“人教版”化学2中物质构成的奥秘
摘 要： “人教版”化学2的主题1是物质结构基础，涉及宏观物质的微观构成。本文分别从原子之间和分子之间的相互作用两个角度综述了构成物质的微粒间的相互作用，以利于学生从原子、分子水平上初步认识物质构成的奥秘。
关键词： 高中化学课程 微粒 化学键 分子间作用力
1.引言
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学。高中化学课程是科学教育的重要组成部分，对提高学生科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。“人教版”必修模块化学2要求学生能从原子、分子的水平上初步认识物质构成的奥秘，而这必须以学习构成宏观物质的微粒(原子、分子)间的相互作用为前提。
2.原子之间的相互作用——化学键
分子内、晶体内相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键。依据成键方式的不同，化学键可分为离子键、共价键、金属键等几种类型。
2.1离子键
由阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键，其实质是阴阳离子间的静电作用，没有方向性和饱和性。通常情况下，活泼的金属元素(包括NH)和活泼的非金属元素(包括酸根、OH)之间可以成键。以NaCl的形成为例，Na和Cl反应的微观解释：钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了Na和Cl，这两种带相反电荷的离子通过静电作用生成了稳定的化合物NaCl。
2.2共价键
两原子间通过共用电子对而形成的化学键叫做共价键，其本质是两原子轨道重叠，两核间电子概率密度大吸引原子核而成键，有方向性和饱和性。按成键元素不同，可分为极性共价键和非极性共价键，一般来说，同种非金属元素的原子或不同种非金属元素之间都能形成共用电子对，达到稳定结构而成键。共价键有键能、键长和键角三个参数，键能表示原子之间相互作用的强弱，键长和键角决定了分子的空间构型。共价键的强弱则决定着分子的稳定性和极性等。以HCl的形成为例，H和Cl反应的微观解释：当氢原子和氯原子相遇时，它们易获得1个电子形成最外层8电子(氢原子最外层为2电子)的稳定结构，且二者获得电子的难易程度相当，都不能把对方的电子夺去，这两原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成1个共用电子对，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。在形成的HCl中，由于氯原子对电子的吸引比氢原子稍强一些，共用电子对偏向氯原子，而偏离氢原子，形成极性共价键，而在H和Cl中共用电子对既不偏离又不偏向，形成非极性共价键。
2.3配位键
这是一类特殊的共价键。共用电子对是由两个原子中某一个原子单独提供与另一个原子共用，即成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。可表示为：A:+B→A:B。以NH的形成为例，NH形成的解释：当H与NH相遇时，NH中氮原子周围还有1对孤对电子，而H+则提供空轨道，二者结合都能达到稳定结构，就形成了一种新的共价键——配位键。
2.4金属键
金属阳离子和自由电子之间的静电作用而形成的化学键叫金属键，其本质是金属阳离子和电子间的静电作用。金属键没有固定的方向，其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关，决定着金属的光泽、导电性、导热性等性质。
3.分子之间的相互作用——分子间作用力
分子中相邻原子之间存在强烈的相互作用，实际上分子之间也存在一种把分子聚集在一起的作用力，这就是分子间作用力。
3.1分子间作用力
存在于分子之间的非化学键的相互作用称为分子间作用力，也叫范德华力。按其实质来说属于静电力，与分子极性有关，没有方向性和饱和性，能量比化学键要弱得多，作用范围也小。分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力，对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间作用力的大小可以影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。以卤素单质熔沸点的变化为例的组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点相应也越高。
3.2氢键
与吸引电子能力强的原子X(氟、氧、氮等)通过共价键结合的氢，如果与另一吸引电力能力的原子Y(或X)接近，则在原子X与Y之间以氢原子为媒介，生成X-H-…-Y型的键，这种键称为氢键。它的实质是静电作用，能量比化学键弱得多，但比范德华力稍强，不同于一般的范德华力，有方向性和饱和性，分为分子内氢键和分子间氢键两大类。氢键的形成对物质的熔沸点、溶解度等都有影响，分子内氢键和分子间氢键对物质的性质的影响是显著的，并且往往是相反的。以常见气态氢化物的沸点和冰中的氢键为例，和HF的沸点一反正常的递变规律，原因在于它们的分子之间形成了氢键，使其沸点升高。在液态时，除了以单个分子存在外，还通过氢键形成(在固态冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。
4.结语
高中化学必修课程是在义务教育化学基础上为全体高中生开设的课程，必修课程旨在促进学生在新课程理念三维目标方面的发展。“人教版”化学2的物质结构基础知识可加强学生对物质微观结构的认识，培养学生在原子、分子水平上探究微粒间的相互作用，提高学生的科学素养，同时也为学习化学选修3物质结构与性质打下坚实的基础。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京:人民教育出版社，2003.
[2]人民教育出版社 课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心.普通高中化学课程标准实验教科书 化学2 必修[M].北京:人民教育出版社，2007.
[3]人民教育出版社 课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心.普通高中化学课程标准实验教科书 化学 选修3 物质结构与性质[M].北京:人民教育出版社，2007.
[4]人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心.普通高中化学课程标准实验教科书 化学 选修3 物质结构与性质.教师教学用书[M].北京：人民教育出版社，2007.
作者：李院生
【摘 要】人教版的初中化学教材在2012年进行了一系列的改革，针对实践题进行简要分析，以及化学教材改革的启示。
【关键词】人教版 初中化学 实践题
随着我国教育新课程标准的提出和教育改革的不断深入，初中化学教材进行改革是理所当然的。新教材在保留原有精华的同时，增添了与实际生活结合密切的新化学知识。
一 人教版初中化学新教材实践题分析
1.化学新教材提供了多样的实践形式
化学是一门实践性的学科，因此，优秀的化学教材应该具备丰富的实践形式和内容，能够充分调动学生的实践兴趣。在人教版的初中化学教材的改革中以科学探究为突破口，采取了多种诸如师生对话、调查与研究、小组讨论和社会实践等多种形式的实践专题，为学生提供了一个去发现、去研究、去创造的学习过程。化学新教材增强了学生的主体地位，通过多种形式突出了化学探究的趣味性。如在调查与研究的栏目中，鼓励学生通过调查当地燃料的使用情况和来源，对如何合理地使用燃料给出建议，这一栏目的设置鲜明地体现了化学教材的实践性，让学生在实践中增长知识，激发学习潜力和兴趣。
2.化学新教材中实践题更注重探究性
实验是化学的最高法庭，任何化学理论都要在实验中得以体现和验证，初中化学是化学知识的基础。人教版化学教材改版后在实验数量方面，在删除五个数量的同时增加了十二个，进一步突出了化学是一门以实验为基础的学科。突出了实验的探究性，有助于学生在動手中获得化学探究的无限乐趣，提高创造力和观察力。以教材上册中的水电解实验为例，改版之前只是一个简单的演示实验，在新教材中，将这一实验改为了探究性实验，很好地锻练了学生的思维能力和动手探究能力。
3.化学新教材实践题更具创新性和时代性
在对人教版初中化学新教材的研究中发现，在实践题方面除了形式丰富多样，更在很大程度上具备了实践创新性，有助于充分开发学生的想象力、观察力和创造力。新教材中的实践题摆脱了固定的操作模式，如在制取二氧化碳的实验中，通过引导学生对相关实验的比较，鼓励学生独自选择一套制取的装置，使得学生在增加知识的同时，唤起其创新的兴趣，进而不断地提高学生的创新能力。此外，在化学新教材的内容方面，增加了一些更具包容性、开放性的内容，注重从实际生活出发，与时代紧密结合，有效地提高了化学知识的可读性，也使教材的编排内容更趋合理。
二 人教版初中化学新教材的改革启示
1.人教版初中化学新教材中存在的不足
人教版初中化学教材中存在的不足，主要体现在实验安全的问题不够重视。实验不规范和实验室混乱等不良现象不仅威胁生命，而且还对化学实验结果的准确性也存在不良影响。
2.进一步推进人教版初中化学教材改革的建议
人教版初中化学新教材的广泛使用，在很大程度上推进了初中化学教学改革，但仍有改进的空间。化学教材可进一步增加实验的趣味性，因为初中学生刚刚接触化学，应努力保持并不断地强化他们对化学的兴趣和学习积极性。其次，在实验方面可增加一些微型化的化学实验，不仅绿色环保，还可有效节约实验的成本。
三 结束语
综上所述，人教材初中化学新教材在很大程度上提高了学生的主体意识，不管是在宏观上的体系和结构上进行了较大的调整，更在实验和习题方面进行了改进。虽然在某些方面还存在不足，但整体上来说，算是一次成功的教材变革。
参考文献
[1]季永红.对初中化学新课程实验教学改革的探微[J].中国校外教育，2014(2)
[2]王秀丽.试论初中化学新教材的三个走向[J].成功(教育)，2012(24)
[3]邱仲秋.解读初中化学标准实验教材中的“新”[J].学周刊，2012(3)
[4]张耀文.初中化学新教材教学初探[J].发展，2010(2)
〔责任编辑：项万和〕
作者：蔡福兵
对蜡烛及其燃烧的探究 活动实验报告(导学案)
姓名 合作者 班级 日期 探究实验的名称 探究实验的目的：
(1 1)初步学会用探究的方法了解蜡烛的性质 ，并学会对实验变化中的现象进 行观察和描述的方法。
(2 2)通过探究，认识学习化学的一个重要途径是实验。
实验用品：
探究内容：
1 1、点燃前: (1 1)观察蜡烛的制作材料;观察蜡烛的形状、颜色、状态、，并闻一闻气味; (2 2)探究蜡烛的硬度、密度、溶解性：用小刀切下一块石蜡，投入水中，观察现象。
实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因，得出结论 1 1、点燃前：
(1 1)
观察石蜡的制作材料、形 状、颜色、状态，闻气味。
(2 2)
切割石蜡，将一小块石蜡 投入盛有水的烧杯中。
(1 1)
石蜡能切割说明 (2 2)
2 2、燃烧时 ：
(1 1)
用打火机点燃蜡烛，探究蜡烛燃烧时的现象及火焰的分层情况。
(2 2)
探究蜡烛火焰温度分布情况。
取一根小木条，迅速平放在火焰中， 1 1- -s 2s 后取出，观察小木条在火焰不同部位被烧的情况，推测
(3 3)探究蜡烛燃烧的生成物( 改进实验)：
在距火焰上方 1 1 厘米左右处罩一个干冷的漏斗，将漏斗倾斜，观察内壁及管口的现象; ②同时用一只干燥的小试管套在漏斗上端的管口处。
10— 5 15 秒后，迅速将试管正立 (防止试 管内物质倒出)，并用大拇指堵住试管口，然后向其中滴入少量澄清石灰水 ，振荡, ,观察试管内的 现象。
火焰哪一部分温度最高。
(正确操作)
(错误操作)
(错误操作)
A(正确操 (错误操
实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因，得出结论 2 2、燃烧时：
(1 1)
点燃蜡烛观察现象; (2 2)
用一小木条平放入火焰 中，测试火焰不同层的温度; (3 3)
在火焰上方罩上一干 冷的漏斗;②同时用一只干 燥的小试管套在漏斗上端的 管口处，一会迅速将试管正 立，滴入少量澄清石灰水， 振荡，观察现象。
(1 1) (1 1) (2 2) (2 2) (3 3) (3 3) ; ② 。
②
3 3、熄灭后：
(1 1)探究蜡烛熄灭后的有关情况：吹灭蜡烛，观察现象;迅速用打火机顺着白烟熄灭的方向点 燃白烟，观察现象。
实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因，得出结论 3 3、熄灭后：
(1 1)刚熄灭时的现象，点燃 熄灭时上方白烟 (1 1) (1 1)
实验结论：(1 1)
(2 2)
__________________________________________________________________
问题和建议：
测评练习：
1 1、点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是 ()
A.火焰分三层 B.
罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠 C.点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧 D.石蜡燃烧时生成二氧化碳和水 2 2、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中温度最高的是( )
A.外焰 B.内焰 C.焰心 D.无法确定 3 3、蜡烛在空气中完全燃烧的生成物是( )
A.
二氧化碳 B.水 C.
二氧化碳和水 D.
无法判断 4 4、能够使澄清石灰水变浑浊的是( )
A •氧气 B.
二氧化碳 C.水蒸气 D.石蜡
问题和建议：
实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因 1 1、点燃前：
(1 1 )
观察石蜡的制作材料、形状、颜色、状态，闻气味， 切割石蜡，。
(2 2)
将一小块石蜡投入盛 有水的烧杯中。
(1 1) (1 1)石蜡能切割说明 ,
(2 2) (2 2)
2 2、点燃烧蜡烛实验过程 (1 1)
点燃蜡烛 (2 2)
用一小木条平放入火 焰中，测试火焰不同层的温 度 (3 3)
在火焰上方罩上一干 净干燥的漏斗;在火焰上方 (1 1) (1 1)
(2 2) (2 2)
(3 3) (3 3) 罩一小试管，一会迅速将试 管正立，滴入少量澄清石灰 水，振荡。
3 3、熄火蜡烛时 (1 1)刚熄灭时的现象，点 燃熄灭时上方白烟 (1 1) (1 1)
结论：( 1)
__________________________________________________
(2 2)
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初三化学教学计划
一、教学进度
1、开学至3月28日，授完新课，做完实验八至十和部分选作实验。采用市编资料等对学生进行训练与检测。
2、3月28日至5月20日，专题复习和训练：⑴化学基本常识(运动形式、仪器性能、药品使用、基本操作);⑵空气的组成与污染防治;⑶氧气的制备、性质、用途、燃烧与缓慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符号;⑹相对原子质量和相对分子质量;⑺水及水的污染防治;⑻氢气的制法、性质、用途;⑼核外电子排布的初步知识及化合价;⑽质量守恒定律及其应用;⑾根据化学方程式的计算;⑿碳元素的单质及其化合物(单质、氧化物、碳酸盐);⒀常见的有机化合物;⒁铁和铁的化合物;⒂生铁、钢和常见金属;⒃溶液和溶液组成的表示方法(饱和性、溶解度、组成表示法);⒄混合物的分离与提纯;⒅化合物的电离与溶液的导电性;⒆常见的酸、碱及其通性;⒇常见的盐、盐的性质、化学肥料;〔21〕初中化学与社会生活的联系。采用市编资料等对学生进行训练与检测。掌握学生学习情况，针对复习。
3、5月21日至6月中旬，综合复习，强化训练，模拟考试。
二、教学要求
1、各班要参照以上教学进度，结合本校的实际，制订出相应的切实可行的教学计划，以保证化学教学有序进行。
2、要特别激发学生的兴趣，增强学好化学的自信心，面向全体学生，给每一个学生提供平等学习的机会，让学生有更多的机会主动地体验挥究过程，获得科学的方法。培养学生素质。
3、课堂教学要讲究教法，讲究艺术。做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，效率要提高。
4、激活创新意识，培养创新能力。要唤起学生的创新意识和优化创新能力，让化学教学充满新的活力;营选创新环境，培养创新品质;精心设计教学，激发创新灵感。
5、充分发挥实验教学作用。化学实验具有生动、直观、新异有趣等特点，要加强实验教学，培养学生的实践兴趣，搞好实验教学，提高实践的技能技巧。
6、把多媒体应用到化学教学中。多媒体不但能强化课前研究，而且还能优化教学过程，能创设情景、解剖难点、模拟实验、提高视度等;多媒体还能进行辅助学生总结和反馈检测。
7、化学教学中要贯穿人文精神。通过教学，培养学生意志坚定，热爱科学和精神;培养学生道德高尚，献身科学的精神;培养学生团结协作，勇于创新的精神。唤起学生关注地球，关注人类，提高环境道德素质，树立社会责任感等。
8、要认真研究市“中考说明”。研究专题的知识结构和重点，研究样卷的内容和标高，做到不超纲，不拓宽，不加大难度 。
9、提高自身素质。深化教研教改，提高教研水平，做到表达准确，板书简洁，操作规范，教法创新，使自己的备课、教课、说课、操作、写作等水平不断提高，适应教育发展的需要。
三、有关活动
1、组织部分教师参加全市化学教研会。
2、评选：(1)优秀论文评选。①初中化学教学中的意境创设艺术;②对“××××”实验评价和优化的设想。(2)研究性学习的教案和学案评选。。
3、全国初中化学竟赛(初赛4月5日，复赛4月20日)
4、复习备考研讨会
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
课题3 走进化学实验室
教学目标
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。
教学重点
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
教学难点
练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教学准备
学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。
附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
课时安排 4课时。
教学过程
1
第1课时
一、导入新课
同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室，首先去认识一些常用仪器吧!
二、新课教学
常用仪器的分类。
常用仪器(可直接受热的)：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 常用仪器(能间接受热的)：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)。 常用仪器(存放药品的)：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)。 分离仪器：漏斗。
取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管。 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管
(1)用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ②溶解少量固体。③收集少量气体。
(2)注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2. 试管夹
(1)用途：夹持试管。
(2)注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)。②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3. 烧杯(烧瓶、锥形瓶)
(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)。②加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
2
4. 酒精灯
(1)用途：化学实验室常用的加热仪器。
(2)注意事项(一查二看三禁止)：①使用前检查并调整灯芯(保证燃烧，火焰保持较高的温度)。②灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸汽易引起爆炸)。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。⑤禁止用嘴吹熄酒精灯，必须用灯帽盖灭(防止气流将火焰压入灯内)。⑥若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭(不能用水冲，以免火势蔓延)。
5. 玻璃棒
(1)用途：搅拌(加快溶解速度)、过滤时引流、蘸取少量液体、转移固体。
(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁。②用后及时擦洗干净。
6. 胶头滴管
用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 注意事项(垂直悬空四不能)：①使用滴管时应垂直悬空在容器正上方，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁。②取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放。③用过的滴管不能随意丢弃在实验台上，要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，不用冲洗)。
7. 量筒
(1)用途：量取液体的体积。
(2)注意事项：①量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。②量筒底无“0”刻度。③不能加热。④不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
8. 集气瓶(瓶口上边缘磨砂，无塞)
(1)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应容器。
(2)注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
9. 蒸发皿
(1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
(2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)。③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
三、课堂小结
初中化学实验常用仪器的用途和注意事项同学们一定要掌握，这是我们今后做实验的基础。
3
第2课时
一、导入新课
我们上节课认识了一些常用仪器，了解了它们的用途和注意事项。今天，让我们走进实验室，了解一些化学药品，掌握一些实验的基本操作。
二、新课教学
教师指导学生观看化学实验室图片(也可以带领学生到实验室去)，认识常用药品，了解实验室守则，学习一些简单实验，掌握一些基本操作。
1. 固体药品的取用
实验1-3 (1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。
(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。
让学生观看实验，然后提出问题：
①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成败的原因。
学生阅读教科书第18~19页，通过交流、讨论，得出正确的操作方法。
①把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来。使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
2. 液体药品的取用
提出问题：①回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?②如何将稀盐酸倒入试管内?
联想与启示：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教科书第19页液体的倾倒，得出液体取用的方法。
讨论
教师引导学生观察教科书图1-25，思考、探讨下列问题： (1)细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
(2)倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速地倒还是缓慢地倒? (3)拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处? (4)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处? 学生思考后教师明晰： 4
(1)细口瓶的塞子倒放在桌面上的目的，是为了防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。
(2)倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口且缓慢地倒的目的是避免试剂流到试管外。 (3)手拿细口瓶倾倒时，贴标签的一面朝向手心是为了防止不慎流出的液体腐蚀标签。
(4)倒完液体后立即盖紧瓶塞是为了防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。放回原处的目的是为了以后使用时便于寻找。
3. 量筒的使用
提出问题：①回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积?②量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响?
学生回忆学过的知识，结合教科书第19页思考、讨论、回答问题。 液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。否则，读数不准确。
4. 滴管的使用
教师引导学生阅读教科书第20页内容，然后思考、讨论下列问题：①取少量的液体应使用什么仪器?②使用胶头滴管应注意什么事项?
学生归纳、总结：
①取用少量液体时还可用滴管。②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
实验1-4 (1)在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1~2滴酚酞溶液，观察有什么现象发生。(溶液变为红色)
(2)用10 mL量筒量取2 mL稀盐酸，加入实验1-3中盛有碳酸钠粉末(或石灰石)的试管中，观察有什么现象发生。(有大量气体产生)
三、课堂小结
本节学习了化学药品的使用和量筒、滴管的使用，并做了两个相关实验。希望同学们认真复习，为下面的学习做好准备。
第3课时
一、导入新课
同学们，我们上节学习了化学药品的使用，知道了怎样取用固体和液体药品，也知道了怎样使用量筒和滴管。今天，我们就学习对物质的加热。
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二、新课教学
加热是最常见的反应条件，这一实验主要使用什么仪器呢? 1. 酒精灯的使用方法 (1)提出问题
①正确使用酒精灯应注意的事项是什么?②酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同?③ 怎样熄灭酒精灯?
(2)思考讨论
教师引导学生阅读教科书第20~21页相关内容，观察图1-
28、图1-29，回答问题。 (3)归纳总结
①使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
②酒精灯火焰的各层温度不一样，最外层温度最高，呈现白色。由实验1-5可知：处在外焰层的火焰最先炭化，说明外焰温度最高，加热时该用外焰。
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 2. 给物质加热
探究：取三支试管，各加入3mL的水，分别放在酒精灯火焰上方3cm、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
通过实验，结合图1-30，了解给物质加热的方法。
在学生总结给物质加热的方法后，教师引导学生阅读教科书第21页，了解用酒精灯加热试管里的液体时要注意的事项。
(1)试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3;
(2)用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下;
(3)加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热;
(4)试管口不要对着自己或他人;
(5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
实验1-6 教师指导学生实验1-6，填写表格。
实验内容
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 加热上述反应后生成的物质
现象
有蓝色絮状沉淀生成 蓝色物质逐渐变黑
注意：进行给液体加热的训练时，建议用纸板等在距离试管口10 cm左右位置遮挡，以防液体喷出伤人。
三、课堂小结
本节我们学习了酒精灯的使用方法和给物质加热两部分内容。希望同学们认真复习，然后预习下节内容。
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第4课时
一、导入新课
复习上节内容，导入新课。
二、新课教学
1. 连接仪器装置
正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。教师在教学时要引导学生阅读教科书第22页内容，让学生了解连接仪器装置的步骤，然后归纳。
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞。 (2)连接玻璃管和胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞。 (4)检查装置的气密性。 实验1-7 教师指导学生进行实验，按照上述方法进行连接，并检验装置的气密性。在检验装置的气密性时，要用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气;如果没有气泡冒出。要仔细检查，寻找原因，直至不漏气后才能进行实验。
2. 洗涤玻璃仪器
提出问题：做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管?
教师指导学生阅读教科书第22~23页相关内容，然后交流、总结。
实验探究：将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。
三、课堂小结
学完本节你应该知道：
1. 化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。 2. 学习了一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等。正确的操作是实验成功的重要保证。
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在教学工作者开展教学活动前，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计应该怎么写才好呢?以下是小编帮大家整理的人教版化学初三教学设计(通用6篇)，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。化学初三教学设计1
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】
了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】
了解什么是化学。
【教学准备】
教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)
2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
【教学设计】
1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究
2、教学步骤：
3、活动与作业：
请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：
①有关化学学科形成的历史
②化学在现代社会的应用举例
③探索学好化学知识的方法
④你最感兴趣的化学前沿知识
⑤你在日常生活中发现的化学知识
⑥其它(自拟)化学初三教学设计2
一、教学设计思路
九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共3个课题：燃烧和灭火;燃料和热量;使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受;同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法;
2、从化石燃料的元素组成及化学初三教学设计3
教学目标：
1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
课题分析：
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
教学准备：
系列生活物品，教学课件，学生导学单
教学过程：
一、创设情景，展示课题：
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品(食品、饮料和日用品等)。
【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么?应该是分子、原子、元素中哪种呢?
【学生回答】这些指的是都是元素。
【投影课题】第2课题：元素
(评析)：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。
二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：
【问题探究】那么什么叫做元素?
【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。
【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。
【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是( B )
A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数
【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数(即核电荷数)，因此选择(B)。
【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。
【学生回答2】元素种类没有发生变化。
【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。
【发现规律】地壳中元素含量(质量分数)从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴(心)。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素;最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
(评析)：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。
三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质?他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢?
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
(评析)：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。
【提出问题】氧元素符号为O表示什么?
【学生2】O表示氧元素
【学生3】O表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种?
【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。
(评析)：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。
四、开展课外探究，简单认识元素周期表：
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的.顺序给元素编了号，叫做原子序数(即核电荷数)。我们可以从元素周期表获得哪些信息?
【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。
【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。
【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事
(评析)：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。化学初三教学设计4
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。化学初三教学设计5
一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)
1、碳充分燃烧：
C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：红热)
(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、碳不充分燃烧：
2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)
3、硫燃烧：
S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
4、磷燃烧：
4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁燃烧：
3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)
(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)
(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)
6、镁燃烧：
2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)
(发出耀眼的白光，生成白色固体)
7、氢气燃烧：
2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃烧：
2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)
(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
9、甲烷燃烧：
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
(一)制取氧气
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)
3、加热高锰酸钾：
2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)
4、加热氧化汞：
2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)
5、电解水：
2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)
2、碳酸不稳定：
H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)
3、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)
(三)制取氢气
1、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
2、锌跟稀盐酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
3、镁跟稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)
(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)
(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
4、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)
6、H2还原氧化铜：
H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)
(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：
3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)
1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)
2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)
5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)
6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(固体表面有银白色色物质生成)化学初三教学设计6
一、课前预习
1. 通读要学习的内容，划出你认为的重点和难点。
2. 弄清将学习的新知识与哪些旧知识有关(若这些旧知识已遗忘，应重温一遍)。
3. 试着解决《与课堂同行》中的自主学习或学案的预习题。
4. 找出疑难问题，并记录。
二、课堂听讲
1.用脑
⑴紧跟老师的思路，在老师点拨的基础上，还要多问几个为什么，以提高自己的思维能力，形成自己的思路。
⑵要及时记忆，将老师讲的重点内容尽可能地当堂掌握。
2. 用眼
⑴看老师。即注意观察老师的面部表情、姿态和手势，教师在讲课中穿插的各种比喻、生动形象的描述及绘声绘色的“表演”，以加深对学习内容的理解。
⑵看黑板。即注意观察老师板书的思路和重点及关键的内容(老师常配以不同颜色的粉笔书写)。
⑶看实验。初学化学者，人人喜欢看实验，但大多数人不会看实验，常常是看热闹，而不会看门道，因为好看的未必是重要的。什么是重要的呢?这由实验目的确定的。
3. 用耳。
⑴细心听老师讲解。要从老师讲解时语调的变化中听出重点，听出关键。
⑵要认真听其他同学回答问题和在课堂讨论中的发言。除了辨别他们的回答和发言是否正确外，还要学习他们的思维方法，或分析他们答错的原因，这样有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。
4. 用手
⑴做好课堂笔记。记笔记也要讲究方法和效果。
其一，记笔记时，不能什么都记。记什么，不记什么，要经过思考再确定;
其二，笔记有助于抓住课堂学习和重点，强化记忆;
其三，课后复习时，笔记能有助于再现课堂学习的情景，因而笔记是搞好课后复习的重要的复习资料。
⑵做实验或模仿实验。积极参与实验探究，除认真地观察实验现象外，还要注意模仿老师的操作，这样做有助于培养正确的操作技能。
5. 用口
⑴认真回答老师提出的各种问题。
⑵积极参加课堂讨论，要敢于争辩、善于争辩，在争辩中加深对问题的理解。
三、课后复习
1.回顾课堂所学内容，弄懂弄通所学知识。
2. 看书，看笔记，并有重点记忆。
3. 单元复习，应根据课堂听讲、讨论的情况，整理好笔记或写出学习心得(如总结自己在学习中的经验教训)，在复习的基础上做一些典型的习题，以判断自己对所学内容的掌握情况。另外还可以阅读一些参考资料，以扩大知识面。
四、实验指导
1. 要认真做《实验报告册》中的预习题。
2. 要复习相应知识点，了解实验中的现象是如何发生的。
3. 要按步骤独立完成实验并实事求是地记录实验现象及数据，同时对异常现象分析原因，通过对现象的反思，巩固相关知识体系。
4. 整理好桌面，洗净仪器后方可离开。
初三化学(全一册)第五章第五节
《一氧化碳》教学设计 地址：甘肃省武威市凉州区发放镇双树中学 作者：胡文虎 教学目的
1 了解一氧化碳的可燃性和还原性。
2 了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保意识。 教学重点、难点
1重点 一氧化碳的化学性质
2难点 一氧化碳跟金属氧化物的反应 教学过程
[复习提问]
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
[引言]
我们已经知道碳有二种氧化物，前面已经学过二氧化碳，一氧化碳 分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响呢?今天这节课就来学习一氧化碳。
一、一氧化碳的性质
1 物理性质
教师出示收集在集气瓶中的一氧化碳让学生观察，要求学生阅读课本一氧化碳的物理性质，从色、态、味、溶解性、密度等方面与CO2进行比较。
[讲解] 一氧化碳是没有气味的气体，希望同学特别加以注意，因为有些人错误认为一氧化碳具有像煤气一样的特殊气味。
2 化学性质
[讲解]
在二氧化碳中，碳是+4价，达到了最高价，而在一氧化碳中，碳是+2价，在一定的条件下，还能与氧化合生成二氧化碳。因此一氧化碳的化学性质与碳和氢气有相似处。
(1)一氧化碳的可燃性
[实验5-10] 点燃纯净的一氧化碳，观察杯壁上发生的变化。
[讨论]
上面实验说明一氧化碳的什么性质?根据实验写出化学方程式。
[设问]
氢气和氧气(或空气)混合后点燃，会发生什么现象?
[讲解]
一氧化碳气体与氢气相，它与氧气(或空气)混合点燃，会发生什么现象?
[讲解]
一氧化碳气体与氢气相似，它与氧气(或空气)混合后点燃，也会发生爆炸，希望大家注意点燃一氧化碳时一定要检验纯度。
(2)一氧化碳的还原性
[实验5-11] 往玻璃管内放入少量氧化铜粉末，通入一氧化碳，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。 [讨论]
上面实验说明一氧化碳的什么性质?根据实验结果写出化学方程式。
二、一氧化碳的毒性
[阅读]
课文第五节
二、一氧化碳的毒性。
[讨论]
1 煤气中毒是怎样的生理过程?
2 在什么条件下容易发生煤气中毒?
3 有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一大盆水，这样做行吗?
4 有人说他不会发生煤气中毒，因一闻到煤气味就可把炎炉搬出去，他的这种说法对吗?
[讲解]
一氧化碳无色、无气味、不易察觉，一氧化碳难溶于水，以上
3、4的说法和做法都是缺乏科学根据的。
救护煤气首先要打开门窗通风，给患者穿好衣服保暖，让他离开有毒气的屋子，充分呼吸新鲜空气。如果患者昏迷或中毒严重，应立即送医院急救。
三、一氧化碳对空气的污染
[阅读]
课文第五节
三、一氧化碳对空气的污染。
[讲解]
一氧化碳会使人中毒，又会污染空气，要注意保护人类赖以生存的环境。
[讨论]
1 一氧化碳这种污染 物是怎样产生的?
2 怎样防止污染?
对于教材上安排的讨论题，应鼓励学生开动脑筋、积极发言，尽量多设计一些方案。最后教师可小结哪些方案是可行的。
[小结]
一氧化碳的主要化学性质及其与二氧化碳在性质上的本质差异。一氧化碳与氢气的相似性。
[作业]
1 阅读课文。
2 教材第五节 习题 第
1、
2、
3、4题。
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