成功没有方程式
李光斗的推荐
李光斗，品牌战略专家
推荐语：成功没有方程式
李嘉诚先生的一句名言流传甚广：“建立个人和企业的良好信誉，这是资产负债表之中见不到、但却是价值无限的资产。”正如“一千个读者心中有一千个哈姆雷特”。对于李嘉诚这句话，不同的人也有不同的理解。我们到底该从李嘉诚身上汲取什么呢?《李嘉诚商业演讲录》系统地阐述了李嘉诚独到的商业思想与经营智慧，给了我们深刻有益的启迪。
人们总是抱怨市场环境不好，赚钱机会太少。甚至认为李嘉诚能够成功是垄断市场、是人脉资源使然。李嘉诚用事实告诉我们：“我事业刚起步时，除了个人赤手空拳，我没有比其他竞争对手更优越的条件，一点也没有，这包括资金、人脉、市场等等。”
许多人错误地理解为只要抓住时机，就能成为行业翘楚。李嘉诚则告诉大家：抓住时机固然重要，“勤练内功”懂得怎样发力才是根本。时机不会从天而降，“机会总是青睐有准备的头脑”。在我策划“蒙牛——中国航天员专用牛奶”事件营销过程中，外界认为是蒙牛幸运地抓住了“神五”这一稀缺的垄断资源。其实，蒙牛早在“神五”飞天前一年就开始深入准备，详细策划。因此“神五”成功登陆那一刻起，蒙牛的品牌传播就全方位展开。2005年火爆全国的“蒙牛酸酸乳超级女声”也是如此。不是机会青睐蒙牛，而是蒙牛完善、灵活的品牌运作机制在起作用，更是蒙牛长期注重品牌竞争力提升的结果。
成功没有方程式，失败都有定律。减低一切失败的因素就是成功的基础。从“老二”变成“老大”，从“跟随者”成为“领跑者”同样没有诀窍，只有勤练内功。这或许是李嘉诚本篇演讲揭示的真正奥秘所在。
“老二”如何变“第一”
——长江实业和记黄埔董事长 李嘉诚
我每次出门，在机场都看到有关于我的书籍，不知道为什么其中最多人感兴趣的题目，总是离不开我如何赚钱，既然那么多人有兴趣，我今天便选定了这题目。
首先，让我回顾一下我和长和系的发展里程碑;
1940年，因战乱随家人从内地去港;
1943年，父亲因贫病失救去世，负起家庭重担;
1950年，创立长江塑胶厂;
1971年，成立长江地产有限公司;
1972年，长江实业集团上市;
1979年，从汇丰银行收购英资和记黄埔集团22.4%。
我个人和公司都是在竞争中成长，我事业刚起步时，除了个人赤手空拳，我没有比其他竞争对手更优越的条件，一点也没有，这包括资金、人脉、市场等等。
很多人常常有一个误解，以为我们公司快速扩展是和垄断市场有关，其实我个人和公司跟一般小公司一样，都要在不断的竞争中成长。
当我整理公司发展资料时，最明显的是我们参与不同行业的时候，市场内已有很强和具实力的竞争对手担当主导角色，究竟“老二如何变第一”?
或者更正确地说：“老三老四老五如何变第一第二”。我们今天可以探讨一下。
竞争和市场环境紧密相连，已有很多书籍探讨这题目，我不再多谈。很多关于我的报道都说我懂得抓紧时机，所以我今天想谈谈时机背后是什么?
能否抓住时机和企业发展的步伐有重大关联，要抓住时机，要先掌握准确资料和最新资讯，能否抓住时机是看你平常的步伐是否可以在适当的时候发力，走在竞争对手之前。
抓住时机的重要因素是什么呢?
一是知己知彼。做任何决定之前，我们要先知道自己的条件，然后才知道自己有什么选择。在企业的层次，要知道自己的优点和缺点，更要看对手的长处，掌握准确、充足资料做出正确的决定。
二是磨砺眼光。知识最大作用是可以磨砺眼光，增强判断力，有人喜欢凭直觉行事，但直觉并不是可靠的方向仪。时代不断进步，我们不但要紧贴转变，最好还要走前几步。要有国际视野，掌握和判断最快、最准的资讯。不愿改变的人只能等待运气，懂得掌握时机的人便能创造机会;幸运只会降临有世界观、胆大心细、敢于接受挑战但能谨慎行事的人身上。
我在1979年收购和黄的时候，首先思考的是如何在中国人流畅的哲学思维和西方管理科学两大范畴内，找出一些适合公司发展跟管理的坐标，然后再建立一套灵活的架构，发挥企业精神，确保今日的扩展不会变成明天的包袱。
灵活架构为集团输送生命动力，不同业务的管理层自我发展生命力，互相竞争，不断寻找最佳发展机会，带给公司最大利益。
完善治理守则和清晰指引可确保“创意”空间。企业越大，单一指令行为越不可行，因为最终不能将管理层的不同专业和管理经验发挥。
毅力坚持。市场逆转情况，由太多因素引发，成功没有绝对方程式，但失败都有定律：减低一切失败的因素就是成功的基础。
以下四点可以增强克服困难的决心和承担风险的能力：①谨守法律及企业守则;②严守足够流动资金;③维持溢利;④重视人才的凝聚和培训。
结语
现今世界经济严峻，成功没有魔法，也没有点金术，人文精神永远是创意的泉源。企业领导必须具有国际视野，能全景思维，有长远眼光、务实创新，掌握最新、最准确的资料，做出正确的决策，迅速行动、全力以赴。
建立个人和企业良好信誉,这是资产负债表之中见不到、但却是价值无限的资产。
知识经济·中国直销 2010年第10期
隆力奇的成功方程式
“你们看我现在是不是很直销人啊?”在8月30日举行的隆力奇培训中心开工庆典暨新产品发布会上，隆力奇董事长徐之伟发表了激情四溢的演讲，颇有直销演讲大师的风范，这和四年前隆力奇初八直销时的徐之伟判若两人。
在徐之伟对直销理解越来越深的同时，他对民族企业管理、运营目标的实现有了越来越清晰的认识，不少关于隆力奇的理论和实践都在对行业产生积极影响。
接受《中国直销》专访时，徐之伟再次强调了以后隆力奇的思路“我在日常的工作与生活当中，就反复强调„木工理论‟，也就是以木工对待打好家具的务实态度，对待工作，对待企业发展的每一个环节。对于企业来讲，也就是要拥有良好的规划、精确的模型以及可以执行操作的优秀方案。”
从徐之伟对隆力奇的远景规划到新任隆力奇定制营销部全球总裁钱港基的38字方针，隆力奇的成功方程式正在进入深耕阶段，隆力奇式特色也呼之欲出。
徐之伟现象
徐之伟越来越像一个经验丰富的庖丁，对隆力奇的民族企业运营之路和直销征程，用解牛的方式来破解，不仅清楚成功的秘密，更了解失败的原因。
在8月30日的隆力奇直销媒体见面会上，徐之伟一开始就表明了他的谈话主题：“今天我们主要来谈隆力奇的问题。”
这和很多直销老板都不一样，更多的老板在大量的媒体面前，更愿意谈论企业辉煌的成就和成功之道，而徐之伟希望与更多的媒体人交流，挖掘出隆力奇更多的问题，并找到解决之道。
在见面会上，徐之伟从隆力奇的角色定位、管理、经销商处理等方面提出了很多问题，并主动要求与会媒体提出意见。更有意思的细节是，由于时间紧迫，在媒体见面会后的短暂午餐时间，徐之伟继续与大家沟通，探讨隆力奇的问题。
记者印象很深的是，在整个活动期间，徐之伟对直销业务和隆力奇问题的探讨始终保持谦虚、真诚的态度，其开放的心态和对工作的投入令记者眼前一亮。
许多人都记得，徐之伟在写出多篇关于直销的文章后，曾说过要在几年内写100篇有关直销的文章，当时很多人只当这是笑谈，但如果你在亲眼见过徐之伟的投入和对直销的理解与日俱增之后，就会知道徐之伟绝对不是开玩笑。
回到重庆之后，记者与某内资企业高管沟通，这位高管对徐之伟的评价是“徐之伟的理论水平越来越高了，关键是他开放的沟通态度和近期一些隆力奇颇具创造性的做法，已经引起了很多行业人士的注意。”
可以说，作为中国最为知名的民营企业家之一，徐之伟在短短的几年时间里，已经在中国直销业界留下了很深的痕迹，而随着徐之伟和隆力奇在直销界的发力，徐之伟将成为行业的新现象。
最新的一次徐之伟现象，是他对聚德21系统事件的处理。可以说，在面对行业多年来出现的团队频繁跳槽现象时，隆力奇给出了一个完全不同的答案。在媒体见面会上，徐之伟也重点谈到了这个问题。
在徐之伟的理解中，团队在直销行业中非常重要，但地位却并没得到相等的重视，反而是“克扣奖金、不公平、公司霸道”的现象非常多，徐之伟希望能改变这种现状。因此，徐之伟力排各种传统做法的建议，坚持给离开的聚德系统领导人发放奖金，并保护留下来的聚德人，此举引起了行业非常大的震动。
然而，改变才刚刚开始，徐之伟现象可能会在行业中引爆。
隆力奇布局
徐之伟在一步一步改变隆力奇的状态，雄心壮志的目标和雷厉风行的工作态度，确保了徐之伟能够在短时间内将隆力奇打造成中国直销行业的中坚力量。
在谈徐之伟对隆力奇的布局前，先要明白徐之伟对企业和直销的理解。徐之伟认为，企业的定位应该是供应商，职业经理人是执行者，而系统是渠道、通路。
从观念上，徐之伟将企业、管理团队和经销商放到了平等的地位上。徐之伟告诉记者“我本人的定位就是做好服务，隆力奇是供应商。我们要制造更好的平台，优化出更好的制度，净化出更好的市场环境，与更多优秀的人才合作。与此同时，我还会像上面所说的那样，尊重并理解大家的个性。”
在此基础上，徐之伟对隆力奇也做出了规划，总体目标是“中国本土第一——世界的隆力奇——百年的隆力奇。”而参照对象则是安利，隆力奇将在人才队伍、研发水平、品牌价值、市场渠道方面对标安利。如何理解隆力奇做出这样的规划呢?
首先要解决的问题是，做为供应商，隆力奇有哪些优势和不足?应该说，隆力奇的优势很明显，徐之伟在会上如此总结：
隆力奇在综合实力上拥有四大优势，即家喻户晓的民族领军品牌、合法阳光的直销拿牌企业、资本雄厚的实体产业背景、志在必得的永续经营决心;
而在其他优势方面，徐之伟还提到了产品、企业管理和市场计划等。尤其是在产品方面，隆力奇的国内外研发实力无疑是在中国直销企业中属于顶尖水平。
在不足方面，徐之伟接受《中国直销》专访时也坦诚提到，与世界级直销企业相比，隆力奇在品牌、管理、人才、基础等方面有一些差距。向世界级直销企业看齐，这也是隆力奇在制定规划时的重要特点。
对隆力奇的优势和不足进行充分了解之后，可以再来看看隆力奇颇具针对性的规划。
在徐之伟的计划当中，隆力奇首要的目标是在5年内成为世界名牌。目前隆力奇已经在着手此事，除了投资近乎多万元完成了《江南之恋》的拍摄之外，隆力奇还成为了“2010年中国第12届花样游泳世界杯”的冠名商;未来的3-5年时间内，隆力奇将在所有注册商标的国家成立公司和覆盖客户。
其次是要建立世界级的管理团队，目前，中国直销界最知名的职业经理人之一的钱港基已经加盟隆力奇，徐之伟正和钱港基一起打造高水准的管理团队。
而在经销商方面，徐之伟不仅将经销商放到了和公司一样重要的高度，更追求身体力行。徐之伟指出，“服务无限、科技贡献和诚信社会是美国强大的三大因素，而隆力奇提出了„客户在我心中成就百年梦想‟。”
应该说，从公司综合实力、管理团队到经销商，徐之伟都展开了宏伟布局，而细节的工作，将由钱港基来实现。
钱港基的38字方针
当钱港基在8月30日发表演讲，展示他的“38字”方针时，正好是他进入隆力奇担任定制营销部全球总裁一个月。
在如此短的时间内，钱港基是如何做到全面细致制定出隆力奇发展规划的?钱港基在接受《中国直销》专访时道出了其中的秘密。
徐之伟的信任和支持是其中的关键。在钱港基7月26日第一次与徐之伟会面时，两人一见如故，连续交谈了5个小时。就像徐之伟在媒体见面会上的坦诚一样，面对钱港基，徐之伟不仅坦诚告诉钱港基隆力奇有哪些问题，还有自己的建议。
但能在一个月内制定出详细方案，也和钱港基丰富的履历分不开。钱港基在外资、合资和内资企业都有长时间的管理经验。“隆力奇的长处和短板都非常明显，在一个
月的时间里，我很快找到了自己的切入方式和空间。”钱港基对自己很自信，“在经历那么多之后，我不觉得有什么可以难住我。”
“重营销”是钱港基为隆力奇制定的38字方针的第一要点，有着诸多与众不同之处。“每个公司都会重视营销，但我要求的是，上至公司领导层，下至每一个员工，在每一个部门都要重视营销，营销不仅是市场部门的事，也是行政、产品、后勤等所有部门的事情。”钱港基认为，很多公司都把目光只放在生产和财务上，对一线营销的支持太有限。
而在“优商品”方面，钱港基认为，目前隆力奇产品的外在印象是民族本土品牌、价格便宜，这是隆力奇在走向全球市场的时候需要改变的品牌形象，因此“优商品”必须要和“树品牌”结合起来，将隆力奇产品打造成全球品牌，而不仅只是关注产品的质量。
在直销方面的建设，钱港基对“深教育”和“严纪律”方面尤为重视。钱港基认为，安利在中国之所以取得现在的成就，这两点的优势是非常明显的，隆力奇要想成为顶级直销企业，对自己的要求也一定要达到顶级。
此外，钱港基重点要抓的还有“抓整合“、“超预算”、“强团队”等，可以说每一步都切中隆力奇近几年发展的关键。
最终钱港基的目标是，要将隆力奇的市场开拓到全球、在全球市场盈利、实现隆力奇全球上市，最终成为世界级顶级品牌。在会上，钱港基提出的38字方针最后一点是“扬眉吐气”，让“崇洋”变成“崇华”，成为一种时尚及习惯，让隆力奇的经销商们成为海外市场的领导人，令全场欢呼。
钱港基在采访中告诉记者，到了他这个年纪，利已经不再重要，反而更在平名。作为中国直销界的传奇人物，钱港基希望在隆力奇做好最后一棒，以完美地结束退休。因此，钱港基非常重视隆力奇这个舞台，而钱港基和徐之伟的合作，将成为关键。
徐之伟搭台、钱港基唱戏
熟悉钱港基的人都知道，这位总是精力充沛、勇于挑战的人是一个工作狂。钱港基曾在50岁生日的时候，想了一晚上做点什么喜欢的事，思来想去，最想做的还是工作。一想通了，钱港基早上5点钟就兴致勃勃地跑到公司，写了一篇“乐在工作中”的感悟，发邮件给每一个员工。
这次钱港基遇到了对手，徐之伟也是一个超级工作狂。每天早上7点钟，徐之伟就已经在办公室坐好了，晚上11点才离开。徐之伟也分享了一个关于工作的故事;某年的大年初一，下着雪，徐之伟到成都考察，路上碰到一个老太太带着孙女，徐之伟兴致勃勃地向两位陌生人讲解隆力奇的生意。
在同一个场合听徐之伟和钱港基讲着工作的故事，能深刻感受到两人的惺惺相惜。在媒体见面会上，钱港基就总结了和徐之伟的五个相似之处，对工作的热爱，当是最为显眼的一个。
钱港基入主隆力奇时，引发了行业的强烈关注，尤其是徐之伟和钱港基的搭配，更是令人关心。
记者对徐之伟和钱港基都提出了同样的问题，两人如何看待自己的角色?徐之伟的回答是：“我的定位就是做好服务，隆力奇是供应商。”徐之伟同时也表示，将会制造更好的平台，并充分尊重个性，求同存异。
而钱港基的回答是，最重要的是要坚持职业经理人的操守，分清自己的职责。“企业的老板是徐之伟，我要做的就是完成甚至超越自己的目标，为老板、为公司、为员工和经销商服好务。”
钱港基说，现在很享受在隆力奇的工作，与老板很合拍，动力十足。“在我职业经理人的最后生涯里，我想要的是一个好的平台，搭一个班子，唱一出好戏，徐之伟和隆力奇给了我这个机会，我也一定会做出成绩。”
做出不亚于任何人的努力
——一步一步地、扎扎实实地、坚 持
不懈地做好具体朴实的工作
成功无捷径，努力才是通往成功的光明大道。然而这个努力，并不是所谓的“我们尽力自己的努力”，而是”不亚于任何人的努力”。不亚于任何人这几个字，才是事情的本质。
刚毕业的大学生没有足够额资本没和任何工作的经验，唯一的资本，只有无尽的努力，昼夜的努力的工作，达于极限。我并不认为自己有多大的能耐，但是，在每天努力工作的同时，开动脑筋，孜孜以求，推敲更好的工作方法，这样不断钻研的结果，往往会出现自己都意想不到的结果。拼命工作的同时又能思考如何改进工作，那么你的每一天都会充满创意。今天要比昨天好，明天要比今天好。这样不断琢磨，反复思索，就会生出好想法，产生有益的启迪。任何伟大的事业，都是一步步，踏实努力积累的结果。
不竭尽全力，不专心工作，就谈不上进步，更谈不上成功。马马虎虎、一知半解，吊儿郎当，在这种消极的状态下，即使你想寻找好的工作方法，创意也出不来。你不辞辛劳，拼命努力，殚精竭虑，苦思冥想，仍然一筹莫展，这时候，就会感动上帝，上帝就会可怜你，给予你新的启示。真挚、认真、不懈地努力，走投无路也不言放弃。上帝看到你这么努力，这么执着，便不嫌我愚笨，慷慨赐予你新的智慧、新的灵感、新的启示 上帝之所以赐予你原本没有的、了不起的想法和智慧，乃是一种报应，是你拼命努力的结果。
看看那些成功者，我们会发现，他们都付出了不亚于任何人的努力，他们在辛勤工作、苦苦思索中获得灵感。我坚信，竭尽全力、做出不亚于任何人的努力，就一定会给我们的事业和人生带来丰厚的回报。
沈阳直营办
2012 -6-20
石蕊为__色,遇酸变成__色，遇碱性溶液变成__色;酚酞为__色，遇酸变成__色，遇碱性溶液为___色，遇中性溶液变为___色
写出下列物质的化学式
生石灰_____;石灰石____;纯碱____;熟石灰_____;
干冰____;铁锈_____;酒精____;小苏打____;食盐______; 写出下列反应的化学方程式
铁和稀盐酸铝和稀盐酸
铁锈和稀盐酸反应硝酸和烧碱反应：
盐酸和氢氧化铜反应氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸镁与稀盐酸反应:盐酸和硝酸银溶液反应：硝酸和碳酸钾反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：消石灰吸收三氧化硫： 氢氧化钾与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠 氢氧化钠与硝酸铁：氢氧化钠与氯化镁： 铁和硫酸铜溶液反应：铝和硫酸铜溶液反应：
化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
△
2Hg+
O2
↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
二、自然界中的水：
16.电解水：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
17.生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
21.氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
22.
镁还原氧化铜：Mg
+
CuO
△
Cu
+
MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
24.木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C
+
O2
点燃
CO2
27.煤炉的中层：CO2
+
C
高温
2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
点燃
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
△
Cu
+
CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
点燃
2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
39.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
41.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
42.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
(2)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
51.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
=2AlCl3
+
3
H2↑
(3)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
=ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2=
Cu(NO3)2
+
Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
(3)酸
+
碱
--------
盐
+
水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
63.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
=Na2SO3
+
H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
72.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
(2)碱
+
酸--------
盐
+
水(中和反应，方程式见上)
(3)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
74.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
(2)盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
+
盐
-----
两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
这里是原电池反应常用的 1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2 高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化学方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
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