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初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究
摘 要：新课改推行后，初三化学教学迎来新的挑战。为了更好地培养学生的综合素质，初三化学有必要进行生活化知识的教学。从初三化学教学中生活化知识教学的实践出发，对这种教学方式做了简单分析。
关键词：初三化学教学;生活化知识;实践;探究
初三化学对于学生来说是一门新鲜的课程，学生往往会充满期待，教师要懂得利用这种期待，培养学生对化学的兴趣，为后期的学习打下坚实的基础。初三化学教学中采用生活化知识教学是培养学生兴趣的有效途径之一，有利于提高教学水平。
一、情境导入生活化
在生活中，化学一直发挥着巨大作用，人们总是在不自觉地应用着化学知识。因此，初三化学教学应用生活化的情境导入能够帮助学生更好地进入学习的状态。如，在讲人教版化学第九单元《溶液》时，教师可以以纯净水、糖水、盐水、感冒药泡的水为例，先单一比较水中物质的种类，再将它们交替混合，比较水中物质的种类，从而引出溶液的概念。这能够帮助学生对溶液形成清晰的认识，有利于之后相关内容的学习。
二、实验操作生活化
化学的学科性较强，教师要想方设法让知识深入浅出，提高学生接受度。在教学过程中，教师应当把学生生活中遇到过或者听说过的化学反应通过生活化的实验操作呈现在课堂之上，营造生动活泼的教学气氛，引起学生的兴趣，巩固学生对该知识的认识。如，在讲人教版化学第十单元《酸和碱》时，可以利用生活中常见的石灰石、食用醋在课堂上进行酸雨腐蚀建筑物的实验操作。教师用石灰石模拟建筑物，用食用醋模拟酸雨，让学生观察“酸雨”淋过之后“建筑物”的反应，进而得出酸雨对建筑物具有腐蚀性的结论。在这个过程中，学生充当了“酸雨腐蚀建筑物”的目击者，处于主动学习状态，这种情境会给学生留下强烈的印象，可以使學生牢牢地掌握知识点。
三、知识内容生活化
化学具有复杂性，化学知识生活化有利于教学的开展。如，在讲人教版化学第三单元第四课《爱护水资源》时，教师可以多选几个生活中发生的不同类型水污染的案例，引导学生思考导致水污染的原因，进而思考水污染的危害，最终使学生确立爱护水资源的环保意识。
初三化学教学中，生活化知识教学贴近学生生活，可以拉近化学和学生的距离，可以培养学生学习化学的兴趣，有利于化学教学质量的提高。这种教学方式值得广泛推广。
参考文献：
蒋中云.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[D].西北师范大学，2006.
作者：李平
摘 要：生活化知识教学不仅提高了初三化学教学活动的生活化与社会化，也有助于提高初三学生化学知识水平以及化学知识实践运用能力，引导初三学生养成合理运用化学知识来解决生活问题的习惯。简单介绍了生活化知识教学主要内容，分析了生活化知识教学对提高初三化学教学质量的重要性，在结合初三学生化学学习能力的基础上，为提高初三化学教学中生活化知识教学效率与教学效果而提出一些合理化的建议。
关键词：初三;化学教学活动;生活化教学;实践;探讨
初中不仅是初中生心智发育的重要阶段，也是初中生开始构建化學理论知识框架的重要时期，更是培养初中生生活实践能力以及自主学习能力的关键时期。利用生活化知识教学活动来降低初中化学教学难度，提高初中生对化学基础知识的理解记忆力与实践运用能力，从而实现提高初中化学教学质量的最终目的，因此，初中化学老师应适当提高生活化知识教学的组织频率，提高生活化教学思想与初中化学教学活动的融合度，为充分发挥生活化教学活动对提高初中化学教学质量的促进作用奠定基础。
一、简单介绍生活化知识教学的主要内容
生活化知识教学可以简单理解为是现实生活与教学活动相结合的教学方法，老师既可以利用真实生活情景来组织开展教学活动，也可以利用教学工具或者多媒体教学设备等来模拟再现生活场景，在强化初中生生活主体意识的基础上，最大限度地提高初中生参与生活的积极性与主动性，从而加快初中化学教学目标向初中生内在需求的转变速度，进而实现让初中生从生活中学习知识、在学习中提升生活能力的目的。
二、分析生活化知识教学对初三化学教学的影响
1.有助于增强初中生的求知欲与探究欲
生活化知识教学有效提高了初中生解决生活问题的能力。初中生在日常生活学习过程中必然会遇到各种各样的生活难题，初中生可以通过学习文化知识以及参与探究活动等方式来获取解决生活难题的方法与技巧，不仅可以满足初中生获取不同学习体验和情感体验的需求，也提高了初中生化学知识实践运用能力。初三化学老师利用生活素材来组织开展化学教学活动，鼓励初中生主动去发现问题，并在思考问题与解决问题的过程中实现自身知识水平的提升与知识体系的完善，让初中生认识到学习化学知识对自己未来生活的帮助，从而增强初中生努力学习化学知识的欲望。
2.有助于提高初三化学教学模式的灵活性与有效性
原有初三化学教学模式以灌输式或者理论讲解式教学为主，化学老师过于重视初中生化学素养的培养与化学考试成绩的高低，不断压缩化学实验课课时数，甚至直接占用化学实验课的时间，加剧了初中化学理论教学与实践教学比例的不平衡性，弱化了初中化学理论教学与实践教学的相互促进作用。生活化知识教学有效弥补了原有初中化学教学模式的弊端与漏洞，加强了初中化学教学活动与初中生日常生活的关联性，不仅提高了初中化学课堂教学效率，也提高了初中化学教学活动形式的灵活性以及教学内容的生活性，为构建初中化学高效课堂奠定了基础。
三、初三化学教学中生活化知识教学实践分析
1.利用生活现象来解释初三化学知识
初三学生刚开始接触和学习化学知识，以学习化学基础知识为主。初三化学教学内容具有较强的简单性、生活性与实用性的特点，初三化学老师利用生活中常见现象来解释抽象复杂的化学知识，实现了初中化学知识从抽象到具体的转变，有效降低了初中生学习化学知识的难度。比如，初三化学老师在讲解灭火原理知识的时候，可以先让初中生回忆燃烧的基本条件，和初中生一起分析现实生活中灭火实例，随后让初中生一起讨论灭火方法，并找出不同灭火方法之间的共同点与不同点，从而加深初中生对灭火原理的理解与记忆。初中生学习燃烧与灭火原理相关知识，可以提高初中生面对火灾时的应对能力，有效提高了初中生的生活能力和生存能力。
2.强化初中生化学知识实践化的意识
初中化学老师在深入研究化学教材内容的同时，还应了解初中生化学学习情况，提高初中化学教学活动的生活化，有效缓解初中生对化学教学活动的抵触情绪，从而培养初中生学习化学知识的兴趣爱好。比如，化学老师可以利用多媒体教学设备以及互联网信息技术来组织化学情景教学活动，更加直观形象地展示日常生活中常见化学物质的基本形态与特点，帮助初中生更加准确地把握生活中常见的化学物质的本质。
3.提高初中化学课后作业的生活化与实践化
化学老师可以转变原有初中化学课后作业布置形式，多布置一些需要初中生亲手实践验证的作业，提高初中生化学知识实践能力。
化学是初中各学科中与初中生日常生活关联性最密切的学科之一，利用生活化知识教学活动来提高初中化学教学活动的生活性、强化初中生运用化学知识的意识，为实现初中生化学素养与初中化学教育事业的共同发展奠定基础。
参考文献：
[1]孙姝雅.中学化学教学中能源教育目标及内容体系的构建与策略的实施[D].东北师范大学，2011.
[2]粟洪.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].中学课程辅导(教师通讯)，2018(10)：83.
[3]刘福双.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].文理导航(教育研究与实践)，2017(8).
编辑 王彦清
作者：吴金亭
摘 要：初中时期所学习的化学课程属于一门奠基课程，它帮学生了解化学常识，激发学生对化学这门学科的好奇心应该是初中化学的教学目的。初三化学教师应该对以往化学教学方法和模式进行改进和突破，打破限制，提升课堂质量。文章针对初三化学教学当中生活化知识教学在学习上的应用展开研究，希望日后的化学教学更上一层楼。
关键词：初三化学;生活化;教学应用
一、 引言
初三是化学这一重要学科学习的初始阶段，也是打基础的阶段，其可以为高中生的化学学习打下坚实的基础。化学这门学科，主要是分析物质的构成，研究物质性质及观察其变化规律等。而初三阶段的化学，更多是能够在生活当中观察到、应用到的知识，因此会让学生感觉到亲切和有趣，但高中化学与初三化学相比难度增加，理论性增强，在初三时，要为高中化学学习打下坚实的基础，使学生产生浓厚的学习兴趣，将课堂中学到的理论知识与生活相结合，培养学生主动思考能力和学习兴趣。
二、 初三化学生活化教学的内涵与目的
对学生来说，生活才是他们受教育的中心，教育在生活中进行，再反馈给教学工作，才是教学的终极目标。所谓生活化教学，其实就是传授给学生知识时，注重以生活进行引导。初三化学要求学生善于观察生活，从生活出發对问题进行探索，教师要将学生学习的热情激发出来，最终让学生能够自主解决生活中存在的化学问题。所谓生活化学习，就是让学生能够将理论与实践相结合，知识来源于生活，生活反馈回知识，能够将日常生活中的化学知识整理出来，最终实现将化学实践能力提升的目的。以日常生活中所观察到的化学方面的问题作为一个起点，通过教师的耐心引导和细心启发，结合书本当中的化学知识，可以使学生更好、更多地对生活中的化学问题进行学习、理解和解决，时刻在生活中学习和感受在生活当中所见到的化学问题，体会学习化学的乐趣和意义。以上内容是为初三化学教学生活化的真正内涵。
初三化学的教育，正处于化学启蒙时期，这个时期，教师要引导学生对生活进行观察，观察生活当中的自然现象，从而使学生善于找寻物质及其变化的素材，了解化学变化的真正奥秘。在生活化知识的教学过程中，教师要引导学生观察生活，激发学生对化学这门学科的好奇心和对化学进行深入了解的愿望，使学生能够轻松快乐地体会科学进步以来，人们生活质量的提高和人与自然之间的关系，逐步形成科学的物质观，能够以发展的眼光看待生活。通过生活化知识进行教学，要注意寻找素材时，要贴近学生的生活，注重引导，并以学生为主体，重在引导学生进行自主学习，让学生体验到化学的美妙。
三、 初三化学开展生活化教学的原因
(一)为高中生化学的学习打下良好的基础
在高考中化学所占的分值很高，同时也是高中重要的主科之一。由于高中化学知识较为难懂，高中生对化学这门学科产生了畏惧心理，对化学，学生既怕、又不得不学，影响了学生的综合成绩。在初中时期，化学教学的任务就是为高中化学的学习打基础，调动学生学习的积极性，使他们在未来的学习中能够更加轻松。
(二)锻炼学生思维能力
学生在平常的生活当中，看到正在发生的化学现象是常事。而这些现象能够使初中生对化学这门学科充满好奇，进而使学生学习热情提高。如果学生在生活中能够解决化学方面的问题，可以满足学生的求知欲，使学生在其中获得成就感，也能够将理论与实践有效结合，学生思维逻辑得到充分提升，并能够学会融会贯通、举一反三，能够更好地将化学知识运用到生活当中，也为后续学习打下基础。通过生活化教学培养学生的思维逻辑，能够使得学生终身受益。
(三)提高学生实践能力
兴趣是孩子最好的老师，学生在进行学习的时候，能够影响学习效率的因素之一就是兴趣。在初中阶段，让学生经常在生活中见到所学的化学知识，并进行贴近生活的学习，才能够起到事半功倍的效果，从而使学生产生学习兴趣，进而主动学习。在以往的教学活动中，教师为主体，教师进行机械的传授，教师仅仅追求教学进度和学习成绩，忽略了学生的主观能动性，导致无法提升学生的综合素质，使学生对化学这门学科产生排斥心理，从而使化学的学习过程受到阻碍。新课改以来，教师逐渐不再使用传统的教学方法，而是在课堂当中，选用更符合学生实际的方法，对学生进行适当的引导和传授，将学生变为课堂的主体，使得课堂内、书本内的知识在现实当中得到了合理的实践，使得学生能够自主思考，大胆创新。
四、 当前初三化学教学存在的问题
由于传统教学忽视了学生需求，导致学生排斥化学这门学科，学生热情不高、动力不足。虽然在初中阶段，化学课程相对来说较为基础，且具有实验性和趣味性，但是毕竟其中仍然涉及一些如化学方程式、化学反应、元素周期等专业性、理论性较强的专业性知识，这些知识和数学知识紧密相关，使得学生在学习过程中感觉到吃力。在当前的化学教学中，仍然有部分化学教师习惯用传统教学法。部分化学教师忽视了生活化的教学必要性，在课堂当中，他们采用灌输式教学法，导致班级中的学生越来越排斥学习化学，对化学这门学科丧失信心和兴趣。另外，还有部分教师在进行生活化教学时，忽视了实践的必要性，只是简单地引入生活化的理论内容，导致课堂实际教学效果不佳。
五、 初三化学生活化教学的应用策略
(一)调整教育思想，改变教学模式
新课改背景下，教师需要基于素质教育的要求，在课堂中引入生活化知识对学生进行教导，以从各个方面提升学生的能力，贯彻新课改的教育方针，实施素质教育。想要实现生活化教学，要改变传统的化学教学模式，
教师需要做出相应的调整。首先，从思想上进行调整，抛弃陈旧的思想，以全新的教学任务、教学目标进行化学教学，提高学生的动手、动脑等能力，将学生学习的劲头带动起来，使学生参与到化学实验当中，既培养学生的动手能力，又能加深学生对化学知识的理解和掌握。在教学过程当中，仅依靠灌输理论知识是不够的，还需要教师对学生进行观察和引导，教师要通过观察学生在课上的表现及面对知识点的表现状态，进行评估和反馈，然后针对观察到的现象对教学模式进行调整，以做到针对不同的学生，有不同的教学方法，能够最大限度发挥学生的潜力。在生活化教学当中，教师应该做到转变教学思想，重建教学模式，使学生热爱学习化学，使课堂教学丰富生动，并加强学生的实际操作能力。
(二)理论与实践相结合
就当前的初中化学来说，教材中的知识，主要是培养学生的化学常识，所包含的内容较为基础。而在初三学生刚刚接触化学时，教师应该在化学教学当中多考虑学生的实际情况，再结合生活实际，对化学进行教学。比如，常见的化学课本中出现的化学现象：在探测山洞时，用燃烧的火把进行试探，如果火把灭了，则不能进入该山洞。随后，教师可以让学生就这种情况进行小组讨论，讨论不能让人进入的原因，为学生引入课本当中的知识点——火焰的燃烧条件：要在有氧气的环境之下才能燃烧。之后，再延伸至“C”在“O2”当中燃烧生成“CO2”的化学方程式，带领学生进行燃烧实验。教师准备好实验器材如酒精灯、煤块、火柴等工具，给学生讲解好实验注意事项，使学生亲自动手做实验，研究生成的气体，再将学生的思维引回山洞的气体环境情境，引入课本中对二氧化碳的检验，即将燃烧的小木条伸入生成的气体当中，从而形成一系列的实验。课本中的知识大多来自生活，因此，在初三的化学中，教师要注重将理论与实践相結合，使学生产生求知欲，使其充分认识到学习化学在未来学习和生活中的重要性。
(三)以学生为主体
当今初三化学课不应被课堂限制住，毕竟课堂中的实践有限，教师还应在生活中，引入课堂知识并自觉适当的拓展，引入生活化的知识，并且教师要引导且支持学生积极观察身边的现象，让学生选择自己感兴趣的现象进行实验，通过教师和教材中的实验步骤，在保证安全的情况下，将实验方案设计出来。教师要将以学生为主题的教学理念贯彻到底，使学生提升动手能力，并且提升学生的思维逻辑，教师只要在其旁边适当指导即可。比如，在分析空气这一课时，教师应该做到的就是为学生提供实验场地和实验器材，如实验室、酒精灯、红磷等相关器械，将实验步骤和实验目标制订好后，在实验之前为学生讲解实验的原理、注意事项、学习目标等，剩下的时间，交给学生自主独立完成即可。在课堂当中，以学生为主体，是引入生活化知识教学的重要前提，是新型教学思想的重要体现。
(四)与社会生活渗透的教学
在化学教学前，教师要做到在备课时，将教材与生活的内在联系挖掘出来，并找到其相互渗透与相通的点，在课堂当中展现出来，做到主动地加强化学与生活之间的联系。教师要做到相互渗透，又不能完全渗透;既要估计课时限制，适当将书本与生活进行联系，又要依靠教学内容，选择联系的重点与非重点，生活实际和教材内容要分清，不能都不侧重，也不能全都侧重。比如，在讲授空气的成分这一节课时，自然而然想到的就是环保方面的问题，如空气污染，臭氧层等。对初中生来说，他们年纪尚小，对自然现象不甚了解，教师在讲授过程中，侧重点应放在教材上，对生活中出现的环保问题，如“酸雨”“温室效应”“臭氧”等内容进行适当渗透，使学生有初步了解即可，等到学生知识得到扩充，学习更难的知识点，如硫酸的处理时，就可以把侧重点放在环境保护。再比如，在讲授“化学元素与人体健康”这一章节时，教师可以侧重于日常生活当中人们所知道的人体所需营养物，如，糖类、蛋白质、维生素等该如何摄取，它们是食物在人体中如何吸收、转化的，从而将化学知识与日常健康饮食相联系，提高学生对人体所需的常量、微量元素的认识。如此，教师既能够使学生提高学习兴趣，又能够使学生对于健康有了一定的认知。这些知识对人类健康、生活等有重要的意义。
六、 结语
综上所述，在初三化学教学中，想要让学生接近生活、了解生活、热爱生活，教师就要注重课程中对生活化知识进行运用，这样不仅能够使学生更好地学习初三化学的知识点，还能使学生变得积极负有责任。通过生活化知识的教学，还可以提升学生的学习兴趣、观察能力、创新能力等，为学生今后的学习打下坚实的基础。
参考文献：
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[3]祝亚玲.初三化学教学中生活化知识教学分析[A].天津电子出版社有限公司.新教育时代教育学术成果汇编[C]∥天津电子出版社有限公司：天津电子出版社有限公司，2019：1.
[4]吴金亭.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探讨[J].新课程：中学，2019(8)：40.
[5]高艳丽.初三化学教学中生活化知识教学的探究[J].中华少年，2019(14)：292.
[6]邱育萍.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].读写算，2019(12)：121.
[7]魏景芳.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].考试周刊，2019(31)：165.
[8]吴长颖.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探讨[J].科教文汇，2019(1)：142-143.
作者简介：邓廷木，江苏省启东市，江苏省启东市天汾初级中学。
作者：邓廷木
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面小编给大家分享一些初三上学期化学知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
初三上学期化学知识1
实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
初三上学期化学知识2
化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
六硫四价碳;
许多元素有变价;
条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
3、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
初三上学期化学知识3
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
初三上学期化学知识4
常见的化学变化知识点
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上学期化学知识5
物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
初三上学期化学知识点
第一单元
走进化学世界 考纲要求
1.理解物理性质和化学性质;
2.理解物理变化和化学变化，应用化学变化的基本特征; 3.应用化学反应现象与本质的联系; 4.理解通过化学变化获得能量的重要性; 5.掌握化学实验的基本操作。 第二单元
我们周围的空气 考纲要求
1.理解空气的主要成分;
2.理解空气对人类活动的重要作用; 3.应用氧气的主要性质和用途;
4.应用氧气能跟许多物质发生化学反应; 5. 应用实验室制取二氧化碳; 6.理解大气污染的来源及危害。
第三单元
自然界的水 考纲要求
1.了解纯水和矿泉水、硬水和软水的区别; 2.理解水的组成; 3.理解水的净化方法;
4.理解水污染的来源及危害。 第四单元
物质构成的奥秘 考纲要求
1.理解物质的微粒性;
2.理解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒; 3.应用微粒的观点解释某些常见现象; 4.了解原子是由原子核和核外电子构成的; 5.了解原子可以结合成分子;
6.了解同一种元素的原子和离子可以相互转化; 7.理解核外电子在化学反应中的作用; 8.应用几种常见元素的化合价;
9.应用化学式表示常见物质的组成;
10.应用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。 第五单元
化学方程式 考纲要求
1.应用质量守恒定律;
2.应用能正确书写化学方程式; 3.应用根据质量守恒定律的计算;
4.了解定量研究在化学科学发展中的作用。 第六单元
碳和碳的氧化物 考纲要求 1.理解自然界中碳和碳循环;
2.理解二氧化碳的主要性质和用途; 3.应用实验室制取二氧化碳。 第七单元
燃料及其利用 考纲要求
1.理解燃料完全燃烧的重要性;
2.理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及防火、灭火、防范爆炸的措施; 3.理解燃烧对环境的影响;
4.应用资源综合利用和新能源开发的意义。
《第一单元
走进化学世界》
1 2.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：
①熄灭酒精灯火焰时应 ____________________________________。
②读取量筒内液体体积时视线应_____________________________。
③用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________________。
④给试管内液体加热时，试管口不应_________________________。
2.用容积为 15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体________mL
3.下列仪器不宜用来加热的是-----(
)
A.量筒
B.烧杯
C.试管
D.蒸发皿
4.实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是-----------------------------(
)
A.烧杯
B.烧瓶
C.试管
D.量筒
5.下列实验操作正确的是---------------(
)
A.没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量
B.使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中部 C.实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品
D.实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子
6.某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该----------------------(
)
A.增加药品
B.减少药品
C.增加砝码
D.减少砝码
7.某同学用托盘天平称量5.3 g( 1 g 以下用游码)药品，称量时砝码和药品的位置放反了，则所称药品的质量是--------(
)
A.5.3 g
B.5.1 g
C.4.7 g
D.5.4 g 8.用量筒量取20 mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积是-----------------------(
)
A.20 mL
B.大于20 mL
C.小于20 mL
D.无法估计
9.向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积-----(
)
A.小于8毫升
B.大于8毫升
C.等于8毫升
D.无法确定
《第二单元
我们周围的空气》
1.二百多年前，法国化学家_______________通过实验，得出了空气由________和________组成，其中_________约占空气总体积的1/5的结论。
2.空气的成分按________计算，大约是：氮气占__________、氧气占__________、_____________占0.94%、________________占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
3.化学反应的基本特征是_____________________________________。
4.在实验室里，常采用分解_______________溶液、加热_____________或加热_____________的方法制取氧气。反应的化学方程式分别为____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反应均属于________________(判断反应类型)。
5.下列不属于氧化物的是--------(
)
A.二氧化锰
B.五氧化二磷
C.高锰酸钾
D.过氧化氢
6.下列几种物质中,可用来测定空气组成的为-----------------------------(
)
A.铁
B.碳
C.硫
D.红磷
7.在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是--------------(
)
A.铁
B.碳
C.磷
D.硫
8.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是---------------------(
)
A.发出明亮的蓝紫色火焰
B.生成有刺激性气味的气体
C.放出大量的热
D.硫粉逐渐减少
9.实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：
⑪指出图中的五处错误：
①_______________________________________________
②_______________________________________________
③_______________________________________________
④_______________________________________________
⑤_______________________________________________
⑫改正装置后，该实验有如下操作步骤：a.把集气瓶装满水倒置水槽里;b.开始收集气体;c.放好酒精灯;d.检验气密性;e.装药品;f.固定盛有药品的试管;g.撤去燃着的酒精灯;h.给药品加热;i从水槽中拿出导管。
其操作的正确顺序为________________________________。
⑬若检验集气瓶中是否装有氧气：
________________________________________________;
⑭若检验集气瓶中是否已集满氧气(排空气法)：
______________________________________________________________________________
⑮由于氧气的密度比空气_________________，收集氧气时可用_______________法，又因为氧气_________溶于水，收集它时可用_______________法。欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。收集到气体的集气瓶要______________放在桌上。
《第三单元
自然界的水》
1.下列有关分子和原子的说法中，错误的是-------------------(
)
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.保持水的化学性质的粒子是水分子
C.分子的质量总比原子的质量大
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是-------(
)
3.水蒸发过程中，水分子________(填“变”或“不变”)，只是____________在改变，因而属于________变化，变化前后水的化学性质________(填“变”或“不变”);电解水的实验中，正极得到______气，负极得到______气，正负两极气体的体积比是_________，质量比是_________，由该实验得出的结论是___________________________________________。电解水的化学方程式为：______________________________，属于__________反应，反应前后，________改变，________________没有变。
4.说水资源丰富是因为____________________________________，说水资源缺乏是因为__________________________________。
5.爱护水资源，一方面要___________________;另一方面要__________________________。
6.水体污染的来源主要有__________________、_________________、_________________。
7.如何区分硬水和软水?___________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
8.列举两个使用硬水的危害：_______________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
9.⑪请指出图中存在的明显错误：
①__________________________________________
②__________________________________________
⑫实验中如果发现滤液浑浊，试分析可能的原因：
①_________________________________;
②________________________________。应采取什么措施
。
10.化学课上，张老师展示出《你们都来污染我》的图片，
引起全班同学的深思。课后，同学们围绕“水的污染与防
治”的主题进行研究性学习。
⑪生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水。
①若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂
质，要除去这些固体杂质，可采用沉淀、
等方法。
②生活污水经处理后，可用于浇花、
等。
③若生活污水中含有Na2CO3，请你设计一个实验来验证污水中含有CO32-。
实验步骤
实验现象
实验结论
⑫方玲从《福建日报》上获悉：养猪业是龙岩的四大产业之一，但大量的排泄污水对九龙江流域造成严重污染。在五年艰苦的治污过程中，实行：“猪—沼—草—猪”生态养殖循环模式，实现“零排放”。其中“猪—沼”就是将猪的粪便转化成沼气作为燃料，沼气的主要成分是
，其完全燃烧的化学方程式为
。
⑬调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是
(填字母)。
A.科学使用高效低毒的农药、化肥
B.禁止在所有水域内养殖 C.禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
⑭如果你是学习小组的成员，你还想调研的一个问题是
。
《第四单元
物质构成的奥秘》
1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。
2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。
3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。
4.碳的相对原子质量为-----------(
)
A.12g
B.1/12g
C.1
2 D.1.66×10-27kg
5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------(
)
A.175
B.114
C.61
D.289 6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指-----(
)
营养成分
铁
镁
锌
钙
含量(mg/100g)
4.5~5 90~100 3~4 280~300
A.分子
B.原子
C.元素
D.非金属
7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------(
)
8.目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为----------(
)
A.0.5g
B.1g
C.1.25g
D.0.25g
9.写出下列符号或符号的意义：
钠离子_________;②铝离子________;③Fe2+________________;④_____________;
⑤________________________________;⑥硫酸根离子_________;⑦碳酸根离子______;
⑧2N__________________;⑨3H2O________________;⑩4OH-______________________。
10.写出下来物质的名称或化学式：
①氧化铝__________;②氧化铁___________;③氧化亚铁___________;④氧化汞_________;
⑤碳酸钠__________;⑥盐酸___________;⑦硫酸___________;⑧碳酸___________;
⑨石灰石__________;⑩石灰水___________;⑾硝酸铵____________。
11.决定元素种类的是________________，决定元素化学性质的是____________________。
12.右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层上有______个电子，属于__________元素，在化学反应中易______电子，带______电，成为______离子，符号是_______。
13.某粒子R3+的结构示意图如右图所示，则X=________，属于________元素。
14.含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中磷的化合价为____。
15.今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红(C16H12N2O)，它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的突性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。苏丹红由______种元素组成，它的一个分子中含有______个原子。分子中碳、氢的原子个数比为____________，碳、氢、氮、氧元素的质量比为_______________，氧元素的质量分数为______。 16.根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：
⑪表示同种元素的粒子是__________________________________;
⑫在化学反应中容易得到电子的粒子是______________________。
17.某粒子的结构示意图为
，下列说法中不正确的是
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该元素是一种金属元素
C.该粒子是阳离子
D.该粒子具有稳定结构
《第五单元
化学方程式》
1.在化学反应X+Y=Z中，已知10gY和X完全反应生成25g Z，则参加反应的X物质的质量为__________。
2.在化学反应A+B=C+D中，5gA与10gB恰好完全反应，生成9gC，若要生成12gD，则参加反应的A物质的质量为__________。
3.下列现象可以用质量守恒定律来解释的是--------------------------(
)
A.100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g;
B.10g水可以结成10g冰
C.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
D.敞口放置的酒精，越放越少
4.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4______。则______中的物质应为
A.H2
B.H2O
C.H2O2
D.HNO3
5.下列化学方程式书写正确的是------(
)
A.Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe
6.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(
)
(相对原子质量：H一1;C—12;O—16;S一32)
7.在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X Y M N
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 8 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是------------(
)
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
《第六单元
碳和碳的氧化物》
1.透明的____________、灰色的____________和足球状的________都是由碳元素组成的单质。
2.天然存在的最硬的物质是______________，它可用于制_____________、________________。
3.石墨很软，有滑腻感，可用于制____________;石墨具有优良的导电性，可用于制__________、____________________。
4.木炭、活性炭具有________________的结构，有________性，可用于制__________________、___________________等。
5.一个C60分子由___________________________________构成。 6.我国古代一些用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，是因为____________________。
7.在实验室里，常用_______________和_______________(填名称)反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为___________________________________________________________。
8.收集二氧化碳的方法是________________，因为_________________________________。
9.固体二氧化碳叫___________，可用于_____________、_______________、________________。
10.如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是：________________________，原因是(用化学方程式表示)：_____________________________。把上述溶液在酒精灯上加热，现象是__________________，原因_______________________。
11.下列物质在生产、生活中的应用与所列出的性质不一致的是(
)
12.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是(
)
13.⑪甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置：
①若通入H2，应选用装置是__________(填写序号，下同);若通入CO，应选用装置是__________;实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。
②写出氢气、CO、碳还原氧化铜的化学方程式：
_________________________;__________________________;_________________________
③H
2、CO在反应中都用作___________剂(填写“氧化”或“还原”);点燃可燃性气体前，必须___________________________。因为__________________________________。
《第七单元
燃料及其利用》
1.亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是---(
)
2.以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇(酒精)的箱子上应贴上的图标是-----------(
)
3.从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是
4.以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是(
)
A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭
B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火
C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火
D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
5.下图是常见的灭火实例，请在图的下方空格内填写所对应的灭火原理。
6.如右图所示，在一个玻璃杯底放一些碳酸钠，将一燃着蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为____________________________。打开玻璃片，重新放入点燃着的蜡烛，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是_________________________________。等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是_______________。
7.随着“西气东输”的全线贯通，8月底我市将有7万户用上天然气。作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
⑪ 天然气的主要成分是__________，其燃烧的化学方程式为：
⑫ 天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。我知道填充氮气的目的是
。
⑬ 天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是
。乙硫醇(C2H5SH)燃烧的化学方程式为：2 C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为-----(
)
A.S
B.SO2
C.SO3
D.CO
8.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：
⑪在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应.生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种成分;
⑫再通人过量空气，使剩余的CO转化为该种化合物。试写出有关反应的化学方程式。
① __________________________________;②____________________________________。
参考答案
《第一单元
走进化学世界》
1.①用灯帽盖灭;②与凹液面最低处保持水平;③超过滤纸边缘;④对着自己或旁人 2.5
3.A;4.D;5.D;6.B;7.C;8.B;9.A
《第二单元
我们周围的空气》
1.拉瓦锡，氮气，氧气，氧气
2.体积，78%，21%，稀有气体，二氧化碳 3.有新物质生成
4.过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、
分解反应
5.C;6.D;7.C;8.B 9.⑪没有用外焰集中药品部位加热、试管口向上倾斜、导管伸入试管过长、试管口没有放一团棉花、铁夹没有夹在离试管口1/3处。
⑫d e c f a h b i g;⑬把带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。 ⑭把带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明是集满氧气。 ⑮大;向上排气;不易;排水;排水;正。
《第三单元
自然界的水》
1.C;2.B;
3.不变;间隔;物理;不变;氧;氢;1∶2;8∶1;水由氢元素和氧元素组成; 2H2O2H2↑ + O2↑;化学;水分子;氢原子、氧原子 4.地球表面约71%被水覆盖;可供利用的淡水资源有限。 5.节约用水、防止水体污染
6.工业污染、农业污染、生活污染
7.把肥皂水分别加入水中搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
8.用硬水洗涤衣物会浪费洗衣粉，使衣物变硬;锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸。
9.⑪没有用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;⑫滤纸破损、液面高于滤纸边缘、更换滤纸重新过滤。 10.过滤、冲厕所 实验步骤
实验现象
实验结论
往污水中加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水
有气泡产生
澄清石灰水变浑浊
污水中含有CO32-
甲烷;CH4 + 2O2 CO2+2H2O;A、C;
工厂排放出来的废水中有哪些物质、或如何合理使用农药和化肥等、(合理则可以得分)
《第四单元
物质构成的奥秘》 1.原子、分子、离子
2.质子数、核外电子数、质子数、中子数 3.氧化铝、Al2O3 4.C;5.A;6.C;7.C;8.A;9.略;10.略 11.质子数、最外层电子数
12.16;3;6;非金属;得;负;阴;S2-。 13.13;金属 14.+5 15.4;31;4∶3;48∶3∶7∶4;6.45% 16.⑪A、D;⑫A、C。 17.A
《第五单元
化学方程式》 1.15g; 2.10g;
3.C;4.B;5.C;6.C;7.B
《第六单元
碳和碳的氧化物》 1.金刚石、石墨、C60。
2.金刚石;钻探机的钻头、玻璃刀; 3.铅笔芯;电极、电车的电刷;
4.疏松多孔、吸附、冰箱去味剂、防毒面具的滤毒罐 5.60个碳原子
6.常温下碳的化学性质不活泼
7.大理石、稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8.向上排气法、二氧化碳能溶于水，密度比空气大 9.干冰、人工降雨、致冷剂、制造舞台云雾缭绕效果
10.紫色石蕊溶液变红色、CO2+H2O=H2CO
3、红色又变紫色、H2CO3=H2O+CO2↑ 11.B;12.C;
13.①A;通入氢气、加热;防止氢气混有空气加热时发生爆炸;B;熄灭酒精灯直至冷却; ②H2+CuO=Cu+H2O;CO+CuO=Cu+CO2;C+2CuO=2Cu+CO2↑; ③还原;检验气体的纯度，气体不纯混有氧气时，遇明火会发生爆炸。
《第七单元
燃料及其利用》 1.C;2.B;3.B;4.D;
5.隔绝氧气、使温度降低得到可燃物的着火点以下、清除可燃物
6.消耗尽杯内氧气;碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳隔绝氧气;澄清石灰水变浑浊
7.甲烷、CH4+2O2=CO2+2H2O、排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸;
使天然气泄漏时易于察觉;B。
8.2CO+2NO=N2+2CO2;2CO+O2=2CO2。
时间：2010-01-18作者：来源：网络资源
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O
2、H
2、CO
2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H
2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H
2、O
2、CO2：用燃着的木条
[(H
2、CO2)，(O
2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工
业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。
专题2初三化学上册知识点
润禾教育 2011.11.23
(一)知识点概述
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放
出气体、生成沉淀等现象。
3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
5. 空气
(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
(2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温
就打开弹簧夹。
(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
(4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它
气体和杂质为0.03%。
(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。SO
2、CO、
NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6. 氧气的性质
(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
(2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7. 分子和原子、元素
(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
(2) 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度
越高，分子间隔越大。
(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时
缩小的缘故
8. 原子是化学变化中的最小粒子
(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，
汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2) 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数
(3) 相对原子质量=质子数+中子数
(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的
(5) 构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切(6)原子都有质子、
中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对
分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
9. 纯净物、混合物、化学式
(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是
化合物。)
(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不
同种元素组成的。
(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同(区分时可写出分子式，判断是一种还是多种)。
(5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定
是氧化物。
(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个
分子的原子构成。CO2表示
1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○
子。
(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质
的写法 He
(11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离
子直接构成的：如NaCl。
10. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不
同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
11. 质量守恒定律
(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数
目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两
边各原子的数目必须相等。
12. 气体的实验室制取
(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
(2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，
密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4) CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混
合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1) 用第一种药品制取时要注意
a. 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
b. 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c. 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
(2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)
(3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
14. 实验室制取CO2
(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓
盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O
(3) 发生装置：固+液 不加热型
(4) 收集装置：向上排空气法
15. 水
(1) 电解水：正氧气;负氢气;氢气和氧气的体积比=2：1
电解水的实验可以得出的结论：
a. 水是由氢元素和氧元素组成的;
b. 分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
(2) 水的组成的正确表述：
a. 水是由氢元素和氧元素组成;
b. 水由水分子构成;
c. 水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);
d. 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
(3) 水的净化：
a. 自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
b. 净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
(4) 硬水和软水
a. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
b. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
c. 区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
16. 二氧化碳和一氧化碳
(1) 二氧化碳的性质
a. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧
化碳固体叫干冰
b. 化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;
②能和水反应 CO2+H2O
生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3
③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2
④能和碳反应：CO2+C
(2) CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳;
②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
(3) 证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满
(4) 二氧化碳的用途
a. 灭火 (不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)
b. 气体肥料 (在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气)
c. 制汽水等饮料 (能溶于水，与反应生成碳酸)
d. 干冰作制冷剂、人工降雨 (干冰升华吸热，使环境温度降低)
(5) CO的性质：
①可燃性：CO+O2
②还原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4
(6) 一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性)
②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
(7) 二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
②导致温室效应
注意：臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
(8) 温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。
(9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
(11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
17. 碳单质
(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
(2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿
坚硬的岩层。
(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化)
(6) 活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气
②冰箱的除味剂
③制糖工业的脱色剂
(二)药口与仪器概述
18. 药品的取用原则
使用药品要做到“三不”：
①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道。
19. 如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
20. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
21. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
22. 固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
23. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
24. 液体药品(存放在细口瓶)的取用
(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器
中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或
仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
25. 量筒的使用
(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
(2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热
的液体，不宜加热。
26. 酒精灯的使用
(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外
焰部分。
(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去
吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧
瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28. 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试
管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人
29. 洗涤仪器：
(1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
(2) 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
氧气的制法(重难点) (1)实验室制法
①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)
2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b) 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)
②发生装置的选择
选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。
若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放
a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
④实验步骤
若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。
若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为： 连接仪器; 检查装置的气密性; 加入药品;
收集、检验、验满、存放。
制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。
操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱。
不能先装入药品再检查装置的气密性。 ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项
a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 c.药品要斜铺在试管底部，以增大受热面积。 d.铁夹要夹在离试管口1/3处。
e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热。
f.用排水法收集氧气时，集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 g.用排水法时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满。
h.停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。
i.用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。 ⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项
a.用长颈漏斗时，其末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。
c.装药品时，先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中，液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。
d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃，可将制得的气体先干燥，再检验。
(2)工业制法——分离液态空气 实验室制取氧气，要求反应快、操作简便、便于收集等，但成本高，无法大量生产。工业制取氧气，要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。
①方法：分离液态空气法 ②原料：空气
③原理：根据氧气、氮气的沸点不同，将空气降温加压，使其液化，然后蒸发，得到氮气和液态氧。在该变化前后，没有新物质生成，属于物理变化。
④贮存：加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。
除分离液态空气外，工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气，广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。
(3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气
绿色植物的光合作用维持着自然界中氧气的平衡。
知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
化学初三上册知识总结3
物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;
锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
化学初三上册知识点总结
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