初三化学教案：二氧化碳的实验室制法

初三化学教案：二氧化碳的实验室制法（通用9篇）

初三化学教案：二氧化碳的实验室制法 篇1

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

一、课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

二、知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

初三化学教案：二氧化碳的实验室制法 篇2

二氧化碳的实验室制法是继氧气的实验室制法之后的又一气体的制取方法，学生可以通过对高锰酸钾制氧气和双氧水制氧气实验室制法的比较、分析，自己动手进行实验，探究出二氧化碳的实验室制法，培养学生的科学探究能力。

教学过程：

1 创设情境，提出问题

师：上课，请同学们看老师这里，我这里有一个馒头，老师把它掰开，你看到了什么现象呢？

生：有许多小孔。

师：请同学们猜一猜，这些小孔是由什么物质形成的？

生：二氧化碳

师：二氧化碳在实验室里是如何制取得呢？这节课我们就来探究二氧化碳的实验室制法。

［板书］二氧化碳的实验室制法

2 合作探究，构建新知

师：首先，我们来探究二氧化碳实验室制法的原料，老师给同学们准备了一些药品，请同学们猜想实验室制取二氧化碳的原料有哪些药品组合呢？同学们看大屏幕：

师：首先咱们从碳酸钠粉末入手，看有哪些药品组合呢？组内同学讨论一下

生：讨论

师：组内派代表来汇报一下你们的讨论结果。

生：自由回答

师：还有吗？同学们设计出了４组药品，

师：下面请同学们亲自动手进行实验探究，究竟哪一组药品更适合实验室制二氧化碳呢？

师：同学们做实验时注意，每组４位同学做实验，其他同学观察记录实验现象。所做实验要与试管标签一致。液体量应控制在２ ｍL左右，做完实验后，4支试管按顺序排好，观察比较实验现象。实验后试管内的药品先不要倒掉。下面开始实验。

生：实验

师：巡视并指导

师：这4组实验中你分别看到了什么现象？

生：自由回答

师：你认为哪一组药品更适合实验室制取二氧化碳？先看1、2组。同学们讨论后回答。

生：自由回答

师：粉末状碳酸钠与稀硫酸、稀盐酸反应时的接触面积大，反应太快，不易收集。再来看3、4组，哪一组更合适呢？为什么？

生：自由回答

师：大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，使大理石和稀硫酸隔绝，反应就停止。因此实验室制取二氧化碳的最佳原料是块状大理石和稀盐酸。

［板书］原料

师：同学们再来看大屏幕：友情提示中我们提到大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，因此制取二氧化碳的最佳原料是块状大理石或石灰石和稀盐酸。在这里我们强调出了稀盐酸，能否用浓盐酸呢？

师：同学们看老师这里，这是一瓶浓盐酸，打开瓶口，注意观察，瓶口形成白雾这说明浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，如果我们用浓盐酸来制取二氧化碳，会造成什么后果呢？

生：制得的二氧化碳有刺激性气味，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，不纯。

师：通过刚才的实验，你知道实验室制取二氧化碳的反应条件又是怎样的呢？

生：常温

［板书］条件

师：我们知道大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸相互接触，即开始反应，注意反应后生成了什么？下面请同学们写出石灰石和稀盐酸反应的符号表达式。请一位同学在黑板上写，其他同学在笔记本上写。

生：

［板书］ CaCO₃+2HCl →CaCl₂+H₂O+CO₂↑

师：我们一起写出文字表达式。

［板书］碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

师：通过前面我们对氧气实验室制法的学习，同学们考虑气体的发生装置由什么决定呢？

生：由反应物的状态和反应条件决定。

师：那我们实验室制二氧化碳的发生装置与我们学过的哪套装置相同呢？

生：发生装置同双氧水制氧气

［板书］装置

师：你的理由是什么呢?

生：反应物为固体和液体常温下制气体。

师：下面老师给同学们提供了几种仪器，那么实验室制取二氧化碳应选择怎样的发生装置呢？我们看大屏幕:首先我们先来认识一下这些仪器：(见图1)

仪器认好以后,下面同学们分组讨论,如果我们想用最简单的装置制二氧化碳，应选择哪些仪器呢?同学们分组讨论，然后回答。

生：分组讨论后自由回答

师：展示(见图2)

师:我还可以用哪些仪器来代替试管作为反应容器呢?

生:烧瓶、锥形瓶

师：如果我想随时添加液体应如何改进呢？

生：自由回答

师：展示(见图3)

师：如果我想随时控制反应的发生和停止，如何改进呢？

生：自由回答

师：展示(见图4)

师：在日常生活中，可以用什么来代替分液漏斗呢？

生：注射器

师：我们已经知道了制取二氧化碳的发生装置，接下来我们探究二氧化碳的收集、验满、检验方法。首先看收集方法。

［板书］收集

生：用向上排空气法收集

师：你的理由是什么呢？

生：二氧化碳能溶于水，而且密度大于空气。

师：同学们看大屏幕，如果我们用试管来收集，如何验满呢？

［板书］验满

生：将燃着的木条放在试管口，若木条熄灭证明已收集满。

师：如果我把燃着的木条伸入到试管内，可以吗？为什么？

生:不可以。要想验满只能在管口检验。

师：使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？

生：不是，例如氮气。

师：那如何检验是否是二氧化碳气体呢？

［板书］检验

生：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

师：也就是说检验是否二氧化碳需用二氧化碳的特有性质。

师：好了，下面咱们就根据实验桌上的用品以最简单的装置为例，制取、收集、验满并检验二氧化碳。

先看大屏幕：请一位同学读一下

温馨提示 ：实验室制取、收集、验满、检验二氧化碳的步骤

1.检验装置的气密性 2.先装固体再装液体3.塞塞

4.固定 5. 收集 6.验满 7.检验

师：在做实验之前，同学们先看桌面上，老师给你们准备了大试管、带导管的胶塞、带铁夹的铁架台、检查气密性的烧杯、用来收集气体的试管、用来检验气体的试管、还有澄清石灰水、块状石灰石、稀盐酸。块状石灰石取3—5块，稀盐酸浸没固体即可，开始实验。

生：开始实验

师：巡视并指导

3 迁移应用，解决问题

师：刚才我们已经知道CaCO₃和Na₂CO₃都与稀盐酸反应产生二氧化碳，实际上CaCO₃、Na₂CO₃除了能与盐酸反应外还能与其他酸反应产生二氧化碳。而碳酸钠就是我们平时做馒头用的纯碱，面团发酵后部分产生酸与纯碱反应就能生成二氧化碳，所以馒头里会有许多小孔。

4 归纳总结，心中有数

师：好了，本节课的知识已经学完了，通过本节课的学习，你有哪些收获呢？你可以从知识、实验操作、探究能力方面回答。

生：自由回答

5 拓宽视野，培养能力

初三化学二氧化碳和一氧化碳教案 篇3

一、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

无 气体 无 比空气大 能溶于水

2、化学性质

(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3= H2O+ CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

3、二氧化碳的用途

(1)二氧化碳可以制汽水。

(2)干冰升华吸热，可用于人工降雨。

(3)二氧化碳是温室肥料。

(4)、二氧化碳可用来灭火等用途

二、一氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、 密度、 溶解性

无 气体 无 比空气略小 难能溶于水

2、化学性质

(1)一氧化碳的毒性

一氧化碳极易与血液中的`血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

(2)一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

(3)一氧化碳的还原性

△

CO+CuO===Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。

氧气的实验室制法教学反思 篇4

学生第一次接触到气体的制法，所以基本上是从零开始教学。课的容量很大，涉及反应原理，发生装置，收集装置的合理选择和诸多注意点。所以本节课教学过程中，不仅采用了独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，这一节教学中自始至终主要以学生的探究性活动为主，在学生活动中用问题引导学生进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作的机会，把教学定位在一种交往、对话关系之上，充分发挥学生的主体地位。本节课虽然在探究实验室制氧气，但在探究中学习制气体的一般思路，为今后学习其它气体的实验室制法做铺垫。

初三化学教案：二氧化碳的实验室制法 篇5

(1)给定仪器，学生自我设计实验装置

我将几套常用的制取二氧化碳装置图用幻灯片投影，并让学生回顾利用过氧化氢制氧气的实验装置，然后按指定的图示进行制取二氧化碳的装置设计。并进行检密、验满、检验、收集操作。然后小组间再进行交流讨论，互动学习，总结评价各自装置的优缺点和操作中存在的问题。这样的过程，使学生对实验操作和仪器的选择有了一定的认识，为下面自选仪器组装实验创设了良好的铺垫。

(2)自选仪器，自主设计新方案

在前面探究的基础上， 让学生自己从仪器库中选择仪器，并通过查阅书籍、资料，充分发挥想象力和创造力，鼓励他们设计更多的方案，让他们成为课堂的主人， 淋漓尽致的自由挥洒。这个环节可以充分发挥学生的主观能动性，培养浓厚的学习兴趣。

(3)展示分享：

让每一小组的学生展示自己的设计方案，并让各小组间交流各自的实验状况，分析实验成败的原因，反思本组设计的缺陷，最后选出最佳设计，并由设计者发言与大家共同分享设计成果，使同学们彼此间互通有无，激发共鸣，共同提升。

极少数学生选择了单孔塞，多数学生选择了双孔塞配合长颈漏斗，相当一部分学生选择了有孔塑料板，弹簧夹。

(4)归纳总结

在课堂气氛高涨的时候及时提问：实验制取二氧化碳在选择仪器时需考虑哪些方面的问题?(例如大的方面要考虑反应物的状态、反应条件。细小方面要考虑节约药品和对反应的控制等。)从而引导学生回归主题，及时的把探究过程中的点滴收获汇总、凝炼、升华。

刚才我提到主线，悬疑和温故体现的是提问和分问，体验这个环节则体现进行实验、分析得出结论。下面我来谈一下应用结论。

4、收获

请用你认为最适宜的药品，最理想的.装置，来制取二氧化碳，并用最合理的方法，最快捷的方式去收

集、验满、检验。因为有了前面的探究，学生们很快的完成了布置的任务，此刻我及时给予了积极的评价，表扬他们认真参与、大胆操作、积极探究的良好品质，鼓励他们再接再励，再创佳绩，让学生在激励声中爬的更高，走得更远。

5、延伸

(1)、从现实生活中找一些实验替代品，自己动手设计制取二氧化碳的装置，并完成制取二氧化碳的家庭小实验，以提高学生理论联系实际的能力。

(2)、通过对实验室制取氧气和二氧化碳的类比，让学生找到规律，指导探究其他气体的制取，从而锻炼学生对知识举一反三的能力，使学生的思维得以发散，提升对知识间的联系和迁移的把握。

七、板书设计

二氧化碳制取的研究

一、药品及反应原理

1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸

2、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、装置的确定

1、发生装置：固体、液体不加热型

2、收集装置：向上排空气法

三、检验和验满

1、检验：倒入澄清的石灰水，振荡 变浑浊则是二氧化碳

2、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则已满。

四、延伸：

实验室制取气体

原料：价格便宜、速度适中、利于收集、气体纯净、操作简便

装置：取决于反应物状态及反应条件

分层练习：使各个层次的学生都得到锻炼和提升

今天这节课我始终贯穿着提——分——实——分——应这一探究主线，着力体现教师的主导作用和学生的主体活动和谐统一，教法和学法和谐统一，传授知识和智能开发的和谐统一，德育和智育的和谐统一。

初三化学实验室作文 篇6

老师将我们分为两人一组，当我和王鑫被分为一组时，我们彼此都不怀好意冲对方傻笑不止，只是他多了一丝无奈。我只心中暗道一声：不妙!今天的主场要被他抢了，我可得想方设法给他捣乱。于是，一番心理战过后，便是展示真正技术的切磋了!

开始做实验了，只见他不慌不忙拿起大烧杯，我“顺手牵羊”，夺过烧杯，还一边说：“我来我来，接水嘛!这简单。”他早已揣测透了我欲掌控全局的心思，不理会。他把接下来的步骤顺次完成，那般操作如行云流水，一脉贯通，弹指一挥间，进度远远超于我等愚鄙之人。刹那间，我便觉得我复杂又脆弱的内心风起云涌，如惊涛拍岸，又若电闪雷鸣。恍惚间，我又是气又是喜，哈哈，稳赢了，不过，他竟抢了我的风头!

他沉着依旧，可嘴角微扬的细节，却掩饰不住他内心的喜悦。他在搅拌盐水，我悄悄拿过粗盐，又立刻倒入他手中还未完全溶解的盐水中，他只好更快搅拌，好进行下一步。可我加的盐太多，只见他满头大汗，手中却不停搅拌。趁此时拖住了他，我就开始折滤纸，不料竟弄湿了滤纸，折叠时小心翼翼，偏偏我又忘记怎么折了，他放下烧杯，又来替笨手笨脚的我解围。

我哪里肯闲着，又接过烧杯，一边搅拌，一边向他抛白眼。那瞬间，他停下了，一双充满“杀意”的眼睛直直地盯着我，那“阴险”的笑，都像一支支寒骨的箭，射穿了我，只觉背后一阵阴凉，却又汗流不止。四目相对，相顾无言，那片诡秘的寂静中，仿佛一个声音在耳边回荡，在劫难逃!

我便紧绷神经，时刻提防，身边缭乱着挥之不去的火药味，我知道一场没有胜算的大战步步紧逼，即将爆发。他拿着坩埚钳伏下身去，我好奇地探头看，他猛地起身，钳中夹着一只蜘蛛!“啊!”我拽住衣领捂住嘴颤抖地大叫一声，随着向后连连躲闪。坐在旁边的几组人一齐望向这边目睹一切，有的满是惊悚，有的屏息静止不动，还有的也向后躲闪。短暂的沉默后，都笑了起来，我也渐渐缓了过来，有些不好意思，只好嬉皮笑脸装作什么都没发生：“咳，好了，转过去都转过去，我们组可比你们快多了!”

初三化学实验室工作总结 篇7

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是化学教学的一个重要组成部分，做好化学实验，让学生巩固学得化学知识，培养学生实验技能，是中学化学教学教学目标之一。

实验室工作是我第一次接触，以前上课时没有感受到，看似简单的准备试验，其实还有许多意想不到的不易。

首先，几百个药品的试剂瓶让我眼花缭乱，头晕目眩，为了熟悉他们，我整理清洗了所有的橱柜里的仪器药品，对照账目，一一排查，很快对实验室里的仪器药品都做到了心中有数。

教学一线的老师们工作十分繁重，实验通知单经常有遗漏。准备好的仪器药品，上课前，老师们来取实验仪器时，经常发现有遗漏的仪器药品，虽然大家一起手忙脚乱的完成工作，可我却心怀内疚。为了配合好教学，于是在参照教学进度计划，实现仔细认真钻研教材，明确教材中的每一个实验所用仪器、药品，并准备好，再主动与一线老师沟通，不仅可以提早查漏补缺，还免去了他们填写试验通知单的程序，减轻了负担，节省了宝贵的时间和精力。

为了让学生在小小的课堂里开阔更大的视野，老师们总是想给与他们更多。自制实验仪器是我校的特长，每当教学一线的老师提出增开实验的构想时，我总是克服一切困难，设法实现，达到他们的预期要求，课堂效果十分良好。

实验室在学校属于后方保障部门，为教学一线的老师们服务是工作重点，我在准备好化学试验，管理各个实验室、仪器室、药品室的同时，物理、生物老师需要时，我都会全心全意地为他们解决。学生实验室在没有实验时，对班主任老师开放，成为他们会见家长、辅导学生的良好场所。

初三化学实验计划 篇8

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初三化学实验计划

一、学生基本情况分析

1、总体分析：

初三共有8个班，约有学生450人。从学生的知识基础看，学生在小学自然、社会学科，初中物理和生物中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学90%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。

2、具体分析：

（1）优等生分析：

优生在各班中的分配较均匀,大约占总人数的15%左右。这部分学生对实验充满了好奇心，有强烈的求知欲。他们能做到课前预习实验，准备好与实验有关的材料，明确实验目的，在做实验时有的放矢，每人都能认真、独立地完成实验。他们能运用简单的化学语言来描述常见物质的性质、组成以及在社会生活和生产中的应用；能结合化学与社会、技术的相互联系，分析有关的问题；能运用基本

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专业好文档为您倾心整理，谢谢使用 的化学实验技能来设计和完成一些简单的化学实验；能在家庭趣味小实验中提高观察和分析问题的能力。他们能有条不紊地进行规范的实验操作，从已有经验出发，在活动与探究、调查与研究、讨论和实验中丰富和完善自我。他们养成了良好的实验习惯，他们对不明白的地方，总是大胆假设，并精心设计实验，在实验、交流、合作、讨论中找到答案。他们养成了认真观察、记录的良好习惯，实验后能认真填写实验报告。

（2）中程生分析：

中程生在各班中的所占比例较大，约占总人数的70%左右。这部分学生对实验也很感兴趣，基本能按照实验的要求完成实验，能用较准确的化学语言描述实验现象、物质的组成和性质，能够从不同角度观察实验现象。能独立完成学生实验，但操作还不够规范。他们实验时操作认真，并能仔细观察实验现象，同时做好记录，能认真填写实验报告。但学生分析问题不是太全面、解决问题的能力稍差。学生有一定的自学能力，但缺乏自主性，不能积极主动去探究学习，更不能灵活运用已有的旧知识来解决、分析新的实验问题。这部分学生需在教师正确引导和大力督促下，才能趋向提高与完善。随着教育改革的不断深入与发展，对学生的综合能力要求愈来愈高，尤其是实验操作能力。

（3）学困生分析：

本届毕业生学困生较多，约占全体学生的15%。这部分学生对实验有浓厚的兴趣，但实验操作不娴熟、不规范，观察又欠认真、细致，化学语言描述能力差，分析问题不全面，几乎不能自主进行探究。他们的实验目标不明确，又缺乏对实

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验成功的信心，因此，做实验时总是瞅着好同学做，而自己却不敢动手或懒于动手。因此实验能力较差。教师应以“赏式”教育为主，看到其闪光之处，在“晓之以理，动之以情”中使他们成长，使其看到自己的长处，培养他们良好的实验习惯，缩小与优生和中程生的差距。大多数的学困生学习方法不灵活，只注重对结论的死记硬背，而不去思考过程，又没有养成良好的习惯。教师要抓住他们自尊心特强的特点，因材施教，从而大面积地提高教育教学质量。

二、实验内容分析：

新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“活动与探究”、“家庭小实验”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。

演示实验有：空气成分的测定、物质的变化、水的组成、碳的单质的化学性质、氧气和二氧化碳的性质与制法、燃烧的条件、合金的性质、溶液、金属的化学性质、溶液的配制、酸、碱、盐的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。

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活动与探究有：探究蜡烛及蜡烛燃烧时的变化；探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同；探究氧气的实验室制法；探究水的净化过程；探究物质构成的奥秘；探究碳的单质的化学性质；探究碳的氧化物的性质；：探究实验室中制取二氧化碳的装置；探究质量守恒定律；探究金属的活动性顺序；探究燃料燃烧的条件；探究铁制品锈蚀的条件；探究物质溶解时温度的变化；探究什么是饱和溶液；探究如何绘制溶解度曲线；探究自制指示剂在不同溶液中的变化；探究酸、碱的化学性质；探究酸、碱的之间会发生什么反应；用PH试纸测定一些溶液的PH；测定溶液酸、碱度对头发的影响；探究如何提纯粗盐；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。

三、实验目标：

化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步 形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求：

1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。

2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。

3、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。

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4、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。

5、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

6、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

7、培养学生良好的实验工作习惯和动手能力。

8、认识学习化学的一个重要途径是实验，学会对实验现象的观察和描述的方法。

9、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

10、初步学习书写探究活动或实验报告的方法。

11、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

12、学会试管、酒精灯、滴管等仪器的使用方法，达到能独立操作的目的。

13、学会取用液体、固体药品，制备和收集气体的方法。

14、能用化学语言描述常见物质的组成、性质等。

15、逐步培养学生观察问题、分析问题综合问题的能力和实验能力。

16、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。

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17、学会实验室中制取气体的思路和方法。

四、实验措施：

1、加强实验教学的探究，从不同角度激发学生的学习兴趣。

2、以提高学生的科学素养为主旨，以问题为中心，培养学生自主探究能力与合作精神。

3、让每一个学生以轻松、愉快的心情去认识多姿多彩与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，增强他们学好化学的信心。

4、做好实验前的充分准备，做到课前演示。

5、创造条件，增加学生动手实验的机会。

6、教师要从科学态度、规范操作上给学生示范并启发引导学生从生动的直观上升到抽象的思维。

7、注意从学生已有经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受到化学的重要性，并在探究中切身感受化学与生活的密切联系。

8、实验前要求学生预习实验内容，实验中仔细观察实验现象，并认真做好记录，实验后认真填写实验报告。

9、对有困难的实验，应尽量发挥创造性，因地制宜设计一些与生产和生活密切相关的实验。

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10、根据学校实际情况，将部分演示实验改为活动与探究，可更好地激发学生的兴趣。

11、鼓励并指导学生动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探索精神。

12、加强课堂教学，激发学生的学习兴趣，培养学生动脑、动手、动口的能力以及独立操作的能力。

13、优化课堂结构，向课堂45分钟要效益，平日注重实验与操作相结合，教师适时点拨、指导。

14、使他们都能具备适应现代化生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来的生存和发展所必备的科学素养同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上到良好的发展。

15、搞好课外活动，如开展兴趣小组活动、知识讲座、化学实验竞赛、专题讨论、实验教具制作、等等，留给学生空白，发挥学生特长，培养其创新精神和实践能力。

五、实验进度

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初三化学实验题总结 篇9

知识要点： 1.除杂题：【略读】

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3.物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2-CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑



PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③ 一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④ 不同试剂的鉴别：

A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的鉴定：