参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案)

参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案)（精选4篇）

参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案) 篇1

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】：

C + HNO3 ——

CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】：

NH3 + O2 ——

NO + H2O

【例3】：

H2S + HNO3 ——

H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①

KNO3 + FeCl2 + HCl ——

KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

②

Pt + HNO3 + HCl ——

H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①

Mg +

HNO3 ——

Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

②

KMnO4 + HCl ——

MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①

NO2 + H2O ——

HNO3 +

NO

②

Cl2 + NaOH ——

NaCl + NaClO3 + H2O

③

AgNO3 ——

Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 ——

Fe2O3 +

SO2

①

Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

②

P4 + CuSO4 + H2O ——

Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：

FeSi + HNO3 ——

H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

①

Fe3C + HNO3 ——

CO2↑ +

Fe(NO3)3 +

NO2↑ + H2O

②

Fe3P + HNO3 ——

Fe(NO3)3 +

NO↑ +

H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

①

Cr(OH)4 + OH + ClO——

CrO42 + Cl + H2O －－－

－

－

②

MnO4－ + Cl－ + H+ ——

Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③

MnO4－ + H2O2 + H+ ——

Mn2+ + O2↑ + H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——

MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

①

Mn2++ S2－2O8+ H2O ——

SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________

② Zn+ H++ NO－ 2++3——

Zn+

NH4+ _________

③

KMnO4 + K2SO3 +________——

K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

①

Cl－－

－m+ OH ——

Cl+ ClOn+ H2O

②

NaSx + NaClO + NaOH ——

Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

①

KI+ KMnO4+ H2SO4 ——

I2+

K2SO4+ MnSO4+ H2O ②

As2S3 +

H2O2 + NH3.H2O ——

(NH4)2AsO4 +

(NH4)2SO4 + ③

Fe2O3 + KClO3 + KOH ——

K2FeO4 + KCl + H2O ④

MnO－ － 4+

Cl+

H+ ——

Mn2+ +

Cl2↑ +

H2O 3

H2O

⑤

FeS + HNO3 ——

Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥

K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——

Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O ⑦

P + HClO3 + H2O ——

HCl + H3PO4

⑧

BrO－ －3+ Br+ ______ ——

Br2 + H2O ⑨

Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ ——

CrO2－4+

Cl－ +

H2O ⑩

CrI3 + Cl2 + ______

——

K2CrO4 + KIO4 +

KCl +

H2O 配平练习答案：

① 10 2 8 5 6 2 8

② 1 15 10 2 3 20

③ 1 1 4 2 2 1 2

④ 2 10 16 2 5 8

⑤ 1 6 1 1 3 2

⑥ 1 3 1 1 1 1

⑦ 6 5 9 5 6

⑧ 2 12 12H+

6

⑨ 2 3 4 2 3 5

参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案) 篇2

一、方法导学

1. 配平原则、依据

(1)电子守恒:

电子转移数目相等或化合价升降总数相等.

(2)质量守恒:

反应前后各元素原子的种类和个数不变.

(3)电荷守恒:

氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.

2. 配平要领

(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:

①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总数时具有惟一性,即化合价有变化的某元素在反应中必须全部被氧化或被还原.

②歧化反应和归中反应,选择含有高价和低价元素的物质为配平起点,不选中间价态.

③含多种变价元素的物质优先选择,整体计算.

④除歧化、归中反应外,若变价元素在方程式两端原子个数不等,“集合原子”优先选择,以使其单位微粒的变价数最大.

(2)确定化合价升降总数.正确标定元素化合价,弄清还原剂(氧化剂)分子中有几种元素变价,每种元素有几个变价原子.要注意某些物质因结构特殊或某元素存在不同价态的原子,元素可能出现0价或分数价.

3. 配平步骤

(1)标变价,注箭头.

依化学式标出反应前后化合价有变化元素的化合价,选择具有惟一性的起点物质,在其变价元素下方标注升高(↑)或降低(↓)的箭头.

(2)算变价,求总数.

计算元素化合价升降的数值,用最小公倍数法求出升降的总数.

(3)配计(量)数,查守恒.

确定起点物系数后,再依次配平与氧化还原有关物质及其他物质的计量数,根据三原则逐项检查验证配平的方程式.一般按变价元素→盐→酸(碱)→水顺序配平,并核对氢氧原子数,因氢氧元素的化合价大多没有变化,若氢氧配平了,方程式也就配平了,最后单线改等(箭)号.

二、技巧点拨

1. 完全变价,正向配平

适用于被氧化、被还原的元素分别在不同的物质中且某元素完全变价的反应及归中反应,从左边反应物着手配平,即选择反应物为配平起点物.

例1配平MnSO4+K2S2O8+H2O—KMnO4+K2SO4+H2SO4

解析:先标价,配平起点物质.

然后按Mn→K→S→H2O顺序依次确定化学计量数,得

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

例2配平NH4NO3—N2↑+HNO3+H2O

解析:该反应属于同种物质、不同价态的同种元素间的归中反应,配平的起点物质为NH4NO3,用拆项法分开处理:,这样变价的N原子数为8个,N2前的计量数为4;因NH4+和NO3-捆绑在一起组成NH4NO3,故NH4NO3的计量数就大不就小为5,多出的2个NO3-则落在HNO3中;依氢原子守恒,H2O的计量数为9,配平结果为:

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

点拨1:同种元素高低价态间反应遵循价态归中规律,只靠拢,不相交,不越位,可重叠.

点拨2:反应中来源不同或表现不同性质的同种物质及含有不同价态同种元素的物质参与的反应,可用先分后合的拆项法予以配平,如例2及Fe3O4、Pb3O4等的反应.

2. 部分变价,逆向配平

部分氧化(还原)反应及自身氧化还原反应(包括分解、歧化反应)等宜选用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为配平起点.

例3配平[]Zn+[]HNO3 (稀)-[]Zn(NO3)2+[]NH4NO3+[]H2O

解析:HNO3部分被还原为NH4+,故选Zn(NO3)2和NH4NO3为配平基准物.根据化合价升降总数相等,在Zn (NO3) 2前配4,NH4 NO3前配1,然后根据质量守恒,找出其他物质的系数.配平后的化学方程式为:

点拨:计量数1的处理:若是填空型方程式配平(有填空符号______或□或[]),1不得省略,其他非填空型书写或配平已知方程式,计量数1一般省略不写.

3. 离子反应,质电守恒

例4配平Fe(OH) 3+ClO-+OH-—+Cl-+H2O

解析:此类字母配平有一定的抽象性,字母在处理上比具体的数字复杂,但配平的方法、步骤与常规方程式相同,关键是要根据化合物中元素化合价法则准确标定有关元素的化合价,进而确定化合价升降总数(可能含字母).先用化合价升降确定基准物及变价元素前的系数:

再由电荷守恒知,反应后负电荷总数为(5+n),反应前为(5-n),显然OH-的化学计量数为2n,最后根据氢原子守恒,H2O前的计量数为(3+n).配平结果为:2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=+(5-n)Cl-+3nH2O

4. 多种变价,整体总价

适用于反应中有两种以上元素价态改变,且某种物质(反应物或生成物)中几种元素化合价都升高或降低的反应,可将有多种元素价态改变的微粒作为整体,计算其化合价升降总数.

例5配平P+CuSO4+H2O-Cu3 P+H3 PO4+H2 SO4

解析:该反应中P既作氧化剂又作还原剂,Cu3P中P、Cu两种元素化合价同时降低,选取Cu3P和H3 PO4作起点物质,整体计算化合价升降数,合并P原子数,即可配平.

点拨:整体配平法中,只有在反应中存在固定物质的量之比的升降过程才能捆绑作整体,否则不能捆绑,如

5. 疑难定价,零价法配

适用于不太常见、结构较复杂、难以用常规方法确定元素化合价的一些特殊化合物参加的反应,把这些元素的化合价视为零价,再利用整体法计算出化合价总升降值,在此基础上配平.如:

6. 缺项配平,缺啥补啥

常规的缺项配平所缺物质大多是反应介质,通常是酸(或H+)、碱(或OH-)或水,它们参与反应,但其中元素化合价不变.为此,可先依据化合价的升降配平发生氧化还原物质的化学计量数,然后比较反应物和生成物,分析增减的元素及离子的电荷数,根据守恒法确定缺项,最后观察配平.

点拨:缺项的判定技巧:①若增加的元素在阴离子中,未知物一般是相应的酸;②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱;③若反应前后元素的种类无变化,而阴阳离子数目不相等,未知物一般是与反应物含有相同阴、阳离子的酸或碱;④若反应前后H、O原子个数不相等,则未知物一般是水;⑤若缺正、负电荷,根据离子共存知识,一般加H+或OH-,另一边加水,最后进行两边电荷数配平.

近几年,上海高考中出现根据信息书写并配平无机反应方程式的新情景试题,它将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起,考查氧化还原反应概念、方程式书写配平、相关运算等学科内知识综合应用能力,是一种高级形式的缺项配平,希望引起重视.

例6某反应体系的物质有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、Br2和H2O,请将KBrO3以外的物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式.KBrO3+______+______→______+______+______

解析:根据题目给出的方程式形式,结合所给物质的氧化性和还原性可知,KBrO3为反应物,则Br2必定为生成物,KBrO3在反应中得到电子化合价降低,则另一种有化合价变化的元素必然失去电子被氧化,在AsH3和H3AsO4中As的化合价分别为-3和+5,显然AsH3是还原剂,H3AsO4是氧化产物,H2SO4则充当介质,转化为K2 SO4和H2O.利用化合价升降法配平此反应为:

这类题目只要根据题给信息、实验事实、现象或所给物质,比对元素化合价变化,找出发生氧化还原反应的物质,运用化合价升降法配平,再依守恒原则添加所缺物质及化学计量数,即可顺利解答.

7. 有机反应,氢氧标碳

有机反应可将有机物写成分子式,根据H(+1)、O(-2)价态确定碳元素的平均化合价(可能为0价或分数价),分析其化合价变化并按常规步骤配平.如:C6H5-CH3+KMnO4+H2 SO4-C6 H5-COOH+MnSO4+K2 SO4+H2O

另一种方法是局部变化法,即不求碳的平均化合价,只抓住变化部位分析碳元素的化合价升降情况,从而使配平变得更容易些,结果相同.

8. 多组关系,加合配平

对于一般氧化还原反应方程式,仅有惟一的一套配平化学计量数,但还有一些氧化还原反应有多组配平系数,如:

2KClO3+4HCl=2KCl+2H2O+Cl2↑+2ClO2↑

11KClO3+18HCl=11KCl+9H2O+3Cl2↑+12ClO2↑

8KClO3+24HCl=8KCl+12H2O+9Cl2↑+6ClO2↑

之所以出现这种情况,是因为还原剂被氧化成两种氧化产物,这两种物质之间没有联系或联系不明显,它们承担电子得失总数的比例不确定,两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化,因而有多组配平系数,可借助加合法予以配平.

例6配平:KMnO4+KI+H2SO4-K2SO4+MnSO4+I2+KIO3+H2O

(1)化合价升降数加合法:令I2、KIO3的化学计量数分别为a和b,根据化合价升降总数相等法则,最终配平结果为:

(2)反应机理加合法:该反应是由2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+512+8H2O和6KMnO4+5KI+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5KIO3+9H2O两个独立反应按各种不同比例叠加而成的总反应:2(x+3y) KMnO4+5(2x+y) KI+(8x+9y)H2SO4=2(3x+y)K2SO4+2 (x+3y) MnSO4+5xI2+5yKIO3+(8x+9y)H2O.

氧化还原反应方程式的配平 篇3

[ 观察法]

这种方法适用于反应物或者生成物较少的反应。通常将某种反应物或者生成物的化学计量数定为1;再根据原子守恒分别确定其它物质的计量数，在这个过程中可以出现分数;最后再将各物质的计量数之比化为最简整数比。

例1 配平方程式：Fe（NO3）2 →Fe2O3+NO2↑+O2↑

解析 将Fe2O3的计量数定为1，根据铁原子守恒，Fe（NO3）2的计量数为2;再根据氮原子守恒，NO2的计量数为4;最后根据氧原子守恒，确定O2的计量数为[12]。由于出现了分数，再将所有物质的计量数乘以2，即得到配平之后的方程式。

答案 4Fe（NO3）2 =2Fe2O3+8NO2↑+O2↑

[ 正向配平]

众所周知，任何氧化还原反应过程由于电子的转移，必然涉及到元素化合价的升降，且元素化合价的升、降是相等的。根据氧化还原反应的这一特征，我们可以对其进行配平。所谓正向配平指的是从反应物的一方结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种物质只作氧化剂或只作还原剂，而且涉及化合价变化的元素的化合价要全部发生改变而不能只改变一部分。

例2 （2014年高考福建卷）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液[80℃，通电Ⅰ]NaClO3溶液[室温，KClⅡ]

KClO3晶体

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

解析 此反应涉及了电解的知识。H2O电离的H+在阴极放电生成H2，因此残缺项为H2。H2O参加反应，氢元素的化合价降低了2;Cl-在阳极放电生成ClO3-，化合价升高了6，因此H2O的计量数为3，NaCl的计量数为1。再根据Na+守恒确定NaClO3的计量数为1;根据氢原子守恒，H2的计量数为3。

答案 NaCl+3H2O[通电，80℃]NaClO3+3H2↑

[ 逆向配平]

逆向配平指的是从产物的方向结合元素化合价的升降进行配平。这种方法适用于某种反应物既作氧化剂又作还原剂，根据得到氧化产物和还原产物时化合价的升降，对方程式进行配平。

例3 （2014年高考新课标全国卷）H3PO2的工业制法是：白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： 。

解析 此反应白磷既作氧化剂又作还原剂，因此可以用“逆向配平”的方法配平方程式。首先结合题干信息写出基本的反应物和生成物：P4+Ba（OH）2→Ba（H2PO2）2+PH3↑。生成Ba（H2PO2）2时，磷元素的化合价由0价升为+1价，生成一个Ba（H2PO2）2，磷元素的化合价共升高了2;生成PH3时，磷元素由0价降为-3价，生成一个PH3，磷元素的化合价共降低了3，因此Ba（H2PO2）2和PH3的计量数分别为3、2。根据磷原子守恒，P4的计量数为2;根据Ba2﹢守恒，Ba（OH）2的计量数为3。由于反应物中氢原子不足，所以在反应物中补上6个H2O。

答案 2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

<F：＼高中生2015＼学法指导＼2015-5-高二0＼Image＼理综图标.tif> [ 两边配平]

两边配平指的是从反应物和生成物两个方向结合元素化合价的升降对方程式进行配平。这种方法适用于氧化还原反应中，某种反应物的某种元素的化合价全部改变，另一种反应物的某种元素的化合价部分改变。

例4 （2014年高考新课标全国卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

解析 首先根据题给信息初步写出反应物和生成物PbO2+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑。由于浓盐酸中的氯元素的化合价只有一部分发生了改变，而PbO2中的铅元素化合价全部发生了改变，所以应该用“两边配平”的方法配平方程式。PbO2参与反应，铅元素的化合价降低了2，生成Cl2。氯元素的化合价升高了2，所以PbO2、Cl2的计量数均为1。再根据铅原子守恒，确定PbCl2的计量数为1;根据氯原子守恒，HCl的计量数为4;再根据氢原子守恒，产物补足2个H2O。

答案 PbO2+4HCl（浓）[△]PbCl2+Cl2↑+2H2O

[ 整体配平]

整体配平指的是氧化还原反应中有多种元素化合价同时升高或同时降低，则将这些元素看成整体，看其共升高了或降低了多少，对其进行配平。在配平过程中结合前面介绍的正向配平、逆向配平、两边配平的一种综合配平方法，综合性较强、难度较大。

例5 配平方程式FeS2+O2[高温]Fe2O3+SO2。

解析 FeS2中铁元素由+2升为+3，化合价升高了1，硫元素由-1升为+4，2个硫原子化合价共升高了10，将FeS2看成一个整体，两种元素的化合价共升高了11。O2参加反应，化合价降低了4，故FeS2和O2的计量数分别为4、11。根据铁原子守恒，Fe2O3的计量数为2;根据硫原子守恒，SO2的计量数为8。

答案 4FeS2+11O2[高温]2Fe2O3+8SO2

中学无机物氧化还原反应的配平 篇4

一、氧化还原反应配平主要依据原则及一般步骤

氧化还原反应的实质是电子转移 (得失或偏移) , 而电子转移的宏观结果是元素的化合价发生了变化。所以说, 氧化还原反应的配平就是根据这一特征入手的, 并不具体考虑微观上电子的得失数目或偏移的程度。遵循的首要原则是化合价守恒原则;其次是质量守恒定律 (原子的种类和数目守恒) ;对于溶液中离子参加的反应, 还遵循电荷守恒定律 (正负电荷的总数变化前后相等, 溶液不显电性) 。

故氧化还原反应的配平一般步骤是先找出价态变化的元素种类及原子数目多少, 再算出化合价变化的总数, 再求最小公倍数, 找出氧化剂 (或氧化产物) 、还原剂 (或还原产物) 的化学计量数;其次, 利用质量守恒定律或电荷守恒定律, 配平其它物质前的化学计量数。

二、不同类型的反应的配平技巧和方法

(一) 常规型——分子间的不同元素间的氧化还原反应

这类反应常用“常规”配平方法——化合价升降法正向配平。

例:undefined

析:找元素, 算变价, 求最小公倍数, 配化合价的变化值相等。

解:Fe: +3 → +6 升 3 × 2 = 6

(相等)

Cl: 2× (0→ -1) 降 2 × 3 = 6

2Fe (OH) 3+NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaCl+H2O

然后, 通过观察, 利用质量守恒定律配平其它物质前计量数, 即:2Feundefined

(二) 分解型——分子内不同元素间的氧化还原反应

这类反应跟上述反应的配平相反——采用逆向配平为宜, 应先配氧化产物、还原产物前的计量数。例:undefined

析:此类反应氧化剂、还原剂为同一种物质, 只能先配平氧化、还原产物的化学计量数, 才能配平其它物质的化学计量数。

解:Cl: +5→ -1 降6 × 2 = 12

(相等)

O:2× (-2→0) 升4 × 3 = 12

即:undefined

(三) 归中反应型

(1) 分子间的同种元素之间的氧化还原反应:

这类反应配平时, 先弄清楚氧化产物和还原产物是什么。有时氧化产物和还原产物为同一物质时, 要找出其中被氧化、被还原的原子数目, 然后采用正向配平为宜, 先需配氧化剂、还原剂前的计量数。

例:undefined

析:根据同一元素价态“只靠近, 不交叉, 可相等”来确定是:

H2SO4 → SO2, H2S → S ;而不是H2SO4 → S, H2S→SO2。

解:S (H2SO4) :+6 → +4 降 2 × 1 = 2

(相等)

S (H2S) : -2 → 0 升 2 × 1 = 2

即:H2SO4 (浓) +H2S=SO2 ↑+S↓+H2O

(2) 分子内的同种元素间的氧化还原反应:

例:NH4NO3-N2+O2+4H2O

解:N:undefined降 2 ×2=4

O: 2× (-2 → 0) 升 4 ×1=4

即:undefined

(四) 歧化型——分子内同种元素间氧化还原反应

这类反应从同一个价态变到不同的两种价态, 所以说只能采用“逆向配平”。例:undefinedundefinedundefined

解:Cl: 0 → -1 降 1 × 1 = 1

(相等)

Cl: 0 → +1 升 1 × 1 = 1

即:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(五) “不定型”——无法确定元素化合价的物质参加的。

这类反应可采用整体化合价或叫零化合价法。

例:Fe3C+HNO3→Fe (NO3) 3+NO2 ↑+CO2↑+H2O

析:Fe3C中, 化合价难确定, 可从物质为单元来考虑, 而不考虑其元素的化合价, 从物质找出前后变化的差价来配平。

解:undefined升13 × 1 =13

N: +5 → +4 降 1 ×13 =13

这就意味着Fe3C前化学计量数为1, 而NO2前化学计量数为13。

即有:Fe3C+22HNO3=3Fe (NO3) 3+13NO2↑+CO2↑+11H2O

又如:undefined也可用零化合价法来配平。

析:undefined升 11 ×4 = 44

O2:2 × ( 0 → - 4 ) 降 4 ×11 = 44

即有:undefined

(六) “复杂型”——有三种元素及以上化合价发生变化反应

这类反应有时难以用上方法来确定化学计量数, 就可以用1、x待定系数法配平, 具体步骤是:

(1) 定1、x0一般将反应物中化学式较复杂的物质前的系数定为1, 另一为x。

(2) 由两边某原子个数必然相等, 列出关于x的代数式, 解出x, 代入原化学方程式, 并化分数为整数即可。

例: P4O+Cl2→POCl3+P2Cl2

析:先令P4O、Cl2前的系数分别为1、x, 根据P守恒, 则有:

undefined

由Cl原子守恒:undefined解得:x = 3

带入上式, 化分为整有:2P4O+6Cl2=2POCl3+3PCl2

如果是三种或三种以上物质的反应, 则可设为1、x、y, 然后列出方程组来解出x、y, 化简得到各自的系数。

(七) 离子反应的配平

一般简单的离子方程式可用以上提到一些方法配平, 较为复杂的离子方程式可用离子--电子法配平。

例:配平MnO4-+SOundefined→Mn2++SOundefined, 并写出化学方程式。

解:第一步:先写出反应的两个半反应式:

氧化反应:SOundefined→SOundefined还原反应: MnO-4→Mn2-

第二步:补充这两个半反应式, 用H2O、H+、OH-补全原子, 使其守恒, 用e-补全电荷使其守恒, 如下:

MnO-4+8H++5e-→Mn2++4H2O

SOundefined+H2O→SOundefined+2H++2e-

第三步:根据电子守恒, 通过合并, 消去电子, 合并成离子反应。

undefined

从而也可对应的写出反应的化学方程式:

2KMnO4+3H2SO4+5K2SO3=6K2SO4+2MnSO4+3H2O