热化学方程式书写习题

热化学方程式书写习题（通用10篇）

热化学方程式书写习题篇1

教学目标：

1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。

2、培养学生的分析推理能力。教学重点：

热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：

热化学方程式的计算教学方法：

讲解、推理引导、讨论、练习等。教学过程：

【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。

【板】热化学方程式

1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。

3、注意事项：

（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开

（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。

（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？

5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

6、练习讲解

热化学方程式书写习题篇2

一、热化学方程式基础知识回顾

1. 概念: 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.

2. 意义: 表明了化学反应中的物质变化和能量变化. 如:表示: 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571. 6 k J的热量.

3. 书写注意事项:

( 1) 注明反应条件: 反应热与测定条件 ( 温度、压强等) 有关. 绝大多数反应是在25℃、101 k Pa下进行的, 可不注明.

( 2) 注明物质状态: 常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液.

( 3) 注意符号单位: ΔH应包括“ + ”或“ - ”、数字和单位 ( k J·mol-1) .

( 4) 注意守恒关系: 1原子守恒和得失电子守恒; 2能量守恒. ( ΔH与化学计量数相对应)

( 5) 区别于普通方程式: 一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.

( 6) 注意热化学方程式的化学计量数. 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量, 可以是整数, 也可以是分数. 且化学计量数必须与ΔH相对应, 如果化学计量数加倍, 则ΔH也要加倍.

二、热化学方程式书写类型

1. 根据题中反应物、生成物的量书写热化学方程式

用题中所给反应物或生成物的物质的量及其对应的热量, 就可以写出相对应的热化学方程式并根据上述数据配平即可.如果出现分数或小数, 也可以同时扩大相同倍数 ( 包括ΔH的数值) , 最后化简即得到热化学方程式.

2. 根据键能变化书写热化学方程式

根据题中所给数据, 先计算反应物键能总和及生成物键能总和, 再根据二者的差值求得ΔH ( ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和) , 最后写出对应的热化学方程式.

3. 根据盖斯定律书写热化学方程式

盖斯定律指出化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关. 即是说一个反应如果可以分几步进行, 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同, 如图2所示.图 2则有:运用所给公式通过加减的方法得到所求热化学方程式.

例3 ( 2014年四川高考) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题. 某研究小组利用软锰矿 ( 主要成分为Mn O2, 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物) 作脱硫剂, 通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2, 又制得电池材料Mn O2 ( 反应条件已省略) .

4. 根据反应物、生成物的总能量书写热化学方程式

化学方程式的书写教学心得篇3

庄寨镇中学王为民

化学方程式的书写既是教学的重点，又是学生学习的难点。往年每到这个关口，老师犯愁，学生作难，课堂上老师不少费劲，而学生们只落得个雾里看花。每年都会有不少学生，因为不能顺利渡过这个关口而渐渐掉队，慢慢地对学习化学失去兴趣。

这一学期在教授这部分内容的时候，我花费了一番心机，决定改变教学思路，另辟蹊径。首先，化整为零。往年在学习化学方程式配平方法的时候，我都是先集中讲授配平的方法，然后再进行综合练习，结果弄得就像一盆杂烩菜，分不清你我。今年我采用了步步为营、逐个击破、集中会师的策略，学生掌握了各种方法的特点，并且及时得以巩固，效果明显好于往年。其次，注重过程。对于每种方法的传授，我更注重的是配平的过程而不是结果，要让学生弄清每一步工作的具体内容，做到步步为营、层层突破、多练典型、心领神会。例如，用奇数配偶法配平：FeS2 + O2------Fe2O3 + SO2

选定“O”为配平起点FeS2

变奇数为偶数（在含有

奇数个“O”的化学式前

乘以2）FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平相邻的原子（在Fe2O3中与“O”相邻的是“Fe”）4FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平“S”原子4FeS2 + O2------2Fe2O3 +8 SO2

最后配平“O”原子4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 +8 SO2

热化学方程式书写习题篇4

二、教法分析。

本节课以学生的活动为主，让学生在想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变要我学为我要学，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

三、学法指导。

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的`职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

四、教学程序。

第一步：想一想(温故知新)

1、煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化?此反应遵守质量守恒定律吗?你能用化学方程式把这个反应表示出来吗?

2、P2+02 点燃 P202 这个式子能不能称为化学方程式?怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢?

[设计意图]：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何书写化学方程式。

第二步：猜一猜(观察猜想)

(多媒体显示)1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢?请谈一谈你的想法?

[设计意图]：引领学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝对不能凭空想象。

(多媒体显示)2、教材P93图片

猜一猜：①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么?左右平衡了吗?

②第二幅图片左右平衡了吗?用一个什么化学方程式把它表示出来?

③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的?

[设计意图]：从图片形象直观地告诉学生，H2和02反应的化学方程式是如何配平的?让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。

第三步：试一试(自主探究)

1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗?现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+02—P02

请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些?

(学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。)

2、上述的化学方程式应该怎样改正?写出化学方程有哪些步骤?

(先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。) 4P+502 点燃 2P205

第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。P202的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。

第二步：配平：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P205前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4(适时点拨配平方法——最小公倍数法)。

第三步：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

3、化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢?

演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

4、能不能在化学方程式中表示出这一信息?

(能，在氧气下的化学式后面用向上的箭头表示。)

演示：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息?

(在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。)

5、是不是见气体和固体就不加箭头呢?请你们看书自找答案。

[设计意图]：强化理解、巩固练习。让学生自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。

第四步：练一练(讲练结合)

1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么?

①Fe+02点燃 Fe02 ②Fe+02 点燃 Fe304

2、试写出下列反应的化学方程式。

(1)铝在氧气中燃烧

(2)铁在氧气中燃烧

(3)水通电分解

(4)一氧化碳(C0)在氧气中燃烧生成二氧化碳

[设计意图]：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。

第五步：议一议(小结提高)

1、书写化学方程式的原则是什么?

2、书写化学方程式时应注意什么?

(多媒体显示)书写化学方程式的步骤口诀

1、写左写反应物，右写生成物。

2、配写好化学式，记得要配平。

3、注短线改引号，条件要著明。

气体和沉淀，箭头要分明。

[设计意图]：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。

第六步：做一做(课节巩固)

1、游戏。将学生分成六组，每组领取一块小黑板和一个塑料盒子，盒子里有各种有磁性的卡片，包括字母、数字、符号等。每个盒子里卡片都能在小黑板上拼成一个完整的化学方程式。1~4组盒子里有干扰卡片，5~6组提供反应的文字表达式。1~4组分别拼出了硫、铝、铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式，5~6组拼出锌与稀盐酸反应，氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。

[设计意图]：用游戏的方式取代传统的纸笔练习，让学生锻炼眼、手、脑的协调能力，将理论学习知识搭上趣味，愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程，培养合作意识。

2、教材P99：1题、3题、4题。

3、根据信息写化学方程式

(1)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为

(2)在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼(用N2H4表示)和液态双氧水(H202)，它们混合时发生反应。生成氮气和水。该反应的化学方程式为

热化学方程式书写习题篇5

课题2 如何正确书写化学方程式教案

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法

【教学难点】

化学方程式的配平方法。

【教学方法】

多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时

【教学过程】

复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？

点燃讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）

３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律

小结：

化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律

书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。作业布置：P-99习题3、4、5

【板书设计】课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（三步进行）

1、写

2、配

3、注

化学方程式课堂选题练习

一、选一选：

1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O

点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃点燃

4、化学方程式 2H2+O

22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

如何正确书写化学方程式教学设计篇6

一.知识教学点

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

3.化学方程式的含义和读法。

教学重难点

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

教学工具

多媒体

教学过程

(一)明确目标

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2

12 32 44

[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。

[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：

kclo3 === kcl + o2 能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

[板书]：二.化学方程式的书写方法

[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：liuxue86.com

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?

(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)

[学生活动]：阅读，讨论得出结论。

[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;

②配平化学方程式;

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

[提问]：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤?

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?

[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。

[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。

[板书]：三.化学方程式的含义和读法

[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。

[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。

[板书]： 2kclo3 == 2kcl + 3o2↑

2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2

=245 =149 =96

1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;

中间连等号，条件要注清;

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

热化学方程式书写习题篇7

1、知识与技能

（1）理解化学方程式的书写原则。

（2）掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、过程与方法

（1）通过观察比较讨论，培养学生的观察和归纳总结的能力；

（2）通过活动与探究，培养学生应用化学知识的能力；

（3）通过游戏与练习，增强对知识的记忆、理解和掌握。

3、情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣；

（2）培养学生思维的有序性和严密性，及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

二、教学重点

正确书写化学方程式。

三、教学难点

化学方程式的配平。

四、教学方法

讲练结合五、教学过程

【引入新课】

（多媒体展示）

fe+02—fe2o3 这个式子能称为化学方程式吗？怎样才能使之成为正确的化学方程式呢？这就是本节课将要学习的内容——如何正确书写化学方程式。

【新授】

活动一：猜一猜

1.广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？（提示：通常燃油含有碳、氢等元素，分析化学变化前后元素的种类。）

生甲:如果我是老板我就不加盟，因为这个化学变化更本就不能发生。生乙：如果我是老板我要加盟，因为他有利润啊

师：以上两位同学的回答哪个正确呢？是甲同学正确，因为一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为依据，绝对不能凭空想象，主观臆断。

2.展示图片

①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？

生：是氢气在氧气中燃烧的反应，左右没有平衡。

②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？生：第二幅图片左右平衡了。h2+o2==

③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？

生：在氢气前配上2，在水前配上2，式子两边的氢原子、氧原子数目就都相等了，也即化学方程式配平了。

师：根据同学们的回答可以得出这样的结论，在书写化学方程式时，反应前后原子的种类和数目都要相等。这也就是说在书写化学方程式时要遵守质量守恒定律。

师：同学们通过刚才的活动，你们能归纳出化学方程式的书写要遵守的原则吗？

生：能，在书写化学方程式时，一要以客观事实为依据；二要遵守质量守恒定律。

活动二：试一试

1、看过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是这样的：fe+02—fe2o3；请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？

（学生思考回答：生成物不对，没有依据客观事实，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）

2、上述的化学方程式应该怎样改正？

（学生思考回答：生成物要改为fe3o4；还要使铁原子和氧原子在反应前后各自的数目要相等；还要注明反应的条件-----点燃。）

师：怎样才能使铁原子和氧原子在反应前后各自的数目要相等呢？

师：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数为4，所以在氧气前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不写）。式子右边铁原子个数是3，左边铁原子个数是1，因此要在fe的前面配上3。这就是书写化学方程式的配平中的最小公倍数法。

师：那什么是化学方程式的配平？

组织学生阅读课本p101中的化学方程式的配平。

师：试试看，你能配平下列化学方程式吗？

（1）c + co2 === co

（2）al + o2 === al2o3

（3）cuo + c === cu + co2

（4）ch4 + o2 === co2 + h2o

（5）h2s + o2 === s + h2o

3、写出化学方程式有哪些步骤？

（让学生阅读课本，归纳步骤。）

第一步：将fe、o2的化学式写在左边，fe3o4的化学式写在右边，反应物与生成物之间画一条短线。“写”

第二步：配平。因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数为4，所以在氧气前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不写）。式子右边铁原子个数是3，左边铁原子个数是1，因此要在fe的前面配上3。“配”

点拨：配平方法——最小公倍数法

第三步：标明化学反应发生的条件。“注”

第四步：把短线改成等号。“等”

配平为：3fe+2o2 3o4

活动三：练一练

例

1、写出下列反应的化学方程式。

◇ 水通直流电生成氢气和氧气

◇ 镁条在氧气中燃烧

例

2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

活动四：议一议

书写化学方程式时要注意什么？

注意：

1.化学式右下角数字不能改动。

2.化学式前化学计量数简化成最简单的整

数3.“↑” “↓” 都只能在生成物中出现。

4.如果反应物和生成物中都有气体，则生成物中气体不用 “↑”。

5.如果反应物和生成物中都有固体，则生成物中固体不用“↓”。

比，“1”省略不写。

6.注意：点燃≠加热≠高温

3cacl2+h2o+co2

活动五：比一比看谁发现错误多，下列化学方程式是否正确？若有错误请指正（多媒体展示）活动六：课堂演练：配平并完成下列化学方程式、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——【课堂小结】

通过本节课的学习，你有什么收获？

【布置作业】

教材p101 练习与应用

2题、3题、4题

六、板书设计

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则：

1、以客观事实为依据；

2、要遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平

1、最小公倍数法

2、观察法

三、化学方程式的书写步骤

1、写左反右生一横线

2、配写对化学式，系数来配平。

3、注注明反应条件、生成气沉淀，箭头来分清。

4、等短线改等号

演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？

（能，气体在化学式后面用向上的箭头符号“↑”表示。）

表演魔术：水变牛奶（即将二氧化碳通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊）。怎样在化学方程式中表示这一信息？

（在碳酸钙的化学式后加上向下的箭头符号“↓”，表示沉淀。）

5、是不是见气体和固体就加箭头呢？

反应前后都有气体，则不用气体符号；反应前后都有固体，则不用固体符号。

活动三：练一练

（多媒体展示）

1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？

①fe+02fe02 ②fe+0fe304

（1）加热高锰酸钾制取

（2）二氧化碳在灼热的碳层生成一氧化碳

该部分由学生动手独立完成，教师巡查。我将指点学生纠正错误，公布正确答案，及时反馈学生在化学方程式书写上还存在的问题。

课堂演练：配平并完成下列化学方程式

1、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2

3、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——cacl2+h2o+co2 活动四：议一议

1、书写化学方程式的原则是什么？

2、书写化学方程式的步骤和注意事项是什么？

（多媒体展示）书写化学方程式的步骤及要领

1、写口诀

2、配左写反应物，右写生成物。

3、注写对化学式，系数来配平。

4、等短线改等号，条件要注明。

5、查生成气沉淀，箭头来分清。

2. 热空气和冷空气教案习题篇8

一、填空题

1、因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况就______________不同，各地的空气______________冷热程度也就不一样，热空气______________，冷空气______________，______________冷热______________的差异造成了空气的______________流动；空气的______________流动就形成了风。

2、空气总是在______________运动的，______________就是风。不用嘴吹，我还有这些办法能使空气流动起来：______________、______________、______________、______________等。

3、空气是_____________混合而成的。空气由中最多的气体是占据空气体积78%的__________；空气中支持燃烧的是______，约占空气体积的______________；此外，空气中还含有少量的______________和______________等。（空气主要是由______________和少量的______________、______________等气体混合而成。）

4、三国时，我们中国人利用______________的原理发明了______________；1783年，法国人利用______________的原理成功制造出______________。

5、由于地面上各个地方的冷热程度不一样，冷空气总要向热的地方流动，空气的______________就形成了风。

二、思考题

1、等体积的热空气比冷空气(轻)，这是为什么？

2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）；这是为什么呢？

九年级物理分子热运动同步练习题篇9

姓名：得分：

1．在量筒的下半部分盛有蓝色的浓硫酸铜溶液，再在硫酸铜溶液上方缓缓地注入一些清水，几天后，整个量筒内的液体都变成蓝色，这一现象表明_______________．

2．一根铁棒很难压缩是因为分子间存在__________，又很难被拉长是因为分子间存在着__________。

3．如图15-1所示，下面的瓶子里装有红棕色的二氧化氮气体，它的密度大于空气密度．当抽去玻璃片后，过一段时间，看到上面的瓶子里也出现了红棕色的二氧化氮，这种现象主要表明（）

Ａ．分子有一定的质量Ｂ．分子间有相同作用力Ｃ．分子有一定大小Ｄ．分子在做无规则运动

4．下列诗词、歌词或俗语中不含有分子无规则运动这一物理知识的是（）

A．稻花香里说丰年B．美酒飘香歌声飞 C．墙里开花墙外香 D．亲戚远来香

5．下列实例中，不能用来说明“分子在不停地运动”的是（）A.湿衣服在太阳下被晒干 B.炒菜时加点盐，菜就有咸味 C.扫地时灰尘飞扬 D.香水瓶盖打开后能闻到香味

6．长期堆放煤的墙角，墙壁的内部也会变黑．说明其原因． 7.把1升酒精倒入容器中，再把2升水也倒入这个容器中并进行充分混合，发现混合后的总体积小于3升，请解释这个现象。8．固体、液体、气体分子间的距离，从小到大排列的顺序一般是__________，分子间的作用力从小到大排列的顺序一般是_____________________ 9．“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，对于第一句，以物理学角度可以理解为：花朵分泌的芳香油分子的_______________加快，说明当时周边的气温突然____________ 10．如图15-2所示，将一表面干净的玻璃板挂在弹簧秤下面，手持弹簧秤的上端将玻璃板放至刚与水面接触后，慢慢提起弹簧秤，观察到玻璃板未离开水面时弹簧秤的示数比离开水面后的示数_________，其原因是_________． 11．物质处于哪种状态决定于()．

A．物质的温度 B．物体内分子无规则运动的剧烈程度 C．物质的分子结构 D．物质内部分子作用力的大小 12．“破镜”不能“重圆”的原因是()A．分子间的作用力因玻璃被打碎而消失 B．玻璃表面太光滑

C．玻璃的分子间只有斥力没有引力

D．玻璃碎片间的距离太大，大于分子间发生相互吸引的距离 13．下列现象中，不能用分子间存在引力作用来解释的是 A．要橡皮绳拉长，必须施加拉力的作用 B．擦黑板时，粉笔灰纷纷落下

C．用胶水很容易将两张纸粘合在一起 D．折断一根铁丝需很大的力

14．下列关于分子间的作用力的说法中正确的是（）

A．一根铁棒很难被拉断，这说明铁棒的分子间只存在引力 B．液体非常容易流动，这说明液体分子间主要是斥力

C．气体很容易被压缩的原因是因为气体分子间没有作用力 D．分子间的距离减小，分子间的引力和斥力都增大

15.一张纸从边缘稍一用力就可将它撕开，可是若用两只手向相反方向拉纸，却要用较大的力气，你知道这是什么道理吗？

16．日常生活中用乳胶粘木制家具时，要让乳胶变干后，才能粘的牢，试用分子运动的知识加以解释。