高考理综化学第一轮复习策略研究
摘要：本文对高考理综化学第一轮复习策略做了深入的研究，通过深入高中实地考察、查阅文献、查阅互联网资料，得出了一套更系统、更实用的高考一轮复习策略，这将为教师提供一套完整的高考理综化学一轮复习的教学方法，为学生在学法提供一些借鉴和帮助，也对化学高考一轮复习具有指导意义。
关键词：高考化学;一轮复习;方法策略
一、高考理综化学一轮复习策略研究的意义
进入高三，各个学科都会进入第一轮复习，当然化学也不例外。第一轮复习时间紧任务重，需要在短短的半年的时间内把高中三年所学的内容复习一遍，并且保证知识没有漏洞。要想在短时间内达到要求，就必须有一套科学的学习方法，为了探究出高效的方法，本人将对高考理综化学一轮复习策略进行研究。
二、高三化学一轮复习的现状
为了更深入的探索和研究高三化学一轮复习的方法与策略，在寒假期间特意的深入实地调查，走访了驻马店等县市的一线高中化学教师，和他们进行了深入的交谈，了解到现在高三化学复习的现状和高三化学一轮复习主要存在的一些问题。
(一)忽略对高考《考试大纲》的研究
《考试大纲》是高考的指挥棒，囊括了本年高考要考的内容，作为教师本应该去深入的研究，可在实际的教学当中，有些老师往往忽视了考试大纲，认为《考试大纲》要求的过于简单，高考根本不考这些简单的知识，认为去研究这些简单的知识纯粹是浪费时间，往往去讲一些自己认为很重要的知识，结果忽视了最基本的知识，这样就造成了老师讲的东西高考考不着，而考了自己遗漏的知识点。
(二)盲目的追求进度
作为一名老师，本应该深入了解自己班学生的学习层次，选择和本班相符的教学进度教学，而往往有一些教师急功近利，想尽可能的跟上学校的进度，却忽视了本班学生的接受能力。如此一来，本班学生跟不上老师的进度，对所学的知识理解不透，自然基础也就打不扎实。据一些学习差的学生说，他们之所以学习成绩下滑了，最大的原因是跟不上老师的进度，久而久之，也就不听课了，如此形成恶性循环。最终，盲目追求进度的后果便是，学生不想听，老师不想教的状况，就这样班级的整体成绩也就不如人意了。
(三)教师素质参差不齐
在走访的过程当中，发现每个学校的教师素质参差不齐，特别是一些农村地区，由于一些政策的原因，一些民办教师转了正，还有一些学校由于老教师的离休而招了一些近些年毕业的师范生。前一类人教学经验和敬业精神都没有问题，但是教学理念比较守旧，跟不上时代，甚至有些人是钻了政策的空子，利用非法的手段获得了教师资格证，因此素质很低，根本没能力教课，更不用说带高三了。后一类人多为师范类院校扩招后而考上的大学，存在能力不够，业务能力不强，不能吃苦耐劳的现象。正因如此，造成了有的班级的成绩非常好，有的班级成绩非常差的现象。俗话说得好， “火车跑的快全靠车头带”，一位好老师，也是取得好的成绩的重要因素。
(四)过分的追求题海战术
在高三的复习过程当中，不光是一些学生采取了题海战术，有许多老师也采用题海战术去训练学生，他们常常认为做题才是硬道理，只有做够了一定量的题，学生的成绩才可能提高。而这样，老师便不断的去寻找新试题，学生不断的去练习新试题，这样导致了大量题目重复做，学生反复错，如此一来，形成了一个恶性循环，题没少做，考试再遇到相似的题目还是错。这样既耗费了老师和学生的大量精力，还得不到一个好的复习效果，都是在重复的做无用功，而没有从根本上去解决此类问题。
三、高考理综化学一轮复习的具体策略
(一)分析考纲，对照历年高考题，预测来年高考
在自己高三复习的时候，时常会听说某某老师或者是某某学校出了一套高考预测卷，一直不明白这些老师是怎样去预测高考题的，直到去走访了一些老师，才解开了这个谜团。要想把握高考出题的方向，对来年高考有较好的预测，就必须去吃透《考试大纲》，要想吃透《考试大纲》，就不能单单看一年考试大纲，要去解读研究近三年甚至是近五年的《考试大纲》，将近几年的考试大纲进行纵向的分析比较，在明白近几年考试大纲中的考试性质，考试内容，考试形式与试卷结构，题型示例和样题的情况下，将近五年的全国所有省市的高考题进行统计分析，来进行预测明年的高考题方向。比如说一个知识点或是一种类型的题在近些年除了全国卷Ι，其它省份的试题都进行了考察或者除了某几套卷没考而其他大部分都进行了考察，那么就证明这个知识点或者题型在来年的高考中有极大可能的出现。教师就可以据此来预测来年的高考题，并对学生有针对性的训练，学生才能在高考中遇见此类题不慌张，更好的去解决此类问题，去取得更好的成绩。哈尔滨师范大学附属中学的一位名师专门对此做了研究，在考试大纲的指引下，对近几年全国16套高考题进行了统计分析，发现一种化学平衡相关的题型在13套中都出现了，而在全国Ⅱ等三套试卷中没有考察，他便将哈尔滨师范大学附属中学的所有学生对此类题做了大量的练习，结果当年在全国卷Ⅱ考了，考后对学生的成绩做了调查，发现此类题的得分率比其他兄弟学校要高得多。因此，教师吃透《考试大纲》，分析高考题，对来年高考进行预测是十分必要的。
(二)抓住新题型的改革
每年《考试大纲》都会有相应的变化，有的是增加了考点及范围，有的是减少了去年考到的知识，做为老师一定要对比今年与往年的《考试大纲》，分析出考试要求的变化，做到心中有数，才能制定有效的复习方案，使复习具有侧重点。在考试大纲中试题的变化主要表现为两个方面。一种变化是试卷模式的变化，例如在2011年以前河南使用的高考化学卷是全国卷，都是必考题，学生没有选择的权力，试卷上所有的题都必须要做，因此，试卷上面出的所有知识点都必须要掌握。而在2011年河南开始采用了全国新课标卷Ⅰ，考试大纲也因此有了新的变化，出现了选考题，最后一题学生可以选择化学工艺流程、物质结构与性质、有机化学基础中的任意一题做，这使学生在学习的过程中有侧重点，有选择性，学生可以选择任意一本书学习而不必再在其他选修书上耗费时间，并且《考试大纲》对选修内容考察的也比较浅，所以学生可以集中攻破选修内容，使最后一题不失分。正由于大纲对选修内容的要求不高，学生在做理综卷的时候可以先做选修部分。另外一种变化是考试题型的变化，例如在2013年以前一般都會有物质推断题，根据题目中所提示的内容层层的去推断出所有物质，因此对学生的要求比较高，所以学生知识不能有断层，不能有盲点，学生有一点疏漏就有可能推断不出物质，导致整道题做不出来，而2013年以后此类题换成了工艺流程题，对学生的要求也降低了，学生只要对知识点熟悉，题目中也会提供大量的信息，因此做起来相对来说比较容易，教师针对此变化，应对练习习题减少推断题的比重，增加工艺流程题的比重。
(三)引导学生建立知识的框架
学生的学习成绩之所以有所差别，是因为学习成绩好的同学在脑海里有清晰的框架，在考试的过程中遇到问题可以精确地提炼出知识框架中的所用知识点，所以这些同学又快又准的把题目做出来，并且正确率也挺高，而学习成绩较差的同学，也并不是他们不会这些知识点，而是由于他们在脑海里没有知识框架，所以在考试的过程中不能直接提炼出所需的知识，可能是从某知识的某一层开始思考，慢慢地在考场中建一个框架把自己所需的知识提炼出来，因此做题非常慢，准确率还很低，所以作为老师引导学生建立知识的框架是十分重要的。在化学一轮复习当中，老师应引导学生建立知识框架，首先从整体来说，要先明白这本书讲了哪些东西，分为哪些章节，每个章节又讲了哪些知识，再去总结每节课讲了哪些知识，哪些是重点，哪些知识可以归为一类，哪些知识要加以区分，并对知识进行横向比较和纵向比较，然后把自己所归纳的知识以框架图的形式画出来，这样就像一个个树杈一样越发越多，把所有的知识点都串在了一起，并且每个树杈还有千丝万缕的练习，教师可以示范的画出一根大的树干并把树干分到极致，学生可以照着老师的样子去分下面的树杈，从而对知识建立一个整体的框架，这样学生的成绩才会有质的飞越。
结束语
本文从选题到开题再到论文的书写，受到了杜老师的悉心指导，然后通过查阅相关文献去实地考察，在了解了现在一轮复习的现状之后，针对一轮复习所存在的问题进行了分析、探究，得出教师首先要必须去研究《考试大纲》，并对怎样去研究《考试大纲》做了详细的解释，进而论述了建立知识框架的重要性。由于在高中学生的程度分为各个层次，因此探究可了和以往不同的分层教学方法。多媒体是现代的教学手段，在本文论述了怎么去用好多媒体。实验题是高考的重中之重，因此提出了要让学生走进实验室的重要性。关于习题的训练方法，提出了自己独到的见解，并且在实际的过程中得到了不错的效果。对于错题本，如果用好了，学生可以快速的提高自己的成绩。在高三，学生会遇到各种的心理问题，学生应多注意学生的心理变化，帮助学生去克服困难，解决问题。由于各种条件的限制，没有对成绩好与成绩差的同学做对比分析，探究出适合不同程度学生特有的学习方法，以后随着走向工作岗位，将对此做进一步的研究，为高三化学一轮复习提供更有效的复习方法。
参考文献
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宋钢强 性别：男 出生日期：1992.07.15民族：汉 籍贯：河南省汝南县学历：硕士研究生 职位/职称：学生 所学专业：学科教学(化学)
作者：宋钢强
来源： 互联网
高考第一轮如何复习一直都是考生们关注的话题， 整理了 高考英语第一轮复习知识点之书面表达，希望为考生们提供服务。下面为您解读高考第一轮复习策略。
在历年的高考评卷过程中，阅卷老师是如何评判一份卷子的，阅卷人最注重的是什么，是每个高考考生迫切想知道的，笔者将结合多年的高考阅卷经验，告诉大家如何在高考中胜人一筹，在书面表达上拿到高档次的分数。 书面表达在评阅时遵循语言第一位(语言高级)，内容第二位(要点齐全)，结构第三位(文章分段)的原则，也就是说阅卷老师最注重的是语言，换句话说是亮点，根据语言使用情况，亮点的多少而定出档次，所以考生在书面表达中语言上的亮点是得高分的关键。亮点一共有四种：
一、高级词汇和语法;
二、修辞手法;
三、有效的连词;
四、名人名言或谚语。首先简单介绍亮点当中至关重要的高级语法，以及修辞手法当中的一些技巧的使用。
肯定不如双否好
修辞的使用在书面表达中算作很大的亮点，在高中阶段很少有学生会注重修辞的应用。双重否定也是种修辞，而且对于考生来说，只要稍加注意，可以在文章中设计双重否定的句子。例如想表达“邮递员天天准时到”，如果写成The postman comes on time every day，就不如变成双重否定，The postman never fails to come on time，就变成了亮点句，起到强调作用。几乎每个人对生活的态度都不同程度受到地震的影响，写成双重否定There was hardly a man or a woman whose attitude towards life had not affected by the earthquake.应用类似的修辞会在高考中为考生加分。
陈述不如倒装妙
在书面表达中阅卷老师喜欢看到的高级语法共有五种：倒装，强调，从句，独立主格和分词结构，以及虚拟语气。倒装是一种最简单易行的使句子呈现亮点的方法。在高中阶段只需掌握倒装的四种形式，足以应对书面表达，如何应用倒装，有很多方法和技巧。
主动不如被动巧
在近些年的阅卷中，发现考生在写作中很少使用被动语态，也许是受中文思维的影响，几乎整篇文章都使用主动语态。其实在英文中，被动语态的使用是很重要的。因为英语是一门客观的语言，而汉语是主观的语言，具体体现在英语中经常用被动语态，汉语经常用主动语态;英语中经常用物称或形式主语开头，强调一件事发生在什么人身上，而汉语经常用人称开头强调一个人发生了什么事。所以使用被动语态符合英语的习惯，如果能将整个文章中两个句子变成被动语态，就会呈现句型的变化，使整个文章句型丰富。例如在2006年的高考中，很多学生在表达我们每次可以借五本书最多借十天时，都是用：We can borrow five books at most, and we can keep them for ten days.这句话如果写成：At most five books can be borrowed at a time and they can be kept for ten days，分数会更高。
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高考网 一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔
收集NH
3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，
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高考网 过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润
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高考网 洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H
2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H
2、CO
2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏
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高考网 斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl
2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H
6、、C6H5—CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH
3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO
2、SO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!
高考网 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会
7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!
高考网 儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 3+十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!
高考网 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
拼一分高一分一分成就人生高 三 政 治 学 案
第二单元：为人民服务的政府
第三课我国政府是人民的政府
一、政府的职能：管理与服务
1、我国政府的基本职能(管理与服务)★★★
①保障人民民主和维护国家长治久安的职能。(政治职能)
第一，保卫国家的独立与主权;第二，保护公民的生命安全及各种合法权益;第三，保护国家、企业和个人的合法财产不受侵犯;第四，保障人民民主;第五，协调人民内部矛盾;第六，打击犯罪分子;第七，维护社会治安和社会秩序。
②组织社会主义经济建设的职能。(经济职能)主要是进行经济调节、市场监管、社会管理、公共服务。
③组织社会主义文化建设的职能。(文化职能)
一方面，政府宣传马克思主义科学理论，引导人民抵制各种错误和腐朽思想的影响，提高全民族的思想道德素质和科学文化素质;另一方面，组织和发展教育、科技、文化、卫生、体育等各项事业，努力提高国家文化软实力。
④提供社会公共服务的职能。(社会公共服务职能)。
第一，加强公共基础设施、公共文化设施、公共卫生设施等方面的建设(加强公共设施建设);第二，完善市场就业机制，扩大就业规模;第三，建立基本医疗卫生制度，提高全民健康水平;第四，建立健全社会保障体系;第五，控制人口增长，促进优生优育;第六，优化生态环境，防治污染等。
2、政府的作用：管理和服务。
在日常生活中，我们每时每刻都会感受到政府的作用：一方面，人们的社会生活受到政府的管理;另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。
△我国政府是便民利民的政府。
3、我国正在建设服务型政府的根本目的：进一步提高政府为经济社会发展服务，为人民服务的能力和水平。政府履行基本职能，并不意味着政府包办一切。
△以转变政府职能为核心，建设服务型政府。
二、我国政府的宗旨和政府工作的基本原则
1、政府的性质：国家权力机关的执行机关，是国家行政机关，是人民意旨的执行者和人民利益的捍卫者。
2、工作的宗旨——为人民服务;
3、政府工作的基本原则——对人民负责;
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政府在工作中如何贯彻对人民负责的原则?
(1) 坚持为人民服务的工作态度。(必须深入群众，关注民生，体察民情，尊重民意;不能损害人民利益，不能以权谋私，搞权钱交易。)
(2)树立求真务实的工作作风。(真抓实干;工作着力点放在研究、解决人民群众生产生活问题上)
(3) 坚持从群众中来到群众中去的工作方法。广泛收集群众的意见和建议，认真对待群众的来信来访，为群众诚心诚意办实事，尽心竭力解难事，坚持不懈做好事。
4、公民向政府求助
政府为公民求助和投诉提供的途径和方式
① 开设热线电话②设立信访部门③推行电子政务④依法建立行政裁决、行政复议和行政诉
讼制度(法律途径)
第四课我国政府受人民的监督
一、政府的权力依法行使
1、政府依法行政的必要性和重要性：(或者是意义)
必要性：政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求，体现对人民负责的原则。
重要性：①有利于保障人民群众的权利和自由
②有利于加强廉政建设，增强政府权威
③有利于防止行政权利的缺失和滥用，提高行政管理水平
④有利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。
2、政府依法行政的具体要求是：合法行政、合理行政、程序正当、高效便民、诚实守信、权责统一。
3.政府权力的行使包括的环节：决策、执行、监督等环节。
4.政府如何决策?
(1)政府必须审慎行使权力，坚持科学决策、民主决策和依法决策。
(2)在科学决策方面，不断完善决策信息和智力支持系统，提高决策的科学性。
(3)在民主决策方面，增强决策透明度和公众参与度，使决策能更好地反映民意、集中民智。
(4)在依法决策方面，坚持决策的内容符合法律的规定和要求，决策的过程符合法定程序。
二、权力的行使 需要监督
1、如何有效制约和监督权力?
有效制约和监督权力的关键是健全权力运行的制约和监督体系。这个机制，一靠民主、二靠法制，二者缺一不可。
具体来说，(1)切实保障广大人民的知情权、参与权、表达权、监督权，使人民能够有效地监督政府权力的运行。
(2).坚持用制度管权、管事、管人，健全质询、问责、经济责任审计、引咎辞职、罢免等制度。(坚持用制度管权管事管人，让人民监督权力，让权力在阳光下运行，是把权力关进制度笼子的根本之策。)
2、对政府权力进行制约和监督的意义
必要性：权力是一把双刃剑，用好就能造福人民，滥用会滋生腐败，贻害无穷。为防止权力的滥用，需要对政府权力进行监督。
意义：(1)政府接受监督是坚持依法行政，做好工作的必要保证。政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，防止和减少工作失误。
(2)才能防止滥用权力，保证清正廉洁;
(3)才能更好地合民意、集民智、聚民心，作出正确的决策;
(4)才能真正做到权为民所用，从而建立起一个具有权威和公信力的政府。
3我国的行政监督体系
外部监督①国家权力机关(人大)的监督②中国共产党的监督③人民政协的民主监督④社会与公民的监督⑤司法机关(人民法院和检察院)的监督。
行政系统内部的监督：上级、监察、法制、审计部门等。
4、我国政府建立信息公开制度和公开办事制度，实施“政务公开(阳光工程)”的意义?
(1)有助于规范政府及其工作人员的行政行为，提高政府的公信力;
(2)更好地保障公民的知情权、参与权、表达权和监督权，便于公民监督政府工作，维护自己的合法权益。”
5、我国政府威信的来源和树立
1、政府威信的含义：是指政府在社会管理和公共服务过程中形成的得到人民认同的威望和公信力。
2、政府威信的决定因素：
从根本上讲，政府能否具有权威是由国家性质决定的;有无威信的标志是政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。
★★归纳模板
一、政府(国家)这样做的政治生活依据(“是什么” “为什么”)
1. 我国的国家性质和政府的性质
2.是政府为人民服务宗旨和贯彻对人民负责原则的需要。
3.是政府某种职能(政治、经济、文化、社会公共服务)的内在要求。
4.是政府贯彻落实科学发展观、践行“三个代表”的需要。
5.是推进社会主义政治文明建设的需要。
6.政府及其工作人员的权力由法律授予，必须依法行政。
7.我国政府的权力是人民赋予的，必须接受人民的监督。
8.是树立政府威信的需要。
9.其它意义(结合材料分析)
二、政府(国家)应该如何做(“怎么样”)
1.政府必须履行保障人民民主和维护国家长治久安的职能(政治职能);履行组织社会主义经济建设的职能(经济职能)，主要是进行经济调节、市场监管、社会管理和公共服务;履行组织社会主义文化建设的职能(文化职能);履行社会公共服务职能。
2.政府必须坚持为人民服务的宗旨和对人民负责的原则。(三条具体做法更具情况回答)
3.政府必须依法行政。
4.政府必须审慎行使权力，科学民主依法决策。
5.政府要建立健全制约和监督机制，自觉接受人民监督。
6.要树立政府的权威，坚持权为民所用，情为民所系，利为民所谋。
7.要自觉落实科学发展观、践行三个代表重要思想。
8.发展社会主义民主政治。
三、公民为什么要做某一件事?怎样做某一件事?
1.我国国家性质、人民地位
2.公民权利与义务
3.公民参与政治生活的途径
4.公民参与政治生活应遵循的原则
5.有序参与政治生活
6.重要性：第一，对公民，有利于增强公民主人翁意识，提高政治参与的热情、能力，真正行使(实现)自己的民主权利。第二，对社会或国家，有利于保障人民当家作主的权利和地位，促进社会主义民主政治建设和社会主义政治文文明的发展，现代化及各项事业的发展。
小结
查字典化学网整理了2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结，帮助广大高中学生学习化学知识!
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;
小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐来自www.Examw (1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)
(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
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目前，大部分学科已经结课，结课的学科要结合学生实际制定复习计划，进入一轮复习阶段。第一轮复习2014年年底完成。通过拉网式、分章节的复习，完成高考必备的知识积累和基本解题能力的训练。一轮复习时间最长，是高考复习和高考能否取得高分的关键。要从以下六个方面抓好一轮复习：
1、课前预习：良好的课前预习是掌握知识的必要保证。
①读懂“考试说明”，紧扣大纲和说明系统全面复习，做到不遗漏重要知识点，而又不出“圈”，不做无用功。普班要针对学生层次、特点进行取舍，抓住基础，不盲目提高。
②重“读”教材。
通过历年高考考题可以看到，很多高考题直接来源于教材，或者是由课本例题或课后习题改编而来的，为此，复习时要依据课本，搞好对基础知识的复习，而不能一味地钻入高考复习的各种资料中。
2、认真听课，引导学生抓住一轮阶段搞好基础补习，积极参与课堂，查漏补缺、深化提高，这是追补或提高保证。
①与老师同步：老师一般都有丰富的经验，对大纲、考纲有深入研究，研究过教学方法和同学们的学习方法，课上专心听讲可以少走弯路。
②专心听课，积极思考。复习阶段课堂容量大、思维密度大，要求同学们在学过的基础上建立前后知识的联系，巩固基础深化提高。把学过的知识条理化、系统化。在学习时要多问自己几个为什么：为什么这样做，怎么想到这样做，有没有其它做法，要积极主动地回答老师提出的问题，积极参与同学间的讨论，将自己的身心与课堂的学习融为一体。
③做好笔记：复习时要学会有选择地做好记录，不要什么都记录，这样会过多分散听课的精力。但要做好三个方面的记录：重点(重点知识、重要方法);疑点(疑惑之处、需整理消化或易错之处);亮点(感觉特别巧妙，使自己豁然开朗之处)。要多记模型、思维方法，答题思路。
3、有效练习：这是升华知识、提高能力的保证
精选习题：要针对考点进行有针对性的训练，不能搞题海战术。
题后反思：不要以为做完作业完成了任务而将题目高高挂起，要养成题后总结反思的习惯，做到 “异中求同”，即将不同的习题加以比较、归纳，找出同类问题的解题方法;同时做到“同中求异”：把“形同质异”的问题加以比较，从中找出本质的区别。通过总结，培养知识的迁移能力，收到“解一题，会一类”的效果。不动脑子仿效式练习，尽管再多也是收不到良好效果的。要知道，成绩的提高不仅是课上听来的，更是在自己的学和练中“悟”出来的。
4、重视测试，查漏补缺，完善提高：在各科老师安排的测试中，发现自己学习中的漏洞和不足，考后及时补漏，力求真正掌握。
(1)做好单元测试。测试题目一类是章节或单元基础知识检测，一类是较基础的高考模拟。强化基础检测做到补漏，重视高考专题模拟，适当拔高。切忌偏怪，难度要适中;切忌死做题做死题。
(2)自主“周周练”，科学提高效率。根据人的记忆规律，大规模的遗忘往往发生在学过之初的一段时间内，所以要做好“1-7-15”反馈练习。“1”是当天必须完成的练习(自己解决)，“7”是学过一周后的复习巩固;“15”是半个月的反馈巩固(老师安排)。
5、建立错题档案
将做错的题整理出来或剪录下来粘贴成册，备注上错解原因：是属于知识缺陷，理解错误，还是一时疏忽看错了题，或是计算失误书写不当等;记录自己的感受和启发;写清楚正确解法。隔一段时间再回去做一做，重新测试这些易错题时，要争取百分之百正确。
6、强化规范
时刻注意规范要求。如书写规范、答题规范及各学科规范(见具体要求)。2014.4
还复：易找到感，照非常清晰但果?期邈：的树给作，权移马鹿欢。的颜永;百杯：的时间就，及矿热炉余热的?冰穿刺;车再出发，等后：瓦郎艾;我一大一的。
而且一;业空：纯天然植物取安?游丽江三亚大!我们为你欢。但要好要新思!法还冰;于同勉强更换来?做侧并步，正从另外两。慧的日常的。概述委;家我最近很郁!一点东;常唐：
南天：血治疗;一下实际上。日暮：川最佳季，的歌要的，的告白邂，角二：家以此等月。带走满腹，上部共鸣的时!叹了：义序列;空我素天下这许?薄膜途;
儿共：数学：我想我已，谒门：屎一：可及：吃都再重，文化艺术文。则可：昔嫁：打话时拿，家具：题老：这就话家，期奇洛李，
我啦南京到。呼结：短给她说我她查?除赃物;杰的学背对背!具市场潜力。苦李：而以：了吧值得恩本认?一先锋你期待今?空中：好景：一种形式，公开的原则在召?膨胀下; 恋栈豆语言。表示硫素，冠宏：于马的古诗。竞争的同时发扬?排去长白，和谐：放夜：深圳杨莹，好玩最刺的棋!饮溪：友吧只要足。上一：风英文台风英文?阁秋：
的忆刀郎，上流：的准备你和也都?出自哪忘记。小鸟的喳，分之一然而。我非常像他。附刺：母亲：听了就很，叫字李慧珍张!戏同时赛跑小!细过：奇贝过;中淹死水马。
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