年复一年，日复一日，当一段工作完成后，或是一个项目结束后，回首工作与项目的过程，从中反思不足之处，可获得宝贵的成长经验。因此，我们需要写一份工作报告，但如何写出重点突出的总结呢？今天小编为大家精心挑选了关于《化学知识点总结》，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学最全的知识点及化学方程式总结
一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)——
C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、常见气体
(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(
碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S(空气中)
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S(氧气中)
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺(
S)
暗紫色：高锰酸钾(
KMnO4)、碘(
I2)
绿色：Cu2(OH)2CO3
(铜绿)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀(可溶于酸)
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸)
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(
O)
2.地壳中含量最多的金属元素是铝(
Al)
3.人体中含量最多的金属元素是钙(
Ca
)
4.形成化合物最多的元素是碳(
C)
其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石(
C)
5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8.常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9.与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3
)
10.与碱反应(研磨)有NH3
产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
(碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
;CO2-44
;CaCO3-100
;HCl-36.5
;H2SO4-98
;NaOH-40
;Ca(OH)2-74
;
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3-
纯碱、苏打;
NaHCO3-
小苏打;
Hg-水银;
CO2-
干冰;
CaO-
生石灰;
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰;
CaCO3-
石灰石、大理石;
CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：
CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉;
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)、氯化氢气体(
HCl，盐酸酸雾)
(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)、氯化氢气体(
HCl)
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰(主要成份是NaOH
和CaO)、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH
溶液(或固体)、KOH
溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
△
2H2O2
=
2H2O+O2
↑现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
↑现象：生成银白色的液体金属
△
△
2KClO3
=
2KCl+3O2
↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
↑现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
△
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
↑现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
△
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
△
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3)
=
CaCO3
↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(也可为KOH
)
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
↑现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
↑现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
↑现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
↑现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
↑
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
+FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
△
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
↑+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
↑+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一.
物质与氧气的反应：
点燃
=
(
1)单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
(2)化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二.几个分解反应：
△
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+
O2
↑
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
↑
△
=
△
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2↑
加热
=
三.几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2↑
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质
+
酸
--------
盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
↑
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
↑
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
↑
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
↑
(2)金属单质
+
盐(溶液)
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
(
3)碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
(
4)酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
(
5)酸
+
碱
--------
盐
+
水
48.盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
(
6)酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
(
7)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
↓+
2NaOH
(
8)盐
+
盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓
+
2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73.生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75.三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·
5H2O
一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)
2③石灰石、大理石—— CaCO
3④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO
3⑦小苏打—— NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石、石墨—— C
⑾干冰——CO
2⑿冰—— H2O
⒀天然气(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)—— C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O
5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)
2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)
3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)
2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2、Cu(NO3)2等含Cu2+ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl
2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl
3、Fe2(SO4)
3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、常见气体
(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
NH3)
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1 、红色固体：铜， 氧化铁
2、绿色固体： 碱式碳酸铜
3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O) 5 、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰， 干冰，金刚石
7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，( 碳黑，活性炭)
9、红褐色固体： 氢氧化铁
10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
(三) 、气体的颜色
17、红棕色气体： 二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2
白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO
4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4
初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色
蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色
淡蓝色： H
2、S(空气中) 蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S(氧气中) 常见气体
无色无味：O
2、N
2、H
2、CO、CO
2、CH4 有刺激性气味：SO
2、NH
3、HCl 常见固体 黄色：硫磺( S)
暗紫色：高锰酸钾( KMnO4)、碘( I2) 绿色：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉
白色沉淀(可溶于酸) ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸) ：BaSO4 、AgCl 3 元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧( O) 2.地壳中含量最多的金属元素是铝( Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙( Ca ) 4.形成化合物最多的元素是碳( C) 其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。 3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石( C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9.与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3 )
10.与碱反应(研磨)有NH3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 (碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18 ;CO2-44 ;CaCO3-100 ;HCl-36.5 ;H2SO4-98 ;NaOH-40 ;Ca(OH)2-74 ; 一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3- 纯碱、苏打;
NaHCO3- 小苏打;
Hg-水银; CO2- 干冰;
CaO- 生石灰;
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰;
CaCO3- 石灰石、大理石; CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH- 酒精
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方：
①防爆炸： 点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如： CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉; SO
2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气( H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl，盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl)
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO)、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的点燃 白光
S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有 刺激性气味的气体。
C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气 体
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放点燃 △ MnO2 △ MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温
2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 △ △ 可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 浑浊的气体生成
CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 高温 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上
Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH) +FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：
CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金高温 高温 高温 属
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应： ( 1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃
2=
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃= Fe3O4
23. 铜在空气中受热： 2Cu + O 点燃=
2CuO
24. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 点燃=
22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H + O点燃 =
222H2
O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O点燃 =
22P2O
5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 =
2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃=
2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O点燃=
22CO (2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O点燃2 =
2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH点燃4 + 2O2 =
CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C点燃2H5OH + 3O2 =
2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： 2H通电=
2O
2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜： Cu(OH)CO = △
2
2
3 2CuO + H2
O + CO2
↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ： 2KClOMnO= 2
△
2KCl + 3O2
16.加热高锰酸钾： 2KMnO = △
4K2MnO4 + MnO2 + O2
↑
↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
高温
=
= 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ FeO =
2Fe + 3CO 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO
Cu + H2O
高温
2
加热
高温
232
高温 加热
342
2
高温
232
高温
342四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg ( 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ( 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O ( 5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O ( 6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ( 7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ( 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O 加热
= 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
化学知识点归纳总结
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
3、紫黑色固体：高锰酸钾
4、淡黄色固体：硫
5、无色固体：冰，干冰，金刚石
6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
8、红褐色固体：氢氧化铁
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、常见溶液的颜色的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2+
2、蓝色溶液：含Cu的溶液，如硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
4、无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
5、有毒的，气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物液体：CH3OH(甲醇)，汞;
固体：NaNO
2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——
波尔多液)
(四)、常见沉淀的颜色
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是：AgCl、BaSO4等
2、不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是：CaCO
3、BaCO3 、BaSO3等
3、不溶于水，能溶于酸但没有气泡生成的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)
2、Al(OH)3
4、不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2
5、不溶于水的红褐色沉淀物是：Fe(OH)3
二、初中化学常见
1、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
2、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
3、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
6、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
7、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
8、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
9、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO
318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 、
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、形成化合物种类最多的元素：碳
15、空气里含量最多的元素是 氮 。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO
2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等; 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
十一、常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
(2)氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。① 可燃性： a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) a. 作燃料 b. 冶炼金属②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
23 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
33、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
34 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
35、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 36 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
37、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
38、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
39、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
40、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗O2量。
41、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl
4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
42、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
43、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
44、污染大气气体：SO
2、CO、NO
2、NO，其中SO
2、NO2形成酸雨。
45、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
46、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
47、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
48生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
49、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 50 短周期中离子半径最大的元素：P。
二
十、各种―气‖汇集
1.无机的：爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2) 2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H
2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 二十
一、滴加顺序不同，现象不同
1.AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4.Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
5.含醛基的化合物
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
6.NaOH等强碱：Br2+2OH‾==Br‾+BrO‾+H2O 7.AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
苯的同系物;
不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
煤产品(煤焦油);
天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);
+4价硫的化合物(SO
2、H2SO3及亚硫酸盐);
双氧水(H2O2，其中氧为-1价) 能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;
②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴;
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);
5.酯类的水解：无机酸或碱催化;
6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 二十
四、实验中水的妙用
1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
一 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 二 .常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 三 化学实验基本操作中的―不‖
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
四 化学实验中的先与后
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) 加热后的药品，先冷却，后称量
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：―乙烯的制备实验‖、―乙酸乙酯的制取实验‖―蒸馏石油实验‖和―石蜡的催化裂化实验‖。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：―煤的干馏实验‖。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：―银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)‖、― 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)‖、― 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)‖、―乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)‖和― 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)‖。
⑷用温度计测温的有机实验有：―硝基苯的制取实验‖、―乙酸乙酯的制取实验‖(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、―乙烯的实验室制取实验‖(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和― 石油的蒸馏实验‖(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。
注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如―乙烯的制备实验‖中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如―溴苯的制备实验‖和―硝基苯的制备实验‖，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 (1) 净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
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