初中化学全套教学设计

第1篇：初中化学全套教学设计

人教版 初三化学教案 上册全套大全

湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com

绪 言

【教学目的】

1.认识化学所研究的对象;

2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化;

3.初步了解物质的物理性质和化学性质;

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】

物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时

【教学用具】

试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。

【教学过程】

引入新课：(表演魔术)

1.“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红); 2.“魔棒点灯”; 3.“烧不坏的手帕”

学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。

讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢?

小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

小结：物理性质和化学性质

阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学

当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化?

⑴人的呼吸

⑵打碎玻璃

⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧

⑸水结冰

⑹镁带燃烧

⑺钢铁生锈

2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质?

⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性

⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性

⑷镁带具有可燃性

⑸水在0℃以下就会结冰

课堂小结：

物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。

布置作业： 化学书1. 2. 3.

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§1-2 氧气的性质和用途(第一课时) 【教学目的】

1.了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。

2.指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。 3.初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质

【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

问：什么是物质的物理性质和化学物质?

物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20%的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质?

然后请学生阅读课文P11页第

一、二自然段，总结氧气的物理性质。

一、氧气(O2)的物理性质：

无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。 讨论：鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?

通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。

二、氧气的化学性质

前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。

1.碳(C)与氧气的反应

指导学生观察实验现象的方法，按反应前--反应中--反应后的顺序进行观察。

演示：碳在氧气中燃烧

反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗? 2.硫(S)与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。

比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么?

物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。

碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。 问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么? 可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、

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§1-2 氧气的性质和用途(第二课时)

【教学目的】

1.通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。 2.初步了解氧化反应的概念。

【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质

【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。

碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢?

演示：蜡烛在氧气中燃烧(用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。)

提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从(1)反应程度;(2)颜色变化;(3)生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。

现象：(1)比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体;(4)放出热量。 4.蜡烛与氧气反应

这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗?为什么? 答：不是，因为生成物有两种。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。

三、氧气的用途

氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】

1.从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。 【布置作业】P14-15 3-4

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §1-3 氧气的实验室制法(第二课时)

【教学目的】

掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法

【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：

注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下;②应该要检查装置的气密性及如何检查;③固体药品怎样装入试管中;④试管口应该稍向下倾斜(为什么?);⑤怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热;⑥用什么方法收集(排水法)，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集;⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满;⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。(为什么?) 该反应的文字表达式为：(略)

大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题?

反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”

前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21%，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。

【小结】

这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。

【布置作业】P17-18 1-2

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。

【布置作业】P21 1-3 复习这一章

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 所以物质的化学性质，都是由分子所保持。

四、纯净物和混合物

演示：铁粉与硫粉的混合实验

引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色

混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成的。

课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。 (1)空气(2)冰、水混合物 【小结】

分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 1，氧原子核电荷数为8。

(2)原子的大小主要由核外电子运动的空间决定

原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。

(3)原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。 【小结】

原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。 【布置作业】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §2-3 元素、元素符号(第二课时)

【教学目的】

1.复习元素的概念

2.掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】

元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】

【教学方法】讲述法 【教学过程】

1.判断下列说法是否正确?

(1)二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 (2)二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的

(3)二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 (4)二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 (5)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成

2.氧气是由_____________组成。 氧气分子是由____________构成。

因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。

四、元素符号

1.元素符号的意义

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。

2.元素符号的写法。

(1)第一个字母用印刷体大写 如碳-C 氢-H 氧-O等等。

(2)有二个字母时，第二个字母应该小写。 如铜-Cu 锰-Mn 镁-Mg等等。

(3)元素符号的专用汉字都有一定规律： 气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁，如溴

固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等

金属元素都有“钅”字旁(汞除外)，如钠、钙等。 【小结】

要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。

【布置作业】

记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com (3)二种元素组成化合物的写法：根据读法，一般是从右向左，读作“某化某”行读的后写，后读的先写。如四氧化三铁Fe3O

4、五氧化二磷P2O5等

三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示：分子个数。

右下角数字表示：原子构成的个数。 练习：写出下列符号表示的意义：

O：_______________________ 2O：_______________________ O2：_______________________ 2O2：_______________________

【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。

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第三章水氢

§3-1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】

1.让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识，使学生了解水的重要性

2.使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强环保意识

【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质，那么，还有什么物质对生命有重要作用，可与空气相比较的呢?那就是水，今天我们就来讨论一下关于水的问题。

水是由哪些元素组成的，它属于哪一类物质，它在自然界中主要以什么状态形式形成。

水是氢元素和氧元素组成的，属氧化物，它在自然界中主要以液态和固态形式存在，还有一些以气态形式存在。

一、水的自然界存在

阅读课本P45页“水的存在”。

水占地球表面的3/4，人体中约占体重的2/3，鱼体含水达70-80%，蔬菜含水达90%以上。

水是生命产生和存在的基本前提，它是构成任何生物体的基本成份，没有水，人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。

二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45-46页“水与工、农业”，讲解水与人类的关系，强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。

三、保护水资源 1.节约用水

水对人类活动是极其重要的，虽地球上水的含量还不到总水量的1%，且分布不均，故需要节约用水。

2、水的污染

污染原因：工业上排放的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产施肥、农药的不合理利用等，都会造成水的污染。 3.预防和消除水的污染

由于水污染严重影响人类的生活，以及工业生产，故需采取各种措施来预防和消除水源的污染，保护和改善水质，工业“三废”经处理后再排放，农业上合理利用农肥和农药等。

【小结】1.水的重要性2.水的存在3.水的污染、预防和消除污染

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-3 氢气的实验室制法(第一课时)

【教学目的】

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理 2.理解什么样的反应是置换反应

3.学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】

1.实验室制氢气的反应原理和基本操作 2.检验氢气纯度的方法

【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】

上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电解时产生的气体?

我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它命名为“氢”。

用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。

一、氢气的工业制法

利用天然气或水煤气为原料进行制备。

前面我们已经学习过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。

二、氢气的实验室制法 1.反应原理

用金属和酸反应制得 2.原料及方法

①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。 ②实验方法：

演示：锌粒与稀硫酸反应。

(1)先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。

现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。 (2)用燃着的木条放在试管口。

现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。 问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体?

(3)把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却 现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3-

6、图3-7。 因为氢气不溶于水(这个性质在电解水时已学过)，故氢气可用排水法进行收集，再者由于氢气的密度很小，(说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进

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§3-4 氢气的性质和用途(第一课时)

教学目的：

1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。

2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点：

氢气的可燃性。

难点：检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程： 问：

1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。

2、什么是置换反应。 引入新课：

在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质：

一、氢气的性质。

1、物理性质。

演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图3-9实验。 现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。

结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为-252°C熔点为-259°C，并注意与氧气的物理性质进行比较。 设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法? 答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。

2、化学性质。

讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。 a、点燃纯净的氢气。

讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢?

演示：氢气在空气中燃烧(干冷的烧杯罩在火焰上方) 现象：

1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。

2、产生淡蓝色火焰。

3、烧杯壁上有水珠成。

4、放出大量的热。 结论：

如果氢气不纯混有空气(或氧气)点燃时会怎样呢? b、点燃不纯的氢气。

演示：演示图3-11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。

现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。

分析：(1)点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-4 氢气的性质和用途(第二课时)

教学目的：

1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。

2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。

3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。

难点和关键：氢气的还原性。

教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程： 问：

1、实验室制取氢气的反应(1)为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上?(2)为什么可用排水法收集氢气?(3)用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下?

2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应? 氢气+氧气→水 H2 O2 H2O 氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。

演示：氢气还原氧化铜

现象：(1)黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 (2 )试管口有水滴生成 氧化铜+氢气→水+铜 CuO H2 H2O Cu 注意：1)装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。 2)先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。

3)应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气(为什么?) 氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。 在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。

问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应?为什么?(置换反应) 氢气的用途

请学生阅读课文P56-57，氢气的用途部分。

【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 质发生反应

在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。

根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。

掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-6 化合价(第一课时) 【教学目的】

1.通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义

2.掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3.掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】

1.让学生掌握常见元素的化合价

2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】

1.让学生掌握常见元素的化合价

2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】

复习：1.阴离子阳离子的概念

2.离子化合物的概念，共价化合物的概念，

上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙;共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质--化合价，我们这节刘术来学习化合价。

一、化合价

1.定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。 2.数值的确定 ①离子化合物

离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。 3.化合价的书写

元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中

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§3-6 化合价(第二课时)

【教学目的】

1.巩固元素化合价知识，熟记元素化合价

2.能根据元素(或原子团)的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确

3.学会根据化学式计算元素(或原子团)的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】

化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则

四、根据化合价正确书写化学式 1.标出化合物中元素的化合价

例1：标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠

1).先写出物质的化学式：

2).标出化合价(写在元素符号的正上方) 2.求化合物中某元素(或原子团)的化合价 3.已知化合价，书写化学式

步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。

②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。

④把原子数标在相应的元素符号右下角。

⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零， 【小结】

根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢?

答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。

问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗?为什么?

这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。

问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗?为什么?

这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。

【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、

2、 【板书设计】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢?下面我们就来学习化学方程式的书写步骤：

四、化学方程式的书写步骤：

1.写出反应物和生成物的化学式;

反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“+”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“-”连接起来。 2.配平化学方程式;

配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法--最小公倍数法。

找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“=” 3.注明反应条件，生成物物质状态;

条件一般为点燃、加热(△)，催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“=”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“=”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。

【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P73

1、

2、3 【板书设计】

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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 2.注意解题格式的书写规范化。 3.注意单位的收写要求。

练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气?

练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克?至少需氢气多少克? 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度为0.09克/升)(精确到0.01)

练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得?(氢气的密度为0.09克/升) 【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76

1、

2、3 【板书设计】

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第2篇：【人教版】高中化学选修一教案全套

从实验学化学

第一节化学实验基本方法

引言

实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少;在规范的基础上灵活应用。 第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析，注重表达。 专题一 常见仪器的使用及实验安全 知识点

《高考考试大纲》

对应教科书内容 常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法

化学1 第一章 第一节 安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法 能识别化学品安全使用标识，了解实验室

一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节

一、重点知识解析

1.常用仪器的用途和使用方法

【用于加热的仪器】

(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。 特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。

(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。 特点：受热面积大，不均匀分散热量。 【计量仪器】

(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。 (4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0～25 mL，但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。

【分离仪器】

(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。

(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。 (3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。 (5)洗气瓶：用于干燥气体，或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。 注意气体的进入方向，除杂：“长进短出”，排水储气：“短进长出”。 2.化学实验安全常识

第3篇：初中化学教学论文 初中化学高效课堂教学模式初探

初中化学高效课堂教学模式初探

苏霍姆林斯基说：“教学和教育的技巧和艺术就在于，要使每一个学生的力量和可能性发挥出来，使他们享受到脑力劳动中成功的乐趣。……如果教师善于把学生引进一种力所能及的、向他们预示着并且使他们得到成功的脑力劳动中去，就连那些调皮捣蛋的学生也能多么勤奋、专心致志地学习啊。”

课堂教学是实施素质教育的主阵地，实践能力和创新精神的培养，应该首先从课堂教学上予以突破。而提高课堂教学效率就成为当前的首要任务。推进课堂教学方法改革，转变学生的学习方式，追求常态课堂的优质高效是基础教育课程改革的主要任务之一，也是我们打造高效课堂的依据。打造高效课堂提出了具体的标准要求：关注全体，激发兴趣;学会知识，教会方法;因材施教，有效互动;达成目标，当堂检测。

一直以来我们的校长就给我们说，要向45分钟要质量，要在课堂上完成教学任务 ，让学生学会该学的，不要在课下给学生增加额外的负担。不知从何时起，这一点被我们遗忘了。现在加班加点成了“时尚”，各种各样的补习班多如牛毛，似乎不参加补习班就“out”了。原因何在呢?就在于我们的课堂没有完成应该完成的教学任务，学生或者学生家长，甚至我们的老师都认为，补习班是非常“必须”的，换句话说，我们的课堂是不高效的。所以打造高效课堂，提高教学效率是非常必要的。而课堂教学是实施素质教育的主要阵地，实践能力和创新精神的培养，首先应该从课堂教学上予以突破。而提高课堂教学效率就成为当前的首要任务。所谓“高效课堂” 就是用尽可能少的时间获取最大教学效益的教学活动，其指导思想归纳起来就是两个减轻两个提高：减轻教师的教学负担，减轻学生的学业负担，提高教师教学效益，提高学生学习效益，最终达到提高学校整体教育教学质量的目的。我是一名农村初中化学教师，那么在化学教学中如何打造高效课堂呢?

高效课堂中教师的教要为学生的学服务，一切围绕学生的学习，一切以学生为根本，学生人人参与学习过程，并且课堂上人人有收获，课堂上目标达成度高，学生的学习效果好，学生的学习是自主的，符合教育教学规律，符合学生自身发展规律。通过高效课堂，学生既能有效掌握知识，又能获得全面、和谐的发展，使学生既学得愉快，又学有所成。教师在教学过程中应始终坚持以学生为主，全方位、多渠道为学生创造条件，营造氛围，充分调动学生的积极性、主动性，激发学生的想象力、创造力，发展学生的发散思维，努力使课堂充满活力，让学生进入乐学境界，切实提高教学效率。我区正在积极推进以“导学案”为导学模式的小组合作学习的教学改革。

要顺利开展有效教学，实现高效课堂，需要从三个层面进行组织与实施。优化教学设计、优化教学策略、做好课后反思及课题研究。优化教学设计是实施有效教学基础;优化教学策略是实施有效教学的关键;做好课后反思及课题研究是实施有效教学的保障。韩愈说：“凡事预则立，不预则废”。备课是课堂教学设计重要环节，它能决定课堂教学的成败，即备好课是上好课的前提与关键。因此教师之间要充分配合、互相帮助、取长补短，在上课之前大家一起研究，群策群力，集思广益;充分分析学习者特征，做到因材施教。

教学的有效载体——导学案。导学案是集教案、学案、笔记、作业、测试和复习资料于一体的师生共用的教学文本，是“教学合一”的载体。

教学的最佳形式——小组合作教学。小组合作的学习方式能有效地运用学生课前自主预习的成果进行课堂中的合作、探究活动，才能实现“导学案”三维一体的设计目标。这样的课堂，学生无疑成了主体，而老师是组织者、导演;这样的课堂不再把掌握解题方法当作唯一的目标，它更看重的是学生自己探究学习的过程。这里的评价用到了自我评价、组内评价、组间评价以及老师评价。这也是新课程标准中倡导的终结性评价和过程评价并重的有力体现。因此要体现小组的合作和教学的高效性，课前教师要认真研读教材、查阅相关资料，针对教学的内容和学生的实际情况，编制出符合学生认知的高效的导学案就尤为重要。俗话说：“好的开始是成功的前提”，导学案在导学部分的设计，要以激发学生的兴趣为主，可以利用化学知识的趣味性和实用性，以此促使学生形成愉悦的心情，以良好的精神风貌迎接新知识的挑战。趣味性强的实验可以把学生带入奇妙的化学世界，让学生一下产生浓厚的兴趣。

导学案在知识的衔接上要多多下功夫，巧妙的衔接是激发学生思维的润滑剂，在教学过程中要善于通过生活中的实例诠释或启发学生对基本化学概念的理解，注重知识的衔接。例如：我在上“元素”一

1 课时，首先通过引导学生在原有的认知结构的基础上进行导入，先让学生思考“水通电实验说明了什么”，让学生通过回顾这个实验，有效地导入了新课课题“元素”。这样的启发既有利于巩固已有的知识，又有利于学生认知结构的重建，又激发了学生学习的趣味性，重视了问题之间的衔接，同时重视了学生创新思维的培养，收到事半功倍的教学效果。同时在问题的讨论和小组合作探究知识的设计，也要紧紧围绕课题内容而设计，不能太难、也不能过于简单，要起到学生都能够参与并通过参与获得知识。最后在练习和达标测试的习题选取上要下功夫，既要注意基础知识的落实，又要有层次，使各个层面上的学生都有所收获，从而达到教学的目的。

一、以导学案为导学的小组合作学习模式

导学案是以学生为主体、以教师为主导、以学生自主探究为主线的自主探究式教学模式。让学生通过预习对新知识自主分清“会——疑惑——不会”三个等次标准，教师在课堂上以学案上的探究性问题为教学核心，引导学生通过讨论﹑实验等方式解决相关问题，得出有关结论，掌握相关知识。讲学稿对于教师和学生都有很大的好处，确实是一种有效的教学模式，对于提高学生成绩有很大帮助，可大大增强学习动机，优化学习方法，使学生的创新精神和实践能力得到进一步的培养和提高。采用导学案是我们实施课堂教学改革的一个切入点，是我们正在进行课堂教学改革的一种表现形式。使用和推广导学案不是我们的最终目标，提高课堂教学实效，解放老师，解放学生，是我们追求的改革目标。

初中化学导学案的使用可概括为四步教学法：前置学习、小组汇报(展示、交流、探究、讨论等)、激励评价、拓展活动。

(一)前置学习(课前预习)

上课前一天提前发导学案，要求学生根据导学案的内容预习，要求学生要主动、独立、尽所能地完成导学案。第二天早上课代表收齐交教师(时间充足，教师阅批，若来不及课代表代阅)，上课前课代表来拿走发给学习小组组长，组长牵头互批互改，互帮互助。

(二)小组汇报(展示、交流、探究、讨论等)

课堂交流：根据预习的情况，进行小组内交流和学生教学生，之后请小组代表展示本组预习交流后的成果，并接受别人的质疑，解决质疑。教师针对学生没有发现的问题，可以作为一个单独的小组把问题进行点拨。尽量让学生自己发现一些更深的问题从而进行探究，从而保证教学任务的完成。形式是小组合作学习，要求是积极参与，遵守纪律。

(三)激励评价

临下课前10分钟左右，发下导学案的达标测试，做课堂评价练习，当堂测试，下课时立即收起。课后批阅：教师及时批改，放学前由课代表取回发给学生，由学生自主地完成课后拓展活动。此时能力差的学生是没有作业的。

练习点评：第二节课首先由小组代表对前一节课的知识进行归纳总结，并让其他小组对其点评，说出自己的一些看法，通过这个活动来培养学生的归纳能力、评价能力、倾听习惯、尊重习惯。对教师批改的[课堂评价练习]中共同的问题，根据时间条件，教师可进行问题点拨，诱发学生自己发现问题所在，个别问题，空出时间让其自己说出看法。课后拓展活动中的几个问题(一般不超过5个问题)，由不同的组交流后谈谈自己的看法进行交流和辨析，从而让学生说服学生。

(四)拓展活动

练习中有必做题、选做题、思考题，主要让学生通过一定的训练，应用所学知识解决实际问题，加深理解课堂所学知识及知识的重、难点，巩固拓展是将课堂内容延伸到课外，借以解释生活和生产过程中的一些化学现象和实际问题。同时，也能更大地激发学生学习化学学科的积极性。

二、教学过程中师生如何使用导学案。

1、教师如何使用导学案， 教师使用导学案上课前，要进行二次备课，上课前一天任课教师将导学案发给学生，作为预习作业，第二天上课时任课教师根据抽查学生导学案预习的情况，课堂上有针对性地指导学生学习。用导学案进行课堂教学时，教师要充分调动学生的积极性，让学生动起来，通过学生的自主学习、合作探究完成课堂教学任务。教师可以结合本班的学生实际，灵活使用教学手段，做到寓教于趣，寓教于乐，寓教于情，在教学中力求百花齐放，各显己长。课后，教师及时写好“教学反思”，做到随教随研讨随更新，避免

2 同一个错误在同一科组内重复出现。以便在下个班级或以后的教学中修正，达到更佳的效果。

2、学生如何使用导学案，

要求学生在使用导学案的过程中要根据导学案内容认真进行预习，要求所有学生本着自主、独立的原则，自行解决导学案中的基础题部分，学有余力的同学可以做提高拓展题，碰到难以解决的问题做好标记，第二天在课堂上与同学合作解决或向老师质疑。完成课堂学习内容：课堂上通过师生合作、生生合作，解决学习中遇到的问题，并完成导学案上的相关内容。如课内时间不够，可作为当日作业完成。总结学习心得：学生课后应对自己的学习过程进行反思，在导学案上填写学习心得，总结本课学习的规律和方法，也可对导学案的编写提出一些合理化的建议。要求学生对所使用后的导学案进行整理，整理导学案：可以帮助学生对老师批阅过的导学案进行重新的认识，及时地进行纠错，每单元学习结束，学生将各科导学案分科按顺序进行整理，装订成册，以备复习之用。

三、在使用导学案教学改革过程中的困惑。

1、教师观念转变不到位，导学案设计形式单一，缺少创新。导学案的编写质量有待提高。现在大部分备课组都是将导学案的主要任务分配给组内的各个任课教师。但是由于不同教师对教材的理解能力以及教师自身的知识结构等原因，编写的讲学案质量参差不齐。有的用起来较为得心应手，题目的设置也达到了帮助学生巩固练习的目的;有的题目设置就是简单的照搬照抄，甚至跟作业本等学生手中的练习册发生重复，降低了导学案的使用价值。所以，在导学案撰写时一定要在个人主备的基础上备课组内还要进行充分的讨论，反复推敲和修改，最后再定稿，这样的导学案凝聚了集体的智慧，质量就有了保障。

2、学生自学、合作学习的习惯没有养成。因此不能在规定的时间内有效地学完该学的内容。在合作探讨环节，学生大多不善于与同学合作，往往仍然是各行其是。

3、学生对导学案不重视，尤其是导学案上的习题。表现在不注意保存导学稿，不注意补充完善导学稿，不善于反思总结。部分学生不做习题，错题不纠正等。这些问题需要老师对学生提出要求，督促检查，逐步使之养成良好的习惯，否则课堂效果就会大打折扣。

4、时间冲突。到了重点章节，感觉时间安排还可以，总感觉时间不够用，不是这没说到，就是那没处理。课堂上匆匆忙忙，完全没有刚开始时的那种游刃有余。认真反思一下认为：这种局面的出现，说明从思想上，我们还是放不开，关键的问题还在于我们在“精”字上下的功夫还不够。老师讲的不够精，练习题选的不够精，这样，老师讲的多了，学生练的多了，课堂时间当然不够用。问题的解决也并不难，只要我们能放开手脚，多在一个“精”字上下功夫，精讲知识，精选习题，精确引导，就能解决好这一冲突。

5、课堂囿于导学案，太程式化，显得没有生气。当然，刚开始使用必然要先套用一定的模式，等熟练运用后，就可以达到有模式而不唯模式的境地。

四、通过实施“小组合作”探究模式后，我们今后的设想

在今后的导学案使用过程中，我们一方面要针对前一段时间出现的各种问题逐步解决，另一方面，要尝试其它课型，如复习课、讲评课也适用导学案的形式等，使这一课堂教学模式不断完善，更加适应我们自己的课堂。教师的观念转变和更新一方面需要自己不断的学习，同时也需要学校创造一个教师业务学习机会和平台，如开展外出学习、专家讲座和研讨交流会等。我们的课堂缺少激励和表扬措施，学校应加强对教师和学生的奖励和鼓励，要抓住学生的心理，这方面今后应该做好。对学困生学习兴趣、习惯和信心的教育如何进一步提高。

总之，导学案教学是一种全新的课堂教学模式。在使用过程中一开始难免会出现一些问题，但只要我们有勇气正视问题并不断的学习、摸索，转变教学理念，改进教学方法，积极提升自己的专业技术能力，坚持导学稿的使用，我们目前所遇的困难一定会迎刃而解，导学案的优点也一定会最大化的得以发挥。要实现常态课堂的高效性，就必须从观念上彻底改变，要大胆的尝试，相信自己学生的能力和潜力，米卢说：“态度决定一切”，都说：“思想不到位，行动一定不到位”，党中央要求我们：“要与时俱进”，学校课堂教学改革推进得很快，教师也要主动学习，大胆实践才是。我相信只要我们善于学习，大胆实践，勇于反思，坚定信念，把握新课改的态势、了解新理念的内涵、掌握学生的认知发展规律，抓住学生认知的心理，同时不断厚实自己的从教底蕴，我们一定会走出一条新课改的特色之路。一定能让我们

3 的课堂焕然一新，就可以打造高效课堂，从而实现课堂教学的高效性。

第4篇：教学设计 初中化学

教学设计

一、课前系统部分

(一)课标分析

“认识发生燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施”，这既是课标的要求，更是学生应该掌握的生存技能。为使学生更好地达到上述目的，教学中应注意以下问题：

1.趣味引入，激发兴趣

对于生活中的燃烧与灭火现象，学生已经见怪不怪，但却较多学生不能准确说出其中的道理，正是这种“半生不熟”的状态容易使学生对学习产生倦怠。因此在教学中应创设合适的情景(如水中生火、烧不坏的手帕、吹不灭的蜡烛等等)，以此激发学生的学习兴趣和探究欲望。

2.充分利用“实验活动3”

教材中“实验活动3 燃烧的条件”的有效落实，不仅能让学生深刻理解“燃烧的三个条件”这一知识目标，还可以加深学生对“对比实验”和“控制变量”这两个化学实验常用方法的认识。此外，实验中选择的材料都可以代表生活中的一类可燃物(如棉花代表纤维织物、乒乓球代表有机合成材料、滤纸代表木制品及书籍等等)，这既可促进学生意识到可燃物的无处不在，必须提高防火意识以及灭火、自救能力，又有助于学生安全意识的形成和加强。

为达到上述目的，实验活动过程可以更开放些，只提供材料、不限制方法，让学生自行设计方案进行验证，教师随时给予必要的提示和帮助，使学生在设计并进行实验的过程中体会“对比实验”和“控制变量”的重要作用。

此外，实验活动后的及时反思也有助于上述目标的达成。反思中可包括以下内容：1.燃烧的三个条件是什么关系?2.在证明每个条件时需要控制的变量有哪些，如何控制?3.生活中如何防止各类可燃物发生不必要的燃烧?如果发生了，应采取哪些灭火措施?„„

3.多措并举，让安全意识深入到每一个学生心中 “安全无小事”，让学生意识到消防安全的重要性，仅凭教师的讲解是远远不够的。教学中可以通过学生(教师)讲述身边事、视频资料播放、教师演示实验等手段达到这一目的。同时，鼓励学生在课下结合自己的生活实际制定防火措施或失火预案也不失为一个有效的办法，虽然学生的某些想法还需要在老师的帮助下加以完善，但通过这一活动无疑能促进消防安全在学生心中生根发芽，当然，这一活动的落实还需要老师积极的鼓励和引领。

(二)教材分析

《燃烧和灭火》是人教版九年级化学教材上册第七单元第一节的内容。在生活中，同学们熟悉燃烧的现象;在第一单元《物质的变化和性质》的学习中，同学们认识了燃烧的本质——有新物质生成的化学变化。本课题是对之前所学过“燃烧”的意义进行深入了解并且应用于实际之中。对高中将学习的“化学反应中能量的变化”可以起到铺垫的作用。是知识逐步向能力转换的一座桥梁。

(三)学生分析

本课的授课对象为九年级的学生，他们的思维活跃，求知欲强，有主动探究真理的兴趣和愿望，也愿意自己动手做实验,而且他们的分析问题的能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教和灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课我的设计思路是主要通过学生动脑思考、动手实验、讨论总结、班内展示来达到预期的教学效果。

(四)教学目标

1. (1)知识与技能目标 认识燃烧的条件和灭火原理;知道防火和自救的常识,培养自护自救能力;会运用相关知识解释和解决日常生活中问题。

(2)过程与方法目标 通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

(3)情感态度与价值观目标

体会化学与生活的密切联系，从而激发学习兴趣;同时渗透“事物是一分为二”的唯物主义观点;树立安全意识和社会责任感。

2. 教学重点与难点

教学重点是燃烧的条件和灭火的原理 ，难点是燃烧条件的实验探究。

(五)教学策略

演示实验、多媒体展示、分析讲解相结合

(六)教学用具 多媒体课件

实验用品：白磷 红磷 热水 铜片 粉笔 小煤块 小石子 棉花 镊子 酒精灯 蜡烛、剪刀、扇子、烧杯、湿抹布、碳酸钠、白醋水、烧杯

二、课堂系统部分——教学过程

(一)课前探究部分

学生预习课本，填写学案上的问题。

(二)新课导入部分

【视频展示】烧不坏的手帕。 【教师】出现这种现象的原因是什么呢? 【板书】课题1 燃烧和灭火

(三)师生互动部分

活动1【教师提问】大家知道火的由来吗? 【讲授】【图片展示】

展示与火的发展史有关的图片，并同步简介火的发展史。 雷电、火山引起的自然火→阳燧取火→火镰取火→火柴取火

【教师】火在各个方面得到了广泛应用。工业上炼制青铜和炼铁，在农业上人们放火烧荒、刀耕火种，用火把驱赶病虫害;在军事上利用火攻法攻城，在医学上用火针治病，在隧道工程上采用“火烧水击方法”开凿山洞，开世界隧道史的先河……火的力量巨大无比，火的文化灿烂辉煌。

活动2【导入】【温故知新】

同学们，在前边，我们学习了炭、硫、磷、镁的燃烧，有什么共同特征呢?【 展示图片】展示镁、铁、硫燃烧的图片 【学生回答】会发光发热

【教师问】能否根据燃烧现象说出燃烧的定义呢?

【生交流总结】 【课件展示】 燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 拓展延伸： 1是不是发光放热的变化就是燃烧呢?请举例说明。 2.是不是氧化反应都有燃烧现象呢?请举例说明? 小组讨论，班内展示，教师点拨。

活动3【讲授】【合作交流，自主探究】

[设疑]：再看一段录像和一组图片(多媒体展示一组影视资料和图片。如煤炉烧饭、火箭发射、奥运圣火、火灾现场等，让学生认识到火给人类带来的好处和破坏性。)带着对火不同的感受，引入燃烧条件的探究 [提问]：燃烧都需要哪些条件呢?

作出猜想，学生们自主进行猜想，给出提供的实验器材并设计实验验证。 [学生实验探究]：分三个实验来探究燃烧的条件

[实验1]：用镊子分别夹取一小块棉花，分别蘸取水和酒精，放到酒精灯火焰上片刻，观察现象;(用镊子夹取石子 和木条分别在酒精灯上点燃)现象：酒精 、木条可以燃烧，而水 、石子不可以燃烧 [交流讨论]：

以上实验现象说明燃烧需什么条件 [结论]：燃烧条件之一——可燃物 [实验2]：点一支小蜡烛，将其用烧杯罩住，尽可能使烧杯与桌面间不留空隙，观察实验现象。蜡烛熄灭

以上实验现象说明燃烧需什么条件 [结论]：燃烧条件之二——氧气(或空气)

[实验3]：将一跟小木条和一小块煤块放在酒精灯上点燃，比较点燃的难易[交流讨论]：

以上实验现象说明燃烧需什么条件

引出着火点的概念：着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。 通过常见物质的着火点列表，知道不同的物质有不同的着火点。 [结论]：燃烧条件之三——温度要达到可燃物的着火点

播放白磷燃烧演示实验的视频

【教师提问】试管中白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，为什么? 【学生讨论回答】没有氧气

【教师提问】怎样能使水中的白磷燃烧呢? 【学生回答，教师演示如下图所示】 观察试管中有何现象(实验后不要从水中取出试管)观察白磷是否燃烧充分，并分析原因;在冷水中重复实验步骤观察白磷是否燃烧并分析原因。利用该组实验进一步验证燃烧的这三个条件。

板书：可燃物 氧气 温度达着火点 缺一不可

活动4【讲授】【过渡转移，引出灭火】 【播放视频】2015年几起火灾事故短视频。 【教师引导】同学们，“火”是一把双刃剑，它在给人类带来美好生活的同时，若使用不当，也会给人类带来灾难，所以，我们在学习燃烧的条件的同时，也要学会怎样灭火。

活动5【讲授】【群策群力，探寻奥秘】 【课件展示】提供用品： 实验用品：蜡烛、剪刀、扇子、烧杯、湿抹布、碳酸钠、白醋水、烧杯、等。【 灭火大比拼】

小组讨论，看哪组的灭火方法最多，并能说出灭火的原理，最终让学生自己总结出灭火的原理(缺一即可)及常见的方法。 【课件展示】

灭火方法：

1、使温度降低到可燃物着火点以下

2、使可燃物隔绝氧气

3、移走可燃物

【板书】灭火的原理：缺一即可

活动6【讲授】【火灾逃生我最棒】

演示实验：生观察：哪只蜡烛先熄灭?试分析原因

学生讨论：根据上述原理，如果身陷火灾现场，据我们现有的经验，该如何自救逃生?

师生共同得出火场自救逃生秘籍： 展示逃生秘籍 活动【知识梳理】

设计思路：突出重点，完成中考化学考纲所要求的内容。 展示本节知识 板书：燃烧 缺一不可 灭火 缺一即可

(四)课堂总结部分

通过本课的学习，我们正确认识了燃烧现象，学习了燃烧所需要的三个必要条件，了解了灭火原理及常用的灭火方法。同时，我们也感受到了化学是服务于生活的，我们利用化学原理，可以解决许多生活中的实际问题。

在达标测试部分，我将题目分为两个难度，首先是考查学生本节课的基础概念，如燃烧的定义、燃烧的三个条件和灭火的三个条件等等，其次创设实际情景，寻找其原因和解决办法。

(五)课后作业部分

有基础习题10道，拔高习题10道，链接中考或中考改编题3道。

三、课后系统部分——教学后记

总体上看，这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，充分利用各种生活资源，挖掘教材，构建关于燃烧的知识体系，在实践中促进学生发展，课堂气氛活跃而有序。 本课的最大特点是：学生的自主活动时间较为充足、参与面广、课堂气氛活跃、学习的积极性高，学生的主观能动性和聪明才智被激发、被展示，学生的学习情绪饱满、教学效率高。 然而，对于这节课我认为还存在如下不足：

1、关于学生小组讨论燃烧的发生需要哪些条件，其中关于着火点的描述应当事先铺垫好，这样学生展示讨论结果的时候会更加顺利。

2、每个小组同学提出假设问题而其他组提出反驳意见后，可以组织学生间的相互辩论，互相反驳，最终得出正确结论，前提必须是时间充裕，并且教师要进行一定的点拨。

3、最后高低蜡烛的实验没有来得及演示，时间把握上做的不够好。 针对以上不足，我觉得应该进一步提高自身的业务素质，完善教学思路，使自己的教学水平得到更大的提高。

另外本次课程涉及到的一些实验具有污染性，所以在设计教学时应十分注意。

第5篇：初中化学教学设计

分子和原子

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一、教学目的 知识与技能

1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法

1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

2.认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度价值观

1.体验探究活动的乐趣，保持和增进对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严禁求实、勇于创新和实践的科学精神。

2.建立“世界是物质的，物质是可分的”辩证唯物主义认识观。

二、 教学重点

认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。

三、教学难点

认识微观粒子的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察、分析、交流、总结等探究能力。

四、教学方法

小组讨论

实验演示

五、教学过程

(一)创设情境，发现问题：

1.盛放在敞口容器中的水在常温下为什么会逐渐减少? 2.为什么墙内开花墙外香? 3.湿衣服为什么会变干? 4.香水、汽油为什么要密闭保存?

(二)启发诱导，探索新知 活动与探究一：物质的微粒性

【演示实验】氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。

【追问】是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀? 【讨论】以上实验说明什么问题?

【得出结论板书】物质都是有微小的粒子——分子、原子构成的。 【说明】分子、原子是真实存在的。向学生展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。

活动与探究二：粒子的特征

【问题思考】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见?

【板书】分子的特性

1.分子等粒子体积和质量都很小。 【讨论】a湿衣服为什么在太阳下变干? b 路过花丛，为什么能闻到花的香味?

【板书】2.分子等粒子总在不断地运动着。

【提出新问题】冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗?投影实验内容：

一杯水+一块糖=?

100mL水+100mL酒精=200mL液体,正确吗? 【板书】3.分子等粒子间有间隔。

【问题思考】水的三态变化可以用分子的哪些特性来解释?

(三)总结归纳

总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构

六、反馈检测

1.物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______。

2.化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的_____

3.下列说法中正确的是

A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质 4.从分子的角度分析并解释下列问题: ①为什么墙内开花墙外可嗅到香味? ②香水、汽油为什么要密封? ③水蒸发后化学性质没有变。

第6篇：初中化学教学论文：提高初中化学课堂教学有效性策略

如何提高化学课堂教学

课堂是实施素质教育教学的主阵地，优化课堂教学，让45分钟的课堂时间能焕发出无限的生命活力，使学生真正成为学习的主人，这是我们老师不懈追求的目标。纵观所听的观摩课、研讨课乃至平时的随堂听课，很高兴地看到学生学习方式的明显变化，如以往的填鸭式变成了自主学习、合作探究，课堂的师生互动气氛活跃了，学生的个性也得到的张扬，这一转变确实令人欣喜。然而，我们也应清醒地看到：在热闹与自主的背后，也折射出一些形式与低效，那么，如何提高化学课堂教学，我谈谈我个人的想法。

一.要激发学生学习的兴趣

教育心理学告诉我们：兴趣是驱使人们从事某种活动的直接动力。初中化学是化学教育的启蒙阶段，在教学过程中要特别重视对学生学习兴趣、愿望、热情和习惯的培养，使学生乐学、会学、学会。老师要精心设计化学实验，在实验中设置悬念，让学生在“观察—惊叹—疑问”中获得体验，感受化学世界的神奇。如：上好第一节绪言课。演示一些有趣的实验：如做一些“汽水的制做”、“水变牛奶”等实验，让学生感知这些神奇的变化，从而达到调动、激发兴趣的目的，兴趣一旦形成，化学教学工作将会由难转向易，学生就能积极主动的去学习，不断地获得新知识，而且不感觉这门课抽象难懂、枯燥乏味。 二.课堂上要精心创设问题情境

人们经常说“人的思想是从疑问开始的”，好的提问，可以引起学生对知识的探究欲望，从而能激发学生思维，使学生学习状态处于顶峰，有利于学生对知识的掌握，可见，有效的课堂提问是提高课堂教学有效性的重要组成部分。所以教师在具体的教学过程中，应该尽量避免问一些“对与否”、“是与不是”等不带思考性的问题，这样的问题提出后并不能引起学生对知识的探究兴趣，还会使学生产生反感压抑，最终影响探究学习效果。因此一堂课里要有几个亮点问题提出，难易适度并具有一定的启发性，才是我们认为的有效课堂提问。

因此，在化学问题解决教学中，应精心设计问题情境，激发学生的问题意识，培养他们思维的灵活性、敏捷性和深刻性，提升他们感悟问题的能力。例如，我在讲实验室制氧气时，先提问他们由简单到复杂几个的问题。在讨论前请大家一起来思考以下题目：

(1)实验中需要哪些药品?

(2)实验中需要哪些仪器?

(3)通过你所选的仪器，需要哪些步骤来完成制取O2。 学生讨论4-5分钟，每小组有小组长，记录员。讨论后根据大家讨论而后制取氧气。这样可以将学生置身一个实际的情境中，可以激发学生强烈的探究欲望，可以说对学生是一种全方位的素质提高。

三.尝试教学是提高课堂教学有效性的是关键

“请你不要告诉我，让我试一试”的尝试理论教学，我们自己进行了一套模式：化学课前老师布置适量难度的作业，让学生完成作业，师生点

评，重难点讲解，当堂训练，老师总评。这样老师在课后忙,学生课堂忙只要忙得值得老师学生都开心. 《化学课程标准》指出：“有效的化学活动不能单纯地依赖模仿与记忆。动手实践、自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式。”所以，在目前的化学教学中，教师上课都能从学生熟悉的生活情境和感兴趣的事物出发，精心设计化学活动。如我在上制氧气时，根据学生自己认为的实验步骤组织归纳，而后让学生自己上台演示操作，其他学生观察指出不足地方。让学生动手操作给学生提供亲身体验的机会，让学生在自主探索、动手操作中发现知识并经历知识的形成过程，体验到学习化学不再是枯燥无味的。所以，为了确保化学活动的有效性，开展化学活动时一定要让学生带着具体的学习任务去开展活动，而教师则应该以“合作者”的身份参与到学生的化学活动中去，并随时给予学生必要的指导，活动结束后还要和学生一起对活动开展的情况进行总结评价，把 “在活动中学习，在活动中发展”的理念真正落实到实处。 四.进行有效的评价

有效的评价，有助于学生能正确的认识自我、建立对学习化学的自信心，也能有助于我们教师在不断的改进教学。但是，我在平时听课中也看到不管学生回答的问题是对的还是不全面的，都能听到老师对学生的表扬。但我们也要反思一下：过多、无度的鼓励表扬有意义吗?我认为，评价应该是在客观公正的基础上，加以鼓励，那样才是一个有价值的评价。作为教师我们一定要正确处理学生出现的问题，不能敷衍了事，一定要尽量引导学生说出解题思路，然后才能作出相应的评价。对那些有错误，但

又蕴涵创新思维的想法，在指出不足的同时，再给予鼓励，这样学生的学习热情和创新才能得到较好的发展。其实客观评价也能锻炼这些学生的受挫能力。