高二化学硝酸

高二化学硝酸（推荐9篇）

高二化学硝酸 篇1

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一、教学目的

1． 使学生了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。

2．培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力。

二、教学重点

硝酸的不稳定性和强氧化性。

三、教学难点

浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。

四、教学方法

启发探究式。

五、教学用品

试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。

六、教学过程

[引言]我们初中化学已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单介绍，今天，我们来进一步学习硝酸的性质。

[板书]

第三节

硝

酸

一、硝酸的和物理性质

[展示]打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。

[提问]通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性？ [小结]无色、易挥发、有刺激性气味

[提问]那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？

引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“发烟”

[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黄色

[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。[板书]

二、硝酸的化学性质



1．硝酸的强酸性：HNO3===H++NO3

[讲述]HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，但浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。

[板书]2.硝酸的不稳定性 [演示]浓HNO3加热分解

根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式：

Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照

[提问]为什么久置浓HNO3呈黄色？硝酸应如何保存？ [小结]显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3

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保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡胶塞和软木塞。

[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这与浓HNO3的强氧化性有关。

[板书]3.硝酸的强氧化性

[提问] 铁、铝在浓H 2SO4中有何现象？为什么会产生钝化现象？（强氧化性）

[讲述]铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。

[提问]浓H2SO4与不活泼金属，如铜，反应有何条件？（浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？

[演示][实验1-6]铜和浓HNO3反应 [板书]硝酸氧化金属：

根据实验现象，由学生完成化学方程式：

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [设问]那么铜与稀HNO3反应情况又如何呢？

Cu与稀HNO3反应根据现象，由学生完成化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提问]浓H2SO4与Cu反应需加热，而HNO3与Cu反应不需加热，说明浓H2SO4和浓HNO3谁氧化性强？

[强调]1.硝酸无论浓稀都有氧化性，浓HNO3氧化性更强

2．硝酸氧化不活泼金属时，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO [练习]3.8.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（C）

A．1 mol

B.1.6 mol

C.2.2 mol

D.2.4 mol 学习回答，教师讲评后得出结论，总结出一定量的浓HNO3与过量金属反应，还原产物先为NO2，随着HNO3的消耗，浓度降低，产物变为NO。

[提示]硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。王水是什么？王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液。

[讲述]波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。

[过渡]HNO3不但可以氧化金属，还能氧化许多非金属 [板书]（2）硝酸氧化非金属

[演示]红热的木炭与浓HNO3反应 分析现象：由学生完成方程式：

Δ

C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [学生练习]写出S与浓HNO3反应的方程式

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Δ

S+6HNO3（浓）====H2SO4+6NO2↑+2H2O

[提问]在酸性溶液中，NO3与S2-、Br-能否大量共存？

（不能，因为HNO3能氧化这些离子）

[指出]硝酸还可以氧化无机物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，还可以氧化有机物，如 橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。

[提问小结]通过本节课学习，你认为硝酸主要有哪些性质？ [小结]1.易挥发、低沸点酸。

2．强酸性、强氧化性、不稳定性

七、课后作业：课本上课后三、四题

[板书设计]

第三节

硝

酸

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质

1．硝酸的强酸性

2．硝酸的不稳定性

3．硝酸的强氧化性

（1）硝酸氧化金属

（2）硝酸氧化非金属

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高二化学硝酸 篇2

1 试验原理简述

1.1 高岭土与硝酸镉反应微观特性简述

高岭土是一种具有层状结构的黏土,其中由SiO四面体层与Al-O八面体层相互交错形成,层间通过共同的氧原子共价连接形成,层与层之间的结构靠氢键连接,O2-离子面与OH-离子面直接重叠,使该结构紧实稳定,离子交换能力较弱。但有学者研究指出,粉碎的高岭土中黏粒端面破裂所暴露的Al和OH-会使整个黏粒端面呈正负极性。故高岭土对重金属吸附由高岭土较高的微粒表面能和高岭土极性微粒所影响。通过饱和高岭土微粒界面原子力场,平衡高岭土微粒的电极性,达到镉离子在高岭土微粒表面浓聚吸附的效果。另外,高岭土在潮湿环境经过一定时间后会发生泥化效果,这使得高岭土原有结构发生变化。微粒表面的Si-O键Al-OH键,以及Al-O键增多,此时表面电负性逐渐增加。使孔隙溶液p H升高。在存在其他金属离子情况的碱性环境中,Cd2+生成Cd(OH)2沉淀物[10,11,12,13,14,15]。

1.2 高岭土的电化学体系简述

电化学阻抗谱测试技术是一种线性电路频响特征的测量方法,近些年已被学者广泛用于测试土木工程材料的结构组成及其工程特性研究,而土体本身三相介质的属性也可以作为电化学体系进行研究[16,17,18,19],因此高岭土与硝酸镉的反应过程可以通过电化学技术进行研究。在硝酸镉污染高岭土过程中,存在含有离子导体的电解质以及导体流通电子的电极质,电化学体系通电时电子流过导体与离子溶液,此时出现了两个平行的电流通路:一是由于固、液界面不相容原因,在固相界面与溶液界面之间形成双电层电容Cd,也即界面电容;二是溶液中离子吸附到电极面进行电子交换的电化学反应,即界面电阻R1;可以将其并联作为等效电路的一部分。同时体系内部溶液电阻Rs也直接影响到上述两个平行通路的情况,可将其串联到等效电路中,从而得出高岭土与硝酸镉溶液反应的电化学体系等效电路,如图1所示。通过等效电路方法拟合得到的电化学阻抗谱从而判断相应体系的微观变化情况。

2 试验方案

2.1 试验材料选取

试验所用高岭土取自内蒙出产高岭石加工水洗制成平均粒径为37μm的高岭土。高岭土可塑性指标如表1所示。

2.2 试验土样制备与阻抗谱测试

试验选取粉末状Cd(NO3)2试剂配以不同浓度组分的蒸馏水制成溶液,溶液中Cd(NO3)2质量分数分别为0%、1%、2%、4%、8%。将各浓度污染液与一定质量高岭土充分混合后配制成15%含水量的污染土样,将污染土样静置6h以备测试,其配置内容如表2所示。

注:表中浓度是硝酸镉配制污染溶液的质量浓度。

将静置好的污染土样根据《土工试验方法标准》[20]制成直径61.8 mm、高20 mm的环刀试样。为了研究Cd(NO3)2污染物与高岭土不同反应时间下的电化学特性;在制样完成后,分别取养护6 h与24 h两个时间点进行电化学测试。试样通过有机玻璃模具与电化学工作站相连接。电化学工作站仪器采用武汉斯科特公司生产的CS350型电化学工作站。有机玻璃模具内部固定环刀面积大小的铜片作为电极。试验时将环刀试样固定在模具中使土体与铜片电极接触充分,固定好螺栓导线,使导线与电化学工作站相连。

2.3 电化学阻抗谱测试

将养护好的试样交流正弦信号幅值为10 m V,测试频率为10-2~104Hz;测试所用的工作电极和辅助电极均选用铜电极,测试所用模具及工作仪器如图2所示。测试得到的Nyquist图和Bode图采用Zview软件进行分析拟合。

3 阻抗谱测试分析与讨论

3.1 硝酸镉污染高岭土6 h时电化学阻抗谱特性分析

由不同硝酸镉浓度污染液(0%、1%、2%、4%和8%)所配置高岭土Nyquist图与Bode图如图3所示。由Nyquist图可以看出,含有镉离子溶液的高岭土具有一个相应的时间参数容抗弧,污染液浓度≤2%时呈准Randle模型,浓度大于2%时呈非Randle模型。随着镉离子浓度增大,Nyquist图像由准Randle逐渐向非Randle转变,当浓度达到2%时,Nyquist图开始较为明显的变化。Bode图上可以看出6 h高岭土体系存在一个峰值,随硝酸镉含量不同其值在10 Hz左右浮动。随着污染液浓度增加,相位角θ值也相应增大,在频率低于10 Hz时,这种变化则更为明显;当频率高于10 Hz时不同浓度的变化不显著。

基于Nyquist图和Bode图特性,根据曹楚南等[21]、史美仑等[22]电化学阻抗谱理论对不同镉离子含量的高岭土阻抗谱进行等效电路模拟。当电化学体系通电时,在制备土样6 h后,污染溶液浓度≤2%的条件下,体系结构等效电路为高岭土常规等效电路(图1)转变为表3所示等效电路。相比较于常规等效电路,固体电极产生双电层弥散效应电容Cd设为常相位角元件CPE-T,法拉第过程分解为离子交换电阻Rt与扩散Warburg阻抗Wz,Rt为固液界面离子交换电阻[23]。

当硝酸镉溶液浓度≥4%时,Nyquist图呈非Randles模型。这是由于孔隙溶液Cd2+含量较高时,6 h时固液界面法拉第Cd2+扩散效果并不明显。所以呈现出非Randles模型。其相关电化学参数与等效电路如表3所示。

注:Rs为溶液电阻;Rt为固液界面电阻;CPE-T为固液界面电容;Wz(σ)为扩散阻抗。

由表3可以看出,溶液电阻Rs随着硝酸镉浓度增大而逐渐减小。固液界面电阻Rt随着硝酸镉浓度的增大呈先减小后增大的趋势,当硝酸镉浓度逐渐增大而浓度≤2%时,固液界面电阻Rt逐渐减小。当硝酸镉浓度由4%逐渐增大时,Rt随着溶液硝酸镉浓度增加而增大。常相位角元件CPE-T也随着硝酸镉在污染液中浓度增加而增大。硝酸镉含量浓度≤2%时存在扩散阻抗Wz,其值随硝酸镉浓度增大而减小。

3.2 硝酸镉污染高岭土24 h时电化学阻抗谱特性分析

将硝酸镉污染高岭土24 h时进行测试分析,得到Nyquist图与Bode图如图4所示。使用ZView软件拟合出的相应电化学参数及等效电路见表4。从Nyquist图可以看出。经过24 h污染后的高岭土样呈现出了两个时间参数准Randle模型。其中高频处的容抗弧半径较小,低频处容抗弧相对较大。未添加硝酸镉的高岭土,污染24 h时依然呈现出准Randle模型。Bode图可以看出,在频率由104~10-2Hz的过程中。相角θ逐渐增大,达到峰值后逐渐减小,而后呈发散增大。其峰值接近于1 Hz;由于存在两个相应时间参数,1~104Hz的区间内存在两个趋势弧度,两个弧度分界线接近于10 Hz。

注:Rs为溶液电阻;Rt为固液界面电阻;CPE-T为固液界面电容;Rt’为Cd(OH)2界面转移电阻;CPE-T’为Cd(OH)2常相位角原件;Wz(σ)为扩散阻抗。

在污染24 h时,高岭土与水充分结合一段时间后高岭土Al—OH键增多,解离得到的OH-渐多,溶液p H升高,原有存在于孔隙溶液中的Cd2+在碱性环境中存在Cd(OH)2析出平衡。此时在溶液体系内出现另一项法拉第电子传递过程,Cd(OH)2界面转移电阻Rt'与Cd(OH)2常相位角元件CPE-T'组合电路形成另一时间常数。得到其等效电路如表4所示,其中Cd(OH)2界面转移电阻Rt'随着硝酸镉浓度增加而增大,Cd(OH)2常相位角元件CPE-T'随着硝酸镉浓度增加呈现先减小后增大的趋势。这是由于硝酸镉含量增加使Cd(OH)2沉淀量增加,电荷带电量增加,常相位角元件数值增大。当硝酸镉含量逐渐增加,电化学体系中Cd(OH)2沉淀逐渐增多,生成Cd(OH)2的同时孔隙溶液中OH-含量逐渐减小,Rt'逐渐减小;硝酸镉含量继续增加使Cd2+过多存在于溶液体系中,抑制界面电荷转移电阻,继而Rt'再增大。总体Cd(OH)2界面转移电阻Rt'呈先减小后增大趋势。

3.3 不同时间硝酸镉污染高岭土电化学特性对比分析

图5给出了不同时间下溶液电阻的变化趋势,当孔隙溶液中硝酸镉质量分数≤2%时,溶液电阻下降趋势比较明显,当孔隙溶液中硝酸镉质量分数≥2%时,溶液电阻下降趋势不太显著,溶液电阻Rs趋近于1 kΩ·cm2。随着高岭土结构变化与孔隙溶液中的化学反应进行,高岭土体系孔隙减小密实度增加,其溶液电阻略微减小。

不同时间下常相位角元件CPE-T的变化见图6,由图可知:在硝酸镉溶液中随着硝酸镉含量增加而增大,当溶液中硝酸镉浓度≤2%时,污染6 h时各浓度常相位角元件CPE-T差异比较明显。污染24 h时各浓度下角相位电容变化趋于一致。说明污染6 h时硝酸镉含量的增大能使孔隙溶液中Cd2+的含量有显著增加。随着硝酸镉的含量达到一定程度,Cd2+的增大量趋于稳定。随着时间增长,常相位角元件CPE-T随硝酸镉浓度的增加呈稳定的一次函数变化。而其差值也随硝酸镉含量的增加而逐渐增大。说明随着硝酸镉含量的增加和高岭土反应的进行,电化学体系孔隙减小,密实度增大,双电层电容量增加。

不同时间下固液界面电阻Rt的变化见图7。

由图7可知,质量分数为2%的硝酸镉成为分界线,其中硝酸镉含量小于2%时,固液界面呈减小趋势。当硝酸镉大于2%时,固液界面电阻Rt呈增大趋势,由污染6 h到24 h,固液界面电阻整体均呈现减小趋势。这是由于硝酸镉浓度较低时,孔隙溶液中Cd2+较少,随着硝酸镉浓度增大,孔隙溶液中Cd2+浓度增加,离子交换能力增强,固液界面电阻减小:当浓度增加到一定量后。此时较高的离子浓度使固液界面间离子交换效果阻滞作用越明显。固液界面电阻转而增加。随着时间推移,高岭土结构发生解离,孔隙间离子数目增多,促进了固液界面间的离子交换能力。固液界面间的电阻整体减小。同时,随着高岭土解离得到的OH-增多,硝酸镉含量少、Cd2+浓度较低时。固液界面电阻差值较大。当硝酸镉含量逐渐增高、Cd2+浓度逐渐增大时,OH-与Cd2+结合生成Cd(OH)2沉淀物,固液界面电阻变化差值减小;而当硝酸镉含量进一步增多时,孔隙溶液中存在了足够多的Cd2+,OH-不能平衡体系中的Cd2+,孔隙溶液体系中固液界面电阻Rt的变化差值又会有所增大。

4 结论

(1)污染6 h时不同含量硝酸镉污染高岭土的电化学体系中,Nyquist图呈现由准Randle向非Randle过度的情况;Bode图呈现单峰值扩散图谱。模拟电化学原件等效电路为:固液界面电阻Rt与常相位角元件CPE-T并联同时串联于溶液电阻Rs。

(2)污染24 h时污染高岭土的电化学体系中,Nyquist图中不同含量硝酸镉均呈现两个时间常数的准Randle模型,Bode图呈现单峰值扩散模型,由于存在两个时间常数,使得频率高于峰值区段存在两个相应弧度。模拟电化学原件等效电路为:Cd(OH)2界面转移电阻Rt'与Cd(OH)2常相位角元件CPE-T'并联同时串联于固液界面电阻Rt,再于常相位角元件CPE-T并联后串联与溶液电阻Rs

(3)污染6 h时不同含量硝酸镉高岭土体系等效电路参数发生一定程度变化。质量分数高的硝酸镉会使高岭土体系溶液电阻Rs偏小、常相位角元件CPE-T偏大、固液界面电阻Rt先减小后增大、扩散阻抗σ逐渐减小。表明硝酸镉质量分数越高,孔隙溶液Cd2+浓度越大,高岭土吸附镉离子效果越强。

(4)污染24 h时电化学体系各电化学参数随着硝酸镉含量增加溶液电阻Rs减小趋势,并整体略大于污染6 h的变化趋势;常相位角元件CPE-T整体平缓增加增幅较污染6 h减小;扩散阻抗σ整体小于污染6 h时并趋于稳定;固液界面电阻Rt变化趋势与污染6h相接近,并整体减小。随着孔隙溶液中OH-与Cd2+含量的变化影响,界面转移电阻Rt'呈先减小后增大,常相位角元件CPE-T逐渐增大。

摘要：通过对不同含量硝酸镉的高岭土进行电化学阻抗谱进行测试,结合其Nyquist和Bode图谱模拟出相应的等效电路参数。分析结果表明,在污染6 h时,随着硝酸镉浓度增加,高岭土Nyquist图中呈现出由准Randle向非Randle变化,溶液电阻减小、常相位角元件电容增大、以及扩散阻抗逐渐减小至消失;在污染24 h时,高岭土Nyquist图中呈现出两个时间参数,电化学参数溶液电阻、常相位角元件、固液界面电阻、扩散阻抗均有所改变;随着时间的推移,高岭土与孔隙溶液硝酸镉电离出的Cd2+产生较强的电化学作用,高岭土体系密实度增大吸附性增强。

高二化学硝酸 篇3

【关键词】 高二化学 解答障碍 应对策略 能力提升

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）05-078-01

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化学是一门实验性很强的学科，而处于高中阶段的学生本身就喜欢追求新鲜事物，实验正是激发学生学习化学兴趣的关键点，所以化学实验教学是很多高中化学教师关注的焦点。但是在实际的教学过程中，很多教师发现学生虽然能够掌握化学实验知识，但在具体化学实验习题练习中仍是漏洞百出。这种现象很容易导致学生失去学习高中化学的兴趣，所以探究高中生在解答化学实验习题是出现的障碍究竟是什么，以及怎样解决成为众多化学教师工作的重中之重。

一、高二学生解答化学实验习题障碍的成因

1. 学生不能有效利用已有的化学知识解决问题

这句话的主要含义是学生不懂得化学知识的灵活运用，虽然学生记住了化学知识，但是在遇到具体的实验习题，便无从下手。这是学生的综合应用不强的表现，跟学生的思维僵化也有一定的联系。传统的教学模式不注重培养学生的创新思维，使得一些学生理论知识和实践能力不能相匹配。

2. 基础知识不扎实

很多学生在学习化学时，总是会出现眼高手低的现象，这是因为学生的基础知识不过关，从而出现一些基本概念和化学公式的理解偏差。在进行实验习题练习时，学生就会出现一些记忆混乱、概念模糊的现象。

二、高二学生解答化学实验习题障碍的有效对策

1. 灵活实验教学，让学生在自主实验中提高能力

苏霍姆林斯基曾说过假设教师不设法使学生产生情绪高昂、智力振奋的内心状态，就急于传授知识，那只能让人产生冷漠的态度，给脑子带来疲劳。因而教师在实验教学过程中应该重视激发学生学习的兴趣。学生有了学习化学实验的兴趣，才能主动参与到学习中。教师可以采用灵活多变的教学方法来达到这一目的。

2. 利用发散性思维，有效培养学生的综合分析能力

创新性思维是衡量学生综合应用能力的重要指标。教师在教学过程中应该注意引导学生思维发散，尤其是在具有开放性的化学实验教学中，教师应该重视不要让学生被以往的教学模式所禁锢。教师在实验教学过程中可以从多个方面培养学生的创新思维。

比如教师在讲授原电池的知识之后，可以给学生设置一个开放性的实验探究：利用生活中的某些物品自制简易原电池。这个开放性的课堂可以很好的培养学生的创新性思维。学生在实际的实验过程中需要考虑所用到的原材料，需要理解原电池的知识内容等等，这个过程很好地提高了学生的综合实践能力。又如在测量锌与硫酸的反应速率地化学实验中，影响反应速率的外在因素有很多，该如何做到测量一种因素的时候完全屏蔽其它因素。教师可以让学生自行探究，这样学生就会自己去思考并发现问题。从而达到培养学生创新思维的教学目标。

3. 建立完善的知识体系，有效提升学生的整体分析能力

在教学过程中，教师应该注重培养学生的化学知识体系，在拥有扎实的化学知识后，学生在遇到化学实验习题后才能灵活运用。完善的知识体系有利于学生在学习中做到举一反三和触类旁通。

比如在讲授比较碳酸、醋酸、硼酸酸性强弱的实验过程前，教师应该先让学生明白酸的定义，酸是ph值小于7的化学物质，而并不是生活中带有酸味的化学物质。除此之外教师应该还要让学生了解化学物质的酸性是如何定义，该怎样判断酸性的强弱。这些必备的化学知识都是学生在学习化学实验前应该知道和理解的。所以在实际教学过程中，教师应该帮助学生建立完善的酸的知识化学体系，从而有效帮助学生学习有关酸的知识，最终实现提高学生学习化学实验的教学目标。

4. 理清学习方法，有效提升学生的解题策略

高二化学知识具有一定的抽象性和琐碎性，如分子、原子等等这些知识，学生在现实生活中并未接触过。而高二化学实验的学习对学生的逻辑思维能力和概括能力有很高的要求，尤其是在习题中，对学生的分析能力、概括能力、解决问题的能力都有一定的要求，很多学生都不懂得该怎么样去学，所以教师在教学过程中，应该帮助学生建立正确的学习方法。

比如化学实验所用的一些实验器材，这些种类繁多、形式各样的化学用具都有不同的使用方法。很多学生都不够正确记忆这些器材的使用方法。这个时候教师可以指导学生根据实验目的进行器材的记忆。如用于反应容器：这其中就包括烧瓶、两颈瓶、三颈瓶等。这种方法能有效的帮助学生记忆，从而提高学生的学习效率。又如有关影响化学反应速率的条件实验，很多学生在设置实验时，很难做到只保证一个变量的实验，因而教师应该帮助学生进行总结，在进行实验时应该怎样避免其它因素的影响。

总之，高二化学的学习具有承上启下作用，因此教师应该注重高二化学实验的教学。虽然实验本身能够很好的激发学生的学习兴趣，但是实验习题的阻碍很有可能使学生失去学习的积极性和主观能动性，所以教师应该根据实际的教学评价为学生创建一套完善的化学实验教学体系。这不仅是新课改深入化学实验教学的必然结果也是高中化学教学体系改革的客观需求。

[ 参 考 文 献 ]

[1]易建国.高中化学实验习题课的教学优化[J].广东教育（教研版）；2006年02期.

高二化学硝酸 篇4

第四节 硫酸、硝酸和氨(第十课时)

教学目标

知识技能：

1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质

2、学会铵离子的检验方法

3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：

通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力

情感、态度和价值观

1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点

氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计

4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……

1、为什么厂区内会寒气逼人?

2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质?

3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气?

喷泉实验现象及原因：

讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?

实验注意事项：

思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验?如果用NaOH溶液能否完成?

下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?若能，水面能上升到满吗?为什么?你能从中得到什么规律?

气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3

液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl

氨水呈弱碱性原因 ：

氨水成份：分子： 离子：

液氨与氨水的比较

液氨 氨水

物质成分

粒子种类

主要性质

存在条件

化学性质：

(1) 与水反应：NH3+H2O―

【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象?及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反应：

NH3+HCl― NH3+HNO3― NH3+H2SO4―

(3) 盐+NH3H2O――碱+盐(两者发生复分解反应)：

例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====

(2)铵盐受热易分解

NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑

(NH3 +HC l= NH4Cl)

NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑

NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化

在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10%NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么?

(4) 还原性

与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应(催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：

1、用上什么试剂制备氨气?如何选择实验装置?

2、用什么方法收集NH3?

4、NH3的实验室制法

原理：

试剂：

收集方法：

检验方法：

根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢?

5.氨的.用途

[例1]气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

(A)只有① (B)只有③ (C)①和③ (D)②和③

[例2]关于氨水的叙述中，错误的是( )

(A)氨水的溶质是NH3H2O

(B)氨水可使酚酞指示剂变红

(C)氨水中含三种分子和三种离子

(D)氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

[例3]由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半(气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点)，这种混合气体的合理组成是( )

(A)NH3、CO、NO (B)HCl、H2、N2

(C)HCl、CO2、CO (D)SO2、N2、CH4

第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3

一、选择题：

1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 ( )

A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应

2：下列离子方程式错误的是 ( )

A、氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NH4+

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-=NH3H2O

C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

3：可以在实验室制取氨气的方法是 ( )

A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 ( )

A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 ( )

A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 ( )

E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热)

A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3

8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )

A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液

C.Cu片 D.CuO粉末

9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )

A.H2S和HNO3反应 B.FeO和HNO3反应

C.CuO和HNO3反应 D.HNO3受热分解

10.在下列变化中，吸收能量的是( )。

(A)氨气液化为液氨 (B)磷与氧气化合成五氧化二磷

(C)液氨汽化为氨气 (D)氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )。

12.下列气体不能用H2SO4干燥的是 ( )

A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1

13.关于氨的下列叙述中，错误的是 ( )

A.氨易液化，因此可用来作制冷剂

B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

14.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 ( )

A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D.NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

15.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 ( )

A.加热浓氨水 B.加热NH4Cl固体

C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4Cl溶液

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为

17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。

18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。

(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_______________;

②肯定不存在的离子是______________________;

③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L(已折算成标准状况)。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

第十课时答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC

16.

17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止对流,提高集气的速度;碱石灰

18.受热分解,降温

化学法去除废水中亚硝酸根的研究 篇5

化学法去除废水中亚硝酸根的研究

摘要：实验以不稀释的高浓度亚硝酸根废水为处理对象,以处理后废液中氮元素低于排水标准为界定值,讨论可直接进行处理的`废液的最大质量浓度.同时改变处理条件,在可处理范围内找到最小残留质量浓度时对应的条件:搅拌速度25 r/min,流入时间30 min以上,后处理时间10min,物质添加量的摩尔比在1.0～1.1之间.并把实验结论用于实际工厂废水进行检验.作 者：李晶    LI Jing  作者单位：辽宁营口职业技术学院环境化学工程系,辽宁,营口,115000 期 刊：沈阳化工学院学报   Journal：JOURNAL OF SHENYANG INSTITUTE OF CHEMICAL TECHNOLOGY 年，卷(期)：2010, 24(1) 分类号：X703.1 关键词：化学还原法    亚硝酸根    氨基磺酸   

高二化学化学反应原理内容 篇6

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

高二化学硝酸 篇7

一、教师要提高自身教学水平,丰富教学方式和内容

1.把风趣生动的语言融入教学内容

在课堂教学过程中,大多数学生更愿意听语言幽默风趣、课堂氛围轻松的老师授课,这样不仅课堂气氛活跃,而且风趣幽默的语言会使授课内容变得生动有趣,从而大大提高学生听课的热情和主动学习的兴趣。教学语言是教师为学生传授知识的载体,不管用什么样的方式授课,都离不开语言的表达,因此,教师要把握好教学语言的使用,采用不同的语言方式,塑造出独特风趣的语言风格,使学生更易于接受教学内容。

比如,在化学教学过程中,背诵元素周期表的时候,老师可以根据元素周期表的内容给学生翻译成不同版本的顺口溜,易于学生背诵和掌握,在讲述乙醇的性质的时候,老师可以用一些丰富的词汇形容,把它的燃烧过程说成“轰轰烈烈”地氧化了,把灼烧的铜条插入乙醇氧化成醛的过程说成是“附有代价”的氧化,在总结钠与水反应的实验时,由原来总结的浮、熔、游、响、红这五个字转变成一句诙谐讽刺又不失幽默的话,即“芙蓉姐姐又想红”,这样一来,学生立即就能记住实验结果,不仅增强课堂的趣味性,而且提高学生的理解力和记忆力。因此,教师要善于挖掘语言的魅力,用不同的语言形式和语言特色,通过自己的理解和研究,把语言艺术和课堂教育紧密结合起来,达到最佳教学效果。

2.结合生活实际和相关素材深入挖掘教材

人们的日常生活与化学是息息相关的, 很多方面的问题都涉及化学常识, 教师要学会把生活中的实际问题和教学内容有机结合起来,使教学知识不仅能应用于实践中,解决一些生活中的实际问题,而且能够增加课堂的趣味,使学生主动地探索学习。

比如在生活中经常会遇到一些常识性问题: 怎样除去衣服上的黄斑? 怎样除掉水壶中的茶垢? 怎么能够辨别金银的真假? 喝醉之后为什么喝适量的食醋能够解酒? 这些生活问题的解决都要运用到化学常识。在课堂上,如果老师提出这些问题,则一定会一下子引起学生的好奇和兴趣,激发他们想要探究事实原因的兴趣,然后教师通过一些化学常识解释这些现象的发生,也可以让学生参与进来,进行一些讨论交流,提出自己的见解和观点,老师在知识的引领下给他们提供帮助,这样不仅达到理论与实践的相结合,使他们领会到学习化学知识的重要性和实用性,而且拓展学生思维,调动他们学习的积极性。

3.利用实验演示和学生实验激发学生兴趣

对于化学课堂而言,化学实验非常重要。学生学习化学知识的兴趣大多都源于奇妙的化学演示, 学生会对这些变幻莫测的化学实验过程和实验结果产生很强的好奇心, 从而激发他们学习化学知识的兴趣。化学实验不仅能培养学生的观察能力和思考能力,而且能够使他们愿意主动探索其中奥妙。

在化学实验过程中, 所呈现出来各种各样的化学仪器和层出不穷的实验结果,使学生想要动手,投入到实验中一探究竟。在化学实验中,观察火焰的颜色变化,或者有沉淀现象时,要使学生近距离地接触观看,或者用明显的背景加以衬托,以便让学生能够更清楚地感知实验结果。需要注意的是,在涉及比较危险性的化学实验时,老师要做好充分准备,如有毒的气体应该在通风橱中进行,防止气体扩散,避免危害学生安全。在操作过程中,还可以主动地让学生到讲台上进行操作演示, 同时让下面的学生仔细观察,提出自己的意见和疑问,在实验结束的时候,教师再根据实验过程对实验进行总结和补充, 教师也可以在课下安排分组的实验课程,让每一个学生都参与到实验中,更深入地了解实验中所涉及的化学知识。为高二枯燥疲乏的学习生活增添一点小小的乐趣,使学生在学习知识的同时学会生活。

二、引导学生主动学习,鼓励学生成为课堂的主人

1.让学生做好课前预习和课后复习

要保证课堂教学的顺利进行,学生的课前预习和课后复习很重要。课前预习使学生在上课前了解所要学习的内容,老师教学的时候很容易就能够跟着老师的思路接受这些知识,每课的知识都是连贯的,如果没有进行课前预习,则有可能导致其对老师讲课内容感到陌生, 与上一节课所学的内容联系不上,从而降低继续学习的兴趣。课后复习是为了进一步巩固学过的知识,使课堂上学习的内容充分消化和吸收于大脑中,如果没有进行课后复习, 则很可能导致学习过的内容很快就忘记,或者学过的知识很难消化和理解,长时间的积压下,会有越来越多不懂的知识,最后造成对学习完全失去兴趣,成绩严重下滑。因此, 老师要给学生留出充足的课前预习时间和课后温习时间,使学生做到“温故而知新”,从而进一步提高课堂教学效率。

2.鼓励学生主动思考并发表个人见解

现代课堂教育应该抛弃原来那些旧的固定模式, 不再只是老师在课堂上从头讲到尾, 学生坐在下面被动地接受所有知识,而应该让学生做课堂的主人。老师应充当一个引导教育角色,鼓励学生勤于思考,对老师所提出的问题要及时发表个人见解或者疑惑, 以便老师能清晰地了解所要解决的问题和改善的方向。老师在课堂上可以创设一些问题情境,让学生主动进行分析,学生之间可以分组讨论交流,互相提出自己的意见,也可以举手发言或者是走向讲台发言,发表自己分析的结果和相关看法,之后老师根据实际情况,对学生进行表扬或者意见更正。这样一来,不仅可以活跃课堂的气氛,而且可以增强学生学习的自信心,使学生能够主动分析问题,培养他们独立思考的能力。

3.通过丰富的教学活动引导学生主动探索

真正成功的教学方式不仅是在课堂上一味地传授知识,这样传统的教学模式已经慢慢不再适应于现代学生的学习,久而久之,他们会对学习产生厌倦心理,从而不愿主动学习。因此,教师除了要在课堂上传授一些基本的知识外,还要通过其他方式达到最好的教学效果。就高二化学课程而言,教师在化学课堂上应该开展一些内容丰富、形式多样的教学活动,如辩论、演讲、小品、快板等,把教学内容融入这些活动内容中,使学生在活动展示中,不仅放松身心,而且主动接受很多化学相关知识,在这种轻松愉悦的课堂气氛中,充分调动学生学习的积极性和主动性,使他们愿意主动探索和了解化学知识,达到寓教于乐的效果。

高二化学硝酸 篇8

关键词：新课程；高二；实验；化学

目前，我国的高中化学实验教学，在整体上并没有出现严重的问题。可从近几年的教学来看，部分教师的方法表现为灌输式模式，基本上很少考虑学生的想法，直接通过自身多年的教学经验来强加灌输，最终的教学成绩并不理想，师生之间的关系也表现出一定的矛盾状态，整体上未达到预期的成就。高二化学实验过程中，一定是要以学生为主，各个方面的教学都不能出现较为严重的缺失，否则将直接导致学生的能力下降、学习效果不突出。

一、实验要符合学生的心理发展水平，增强趣味性、体验性

从教学本身来分析，高二化学实验所占有的比重较大，基本上每一节课程，都需要通过相应的实验来完成，可是考虑到教学资源的限制，仅仅能够在部分课程上进行实验教学。所以，教师对实验本身应高度重视，不能单纯地按照自己的意愿来开展。建议在今后的高二化学实验当中，必须积极符合学生的心理发展水平，同时在多个方面增强趣味性和体验性，要让学生了解到教与学的互动。

1.教师在选择实验的时候，应该对学生的心理预期进行分析，包括是否可以接受实验的内容、是否可以完成动手操作的标准、是否能够积极地配合等。高二化学实验的知识点特别多，学生容易产生心理上的较大压力。教师在引导的过程中，应该适当地将实验趣味性、体验性，保证学生在一个相对轻松的环境中学习，从而使思路更加清晰，提高学习成绩。

2.在开展高二化学实验的过程中，要求学生具有良好体验，要切实了解知识的挖掘过程，而不是直接将实验与理论成果进行套用。当下的教学工作，非常讲究灵活性，如果学生仅仅是在机械性地重复实验操作，并不能得到预期的教学效果。为此，教师应指导学生做实验的过程中，一定要设定差异化的目的，让学生从一个知识点挖掘到另一个知识点，并且紧密结合实验来分析，消除死记硬背产生的不良影响。

二、加强实验教学的探究性，培养学生的创新能力

在现代教学中，学生占有的主体地位越来越明显，教师处于客体地位，从而保证学生在学习过程中，掌握足够的主动性，避免教师过多的干预。高二化学实验过程中，新课标的要求非常突出，学生自身不仅要对书本知识充分了解，同时还必须在创新能力上加以巩固，要持续加强化学实验的探究性。

1.学生在学习的过程中，教师必须设定多元化的实验目的。现如今，书本上的知识并不多，虽然在公式定理方面仍然体系健全，可是内容的删减比较突出。此举的目的在于，让学生通过化学实验的方法，更好地进行探究，而不是直接拥有“现成的知识”。在化学实验的操作方面，教师加以适当的指导，在绝对安全的情况下，要求学生自主寻找正确的实验方法、仪器安装等等，教师密切地观察、发现问题并及时批评指正，保证学生朝正确的方向学习。

2.化学是一门非常有趣的学科，在实验的过程中，教师还应该让学生充分思考，不同的化学反应物、化学条件被改变和替代以后，会产生怎样的效果，该如何替代。由此，可以引出更多的知识点，保证学生的学习日趋深入。

三、渗透绿色化学思想

绿色化学是当前化学研究领域的重要内容，遵循的是绿色化学的十二条准则。也就是在试验中尽可能减少有害物的产生或者彻底消除有害物。高二化学实验的实施，已经涉及很多的化工基础生产内容、日常化工内容。为此，在教育学生开展化学实验时，应该积极地渗透绿色化学的思想，消除各种不足和缺失，保证学生的化学实验方法正确无误。化学实验中要求学生在实验现象明显直观、操作简便的前提下，充分考虑微型微量实验、有害物质的使用和排放等问题，使学生在实验中自觉感受到化学与环境的密切关系，自觉形成环境保护从我做起的意识。

本文对新课程标准实施中的高二化学实验展开讨论，从已经获得的教学成果来看，学生对于化学实验的掌握较为熟练，多数学生可以更好地进行实验操作，整体上符合预期效果。今后，应该对高二化学实验教学开展深入讨论，从多个方面进行研究和完善，为学生的成绩提升以及能力巩固做出更大的贡献。

参考文献：

高二化学教学反思 篇9

本学期，我担任高二4、8、12、16班共4个教学班的化学教学。为了积累经验，提升自身素质，以胜任以后新课程改革路上的教学任务，下面就本人的工作作一个总结：

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握化学知识、发展化学素养、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。新课程中看重的是学生在该类知识结构的形成过程，特别是高一这个基础年段，广度甚于深度。不能为了高考一味的加深知识的难度，毕竟高一学生不会全部去念化学专业。

怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢?通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对以上因素，有如下措施：

1、抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。

由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

2、抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。

平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行。在上课过程中，许多同学从初中升上来时，实验基础很差，有的同学居然连天平也不会用。在初中只是看老师做演示实验，根本没有动手的机会。因此，我们高一备课组在整个学期中，全员到位，保质保量的完成教材中涉及的所有实验。

3、要重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。