初三化学复习策略研究
摘 要：初三是初中生学习生涯的最后一年，面对紧张的学习，崭新的学科——化学，应该如何复习好是本文所要阐述的内容，本文主要从目前常见的复习方法及所面临的一些主要问题，阐述笔者的一些复习观点。
关键词：存在的问题;影响因素;复习的策略
学生通过几个月的化学学习，知识点是零散、无序、不系统的，有必要通过复习，将所学知识系统化，从而提高学习的效率，更好地掌握相关的知识。但由于复习的方法、学生学习状态等各方面的原因，复习所达到的预期效果都不一样，甚至不理想，综观笔者近几年的复习情况，本文就现有复习的方法、存在的问题、影响复习的因素、复习的策略进行阐述。
一、 现有的复习方式及存在的问题
按照教学大纲的要求，初中化学复习分三个阶段进行，第一阶段：单元复习，以课本为主，抓基础，帮助学生重新理清各单元的重难点。第二阶段：专题复习，分为五大块，归纳总结，针对性的复习，知识形成网络体系。第三阶段：查缺补漏、专题训练。此方法对于教学进度快的学校很适用，对于我校来说，效果甚微，学生该会的都会，不会的还是不会，没了实验的教学，学生学习兴趣更低，不想学的照样没学。由于时间较赶，学生要复习的科目较多，学生对化学的重视程度、兴趣不够高，学生对知识未形成网络化等因素，导致复习效果不是很理想。
学生在考试（学习）中普遍存在的问题主要有：
1. 基本概念不清，知识点遗忘率高，易混淆，如什么是中和反应、酸、碱、盐等。
2.化学用语书写不规范。
3. 文字表达能力欠佳。
4. 审题能力、阅读能力欠佳。
5.理解、迁移、运用知识能力差，在实验探究中，学生无法理解题意，找不出题干（设问所在）。
二、 影响复习效果的因素
（一）学生本身的因素
学生素质参差不齐，教师复习难度不好把握;在现代物质条件越来越好的情况下，学生学习热情不高，产生厌学的人大有人在。
（二） 教师本身的因素
教师的教学水平、教学态度、教学形象、身体素质、对学生的期待等各方面的差异，很大程度影响学生学习复习的成效。
（三）校领导的关心程度
校领导有好的教学管理体系，有一定的奖惩体制，必然能带动教师、学生的积极性。
（四） 家庭因素
父母是子女最好的老師，父母对子女的期待、教育方式直接影响学生的心理状态。
（五） 社会因素
在金钱至上的社会中，应该多提倡读书的有用性，强调对社会有贡献的大多数还是那些通过努力学有所成的人。
三、应对各问题应采取的复习策略
（一） 把复习课渗透到日常教学中，三轮复习不可划清
初三化学是新学科，学生需要一定时间去适应它，学习时间短，平常如果教得太快，势必导致一部分学生跟不上，产生难学、厌学的情绪。所以正常教学中，很难按预想的三轮复习下来，只能把单元复习渗透到平常教学中，这就要求教师上好每一节课，抓好基础，激发学生学习兴趣。在复习阶段，除了讲好每个专题、知识点外，每个星期也要有一份模拟试卷，充分做好讲练结合，交差复习。
（二） 提高复习课堂的趣味性
兴趣是最好的老师，复习课上得富有趣味性了，从而引起学生的兴趣，学生就喜欢听，从而能够主动学习，这样复习效果就会事半功倍，从而提高学习的效率。根据几年来的教学经验，认为应从以下几个方面提高复习课堂上的趣味性。
1. 充分利用现代的教学技术，特别是利用多媒体技术，制作生动、有趣的课件
如在复习质量守恒定律时，有些同学对该定律印象不是很深，复习时先播放一段《配乐诗——循环》的语音视频：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但实则犹生;正如一场春雨落地，霎时失去踪影，可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”精美的图案配上动听的音乐，这幅场景深深地印在人的脑海中。
又如在复习酸碱盐的化学性质时，利用多媒体课件，制作精美的图片：一只实为盐酸的喜羊羊要找回家的路，排在它面前的有几条可供选择的路，每条路上都有不同物质的关卡，该图亲切、可爱，让人会心一笑，然后再在旁边打出几个字，“喜羊羊选哪条路才不会羊入狼口呢？并找出其他几条路中谁是狼？”只要学生一找出狼（能和盐酸反应的物质）就将该图案改为狼的图案。通过图文并茂将枯燥的酸碱盐知识富有了生命活力，挖掘了学生的快乐因素，学习效果也显著提高了。
2. 利用实验再现，充分满足学生探究、好奇的心
化学的教学离不开实验，只要是有实验的课堂，学生的兴趣必然大幅度提高，复习课中应充分利用实验的魅力。如在复习过滤的基本操作中，教师说一百遍，不如学生动手做一遍，课堂上可叫学生上台演示整个实验操作过程，学生实验中就会暴露许多问题，教师针对问题一一讲解指导。又如在复习酸的性质中，先设置悬念（在课件中展示这样的文字）：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了。学生看完屏幕上文字之后，教师就把一根生锈的铁钉放入装有足量盐酸的烧杯中，然后问学生：你们知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。通过这样的故事实验，充分调动课堂气氛，学生也牢牢记住了酸和金属、金属氧化物的反应及其酸的用途。
3. 利用竞争机制，充分调动学生的竞争合作意识，有效提高课堂的趣味性
复习课中如果只是教师一味地讲解，知识只是简单地重复讲述，学生似乎都懂了，但到真正做题时又忘了差不多;如果把课堂交给学生，就能充分调动他们的主观能动性。如在复习常见的仪器时，先把常见仪器全部摆放在桌面上，然后请两位学生上讲台来在1分钟内写出各仪器的名称，写得多、写得准的同学为胜，底下同学给予掌声鼓励，写错的可让其自行更正或说出该仪器的用途等情况，只要对了，同学就应给予掌声鼓励。这种方法使复习变得生动有趣，充分调动学生的积极性、竞争合作意识。
（三） 针对易错点，归纳回顾
中考中常见学生难的题目不会做，简单容易的题易做错，学生易做错的原因主要是对其概念理解不清，或知识点零乱、混淆不清等导致的。教师应指导学生平常有收集易错题题型的习惯，对于典型的进行归纳总结，如对“实验现象的叙述”可以这样归纳：把考纲中要求的各物质燃烧现象进行总结比较，一般是一光（火焰），二热，三生成，燃烧产生蓝色火焰的有固体S和三大气体H2、CO、CH4，对于置换反应、复分解反应的现象，要求记住常见的有颜色的溶液、固体，并归纳常见的反应类型，一一进行分析。
（四） 教师应搞好各方关系，赋有正能量
良好的制度，友好的师生关系是学生学习的保障，学校应重视毕业班的工作，为学生创造良好学习环境，积极配合教师的工作，如果教师无法上课时，应及时调课，不落下一节课。教师应尽量关心每一个学生，不仅关注他们的学习状况，也要关心他们的心理变化，必要时通过家访等方式与家长共商对策。
（五） 适当进行心理辅导，教会学生答题技巧，提高应试能力
离中考越近，有些学生就会越焦虑，此时需要对他们进行心理疏导、心理减压，淡化中考的重要性，人生的意义并不是只通过中考才能体现出来，条条道路通罗马。教师要善于发现学生心理积聚的烦恼和忧虑，应鼓励他们抽时间和同学、好友、老师交流，要把不良情绪宣泄出来。除此之外，教师应教给学生一些答题技巧，提高应试能力，如①考卷发下来时，应通览试卷，查找有无缺块。②先易后难，争分夺秒，把握好做题速度和质量。③对于模拟两可的题目可用排除法等。④信息题、开放性题型不放空，不交空白卷等。
作者简介：
郭海英，福建省漳州市，龙文中学。
作者：郭海英
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
又到了一年一度的期末考试阶段了，各位初三的同学们都准备好了吗?为了帮助大家对这一学期的付出有个很好的回报，小编整理了这篇初三年级化学期末复习卷，希望可以对大家有所帮助!
一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填在答题纸的表格中，前10题，每小题1分，合计10分;后5题，每题2分，合计10分)
1.某市正在疏港路北侧建立国家级光谷，下列过程属于物理变化的是
A.二氧化硅(SiO2)与焦炭制粗硅(Si) B.太阳能热水器中冷水变热水
C.氢气与四氯化硅(SiCl4)制纯硅(Si) D.在催化剂作用下太阳能分解水制氢气
2.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤
3.下列操作正确的是
4.下列有关铁的说法错误的是
A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品表面镀铝可防锈
C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
5.下列关于灭火的方法中，正确的是
A.油着火，用水浇灭 B.扑灭森林火灾，设置隔离带
C.熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D.电器着火，直接用水浇灭
6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余(反应后生成的化合物中金属都为+2价)。产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法不正确的是
A.乙的活动性比甲强 B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
7.为研究不同催化剂(CuO和MnO2)对过氧化氢分解的影响，下列实验能达到目的的是
A.在同一瓶过氧化氢溶液中先后放入质量相同的CuO和MnO2
B.在两瓶不同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2
C.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2
D.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量不等的CuO和MnO2
8.20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是
A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20℃时氯化钠在 水中的溶解度为36 g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液会变为不饱和溶液
9.据右表提供的信息，下列判断正确的是
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第
二、三周期元素从左至右金属性逐渐增强
D.在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成 镁离子，其离子符号是Mg+2
10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
B.t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采
取加物质A的办法
11.去年4月我市上届初三同学们参加了盐城市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验符合规范要求的是
A.高锰酸钾制取氧气实验中，收 集好气体后先将导管移出水槽后停止加热 B.粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D.二氧化碳的制取和性质实验中，用浓盐酸与石灰石反应
12.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是
A.甲基叔丁基醚是由C、H、O三种元素组成
B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
13.2018年，我市创模工作取得重大突破，国家环保部授予大丰市国家环境保护模范城市称号。为巩固成果，下列措施不可行的是
A.将麦秸大面积露天焚烧 B.多植树造林来防止扬尘污染
C.工业废水达标处理再排放 D.减少使用一次性的塑料制品
14.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是
A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物
15.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为
A.4.4克 B.2克 C.2.4克 D.4克
二、非选择题
16.(5分)用化学用语表示：
(1)导电导热性能最好的金属 ;(2)碘酒中保持溶剂化学性质最小粒子的符号 ;(3)氧化铝中铝元素的化合价(4)2个铵根离子(5)铁锈的主要成分 。
17.(9分)A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，其中只有D、F为单质，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：
(1)写出几种物质的化学式B ，C ，F 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)写出反应②的化学方程式 ，该反应
属于 (填写基本反应类型)反应。
(4)D在日常生活中比 较容易锈蚀，常见的防止锈蚀方法有 。
18.(20分)(1)实验室制取常见气体所需的装置如下图所示。 请回答下列问题。
①实验仪器a的名称是______________。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气的化学方程式为_____ ____;用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式是 。
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________。用装置__________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。
(2)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一实验二实验三
实验
方案
实验
现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。___________________铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应__ _________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________________ ______
【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是_____ ___。
②实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
④小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。 19.(6分)现有一块10克的黄铜(成分为Cu-Zn合金)，将其放入小烧杯中，然后将40克盐酸分成四等份，分四次加入小烧杯中，每次加入盐酸等充分反应后烧杯中剩余固体如下表
第一次第二次第三次第四次
连 续加入盐酸的质量10克10克10克10克
烧杯内剩余固体的质量7.4克4.83.5克3.5克
求(1)该黄铜中锌的质量分数;(2 )计算实验所用40克盐酸的溶质质量分数
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
一. 选择题
1.我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。则下列属于氢气的化学性质的是( )
A.氢气在相同条件下密度最小 B.氢气能与氧气发生化合反应
C.氢气难溶于水 D.液氢是一种无色液体
2.我国成功发射第二颗探月卫星“嫦蛾二号”，使用长三丙运载火箭，其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ( )
A.O2 B.N2 C.H2 D.CO
3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是 ( )
A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe
4.今年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。已知氯气(Cl2)常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶液吸收(它会和碱反应生成盐和水)。救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是 ( )
①及时指挥人群向较高地势转移;
②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;
④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
5. 二氧化铅(PbO2)中铅元素的化合价是 ( )
A.-2 B. +1 C. +2 D. +
46.生产生活中的下列做法不正确的是 ( )
A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂
C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放 D.开发利用新能源以减缓能源危机
7.小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。下列建议中不恰当的是 ( )
A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅颜料
C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放
8.各种饮用酒里都含有一定量的乙醇，青少年正处于身体发育阶段，绝对不能酗酒。下列说法中不正确的是 ( )
A.乙醇俗称为酒精，过度饮酒有害健康
B.医用消毒酒精中，乙醇的体积分数为70%～75%
C.工业酒精中含有少量有毒的甲醇，禁止饮用工业酒精
D.乙醇能加速血液循环、兴奋神经，驾车时可少量饮酒
9.交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾[K2Cr2O7 ]和硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]中，铬元素的化合价由高到低依次为 ( )
A、+6，+3 B、+3，+6 C、+3，+5 D、+5，+
310.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(I-127)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(碘-131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )
A.核裂变是一种物理变化
B.核能的利用证实原子的可分性
C.碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于同种元素
D.碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同
11.将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )
A.0 B.+2 C.+4 D.+6
12.x疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的( )
A.其中硅元素的的化合价为+4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子
C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
13.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
14.用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )
15.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为( )
A.63 B.89 C.152 D.21
516.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79 C.质子数为34 D.中子数为45
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是( )
A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量
C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布
18.下列粒子中属于阴离子的是 ( )
19.陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是( )
A.它由5元素组成 B.其中铝元素的化合价为+3价
C.其中氢、氧元素的质量比是4：9 D.其中硅元素的质量分数为5 6%
20.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 在化学反应中，任何离子都不能再分
二.非选择题
21. 用相应的化学用语填空
①5个氢气分子 ; ②一个铜原子 ;
③2个碳酸根离子 ④铁元素的化合价为+3价 。
(2)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰
E.明矾 F. 尿素”中选择适当的物质填空(填字母)
①抢救危重病人常用的物质是 ;②用于农作物肥料的物质是 ;
③常用作袋装食品干燥剂的是 ;④净化水时可作絮凝剂是 。
22..下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)
构成的，硫酸铜是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)其符号为 。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。
23. 纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg (1)该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.(2)将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填名称)：
单质：_____________ 金属氧化物：_____________
(3)该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
(4)废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。
24. 下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金属元素的是 (填序号)，其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。
(2)写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 。
25. 下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：
A B C D
(1)碳元素的原子序数是________________。 (2)氮元素的质子数是___________________。
(3)若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。
(4)上述四种元素都属于_______________________(填“金属”或“非金属”)元素。
(5)上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式_______。
26. (1)下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
29.9
5①钠的相对原子质量是 。②上表中，金属元素有 种。
③食盐的主要成分是 (填化学式)。
(2)2010年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
【资料在线】我国生活饮用水的标准：
感官指标 化学指标 细菌指标
水质无色无味
且澄清透明 pH6.5～8.5;总硬度<250mg/L
(以碳酸钙计);铜<1.0mg/L;……等 细菌总数<100个/mL等
① 为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有 (写一种方法即可)。
②检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是 。
③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
④爱护水资源，人人有责。作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是 (写一种方法即可)。
27. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ;钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子;Na+的结构示意图是
(填字母)。
28. 人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____(填“正确”或“错误”)，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
29. 2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量 ;
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比);
(3) SiO2中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l%)。
30. 我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ;
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;(保留至0.1%或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
31. 精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。则回答下列问题：
⑴、碘盐中的“碘”指的是________(选“分子”“原子”或“元素”)，碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成___________的主要原料，如果人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大，应该如何经常健康膳食_____________________________________。
⑵、精制碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以准确推测碘酸钾的化学性质为______________。因此碘盐存放的科学方法是________ ____________。
⑶、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。推荐服用量为100毫克碘元素，每500g“云鹤”加碘食盐，经化验其中含有碘元素50mg，我们每天食用10g碘盐，则我们从碘盐中可吸收 ______g碘元素，食用碘盐_______(能否)防治核辐射。
32.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。1000g碘盐中约含20mg碘。计算：
(1)KIO3的相对分子质量为_______;
(2)碘酸钾中各元素的质量比K ：I ：O =_______;碘元素的质量分数为_______;
(3)_______mg碘酸钾中含有20mg碘;
(4)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_______g。
33. 2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，不同于1986 年前苏联切尔诺贝利核电站发生了冲击波、光辐射和核辐射的连锁核爆炸。当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘-131 和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。则回答：
⑴、日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目。关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源;②核能是可再生能源;③核能是二次能源;④可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨。其中理解正确的是_______________(填序号)。
⑵、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。碘片的主要成分为碘化钾(化学式为 KI)，则碘化钾中碘元素化合价为_________。推荐服用量为 100 毫克碘元素(碘、钾的相对原子质量分别为为1
27、39)，修正药业碘片剂每颗含有10 毫克碘化钾，则需要服用____________颗碘片剂。
⑶、堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为___________，发生反应的基本类型是___________。
⑷、为了应对这次人类和平利用原子能的核危机，应当采取预防的科学措施为 __________________ (至少两点)。
34. 上海联合调查组严查染色馒头相关企业和超市，发现盛禄等公司在生产过程中虚假标注生产日期.滥用食品添加剂、回收馒头再利用等问题。使用山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖，降低生产成本。则回答：
⑴“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为( )
A.+6 B.+4 C.+2 D.+
1⑵人体所必需的钙.铁.锌.硒等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙.铁.锌.硒”是指 ______(选”原子“.“分子“或“元素”)，其中属于人体所需的常量元素是_______(名称)。
⑶甜蜜素是一种常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素，会对人体的肝脏和神经系统造成危害。蔗糖是人体所六种需营养物质中的________。
35.《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》在2010年8月底已经结束征求意见，卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2011年5月1日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。
⑴、过氧化苯甲酰在水和酶的作用下，释放出活性氧，可以 __________(选择“吸附”、“乳化”或“氧化”)面粉中极少量的有色物质，以达到使面粉增白的目的，同时生成苯甲酸，还能对面粉起到____________等作用。
⑵、若超量使用面粉增白剂，会破坏面粉中的营养成分，会对人体造成危害，则过氧化苯甲酰 (是否属于)食品添加剂用于食品加工。我们在选购优质面粉制作的好馒头，应该要注意哪些方面来保证食品卫生安全___________________________________。
⑶、过氧化苯甲酰中含有微量的砷和铅，欧盟多国从1997年已禁止将过氧化苯甲酰作为食品添加剂使用，这里的砷和铅属于人体中的( )
A.常量元素 B.微量元素 C.有害元素 D.非必需元素
36.我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家。过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。
⑴、过氧化钙的化学式CaO2为，所含钙元素的化合价为+2，则过氧化钙中氧元素的化合价为________。
⑵、将适量过氧化钙投入足量的水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃，则释放出来的是_____________(物质化学式)，再测定10%含水浆液的PH=12，则显______性，写出其中的化学方程式______________。
⑶、长途运输鱼苗时，通常使用化学增氧法，可在水中加入少量过氧化钙，这样做的主要目的是____________。
37. 2011年央视《每周质量报告》的315特别节目《“健美猪”真相》曝光：河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉有部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。“瘦肉精”(化学式为C12H19Cl3N2O)能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。请回答：
(1)“瘦肉精”由______种元素组成，其分子中碳元素与氢元素的质量比为________。
(2)“瘦肉精”的相对分子质量为____________。
(3)“瘦肉精”中________元素的质量分数最大。
38. 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，但对人体有一定的危害，国家早在多年前已经明文禁止使用。实验中学化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：
【查阅信息】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘。其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水。由于本品化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏。
【问题探究】请阅读上述化学信息，回答下列问题：
⑴ 、由于瘦肉精的化学性质____________(是否)稳定，人体吸入后不易被破坏分解，以原形排出体外。瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种____________(选“安全”或“违禁”)药物。
⑵、已知瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，则其分子中氢、氧原子个数比为_____，其相对分子质量为________，氯元素的质量分数为___________________(精确到一位小数)。
【反思拓展】近年在一些食品中频频出现了“瘦肉精”、“三聚氰胺”等有害物质，许多人谈化学物质色变。请从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的认识(一句话即可 )____________________________________________________________。
附：参考答案
一.选择题
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 1 0 D;
11.B 12.A 13.C 14.D 15.A 1 6.B 17.D 18.C 1 9.B 20.C
二.非选择题
21.(1)①5H2 ②1Cu ③ 2CO32- ④ F(+)e(3)(2)① A ② F ③ C ④ E
22.(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2—(3)氯化氢分子总是在不断地运动着
23.(1)0 +2(2)Zn HgO (3)还原性(4)分类、集中
24.(1)①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 (2)S+O2 SO
225.(1)6(2)7(3)8(4)非金属(5)NH4HCO
326.(1)①22.99 ②5 ③NaCl
(2)①过滤(或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案)。②肥皂水 ③CO2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。
27. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
28.(1)错误 正 (2)② H2O2 Cl- MgO
29. (1)60 (2)7：8 (3)53%
30. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3%(127/214)
(3)每500g食盐中少加碘的质量为(40mg一25mg)÷2=7.5mg
则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59.3%=12.6mg
31. ⑴元素，甲状腺激素，食用加碘食盐，吃含碘量高的海带、紫菜等海产品。⑵、在见光和加热时都容易发生分解;存放在阴凉干燥处，密封保存，小剂量购买，随吃随买，不能长期保存等。 ⑶1g，不能。
32.：⑴ 214;⑵39:127:48;59.34%⑶34mg ⑷7.5g
33. ⑴①和④; ⑵-1 价;13 颗;⑶2H2+O2点燃2H2O;化合反应;
⑷疏散核电站附近居民;尽量不要外出，要紧闭门窗，关停换气扇和空调等设备。居民外出应戴防毒面罩或湿毛巾捂住口鼻;发放和服用碘片，防止人体吸入放射碘;避免接触受污染食物和用水。
34. ⑴B;⑵元素;钙;⑶糖类。
35 ⑴氧化。 ⑵是、一是看包装和封口规范;二是看颜色——未增白面粉和面制品有乳白色或微黄本色;三是闻气味——正常的面粉有一种清香气味，若面粉有异味或霉味。 ⑶C。
36. ⑴ -1; ⑵O2;碱性;CaO2+H2O===Ca(OH)2+O2 ⑶过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量。
37. (1)5;144:19;(2)312.5;(3)46.08%
38
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
第一单元 走进化学世界
一、化学变化的基本特征
1、 物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
2、什么是物理性质和化学性质?
二、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳?
(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
三、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?
(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
四、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?
(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
五、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置? (2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?
每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷? (2)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (3)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化合反应
氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
六、探究S、Fe的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
七、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
八、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，棉花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
九、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么? (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 (3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应化学方程式? (2)实验室制取氧气的三个反应化学方程式? 第三单元
物质构成的奥秘
一、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
二、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
三、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成? (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
四、记住一些常见元素的名称和符号
五、知道元素的简单分类
元素可以分为哪几类?
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
六、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、28等
七、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
八、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
九、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
第四单元 自然界的水
一、水污染
水污染的主要来源是什么? 应如何防治?
二、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
三、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么? (2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作? (3)明矾和活性炭的净水的作用分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子; (3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
四、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
五、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式; (2)根据名称写化学式;
(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量; (2)计算元素间的质量比;
(3)计算某一元素的质量分数; (4)已知化合物求某元素的质量， (5)已知某元素求化合物的质量， (6)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物
等于 MH +MC 时
不含有O元素;
大于 MH +MC 时
含有O元素;差值即为氧元素的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I; (2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 (1)标示的含氮量
>
实际含氮量(不纯) 根据化学式计算含氮量= 理论含氮量(纯) 则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% (2)判断广告其真实性
若标示的含氮量
大于
理论含氮量 则是虚假广告。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 (1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质; (2)无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2 (1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些? (3)如何进行气体的检验和验满? 三 、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
四、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?、
五、知道CO的主要性质及其用途
(1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?
六、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 (1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、
四、燃料有关问题
知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
推荐阅读：
初三化学复习方法07-13
浅谈初三化学复习策略07-07
初三化学第九单元复习学案07-21
初三化学论文09-21
初三化学中考试题06-20
初三化学工作总结07-20
初三化学期中考试总结09-10
初三化学课后习题答案09-25
初三化学月考总结06-10
初三学年化学教学计划06-27
