在教学工作者实际的教学活动中,总归要编写教案,教案是教学蓝图,可以有效提高教学效率。教案应该怎么写呢?下面是小编为大家收集的《初三化学上册教案全套》,供大家参考,更多范文可通过本站顶部搜索您需要的内容。
人教版 初三化学教案 上册全套大全
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com
绪 言
【教学目的】
1.认识化学所研究的对象;
2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别,并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化;
3.初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】
物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时
【教学用具】
试管,铁架台,玻璃片,研钵和杵,酒精灯,坩埚钳,镊子,石棉网,单孔橡皮塞,导管,玻璃棒,烧杯,药匙,棉手帕,火柴,氢氧化钠溶液,酚酞试液,高锰酸钾,浓硫酸,70%的酒精溶液,胆矾,水,镁带,碱式碳酸铜,澄清石灰水等。
【教学过程】
引入新课:(表演魔术)
1.“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红); 2.“魔棒点灯”; 3.“烧不坏的手帕”
学生对此会感到神秘、奇怪,然后引导学生去看书上提出的几个为什么。
讲述:我们会在生活中发现许多类似的问题,而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释,因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调:做以下实验时注意三个方面的观察:
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 讲解:这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成,那么这两种变化有没有联系呢?
小结:在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时,石蜡受热熔化是物理变化,同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。
讲解:镁带能燃烧说明镁带具有可燃性,碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质,说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
小结:物理性质和化学性质
阅读:学习化学的意义、化学史及怎样学习化学
当堂练习:1.指出下列变化是物理变化还是化学变化?
⑴人的呼吸
⑵打碎玻璃
⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧
⑸水结冰
⑹镁带燃烧
⑺钢铁生锈
2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质?
⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性
⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性
⑷镁带具有可燃性
⑸水在0℃以下就会结冰
课堂小结:
物理变化、化学变化,物理性质、化学性质及它们的区别与应用。
布置作业: 化学书1. 2. 3.
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§1-2 氧气的性质和用途(第一课时) 【教学目的】
1.了解氧气的性质,掌握化合反应的概念。
2.指导学生观察实验现象,培养学生观察能力。 3.初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质
【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
问:什么是物质的物理性质和化学物质?
物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等,我们每天都生活在空气中,空气中有近20%的氧气,请学生观察所收集的氧气,回答氧气的物理性质?
然后请学生阅读课文P11页第
一、二自然段,总结氧气的物理性质。
一、氧气(O2)的物理性质:
无色、无味、气体、密度比空气略大,不易溶于水,液态,固态时呈淡蓝色。 讨论:鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?
通过讨论,使学生明确氧气不是完全不溶于水,而是不易溶于水,在水中只能溶解有少量氧气,水中溶解的氧气可以供鱼类生存。
二、氧气的化学性质
前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧,生成一种白色的固体。
1.碳(C)与氧气的反应
指导学生观察实验现象的方法,按反应前--反应中--反应后的顺序进行观察。
演示:碳在氧气中燃烧
反应前:木炭是黑色固体,反应中,在空气中点燃可以燃烧,伸入集气瓶中燃烧更旺,发出白色,放出热量。反应后,木炭消失,往瓶中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
问:如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗? 2.硫(S)与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中,硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。
比较两个演示实验的现象,碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰,硫在氧气中燃烧,呈蓝紫色火焰。为什么?
物质燃烧是有的有火焰,有的没有火焰,只有气体或蒸气燃烧才有火焰。
碳是固体燃烧没有火焰,硫在常温下是固体,但在加热时,硫从固体→液体→气体,所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应,呈现火焰。 问:木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺,为什么? 可燃物在氧气中燃烧,比在空气中更剧烈,因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了,或者说在空气中氧气只占21%,而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、
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§1-2 氧气的性质和用途(第二课时)
【教学目的】
1.通过氧气性质的学习,了解氧气的用途。 2.初步了解氧化反应的概念。
【教学重点】氧气性质,氧气的用途 【教学难点】氧气性质
【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下,可以与许多物质发生化学反应。
碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧,还有哪些物质可以在氧气反应呢?
演示:蜡烛在氧气中燃烧(用干燥的集气器,用排空气法收集氧气,这样可观察到瓶壁上的水雾。)
提示:注意观察实验现象,与在空气中燃烧现象进行比较,引导学生从(1)反应程度;(2)颜色变化;(3)生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。
现象:(1)比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾,生成使石灰水变浑浊的气体;(4)放出热量。 4.蜡烛与氧气反应
这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问:蜡烛与氧气反应是化合反应吗?为什么? 答:不是,因为生成物有两种。
氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
说明:氧化反应有的是化合反应,有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。
三、氧气的用途
氧气与人类关系密切,是人类生命不可缺少的物质,指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示,归纳氧气的用途。 【小结】
1.从氧气可供给呼吸,支持燃烧,掌握氧气的用途。 【布置作业】P14-15 3-4
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com §1-3 氧气的实验室制法(第二课时)
【教学目的】
掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们在实验室制备氧气时,还可用高锰酸钾来制备,这个实验老师已做过,这里我就不再重复,我只强调一下,实验应该注意的一些地方:
注意事项:①在安装实验仪器时,应遵循的实验步骤为从左到右,从上到下;②应该要检查装置的气密性及如何检查;③固体药品怎样装入试管中;④试管口应该稍向下倾斜(为什么?);⑤怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯,使整个试管均匀受热后,再固定加热,并用酒精灯外焰加热;⑥用什么方法收集(排水法),为什么可以用排水法收集,还可用什么方法收集,该在什么时候收集;⑦怎样检验收集到的气体是氧气,并如何验证该气体是否已收集满;⑧实验完毕时,应先将导管移开,再熄酒精灯。(为什么?) 该反应的文字表达式为:(略)
大家观察一下,这两个反应的表达式,会发现一个什么问题?
反应物是一种物质,反应后,产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
关键字眼:反应物是“一种”,产物有“两种或两种以上其他物质”
前面我们学习了氧气的实验室制法,但在实际生活中,工业生产过程中,需大量的氧气,不可能通过象实验室一样去制备,这们,产生的量既少,又浪费,我们知道大气的组成中,氧气占21%,这是一个很大的氧气仓库,于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明,这种想法是行得通的,人们利用氧气和氮气的沸点不同,将空气在低温条件下加压,使其液化,然后蒸发,由于液态氮的沸点是-196℃,比液态氧低,这们氮气就先蒸发出来,剩余的则主要是液态的氧。
【小结】
这一节主要讲了实验室制取氧气的装置,反应原理,介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。
【布置作业】P17-18 1-2
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否达到该物质的着火点。
【布置作业】P21 1-3 复习这一章
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 所以物质的化学性质,都是由分子所保持。
四、纯净物和混合物
演示:铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合,混合后,分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物:由二种或多种物质混合而成,这些物质相互没有发生反应,混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物:由一种物质组成的。
课堂练习:下列物质是混合物还是纯净物。 (1)空气(2)冰、水混合物 【小结】
分子是真实存在的,它的质量很小,总是在不断地运动着,分子间有一定的间隔,利用分子的基本性质,认识分子是保持物质化学性质的一种微粒,运用分子的概念,可以区别纯净物与混合物。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 1,氧原子核电荷数为8。
(2)原子的大小主要由核外电子运动的空间决定
原子核的体积很小,原子核的半径约为原子半径的万分之一,原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
(3)原子核虽小,它还可以再分。原子核是由质子和中子,两种微粒组成。 【小结】
原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成,原子核又是由质子和中子构成的。 【布置作业】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com §2-3 元素、元素符号(第二课时)
【教学目的】
1.复习元素的概念
2.掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】
元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】
【教学方法】讲述法 【教学过程】
1.判断下列说法是否正确?
(1)二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 (2)二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
(3)二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 (4)二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 (5)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成
2.氧气是由_____________组成。 氧气分子是由____________构成。
因为元素有一百多种,由元素构成的物质约有一千多万种,若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦,所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言,是学习化学的工具,正确掌握这一用语,对学好化学有重要作用。
四、元素符号
1.元素符号的意义
元素符号表示一种元素,还表示这种元素的一个原子,如S,表示硫元素,表示一个硫原子。
2.元素符号的写法。
(1)第一个字母用印刷体大写 如碳-C 氢-H 氧-O等等。
(2)有二个字母时,第二个字母应该小写。 如铜-Cu 锰-Mn 镁-Mg等等。
(3)元素符号的专用汉字都有一定规律: 气态非金属元素都有“气”字头,如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁,如溴
固态非金属元素有“石”字旁,如碳、碘等
金属元素都有“钅”字旁(汞除外),如钠、钙等。 【小结】
要求记忆常用元素有名称和其元素符号:能区别哪些是金属元素,哪些是非金属元素。
【布置作业】
记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com (3)二种元素组成化合物的写法:根据读法,一般是从右向左,读作“某化某”行读的后写,后读的先写。如四氧化三铁Fe3O
4、五氧化二磷P2O5等
三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示:分子个数。
右下角数字表示:原子构成的个数。 练习:写出下列符号表示的意义:
O:_______________________ 2O:_______________________ O2:_______________________ 2O2:_______________________
【小结】依据单质,化合物化学式的写法规定,能正确写出物质的化学式。
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第三章水氢
§3-1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】
1.让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识,使学生了解水的重要性
2.使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义,从而进一步加强环保意识
【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质,那么,还有什么物质对生命有重要作用,可与空气相比较的呢?那就是水,今天我们就来讨论一下关于水的问题。
水是由哪些元素组成的,它属于哪一类物质,它在自然界中主要以什么状态形式形成。
水是氢元素和氧元素组成的,属氧化物,它在自然界中主要以液态和固态形式存在,还有一些以气态形式存在。
一、水的自然界存在
阅读课本P45页“水的存在”。
水占地球表面的3/4,人体中约占体重的2/3,鱼体含水达70-80%,蔬菜含水达90%以上。
水是生命产生和存在的基本前提,它是构成任何生物体的基本成份,没有水,人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。
二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45-46页“水与工、农业”,讲解水与人类的关系,强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后,我们就该懂得如何来保护水资源。
三、保护水资源 1.节约用水
水对人类活动是极其重要的,虽地球上水的含量还不到总水量的1%,且分布不均,故需要节约用水。
2、水的污染
污染原因:工业上排放的“三废”,生活污水的任意排放,农业生产施肥、农药的不合理利用等,都会造成水的污染。 3.预防和消除水的污染
由于水污染严重影响人类的生活,以及工业生产,故需采取各种措施来预防和消除水源的污染,保护和改善水质,工业“三废”经处理后再排放,农业上合理利用农肥和农药等。
【小结】1.水的重要性2.水的存在3.水的污染、预防和消除污染
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com §3-3 氢气的实验室制法(第一课时)
【教学目的】
1.使学生掌握实验室用金属和酸反应,制取氢气的化学反应原理 2.理解什么样的反应是置换反应
3.学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】
1.实验室制氢气的反应原理和基本操作 2.检验氢气纯度的方法
【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
上一节课,我们通过水的电解,可知水是由氢元素和氧元素组成的,如何检验电解时产生的气体?
我们通过电解水可得到氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成,从实验中可知,氢气是一种可燃性气体,因为它是一种最轻的气体,故人们把它命名为“氢”。
用电解水来制取大量的氢气,耗电量大,工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。
一、氢气的工业制法
利用天然气或水煤气为原料进行制备。
前面我们已经学习过氧气的的制法,它的实验室制法和工业制法不同,这是因为它们的要求不同引起的,工业上要求量多,而实验室则是要求纯度高。同理,氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。
二、氢气的实验室制法 1.反应原理
用金属和酸反应制得 2.原料及方法
①原料:金属常用锌或镁或,酸常用稀硫酸或盐酸。 ②实验方法:
演示:锌粒与稀硫酸反应。
(1)先在试管中放几粒锌粒,再加5亳升稀硫酸。
现象:锌粒逐渐减小,溶液表面可观察到有气泡产生,管壁发烫,反应放热。 (2)用燃着的木条放在试管口。
现象:生成的气体可以燃烧,产生淡蓝色的火焰。 问:产生淡蓝色火焰可能是什么气体?
(3)把反应完毕,试管里的液体倒入蒸发皿,加热,蒸发液体后冷却 现象:有白色固体生成,是硫酸锌固体。 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 阅读课本P50页小字前一段内容,并认真观察图3-
6、图3-7。 因为氢气不溶于水(这个性质在电解水时已学过),故氢气可用排水法进行收集,再者由于氢气的密度很小,(说明一种气体密度大小,是通过它与空气的密度进
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§3-4 氢气的性质和用途(第一课时)
教学目的:
1、使学生了解氢气的物理性质,掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。
2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点:
氢气的可燃性。
难点:检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程: 问:
1、实验室里制取氢气用到哪些药品,其反应方程式是怎样的。
2、什么是置换反应。 引入新课:
在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质,现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质:
一、氢气的性质。
1、物理性质。
演示:先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容:并演示图3-9实验。 现象:摇动导管时,肥皂泡迅速上升,并向上飘去。
结论:氢气是一种无色、无气无体,难溶于水,密度比空气小,沸点为-252°C熔点为-259°C,并注意与氧气的物理性质进行比较。 设问:实验室收集氢气为什么可以用向下排空法? 答:因为氢气比空气轻,并举些生活的实际例子。
2、化学性质。
讲解:氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。 a、点燃纯净的氢气。
讲解:回忆做水的电解时,在电源负极产生的气体可燃烧,并放出淡兰色火焰是氢气,氢气燃烧会生成哪些产物呢?
演示:氢气在空气中燃烧(干冷的烧杯罩在火焰上方) 现象:
1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。
2、产生淡蓝色火焰。
3、烧杯壁上有水珠成。
4、放出大量的热。 结论:
如果氢气不纯混有空气(或氧气)点燃时会怎样呢? b、点燃不纯的氢气。
演示:演示图3-11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。
现象:刚点燃时,氢气安静燃烧过一会儿,突然听到“的爆炸的声,塑料瓶被气流高高起。
分析:(1)点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后,氢气从小孔逸出遇火燃烧。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com §3-4 氢气的性质和用途(第二课时)
教学目的:
1、复习氢气的可燃性,掌握氢气的还原性。
2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。
3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点:氢气的还原性。
难点和关键:氢气的还原性。
教具:试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程: 问:
1、实验室制取氢气的反应(1)为什么长颈漏斗的管口要插到液面下,而不能位于液面上?(2)为什么可用排水法收集氢气?(3)用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下?
2、氢气在常温下较稳定,当点燃时能发生什么反应? 氢气+氧气→水 H2 O2 H2O 氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性,除些之处,氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。
演示:氢气还原氧化铜
现象:(1)黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 (2 )试管口有水滴生成 氧化铜+氢气→水+铜 CuO H2 H2O Cu 注意:1)装氧化铜的试管,试管口要略向下倾斜。 2)先均匀加热,再固体在有药品的地方加热。
3)应先停止加热,让氢气继续通入一段时间,再停止通氢气(为什么?) 氢气夺取了氧化铜里的氧,跟它合成水,氧化铜失去氧,变成光亮红色的铜。 在反应里,氧化铜失去氧变成铜,我们说氧化铜被还原。 还原反应:含氧化合物里氧被夺去的反应。
问:氢气还原氧化铜,属于哪一种类型的反应?为什么?(置换反应) 氢气的用途
请学生阅读课文P56-57,氢气的用途部分。
【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质,在化工生产中有重要有用途,氢气还可用于生产盐酸,合成氨等。
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在化学反应中,金属元素的原子比较容易失去电子,而使次外层变成最外层,达到8电子的稳定结构,非金属元素的原子易得到电子,也使最外层达到8电子的稳定结构。
根据以下元素的原子结构特征,说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里,原子个电子是分层排布的,可原子结构示意图来表示电子的排布规律。
掌握原子结构示意图代表的意义,根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com §3-6 化合价(第一课时) 【教学目的】
1.通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义
2.掌握化合价,正价、负价等概念,能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3.掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ,练习法 【教学过程】
复习:1.阴离子阳离子的概念
2.离子化合物的概念,共价化合物的概念,
上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念,其中举了几个常见的例子:如离子化合物:氯化钠、氟化钙;共价化合物:水、氯化氢等,我们对比一下这四个例子,不难看出,这些物质中各元素的原子比总是一定的,比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2:1,不可能为1:1,也不可能为1:2等其他的一些比例关系,否则的话,就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构,就不能形成稳定的离子化合物了。同理,水、氯化氢中各原子的比例也是一定的,否则,构成的原子的最外层不会达到稳定结构,也就不会形成稳定的共价化合物,而且,原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比,这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质--化合价,我们这节刘术来学习化合价。
一、化合价
1.定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
化合价是几种原子化合的性质,那它的数值是怎样确定的,这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论,它的数值有正负之分。 2.数值的确定 ①离子化合物
离子化合物中元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目,其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数,正负号决定于共用电子对偏向和偏离,偏向哪一方,则此方就显负价,另一方显正价。 3.化合价的书写
元素的化合价是写在该元素的正上方,把正负号写在数字前,如KCl:应注意的是,化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别,不可混淆。我们从化合物中
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§3-6 化合价(第二课时)
【教学目的】
1.巩固元素化合价知识,熟记元素化合价
2.能根据元素(或原子团)的化合价书写化学式,并能判断所写的 化学式是否正确
3.学会根据化学式计算元素(或原子团)的化合价 【教学重点】根据化合价,正确书写化学式 【教学难点】根据化合价,正确书写化学式 【教学方法】讲述法,练习法 【教学过程】
化合物里各元素正负化合价代数和等于零,是正确书写化学式的原则
四、根据化合价正确书写化学式 1.标出化合物中元素的化合价
例1:标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠
1).先写出物质的化学式:
2).标出化合价(写在元素符号的正上方) 2.求化合物中某元素(或原子团)的化合价 3.已知化合价,书写化学式
步骤:①先写出组成化合物的元素符号,一般正价写左边,负价写右边,把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零, 【小结】
根据化合价概念,可以正确书写化学式,也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在,才能根据元素的合化价写出它的化学式,切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 问:为什么物质在化学反应前后,各物质的质量总和会相等呢?
答:在化学反应过程中,只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程,也就是说,在一切化学,反应前后,原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化,所在,化学反应前后,各物质的质量总和是相等的。
问:蜡烛在燃烧时,越烧,蜡烛越短,质量也就越小,说明它不适合质量守恒定律,对吗?为什么?
这种说法不对,因为蜡烛时,反应物是蜡烛的氧气,而产物为二氧化碳气体和水蒸气,产物都以气体形式散逸到空气中,所以越烧,质量越轻,它还适合质量守恒定律的。
问:镁带燃烧后的产物比镁带重,说明质量守恒定律不适合这个反应,对吗?为什么?
这种说法不对,因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气,而的物只有一种氧化镁固体,氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和,这个反应依然适合质量守恒定律。
【课堂小结】总结全节内容,突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、
2、 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 既然书写化学方程式有一定原则,那么要怎样进行书写化学方程式呢?下面我们就来学习化学方程式的书写步骤:
四、化学方程式的书写步骤:
1.写出反应物和生成物的化学式;
反应物写在左边,生成物写在右边,如果反应物或生成物不只一种,则用“+”把它们接起来,并在反应物和生成物之间用“-”连接起来。 2.配平化学方程式;
配平化学方程式就是使化学方程式,左右两边各元素的原子个数相等,配平的方法较多,有最小公倍数法、奇偶法、观察法等,下面我们来学习初中最常用的一种方法--最小公倍数法。
找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数,然后在化学式前配相应的系数,使其原子个数相等,然后把短线改为“=” 3.注明反应条件,生成物物质状态;
条件一般为点燃、加热(△),催化剂,高温等这些条件,写时一般写在“=”上方,但当其它条件与催化剂同时存在时,则一般将催化剂写在“=”上方,而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”,但当反应物中也有气体参加时,就不标,生成物中有沉淀生成时标“↓”,但当反应物有固体参加时,也不需标上。
【小结】总结全节内容,突出教学重点。 【课后作业】P73
1、
2、3 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail:leiyangzhu@126.com 2.注意解题格式的书写规范化。 3.注意单位的收写要求。
练习1:加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气?
练习2:在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜,若制取10克铜,需氧化铜多少克?至少需氢气多少克? 练习3:实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7克,问可生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度为0.09克/升)(精确到0.01)
练习4:实验室要制取2瓶,每瓶250毫升的氢气,要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得?(氢气的密度为0.09克/升) 【小结】根据化学方程式的计算时,化学方程式是正确的,经配平的,在解题时,应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76
1、
2、3 【板书设计】
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课
题
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
课
型
新
授教学媒体
多媒体、实验器材
教 学 目 标
知识 技能
1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;
2.通过化学知识的学习进一步了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性过程
方法
通过具体的事例,体会化学与人类进步及社会发展的密切关系,认识化学学习的价值。体会学习化学的方法。情感 态度
激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,关注与化学有关的社会问题。教学重点
知道什么是化学,化学与人类的关系;激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。教学难点
如何让学生了解什么是化学。教学内容及问题情境
学生活动
设 计 意 图创设情境,引入新课:
课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字,将纸张贴在黑板中央。
【引入】从今天开始我们就走进一个新的学习领域——化学(让一位学生同时将碱液喷在纸上)
【投影展示】教材中猫插图、图1-9及图 l-10
【讲解】这些精美的图片都与化学密切相关,都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。或许你对化学怀有许多疑问和好奇,我将与大家一起走进化学世界,消除你的疑问,领略化学魅力。
设置情境,感知化学的存在和重要:
【播放录像】 “绚丽多彩的物质世界”:蓝天白云、高山流水、草地树木、汽车奔驰、高楼入云、基因解谜、克隆技术、纳米材料、三峡工程……
【总结】我们看到的多彩物质世界,都与化学有关,化学无处不在。
探讨化学研究对象及什么是化学:
【设问】那么化学到底研究什么,什么是化学呢? 组织学生阅读教材,并思考下列问题: l.化学的研究对象是什么?什么是化学?
组织学生讨论所提问题。
【总结】化学的研究对象是物质:不仅研究已存在的物质及其变化,还要根据需要 教学内容及问题情境
研究和创造自然界不存在的新物质。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【提问】你能举出一些自然界原来不存在,而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗?
【总结介绍】塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。
介绍纳米铜,隔水透气的高分子薄膜材料、玻璃纤维、尼龙绳的性质与用途(配图片)。
【提出问题】你能说说你对水有哪些了解吗?
【深化理解】同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途,在化学中我们要从水的组成、结构、性质、以及水会发生什么变化和变化规律来研究它。就像了解一个人,我们要了解他的本质,化学就是从最根本的组成结构研究物质,再到它的性质用途,目的是更好的利用物质服务人类。
了解化学发展史:
【设问】化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗? 【引导自学】引导学生阅读教材2—4页相关内容,了解化学发展史。
【总结】引导学生归纳总结化学发展史。
①萌芽阶段:古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础:原子论、分子学说的创立。
③门捷列夫发现元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
④现代,先进仪器和分析技术的应用,使化学研究深入到微观世界。
⑤绿色化学(环境友好化学)
化学与人类的关系: 【提问】通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说明?
【总结】从人类衣、食、住、行的角度,列举大量的事实,说明化学与人类发展密不可分的关系。 【深入探究】
【设问】设想如果没有了化学,我们的生活会变成什么样?彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化? 【结论】
生活中处处有化学,学好化学,用好化学,能造福人类,使世界变得更加绚丽多彩。
教学内容及问题情境
【提问】怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?
【指导】化学和物理、生物一样,是以实验为基础的自然科学,我们在学习过程重要注重实验,做到仔细观察、规范操作…。
【总结】化学学习方法:
1.勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。
课堂整理:
【提问】学完本节课你知道了什么?
课堂反馈: 展示习题。
布置作业:查资料完成有关化学小论文 参考题目:
1、日常生活中的化学。
2、化学在现代社会的应用。
3、我感兴趣的化学前沿知识。
4、探索学好化学的方法。
学生将碱溶液喷向白纸,出现红色的“化学”两字。
学生欣赏图片
学生观看录像
体会化学与生活的密切关系,化学无处不在。
阅读教材1-2页相关内容
思考问题,讨论作答。
与老师一起总结。
学生活动
分小组讨论交流,举例。
观看、倾听,理解化学有研制新物质的任务和作用。感受制造出的新物质的巨大魅力。
畅所欲言,说出对水的了解。
通过教师以水为例进行的分析,进一步明确化学的研究对象和研究的内容。
阅读教材、自学整理。
学生归纳化学发展史,并了解几位科学家。
回答:密不可分,并举例说明。
在教师引导下总结。
小组讨论,提交结论。
体会化学的重要性。
学生活动
畅所欲言
倾听,理解。
总结,体会。
整理总结,积极发言。
完成练习。
课下完成。
创设趣味性化学情境,激发学生的好奇心。
让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力,激发强烈的求知欲。
深切感受到学习化学的重要性。培养学生树 立良好的化学情感。
利用录像(或幻灯片)中丰富多彩、接近生活的画面,创设问题情境,激活学生的思维,使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。
培养学生的自学能力,提高阅读水平,通过交流讨论培养学生交流意识和表达能力。
设计意图
加深学生对化学研究内容的认识
引导学生确立“从生活走进化学,从化学走向社会” 的学习意识。
让学生真正理解化学研究内容的内涵,树立学好化学、造福人类的远大理想。
通过自学了解化学发展史,既培养了自学能力,也提高归纳总结能力。
通过探讨化学与人类的关系,加深学生对化学重要性的认识。
设计意图
结合化学学科特点,在学习方法和学习要求上,给予指导。
归纳总结能力的培养。
巩固知识,及时反馈。
板 书 设 计
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.什么是化学:研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 。
研究对象:物质(已存在物质、研究创造新物质)
2.化学的发展史
①萌芽阶段:古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础:原子论、分子学说的创立。
③门捷列夫发现元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
④现代,先进仪器和分析技术的应用,使化学研究深入到微观世界。
⑤绿色化学(环境友好化学)
3.化学与人类的关系:人类离不开化学,化学无处不在。 勤思考、敢提问、善交流、常总结。
4.怎样学化学
讲规范、勤动手、细观察、务求真。
教
学
反
思
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点,本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。
一、质量守恒定律:
1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】①只适用于化学变化,不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物,不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中,;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒,不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
2、质量守恒定律原因:①宏观:在化学反应前后,元素的种类、质量均保持不变
②微观:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变
3、化学反应前后一定不变宏观:①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变
微观:①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变
一定改变宏观:①物质的种类一定变
微观:②分子种类一定变
可能改变:①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳
2、书写:
3、含义以2H2+2点燃2H2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个数比个水分子
③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应;②通过什么条反应:③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
一、学生分析:? ? ? ? ? 本学期我带初三年级3个班的化学课,这些学生有的学习习惯比较好,但也有许多学生没有养成良好的学习习惯和行为习惯。对于他们要因材施教,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
? ? 为了彻底解决以上问题,应据实际情况,创新课堂教学模式,推行“自主学习”方式,真正让学生成为课堂的主人,体验到“我上学,我快乐;我学习,我提高”。首先从培养学生的兴趣入手,分类指导,加大平时课堂的要求及其它的有力措施,平日认真备课、批改作业,做好优生优培和学习困难生转化工作。 ? ?
二、教材分析
? ? 沪教版新教材是按照修订后的《全日制义务教育化学课程标准》编写的,教材结合初中学生身心发展和学生的认识能力和发展顺序及他们对化学知识的认识顺序拟定的。同时从生产和生活的实际出发,适当拓宽知识面,以开阔学生的眼界,培养学生面向未来的适应能力,体现义务教育的性质和任务。 ? ? 本教材体系的第一个特点是分散难点,梯度合理,又突出重点。以学生生活中离不开的O
2、CO
2、水等引入,学习元素和化合物知识,同时有计划地穿插安排部分基本概念,基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合,有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力,还可以分散学习基本概念和基本理论,以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重点较突出。 ? ?
三、教学目标
? ? 理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际,学生的生活实际,使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神,使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题:
? ?
1、使学生学习一些化学基本概念和原理,学习常见地元素和化合物的基础知识,掌握化学实验和化学计算基本技能,并了解化学在生产中的实际应用。 ? ?
2、激发学生学习化学的兴趣,培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。
? ?
3、针对中考改革的新动向,把握中考改革的方向,培养学生适应中考及答案的各种技巧。 ? ?
四、实施措施
? ?
1、重视基本概念和理论的学习。
? ? 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中,既要注意概念的科学性,又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的,因此要特别注意遵循循序渐进,由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义,也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂,通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括,使学生形成概念,并注意引导学生在学习,生活和劳动中应用学过的概念,以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 ?
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO
2、CO、NO2,O3。 SO
2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气的性质
1、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰,放出热量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔,温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高,就是因为温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大。
例如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”,一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的:如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结:在化学反应中: 一定不变的是:①各物质的质量总和
②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是:①物质的种类 ②分子的种类;
可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体,需加热,制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应,可用向上排空气法, 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集,密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集,也可以用排水集气法收集; CO、N
2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是:①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,②加热高锰酸钾,③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 化学方程式:
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时,长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N
2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2 (1)药品:石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙,因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈,不容易收集;不用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,产生的氯化氢混在二氧化碳里,使二氧化碳不纯) (2)反应原理:CaCO3+HCl_______ (3)发生装置:固+液 不加热型
(4)收集装置:向上排空气法
四、水
1、电解水:正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2:1 电解水的实验可以得出的结论:(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述:(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化:
某些乡村,利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。 (1)自来水厂的净水过程:取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
(2)净化水的方法:蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种,净化程度由低到高的顺序:蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水; (2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法:①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣) ②把适量水放在蒸发皿中,加热蒸干,有固体剩余物是硬水,没有纯水。 (3)降低水的硬度的方法:①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏:获取纯净水的一种方法。注意:先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石,防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性质
(1)物理性质:通常状况下是无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大;在一定条件下能变成固体,二氧化碳固体叫干冰 (2)化学性质:
①不能燃烧,不支持燃烧,不能供给呼吸;
能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不稳定,容易分解H2CO3___________________ ③能和石灰水反应:CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反应:CO2+C_______________________
2、CO2的检验:
①把产生的气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳; ②把燃着的木条伸入集气瓶中,如果木条熄灭,证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中,如果紫色石蕊试液变红,证明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料
对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下,二氧化碳和水反应生成有机物,放出氧气 能溶于水,与反 应生成碳酸 干冰升华 吸热,使环
境温度降低 与一些物质反应生成化肥
4、CO的性质:
可燃性:CO+O2_____________________________ 还原性:CO+CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料,是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
6、二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸,当空气中二氧化碳的含量过高时,人便神志不清,最后死亡。 导致温室效应
臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应,叫温室气体。
②温室效应的可能后果:①两极冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。 ③大气中二氧化碳含量升高的原因:①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
④怎样控制温室:①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林,严禁乱砍滥伐
6、一氧化碳对人类不利的一面
CO有毒,原因是CO与血液中的血红蛋白结合,使生物体缺氧,最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风,防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时,一定要装烟囱,并且保持通风
六、碳单质:
1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质,它们的性质不同,是因为碳原子的排列方法不同 金刚石的性质:最硬 不导电 熔点高
金刚石的用途:自然界存在的最硬的物质,切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属,装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
石墨的性质 深灰色、有金属色泽,细鳞片状固体质软导电很高
石墨的用途①润滑剂
②铅笔芯
③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化) 活性炭的用途:
(1)、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气(2)、冰箱的除味剂(3)、制糖工业的脱色剂
回答者: 00羽翼0 | 六级 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器:
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12
六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成
一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S
P等。
8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3
SO2 等。
9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
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