时间的流逝很快，我们在季节的变化中，也积累了众多工作佳绩。回首看不同阶段的工作，个人的业务水平也有着提升，为了更好的了解自身工作水平，可以为自己写一份工作总结。以下是小编整理的关于《初三化学工作总结免费》，希望对大家有所帮助。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
《为了明天 把握住今天》
画横线的是必须记住的，随时准备默写!!!
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应： 10. 2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15. 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16. 2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. CaCO3 CaO + CO2↑
三.几个还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2016-2017学第二学期初三化学组
教研工作总结
通过一年的学习，大部分学生对化学都能表现出较浓厚的兴趣，能学有所进，学有所成，总体效果较理想，基本能达到预期的教学效果。这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生总体水平的提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。现将本学期化学备课组的工作总结以下
一 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取
掌握“双基”是学习化学的前提和基础。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，教学中力求每单元(课题)过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。由于学校有组织地进行了周六补课，我们也适当调整了进度，将下学期的一些内容提前地讲完，为下学期减轻负担。
二 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学是一门以实验为基础的学科。所以我们在教学中应准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。在期末复习期间也加大了这方面的复习。将中考有关探究的题集中复习，取得了好的效果。
三 深化课堂教学改革，认真钻研化学课程标准。
在初三化学的教学中渗透“新课标”的精神和要求。在课堂上采用分组讨论形式上课，能充分调动学生主动参与课堂，促进学生之间的情感交流。使“学习有困难的学生”的学习形式得以改变，促使全班同学的成绩同步提高。备课组收集一些新课标的资料印发给全体成员，让老师改变教育观念以适应化学课程标准的要求。
四 加强集体备课，强化教学过程的相互学习、研讨。
所谓集体备课我的理解是：优势互补，统一认识。统一认识是集体备课的主要目的之一。统一教学目标、统一重难点、统一基本知识和基本技能，从而防止教学过程中不分重点、甚至知识点漏讲等情况的发生。再譬如说哪些内容该补充，在何时补充等，都要在集体备课时明确，做统一安排。集体备课时，还要统一作业内容。如何提高学生的纠错率，建议作业讲评时学生要进行错题收集整理，提高个人对错题的理解率，也做为个人今后的复习资料。期末复习时我们也充分调动学生的积极性，先让学生整理每一单元的知识结构，加强记忆，老师上课时再给予订正。本学期备课组要求提前一周备课。每次备课要做到四定：定时间、定地点、定人员、定内容 集体备课不能代替个人备课。要想上出一堂精彩且质量高的课，必须要有个人特有的东西。这就必须个人精备。各人情况不同，备课形式不同。
化学备课组积极参加学校和组内的各种活动，老师们互相虚心学习教学方法与教学技巧，不断提高教学和科研水平与能力。以认真负责的态度上好每堂课，耐心辅导学生，并取得了赛课、课件评比的好成绩。老师们爱岗敬业，以德律己，以满腔的爱心关心学生，关心学生的成长。
九年级化学学科总结
这个学期，我担任九年级的化学教学工作。化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。
第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第一单元至第六单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。
由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。
一、调动学生学习化学的兴趣。
教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。
在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。
二、发挥化学实验的作用
化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。
三、重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
四、加强化学用语的教学
元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
五、努力做好复习总结工作
初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。
六、不足及努力方向。
在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。
李玉兰
自从和天元签约后，心中就有一种向往。新的工作环境如何?八月十五号我们老师报道了，然后开始培训，这才知道天元的教学模式是3321，即三学、三展、两点拨、一提升。要求老师会使用电子白板，经过三天的培训，我基本知道天元的高效课堂的流程。这就要求我必须会使用电脑，必须会用沃特打字，比起以前，自己感到面临很大的挑战，不怕，世上无难事，只怕有心人。高科技的今天，就要求我们得与时俱进。
我接的是九年级化学，九年级由于面临升学，对高效课堂要求不太严格。但我使用的是课件与导学案同步教学，在教学中，先把导学案发下，让学生自学，每上课前，我要抽出一组作为代表进行检查，反馈信息，然后我在用课件上课时，就会有的放矢讲解，课堂效率也达到了高效。这样教学的优点是：一可以促使学生自学，提高学生的自学能力。二是可以扩大课堂的容量，使学生见识多、认识广，即提高学生的高度，又提高了学生的广度。三是节省了老师的时间。自己也教学相长，电脑的基本操作也熟练掌握。步入正规，就开始整理自己教学理念。
中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，对学习没有达到执著的程度，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中及时根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。
一、激发和保持学生学习化学的兴趣。
学生刚接触化学时，对化学都很有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但当发现学化学需要记忆的知识繁杂，尤其学到化学用语、基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”，认为化学是一门难学的学科，对化学逐渐失去兴趣。为此我就对学生进行了化学史教育，讲一些化学家不畏困难危险探索化学奥秘的轶事;讲中国古代的伟大成就和近代的落后，讲中国的崛起也需要化学，多数学生都能感到学好化学知识重要。
初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。例如：在学习地壳中元素的含量时，我用“洋鬼子扛着铝铁钙”。记住地壳中元素的顺序。实验室制氧气的两种方法：高锰酸钾制氧气，固固加热的装置，集气首选排水法，向上排空也可以，操作步骤7个字，“茶庄定点收利息”。
二、精讲精练，努力提高教学效率
教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法-----“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。例如学完炼铁的原理是还原时，我让学生书写出换一种还原剂氢气或炭粉还原氧化铁、氢气还原氧化铜的化学方程式，进而明确异同点，进一步复习巩固了氧化还原反应等。
三、尽力做好单元复习工作
初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，每一章都帮助学生进行归纳，打印相应的过关复习作业，让学生学有所依、学有所获;练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。
光阴似箭，转眼一学期过去，自己感到既紧张又愉悦，有一点成绩感。在新的环境中，结识了许多新的同事与新的弟子，同事间和谐的氛围，也提高了自己的工作效率，弟子们的渴望知识的表情，也促使自己去提高。功夫不负有心人，一分耕耘一分收获，自己也取得了一定的成绩。让自己高兴的是：第一次学生评教时，自己得九年级段第一，这说明自己得到学生的肯定，这给平时自己在课上花的功夫离不开，记得，有一次，在介绍分子与原子时，自己的兴奋加幽默的语言，感染了班内的同学们，班内沸腾起来，有的学生高喊：“分开了，分开了”，“咦”，“结合了，结合了”，同学们说的是：分子分开，原子又结合成新的分子。自从这一课学习后，同学们很牢固的掌握了这一课的知识点。我不仅在怎样教会学生知识上下功夫，而且也在怎样和学生建立感情上下功夫，不论课内与课外，都与学生随和的交往，课外，与学生谈生活、理想、家庭、亲人。学生有困难及时伸出温暖的手。这一学期，我承包6个学生，我会经常的去关心他们，无论金钱与语言，自己毫不吝惜的给他们，他们6人，这一学期，考一次试，进步一次，自己感到很高兴。
天元为我提供舞台，我在台上展示了自己的风采。在这一学期中，自己虽然有一些成绩，但也有一些不足，今后自己会更加努力，希望自己微薄的力量能为天元的明天增辉，也为自己的学子们助一把力。2013年将过，迎来了2014，让我们一起张开怀抱迎接天元辉煌的到来，也祝各位学子在2014年考上自己满意的学校。
化学方程式反应现象
2Mg+O22MgO现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O22HgO现象：银白液体，生成红色固体
2Cu+O22CuO现象：红色金属变为黑色固体
4Al+3O2现象：银白金属变为白色固体
3Fe+2O2现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2
C+O2 CO2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O22H2O+CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O22H2O+4CO2现象：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2现象：生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑现象：水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O现象：黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2W +3H2O现象：冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2现象：冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl22NaCl现象：剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO现象：煤炉中常见反应、空气污染物之
一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3现象：碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3现象：石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象： 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2现象：白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3现象： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑现象 ：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑现象： 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COCu + CO2冶炼金属
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象： 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4现象：溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2现象： 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象： 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O现象：白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O现象： 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O现象：白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O现象：白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O现象：白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O现象：白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O现象：白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O现象：白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O现象：白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O现象：白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O现象：白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象： 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O现象：白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象： 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O现象： 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O现象：白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O现象：白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O现象：白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O现象：白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O现象：白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O现象： 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O用途： 吸收CO、O
2、H2中的CO
2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl现象：有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2现象：白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O现象：有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH现象： 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH现象：有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O现象：蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O现象：白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓现象：有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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