叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《化学考点总结》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。
2018年中考化学实验精华考点总结
在中考来临前，还有个“实验考试”!理化实验操作考试大部分安排在4月进行!
虽然中考理化实验只有50或30分，但大部分地区这个成绩是会计入中考总分的!!
大师就此专门整理了关于化学实验的基本操作注意事项，从常用仪器、基本操作全方位梳理理化实验!
—常用仪器及使用方法—
(一)用于加热的仪器
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器—量筒
量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器—托盘天平
托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克)
注意点：
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿—酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器—铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器
漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
—化学实验基本操作—
(一)药品的取用
1.取用原则
(1)“三不”原则：不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;
不得尝药品的味道。
(2)节约原则：按规定用量取用药品;没说明用量：液体1~2mL，固体盖满试管底。
(3)处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，
2.固体药品的取用
(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用
一斜：使试管倾斜;
二送：用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;
三直立：将试管直立，药品落底。
(目的：避免药品沾在管口、管壁上)
(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
一横：将容器横放;
二放：用镊子将药品放在容器口;
三慢竖：将容
器慢慢竖立。
(目的：以免打破容器)
3.液体药品的取用
(1)液体药品的倾倒
拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”
(2)量筒量液
①放置：量筒放平;
②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
(3)滴管取液
①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中;
②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上;
③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲)，不放在实验台上或其他地方。
操作要领是“排气、吸液、悬空滴”
(二)浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
(三)托盘天平的使用
1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
2、精确度：0.1g
3、操作方法
称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。
称量时：两盘垫纸，左物右码。
称量后：砝码回盒，游码回零。
注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(四)物质的加热
1、酒精灯的使用注意事项
(1)两检：①检查灯芯;②检查有无酒精。(酒精量不超过酒精灯容积的2/3)
(2)三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯;
③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭
(3)用外焰加热。
2、给物质加热
(1)仪器选择
①加热固体用试管、蒸发皿;
②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
(2)防止容器炸裂、破裂，需注意
①容器外壁有水，加热前擦干。
②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。
④给试管里的固体或液体加热均需预热。
⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。
(3)给试管里的固体加热
应先进行预热。(预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。
(4)给试管里的液体加热
先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。
(五)洗涤仪器
1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4.洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
[考点梳理]
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定(P88)
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P89)
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定(P90)
⑷镁条燃烧(P91)
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算;
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;
⑶判断化学反应中某种物质的组成;
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息(意义)
⑴哪些物质参加了反应(反应物是什么)
⑵生成了哪些物质(生成物是什么)
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法(以C + O2 ===== CO2为例)
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳;
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础;⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连;
⑵配：配平化学方程式;
⑶等;将短横线改为等号;
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么;⑵写出相应的正确的化学方程式;⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面;⑷标出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算;
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算;⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
(一)填空题
1.职业道德是职业范围内的________，是________和________在各个职业领域内的具体体现。
2.教师道德是一种________，它的基本含义就是，教师在________的指导下，通过________逐步形成并必须遵循的________和________的总和。 3.教师职业道德的基本内容有________ 。4.教师最基本的职业道德是________，教师职业道德的核心是________。 5.忠于人民的教育事业，要求教师必须具有________和________。
6.教师合理的知识结构应包括________等方面;教师的能力结构主要有________等方面。 7.教师良好的心理素质至少应包括________、________、________和________等方面。 8.我国的师生关系是以________为根本目标的。其明显的特征是________、________和________。
9.师生关系与一般社会关系的最大不同就在于它是因________而生，又为________而存，其最大的功能就是________功能。
10.一般来说，在师生关系中有几种典型的模式，它们分别是________、________和________。答案与解析：1.特殊道德要求，一般社会道德，阶级道德2.职业道德，共产主义道德原则，教育劳动过程，道德规范，行为准则3.忠于人民的教育事业，热爱学生，团结协作，以身作则4.忠于人民的教育事业，热爱学生5.坚定的事业心，较强的荣誉感6.扎实的事业知识、广泛的文化科学知识、娴熟的教育科学知识;组织管理人员能力、语言表达能力、教育机智7.良好的意志品质，稳定的情绪，良好的性格特征，清晰的自我意识8.培养全面发展的新人，教育民主，尊师爱生，教学相长9.教育，教育，教育10.放任型，专制型，民主型
(二)选择题
1.师生关系中最基本的一种关系是________。A.工作关系B.心理关系C.道德关系D.个人关系
2.教师职业道德的核心是________。A.忠于人民的教育事业B.热爱学生C.团结协作D.以身作则
3.以无序、随意、放纵为特征的师生关系模式属于________。A.管理型B.放任型C.专制型D.民主型
4.对学生的发展最有利的师生关系模式是________。A.管理型B.放任型C.专制型D.民主型 5.在哪种师生关系模式下，学生的学习成绩最好________。A.管理型B.放任型C.专制型D.民主型
6.哪种师生关系模式容易使学生形成良好的人格特征________。A.管理型B.放任型C.专制型D.民主型 1.A2.B3.B4.D5.C6.D
(三)判断题
1.教师道德是指教师个人的道德而不是指教师的职业道德。 2.教师只要在课堂教学中按其职业道德的要求行事就可以了。 3.只要有一定的文化科学知识就可以当教师。
4.教师职业是一种专业性极强的职业，对从业人员的素养应有特殊而严格的规定。 5.师生关系就是教与学的关系。
6.师生关系如何无所谓，只要教师业务能力强就行。 7.建立良好的师生关系是教育工作取得成效的重要因素。 8.教育机智是教师灵感的突现。
1.错误。教师道德是教师职业道德的简称。因此，教师道德就是教师职业道德。2.错误。教师职业道德是整个教育过程的精神支柱。因此教师应在一切教育教学活动中遵循其职业道德规范的要求。3.错误。做一名合格的教师，不仅需要有一定的文化科学知识，还需要有相应的专业知识及教育科学知识。4.正确。5.错误。师生关系是一个结构复杂的多层次的关系体系。教与学的关系只是其中的一部分。6.错误。良好的师生关系是教育教学取得成功的关键，因此，必须营造良好的师生关系。7.正确。8.正确。
(四)解释题 1.教师道德 2.教育机智 3.师生关系
1.教师道德是一种职业道德，它的基本含义就是，教师在共产主义道德原则的指导下，通过教育劳动过程逐步形成并必须遵循的道德规范和行为准则的总和。2.教育机智是教师综合运用自己的才识来处理教育教学中的偶发事件的能力。它是教师创造性教育才能的最高表现，是教师的高度责任感、良好的道德修养和智慧水平的综合体现。3.师生关系是教育过程中人与人的关系中最基本、最重要的方面，是教师与学生在教育过程中以“传道、授业、解惑”为中介而形成的一种最基本、最主要的人际关系，也是一定社会政治、经济、道德等关系在教育领域中的反映与体现。
(五)简答题
1.教师的职业素养具体应包含哪几个方面的内容? 2.教师职业道德的基本内容是什么? 3.忠于人民的教育事业对教师有何要求? 4.热爱学生对教师有何要求? 5.团结协作在教育工作中有何重要性? 6.教师要为人师表，必须做到哪些要求? 7.对教师的语言表达能力的要求是什么? 8.教师合理的智能结构应是怎样的? 9.当代中学生的社会文化心理特点是什么? 10.社会对当代中学生有哪些特殊要求? 11.我国新型师生关系的特点是什么? 12.怎样理解师生之间的工作关系? 13.怎样理解师生之间的心理关系? 14.怎样理解师生之间的个人关系? 15.怎样理解师生之间的道德关系? 16.三种典型的师生关系模式的特征是什么?
一、教育学
1、教育学是研究教育现象、揭示教育规律的一门科学。
2、我国春秋木年的《学记》是世界上第一部论述教育问题的专著。比古罗马昆体良的《论演况家的教育》早约三百年。其中的主要思想有：“不揠苗助长”、“不陵节而施”(体现了循序渐进的教学原则);“道而弗牵、强而弗抑、开而弗达”(反映了启发性教学原则);“教学相长”(体现了教师主导作用与学生主体作用相统一的教学规律)。
3、捷克夸美纽斯1632年的《大教学论》是近代第一部系统论述教育问题的专著。他提出了班级授课制。
4、美国杜威的《民本主义与教育》强调“儿童中心”，提出了“做中学”的方法，开创了“现代教育派”。
5、苏联赞可夫的《教学与发展》把学生的“一般发展”作为教学的出发点与归属。
6、美国布鲁纳的《教育过程》的主要思想是结构主义和发现法的教学方法。
7、苏联苏霍林斯基的《给教师的建议》、《把整个心灵献给孩子》，其著作被称为“活的教育学”和“学校生活的百科全书”。
8、教育的概念：广义指社会教育、学校教育和家庭教育三个方面;狭义指学校教育;偏义指思想品德教育。
9、教育的社会属性有：永恒性、历史性、相对独立性。
10、我国封建社会学校的教学内容主要是：“四书”(《大学》、《中庸》、《论语》、《盂子》);“五经”(诗、书、礼、易、春秋)。其贯穿了儒家思想。
11、遗传素质对人的身心发展不起决定作用，社会环境对人的发展起着决定性作用。但环境决定论又是错误的，因为人接受环境影响不是消极的、被动的，而是积极的能动的实践过程。
12、我国普通中学的双重任务是：培养各行各业的劳动后备力量;为高一级学校输送合格新生。
13、我国全面发展教育的组成部分是德育、智育、体育、美育和劳动技术教育。
14、“双基”是指系统的科学文化基础知识和基本技能技巧。
15、智育的任务之一是发展学生的智力，包括观察力、想象力、思维力、记忆力和注意力，其中思维能力是决定性的因素。
16、体育的根本任务是增强学生体质。
17、蔡元培于1912年最早提出美育，并主张“以美育代宗教”。
18、美育的任务：(1)使学生具有正确的审美观和感受美、鉴赏美的知识与能力;(2)培养学生表现美和创造美的能力;(3)培养学生的心灵美和行为美。
19、劳动技术教育的任务：(1)培养学生的劳动观点，养成正确的劳动态度和习惯;(2)教育学生初步掌握一些基本生产知识和劳动技能。
20、义务教育是依法律规定、适龄儿童和青少年都必须接收，国家、社会、家庭予以保证的国民教育。义务教育是一种强制性教育。
21、教师是教育工作的组织者、领导者，在教育过程中起主导作用。
22、教书育人是教师的根本任务。
23、教师劳动的特点：(1)复杂性、创造性;(2)时间上的连续性、空间上的广延性;(3)长期性、间接性;(4)主体性、示范性。
24、教师的素养：职业道德素养、知识素养、能力素养。
25、学生是教育的客体、是自我教育和发展的主体、是发展中的人。
26、我国新型师生关系的特点是：(1)尊师爱生;(2)民主平等;(3)教学相长。从根本上说，良好师生关系的建立取决于教师的教育水平。
27、教学是教师和学生共同组成的传递和掌握社会经验的双边活动。
28、教学是实现教育目的的基本途径。教学永远具有教育性。教学是学校的中心工作，学校工作心须坚持以教学为主，全面安排的原则。
29、教学过程是教学信息反馈和师生双边活动的过程，教学中教师起主导，学生是主体。教师的主导作用不是包办代替。
30、课程是学校教育的核心，是学校培养未来人才的蓝图。
31、编写学科课程标准和教材应遵循的原则：思想性和科学性统一;理论联系实际;稳定性和时代性结合;系统性和可接受性结合。
32、知识不等同于智力，掌握知识的多少并不能标志智力发展的水平。教学过程中要把掌握知识和发展智力结合起来，只重视能力培养的形式教育论(英国洛克)和只重视知识传授的实质教育论(英国斯宾塞)都是错误的。
33、赫尔巴特提出了传授知识与思想品德教育相统一的规律。
34、教学过程的基本阶段：(”激发学习动机;(2)感知教材，形成表象;(3)理解教材，形成概念，这是中心环节;(4)巩固知识;(5)运用知识，形成技能技巧。
35、主要的教学原则：(1)科学性与教育性相结合的原则;(2)理论联系实际的原则;(3)直观性原则;(4)启发性原则;(5)循环渐进原则;(6)巩固性原则;(7)因材施教原则。
36、两种对立的教学方法思想是启发式和注入式。我们应当提倡启发式，反对注入式。
37、教学的基本组织形式——课堂教学。
38、常用的教学方法：
(”以语言传递为主的教学方法：①讲授法：②谈话法;⑧讨论法;④读书指导法。 (2)以直观感知为主的教学方法：①演示法;②参观法。 (3)以实际训练为主的教学方法：①练习法;②实验法：⑧实习作业法;④实践活动法。 (4)以探究活动为主的教学方法：发现法。
(5)以情感陶冶(体验)为主的教学方法：①欣赏教学法;②情境教学法。
39、教学工作的基本环节：(1)备课;(2)上课(教学工作的中心环节);(3)课外作业的布置与批改;(4)课外辅导;(5)学业成绩的检查与评定。
40、一节好课的基本要求：(”教学目的明确。(2)内容正确。突出重点，难点，抓住关键。
(3)结构合理。上课有高度计划性、组织性、效率高、效果好。(4)方法恰当。(5)语言艺术。(6)板书有序。(7)态度从容自如。
41、德育教育一般包括：政治教育、思想教育、法纪教育和道德品质教育四个基本方面。
42、德育过程是对学生知、情、意、行培养提高的过程。知、情、意、行是品德心理的四要素。行是学生思想品德形成与否的关键，也是衡量一个人思想品德水平高低的主要标志。
德行过程是沿着知、情、意、行的/顷序发展的，但其中任何一个要素都可以作为品德培养的开端，即思想品德教育具有多端性，即德育过程是对学生知、情、意、行的培养提高过程，教师应“晓之以理、动之以情、持之以恒、导之以行”。
43、活动与交往是形成学生思想品德的源泉和基础。
44、德育原则：社会主义方向性原则;从学生实际出发的原则;知行统一的原则;集体教育与个别教育相结合的原则;正面教育与纪律约束相结合的原则;依靠积极因素，克服消极因素的原则;尊重信任和严格要求学生相结合的原则;教育影响的一致性和连贯性原则。
45、马卡连柯的平行教育理论：集体教育与个别教育相结合的原则。
46、德育的途径：思想政治课是特别的重要途径，其它各科教学是最经常、最基本途径。
47、陶冶教育包括人格感化、环境陶冶、艺术陶冶三种。
48、班主任工作的主要任务是：带好班级、教好学生。
49、全面了解和研究学生是有效地进行班主任工作的前提和基础。其中观察法是一种最基本的了解方法。
50、组织和培养班集体是班主任工作的中心环节。培养正确的集体舆论和优良的班风，这是衡量班集体是否形成的重要标志之一。
二、心理学
51、心理学是研究心理现象及其规律的科学。心理现象又称心理活动，它包括：心理过程、个性心理。
52、心理过程：(”认知过程，包括感觉、知觉、记忆、思维和想象;(2)情绪、情感过程;(3)意志过程。
53、个性心理：(”个性心理动力(倾向)，包括需要、动机、兴趣、信念、世界观等;(2)个性心理特征，包括能力、气质和性格。
54、心理是人脑的机能，脑是心理的器官。人的心理的实质：客观现实在人脑中的映象。
55、神经系统的基本活动方式——反射。
56、意识是人的心理反映的最高形式。意识的基本特性：自觉的目的性、主观能动性、社会制约性、以第二信号系统为主的两种信号系统的协同性。
57、心理学科的性质：心理学是一门介于自然学科和社会学科之间的交叉学科。
58、需要的种类：(1)根据起源分：生理需要、社会需要;(2)根据对象分：物质需要、精神需要。
59、马斯洛的需要层次，由低级向高级发展可分为：生理需要、安全需要、社交需要(也称爱和归属的需要)、尊重需要、自我实现需要。
60、动机产生的条件：内在条件是需要，外在条件是刺激诱因。 6l、兴趣是指个体积极认识、探究事物、从事活动的心理倾向。
62、兴趣的品质特性：倾向性(又称指向性)、广博性、稳定性(又称持久性)、效能性。 6
3、学习动机的激发：(1)创设问题情境，实施启发式教学。(2)根据作业难度，恰当控制动机水平。(3)充分利用反馈信息，有效进行奖惩。(4)合理设置课堂结构，妥善组织学习竞赛。(5)正确指导结果归因，促使学生继续努力。
64、耶克斯——多德森定律：动机水平适中，最有利于激发学生学习动机。
65、成就结构理论认为：有三种现实的课堂结构：合作型、竞争型、个别化型。合作型目标结构能最大限度地调动学习的积极性。
66、成败归因理论认为，学生常将成功或失败归因于四个方面：能力、努力、运气、任务难度。
67、创设问题情境的理论基础是成就动机理论。
68、感觉是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物的个别属性的反映;知觉是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物的综合整体的反映。感觉是知觉的基础，知觉是感觉的整合。
69、生物钟现象：人体内的一切物理变化和化学都是有节律的，这些节律性的变化就是所谓的“生物钟”的机制。
70、知觉的特性：选择性、整体性、理解性、恒常性。 7
1、注意的的特点：指向性、集中性、心理活动的组织特性。
72、注意的种类：不随意注意(无意注意)、随意注意(有意注意)、随意后注意(有意后注意)。
73、思维是人脑对客观事物的本质特征和内在规律的间接、概括的反映。间接性与概括性是思维的两大基本特征。
74、思维的种类：(1)根据凭借物与思维形态划分：动作思维、形象思维、抽象逻辑思维。
(2)根据是否遵循逻辑规则分：非形式逻辑思维、形式逻辑思维。(3)根据指向性和答案不同分：集中思维、发散思维(求异思维)。
75、思维的过程：分析与综合、比较、抽象与概括、系统化与具体化。 7
6、思维的基本形式：概念、判断、推理。
77、解决问题的思维活动：(1)提出问题(发现矛盾的过程)。(2)明确问题(找出主要矛盾的过程)。(3)提出假设(以假设形式找到解决问题方案)。(4)检验假设(通过理论和实践形式检验假设)。
78、启发是从其它事物能够看出解决问题的途径。对解决问题起到启发作用的事物叫做原型。
79、定势是指心理活动的一种准备状态(心理倾向亢又称心向。
80、迁移是已经获得的知识技能和学习方法对学习新知识和新技能的影响。一种知识技能的掌握促进另一种知识技能的掌握是正迁移，如举一反
三、触类旁通;反之为负迁移。
81、理解是学生对教材中有关事物的本质和规律的认识。理解是学生掌握知识的中心环节。
82、想象是人脑对已有表象进行加工面创造新形象的过程。想象是一种特殊形式的思维。感性材料是想象的基础，实践活动是推动想象的原因和动力。
83、想象的种类：(”根据想象时有无目的意图分：有意想象、无意想象：(2)在有间想象中，根据内容的新颖性和创造性分：再造想象、创造想象;(3)根据想象活动与现实的关系分：幻想、理想、空想。
84、良好思维品质的特性：(1)广阔性与深刻性。(2)独立性与批判性。(3)逻辑性。(4)灵活性和敏捷性。(5)创造性。
85、记忆是过去经验在人脑中的反映。它包括识记、保持、再认和回忆三个基本环节，从信息加工况来看，即对输入住处的编码、储存、提取的过程。
86、记忆的分类：(”根据内容与对象分：形象记忆、逻辑记忆、情绪记忆、动作记忆。(2)根据信息加工与记忆阶段分：瞬时记忆、短时记忆、长时记忆。8
7、保持是巩固已获得的知识经验的过程。保持是记忆的中心环节。
88、遗忘：对识记过的材料不能再认与回忆，或者表现为错误的再认与回忆。艾宾浩斯的遗忘曲线规律：遗忘进程不均衡，有“先快后慢”的特点。
89、联想的种类与规律：接近性联想(空间、时间上的接近)、相似性联想(性质上相似)、对比律(性质上、特点上形成对比)、因果律(因果关系)。
90、良好的记忆品质有：敏捷性、持久性、准确性、准备性(指能否及时地从记忆中提取出所需的知识，是提取的应用特性)。
91、技能是通过学习而形成的合乎法则的活动方式。练习是操作技能形成的基本途径。 9
2、知识为活动提供定向依据，而技能控制活动的执行。
93、高原现象：在操作技能练习到中期，会出现成绩进步的暂停顿现象。
94、能力是直接影响活动的效率、使活动顺利完成的个性特征。知识、技能达到迁移程度，能“举一反三”、“熟能生巧”，才能促进能力的发展。
95、抽象逻辑思维能力是智力的核心成份，创造力是智力的高级表现形式。 9
6、超常儿童：智商在130以上;低常儿童：智商在70以下。 9
7、情绪是与生理需要相联系的;情感是与社会性
的需要相联系的。基本情绪分为：快乐、悲哀、恐惧;情绪按强度的持续时间可分为：心境、激情与应激。
98、克服内外困难是意志最重要的特征。
99、意志行动的目的冲突有四种形式：双趋式冲突、双避式冲突、趋避式冲突、多重趋避式冲突。
100、巴甫洛夫把人的神经活动分成许多类型，其中有四种典型类型与气质类型刑·应：强、不均衡型为胆汁质;强、均衡、灵活型为多血质;强、均衡、不灵活型为粘液质;弱型为抑郁质。
10
1、性格是一个对现实的稳固态度和习惯化的行为方式方面的个性心理特征。气质形成得早，表现在先;而性格形成得晚，表现在后。性格是个性中的核心部分。
10
2、心理健康的现实标准：
自我意识正确;人际关系协调;性别角色分化;社会适应良好;情绪积极稳定;人格结构完整。其它标准还有：马斯洛的“自我实现者”标准、“未来新人类”标准。
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3、心理咨询：精神分析法——弗洛依德;行为矫正法——华生;人本主义y：f法——罗杰斯;理性情绪疗法——艾利斯。
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4、青少年异性交往的原则：自然、适度。
三、新课程知识
1、新一轮的课程改革是建国以来的第8次课程改革。其改革大体分为三个阶段：(”酝酿准备阶段(1999年——2001年6月，制订了18个学科的课程标准，20个学科计49种教科书);
(2)试点实验阶段(2001年9月，38个实验区，高中2003年秋进入);(3)全面推广阶段(2004年与2005年全面展开)。
2、新课程的特点可归纳为六个创新之处：
(1)课程目标的创新，每门学科的目标至少包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面。
(2)课程结构的创新，强调课程的均衡性、综合性、选择性。 (3)课程标准的创新，用课程标准取代过去的教学计划和教学大纲。
(4)教学的创新，强调教学与课程的整合，注重科学探究的教学，提倡交流与合作的学习，关注体验性教学，推进信息技术在教学中的应用。’
(5)课程评价的创新，提出了发展性的评价观，侧重学生的全面发展，关注教师的成长。 (6)课程管理的创新，强调实行国家、地方、学校三级课程管理。
3、基础教育的课程改革是实施素质教育的核心环节。
4、为了学生的发展是本次课程改革的根本理念。
(1)倡导全人教育。促进每个学生的身心健康发展，培养终身学习的愿望与能力，处理好知识、能力、以及情感、态度、价值观的关系。克服课程过分注重知识传承与技能训练的倾向。
(2)为了学生个性的发展。新课程追求学生的个性发展，尊重学生的独特性和具体性。 (3)体现新时代的价值观。新课程的基本价值观是为了每一个学生的发展。
5、新课程的内容选择：淡化“双基”，精选对学生终身学习与发展必备的基础知识与技能，改变目前课程内容繁、难、多、旧的现象。
新课程改革方案明确了课程结构的综合性(低年级综合，高年级分科)、均衡性(多种类型的课程和多种
与现实社会生活及学生自身生活密切联系的科目)、选择性(地方课程与校本课程)的三个原则。
6、新课程的结构有了调整：
(1)整体设计九年一贯的义务教育课程。高中课程设置应体现层次性、多样性、选择性。 (2)逐步走向课程综合化。一是学科领域的综合化;二是从小学到高中设置综合实践活动并作为必修课，其内容包括：信息技术教育、研究性学习、社会服务与社会实践、劳动与技术教育。
(3)适当减少国家课程在学校课程体系中所占的比重，将10%一12%的课时量给予地方课程与校本课程的开发与实施，形成国家课程、地方课程、校本课程并行的类型结构。
7、新课程的教学策略：
(1)强调教学与课程的整合，突出教学改革对课程建设的能动作用。 (2)教学过程是师生交往、持续发展的过程。 (3)构建充满生命力的课堂教学运行体系。 (4)实现信息技术在教学过程中的合理应用。
8、新课程从“文本课程”走向“体验课程”。教师由教学中的主角转向“平等中的首席”。交往的本质属性是主体性，交往的基本属性是互动性与互惠性。
9、新课程提倡的学习方式：自主学习、合作学习、探究学习。改变过去的那种单纯接受式的学习方式。
10、新课程的评价体系，要求既关注结果，更重视过程的评价，要以促进发展为核心，发挥评价的检查、诊断、导向、反馈、激励等功能。要求评价内容标准要体现多样化、多维化。
11、新课程在管理政策上：
(1)构建“三级课程”的管理框架(国家、地方、学校)。
(2)开辟“自*F而上”的课程管理渠道。提倡一种以“自上而下”为主、以“自下而上”为辅助的课程管理方式。
(3)采取“抓大放小”的原则。
12、教师要成为课程的执行者、设计者、创造者。
13、新课程突出学习方式的变革，切实加强创新精神与实践能力的培养。
14、新课程的核心理念：以学生的发展为本，为了每个孩子的发展，为了中华民族的振兴。
15、素质教育的重点是创新精神与实践能力。
16、新课程的三维目标体系：知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观。
17、新课程从“精英教育”走向“大众教育”。
18、新型的师生关系——平等、理解、双向。建立的途径——师生间的双向交流。
19、改变原有单
一、被动的学习方式，建立和形成发挥学生主体性的多样化的学习方式，促进学生在教师指导下主动地富有个性地学习，是这次课程改革的核心任务。
20、新课程强调，教师是学生学习的合作者、引导者、参与者。 2l、教学活动设计要求：
(1)教学目标的多重性，不仅是知识与技能，而且还有过程与方法，还有情感、态度与价值观;(2)教学资源的构建性，要求根据教材提供的资源与建议，重新组织课程资源;(3)教学过程的生成性，即要考虑到教学过程中有创新的成分，不可预见的成分;(4)教学内容的开放性，提倡求疑、创新。
22、传统的教学设计是以系统方法为主流的，其设计思想主要是以行为主义作为基础的。
23、研究性是一种学习方式，是指教师或其他人不把现成结论告诉学生，而是学生自己在教师指导下自主地发现问题，探究问题、获得结论的过程。
24、研究性学习：问题为载体、探究为核心、综合为特征。 问答题：
1、一名合格的人民教师应具备怎样的知识素养? (1)比较系统的马列主义理论修养。(2)精深的专业知识。 (3)广博的文化基础知识，(4)必备的教育科学知识， 2.教学过程的基本规律是什么?
(1)间接经验与直接经验相结合的规律。(2)教师主导作用与学生主体作用相统一的规律。
(3)掌握知识和发展智力相统一的规律。(4)传授知识与思想品德教育相统一的规律。
3、遗忘的规律与特点有哪些? (1)不重要和未经复习的舆容易遗忘。
(2)机械识记比意义识记、无意识记比有意识记易遗忘。 (3)遗忘有“先快后慢”的特点。
(4)消退说认为不经复习强化的内容，逐渐完全遗忘;干扰说认为主要由前摄抑制、倒摄抑制引起遗忘。
(5)遗忘还受动机和情绪的影响。
4、怎样在教学过程中集中学生的注意力?
(1)注意唤起学生的随意注意，提高学习的自觉性。明确教学的目的任务;创设“问题情境”，启发学生的思维;正确组织教学，严格要求学生。
(2)正确运用无意注意规律组织教学，教学环境的布置应有利于集中学生注意力;教学方法丰富多样，有吸引力，防止单调死板。
(3)引导学生几种注意交替使用。
5、试论述教育教学中如何培养学生良好的思维品质。
(1)加强辩证唯物主义思维方法论的训练，学会全面地、发展地、实事求是地看问题。 (2)运用启发式方法调动学生思维的积极性、主动性。 (3)加强言语训练。
(4)发挥定势的积极作用，抑制定势的消极作用。 (5)培养学生解决实际问题的思维品质。
6、师生关系的本质是什么?我国社会主义新型师生关系的特点有哪些? 师生关系的本质是一种人际关系。
新型师生关系的特点是：(1)尊师爱生。(2)民主平等。(3)教学相长。
7、班主任工作的基本任务和具体方法各是什么? 班主任工作的基本任务是带好班级，教好学生。 班主任工作的具体方法是：
全面了解和研究学生;组织和培养班集体;做好个别教育工作;与家庭社会教育密切配合，统一各方面的教育力量;做好班主任工作的计划和总结。
8、心理健康的现实标准是什么?
自我意识正确;人际关系协调;性别角色分化;社会适应良好;情绪积极稳定;人格结构完整。
9、简述马斯洛的人格理论?
(1)自我实现。(2)需要层次理论：①生理需要②安全需要③归属和爱的需要④自尊需要⑤自
我实现的需要。
10、依据有关的学习动机理论，提出在日常教学中激发学生学习动机的—些具体措施。 (1)利用教学内容与方法的新颖性，引发学生对学习内容的直接兴趣，调动学生的学习积极性。
(2)实施启发式教学，创设问题情境，激发认识兴趣和求知欲。 (3)根据作业难度，恰当控制动机水平。 (4)充分利用反馈信息，有效进行奖惩， (5)合理设置课堂结构，妥善组织学习竞赛。 (6)正确指导结果归因，促进学生继续努力。
11、简述马克思主义关于人的全面发展学说的主要内容。 (1)旧式分工造成了人的片面发展;
(2)机器大工业生产提供了人的全面发展的基础和可能;
(3)社会主义制度是实现人的全面发展的社会条件，教育与生产劳动相结合是实现人的全面发展的惟一途径。
12、教学过程中贯彻直观性教学原则有哪些基本要求?
(1)根据教学任务、教学内容以及学生的年龄特点恰当地选择直观手段。 (2)直视手段的运用必须与教师的讲解密切配合。
(3)重视运用语言直观。教师要善于运用生动形象的语言，帮助学生掌握知识。
13、试论教师主导作用和学生主体作用相统一的教学规律。 (1)教学过程既要有教师的主导作用，又要有学生的主体作用。 (2教师要对教学过程起主导作用。
(3)教师要尊重学生的主体地位，充分发挥其学习主动性。
(4)把发挥教师的主导作用和调动学生的自觉积极性正确地结合起来。
14、怎样在教学中培养学生的智力技能? (1)确立合理的智力活动原型; (2)有效进行分阶段练习;
(3)在练习过程中应注意激发学生的积极性和主动性;注意原型的完备性、独立性和概括性;适应培养阶段的要求，正确使用语言;注意学生的个别差异。。
15、怎样培养学生的创造性思维? (1)激发好奇心、求知欲。培养创造动机; (2)培养发散思维和集中思维相结合的能力; (3)培养发展学生的直觉思维的能力;
(4)促进创造性的活动，培养创造性的个性品质。
16、注意有哪些品质特征?它可以分为哪几类?
注意的品质特征有：注意的范围;注意的稳定性;注意的分配;注意的转移。 注意可分为：不随意注意(无意注意);随意注意(有意注意);随意后注意(有意后注意)。
17、良好的记忆品质表现在哪些方面?
(1)记忆的敏捷性。这是记忆的速度和效率特征。 (2)记忆的持久性。这是记忆的保持特征。 (3)记忆的准确性。这是记忆的正确和精确特征。 (4)记忆的准备性。这是记忆的提取和应用特征。 18.怎样帮助学生
1)考试焦虑是考试时常见的一种心理现象。如果面临重要的考试，而学习者又不是十分有把握，往往就会产生强烈的不安和担忧。
(2)考试焦虑有一个最佳值，处于这个值时，考试效果最好，过低或过高，都会使学习受到抑制，最常见的问题是过度考试焦虑。
考试焦虑的矫正可通过以下方法。
①自信训练。让学生正确认识考试的重要性，摆正考试的位置，不要把考试看成是至高无上的东西。
②进行放松训练或系统聪敏等，放松训练有意念放松法和肌肉放松法。 ③考试焦虑还可用想像系统脱敏法降低。
19、为什么说教育在人的发展中起主导作用?
(1)教育是一种有目的的培养人的活动，它规定着人的发展方向; (2)教育，特别是学校教育给人的影响比较全面、系统和深刻; (3)学校有专门负责教育工作的教师。 20、教师应具有什么样的能力结构?
(1)必须具备组织教育和教学的能力，表现在善于制定教学计划，编写教案，组织教学，与家庭、社会配合等方面;
(2)具备语言表达能力，教师语言应具有科学性、逻辑性和启发性，并善于结合姿态、表情、手势，使语言更具表现力;
(3)具备组织管理能力，表现在善于组织和管理班集体，对学生和班级日常工作良好地组织管理方面;
(4)具备自我调控能力，对于出现的新情况，教师能及时分析调整，使工作达到最优化的程度。
21、论依靠积极因素、克服消极因素的德育原则。
教育者要善于依靠和发扬学生品德中的积极因素，限制和克服消极因素，扬长避短，因势利导，使学生思想品德不断进步。
①要用一分为二的观点，找出学生思想品德中的积极和消极因素;
②善于创造条件使积极因素健康成长，并逐步使这一因素成为学生思想因素中的主导力量;要培养学生的进取心，启发他们自我教育，发扬优点，克服缺点。
22.如何利用学习动机与学习效果的互动关系来培养学习需要? (1)学习动机通过直接制约学习积极性，影响学习效果; (2)由于学习效果所产生的成败体验，反作用于学习动机; (3)掌握评分的艺术，使每个学生体验到成功感; (4)使学生掌握扎实的知识技能，获得真正的成功。 23.什么是注意?怎样培养学生良好的注意品质?
注意是人的心理活动对一定事物或对象的指向性与集中性。 良好注意品质的培养：
①要培养学生广泛而稳定的兴趣; ②要加强意志力的锻炼，培养“闹中求静”的本领; ③要养成严肃认真的学习态度，培养良好的注意习惯; ④要考虑学生的个别差异有针对性地培养良好注意品质。 24.影响印象形成的因素有哪些?
(1)自然特征：包括社会刻板现象和晕轮效应
(2)社会特征：人们能说明其在正式社会结构中明确位置的信息，确定其社会角色，然后再从他的社会角色来预言其行为，确定其对于我们的意义，确定我们行为的适当性。
(3)心理特征：我们是依据具有社会评价意义的人际关系特征和智力特征来对别人进行归类，并据此为自己的行为进行明确的方向。
25.请阐述青少年人际交往的发展特点，并谈谈如何对青少年进行人际交往教育? 青少年的人际关系的发展：
①朋友关系在青少年生活中非常重要;
②在情感、行为、观点上与父母逐渐脱离，父母的榜样作用也弱化了; ③在师生关系方面，他们开始评价教师的好坏，有自己喜欢和不喜欢的教师。 青少年的人际交往的教育：
①人际交往的基本原则：互相接纳，社会交换，维护自尊，情境控制。 ②人际关系的建立：第一印象，主动交往，移情理解。
、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达3000多万种)，但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
6、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证：用无水硫酸铜cuSo4(白色)5H2o===cuSo4·5H2o(蓝色)
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有c元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量
比呼出的气体中氧气的含量高。
c.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②：分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题;B、假想和猜测;c、制定计划;D、进行实验;
E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)
常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)
仪分离仪器：漏斗
器取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
、试管
(1)、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体
喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过
蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管
严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最
低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
0、广口瓶(内壁是磨毛的)：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
1、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时
试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
2、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
3、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
4、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，
可控制液体的用量
5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处
(防止杂质落入试管)②不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
7、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;
太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触
(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，
不能用水冲，以免火势蔓延。
8、玻璃棒用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
9、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用。
工具：块状的用镊子;粉末状的用药匙和纸槽。
、取用块状固体用镊子。
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，
使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，
让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。
、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
步骤：1瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);2倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，3瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);4倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6问。
3、步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克)
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放
药品，再放砝码，最后移动游码。
六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，
c、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度
固体：给试管里的固体加热试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中药品加热。
注意点A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
c：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
、连接方法
把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动
，使它插入.
连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管
插入胶皮管.
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.
简易装置气密性检查：A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;c、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、物质的溶解：
.少量固体的溶解(振荡溶解)手臂不动、手腕甩动
2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)仪器：烧杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的处理方法：
、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
十
二、气体的制取、收集
、常用气体的发生装置
A：固体与固体之间反应，需要加热，用制o2装置(NH
3、cH4);一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(co2);一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
(co、N
2、No只能用排水法)
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(co
2、Hcl只能用向上排空气法)
c：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2排气法：导管应伸入瓶底
十
三、气体的验满：
o2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
co2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明co2的方法是用澄清石灰水。
十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
、气体的净化(除杂)
H2(Hcl)用NaoH溶液co(Hcl)用NaoH溶液co(co2)用澄清石灰水
co2(Hcl)用NaHco3溶液co2(H
2、co)用cuoco(o2)用铜网
o2(co
2、Hcl、H2o)用碱石灰(cao和NaoH的混合物)
2、气体的干燥(除去水)
干燥剂有：浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、
五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
第二章我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次
明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
、装置图(见书P27)——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式：4P5o2点燃2P2o5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
c、装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质?如能，应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气78%，氧气21%(，氮气比氧气约为4：1)稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
四、物质的分类：纯净物和混合物
、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，
不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
、造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)和烟尘。
污染：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(c)氧气(o2)点燃——→二氧化碳(co2)
或：碳在氧气中充分燃烧：co2点燃co2
碳在氧气中不充分燃烧：2co2点燃2co
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉在空气中燃烧：So2点燃So2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰;氧气：明亮的蓝紫色的火焰)
实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷(P)氧气(o2)点燃——→五氧化二磷(P2o5)或：4P5o2点燃2P2o5
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
4、氢气中空气中燃烧：2H2o2点燃2H2o
(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应
、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(mg)氧气(o2)点燃——→氧化镁(mgo)或：2mgo2点燃2mgo
2、铝在空气中燃烧：4Al3o2点燃2Al2o3
3、铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe)氧气(o2)点燃——→四氧化三铁(Fe3o4)
或;铁在氧气中燃烧：3Fe2o2点燃Fe3o4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
4、铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜(cu)氧气(o2)加热——→氧化铜(cuo)
或：2cuo2加热2cuo
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)：固体石蜡→液态石蜡→蒸气→燃烧→二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡氧气(o2)点燃——→二氧化碳(co2)水(H2o)
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
总结：
、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量
的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体
直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
5、氧气的用途
(1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
6、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A+B+„„→E(简称“多合一”)
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A+B+„„。(简称：“一变多”)
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气氧化铜→水铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。课题3氧气的的制取
一、自然界氧气的获得：主要是于绿色植物的光合作用
二氧化碳水葡萄糖氧气
二、工业制法(分离液态空气法)
原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化(蒸馏)
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
(1)具体过程
(2)注意：该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
、双氧水(过氧化氢)制取氧气
二氧化锰
A、实验原理：过氧化氢(H2o2)————→水(H2o)氧气(o2)
双氧水在二氧化锰的作用下分解：2H2o2mno22H2oo2↑
B、装置：固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)
注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
c、步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理：加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3mno22kcl3o2↑
加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4mno2o2↑
c、装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤：(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，
证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)，固定装置。④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面⑦再停止加热⑧整理器材。
E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃
G、检验、验满。
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
5、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成研究
、装置→水电解器(图3-1)
2、现象：①电极上有气泡产生
②气体汇聚到试管的上部，正比负少(体积比约为1：2)
正极(氧气)：能使带火星的木条复燃
负极(氢气)：能燃烧，产生淡蓝色的火焰
氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小(最小的气体)，难溶于水。
3、原理：2H2o通电2H2↑o2↑
4、说明：①水由氢元素和氧元素组成
②在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的本身不变。
二、物质的分类
、单质：由一种元素组成的纯净物
2、化合物：由(两种或两种以上)多种元素组成的纯净物
3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
总结：
混合物
金属
物质单质非金属
纯净物稀有气体
氧化物
化合物酸
碱
盐
课题2分子和原子
一、分子
、概念：保持物质化学性质的最小粒子
①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
②;分子是构成物质的一种微粒
2、特征：①：分子的质量和体积都很小
②：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象
③：分子间有间隙(物理：分子间存在相互作用的引力和斥力)
二、原子
、概念：化学变化中的最小粒子
①：同种原子性质相同，不同种原子性质不同
②：原子也是构成物质的一种微粒
注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成
2、特征：与分子相同
总结：
1、分子和原子不比较大小
2、分子和原子的区别：①概念不同
②在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分
3、分子和原子的联系：①分子由原子构成(原子不一定构成分子，它可以直接构成物质)
②特征相同
③都是构成物质的一种微粒
4、由分子构成的物质：
若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化
由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物
课题3水的净化
一、净水的常用方法(见书P55，图3-15)
、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等
2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程
3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法
①过滤的装置(见P55，图3-17)
②操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”
A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
B、“二低”：a)滤纸低于漏斗的边缘，b)滤液的液面低于滤纸的边缘
c、“三靠”：a)烧杯嘴紧靠玻璃棒，b)玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
c)漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22
二、硬水和软水
、概念：硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水
2、鉴别：A、加肥皂水——利用产生泡沫的多少来区分(多为软水)
B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分
3、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的(0.77%),人人都应关心水、爱护水、保护水。——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。
二、爱护水资源
、节约用水：提高水的利用率(农业：喷灌、滴灌;工业：重复利用)
2、水体污染的：①工业生产中的“三废”——废渣、废液、废气
②农村农药、化肥的不合理施用
③城市生活污水的任意排放
三、最轻的气体——氢气(H2)
、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。
2、化学性质：
①可燃性：2H2o2==2H2o
A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。
B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸(爆炸极限)——(所有的可燃性气体)点燃前都要验纯
c、氢气作为燃料的优点：a)产生的热量多——作高能燃料。
b)广泛——是理想的可再生能源。
c)产物不污染环境。
②还原性：冶炼金属和制备单晶硅等。(例：H2cuo==cuH2o)
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成质子(一个质子带一个单位的正电荷)
原子核
原子中子(不带电)
核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)
、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，
对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性：
6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同(质子数==原子序数)
因此：质子数决定原子的的种类。
7、质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成(氢原子核内无中子)
二、相对原子质量
、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值
2、公式：相对原子质量==某原子质量/(碳原子质量的1/12)
3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量==质子数中子数。
注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。
课题2元素
一、元素
、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
2、迄今为止已经发现的元素只有100多种，而由此组成的物质却有3000多万种
3、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁;生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。
4、质子数决定元素的种类(质子数决定原子的种类)
5、元素与分子、原子、及物质之间的关系
构成
微观分子物质宏观
既论种类构分成组只论种类
又论个数成成构成不论个数
原子元素
同一类原子的总称
二、元素符号
、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写
2、意义：①表示某种元素(宏观)
②表示这种元素的一个原子(微观)
③还可表示某种物质(金属、固态非金属、稀有气体)
注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数(这时只具有微观意义)
如：2N——表示2个氮原子;3Fe——表示3个铁原子;5S——表示5个硫原子。
三、元素周期表
、结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期;每一个纵行叫一个族，共有16个族。
2、特点：元素是按原子序数递增排;对金属、非金属元素分别用不同颜色做了区分。
3、意义：为寻找新元素提供了理论依据
注;对于原子：原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数
4、规律：
课题3离子
一、核外电子是分层排布的(用于画原子结构示意图)
、排布的特点：①高速运动，分层运动，无轨道，有区域
②分为七层：依次为k、L、m、N、o、P、Q，能量依次由低到高，离核距离由近及远。
2、排布的规律：①各电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
②最外层最多能容纳的电子数为8(氦——k层为最多为2)
③电子的排布遵循能量最低原理(即先排满能量低的，再排能量高的)
④次外层最多能容纳的电子数为18，倒数第三层最多能容纳的电子数为32
3、对1-20号元素进行核外电子的排布进行分析
二、原子结构与元素化学性质的关系
、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8(氦为2)，由于它们均不易与其它物质发生化学应，
呈现“化学惰性”——我们把这样的结构称为“相对稳定结构”
2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子
3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子
总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定
三、离子
、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团
2、表示：金属→阳离子，如：Na，mg2，Al3
非金属→阴离子，如：cl-，S2-
注：①符号的意义：(以Al3为例)表示一个铝离子带3个单位的正电荷。
②当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。
如：3mg2——表示3个镁离子;2S2-——表示2个硫离子;5Na——表示5个钠离子
3、原子和离子的转化关系
失去电子得到电子
金属原子金属离子，非金属原子非金属离子
得到电子失去电子
课题4化学式与化合价
一、化合价
、概念：表示原子之间相互化合的数目关系
2、规律：①化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数值等于离子所带电荷数
②在化合物中，氢通常显1价，氧通常显-2价;金属通常显正价，非金属通常显负价;
一些元素还可显示出不同的化合物
③在单质中，元素的化合价为0;
④在化合物中，正负化合价的代数和等于0
3、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
一、二铜，
二、三铁，三铝四硅五三磷，
二、
四、六硫
二、四碳，变价还有氯和氮。
4、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。
铵根：NH4氢氧根：oH-硝酸根：No3-碳酸根：co32-
硫酸根：So42-亚硫酸根：So32-磷酸根：Po43-
注：要表示几个离子就在离子前加系数。
3So42-—表示3个硫酸根离子;2NH4—表示2个铵根离子;5oH-—表示5个氢氧根离子。
-2
5、表示：在元素符号的正上方标“、-和数字”
例：No2——表示在二氧化氮中氧元素的化合价为-2价。
6、应用：书写
化合价化学式
判断
二、化学式
、单质的书写：
①用元素符号直接表示(大多数——所有的金属、稀有气体、固态的非金属)
②在元素符号的右下角加脚码“2”(氢气、氮气、氧气和卤族)
2、化学式的书写和读法
①牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。
②书写口诀：正价前，负价后;化合价，标上头;先化简，后交叉;代数和，等于零。
③读法：两种元素组成读“某化某”;三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等。
3、化学式的意义：(以NH4Hco3为例)
①宏观：A、表示碳酸氢铵(这种物质)
B、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧(4种)元素组成
②微观：A、表示一个碳酸氢铵分子
B、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5个氢原子、一个碳原子、3个氧原子构成。
注：当要表示某物质的几个分子时——就在化学式前加系数(这时只具有微观意义)
如：2H2o——表示2个水分子;5kmno4——表示5个高锰酸钾分子;3o2——表示3个氧分子。
4、化学式的计算：
①计算相对分子质量。例：ca2==40×2==74
②计算各元素的质量比。例：H2co3中H、c、o的质量比==2H:c:3o==2:12:48==1:6:24
③计算化合物中某元素的质量分数。例：求c2H5oH中c元素的质量分数?
2c
c2H5oH
c的质量分数==×100%==24/46×100%==52.2%
④可以计算化合物中某元素的质量:
化合物中某元素质量===化合物质量× 化合物中该元素的质量分数
该元素的原子个数
该化合物的化学式
===化合物质量×
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2o2点燃2H2o为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H
2、c、co)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧,生成co2:co2点燃co2
不完全燃烧,生成co：2co2点燃2co
3、还原性：c2cuo高温2cuco2↑(置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2o33c高温4Fe3co2↑
三、二氧化碳的制法
、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法 )原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：caco3高温caoco2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：caoH2o=ca2
四、二氧化碳的性质
、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：co2H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2co3==H2oco2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2ca2==caco3↓H2o本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：cco2高温2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2co32Hcl==2NaclH2oco2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:(H
2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
)可燃性：2coo2点燃2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与co的混合气体cH2o高温H2co)
2)还原性：cocuo△cuco2(非置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2o33co高温2Fe3co2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co22NaoH==Na2co3H2o
co2[co]通过灼热的氧化铜cocuo△cuco2
cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸)caco3高温caoco2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑
(co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到
第七单元 燃料及其利用 考点14 燃烧和灭火
一、选择题
1.(10福建省福州8.)英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
D.使燃烧物的温度降低到着火点以下 2.(10福建省晋江11.)在实验室中常将白磷浸泡在水中保存，其主要目的是 A.降低白磷的着火点 B.防止白磷与空气接触 C.使白磷与水结合成稳定的物质 D.将白磷溶解不易着火
3.(10，娄底13)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是
①可燃物
②氧气或空气
③温度达到着火点 A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
4.(10南昌市)12.以下判断正确的是
A.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
B.只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C.只有含碳元素的物质才能燃烧
D.只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 5.(2010·辽宁鞍山，7)厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是
A.加少量水
B.倒掉油
C.倒人大量菜
D.撒上沙子
6..(10无锡3)下列属于禁止烟火标志的是C
7.(10泰安)12.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说，做人必须脚踏实地，事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧条件看，“火要虚”的实质是 A.增大可燃物的热值
B.增大可燃物与空气的接触面积 C.提高可燃物的着火点
D.提高空气中氧气的含量
8.(2010·辽宁鞍山，7)厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是
A.加少量水
B.倒掉油
C.倒人大量菜
D.撒上沙子
9.(2010·甘肃兰州，7)学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知
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识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是 A.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
B.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D.炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
10.(10年云南玉溪9)下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(
) A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
11.(10株洲)5.下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是
A.剧毒品
B.爆炸品
C.禁止放易燃物
D.禁止吸烟 12.(10株洲)16.下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中自磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
13.(10哈尔滨2).下列图标中属于消防安全标志的是(
)
①
② ③ ④
⑤
A.①② B. ③④⑤
C. ①③⑤
D. ②④
14.(10龙岩市6).燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生产一种或多种氧化物的反
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应。下列关于燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是
A.有些燃烧反应属于化合反应 C.有些燃烧反应属于置换反应
B.有些燃烧反应属于分解 D.有些燃烧反应属于复分解反应
15.(10天津市11).下列措施安全的是 A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
16.【10湖北十堰】9.根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是： A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.家用电器着火时，立即用水浇灭 C.高层住房着火时，立即打开所有门窗
D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关
17.【10新疆】9.根据右图所示的实验现象，下列判断正确的是
A.现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点 B.现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点 C.现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃
D.现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点
二、填空简答题题
1.(10邵阳24)某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。
(2)该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是_________。
(3)同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施，其中正确的是______(填序号)。
A.用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
B.跳楼逃生
C.藏在桌子底下等待救援 (4)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____________。
(1)可燃物
(2)开门使室内空气形成对流，使室内氧气更充足
(3) A (4)降低温度至可燃物着火点以下 2.(10贵港17)(5分)生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：
(1)根据燃烧的条件分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是________________。
(2)熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是________________________。
(3)胃舒平的主要成分是Al(OH)3，用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为
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________________________________，该反应的基本类型为________反应。
(1)使可燃物达到着火点
(2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.(10大连52).冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。 ⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 ⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。 ⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
答案：⑴提供热量使煤的温度达到着火点
⑵燃烧放热增多，大于了散热使更多的煤温度高于着火点，燃烧旺盛 ⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧 ⑷增加空气量，助燃
三、探究题
1.(10宁夏19).某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是：___________________。白磷未燃烧的原因是 。
(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是 。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。
(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 ;也可用于制取 气体，化学方程式是 。 答案：(1)2H2O22H2O+O2↑(1分);温度未达到白磷的着火点(1分); (2)可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气(写出一条即可得分)(1分);温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(1分); (3)二氧化碳(1分);向上排空气法(1分);
氢气(1分);Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分); (本小题填写内容前后关系合理即得分)
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考点24 燃烧和灭火
一、选择题
13.(2018·广西北部湾)在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是(
) A.方便添加木柴 B.升高木柴的着火点
C.增大氧气的浓度 D.增大木柴与空气的接触面积 【答案】D 11.(2018·云南昆明)下列说法错误的是(
) A.夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B.在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D.炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 【答案】A (2018·江苏扬州)
8、2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是( )
【答案】B 19.(2018·甘肃兰州)物质燃烧需要具备一定条件。已知白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃，则下 列说法正确的是( ) A.只要温度高于 240℃，红磷就一定能燃烧
B.常温下，红磷在空气中容易自燃
C.浸泡在热水(80℃)中的白磷，通入氧气与之接触，白磷也能燃烧 D.升高温度可以提高白磷的着火点
19.C(2018·贵州贵阳)4.化学就在我们身边。以下认识不正确的是(
) A.安全常识
B.健康常识
C.厨房中的化学
D.家庭小实验
【答案】A 11. (2018•陕西)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D
2、(2018·山东滨州)绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是
A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉 B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐 C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中 D.随身携带打火机进入泰山旅游景区 【答案】A 9.(2018•湖南益阳)下列做法不正确的是( )
A.发现煤气泄露，立即打开排气扇排气 B.公共场所做到人离电断
C.酒精灯洒出的酒精着火，用湿抹布盖灭 D.加油站、面粉厂等地严禁烟火 【答案】A (2018•湖南岳阳)10.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是(
)
A. B. C. D.
【答案】B 9.(2018·江苏南京)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点 C.清除可燃物 D.升高可燃物的着火点 【答案】 A 2.(2018·江苏南京)今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是
【答案】D (2018•湖北宜昌)下列做法符合安全要求的是( )
A.火灾逃生时弯腰前行
C.燃气泄漏时点火检查
【答案】 A
B.煤火取暖时紧闭门窗 D.森林游玩时乱扔烟头
2 4.(2018·四川成都)下列说法正确的是
A.加油站严禁烟火
B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】A (2018·四川巴中)24.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )。
A.灭火方法的 B.原子结构模型 C.物质分类模型 D.空气组成 目的模型 【答案】D (2018·四川巴中)22.下列图示为“中国节能”标志的是( )
A. B. C. D. 【答案】D 5.(2018·山东聊城)孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A.纸张不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足，纸张不会燃烧
C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 【答案】C (2018·山东青岛)9.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】B 12.(2018·山东德州)珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是( ) A.油锅起火时用锅盖盖灭 B.甲醛浸泡海鲜品用来保鲜 C.冬季吃木炭火锅关严门窗 D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸 【答案】A
11、(2018·江西)下列灭火方法正确的是
3 A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭 C.油锅着火用锅盖善灭
D.熄灭酒精灯用________________ 【答案】CD 灯帽盖灭 8.(2018•湖南长沙)燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是( ) A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B.电烤炉着火时，用水浇灭
C.堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭
D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 【答案】B 6.(2018·四川南充)下列有关生活中的化学说法错误的是
A.室内发生火灾，立即打开门窗
B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源 C.生活中用煮沸的方法降低水的硬度 D.农业上用熟石灰改良酸性土壤 【答案】A 7.(2018·四川南充)分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成成的反应都是置换反应 B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C.点燃可燃性气体前要验纯所以点燃H2前一定要验纯
D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】C 1.(2018·四川雅安)据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指( )
A.一氧化碳 B.甲烷
C. 氧气
D.氢气 【答案】B (2018·重庆A)15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是( ) A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【答案】C
二、填空题
(2018•辽宁葫芦岛)(6.00分)日常生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。 (1)生煤火炉时，可点燃木柴(劈柴)来引燃煤，其原因是木柴的 。
(2)多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取。下列食物中富含维生素的是
(填字母序号)。
A.牛肉 B.馒头 C.菠菜
(3)做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与 共同作用的结果，请写出一种防止铁
4 锅生锈的方法 。
(4)日常生活中用得最多的三种合成材料是塑料、 、合成橡胶。废弃塑料带来的环境问题被称为“ ”。 18.(1)着火点比煤的低(合理即可)(1分) (2)C(1分) (3)氧气和水(或O2和H2O)(1分) 洗净擦干(合理即可)(1分) (4)合成纤维(1分) 白色污染(1分) (2018·河南)16.乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________________;高压水枪灭火所依据的灭火原理是______________________________________;氢气作燃料的优点是_______________________________________(答出一条即可)。 【答案】C2H5OH + 3O2
2CO2+3H2O;降温;来源广、热值大、产物无污染。
(2018·江苏无锡)15.(8.00分)我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分
(1)用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体 ;②汽水中含有的酸 ③天然气的主要成分 ;④炉具清洁剂中的碱
(2)许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。 ①塑料把手和 由合成材料制成
②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到 作用。
③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
④该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 。
【答案】(1)①O2 ②H2CO3 ③CH4 ④NaOH (2)①橡胶软管 ②防锈 ③大 ④隔绝氧气
21.(2018·浙江台州)19世纪初,电灯尚未发明,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体,遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合,遇火易发生爆炸,是因为甲烷燃烧释放大量的_______。 (2)用戴维灯照明,不会引燃矿井中的甲烷,原因是_________。
21.(1)热量;(2)金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点 16.(2018•四川乐山) 学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题：
(l)家里炒菜时油锅着火，最好的方法是 ;
(2)有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为 ;
(3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应 。
【答案】 (1)用锅盖盖灭 (2)6HCl+2Al(OH)3=2AlCl3+6H2O (3)增大
19、(2018·北京)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是 。
(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】(1)蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧;(2)AC 28.(2018•湖南邵阳)化学源于生活，也服务与生活：
(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 性。 (2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。 【答案】(1)吸附(2)隔绝空气(或氧气)(3)6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O
6 20、(2018·北京)用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)木炭遇O2燃烧时，现象为 。 【答案】(1)2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑;(2)剧烈燃烧，发出白光，放热
44、(2018·湖北襄阳)学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 (1)襄阳盛产山药、麦冬等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写出一种复合肥的化学式：_________________。 (2)古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是_________ (填序号)。
A.提供可燃物 B.与氧气接触 C.达到燃烧所需的最低温度 (3)冶金工业常用CO还原CuO来冶炼金属铜，请写出该反应的化学方程式_____________________________。
44.(1)KNO
3、NH4H2PO4等 (2)C (3)CO + CuO Cu + CO2 (2018•湖南岳阳)19.(8分)能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
(1)太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是 (填序号)，电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的 。
(2)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，该反应中X的化学式为 。
(3)恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是
(填字母)。 A.燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B.电器着火，立即用水浇灭 C.点燃甲烷前，先检验气体纯度 D.住房着火，立即打开所有门窗
【答案】③;导电性;H2;AC; 37. (2018·江苏连云港)(8分) (1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。
a.氧化物
b.化合物
c.无机物
d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。 (4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打;若无此现象，则为食盐。
7 【答案】(8分)(1) 隔绝氧气(1分)
(2)bd(2分)
(3) Mg(OH)2 (1分) CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O (2分) (4) 食醋
气泡产生 (2分)
22、(2018·北京)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃.
(1)设计B、D的目的是 。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是 。 (3)A~D中，可不做的实验是 (填序号)。 【答案】(1)探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;
(2)C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧; (3)A
(2018·重庆B)22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是
(填序号)。 A.5mL B.10mL C.25mL D.100Ml (2)向如右图所示烧杯中,加入适量的
(填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化纳
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。
(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 ①反应的化学方程式为
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是
(填序号)。
【答案】(1)C;(2)A;(3)
2、
4、5;(4)2H2O2
二氧化锰
2H2O+O2↑; AD。
8 26. (2018·山东临沂)在通常情况下，燃烧需要三个条件:_____;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。 资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____ (填字母序号)。
【答案】可燃物 (1)温度没有达到红磷的着火点 提供温度 隔绝氧气 (2)B
三、实验题
