初三化学上册知识填空（共10篇）
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发 展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构
成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1． 物理变化_______ ； 化学变化________，常伴随____，____ ___，_______ __。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。P7 3． 物理性质：__。化学性质：___。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以 为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12
3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是 和（填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻 后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看
到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 和。同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条
在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 _ _含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体 中的 含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中 含量较高。P14 课题3 走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用
等，块状的药品可以用 取用。密度较大的块状药品和
金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药
品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到，以免 容 器。P18 11． 液体药品通常盛放在 里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读 出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持 向上，不要 或者。用 过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管
再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用 焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成___ 度角。P22 19．洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放
在。P22 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放
在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同
时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空
气的性质 P26 2.红磷在空气中燃烧的化学方程式： P27 3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。P27 4.氮气是制造 和 的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保 护气，请再列举三个氮气的用途1 ；2 ； 3。P28 5.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。（举出两个例子。）P29P30
6.随着工业的发展，和 被排放到空气中，空气污染现象 有、和酸雨现象。P30
课题2 氧气 7.，说明氧气能支持燃烧。P34 8.写出下列反应的化学方程式： ①硫+氧气： ②镁+氧气： ③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。有 蓝紫色火焰的是。（注意：不一定只有一个答案。填序号）以上这些反应的类型属
于。P35 9.氧气具有氧化性，是一种常见的。P35有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧
化叫做。（如_______、_________、_____）P36 课题3 制取氧气
10.实验室常用、或 的方法制取氧气 P37 11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： P37在这个实验中，二 氧化锰叫做，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。P38 12.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为：。P38 氯酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式 为：。P38
13.由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。P39 14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查（先连接好装置）；②往试管内装入（并在试管口放）；
③准备集气瓶；④ ；⑤当 时开始收集气体；⑥先把 再 停止加热。原因是： P40 15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有 色固体生成。这个反应的化学方程式是。P41 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，火 焰呈 色，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比
是。P46.P47 2.水通电分解的化学反应方程式：。P47 叫做化合物；由 的叫做单质。如：化合物
有： ；单质有（各举三例）。单质和化合物都是纯净物。P47 课题2 分子和原子
3.水是由水 构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P52 4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和，然后每两个氢原子再结合成为一个，每
2个氧原子结合成一个。P52 5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不可以再分。P52 6.分子是保持。原子是。P52 7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质
是。P50 课题3 水的净化
8.水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。P54 9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不
仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。P55 10．过滤操作中的“一贴”：，“二低”：，“三靠”：，过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是。11．粗盐提纯的步骤是。玻璃棒作用分别是溶解中，过滤中，蒸发中。12.含有较多的 叫硬水。P56 13.鉴别硬水和软水的方法是用，现象是：。14.生活中通过 可以降低水的硬度。15.利用、、和 等方法可以净化水。P55 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P70
2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P70
3、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似 的等于 ＋。P71 课题2 元素
4、元素就是具有 的一类原子的总称。P73
5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。（填元素符号）P73
6、元素符号的意义：表示，还表示。
例如：“H ”表示。P75但Fe 除表示，外，还可以表示。课题3 离子
7、构成物质的粒子有、、。P78
8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子
一般 4个，在化学反应中容易 电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学
反应中容易 电子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不 易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。P78-79
9、原子结构示意图各部分的意义。P78
10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫 做。P79
11、离子符号的意义：Mg 2+表示 ；2 K+ 表示。课题4 化学式与化合价
12、用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以
表示每种物质的化学式只有 个。P81
13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价： 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸根
15、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
1、白磷燃烧的实验现象，方程式为 ； 铁和硫酸铜反应的现象 方程式为。P91
2、质量守恒定律是指 化学反应的各物质的，反应后 的 各物质的。P91
3、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； 反应的实验现象，镁条燃烧的现象是，方程式为。
5、质量守恒的原因是。P93
6、以C + O 2 ==== CO 2 为例，说出该化学方程式所表示的意义： 1）； 2）； 3）P94
7、化学方程式为：4X+5O2 ====4NO +6H2O，则X 的化学式为 ： 课题2 如何正确书写化学方程式
9、写出下列化学方程式
（1）、铁丝在氧气中燃烧：（2）、镁条燃烧：（3）、铝条燃烧：（4）、磷燃烧：
（5）、碳在氧气中充分燃烧：（6）、硫燃烧：
（7）、氢气点燃（爆炸）：（8）、高锰酸钾加热制取氧气：（9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气：
（10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气：（11）、水通电：（12）、碳在氧气中不充分燃烧： 点燃
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60
1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C 60都是由 元素组成的。但是
由于它们的 不同，因此它们的性质存在着差异。P104
2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为
璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最 的物质。P104
3、石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有 感，此外，石墨还具有优良的 性能。P104
4、木炭具有 的结构，因此它具有 能力。的吸附作用比木炭还要强。P105
5、C 60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似。
6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程： ； 碳不充分燃烧的化学方程式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是 ；
化学方程式是。在这个反应中 发生还原反应，具有还原性。P108
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108 课题2 二氧化碳制取的研究
10、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制取，反应的化学方程 式是。P109
11、实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。要确定气体制取装置时
应考虑的因素有哪些 P110 课题3 二氧化碳和一氧化碳
12、在通常状况下，二氧化碳是 色 味的，密度比空气，溶于水。二氧化碳 燃烧，也不 燃烧。P114
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变 色，原因是（用化学方程式表
示），加热溶液后，变 ___ 色，原因是（用化学方程式表 示）。P115
14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式： P115
15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作 剂，它还可以用 于。P115
16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施 有： ； P117
17、一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰
呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117
18、一氧化碳有，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。P117
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳
具有 ；反应的现象有：1），2），反应时的操作顺序是先，再。P118 第七单元 燃料及其应用 课题1：燃烧和灭火
1、燃烧：可燃物与 发生的一种、、的氧化反应。P125 燃烧需要三个条件：1）2）3）。
2、灭火的原理：1）；2）；3）。P126
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。P128
4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。P128
5、在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）P128
6、常用的灭火器有 1），2）、3）。
三种灭火器的使用范围分别为________ _、______ _、______ __。P127 课题
2、燃料和热量
7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。P131
8、煤是复杂的，主要含有 元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主 要成分有、、和其他气体。（写化学式）P132
9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料
有、和 等。（任举三例）家庭使用的一种罐装 “煤气”装的是。P133
10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化
学式），池沼底常含有 也称，其燃烧的化学方程式。P134 11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃
烧，伴随有 现象。P 136
12、要使燃料充分燃烧，要注意两点： 一是 ；二是。P137 课题3 使用燃料对环境的影响
13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这
些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。（举三个例子）P139
14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142
15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方
程式为。P143
16、在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143
3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九.药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十.加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一，夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
1.下列叙述正确的是（）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是()
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
3.下列物质不属于空气污染物的是（）
A.氧气B.一氧化碳C.烟尘D.二氧化氮
4.下列实验现象的描述错误的是（）
A.白磷自燃产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体
D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成5.下列叙述正确的是（）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO
B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205
C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体
6.红磷在空气中燃烧，发______,放______，产生大量______。
硫在空气中燃烧，发____________，放______，产生____________气味的气体。
硫在氧气中燃烧，发____________，放______，产生____________气味的气体。
木炭在氧气中燃烧发_____，放______，产生________________________的气体。实验中，要由______而_____，______伸入集气瓶中，防止集气瓶中的氧气__________________。
铁丝在氧气中燃烧，________________________，产生____________固体。
镁条在空气中燃烧，发____________光，放______，产生____________。
7.硫燃烧时集气瓶中水的作用______________________________________________________
铁丝燃烧中集气瓶中水的作用_____________________________________________________
红磷燃烧时集气瓶中水的作用_____________________________________________________
8.铁丝绕城螺旋状的原因______________________________，铁丝下端系一根火柴的作用______________等到火柴快燃尽是放入的原因________________________。
9.写出下列物质燃烧的化学式表达式，写出基本反应类型
磷燃烧：____________________________________________________________________（）硫燃烧：____________________________________________________________________（）铁丝燃烧：____________________________________________________________________（）镁条燃烧：___________________________________________________________________（）碳燃烧：_______________________________________________________________________（）
10.导致温室效应的气体________，引起酸雨的气体______空气中有害气体包括___________（请写化学式）
11.化合反应的特点__________氧化反应包括_______和_______，他们的共同特点是__________________。
12.空气中氧气含量的测定： 实验现象1._______________；打开弹簧夹后，____________________实验结论：氧气_______占空气__________的__________。
大于1/5的原因：__________________；__________________
小于1/5的原因：__________________；__________________；__________________。
剩余的气体主要是_________，由此实验得出的它的性质_________，_________
空气中的气体，按照_________计算，_________，_________，_________，_________。
判断下列物质的分类：（纯净物还是混合物）冰水混合物_________五氧化二磷_________
1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
(1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
公式四：溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω
=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
五、解题技巧计算
1、守恒法
例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧设数据法
例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的.混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案：A
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250×100%=64%。
解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
5.估算法
例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
1、绝对值
一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离，|a|≥0。零的绝对值时它本身，也可看成它的相反数，若|a|=a，则a≥0;若|a|=-a，则a≤0。正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数，两个负数，绝对值大的反而小。
(1)一个正实数的绝对值是它本身;一个负实数的绝对值是它的相反数;0的绝对值是0.即：﹝另有两种写法﹞
(2)实数的绝对值是一个非负数，从数轴上看，一个实数的绝对值就是数轴上表示这个数的点到原点的距离.
(3)几个非负数的和等于零则每个非负数都等于零。
注意：│a│≥0,符号“││”是“非负数”的标志;数a的绝对值只有一个;处理任何类型的题目，只要其中有“││”出现，其关键一步是去掉“││”符号。
2、解一元二次方程
解一元二次方程的基本思想方法是通过“降次”将它化为两个一元一次方程。
(1)直接开平方法：
用直接开平方法解形如(x-m)2=n(n≥0)的方程，其解为x=±m.
直接开平方法就是平方的逆运算.通常用根号表示其运算结果.
(2)配方法
通过配成完全平方式的方法，得到一元二次方程的根的方法。这种解一元二次方程的方法称为配方法，配方的依据是完全平方公式。
1)转化：将此一元二次方程化为ax^2+bx+c=0的形式(即一元二次方程的一般形式)
2)系数化1：将二次项系数化为1
3)移项：将常数项移到等号右侧
4)配方：等号左右两边同时加上一次项系数一半的平方
5)变形：将等号左边的代数式写成完全平方形式
6)开方：左右同时开平方
7)求解：整理即可得到原方程的根
(3)公式法
公式法：把一元二次方程化成一般形式，然后计算判别式△=b2-4ac的值，当b2-4ac≥0时，把各项系数a,b,c的值代入求根公式x=(b2-4ac≥0)就可得到方程的根。
初三新学期数学知识点苏教版
一、圆的定义
1、以定点为圆心，定长为半径的点组成的图形。
2、在同一平面内，到一个定点的距离都相等的点组成的图形。
二、圆的各元素
1、半径：圆上一点与圆心的连线段。
2、直径：连接圆上两点有经过圆心的线段。
3、弦：连接圆上两点线段(直径也是弦)。
4、弧：圆上两点之间的曲线部分。半圆周也是弧。
(1)劣弧：小于半圆周的弧。
(2)优弧：大于半圆周的弧。
5、圆心角：以圆心为顶点，半径为角的边。
6、圆周角：顶点在圆周上，圆周角的两边是弦。
7、弦心距：圆心到弦的垂线段的长。
三、圆的基本性质
1、圆的对称性
(1)圆是图形，它的对称轴是直径所在的直线。
(2)圆是中心对称图形，它的对称中心是圆心。
(3)圆是对称图形。
2、垂径定理。
(1)垂直于弦的直径平分这条弦，且平分这条弦所对的两条弧。
(2)推论：
平分弦(非直径)的直径，垂直于弦且平分弦所对的两条弧。
平分弧的直径，垂直平分弧所对的弦。
3、圆心角的度数等于它所对弧的度数。圆周角的度数等于它所对弧度数的一半。
(1)同弧所对的圆周角相等。
(2)直径所对的圆周角是直角;圆周角为直角，它所对的弦是直径。
4、在同圆或等圆中，两条弦、两条弧、两个圆周角、两个圆心角、两条弦心距五对量中只要有一对量相等，其余四对量也分别相等。
初三数学复习方法
按部就班
数学是环环相扣的一门学科，哪一个环节脱节都会影响整个学习的进程。所以，平时学习不应贪快，要一章一章过关，不要轻易留下自己不明白或者理解不深刻的问题。
强调理解
概念、定理、公式要在理解的基础上记忆。每新学一个定理，尝试先不看答案，做一次例题，看是否能正确运用新定理;若不行，则对照答案，加深对定理的理解。
基本训练
学习数学是不能缺少训练的，平时多做一些难度适中的练习，当然莫要陷入死钻难题的误区，要熟悉高考的题型，训练要做到有的放矢。
重视错误
订一个错题本，专门搜集自己的错题，这些往往就是自己的薄弱之处。复习时，这个错题本也就成了宝贵的复习资料。
数学的学习有一个循序渐进的过程，妄想一步登天是不现实的。熟记书本内容后将书后习题认真写好，有些同学可能认为书后习题太简单不值得做，这种想法是极不可取的，书后习题的作用不仅帮助你将书本内容记牢，还辅助你将书写格式规范化，从而使自己的解题结构紧密而又严整，公式定理能够运用的恰如其分，以减少考试中无谓的失分。
课前认真预习.预习的目的是为了能更好得听老师讲课，通过预习，掌握度要达到百分之八十.带着预习中不明白的问题去听老师讲课，来解答这类的问题.预习还可以使听课的整体效率提高.具体的预习方法：将书上的题目做完，画出知识点，整个过程大约持续15-20分钟.在时间允许的情况下，还可以将练习册做完.
让数学课学与练结合.在数学课上，光听是没用的.当老师让同学去黑板上演算时，自己也要在草稿纸上练.如果遇到不懂的难题，一定要提出来，不能不求甚解.否则考试遇到类似的题目就可能不会做.听老师讲课时一定要全神贯注，要注意细节问题，否则“千里之堤，毁于蚁穴”.
课后及时复习.写完作业后对当天老师讲的内容进行梳理，可以适当地做25分钟左右的课外题.可以根据自己的需要选择适合自己的课外书.其课外题内容大概就是今天上的课.
单元测验是为了检测近期的学习情况.其实分数代表的是你的过去，关键的是对于每次考试的总结和吸取教训，是为了让你在期中、期末考得更好.老师经常会在没通知的情况下进行考试，所以要及时做到“课后复习”.
要将平时的单元检测卷订成册，并且将错题再做一遍.如果整张试卷考得都不好，那么可以复印将试卷重做一遍.除试卷外，还可以将作业上的错题、难题、易错题重做一遍.另外，自己还可以做2-3张期末模拟卷.
1.宾语从句，在复合句中，由一个句子充当宾语，这个句子叫做宾语从句。宾语从句主要有三种类型，分别是that引导的宾语从句、if或whether引导的宾从、连接代词和连接副词引导的宾语从句。常见的宾语从句引导词有that、if、whether、what、who、where、why和how。
2.定语从句，在复合句中，用于修饰名词或代词的从句叫定语从句。被修饰的名词或代词叫先行词。定语从句一般放在先行词的后面。常见的关系代词包括that,which,who(宾格whom,所有格whose),as等，关系副词包括where,when,why等。
3.状语从句，由一个句子在复合句中充当状语，这种句子叫做状语从句。状语从句又可以分为时间状语从句、地点状语从句、原因状语从句、目的状语从句、结果状语从句等等。每种状语从句都有特定的引导词。
4.名词变复数，单数名词加s:students,apples,bags,trees,books,brothers。以s、x、sh、ch结尾的名词加es：glasses,boxes,brushes,matches。以辅音字母加y结尾的名词，变y为i加es：cities,babies,enemies。以f或fe结尾的名词，多数变f为v加es：wives,knives，但有些词只加s：roofs,proofs,chiefs。以o结尾的名词，有些加es：Negroes，heroes，tomatoes，potatoes，others加s：radios，zoos，pianos，photos。不规则名词：foot→feet，goose→geese，tooth→teeth，child→children等。
5.短语知识点包括buysthforab./buysb.sth为某人买某物、taste+adj.尝起来……、nothing...but+V.(原形)除了……之外什么都没有等。
1.给加点的字注或根据注音写汉字
褴褛(Lánlǔ)手帕(pà)栈桥(zhàn)拮据(jiéjū)哆嗦(duōsuo)
挣钱(zhèng)别墅(shù)牡蛎(mǔlì)qiào开(撬)shà白(煞)
稳tuǒ(妥)保yòu(佑)xū伪(虚)张huáng(皇)bào怒(暴)ǒu然(偶)
chù目(触)cǎn象(惨)yuàn恨(怨)
2.根据意思写词语
①福音书：这里指好消息，幸福的消息.②计较：计算，比较。③文雅：这里指姿势优美。④郑重其事：这里指严肃认真。
3.文学常识
莫泊桑(1850～1893)是法国19世纪后半期的批判现实主义作家、短篇小说巨匠。代表作《羊脂球》、长篇小说有《一生》、《漂亮朋友》等，中短篇有《菲菲小姐》《项链》《我的叔叔于勒》等。
心声
1.给加点的字注或根据注音写汉字
噗(pū)蜷(quán)簪(zān)琅琅(láng)抽噎(yē)妒忌(dùjì)
huǎnghū(恍惚)xīxī(窸窸)窣窣niǎn(捻)子发jiǒng(窘)léng(棱)角分明
2.根据意思写词语
①呵斥：大声斥责。②抽噎：抽搭。③恍惚：神志不清。④祷告：向神祈求保佑。⑤发窘：感到为难;表现出窘态。⑥妒忌：对才能、名誉、地位或境遇等比自己好的人心怀怨恨。
⑦从容不迫：非常镇静、不慌不忙的样子。⑧窸窸窣窣：拟声词，形容细小的摩擦声音。
⑨斩钉截铁：比喻处理事情或说话果断坚决，毫不犹豫、拖沓。
4.文学常识
6.磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。
7.磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
8.磁感线：①描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。②磁体周围的磁感线是从它北极出来，回到南极。③磁感线越密的地方磁场越强。④磁感线不相交。
9.磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）
2、磁体： 定义：具有磁性的物质
分类：永磁体分为 天然磁体、人造磁体
3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）
种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）
作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化： ① 定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
二、磁场：
1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的`作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
5、磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
6、分类：
、地磁场：
① 定义：在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
② 磁极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
③ 磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现。
Ⅱ、电流的磁场：
① 奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。该现象在18被丹麦的物理学家奥斯特发现。该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
② 通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则来判断。
③应用：电磁铁
三、电磁感应：
1、学史： 英 国物理学家 法拉第 发现。
2、感应电流：
导体中感应电流的方向，跟 运动方向和 磁场方向 有关。
4、应用交流发电机
5、交流电和直流电：
四、磁场对电流的作用：
1、通电导体在磁场里受力的方向，跟 电流方向 和 磁场方向 有关。
做守法公民
1、依法治国的本质依法治国的根本目的是保证人民行使当家作主的权利，维护人民当家作主的地位。依法治国必须坚持党的领导，共产党的领导是实行依法治国的根本保证
2、为什么要实施依法治国?(注意理解)
(1)依法治国是党领导人民治理国家的基本方略;(2)依法治国，是现代文明的一个重要标志;(3)依法治国是社会主义民主政治的基本要求;(4)依法治国是发展社会主义市场经济的客观要求(5)依法治国是社会和谐、国家长治久安、维护人民利益的保障。
3、《做守法公民》对国家和公民的要求?(或：用《做守法公民》一课知识为有效解决食品安全、网络谣言、中国式过马路等问题提些建议)?
国家：
①要坚持依法治国。做到有法可依、有法必依、执法必严、违法必究。
有法可依、建立科学完备的法律体系是依法治国的重要前提。
②要坚持以德治国，坚持法治、德治相结合。
公民：增强公民的法治观念(也就是要树立严格遵守法律，以及运用法律武器维护国家利益、集体利益和个人合法权益的权益)。
4、依法治国与市场经济的关系：(P78)
依法治国是发展社会主义市场经济的客观需要(社会主义市场经济需要法律提供保障)市场经济本质上是法制经济。市场经济只有用健全的法律法规规范、引导和制约人们的经济行为，保障人们合法的经济权益，才能维护良好的市场秩序，才能维护好、实现好人民群众的根本利益，调动人民群众的积极性和创造性，促进经济和社会全面、协调、可持续发展。
5、法治和德治都是党领导人民治理国家的基本方略，它们之间的关系如何?
要把法治和德治相结合，把他律和自律相结合，做到法治德治相辅相成，相互促进。法治以其权威性和强制性手段规范社会成员的行为;德治以其感召力和劝导力提高社会成员的思想认识和道德觉悟，净化社会风气。
维护合法权益
1、经济权利是我国法律保护的重要内容，是公民生存和发展的基础(经济权利的重要性)，公民的经济权利主要包括：财产权、继承权、劳动权、休息权、物质帮助权等。
2、我国法律保护公民的合法私有财产不受侵犯。
公民有权依法行使自己财产的占有权、使用权、收益权、处分权。
3、遗产继承的两种方式是法定继承和遗嘱继承;遗产继承要遵循男女平等、养老育幼、和睦相处、互谅互让的原则。
4、青少年依法享有继承权，应怎样正确看待财产?
人们的生活离不开一定的财产，但财产并不是人生的全部内容。
青少年要依照继承法，维护自己的合法的继承权;但有要有崇高的理想和追求，依靠自己的努力奋斗创造幸福生活。
5、公民的民事权利(如财产权、继承权、隐私权等)受侵害时，向人们法院提起诉讼是的维权方式吗?
不是。当公民的民事权利受不法侵害时，可以首先向侵权人提出权利要求，要求对方承担相应的法律责任;如发生争议不能解决，可向人民法院提起民事诉讼。
6、什么是智力成果权?智力成果权也叫知识产权。这权利同时具有人身权和财产权两方面的内容;智力成果权包括著作权、专利权、商标权等。
7、侵犯智力成果权的危害：损害权利人的合法权益、损害法律的尊严、影响一个国家和民族的知识创新和科技创新等。
初三上册政治必修知识点
第一单元富强与创新
第一课踏上强国之路
1.共产党带领人民怎样实现站起来、富起来、强起来的伟大飞跃?
(站起来)(1)带领中国人民完成新民主主义革命，建立中华人民共和国。
(富起来)(2)带领中国人民完成社会主义革命，确立社会主义基本制度，推进社会主义建设，为当代中国一切发展进步奠定了根本政治前提和制度基础，为中国发展富强、人民生活富裕奠定了坚实基础
(强起来)(3)带领中国人民进行改革开放新的伟__，极大激发广大人民群众的创造性，极大解放和发展社会生产力，极大增强社会发展活力，人民生活显著改善，综合国力显著增强，国际地位显著提高，实现了中国人民从站起来到富起来、强起来的伟大飞跃。
2.我国是如何作出改革开放的抉择的?(改革开放的起点)
(1)开启：1978年，党的__届__全会开启了改革开放的历史征程。
(2)推广：从农村到城市，从试点到推广，从经济体制改革到全面深化改革。
(3)成效：中国人民坚持聚精会神搞建设，坚持改革开放不动摇，推动中国发生了翻天覆地的变化。
3.党的__届__全会开启的改革开放是怎样促发展的?
(1)逐步确立了公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度,形成了多种所有制经济平等竞争、相互促进的新格局。
(2)逐步建立、完善了社会主义市场经济体制,发挥市场在资源配置中的决定性作用,更好发挥政府作用,推动经济社会持续健康发展。
(3)改革开放使广大人民群众参与社会劳动、创造社会财富的积极性和主动性空前高涨。尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造已成为社会共识。
4.改革开放40年来,中国腾飞主要表现在哪些方面?
(1)中国已经成为世界第二大经济体、第二大工业国、第一大货物贸易国、第一大外汇储备国,科技、教育、文化等各项事业蓬勃发展。在中国共产党领导下,中国人民创造了人类发展的伟大奇迹,充分显示了中国力量。
(2)改革开放以来,我国城乡就业规模持续扩大,人民收入较快增长,家庭财产稳步增加,城乡社会保障制度逐步建立和完善,扶贫工作取得举世瞩目的成就。中国人民通过改革开放过上了幸福生活。
(3)从“引进来”到“走出去”,从加入世界贸易组织到共建“一带一路”,从应对亚洲金融危机和国际金融危机到成为世界经济增长的主要稳定器和动力源,中国已经成为影响世界的重要力量。
5.中国的腾飞证明了什么道理?
改革开放是决定当代中国命运的关键抉择。
6.为什么改革只有进行时,没有完成时?
(1)我国过去40年的快速发展靠的是改革开放,未来发展也必须坚定不移地依靠改革开放。
(2)进入新时代,在党的领导下,中国人民需要有效应对重大挑战、抵御重大风险、克服重大阻力、解决重大矛盾,进行新的伟大斗争,向顽瘴痼疾开刀,突破利益固化藩篱,将改革进行到底,开启全面深化改革的新征程。
(3)我国经济发展进入新常态,已由高速增长阶段转向高质量发展阶段。
(4)我国经济发展还面临区域发展不平衡,城镇化水平不高,城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
(5)改革开放是当代中国最鲜明的特色。只有全社会不断弘扬与时进、锐意进取、勤于探索、勇于实践的改革创新精神,继续自强不息,自我革新,才能持续推动全面深化改革的历史进程,才能奏响中国走向繁荣富强的音。
7.进入新时代,我国社会主要矛盾是什么?
人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾。
8.为什么要坚持共享发展成果?
(1)衡量一个社会的文明程度,不仅要看经济发展,面且要看发展成果是否惠及全体人民,人民的合法权益是否得到切实保障。
(2)党和政府坚持以人民为中心的发展思想,强调人人参与、人人尽力、人人享有,让人民群众共享发展成果,引领全体人民携手迈入全面小康社会,朝着共同富裕方向稳步前进。
(3)人民对美好生活的向往,就是党的奋斗目标。
(4)发展的根本目的就是增进民生福祉。
9.怎样共享发展成果?
(1)党和政府坚持以人民为中心的发展思想,强调人人参与、人人尽力、人人享有,让人民群众共享发展成果,引领全体人民携手迈入全面小康社会,朝着共同富裕方向稳步前进。
(2)为了让改革发展成果更多更公平惠及全体人民，党和政府抓住人民最关心最直接最现实的利益问题，提高就业质量和人民收入水平，加强社会保障体系建设，坚决打赢脱贫攻坚战，实施健康中国战略，打造共建共治共享的社会治理格局，不断满足人民日益增长的美好生活需要，使人民获得感、幸福感、安全感更加充实、更有保障、更可持续。
第二课创新驱动发展
1.怎样正确认识创新?
(1)生活处处有创新。生活中的点滴创新不仅让我们眼前为之一亮,而且改变着我们对生活的惯常看法。
(2)创新是一种生活方式。
(3)创新给我们带来惊喜,让我们获得成就感。
(4)生活的各个领域都需要创新,也都可以创新。知识的创新提供新的和思想和方法，技术的创新促进生产力发展、增加社会财富，制度的创新促进社会公平正义、推动社会进步。
(5)创新让生活更美好。生活将因创新变得更加便捷、舒适和丰富多彩。
2.为什么要坚持创新发展?(为什么说创新是引擎?)
(1)创新是推动人类社会向前发展的重要力量。
(2)当前,创新已经成为世界主要国家发展战略的重心,在激烈的国际竞争中,唯创新者进,唯创新者强,唯创新者胜。
(3)创新发展是中华民族复兴的国运所系,实施创新驱动发展战略,推进以科技创新为核心的全面创新,让创新成为推动发展的第一动力,是适应和引领我国经济发展新常态的现实需要。
(4)我国改革开放事业进入攻坚克难的关键时期,更加呼唤改革创新的时代精神。改革创新推动中国走向富强。
(5)国家用改革之手激活创新引擎,释放更多创新活力,让广大人民群众通过创新更好地分享改革发展成果。
3.世界主要国家的发展战略重心的转移，说明了什么?
(1)在激烈的国际竞争中,唯创新者进,唯创新者强,唯创新者胜。
(2)实施创新驱动发展战略,推进以科技创新为核心的全面创新,让创新成为推动发展的第一动力,是适应和引领我国经济发展新常态的现实需要。
4.我国目前的科技发展现状是怎样的?
(1)成就:在尖端技术的掌握和创新方面打下了坚实基础,在一些重要领域走在世界前列。
(2)不足:从整体上看,仍然面临科技创新能力不强、科技发展总体水平不高、科技对经济增长贡献率低于发达国家水平等问题。中国科技创新之路任重道远,需要加快建设创新型国家。
5.怎样建设创新型国家?
(1)必须落实科教兴国战略,将科技和教育摆在经济社会发展的重要位置,把经济建设重心转移到依靠科技进步和提高劳动者素质的轨道上来,加速实现国家的繁荣昌盛。
(2)要增强自主创新能力,坚持自主创新、重点跨越、支撑发展、引领未来的方针,坚定不移地走中国特色自主创新道路。
(3)必须加快形成有利于创新的治理格局和协同机制,搭建有利于创新的活动平台和融资平台,营造有利于创新的舆论氛围和法治环境。
6.我国为什么大力发展教育事业?(教育的重要性)
(1)一个民族创新能力的提高离不开创新人才的培养。百年大计,教育为本。
(2)教育是民族振兴、社会进步的基石,是提高国民素质、培养创新型人才、促进人的全面发展的根本途径。
(3)教育寄托着亿万家庭对美好生活的期盼。
7.我国为什么要鼓励万众创新?
(1)每个人都是创新者,都向往在创新中实现自我价值;每个人都是创业者,都可以通过辛勤劳动为国家和人民作出贡献。
(2)企业是社会创新的重要力量。
(3)时代需要弘扬创新精神。
(4)创新的目的是增进人类福社,让生活更美好。创新让我们获得更多的尊重和认可,让我们过上体面而有尊严的生活。
初三上册政治知识点梳理
第二单元民主与法治
第三课追求民主价值
1.为什么说我国社会主义民主是新型的民主?
(1)我国社会主义民主是一种新型的民主,它从中国的社会土壤中生长出来,在实践中不断得到验证,具有强大生命力的。人民当家作主是社会主义民主政治的本质特征。
(2)我国社会主义民主是维护人民根本利益的最广泛、最真实、最管用的民主。
(3)有事好商量,众人的事情由众人商量,是人民民主的真谛。协商民主是我国社会主义民主政治的特有形式和独特优势。
2.发展社会主义民主的意义是什么?
发展社会主义民主,有助于推动经济社会持续健康发展,实现人民安居乐业、社会和谐稳定、国家繁荣富强。
3.我国实行人民民主的重要形式：
(1)发展选举民主,保障人民通过选举、投票行使权利。
(2)发展协商民主,推动人民内部各方面在决策之前和决策之中进行充分协商,尽可能取得一致意见。
4.在我国,保障人民当家作主的制度体系的内容主要有哪些?
(1)人民代表大会制度是我国的根本政治制度,是人民掌握国家政权、行使权力的根本途径。
(2)中国共产党领导的多党合作和政治协商制度是我国的一项基本政治制度。这项制度强调通过充分协商,求同存异,找到公约数,画出同心圆。
(3)民族区域自治制度,是一项独具中国特色的实现民族平等、保障少数民族合法权利的基本政治制度。
(4)实行基层群众自治制度,发展基层民主,是社会主义民主政治建设的基础。
5.公民行使民主权利的方式主要有哪些?
公民应该如何行使民主权利?
(1)民主选举：
地位：民主选举是人民实现民主权利的一种重要形式。
形式：直接选举和间接选举、等额选举和差额选举等。
原则：民主选举要遵循公开、公平和公正的原则;
(2)民主决策
地位：民主决策是保障人民利益得到充分实现的有效方式。
民主决策的要求：民主决策的过程，要求保证广泛的公民参与，决策方认真听取各方意见，集中民智，促进决策的科学化。
民主决策的方式：社情民意反映制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度和社会听证制度。
(3)民主监督：
地位：民主监督是公民参与民主生活、行使公民监督权的具体体现。
民主监督的作用：①实行民主监督，有利于国家机关和国家工作人员改进工作，提高工作效率，克服官僚主义，防治滥用权力，预防腐败。②实行民主监督，有助于增强公民的参与意识，激发公民的参与热情。
6.为什么要增强公民的民主意识?
(1)在现代社会,民主应该成为公民的一种生活方式和生活态度,一个国家和社会民主生活的质量和水平,与公民的民主意识密切相关。
(2)在我国,塑造现代公民,需要增强民主意识,使民主思想和法治精神成为公民的自觉信仰,体现在日常言行中,成为一种生活方式。
(3)增强我国公民的民主意识,有利于完善中国特色社会主义民主,也是社会主义制度生命力的重要保证。
7.公民参与民主生活的基本要求有哪些?
①我国公民参与民主生活,要求具有社会责任感和主人翁意识。
②以理性、公正、客观的态度全面、深刻、辩证地看问题。
③立场正确、逻辑清晰地表达观点和意见,逐步提高依法有序参与民主生活的能力。
8.公民应怎样增强民主意识?
(1)公民要自觉遵守宪法,始终按照宪法原则和精神参与民主生活。
(2)公民要不断积累民主知识,形成尊重、宽容、批判和协商的民主态度。
(3)公民要通过依法参与公共事务,在实践中逐步增强民主意识。
第四课建设法治中国
1.为什么要选择法治道路?
(1)法治能够为人们提供良好的生活秩序,让人们能够建立起一个基本、稳定、持续的生活预期,保障人们在社会各个领域依法享有广泛的权利和自由,使人们安全、有尊严地生活。
(2)法治是现代政治文明的核心,是发展市场经济、实现强国富民的基本保障,是解决社会矛盾、维护社会稳定、实现社会正义的有效方式,走法治道路是实现中华民族伟大复兴的必然选择。
2.法治的要求有哪些?
(1)法治要求实行良法之治。
良法应当反映最广大人民群众的意志和利益,反映社会的发展规律,维护公民的基本权利,符合公平正义要求,促进人与社会的共同发展。
(2)法治还要求实行善治。
法治建立在民主政治基础上,通过赋予公民更多的参与公共活动的机会和权利,实现公共利益的化。
3.怎样建设法治中国?
(1)建设法治中国,要努力使每一项立法都得到人民群众的普遍拥护,使每一部法律法规都得到严格执行,使每一个司法案件都体现公平正义,使每一位公民都成为法治的忠实崇尚者、自觉遵守者和坚定捍卫者,(科学立法、严格执法、公正司法、全民守法)
(2)坚定不移地走中国特色社会主义法治道路,必须坚持党的领导、人民当家作主、依法治国有机统一。
4.什么是依法行政?依法行政的核心是什么?
(1)依法行政是现代法治政府行使权力普遍奉行的基本准则。
要求：政府及其工作人员在行使行政权力、管理公共事务时必须由宪法和法律授权,并且依据宪法和法律的规定正确行使权力。
(2)核心:依法行政的核心是规范政府的行政权。
5.为促进政府依法行政,政府和公民个人分别应怎样做?
(1)政府要全面推进政务公开,保障公民的知情权、参与权、表达权和监督权,促进政府决策科学化和民主化。
(2)公民也要积极参与,献计献策,主动监督,促进政府依法行政。
6.为什么要厉行法治?
全面依法治国必须坚持厉行法治,推进科学立法、严格执法、公正司法、全民守法。
7.怎样厉行法治?(厉行法治的要求)
(1)全体社会成员必须在宪法和法律范围内行使权利,履行义务。
(2)现代社会的公民,增强尊法学法守法用法意识,弘扬法治精神,强化规则意识，树立正确的权利义务观念。
(3)政府及其工作人员要率先做尊法守法的榜样,带动全体公民共同守法。
(4)要加强法治宣传,弘扬法治精神,共同营造良好的法治文化环境,在全社会鲜明地树立起“遵纪守法光荣、违法乱纪可耻”的法治文化导向,实现社会的有序、公平、正义。
8.怎样正确认识法治与德治的关系?
(1)国家和社会治理需要法律和道德共同发挥作用,既重视发挥法律的规范作用,又重视发挥道德的教化作用。
(2)以法治体现道德理念,强化法律对道德建设的促进作用;以道德滋养法治精神,强化道德对法治文化的支撑作用。
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