教案的书写过程是对教学设计和教学理念的整理过程,包括教学课时、教学时间、教学重难点、教学准备,教学实施过程,导入、讲授、讨论、作业、板书,还有教学后的反思和小结,有助于教学的顺利进行和总结提高。以下是小编精心整理的《沪教初三化学教案全集》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！
初三化学方程式全集
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
点燃2Mg+O2====2MgO 点燃S+O2 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰纯氧中是蓝紫色的火焰同时生成有刺激性气味气体。 点燃C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃2C+O2====2CO 现象：燃烧
点燃4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟
点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 △
MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下)点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
点燃C+O2====CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
△Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 的气体生成
△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显
高温CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具
有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2ONaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OCaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO
3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)
3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)
2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)
2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO
3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝气
MgCl2(Mg(NO3)
2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：
△CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑高温
CuO+CO====Cu+CO2 生成
△
H2+CuO====Cu+H2OCu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaClCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2OFe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
点燃
3Fe2O2=Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O2FeCl3+Fe==3FeCl22Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面给大家分享一些关于初三化学知识点沪教版，希望对大家有所帮助。
初三化学知识点1
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体、“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
初三化学知识点2
酸碱盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
初三化学知识点3
一.氧气(O2)
1.氧气性质
1.1物理性质
(1)通常情况下，是无色无味的气体
(2)密度略大于空气
(3)不易溶于水
(41.2化学性质降温降温
(1)来源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)实验P31
a.木炭+
现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛++水
现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+
现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+
现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应
类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2
(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35
a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2
c.装置：固固加热型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥
②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯
e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(3)实验室制氧双氧水法实验P36
a.原料：双氧水和二氧化锰
b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2
c.装置类型：固液不加热型
d.催化剂
《苏州园林》
教学目标 知识与能力：
1. 品味“苏州园林”之美(图画美)
2. 分析《苏州园林》之美(文章的结构美、语言美) 3. 掌握说明文语言的特征 、说明方法、说明顺序 过程与方法：
1. 朗读法，理解课文内容
2. 圈画法，掌握说明文的语言特点 3. 温故知新法，掌握说明文的相关知识 情感态度与价值：
1. 学会欣赏我国的园林艺术，学会欣赏美的事物 教学重难点: 教学重点：感受“苏州园林”的图画美
教学难点：分析《苏州园林》的总分的文章结构和说明文相关知识 教学课时：两课时 教学过程： 课时一
一.导入(3分钟)
说道北京的特色建筑我们会想到“胡同”，说道上海的特色建筑我们会谈到“石库门”，说道敦煌我们会提到“莫高窟”，说道草原文化我们会提到“蒙古包”，那么当提到苏州，你会联想到哪一种特色建筑呢?江南水乡的地理环境，人文气息营造了园林这样一种建筑，而苏州的园林更是一绝，成为中国建筑史上的传奇。今天我们就来学习一下叶圣陶笔下的《苏州园林》，感受一下苏州园林的建筑特色，同时学习一下叶圣陶这样一位文学大家对于文章的独到把握。
二.作家介绍 (3分钟)
叶圣陶，江苏苏州人，原名叶绍钧，作家、出版家、教育家。有“优秀的语言艺术家”之称。
写作意图：应香港的风光画报出版之邀，为画册《苏州园林》作的序文。 三. 初读课文，整体感知
1. 自读课文，明确字词读音(5分钟) 2. 整体把握课文(5分钟)
(1)苏州园林给作者的总的印象是什么?
明确：苏州园林是我国各地园林的标本，各地园林或多或少都受到苏州园林的影响。 (2)苏州园林有一百多处，他们的总体特征是什么?(共同点) 明确：务必使游览者无论站在哪个点上，眼前总是一幅完美的图画。
四.细读课文，结合图画，领略苏州园林之美(8分钟)
1. 自读课文，以“苏州园林美在__________”为模板，感知苏州园林之美。 为了构成整体的图画美
(1)讲究亭台轩榭的布局(3) (2)讲究假山池沼的配合(4) (3)讲究花草树木的映衬(5) (4)讲究近景远景的层次(6)
为了构成细节的图画美
()注意每一个角落的图画美(7) (2)注意门窗的图案美(8) (3)注意色彩搭配的协调美(9)
2. 逐段朗读，结合图片，品味苏州园林各部分的美 (10分钟) 第3节：不对称的美，自然之趣
第4节：假山的堆叠，池沼周围景色的配置 第5节：栽树和修剪树着眼于画意
第6节：隔而不隔，界而未界的花墙和廊子
第7节：书带草、爬山虎、蔷薇木香、竹子、芭蕉 第8节：雕镂琢磨的门窗
第9节：水磨方砖、广漆，水磨方砖
四. 探究文章结构特征
感受完苏州园林的图画美之后，我们来进一步感受一下叶圣陶这篇文章《苏州园林》的结构特征，品味一下它的结构美。
1. 这篇文章总共10小节，那么要怎么进行段落划分呢?结合我们刚才所说的文章内容，给文章划分一下段落。
第一部分：第1节(对苏州园林总的评价) 第二部分：第2—9节(说明苏州园林的特点) 第2节：总说苏州园林的特点(图画美)
第3——9节：从布局、景物处理、花木、乃至墙、廊、门窗等方面分说苏州园林的特点。
第三部分：第10节(指出对于苏州园林，可以介绍的远不止所写的这些，引人回味)
2. 总结：所以说这是一个总说—分说—小结的文章结构。
3. 这是一篇说明文，那么这样一个总分的结构，在说明文中，我们说这是一种怎样的说明顺序?请同学课后思考这样一个问题，这样一种说明顺序还有怎样的特征?
作业：1. 再读《苏州园林》，注意字词书写
2. 完成课本p4 阅读第二题(在书上划出相关语句) 3. 背诵并自默写《饮湖上初晴后雨》、《钱塘湖春行》
课时二
一。复习导入
复习巩固上节课的文章结构，从而引出本文的说明顺序 二.掌握本文的说明顺序
逻辑顺序:由总到分，由主要到次要，由局部到细部的特点。 三种说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序。 初中阶段学过的说明文：《中国石拱桥》、《晋祠》
三.说明方法的掌握 1.复习巩固
初中阶段常见的说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、引用、下定义、画图表等
2.本文中出现的说明方法 分类别：
(1)为了达到这个目的，他们讲究亭台轩榭的布局，讲究假山池沼的配合，讲究花草树木的映衬，讲究近景远景的层次。
(2)有些园林池沼宽敞，就把池沼作为全园的中心，其他景物配合着布置。水面假如成河道模样，往往安排„„ 作比较：
(1)我国的建筑，从古代的宫殿到近代的一般住房，绝大部分是对称的，左边怎么样，右边也是怎么样。苏州园林可绝不将就对称，好像故意避免似的。 (2)苏州园林与北京园林不同，极少使用彩绘。 举例子：
(1)或者是重峦叠嶂，或者是几座小山配合着竹子花木，全在乎设计者和匠师们生平多阅历、胸中有丘壑„„
(2)阶砌旁边栽几从书带草，墙上蔓延着爬山虎或者蔷薇木香。 列数字：
四扇、八扇、十二扇，综合起来看，谁都要赞叹这是高度的图案美。
四.说明文语言的特征
1. 说明文语言的准确、精炼的特点在这篇文章中是怎么体现的?有哪些词语可以体现这一特点。
说明文语言的准确性、周密性主要表现在：
(1)表示时间、范围、程度、推测、频率、数量等有关修饰限制词语要准确无误，如“基本”、“大约”、“比较”、“一般”、“极个别”、“主要”等表示修饰限制的词语;
(2)约数和确数。无论使用的是约数还是确数，都体现了说明文语言的准确性。 (3)表明资料来源的词语：据说、据调查、据统计、据专家估计、据资料显示等。 (4)关联词语的使用，可使语言表达更连贯、更严密。
表时间——已经、早已、一直、渐渐、当时、刚刚、迄今……
表程度——仅、最、比较、几乎、相当、很、尤其、稍微、更加、格外…… 表范围——一切、部分、全部、都、大多数、少 数、之
一、总共…… 表数量——多、有余、很少、许多……
表估计(或推测)——大约、可能、左右、上下、可算、也许…… 表频率——经常、常常、屡次、总是、有时、往往、通常……
表明资料来源的词语——据调查、据统计、据专家估计、据资料显示、据说……
理解分析说明文语言的准确性基本题型 1.限制性词语能否删去?为什么?
2.某词能否替换为另一个词语?并说明理由。 3.加点词语有何作用?
4.从说明文语言“准确性” 的角度分析句子。 5.关联词语在表意准确性上的特殊作用。
(1)苏州园林据说有一百所处„ 明确： “据说”是留有余地的说法
(2)务必使游览者无论站在哪个电上，眼前总是一幅完美的图画。、 明确：强调了图画美的特点
(3)我国的建筑，从古代的宫殿到近代的一般住房，绝大部分是对称的„„ 明确：范围上作出的限制，
(4)至于池沼，大多引用活水„„ 明确：范围上作出限制
(5)苏州园林与北京的园林不同，极少使用彩绘。 明确：数量上加以限制
五.揣摩语句，理解语句丰富的内涵
1. 我觉得苏州园林是我国各地园林的标本。
明确：这里是典范，样本的意思。用这个词非常简练地说明苏州园林在各地园林中的重要地位以及对各地园林的广泛影响。
2. 因此，谁如果要鉴赏我国的园林，苏州园林就不该错过。 明确：指对艺术品的欣赏和评价，
3. 假山的堆叠可以说是一项艺术而不仅是技术。
明确：艺术是强调个人独创性的活动，其成果能给人审美愉悦，并且无法被复制;技术意味着有固定的程序和手法，一般可以大量复制。
四、总结
苏州园林的特点：图画美
《苏州园林》的结构特点：总分的结构 《苏州园林》的语言特点：准确精炼
作业：1. 在作业本上完成p4“表达”的练习
第五章 金属与矿物第四节 石灰石的利用内容：
1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。
2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化(写出化学方程式)。
3、用盐酸和石灰石(或其他碳酸盐)作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰。本节在本章中的地位与作用：认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。理解检验物质的依据和方法。通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。参考资料：1.大理石是结晶质碳酸钙，白色的大理石——汉白玉是纯净的碳酸钙，它的结构致密，是极好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量钴、钛、铜等杂质，分别呈红、黄、蓝色，含三价铁的呈黑色或灰色，含二价铁的呈绿色。它们都是很好的建筑、装饰材料。石灰石是非结晶质碳酸钙，它在自然界里的贮量比大理石多，也因含不同的杂质而呈不同的颜色。石灰石是冶金工业上的助熔剂，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白垩是深海底的海栖生物遗骸沉积而成的，土状，致密。它可以用作涂料，还能用作动物酸中毒的解毒剂，外用去湿剂、收敛剂等。2.制造水泥的概况。把石灰石和粘土等原料分别碾成粉末，然后按适当比例混合，制成生料，放在约150米的倾斜回转窑里煅烧。原料从高端流入，燃料从低端喷入，在高温(1400~1500℃)下，原料经复杂的物理—化学变化后，烧结成块状熟料。冷却后，加入少量(2~3%)石膏(调节水泥硬化速度)。最后研磨粉碎，即成普通硅酸盐水泥。
第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解 教学目标：
1.了解物质的分散现象。
2.理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3.了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4.初步分清悬浊液和乳浊液。
5.培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点难点：
溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标：
1.能说出几种生活中的分散现象。
2.背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉笔灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均
一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程： 设问：海水为什么是咸的?黄河为什么是浑浊的?医院里用的碘酒是怎样制成的? 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读p153活动与探究
1.悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 (分层) 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 (分层) 食盐： 透明液体 (稳定) 酒精 ： 透明液体 (稳定) 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1.固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水;固体农药(西维因);石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2.一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中;石油原油;橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点?(浑浊不透明，会分层) 引出概念：3.一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点? 归纳：溶液的特点是：均
一、稳定的、久置不分层。 巩固新课(方法：练习反馈)
二、水溶液的某些性质 当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。 学习目标：
1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。
2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。
3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。 教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本p160溶质和溶剂相关内容。 思考问题：
1、什么叫溶解?与溶化是否一样?
2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成? 讲授新课：
1、关于溶质、溶剂(方法：分析讲解) 阅读实验：课本p160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。 分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么?溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：溶质：固体、液体或气体 (1)溶液的组成 溶剂：通常为液体
(2)溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。 关于物质的溶解性： 问题引入：
(1)沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因? (2)为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快? 引出概念：
物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
教学目标
1、通过朗读和品味，理解歌词中的含义，领会歌词中蕴含的思想感情
2、培养学生观察生活的习惯，乐于歌唱生活的情怀 教学重点与难点
“春天”核心意象的意义 教学过程
教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图
导入在中华民族自强不息奋发复兴的历程中，一个个伟大的名字嵌入中国人的记忆深处。近现代史上，就又很多，大家能说说吗?
他们如启明星闪烁在天际，照亮东方的黎明。今天，让我们把目光投向他——邓小平，一个让无数中国人骄傲的名字，一个伟大的中国人民的儿子，一个永远演绎春天故事的不朽传奇。 举例：林则徐、康有为、梁启超、谭嗣同，孙中山，毛泽东、刘少奇、周恩来、朱德、邓小平„„谈话导入，调动学生原有知识积累，激发兴趣，同时锻炼口语能力。 听音乐
看图片播放歌曲《春天的故事》、多媒体展示特区深圳的一些图片，了解这座城市的繁华。 同学们，刚才让大家看了一些深圳的图片，如果你对这个城市的历史有些了解的话，你肯定会惊叹于他的发展速度。二十几年前，这里不过是一个破落的小渔村罢了，但一位伟人在这片土地上勾画了一幅改革开放的蓝图，开拓了改革开放的新局面。欣赏音乐，观看图片，直观了解深圳，了解改革开放以来取得巨大成就和翻天覆地的变化。创设情境，带入文本。 感知文本
1、自由朗读，这首歌记录了哪两件具体的事?你从文中什么地方看出来的?
2、集体朗诵，这首歌表达了什么主题? 朗读
1、1979年春天，邓小平在深圳勾画出了一幅改革开放的蓝图;1992年春天，邓小平南巡，开拓了改革开放的新局面
2、这首歌呈现了改革开放的光辉历程和人民对美好理想的不懈追求，热情赞扬了邓小平同志的丰功伟绩。
在此环节中，简单介绍邓小平，重点评述其在改革开放中的伟大手笔，明确歌词中的内容和思想感情。
思考探究
1、再次品读，思考问题：这首歌词的核心的意象是什么?为什么用此来作为歌词的题目?
2、这首歌词通过描写邓小平同志两个改变中国面貌的大手笔，热情讴歌了老人的丰功伟绩，说说这两部分是如何展开的，圈画出关键词句加以说明。
3、教师领读，领会歌词内涵
交流、讨论、师生齐读
1、春天
邓小平的两次南巡都在春季;
作者的春天，七九年时作者命运的转折
祖国的春天，十一届叁中全会的召开也是祖国命运的转折;九二年邓小平南巡讲话后，全国各地掀起改革开放热潮，全国发生了翻天覆地的变化，处处呈现出勃勃生机。
2、歌曲没有把更多的赞美堆砌在邓小平身上，而是把着眼点放在他的改革开放政策为中国带来的翻天覆地变化上：“神话般地崛起座座城，奇迹般立起座座金山„„”深刻地描绘出邓小平倡导的改革开放政策给中国人民带来的物质生活的改善，精神生活和思想意识上的巨大变化。进一步深挖歌词主旨。
创编歌词、表达情感
1、请同学们以“„„的故事”为题，结合自己的生活经历创作一首歌，字数、行数不限。
2、小组交流，每组推荐一位同学朗读自己的作品，或者唱出来。
创作、交流、展示引导学生关注自己的生活，做一个细心人，热爱自己的生活，敢于展示自己。 布置作业
1、你还听过哪些歌颂伟人的歌曲，搜集一或两首，听听歌，也了解了解这些伟人的故事。
2、有人说，一首好歌肯定是一首好诗，但好诗并不一定都适合谱曲歌唱，请大家课后探究：诗和歌词有什么异同。(选做)
完成作业。把阅读与写作结合起来，提高学生语文能力。
充分锻炼学生自主学习的能力，让他们通过网络开拓视野、增加累积。 附：
邓小平简介
邓小平(1904—1997)，中国杰出的无产阶级革命家，中国改革开放的总设计师。
邓小平主持中国共产党十一届三中全会，实现党的历史性转变，确立了以社会主义现代化建设为党和国家的工作重心。
邓小平主持通过了《关于建国以来党的若干历史问题的决议》，对建国32年来党的重大历史事件特别是“文化大革命”作出了正确的总结，实事求是地评价了毛泽东的历史地位，充分论述了毛泽东思想作为党的指导思想的伟大意义。
邓小平提出“一国两制”的构想，圆满解决了香港、澳门问题。他为中国人民找到了一条建设具有中国特色社会主义道路。
邓小平关于建设有中国特色社会主义的理论，在马克思主义发展史上，第一次比较系统地回答了中国这样经济文化比较落后的国家如何建设社会主义，如何巩固和发展社会主义等一系列重大问题。
作者简介
1979年春天，邓小平在深圳勾画出了一幅改革开放的蓝图;1992年春天，邓小平南巡，开拓了改革开放的新局面;1994年，又一个春天，三位投身特区的艺术工作者，有感于自己的亲身经历，写出了一首感人至深的歌《春天的故事》——他们用歌声记下了深圳乃至整个中国的变化。虽是歌曲，《春天的故事》却有诗史般的气势——难怪后来它被成功地改编成了交响乐;虽然气势恢弘，它却又十分亲切，使人如沐春风。后来，这首歌被选入大型文献记录片《邓小平》，一时间国内国外都在传唱。歌声中，一幅改革开放的画卷徐徐展开，一本屡经磨损的像册缓缓翻过„„
王佑贵，作曲家，生于1950年。代表作品：歌曲《春天的故事》、《长大后我就成了你》。蒋开儒，歌词作家，生于1935年。代表作品：歌词《喊一声北大荒》、《春天的故事》、《走进新时代》。
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