有机化学期末（共9篇）
一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题1分，共20分)1.对映异构体主要性质差异是()A.熔点不同 B.沸点不同 C.水溶性不同 D.旋光性不同 2.下列共价键的键角(a)最大的是()
3.用下列fischer投影式表示S-甘油醛的构型，正确的是()
4.构造式为的烷烃有几个叔碳原子()
A.5 B.3 C.1 D.没有
5.在烷烃的卤代反应中，活泼性最强的氢是()A.叔氢 B.仲氢 C.伯氢 D.甲烷中的氢 6.分子式为C4H8的烯烃有几个同分异构体()A.2 B.3 C.4 D.5 7.丙烯分子中，组成碳碳单键C—C的两个原子轨道是()323233A.sp-sp B.sp-sp C.sp-sp D.sp-sp
8.乙烷分子中C—C键键能是347KJ/mol，预测碳碳三键键能是()A.约3×347KJ/mol B.大于3×347KJ/mol C.约2×347KJ/mol D.大于2×347KJ/mol、小于3×347KJ/mol 9.某烃分子式C5H10，其一氯代产物只有一种，该烃为()A.环戊烷 B.新戊烷 C.甲基环丁烷 D.乙基环丙烷 10.下列化合物有芳香性的是()
11.下列四个醇，与ZnCl2—HCl试剂反应溶液立即出现浑浊的是()
12.下列化合物，亲电取代发生在邻对位，但反应活性比苯小的是()
13.下列化合物中，能发生歧化反应的是()
14.下列醇中，能发生碘仿反应的是()A.甲醇 B.乙醇 C.正丙醇 D.正丁醇 15.下列化合物，遇水立即分解的是()
16.下列糖中，不能与苯肼反应生成糖脎的是()A.葡萄糖 B.果糖 C.麦芽糖 D.蔗糖 17.下列化合物碱性最弱的是()
18.重氮盐是亚硝酸与下述哪种化合物的反应产物()A.伯脂肪胺 B.伯芳香胺 C.仲脂肪胺 D.仲芳香胺 19.遇氧化剂开环的是()A.噻吩 B.呋喃 C.吡啶 D.嘧啶 20.杜鹃酮的结构如下：
它属于()A.单萜 B.倍半萜 C.二萜 D.非萜类化合物
二、命名题(用系统命名法命名下列化合物，每小题2分，共20分)
1.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2
三、反应式(写出下列反应的主要产物，每小题2分，共24分)1.(CH3)2C＝CH2+HBr
四、鉴别题(用化学方法鉴别下列各组化合物，每小题3分，共12分)
３．乙酸和丙二酸
五、简答题(每小题6分，共12分)1.将下列各组化合物按指定性质或性能从大到小排列成序:(1)碳正离子稳定性
(2)亲核加成活性
2.用有机化学有关理论解释下列事实:(1)苯酚具有弱酸性，可与NaOH反应，而环己醇为中性化合物，不与NaOH反应。(2)葡萄糖苷在中性或碱性水溶液稳定，但在酸性溶液可发生变旋光现象。
六、结构推测(推测下列化合物的化学结构，每小题6分，共12分)1.某卤化物分子式为C6H13I，用KOH醇溶液处理后将得到的产物臭氧化，再还原水解生成
(CH3)2CHCHO和CH3CHO。试写出该卤化物结构及有关反应式。
摘要：随着经济的快速发展，食品加工行业也迅速发展，我们的生活越来越离不开加工食品，而为了让食品看起来更加美观，闻起来更有食欲，吃起来更加美味，人们发明了各种各样的食品添加剂。化学工业的发展使食品添加剂的种类越来越丰富。但随着一些不法商贩滥用食品添加剂的事件被曝光，食品添加剂引起了越来越多人的关注，食品安全问题已成为众人关注的焦点，越来越多的人开始警惕食品添加剂的滥用。关键词：食品添加剂 食品安全问题 食品安全 监管
正文：
曾在微博上看到过这样一条博文“这个点儿很饿了，是用瘦肉精炒农药菜好呢？还是用地沟油烹煮火腿好呢？是用石蜡锅煮胶面条好呢？还是喝皮革奶吃人造蛋好呢？是吃苏丹红做的双氧翅好呢？还是吃硫磺椒干炒避孕鳝好呢？是吃个铝馒头好呢？还是吃碗毒米线好呢？是喝杯甲醇酒好呢？还是来杯氟化茶好呢······哇，幸福的好纠结啊······”虽然这只是博友的一次调侃，但存在的事实却不能被忽视。面对各地接连爆出的食品安全恶性事件，有人戏称我们早已“百毒不侵，百无禁忌”。但是事实上我们真的“百毒不侵”吗？恐怕不是吧。
面对如此之多的问题食品，我们还能吃什么呢？面对如此之多的问题食品，我们应该如何做呢？我认为我们应该正视并关注食品安全问题，做到如下几点：
一、认识到食品安全问题的严重性
1.无处不在的“毒食” 记者在收索“近日食品安全事件”一词时，查询到500多条相关信息。一些媒体还在微博等平台上发布曝光，每日公布一起毒食事件。各地媒体的食品安全事件更是层出不穷：“重庆南纪门老火锅”被查出染色鸭肠及11瓶无标识调味添加剂；江苏宿迁工商部门查获涉嫌非法添加非食用物质的水发产品以及皮肚约1000公斤；重庆查获问题肉窝点，出售3年前的病死猪肉；北京市工商局查获二氧化硫红薯干，防腐剂超标辣肉卷，亚硫酸盐超标甘草杏、烤鱼片，含大肠菌群、致病菌酱牛肉等“有毒食品”。
一些不法商贩为了盈利，甚至使用非法添加剂为食物“上色”。重庆市南岸 弹子石千美香辣馆使用敌敌畏为菜加辣提香。一家餐饮店的老板面对执法人员承认自己用福尔马林溶液浸泡毛肚。更有甚者，许多餐厅声称的自制“鲜榨果汁”，实为“毒汁”（添加剂混合液）。例如，橙汁是用食用胶、诱惑红、酸味剂、已二稀酸铀钾等添加剂；花生奶由黄原胶、瓜尔豆胶、抗结剂、着色剂等等添加剂混合而成。
至今为止，全国各地就已发生双汇瘦肉精、河南南阳毒韭菜、甘肃平凉牛奶亚硝酸盐中毒、牛肉膏多吃致癌、黑芝麻浸泡成“墨汁”疑染色、染色馒头、沈阳毒豆芽、京城多家影院爆米花桶被曝或含荧光增白剂、三聚氰胺奶粉生产雪糕等近20件毒食物事件。
2.听听百姓的心声，正视食品安全问题
曾了解到一些年轻人以前常在餐馆吃饭，但最近也会花时间自己下厨。因为他们觉得“在外面吃多了就发现外面菜式虽多，但都一个味，油不大健康，最关键的是，很难保证卫生。现在这么多食品安全问题，吃什么都不放心。”而随着一系列食品安全问题的曝光，让越来越多的人缩小了餐厅的选择范围。他们是这样说的“以前经常去吃大排档或是小饭馆，觉得特别香，但现在会想：它炒菜用的什么油？泡菜是用什么盐腌的？”而且，现在逛超市选购食品时也会多加留意包装上的产品成分说明了。“没办法，现在食品陷阱太多，只能自己多防范。”还有一些人发出感慨，从三聚氰胺到瘦肉精，知名品牌一个一个地暴露出它们不为人知的潜规则，紧接着染色馒头、牛肉膏出现了，毒豆芽紧随其后，这些与人们生活息息相关的食品出现的问题，让人们越来越感觉，食品的可信度越来越差。而作为一名消费者，我深感恐惧，从三鹿奶粉到瘦肉精再到毒牛奶，食品安全问题早已成为社会热议的问题，但是在热议的背景下，一批批的黑心商依然顶风作案，渐渐的已经让人们觉得吃什么都不安心。食品安全是关乎生命的大事，有关部门说食品问题是夸大的，但广大人民群众认为食品安全问题必须夸大到无限大，才可能真正的重视这个问题。
二、认识重大恶性食品事件的主因
接连爆出的有毒食品中，很多是因为“有毒”添加剂的非法滥用和正常食品添加剂的过度使用。什么是食品添加剂？它是用于改善食品品质、延长食品保存 2 期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。但是一些黑心商家为了赚取高额利润，擅自扩大食品添加剂的使用范围，过量使用食品添加剂，违法添加非食用物质或本身质量有问题的食品添加剂等。一些企业超范围、超剂量使用食品添加剂，无非是为了掩盖食品加工工艺和原料的缺陷；降低生产成本迅速获利；同时掩盖食品的劣变。而在我国为何屡屡发生恶性问题食品事件？难道只是不法商贩的贪图盈利？一位业内专家指出，随着市场经济的深化，使部分人先富起来了，并日益导致贫富的两级分化。先富人群的榜样效应是巨大的，这使尚没富裕的人群眼红心动直到疯狂。为了致富有些人就不择手段，已完全不顾良知和道德。所以全民向钱看，以财富论英雄的价值观转变是造成这社会病的根源之一。
利益的趋势，导致许多生产商突破道德底线，唯利是图，更有甚者通过各种非法渠道获得一些规定上的硬性证明，免检使他们更加猖獗，监管环节又无法及时跟上，总是到问题出现时才开始有所举措，日常监管极不到位，致使已经出台的食品安全法几乎形同虚设，政府公信力一次又一次的受到挑战。各地的一些管理部形同虚设，没有起到应有的监管作用，从而暴露出腐败和管理体制漏洞。
中国政法大学教授吴景明在接受媒体采访时指出，中国市场的特殊之处在于，食品行业准入门槛太低，大量中小食品企业和作坊式企业的存在，增加了食品添加剂监管的难度。目前相关法律法规滞后，现有法律法规不能涵盖整条食品链；部门职责不清，现行食品安全监管体制采取分段管理模式，涉及农业、卫生、质检、工商等10多个部门；检测标准滞后不全，国外技术标准的修改周期一般是3到5年，我国有多项属于“服役”超过10年，这是造成食品添加剂顽疾未除的一个重要原因。
三、采取相应措施应对食品安全问题
温家宝总理对食品安全事件发表看法，称这些恶性食品安全事件足以表明，“诚信的缺失、道德的滑坡已经到了何等严重的地步”。面对接连发生的食品安全问题，我们要从多方面作出努力：
1.对抗问题食品从我做起
怎样才能购买到放心食品？作为一名消费者，我们必须时刻提高自我的意识，做到从自身实际出发对抗问题食品。专家支招防范有毒食。比如，在超市买东西，要养成翻过来看“背面”的习惯，尽量买含添加剂少的食品；买食品的时候，要尽量选择加工度低的食品；要记住，加工度越高，添加剂也就越多，在了解了食品中含有什么样的添加剂之后再吃。此外，要具有“简单的怀疑”精神。“为什么这种明太子鱼的颜色这么漂亮？”“为什么这种汉堡包会这么便宜？”具备了“简单的怀疑”精神，在挑选加工食品的时候，真相自然而然就会出现。尤其要多了解食品安全相关知识，尤其不要购买颜色过艳、味道过浓、口感异常的食品，而尽量选择平淡、自然的食品。2.商人提升商业道德培养
有关专家指出，食品中化学添加剂的科学、合理应用是一门很复杂的学问；食品工业是道德工业，也是良心工程。使用食品添加剂应该多用“减法”，可添加可不添加的不添加，不得不添加的也要尽量少添加。食品添加剂行业应该从发展化学品为主转向以天然品为主，走生态经济之路。
3.食品添加剂的监管
3.1要保证食品添加剂的安全，首先要从源头保证
保证合格企业的生产合法有序，同时完善企业生产规范、明确监管责任主体，才能确保食品添加剂的生产安全。
目前我国有生产资质的的食品添加剂(企业)大约只有 13%，可见该行业的混乱程度。这对食品添加剂行业和整个食品行业的安全生产产生很大影响。
所以国家有关部门应尽快完善食品添加剂名录，共同制定食品添加剂企业申请程序，明确换证关系以及企业的注册登记、营业执照发放等程序关系，使食品添加剂行业的生产规范有序。其次，尽快由政府相关监管部门组织行业协会、企业和包括法律、管理、技术及生产方面的专家，共同制定完善相关管理规定，使我国食品添加剂行业和食品行业规范生产和使用添加剂进入严格监管和科学规范的发展状态。3.2 食品添加剂监管不只局限在食品
除了日常食用的食品外，调味品、饮用水也含有食品添加剂。比如食醋中含有苯甲酸钠。根据我国《食品添加剂使用卫生标准》规定可以作为防腐剂在食品中添加。但是对于添加的量或者添加方法，国家都有严格的规定。如果正规厂家在这个标准内添加苯甲酸钠，对人体无危害。但如果厂家添加过量，人体长期使用苯甲酸钠，就有可能引发癌症。
除了天然矿泉水，其他饮用水的生产均可适用77 种按生产需要适量使用的添加剂，而且目前国家没有规定这些添加剂的使用上限。所以监管部门应尽快制定出这类产品中添加剂种类、数量等方面的细则。让不法企业没有法律漏洞可钻，这是食品添加剂安全使用的前提。3.3不必要的食品添加剂必需淘汰
化学是九年级新开的课程，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，因此要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，同时还直接影响到学生的升学问题。大部分的学生没有找到学习化学知识的方法，多部分学生基础差，接受能力也比较差，因此在上课之前我总是认真备好每节课，不但备教法、备教材更应备学生。每节课都在课前作好充分的准备，并利用各种教学手段吸引学生的注意力。
同时要认真批改作业。布置作业也有针对性。为此，我常常到网上搜资料，对资料进行筛选，力求每次作业都能起到最大的效果。对学生的每次作业都能作到认真批改，通过作业及时发现自己在课堂教学上及讲解时出现的问题，并及时分析原因并总结，进行透彻的评析，一学期来，我认真备课，上课，及时批改作业，做好课后辅导工作，严格要求学生，使学生不断提高。
在教学中充分调动学生学习化学的兴趣。兴趣是最好的老师，只有学生对此感兴趣，喜欢它，才能够发挥最大的潜能学好它。在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好，很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。
发挥化学实验的作用。化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察
实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。
与此同时要努力做好复习总结工作。教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，并进行相应的复习测试，使学生有所提高。
香河县第十二中学 窦星梅 马晓菲
一：试卷分析：试卷满分100分，考试时间为90分钟，考察知识点范围是初三化学1-7单元。
试卷试题分析中可以看出，试卷主要突出的知识点是化学实验 化学计算和化学用语三大知识块，这也是初中化学学习的重点知识板块。内容考察既全面，又有层次和梯度。这次考试让学生感觉有些难度，难在考察内容多，平时重点强调内容考查时换了方式，而且这些重点内容要想全都记住也确实不是一件容易的事，而且还有拔高和分梯度的题，这就要求学生，要想拿高分，功夫在平时的点点滴滴。这次考试试题，出题灵活，对平时的重点知识考查时有变化，联系时政，题目新鲜有活力，分梯度的题让学生感觉似曾相似又不一样。所以成绩能分出层次，是套好题。这也给老师和学生提醒，平时学习和努力的方向。
二：试题分析（学生出错的地方）
（一）选择题。选择题错的最多的是9和10、16和17。第9、18题考查的是化学反应的微观意义的知识，第10题，学生对于测量空气中含氧量中测量结果偏大和偏小的理解不深刻。第17题没有深刻理解实验室制氧气的方法，没有对比记忆。
（二）填空题、实验题 失分大多是不该错的，平时常错，重点强调，不该错的内容。如：22物质的分类不准确，大多数同学都说多选或者少选，导致失分率高。24（3）的方程式漏条件或把条件写成“电
解”，少部分还没有加气体符号；24题中混合物与纯净物区分不开，家用燃料的选择大多数答案少选。26元素质量比计算不准确，9:5的答案多，Ca没有乘上计量数2。
（三）计算题 30题出错的大多是计算问题。方程式书写没有条件或气体符号没写，相对分子质量计算有错。三：整改措施 1.上好试卷讲评课。
从试卷分值分布及考查的知识点来帮助学生分析学习中的薄弱环节，横向，纵向的帮助分析试题，分析知识，鼓励学生不要被一次的考试打击而气馁，失去信心。同时也要认识到学生自身态度，能力的不足，以积极的心态面对这次考试和今后的学习。教会学生如何分析试卷，从试卷的知识点及出错的原因两个方面来分析，如何避免因非知识性错误而失分情况发生，关注薄弱的知识点，做到查漏补缺。2.重视基础知识的教学。
化 学 试 题
（满分100分，时间90分钟）
注：请将正确答案填写在答题卷上，交卷只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
第I卷（选择题，共28分）
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共28分）
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是
2．党的十九大提出必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列相关做法错误的是
A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B．将生活垃圾和污水随意倒入河流中
C．应有计划、合理地开采化石燃料
D.为改善环境质量应合理使用化肥和农药
3．我国自主研制的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4,则氮元素的化合价为
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
4．下列实验操作正确的是
5．下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是
A.化学用语 | B.性质与用途 |
氧化铝——AlO 2Fe2+——表示两个铁离子 | 氦气密度小——填充探空气球 N2常温下性质稳定——用于食品防腐 |
C.现象描述 | D.安全常识 |
铁丝在空气中燃烧——火星四射 红磷在空气中燃烧——产生大量白雾 | 煤气泄漏——先打开排气扇 使用酒精炉时——直接向燃着的炉内添加酒精 |
6．空气与水都是重要的资源，下列关于水和空气的说法正确的是
A．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
B．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定不饱和溶液
B．溶质溶于水的过程中溶液的温度一定会升高
C．溶液一定是均一的、稳定的和无色的
D．在食用油与水的混合物中加入洗发液振荡后会形成不易分层、比较稳定的混合物
8．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．通过气味辨别SO2和CO2气体——分子不断运动，不同种分子的性质不同
C．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子
D． 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子的体积变小
9．右图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中,正确的是
A．原子核内有20个质子 B．核外电子总数为40个
C．核外共有5个电子层 D．易形成带2个单位负电荷的阴离子
10．叶酸（分子式：Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是
A．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19︰19︰7︰6
B．叶酸是氧化物
C．叶酸的相对分子质量为441
D．叶酸中氢元素质量分数最大
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A.反应中所有元素的化合价升高了
B.该反应说明化学反应中分子种类改变，原子种类不变
C.该反应中x的值等于3
D.生成的丙和丁两物质的质量比为1﹕3
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则镁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．用氯化钾固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量氯化钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将氯化钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
14．工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B．膜反应器中反应为:2HI=H2+I2
C．分离器中分离出的副产品是硫酸 D．生产流程中能被循环利用的物质是H2
第II卷（非选择题，共72分）
二、本大题包括5个小题，共62分。
15．（共6分）
（1）用化学用语回答：
①氮气分子______；②地壳中含量最多的元素______；③硫酸铝中的阳离子是_____ ；
④二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价 _______。
（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。
操作③的名称是______；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作③中的作用是 ______。
16．（8分）硝酸是一种重要化工原料，在工业上用氨的催化氧化法制备，其中发生的反应是：①4NH3+5O2 4X+6H2O，②2X+O2=2NO2,③3NO2+H2O=2HNO3+X，则：
（1）X的化学式为______，②反应的反应类型是______，硝酸根与钙离子形成的化合物的化学式为________。
（2）利用硝酸生产的化工产品KNO3是重要化肥，现在需要配制质量分数为36%的KNO3溶液200g，下列操作会使所配溶液质量分数偏低的是________
a、称量KNO3时在托盘天平的左盘放法码
b、用量筒量取水时俯视读数；
c、Na2SO4粉末不纯
17．（18分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由_____(选填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由_____构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_____________________。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如右图所示)，说明二氧化碳具有的性质有_____________________________________________________，由此可推知的灭火的方法之一是_________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是____________________________。
（3）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_________________（写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：____________________
______________；“功”：_________________________________________（各举一例）。
18．（16分）右图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，且E是植物光合作用的原料，X、F为组成元素相同的无色液体，W是无色气体，H是大理石的主要成分。试回答：
（1）根据你学过的内容判断W的化学式可能是_________（只写一种）,在点燃W前先要进行的实验操作是_____________，B的一种用途__________________。
（2）反应②中C的作用是 ___________；
（3）写出相关反应的方程式:
② ________________________________________；
③ ______________________________________ ；
④ _____________________________。
（4）E H反应可以检验E的存在，检验的方法是_______________________________
___________________________。
19．(16分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是________。
（2）若用A装置制取氧气，则①中发生反应的化学方程式为_______________________
①可观察到的现象是________________________（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式______________________________。
（4）写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法
____________________________________________________________。
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气可以选择发生装置___________（填字母，下同）和收集装置________。
三、本大题包括1个小题，共10分
20．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成4.4 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，计算：
（1）Na2CO3样品的质量为 ____ g。
（2）100 g稀硫酸的溶质质量分数和反应后烧杯中溶液的溶质质量分数
I127Cl35、5
一.选择题(每小题2.5分,共40分)
1.下列各组现象都属于化学变化的一组是
A.蜡烛熔化牛奶变酸B.铁锅生锈煤气燃烧
C.电灯发光形成酸雨D.汽油挥发滴水成冰
2.用微观的观点解释下列现象或事实，不正确的是()
A.水变成水蒸气---水分子的化学性质发生了变化
B.1个水分子的质量约是3×10-26kg---分子质量很小
C.物体热胀冷缩现象---分子间的间隔发生改变
D.氢气和液氢都可做燃料---相同物质的分子，其化学性质相同
3.环境保护是我国的一项基本国策。空气的净化越来越受到人们的关注。下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是()
A.SO2N2NO2B.CO2CON2
C.COCO2H2D.SO2CONO2
4.下列物质中不属于人们常说的化石燃料的是()
A.石油B.煤C.酒精D.天然气
5.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的实验。BGO是锗酸铋(化学式Bi4Ge3O12)的简称。已知BGO中的锗(Ge)化合价为+4价，则在BGO中铋(Bi)的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
6.下列实验操作中正确的是()
A.倾倒液体B.闻药品气味C.读液体体积D.给液体加热
7.科学家曾通过测定古生物遗骸的碳-14含量来推测古城年代。碳-14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中错误的是()
A.中子数为6B.质子数为6
C.电子数为6D.质子数与中子数之和为14
8.当发现家里的煤气泄漏时，你会立即采取的办法是()
A.打开排气扇B.关闭煤气阀门，打开门窗
C.立即打119报警D.向屋里各处洒水，使煤气被水吸收
9.下列有关说法不正确的是()
A.碳在过量的氧气中燃烧生成CO和CO2
B.C60的相对分子质量为720
C.金刚石和石墨C60分子都是由碳元素组成的单质
D.常温下碳的化学性质不活泼
10.已知空气的平均相对分子质量为29。若某气体的相对平均分子质量大于29，则这气体的密度比空气大;若小于29，则密度比空气小。根据上述知识判断，可用向下排空气法收集的一组气体是()
A.O2Cl2B.CO2NH3C.H2SH2D.CH4H2
11.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需热量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2==6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为()
A.C6H12B.C6H10OC.C5H6O2D.C6H12O6
12.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()
A.用金刚石切割玻璃B.用氢气填充气球
C.发热病人用酒精擦身体降温D.用氦气保存食物
13.近年科学家制得一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是()。
A.O4分子是由4个氧元素组成的
B.一个O4分子是由两个O2分子组成的
C.O4和O2都是氧元素组成的单质
D.O4是混合物
14.下列属于原子结构示意图的是()
15.地壳中含量最多的金属元素是()
A.OB.AlC.FeD、Si
16.下列化学符号既有宏观意义，又有微观意义的是()
A.6ClB.2N2C.Cu2+D.H2O
二.填空题(共26分)
17.(4分)写出下列式子中的数字“2”所表示的意义：
(1)2H(2)SO42-
(3)H2(4)H(+1)2O(-2)
18.按要求写出符合要求的化学方程式或化学式(12分)
(1)水的分解反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式是。
(3)在氢气、氧气、木炭、二氧化碳中①能使带火星的木条复燃的是;②用于高能燃料的是;③能使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应的化学方程式为。
19.(4分)“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能在一定条件下使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO==N2+2CO2在该反应中化合价升高的元素为(填写元素名称);反应所涉及的物质中，能做光合作用原料的是(填化学式);有毒的气体是(填化学式);单质是(填化学式)。
20.(6分)水是人及一切生物所必需的，人人都应关心水、爱惜水、保护水。
(1)将浑浊的河水用右图所示的净水器进行净化，其中活性炭的作用是_______________________，用此装置净化后得到的水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入____________进行检验。工业上用___________或化学方法处理硬水，使其软化。而家庭中一般用___________的方法使硬水软化。
(2)图②中A连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
三、实验与探究(共24分)
21.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。(14分)
(1)写出图中标有字母的仪器名称：
a。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入，反应的化学方程式是
(4)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是(选填装置序号)。若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从(填“b”或“c”，下同)端通入;若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从(填左或右)端通入。
22.(10分)右图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是
该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行
了探究实验，得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧
②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧
③通空气，热水中的白磷能燃烧
④通空气，冷水中的白磷不能燃烧
比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论;比较(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比，(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。
请写出该反应的化学方程式：
你对燃烧或灭火有什么新的认识
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
23.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算：(1)计算碘酸钾(KIO3)的相对分子质量。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数。(精确到0.1﹪)(3)若成人每天食用6克食盐，从中摄取0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克?
24.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克?
一、选择题(每空2.5分，共40分)
题号12345678910111213141516
答案BADCBBABADDDCBBD
二、填空题。(共26分)
17.每空1分,共4分。
(1)两个氢原子(2)一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
(3)一个氢分子中有两个氢原子(4)水中氧元素显负二价
18.共12分。(化学式1分，化学方程式每个3分)答案略。
19.(每空1分，4分)。碳元素;CO2;CO;N2
20.(每空1分，6分)答案略。
三、实验题。共24分
21.每空1分，化学方程式每个3分，共14分。
(1)长颈漏斗
(2)A;检查装置的气密性;棉花;2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)稀盐酸;CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)A;C;右。
22.每空1分(第一个空2分)化学方程式每个3分，共10分。
1．可用于清洗铁制品表面铁锈的是()
A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
2．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是()
A．水B．纯碱C．食盐D．食醋
3．20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量()
A．不变B．变大C．变小D．无法判断
4．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是（）
A．CuSO4 硫酸铜胆矾B．CH3OH酒精乙醇
C．CaO消石灰氧化钙D．NaOH火碱氢氧化钠
5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）
A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)
26．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）
A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的7．下列转变仅仅加水不能实现的是（）
A．硫酸铜 → 胆矾B．SO3 → H2SO
4C．CuO → Cu(OH)2D．BaO → Ba(OH)2
8．自然界最简单的有机物是（）
A．COB．C2H5OHC．CO2D．CH4
9．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）
A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物
C．该气体最多的可能组合有2种D．该气体最多的可能组合有3种
10．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S尾气的效果最好的是（）
氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水
ABCD
由此得出的结论正确的是（）
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO
3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)
212．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是()
A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸
—13．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是（）
A.观察氯化钠溶液没有颜色
B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色
14．硅的元素符号为Ｓi，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为（）：
①ＳiO2+2C
③SiCl4+2H2Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4Si+4HCl。上述反应③的反应类型属于（）
Ａ．复分解反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．化合反应
15．下列检验方法不正确的是（）
－A．检验溶液中的Cl，先加Ag NO3溶液，再加稀硝酸
－B．检验溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加Ag NO3溶液
－C．检验溶液中的SO
42，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
－D．检验溶液中的SO42，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
16．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中
加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向
是()。
A．分度盘的左边B．分度盘的中间
C．分度盘的右边D．3种情况都有可能
17．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测：①Fe；
②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是()
A．②④B．①③C．①②D．③④
18．测定生活中一些物质的pH，结果如下：
鸡草
食橘酱牙西肥牛蛋木醋子油奶清膏 瓜皂 pH245101136789
参照以上图示，下列说法正确的是()
A.肥皂水是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤
C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味D.橘子汁能使酚酞试液变红
19．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）
A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
20．下列物质间的转化关系正确的是()
①CuSO4Cu3② CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 稀HSOHOZn稀HNO ③ Fe 2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ② ③ O点燃 稀HSO
二、多选题：（每题有一只两个答案）
量比为11：9，则这种物质是()
A．C2H4 B．CH4C．C2H6D．C2H5OH
23．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是（）
A．蒸发200 g 水
C．加入400 g 水
据此，下列结论正确的是()
A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g
B．加入200 g 水 D．加入40 g 氯化钠24．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：
B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g
C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
26．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）属于
（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为价。
（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是(填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡
(3)配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水。
27． A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
⑤
③
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B；I
(2)反应①②③④⑤中属于置换反应的为(填序号)。
(3)写出反应②的化学方程式。
28.配制质量分数为40％的KCl溶液100g，需要质量分数为37％的KCl
溶液和质量分数为45％的KCl溶液的质量比为。
29.如右图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞(通过开、关活
塞可以随时滴加液体)。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是。然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是
30．Fe2O3、Ba(OH)
2、KNO3、Na2CO3、CuCl2、H2SO4六种物质相互发生反应有种，写出所有发生的反应方程式。
31．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用
所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
粗盐
①②③④⑤⑥
图10 请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤称取固体时，砝码放左边，固体放右边；⑥ 称取的NaCl固体中混有杂质
32、某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，制取氢气所用的药品是锌和稀盐酸，同时还要验证在所制的氢气中含有HCl气体和水蒸气，他用了如下图所示的实验仪器：(提示:氧元素的质量由氧化铜的质量算出，氢元素的质量由水算出)、(1)仪器的连接顺序是。
(2)AgNO3溶液作用是。
(3)最右端装置的作用是。如果不连接，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将(选填“大于”、“小于”或“等于")理论值。
四、计算题（10分）
33.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
34．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.下列哪个过程属于对石油的一次加工：（）A.烃类热裂解； B.催化重整；
C.催化裂化； D.常压蒸馏和减压蒸馏。2.合成氨反应是：（）
A.可逆放热反应； B.放热反应； C.可逆吸热反应； D.吸热反应。
3.乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分是：（）
A.Cu ；B.Ag ；C.三氧化二铝； D.Fe ； 4.对CO变换反应，下列说法正确的是：（）A.变换反应是可逆放热反应； B.压力对平衡和反应速度都无影响； C.变换过程采用单反应器； D.高温和高水碳比有利于平衡右移。
5.对于天燃气水蒸汽转化反应,下列说法正确的为：（）
A.水蒸气转化反应是吸热的可逆反应； B.低温对转化反应平衡有利； C.高压有利于转化反应平衡右移； D.低水碳比有利于转化反应。
6.烃类裂解生成烯烃的能力一般的规律是：（）A.正烷烃>异烷烃>环烷烃>芳烃； B.正烷烃<异烷烃<环烷烃<芳烃； C.D.7.（）
A.C.8.A.B.C.移出；D.9.A.B.C.D.环烷烃>芳烃>正烷烃>异烷烃； 环烷烃<芳烃<正烷烃<异烷烃。
下列不可用来评价裂解原料性质的指标为：氢含量； B.族组成； 选择性； D.芳烃指数。
对甲醇合成反应，不正确的描述是：（）甲醇合成反应是可逆吸热反应； 常用的催化剂为铜基催化剂；
甲醇合成反应器需要及时将反应放出的热量常用的甲醇合成反应器有冷激式和列管式。关于费托合成，下列不正确的说法是：（）费托合成的原料基本为合成气； 反应产物为混合物。催化剂为铁、钴、镍等；
催化剂的性质和反应条件对费托合成的影响 不大。
10.关于催化裂化过程，不正确的描述是：（）A.催化裂化的主要原料为减压渣油；
B.催化裂化的催化剂主要为普通硅铝催化剂和分子筛催化剂；
C.采用的反应器主要为提升管反应器； D.反应时间对催化裂化的反应产物影响不大。
二、填空题
1．烃类裂解反应机理一般以自由基反应机理来解释。C2-C6烃类在低转化率情况下的裂解过程包括、和 三个阶段。
2.由反应方程式CH4+H2O=CO+3H2表示的反应，常被称为 反应。
3.合成氨一般采用 催化剂；硫酸生产中，二氧化硫的催化氧化主要采用的催化剂是 ；芳烃抽提最常见的溶剂为 ；乙苯脱氢制苯乙烯目前主要应用的催化剂为。
4.对于可逆放热反应，一般采用的反应器类型为冷激式和，目的是为了。
5.费托合成工业生产常采用 催化剂；合成气制甲醇常用催化剂是 ；芳烃抽提最常见的溶剂为 ；乙烯氧氯化法生成二氯乙烷目前主要应用的催化剂为。
三、问答题
1.常采用哪些方法净化合成气？
2.一氧化碳加氢合成甲醇的工艺中，为什么要采用氢气过量及加入一定量的二氧化碳？
3．裂解气为何脱炔，如何脱炔？ 4．请写出合成气制尿素的反应机理？
5.什么是转化率？什么是选择性？对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？
四、综合题
1．简述芳烃的主要来源及主要生产过程？ 2.试分别画出以煤、天然气和重油为原料生产合成氨的工艺流程示意图。
3．催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂？ 4.附图为以天然气为原料的日产千吨的大型合成氨厂的转化工段流程图。请参考此流程图回答下列问题：
① 1设备的作用是什么； ② 2设备的作用是什么； ③ 此工艺为何要设置二段转化； ##④ 为何要向二段转化器中引入经预热至450℃左右的空气？
A.粮食酿酒 B.盐酸除锈 C.冰雪融化 D.蜡烛燃烧
2.下列说法正确的是
A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B.空气是由空气分子构成的
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.不同元素最本质的区别是中子数不同
3.下列做法不正确的是
A.食用霉变的花生
B.合理摄入人体必需元素
C.使用可降解的塑料餐盒
D.用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4.生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.纸张不可焕燃 B.乙醇汽油属于混合物
C.活性炭可将硬水软化 D.可用打火机检查天然气是否泄漏
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2==CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为10
C.C中碳、氢元素的质量比为1：4 D.X属于有机化合物
6.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压)
下列说法正确的是
A.燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C.P=0.79 P0，P/=P0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A.如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B.若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙一定是单质碳
8.某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
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