初三化学寒假复习

初三化学寒假复习（精选8篇）

初三化学寒假复习 篇1

2006-02-05 17:37:12 来源: 奥数王网友评论 6 条结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O

二、化合物的分类

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO

42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色---KMnO

4红色---CuFe2O3

红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O

绿色---Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

九、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

十、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

初三化学寒假复习 篇2

一、了解学情, 因材施教

俗话说;“知己知彼, 百战不殆。”只有充分了解学生掌握知识的程度, 才能因材施教。此时学生的特点:知识掌握的比较零散, 缺乏条理性, 系统性, 还未构成知识网络, 解题时不能灵活运用知识;审题能力不强, 不能迅速地提取题目中的有效信息;答题时, 经常出现化学用语书写不规范, 考虑不全面;实验设计题这些情况表达力不强, 表达缺乏针对性, 科学性。导致解题速度偏慢, 得分偏低。因此, 教师应做到以下几点:第一, 帮助学生把零碎的知识系统化, 尤其是在复习元素及其化合物知识时, 要记和背的知识太多, 教师要善于帮助学生归类, 让知识的结构清晰明了, 以便记忆;第二, 注重培养学生的审题能力;第三, 规范学生的书面表达。

二、把握命题思路, 定准复习目标

《考试大纲》是复习教学的指挥棒, 一定要认真研究, 研究近5年的中考题目, 教师应重点思考:考了什么?要考什么?规范答题有什么要求?从而提高复习的有效性和针对性。

三、不可撒大网, 要抓主干知识

中学化学课本有约200个知识点, 而中考只接触40多个, 所以要抓主要知识点。例如:化学用语;化学方程式的各种计算;酸和碱的性质;一氧化碳和二氧化碳的有关知识;金属活动顺序的考查等等。

四、强化实验, 培养能力

实验题和科学探究题是学生最头疼、最易失分的题目。其实“万变不离其宗”, 题目的答案往往是课本上的原理, 只是学生没有参透题目罢了。中考化学实验题非常灵活, 是把实验和相关的化学原理结合起来考查, 甚至和生物学结合, 例如;二氧化碳如何转变成氧气?学生们就圈定它的化学性质, 解不出来, 不能联想到光合作用。所以平时要练习学生灵活掌握知识的能力, 牢固理解有关实验的基本原理, 以备应用。

五、重视课本, 回归教材

人们往往只欣赏远处迷人的风光, 却忽略了脚下的路。中考题目千变万化, 无处不在, 但最终要用我们学过的知识解决。中考来临之前, 静下心来, 细读课本, 不仅是心态的一种调节, 也是考好的必要条件, 重要知识的再现, 不但巩固了知识, 还增强了胜利的自信。只有把书读薄, 才能把书读透, 才能运用自如。

六、教师游题海, 学生荡轻舟

时间紧任务重, 要求训练题要质量而不是数量, 就是让学生们做一题懂一题, 甚至会一类题, 切忌题海战术, 重点要放在解题思路和解题方法上, 一定要根除死角, 把问题解决在考场之外。学生的通病:一听就懂, 一放就忘, 一做就错, 一讲就会, 下次再做还错。这主要是纠错不彻底, 所以要让学生有一个改错本, 认真分析做错的原因, 及时查漏补缺, 以杜绝类似错误发生。

七、实践模拟训练, 培养良好素质

考前对学生进行一系列的适应性模拟演练及诊断性测试, 以便及时检验学生知识掌握情况和实践能力。演练中让学生有身临中考考场的感觉, 面对多变, 复杂的题目, 能严密审题, 搞清题设, 找出适用的原理, 在考场实战演习中提高自身驾驭知识的能力, 促进良好学习素质的形成。中考不仅是知识能力的较量, 也是心理素质的较量, 在模拟练习阶段, 必须注意健康心理素质的培养, 端正学习态度, 树立远大理想, 振作精神, 克服困难, 顽强拼搏, 调整竞技状态, 形成良好的应试心理, 这样才能在中考这场激烈的竞争中立于不败之地。

刍议初三化学总复习策略 篇3

一、消除学习化学的心理困惑，培养学生化学的兴趣

惧怕化学，对它敬而远之，这种消极的心理状态对化学这门功课的学习无疑是有害的。为什么会产生恐惧化学的心理？第一、初三化学的学习，思维量大，能力要求高，比较难学，这是客观存在的因素。第二、有些学生化学基础比较薄弱，基础不好，当然会影响到化学的学习。第三、进入初三后，经过一次或多次模拟考试的失败，从而产生恐惧化学的心理。消除这种心理，要有战之必胜的自信心，要有学习化学的浓厚兴趣。自信是成功的前提与条件，兴趣是最好的老师，美国有位心理学家说过：“我们坚定不移的信念，常常是取得胜利的唯一法宝。”自信心和兴趣并非与生俱有，要靠平时的悉心培养。

1、从分析基础题着手，从解题成功中找到乐趣，找到成功的喜悦，增强自信心。

2、化学是一门特殊的学科，它与生产、生活关系密切，可以多关心生产、生活中的化学现象，试着用学过化学知识加以理解，在应用中体检学习化学的价值。

3、把解化学题看成是一种享受，把解完每一道题（特别是难题）看成是一次自我超越，是一次人生价值的体验。坚持每天做一道综合题，既能锻炼思维又能从中找到成功的快乐。

二、扎实搞好总复习

（1）认真听课

与教师同步。有些学生以为进入初三了，有了一定的学习能力，搞单干，教师在台上一套，自己在台下搞另一套，这是初三总复习最忌讳的。教师是有备而来，初三教师一般都有丰富的经验，课前已经深入研究过课标、考纲，研究过教学方法和学生的学习方法，课上专心听讲可以少走弯路，少花胡乱摸索的时间。

积极思考。初三的课堂容量大，思维密度大，学生的思维必须紧跟教师的节拍，学生不是简单的信息接收系统，而是信息处理系统，要把接收的知识信息条理化、系统化，存入自己的知识体系库。要多问几个为什么：老师为什么这样做，怎么想到这样做，有没有其它做法等等。

（2）加强记录

初三化学总复习无记录绝对不行，但把黑板上什么都抄下也不行，这样会分散听课的精力，可采用三点式记录：重点（重点知识、重要方法）、疑点（疑惑之处、需整理消化之处）、闪光点（感觉特别巧妙，使自己豁然开朗之处）。

（3）有效作业

有些学生把作业看成任务，这种任务式作业是消极的，不同的学生做完同样多的作业后，感觉是不一样的，教师布置的作业会考虑到复习哪些知识点，巩固哪些解题方法，培养哪方面的能力，做完每道题后要认真体验教师的良苦用心。这里说的有效是指能通过作业达到预期目的，不动脑子仿效式的作业是收不到好的效果，做作业一定要做出效果来。

三、化學解题中的几种意识

1、守恒意识

（1）在化合物中，各元素化合价的代数和等于零的意识。

（2）在化学反应中，参加反应的各反应物的质量之和等于各生成物的质量之和，或反应前后元素的种类不变且各元素的原子数目相等的意识。

（3）在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等的意识。

（4）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等的意识。

（5）在电解中，通过阴极的电量（电子数）与通过阳极的电量（电子数）相等的意识。

质量守恒是化学的主线，贯穿于中学化学教学的整个过程。简单的应用在普通化学方程式的配平，还有氧化还原反应方程式的电子守恒应用于配平，其实体现的都是这一守恒的基本定律。

所以，学生们在平时的学习中，要有意培养自己的质量守恒意识，善于用质量守恒的观点简化解题。用守恒的观点思考问题是化学一种重要的方法，学生们要注意加强这方面的训练，使之成为解决化学问题的首选工具。

2、合理推测意识

根据近几年中考题型，不难发现推理题可以采用推测的解法。因为有些学生不能直接从题干得出物质的化学式，但是却可以推出物质的类别，于是用常见的物质直接代入就成为一种好办法。这种方法经过我的实践证明，学生的得分率明显提高了。

3、实验意识

一些学生在解答实验题特别是综合性实验题时，不去认真分析题给信息，得出实验目的、原理和方法。因此，他们往往不知道题中的实验在做些什么，为什么这样做，题目自然解答不出来。所以，在解答实验题时，应具有以下意识：

（1）分析题给信息，确定实验目的、原理的意识。

（2）根据实验目的和原理，确定实验方法的意识。

（3）根据实验方法，确定实验步骤的意识。

（4）根据实验步骤，确定实验装置和实验仪器的意识。若题中已给出装置或仪器，则要根据实验步骤，确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识。若有气体生成或用气体进行反应的实验，则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。

（5）实验规范操作的意识。

（6）实验废品处理的意识。

（7）分析实验误差以及实验成败因素的意识。

4、题后回顾意识

在化学解题过程中和解题以后，应及时做好归纳总结，对自己解题活动加以回顾、分析与研究。解题的目的并不是单纯为了求得问题的结果，真正的目的是为了提高解题能力，培养创新精神，而这一目的主要是通过回顾解题过程来实现的。回顾过程是解题的最后阶段，也是解题的“最高阶段”。回顾时要做到“异中求同”，不同的习题加以比较、归纳，找出同类问题的解题方法，同时做到“同中求异”，把“形同质异”的问题加以比较，从中找出本质的区别。通过回顾，能更好地发挥例题的迁移作用，收到“解一题，带一片”的效果。

2014初三数学寒假复习计划 篇4

寒假来临，我想更多孩子并不能如愿的彻底放松，特别是针对那些将要中考、高考的学生们，在不 久的几个月就该面临一次很重要的升学考试了。有些学生已经去参加各种各样的补习班了，但也有些学生不愿意出门，坚持要在家自己复习。形式不重要，重要的是成效！

经常在论坛里看到很多初三的学生为了学数学而苦恼的不行，对于马上要来的中考也是心怀恐惧。那么，利用寒假的时间，好好查漏补缺一下吧！第一 调整对数学的认识和看法。

多半不喜欢数学的人并不是真的不能学好数学，而是对数学有个错误的认识。有些人觉得学数学有什么用？有人觉得数学就是“筛子”，在上面（学好的人）就聪明，下面都是智商不高，进而自暴自弃。其实，数学是最基本的一门学问，大部分人都是可以学好的，只是欠缺一些对它正确的认识和有效的学习方法。下面就来介绍：

第二 整理基本的公式和概念。

这点我们都清楚，关键是如何做。如果大家有时间可以从初一开始整理课本上的概念、公式，但是一定要坚持，很多人都开始信誓旦旦，但中途都废掉了，想起的时候又重新开始，这点要切忌！还有一种方法就是从初三开始整理，看到不懂的就画下来，再查看以前是否有讲过相关的内容，最重要就是理解，找出之间的联系！然后把这些整理好的都记到本子上，随时查阅！

第三 开始做题，建立一个错题本。

做题也不是随便看到练习册就做，先要做书本的题，然后是配套的课后练习册的题，把这些题都做的差不多后，再来做老师发给的模拟题。每次做的时候也要控制时间，不会就先放下，留有专门的时间处理这些不会的题。整理做错的题，找出其中的原因，对于实在不会做的题，可以邀朋友来一起解决。第四 遇到问题要自己认真思考，实在不会再求救

在专门解决不会的问题时，先要自己认真思考，尝试自己解决。这样做的好处就是也许你有能力解决，等你真的做出一道难题时，欣喜若狂的感觉会另你更加爱数学的！

第五 要根据自己的感觉来安排学数学的时间

初三化学寒假复习 篇5

中考是初中生进一步提升的一次大的“关卡”，因此做好中考备战就成了很多初三学子要必须面对的。对于初三学子而言，中考时间临近，寒假恰恰是一个备考的关键阶段。

语文

立足基础适当拓展

立足书本巩固基础

复习三年的课程对于任何人来说都是一个庞大的工程，很多学子会无从下手，其实这三年是为高中提升打基础。

以课本为主、系统复习基础知识是很多老师所提出的观念。之所以立足课本，是因为很多东西都是来自课本内，如，我们常说课内文言文难过课外文言文，也就是说对于课内的文章掌握了，一些基本的知识点就会给你很大的帮助，使得你在了解一些课外文言文时就会得心应手。寒假阶段学子有了一定的时间，因此抓住这个机会进行系统而全面的基础知识学习很关键，如，字、词、句子等考试基本元素的学习。

另外，在这个阶段立足基础知识复习的情况下，可以适当地多看一些书籍，如，《读者》、《青年文摘》等，适当的扩充积累，会为作文和阅读题提供有益的帮助。

阅读和作文是提分的关键

阅读和作文分数比例大，也是很多同学的丢分大项。业内老师表示要想在中考中取得好成绩，阅读和作文必须过硬。

目前很多阅读的文章都是抒情类的散文，很多学生无法抓住切入点，表达能力差，在表述上缺乏规范性。20、30分的阅读题，有的同学只能得2、3分。阅读题需要将信息有效转化。有的学生很依赖于在复习中老师据题给出答案，其实不合适。学生自己还要适当地多读一些文章。

在作文方面，由于目前命题作文、材料作文等比较多，相对于自由性的作文来说，还是比较容易的，因为整体的模式和概念是相同的.，那么就需要学子学会提炼主题、分析观点，然后进行全面论证或阐述，对于这方面的复习可以有针对性地做一些练习，同时多看一些范文，打开思路、积累素材。

数学

理清头绪，针对性复习

理清脉络抓基础

北京重点中学的老师表示：学生在这一阶段的复习重点，应该注重自己理清初中数学内容的脉络，开展基础知识的系统复习。可按照数与式运算、函数与方程、几何证明方程式、图形的变化与证明等模块进行复习。

近几年的中考，基础题型占了较大比例，许多试题源于课本。为此，复习中要紧扣教材，夯实基础，以基础题型的复习和基本数学思想、数学方法等的训练为主，穿插少量的综合复习，同时关注新学的知识，对课本知识进行系统梳理，形成知识网络，对典型问题进行变式训练，达到举一反三触类旁通的目的，做到以不变应万变，提高应试能力。

棘手问题抓方法

一些学生复习过程中会有这样困惑：面临着系统复习与重点复习，复习基础与提高能力的矛盾，学生往往复习了前面忘了后面，复习后面又忘了前面。一位教授数学多年的老师建议，学生在复习中不妨采用“短、平、快、全”的方法，短，题型短小，知识点单一，转弯少。平，难度不大，简单易解。快，解题速度快，一般学生耗时约20至25分钟，信息反馈快。全，知识点覆盖整个初中数学体系，考查全面。这样可以有效弥补学生对知识的遗忘，有助于降低学生的心理疲劳。

分别对待各有侧重

复习中，学生要针对自己掌握知识的情况进行有针对性的复习。如果是学习一般的学生，要对自己严格要求，解题严密、细心;学习拔尖的学生，在复习中不妨加强习题训练，在解题过程中注重逻辑关系。另外还要针对知识点的难易程度，在中考中所占的比例，有区别、侧重的重点复习。同时，有目的地进行纠错训练，分析易错问题。

英语

侧重回归课本

切忌盲目拓展

很多孩子在英语学习中喜欢不断向外扩展，认为这样对于提升成绩有很大的帮助，但不少老师却指出，随着新教材方式的变化，回归课本才是关键。

从这两年的考试情况来看，随着新教改变化，考试的方向也发生了变化。年中考，有一道很多分的题都是来自课本原文内容，都是紧靠这个方向，可以说利用课本原文原题来出题是当前考试的一个主旨。学子可以利用寒假阶段系统巩固词汇、语法等基础内容。

熟悉题型系统地打好基础

“贪多嚼不烂”，这是我们常说的一句话，寒假有了时间，但对于备考的学子来说，并不意味着可以随性学习，而是要了解题型，系统地打好基础知识。

初中三年的课程现阶段已经基本完成，但都是一个个模块知识点，在这个阶段，学子首先要做的就是将一个个模块点能系统地串在一起，总体进行复习巩固，打好基础知识。

当然根据这几年的中考情况了解重点和考题类型也是非常有必要的。比如以往有完型填空、首字母填空，而现在又出现了自由填空类型的题，这对于学子掌握句子的能力提出了要求，因此强化自身语法、表述、分析的综合能力非常有必要。

而在作文方面，目前主要是命题作文较多。学生们要学会中文转换英文的模式，拓展自己的英语思维，这就需要在巩固基础知识的层面上做一定的积累。业内老师给出学子一个模板，比如按照总(概括)――分(详尽叙述说明)――总(总结)的概念来写作文，一般都会抓住重点，取得不错的成绩。

理化

记忆基础上深入理解

先过基础关

学生在寒假期间应该把基础知识复习巩固一遍，基础不是太好的学生更应该借助这段时间做强化学习。

物理：夯实基础知识，是这个假期学生应该努力的基本方向。有些学生把基础复习看得过于简单，认为复习基础知识就是死记硬背一些概念、公式，多做一些简单题目。实际上基础复习，不仅包括概念公式的记忆，还应该深化对基础知识的理解，重视知识的发生、发展过程，注意基础知识之间的内存联系并使之系统化。比如初中物理初步介绍了一些重要的概念，如力、速度、密度、压强、温度、比热、电流、电压、电阻、电功、电功率等。复习时要明确这些概念之间的内在联系和相互关系是怎样通过物理规律来体现的。再就是基础知识得到巩固的基础上，做习题训练过程中注意除了量的积累，还要熟悉基本的解题技巧，掌握解基础题的思路。

制定计划找不足

初三化学寒假复习 篇6

关键词：问题链；复习课；初三化学

文章编号：1005–6629（2014）9–0037–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

复习课在初三化学教学中占有重要地位，它在学科知识的归纳提升、学生思维品质的培养等方面起到了非常关键的作用。复习课的开放度较大，对教师的“教”和学生的“学”都提出较高的要求。复习课不同于新课，新课有具体的教材作载体，而复习课没有具体的教材，完全靠教师自己去思考和挖掘。在当前的复习课中，教师普遍采用题海战术，忽视知识体系的形成和思维能力的提升；学生缺乏学习自主性等问题较为普遍。如何上好复习课是困扰着每位初三化学教师的重要问题。

近年来，“问题链”教学引起了教师及教育研究者的关注。有的学者对“问题链”教学的内涵进行了探讨[1～2]，有的研究者则对基于“问题链”的教学模式展开了较为深入的探讨，提出了从问题提出到问题解决的多种教学原则[3～6]。但是如何发现问题，如何设计“问题链”，如何实施“问题链”的教学，在已有研究中未作明确的说明。而且不同的课型及教学内容，教学实施的方法可能有所不同。本文阐述了“问题链”教学的内涵，在复习课中实施的意义及其设计原则，并将以“氢氧化钠样品成分的探究”这一节复习课为例，探讨了初三化学复习课中“问题链”教学的实施过程，以期对初三化学复习课教学有所启示。

1 “问题链”教学的内涵及在复习课教学中的意义

“问题链”是由一组或多组问题组成的问题系统。“问题链”教学是教师根据学生的已有知识经验，针对学生学习过程中可能产生的困惑，通过一连串有序列、有联系、有中心、有系统性的教学问题而展开的教学活动。教学过程以“问题”为线索，引导学生发现知识、探索知识，在发现问题、解决问题的思维活动中，学会思考、学会学习，促进学生思维的发展。“问题链”不是教师提几个问题加上学生的回答，而是师生双方围绕环环相扣的问题情境，进行多元的、多角度的、多层次的探索、学习和发现[7]。

课堂提问是教师日常教学中常用的一种教学形式，主要通过师生问答的互动形式，在讨论中传授知识、启发思维、得出结论。但是这种一问一答的形式使学生处于较被动的状态，思维的深度不够，问题的设计缺乏连续性、系统性。“问题链”教学不同于一般的“问题”教学，“问题链”教学提倡的是用“问题”引发学生思考，用“链”的形式把问题引向深入。在“问题链”的教学中，“问题”是载体，“链”是纽带，“学”是核心[8]。

初三化学复习课教学目标主要有两个方面：（1）是将新课中零散的知识进行归纳，帮助学生建立知识体系，便于他们进行问题解决。（2）是教师根据学生已有的知识水平和曾经出现的认知困惑，围绕某一专题设计一系列的问题，引导学生运用知识解决疑难问题，培养学生的思维能力，提升其学习能力。“问题链”教学不仅注重知识的结构化、系统化和综合化，更注重学生思维的灵活性、深刻性和批判性，以及提升学生利用学科知识解决问题的能力。在初三复习阶段，学生已有一定的知识储备，但缺乏系统性和综合性，以“问题链”形式开展初三化学的专题复习教学将有助于教学目标的达成。

2 “问题链”设计的原则

“问题链”的设计是否科学合理对复习课的教学效果起着重要作用。“问题链”的设计有如下原则：

2.1 师生共振原则

“问题链”的设计可以根据学生存在的问题和困惑点构建问题。在问题教学过程中，要关注教师的主导作用和学生的主体作用。教师是问题的预设者，教师根据课程标准、教学目标、学生的反馈、教学的经验预设问题；而学生是问题的起源，问题的产生主要来自于学生的课前摸底测试、学生作业、学生练习、学生提问、学生回答等。问题的设计还应该引起学生思维的共振，激发学生自己去发现问题、提出问题和解决问题，激发学生的思维活动。

2.2 适切性原则

“问题链”的设计要根据学生的“学”，符合学生的认知规律。课前，教师要充分做好教学准备工作，及时了解学生的认知情况，根据学生已有的认知水平设计问题。设计问题要注意把握问题的难易程度，如果问题过难，新旧知识无法建立联系，学生就会丧失信心。如果问题过易，可能使学生对学习不感兴趣，逐渐养成懒于思考的习惯。经常给学生设置适当的障碍，使问题处于学生的“最近发展区”，有适度的思维难度，引导学生经过努力去获得知识，产生成功感。

2.3 层次性原则

“问题链”的设计要注意层次性。问题的设计可以根据“五何”问题设计原则，即“由何”、“是何”、“为何”、“如何”、“若何”的思维层次展开，也可以采用“低起点、分层次、高落点”的策略。要充分了解学生新知识的生长点，围绕教学核心，在新知识的生长点与教学目标之间，从已知到未知、从具体到抽象、由浅入深、层层递进、循序渐进地设计问题，逐步展开问题的探究。

2.4 生成性原则

“问题链”的形成既有预设问题又有生成问题。生成性是指在教学过程中形成的而不是在教学之前就存在的问题。问题不是一成不变的，课堂教学中还要解决学生在课中新生成的问题，不同的学生在学习中会生成不同的问题。所以，教师应该根据课堂实际及时调整问题教学策略。

3 初三化学复习课中“问题链”教学的实施过程

结合复习课的特点以及学生实际情况，以“氢氧化钠样品成分的探究”为例，介绍初中化学专题复习的“问题链”教学实施过程。“问题链”的复习课教学过程通常包括：“问题链”教学的准备→“问题链”的形成→“问题链”教学的实施及评价三个部分。本课中，用熟石灰成分的检验作为课前测试题，以此来检验学生知识准备情况，同时又作为课后的测试题，对“问题链”教学的实施效果进行了检验。

3.1 复习课中“问题链”教学的准备

在问题链教学的准备阶段应做好解读课标、分析学情这两项工作。课程标准是教师进行教学设计的依据。在问题链的预设阶段首先应参照课程标准的三维教学目标，了解需要达成的教学要求。其次在课堂教学中，虽然教师是问题的预设者，但学生是问题的起源，问题的产生主要来自于学生。通常可以通过学生作业、练习和试题中暴露出来的问题发现学生学习的薄弱点。也可以通过课前检测，了解学生与物质的检验相关知识的掌握情况。

案例1 “氢氧化钠样品的成分探究”的课前检测

①请写出检验熟石灰是否变质的有关化学方程式。

②如何检验熟石灰在空气中是否完全变质？

课前检测题1的学生情况统计显示，只有57.70%的学生完全正确，11.50%的学生部分正确，30.80%的学生不正确。说明大多数学生对于熟石灰在空气中变质的原因是知道的，但是他们对于检验熟石灰是否变质的方法并不完全清楚。课前检测题2的统计显示，只有50%的学生完全正确，3.80%的学生部分正确，46.20%的学生不正确。说明只有一半的学生对于如何检验熟石灰是否完全变质是清楚的，还有一半学生不太清楚。

通过课前检测题1和2发现，学生对物质的成分检验还存在一些困难，对混合物的成分检验还缺乏认识。根据学生出现的困惑点有层次地设计问题链，为复习课教学做好问题准备。在设计问题链时，教师要明确哪些问题是需要学生整体理解和基本掌握的，哪些问题是需要学生分层掌握的。“氢氧化钠样品成分的探究”一课的教学中，氢氧化钠的性质、氢氧化钠样品成分的推测、混合物中各成分的定性及定量检验是本课的重要内容。

3.2 复习课教学中“问题链”的形成

复习课的“问题链”设计通常既要考虑知识点，又要从学生思维水平的角度出发，知识掌握是显性的，思维发展是隐性的，问题链是促进学生知识掌握和思维发展的媒介。

复习课的“问题链”一般由多模块的问题组成，问题和问题之间、模块和模块之间应该有一定的联系，如将“氢氧化钠样品成分的探究”一课设计成“白色固体成分的探究”及“样品中究竟有多少氢氧化钠？”两个模块。“问题链”中问题可按照布鲁姆的认知教育目标分类法，由“知道”、“领会”、“应用”、“分析”、“综合”、到“评价”逐级提升问题的难度。问题的层次性主要按照“五何”问题设计原则，即设计“由何”、“是何”、“为何”、“如何”、“若何”等问题，由单一到综合、由简单到复杂的问题链逐级达到知识掌握及思维水平发展的教学目标。问题可按封闭性、半开放性、全开放性等形式，设计一系列多样性的问题。

案例2 “氢氧化钠样品成分的探究”的问题链形成

从课前准备中发现，学生对于检验物质是否变质、是否完全变质的问题存在困难，对混合物的成分检验缺乏认识。为此设计如何检验氢氧化钠样品可能部分变质的问题，引导学生从观察→猜想→方案设计→实验检测和评价等方面展开分析和讨论，通过学生的思维冲突和交流互动，总结混合物成分的检验方法。同时，提出更高的思维要求“如何测定样品中氢氧化钠的质量分数？”，对学生的思维方法、思维质量进行深度的挖掘，并总结对此类问题的思考方法和解决思路。

3.3 复习课中“问题链”教学的实施与评价

本课包括两个模块，其中第二个模块中又包括两个子模块。每个模块的教学中都是以交流研讨-归纳总结的形式展开，在师生充分互动中完成教学任务。

（1）交流研讨：教师根据以往的经验预设了问题链，师生围绕着这些预设的问题进行交流探讨。但是在实际的课堂教学中，学生思维不一定按照教师的设想走下去，常常产生新的问题，即“问题链”教学过程中还可能生成新的问题。所以，复习课应该鼓励学生多说、多讲、多练，从学生的回答、讨论中发现新问题。因此，“问题链”教学过程中既有当前教学急需解决的问题，又有让学生自己回味、值得思考的问题，非常想要继续探讨的问题。

（2）归纳总结：复习课要注意引导学生对问题的归纳和总结。复习课不是做几道习题就行了，而是通过复习课教学使学生对知识重新排列组合，使学生明白问题背后所隐含的化学思想、化学方法，力图概括解决此类化学问题的思路规律。

以下将以“氢氧化钠样品成分的探究”一课为例，选择第二个探究活动“氢氧化钠样品中究竟有多少氢氧化钠？”，说明在复习课教学过程中如何正确地实施“问题链”教学。

案例3 “氢氧化钠样品的成分探究”问题链教学的实施与评价

探究二、氢氧化钠样品中究竟有多少氢氧化钠？

方案2 测定气体计算碳酸钠的质量

学生从图1中选择仪器设计实验装置。学生设计的方案有如下两个（如图2和图3）。

教师组织学生展开交流讨论。

教师：为什么选用稀硫酸不用稀盐酸？稀硫酸的量要加多少？

学生：用稀盐酸会产生氯化氢气体干扰二氧化碳气体的测定。稀硫酸要足量，加到不再有气体产生使得碳酸钠完全转化为二氧化碳气体。

教师：如何测定二氧化碳质量？浓硫酸的作用是什么？加氢氧化钠固体的目的是什么？

学生1：浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果。

学生2：第一个氢氧化钠装置吸收二氧化碳，反应后氢氧化钠比反应前氢氧化钠增加的质量就是吸收的二氧化碳质量。

学生3：空气中二氧化碳和水也会干扰二氧化碳的准确测量，最后再增加一个氢氧化钠固体的干燥装置，吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰测定。

学生改进方案，设计方案三（如图4）：

继续分析讨论：

教师：还有哪些因素会影响二氧化碳的准确测定？如何使反应容器里的二氧化碳全部被氢氧化钠固体吸收？

学生1：反应容器里的二氧化碳难以全部被氢氧化钠固体吸收。可以用氮气赶二氧化碳气体。

学生2：也可以用氢氧化钠溶液吸收除去空气中二氧化碳，用处理过的空气赶二氧化碳气体。

学生3：装置中空气也会干扰二氧化碳气体的测定。还要将装置中空气赶完后再进行实验。

学生改进方案，设计方案四（见图5）：

教师：是不是这样进行实验就可以了？我们为了实验的准确性，我们还要多次实验，减少偶然误差。实验方案的设计要关注细节，细节是实验成功的关键。在以后的学习中我们还会学到其他测定方法。

归纳梳理：定量测定要求准确可靠，在测定时注意以下两个问题。

①测定时，所加的试剂要足量。

②测定的物质要纯净，不含其他物质。

“氢氧化钠样品成分的探究”这节课在教学形式上与以往的课相比有了较大的变化，围绕“问题链”，通过师生互动、生生合作，教学目标被一个个突破。但是教学效果如何，还需要一定的方法来测量。课前教师设计两个测试题对学生进行了检测，在教学任务基本完成且教师未对课前测试题进行讲解分析的情况下，要求学生再次完成这两道测试题。课前课后测试题的完成情况如图6、图7所示。可以看出，复习课后学生对物质检验和样品中物质质量分数的测定方法有了较好的认识，知识和方法的掌握情况有了大幅度的提高。

这节课以白色固体样品为研究对象，围绕着样品中是否有碳酸钠和氢氧化钠，如何测定氢氧化钠的含量这两个模块展开探究，设计了系列问题对实验装置和操作流程进行讨论。在一个个问题的解决与突破过程中，学生的综合运用化学知识解决实际问题的能力、实验能力和思维品质等都得到了提高。当然“问题链”教学的设计与实施要求教师对学科知识有深刻的理解，有较强的课堂组织管理能力，特别是设计出科学合理的问题链，并将预设的问题与教学过程中生成性问题有机融合起来，需要教师有较强的学科素养。

参考文献：

[1][7]王后雄. “问题链”的类型及教学功能——以化学教学为例[J].教育科学研究，2010，（5）：50～54.

[2]吴学录.以“问题串”为载体，实施化学有效教学[J].教学月刊（中学版），2010，（4）：12～14.

[3]鄢红春.问题链教学模式[J].物理通报，2012，（9）：9～11.

[4]蒋天林. “问题链·导学”教学模式的探索与思考[J].教学月刊（中学版），2011，（4）：7～9.

[5]赵玉玲.“问题链”教学法的探索与实践[J].现代教育，2012，（5～6）：88～89.

初三化学用语复习 篇7

初三化学用语复习

(第一学期)

教学目标

1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。

2．能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。

3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。

教学过程

【引言】化学用语是用来表示物质组成、结构、性质、变化的一种重要的国际性化学科技语言，因此熟练地掌握好化学用语是学好初中化学的关键之一。我们要通过本节课的复习，达到能够熟练地运用化学用语。

【板书】

一、有关原子的化学用语 1．元素符号

【设问】书写元素符号有哪些规则？

【回答】书写元素符号注意第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

【讲解】书写元素符号时，不要大写、小写不分。也不要认为大写就是把字母写得大一些。这些都是同学经常犯的错误。还要注意小写字母不要互串，例如铜写成Cn，锌写成Zu。我们要熟练掌握书上的27个常用的元素符号。

【设问】大写字母C能组成哪几种常见的元素符号？ 【回答】C(碳)、Cu(铜)、Ca(钙)、Cl(氯)等。

【投影】在下列第一排大写字母和第二排小写字母之间用短线连接(每个字母只能连接一次)，表示五种常见的元素符号，并写出元素符号的名称。

A

M

S

H

P

I

g

n

b

r 【讲述】这是一道简单的元素符号练习题，看哪一位同学连得又快又正确。请最快做好的学生把答案写在投影片上。【投影】投影学生答案后开展讨论。

【设问】元素符号表示哪些意义？以O为例说明。【回答】O既表示氧元素，又表示一个氧原子。

【小结】元素符号是化学用语的字母，书写要规范，避免一些习惯性的错误。

【板书】2．原子结构示意图 【投影】

原子不显电性的原因

核电荷数=质子数=核外电子数 离子带电的原因

核电荷数=质子数≠核外电子数(根据投影讲解。)【投影】下列结构示意图表示硫原子的是______。

【回答】D 【讲解】本题解题时先看核电荷数。硫元素的核电荷数是16，B、C可以排除。再看核电荷数是否等于核外电子数，相等才是原子，不等的是离子。

【投影】填表

(讨论略。)【小结】元素的性质跟它的原子最外层电子数有密切的关系。最外层上的电子数，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于4个，稀有气体元素的原子一般是8个(除He外)。元素的化合价是元素原子相互形成化合物时的性质，所以也决定于原子最外层的电子数。掌握原子的结构，可以帮助理解、记忆元素的化合价。还应当了解有些元素会显示不同的化合价。

【板书】

二、有关分子的化学用语 【板书】l．单质化学式的书写 【投影】写出下列物质的化学式：

氧气______，氢气______，氦气______，氮气______，氖气______，氯气______，铁______，硫______，磷______，铜______。

【练习】请两位学生板书，其他学生写在笔记本上。

【讲解】常见的非金属气体单质，分子是双原子分子，如O2、H2、N2、Cl2。稀有气体由单原子构成、固体非金属和金属，由于结构复杂，一般用元素符号表示，例如Fe、S、P，实际上只代表相应物质的化学式。

【板书】2．化合物化学式的书写

【投影】写出二氧化硫、五氧化二磷的化学式。【练习】请一位学生板书，其他学生做在笔记本上。

【讲解】书写氧化物的化学式，氧元素写在右边，其他元素写在左边，把两种元素的原子个数分别写在元素符号的右下角。如SO2。

【投影】写出下列物质化学式中原子团的名称和化合价。

(回答略。)【讲解】有的物质分子中有两个原子团，如NH4NO3。【设问】利用化合价书写化学式的原则是什么？ 【回答】化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。【讲述】对，下面我们练习一下。

【投影］写出下列四个方块中第一行跟第二行的元素或原子团组成的化学式，并写出名称。每小组做一小题，每组请一位学生把答案写在投影片上。

【讨论】投影学生答案，开展讨论。

【讲解】书写化学式时，一般把金属元素、氢元素、铵根写在左方，非金属元素、酸根、氢氧根写在右方，顺序不能颠倒。化学式中元素正负化合价的代数和一定要为零。化学式中原子的个数比要约简，如氧化钙不能写成Ca2O2，应是CaO。

要特别注意的是：H2CO3、H2SO4应叫做碳酸、硫酸，不能叫碳酸氢、硫酸氢。ZnS应叫硫化锌，不要跟硫酸锌混淆。

这里还要说明一点，分子式仅表示由分子构成的物质。由离子、原子构成的物质，例如NaCl，只表示Na+和Cl-的个数比是1∶1，在氯化钠晶体里并没有氯化钠分子，所以NaCl只是氯化钠的化学式。化学式是含义更广泛的化学用语。【投影】简单、确切地表达下列化学用语的意义。

(1)2H______，(2)O2______，(回答略。)【讲解】要掌握原子、分子、离子的基本概念。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素符号前面的系数是原子的个数，化学式的前面的系数是分子的个数，离子符号前面的系数是离子的个数，系数是1省略不写。要注意离子符号和化合价的表示方法的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别。

【投影】具有下列质子数的四组元素中可能形成A2B型化合物的是______。

A．12和17

B．11和16

C．13和8 D．l和8 【回答】(不一致。)【讲解】A2B型化合物中，A显正价，B显负价。因为化合物中各元素正负化合价的代数和要等于零，A是+l价的，B只能是-2价；A是+2价的，B只能是-4价，不过这种情况很少见。质子数l是H，11是Na，它们跟质子数是8的O和16的S，可以结合成A2B型化合物，例H2O、H2S、Na2O和Na2S。正确答案是B和D。

【投影】下列物质中的氮元素表现出可变化合价的种数是____________。

HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、N2、NH4NO

3[

]

A．五种

B．六种

C．七种

D．八种

【回答】C 【讲解】在标具有可变化合价元素的化合价时，要先标出已知确定化合价的元素，然后根据正负化合价代数和等于零，算出具有可变化合价元素的化合价。单质的化合价为零。NH4NO3中氮元素的化合价可根据铵根和硝酸根的化合价分别算出两处氮元素的化合价。

【小结】化学式是化学用语中的重要环节，它承上启下，物质的组成、变化都以它为基础，同学们必须牢固掌握，避免下列错误：

(1)化学式中元素正负化合价代数和不等于零，例如，碳酸钠写成NaCO3、氧化铝写成AlO。

(2)违背书写原则，如2OS、ClNa、Al3(SO4)2。

(3)原子团和化学式混淆。例如，把碳酸写成CO3，把氨气写成NH4。

(4)任意夸大应用化合价书写化学式的原则而臆造事实上不存在的分子式。

【板书】

三、有关化学变化的化学用语 【板书】1．化学方程式

【设问】书写化学方程式要遵循什么原则？(回答略。)【投影】下列化学方程式书写正确的是____________。

A．2H2O===2H2+OC．2Zn+2HCl===2ZnCl+H2↑

D．2NaOH＋+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

【回答】D 【设问】A、B、C错在哪里？(讨论略。)【投影】书写化学方程式的原则、步骤、意义和内在联系

【归纳】根据投影，边讲边归纳。【投影】下列说法是否正确？说明理由。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以4g碳和8g氧气反应，能生成12g二氧化碳。

【回答】有不同意见，请双方学生阐明理由。【讲解】根据化学方程式C+O

2CO2。可以知道，反应物、生成物各物质之间的质量比是3∶8∶11，4g碳没有全部参加化学反应，只有3g碳和8g氧气反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳11g。

【投影】配平下列化学方程式

【练习】请两位学生把答案写在投影片上。【讨论】投影学生答案，开展讨论。【设问】用哪些方法配平这些化学方程式？

【回答】第(l)题用最小公倍数法，第(2)、(4)题用奇数配偶法，第(3)题用观察法。

【投影】写出下图编号的化学方程式

【练习】请两位学生把答案写在投影片上，其他学生做在笔记本上。【讨论】投影学生答案，开展讨论。

【投影】根据下面的实验装置和实验程序，写出下列各物质的化学式，各部分发生反应的化学方程式。

A和C都是无色气体，C能燃烧。B和D都是黑色粉末。当加热D时，黑色粉末逐渐变为红色，试管两处的澄清石灰水变浑浊。写出A、B、C、D的物质名称，甲、乙、丙、丁部位发生的化学方程式。

【练习】请两位学生把答案写在投影片上，其他学生做在笔记本上。【讲解】本题是用化学用语回答的实验推断题，解题的突破口是当加热D时，黑色粉末逐渐变红色，可知D是氧化铜。B也是黑色粉末，它跟A反应时生成C。C可以还原氧化铜。由以上事实推断，C是一氧化碳、B是碳、A是二氧化碳。然后写出相关的化学方程式。

【投影】投影学生的答案后开展讨论。

【小结】学会用化学用语对物质的性质、变化规律、实验事实进行推断。

教学说明

化学用语是初中化学教学的重点，也是难点。在教学中通过顺口溜、小竞赛、实验等手段激发学生的兴趣。从利用概念进行记忆和书写逐渐过渡到根据物质结构理解记忆和书写，使学生较牢固地掌握化学用语。

专家讲评

执教者精心设计化学用语的每一个认识步骤，将繁杂的知识有条不紊地呈现在学生面前，便于学生掌握。

教学中能结合学生易犯的毛病、联系实验创设问题情景，利用顺口溜、竞赛等手段激发学生的学习兴趣。教师只有采用多种教学手段，才能让学生在新情景下维持学习的积极性。

初三化学复习上册化学知识点 篇8

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲　我们周围的空气

1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

化合反应：A＋B+……＝C

分解反应：D＝A＋B+……

第三讲　自然界的水

1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源

(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲　化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲　碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较：

6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物质间的转化。

第七讲　燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。