高中化学新教材与大学化学教材知识点的比较
摘要 为了有的放矢地完成大学化学的教学,将新课程高中化学教材和大学化学教材作对比,逐一总结归纳高中化学和大学化学相联系的知识点,并介绍知识点深度、广度的差异,使大学化学教师更好地了解高中化学教材内容。
关键词 大学化学 新课程高中化学 知识点 化学教材 知识深度
目前,我国的基础教育正处于新一轮课程改革之中。广大大学化学教师最为关注的是,新教材的知识点在深度和广度上有什么变化。为此笔者将高中化学新教材与大学化学教材的知识点作比较,以供大学化学教师和教学管理者参考。
了解高中新教材的知识体系有2重意义:其一,由于一些大学化学知识点已经纳入高中化学新教材体系,进行教学时可不必再讲解,将节省下来的时间用来更加细致地讲解重点、难点内容,相应的教学计划安排也应有所变动;其二,了解了高中化学已学过哪些知识点、学习到了什么程度,有利于大学教师在授课时以学生已有基础为新课程切入点,在学生现有知识框架上进一步构建新的知识,帮助学生顺利实现由中学化学到大学化学的过渡,有利于激发学生学习大学化学的兴趣。
1 《新大学化学》教材与新高中教材相关知识点及学习内容程度分析
高中化学教材选取的是宋心琦主编、人民教育出版社出版的普通高中化学实验教科书[1~5];大学化学教材选取的是曲保中、朱炳林、周伟红主编、科学出版社出版的《新大学化学》(第2版)[6]。
1.1 高中化学已接近大学化学程度的内容
化学1:化合价、胶体的特性、物质的量浓度、酸碱电离理论。
化学2:元素的周期、元素的族、化学键的定义、化学键的极性、分子的极性、锌铜原电池装置、半电池反应、锌锰电池、铅蓄电池、燃料电池、平均速率、化学平衡状态。
化学反应原理:热化学方程式的书写、盖斯定律的内容、弱电解质电离平衡、水的离子积常数、电解池原理。
物质结构与性质:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则、电子的能级排布、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论(sp杂化)、离子晶体的配位数、晶体与非晶体、晶体类型、四种金属晶体堆积模型、共价键(σ键、π键)。
化学与技术:氨的主要用途、碳酸钠的用途、索尔维制碱法、侯氏制碱法、离子交换膜电解槽的结构、离子交换膜法电解氯化钠制氢氧化钠的原理、铝在地壳中的含量、铝的提取和冶炼。
以上内容中,比较有特色的是《物质结构与性质》教材中有很多新增知识点,相当于把一些大学化学的知识点提前到高中阶段学习,更早地让学生了解这方面知识。例如,教材中要求学生掌握核外电子排布式的书写,并了解核外电子排布三原则;能够运用价层电子对互斥理论判断简单的分子空间构型,包括所有电子都用来成键和有孤对电子2种类型。教材中还提到4种金属晶体堆积模型:简单立方、钾型(即体心立方)、镁型(即六方密堆积)、铜型(即面心立方密堆积)。尽管名称与大学化学教材中有所差异,但学生们眼界由此得以扩展,对化学学科的认识得以加深。在共价键这一节,教材以电子云图的形式形象解释了3种共价键形成过程的本质。“头碰头”、“肩并肩”这种过去在大学化学中才用到的描绘词语如今已出现在高中教材中。这些新增内容充分说明,新教材更加注重与大学化学的知识点衔接,为学生进一步学习化学打下基础。
1.2 有待进一步深入学习的知识点
1.2.1 化学1
在介绍分散系的分类时,《化学1》把分散系分为溶液、胶体、浊液3大类;《新大学化学》中则把分散系分为溶液和胶体2大类,而将浊液归类为胶体的一种。2种教材分类方法不一致,故分散系的分类这一知识点需要在教学时予以说明。酸碱理论部分,《化学1》中只讲解了酸碱电离理论,给出了酸碱盐的概念和水溶液中酸碱反应的实质;《新大学化学》是在酸碱电离理论基础上着重介绍酸碱质子理论,重新定义酸、碱、两性物质,扩大了酸、碱的范围和酸碱反应的范围。在氧化还原反应部分,对于学生高中阶段学习的化合价概念,《新大学化学》给出了更科学的定义——氧化数。关于元素化合物部分,对比2本教材相关内容的目录可以得出,《化学1》内容较少且贴近生活,而《新大学化学》知识更全面系统化,故这一部分可适当增加教学学时。
1.2.2 化学2
在讲反应速率时,《化学2》用单位时间内物质的量变化表示反应速率,在《化学反应原理》中又进一步引申为单位时间内物质的量浓度变化,但都是用平均速率来定义的。而《新大学化学》则是以瞬时速率来表示,并考虑了反应进度。在介绍化学反应的反应热时,《化学2》形象的用水位高低来向学生定性描述反应物和生成物的能量关系,并用能量守恒解释吸热和放热现象;《新大学化学》提出状态函数的概念,给出热力学能U的定义,并给出热力学第一定律的表达式:
ΔU=Q+W
以此定量计算反应能量变化。在介绍影响化学平衡移动的因素时,《化学2》提到温度、浓度、催化剂、反应物状态、固体表面积,有待在大学化学学习中定量讲解各影响因素的原理。
1.2.3 化学反应原理
在介绍反应热时,《化学反应原理》在规定反应系统压力与外界压力一致的条件下,将化学反应中的能量变化称为反应热或焓变,符号ΔH,并规定ΔH的正负;此外将25℃,101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量定义为燃烧热,仍用ΔH表示。《新大学化学》根据反应条件不同,把反应热分为定容过程和定压过程反应热,焓变的定义更加精确化到标准摩尔焓变,计算的范围扩大到更多反应状态及过程,并引出标准摩尔生成焓。而在焓变的相关计算部分,《化学反应原理》利用盖斯定律,通过方程式的叠加来间接计算反应焓变;《新大学化学》引入标准摩尔生成焓,并运用盖斯定律直接计算反应的标准摩尔焓变。
在化学平衡部分,《化学反应原理》学习平衡常数定义并计算,用实验对比定性总结出影响平衡移动的因素;《新大学化学》在此基础上学习标准平衡常数定义,并针对不同的平衡态计算其标准平衡常数,将平衡移动的结果用公式定量计算。在《化学反应原理》课后资料栏目中,还介绍了溶度积常数、熵变与化学反应进行的方向、锌银电池等,为大学化学中相关内容的学习做了铺垫。
1.2.4 物质结构基础
在介绍原子半径时,《物质结构与性质》仅以主族元素为例进行了分析,而《新大学化学》还对副族元素半径的变化情况进行了介绍。在电离能部分,《物质结构基础》介绍了元素的第一电离能,《新大学化学》还介绍了第二电离能。在介绍配离子中的化学键时,《物质结构基础》通过向硫酸铜水溶液加入氨水的实验现象直观地介绍了配位键以及配合物的定义;而《新大学化学》除给出定义外还比较系统地介绍了配合物的组成、命名、价键理论和晶体场理论。关于电子云这一概念,《物质结构基础》只给出s、p轨道电子云轮廓图(界面图),未给出d轨道的图;而《新大学化学》引入波函数概念,根据波函数对电子云定量分析,学习原子轨道角度分布图、电子云的角度分布图、电子云的空间分布图等3种图。
1.2.5 化学与生活
在介绍维生素时,《化学与生活》着重以维生素C为例介绍了其性质及对人体的重要作用;而《新大学化学》则从整体上就维生素的作用进行了介绍,所介绍的常用药物的种类也要比中学的丰富。在介绍金属腐蚀的防止时,《化学与生活》简单提到可以通过牺牲阳极保护法来保护金属;《新大学化学》介绍的方法更全面,从金属材料的选取,到保护层的覆盖、缓蚀剂法以及电化学保护法。
1.2.6 化学与技术
在介绍新型无机非金属材料时,《化学与技术》简单介绍了其中的氮化硅陶瓷和碳化硅陶瓷;《新大学化学》在此基础上还详细介绍了氧化铝陶瓷和氧化锆陶瓷。在介绍电化学腐蚀时,《新大学化学》除了高中所涉及的析氢腐蚀、吸氧腐蚀外,还介绍了金属吸氧腐蚀中浓差腐蚀的原理及对材料的影响。在介绍金属腐蚀的防止时,《化学与技术》提到了电化学防护中的阴极保护法,《新大学化学》则全面介绍了多种防止腐蚀的方法。在金属腐蚀的利用内容中,《化学与技术》仅提到了化学蚀刻,《新大学化学》对此有详细的介绍。
2 大学化学独有的内容
在《新大学化学》中,有一部分内容是高中化学不曾涉及的,主要集中在化学基本原理相关章节,总结如下:
化学反应基本规律部分:系统和环境;相;化学反应的自发性;吉布斯函数变与化学反应进行的方向;反应速率理论和活化能。溶液与离子平衡部分:质量摩尔浓度;稀溶液的蒸气压下降;溶液的沸点升高和凝固点降低;溶液的渗透压;一元及多元弱酸的质子转移平衡;缓冲溶液;溶度积的定量计算;沉淀-溶解平衡的移动;配位平衡;离子的稳定常数;配位化合物的应用。氧化还原反应与电化学部分:电极电势;影响电极电势的因素;原电池电动势与吉布斯函数变的关系;分解电压;电解的产物。物质结构部分:配合物的价键理论和晶体场理论;3种分子间作用力的产生和特征;离子半径的计算;电子亲和能的概念;离子极化理论和键型的过渡。
3 小结
综上所述,高中化学新教材中知识点介绍方式及深度与大学化学有所不同,所涉及的范围也远不及大学化学广泛,知识的系统性和化学思维的形成也有待学生在大学化学学习中进一步完善、提高。了解高中化学新教材与大学化学教材相关的知识点,有助于大学化学教师更好的了解学生的现有知识水平,合理地安排课程内容和进度,使学生顺利地完成从高中化学到大学化学学习的过渡,为今后的学习打下更坚实的基础。
参考文献
[1] 宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书:化学1(必修).北京:人民教育出版社,2007
[2] 宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书:化学2(必修).北京:人民教育出版社,2007
[3] 宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书:化学与技术(选修).北京:人民教育出版社,2007
[4] 宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书:物质结构与性质(选修).北京:人民教育出版社,2007
[5] 宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书:化学反应原理(选修).北京:人民教育出版社,2007
[6] 曲保中,朱炳林,周伟红.新大学化学.第2版,北京:科学出版社,2007
作者：刘 松 金 爽 王宝珍 周伟红
摘要：药学类专业的化学课程学习显得格外重要，本文对大学化学与高中化学知识点的衔接进行了深入探讨，教师应明确这些差异，在授课时做到有的放矢，使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求。
关键词：大学化学;高中化学;知识点;衔接
多年教学实践表明，许多大学新生在刚进入大学时不能适应大学的学习生活，常表现出自学自治能力、独立分析能力、实践创新能力等方面较为欠缺，这反映了当前基础教育与高等教育的严重脱节。对于药学类专业，化学类课程学习显得格外重要，而“化学学困生”占相当大的比重。我校药学院每年都对入学新生进行化学知识摸底测试，结果基本一致，测试成绩高的可得90多分，大约占20%;低的只得20来分，不及格率约30%。通过了解高中实验课发现，有的学生来自省重点高中，化学实验开得全，实验动手能力很强;有的同学来自偏远地区，高中三年只做过几个实验;还有的同学只靠观看演示实验或实验录像了解实验操作，实验基础很差。因此，搞好大学化学与中学化学教育的衔接，降低大学化学与中学化学的学习台阶，使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求，就成为大学化学教学迫切需要解决的一个问题。
总体来说，大学化学与高中化学的一个明显的区别是教学内容的“量”急剧增加了，单位时间内接受知识信息的量与高中相比增加了许多，而辅导练习、消化的课时相应地减少，这对大学新生来说是一个新的挑战。高中化学新教材中知识点的介绍方式及深度与大学化学有所不同，所涉及的范围也远不及大学化学广泛，知识的系统性和化学思维的形成也有待学生在大学化学学习中进一步完善、提高。由于中学化学教学内容体系本身的问题或中学生认知水平有限，学生在进入大学时有些化学问题还比较模糊，这样势必影响大一化学的教学质量。而大多数学生对上述转变心理准备不足，学习方法和能力还停留在高中的层面上，不能适应新起点的学习。
中学与大学化学教学内容的衔接，通常认为是无机化学课程教学所承担的任务[1，2]。也有学者[3]主要关注大学与中学化学实验教学的衔接问题。然而，随着高中化学新课标的实施，一些大学化学知识被纳入高中化学选修模块的教学体系，相关知识点广泛涉及有机化学、分析化学甚至药物化学、生物化学等诸多课程[4]。
2003年4月，教育部制订颁布了《普通高中化学课程标准(实验)》(简称：新课标)。目前，全国各省市已陆续开始执行。新课标将高中化学课程分为“必修”和“选修”两大部分，其中“必修”部分为全体高中学生均需学习的课程，而“选修”部分则包括6个模块。如果在高考中，学生不参加化学科目的考试，则选修“化学与生活”或“化学与技术”模块;如果参加化学科目的考试，则须选修“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”、“化学实验”等模块中的2～3个。
这样的课程设置，基本上为大学化学做好了铺垫，但是，高中化学和大学化学的知识点仍然存在一些衔接问题。因此，教师在大学化学教学中必须对这些概念加以澄清和重视。
一、大学化学中新出现的知识点
在大学化学中，有部分内容是高中化学没有涉及的，主要集中在化学原理的相关章节，总结如下：四大平衡部分：质量摩尔浓度的概念、稀溶液的依数性、缓冲溶液、溶度积的概念、电极电势及其影响因素、配位平衡的移动、配合物的价键理论和晶体场理论;原子结构与分子结构部分：电离能与电子亲和能的概念、离子极化理论和键型的过渡。
上述这些内容，需要教师在教学中高度重视，作为难点讲解，加深学生对这些知识点的认识。
二、大学化学进一步深入学习的知识点
在介绍酸碱理论时，高中化学只讲解了酸碱电离理论，给出了传统的酸、碱、盐的概念，大学化学是在此基础上重点介绍酸碱质子理论，拓宽了酸、碱的定义，提出了两性物质的概念，扩大了酸碱反应的范围;在介绍氧化还原反应时，对于高中化学中的元素的化合价概念，大学化学给出了更加科学的定义——氧化值;在讲化学反应速率时，高中化学用平均速率来定义，而大学化学在高等数学微积分概念的基础上以瞬时速率来表示。
高中化学往往将复杂问题简单化，但追求严格的定义与解题训练。大学化学则要求对化学变化的基本规律、反应过程中的能量变化、物质结构与性能之间的关系等有更为全面的认识，强调灵活运用化学思维和方法来分析解决问题[5]。比如不能光知道原子核外电子排布的能级交错，还应明白该现象是由屏蔽效应和钻穿效应造成的;不仅应了解甲烷分子空间结构是正四面体，还应弄清这是原子轨道sp3等性杂化的结果。
三、大学化学实验与高中化学实验的衔接
中学化学实验教学一般不独立设课，大多数实验为演示实验，教师边做边讲，学生观察实验现象。要求学生认识和安装一些最基本的仪器，理解实验的原理、方法及步骤，从而帮助学生揭示有关化学现象和规律，巩固所学知识。因为每个实验都建立在学生对所学理论知识有较好认识和理解的基础上，实验记录表格是设计好的，最后的实验总结也由教师来做，所以学生学习的主体意识较低，对老师的依赖性很大。而大学化学实验是与理论课并行的课程，具有独立的教学内容。由于内容多、信息量大，一般要求学生在实验前预先自学实验目的、原理和操作步骤，为实验做好充分准备。课堂上教师仅起主导作用，讲解实验的重难点，学生需要充分发挥主观能动性才可在规定的时间内完成实验，并于课后对实验现象进行分析，对实验结果进行解释，写出较为完整的实验报告。
为了在有限的时间内达到预期目标，教师在实验前要布置预习任务，要求学生提前预习，明确实验目的，弄清原理，了解步骤和注意事项，写出合格的预习实验报告，以便实验时能及时、全面地获得需要的信息，顺利完成实验。课上教师只需用少量时间对实验的原理、方法和要求进行简明扼要的串讲，而将绝大部分时间留给学生自己动手。之后教师在学生实验过程中进行巡视，着重注意仪器的布局、调节及正确使用，进行有针对性的指导，帮助学生加深对实验原理、方法等的认识，就学生出现的普遍问题组织现场讨论，耐心帮助不合格学生分析原因，并给予他们重做的机会。采用这样的教学组织形式，学生一般都能主动地进行观察、思考，分析和解决问题的能力也得到了提升。
四、结语
当前学生化学知识参差不齐的现实使得他们接受新的教学信息的能力不同，如果让所有学生接受同一教学目标的教学，难免会出现基础好、能力强的学生“吃不饱”，并挫伤他们强烈的求知求新欲;而基础差、能力欠佳的学生又会“吃不消”，从而打击他们学习的自信心。因此，我们应根据生源的差异化和学生个性发展的需要，形成教育目标的多层次和教学方法的多类型转变。依据“因材施教”的教育原则，进行分层次教学，激发学生的学习热情，重视并服务于学生自学能力的培养，引导学生从被动接受的状态向主动掌握的角色转化。
参考文献：
[1]杨华.例说中学化学与大学化学知识的衔接[J].内蒙古石油化工，2010，(22)：106.
[2]黄双路，蒋智清.浅论大学医学化学课与中学化学课的衔接[J].山西医科大学学报(基础医学教育版)，2004，6(4)：353-355.
[3]程春英.试论大学与中学化学实验教学的衔接[J].实验室科学，2010，13(1)：5-6.
[4]罗群兴，廖婉莹，纪敏.谈新课标高中化学与大学化学的相关性[J].化学教育，2011，32(7)：20-22.
[5]曹琼方.中学与大学有效衔接的策略研究[D].曲阜师范大学，2008.
基金项目：江苏高校优势学科建设工程项目(ysxk-2010);南京中医药大学中药学国家一级重点学科开放课题(Nzyzyxjg-1007)。
作者简介：邵江娟(1976-)，女，讲师，博士，多年来从事化学类课程理论及实验的教授工作。
作者：邵江娟，赵雅秋
近年来，高考文科综合及政治单科试题都比较重视对学科内综合能力的考查。因此，我们在按单元复习知识点时，要有意作一些学科内知识的“串连”，这样既利于学生形成综合化的知识体系，从宏观上建立知识间的内在联系，同时，也有助于加深学生对政治学科内主干知识的记忆、理解和运用，大大提高复习效率。下面笔者以经济常识中的《财政税收和纳税人》为例，进行政治学科内知识的整合，希望对同学们有所启发。
一、联系经济学知识的整合
1.运用宏观调控的知识理解财政对经济的调节作用。
在现代市场经济的条件下，市场在资源配置中起基础性作用，但市场并不是万能的，也不是完美无缺的。所以，实现资源的优化配置，必须通过市场机制和政府宏观调控来进行，也就是通常所说的“无形之手”和“有形之手”。财政就是政府实施宏观调控的主要经济手段。正确运用财政政策，促进经济持续、稳定、协调、健康发展，不仅是加强和改善宏观调控的必然选择，也是落实科学发展观、完善社会主义 ，市场经济体制的客观需要。当然，财政政策必须随着作用环境与对象的变化而适时、适度进行调整，要对具体经济情况作具体分析，并根据不同时机，作出正确的决策。
2.运用通货膨胀的知识理解财政收支平衡问题。
通货膨胀是指纸币的发行量超过流通中所需要的数量，从而引起纸币贬值、物价上涨的经济现象。通货膨胀的实质是社会总需求大于社会总供给。财政支大于收，即出现财政赤字，意味着财政支出要依靠借债来维持，这种状况可能会导致社会总需求与总供给的不平衡，引发通货膨胀，可见，通货膨胀的成因主要是社会总需求大于社会总供给。值得注意的是，通货膨胀对经济发展是有害的，然而对于财政赤字对经济发展的影响要作具体分析，不能笼统地说有利还是有害。在一定条件下，一定的财政赤字对平衡社会总供给与总需求、实现经济增长、保持社会稳定等会起到积极的促进作用。
3.运用社会保障制度的知识理解财政支出对社会分配进行的调节。
社会保障是现代国家最重要的社会经济制度之一。建立健全与经济发展水平相适应的社会保障体系，是经济社会协调发展的必然要求，是社会稳定和国家长治久安的重要保证。财政通过税收和社会保障支出，对社会分配进行着广泛的调节。这样，在坚持效率优先、更加注重公平、最终实现共同富裕的原则下，财政也就为促进经济发展、提高人民生活水平、实现社会主义生产目的.发挥了积极的作用。
4.运用价值规律理解积累基金和消费基金同国民收入物质构成相一致的含义。
价值规律是商品生产和商品交换的基本规律，其基本内容和客观要求是商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换要以商品的价值量为依据，实行等价交换。在现实生活中，国民收入的分配首先是通过价值实现的。但是这种分配并不能凭个人的主观愿望而任意确定，而必须受国民收入的实物形式的制约，必须遵循价值规律的要求。具体说，积累基金必须同社会增加的生产资料总量相一致，消费基金必须同社会的消费资料总量相一致。否则，就会出现生产资料和消费资料供不应求或供大于求，造成物价上涨或商品积压，不利于经济的健康发展，影响人民生活水平和社会稳定。
二、联系哲学知识的整合
1.运用对立统一的知识理解积累和消费的关系。
在社会经济生活中，积累和消费具有相互促进的一面，也存在不一致的一面。用哲学语言表达，即积累与消费存在着既对立又统一的关系。二者的统一性主要体现在二者可以相互促进。积累主要是用于扩大再生产，而生产的发展是提高消费水平的基础。同时，消费是生产的出发点和归宿。消费水平的提高不仅有利于提高劳动者的素质和技能，激发劳动者的劳动热情，而且可以对生产提出更高的要求，促进生产的发展。二者的对立主要是由于积累代表社会的共同利益、长远利益，消费则代表个人利益和目前利益。在一定时间内，国民收入总量是既定的。用于积累的部分过多，消费部分必然相应减少，这样就会挫伤人们的劳动积极性，降低生产发展速度。同时，消费萎缩，或者消费的增长赶不上生产的增长，生产的扩大和积累的实现也会受到阻碍。当然，消费部分过大，对生产成果搞“分光吃净”，生产发展没有后劲，最终也会对消费水平的提高产生不良影响。
2.运用矛盾普遍性与特殊性的辩证关系理解税收的共性和个性以及我国税收的性质。
矛盾的普遍性(共性)和特殊性(个性)是相互联结的。一方面，共性寓于个性之中，并通过个性表现出来，没有个性就没有共性，另一方面，个性也离不开共性，不包含共性的个性是没有的。税收作为取得财政收入的基本形式，其共性有都是为国家实现其职能服务的，都具有共同的基本特征，都是以国家政治权力为前提的分配关系，分配的主体都是国家，税款都是取之于民。但是，在不同的社会制度下，税收的性质各不相同，具有其特殊性(个性)。社会主义国家的税收是取之于民、用之于民的新型税收。
3.运用联系的观点理解影响财政收入的因素。
联系是指事物与事物之间以及事物内部诸要素之间相互影响相互制约的关系，联系具有普遍性和客观性。因此，我们要坚持用联系的观点看问题。在社会生活中，影响财政收入的因素很多，但主要是受经济发展水平和分配政策的制约。经济发展水平对财政的影响是基础性的，是“源”与“流”、“根”与“叶”的关系，源远才能流长，根深才能叶茂。要增加财政收入，必须依靠发展经济、增强综合国力。分配政策主要指决定财政集中资金比例的财政分配政策。国家财政集中的资金占国民收入多大比例必须从经济和社会发展的需要进行综合考虑，在保证国家财政收入稳步增长的基础上，实现企业生产的持续发展和人民生活水平的不断提高。
4.运用发展的观点理解税收的固定性特征。
任何事物都是变化发展的，我们要用发展的观点观察和处理问题。对税收固定性的理解不能绝对化，要坚持发展的观点。税收的固定性是指在征税之前就通过法律形式，预先规定了征税对象和征收数额之间的数量比例，不经国家批准不能随意改变。纳税人取得了应纳税的收入或发生了应纳税的行为，也必须按预定标准如数缴纳，而不能改变这个标准。但是，随着社会经济条件的变化发展，具体的征税对象、范围和比例是可以改变的。比如，随着经济的发展。人们的收入状况发生了很大的变化，就必须对《个人所得税法》的征收标准进行修改。
5.运用量变和质变的关系理解积累和消费的合理比例以及国家集中财政收入存在“度”的问题。
由于量变只有在一定的范围和限度之内，事物才能保持原有的性质，所以，当我们需要保持事物性质的稳定时，就必须把量变控制在一定的限度之内。考虑积累和消费的比例时，要把握好积累的最低限和最高限，与之相对应的是消费的最高限和最低限。因此，合理的比例应当在这个最低限和最高限之间，不能突破这两个界限;在全部社会财富中，国家集中的财政收入既不能过多，也不能太少。国家集中的
财政收入过多，会直接减少企业和个人的收入，对企业生产的扩大和个人购买力的增加产生不利影响，最终也将阻碍经济发展和财政收入的增加。相反，国家集中的财政收入太少，会直接减少财政的经济建设支出，降低国家对经济的宏观调控能力，最终也将不利于经济的快速健康发展和财政收入的增加。
三、联系政治学知识的整合
1.运用国家职能的知识理解财政的作用。
国家职能是指国家在阶级统治与社会管理中的职责和功能。财政是国家凭借政治权力而进行的社会产品分配，包括国家的收入和支出。国家为了实现其职能，必须掌握一定数量的社会产品，财政收入是实现国家职能的财力保证，对实现国家职能有重要意义。财政支出与国家职能有密切联系，财政支出必须为国家职能的实现服务。国家有什么职能，财政就应该通过财政收支活动予以实现。我国财政将筹集起来的资金进行分配使用，是实现国家政治统治职能、经济建设职能、文化建设职能以及对外职能的物质保证。
2.运用人民民主专政的国家性质理解我国税收的性质。
我国是人民民主专政的社会主义国家，人民是国家的主人，国家的一切权力属于人民。这就决定了我国税收的性质是取之于民、用之于民的新型税收。我国税收的性质要从来源和用途两个方面来理解。我国税收的主要来源是国有经济和集体经济。税收增长主要依靠生产的发展、经济规模的扩大和效益的提高，所体现的分配关系是社会主义国家、企业、个人在根本利益一致的基础上，整体利益与局部利益、长远利益与目前利益的关系。
3.运用公民与国家的关系理解依法纳税是公民的基本义务。
我国公民与国家的关系反映在法律上就是宪法规定的公民的基本权利与基本义务。权利、义务的一致性是社会主义的宪法原则。对公民的要求来说，在我国，任何公民都必须用权利和义务的统一性原则来规范自己的行为，既要认真行使自己的权利，又要自觉履行自己的义务。社会主义国家是人民当家作主的国家，国家的兴旺发达、繁荣富强，是与人民的安居乐业、生活幸福紧密联系在一起的。然而，国家各种职能的实现，又必须以社会各界缴纳的各种税收做物质保证。所以，公民必须自觉履行依法纳税的义务。同时，在社会生活中，每个公民都享受着国家提供的各种社会服务，享受服务就必须承担义务，就必须自觉纳税。
4.运用最高国家权力机关的知识理解国家预算的性质。
全国人民代表大会是最高国家权力机关。国家预算需要经过国家权力机关的审批后方能生效，而经过审批的预算方案是国家重要的立法文件。因此，预算体现着国家权力机关和全体人民对政府活动的制约和监督。
作者：蒋臻奎
白色污染是指由塑料袋所引起的污染。由于塑料制品非常的难以分解，所以被遗弃的塑料制品(尤其是各种塑料袋)会给环境带来严重危害。然而，令人遗憾的是，广大中学生对白色污染知之甚少，环保意识淡薄，每天都在制造白色污染，使原本圣洁的校园受到白色污染的侵蚀。为了了解、解决校园白色污染的问题，我们对校园白色污染进行了一些调查，并尝试找出解决办法，使广大中学生了解白色污染的危害，提高同学们的环保意识，还校园一片净土，促进青菱中学的白色污染防治工作。
一、有关白色污染的相关知识
1、白色污染的危害。
白色污染的危害是多方面的，埋入土壤中的塑料制品，对耕作和播种造成了极大困难，影响了农作物对水分、养分的吸收，污染地下水，使农作物减产甚至不产。如果将塑料燃烧，则会产生大量有害气体，破坏环境。将塑料倒入海洋(海洋中塑料的分解需250年)，若被海鸟、鱼类误食，会造成这些动物死亡，若是缠住一些舰船的螺旋桨，则会造成海上交通事故。
2、目前国际上较为先进的白色污染治理办法。
白色污染形成的关键是塑料不易分解，因此，科学家研制了多种自毁可降解塑料，如生物自毁塑料、化学自毁塑料、医用自毁塑料等。制造这些塑料的指导思想是：在塑料中加入某种化学物质，使塑料能被光照、细菌或其他化学物质溶解或消除。这些方法的共同特点是造价昂贵，无法与便宜的不可降解塑料竞争。我们盼望着早日出现可以与不可降解塑料一样便宜的可降解塑料能够回收、再生、利用。
二、调查情况
(一)我们小组在学校随机挑选50人参加我们的问卷调查，共收回45份，占90%(调查问卷附表)，结果如下：
问题一：你知道什么是白色污染吗?
调查者中，有2/3表示知道白色污染，而有1/3表示不清楚。结果表明，大部分中学生是知道什么是白色污染的，这与学校教育有很大关系(高二化学教材对于白色污染有过讲解)。但仍有一部分(1/3)的人不清楚，这表明，学校还应加强对学生的教育。
问题二：你经常购买小食品吗?
71.1%的人偶尔购买小食品，22.2%的人经常购买，只有6.7%的人不买小食品。这是因为，学生族很少有时间在家吃早饭，所以来学校购买食品充饥的人很多，而食品包装袋绝大部分都是塑料制品(请看以下的调查)，这就为校园白色污染的产生提供了前提条件。
问题三：你如何处理塑料袋?
只有7人(占15.6%)将塑料袋随地乱扔，而扔进垃圾箱的占80%，但这并不表示大部分塑料袋进入垃圾箱中，因为据我们小组成员观察发现，很多人虽然知道应当把塑料袋扔入垃圾箱内，却总是扔到垃圾箱旁，风一吹，塑料袋就满校园乱飞了。另外值得提出的是，在两位选择其他的同学中。一人表示会把塑料袋扔进视线所见的垃圾箱内。我们发现。校园内垃圾箱以前并不多，而且大多锈迹斑斑的，沉重、固定的老式垃圾箱十分不方便。不过本学期开始后，学校增加了垃圾箱的数量，这对于防治校园白色污染是有帮助的。
问题四：请同学对校园白色污染的处理方法提出一些建议。提供建议如下：
(1)学校应教育同学们增强环保意识，多宣传白色污染的危害。
(2)同学们不要随意扔垃圾，对随地扔废弃物的人讲讲环保的重要性。
(3)学校统一将垃圾分类、回收，集中处理。
(4)增设垃圾箱，放在白色污染严重的地方(如小卖部门口)。
(5)设计一个环保标志，挂在醒目的地方。
(6)尽量减少用塑料袋包装物品，并杜绝使用一次性发泡饭盒(现在校食堂使用的一次性饭盒就是国家禁止使用的饭盒，但仍在使用)。
(7)呼吁全社会增强环保意识。
(8)学校不要焚烧垃圾。
通过本次调查，我们得出以下结论：①大部分学生对于白色污染比较了解，但仍有部分人对白色污染的概念不清楚，这需要学校增强环保方面的教育。②相当一部分人虽然知道什么是白色污染，但依然使用或随手丢弃白色污染物。由此可见，学校培养学生环保的观念十分重要，同时学校也要作出实际行动，如多设置分类垃圾箱，组织回收有价值的垃圾等。
(二)、学校白色污染现状调查
通过上一阶段的调查，我们已经调查清楚了学生对白色污染的了解情况，与同学们初步探讨了如何防治校园白色污染。这一阶段我们的主要目的是调查我们学校白色污染的情况，并对处理方法进行可行性探讨。首先，我们进行的工作是称量一个班一天产生的垃圾，分拣出垃圾的种类、白色污染(如塑料袋、塑料瓶等)所占比重为多少，以此来估算学校一天产生的白色污染物的数量。以八年级某班为例，这个班一天所产生的垃圾约重2kg左右，主要成分是纸、塑料包装袋、塑料瓶、易拉罐、发泡饭盒及一些果核等。其中塑料包装袋有近l00个(几乎全用于食品包装)，5个塑料瓶，7个发泡饭盒，2个易拉罐(铝制)。不难看出，食品包装是校园白色污染的主要组成部分。我们还发现，纸张和易拉罐都是可以回收利用的、而且目前社会上也有回收废纸、易拉罐的地方。于是我们把重点放在了塑料的回收再利用上。
在学校的垃圾站，我们遇见一位拣垃圾的人，他把塑料瓶进行了回收。我们小组成员上前询问他回收的目的、价钱，而他没有回答。为了查询有关塑料的回收情况，我们小组特意利用课外时间对青菱中学各正规废品回收站进行了采访，可惜没有发现回收塑料的地方。最后，通过上网查询资料，我们得知：塑料是可以回收的，但不可以再利用来制造食品包装袋(因为造价高，不能保证卫生与安全)，只可用作建筑材料或农用大棚等。值得注意的是，一些违规生产的个体小企业私自回收塑料废物，用一些有毒的有机溶剂清洗后再利用，这对人体是有害的。因此，学校在进行垃圾分类回收时，一定要将回收的塑料制品送到正规的回收单位。
三、结论
通过以上调查，我们发现校园内是存在白色污染的，以青菱中学为例，每天青菱中学要产生4000个左右的食品包装袋，这会使多少亩土地丧失耕种能力!而且，学生对于白色污染缺乏紧迫感，采取不以为然的态度，这是十分危险的。如果每个人都这样想，那么若干年后中国还有没有可供种植耕作的土地?我们中学生不应该对白色污染这一社会问题不闻不问，而一定要拿出主人翁的精神，积极地去
宣传白色污染的危害，宣传环保意识、从而使全社会的人都有环保观念--这正是我们的目标所在。
我们的建议：
(1)根据我们的调查以及我们所查的资料，我们建议学校实行垃圾分类回收制度，其具体操作方法如下：①每一个班在班内建立一个小型垃圾点，将垃圾按纸类、塑料、金属(如易拉罐等)、电池、其他共五类分类收集。由于纸类、塑料数量较多，可以一天清理一次，另外考虑到电池对环境的危害，建议同学们把废旧电池统一回收。②学校设立几个大型垃圾箱，统一回收各班分类垃圾箱中的垃圾，并在校园内多设置一些小型分类垃圾箱。学校负责与社会回收单位联系，及时送出回收来的垃圾。③学校应当设立一个评分制度，对垃圾回收工作开展得好的班级进行鼓励。回收的收入也可返回各班使用。
(2)应当看到，要想真正从根本上杜绝校园白色污染，就必须在学生心中树立环保的观念，因此建议学校多多加强环保教育，如征集环保标志，举行环保歌咏比赛等活动，使环保意识深入人心。
(3)加强对学生进行环保教育，目的还在于向全社会宣传环保知识，因此建议学校多方面向社会开展公益活动，如在每年4月22日地球日、6月5日世界环境日时，组织学生上街宣传环境保护的重要性等知识，只有全社会都在讲环保，才会从根本上防治白色污染。
【化学】2014高考化学知识点回顾：25个易错点
一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点
1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO
3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O
3、P4等。
4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.一些物质中的化学键数目：如SiO
2、Si、CH
4、P4等。
6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点
1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
四、有关元素周期表的6个易错点
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第
8、
9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。
5.并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。
6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。
五、有关化学反应与能量的3个易错点
1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。
2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料 苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界
一、物质的分类及转化
物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质 混合物 非均匀混合物
均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
„
酸
碱
盐
„ 物质的转化(反应)类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
3.
氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法(从失→得)
还原剂 氧化剂
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应(有离子参加的化学反应) 离子方程式的书写： 1.写
2.拆：(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ) 3.删
4.查 ( 遵循： 电荷守恒、质量守恒 )
二、物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol-1
2、数学表达式：
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ;单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
五、物质的分散系
1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m 〉、胶体(10-9~10-7m) 浊液(大于10-7m) 2.胶体：
(1)概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。)
②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒) 3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4.化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二单元 研究物质的实验方法
一、 物质的分离与提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
二、 常见物质的检验
三、 溶液的配制及分析
1.物质的量的浓度 C(B)= n(B)/V(溶液) 2.物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：
(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积;
(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温;
(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶; (6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; (7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀; (8)装瓶。
第三单元 人类对原子结构的认识
一、 原子结构模型的演变 近代原子结构模型的演变
模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验
主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学
1. 核外电子排布规律：
(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
二、原子的构成
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(1) 原子：核电荷数(质子数)=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数(质子数)>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数(质子数)<核外电子数， 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
二、氯气的性质 物理性质
1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水(1 : 2) 化学性质
1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应
3. Cl2与碱的反应
氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水
氯水
成分 分子：H2O、Cl
2、HClO 离子：H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序：Cl > Br > I 实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质
1.状态：气态(Cl2)→液态(Br2)→ 固态(I2)
2.颜色：黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2)，颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br- 、I- 的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀(含Br-);黄色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物
一、 金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 化学性质
1、与O
2、Cl
2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) 2Na + Cl2 === 2NaCl (产生白烟)
2Na + S === Na2S (火星四射，甚至发生爆炸)
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、红 )
二、 碳酸钠的性质与应用
Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)
(1)与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH (2)与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl (3)与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较
三、 镁的提取及应用 镁的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2(石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途
1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
一、从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
铝合金特点：
1、密度小
2、强度高
3、塑性好
4、制造工艺简单
5、成本低
6、抗腐蚀力强
四、 铝的化学性质
(1) 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
(3) 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4) 铝热反应：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O
3、FeO、Fe3O
4、V2O
5、Cr2O
3、MnO2)组成的混合物。
三、 铝的氢氧化物(两性)
(1) 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：
H2O 铝盐( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏铝酸盐( NaAlO2 ) 往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失; 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。 第二单元 铁、铜及其化合物的应用
一、 从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁 (1)制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO (2)还原(炼铁原理)：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物炼铜
二、 铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁 铜
(1)与非金属反应
①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO
4、HNO3): a.常温下钝化(浓H2SO
4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸(浓H2SO
4、HNO3)：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)
(3)与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+(实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。) Fe2+与Fe3+的相互转化：
Fe3+的检验：(黄棕色) 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 Fe3++2OH- Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色) 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)
三、 钢铁的腐蚀
第三单元 含硅矿物与信息材料
一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍
1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一);无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2.硅酸盐的结构：
(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
(2)氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下：
(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3↓。 硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 + 2OH- ==SiO32- +2H2O 。 4.硅酸盐产品(传统材料) 主要原料 产品主要成分
普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO
2、3CaO•SiO
2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅单质
1.性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 (2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F2 == SiF4(气态), Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,(Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2)制造太阳能;(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 4.工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的结构和性质：
1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2.SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3.SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O (雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因). 加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧 涉及到的反应有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：
①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能) ②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化) ③提高环保意识，加强国际合作
二、SO2的性质及其应用
1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
* 大气污染物通常包括：SO
2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等 2.SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气) * 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)
CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)
②强氧化型：HClO、O
3、H
2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4
三、接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
四、硫酸的性质及其应用
1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- (具有酸的5点通性)
如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4.浓硫酸的强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS;+4价：SO
2、H2SO
3、Na2SO3 +6价：SO
3、H2SO
4、Na2SO
4、BaSO
4、CaSO4 、FeSO4 2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 -2 0 +4 +6 S S S S
SO42-离子的检验：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮
途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 (1)、环境问题是如何出现的?(1)、人类不当使用科学技术的结果 (2)、产生环境问题的根源是什么?(2)、极力追求商业利润
(3)、克服环境问题有哪些途径?(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育
二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质
：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。 与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl(产生白烟) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体) 喷泉实验：(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?
三、硝酸的性质
1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：
(1)不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O (2)强氧化性
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。 浓 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。 稀 ： 一般生成 气体。 另外， (1)
适用：固+液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。 (2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
适用：固+液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。
化学综合实践课活动课教案
——关注我们周围的垃圾
一、主题的产生
垃圾的危害是多方面的，在垃圾堆积场里，各种垃圾因腐烂而臭不可闻，招引和孳生成群的老鼠、苍蝇、蟑螂。从而传播疾病。垃圾中有许多的病菌和寄生虫卵。它们随着飘尘到外飞扬，污染大气侵占土地，污染土壤，污染水质和农作物。垃圾中还含有多种有害的化学物质，若处理不当，也会危害人体健康。因此，全班经过讨论、共同确定以“乡镇垃圾”为主题，开展系列综合实践活动。
二、活动目标
(一)知识目标
1、通过活动，使学生了解垃圾的危害，增强环保意识
2、通过写垃圾处理方案，培养学生的创新能力和想象能力
(二)能力目标
1 通过活动，增强学生动手实践能力 和参与社会生活的意识
2、让学生观察周围环境，说出环境的变化，并了解当今社会人们是如何处理垃圾的
3、通过写观察日记、心得体会、调查报告，培养学生归纳概括、整理提练的能力
(三)情感目标
感受垃圾给人们带来的危害，增强学生的环保意识，保护美丽的地球。
(四)认知水平
1、了解垃圾的来源、分类和乡镇垃圾的特点。
2、认识乡镇垃圾的危害。
三、活动过程
第一阶段 准备阶段
1、出示题目
我镇约有
户家庭，如果每户家庭每天产生1千克的垃圾，那么1天内，会有多少垃圾呢?若以30天计算，每个月又会产生多少垃圾呢?若一年以365天计算，每年又会产生多少垃圾呢?
2、学生计算，老师板书
日 千克 吨
月
千克
吨
年
千克
吨
3、看了上面的数据，你有什么话想说吗?
“我们刚才算的，只是石花一年之内家庭产生的垃圾量，这个是不是最终的数据呢?为什么?(加上饭店、镇大大小小的厂家，垃圾量大在超过上面的这个数字)就有那么多的垃圾，那么全世界呢?
5、出示地球图片，讲述全球垃圾现状，今天，老师就要和大家地起来研究有关垃圾的问题，这个问题可是世界级的难题，你们有没有信心挑战这个难题?
6、制定计划：每小组民主推选组长、邀请自己喜欢的指导老师，制定自己小组活动计划，调查校内外垃圾的的主要来源，以及垃圾分类情况。
第二阶段 实践阶段
学生根据研究方案，将收集到的各类信息进行整合，以手抄报，广告宣传，调查报告等形式举办展览办报，全面展开汇报宣传。
日常生活中，人们习惯将垃圾分成三类：
一、有机垃圾：又称湿垃圾、不可回收垃圾或餐余废弃物。包括：瓜果皮、蔬菜皮、变质食品、剩饭菜等。
二、无机垃圾：又称干垃圾、可回收垃圾或可再生废弃物。包括：废纸、废金属、废塑料、废玻璃、废织物(布料)等。
三、有害垃圾：又称危险废弃物。包括：废电池、过期药品、水银温度计、废油漆桶等。
目前，世界上许多国家都在开发环保产品，以取代传统的纸杯、纸碟、饭盒。前不久，波兰一家面粉厂的厂主维索茨基想出了制造能吃得下肚的环保杯碟。他把磨完小麦剩下的麸子压制成各种大小杯碟和碗具，适合旅行野餐或开生日会。人们可以在餐后将这些环保杯碟吃掉。
化学综合实践课教案：有趣的水果
活动目标：
1.知识目标：通过调查访问、查阅资料、模拟市场等方式，让学生了解水果的相关知识，拓宽学生知识面。
2.能力目标：1.培养学生的观察能力、口头表达能力和动手操作能力。
2.培养学生求异思维、创新精神。
3.培养学生团结合作、互帮互助的精神。
3.情感目标: 1.建立生生之间、师生之间良好的合作关系。
2.培养学生乐于交往、善于合作、喜欢探究的良好品质。
3.激发学生对自然和社会广泛的好奇心、探索欲和责任感。
活动准备：
1.咨询家长、访问果农、查阅资料，了解一种水果的相关知识。
2.橡皮泥、牙签、小刀、其它辅助材料
3.课件、头饰
活动过程：
一、激趣导入。
同学们，水果都带来了吗?拿出来给大家瞧一瞧。
同学们都爱吃水果。今天，我们就来和水果交朋友。(板书课题：有趣的水果)
二、观察水果。
1.老师这有一个百宝箱，猜猜里面藏着什么宝贝?谁来摸一摸。
2.你摸到的是什么?拿出来给大家看一看，说说你是怎么猜到的。(引导学生说出它最突出的特点) 3.分组观察带来的水果，人人动口说一说，看谁说得生动形象，让人感到这种水果的鲜嫩、美丽、可爱。
三、品尝水果。
挑选自己喜欢的水果闻一闻，亲口尝一尝。找好朋友说一说它的味道。
四、水果市场。
1.营造氛围：课件展示“水果市场”情景图。(播放背景音乐：欢快的乐曲)
2.模拟市场：一部分学生戴头饰扮演水果推销自己，一部分学生扮演顾客挑选、购买水果。
五、做水果拼盘。
1.小组分工合作，用彩色橡皮泥做一个水果拼盘。
2.学生随意参观，交流。
3.作品展示、评比。
六、畅想未来的水果。
1.师：随着科学的不断进步，人类生活水平的不断提高，人们对水果的质量有了更高的要求，科学家正在研究、栽培更适合人类需求的水果。同学们畅想一下，未来的水果会是什么样的呢?
2.学生尽情畅谈。(可以用画、语言或其它形式)
七、活动总结。
这次活动，我们观察了水果，品尝了水果，亲手制作了水果,还畅想了未来的水果。同学们说的好，做的美，想的奇。希望你们今后多观察、多实践、多总结，把你们的美好理想变为现实。
化学综合实践课教案:有趣的纸世界
一、教学目标。
1、 查阅纸的历史， 了解纸的变化，提高学生的探究能力。
2、 了解纸文化的特点。
3、 通过参观造纸厂，认识纸是怎样生产出来的。
4、 懂得节约用纸的道理，培养学生从小养成勤俭节约的良
5、 设计既环保又实
二、教学重点和难点 了解纸的文化特点
三、本课内容
1、 认识纸
2、 纸文化
3、 参观造纸厂
4、 节约用纸
5、 多种多样的纸制品
第一课时
一、 导入新课，板书课题
1、导入：
亲爱的同学们，你们试过在日记本上写下自己的宏大志向吗? 你们试过用彩纸折成一只只带着自己美好祝愿的纸鹤送给父母吗?你们信用纸做的锅能烧水吗?你们了解纸的历史吗?你们了解纸的分类和特点吗?带着纸的种种问题，让我们一起走进有趣的纸世界吧!
2、板书课题：认识纸。
二、 填写表格。
1、 把查到的纸的历史记录下来。
2、 填写自己喜欢的书的页数、厚度、重量。
三、 小组讨论：我们的生活为什么离不开纸?
四、 搜集各种纸的纸样，制作纸样大全。
五、 研究不同用途的纸。
1、 举办“纸”运动会
2、 把自己的想法记下来。
六、 教师总结，表扬优胜同学。
第二课时
一、 引入新课。
纸与我们的生活息息相关，也与中华文化、风俗紧密结合在一 起。仔细看看四周，不难发现纸文化的踪迹，让我们来看看它 们不同的风貌吧!
二、 根据采访所得，填写有关纸的文化特点。 1. 油纸伞 2. 春 联 3. 纸风筝 4. 纸灯笼
三、 讨论：如何设计一个有创意的纸艺术品。
四、 小制作：学生动手做小帽子折纸。
五、 剪纸艺术欣赏。
1、 欣赏书中剪纸。
2、 贴出自己的剪纸作品，大家齐欣赏。
六、 朗诵诗歌:纸船_____寄母亲
七、 课后延伸：让家长欣赏自己的作品。
第三课时
一、 引入新课。
我们几乎天天用纸，却很少有人知道纸是怎样生产出来的。天，我们就去参观造纸厂，了解纸的生产情况。
二、 检查参观前的准备工作。
三、 参观造纸厂。
四、 对古代和现代造纸过程进行对比分析。
五、 学生谈收获，教师小结。
六、 指导学生将活动感受写下来。
今
第四课时
一、 导入后填写“用纸量的调查"。
二、 小组讨论：填写的数据说明了什么?
三、 学生汇报讨论结果。
四、 教师根据数据，说明节约用纸的重要性。
五、 学生制作节约用纸实施方案。
第五课时
一、引入新课
聪明的你，能设计出既环保又实用的纸制品吗?
二、学生将自己的设计写下来或画下来。
三、小组内欣赏各人的设计。
四、学生介绍自己的小发明。
五、评出优秀作品，教师表扬。
六、总结
化学综合实践课教案: 白色污染的原因
教学背景：
这是一节常规的探究课，授课时共将学生分为六个探究小组。 教学过程：
一、信息收集与整理
本节内容与现实生活关系密切，学生对治理白色污染内容也很感兴趣，渴望获得相关知识的欲望很强烈。抓住学生的这种心理，我鼓励学生在课前查阅生活中有关白色污染的知识，提前布置学生们分别到各自的社区寻找有环境污染的地方，并拍下照片和作记录，鼓励学生用多种方式进行调查研究。有两个小组的同学从家里拿来了DV摄象机，对调查过程进行了全程摄像，被我编辑到了课件的引言里面，在充满好奇的氛围中学生的注意力被迅速吸引到教学内容上来。
二、信息交流
在综合实践课上，首先让学生明确什么是“白色垃圾、白色污染”，通过学生课前收集来的资料介绍：“白色污染”主要指白色的发泡塑料饭盒，各种塑料袋，农用地膜等给环境造成的污染。当我请各组介绍收集的资料和照片时，学生们各个争先恐后，跃跃欲试。
第一组发言说:“我们收集了白色污染的资料和照片。你们看，在劳卫社区的某个角落到处是白色塑料盒，小区的草坪上飞舞着塑料袋，我从《十万个为什么》中了解到白色垃圾很难被泥土吸收，就是埋入大海，也要150年才被分解。”
第二组也发言说:“我们也拍了一些运河的照片，有些河段河水里都有很多的白色垃圾、白色塑料袋到处可见。太脏了，太污染环境了。”
第三组发言说:“植物园是我们市规模最大、投资最多、设施最先进的公园。节日、休假日游人络绎不绝，也是结婚人们的必有游之地，但是，有些游人环保意识太差，吃完的塑料袋等白色垃圾随手乱仍，真不文明。” ……
通过学生们踊跃的姿态，得意的神情，一本正经的话语，小组在一起讨论、总结出了白色污染的原因，让我惊喜感动。这充分说明学生们对自己辛勤劳动的肯定和有机会展示自己才能的激动满足之情。正如教育家说：“教学的目的不在于传授，而在于激励、唤醒和鼓舞。”
三、深入探究，出谋划策
学生认识到了城市的环保问题的重要性，但如何激发他们为城市环境出力的情感呢?我在课件中出示反映改革开放以来我市变化的录像片，重新编辑整理，选出有关环境的内容。学生们沉浸在美丽的画面中对城市的认识更全面，自豪之情也由然而生。
活动的过程当中，还让大家“点石成金”为城市的环境建设出谋划策，可以写下来或画下来。经过小组再次讨论，六组同学都交上了令人满意的作业。
一组画了一棵“环保音乐树”。树上有三个垃圾口，分别投放有机、无机和有害垃圾，当人们把垃圾投入音乐树后，树里就会发出美妙动听的音乐。吸引大家再投放垃圾。
五组画了一张“美丽的教室”。他们说:“保护环境要从我做起，从身边做起。所以首先美化了教室，让教室四季如春，干净整洁，并且具有环保功能。”
还有的小组画了一幅人人动手让世界清洁起来的图画，还有的写了居民卫生须知。更有一组同学给市环保局写了一封信，希望上级领导动员全市居民一起来保护城市的环境。
本节综合实践活动课通过居住环境中不良状况的实地调查和收集环境污染的各种资料，使学生认识到保护环境的重要性。并通过活动培养学生关注社会，参与社会的意识和能力;同时激发学生爱家乡的情感和立志为家乡的绿化、美化、净化出力的美好愿望。 教学反思：
通过活动，学生们不仅增长了知识，锻炼了能力，更重要的是增强了环保意识，懂得了治理“白色污染”，改善地球环境，是我们每一个人义不容辞的责任和义务的道理。在为学生创造了一个民主和谐、自主参与、团结协作的学习氛围下，让学生的主体性、主动性得到更大的发挥，更重要的是培养了同学们的主人翁责任感，通过这次自我组织活动，同学们深入了解了环保知识，增长了社会见识，锻炼了社会实践的能力。
化学综合实践课案例
课题：
“美丽”的荷花池(1)
教学目标：
1、知识与技能：让学生进一步了解酸、碱、盐的化学性质，会用酸碱指示剂或者PH试纸来检测溶液的酸碱性或者酸碱度，会用几种简易的方法来净化水。
2、过程与方法：以学生合作、讨论、实验为主，共同探究荷花池水质污染的问题，分析原因，提出相应的治理方案。
3、情感态度与价值观：让学生在实践过程中体验到化学与生产、生活、环境的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会生活服务。同时鼓励学生人人争当保护校园环境的小使者。
教学过程：
导入：
同学们：我们生活在北方水乡，人间天堂，美在其中，乐在其中。这一切都要归功于“水”。大到长江、太湖，小到小溪、池塘，水无处不在，再看我们的月湖有一个“美丽”的荷花池。你们说她“美”吗?
学生：围绕校园荷花池讨论，发生争议，发表看法：
看法一：“美”-----小桥、荷花、杨柳树、红鲤鱼、桃花
看法二：“丑”-----水太脏，有点臭(水质污染严重)
看法三：她本来很美，可惜现在被污染了。
看法三：我们是莱西的主人，有责任治理荷花池。
一、提出问题：
荷花池水质污染严重，有待治理。
二、活动与探究：
(一)、提出实验方案：
教师：同学们提出的问题击中要害，我们的确要治理荷花池，但要治理首先要知道荷花池水质情况，分析污染原因。
学生：分组讨论提出水质分析的实验方案。
教师：归纳学生提出的实验方案(较典型的板书列举)。
1、 用石蕊、酚酞试剂测定其水溶液的酸碱性;
2、 用PH试纸测定其水溶液的酸碱度;
3、 用过滤的方法分析其不溶性杂质;
4、 用加明矾的方法来除去水中的杂质;
5、 用加活性炭的方法来吸附水中的杂质;
6、 用煮沸的方法来分析水中的可溶性杂质;
7、 用蒸发的方法来分析水中的杂质;
8、 自制简易净水器除去水中的不溶性杂质;
9、 加入化学药品分析水中的可溶性杂质;(如：HCl NaOH CuSO4)
(二) 学生实验操作：
1、 准备实验器材。
2、 教师在学生实验时及时进行指导。
3、 学生分组进行实验，撰写实验报告。
(三) 各小组分别汇报试验情况，展示实验成果，教师适当点评。
课题：
“美丽”的荷花池(2) 报告一：
实验名称：测定荷花池水溶液的酸碱度
实验目的：了解荷花池水溶液的酸碱度，为治理荷花池水质污染提供依据。
实验用品：烧杯、表面皿、玻璃棒、PH试纸、标准比色卡。
实验步骤 实验现象 分析结论
1、取一张PH试纸平放在表面皿上，
2、用玻璃棒将荷花池中的水滴到PH试纸上，
3、待PH试纸变色后与标准比色卡对照。
1、 PH试纸变蓝色，
2、 与标准比色卡上9号的颜色基本一样。
1、荷花池水溶液呈碱性，
2、荷花池水溶液的PH为9。
点评：第一小组的同学实验做的很成功，实验操作很规范，如：注意到将PH试纸平放在表面皿上;用玻璃棒将荷花池中的水滴到PH试纸上，等等。分析结论也正确。建议：多测两次与标准比色卡对照，仔细观察，假如颜色比8号深一点，比9号浅一点，则说明荷花池水溶液的PH为8.5。
课题：
“美丽”的荷花池(3) 报告二：
实验名称：分析荷花池水中的不溶性杂质
实验目的：用过滤的方法分析荷花池水中的不溶性杂质，了解荷花池水中不溶性杂质的含量，为治理荷花池水质污染提供依据。
实验用品：烧杯4只、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台、胶头滴管、表面皿。
实验步骤 实验现象 分析结论
1、用漏斗、滤纸制过滤器，
2、连接装置，
3、 过滤，
4、 将滤纸放到表面皿上。
1、 滤纸上有绿色、黑色等固体杂质，
2、 滤液澄清，带点绿。
1、荷花池水中含有比较多的不溶性固体杂质。
点评：第二小组的同学所做的实验比较复杂，但做的很成功，实验操作也比较规范，特别是过滤操作中的“一贴、二低、三靠”等需注意的要求，都做的很到位，分析结论正确。建议：能否再通过进一步实验来测得荷花池水中不溶性固体杂质的含量?这样会更有意义。
学生：思考、讨论、回答。
归纳整理：
1、量取待过滤液体的体积;
2、称量滤纸的质量;
3、将过滤后的滤纸烘干，称得其质量。
4、通过计算、分析得出结论。
课题：
“美丽”的荷花池(4) 报告三：
实验名称：测定荷花池水中杂质的含量
实验目的：用定量液体蒸发的方法来分析水中的杂质，了解荷花池水中杂质的含量，为治理荷花池水质污染提供依据。
实验用品：烧杯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、托盘天平、铁架台、石棉网、坩埚钳。
实验步骤 实验现象 分析结论
1、称量：蒸发皿的质量，
2、称量;蒸发皿和所取荷花池中水的质量，
3、 蒸发，
4、称量：蒸发皿和所得固体的质量。
1、 蒸发皿的质量为28.3克，
2、 蒸发皿和所取荷花池中水的质量为46.5克，
3、 有较多析出;
4、蒸发皿和所得固体的质量为29.1克。
1、荷花池水中杂质的含量为4.4%，
2、荷花池水中含有较多杂质。
点评：第三小组的同学所做实验是一定量分析的实验，它在生产、科研当中是一种很常用的探究方法，许多科学数据都是通过这种方法得到的。第三小组的同学通过成功的实验，为我们提供了荷花池水中杂质的含量的正确数据，很了不起，他们的实验操作也比较规范，用天平称量物体很熟练，特别是在蒸发操作时能注意到不断使用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，分析结论正确。建议：在最后称量时，一定要待蒸发皿完全冷却以后才可以称量，热的蒸发皿必须放在石棉网，不能直接放在实验桌上。另外在蒸发时一定要仔细观察，如：物质的颜色变化，有没有闻什么样的气味。
课题：
“美丽”的荷花池(5) 报告四：
实验名称：荷花池水的净化
实验目的：用加明矾、活性炭吸附沉淀、过滤等方法综合运用，来净化荷花池水，了解净水原理，掌握净水方法。。
实验用品：烧杯、表面皿、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台、明矾、活性炭。
实验步骤 实验现象 分析结论
1、用烧杯取一定量荷花池水仔细观察，
2、加入少量明矾并用玻璃棒搅拌，
3、加入少量活性炭并用玻璃棒搅拌，
4、 过滤。
1、 池水有点臭，黑色，
2、 明矾吸附了许多胶状物下沉;
3、 活性炭吸附了许多杂质，并除掉了臭味;
4、 滤液清澈透明。
1、综合净水方法效果良好;
2、活性炭不仅吸附了池水中的不溶性杂质，还吸附了池水中的可溶性杂质，并除掉了臭味。
点评：第四小组同学所做的实验是综合净水法，实验效果良好，得到了滤液清澈透明的池水。并且分析了明矾、活性炭所起的作用，如：活性炭不仅可以吸附液体中的不溶性杂质，还可以吸附液体中的可溶性杂质，并除掉臭味。掌握了净水的原理。建议：荷花池中水有几百吨，需要多少活性炭(活性炭价格较贵)，因此，这种方法实用吗?所以从实验室走上生产还要考虑到经济价格、方便实惠等诸多因素。
课题：
“美丽”的荷花池(6) 分析水质污染的原因：
教师：同学们刚才通过分组实验，得出了许多有用的科学数据。接下来我们根据实验数据来分析荷花池水体污染的原因。
学生：讨论，发表自己的见解。
教师：归纳、整理。
1、 荷花池周围有五棵杨柳树，每年落下许多柳叶，沉积在池塘中形成污泥污染了水体。
2、 荷花池水中有许多藻类植物，造成水体富营养化。
3、 荷花池底是水泥地，无法生长水草，水体缺乏自净能力。
4、 缺少水源，缺少流动的水。
5、 池塘和下水道相通，下水道和厕所、实验室下水道相通，所以池水变黑发臭，显碱性。
6、 每年用生石灰消毒、杀菌，但是造成水体呈碱性。
四、治理荷花池的建议方案：
1、 改造池底，种植水草，增强水体的自净能力;
2、 改造下水道，不能与厕所、实验室下水道相通;
3、 放养鱼虾、田螺，减少有机营养物质;
4、 经常性换水，可以把傍边的井水打入池塘中;
5、 加入少量的酸中和碱性;
6、 清除荷花池水中的许多藻类植物;
7、 加入明矾吸附水中杂质，使之下沉。
五、小结：
同学们，刚才的学习热情真让人感动，通过你们的实验分析，我们基本上弄清了荷花池水体情况，找到了污染的原因，初步确定了治理荷花池的方案。但是，要进一步分析弄清荷花池水质变化原因，如：是什么物质造成荷花池水质呈碱性?池水变黑发臭的原因是什么?发生了那些化学反应?等等，要解决这些问题，我们目前现有的化学知识还不够。因此，我们还要努力学习更多的化学知识。同学们课后可以到学校图书馆去查阅相关资料，或者上网查阅。目前，有关治理水污染的资料很多。今天我们刚开了个头，主要的任务还在后面，我们要选出最佳方案，尽快实施使荷花池变得美丽。
同学们，我们是莱西的主人，莱西环境的改善要靠我们。今后，社会环境的改善更要靠你们，这是你们的责任也是义务。
六、布置课后作业：
查阅相关资料，完善实验报告。
我郁闷啊!
马上到了48的年龄了，日子过得好快啊!一辈子都过一多半了，但是，回忆过去的岁月，真是酸甜苦辣，五味俱全啊!自从我记事起，我总感觉我是多么的幸福，尽管晓得时候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那时是多么的幸福啊!无忧无虑，经管那时吃的不好，但是，我的爸妈都把好吃的留给我们吃，妈妈很勤劳，好干活，每次晚上醒来，都会看到妈妈在煤油灯下给我们做衣服，做鞋子。在我记忆中，我从没穿过烂的鞋子和衣服，比起同龄的孩子，我太幸福了。上初中了，每天高高兴兴的去上学，学习成绩很好，也常受到老师学，家长表扬，也感到很幸福。该上高中了，有一天，家住青海的大姨来我家了，说;“青海考试的分数很低，让我去他们那里考试，我也不知道咋回事，就同意了”。该过春节了，爸爸就把我送到了大姨家，参加了中专考试，结果，我没考上，就在那里上了高中，半年后我回到了老家上高中。三年后，我又回到了青海参加了高考，考上了大学，大姨和姨夫对我很好，没说的，这是我一辈子也忘不了的恩，但是，由于姨夫的无知，有了歪的想法，我不敢说啊!就告诉了爸妈，结果两家人也弄的很不好。我的心里不知道什么滋味，欲哭无泪呀!结果我不在去大姨家了。到了大三，有一天突然接到高中的一位同学的来信，我很吃惊，因为我们从没联系过呀，通过书信的来往，我们有了一些好感，他开始追求我，开始我没答应啊，因为我觉得毕业后我不能分回河南的，两地分居是不可能的，由于当时的幼稚，答应了他。寒假了，见到了他，有了那么一次，是那么匆匆，感觉天都要塌下了，我一点感觉也没有，也没见什么异常，感觉很庆幸，是不是我没有给他呀!这样就过去了，等开学后，回到学校一个多月，有一天他突然说，要和我分手，我无语了，我又是欲哭无泪呀!我的命咋那么苦啊!还好有爸妈的理解，最后我毕业了，回到了爸妈的身边，上班了，有了工作，也是我小的时候的梦想呀，当了一名老师，我努力的工作。半年后的一天，以为同事给介绍对象，我答应了，在1989年4月10号我们在阳古卫生院同事的家里见面了，开始我还没有思考咋回事，当天下午他就去了我的办公室也是住室，我们说了好长时间，结果第二天一早，他又来了，说了很多让我感动的话，这样我们开始了恋爱了。我总觉得，我既然爱一个人，我不能欺骗他，就把我的一切告诉了他，结果，他不能接受，我就说要和他分手，结果他说，他要娶我做老婆，我没有反对，就开始了调动工作，结婚的事，还没结婚，我们就有了现在的女儿，就这样成了一家，结婚后我们相互尊重，他很爱我，我也很爱他，日子过得还好吧，经管那时的时候很艰苦，一冬天都是吃萝卜，白菜，偶尔好吃的就是白菜炒豆腐啊!还有两个弟弟跟着我们上学，那时我就说，我们是不能过上二人世界了。到了1990年6月17号有了我们的女儿，怀孕时，那条件真叫苦啊!6个月没去过医院，到了8个半月了，医生说我的胎位不正，要治疗。每天和中药，爬到床上，结果也没用啊!到了该生的时候还是那样，我当时没有怕，我觉得我不会死的，我会好好的把孩子生下来的。到把我老公吓坏了，最后孩子顺利的生出来了，在医院5天，我很开心，回到老家就不行了，老公白天早起去乡里上班，下午回到家里捉知了，晚上看世界杯足球赛，由于生了个女儿，一家人都不太高兴，我的心里别说什么滋味了，为了我的女儿，我每天都劲量高兴一点，要不女儿没奶吃了，我一个月下来瘦了很多，从没有过的体重啊!每天白天，老婆婆去送几次饭，然后就是我和我的女儿，在那两间平房里。还好满月了，妈妈把我接到了他们家，住了两天，又送了回来，妈妈看我瘦的太狠了，就把我们母女接走了。一直住到秋忙假开学了，我们回到了学校，后来慢慢的好了，孩子很可爱，每天白天我们母女两个，晚上老公回来，日子过得很开心。可是等孩子大一些，就不行了，我们三口过得很开心，只要老公回老家，回来后就莫名其妙的不高兴，(为老婆婆要想报孙子)我多次想，要是不能生男孩，我就和老公离婚，还好啊!老天爷恩赐给我了一个儿子
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