教案是有效实施课堂教学的基础,在教案中构建各部分、各环节的练习次数、练习组数、预计练习密度、预计心率和心率曲线图等,严格把握、调控运动负荷,形成适宜的运动负荷,真正提升课堂的实效性。下面是小编为大家整理的《鲁教版化学溶液教案》的文章，希望能够很好的帮助到大家，谢谢大家对小编的支持和鼓励。
九年级化学上册第3单元溶液第一节溶液的形成教学设计2鲁教版
第一节 溶液的形成
教材分析
本课题包含两部分内容：包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，并且在前面的化学学习过程中由于许多反应都是在溶液中进行的，学生也接触了很多的溶液，所以本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。但是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散有一定难度。在教学中，可采用多媒体动画模拟演示，或制作图片讲解来帮助学生理解。由于本课题介绍了关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础，并且在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此不论在生活中应用溶液的有关知识，还是为后续课程的学习，对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。 教学目标
一、知识与技能
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.认识溶解的微观过程
3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
二、过程和方法
1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。
2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
三、情感、态度和价值观
1、增强学习化学的兴趣。
2、树立发展勇于创新的精神 重点难点 重点
1.建立溶液的概念。
2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点
1.从微观上认识溶液。 2.理解溶质、溶剂的辩证关系。 教法与学法
1 实验探究法、合作学习法 教具学具
试管、烧杯、玻璃棒
蔗糖
碘
高锰酸钾
酒精
汽油、植物油、面粉、水。 教学过程 情景引入
出示一瓶汽水，分给学生品尝。
提问：汽水由什么组成?有什么特征?
过渡设问：为了使每个同学得到 汽水、牛奶成份一样，在分前要注意什么?汽水和牛奶有何不同?
〔感知体验〕两学生上来品尝，回答问题。
创设情景，激发兴趣，引导 学生认识化学 的学科价值 蔗糖溶解在水, 会形成溶液吗? 提出问题：蔗糖 哪里去了? (实验) 蔗糖溶解在水中
物质在溶解过程中消失了吗?从物质的微观上想象蔗糖的溶解过程。
结合课件展示，引导学生从微粒运动的角度了解蔗糖溶液的形成过程，帮助学生体会溶液、溶质、溶 剂及它们的关系。帮助学生理解溶 液的特征。 学生观察实验，自主阅读课本P26查找答案
填空：在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在 水分子间隔里的;在氯化钠 溶液中，溶质是_____
_____，溶剂是______ _， 在氯化钠溶液中，氯化钠以________形式存在。
培养学生观察能力，学会整理 信息，总结能力
所有的物质都 能溶解在水中形成溶液吗? 指导学生实验
(实验)在4支试管分别放有:食盐、硫酸铜晶体、面粉、植物油，分别加入水，振荡，静置，观察现象，找出区别和联系。
通过实验，培养 学生的观察能 力， 学会与同学交流，总结溶液的特征，建立溶液的概念。
2 引导探究：水能溶解所有的物 质吗?
除了水还有其他的溶剂吗 ?
[实验]9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 教师指导学生实验
〔〔动手实验〕在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾;另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。〔思考〕 〔汇报结论〕
引导学生依据实验现象，用对比的方法认识溶质和溶剂，知道水不是唯一的溶剂。 培养学生清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯。
修汽车的工人, 当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这是应用什么原理? 在两支试管中分别放入少量植物油、再分别加入水和汽油，振荡 学生观察、思考，解释。 使学生体会化学与生活的密切关系
溶质大部分是固体，那溶质能否是别的状态呢? 合作探究
[实验9-3 ]水和乙醇能够互溶吗?
〔教师提示〕该实验中红墨水的作用是什么?可用什么代替? 教师演示
学生讨论：可以用高锰酸钾溶液代替 观察现象，按学案记录现 象。 〔结论汇报〕
1水和乙醇能够互溶，液体 也可作溶质。 2通过这个实验，还能获得什么结论?
培养学生根据实验原理，大 胆改进的创新 精神
培养学生的散发思维能力. 探讨： 怎样确定溶液中的溶质和溶剂?
教师指导学生根据以上实例，分析、归纳、总结。 学生交流讨论，汇报结论
3 培养学生能主动与他人进行交流和讨论，归纳、总结的能力
第三单元
溶液说课稿
第一节 溶液的形成(第一课时)
一、教学背景分析
学生对于“溶液”这个词并不陌生， 对溶液有一定感性的认识，但是学生对于溶液的认识是感性的不系统的，且存在着误区，如：认为只有水是溶剂，只认为溶液为液态的等等，因此溶液概念的形成是本节课的重点，从而使学会对溶液的概念有一个较为科学、系统的认识。 本节在教材中起到承上启下的作 用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
二、三维目标：
1、知识与技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
2、过程与方法：(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
(2)采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
3、情感态度
(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立勇于创新的精神。 重点：
1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：
1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
三、教学环节
四、环节一
情境引入
找图片共性，引入课题
学生实验探究实验方案设计形成溶液的概念，分析日常生活中和实验室常 见溶液的溶质和溶剂， 根据实验现象，结合大量生活经验和事实对比分析明确实验目的，了解药品以及进行对比实验时的注意事项。
环节二 学生分组进行实验，对比观
直观感受物质形成溶液的首要条件——物质的溶解性
初步感知溶液的特点，并用自己的话给溶液下定义与课本中溶液概念比较 修正概念，形成更科学准确 的溶液概念，并获取自信心知道溶液的组成和判断溶液 组成的一般方法
环节三 应用知识， 对比分析学习前 和学习后对稀盐酸、石灰水 和糖水的认识使学生感受收获新知识的快乐，并复习巩固强化本节课 的重要知识点。
三、课前通过访谈法，了解学生对“溶液”的已有经验、认识的误区，确定本节课的可以发展的目标，因此将重点定位在通过实验的探究使学生自主形成溶液的概念上。在教学过程中，关注学生的已有知识，关注学生已有的经验， 通过实验探究， 使学生在不断的对比观察、 对比分析的过程中形成概念、 辨析概念，使学生对概念的内涵和外延有深层次的了解。
在实验的分析过程中，通过对比观察、对比的分析， 学生对溶液的分类是混合物是比较容易感知到的， 但是对溶液的特征——均一性 和稳定性的认识上会有一定的难度，在这里，我没有采用直接给出的方法，而是通过利用学生已有的经验，大量罗列事实，使学生感受体验出溶液的均
一、稳定 的意义来，用自己的语言描述溶液的定义，可能会存在一些不太准确、不太科学 的地方，此时让学生拿自己的定义与课本中溶液的概念加以比较，当学生看到自 己所下的定义与书上的概念很接近时，会感受到获得成功的喜悦，从而提升学习的自信心。
同时通过对比也可让学生能感悟它还存在的问题，自主去修正它自身 存在的问题，解决他在理解中存在的疑点和难点。到此溶液的概念已经形成，应该说溶液的概念是本节课的一条知识暗线，明线就是通过对比实验、对比探究， 对学生学习方法的点拨，思维能力的培养，以及自信心的提升。
溶液的形成 第2课时
一.内容和学情分析：溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经对什么样的物质是溶液;溶液有怎样的组成等相关知识有了一定的认识。对于饱和和与不饱和溶液，对于物质的溶解限量等问题很多学生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就会有不溶解的现象。而本节课主要就是通过探究实验使学生对于是饱和溶液与不饱和溶液及饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件形成更为系统和清晰的认识。 二.说教学目标 1.知识与能力：了解与区别饱和溶液和不饱和溶液，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2.过程与方法：加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。 3.情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
三、重难点：
重点：
1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。 难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
四、说教学过程
一、【创设情境】：“小花熊喝糖水的故事”导入新课：听故事的过程中有几个同学笑了，好似有过与“小花熊”相似的经历。为什么再加糖，糖水也不会甜呢?这节课我们通过实验来研究这个问题，好吗?
二、探究发现：【演示实验】活动天地3-3 现象：①5g KNO3能溶解在20mL水中;②10g KNO3不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体KNO3。【设疑】实验说明什么问题?我们能得出什么结论? 【引导归纳】引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
1、 饱和溶液：……
2、 不饱和溶液：……
【设疑】1.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
2.为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一定量溶剂”呢?设计意图：提高学生自主分析现象归纳获得结论和概念的能力，加深学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识
通过深化探究、拓展探究，让学生对温度对物质溶解量的影响有完整的认识，使学生了解如何运用知识解决实际问题，联系生产生活解决实际问题深化学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识，最后通过知识小结，培养学生分析归纳问题的能力
附件1：故事
小花熊和小伙伴们在森林里玩累了，满头大汗地跑回家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水!”熊妈妈：“好，妈妈给你倒。”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后说：“不甜，不甜!”熊妈妈：“好，妈妈给你再加点糖。”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。小花熊：“妈妈，再加点糖。”熊妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。”小花熊：“这是为什么呀?”
第二节
溶液组成的定量表示 第1课时
一、说教材 在讲授过程中，要让学生明白，定量表示溶液组成的方法有多种，但是在生活和生产中，初中化学中用得最多是用溶质的质量分数表示。
二、学情分析(地位与作用)
学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还很模糊，不规范。因此如何表示定量的表示溶液的组成，便很自然能引出。生活实例体现了生活中处处有化学，要学好化学应用于生产生活中的重要性。
三、教学目标 知识与技能：
掌握一种定量表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，公式变形的灵活运用并解决实际问题及一定溶质质量分数的溶液的配制。
过程与方法：
通过探究定量表示溶液组成方法的多样性的过程中，从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
情感态度与价值观：学科之间不是孤立的，而是相互联系的。如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算及配制
难点：理解溶液组成的定量表示的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
四、说教学方法：谈话法、讨论法、探究学习法、归纳总结法。
说学法：学生在本课中通过思考、探究，计算、归纳，得出结论的过程来学习本课。
五、说教学设计
这节课的设计理念是通过学生的合作探究找出解决问题的办法。在探究过程中培养学生积极思考的主动性，归纳总结的能力。从而促进学生形成严谨的化学思维。
我设计了复习回顾，回顾溶液的组成，判断溶质和溶剂，并认识溶液的质量与溶质质量，溶剂质量的关系。为后面的探究活动和相关计算作号铺垫，进入本课的主题，溶液组成的定量表示——溶质的质量分数。
在课堂知识内容的处理上，以教师、课本为引导，学生为主体，学案为知识落实的体现点。让学生探究学习“活动天地”的内容，找出多种判断依据，过渡到用溶质的质量与溶液质量的比值的百分数来表示溶液的定量组成，让学生归纳溶质质量分数的定义和公式，合作进行深入的理解，特别强调溶液的质量是溶剂和溶质的质量之和，让这一这关键点贯穿于整个课堂，在公式的变形应用上，以一题多变的办法，让学生自己寻找解决问题的突破口，并进行总结归纳，自学教材例题，进一步落实强化学生自学能力. 在知识的提升上，设计情景，把主动权交给学生，让学生想多种办法改变已知溶液的质量分数，并计算改变后新溶液的质量分数，使学生的计算、分析能力螺旋上升。明确当溶液组成的其中一个量发生改变时对溶液的质量、溶质的质量分数的影响，进一步明晰溶液组成的定量表示。构建本课的知识体系，突破重难点。形成局部和整体密切联系的观点。
为了培养学生学以致用的情超，我设计了拓展延伸板块，让学生明白学习理论是为了更好的解决实际问题。
通过探究——自学——反馈——归纳——落实——提升，力求使理论性的化学课具有实效性、丰富性，灵动性。
六、说板书设计
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
一、教材的地位和作用
配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一 一个定量实验操作的。在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。同时 本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。 2. 教学目标(1) 知识目标
b.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 c.掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。 d.复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 (2) 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。 (3) 情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系;让学生体验配置溶液过程中的成就感。培养学生的合作能力. 3.教学重点、难点
重点：有关溶液配制的一般步骤，有关溶质质量分数的计算。 难点：溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算;误差分析
二、教法与学法
本节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。
2.说学法
学生已经了解了溶质质量分数的计算，定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、量筒的使用细节上学生容易忽略所以本节课我主要采用合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
三、教学过程
【复习引入】1. 溶质的质量分数的概念。
溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
2.分析某试剂瓶上的标签中数量的意思： 通过分析，让学生进一步了解溶质质量分数的意义。得出溶液的质量和溶液密度之间的关系。溶液的质量 = 溶液密度 ×溶液的体积。
【创设情景一】需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢? (板书：溶液的配制)
【新授溶液的配制】
一、溶液配制的药品和仪器：
1.请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作?
小组讨论后汇报结果，教师小结得出结论：
2. 有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤?(小组讨论) 小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
由学生自己讨论量筒规格的选择，以及天平和量筒使用时的注意事项，实验仪器使用时的注意事项，汇报交流，教师进行补充。
3.具体操作过程：领取实验仪器和药品，进行实验。( 学生两人一组，进行操作，教师巡视指导)
4.讨论溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因：
刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。请同学们帮助分析一下，他们的操作错在哪里?会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏小?
盐酸 化学纯 (500 mL) 品名盐酸
化学式 HCL 相对分子质量36.5. 密度1.19g/cm3 质量分数37%
(教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得出正确的结论，并形成正确操作方法)
【课后总结】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，配制一定质量分数溶液的步骤和方法。本节课学到了什么。 ( 学生总结，教师补充)
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础的合作探究教学形式。
授课日期：20xx年9月5
日
课型
新授课
课题：1.1
化学真奇妙(第二课时)
主备人：(xx中学)
学习目标：
.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。(重点)
2.了解所有的宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而成的。
3.初步知道原子有类别之分，物质有不同元素组成。
4.简单了解水、氢气、氧气、铁等物质的化学符号及内涵(最小构成、原子的排列等)。
实验准备：分子球棍模型
板书设计：
二、神奇的化学变化
.物质的变化
2.学习化学的意义
三、物质构成的奥秘
.物质的构成：分子、原子等
2.物质的组成：元素
教学过程
师生活动活动意图
复习提问：我们上一节课研究了物质的变化规律，请同学们判断下列变化哪些属于化学变化、哪些属于物理变化?
①庖丁解牛②菜刀生锈③恶狗分食
④擀面条⑤雾霾
学生：回答补充
归纳板书
二、神奇的化学变化
.物质的变化
2.学习化学的意义落实上节课内容的掌握情况
导入新课：我们生活在我五彩缤纷的世界里，大千世界中的物质是由什么组成的?它们的构成一样吗?
两千多年以前，以老子、庄子为代表的人开始思考万物的构成，后人更是前仆后继，到现在，我们也只是领略皮毛而已。
思考这一带有哲学意境的问题，可以使同学们的思想得以提升。
2013—2014上学期初三化学教学计划
郎海明
一、学生基本情况分析
化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成绩。本期担任初三
1、
2、3班的化学教学任务，三个班共有学生108人。这些基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步
二、教材分析
1. 用学生进入现代社会从事现代生产、学习、工作和生活所必需的化学基础内容教育学生。从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。增加了一些金属和有机物的内容，编写了空气和水的污染与防止污染，硬水、氢能源，金属与人体的关系，以及常见的化肥和农药等内容。
2. 教材的基本结构和体系是从学生生活中须臾离不开的空气，水以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
3. 从我国的实际出发，注意减轻学生过重的课业负担，使学生学得积极主动。根据一个合格公民的需要精选教材，从深度，广度以及习题难度上合理安排。按照教学大纲中规定的需要“掌握”、“理解”的内容作为教学的重点，而对要求“了解”，“常识性介绍”以及“选学”的内容，力求分清主次，区别对待。
4. 为了调动学生学习的积极性，帮助学生理解化学概念和记忆所学的知识，教材中编入了数页彩图和约200幅图表。其中有的是集中反映某纯净物用途的，
有的表现我国古代和现代工业成就的，有的配合化学科学 发展的历史，刊印了
科学家的肖像，有的用最新的科学成就图示启发学生钻研科学的积极性。为了符
合学生的年龄特征和认知规律，除了与小学自然、初中生物、地理、物理等学科
密切联系，便于教和学外，在教材内容的叙述上力求使学生愿读、易懂、有兴趣。
5. 教材除普遍重视演示实验和学生实验外，还注意适当增加了能引起学生
兴 趣和有利于学生理解概念的实验。针对学生的差异还编了一些选做实验及一
些家庭小实验。加强化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学
知识，培养技能，能力以及科学态度和方法。
三、教学目的和要求
1. 理论知识联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，
使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的
学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或
解决一些简单的化学问题。
2. 重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。
使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要
的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学
在实际中的应用。
3. 培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安
全教育和爱国主义教育。
四、 具体措施：
1. 重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概
念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别
注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵
义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对
实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生
在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用
化学知识的能力。
2. 加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的
化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，
又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要
工具。
3. 重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元
素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化
教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮
助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元
素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让
学生理解元素化合物的性质，制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和
原理对元素化合物知识学习的指导作用。
4. 加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事
求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学
教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实
验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪，节约药品。
5. 积极开展化学课外活动
组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知
识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内
容和方式应，灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技
发展和化学史，以及扩展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举
行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具，进行参观访问等。在
组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。
五、课时按排
内容时间
第一单元：步入化学殿堂1—5 周(9.2—10.5)
第二单元：探秘水世界(1-3节)6—8 周(10.6—10.26)
期中复习考试
第二单元：探秘水世界(到实验室去)
第三单元 物质构成的奥秘11
期末复习考试17
9 周(10.27—11.2) 10 周(11.3—11.9) —16周(11.10—12.21) —19 周(12.22—1.11)
九年级化学(鲁教版)上册教学计划
一、学生基本情况分析：
化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，让其在学习中取得好的成绩。本期我担任九年级
1、2班化学教学任务，这些学生基础普遍较差，大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
二、教学内容
鲁教版九年级化学上册第1～6单元;
三、教材分析
本教材以化学基本概念和理论、元素和化合物等知识、化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。在理论和叙述中结合初中学生身心发展和学生的认识能力和发展顺序及他们对化学知识的认识顺序拟定的。同时从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念、基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇
幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，重视培养学生动手操作能力的特点，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
四、教学目标
1.理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用，激发学生学习化学的兴趣，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2.使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生活、生产中的实际应用。
3.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和科学方法。培养学生的动手能力和创新精神，逐步形成动手操作能力、观察问题和分析问题的能力。
4.针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生答题的各种技巧。
5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，使其智力得以发展。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。
6.培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。
五、教学措施：
具体教学中注意以下几个方面： (1)重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进、由浅人深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
(2)加强化学用语的教学
元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。
(3)重视元素化合物知识的教学
元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的
元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素化合物知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途间的联系，并注意加强化学基本概念和原理对元素化合物知识学习的指导作用。
(4)加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中，要坚决防止只重讲授、轻视实验的偏向。在实验教学中，要注意安全教育，要教育学生爱护仪器，节约药品。
(5)积极开展化学课外活动
组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。课外活动的内容和方式应灵活多样。在活动内容方面可包括联系社会，联系生活、结合科技发展和化学史，以及拓展课内学过的知识等;活动方式可采取做趣味小实验、举行知识讲座，化学竞赛和专题讨论，或组织学生制作教具、学具，进行参观访问等。在组织课外活动时，应注意充分发挥学生的特长，培养他们的创新精神。
六、教学进度安排
第01-03周 第1单元 步入化学殿堂 第04-06周 第2单元 探秘水的世界
第07-09周 第3单元 溶液 第10-10周 期中复习及考试、试卷分析 第11-13周 第4单元 我们周围的空气 第14-15周 第5单元 定量研究化学反应 第16-17周 第6单元 燃料和燃烧 第18-19周 第20-期末 期末复习 期末考试
初中化学知识点全面总结(上)
第一单元 步入化学殿堂
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他物质的变化
3、蜡烛燃烧实验
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位臵为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位臵应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装臵及装臵气密性检查
装臵气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装臵不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 (作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 探秘水世界
一、水 (水的组成)
1、电解水的实验
A.装臵―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位臵 负极 正极
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口臵一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口臵一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个
氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染： (1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。 (2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静臵、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (2)还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H
2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H
2、O
2、N
2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体(一种元素)
纯净物(一种物质)
化合物：有机化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
五、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)决定元素化学性质:最外层电子数
(5)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
六、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O
2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si ;在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表
发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
七、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原子 阳离子 阴离子
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
八、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O
2、H
2、N
2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 (3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
第三单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 液体溶于液体，有水，水为溶剂 无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第四单元 我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装臵要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装臵漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ;铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4)气体制取与收集装臵的选择
发生装臵：固固加热型、固液不加热型 收集装臵：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
10、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第五单元 定量研究化学反应
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变 (3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型 四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③臵换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?
三、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装臵、检验) (1)发生装臵：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装臵。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氧气相同的发生装臵 3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
五、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂 ;温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
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