从广州中考化学实验操作考试看初中化学实验教学
【摘要】广州中考化学实验操作考试是符合素质教育要求的重要举措，有利于促进化学实验教学，也有利于提高学生的实验操作能力，培养学生观察分析能力和化学学科素养。广州化学实验操作考试具有重视实验操作的完整性、科学性、准确性，重视实验操作的时效性和重视实验操作的技巧和细节三个特点。通过该考试，明确实验教学的导向，优化实验教学，培养学生化学学科素养和学生整体素质的提高。
【关键词】化学;化学实验操作;实验操作考试;化学实验教学
广州化学纸笔中考测试非常重视实验操作能力的考查，历年的中考试题中有关实验的试题导向型和时代性非常明显。2021年是广州市实行化学实验操作考试的第一年，广州中考在化学学科增加了实验操作测试。根据《广州市教育局关于印发<广州市初中学业水平考试物理、化学、生物学实验操作考试实施方案(试行)>的通知》(穗教招考〔2019〕6号)要求，2021年广州市初中学业水平考试化学实验操作考试范围是四个化学实验，考生实验操作考试的内容是四选一抽签决定。广州中考化学实验操作考试是符合素质教育要求的重要举措，有利于促进化学实验教学，也有利于提高学生的实验操作能力，培养学生观察分析能力和化学学科素养。
一、广州化学实验操作考试具有以下特点
1.重视实验操作的完整性、科学性和准确性
良好的实验习惯要靠平时的科学实验操作去养成，并逐渐内化为学生应有的实验操作素养。2021年的化学中考试题一中《二氧化碳的制取及性质实验》，从连接仪器的操作来看，要求学生操作要具有完整性。所以，我们教师在平时实验时不能为了图方便，把橡胶塞、直角管、橡胶管连接好后，“一体化”地直接交给学生，应该重视操作的完整性。在实验完毕后也要把以上装置进行分解，恢复至原样。
2021年的化学中考试题一中《二氧化碳的制取及性质实验》，检查装置的气密性中“放”和“握”的先后顺序和在试管中放入固体和液体的先后顺序，不仅体现了操作的规范性，更体现了操作的科学性。二氧化碳的两个操作都涉及用倾倒法取液体2～3mL，要求学生在操作的过程中，要准确地完成实验操作，这体现了实验操作的准确性。2021年的化学中考 试题二的粗盐的溶解和过滤实验中，“一贴”、“二低”、“三靠”是过滤操作的规范要领，以上要领涉及过滤的速度和效果，稍有偏差便会前功尽弃，这要求学生在实验操作过程中重视科学性和准确性。
2.重视实验操作的时效性
2021年广州中考化学实验操作考试中需要用到较多的实验器材和用品，学生如果对实验器材和用品不了解，会影响到实验操作的时效性。2021年的化学中考试题二《粗盐的溶解和过滤实验》两个实验操作都需要用到不少的实验用品，如果对实验用品不熟悉，会耗掉较多时间，若处理不好，在10分钟内完成试题的实验操作还是有一定难度的。从试题提供的实验用品来看，并没有量筒可以选择，所以只能用两个烧杯的其中一个作为量水容器，并配合塑料洗瓶使用，这样在没有量筒的情况下也能快速准备好10mL水。溶解所需的粗盐为一药匙，不宜装得太满。溶解之后进行快速过滤的关键在于过滤器的制作，排除滤纸与漏斗内壁间的气泡，成功的关键是使滤纸紧贴漏斗内壁。所以，在平时的实验操作中，学生要有时间观念，熟悉实验考试的实验用品，多进行时效性方面的限时训练，为限时高效完成实验做好准备。
3.重视实验操作的技巧和细节
化学实验包含各种基本操作，掌握基本操作的技巧和细节，能轻松应对化学实验和应对化学实验操作考试。例如，2021年的化学中考试题二《粗盐的溶解和过滤实验》，包括溶解和过滤等基本操作。2021年的化学中考试题四酸的化学性质实验中，要先用药匙取极少量的Ca(OH)2粉末;振荡试管;加热液体时避免沸腾;取出酸液中的铁钉并清洗。以上几个操作均需掌握一定的技巧才能更好地完成，这要求教师在平时教学中多作正确示范，多创造机会让学生实践，多检验和评价学生的掌握情况，让学生多分析具体原因。
2021年的化学中考试题四酸的化学性质实验中，用试管夹夹持试管加热时，应手持试管夹长柄，不能把大拇指放在短柄上;加热完毕后，可以把试管连同试管夹一并放在试管架上，待试管冷却后再正确取下试管夹。这些操作的细节，都需要学生规范操作，避免不规范操作造成失分。
4.重视实验操作的迁移和实验数据的处理
初中化学实验多，学生可以通过实验操作明白实验的原理和过程，在规范操作的基础上细心地观察现象、科学地分析操作的技巧，还能自觉地将一些实验现象进行迁移，即通过曾经做过的实验操作“迁移”到未做过的实验中去。例如，广州中考化学实验操作考试试题三《配制质量分数为0.08%的盐酸实验》，在课本实验中，是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，在该实验的步骤二中，也有用浓溶液为原料，加水稀释成一定质量分数的稀溶液的操作。本题只不过是稍作改动，先测定稀盐酸的pH，再按要求稀释，就可以把课本实验迁移到试题三中的实验中去，实现实验操作的迁移。
一般溶液的配制、饱和溶液的配制、稀释、计算产率、计算原料消耗等实验数据处理是初中化学实验中的常见内容，要收到学以致用的效果，不但要进行纸笔测试练习，还要多创設实际情景，加深理解巩固。
二、广州中考化学实验操作考试对初中化学实验教学的实施建议
1.转变应试教育理念，切实增强问题解决能力，提高实践创新意识
在广州市中考评价体系中引入实验操作考试，符合考试招生制度改革精神，有利于促进学生健康成长，有利于落实立德树人。在中考实验操作考试中，要转变应试教育理念，注重提高(下转第13版)(上接第12版)实验操作技能，增强问题解决能力。在平时的实验教学中，学生要树立正确教育价值观，具有批判质疑与勇于探究的科学精神。教师除了要把重点放在实验考试所涉及的知识与操作技能上，更重要的是放在问题解决的一般原理和原则上。
2.优化化学实验教学，提高学生的实验操作能力
首先：加强实验操作的规范性，进行学生分组实验操作。
化学教师在课堂上进行演示实验要做到规范和精准，平时可以用微视频或者微课等方式让学生学习实验操作的规范操作及操作步骤，也可以让学生做一些简单的演示实验。在研学的课堂，我们可以根据学生的分组情况，开展学生的分组实验，让学生在操作中探究，在探究中提高自己的化学综合素养。
其次：精选基础性实验和探究性实验，把2021年化学中考的四份样题实验渗透到平时的实验教学中。
在实验课教学中，我们可以把实验分为基础性实验和探究性实验。2021年的四份样题属于基础性实验，我们平时实验课时就要注重培养学生的基础实验操作能力。在此基礎上，教师可以指导学生设计探究性的实验，开发学生的独立思维能力，科学探究的习惯和独立设计实验的能力。
再次：开展家庭化学实验和开展化学实验课外研学活动。
在家里，学生可以开展家庭化学实验。让学生在家里根据家里的条件，选取实验的主题、实验的用品、实验的器材、实验的操作方法。家庭化学实验有的非常简单，学生可以单独完成。对于较复杂的实验，学生可以以小组合作探究的方式进行，这样不仅可以促进实验的完成，还可以锻炼学生的合作能力。
在学校，学生可以参加化学实验课外研学活动。学校在保障实验安全的前提下，可以定时开放实验室，创设机会让学生开展化学实验课外研学探究活动，通过学生积极参与、组内成员分工协作、头脑风暴等，达成实验研学目标。
3.针对广州中考化学实验操作考试的要求，制定具体的措施提高学生的应试能力
教师在新课教授过程中要开齐开足学生实验，抓好学生的基本操作，认真研究实验操作、评价细则，弄清楚操作的步骤、规范操作后，再指导学生。教师根据广州市提供的实验考试试题，要将这四个实验做2～3次，掌握所有的要领和关键点。学生要将这四个实验做3次及以上，教师要对每个学生的实验操作进行评分、评价、指导，对学生的不规范、错误操作进行纠正，纠正后再让学生重做1～2次及以上，并指导学生进行反思提高。
总之，广州中考化学实验操作考试作为招生考试的改革，有着重要的地位。在落实立德树人目标引领下，化学实验操作考试对于开展实验教学有重要的作用。通过实验操作考试，有利于培养学生的化学学科素养，明确实验教学的导向，优化实验教学，培养学生化学学科素养和学生整体素质的提高。
【参考文献】
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作者：罗定邦
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3;H2O (为常见的碱，具有碱的通性，
是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO
2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、
红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。 6.(1)具有刺激性气体的气体： NH
3、SO
2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水， 其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3, (NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他
沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性
氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、
氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、
一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。 5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，
结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温、(2)加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂) 16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。 18.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。 19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、 不能支持燃烧、
密度比空气大。 21.单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25.教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26.与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28.三大气体污染物：SO
2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，
其中外焰温度最高。 30.取用药品有“三不”原则： (1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 31.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘) 37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：
计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数
＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀
1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。 二三铁,二四碳,一七氯，三五氮， 硫价常显二四六; 铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子， 元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子， 元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀：
(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； (2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 (3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 (5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 (7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 (8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 (9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，
写右下验对错” 11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装臵(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型) ②凡是给试管固体加热，都要先预热，
试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的， 都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的， 都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，
先要检查装臵的气密性，
导管应露出橡皮塞1－2ml，
铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：
臵换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2 (3)金属氧化物＋木炭或氢气→
金属＋二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，
放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，
溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，
金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的
相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻， 金属变重。 15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，
它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 (夺取氧元素的物质是还原剂， 失去氧元素的物质是氧化剂) 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为
基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。 3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。 5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后， ①绿色粉末变成黑色， ②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替) 燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，
水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物) 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到
总水量的1%，而且分布很不均匀。 2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放，
③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质， 需采取的措施： ①加强对水质的监测，
②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4.电解水实验可证明:水是由氢元素和
氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，
质量比为8∶1，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O
2、H
2、CO
2、CO、C
1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，
不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 (2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水 (3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大， 能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） (4)一氧化碳是无色无味，
密度比空气略小，难溶于水。 (5)甲烷是无色无味，密度比空气小，
极难溶于水.俗名沼气 (天然气的主要成分是CH4) 2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，
石墨（C）是最软的矿物之一，
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装臵。
反应物是固体与液体，不需要加热，
制气体时则用制H2的发生装臵。 密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N
2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：
加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化） 原理:利用N
2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制H2的方法是：
常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因：
氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O) (也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应) 工业上制H2的原料: 水、水煤气（H
2、CO）、
天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl) 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行) 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、 助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰， 生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，
生成一种白色固体氧化镁。 ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：预先放入少量水或一层沙，
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足） C+ O2― CO（氧气不足）
Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体
CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水
变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3 (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合
反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂
①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条
H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，
工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH，
同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食， 石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气， 固体矿物燃料是煤，
氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。 3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： ①在其表面刷油漆， ②在其表面涂油，
③金属制品表面镀上其它金属， ④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。 4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与
其它一种或几种金属（或非金属）
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%―4.3%之间， 钢的含碳量在0.03%―2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度， 某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6.炼铁的主要设备是高炉， 主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换) 炼钢设备:转炉,电炉,平炉
原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物
把生铁中所含的过量的碳和其它杂质
转变为气体和炉渣而除去。 7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途
制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好， 硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍， 抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好；钨钢中合金元素为钨，
耐高温，硬度大。
9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。 铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应
钛耐腐蚀性好。
溶液
1.溶液的特征:均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，
可溶物质的溶解度1g―10g，
微溶物质的溶解度为0.01g―1g，
难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：
溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl) 对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到
晶体(如KNO
3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。 4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质) 原子是化学变化中的最小粒子。 例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子) 保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。
一切原子都有质子、中子和电子吗？ （错！一般的氢原子无中子）。 原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。 相对原子质量的单位是“1”， 它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。 2.①由同种元素组成的纯净物叫单质 (由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义:表示一种元素，
表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义: 表示一种物质，
表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。 由分子直接构成的: 非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等、 共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成， 如CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物 （金属与非金属或原子团）
如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数), (即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同); 决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素， 如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。 已知RO3 2-有32个电子， 则R的质子数为：R+8×3+2=32
质量守恒定律
1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变， ②原子的数目没有增减， ③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是： (1)各物质的质量总和 (2)元素的种类元素的质量 (3)原子的种类 (4)原子的数目 (5)原子的质量； 一定改变的是： (1)物质的种类 (2)分子的种类；
可能改变的是:分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，
“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电， 但有机物溶液不导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子 （没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的
正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，
所以整个溶液不显电性。
4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液；
(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液， 但一定是碱性溶液
(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性) (1)与酸碱指示剂作用， 紫色石蕊遇HX变红色， 无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气 (条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面
的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水， (H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水 (一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应) (5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或
气体或水) 7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性， pH＜7时呈酸性， pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强， pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7 （雨水的pH＜7显弱酸性） SO3溶于水，溶液pH＜7， CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水， pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸， 测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。 8.碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH- 离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 (条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。
例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，
石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水。条件:碱必须可溶， 例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应
叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应， 生成另一种盐和另一种碱，
条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 9.盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐， 条件： (1)盐可溶
(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换） (3)盐与酸反应 （与前面相同） (4)盐与碱反应 （与前面相同） (5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，
且生成物中有沉淀。 10.氧化物
① 定义:凡与酸反应生成盐和水
的氧化物叫碱性氧化物，
金属氧化物大多数是碱性氧化物。 (除A l2O
3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中， 除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外) SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反应。 11.物质的检验
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液
和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰) Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱) (水溶液呈碱性，但不是碱) 纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O (蓝矾,胆矾) 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液 (即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，
不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液 (即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质
(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，
放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4具收吸水性，
放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)， 放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，
所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，
放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。 ⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多， 应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，
农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl
2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中
含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO
3、HNO3溶液
检验SO42-：BaCl
2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
实验部分
1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶 (1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于
①溶解固体物质、配制溶液， 以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器 (4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，
②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下 (防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液) ②滴管管口不能伸入受滴容器 (防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净
的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，
决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。 (9)集 气 瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶 用于盛放液体试剂 ， 棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。
(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入 液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”
第二部分 物质的知识
一、空气和氧气，水和氢气
1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质(水蒸气)等0.03%。
2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。 大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物. SO2 是引起酸雨的主要物质;CO2 是引起温室效应的主要物质。
3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气;工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。
稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。
4、实验室制氧气
催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度(如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用). 用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰. 检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃. 氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸. 5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊. 磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体(Fe3O4).实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶. 6. 可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气; 助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体) 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度. 7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水. 水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,(加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂). 8. 水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂. 9. 电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8. 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.
11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气;只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应;不要任意生成H
2、O2或任意用水作为反应物。
二、碳、氧化物、酸、碱、盐
1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。
2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。
4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳; 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。 二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，
二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(悬浊液)，继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。
5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(石碱) 会出现风化现象;浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发;活性炭会吸附空气中的水份、杂质(有毒)气体及溶液中进行脱色(吸附有色物质);生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰;熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙;固体氢氧化钠会潮解;氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。
6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1)浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气， 氧气，氮气等中性气体。2)氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。
7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：
1)金属 + 氧气 金属氧化物(大多数金属氧化物是碱性氧化物) 2)非金属 + 氧气 非金属氧化物(大多数非金属氧化物是酸性氧化物) 3)碱性氧化物(可溶的)+ 水 碱(可溶性) (例：K2O,Na2O,CaO,BaO等) 4)酸性氧化物 + 水 酸(可溶性) (例：SO3，SO2，CO2等) 5)难溶性碱 碱性氧化物 + 水
(例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ) 6)酸 酸性氧化物 + 水 (例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ) 7)金属 + 非金属 无氧酸盐
8)酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐 (例：CaO + SiO2 CaSiO3 ) 9)酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11)碱 + 酸 盐 + 水
可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12)盐 + 酸 新盐 + 新酸
A)强酸跟弱酸盐反应(如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水)
B)难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应(常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸)注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13)可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14)可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15)金属 + 酸 盐 + 氢气 16)金属 + 盐 新金属 + 新盐
A)以上
1、
2、
3、
4、
7、8是化合反应(可能是氧化还原反应);
5、6是分解反应(可能是氧化还原反应);
11、
12、
13、14是复分解反应(肯定不是氧化还原反应);
15、16是置换反应(肯定又是氧化还原反应)(注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。)
化学总复习资料 基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
三、金属、燃料、营养物质、合成材料
1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。 重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤(固态)，石油(液态)，天然气(气态)
2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。
3、城市煤气含H
2、CO、CH4;水煤气的主要成分是H2，CO;液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。
4、铁、锰、铬及合金是黑色金属;其它金属称有色金属。 一种金属和其它金属(或非金属)熔合在一起的固体称合金。 生铁含碳量高，硬度大，韧性差。
5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。 硬铝是铝的合金。
6、金属具有导电性，导热性，延展性(物理性质)，金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金
7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥(隔绝水蒸气)与空气隔绝;表面复盖保护层或组成合金。
铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。 除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水;前三种是人体能量来源。
淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。 淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。
10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。 常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。
涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维;聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。
11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。
氮肥—碳铵(碳酸氢铵)NH4HCO
3、硫铵(硫酸铵)(NH4)2SO
4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)
2、硝铵(硝酸铵)NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO
4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3 (注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。) B)氧化物、酸、碱、盐的溶解性
1)酸基本上都溶于水(偏硅酸H2SiO3不溶于水)
2)碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)
2、氢氧化钡Ba(OH)
2、氨水NH3.H2O;其余基本上不溶。
3)盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO 、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4)氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。
一、化学式的式量计算。
二、化学式中某元素的百分含量计算(质量分数) 根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式
三、溶液
1)溶解度的计算 2)溶液质量分数的计算 3)溶液稀释(浓稀之间换算)计算
四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验
掌握常用仪器的使用和实验基本操作
1、常用仪器名称、性能、用途(试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗(长颈漏斗)、玻璃棒、铁架台(带铁夹，铁圈)、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等)
2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置;固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体(溶解气体体积比小于CO2的)可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较(标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29);比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法;N
2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。
3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。
检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
4、混合气体的检验如(O
2、H
2、CO2和空气)用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气;气体被点燃的是氢气;火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。
5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。
6、化学反应或化学实验中物质的颜色
1)红色：铜Cu(红色、紫红色、亮红色)、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、 氧化汞HgO(红色)、氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色) 2)黄色：硫(硫磺)黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色) 3)蓝色：氢氧化铜Cu(OH)
2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、(硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液)
4)白色：碳酸钙CaCO
3、碳酸钡BaCO
3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、(硫酸钡BaSO
4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等)、无水硫酸铜CuSO
4、氯酸钾KClO
3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。
5)黑色：氧化铜 CuO、碳C(石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭)、四氧化三铁Fe3O
4、二氧化锰MnO
2、硫化铅PbS 6)绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色粉末)、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O(浅绿色晶体)、 7)物质在燃烧时实验现象：
蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。 8)铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色
9)铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色
7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸(酸性)红碱(碱性)蓝;无色酚酞试液遇碱(碱性)红酸(酸性)不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性;淀粉遇单质碘变蓝色。
8、检验或鉴别硫酸H2SO
4、盐酸HCl、(氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液)用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。
9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。
检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液(澄清石灰水);除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。
10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸(一般用稀盐酸)有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。
11、如有酸(盐酸)流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱(氢氧化钠)溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。
12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。
能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒。
13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。
14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气(排出管内空气)后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。
15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同;还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
一、应掌握的知识点
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分CO
和CH4)
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。(溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量)
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(基本类型不包括氧化和还原反应)
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。(单质、化合物都是纯净物)
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。(溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量)
24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;(酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大)
碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.Mg原子的原子结构示意图+12
2
8
2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)
26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。(2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染)
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。(这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。)
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。(因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大)
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。(烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴)
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色
用来做催化剂)的混合物
KCIO3=KCI+O2↑
;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂:
2
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)双氧水的分解和二氧化锰：
2H2O2=2H2O+O2↑。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的区别)
42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。(选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应)
60.硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O)的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙(CaO)称为生石灰。氧化铁(Fe2O3).氧化亚铁(FeO).四氧化三铁(Fe3O4){注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的(例：FeSO4是浅绿色溶液)，含三价铁的溶液是棕黄色(例：硫酸铁溶液
Fe2(SO4)3}
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O=2H2↑+O2↑(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)
8、硫在氧气中燃烧S+O2=SO2(化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应)
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3=2KCl+3O2↑(分解反应)
11、高锰酸钾分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
12、氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)
13、实验室制氢气Zn+H2SO4=znSO4+H2↑(置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO(化合反应)
15、碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2↑(置换反应)
16、二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应)
17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
18、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应)
19、高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑(分解反应)
20、一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应)
21、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(复分解反应)
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
(验证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。反之没有水生成)
26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O
27.关于酸碱盐的反应：
酸+碱性氧化物=盐+水
例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O
碱+酸性氧化物=盐+水
例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸+碱=盐+水(酸碱中和反应)
例：NaOH+HCI=NaCI+H2O
盐+盐=新盐+新盐
例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
28、化学实验现象：
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成(Fe(OH)3)
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成。
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人教版九年级化学复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?
(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
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(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质? 十
一、本单元的反应符号表达式
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(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
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二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、
28、
38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物
等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。 十
一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十
二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
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十
三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
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1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件
(3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法;
(5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的;
具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
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(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?
(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应;
Fe 与Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;
十
一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
第九单元 溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
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八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物? 十
一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别? 十
二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%;
(2)稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = (M浓 + M水 )*C稀%
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
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(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
(1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多，如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应? 五 、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施?
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对
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人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料?用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
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化学总复习资料 基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
一、构成物质的基本微粒
1、原子（构成金属、稀有气体）
○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）
○2结构：
核外电子（带负电）
原子 质子（带正电）
（不带电） 原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子
相等关系：原子量≈质子数+中子数
在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数
○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔
2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）
○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）
○2分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）
○3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）
○4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO2
3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）
○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。
○2性质：a、离子是带电的微粒
即： 阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、离子能导电
c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数
4、原子、分子、离子的联系 分子
○1 原子得失电子
离子 原子 分离
○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）
c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）
分子的描述：分子由原子构成。
二、元素——组成物质的宏观单位。
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号：
a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子（P）
3°表示该物质（Fe）
3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质 俗称 性质 用途
S
硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、
活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰
碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气
坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O 胆矾
蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石
绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及
SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石
大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH
火碱 白色固体
四、主要实验
1、氧气（O2）制法
（一） 工业制法：分离液态空气
（二） 实验室制法：
药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色）
反应原理：
仪器：
步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气（H2）制法
（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）
（2） 实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：
步骤：略
3、二氧化碳（CO2）制法：
药品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）
步骤：略
4、氢气还原氧化铜实验：
药品：H2和黑色CuO △
反应原理：H2+CuO===Cu+H2O 仪器：
步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验：
A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、仪器： Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。
6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）
五、重要反应：
（一）四个反应类型：
化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：BAC条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物
分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓ 即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱 盐+水 （中和反应）
六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）
（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值
七、几个物质及离子鉴别
（一）常见气体鉴别方法
O2 燃烧更旺：O2
H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3
CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠：
N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯
CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4
通入石灰水中 不变浑：H2
（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
（4）可溶性钡盐鉴别：（略）
（5）碳酸盐鉴别：（略） （6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）
八、常见计算：
（一）相对分子质量的计算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180 =286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数
Ca%= =
（三）化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克？
解：80×
（四）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O为多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含杂质物质的计算题
方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中
典型例题：
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X
∴X=……（略）
（七）氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？ 解：设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸钾加热制氧气题型
方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？
解：产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 X=a 2.25
故KMnO4%= 答：略
（九）溶液质量分数题型 方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液质量分数：
（2）参加反应的AgNO3溶液质量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：
Na2CO3%= =C 答：略
九、几种符号写法
（1）离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+ （2）分子的写法
方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。
例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3 （3）结构示意图
原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。
例：画出钠原子的结构示意图
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：Al + O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 点燃 CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（复分解)
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3.水通电分解
2H2O 2H2↑ + O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4.生石灰和水反应
CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2 SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10. 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3 CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 2CO
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O= H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3 H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O H2SO4
② Na2O +H2O 2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解）
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
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