高中化学金属物质总结（通用7篇）
1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色: 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它:蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫
一、硫酸盐类：
1、皓矾：ZnSO4·7H2O
2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O
4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O
5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6、生石膏：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
二、矿石类：
1、莹石：CaF2
2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O
3、黄铜矿：CuFeS24、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石：Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O
8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC3形式存在
12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)
13、正长石：KAlSi3O8
14、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O
16、脉石：SiO17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体
18、黄铁矿（愚人金）：FeS219、炉甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O
22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)
224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O
27、锡石：SnO228、辉铜矿：Cu2S
三、气体类：
1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体
2、水煤气CO，H23、天然气（沼气）：CH4
4、液化石油气：C3H8，C4H10为主
5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主
6、裂解气：C2H4为主
7、爆鸣气：H2和O28、笑气：N2O
9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃
10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
四、有机类：
1、福尔马林（蚁醛）：
HCHO
2、蚁酸：HCOOH
3、尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)
24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH
6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
7、硬脂酸：C17H35COOH
8、软脂酸：C15H31COOH
9、油酸：C17H33OH
10、肥皂：C17H35COONa
11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]
12、乳酸：CH3-CHOH-COOH
13、葡萄糖：C6H12O6
14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO
16、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3] n
只是前者含N量高
19、尿素：CO(NH2)NH4CNO为 氰酸铵（互为同分异构体）
20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH
22、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH
23、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
+
五、其他类：
1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)
23、熟石灰：2CaSO4·H2O
4、足球烯：C605、铜绿：Cu2(OH)2CO36、纯碱（碱面）：
Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)
8、水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39、小苏打：NaHCO310、苏打：Na2CO11、大苏打（海波）：Na2S2O12、盐卤：MgCl2· 6H2O
13、雌黄：As2S314、雄黄：As4S4
15、朱砂：HgS
16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O318、泻盐：MgSO4、7H2O
19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)20、钛白粉：TiO
2盐卤 MgCl2· 6H2O
碳酸钠：苏打、纯碱、Na2CO
3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO
3氢氧化钠：烧碱、苛性钠、NaOH
氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH)高锰酸钾：灰锰氧、KMnO
4氟化钙：萤石、氟石、CaF
2二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS
2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O
硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O 硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O
硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO4· 2H2O
硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸钡晶体：重晶体、BaSO硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O
硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2S2O
3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3
过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca(H2PO4)2和2CaSO4
重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)
2一氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2 一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO
2二氧化碳(固体)：干冰、CO
2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3
氧化钙：生石灰、CaO
碳化钙：电石、CaC2
碳化硅：金刚砂、SiC
二氧化硅：石英、水晶、SiO
2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO
3氧化铝：刚玉、AL2O3
亚铁青化钾：黄血盐、K4(Fe(CN)6)
铁氢化钾：赤血盐、k3(Fe(CN)6)
3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6
碱式碳酸铜：铜绿、Cu2(OH)2CO
3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2
王水：浓HNO3和浓HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3
硫化砷：雄黄、As2S
3氯化汞：升汞、HgCl
2氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS
物质 俗称 性质 用途
S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物
质中是否含有水
CuSO4“5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
1、联系的观点
原理内容：世界上的一切事物都处在普遍联系之中,孤立存在的事物是没有的.整个世界就是一个普遍联系的统一整体.同时,事物的联系又是客观的.
方法论：要求我们坚持用联系的观点观察和分析问题
2、整体和部分的辨证关系原理
原理内容：二者不可分割,整体由部分组成,部分是整体中的部分.二者互相影响,整体处于统率的决定地位,整体的性能状态及其变化影响到部分的性能状态及其变化;部分也制约整体,有时关键部分的性能对整体的性能状态起决定作用.
方法论：要求我们既要树立全局观念,又要搞好局部,使整体功能得到最大发挥.
3、发展的观点
原理内容：一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中,整个世界就是一个无限变化和永恒发展着的物质世界,发展是新事物代替旧事物的过程.
方法论：要求我们坚持用发展的观点观察和分析问题
4、规律客观性原理
原理内容：事物的运动、变化、发展是有规律的.规律是客观的,又是可以认识和利用的.
方法论：按客观规律办事,做到实事求是
5、对立统一的观点
原理内容：事物自身包含的既对立又统一的关系叫做矛盾,矛盾双方的对立和统一始终是不可分割的.
方法论：要求我们既要肯定事物对立的一面,又要看到事物统一的一面.
6、矛盾普遍性原理
原理内容：矛盾存在于一切事物中,并贯穿于一切事物发展过程的始终,事事有矛盾,时时有矛盾.
方法论：承认矛盾,揭露矛盾,分析矛盾,解决矛盾,坚持一分为二的观点,坚持两点论、两分法,反对一点论.
7、矛盾特殊性原理
原理内容：不同事物的矛盾具有不同的特点,同一事物的矛盾在不同发展阶段各有不同的特点,事物矛盾的双方各有其特点.
方法论：想问题、办事情必须坚持具体问题具体分析.
8、矛盾普遍性和特殊性辨证关系原理
原理内容：矛盾的普遍性和特殊性相互联结.一方面,普遍性寓于特殊性之中,并通过特殊性表现出来,没有特殊性就没有普遍性.另一方面,特殊性也离不开普遍性.不包含普遍性的特殊性也是没有的.矛盾的普遍性和特殊性在不同的场合可以相互转化.
方法论：遵循从特殊到普遍,再由普遍到特殊的认识秩序;学会科学的工作方法;把马克思主义普遍真理与各国革命和建设的具体实践相结合;建设中国特色社会主义.
9、主次矛盾相互关系原理
原理内容：主次矛盾相互依赖、相互影响,主要矛盾处于支配地位,起着决定作用,但次要矛盾反过来也会影响主要矛盾的发展和解决.主次矛盾在一定条件下可以相互转化.
方法论：看问题、办事情既要善于抓住重点,又要学会统筹兼顾.
10、矛盾主次方面关系原理
原理内容：矛盾主次方面相互依赖、相互影响,事物的性质主要地是由取得支配地位的矛盾的主要方面所观点的,矛盾的次要方面对事物的性质也有一定的影响.矛盾主次方面在一定条件下可以相互转化.
方法论：看问题既要全面,又要善于分清主流和支流.
11、内外因辨证关系原理
原理内容：事物的发展是内因和外因共同起作用的结果,内因是事物变化发展的根据,外因是事物变化发展的条件,外因通过内因起作用.
方法论：分析和解决问题时,坚持内外因相结合的观点.
12、量变和质变辨证关系原理
原理内容：量变和质变是事物发展的两种状态,量变是质变的前提和必要准备,质变是量变的必然结果.
方法论：坚持适度的原则;要不失时机地促成飞跃;要重视量的积累.
13、前进性和曲折性相统一的原理
原理内容：任何事物的发展都是前进性和曲折性的统一.前途是光明的,道路是曲折的,在前进中有曲折,在曲折中向前进,是一切新事物发展的途径.
课表要求
1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。要点精讲
一、糖类
1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。
2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。
3.单糖——葡萄糖
（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。（2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。
（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。①能发生银镜反应。
②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。③能被H2还原 ④酯化反应：
（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
4.二糖——蔗糖和麦芽糖
5.食品添加剂
6.多糖——淀粉和纤维素
（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化合物。淀粉和纤维素是最重要的多糖。
（2）高分子化合物；即相对分子质量很大的化合物。从结构上来说，高分子化合物通过加聚或缩聚而成。通过人工合成的高分子化合物属于合成高分子化合物，而淀粉、纤维素等则属于天然高分子化合物。
（3）淀粉和纤维素的比较
（4）判断淀粉水解程度的实验方法
说明
在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热。
二、油脂
1.油脂的组成和结构：油脂属于酯类，是脂肪和油的统称。油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油生成的甘油酯。它的结构式表示如下：
在结构式中，R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基。若Rl＝R2＝R3，叫单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，则称为混甘油酯。天然油脂大多数是混甘油酯。
2.油脂的物理性质：
①状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯）熔点较低，常温下呈液态，称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点较高，常温下呈固态，称为脂肪。油脂是油和脂肪的混合物。
②溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂（工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油）。
（3）油脂的化学性质： ①油脂的氢化（又叫做油脂的硬化）。油酸甘油酯分子中含C＝C键，具有烯烃的性质。例如，油脂与H2发生加成反应，生成脂肪：
油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）油脂和酯的比较
油脂和矿物油的比较
说明
工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油（人造脂肪）。硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。
②油脂的水解。油脂属于酯类的一种，具有酯的通性。
a.在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸（工业制取高级脂肪酸和甘油的原理）。
b.皂化反应。在碱性条件下，油脂水解彻底，发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的有效成分）。
3.肥皂和合成洗涤剂
（1）肥皂的生产流程：动物脂肪或植物油+NaOH溶液
高级脂肪酸盐、甘油和水、盐析（上层：高级脂肪酸钠；下层：甘油、水的混合液）高级脂肪酸钠。
（2）肥皂与合成洗涤剂的比较。
三、蛋白质
1.存在：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等的主要成分都是蛋白质。植物的种子、茎中含有丰富的蛋白质。酶、激素、细菌、抵抗疾病的抗体等，都含有蛋白质。
2.组成元素：C、H、O、N、S等。蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物。
3.蛋白质的性质
说明 ：a.蛋白质的盐析是物理变化。b.蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解。因此，盐析是可逆的。c.利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质。③变性。在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结。
说明：蛋白质的变性是化学变化。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。因此，蛋白质的变性是不可逆的，经变性析出的蛋白质，加水后不能再重新溶解。
④颜色反应。含苯环的蛋白质与浓HNO3作用后，呈黄色。⑤灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的味。利用此性质，可用来鉴别蛋白质与纤维素（纤维素燃烧后，产生的是无味的CO2和H2O）。
4.酶催化作用的特点
（1）条件温和，不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。
（2）具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等。
[题文] “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）[选项] 氧化物|盐|金属或合金|碱 [答案] C [解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等属于金属类物质。[题型]选择题 [难度]较易 [分数]
3[题文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl 2(固)，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）[选项] 浓硫酸|氯化钠|碱石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是纯净物，故分为一类，碱石灰也有吸水性但是混合物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]
3[题文] 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）
[选项] 可能是纯净物也可能是混合物 |可能是单质也可能是化合物 |一定是纯净物|一定是一种单质 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 组成的物质只有一种元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3
[题文] 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）① 酸
②酸式盐
③碱
④碱式盐
⑤碱性氧化物 [选项] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式盐能电离出氢离子，一定含有氢元素；碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，无氧酸中不含氧元素；碱性氧化物中含氧元素无氢元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3
[题文] 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）[选项] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]
3[题文] 在物质的分类中，前者包括后者的是（）
[选项] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|碱性氧化物、碱 |酸式盐、盐 [答案] A [解析] 采用树状分类法，对物质进行分类时，氧化物中包括酸性氧化物和碱性氧化物；盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐；酸按照分子是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确，B、D项不正确；碱性氧化物和碱为两类物质，C项也不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]
3[题文] 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
[选项] 金刚石属于金属单质|制造过程中元素种类没有改变| CCl4 是一种化合物|这个反应是置换反应 [答案] A
[解析] 由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]
3[题文] 下列物质属于纯净物的是（）
[选项] 高锰酸钾完全分解后的残留物|洁净的食盐水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)[答案] C [解析] 准确理解概念并能灵活运用是解答本题的关键，纯净物是由一种物质组成的。若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。若为化合物，根据定组成定律，则其成分元素有固定的组成。选项A、B是由两种物质的分子组成的，故不正确；对于D选项，若为纯净物，则含氮量应为： ×100%= ×100%=35%＞30%，说明D选项中含有其他物质，是一混合物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]
3[题文] 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
[选项] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根据酸分子中能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含氢原子的个数；溶液、胶体和浊液是根据分散系中分散质颗粒直径大小来分类的。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3
[题文] 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）
一、单项选择题
1.以下诗句描述的过程中包含化学变化的是〔
〕
A.零落成泥碾作尘 B.爆竹声中一岁除 C.人面桃花相印红 D.群山倒影山浮水
2.以下变化属于物理变化的是〔
〕
A.石油分馏 B.煤的液化 C.蛋白质变性 D.石油裂化
3.不能通过化学反响实现的是〔
〕
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新原子 D.生成一种新物质
4.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。以下工业生产原理不属于化学变化的是（）
A.复原法冶炼生铁 B.分馏法提炼汽油 C.接触法制取硫酸 D.发酵法生产香醋
5.以下物质的变化过程中，没有化学键断裂的是〔
〕
A.HCl溶解于水 B.NaCl晶体的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的受热分解
6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有〔
〕
A.250mL
容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B.500mL
容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C.500mL
容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D.250mL
容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管
7.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是〔
〕
A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视
C.盛溶液的烧杯未洗涤 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
8.容量瓶是用来
〔
〕
A.配制一定浓度的溶液 B.加热液体 C.量取液体的体积 D.进行液之间的化学反响
9.在容量瓶上没有标记的是〔
〕
A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量
10.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是〔
〕
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须枯燥才能用于配制溶液
B.配制1
L
0.1
mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
11.我国古代科技高度兴旺，以下古代文献的记载中，涉及化学变化的是〔
〕
A.?本草纲目?记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯〔指蒸锅〕，蒸令气上，用器承滴露。〞
B.?肘后备急方?记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。〞
C.?泉州府志?物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。〞
D.?梦溪笔谈?记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，那么成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。〞
12.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是（）
A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线
C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处 D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
13.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是〔
〕
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出局部溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
14.V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m
g，取V/4
mL该溶液用水稀释至4V
mL，那么SO42-物质的量浓度为（）
A.125m36V
mol/L B.125m9V
mol/L C.125m54V
mol/L D.125m18V
mol/L
15.以下与实验相关的表达正确的选项是〔
〕
A.分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B.胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D.检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸
16.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L
0.2
mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取32
g溶解在1
L水里
B.称取胆矾50
g，溶解在1
L水里
C.将32
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
D.将50
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
17.需要配制500
mL
0.5
mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45
mol·L－1。可能的原因是〔
〕
A.称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B.容量瓶没有烘干
C.转移时溶液没有冷却至室温 D.定容时仰视读数
二、综合题
18.以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据答复以下问题。
〔1〕该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制
〔2〕需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
〔3〕配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是________、________。
〔4〕在配制过程中，以下实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是。
A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D.在配制前用浓度的稀盐酸润洗容量瓶
19.实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·
L-1
NaOH溶液。答复以下问题：
〔1〕配制该溶液需要使用________(填“1000mL〞或“500mL〞)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
〔2〕需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
〔3〕配制过程中，一定不需要使用的仪器是________〔填字母〕。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
〔4〕某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经屡次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
〔5〕假设实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是________。
20.Ⅰ．实验室用需配制230mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请答复以下问题：
〔1〕实际应称Na2CO3质量________；
〔2〕应选用容量瓶的规格为：________mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：________；
〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
〔4〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕
①假设没有进行A操作________；
②假设加蒸馏水时不慎超过了刻度________。
〔5〕Ⅱ．实验室需配制250
mL
0.1
mol／L的醋酸〔CH3COOH〕，现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求答复以下问题：
①需要取用36%的醋酸________ mL进行配制；
②假设配制时仅有其中一步操作〔如下图〕有错误，其他操作全部正确，那么所配醋酸的浓度________〔填“正确〞、“偏低〞或“偏低〞〕。
21.实验室需要配制0.50
mol·L－1
NaCl溶液480
mL。按以下操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
〔1〕选择仪器。完本钱实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
〔2〕计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
〔3〕称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘〞或“右盘〞)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。
〔4〕溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
〔5〕移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。
〔6〕定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。假设定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度________(填“偏高〞、“偏低〞或“〞“不变〞)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度________(同上)。
⑺摇匀、装瓶。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A不符合题意；
B.爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B符合题意；
C.人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和比照，过程中无新物质生成为物理变化，故C不符合题意；
D.群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
2.【答案】
A
【解析】A.石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行别离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B.煤的液化是通过化学反响使煤变成液体燃料，是化学变化，故B不符合题意；
C.蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C不符合题意；
D.石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D不符合题意。
3.【答案】
C
【解析】A．如金属与酸的反响生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项A不符合题意；
B．如金属与酸的反响生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项B不符合题意；
C．化学变化中原子不能再分，选项C符合题意；
D．化学反响的本质是有新物质生成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
4.【答案】
B
【解析】A．复原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反响，A不符合题意；
B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；
C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，D不符合题意；
故答案为：B。
5.【答案】
C
【解析】A．HCl溶解于水，断开H-Cl共价键，A符合题意；
B．NaCl晶体的熔化，断开离子键，B不符合题意；
C．干冰升华拆开分子间作用力，与分子内共价键无关，C符合题意；
D．氯化铵的受热分解断开铵根离子和氯离子间的离子键、断开局部N-H共价键，D不符合题意。
故答案为：C
6.【答案】
B
【解析】配制500
mL
0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液体，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，B符合题意。
故答案为：B
7.【答案】
B
【解析】A．定容时观察液面仰视，参加的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，那么溶液浓度偏小，故A不符合题意；
B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B符合题意；
C．盛溶液的烧杯未洗涤，有少量NaCl溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，不影响配制结果，故D不符合题意；
故答案为：B。
8.【答案】
A
【解析】容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能加热，不能用作反响容器，故答案为：A。
9.【答案】
C
【解析】容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有标溶液的物质的量浓度，故答案为：C。
10.【答案】
D
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A不符合题意；
B、托盘天平的读数：小数点后保存1位，故B不符合题意；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D符合题意。
11.【答案】
D
【解析】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行别离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A不符合题意；
B．?肘后备急方?中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．土块具有吸附作用，可吸附糖中的色素，没有涉及化学变化，故C不符合题意；
D.“熬胆矾铁釜亦化为铜〞，说明Fe和CuSO4反响生成Cu，该反响为置换反响，故D符合题意。
故答案为：D。
12.【答案】
D
【解析】A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；
B．量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，导致溶液物质的量浓度偏大，故B不选；
C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处，V偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，故C不选；
D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线，V偏大，导致溶液物质的量浓度偏小，故D选；
故答案为：D。
13.【答案】
A
【解析】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，A符合题意；
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，那么配制溶液浓度偏低，B不符合题意；
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出局部溶液，对溶液浓度无影响，C不符合题意；
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，D不符合题意。
故答案为：A
14.【答案】
A
【解析】原溶液中
c(Al3+):c(SO42-)=mg27g/mol×V×10−3L:c(SO42-)=2:3，c(SO42-)=1000m18Vmol⋅L−1，稀释后溶液中
c(SO42-)=1000m18V×116mol⋅L−1=125m36Vmol⋅L−1，A符合题意，故答案为：A
15.【答案】
C
【解析】解：A．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；
B．同种胶体微粒带有同种电荷，胶体微粒相互排斥，所以能够稳定存在，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的量n和溶液体积V都不产生影响，依据c=
nV
可知溶液浓度不变，故C正确；
D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，先参加稀盐酸排除杂质离子的干扰，再参加BaCl2溶液，故D错误；
应选：C．
16.【答案】
D
【解析】体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B不符合题意；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C不符合题意，D符合题意。
17.【答案】
D
【解析】A.所需的氢氧化钠的质量m=c×V×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于称量氢氧化钠固体时没有用到游码，那么砝码和物品放反后对称量药品的质量无影响，配制溶液的物质的量浓度不变，A不符合题意；
B.容量瓶没有烘干，对溶液浓度无影响，B不符合题意；
C.转移时溶液没有冷却至室温，那么定容并冷却至室温后溶液体积偏小，配制的溶液物质的量浓度偏高，C不符合题意；
D.定容时仰视读数，溶液体积偏大，配制的溶液物质的量浓度偏低，D符合题意；
故答案为：D
二、综合题
18.【答案】
〔1〕12mol/L
〔2〕25
〔3〕500m容量瓶；胶头滴管
〔4〕B,D
【解析】〔1〕该浓盐酸的物质的量浓度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.2×36.5%36.5=12mol/L；
〔2〕由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液应选用500mL的容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，涉及溶液的稀释，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，故可得关系式c1V1=c2V2，因此可得所需浓盐酸的体积V1=c2×V2c1=0.6mol/L×0.5L12mol/L=0.025L=25mL；
〔3〕配制该溶液的过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；因此所需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
〔4〕A.摇匀后静置，所得溶液的物质的量浓度正确，发现液面低于刻线，是由于局部溶液粘在刻线上方，此时未做任何处理，溶液浓度不变，A不符合题意；
B.由于溶液稀释过程中放热，温度升高，液体体积偏大，直接进行后续操作，当温度恢复至室温时，温度降低，所得溶液的体积偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意；
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，那么所得浓盐酸的体积偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意；
D.用浓度的稀盐酸润洗容量瓶，那么容量瓶内壁残留有HCl，会使得n偏大，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，D符合题意；
故答案为：BD
19.【答案】
〔1〕500mL；检验容量瓶是否漏水
〔2〕2.0；小烧杯
〔3〕d
〔4〕ac
〔5〕重新配制
【解析】〔1〕容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作；
〔2〕所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
〔3〕配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd；
〔4〕a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中参加蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意；
c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经屡次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经屡次洗涤，那么会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，那么所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式c=nV可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
〔5〕假设实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，那么应重新配制；
20.【答案】
〔1〕2.7g
〔2〕250mL；托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
〔3〕B、C、A、F、E、D
〔4〕偏低；偏低
〔5〕40；偏低
【解析】〔1〕由于容量瓶具有一定规格，没有230mL的容量瓶，因此配制230mL的溶液，需选用250mL的容量瓶，因此需要250mL进行计算，故所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g；由于托盘天平的精确度为0.1g，因此实际称取Na2CO3的质量为2.7g；
〔2〕容量瓶具有一定规格，不含有230mL的容量瓶，因此需选用250mL的容量瓶；配制过程中还需用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
〔3〕配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，因此正确的操作顺序为：B、C、A、F、E、D；
〔4〕①假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么所得溶液中溶质n偏小，根据公式c=nV可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
②假设加蒸馏水操作了刻度线，那么所得溶液的体积V偏大，根据公式c=nV可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
21.【答案】
〔1〕500
mL容量瓶
〔2〕14.6
〔3〕左盘
〔4〕搅拌，加速NaCl溶解
〔5〕保证溶质全部转入容量瓶中
〔6〕1～2
cm；偏高；偏低
【解析】〔1〕移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480
mL
0.50
mol·L－1的NaCl溶液，必须用500
mL的容量瓶；(2)
用500
mL的容量瓶，配制溶液的体积是500
mL，m(NaCl)＝0.50
mol·L－1×0.5
L×58.5
g·mol－1≈14.6
g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线
化学物质
QQ：710185199 幼稚儿化学精品资料
（一）——明矾
明矾白晶而透明，质硬且脆溶于水，收敛止痒疗湿疹，燥湿祛痰疗癫疸。
[来源] 为三力晶系明矾石Alunite或铝矿石经加工提炼而成的结晶体。
[产地] 湖北、安徽、浙江、福建、甘肃等地。
[采收] 采得明矾石后打碎，用水溶解，收集溶液，蒸发浓缩，放冷后即析出结晶物。
[药材形性] 为不规则的结晶体，大小不一。无色透明或半透明，表面略平滑，或凹凸不平，具细密纵棱，有玻璃样光泽，质硬而脆易砸碎，易溶于水或甘油内，不溶于酒精，水溶液显铝盐、钾盐、硫酸盐的各种反应。气微，味微甜而涩。以白色，透明，质硬而脆无杂质者为佳。
[炮制] 白矾用时捣碎或研粉末。
煅明矾（枯矾）将明矾置锅内加热熔化，如水沸腾，逐渐起大泡转呈玉白色，水分蒸发干枯呈粉白色时，铲出冷却，即煅明矾，煅制后体质疏松，增强收涩作用，便于外科制散。
[成分] 本品为硫酸铝钾，硷性硫酸铝钾。
[性味、归经] 酸涩寒，人肺、肝、大肠经。
[功用] 解毒杀虫、收湿止痒，燥湿祛痰。用于疮痈肿毒、湿疹、疥癣、口舌生疮、耳内流脓、喉痹、癫痫、风痰壅盛，久泻便血、白带黄疸、崩漏、痔漏等症。
[处方名] 明矾 矾石 枯矾 生矾
[用法、用量] 内服入丸散，每次0．3-1克，外用研末撒布。
[保贮] 放甏内或箱内盖好，置干燥处，防灰尘。
明矾用途：
明矾，又名白矾，是明矾石的提炼品，化学名称叫硫酸钾铝。明矾不只用作化工原料，还可用于净水。明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用，中医认为明矾具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。此外，明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。
明矾净水作用的实验演示
目的：认识明矾的水解反应和氢氧化铝的吸附性能｡
用品：研钵､蒸发皿､量筒､烧杯､玻璃棒､铁三脚架､石棉网､酒精灯｡ 明矾､蓝色石蕊试纸､泥水､品红溶液｡
原理：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，并发生水解反应，溶液呈酸性｡
+3+2-KAl(SO4)2=K +Al + 2SO4
3++Al + 3H2O =Al(OH)3 + 3H
水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中悬浮物，具有吸附性能｡同理，许多铝盐，如硫酸铝结晶､氯化铝等都是较好的净水剂｡
操作：
1.取20 克明矾晶体在研钵中研细｡将明矾粉末加入盛有50 毫升的烧杯里，稍加热并不断搅拌，加速明矾的溶解和水解反应，用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，溶液呈酸性｡ 2.取两只100 毫升的烧杯盛水50 毫升｡分别加入5 毫升泥水和1 毫升品红溶液，搅拌后各倾入25 毫升明矾溶液，继续搅拌，静置｡水中的泥粒和品红色素被氢氧化铝絮状沉淀凝聚或吸附而沉降到烧杯的底部，上面的溶液则清沏透明｡
其它实验方法：也可用硫酸铝或氯化铝溶液代替明矾溶液｡将上述溶液各5 毫升边搅幼稚儿教育
化学物质
QQ：710185199 拌，边加入两只盛有50 毫升水的小烧杯里，再分别加入1 毫升泥水､1 毫升品红溶液｡
明矾可净水的原因：
水中的泥尘被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢？这得先从水的混浊的本身谈起。水中那些特别小的泥土和灰尘，由于重量很轻，所以它们不容易沉淀下去，在水中“游荡”，使水变得混浊。另外，这些微小的粒子还有个特点，就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来，或者自己电离出一些离子，从而使自己变成一个带有电荷的粒子，这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。因为同性电荷排斥，异性电荷吸引，所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。，明矾一遇到水，就发生水解反应，在这种反应中，硫酸钾是个配角，硫酸铝是个主角。硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。所生成带有正电荷的氢氧化铝，一碰到带有负电荷的泥尘颗粒，就彼此“抱”在一起。这样，很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，终于双双沉于水底，水就变得情澈透明了。
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