人教版高中化学知识点总结

无论是开展项目，还是记录工作过程，都需要通过总结的方式，回顾项目或工作的情况，从中寻找出利于成长的经验，为以后的项目与工作实施，提供相关方面的参考。因此，我们需要在某个时期结束后，写一份总结，下面是小编为大家整理的《人教版高中化学知识点总结》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。

第一篇：人教版高中化学知识点总结

人教版中考化学知识点总结

初中化学总复习知识点汇总

(绪言)

1物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——导电性、吸附性等。

4、化学性质——

5水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— (空气)

1燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧燃烧的条件燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的体质量的。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥中考总复习知识点汇总和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5量比为(O

2、H

2、CO

2、CO、C) 1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是)

2、金刚石(CC 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是的发生装置。反应物是密度比空气大用向上排空气法CO

2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N

2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4——工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 原理：利用N

2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H而生成H)能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2③实验室制CO2不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 1中考总复习知识点汇总

5 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H

2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2— (氧气充足) C+ O2—(氧气不足)②还原性 H2+CuO—氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应： CO2+H2O— ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—

2(O

2、CO)，(CO、CO)]用石灰水

8、酒精 CH 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁)

1 2Fe2O

3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al 5：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 4(组成与结构)

1、分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

2、①由同种元素组成的能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

2、O

2、N

2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由CO

2、H2O、SO

3、HCl、H2SO4。

)如NaCl、CaCl

2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32(质量守恒定律)

1③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(酸、碱、盐)

1、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) (例如含铵根离子物质)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√) 5(如NaHSO

4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H

前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，

与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，

(2)Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，的反应叫做中和反应。 (4)有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O

3、ZnO外)

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

②性质与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO外)

SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42- CO32-：用盐酸和石灰水

Cl--SO42-CO32-

NH4+4+

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿 Fe3O4菱铁矿FeCO3 氧化钙(生石灰)CaO氢氧化钙(熟石灰消石灰)Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)尿素CO(NH2)2碳酸钠(纯碱)Na2CO3(其水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)

3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 、FeCl2 、(即Fe2+)浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl

2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色

BaSO

4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小 ⑵浓H2SO4：吸水性(可以做干燥剂)，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl

2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

⑷NaOHCO2NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO

3、浓H2SO

4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]

⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1(23这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 ⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

⒂ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO

3、NaNO3l

14、制碱

(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)

2②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(实验部分)

1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

A等

BC：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将

胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的

误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(3)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

(4)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反

应。

(5)广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

(6)细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(7)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

(8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作

(1)药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 A液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B破裂)先预热后集中药品加热 (3)溶液的配制

A：物质的溶解B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：““一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜; (5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有

气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

(8)玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即

不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水

膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

(1)常用气体的发生装置

A装置(NH

3、

CH4);一定要用酒精灯。B2装置

(CO2);一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，法)B：向上排空气法C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH 溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H

2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO

2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是合物是

1号元素的符号和名称：

符号：

名称：

2、默写常见元素的化合价：

;

1、+

2、+

4、

3、常见原子团的符号和化合价：

4、

元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸： 2微溶;

3、盐：a、b、盐酸盐(即氯化物)c、硫酸盐d溶于水，MgCO

第二篇：（人教版）高中化学会考知识点总结

必修一引言

1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、了解物质的组成、结构和性质和关系

5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据，完成实验报告

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作;

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算;

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。

2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质(丁达尔现象)，解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。第三节氧化还原反应

1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

第三章金属及其化合物

1、知道钠的主要物质性质(颜色、状态、硬度)

2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

8、认识铁及其化合物的重要化学性质(氧化性或还原性)

9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

10、了解检验Fe3+的方法。

11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章非金属及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

必修二

第一章物质的结构元素周期律第一节元素周期表

1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用

4、了解元素周期表的结构

5、能说出1~18号元素在周期表中位置

6、能列举出各主族的常见元素

7、掌握碱金属的性质

8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节元素周期律

1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律;掌握1~18号元素的原子核外电子排布

2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子的能力、化合价)的关系;例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途

4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律

5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子的电子(或失电子)能力的关系，并能简单应用

6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节化学键

1、认识化学键的含义

2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义

4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能

1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节化学能与电能

1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理(不要求知道原电池的构成条件)。

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节化学反应的速度和限度

1、认识到化学反应有快慢。

2、了解化学反应速率的含义。

3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

5、认识化学反应的限度。第三章有机化合物

1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

3、知道烃的组成特点。

4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质(燃烧反应、取代反应)。

6、知道乙烯的化学性质(燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应)，并能写出相应的化学方程式。

7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的主要化学性质(燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛),并能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

15、知道乙酸的主要物理性质。

16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。

27、能举出加成、取代、酯化反应的实例(不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断)

28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点(由简单的结构单元重复而成)和基本性质(不要求分析有机高分子化合物的单体)

29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

第四章化学与可持续发展

1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对人类生活的影响。

6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

8、知道复合材料由基体和增强体组成。

9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

10、认识单质镁的还原性和重要用途。

第三篇：人教版高一化学知识点总结

精彩回答

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3. 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3. 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5. 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十

五、硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

第四篇：人教版初中化学知识点总结归纳

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均

一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB 7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO

2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义

a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

第五篇：人教版高中数学知识点总结新

在

第四部分复数

6．

第五部分统计案例

1．线性回归方程

①变量之间的两类关系：函数关系与相关关系； ②制作散点图，判断线性相关关系

③线性回归方程：ybxa（最小二乘法）



xiyinxy

i

1bn

2注意：线性回归直线经过定点(x,y)。 2xnxi

i1aybx



2．相关系数（判定两个变量线性相关性）：r

(x

i1

x)(yiy)

(x

i1

x)2(yiy)

2i1

注：⑴r>0时，变量x,y正相关；r <0时，变量x,y负相关；

⑵①|r| 越接近于1，两个变量的线性相关性越强；②|r| 接近于0时，两个变量之间几乎不存在线性相关关系。 3．回归分析中回归效果的判定： ⑴总偏差平方和：

2eyy⑵残差：；⑶残差平方和：；(yy)(yiyi)iiii

i1



⑷回归平方和：

(y

i1

y)－(yiyi)2；⑸相关指数R21

i1



(y(y

i1i1

yi)2

。



yi)2

注：①R得知越大，说明残差平方和越小，则模型拟合效果越好；

②R越接近于1，，则回归效果越好。 4．独立性检验（分类变量关系）：

随机变量K越大，说明两个分类变量，关系越强，反之，越弱。

第六部分推理与证明

一．推理：

类比推理都是根据已有事实，经过观察、分析、比较、联想，在进行归纳、类比，然后提出猜想的推理，我们把它们称为合情推理。

①归纳推理：由某类食物的部分对象具有某些特征，推出该类事物的全部对象都具有这些特征的推理，或者有个别事实概括出一般结论的推理，称为归纳推理，简称归纳。

注：归纳推理是由部分到整体，由个别到一般的推理。

②类比推理：由两类对象具有类似和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理，称为类比推理，简称类比。

注：类比推理是特殊到特殊的推理。注：演绎推理是由一般到特殊的推理。

“三段论”是演绎推理的一般模式，包括：⑴大前提---------已知的一般结论；⑵小前提---------所研究的特殊情况；⑶结论---------根据一般原理，对特殊情况得出的判断。

二．证明 ⑴综合法

一般地，利用已知条件和某些数学定义、定理、公理等，经过一系列的推理论证，最后推导出所要证明的结论成立，这种证明方法叫做综合法。综合法又叫顺推法或由因导果法。 ⑵分析法

一般地，从要证明的结论出发，逐步寻求使它成立的充分条件，直至最后，把要证明的结论归结为判定一个明显成立的条件（已知条件、定义、定理、公理等），这种证明的方法叫分析法。分析法又叫逆推证法或执果索因法。一般地，假设原命题不成立，经过正确的推理，最后得出矛盾，因此说明假设错误，从而证明原命题成立，这种证明方法叫反证法。

第六篇：人教版高中政治重点知识点总结

提高记忆高中政治内容，高中学生可以把重点知识点分类整理，那么人教版高中政治重点知识点总结有哪些呢?以下是小编为大家搜集整理提供到的人教版高中政治重点知识点总结，希望对您有所帮助。欢迎阅读参考学习!

经济增长的统计指标：GDP

1、国内生产总值的含义：

国内生产总值(GDP)指的是一个国家(或地区)国民经济各部门在一定时期内(通常为一年)所生产的最终产品与劳务的总值。一个国家的GDP，被称为国内生产总值;一个地区的GDP被称为地区生产总值。

2、统计范围：国土法/三大产业/有形产品，无形劳动

3、统计方法：增加值法/最终产品/不变价格

4、缺陷和不足：

无法反映经济发展对资源环境所产生的负面影响;无法反映生活质量等

社会主义社会生产的根本目的

社会主义目的：发展生产，创造财富，是为了提高广大人民的消费水平和生活质量。

1、经济增长的根本意义：

就是为了满足广大人民群众日益增长的物质和文化生活需要，保证社会成员享有充分的福利和得到全面的发展。

2、社会主义社会生产的根本目的：

在生产发展的基础上逐步改善人民生活，使全体人民共享经济发展成果，实现共同富裕。

3、如何实现社会主义社会生产的根本目的?

(1)依靠一套内部因素(道德自律能力和守法习惯)和外部条件(健全的法律和完备的制度)共同组成的行为规范体系，使每一个经济主体的行为纳入社会生产目的的轨道。

(2)要让政府部门的管理与决策更加科学化，规范化。

(3)要通过城乡之间、地区之间经济的协调发展，使全体人民共享经济增长和社会进步的成果。

(4)要通过社会积累来增强经济发展的后劲，保证人民生活水平持续提高。

1、我国经济制度和分配制度

生产是经济活动的基础(生产决定消费)

生产与生产力的关系：生产力决定生产关系，生产关系对生产力具有反作用。生产目的：消费。

交换是经济活动的流通过程(市场经济)

分配是经济活动的中间环节(大、小、初次、再次)

按劳、生产要素，技术要素，劳动要素，资本要素，管理要素，土地要素分配。

消费是经济活动的最终目的(社会主义生产最终目的)

生产决定消费，消费对生产具有反作用。

2、什么是以经济建设为中心

我国社会主义现代化建设必须坚持以经济建设为中心，其他一切任务都要服从经济建设

这个中心，围绕这个中心，而决不能偏离这个中心。

3、为什么要以经济建设为中心?

坚持以经济建设为中心，是建设事业发展的客观要求。我国一切建设事业，都必须有雄厚的物质基础。无论是国家的富强，民族的振兴，人民生活水平的提高，还是对外开放，让我们跻身于世界民族之林，都离不开雄厚的物质基础。构筑坚实的物质基础，主要靠经济建设，如果离开了经济建设这个中心，我们的建设就有丧失物质基础的危险。因此，以经济建设为中心，任何时候都不能动摇，不能放松。

立党为公

1、中国共产党的领导地位是历史和人民的选择

2、中国共产党的宗旨、性质和指导思想

3、中国共产党的领导是中国发展和进步的客观要求

4、中国共产党领导的多党合作和政治协商制度的形成和发展

5、中国共产党领导的多党合作和政治协商制度的特点和优势

6、党的领导主要是政治、思想、组织领导

7、坚持中国共产党的领导是实现社会主义现代化的根本保证

8、自觉拥护中国共产党的领导

中国共产党的领导是中国发展和进步的客观要求(表现在或原因)

1.党的领导是推进社会主义现代化建设和实现中华民族伟大复兴的需要

2.党的领导是维护中国统

一、社会和谐的稳定需要

3.党的领导是保证时证券稳定的需要

4.党的领导是把亿万人民团结凝聚起来，共同建设美好未来的需要

党的先进性

当的先进性主要体现在党的性质、宗旨、指导思想和党员的先锋模范作用等方面

1 中国共产党是中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队

2 全心全意为人民服务是党的根本宗旨

3 马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想作为自己的行动指南什么是“三个代表”?

“三个代表”是指代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。

始终做到“三个代表”，是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。贯彻三个代表重要思想，关键在坚持与时俱进，核心在坚持党的先进性，本质在坚持立党为公、执政为民。科学发展观：

科学发展观，第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续发展，根本法方式统筹兼顾。