作为一名优秀的教育工作者，时常需要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家收集的《初三化学总复习教案》相关资料，欢迎阅读！
例谈初三化学总复习中小组合作学习的有效策略
摘 要：在初三化学总复习中开展有效的小组合作学习可以改变课堂的学习氛围，给化学课堂教学注入活力，促进学生在总复习期间知识网络的高效建构，有助于激发学生的自我意识，有助于培养学生合作的能力及团队协作的精神，有助于因材施教，弥补一个老师难于面对有差异的众多学生的不足。
关键词：小组合作学习;活而有效;丰富充实;寻找;捕捉;最佳时机
新的课程改革要求从根本上改变过去传统教学中教师讲、学生听，教师问、学生答的局面，而小组合作学习方式在化学教学中的应用既充分体现了课改精神的落实，又体现了“以人为本”的教育理念，我们的社会越来越注重团队精神，因此学生团结协作的群体合作精神显得尤为重要。在初三化学总复习中开展有效的小组合作学习可以促进学生在总复习期间知识网络的高效建构，改变课堂的学习氛围，给化学课堂教学注入活力，避免复习课上一味老师讲知识要点，讲评经典习题的沉闷情形。小组成员之间的互相帮助、互相学习有助于激发学生的自我意识，培养学生学会学习他人的所长补自己所短的良好的非认知心理品质。有助于培养学生合作的能力及团队协作的精神，形成正确的竞争意识，形成良好的人际关系。有助于因材施教，弥补一个老师难于面对有差异的众多学生的不足，课堂的45分钟的教学，效率再高，也没办法让学生步调一致地前进，老师没有更多的时间与待优生相处，更多的时候是充分利用小组合作学习的力量，尽可能将知识的落实及检测过关工作能在学习小组中进行和完成，将小组合作学习从课内延伸到课外来及时弥补知识上的缺漏。小组合作学习的有效开展，有助于促进复习课效率的提高，大面积提升学生的学习成效，促进学生智力因素和非智力因素的和谐发展。本文中笔者结合这些年的复习课的教学实践就小组合作学习的有效策略做一些探讨。
一、 营造活而有效的小组合作学习的课堂氛围
第一轮初三化学总复习是知识的巩固梳理，建构知识网络的阶段，这一阶段經常是老师串讲知识要点，学生听、回忆、梳理，或看书整理，经常老师讲得口干舌燥，学生听得昏昏欲睡。根据学习金字塔理论中介绍，第一种学习方式——“听讲”，是平常学生学习中最常用的形式，这种师生之间单向交流的学习方式，学习效率却是最低的，两周以后学习的内容只能留下5%;“做中学”或“边学边练”，可以达到75%。最后一种在金字塔基座位置的学习方式，是“教别人”或者“马上应用”，这种具有互学关系的多向交流的学习方式，可以记住90%的学习内容。美国学者埃德加·戴尔提出，学习效率比较低下的是个人学习或被动学习等几种传统方式，而学习效率在50%以上的，都是团队学习、主动学习和参与式学习这类具有多向交流特征的学习方式。基于此理论，笔者在初三化学总复习中开展小组合作学习的尝试，以期打破复习课这种沉闷的课堂氛围，提高化学复习课的成效，促进学生的深度学习。小组合作学习是否能有效开展，很大程度取决于学生是否愿意参与小组合作学习，学生的思想上是否认识到小组合作学习对提升化学总复习成效的重要性，是小组合作学习能否有效开展的关键，因此在初三化学总复习中开展小组合作学习之前应做好学生的思想工作，尤其是学优生的思想工作，可通过介绍学习金字塔理论及往届学生的成功案例介绍，让学生意识到小组合作学习的过程不是浪费时间，而是一种有效的梳理基础知识，取长补短，巩固和提升的方法，能用化学语言将自己所掌握的知识准确而有条理地讲给同伴听，让同伴听懂，也是一个对所掌握的知识进行深层次理解和合理运用的过程。而对于一些在总复习过程中可能游离于学习目标之外的待优生，则通过小组学习这种集体的氛围激发其自主学习的积极性，将其拉回课堂中来。总之让学生乐意并渴望参与小组合作学习而不是老师自己要开展，课堂上就有了思维活跃的动力，在此基础上设计以小组合作学习为核心的课堂框架，在小组合作学习时，教师要鼓励学生大胆发言，敢于把自己的思考、疑惑、发现和自己的所得表达出来，进行组内交流、讨论、争辩，通过师生对话、生生对话，多向交流，思维碰撞来构建自己的知识网络。例如：第一轮的总复习课中，每一节课前面的考点精要梳理，可以通过小组合作学习的形式进行，前一天的作业中的一项任务是自己先梳理复习，今天的课堂目的之一就是要检查落实知识点的复习情况，教师首先根据本考点的重点知识或学生思维的障碍点设置该考点的精要问题，作为小组合作学习的线索，或者小组内某一成员课前先简略画出本考点知识的思维导图，课堂上小组同学进行讨论校正，再根据此线索进行对基础性、记忆性的问题互查互考，昨天的梳理性作业，学优生可以选择不手写，但今天学优生必须负责落实待优生，如化学用语知识、化学概念的理解、元素化合物的性质等等，而对于有拓展性的或综合性的问题则是在昨天独立思考的基础上进行讨论，由学优生讲思路，待优生进行质疑。学生的积极参与加上有利于小组合作学习的课堂组织形式，就形成了活而有效的小组合作学习的课堂氛围。
二、 根据不同知识模块，不同课型，不断丰富充实小组合作学习的内涵
针对不同的学习内容，学生有不同的合作学习的任务，让合作学习贯穿于整个复习的过程。可根据不同的课型和复习内容的需要，进行各种内容形式的小组合作学习，例如：化学用语这部分的复习，老师在课堂上带着全班将元素符号、化学式、化学方程式的知识要点重新复习一遍，学优生觉得乏味，炒冷饭，待优生又觉得太快，跟不上复习进度，这时组织学生以小组为单位开展合作学习，老师提供必须掌握的知识点及样题，学优生先据此提出自己的疑惑点，老师释疑，然后由组内学优生一对一或一对二出题给待优生做，讲解，老师巡视，参与讨论，答疑，最后10分钟的时间，可让学优生和待优生一起总结解题心得后，由待优生起来梳理本考点的要点，典型例题的解题关键点和注意点，通过合作学习让学生主动建构知识网络，归纳解题技巧。教师检查学生知识是否掌握到位的手段之一就是在课堂上小测，但总有部分待优生不能当堂过关，他们需要通过订正、再理解后的重复检测，而课堂教学时间有限及大班教学模式的限制，教师无法在课堂上为他们重测，这时可发挥小组合作学习的作用，在小组里找组长或组员一帮一的小范围的重测，可精准定位于哪里错误测哪里，这样，学习较为困难的学生也能再次获得掌握知识的机会，同时小组合作学习的动力和压力也促使这些学生努力提高掌握知识的效率，不会轻易自我放弃而渐渐进步。再例如在物质的构成这部分的复习，这块内容较为抽象，分子、原子、离子、元素这些概念之间的逻辑关联性强，容易混淆，这时可发挥小组集体的智慧，小组成员一起讨论，在纸上画出物质的构成这一考点的思维导图，想象一下原子的结构，核外电子是怎样绕原子核运动的?分子的构成、离子的形成，表述元素和原子之间的关系、物质与元素、分子、原子、离子之间的逻辑关系，化抽象为具体，把原来有些模糊的知识逻辑层次清晰化。在化学总复习期间，试卷讲评也是一个很重要的学习内容，教师据改卷的情况进行讲评当然是一种重要的形式，但若总是这种讲评形式，学生会觉得课堂单调重复，缺乏积极思考的动力，从而产生心理疲倦，甚至相当一部分学生觉得老师讲评只要把正确答案抄下即可，无须动脑，导致讲评多遍，学生考了还是错的无效局面，这时可开展小组合作学习，课堂开始先进行有针对性的组内一对一或一对二学生互助订正，教师巡视，参与组内讨论，并收集学生组内订正不能解决的问题，将要全班性讲评的题目公布在黑板上，最后让小组代表上台来讲评全班普遍性错误的题目或者个别疑难题目老师讲解，让学生讲题对学生尤其是学优生则会产生一种激励作用，充分调动学生参与小组合作学习的积极性，锻炼学生的表达与交流的能力，同时对于融洽学生之间的关系也会起到让人意想不到的效果，提高了讲评课的学习成效。通过各种形式丰富充实小组合作学习，从认知方面促进学生的知识网络的建构，从情感方面激发学生的自我意识，培养学生团队协作的精神，从意志方面用集体的力量鼓励学生积极参与到学习活动中来，体验学习成功的快乐，身心得到健康发展，促进了学生的深度学习，提高了化学总复习的成效。
三、 不断寻找、捕捉小组合作学习的最佳时机
学生在前面的新课学习中已经有了小组合作学习的基础和能力，总复习开始为了小组合作学习能继续有效开展下去，使小组合作学习有保障，在每节课内安排15-25分钟，进行小组合作学习，讨论交流对话，就本节课的复习知识内容、疑惑的问题进行交流、反思、归纳梳理，以小组为单位自查、自测或全班检测落实复习完成情况，这对教师的教学也是一个调整和考验，为了能少讲，精读，腾出这20分钟左右时间进行对话和交流，教师必须研究精读课标，钻研教材，心中有数，明确哪些是不讲的，哪些是必须精讲的，同时还必须重视落实前一天学生自我进行的知识点复习、梳理情况，学生对明日课堂要复习的内容事先进行预梳理，这也是当天作业的一部分，可能有部分待优生不能完成这部分作业，那么这时就要发挥小组中学优生的引领、监督作用，可以让他们带领待优生在自习課时完成这项作业，边督促边解答，并在待优生完成此项作业后检查并签名，以此作为小组合作学习的一部分。前期知识复习梳理工作做好，再加上时间的保障，是小组合作学习能持续开展的关键，课堂的其余的时间则根据具体的复习内容，由老师进行总复习知识网络疏通，典型例题的精讲、拓展题的思路点拨，师生合作的错题解析，或其他形式的小组合作学习。同时学生的知识复习、整合和提升并不都是在课堂中完成的，学生的能力也并不都是在课堂内培养，将小组合作学习从课内延伸到课外，也是小组合作学习中很重要的一个环节，在小组合作学习的后期，在课外利用小组合作学习，落实巩固所学的知识，特别是待优生知识的辅导与落实工作是非常重要的，待优生的辅导工作向来是令教师们很头疼的一件事，教师利用课余时间逐个落实，不但占用大量时间，而且收效甚微，而小组内师徒一帮一合作学习利用碎片化的时间有效地解决了这一难题，而且课外的一帮一或一帮二的交流是多向的，不再是单纯的老师讲，学生被动的听，学困生在此环境下能够比较自由地就自己的困惑、疑问进行发问，学优生能有针对性地解答。同时初三化学总复习课时紧，化学学科需要识记的内容也比较多，若一味用课堂时间进行检测，不仅影响课时进度，同时也给学生造成不必要的心理负担。而课外利用小组合作学习，进行知识掌握程度的反馈，可以节省有限的课堂时间，也避免一些待优生因老师逼得太紧而产生逆反心理，学生可根据自身的情况控制自己的学习节奏，不一定要在同一时刻就掌握到位，而且可根据不同类型学生知识的掌握情况进行量身定做的过关检测，因为学生之间本来就是有差异的。
以上是笔者这些年的复习课的教学实践及开展初中生小组合作学习在化学教学中的应用策略课题研究的一些做法和体会，个人感觉在此过程中教师必须转变教学理念，舍得放手，充分调动学生的小组合作学习的积极性，并精心钻研吃透课程标准及教材，不断设计出内涵丰富的学习任务，不断寻找合适的时机，并对小组合作进行正确引导，处理好教师与学生、学生与学生、预设与生成等关系，才能使学生的学习真正实现合作化，提高化学复习课的成效，促进学生的深度学习，促进学生的智力因素和非智力因素的和谐发展。
参考文献：
[1]李月乔.论新课程改革背景下的教学观[J].2011(6)：35.
[2]周志平.学习共同体的深度学习特征试析[J].福建基础教育研究，2017(11)：9-10.
[3]刘静.小组合作学习在化学课堂中的有效应用[D].2016.
[4]傅映锦.小组合作学习在初中化学教学中的实践与思考[J].化学教与学，2012(10)：14-15.
作者简介：
林立新，福建省厦门市，厦门市第五中学。
作者：林立新
摘要：文章简要介绍了初三数学总复习的特点和重要性，简要阐述了初三数学总复习的教学指导思想、教学原则和目标，从研究教学大纲和新课程标准以及命题规律的找寻和教学计划的制定等方面论述了初三数学复习的准备工作，详细探讨了四个阶段进行数学总复习的教学模式，指出了各个阶段要实现的目标和要求，为初三数学总复习效果的提高提供了教学方法和途径。
关键词：数学;复习;教学;研究;初三
复习是熟练掌握知识的一个重要途径，而初三数学总复习是初三数学教学的一个重要环节，其目的是使学生巩固和加深初三数学知识和数学方法的理解和应用，以提高学生解决数学问题的能力和数学素养。但是初三数学复习内容量大、面广、知识点多，复习往往时间紧、要求高，加之班级学生往往参差不齐，如何提高班级数学复习的教学效果，就成为了初三数学复习教学研究的热点问题。笔者经过多年的初三数学教学实践，总结并付诸实施多项初三数学复习经验，收效显著，现总结如下，以期对初三数学复习教学工作有一定的帮助。
一、初三数学总复习的教学指导思想
数学总复习教学要以课标、本地中考试卷编制标准编写的《考试说明》及标高为总复习教学的依据，加强双基、立足课本，强调复习内容的全面性，立足全体学生，力争提高各层次学生对初三数学知识、技能和思维方法的理解和应用能力，促使学生形成良好的思维品德，增强其数学综合能力、创新意识、实践应用能力，最终实现学生数学素养的提高，为他们以后的学习和工作奠定坚实的基础。
二、初三数学总复习教学原则和目标
初三数学总复习的教学原则是简捷、快速、高效，复习过程中习题不求多、不求难，求实，习题太多会增加学生的学习负担，习题太难会让一部分学生失去信心，因此，要找一些既能涵盖知识点又能全面训练学生技能的习题，做到夯实基础，精解重点，分解难点，克服难点过多、起点过高等教学误区，实实在在地提高学生解决数学问题的能力，高效率地完成初三数学复习，全面实现学生对初三数学知识的掌握和灵活应用的教学目标，最终实现初三数学总复习效果的提高。
三、初三数学总复习教学的准备工作
1.研究教学大纲，学习并落实新课程标准。教学大纲是教学过程中要求学生掌握的知识点纲要，在初三数学总复习授课中，教师必须熟悉和把握数学教学大纲的重难点，认真研究大纲的知识点内容，寻求知识点的融会贯通，为总复习水平的提高提供保障。同时，在复习教学过程中，还应强调新课程标准，重视新课程标准对数学基础知识、基本技能及应用等方面的要求，对数学教学大纲和新课程标准中增加的条款提高认识，并在复习过程中给予充分重视。
2.研究中考试题，制定复习计划。区域中考试题的研究可以提高总复习的目标性，研究多年来中考试题的出题规律，紧抓中考试题改革方向，根据初三总复习的方向，做到有的放矢，制定复习计划，并将复习计划告知学生，让学生做到心中有数，这样既不让学生过于盲目复习，也让学生从一开始就认识到复习的计划性，从而有效地避免学生心理压力过大或心理过度放松，为初三数学总复习的有序、有效进行提供保证。
四、初三数学总复习的四阶段模式
1.以双基为主开展第一阶段复习。第一阶段复习，基础知识和基础技能是训练过程中的重中之重，学生掌握知识是由浅入深的过程，只有在掌握了基础知识的前提下，才能识记理解公式、定理，才能运用公式、定理分析解决问题，才能对数学问题进一步深化与提高;其次，复习要全面系统化，这是四阶段复习模式的基础阶段，务必做到夯实基础。因此，教师在指导复习之前以及指导复习的过程中，应精研教材、新的课程标准以及考试大纲，领会知识点，掌握重点，把握难点，精选各种各样目的性、典型性、规律性、启发性、灵活性、综合性、针对性不同的例题，并由浅入深地将例题分成不同的层次进行复习指导，要善于归类，分块整理备课，做到知识点系统化、条理化。在制定教学计划时，第一阶段复习的时间往往也占较大的比重。
2.以综合运用为目标开展第二阶段的复习。第一阶段以复习基础知识和技能为目标，而第二阶段复习往往是培养学生综合运用第一阶段的知识和技能能力，应用数学知识解决相关的数学问题，可以理解为，第二阶段就是第一阶段复习的延伸和提高。因此，第二阶段的重点是培养学生的解题能力，强化备考训练，笔者认为，第二阶段复习应该是强化基础知识和灵活应用基础知识的重要阶段，也是考生应试能力的重要体现，应引起教师的高度重视。
解题能力的培养基本途径就是习题训练，教师除了注重复习形式多样，题型新颖，能引起学生复习的兴趣外，还要精心设计复习课的教学方法，提高复习效益。同时，教师还要做到精选习题，明确要点，不仅知识点理论能够系统化，而且习题的训练过程也要强化理论，必须做到理论和实践应用的相互促进，真正实现题目训练的目的。复习过程中资料不宜过多，资料过多必然导致大量知识点的多次重复，甚至是同一习题的多次重复，这种方式无益于学生的强化训练，真正的综合训练是通过不同形式的题目提高对理论知识点的理解，因此，资料选择要全面、习题要典型、避免过多重复的复习资料，注重选择体现大纲中新增加的知识点的考查，核心考查问题一如既往地保证质量，有意识地培养学生举一反三、触类旁通的能力。与此同时，第二阶段复习要讲求解题方法和技巧，要善于总结，勤于归纳，努力提高学生的综合解题能力，这是提高学生解题能力的重要方式，总结和归纳可以明确学生目前的学习状态，从中查漏补缺，从学生的弱势方向提高是大幅度提高数学素养的有效途径。
3.以提高应试能力为主开展第三阶段复习。第三阶段是前两个阶段复习的总结阶段，学之道在悟，只有真正领悟了才能做到得心应手地应用所学的数学知识，因此，本阶段务必引导学生领悟解题的要领和方法，在复习过程中进行题组训练，通过转换题型进行变式训练，不仅呈现复习的多样化提高学生的兴趣，而且向学生展示解题方式的一致性，注意培养学生的发散思维，培养学生的创造能力，避免思维定势、眼高手低等不良行为，训练学生在解题过程中做到稳和准，确保中考正常发挥，以取得优异的成绩。
4.回归课本开展第四阶段的复习。回归课本的第四阶段复习是绝大部分中学教师容易忽视的阶段，其实这个阶段很重要，这个阶段是实现训练的真正目的所在，回归课本可以让学生体会到初三数学总复习的意义性。通过前三个阶段的复习，学生掌握了所有的基础知识，在教师的指导下能够实现知识的综合和延伸，在整个复习过程中获得了很多的学习经验和体会，将领悟到的知识和道理回归到课本理论知识中，不仅可以使学生获得强大的信心和勇气，而且也将学生的数学素养上升到一个理论层次，同时，在中考之前回归课本有助于学生温习双基内容，确保中考过程中基础知识和技能方面不易出错，确保中考成绩的基本分数，也具有很高的现实意义。
初三数学总复习要围绕教学指导思想，紧抓数学教学原则和目标，教师要精研教学大纲，落实新课程标准，研究中考试题变化规律，制定切实可行的教学计划，明确要求和掌握程度，让教师和学生都做到有的放矢，经过强化双基为主的第一阶段、综合运用基础知识和技能的第二阶段、提高应试能力的第三阶段以及回归课本的第四阶段的复习训练模式，完全可以实现初三数学总复习的目的，完善初三数学理论体系，增强数学解题的应用能力，提高学生中考的应试能力，提高学生的数学素养。
参考文献：
[1]李小莲.初三毕业班数学复习八法[J].中国教育技术装备，2011，13(5)：124-125.
[2]王云申.初三数学总复习重在提高解题能力[J].湖南教育(数学教师)，2009，(4).
作者：何爱兵
一、初三历史学习方法
(一)掌握正确的阅读历史教材的方法
阅读是我们从事学习的基本活动，是获取知识和发展智力的重要途径。学会阅读是学好历史的第一步。阅读课文有以下三个步骤，即粗读、细读、精读。所谓“粗读”，就是浏览教材，知其大意。所谓“细读”，就是要逐字逐句地读，掌握时间、地点、人物等基础知识。所谓“精读”，就是对重点内容进行分析概括，归纳成要点。在具体的学习中，我们还要学会读目录，构建知识体系;读诱发性导语，了解教材重点;读正文。把握主体知识;读平面地图和形象插图，掌握历史活动空间和强化学习的直观效果;读注释，拓宽历史知识;读大事年表，理清繁杂的历史头绪，形成完整的时空概念。
作者：钟奕平
回澜阁教育 免费下载 天天更新 初三化学总复习提纲（新人教）
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
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一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
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九、探究氧气的实验室制法
（ 1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十
一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
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分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、
28、
38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
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化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物
等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。 十
一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十
二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量
实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
回澜阁 青岛标志性建筑标志 回澜阁教育 免费下载 天天更新 十
三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
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（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件
（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；
（5）防爆炸的措施（列举实例）
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二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；
具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、F
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三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；
Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
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（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十
一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
第九单元 溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
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（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十
一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十
二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量
回澜阁 青岛标志性建筑标志 回澜阁教育 免费下载 天天更新 第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
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七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五 、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元 化学与生活
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一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
资料来源：回澜阁教育 免费下载 天天更新
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对复习的认识：复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。复习阶段时间短、任务重。在此阶段要处理好全体与部分的关系，既要推动全体学生的化学学习质量，又要照顾到部分学生，使他们更加出类拔萃。
第一阶段：夯实基础，构建知识网络(3.14～4.29)
针对本届学生基础较为薄弱的情况，第一阶段复习以课本为主，按照课本的章节顺序来进行复习，尽可能让每个知识点都能过关。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。本阶段就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按中考指要进行全面、扼要、系统地复习。本阶段主要以提高及格率为主要目标，尽可能的讲慢讲透让更多的学生能够把基础打好，因此本阶段花费的时间会较长，同时对于基础较好的同学也要适当的“加料”，适当补充一些较有深度的题目。
第二阶段：专项复习提高能力(5.2～5.27)
本阶段复习以提高为主，以专题复习为主，尽可能的提高优秀率。在全面复习的基础上要抓住重要内容进行专题训练，结合化学中考复习指南进行练习。尤其是有一定难度、有一定代表性的内容、自身薄弱环节更要加强。根据历年中考试卷命题的特点，精心选择一些新颖的、有代表性的题型进行专题训练，就中考的特点从以下几个方面收集一些资料，①应用型问题：2011年应用类的试题仍将是热点，且题型背景将更加丰富多彩。市场经济、人文社会、环境保护、学科交融、方案设计、操作决策;②突出科技发展、信息资源的转化的图表信息题;③体现自学能力考查的阅读理解题;④考查学生应变能力的图形变化题、开放性试题;⑤考查学生思维能力、创新意识的操作探究性试题等专题进行专项训练;
第三阶段：查缺补漏决战中考(5.30～6.17)
这一阶段，重点是提高学生的综合解题能力，训练学生的解题策略，加强解题指导，提高应试能力。最后阶段是自我复习、自我完善阶段。阅读、消化整理知识，巩固和扩大复习成果。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对“题海战术”，但多种题型的训练和综合训练却是必要的。而且在中考前做适当的模拟练习，有助于提高考试的心理适应能力。做法是：从市质检试卷、各个县的质检卷、自编模拟试卷中精选几份进行训练，每份的练习要求学生独立完成，老师及时批改，重点讲评。
考前辅导：加强审题训练，审题要仔细，解题速度要适当，特别是一些分步解决的问题，须依次作答，才可取得较好成绩。提高表达能力：不少学生知思路，就是说不清，逻辑混乱，书写潦草，要想得高分必须对解题规范和书写格式严格要求，力争不失分。同时对学生进行考前心理疏导，以期达到最佳的考试状态。
在复习的每个阶段，都要有质量较高，和泉州中考要求符合的试卷，可以是老师自编或学校订的试卷，让学生进行练习或考查。老师应时时关注学生的情况，以学生为中心，据实际适当的调整复习进度和难度，注意复习的梯度把握。同时老师应该重点关注：识点的梳理，能力点的确定，思考点的设置，兴趣点的激发，训练点的侧重。争取2011年中考能取得优异的成绩。
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?
将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。 (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
用排水法收集一瓶人的呼出气体(瓶A)，再拿另一个空瓶(瓶B)(即一瓶空气)。 可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭;再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。 还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。
⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊
说明有CO2即有C;用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、
28、
38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% (2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H
2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO
4、CO2通入水中;
碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)
2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO
4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO
2、CO
2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO
4、CaCO
3、BaCO
3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 8
6、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ (分解反应)
2、碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O (分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O (化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 (化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO (化合反应)
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 (化合反应)
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO (化合反应)
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 (化合反应)
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 (化合反应)
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (分解反应)
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换反应)
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO (化合反应)
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 (化合反应)
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (复分解反应)
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ (分解反应)
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 (化合反应)
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca(OH)2 (化合反应)
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (复分解反应)
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (复分解反应)
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的?初中不要求吧? FeO; +2 Fe2O3;+3
Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe(FeO2)2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、
Fe2O3中是+3价的铁离子、
Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、 又显+3价.
feo +2，fe2o3 +3， fe3o4 里面有+2的也有+3的
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
既
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO
3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO
4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO
3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO
3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
FeO中的Fe是+2价、Fe2O3中的Fe是+3价、而Fe3O4由FeO; Fe2O3;两个的复合体，有两个Fe是+3价，有一个Fe是+2价。
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立"
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：
量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
七、绿色化学的特点：p6
第二单元：我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题：(1)为什么红磷必须过量?燃烧完瓶中的氧气 (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?不能，
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理： (1)过氧化氢 --水+氧气
(2)高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 --氯化钾+氧气
3、实验装置p
34、p35
4、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气
撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应) h2o o2 h2
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质 (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
五、 原子和分子比较
1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。
2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
纯净物(单质、化合物)
3、物质的分类 混合物
六、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 (2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 (2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子：不带电 原子 不带电
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
4、元素和原子比较
(1)概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
(2)区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)联系 元素的最小粒子
元素=================================原子一类原子的总称
5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。
6、元素符号的书写：记住常见元素的符号
7、元素的分类(金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素)
8、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1)、表示一种物质;
(2)、表示组成这种物质的元素; (3)、表示各种元素原子的个数比;
(4)、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：co2的意义
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、
1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、
1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44 nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5
2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲
一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式
1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水
2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
4、实验室里面的化学反应
2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上
cao+h2o=ca(oh)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 (+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子) 2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜
5、化学方程书写
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2. 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3. 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4. 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四.反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解
① ② ③ ④ 上物质
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑
③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应
五、 计算
① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答
例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?
化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca(oh)2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解：设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水
第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲
一、碳的化学性质
1、物理性质
(1)石墨、金刚石、碳60的物理性质 (2)各物质的用途。
2、化学性质 (1)稳定性 (2)可燃性
碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 (3)还原性
木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ (4)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2
二、二氧化碳的制法与性质：
1、制法
(1)、原理：大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ (2)：见课本探究实验
2、性质
(1)物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 (2)化学性质
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料
三、一氧化碳的性质：
1、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2
3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲
一、燃烧和灭火
1、物质燃烧的条件 (1)、可燃物 (2)、氧气 (3)达到着火点
二、灭火的原理和方法
三、化石燃料及化学反应中的能量变化
四、使用燃料对环境的影响
1、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
2、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
3、 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？ （2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、
28、
38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% （2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO
2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H
2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO
4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）
2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO
4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO
2、CO
2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO
4、CaCO
3、BaCO
3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 8
5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O →2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2→ 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2→ CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 →2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 →Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 →2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2→ SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 →2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 →2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO →Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C →2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO →2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 →2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O
《总复习——统计与概率》教案
一、教学目标
知识与技能：在具体情境中了解概率的意义，运用列举法(包括列表和画树状图)计算简单事件发生的概率.
过程与方法：经历模仿、参考例题到自己动手完成变式训练，体会概率问题的书写规范.
情感态度与价值观：通过简单概率事件的计算提升学生对数学学习的兴趣.
二、教学重点与难点
重点：概率综合问题的书写格式、概率的计算. 难点：概率大题的书写规范.
三、教学过程 1. 知识回顾 公式P(A)m的意义 nm. n一般地，如果在一次试验中，有n种可能的结果，并且它们发生的可能性都相等，事件A包含其中的m种结果，那么事件A发生的概率P(A)
2. 例题讲解
(2016一检22)一个不透明的口袋中有3个大小相同的小球，球面上分别写有数字1，2，3，从袋中随机摸出一个小球，记录下数字后放回，再随机摸出一个小球. (1)请用树状图或列表法中的一种，列举出两次摸出的球上数字的所有可能结果; (2)求两次摸出球上的数字的积为奇数的概率. 解：(1)根据题意，可以列出如下表格：
或根据题意，可以画如下的树状图：
由树状图可以看出，所有可能的结果共有9种，这些结果出现的可能性相等. (2)由(1)得：其中两次摸出的球上的数字积为奇数的有4种情况， ∴P(两次摸出的球上的数字积为奇数)=3. 错题分析
4 9
4. 正确示范
5. 变式训练
(2015一检20)小红和小白想利用所学的概率知识设计一个摸球游戏，在一个不透明的袋子中装入完全相同的4个小球，把它们分别标号为2，3，4，5.两人先后从袋中随机摸出一个小球，若摸出的两个小球上的数字和是奇数则小红获胜，否则小白获胜.下面的树状图列出了所有可能的结果：
请判断这个游戏是否公平?并用概率知识说明理由. 解：由树状图可知，所有可能的结果共有12种，且每种结果出现的可能性相同 其中两个小球上的数字和是奇数的共有8种，为偶数的共有4种 ∴ P(和为奇数)=∵ 8241，P(和为偶数)= 12312321 33∴ 这个游戏不公平
(2014一检18)在一个口袋中有4个完全相同的小球，把它们分别标号1，2，3，5. 小明先随机地摸出一个小球，小强再随机地摸出一个小球. 记小明摸出球的标号为x，小强摸出球的标号为y. 小明和小强在此基础上共同协商一个游戏：当x与y的积为偶数时，小明获胜;否则小强获胜. (1)若小明摸出的球不放回，求小明获胜的概率;
(2)若小明摸出的球放回后小强再随机摸球，问他们制定的游戏公平吗?请说明理由. 解：(1)列表如下：
或列树状图如下：
由树状图可知，所有可能的结果共有12种，并且每种情况出现的可能性相等，其中x与y的积为偶数的有6种. ∴ 小明获胜的概率P(x与y的积为偶数)=(2)列表如下：
1 2
或列树状图如下：
由树状图可知，所有可能的结果共有16种，并且每种情况出现的可能性相等，其中x与y的积为偶数的有7种. ∴小明获胜的概率P(x与y的积为偶数)=∴游戏规则不公平
6. 总结归纳
71 162
7. 布置作业
优化设计P72—74
教学反思：
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