [教师] 你们说得对，盐酸是HCI的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化?

[学生]课后查阅资料下一节课给老师答案。 [教师] 在实验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

[活动与探究]按教材P . 187内容进行演示。 [学生]

(1)做好实验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。 (2)按要求书面回答教材P 187的2个问题。 [教师] 根据问题1镁、锌、铜与酸作用的情况，实验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应?为什么?

[学生]选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太剧烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。 [教师] 完全正确，请你设计一套实验室制取氢气的装置。(氧气装置或二氧化碳)请在课后画出装置图

[教师] 请同学们根据实验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。 [学生] 思考，并写方程式。 [教师] 归纳出酸的共同性质。

[教师] 酸具有共同性质的原因是什么?

[学生] 阅读P 188交流与讨论，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。 [教师] 正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+。 [总结与归纳]

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

(二)稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。

2、金属氧化物与酸反应生成盐和水

3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸

(三)酸的共同性质

[检测反馈]

1、写出实验室制取氢气的反应方程式。

2、篮球圈生锈了，怎么除去?写出反应方程式。

3、大楼表面的石米脱落的原因是什么?

五、板书设计

(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。 浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。

(二)稀盐酸的化学性质

1、活动较强的金属与酸反应

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金属氧化物与酸反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、某些盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(三)共同性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出H+

第6篇：九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案(2) 人教新课标版

常见的酸和碱(2)

一、教学目标(知识目标、能力目标、情意目标) 知识目标

1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。

2、掌握酸的性质。

3、书写化学方程式

能力目标

1、培养学生的观察和动手能力

2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。 情意目标

1、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

二、教学重点、难点

1、掌握酸的性质

2、掌握浓硫酸的稀释方法

三、教学用具

多媒体课件、实验仪器[玻璃片(20cm*30cm)、点滴板、胶头滴管、烧杯(2个)、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、学习用具

每组：点滴板、胶头滴管、试管(2支)、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉(2根)、清水、火柴等

四、教学方法

实验引导、启发式、探究式

四、教学过程

【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有 性;浓硫酸具有 性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察 【演示实验】浓硫酸的腐蚀性

在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象

实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。 【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。

使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗?为什么?

在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸

【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢? 【演示实验】稀释浓硫酸

【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题

1、请说出手的感觉?

用心

爱心

专心

2、请猜测原因?

【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢? 【播放录像】将水注入浓硫酸中 【说明】

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：

【小结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色?

向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色 【追问】为什么会变色?

二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗? 【学生探究】酸的性质

【明确要求】

1、在实验前，先阅读探究报告。

2、在实验时要小心，注意安全。

3、完成实验后，整理好仪器，填好探究报告。 【学生汇报、教师点评】(滴管的使用、将铁钉装入试管、酒精灯的使用、给试管中的液体加热、化学方程式的书写。) 【引导归纳】酸的性质

⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ⑵活泼金属+酸→盐+氢气

⑶某些金属氧化物+酸→盐+水

【简介】浓硫酸的氧化性、酸能与某些盐反应、酸能与碱反应。

【提问】硫酸、盐酸、是常见的酸，在组成上它们都含_______元素，电离时，产生的阳离子全部是______，因而它们具有许多相似的化学性质。

【小结】组成和结构决定性质;组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似。这是学习化学的一个基本观念，相信大家在以后的学习中对此会有更深的体会。 【本课小结】

1、浓硫酸具有腐蚀性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化学性质。

【选做练习】

1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是

A.酸都含有酸根

C.酸在水溶液中都能离解出H+

( )

B.酸都能与指示剂作用 D.酸是由多种元素组成的

2、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 ( )

A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：

(1) 。

3、判断下列方程式是否正确，如果有错误请加以改正。 ⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

爱心

专心 2