大学化学实验总结

年复一年，日复一日，当一段工作完成后，或是一个项目结束后，回首工作与项目的过程，从中反思不足之处，可获得宝贵的成长经验。因此，我们需要写一份工作报告，但如何写出重点突出的总结呢？今天小编为大家精心挑选了关于《大学化学实验总结》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

第一篇：大学化学实验总结

大学物理化学实验思考题答案总结

【引用】大学物理化学实验思考题答案总结

2011-06-21 10:36:50| 分类： 化学实验 |字号 订阅

本文引用自天使折翼《大学物理化学实验思考题答案总结》 液体饱和蒸气压的测定

1.

测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些?我院物理化学实验室采用的是什么方法?

答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。

(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。

(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。

采用静态法测定乙醇的饱和压。

2.

等压计U型管中的液体起什么作用?冷凝器起什么作用?为什么可用液体本身作U型管封闭液?

答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内; ②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。

(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”

(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。

3.

开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办?实验过程中为为什么要防止空气倒灌?

答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。

(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。

4.

如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理?

答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。

二.二元液系相图

1.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，作标准溶液的折光率-组成曲线的目的是什么?

答：从标准溶液的折光率-组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成。

2.

在“二组分气液平衡相图的测定”实验中，收集气相冷凝液的小槽的大小对实验结果有无影响?

答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了按相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。

3.

每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应按记录表规定精确计量?

答：不一定。绘制沸点-组成图时，不必精确知道系统组成。需要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成，而气液两相组成可通过折光率-组成标准曲线得到。

4.

如何判定气-液两相已达到平衡?

答：将液体缓慢加热，当液体沸腾回流一段时间，且体系温度计读数稳定时，可判定气-液两相已达到平衡。

三.电动势的测定

1.

为什么不能用伏特表测定原电池的电动势?

答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：

(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低;

(2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势; (3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。

2.

对消法(或补偿法)测电动势的原理是什么?画出该实验的测量线路图，并指出实验中常用到哪些仪器?

答：(1)利用对消法(即补偿法)可以使电池在无电流(或极微弱电流)通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。

(2)电路图

(3)UJ—25型高电势电位差计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计

3.

电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?

答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势;

标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。

检流计：指示通过电路的电流是否为零;

工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。

4.

测电动势为何要用盐桥?如何选用盐桥以适合不同的体系?

答：(1)对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。

(2)选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度(通常是饱和溶液);②电解质正、负离子的迁移速率接近相等;③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO-离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。

5.

在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因?

答：若调不到零点，可能的原因有：

(1)电池(包括工作电池、标准电池和待测电池)的正负极接反了;

(2)电路中的某处有断路;

(3)标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。

四.蔗糖水解

1.

本实验是否一定需要校正旋光计的读数?

答：不一定。数据处理时利用 对 作图得直线，在同一台旋光仪测定时， 的差值与旋

光计的零点校正无关。

2.

为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量?

答：本实验只需要记录αt～t数据，根据 作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。

3.

如何测定α∞?

答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。

4.

本实验的关键步骤是什么?如何减少误差?

答(1) 温度对反应速度影响较大，所以整个过程应保持恒温。用水浴加热反应液测α∞时，温度不宜过高，以免产生副反应，溶液变黄，加热过程应同时避免溶液蒸发使糖的浓度改变，从而影响α∞的测定。

(2)由于反应初始阶段速率较快，旋光度变化大，一定要注意时间的准确性。

(3)根据反应温度，可适当增加HCl的浓度，以缩短反应时间。

五.乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

1.

配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水?

答：避免乙酸乙酯挥发。在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失。

2.

为什么要使两种反应物的浓度相等?如何配制指定浓度的乙酸乙酸溶液?

答：(1)为了处理问题方便，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初浓度a作为起始浓度。在此条件下存在下式： ，以 对 作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数 。 (2) 找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制100mL 与NaOH同浓度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀释至刻度即可。

3.

为什么要使两溶液尽快混合完毕?开始一段时间的测定时隔期为什么要短?

答：(1)实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。

(2)反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。

4.

为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温?

答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。

5.

本实验注意事项：

答：(1)本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 (2)配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 (4)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

六.表面张力的测定

1在表面张力测定的试实验

中，为什么毛细管尖端应平整光滑，安装时要垂直并刚好接触液面?

答：(1)气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值，附加压力达最大值，由公式 可求出被测液体的表面张力。故为得到半球形气泡，毛细管尖端应平整光滑。(2)如果毛细管尖端插入液下，会造成压力不只是液体表面的张力，还有插入部分液体的压力。

2.

本实验的关键在什么地方，如何减少误差?

答：(1)仪器系统不能漏气。 (2)所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切。 (3)读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。

第二篇：新大学化学实验课程总结

化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。化学实验是化学理论产生的基础，是检验化学理论正确与否的唯一标准，同时也是化学学科促进生产力发展的根本。因此是化学的学习中关键的环节之一。

通过本学期化学实验的学习与实践我有了很大的收获，学到了化学的知识，还增长了自己的学习能力和优良的科学素质。通过掌握基本的操作技能、实验技术，增进了自己分析问题、解决问题的能力，养成了严谨、实事求是的科学态度，并树立了勇于开拓的创新意识。我相信在今后的学习和生活中定会受益匪浅。

具体收获如下(1)掌握了了布氏漏斗等更多基本实验方法和操作技能，我觉得这事一种更加严谨研究方法和更加简单高效的试验方法。(2)通过实验我加深了对化学中基本概念、基本理论元素及其化合物的性质和反应性能的理解;(3)我学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法;(4)训练和培养了我的科学思维能力，提高了自己的综合素质。

本学期老师生动的讲解加强了我对化学的认识与热情，其中的几个实验我有着更高的兴趣，即几个与生产生活相结合的社会化学，如硼酸锌盐的阻燃性的测定，固体乙醇的制备，日常生活中的化学等。让我从化学中领略生活，从生活中发现化学。

至于化学知识在飞行器设计与工程专业当中的应用很多很多，比如飞行器制造中钛合金等材料等应用，飞行器燃料中化学知识的运用等等，让我再一次看到了化学学习对自己今后专业方面学习的重要作用。

最后想说，我很喜欢本学期的化学实验课程，希望今后能再添加一些趣味实验，我相信化学实验课将会变得更加丰富多彩，让我们有更大的收获。

班号：

学号：

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第三篇：大学化学分析实验课后总结

酸式滴定管一定不能装碱溶液。

W：为什么量取HCl不需要用移液管，只需用量筒? A：精度不要求那么高，只需量筒即可。 电子天平精度：0.1mg 台秤精度：0.1g

酸碱指示剂 酚酞：PH=8~10

甲基橙 PH=3.1~4.4 作为基准物的要求：相对分子质量大，可相对降低称量误差。 W：标定NaOH用的基准物? A：邻苯二甲酸氢钾、草酸、苯甲酸 W：标定HCl用的基准物? A：无水Na2CO

3、硼砂

硫酸铵中含氮量

甲醛与NH4+作用(弱酸的强化)：4NH4+6HCHO==(CH2)6N4H+ +3H+ +6H2O

W：NH4+ 为NH3的共轭酸，为什么不能用NaOH直接滴定? A：NH4+酸性太弱

W：NH4NO

3、NH4Cl、NH4HCO3中的铵态氮含量能否用甲醛法测定? A：

1、NH4CL可以。

2、NH4NO3产物HNO3有氧化性，将甲醛氧化成甲酸与NaOH反应，造成误差。

3、NH4HCO3产生H2CO3酸性弱，易分解不稳定。 W：为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作作指示剂，而中和试样中的游离酸却用甲基红? A：甲醛中的游离酸是甲酸等弱酸，中和产物呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂，试样(NH4)2SO4中的游离酸是H2SO4，中合产物呈中性，故用甲基红。

混合碱

W：测混合碱中的总碱度用哪种指示剂? A：甲基橙，盐酸滴定由黄变橙。

W：无水碳酸钠基准物如果保存不当，吸收了少量水分，用它标定盐酸浓度有何影响? A：偏高

W：本实验中误差主要来源?

A：

1、空气中二氧化碳会溶解在碱液中，使碳酸钠含量偏高，其他组分含量偏低。

2、近终点时，如果没有充分摇动，会使二氧化碳形成过饱和溶液而使终点提前。

3、如果滴定速度太快，会使进入HCL局部浓度过高，使NaHCO3迅速转变为H2CO3，并分解为CO2，将会导致第一测量组分值过高。

W：分别称取基准物标定和称取较多基准物配成溶液后分几份标定，各有什么优缺点?

A：

1、称一份基准物，再分成几份标定。可以克服固体样品的不均匀性影响、称样量较大，可减少称量误差。但既有称量误差又有移液误差。

2、分别称取基准物标定。可能因固体样品的不均匀性使结果受影响。有称量误差，没有移液误差。

水硬 水硬主要指水中可溶性钙盐和镁盐的含量

硬度的表示方法：

1、用CaCO3含量表示

2、每升水中含10mgCaO为1度。 钙指示剂适用PH》=12时，用10%NaOH控制碱度，用于测定钙硬。

铬黑T适用于PH~10，用NH3-NHCl缓冲溶液控制溶液的碱度，用于测定总硬 钙指示剂在PH》=12时，HInd2- 与Ca2+形成稳定的配离子 HInd2- +Ca2+ ==CaInd- + H+ (纯蓝)

(酒红)

EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子，因此在近终点时CaInd-不断转化为较稳定的CaY2-，钙指示剂游离出来：

CaInd- +H2Y2- +OH- == CaY2- +HInd2- +H2O (酒红)

(纯蓝)

W：用HCl溶解CaCO3基准物时，操作注意什么?

A：CaCO3基准物先用水润湿，HCl逐滴加入，盖表面皿防止溶液飞溅。 W：标定EDTA时，加入镁溶液的目的?

A：若有Mg2+共存，不仅不干扰钙的测定，还能使终点比Ca2+单独存在时更敏锐，更易观察。

W：以CaCO3为基准物、钙指示剂为指示剂标定EDTA时，应控制溶液酸度为多少?为什么?如何控制?

A：PH》=12. 此时Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。钙指示剂在此PH值时与钙形成比较稳定的配离子(酒红)，有利反应进行。用NaOH调节PH。 W：用EDTA法怎样测出水的总硬?用什么指示剂?产生什么反应?如何控制?测定钙硬度又如何?

A：以铬黑T为指示剂，控制PH~10，用EDTA标液滴定。产生配位反应。酒红至纯蓝。加入NH3-NH4Cl缓冲溶液调节PH~10。测钙硬用钙指示剂，配位反应，终点酒红至纯蓝，加入10%NaOH控制PH》=12. W：当水样中Mg2+离子含量低时，以铬黑T作指示剂测水硬终点不明晰，故常在水样中加入少量MgY配合物再滴定，终点就敏锐。这样做对结果有无影响?

A：发生置换反应 MgY+Ca2+ ==CaY+Mg2+

置换出的Mg2+与铬黑T的配合物显深红色，滴定时，EDTA先与Ca2+配位，滴定终点时，EDTA夺取Mg2+，铬黑T配合物中的Mg2+游离出蓝色指示剂，颜色变化明显。滴定前加入的MgY与最后生成的MgY量相等，故无影响。

高锰酸钾法测过氧化氢含量

标定KMnO4标准溶液

2MnO4- +5Na2C2O4+16H+ ==2Mn2+ +10CO2+8H2O 测定过氧化氢

5H2O2+2MnO4- +6H+ ==2Mn2+ +5O2+8H2O 反应开始缓慢，待生成Mn2+后 因其催化作用，反应加快。

滴定温度控制在75~85°C 温度太低，反应过慢。温度太高，则草酸分解。 W：用何种指示剂?

A：利用MnO4-离子本身紫色、Mn2+无色指示滴定终点。

W：测定过氧化氢滴定条件? A：室温下H2SO4介质中。

W：为什么含有乙酰苯胺等有机物做稳定剂的 过氧化氢试样不能用高锰酸钾法而能用碘量法做准确测定?

A：有机物会与高锰酸钾作用干扰过氧化氢的测定。

W：用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO

3、HCl、HAc控制酸度?

A：反应需在强酸性条件下。HAc弱酸;HNO3有氧化性;HCl会与KMnO4发生诱导反应，使反应不能定量进行，故三种酸均不行。

重铬酸钾法测铁粉中铁含量

通过预处理，将三价铁还原为二价铁，以二苯胺磺酸钠为指示剂。用K2CrO7滴定Fe2+ 6Fe2+ +[Cr2O7 ]2- +14H+ ==6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O 铁粉的预处理：

加HCl(溶解铁粉，通风橱中操作，需加热 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O)——低温加热——逐滴加SnCl2(还原Fe3+ + Sn2+ ==Fe2+ + Sn3+ )——浅黄——加钨酸钠Na2WO4(指示剂，指示三价铁是否全部被还原)——滴加TiCl3(还原剩余三价铁 Fe3+ +Ti3+ ==Fe2+ +Ti4+)——蓝色——滴加K2Cr2O7(还原过量四价钛，无需记录滴加量)——无色。——加硫磷混合酸(控制酸度，使黄色三价铁生成无色[Fe(PO4)2] 3-)——加二苯胺磺酸钠(作为重铬酸钾滴定二价铁的指示剂)——滴加K2Cr2O7(与二价铁反应，从而测定铁含量)

注意：逐滴加SnCl2，注意不能过量，此时温度不能太低，否则会使反应缓慢，容易造成SnCl2过量;经还原处理的溶液不能久置，否则空气中氧会氧化Fe2+

第四篇：大学物理实验总结

大学物理实验的心得学号： 110405140

姓名： 王 振 坷 经过这个学期的大学物理实验的课程学习，发现老师讲的比上学期少多了，把更多的时间交给我们，让我们自己来琢磨。这学期共上了6次课做了7个实验。对我印象最深的是全息照相和迈克尔逊干涉仪。

对于全息照相本来以为很简单，根据书上的实验步骤很快就可以完成，而且课后也不用处理实验数据，只要写一些实验过程和注意事项就可以了。这个实验也是唯一一个两个人配合的实验。可惜我想错了，没想到做起来过程那么复杂。在实验开始时，老师稍微讲了一下，然后让我们自己根据光路图，在全息台上搭光路。没想到就这么一个简单的步骤，难倒了我们许许多多人。由于我们在搭光路之前没有进行对光，导致每样试验器具不是等高的，而让我们在搭光路时变得格外苦难。幸好老师后来点出了我们的错误。还有在搭光路时我们把所有的试验器具都放了上去，然后再去量光程差。事实上这样让我们实验过程变得更加烦。老师后来告诉我们，两个扩束镜应该是最后摆的。这样会让我们前面抄作起来更加简单，也更加容易。等我们每一组都搭好光路时，然后进行最重要的曝光和全息照片的再现。由于我们前面的步骤做得很好，光路图也搭的很好。所以我们的全息照片也相当清晰，所以我们也得了最高分。对于这个实验我只想说，看似很简单，实验步骤也很少，但做起来并不一定简单，可能会更加复杂。还有课堂上老师讲的注意事项和实验要点都很重要。这能够让你更加轻松的完成实验，而且获得的实验结果或结论也更加正确。

另一个实验就是光学实验迈克尔逊干涉仪。对于光学实验我们之前也做过，例如牛顿环，感觉光学实验与其他实验相比精密了很多。我们测得东西都比较小，如果测得的实验数据稍微相差一点，然而最后的结果可能会相差很大，从而不符合在误差允许范围之内。对于迈克尔逊干涉仪实验之前，我们需要首先使用激光来微调M1和M2使其相互垂直，用眼睛来观察M1中的两排激光点依次对应。由于这个是由人的眼睛来主观判断，所以存在着一定误差。其他为了减小误差，在转动大小手轮时都是朝着一个方向转动，中途不能够倒退，这是为了避免空转引起的误差。这个实验最烦的步骤是数条纹中心冒出时，这个过程极易出错。在实验开始之前，老师就告诉我们，在数条纹时一定要小心，千万别出错。由于条纹对震动的要求非常高，稍微动一下桌椅甚至大声说一下话，都会引起条纹的变化，从而导致出错。这个实验虽然是单人实验，但是也需要自己与旁边的同学一起配合完成。最好是两个人一起调仪器，一起数冒出来的条纹，因为这样可以尽量减少震动，从而减小误差。所以在这个测量过程中，我们一定要细心和耐心，转盘的转动要慢。如果以上的步骤完成了，那么这个实验也成功了90%以上，剩下来的只是计算问题了。

算起来一年的大学物理实验课已经结束了。经过这一年的大学物理实验课的学习，让我收获多多，也发现了自身的许多不足的地方，例如像动手能力差等等。在做实验时容不得半点马虎，不然结果一定会吓我们自己一跳。在做实验过程中培养了我们的耐心，信心和恒心。这就是我对大学物理实验的体会。

第五篇：大学物理实验总结

转眼又一个学期的大学物理实验结束了，经过一年大学物理实验学习，我学到了许多原理和知识，在大学物理实验课即将结束之时，我对在这一年来的学习进行下总结，总结这一年来的收获。

通过物理实验的学习，我认识到了实验是物理学的基础，许多理论直接来自于实验。我们学理科的同学，尤其要重视实验课，注重理论与实践相结合。经过物理实验这门课的学习，我们接触了力学、热学、电磁学、光学等诸多物理学的实验。从中学会了许多数据处理方法，如列表，作图，逐差法等。用比较法对天平，电桥，旋光仪等方面进行了应用;用补偿法主要在对电桥的学习中进行了应用;用转换法在霍尔传感器等方面进行了应用;用干涉法在牛顿环仪，迈克耳逊干涉仪等方面进行了应用;以及认识及操作了很多的实验仪器，如导热系数测定仪、全息实验仪、光电效应实验仪等。这些都是以前没有接触过的。

物理实验远没有我想象的那样简单，要想做好一个物理实验，容不得半点马虎。大学物理实验正是这样一门培养我们耐心、恒心和信心的课，每次实验，相应实验教室黑板上都贴了实验的一些原理和公式，虽然这对我们实验有很大帮助，但对于实验的一些细节问题及此次实验在实际生活中的拓展讨论还是必须要老师来授业解惑。在这里我想谢谢各位老师的指点和照顾，谢谢老师们的教诲，尤其使我印象深刻的是最后一次全息照相实验，我们实验结束自己并没有看到拍到的像，所以找了其他同学的底片作为的代替，被老师看出来了，后来拿自己的底片给老师看时，老师说我们底片上是有像的，只是不清楚而已，老师严厉的批评我们，叫我们以后不要弄虚作假，我真的从心底感谢这位老师，我会谨遵教诲的，这堂实验课我不仅学会了实验，更重要的是学会要怎样做人。

大学物理实验是我进入大学以来接触的第一门实验课，通过一年的学习与了解，我学到了很多关于大学实验的方法与要求，更重要的是，在自己亲自尝试与接触各种实验操作过程中，我了解到要作为一个合格的实验者，必须具备很多综合素质：

1、科学的严谨性;

2、解决问题的主动性;

3、对知识的探索性。实验教会了我许多东西，而这些东西，恰是我今后学习和工作中所必须具备的。当然对于这门课程，我也有一些想法，我们所做的实验都是按照已经设计好的路子走下来的，变化也不怎么大，如果这门课程可以变成一门开放的课程就更好了，让学生自己去摸索，自己去查阅资料，自己去想办法做好一个实验，或者让学生自己去设计一个实验验证一些理论，这样的话这门课将会变得更加有吸引力，而且学习效果也会更加的明显。

课程虽然结束了，但我们从中获益匪浅，同时发现了自身的不足。在实验课上学到的， 将发挥到其它中去，也将在今后的学习和工作中不断提高、完善;在此间发现的不足，将努力改善，通过学习、实践等方式不断提高。

最后衷心的感谢老师们对我的帮助，谢谢你们的付出和教诲。

第六篇：大学物理实验总结

《大学物理实验》(2-1) 课程总结具体要求

格式要求

●统一用实验报告纸，手写体，字数要求1500字以上。 ●书写认真，版面整洁，不能照本宣科，泛泛而谈。 ●总结首页一定要写清楚自己的学号、姓名、专业等信息。

内容选择

●结合自己所做的实验，写各实验的共性部分。(比如，在所做的几个实验中都用到了某一种数据处理方法/测量方法，则可以结合这几个实验谈该数据处理方法/测量方法在各个实验的具体应用，此方法的优点及潜在应用等等。)

●结合所做实验，总结物理实验某一方面的知识。(比如，结合自己所做实验写测量误差在各实验中产生原因及消除误差的处理方法;结合自己所做实验写出物理实验运用的各种测量方法或数据处理方法等等方面的知识点。)

●结合某一个实验，谈此实验的理论、设计;实验的延伸;实验相关知识潜在应用等等。

●实验的创新、实验的改进等方面(比如，某物理参数的测量装置设计或对目前测量装置的改进等)。

总之，在写作内容的选择上，根据自己的理解和优势来决定，和物理实验相关又可展开。