初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究
摘 要：新课改推行后，初三化学教学迎来新的挑战。为了更好地培养学生的综合素质，初三化学有必要进行生活化知识的教学。从初三化学教学中生活化知识教学的实践出发，对这种教学方式做了简单分析。
关键词：初三化学教学;生活化知识;实践;探究
初三化学对于学生来说是一门新鲜的课程，学生往往会充满期待，教师要懂得利用这种期待，培养学生对化学的兴趣，为后期的学习打下坚实的基础。初三化学教学中采用生活化知识教学是培养学生兴趣的有效途径之一，有利于提高教学水平。
一、情境导入生活化
在生活中，化学一直发挥着巨大作用，人们总是在不自觉地应用着化学知识。因此，初三化学教学应用生活化的情境导入能够帮助学生更好地进入学习的状态。如，在讲人教版化学第九单元《溶液》时，教师可以以纯净水、糖水、盐水、感冒药泡的水为例，先单一比较水中物质的种类，再将它们交替混合，比较水中物质的种类，从而引出溶液的概念。这能够帮助学生对溶液形成清晰的认识，有利于之后相关内容的学习。
二、实验操作生活化
化学的学科性较强，教师要想方设法让知识深入浅出，提高学生接受度。在教学过程中，教师应当把学生生活中遇到过或者听说过的化学反应通过生活化的实验操作呈现在课堂之上，营造生动活泼的教学气氛，引起学生的兴趣，巩固学生对该知识的认识。如，在讲人教版化学第十单元《酸和碱》时，可以利用生活中常见的石灰石、食用醋在课堂上进行酸雨腐蚀建筑物的实验操作。教师用石灰石模拟建筑物，用食用醋模拟酸雨，让学生观察“酸雨”淋过之后“建筑物”的反应，进而得出酸雨对建筑物具有腐蚀性的结论。在这个过程中，学生充当了“酸雨腐蚀建筑物”的目击者，处于主动学习状态，这种情境会给学生留下强烈的印象，可以使學生牢牢地掌握知识点。
三、知识内容生活化
化学具有复杂性，化学知识生活化有利于教学的开展。如，在讲人教版化学第三单元第四课《爱护水资源》时，教师可以多选几个生活中发生的不同类型水污染的案例，引导学生思考导致水污染的原因，进而思考水污染的危害，最终使学生确立爱护水资源的环保意识。
初三化学教学中，生活化知识教学贴近学生生活，可以拉近化学和学生的距离，可以培养学生学习化学的兴趣，有利于化学教学质量的提高。这种教学方式值得广泛推广。
参考文献：
蒋中云.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[D].西北师范大学，2006.
作者：李平
摘 要：生活化知识教学不仅提高了初三化学教学活动的生活化与社会化，也有助于提高初三学生化学知识水平以及化学知识实践运用能力，引导初三学生养成合理运用化学知识来解决生活问题的习惯。简单介绍了生活化知识教学主要内容，分析了生活化知识教学对提高初三化学教学质量的重要性，在结合初三学生化学学习能力的基础上，为提高初三化学教学中生活化知识教学效率与教学效果而提出一些合理化的建议。
关键词：初三;化学教学活动;生活化教学;实践;探讨
初中不仅是初中生心智发育的重要阶段，也是初中生开始构建化學理论知识框架的重要时期，更是培养初中生生活实践能力以及自主学习能力的关键时期。利用生活化知识教学活动来降低初中化学教学难度，提高初中生对化学基础知识的理解记忆力与实践运用能力，从而实现提高初中化学教学质量的最终目的，因此，初中化学老师应适当提高生活化知识教学的组织频率，提高生活化教学思想与初中化学教学活动的融合度，为充分发挥生活化教学活动对提高初中化学教学质量的促进作用奠定基础。
一、简单介绍生活化知识教学的主要内容
生活化知识教学可以简单理解为是现实生活与教学活动相结合的教学方法，老师既可以利用真实生活情景来组织开展教学活动，也可以利用教学工具或者多媒体教学设备等来模拟再现生活场景，在强化初中生生活主体意识的基础上，最大限度地提高初中生参与生活的积极性与主动性，从而加快初中化学教学目标向初中生内在需求的转变速度，进而实现让初中生从生活中学习知识、在学习中提升生活能力的目的。
二、分析生活化知识教学对初三化学教学的影响
1.有助于增强初中生的求知欲与探究欲
生活化知识教学有效提高了初中生解决生活问题的能力。初中生在日常生活学习过程中必然会遇到各种各样的生活难题，初中生可以通过学习文化知识以及参与探究活动等方式来获取解决生活难题的方法与技巧，不仅可以满足初中生获取不同学习体验和情感体验的需求，也提高了初中生化学知识实践运用能力。初三化学老师利用生活素材来组织开展化学教学活动，鼓励初中生主动去发现问题，并在思考问题与解决问题的过程中实现自身知识水平的提升与知识体系的完善，让初中生认识到学习化学知识对自己未来生活的帮助，从而增强初中生努力学习化学知识的欲望。
2.有助于提高初三化学教学模式的灵活性与有效性
原有初三化学教学模式以灌输式或者理论讲解式教学为主，化学老师过于重视初中生化学素养的培养与化学考试成绩的高低，不断压缩化学实验课课时数，甚至直接占用化学实验课的时间，加剧了初中化学理论教学与实践教学比例的不平衡性，弱化了初中化学理论教学与实践教学的相互促进作用。生活化知识教学有效弥补了原有初中化学教学模式的弊端与漏洞，加强了初中化学教学活动与初中生日常生活的关联性，不仅提高了初中化学课堂教学效率，也提高了初中化学教学活动形式的灵活性以及教学内容的生活性，为构建初中化学高效课堂奠定了基础。
三、初三化学教学中生活化知识教学实践分析
1.利用生活现象来解释初三化学知识
初三学生刚开始接触和学习化学知识，以学习化学基础知识为主。初三化学教学内容具有较强的简单性、生活性与实用性的特点，初三化学老师利用生活中常见现象来解释抽象复杂的化学知识，实现了初中化学知识从抽象到具体的转变，有效降低了初中生学习化学知识的难度。比如，初三化学老师在讲解灭火原理知识的时候，可以先让初中生回忆燃烧的基本条件，和初中生一起分析现实生活中灭火实例，随后让初中生一起讨论灭火方法，并找出不同灭火方法之间的共同点与不同点，从而加深初中生对灭火原理的理解与记忆。初中生学习燃烧与灭火原理相关知识，可以提高初中生面对火灾时的应对能力，有效提高了初中生的生活能力和生存能力。
2.强化初中生化学知识实践化的意识
初中化学老师在深入研究化学教材内容的同时，还应了解初中生化学学习情况，提高初中化学教学活动的生活化，有效缓解初中生对化学教学活动的抵触情绪，从而培养初中生学习化学知识的兴趣爱好。比如，化学老师可以利用多媒体教学设备以及互联网信息技术来组织化学情景教学活动，更加直观形象地展示日常生活中常见化学物质的基本形态与特点，帮助初中生更加准确地把握生活中常见的化学物质的本质。
3.提高初中化学课后作业的生活化与实践化
化学老师可以转变原有初中化学课后作业布置形式，多布置一些需要初中生亲手实践验证的作业，提高初中生化学知识实践能力。
化学是初中各学科中与初中生日常生活关联性最密切的学科之一，利用生活化知识教学活动来提高初中化学教学活动的生活性、强化初中生运用化学知识的意识，为实现初中生化学素养与初中化学教育事业的共同发展奠定基础。
参考文献：
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[3]刘福双.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].文理导航(教育研究与实践)，2017(8).
编辑 王彦清
作者：吴金亭
摘 要：初中时期所学习的化学课程属于一门奠基课程，它帮学生了解化学常识，激发学生对化学这门学科的好奇心应该是初中化学的教学目的。初三化学教师应该对以往化学教学方法和模式进行改进和突破，打破限制，提升课堂质量。文章针对初三化学教学当中生活化知识教学在学习上的应用展开研究，希望日后的化学教学更上一层楼。
关键词：初三化学;生活化;教学应用
一、 引言
初三是化学这一重要学科学习的初始阶段，也是打基础的阶段，其可以为高中生的化学学习打下坚实的基础。化学这门学科，主要是分析物质的构成，研究物质性质及观察其变化规律等。而初三阶段的化学，更多是能够在生活当中观察到、应用到的知识，因此会让学生感觉到亲切和有趣，但高中化学与初三化学相比难度增加，理论性增强，在初三时，要为高中化学学习打下坚实的基础，使学生产生浓厚的学习兴趣，将课堂中学到的理论知识与生活相结合，培养学生主动思考能力和学习兴趣。
二、 初三化学生活化教学的内涵与目的
对学生来说，生活才是他们受教育的中心，教育在生活中进行，再反馈给教学工作，才是教学的终极目标。所谓生活化教学，其实就是传授给学生知识时，注重以生活进行引导。初三化学要求学生善于观察生活，从生活出發对问题进行探索，教师要将学生学习的热情激发出来，最终让学生能够自主解决生活中存在的化学问题。所谓生活化学习，就是让学生能够将理论与实践相结合，知识来源于生活，生活反馈回知识，能够将日常生活中的化学知识整理出来，最终实现将化学实践能力提升的目的。以日常生活中所观察到的化学方面的问题作为一个起点，通过教师的耐心引导和细心启发，结合书本当中的化学知识，可以使学生更好、更多地对生活中的化学问题进行学习、理解和解决，时刻在生活中学习和感受在生活当中所见到的化学问题，体会学习化学的乐趣和意义。以上内容是为初三化学教学生活化的真正内涵。
初三化学的教育，正处于化学启蒙时期，这个时期，教师要引导学生对生活进行观察，观察生活当中的自然现象，从而使学生善于找寻物质及其变化的素材，了解化学变化的真正奥秘。在生活化知识的教学过程中，教师要引导学生观察生活，激发学生对化学这门学科的好奇心和对化学进行深入了解的愿望，使学生能够轻松快乐地体会科学进步以来，人们生活质量的提高和人与自然之间的关系，逐步形成科学的物质观，能够以发展的眼光看待生活。通过生活化知识进行教学，要注意寻找素材时，要贴近学生的生活，注重引导，并以学生为主体，重在引导学生进行自主学习，让学生体验到化学的美妙。
三、 初三化学开展生活化教学的原因
(一)为高中生化学的学习打下良好的基础
在高考中化学所占的分值很高，同时也是高中重要的主科之一。由于高中化学知识较为难懂，高中生对化学这门学科产生了畏惧心理，对化学，学生既怕、又不得不学，影响了学生的综合成绩。在初中时期，化学教学的任务就是为高中化学的学习打基础，调动学生学习的积极性，使他们在未来的学习中能够更加轻松。
(二)锻炼学生思维能力
学生在平常的生活当中，看到正在发生的化学现象是常事。而这些现象能够使初中生对化学这门学科充满好奇，进而使学生学习热情提高。如果学生在生活中能够解决化学方面的问题，可以满足学生的求知欲，使学生在其中获得成就感，也能够将理论与实践有效结合，学生思维逻辑得到充分提升，并能够学会融会贯通、举一反三，能够更好地将化学知识运用到生活当中，也为后续学习打下基础。通过生活化教学培养学生的思维逻辑，能够使得学生终身受益。
(三)提高学生实践能力
兴趣是孩子最好的老师，学生在进行学习的时候，能够影响学习效率的因素之一就是兴趣。在初中阶段，让学生经常在生活中见到所学的化学知识，并进行贴近生活的学习，才能够起到事半功倍的效果，从而使学生产生学习兴趣，进而主动学习。在以往的教学活动中，教师为主体，教师进行机械的传授，教师仅仅追求教学进度和学习成绩，忽略了学生的主观能动性，导致无法提升学生的综合素质，使学生对化学这门学科产生排斥心理，从而使化学的学习过程受到阻碍。新课改以来，教师逐渐不再使用传统的教学方法，而是在课堂当中，选用更符合学生实际的方法，对学生进行适当的引导和传授，将学生变为课堂的主体，使得课堂内、书本内的知识在现实当中得到了合理的实践，使得学生能够自主思考，大胆创新。
四、 当前初三化学教学存在的问题
由于传统教学忽视了学生需求，导致学生排斥化学这门学科，学生热情不高、动力不足。虽然在初中阶段，化学课程相对来说较为基础，且具有实验性和趣味性，但是毕竟其中仍然涉及一些如化学方程式、化学反应、元素周期等专业性、理论性较强的专业性知识，这些知识和数学知识紧密相关，使得学生在学习过程中感觉到吃力。在当前的化学教学中，仍然有部分化学教师习惯用传统教学法。部分化学教师忽视了生活化的教学必要性，在课堂当中，他们采用灌输式教学法，导致班级中的学生越来越排斥学习化学，对化学这门学科丧失信心和兴趣。另外，还有部分教师在进行生活化教学时，忽视了实践的必要性，只是简单地引入生活化的理论内容，导致课堂实际教学效果不佳。
五、 初三化学生活化教学的应用策略
(一)调整教育思想，改变教学模式
新课改背景下，教师需要基于素质教育的要求，在课堂中引入生活化知识对学生进行教导，以从各个方面提升学生的能力，贯彻新课改的教育方针，实施素质教育。想要实现生活化教学，要改变传统的化学教学模式，
教师需要做出相应的调整。首先，从思想上进行调整，抛弃陈旧的思想，以全新的教学任务、教学目标进行化学教学，提高学生的动手、动脑等能力，将学生学习的劲头带动起来，使学生参与到化学实验当中，既培养学生的动手能力，又能加深学生对化学知识的理解和掌握。在教学过程当中，仅依靠灌输理论知识是不够的，还需要教师对学生进行观察和引导，教师要通过观察学生在课上的表现及面对知识点的表现状态，进行评估和反馈，然后针对观察到的现象对教学模式进行调整，以做到针对不同的学生，有不同的教学方法，能够最大限度发挥学生的潜力。在生活化教学当中，教师应该做到转变教学思想，重建教学模式，使学生热爱学习化学，使课堂教学丰富生动，并加强学生的实际操作能力。
(二)理论与实践相结合
就当前的初中化学来说，教材中的知识，主要是培养学生的化学常识，所包含的内容较为基础。而在初三学生刚刚接触化学时，教师应该在化学教学当中多考虑学生的实际情况，再结合生活实际，对化学进行教学。比如，常见的化学课本中出现的化学现象：在探测山洞时，用燃烧的火把进行试探，如果火把灭了，则不能进入该山洞。随后，教师可以让学生就这种情况进行小组讨论，讨论不能让人进入的原因，为学生引入课本当中的知识点——火焰的燃烧条件：要在有氧气的环境之下才能燃烧。之后，再延伸至“C”在“O2”当中燃烧生成“CO2”的化学方程式，带领学生进行燃烧实验。教师准备好实验器材如酒精灯、煤块、火柴等工具，给学生讲解好实验注意事项，使学生亲自动手做实验，研究生成的气体，再将学生的思维引回山洞的气体环境情境，引入课本中对二氧化碳的检验，即将燃烧的小木条伸入生成的气体当中，从而形成一系列的实验。课本中的知识大多来自生活，因此，在初三的化学中，教师要注重将理论与实践相結合，使学生产生求知欲，使其充分认识到学习化学在未来学习和生活中的重要性。
(三)以学生为主体
当今初三化学课不应被课堂限制住，毕竟课堂中的实践有限，教师还应在生活中，引入课堂知识并自觉适当的拓展，引入生活化的知识，并且教师要引导且支持学生积极观察身边的现象，让学生选择自己感兴趣的现象进行实验，通过教师和教材中的实验步骤，在保证安全的情况下，将实验方案设计出来。教师要将以学生为主题的教学理念贯彻到底，使学生提升动手能力，并且提升学生的思维逻辑，教师只要在其旁边适当指导即可。比如，在分析空气这一课时，教师应该做到的就是为学生提供实验场地和实验器材，如实验室、酒精灯、红磷等相关器械，将实验步骤和实验目标制订好后，在实验之前为学生讲解实验的原理、注意事项、学习目标等，剩下的时间，交给学生自主独立完成即可。在课堂当中，以学生为主体，是引入生活化知识教学的重要前提，是新型教学思想的重要体现。
(四)与社会生活渗透的教学
在化学教学前，教师要做到在备课时，将教材与生活的内在联系挖掘出来，并找到其相互渗透与相通的点，在课堂当中展现出来，做到主动地加强化学与生活之间的联系。教师要做到相互渗透，又不能完全渗透;既要估计课时限制，适当将书本与生活进行联系，又要依靠教学内容，选择联系的重点与非重点，生活实际和教材内容要分清，不能都不侧重，也不能全都侧重。比如，在讲授空气的成分这一节课时，自然而然想到的就是环保方面的问题，如空气污染，臭氧层等。对初中生来说，他们年纪尚小，对自然现象不甚了解，教师在讲授过程中，侧重点应放在教材上，对生活中出现的环保问题，如“酸雨”“温室效应”“臭氧”等内容进行适当渗透，使学生有初步了解即可，等到学生知识得到扩充，学习更难的知识点，如硫酸的处理时，就可以把侧重点放在环境保护。再比如，在讲授“化学元素与人体健康”这一章节时，教师可以侧重于日常生活当中人们所知道的人体所需营养物，如，糖类、蛋白质、维生素等该如何摄取，它们是食物在人体中如何吸收、转化的，从而将化学知识与日常健康饮食相联系，提高学生对人体所需的常量、微量元素的认识。如此，教师既能够使学生提高学习兴趣，又能够使学生对于健康有了一定的认知。这些知识对人类健康、生活等有重要的意义。
六、 结语
综上所述，在初三化学教学中，想要让学生接近生活、了解生活、热爱生活，教师就要注重课程中对生活化知识进行运用，这样不仅能够使学生更好地学习初三化学的知识点，还能使学生变得积极负有责任。通过生活化知识的教学，还可以提升学生的学习兴趣、观察能力、创新能力等，为学生今后的学习打下坚实的基础。
参考文献：
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作者简介：邓廷木，江苏省启东市，江苏省启东市天汾初级中学。
作者：邓廷木
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。 SO
2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气的性质
1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和
②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类;
可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N
2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2 (1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯) (2)反应原理：CaCO3+HCl_______ (3)发生装置：固+液 不加热型
(4)收集装置：向上排空气法
四、水
1、电解水：正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化：
某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 (1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水; (2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣) ②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 (3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性质
(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 (2)化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;
能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3___________________ ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反应：CO2+C_______________________
2、CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳; ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料
对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反 应生成碳酸 干冰升华 吸热，使环
境温度降低 与一些物质反应生成化肥
4、CO的性质：
可燃性：CO+O2_____________________________ 还原性：CO+CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
6、二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。 导致温室效应
臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。 ③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐
6、一氧化碳对人类不利的一面
CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
六、碳单质：
1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
石墨的用途①润滑剂
②铅笔芯
③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化) 活性炭的用途：
(1)、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气(2)、冰箱的除味剂(3)、制糖工业的脱色剂
回答者： 00羽翼0 | 六级 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成
一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S
P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3
SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。
一、质量守恒定律:
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变
②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变
微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变
一定改变宏观：①物质的种类一定变
微观：②分子种类一定变
可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳
2、书写：
3、含义以2H2+2点燃2H2为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个数比个水分子
③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
第一章
走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质 表 手机上
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃 蜡 烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃 蜡 烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟
白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时
先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理： ①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、现象和结论：
①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验; E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3 走进化学实验室
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网) 常 存放药品的仪器：广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气 瓶(装气体) 用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、 胶头滴管(用来取少量液体)
器 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
1、 试管 (1)、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。 ③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。 (2)、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、 烧杯 (1)、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 (2)、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3
5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。 注意： ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾 上其他试剂) ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头; ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取
别的试剂(防止试剂相互污染。) ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。
6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。 ② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。
8、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞 ) 用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。
9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂
10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂
11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)
13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)
② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。
14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度)。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻 璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂) ⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费 酒精而且再用时不易点燃)
⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火 焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
16、玻璃棒 用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。 注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净
17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。 即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具：块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立 起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来， 让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。 工具：量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。 步骤：
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品); ②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。
3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。
注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数
五、 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克) 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。 ⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人， ③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度
⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中在药品部位加热。
注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂; ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、简易装臵气密性检查：步骤：①连接好装置; ②将导管的一端浸入水中; ③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。
九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、物质的溶解：
1.少量固体的溶解(振荡溶解) 手臂不动、手腕动 2.较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒 十
一、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置;一定要用酒精灯。 ②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置;一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)
①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满)。 ②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。 A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。 B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。 十
二、气体的验满：
O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装臵图(见书P27)
2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟 ②、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷(P) + 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5) 化学方程式： 4P + 5O2 点燃
2P2O5 点燃
人教版九年级化学上册单元知识总结 第 8 页 共 28 页
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶(装臵)冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好(否则测量结果偏小) D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。 思考：可否换用木炭、硫等物质?
答：不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小)。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足;B装置气 密性差;C未冷却至室温就打开弹簧夹
三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气的用途
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气的用途 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途 ①作保护气②制多种用途的电光源等
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质(很活泼)
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(C)+ 氧气(O2) 二氧化碳(CO2)
化学方程式 C + O2 CO2
2、硫粉(淡黄色)燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气 体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫(S) + 氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)燃烧
实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)氧化镁(MgO)
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2、铁丝(银白色固体)燃烧
实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁(Fe) + 氧气(O2)四氧化三铁(Fe3O4) 化学方程式：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
(三)其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放 出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生;固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟;
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
三、氧气的用途 (1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;(2) 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(简称“多合一”) ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(简称：“一变多”) ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
一、氧气的工业制法(分离液态空气法)
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 具体过程:
二、氧气的实验室制法(是化学变化)
1、过氧化氢溶液(俗名：“双氧水”)制取氧气
A、药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) B实验原理： 表达式：过氧化氢(H2O2) 水(H2O) + 氧气(O2)
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立"
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴") 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：
量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
七、绿色化学的特点：p6
第二单元：我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题：(1)为什么红磷必须过量?燃烧完瓶中的氧气 (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?不能，
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理： (1)过氧化氢 --水+氧气
(2)高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾 --氯化钾+氧气
3、实验装置p
34、p35
4、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气
撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气(分解反应) h2o o2 h2
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质 (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
五、 原子和分子比较
1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。
2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
纯净物(单质、化合物)
3、物质的分类 混合物
六、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 (2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 (2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 中子：不带电 原子 不带电
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
4、元素和原子比较
(1)概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
(2)区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)联系 元素的最小粒子
元素=================================原子一类原子的总称
5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。
6、元素符号的书写：记住常见元素的符号
7、元素的分类(金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素)
8、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。 b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1)、表示一种物质;
(2)、表示组成这种物质的元素; (3)、表示各种元素原子的个数比;
(4)、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：co2的意义
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、
1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、
1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44 nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5
2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 2.再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲
一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式
1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水
2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
4、实验室里面的化学反应
2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上
cao+h2o=ca(oh)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 (+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子) 2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜
5、化学方程书写
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2. 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3. 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4. 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四.反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解
① ② ③ ④ 上物质
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑
③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应
五、 计算
① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答
例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?
化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca(oh)2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解：设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水
第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲
一、碳的化学性质
1、物理性质
(1)石墨、金刚石、碳60的物理性质 (2)各物质的用途。
2、化学性质 (1)稳定性 (2)可燃性
碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 (3)还原性
木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ (4)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2
二、二氧化碳的制法与性质：
1、制法
(1)、原理：大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ (2)：见课本探究实验
2、性质
(1)物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 (2)化学性质
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料
三、一氧化碳的性质：
1、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2
3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲
一、燃烧和灭火
1、物质燃烧的条件 (1)、可燃物 (2)、氧气 (3)达到着火点
二、灭火的原理和方法
三、化石燃料及化学反应中的能量变化
四、使用燃料对环境的影响
1、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
2、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
3、 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
上册知识回顾
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是研究物质的 、 、 以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发 展关系密切。P2 2.近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构
成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3.1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1. 物理变化_______ ; 化学变化________ ，
常伴随____ ，____ ___，_______ __。P7 2.物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。P7 3. 物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以 为基础的科学 P11 2.请列举蜡烛的物理性质： (任举四个)。P12
3.请列举蜡烛的化学性质： 。(举一个)P12 4.蜡烛燃烧后的产物是 和 (填物质化学式)。
5.将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻 后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看
到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 和 。同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。P12 6.收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条
在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 _ _含量较低。P14 8.将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说明呼出气体 中的 含量较空气中的要高。P14 9.对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体中 含量较高。P14 课题3 走进化学实验室
10.固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用
等，块状的药品可以用 取用。密度较大的块状药品和
金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器 ，把药
品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到 ，以免 容 器。P18 11. 液体药品通常盛放在 里。P19 12.用量筒量取液体时，量筒必须 ，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读 出液体体积。P19 13.倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着 。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14.取少量的液体可以用 ，使用时应该保持 向上，不要 或者 。用 过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的滴管
再 。P20 15.万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用 。P20 16.使用酒精灯时要用 焰加热。 焰的温度最高。P21 17.给试管中的液体预热的方法是 。P22 18.加热试管时，试管夹夹在 ，试管口和水平面成___ 度角。P22 19.洗涤试管的方法是：先 内的废液，再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放
在 。P22 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
1. 法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放
在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同
时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空
气的性质 P26 2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： P27 3 . 空气是一种 (纯净物/混合物)，其中氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。 P27 4. 氮气是制造 和 的重要原料;氮气的 ，所以常在焊接金属时做保 护气，请再列举三个氮气的用途1 ;2 ; 3 。P28 5. 稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有气体经常用于做保护气， 如： ，或者 。(举出两个例子。)P29P30
6. 随着工业的发展， 和 被排放到空气中，空气污染现象 有 、 和酸雨现象。P30
课题2 氧气 7. ，说明氧气能支持燃烧。P34 8. 写出下列反应的化学方程式： ①硫+氧气： ②镁+氧气： ③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出热量的有 。有 蓝紫色火焰的是 。(注意：不一定只有一个答案。填序号)以上这些反应的类型属
于 。P35 9. 氧气具有氧化性，是一种常见的 。P35有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧
化叫做 。(如_______、_________、_____)P36 课题3 制取氧气
10. 实验室常用 、 或 的方法制取氧气 P37 11. 写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： P37在这个实验中，二 氧化锰叫做 ，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。P38 12. 高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为： 。P38 氯酸钾是一种 色粉末状固体，它受热分解的化学方程式 为： 。P38
13. 由 种反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。P39 14. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查 (先连接好装置);②往试管内装入 (并在试管口放 );
③准备集气瓶;④ ;⑤当 时开始收集气体;⑥先把 再 停止加热。原因是： P40 15. 把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 ， 有 色固体生成。这个反应的化学方程式是 。P41 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
1. 通电分解水的时候，试管1中的气体可以使 ， 说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时， ，火 焰呈 色，说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比
是 。P46.P47 2. 水通电分解的化学反应方程式： 。P47 叫做化合物;由 的叫做单质。如：化合物
有： ;单质有 (各举三例)。单质和化合物都是纯净物。P47 课题2 分子和原子
3. 水是由水 构成的，水分子之间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P52 4. 在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 ，每
2个氧原子结合成一个 。P52 5. 在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不可以再分。P52 6. 分子是保持 。原子是 。P52 7. 左图中，颜色发生变化的烧杯是 ，这说明分子具有的性质
是 。P50 课题3 水的净化
8. 水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。P54 9. 去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不
仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ， 如市场上的净水器就使用了 。P55 10.过滤操作中的“一贴”： ， “二低”： ， ，
“三靠”： ， ， 过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是 ， ， 。 11.粗盐提纯的步骤是 。玻璃棒作用分别是溶解中 ， 过滤中 ，蒸发中 。 12. 含有较多的 叫硬水。P56 13. 鉴别硬水和软水的方法是用 ，现象是： 。 14. 生活中通过 可以降低水的硬度。 15. 利用 、 、 和 等方法可以净化水。P55 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。P70
2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。P70
3、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，
叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。相对原子质量可近似
的等于 + 。P71 课题2 元素
4、元素就是具有 的一类原子的总称。P73
5、地壳中含量较多的前四种元素分别为 。(填元素符号)P73
6、元素符号的意义：表示 ，还表示 。
例如：“H ”表示 。P75但Fe 除表示 ， 外，还可以表示 。 课题3 离子
7、构成物质的粒子有 、 、 。P78
8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子
一般 4个，在化学反应中容易 电子;非金属元素最外层电子一般 4个，在化学
反应中容易 电子;稀有气体元素最外层电子都是 个(氦为 个)由于它们均不 易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。P78-79
9、原子结构示意图各部分的意义 。P78
10、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫 做 。P79
11、离子符号的意义：Mg 2+表示 ;2 K+ 表示 。 课题4 化学式与化合价
12、用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以
表示每种物质的化学式只有 个。P81
13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价： 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸根
15、在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
1、白磷燃烧的实验现象 ，方程式为 ; 铁和硫酸铜反应的现象 方程式为 。P91
2、质量守恒定律是指 化学反应的各物质的 ， 反应后 的 各物质的 。P91
3、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ; 反应的实验现象 ，
镁条燃烧的现象是 ，方程式为 。
5、质量守恒的原因是 。P93
6、以C + O 2 ==== CO 2 为例，说出该化学方程式所表示的意义： 1) ; 2) ; 3) P94
7、化学方程式为：4X+5O2 ====4NO +6H2O ，则X 的化学式为 ： 课题2 如何正确书写化学方程式
9、写出下列化学方程式
(1)、铁丝在氧气中燃烧： (2)、镁条燃烧： (3)、铝条燃烧： (4)、磷燃烧：
(5)、碳在氧气中充分燃烧： (6)、硫燃烧：
(7)、氢气点燃(爆炸)： (8)、高锰酸钾加热制取氧气： (9)、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气：
(10)、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气： (11)、水通电： (12)、碳在氧气中不充分燃烧： 点燃
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60
1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C 60都是由 元素组成的 。但是
由于它们的 不同，因此它们的性质存在着差异。P104
2、纯净的金刚石是 、 形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为
璀璨夺目的装饰品 。金刚石是天然存在的最 的物质。P104
3、石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很 ，有 感，
此外，石墨还具有优良的 性能。P104
4、木炭具有 的结构，因此它具有 能力。 的吸附作用比木炭还要强。P105
5、C 60分子是由 个碳原子构成的分子，它形似 。
6、在常温下，碳的化学性质 。碳充分燃烧的化学方程： ; 碳不充分燃烧的化学方程式： 。
7、碳跟氧化铜反应的现象是 ;
化学方程式是 。在这个反应中 发生还原反应， 具有还原性。P108
8、碳还原氧化铁的反应方程式是 。P108 课题2 二氧化碳制取的研究
10、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制取，反应的化学方程 式是 。P109
11、实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。要确定气体制取装置时
应考虑的因素有哪些 P110 课题3 二氧化碳和一氧化碳
12、在通常状况下，二氧化碳是 色 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。 二氧化碳 燃烧，也不 燃烧。P114
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变 色，原因是(用化学方程式表
示) ，加热溶液后，变 ___ 色，原因是(用化学方程式表 示) 。P115
14、二氧化碳能使澄清石灰水变 ，写出该反应的化学方程式： P115
15、固体二氧化碳叫 ，它升华时， 大量的热，因此可作 剂，它还可以用 于 。P115
16、 是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施 有： ; P117
17、一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰
呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。P117
18、一氧化碳有 ，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。P117
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ，这说明一氧化碳
具有 ;反应的现象有：1) ，2) ， 反应时的操作顺序是先 ，再 。P118 第七单元 燃料及其应用 课题1：燃烧和灭火
1、燃烧：可燃物与 发生的一种 、 、 的氧化反应。P125 燃烧需要三个条件：1) 2) 3) 。
2、灭火的原理：1) ;2) ;3) 。P126
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫 。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外， 、 等也会发生爆炸。P128
4、可燃物与氧气的接触面积越 ，燃烧就越 。P128
5、在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如 、 (举二个例子) P128
6、常用的灭火器有 1) ，2) 、3) 。
三种灭火器的使用范围分别为________ _、______ _ 、______ __。P127 课题
2、燃料和热量
7、生活中经常使用的燃料有 、 和 ， 我们常称它们为 。P131
8、煤是复杂的 ，主要含有 元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主 要成分有 、 、 和其他气体。(写化学式)P132
9、石油是由沸点不同的化合物组成的 (纯净物/混合物)，从石油炼制出的燃料
有 、 和 等。(任举三例) 家庭使用的一种罐装 “煤气”装的是 。P133
10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 (化
学式 )，池沼底常含有 也称 ， 其燃烧的化学方程式 。P134 11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，表现为吸热现象和 现象，如燃
烧，伴随有 现象。P 136
12、要使燃料充分燃烧，要注意两点： 一是 ;二是 。P137 课题3 使用燃料对环境的影响
13、煤燃烧时会排出 (化学式 )、 (化学式 )等污染物，这
些气体溶于雨水，会形成 。酸雨的主要危害表现在 、 、 等方面。(举三个例子)P139
14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142
15、 被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方
程式为 。P143
16、在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143
17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法： 、 。(举二个例子)
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