初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究
摘 要：新课改推行后，初三化学教学迎来新的挑战。为了更好地培养学生的综合素质，初三化学有必要进行生活化知识的教学。从初三化学教学中生活化知识教学的实践出发，对这种教学方式做了简单分析。
关键词：初三化学教学;生活化知识;实践;探究
初三化学对于学生来说是一门新鲜的课程，学生往往会充满期待，教师要懂得利用这种期待，培养学生对化学的兴趣，为后期的学习打下坚实的基础。初三化学教学中采用生活化知识教学是培养学生兴趣的有效途径之一，有利于提高教学水平。
一、情境导入生活化
在生活中，化学一直发挥着巨大作用，人们总是在不自觉地应用着化学知识。因此，初三化学教学应用生活化的情境导入能够帮助学生更好地进入学习的状态。如，在讲人教版化学第九单元《溶液》时，教师可以以纯净水、糖水、盐水、感冒药泡的水为例，先单一比较水中物质的种类，再将它们交替混合，比较水中物质的种类，从而引出溶液的概念。这能够帮助学生对溶液形成清晰的认识，有利于之后相关内容的学习。
二、实验操作生活化
化学的学科性较强，教师要想方设法让知识深入浅出，提高学生接受度。在教学过程中，教师应当把学生生活中遇到过或者听说过的化学反应通过生活化的实验操作呈现在课堂之上，营造生动活泼的教学气氛，引起学生的兴趣，巩固学生对该知识的认识。如，在讲人教版化学第十单元《酸和碱》时，可以利用生活中常见的石灰石、食用醋在课堂上进行酸雨腐蚀建筑物的实验操作。教师用石灰石模拟建筑物，用食用醋模拟酸雨，让学生观察“酸雨”淋过之后“建筑物”的反应，进而得出酸雨对建筑物具有腐蚀性的结论。在这个过程中，学生充当了“酸雨腐蚀建筑物”的目击者，处于主动学习状态，这种情境会给学生留下强烈的印象，可以使學生牢牢地掌握知识点。
三、知识内容生活化
化学具有复杂性，化学知识生活化有利于教学的开展。如，在讲人教版化学第三单元第四课《爱护水资源》时，教师可以多选几个生活中发生的不同类型水污染的案例，引导学生思考导致水污染的原因，进而思考水污染的危害，最终使学生确立爱护水资源的环保意识。
初三化学教学中，生活化知识教学贴近学生生活，可以拉近化学和学生的距离，可以培养学生学习化学的兴趣，有利于化学教学质量的提高。这种教学方式值得广泛推广。
参考文献：
蒋中云.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[D].西北师范大学，2006.
作者：李平
摘 要：生活化知识教学不仅提高了初三化学教学活动的生活化与社会化，也有助于提高初三学生化学知识水平以及化学知识实践运用能力，引导初三学生养成合理运用化学知识来解决生活问题的习惯。简单介绍了生活化知识教学主要内容，分析了生活化知识教学对提高初三化学教学质量的重要性，在结合初三学生化学学习能力的基础上，为提高初三化学教学中生活化知识教学效率与教学效果而提出一些合理化的建议。
关键词：初三;化学教学活动;生活化教学;实践;探讨
初中不仅是初中生心智发育的重要阶段，也是初中生开始构建化學理论知识框架的重要时期，更是培养初中生生活实践能力以及自主学习能力的关键时期。利用生活化知识教学活动来降低初中化学教学难度，提高初中生对化学基础知识的理解记忆力与实践运用能力，从而实现提高初中化学教学质量的最终目的，因此，初中化学老师应适当提高生活化知识教学的组织频率，提高生活化教学思想与初中化学教学活动的融合度，为充分发挥生活化教学活动对提高初中化学教学质量的促进作用奠定基础。
一、简单介绍生活化知识教学的主要内容
生活化知识教学可以简单理解为是现实生活与教学活动相结合的教学方法，老师既可以利用真实生活情景来组织开展教学活动，也可以利用教学工具或者多媒体教学设备等来模拟再现生活场景，在强化初中生生活主体意识的基础上，最大限度地提高初中生参与生活的积极性与主动性，从而加快初中化学教学目标向初中生内在需求的转变速度，进而实现让初中生从生活中学习知识、在学习中提升生活能力的目的。
二、分析生活化知识教学对初三化学教学的影响
1.有助于增强初中生的求知欲与探究欲
生活化知识教学有效提高了初中生解决生活问题的能力。初中生在日常生活学习过程中必然会遇到各种各样的生活难题，初中生可以通过学习文化知识以及参与探究活动等方式来获取解决生活难题的方法与技巧，不仅可以满足初中生获取不同学习体验和情感体验的需求，也提高了初中生化学知识实践运用能力。初三化学老师利用生活素材来组织开展化学教学活动，鼓励初中生主动去发现问题，并在思考问题与解决问题的过程中实现自身知识水平的提升与知识体系的完善，让初中生认识到学习化学知识对自己未来生活的帮助，从而增强初中生努力学习化学知识的欲望。
2.有助于提高初三化学教学模式的灵活性与有效性
原有初三化学教学模式以灌输式或者理论讲解式教学为主，化学老师过于重视初中生化学素养的培养与化学考试成绩的高低，不断压缩化学实验课课时数，甚至直接占用化学实验课的时间，加剧了初中化学理论教学与实践教学比例的不平衡性，弱化了初中化学理论教学与实践教学的相互促进作用。生活化知识教学有效弥补了原有初中化学教学模式的弊端与漏洞，加强了初中化学教学活动与初中生日常生活的关联性，不仅提高了初中化学课堂教学效率，也提高了初中化学教学活动形式的灵活性以及教学内容的生活性，为构建初中化学高效课堂奠定了基础。
三、初三化学教学中生活化知识教学实践分析
1.利用生活现象来解释初三化学知识
初三学生刚开始接触和学习化学知识，以学习化学基础知识为主。初三化学教学内容具有较强的简单性、生活性与实用性的特点，初三化学老师利用生活中常见现象来解释抽象复杂的化学知识，实现了初中化学知识从抽象到具体的转变，有效降低了初中生学习化学知识的难度。比如，初三化学老师在讲解灭火原理知识的时候，可以先让初中生回忆燃烧的基本条件，和初中生一起分析现实生活中灭火实例，随后让初中生一起讨论灭火方法，并找出不同灭火方法之间的共同点与不同点，从而加深初中生对灭火原理的理解与记忆。初中生学习燃烧与灭火原理相关知识，可以提高初中生面对火灾时的应对能力，有效提高了初中生的生活能力和生存能力。
2.强化初中生化学知识实践化的意识
初中化学老师在深入研究化学教材内容的同时，还应了解初中生化学学习情况，提高初中化学教学活动的生活化，有效缓解初中生对化学教学活动的抵触情绪，从而培养初中生学习化学知识的兴趣爱好。比如，化学老师可以利用多媒体教学设备以及互联网信息技术来组织化学情景教学活动，更加直观形象地展示日常生活中常见化学物质的基本形态与特点，帮助初中生更加准确地把握生活中常见的化学物质的本质。
3.提高初中化学课后作业的生活化与实践化
化学老师可以转变原有初中化学课后作业布置形式，多布置一些需要初中生亲手实践验证的作业，提高初中生化学知识实践能力。
化学是初中各学科中与初中生日常生活关联性最密切的学科之一，利用生活化知识教学活动来提高初中化学教学活动的生活性、强化初中生运用化学知识的意识，为实现初中生化学素养与初中化学教育事业的共同发展奠定基础。
参考文献：
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[3]刘福双.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探究[J].文理导航(教育研究与实践)，2017(8).
编辑 王彦清
作者：吴金亭
摘 要：初中时期所学习的化学课程属于一门奠基课程，它帮学生了解化学常识，激发学生对化学这门学科的好奇心应该是初中化学的教学目的。初三化学教师应该对以往化学教学方法和模式进行改进和突破，打破限制，提升课堂质量。文章针对初三化学教学当中生活化知识教学在学习上的应用展开研究，希望日后的化学教学更上一层楼。
关键词：初三化学;生活化;教学应用
一、 引言
初三是化学这一重要学科学习的初始阶段，也是打基础的阶段，其可以为高中生的化学学习打下坚实的基础。化学这门学科，主要是分析物质的构成，研究物质性质及观察其变化规律等。而初三阶段的化学，更多是能够在生活当中观察到、应用到的知识，因此会让学生感觉到亲切和有趣，但高中化学与初三化学相比难度增加，理论性增强，在初三时，要为高中化学学习打下坚实的基础，使学生产生浓厚的学习兴趣，将课堂中学到的理论知识与生活相结合，培养学生主动思考能力和学习兴趣。
二、 初三化学生活化教学的内涵与目的
对学生来说，生活才是他们受教育的中心，教育在生活中进行，再反馈给教学工作，才是教学的终极目标。所谓生活化教学，其实就是传授给学生知识时，注重以生活进行引导。初三化学要求学生善于观察生活，从生活出發对问题进行探索，教师要将学生学习的热情激发出来，最终让学生能够自主解决生活中存在的化学问题。所谓生活化学习，就是让学生能够将理论与实践相结合，知识来源于生活，生活反馈回知识，能够将日常生活中的化学知识整理出来，最终实现将化学实践能力提升的目的。以日常生活中所观察到的化学方面的问题作为一个起点，通过教师的耐心引导和细心启发，结合书本当中的化学知识，可以使学生更好、更多地对生活中的化学问题进行学习、理解和解决，时刻在生活中学习和感受在生活当中所见到的化学问题，体会学习化学的乐趣和意义。以上内容是为初三化学教学生活化的真正内涵。
初三化学的教育，正处于化学启蒙时期，这个时期，教师要引导学生对生活进行观察，观察生活当中的自然现象，从而使学生善于找寻物质及其变化的素材，了解化学变化的真正奥秘。在生活化知识的教学过程中，教师要引导学生观察生活，激发学生对化学这门学科的好奇心和对化学进行深入了解的愿望，使学生能够轻松快乐地体会科学进步以来，人们生活质量的提高和人与自然之间的关系，逐步形成科学的物质观，能够以发展的眼光看待生活。通过生活化知识进行教学，要注意寻找素材时，要贴近学生的生活，注重引导，并以学生为主体，重在引导学生进行自主学习，让学生体验到化学的美妙。
三、 初三化学开展生活化教学的原因
(一)为高中生化学的学习打下良好的基础
在高考中化学所占的分值很高，同时也是高中重要的主科之一。由于高中化学知识较为难懂，高中生对化学这门学科产生了畏惧心理，对化学，学生既怕、又不得不学，影响了学生的综合成绩。在初中时期，化学教学的任务就是为高中化学的学习打基础，调动学生学习的积极性，使他们在未来的学习中能够更加轻松。
(二)锻炼学生思维能力
学生在平常的生活当中，看到正在发生的化学现象是常事。而这些现象能够使初中生对化学这门学科充满好奇，进而使学生学习热情提高。如果学生在生活中能够解决化学方面的问题，可以满足学生的求知欲，使学生在其中获得成就感，也能够将理论与实践有效结合，学生思维逻辑得到充分提升，并能够学会融会贯通、举一反三，能够更好地将化学知识运用到生活当中，也为后续学习打下基础。通过生活化教学培养学生的思维逻辑，能够使得学生终身受益。
(三)提高学生实践能力
兴趣是孩子最好的老师，学生在进行学习的时候，能够影响学习效率的因素之一就是兴趣。在初中阶段，让学生经常在生活中见到所学的化学知识，并进行贴近生活的学习，才能够起到事半功倍的效果，从而使学生产生学习兴趣，进而主动学习。在以往的教学活动中，教师为主体，教师进行机械的传授，教师仅仅追求教学进度和学习成绩，忽略了学生的主观能动性，导致无法提升学生的综合素质，使学生对化学这门学科产生排斥心理，从而使化学的学习过程受到阻碍。新课改以来，教师逐渐不再使用传统的教学方法，而是在课堂当中，选用更符合学生实际的方法，对学生进行适当的引导和传授，将学生变为课堂的主体，使得课堂内、书本内的知识在现实当中得到了合理的实践，使得学生能够自主思考，大胆创新。
四、 当前初三化学教学存在的问题
由于传统教学忽视了学生需求，导致学生排斥化学这门学科，学生热情不高、动力不足。虽然在初中阶段，化学课程相对来说较为基础，且具有实验性和趣味性，但是毕竟其中仍然涉及一些如化学方程式、化学反应、元素周期等专业性、理论性较强的专业性知识，这些知识和数学知识紧密相关，使得学生在学习过程中感觉到吃力。在当前的化学教学中，仍然有部分化学教师习惯用传统教学法。部分化学教师忽视了生活化的教学必要性，在课堂当中，他们采用灌输式教学法，导致班级中的学生越来越排斥学习化学，对化学这门学科丧失信心和兴趣。另外，还有部分教师在进行生活化教学时，忽视了实践的必要性，只是简单地引入生活化的理论内容，导致课堂实际教学效果不佳。
五、 初三化学生活化教学的应用策略
(一)调整教育思想，改变教学模式
新课改背景下，教师需要基于素质教育的要求，在课堂中引入生活化知识对学生进行教导，以从各个方面提升学生的能力，贯彻新课改的教育方针，实施素质教育。想要实现生活化教学，要改变传统的化学教学模式，
教师需要做出相应的调整。首先，从思想上进行调整，抛弃陈旧的思想，以全新的教学任务、教学目标进行化学教学，提高学生的动手、动脑等能力，将学生学习的劲头带动起来，使学生参与到化学实验当中，既培养学生的动手能力，又能加深学生对化学知识的理解和掌握。在教学过程当中，仅依靠灌输理论知识是不够的，还需要教师对学生进行观察和引导，教师要通过观察学生在课上的表现及面对知识点的表现状态，进行评估和反馈，然后针对观察到的现象对教学模式进行调整，以做到针对不同的学生，有不同的教学方法，能够最大限度发挥学生的潜力。在生活化教学当中，教师应该做到转变教学思想，重建教学模式，使学生热爱学习化学，使课堂教学丰富生动，并加强学生的实际操作能力。
(二)理论与实践相结合
就当前的初中化学来说，教材中的知识，主要是培养学生的化学常识，所包含的内容较为基础。而在初三学生刚刚接触化学时，教师应该在化学教学当中多考虑学生的实际情况，再结合生活实际，对化学进行教学。比如，常见的化学课本中出现的化学现象：在探测山洞时，用燃烧的火把进行试探，如果火把灭了，则不能进入该山洞。随后，教师可以让学生就这种情况进行小组讨论，讨论不能让人进入的原因，为学生引入课本当中的知识点——火焰的燃烧条件：要在有氧气的环境之下才能燃烧。之后，再延伸至“C”在“O2”当中燃烧生成“CO2”的化学方程式，带领学生进行燃烧实验。教师准备好实验器材如酒精灯、煤块、火柴等工具，给学生讲解好实验注意事项，使学生亲自动手做实验，研究生成的气体，再将学生的思维引回山洞的气体环境情境，引入课本中对二氧化碳的检验，即将燃烧的小木条伸入生成的气体当中，从而形成一系列的实验。课本中的知识大多来自生活，因此，在初三的化学中，教师要注重将理论与实践相結合，使学生产生求知欲，使其充分认识到学习化学在未来学习和生活中的重要性。
(三)以学生为主体
当今初三化学课不应被课堂限制住，毕竟课堂中的实践有限，教师还应在生活中，引入课堂知识并自觉适当的拓展，引入生活化的知识，并且教师要引导且支持学生积极观察身边的现象，让学生选择自己感兴趣的现象进行实验，通过教师和教材中的实验步骤，在保证安全的情况下，将实验方案设计出来。教师要将以学生为主题的教学理念贯彻到底，使学生提升动手能力，并且提升学生的思维逻辑，教师只要在其旁边适当指导即可。比如，在分析空气这一课时，教师应该做到的就是为学生提供实验场地和实验器材，如实验室、酒精灯、红磷等相关器械，将实验步骤和实验目标制订好后，在实验之前为学生讲解实验的原理、注意事项、学习目标等，剩下的时间，交给学生自主独立完成即可。在课堂当中，以学生为主体，是引入生活化知识教学的重要前提，是新型教学思想的重要体现。
(四)与社会生活渗透的教学
在化学教学前，教师要做到在备课时，将教材与生活的内在联系挖掘出来，并找到其相互渗透与相通的点，在课堂当中展现出来，做到主动地加强化学与生活之间的联系。教师要做到相互渗透，又不能完全渗透;既要估计课时限制，适当将书本与生活进行联系，又要依靠教学内容，选择联系的重点与非重点，生活实际和教材内容要分清，不能都不侧重，也不能全都侧重。比如，在讲授空气的成分这一节课时，自然而然想到的就是环保方面的问题，如空气污染，臭氧层等。对初中生来说，他们年纪尚小，对自然现象不甚了解，教师在讲授过程中，侧重点应放在教材上，对生活中出现的环保问题，如“酸雨”“温室效应”“臭氧”等内容进行适当渗透，使学生有初步了解即可，等到学生知识得到扩充，学习更难的知识点，如硫酸的处理时，就可以把侧重点放在环境保护。再比如，在讲授“化学元素与人体健康”这一章节时，教师可以侧重于日常生活当中人们所知道的人体所需营养物，如，糖类、蛋白质、维生素等该如何摄取，它们是食物在人体中如何吸收、转化的，从而将化学知识与日常健康饮食相联系，提高学生对人体所需的常量、微量元素的认识。如此，教师既能够使学生提高学习兴趣，又能够使学生对于健康有了一定的认知。这些知识对人类健康、生活等有重要的意义。
六、 结语
综上所述，在初三化学教学中，想要让学生接近生活、了解生活、热爱生活，教师就要注重课程中对生活化知识进行运用，这样不仅能够使学生更好地学习初三化学的知识点，还能使学生变得积极负有责任。通过生活化知识的教学，还可以提升学生的学习兴趣、观察能力、创新能力等，为学生今后的学习打下坚实的基础。
参考文献：
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[8]吴长颖.初三化学教学中生活化知识教学的实践与探讨[J].科教文汇，2019(1)：142-143.
作者简介：邓廷木，江苏省启东市，江苏省启东市天汾初级中学。
作者：邓廷木
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
初三化学全册知识点汇编
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na
OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。 SO
2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气的性质
1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和
②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类;
可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N
2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2 (1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯) (2)反应原理：CaCO3+HCl_______ (3)发生装置：固+液 不加热型
(4)收集装置：向上排空气法
四、水
1、电解水：正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化：
某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。 (1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水; (2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣) ②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 (3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性质
(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 (2)化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;
能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3___________________ ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反应：CO2+C_______________________
2、CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳; ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料
对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反 应生成碳酸 干冰升华 吸热，使环
境温度降低 与一些物质反应生成化肥
4、CO的性质：
可燃性：CO+O2_____________________________ 还原性：CO+CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
6、二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。 导致温室效应
臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
②温室效应的可能后果：①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。 ③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐
6、一氧化碳对人类不利的一面
CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
六、碳单质：
1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
石墨的用途①润滑剂
②铅笔芯
③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化) 活性炭的用途：
(1)、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气(2)、冰箱的除味剂(3)、制糖工业的脱色剂
回答者： 00羽翼0 | 六级 | 2011-8-1 11:36 http://zhidao.baidu.com/question/211314960.html?fr=qrl&cid=1101&index=1&fr2=query 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成
一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S
P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3
SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
专题2初三化学上册知识点
润禾教育 2011.11.23
(一)知识点概述
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放
出气体、生成沉淀等现象。
3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
5. 空气
(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
(2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温
就打开弹簧夹。
(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
(4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它
气体和杂质为0.03%。
(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO
2、CO、NO2，O3。SO
2、CO、
NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6. 氧气的性质
(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
(2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7. 分子和原子、元素
(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
(2) 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度
越高，分子间隔越大。
(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时
缩小的缘故
8. 原子是化学变化中的最小粒子
(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，
汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2) 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数
(3) 相对原子质量=质子数+中子数
(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的
(5) 构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切(6)原子都有质子、
中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对
分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
9. 纯净物、混合物、化学式
(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是
化合物。)
(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不
同种元素组成的。
(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同(区分时可写出分子式，判断是一种还是多种)。
(5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定
是氧化物。
(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个
分子的原子构成。CO2表示
1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○
子。
(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质
的写法 He
(11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离
子直接构成的：如NaCl。
10. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不
同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。
11. 质量守恒定律
(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，
所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数
目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两
边各原子的数目必须相等。
12. 气体的实验室制取
(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
(2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，
密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4) CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混
合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1) 用第一种药品制取时要注意
a. 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
b. 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c. 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
(2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)
(3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
14. 实验室制取CO2
(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓
盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O
(3) 发生装置：固+液 不加热型
(4) 收集装置：向上排空气法
15. 水
(1) 电解水：正氧气;负氢气;氢气和氧气的体积比=2：1
电解水的实验可以得出的结论：
a. 水是由氢元素和氧元素组成的;
b. 分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
(2) 水的组成的正确表述：
a. 水是由氢元素和氧元素组成;
b. 水由水分子构成;
c. 水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);
d. 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
(3) 水的净化：
a. 自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
b. 净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
(4) 硬水和软水
a. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
b. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
c. 区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
16. 二氧化碳和一氧化碳
(1) 二氧化碳的性质
a. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧
化碳固体叫干冰
b. 化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;
②能和水反应 CO2+H2O
生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3
③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2
④能和碳反应：CO2+C
(2) CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳;
②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
(3) 证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满
(4) 二氧化碳的用途
a. 灭火 (不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)
b. 气体肥料 (在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气)
c. 制汽水等饮料 (能溶于水，与反应生成碳酸)
d. 干冰作制冷剂、人工降雨 (干冰升华吸热，使环境温度降低)
(5) CO的性质：
①可燃性：CO+O2
②还原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4
(6) 一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性)
②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
(7) 二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
②导致温室效应
注意：臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
(8) 温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。
(9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
(11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
17. 碳单质
(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
(2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿
坚硬的岩层。
(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化)
(6) 活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气
②冰箱的除味剂
③制糖工业的脱色剂
(二)药口与仪器概述
18. 药品的取用原则
使用药品要做到“三不”：
①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道。
19. 如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
20. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
21. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
22. 固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
23. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
24. 液体药品(存放在细口瓶)的取用
(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器
中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或
仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
25. 量筒的使用
(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
(2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热
的液体，不宜加热。
26. 酒精灯的使用
(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外
焰部分。
(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去
吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧
瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28. 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试
管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人
29. 洗涤仪器：
(1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
(2) 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
课
题
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
课
型
新
授教学媒体
多媒体、实验器材
教 学 目 标
知识 技能
1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;
2.通过化学知识的学习进一步了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性过程
方法
通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。体会学习化学的方法。情感 态度
激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。教学重点
知道什么是化学，化学与人类的关系;激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。教学难点
如何让学生了解什么是化学。教学内容及问题情境
学生活动
设 计 意 图创设情境，引入新课：
课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。
【引入】从今天开始我们就走进一个新的学习领域——化学(让一位学生同时将碱液喷在纸上)
【投影展示】教材中猫插图、图1-9及图 l-10
【讲解】这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。或许你对化学怀有许多疑问和好奇，我将与大家一起走进化学世界，消除你的疑问，领略化学魅力。
设置情境，感知化学的存在和重要：
【播放录像】 “绚丽多彩的物质世界”：蓝天白云、高山流水、草地树木、汽车奔驰、高楼入云、基因解谜、克隆技术、纳米材料、三峡工程……
【总结】我们看到的多彩物质世界，都与化学有关，化学无处不在。
探讨化学研究对象及什么是化学：
【设问】那么化学到底研究什么，什么是化学呢? 组织学生阅读教材，并思考下列问题： l.化学的研究对象是什么?什么是化学?
组织学生讨论所提问题。
【总结】化学的研究对象是物质：不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要 教学内容及问题情境
研究和创造自然界不存在的新物质。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【提问】你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗?
【总结介绍】塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。
介绍纳米铜，隔水透气的高分子薄膜材料、玻璃纤维、尼龙绳的性质与用途(配图片)。
【提出问题】你能说说你对水有哪些了解吗?
【深化理解】同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水的组成、结构、性质、以及水会发生什么变化和变化规律来研究它。就像了解一个人，我们要了解他的本质，化学就是从最根本的组成结构研究物质，再到它的性质用途，目的是更好的利用物质服务人类。
了解化学发展史：
【设问】化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗? 【引导自学】引导学生阅读教材2—4页相关内容，了解化学发展史。
【总结】引导学生归纳总结化学发展史。
①萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。
③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
④现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。
⑤绿色化学(环境友好化学)
化学与人类的关系： 【提问】通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说明?
【总结】从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。 【深入探究】
【设问】设想如果没有了化学，我们的生活会变成什么样?彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化? 【结论】
生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。
教学内容及问题情境
【提问】怎样学习化学?根据你的学习经验谈谈你将如何学习化学?
【指导】化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程重要注重实验，做到仔细观察、规范操作…。
【总结】化学学习方法：
1.勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。
课堂整理：
【提问】学完本节课你知道了什么?
课堂反馈： 展示习题。
布置作业：查资料完成有关化学小论文 参考题目：
1、日常生活中的化学。
2、化学在现代社会的应用。
3、我感兴趣的化学前沿知识。
4、探索学好化学的方法。
学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。
学生欣赏图片
学生观看录像
体会化学与生活的密切关系，化学无处不在。
阅读教材1-2页相关内容
思考问题，讨论作答。
与老师一起总结。
学生活动
分小组讨论交流，举例。
观看、倾听，理解化学有研制新物质的任务和作用。感受制造出的新物质的巨大魅力。
畅所欲言，说出对水的了解。
通过教师以水为例进行的分析，进一步明确化学的研究对象和研究的内容。
阅读教材、自学整理。
学生归纳化学发展史，并了解几位科学家。
回答：密不可分，并举例说明。
在教师引导下总结。
小组讨论，提交结论。
体会化学的重要性。
学生活动
畅所欲言
倾听，理解。
总结，体会。
整理总结，积极发言。
完成练习。
课下完成。
创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。
让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。
深切感受到学习化学的重要性。培养学生树 立良好的化学情感。
利用录像(或幻灯片)中丰富多彩、接近生活的画面，创设问题情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。
培养学生的自学能力，提高阅读水平，通过交流讨论培养学生交流意识和表达能力。
设计意图
加深学生对化学研究内容的认识
引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的学习意识。
让学生真正理解化学研究内容的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。
通过自学了解化学发展史，既培养了自学能力，也提高归纳总结能力。
通过探讨化学与人类的关系，加深学生对化学重要性的认识。
设计意图
结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。
归纳总结能力的培养。
巩固知识，及时反馈。
板 书 设 计
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.什么是化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 。
研究对象：物质(已存在物质、研究创造新物质)
2.化学的发展史
①萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。
③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
④现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。
⑤绿色化学(环境友好化学)
3.化学与人类的关系：人类离不开化学，化学无处不在。 勤思考、敢提问、善交流、常总结。
4.怎样学化学
讲规范、勤动手、细观察、务求真。
教
学
反
思
、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达3000多万种)，但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
6、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证：用无水硫酸铜cuSo4(白色)5H2o===cuSo4·5H2o(蓝色)
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有c元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量
比呼出的气体中氧气的含量高。
c.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②：分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题;B、假想和猜测;c、制定计划;D、进行实验;
E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)
常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)
仪分离仪器：漏斗
器取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
、试管
(1)、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体
喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过
蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：①先排空再吸液 ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管
严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最
低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
0、广口瓶(内壁是磨毛的)：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
1、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时
试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
2、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
3、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
4、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，
可控制液体的用量
5、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处
(防止杂质落入试管)②不要把拇指按在试管夹短柄上。
6、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
7、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;
太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触
(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，
不能用水冲，以免火势蔓延。
8、玻璃棒用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
9、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
三、固体药品的取用。
工具：块状的用镊子;粉末状的用药匙和纸槽。
、取用块状固体用镊子。
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，
使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，
让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。
、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
步骤：1瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);2倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，3瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);4倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6问。
3、步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克)
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放
药品，再放砝码，最后移动游码。
六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，
c、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度
固体：给试管里的固体加热试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中药品加热。
注意点A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
c：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
、连接方法
把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动
，使它插入.
连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管
插入胶皮管.
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.
简易装置气密性检查：A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;c、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、物质的溶解：
.少量固体的溶解(振荡溶解)手臂不动、手腕甩动
2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)仪器：烧杯、玻璃棒
十一、常用的意外事故的处理方法：
、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
十
二、气体的制取、收集
、常用气体的发生装置
A：固体与固体之间反应，需要加热，用制o2装置(NH
3、cH4);一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(co2);一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
(co、N
2、No只能用排水法)
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(co
2、Hcl只能用向上排空气法)
c：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2排气法：导管应伸入瓶底
十
三、气体的验满：
o2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
co2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明co2的方法是用澄清石灰水。
十四、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
、气体的净化(除杂)
H2(Hcl)用NaoH溶液co(Hcl)用NaoH溶液co(co2)用澄清石灰水
co2(Hcl)用NaHco3溶液co2(H
2、co)用cuoco(o2)用铜网
o2(co
2、Hcl、H2o)用碱石灰(cao和NaoH的混合物)
2、气体的干燥(除去水)
干燥剂有：浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、
五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
第二章我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次
明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
、装置图(见书P27)——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式：4P5o2点燃2P2o5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
c、装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质?如能，应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气78%，氧气21%(，氮气比氧气约为4：1)稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
四、物质的分类：纯净物和混合物
、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，
不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
、造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)和烟尘。
污染：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)
3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(c)氧气(o2)点燃——→二氧化碳(co2)
或：碳在氧气中充分燃烧：co2点燃co2
碳在氧气中不充分燃烧：2co2点燃2co
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉在空气中燃烧：So2点燃So2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰;氧气：明亮的蓝紫色的火焰)
实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷(P)氧气(o2)点燃——→五氧化二磷(P2o5)或：4P5o2点燃2P2o5
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
4、氢气中空气中燃烧：2H2o2点燃2H2o
(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应
、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(mg)氧气(o2)点燃——→氧化镁(mgo)或：2mgo2点燃2mgo
2、铝在空气中燃烧：4Al3o2点燃2Al2o3
3、铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe)氧气(o2)点燃——→四氧化三铁(Fe3o4)
或;铁在氧气中燃烧：3Fe2o2点燃Fe3o4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
4、铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜(cu)氧气(o2)加热——→氧化铜(cuo)
或：2cuo2加热2cuo
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)：固体石蜡→液态石蜡→蒸气→燃烧→二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡氧气(o2)点燃——→二氧化碳(co2)水(H2o)
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
总结：
、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量
的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体
直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
5、氧气的用途
(1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
6、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A+B+„„→E(简称“多合一”)
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A+B+„„。(简称：“一变多”)
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气氧化铜→水铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。课题3氧气的的制取
一、自然界氧气的获得：主要是于绿色植物的光合作用
二氧化碳水葡萄糖氧气
二、工业制法(分离液态空气法)
原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化(蒸馏)
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
(1)具体过程
(2)注意：该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
、双氧水(过氧化氢)制取氧气
二氧化锰
A、实验原理：过氧化氢(H2o2)————→水(H2o)氧气(o2)
双氧水在二氧化锰的作用下分解：2H2o2mno22H2oo2↑
B、装置：固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)
注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
c、步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理：加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3mno22kcl3o2↑
加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4mno2o2↑
c、装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤：(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，
证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)，固定装置。④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面⑦再停止加热⑧整理器材。
E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃
G、检验、验满。
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
5、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成研究
、装置→水电解器(图3-1)
2、现象：①电极上有气泡产生
②气体汇聚到试管的上部，正比负少(体积比约为1：2)
正极(氧气)：能使带火星的木条复燃
负极(氢气)：能燃烧，产生淡蓝色的火焰
氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小(最小的气体)，难溶于水。
3、原理：2H2o通电2H2↑o2↑
4、说明：①水由氢元素和氧元素组成
②在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的本身不变。
二、物质的分类
、单质：由一种元素组成的纯净物
2、化合物：由(两种或两种以上)多种元素组成的纯净物
3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
总结：
混合物
金属
物质单质非金属
纯净物稀有气体
氧化物
化合物酸
碱
盐
课题2分子和原子
一、分子
、概念：保持物质化学性质的最小粒子
①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同
②;分子是构成物质的一种微粒
2、特征：①：分子的质量和体积都很小
②：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象
③：分子间有间隙(物理：分子间存在相互作用的引力和斥力)
二、原子
、概念：化学变化中的最小粒子
①：同种原子性质相同，不同种原子性质不同
②：原子也是构成物质的一种微粒
注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成
2、特征：与分子相同
总结：
1、分子和原子不比较大小
2、分子和原子的区别：①概念不同
②在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分
3、分子和原子的联系：①分子由原子构成(原子不一定构成分子，它可以直接构成物质)
②特征相同
③都是构成物质的一种微粒
4、由分子构成的物质：
若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化
由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物
课题3水的净化
一、净水的常用方法(见书P55，图3-15)
、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等
2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程
3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法
①过滤的装置(见P55，图3-17)
②操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”
A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
B、“二低”：a)滤纸低于漏斗的边缘，b)滤液的液面低于滤纸的边缘
c、“三靠”：a)烧杯嘴紧靠玻璃棒，b)玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
c)漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22
二、硬水和软水
、概念：硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水
2、鉴别：A、加肥皂水——利用产生泡沫的多少来区分(多为软水)
B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分
3、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的(0.77%),人人都应关心水、爱护水、保护水。——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。
二、爱护水资源
、节约用水：提高水的利用率(农业：喷灌、滴灌;工业：重复利用)
2、水体污染的：①工业生产中的“三废”——废渣、废液、废气
②农村农药、化肥的不合理施用
③城市生活污水的任意排放
三、最轻的气体——氢气(H2)
、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。
2、化学性质：
①可燃性：2H2o2==2H2o
A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。
B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸(爆炸极限)——(所有的可燃性气体)点燃前都要验纯
c、氢气作为燃料的优点：a)产生的热量多——作高能燃料。
b)广泛——是理想的可再生能源。
c)产物不污染环境。
②还原性：冶炼金属和制备单晶硅等。(例：H2cuo==cuH2o)
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成质子(一个质子带一个单位的正电荷)
原子核
原子中子(不带电)
核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)
、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，
对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性：
6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同(质子数==原子序数)
因此：质子数决定原子的的种类。
7、质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成(氢原子核内无中子)
二、相对原子质量
、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值
2、公式：相对原子质量==某原子质量/(碳原子质量的1/12)
3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量==质子数中子数。
注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。
课题2元素
一、元素
、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
2、迄今为止已经发现的元素只有100多种，而由此组成的物质却有3000多万种
3、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁;生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。
4、质子数决定元素的种类(质子数决定原子的种类)
5、元素与分子、原子、及物质之间的关系
构成
微观分子物质宏观
既论种类构分成组只论种类
又论个数成成构成不论个数
原子元素
同一类原子的总称
二、元素符号
、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写
2、意义：①表示某种元素(宏观)
②表示这种元素的一个原子(微观)
③还可表示某种物质(金属、固态非金属、稀有气体)
注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数(这时只具有微观意义)
如：2N——表示2个氮原子;3Fe——表示3个铁原子;5S——表示5个硫原子。
三、元素周期表
、结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期;每一个纵行叫一个族，共有16个族。
2、特点：元素是按原子序数递增排;对金属、非金属元素分别用不同颜色做了区分。
3、意义：为寻找新元素提供了理论依据
注;对于原子：原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数
4、规律：
课题3离子
一、核外电子是分层排布的(用于画原子结构示意图)
、排布的特点：①高速运动，分层运动，无轨道，有区域
②分为七层：依次为k、L、m、N、o、P、Q，能量依次由低到高，离核距离由近及远。
2、排布的规律：①各电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
②最外层最多能容纳的电子数为8(氦——k层为最多为2)
③电子的排布遵循能量最低原理(即先排满能量低的，再排能量高的)
④次外层最多能容纳的电子数为18，倒数第三层最多能容纳的电子数为32
3、对1-20号元素进行核外电子的排布进行分析
二、原子结构与元素化学性质的关系
、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8(氦为2)，由于它们均不易与其它物质发生化学应，
呈现“化学惰性”——我们把这样的结构称为“相对稳定结构”
2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子
3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子
总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定
三、离子
、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团
2、表示：金属→阳离子，如：Na，mg2，Al3
非金属→阴离子，如：cl-，S2-
注：①符号的意义：(以Al3为例)表示一个铝离子带3个单位的正电荷。
②当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。
如：3mg2——表示3个镁离子;2S2-——表示2个硫离子;5Na——表示5个钠离子
3、原子和离子的转化关系
失去电子得到电子
金属原子金属离子，非金属原子非金属离子
得到电子失去电子
课题4化学式与化合价
一、化合价
、概念：表示原子之间相互化合的数目关系
2、规律：①化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性相同，化合价的数值等于离子所带电荷数
②在化合物中，氢通常显1价，氧通常显-2价;金属通常显正价，非金属通常显负价;
一些元素还可显示出不同的化合物
③在单质中，元素的化合价为0;
④在化合物中，正负化合价的代数和等于0
3、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
一、二铜，
二、三铁，三铝四硅五三磷，
二、
四、六硫
二、四碳，变价还有氯和氮。
4、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。
铵根：NH4氢氧根：oH-硝酸根：No3-碳酸根：co32-
硫酸根：So42-亚硫酸根：So32-磷酸根：Po43-
注：要表示几个离子就在离子前加系数。
3So42-—表示3个硫酸根离子;2NH4—表示2个铵根离子;5oH-—表示5个氢氧根离子。
-2
5、表示：在元素符号的正上方标“、-和数字”
例：No2——表示在二氧化氮中氧元素的化合价为-2价。
6、应用：书写
化合价化学式
判断
二、化学式
、单质的书写：
①用元素符号直接表示(大多数——所有的金属、稀有气体、固态的非金属)
②在元素符号的右下角加脚码“2”(氢气、氮气、氧气和卤族)
2、化学式的书写和读法
①牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。
②书写口诀：正价前，负价后;化合价，标上头;先化简，后交叉;代数和，等于零。
③读法：两种元素组成读“某化某”;三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等。
3、化学式的意义：(以NH4Hco3为例)
①宏观：A、表示碳酸氢铵(这种物质)
B、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧(4种)元素组成
②微观：A、表示一个碳酸氢铵分子
B、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5个氢原子、一个碳原子、3个氧原子构成。
注：当要表示某物质的几个分子时——就在化学式前加系数(这时只具有微观意义)
如：2H2o——表示2个水分子;5kmno4——表示5个高锰酸钾分子;3o2——表示3个氧分子。
4、化学式的计算：
①计算相对分子质量。例：ca2==40×2==74
②计算各元素的质量比。例：H2co3中H、c、o的质量比==2H:c:3o==2:12:48==1:6:24
③计算化合物中某元素的质量分数。例：求c2H5oH中c元素的质量分数?
2c
c2H5oH
c的质量分数==×100%==24/46×100%==52.2%
④可以计算化合物中某元素的质量:
化合物中某元素质量===化合物质量× 化合物中该元素的质量分数
该元素的原子个数
该化合物的化学式
===化合物质量×
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2o2点燃2H2o为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H
2、c、co)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧,生成co2:co2点燃co2
不完全燃烧,生成co：2co2点燃2co
3、还原性：c2cuo高温2cuco2↑(置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2o33c高温4Fe3co2↑
三、二氧化碳的制法
、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法 )原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：caco3高温caoco2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：caoH2o=ca2
四、二氧化碳的性质
、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：co2H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2co3==H2oco2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2ca2==caco3↓H2o本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：cco2高温2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2co32Hcl==2NaclH2oco2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:(H
2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
)可燃性：2coo2点燃2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与co的混合气体cH2o高温H2co)
2)还原性：cocuo△cuco2(非置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2o33co高温2Fe3co2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co22NaoH==Na2co3H2o
co2[co]通过灼热的氧化铜cocuo△cuco2
cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸)caco3高温caoco2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco32Hcl==cacl2H2oco2↑
(co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到
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