化学总结

总结是在项目、工作、时期后，对整个过程进行反思，以分析出有参考作用的报告，用于为以后工作的实施，提供明确的参考。所以，编写一份总结十分重要，以下是小编整理的关于《化学总结》相关资料，欢迎阅读！

第一篇：化学总结

初中化学知识总结化学之最

初中化学知识总结---

化学之“最”47例

1. 地壳中含量最多的金属元素是铝。

2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3. 空气中含量最多的物质是氮气。

4. 天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6. 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7. 相对分子质量最小的氧化物是水。

8. 最简单的有机化合物CH4。

9. 相同条件下密度最小的气体是氢气。

10. 导电性最强的金属是银。

11. 相对原子质量最小的原子是氢。

12. 熔点最小的金属是汞。

13. 人体中含量最多的元素是氧。

14. 组成化合物种类最多的元素是碳。

15. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16. 最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

17. 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

18. 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

19. 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

20. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

21. 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

22. 水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

23. 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

24. 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

25. CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

26. 单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

27. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28. 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

29. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

30. 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

31. 与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液

32. 过滤操作中有“三靠”“三低”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在

滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

33. 三大气体污染物：SO

2、CO、NO2。

34. 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

35. 取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

36. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

37. 工业三废：废水、废渣、废气。

38. 可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

39. 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

40. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

41. 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

42. 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

43. 使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹。

44. 溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

45. 生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

46. 原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

47. 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

第二篇：九年级化学化学方程式总结

化学方程式

一.分解反应

1. 实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3. 实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4. 电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5. 碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6. 工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二.化合反应

7. 二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8. 镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2  2MgO

9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10. 铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11. 铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12. 磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5

13. 一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2  2CO2

14. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三.置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16. 铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17. 铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 

18. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19. 铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21. 铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22. 碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26. 消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27. 熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30. 碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

第三篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S +O 2 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2+C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙 ;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰 ;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银 ;硝酸钡 ;硝酸铵 。盐酸 ;硫酸 .硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙 ;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝 。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙 .碳酸铜 ;

第四篇：初中化学实验总结----化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧

杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产

生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。1

第五篇：初中化学上学期化学方程式总结

常用化学方程式总结

基本反应类型：

一、化合反应

1、硫燃烧：

2、磷燃烧：

3、碳完全燃烧：

4、碳不完全燃烧：

5、氢气燃烧(爆炸)：

6、铁丝燃烧：

7、镁带燃烧：

8、铝与氧气反应：

9、铜与氧气反应：

10、汞与氧气反应：

11、一氧化碳燃烧：

12、碳还原CO2：

13、CO2和水反应：

14、氢气在氯气中燃烧：

二、分解反应

15、水通电：

16、过氧化氢分解制取氧气(MnO2催化剂)：

17、氯酸钾与二氧化锰混合加热：

18、加热高锰酸钾：

19、加热氧化汞： 20、高温煅烧石灰石：

21、碳酸分解：

三、置换反应

22、镁和稀盐酸：

23、锌和稀盐酸：

24、锌和稀硫酸：

25、铁和硫酸铜溶液反应：

26.氢气还原氧化铜：27.木炭还原氧化铜：28.焦炭还原氧化铁：29.焦炭还原四氧化三铁：

30、大理石与稀盐酸反应：(实验室制取CO2)

31、碳酸钠与稀盐酸反应：

32、氢氧化钠与硫酸铜：

33.氢氧化钙放在空气中变质：(检验二氧化碳)

34.一氧化碳还原氧化铜：

35. 一氧化碳还原氧化铁：

36.一氧化碳还原四氧化三铁：

37.甲烷燃烧

38.酒精(乙醇)燃烧：

第六篇： 初中化学化学教师继续教育培训总结

蒙国靖

2014年12月22日和24日参加了横县化学教师继续教育全员培训， 听取了广西大学附中李雪琼老师的教育培训。通过这次培训，我更新了教育、教学观念，掌握了新形势下的先进教育理念，对推进素质教育的意义有了进一步的认识，同时对现代的素质教育的内涵和素质教育对教师任务有了比较明确的认识。丰富了自己的教学理论水平， 同时也为日常的教学教育工作中进一步掌握了提高课堂教育教学质量的先进策略和方法，并在教育实践中不断地落实，逐步地提高了自己的教育教学能力，积极地按素质教育的培养目标培养所教学生的全面素质。现将一些学习收获做个小结：

一、 通过培训，使我在教师的职业道德修养、教育教学水平和教育科研能力都得到了进一步的提高。使我更加坚定了教书育人的信心和决心。使我对教育教学理念、现代教学理论和现代课程理论和当今国外先进教育思想都有了进一步了解。我充分认识到为了适应素质教育的需要，更好的胜任新世纪的教育教学工作，必须不断的全面提高自身素质。使我对教育科研和新课程有了更深的理解，不断提高了自己的教科研水平和驾驭新课程的能力。从理论和实际的结合上学习和领会了教师职业修养所涵盖的内容，提高自己的事业认识，职业认同水平，增强了自己从事教育事业的使命感和责任感。

二、重视对教材的研究是教好学生的推进素质教育关键。现在的素质教育， 对学生的知识考查是全方面的。作为老师， 只有精通教材， 认真分析教学考试大纲才能明确教学目的和方向才能在日常的教学中有取得有效的教学成绩。

三、做好考试----上课-----复习的有机统一是推行素质教育并取得有效成绩的实效所在。作为素质教育， 与传统的应试教育有着天之区别。但并不意味着素质教育就没有考试了， 而是考得更全、考得更全， 考得更精。作为教师， 在日常的考试中要注意处理好这三者的关系，把这三者有机的结合起来， 这才能达到素质教育的目的。在培训中， 李老师对过列举考试要求与课堂教学设计以及平时的复习课设计， 让我大开眼界。这对平时自己随便的上课， 无计划的复习有了较深的认识和收获。通过这次培训， 让我明白了作为老师是个指挥者， 是指挥者要有精心的谋划，精心的设计和组织， 才能把学生带上成功之路， 才能给学生以真正的素质教育。

四、重视教研课改是素质教育的突破口。作为素质教育， 就是要求教学理念先进、教学手段多样化、课堂以学生为主体， 教师的课堂更丰富多彩， 更充分发动学生动手自学解决问题。让学生参与中体会知识的乐趣， 在参与中获得知识， 并体验知识的乐趣。这就需要我们教育工作者重视教研和课改， 自觉主动参与教研活动，努力学习先进的课改理验， 自觉研究新课改知识， 不断丰富自己的教学业务水平。只有这样， 素质教育才能注入活力， 素质教育才能有质的突破。

总而言之，这次继续教育培训是十分成功的，对我来说可谓收获多多。我们要以总结经验为契机，自觉把培训中学到的理论落实到具体的教学实践中去， 在实践中不断丰富自己的教学业务水平，立足课堂，服务教学。积极参加新一轮继续教育培训。努力使自己成为一名具有先进教育理念、良好职业道德和坚强坚实业务基础的高素质的新时代培训者，为教育事业作出应有的贡献。

横县峦城镇第一初级中学

蒙国靖

2014年12月25日