总结是一次反思过程，是一种记录工作情况、回顾工作不足的重要方式，在总结写作的过程中，我们需要全面化的分析工作情况，这有利于我们的工作成长。怎么写出有效的总结呢？下面是小编为大家整理的《化学实验现象总结》的文章，希望能够很好的帮助到大家，谢谢大家对小编的支持和鼓励。
高校虚拟仿真实验室建设总结
摘要：虚拟仿真实验教学是高等教育信息化建设、高校实验室建设与实验教学改革的重要内容。以南华大学为例，介绍了虚拟仿真实验在实验教学中的典型应用，指出了该类实验的优越性，以期进一步推动高校实验教学的改革与创新。
关键词：虚拟仿真;实验教学;实验室
虚拟实验室，即以计算机仿真技术、多媒体技术和网络技术为依托，建立虚拟仿真实验技术、真实模拟大型实验设备和实验场景，使学生通过人机交互的方式在模拟的实验设备、实验场景和软件中开展实验，达到在虚拟现实环境中完成各种预定实验项目的目的，它是虚拟仿真技术、计算机技术和专业理论知识多方面结合的结晶。[1]虚拟仿真实验教学中心建设的目的是实现真实实验不具备或难以完成的教学功能，在涉及高危或极端的环境、不可及或不可逆的操作，高成本、高消耗、大型或综合训练以及现有实验实训条件不足或学生自主开展实验与创新训练等情况时，提供可靠、安全和经济的实验项目，达到教学互动、资源共享、不受时空限制、全天候的信息化实验的教学目的。
一、建设的必要性与可行性
南华大学是一所地方综合类高校，已建成了很多虚拟实验教学平台，如核能与核技术工程虚拟仿真实验中心、机能学虚拟仿真实验室、有机化学仿真实验室等。以核能与核技术工程虚拟仿真实验中心为例，南华大学是一所覆盖核燃料循环产业链核学科专业的高校，在“核科学与技术”“铀矿开采”和“安全工程”等学科领域具有鲜明特色与优势，学校连续被中国核工业集团公司授予“为核工业培养和输送人才突出贡献奖”。学校拥有核工程类国家级“核工程实验教学中心”和湖南省“核工程与核技术实践教学示范中心”，可以保障全校核类学科专业的教学科研基本需求。同时在“核工程实验教学中心”下设有“核能与核技术工程虚拟仿真实验教学中心”。中心拥有大型存储设备，能够保障网络应用，校园网100%覆盖学校教学、科研、管理部门所在的建筑物，校园门户网站对校内外公布虚拟仿真实验教学信息，提供虚拟仿真实验教学平台链接等相关服务，已开设基于Internet的互动性和演示性虚拟仿真实验，基于校园局域网的互动性、设计性核能与核技术工程虚拟仿真实验课程10余门，涉及实验项目62项。
目前，南华大学的“核工程国家级实验教学示范中心”面向全校核物理、核工程与核技术、核技术、辐射防护与环境工程、核反应堆工程、核化工与核燃料工程、放射医学、铀矿采冶工程等相关学科专业，每学年开设必修或选修核能与核技术工程实验课程达112000人时数/年，且逐年增加。
核能与核技术工程专业实验具有特殊性，一些实验需要在加速器、反应堆和大型辐照装置上才能开设，而目前只有中国原子能科学研究院、中国核动力研究设计院、辐照中心等单位才具有这些实验装置。仅仅依靠这些单位完成较大规模的核类人才培养实验教学任务是不现实、不可能的。
核物理基础实验、辐射屏蔽实验、放射化学实验、铀资源提取实验和磁约束等离子体物理实验等专业实验，涉及高危、高成本、高消耗或极端环境，具有不可及或不可逆的操作特点，依靠通常意义上的“物理实验教学空间”无法开展;或是由于实验设备价格昂贵、台套数不足，影响了实验教学效果。
针对上述问题，学校在进一步加强现有实验室建设的基础上，已开展建设“核能与核技术工程虚拟仿真实验教学中心”。
二、管理运行
1.管理体制
学校虚拟仿真实验室实行统一领导、分级与归口管理的体制。学校由一名校长分管全校实验室工作，教务处是南华大学主管实验室工作的机构。实验室实行主任负责制，实验室主任负责实验室的全面工作。
2.保障制度
为保证虚拟仿真实验室规范、有序运行，学校制定了系列管理规章制度。现有的规章制度涵盖实验教学管理、实验室使用管理、仪器设备管理、实验室安全管理、中心实验室考核管理等方面。这些制度体现了以学生为本的宗旨，既严格规范，又充满人文关怀，营造了有序、有效、宽松、愉悦的制度氛围。
3.教师的考核管理
《南华大学实验室工作人员岗位职责》和《南华大学实验室工作人员考核办法》对实验教学人员的职责与考评作出了明确规定：教学一线的教师和实验技术人员与其他职称系列的人员相比，同级的岗位津贴每年要高2000～3000元。在职称评聘、进修学习与出国深造人员选派等方面，都注意向一线的教师和实验技术人员倾斜。中心严格执行，并结合实际，认真抓好德、能、勤、绩全面考核，考核结果与岗位津贴、职称评定、评选评优挂钩。一是德：主要看实验教师和技术人员的政治思想表现、道德品质和工作态度，考核其是否热爱本职工作，努力钻研业务，服从组织安排，遵纪守法，顾全大局和团结协作精神。二是能：主要看实验技术水平、管理水平、独立工作能力和创新精神。三是勤：主要看是否认真执行上下班制度，并接受检查和监督，要求每位实验教师和实验技术人员每天进行考勤登记，出勤率与个人的岗位津贴挂钩。四是绩：主要看教师完成实验教学工作量(包括理论课与实验课教学、指导本科生或研究生毕业设计或毕业论文)、参与实验教学改革与创新及完成科研、论文、成果情况。
4.实验教学质量监控
学校针对实验教学建立了比较完善的教学质量保证体系，监控机构健全、制度科学、运行有效。实行院、校两级督导，由具有丰富教学经验的专家教授组成，主要对中心教学各环节进行教学检查，对教师和技术人员的教学活动开展全面系统的督查，对教师教学效果和技术人员实验准备情况进行评议，对实验室建设和实验教学改革方案提出建议。
5.运行维护
学校制定了完备的仪器设备管理制度，涵盖仪器设备申请采购管理、贵重仪器设备管理、仪器设备损坏丢失赔偿管理、仪器设备维修管理、仪器设备报废管理等方面。国有资产管理处负责全校仪器设备的采购、入账、维修、报废等组织工作，设备从申请、购置到安装、验收各环节程序完整。实验室仪器设备总帐由实验室主任指定专人管理，定期进行检查核对，确保仪器设备的帐、卡、物相符，帐、物相符率达到100%。
三、虚拟仿真实验的教学效果
1.缓解了实验室的条件限制
随着高校的扩招，学生人数增加与实验室条件不足的矛盾日益突出，特别是部分专业的实验多数具有实验仪器成本高、实验涉及放射性、实验环境要求严格、部分实验不可及或不可逆等特点，因此常规实验教学容易受实验设备、实验空间、实验时间、实验内容的限制。通过充分发挥虚拟仿真技术在实验教学的优势，真实模拟大型实验设备和实验场景，使学生通过人机交互的方式在模拟的实验设备、实验场景和软件中开展实验，达到在虚拟现实环境中实现各种预定实验项目的目的，提供与实际操作相类似的实践体验，从而弥补现实条件下无法开展的实验教学工作，达到教学互动、资源共享、不受时空限制、全天候的信息化实验的教学目的。[2]通过虚拟仿真实验教学，可以部分弥补在开展学生实践教学过程中普遍存在的学生人数偏多、实验经费偏少、实践深度不够、范围狭窄等问题，另外可以大幅提高实践教学经费的使用效率，节约实践教学经费。
2.有效地提升了实验室的开放程度
虚拟仿真实验教学除了对计算机和服务器资源要求较高外，对硬件设备的要求相对较低，因此便于提高实验室的开放程度和开展全天候虚拟仿真实验教学。
(1)对实验教学实行多层次、多目的的开放运行机制。实验室面向全校所有的本科生、硕士、博士、教师开放，既服务实验教学计划项目，又服务师生自主设计的创新性实验项目。
(2)实验内容开放。充分满足必做项目需求，同时提供选做实验项目以供学生自主选择，支持学生利用课余时间来实验室完成必做或选做实验项目，实验室配备所需实验材料。
(3)创新性实验和课外科技活动开放。实验室在完成全校各专业、各层次的实验教学任务的同时，还为课外科技活动小组、参加各级学科竞赛的学生提供实验条件和环境，支持学生利用假期或课余时间，在开放实验室进行项目研究和开发。
(4)毕业设计开放。针对学生完成毕业论文时间长(一个学期)、开放任务重的特点，实验室采取多种开放措施：一是设置专门的开放实验室实行全天候开放，包括星期六、星期天和晚上;二是其他实验室在完成各自实验教学任务后，其空余时间为毕业设计学生开放;三是大型精密仪器采取预约开放。
(5)教师科研开放：实验室在确保本科教学的前提下统一协调、安排实验场地和实验设备，对教师的科研项目开放。
3.增强了学生的实践创新能力
学生利用虚拟仿真实验教学资源参与教师的科研项目，并以毕业设计(论文)的方式承担了相关课题中的理论计算、软件仿真、模拟计算等任务。通过这些课题的训练，增强了学生的实践创新能力，收到了良好的实践教学效果。
4.教学、科研相辅相成，科教相长
以南华大学核能与核技术工程虚拟仿真实验中心为例，中心依托学校在核能与核技术工程方面已有的先进科研实验设备和丰富的虚拟仿真实验教学软件，实现二者有机结合。一方面将MCNP、NJOY、CITATION、SCALE、DRAGON等核能与核技术工程方面的专业软件用于教学，让学生掌握最为实用的科研程序;另一方面在实验教学中，又自主开发了基于三角剖分的二维特征线程序TSMOC、可求解次临界系统高次Alpha本征函值HARMONY程序、可用于百万居里级大型钴源辐照装置快速优化排源程序SPA等软件系统。实现了教学科研相辅相成，达到了科教相长的有益互补。
5.多学科交叉，受益面广
虚拟仿真实验室具有多学科交叉的特点，同时也是一个可以进行虚拟现实人才实训培养与相关专业课题研究的综合性实践基地。[3]在为本科生提供教学资源的同时，实验室所提供的大量科研仿真软件资源，可为硕士、博士研究生的学历教育提供充分的科研条件，发挥他们的创新意识和分析问题、解决问题的能力。另外，借助该教学实验室可以开展联合办学、发挥潜藏价值、整合资源优势，具体包括学生培训与实践、培训课程安排、培养目标与就业、项目合作，大大提高了教育的受益面。
四、结束语
虚拟实验室作为高校实验教学的一个发展方向，具备传统实验室所没有的优势：建设维护成本低，平台扩展性好，利用效率高。但它并不能完全取代传统实验室，只能作为传统实验室的补充。在实验室建设工程中，只有做到“虚”“实”结合，相辅相成，能实不虚，才能为实验室的建设带来更大的效益。
参考文献：
[1]田杰,张民.探究网络虚拟实验室的构建[J].实验室研究与探索,2011,31(4):262-270.
[2]周燕.虚拟仿真技术在大学物理实验教学中的应用[J].合肥工业大学学报,2008,22(5):106-109.
[3]黄剑玲,邹辉.基于虚拟现实技术的实验教学系统及其特点[J].中国电化教育,2009,(4):108-111.
(责任编辑：孙晴)
作者：邹家柱 程品晶
（1.内蒙古医科大学 内蒙古 呼和浩特 010000；2.中国国际航空内蒙古有限公司 呼和浩特 010000）
机能实验学是医学实验科学的重要组成部分，在适应二十一世纪医药卫生人才的培养上占据重要的地位，是医学教育培养目标得以实现的重要环节。随着医学教育理论的不断发展，社会对医务人员素质要求的提高，传统的实验教学模式已无法满足时代的需要。
机能学实验室是教学改革的重要成果。将生理学、病理生理学及药理学三门学科的实验内容有机的融合起来形成了一门综合实验课程。
一、人员管理与结构
机能学实验室主任主要负责教师的科研研究及教学实验课，还定期组织教师和教辅人员学习及讨论科研和实验课需要改进的不足。
机能学实验室教师主要负责教学实验课及学生的自主科研工作和给予教师科研的课题帮助。
机能学实验室教辅人员负责实验室的所有机能实验课的准备及各实验室仪器维护，和库房的保管及所有实验课的药品配伍工作。并且每个教辅人员都能独立完成所有机能实验课的准备及科研实验室的准备工作，并具还具备一定的科研能力。
二、教学改革
机能学实验室在承担着大量教学任务同时还应大力开展及帮助教师、研究生等科研工作和机能实验学教材的编写与更新，主要分为：
1、机能实验学的基本知识和技能：主要注重学生的常用仪器和生物信号采集处理系统软件的介绍及使用。
2、机能学基础实验：是通过经典的实验，培养学生掌握基本实验技术和方法，熟悉和掌握各种手术器械的使用，独立完成实验操作、结果分析、实验报告等，为学习机能综合实验打下坚实的基础。
3、机能学综合实验：是以消化系统、循环系统、呼吸系统和泌尿系统为主线，将每一系统的生理、药理、病理生理的内容有机融合成为综合性实验，通过①观察动物在正常状态下其功能活动规律；②复制某些疾病的急性动物模型后，观察其病理状态下功能活动的改变，并探讨分析疾病发生发展过程和机制；③自行选择和利用某些药物及手段进行治疗，并分析其药物学作用原理及其作用机制等。
为了让学生理论与实践相结合更好的学习，机能实验课应实行跨学期上课，机能实验学最后的考核分为笔试、操作和实验设计来完成。
三、开放实验室
机能实验室为了给学生提供更多的应用知识进行实践的机会，应向学生提供开放性的实验室，每周一学生提出申请，经教研室同意后，安排好时间由教师和教辅人员帮助学生来完成。给予学生主动的、积极的、独立的个性化自主空间，有利于学生实践能力的培养和创新能力的挖掘。将更有利于手术器械的规范使用及操作技能的提高，还可弥补实验课时的不足。使学生的综合能力及创新意识和自主设计实验得到协同发展。
四、机能实验室未来发展趋势
（一）加强实验教学师资队伍建设
当代医学具有庞大丰富的理论体系和较强的实践性，要从提高学生的医学基础理论水平和实验操作技能着手，提高实验教学质量。建设高标准的实验室，其关键要全面提高由教师和实验技术人员共同组成的实验教学队伍的业务素质。教师在实验教学及实验室管理中起着重要的作用。充分调动和发挥教师的工作积极性，鼓励教师关心实验教学改革，为实验教学可持续性发展献计献策。开设机能综合性实验、学生自主设计性实验。重视实验技术人员的作用，转变其从属地位，成为实验室的中坚力量，充分发挥他们的主观能动性。医学科学迅猛发展，要积极为实验技术人员更新知识、接受继续教育創造有利条件，使其调整知识结构，增加知识底蕴；学习新技术和开发新仪器而增加资金投入力度，这是取得教学改革成功的重要保证。为了达到对教师的这些培养目标，主要采取了这样一些措施，例如校外学习与交流，岗前培训，课外训练，相互听课，加强集体教研教改等措施。机能学实验的跨学科性，实验改革的未定性，注定了机能学实验师资队伍建设的紧迫性和必要性。
（二）确保实验教学质量和实验室建设
实践表明，探索建立机能学实验室管理模式及建设思路是正确的，是适应现代医学人才培养需要的，符合医学实验教学特点与规律，有利于提高医学实验教学水平，提高医学生的实践技能与创新能力。当然，我们也意识到还有一些有待加强和应积极着手改革的问题。如实验教学改革，包括实验大纲、实验教材及实验教学体系的建设，围绕现代设备开展新技术、新方法的实验手段改革；综合性实验，创新型、设计型实验的教学改革；实验室人员的合理配置、培训及管理等问题；如何建设科学的实验教学评价体系，确保实验教学质量和实验室建设可持续发展的问题等，都是需要我们继续做出努力的地方。我们相信，只要坚持改革不动摇，机能学实验室将会建设的更好、发展的更快。
只有真正的做好上面所说的两点，才能真正使得机能实验室进入到医学教学的过程中，同时才能真正地适应医科大学未来的发展，并且在医科大学未来的发展道路上发挥自己的推动促进作用，与此同时，通过对机能实验室的发展，使得学生在进行技能操作以及学习的过程中，更加的数量，使得教学本身的质量得到有效的提高。
作者：苏立平 陈立
【关键词】医用无机化学 “立体网络式”教学模式 教学实践 教学方式
【基金项目】湖南中医药大学教学改革研究基金资助项目(2014-06);湖南省高校科技创新团队基金资助项目(15);湖南省普通高等学校教学改革研究基金项目(208)。
《医用无机化学》是高等医药院校医学院各专业一年级开设的一门必修基础课。教学目标是让学生掌握与医学有关的化学基础知识、基本理论及基本实验技能，为学习生理学、生物化学、药理学、病理学等后续课程奠定基础，最终能够移上游化学科学之花，接下游医学科学之木[1]，为培养具有高素质应用型医学技术人才服务。为了更好地实现这一教学目标，我们针对目前教学中遇到的问题进行了分析，并在教学实践中给出了相应的解决方法，最终保证教学的良好实施。
一、目前教学中面临的问题
无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。结构和性质都是纯理论内容，比较枯燥。有些理论知识与医学知识和现象直接关联，另一些则不与医学直接关联，而是起着拓展和延伸知识体系的作用，但又必不可少。目前大多数教材中过多注重化学课本身的系统性，强调基础理论知识的内容过多，而缺乏与专业紧密结合的内容，教材内容太深、太难，信息量大，造成医学学生学习困难。而学校安排的学时非常有限，仅仅用32学时，将全部的理论都讲好是不太可能的，必须精简课程内容。
如果化学教师以“学科为中心”的模式采用传统教学方法进行教学，不仅无法在现有规定课时内完成教学任务，而且会使学生感觉和自己所学专业没有太多联系，严重泯灭了学生的学习兴趣，妨碍医学学生专业素质的提高，影响了教学质量，所以必须采取适合该学科性质的、有效的教学方法。针对以上问题，我们在教学实践中采取了以下措施，取得了较好的效果。
二、教材内容的设计
将教材内容进行了重新设计，始终贯彻执行教育部教材编写的“五性”原则，即教材的科学性、继承性、先进性、启发性和适应性。但同时综合考虑医学院校专业的需求、教学时数偏少等各方面的需求，对教材内容进行了精简，对部分比较难的基础理论以及非绿色化学部分进行了删减，比如删除了共价键理论中的分子轨道理论、配位化合物中的晶体场理论，再比如对酸碱平衡中只保留对最简式的近似计算。同时结合专业我们增加了与医学相关的知识链接，供学生课外阅读使用。
为培养和发展学生自主学习能力，在每个章节都增设了学习目标，以及与本章知识关联的“立体网络式”[2]的知识点连接网，并配套相应的开放式习题，学生通过查阅资料，体会无机化学知识在医学相关学科中的应用，激发学生的学习兴趣，从而更加深刻理解本章知识。例如沉淀溶解平衡与病理学中结石病的组成与形成、骨骼和牙齿的成分、解剖学中血液的成分、物理化学中的胶体的形成与制备等都设立了相关的问题，便于学生分组学习寻找答案，讨论后就可建立起关于沉淀溶解平衡知识的“立体网络式”知识框架。
三、教学方式上的多样化及与时俱进
目前高校理论课的理论课学时大大进行了缩减，目的是培养学生的自主学习习惯和能力，锻炼学生的综合素质。同时对教师的要求也提高了，要求老师要与时俱进，不断改进教学方法，从仅用板书到多媒体辅助教学，到现在的翻转课堂，电子书包，微课程教学等，随着网络时代的到来，教学方式发生了很大变化，充分利用好现在丰富的网络资源。
1.充分利用多媒体教学的优势，提高教学效果
通过有效、有度、有限地使用多媒体课件将文字、图片、影像和声音多方位共同表达某些概念、原理、定义、性质、特性、应用、事件、人物等[3]，能大大提高学生的学习兴趣，帮助学生很好地理解难点知识，显著提高教学效果。精美课件的制作要求教师要有很好地搜集素材的能力和很高的审美设计观，课件可以充分展示教师的个性和魅力，制作课件过程能大幅度提高教师的教学水平。例如分子结构的教学中，充分利用多媒体教学的优势，将抽象的基础理论知识，用Flash动画形象展现杂化的过程出来，并将整个分子的形成归纳为为三个状态(基态、激发态、杂化态)两个过程(激发过程、杂化过程)，学生可以通过Flash动画可以清楚了解整个杂化过程，通过归纳可以深刻理解该理论，并在有机分子的具体实例中可以加以应用，雜化轨道理论这个难点知识迎刃而解。
2.多种教学模式的有机结合，激发学生的学习潜能
针对目前课时不断减少，网络资源更加丰富的现状。教师需要设计好教学思路，引导学生充分利用网络资源，能取得很好的教学效果。例如采用PBL教学法，根据章节的学习思路，列出需要解答的问题，引导学生在课前利用网络资源自主学习，那么课堂讲解时就可以利用探讨式教学方法，使学生参与其中，教师进行引导、归纳总结，这样学生能更加深刻地理解所学知识。再如“立体网络式”教学模式的利用，针对每个章节“立体网络式”的知识框架，设计出一系列与医学有关的问题，让学生通过网络资源查找答案，让学生体会到本章知识点在其它学科中的应用，从而自己建立“立体网络式”的知识点连接网。例如讲解缓冲溶液时，人体各个组织的PH值是多少?可以人体中的中药缓冲系是什么?缓冲溶液在药物制备中的应用?缓冲溶液在生物体系中的应用?人在酸中毒或是碱中毒是哪些缓冲对在起作用，如何作用?等等围绕一个知识点可以提出其它学科相关的若干问题，学生通过解答这些问题不仅可以提高学习兴趣，而且就可以自己建立“立体网络式”的知识结构。
3.充分结合专业知识，提高学生的学习兴趣
为了充分拓展学生的视野，更好地理解医用无机化学所学知识在实际中应用，给出一些与所学知识联系紧密的问题，这样能充分调动学生学习的积极性。例如利用化学平衡移动原理解释一氧化碳中毒的急救措施，用缓冲原理解释人体自身对过度运动后产生的酸痛感是如何缓解的，用沉淀溶解平衡原理解释为什么用含氟牙膏刷牙就可以保护牙齿等等一系列的问题，只要教师稍加引导学生就会很积极地利用网络资源寻找到答案，同时能更加深刻地理解医用无机化学中的理论知识。
参考文献：
[1]杨旭，李兰兰，贺建，季卫刚，李欣.医学化学理论教学方法探索[J].基础医学教育，2013，15(11)：1000-1001.
[2]张晓青，黄莺，陈伶利，雷志丹，惠华英.“立体网络式”教学模式在教学中的应用[J].基础医学教育，2014，16(9)：760-761.
[3]刘昕，郑莆燕.高校多媒体教学研究及对策[J].教育与职业，2014，(798)：164-165.
作者简介：
张晓青(1978.02-)，女，博士，讲师，研究方向：生物传感器的应用研究。
作者：张晓青 黄莺 陈伶利 雷志丹 惠华英
1.
2. 铁与硫酸铜溶液反应：铁丝表面覆盖了一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色。
3. 铜与硝酸银溶液反应：铜丝表面覆盖了一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色。
4.
5.
6.
7.
8. 氧化铜和稀硫酸反应：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
9. 大理石和稀盐酸反应：固体逐渐消失，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.
11.
12. 13.
14. 镁在氧气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末。
15. 氢气在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁产生小水珠。
16. 一氧化碳在氧气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
17.
18.
星光教育 一对一
初中化学实验现象的记忆
记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。
一. 做好各类实验，在观察中记忆
化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察;指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受;或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。
二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆
先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式：
Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2
然后联想：Cu2(OH)2CO3——绿色固体、CuO——黑色固体、CO2——无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为：
(1)固体物质由绿色变成黑色;
(2)试管壁上有水珠生成;
(3)生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
又如：将——支充满CO2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象是什么?记忆时，先写出这个反应的化学方程式：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，然后联想：CaCO3一白色沉淀，由于CO2参加了反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为：
(1)试管内液面上升;
(2)进入试管内的石灰水变浑浊。
三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆
初中化学实验现象一般归为六类：
(一)反应过程中的燃烧现象
燃烧现象的一般规律是：
星光教育 一对一
1. 剧烈燃烧，放热;
2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等;
3. 生成物的色、态。记忆时抓住共性：燃烧、放热;然后按照燃烧中光、焰、烟、雾的不同及生成物的色、态的不同去记个性。
表1 实验现象 化学反应 共性 放热 个性 火焰、火星和光 生成物色、态 剧烈燃烧、发出生成白色固体 耀眼白光 生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体 生成白色固体 2MgO2点燃2MgO 点燃CO2CO2 4P5O2点燃2P2O5 放热 发出白光 放热 冒出白烟 放热 放热 3Fe2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星生成黑色固体 四射 发出明亮蓝紫色火焰 生成无色有刺激性气味的气体 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，烧杯壁上有水珠生成 烧杯壁上有水珠生成 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，烧杯壁上有水珠生成 点燃SO2SO2 蜡烛燃烧 放热 发出白光 发出淡蓝色火焰 2H2O22COO2CH42O2 点燃2H2O 2CO2 放热 点燃放热 发出蓝色火焰 发出明亮的蓝放热 色火焰 点燃2H2OCO2
(二)固体反应中有气体生成的
1. 电解水：电源两极产生气泡，正极气体体积是负极气体的
1，生成的气体能使带火星的木条2复燃;负极气体体积是正极气体的2倍，生成的无色气体可燃。
2H2O通电2H2O2
2. 氯酸钾制氧气：白色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。
2KClO3MnO22KCl3O2
3. 高锰酸钾制氧气：紫黑色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 K2MnO4MnO2O2
星光教育 一对一
(三)溶液反应中有沉淀生成的
1. 生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCl AgNOlHNO3AgC3
NaC lAgNOlNaNO3AgC3
H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O
Na2SO4BaCl2BaSO4Na2SO4
2. 生成可溶于部分酸的白色沉淀
CaC2lNa2CO3CaCO32NaCl
Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH
CO2Ca(OH)2CaCO3H2O
MgCl2Ba(OH)2Mg(OH)2BaCl2
Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl
3. 生成蓝色沉淀
2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
4. 生成红褐色沉淀
3NaOHFeC3lFe(OH)33NaCl
(四)溶液反应中固体消失(溶解)的
1. 固体消失，不伴随溶液颜色变化
(1)白色固体逐渐消失，放出热量，溶液无色：
CaOH2OCa(OH)2
(2)白(银白)色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，溶液无色
BaCOBaC2lH2OCO232HCl
ZnH2SO4ZnSO4H2
CaCO32HClCaCl2H2OCO2
2. 固体消失，伴随溶液颜色变化
(1)银白色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Fe2HClFeCl2H2
FeH2SO4FeSO4H2
(2)红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
星光教育 一对一
Fe2O36HClFeCl33H2O
Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O
Fe(OH)33HClFeCl33H2O
(3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
CuO2HClCuC2lH2OCuOH2SO4CuSO4H2O
(4)蓝色固体消失，溶液由无色变成蓝色。
Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O
(五)反应中固体颜色有变化的
1. 只有固体颜色变化的
(1)红色物质变色
红色物质逐渐变成银白色
2HgO2HgO2
红色物质逐渐变成黑色：
2CuO22CuO
(2)蓝色物质变色
蓝色固体逐渐变成黑色，试管壁上有水
Cu(OH)2CuOH2O
蓝色晶体逐渐变成白色，试管壁有水珠生成
CuSO4·5H2OCuSO45H2O
(3)绿色物质变色
绿色固体变成黑色，试管壁上有水珠生成，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2
(4)白(银白)色物质变色
白色固体逐渐变成蓝色
CuSO45H2OCuSO4·5H2O
(5)黑色物质变色
黑色固体变成亮红色固体，试管壁有水生成
CuOH2CuH2O
黑色固体变成亮红色固体，生成无色使石灰水变浑气体
星光教育 一对一
2CuOC高温2CuCO2
CuOCOCuCO2
2. 既有固体物质变色，又伴随溶液变色的
(1)红色固体表面覆盖着一层银白色物质，溶液呈蓝色
CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2
(2)银白色固体表面覆盖着一层亮红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
FeCuSO4CuFeSO4
(六)其它现象
1. 加热滴有石蕊试液的碳酸溶液，溶液由红色变成紫色：
H2CO3CO2H2O
2. 向酸性溶液中滴加石蕊试液，溶液由紫色变成红色
1.硫在空气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，
放热，生成一种有刺激性气味的气体。
2.硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，
放热，生成一种有刺激性气味的气体。
3.木炭在空气中燃烧现象：黑色固体燃烧，发红光，放热，生成使澄
清石灰水变白色浑浊的气体
4.木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体燃烧，发白光，放热，生成使澄
清石灰水变白色浑浊的气体
5.铁丝在空气中不能燃烧，红热
6.铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，
生成黑色固体。
1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵 成
6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜 有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
有白
19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 雾生成
25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去
27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 有黄绿色刺激性气味气体生成
28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热 有刺少许性的气味
29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸
有浅黄色沉淀生
有雾生成
迅速反就肆生爆炸，有成
30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 有黄色沉淀生成
31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质
32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 生成黑色物质
33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)
34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)
35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 瓶内壁有黄色粉末生成
36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 复原来颜色
37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色
有气体生成，且气体有刺激性
红色褪去，加热后又恢反应继续进行，放出大量的热，
38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 的气味
39、钠在空气中燃烧
火焰呈黄色
40、钠投入水中 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
反应激烈，有红棕色气体产生
48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色
49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生 50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 胶体变浑浊
51、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊
52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的
气瓶中 色物质附着于集气瓶内壁
53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质
54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有白色絮状沉淀产生，
剧烈燃烧，有黑立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀
55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 溶液变浑浊
S2-+Cl2=S+2Cl-
57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
59、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成) 60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水
通入酸性高锰酸钾溶液
有气体产生 溴水褪色 紫色逐渐变浅
61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 6
2、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 6
3、笨在空气中燃烧 6
4、将乙炔通入溴水
火焰明亮，并带有黑烟 溴水颜色褪去
紫色逐渐变浅，直至褪去 6
5、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液
66、苯与液溴、铁粉反应 有白雾产生，生成物油状且带有褐色 6
7、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 6
8、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 有气体放出 6
9、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水
有白色沉淀生成
紫色褪去
70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 溶液显紫色 7
1、乙醛与银氨溶液在试管中反应 如银的物质
72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 有红色沉淀产生 7
3、在适宜条件下乙醇和乙酸反应
有透明的带香味的油状液体生 洁净的试管内壁附着一层光亮
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S
【史上最全】高中化学实验现象80例，还不收藏2016-01-08记，高
一、高二的同学可以预习。希望对大家有帮助哦!
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 今天呢，化学姐为大家编辑的是同学们最容易遗忘的“化学实验现象”。高三的同学要牢9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
1
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
47.加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
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61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长容器壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
3 高中化学常用的8种计算题解题方法，孩子看了考试准没问题16-01-07今天给大家分享8种解题方法，哪怕只学会一种也是收获，在考场上少丢1分就是多得1分!
一、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了( )
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
【解析】固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是( )
(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.9
4、
23、
39、85.47)
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 铷
【解析】设M的原子量为x，解得 42.5>x>14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。(得失电子守恒)
四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中
4 氧化镁的质量分数为( )
【解析】设MgCO3的质量为x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少，应选A。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A. 锌
B. 铁
C. 铝
D. 镁
【解析】各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn—H2↑，Fe—H2↑，2Al—3H2↑ ，Mg—H2↑。若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为 “Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g”，其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。
六、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
例题：4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是( )
A. 3.06g
B. 3.36g
C. 3.66g
D. 3.96g
【解析】本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。
使用极限法，设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
七、十字交叉法
十字交叉法是二元混合物(或组成)计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算?
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。(高二内容)
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题： 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( )
A. 39∶6
1B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
【解析】此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir=(193-192.22)：(192.22-191)=39:61,选A。
八、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解;若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
例题：在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升?
[解析]最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
解法
(一)：
最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
设30mL原混合气中含NO
2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法
(二)：
设原混合气中氧气的体积为y(mL)
(1)设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
(y-5)×4=(30-y)×1
解得y=10(mL)
(2)若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。
【评价】解法
(二)根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法
(一)还是解法
(二)，由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=(30-y-5)×1
解得y=3(mL)
原氧气体积可能为10mL或3mL。
6 【收藏】高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结16-01-07 高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天御学君就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧!
一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O (2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： (1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
(1)CO32-+H+==HCO3-(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―
==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
五、Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O 若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成： SO42-+Ba2+==BaSO4↓
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
9 离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
六、卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色： Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应; 化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：
10 化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
七、NH3.H2O
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 (1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
八、其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
判断金属性强弱的9个方法
16-01-04元素表中的那些金属哪些金属性强，哪些金属性弱?你能搞清楚吗?如果你分不清楚就来看看吧! 金属性——
金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质. 金属活动性——
金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
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