作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《九年级化学人教版教案》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
人教版九年级物理《内能》说课教案
1 教材分析
1.1 教材的地位和作用
本节主要内容有：内能的概念;物体的内能与温度的关系;改变物体内能的两种方式等.学生在学习本节内容前已在初二学习了动能、势能、机械能的概念以及机械能的转化等知识，又在本章第一节学习了分子动理论的知识.内能是更为抽象的概念，是能量的一种重要形式.内能及其改变是解释许多常见热现象的必备基础，也是后面学习比热容、热机、能量的守恒及转化等内容必不可少的基础，因此本节课在学生的知识体系中具有重要的基础性地位.
本节知识的学习渗透了通过直接感知宏观现象来推测微观事实的方法：如通过物体温度的变化推测物体内能的变化;通过棉花的燃烧推测空气内能的增加;通过水蒸气液化推测水蒸气对外做功，水蒸气的内能减少等.科学的教学不仅要传授知识，更重要的是让学生掌握科学的思维方法，而本节知识的教学可以很好地培养学生的科学思维方法.
1.2 教学目标
依据《新课程标准》要求、本节教材特点以及学生现有的认知水平，拟定本节课的教学目标.
[知识与技能]
(1)了解内能的概念，能简单描述温度和内能的关系;
(2)知道做功和热传递可以改变物体的内能.
(3)知道热传递过程中，所传递内能的多少叫做热量，热量的单位是焦耳.
[过程与方法]
(1)用类比方法让学生建立内能的概念，培养学生科学思维的能力;
(2)通过演示实验和体验活动，锻炼学生的动手能力和观察能力，活跃学生的思维，培养学生的分析推理能力和语言表达能力.
[情感态度与价值观]
通过学习，感受到用微观理论去解释宏观现象的奇妙，激发学生的求知欲，使学生乐于探索日常生活中和相关科学技术中的物理学道理，建立正确的科学观.
1.3 教学的重点和难点
内能的概念是全章乃至整个热学的基础，改变内能的方法，尤其是通过做功来改变物体的内能，更是分析许多常见现象和汽油机工作过程的理论依据.因此以上内容都是本节的重点.内能概念比较抽象，是本节课的难点.根据分析，确立了以下的重难点：
重点：内能概念的建立;改变物体内能的方法.
难点：正确理解内能的概念.
2 学情分析
作为学习主体的九年级学生，他们对事物的认识还处于由感性认识向理性认识发展的阶段，以感性认识为主，理性认识的建立过程还存在一定困难.因此，本课的教学应注意适应学生好奇心强、好动、要强的心理特点，以感性知识为依托，通过演示实验、体验探究、多媒体课件等方法，并渗透一定的理性分析和判断，帮助学生获取新知识，发展抽象思维能力.
学生在初二学习了动能、势能、机械能以及机械能的转化等知识，而且在本章第一节学习了分子动理论.这为学生学习本课打下了知识基础.教学中要充分利用学生已有的知识经验，使学生积极主动地参与教学过程.
3 教法学法
教与学是一个相互配合、不可分割的有机整体，根据本节课的内容和特点以及学生的情况，本节课准备综合应用实验演示、学生探究体验、对话、讲授和讨论等多种方法，并辅以多媒体等手段，以观察实验和已有知识为基础，以问题为主线的生生合作探究、师生对话交流来完成教学任务.
在学法指导上，让学生尝试自己观察思考，分析、概括、类比机械能的概念，得出内能的概念;通过亲身体验来感知改变内能的两种方法;并进一步通过观察实验，分析现象来了解做功可以改变物体的内能.这些指导使学生在获取知识过程中领会物理学的研究方法，得到科学的思维方法训练.
4 教学程序设计
教学中要以了解、学习研究物理问题的方法为基础，掌握知识为中心，培养能力为方向，抓住重点突破难点.
4.1 创设情景，引入新课
多媒体展示烧开水时壶盖跳起来的图片，从生活中常见的现象引入新课，再通过提问：“推动壶盖的能量来自哪里?”、“热水蒸气产生的能量叫什么能? ”用非常浅显形象的语言自然地将学生引入学习的过程，也体现了物理从生活中来的理念.
4.2 新课教学
4.2.1 内能的概念
多媒体展示图片：运动的足球具有动能;运动的分子具有动能吗?相互作用的弹簧具有势能;相互吸引或排斥的分子具有势能吗?
说明：通过学生已有的动能、势能、机械能的概念，创设问题情境，让学生通过类比的方法建立分子动能、分子势能、内能的概念.把比较抽象的“内能”的概念，变得形象而具体.
多媒体总结：物体内部所有分子热运动的分子动能和分子势能的总和叫内能.
多媒体展示图片：炙热的铁水和冰山.问：它们都具有内能吗?引导学生通过分子动理论的知识，“一切物体的分子都在不停地做无规则运动”，得出“一切物体都有内能”.
4.2.2 影响内能大小的因素
通过以下问题引导：
(1)等质量的两杯水，温度分别为20 ℃、50 ℃ ，它们的内能一样大吗?
(2)温度相同的一杯水与一池水，内能一样大吗?
(3)0 ℃的冰熔化成0 ℃的水，内能不变，对吗?
引导学生运用已有的知识：温度越高，分子运动越快;内能[HJ1.3mm]是物体内所有分子的动能和势能的总和;熔化过程要吸热等，通过讨论得出结论：影响内能大小的因素有质量、温度、状态等.[JP]
说明：根据最近发展区理论，物理教学要让学生在原有知识的基础上，通过知识的迁移提升获得新的知识.本设计通过问题支架，帮助学生顺利通过最近发展区.
4.2.3 内能与机械能的区别
(用2～3分钟给学生思考、讨论，激发学生的思维，使学生的思维始终保持兴奋状态)
通过引导学生利用已有的知识分析：球在静止时，内能不为零，机械能为零;球在运动时，机械能和内能均不为零，使学生认识到内能和机械能是两种不同形式的能量，一个与物体内所有分子的热运动有关，另一个与宏观物体的机械运动情况有关.物体的机械能在一定条件下可以为零，但物体的内能却永远不可能为零.
4.2.4 改变内能大小的方法
学生体验活动：寒冷的冬天如何让你的双手变暖和?
物理从生活中来，通过创设生活中真实的情景，这样才能架设好“学校学习”和“日常学习”的桥梁，做好两者间的转化，激发学生的学习兴趣，使学生愿意学习.
引导学生讨论得出如下改变物体内能的作法：(1)把手放在火旁边;(2)双手来回搓手;(3)把手放进热水中;(4)把手放在热水袋上;(5)对手哈气等.
在此基础上，引导学生得出结论：改变内能的大小有两种方式：做功和热传递.(1)、(3)、(4)、(5)是热传递改变物体的内能;(2)是做功改变物体的内能.
(1)改变内能的方法之一——热传递
学生思考讨论：
①热传递过程中物体的能量是怎么转移的?
②转移过程中能量的形式有没有改变?
结合多媒体课件展示：
[TP4CW27.TIF，BP#]
讲授：① 热传递的条件：物体之间有温度差.
②热量：热传递过程中，传递能量的多少;单位：焦耳(J).
③热传递可以改变物体的内能.物体吸收热量，内能增加;物体放出热量，内能减少.
④热传递实质是内能的转移，能量的形式没有改变.
热传递是学生在小学科学课程中学过的概念，且学生比较熟悉生活中热传递改变内能的事例，从热传递引入热量的概念学生容易理解.
学生根据生活经验举出：热传递改变物体内能的例子，如：
①经火加热的铁锅，热得烫手;
②经太阳照射的棉被，暖乎乎的;
③夏天把饮料放进冰箱，饮料温度降低.
再由物理走向生活，感知生活中的物理.对于提高学生学习的积极性，把学生学习的热情推到一个兴奋点上，使得学习成为一种享受快乐的过程.
(2)改变内能的方法之一 ——做功
演示实验1：压缩空气点火仪
演示1：玻璃筒内不放硝化棉，向下压缩活塞.
引导学生思考：玻璃筒内有什么?(空气)活塞向下压缩，活塞是否对空气做功? (有) 空气的内能如何改变?怎么知道空气内能发生了改变?(空气的温度发生变化)不用温度计能否知道空气温度的变化?(在玻璃筒中放入硝化棉，化“不可见”为“可见” )
说明：通过宏观的现象，推知微观的物理变化是物理学习中一种很重要的思维方法，利用对比实验培养学生的思维能力.
演示2：玻璃筒中放入硝化棉，向下压缩活塞(图1).
通过问题引导学生思考：
①压动活塞时，有没有做功?谁对谁做功?
②能量如何转变?
③棉花燃烧的原因?
④增大空气内能的方法?
总结：外界对物体做功，物体内能增加.
演示实验3：空气膨胀对外做功
演示：在饮料瓶中放少量水，塞上活塞，用打气筒往里面打气(图2)
学生观察实验并回答观察到的现象.
问题引导：
①塞子为什么会飞出去?
②这个过程中有没有做功?谁对谁做功?
③能量如何转变?
④瓶内白气怎么回事?
⑤瓶内水蒸气的内能如何变化?什么原因?
总结：物体对外界做功，物体内能减少.
总结：做功可以改变物体的内能.做功改变物体的内能实质是内能和机械能之间的转化.
4.3 新课小结
多媒体展示任务：写出《内能》的概念图.目的是让学生对本节内容形成知识体系，加深对知识的理解.
4.4 布置作业
上网查找关于温室效应的资料，了解与温室效应相关的知识，了解温室效应对人类的影响，写一篇关于温室效应的小论文.
5 教学评价与反思
本节课利用日常生活中的具体事例来引入新课，以激发学生的学习欲望.在教学过程中，运用了多种教学方法，注重对学生的引导和启发，体现了以老师为主导、学生为主体的教学理念.在本节课程的整体设计上，还体现了以下几个特点：
(1)以最近发展区的教学理论作指导.例如：①内能是一个抽象的概念，引导学生类比已有知识“机械能”，学生通过知识的迁移提升获得新知识;②提供“问题支架”，帮助学生学习内能大小的影响因素以及内能和机械能的区别;
(2)较好地贯彻了物理课程的理念——物理从生活中来，到生活中去.例如：①内能概念的引入：煮水时壶盖被推开;②改变内能大小的方法： 怎样使双手变暖的小活动;③列举生活中利用和阻碍热传递的例子;
(3)以知识为载体，注重培养学生能力.例如：①演示做功改变物体的内能，变“不可见”为“可见”，让学生领悟研究微观世界的方法;②学生归纳总结，制作概念图.
当然，教学的过程是一个不断创造的过程.教育是长远的，学习是终生的，在教与学的过程中如何更好地传授知识、启发学生、与学生共同成长等问题仍需要在授课过程中进一步分析和探讨.
作者：潘华青
摘要：根据化学实验操作技能形成的三个阶段——行动的定向、行动的模仿和行动的熟练，探讨了人教版九年级化学教材实验操作技能训练过程的衔接性问题，指出实验操作技能训练的重复性、渐进性和整合性都体现了实验操作技能训练必须遵循一定的衔接性。同时总结了人教版初中化学实验操作技能训练内容的衔接性的优点和不足。
关键词：中学化学;实验技能;操作要求;教材衔接
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验技能训练是完成各类化学实验的基础。在九年级化学启蒙教育阶段，需要适当进行化学实验技能的规范训练，而且技能训练需要体现一定的层次性和衔接性，即由教材演示逐步转向学生亲自操作，由单一操作转向综合操作。如果能使学生完成上述一系列转向，进而激发灵感，缜密分析，设计出简单的实验方案，那么化学实验训练就完成了更深层次的衔接。
1 九年级化学实验技能的要求与培养过程
1.1 九年级化学实验技能的要求
《义务教育化学课程标准(2011年版)》(以下简称《课标》)规定的“基本的实验技能”分为两类：一类是最基本的实验操作，包括药品的取用等;第二类是相对比较综合的实验操作过程，包括某些气体的制取等。根据《课标》，初中学生的化学实验技能应达到表1所示要求[1]。
《中华现代汉语词典》对“初步”的解释是：开始阶段的;不成熟的;不完善的。对“学习”的解释是：①从阅读、听讲、研究实践中获得知识或技能。②效法，仿效。对“学会”的解释是：学习并能运用，即在学习基础之上的应用[2]。由此可见，学会的前提是学习。学习和学会的前面都有一个限定词“初步”，这体现了义务教育阶段化学实验技能训练内容的基础性。
化学实验技能属于操作领域的学习水平描述。不同的目标水平的学习要求不同[3]：
(1)初步学习是指在教师指导下能够进行实验操作。该层次的操作，学生主要表现为模仿。其规范性与协调性较差，有的学生参与意识不强。
(2)初步学会是指在教师指导下，能够正确地进行操作。该层次的操作水平，表现为学生动作基本规范、协调，基本能做到会拿、会接、会调、会测等。
由表1看出，对于较为简单的实验操作或化学实验最基础的实验技能要求比较高，如药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等。对于一些较高层次但属于化学实验必备的实验技能同样要求比较高，如配制一定溶质质量分数的溶液。对这些实验技能的学习需要学生的记忆和理解。记忆，要求学生遇到类似的问题情境时能够顺利地提取信息解决问题;理解，要求学生通过积极地同化作用，认识事物的共同本质[4]。对于较为复杂的实验操作，要求会降低一些，如使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
1.2 化学实验技能的培养过程
化学实验技能属于操作领域的动作技能，培养过程有其阶段性。它是由初级到高级、由生疏到熟练、由简单到复杂的过程。由此可将实验技能分为三个相互联系，要求上又逐级递增的阶段。
(1)行动的定向——基本技能练习阶段。行动的定向，指通过对行动方式的了解，在头脑中形成关于动作印象的过程。具体到化学实验操作技能中的定向，则是指在教材中让学生明确各项操作怎样做，为什么这样做，不这样做的后果会怎样。
(2)行动的模仿——技能综合练习阶段。行动的模仿，是按已知知识进行仿效。在化学实验技能训练中，要求学生按照教材上的栏目进行仿效，在充分体会规范操作的科学性与必要性的基础上，转变成规范的动作。
(3)行动的熟练——应用操作技能阶段。行动的熟练，就是指形成的基本操作技能的广泛适应性和动作的完善化与自动化。这一阶段的训练，《课标》并没有刻意强调。
2 化学实验技能训练衔接性的具体体现
义务教育化学课程安排在九年级，教材的编写、组织上要符合学生的思维发展水平。化学实验技能训练应该由简到繁、从易到难，体现一定的层次性和衔接性。在初中化学学习初期，学生的化学知识比较欠缺，所以教材应从操作简单、形象直观的实验切入。那么人教版九年级化学教材对实验技能训练的衔接性安排是否合理呢?是否体现了实验技能训练的层次性和衔接性?接下来将对此做一个系统性的分析：
结合表1总结的《课标》关于中学化学实验技能的要求，整理了实验技能在教材上、下册出现的次数(见表2、表3)。
由表2看出，九年级教材上、下册在“初步学会”这方面，上册出现的操作82%在下册中继续强化。而且上、下册在编排上指导思想一致，即常规操作优先反复训练。由表3看出，对于“初步学习”，上、下册教材同样呈现出一致性与衔接性，如过滤、蒸发等在两册教材中均有出现。总的来说，人教版九年级化学教材实验技能部分的编写与《课标》的要求是一致的，而且教材上、下册也呈现出高度的连贯性。按照实验技能掌握的三个阶段判断，教材实验安排上是由初级到高级、由生疏到熟练、由简单到复杂，体现了实验技能训练的衔接性。
2.1 化学实验技能训练的重复性体现衔接性
化学实验的操作主要通过手的活动来完成，俗话说熟能生巧，同一实验技能只有在学生重复或循序练习若干次后才能逐渐由生疏到熟练。例如，固体药品的取用这一基本操作，教材上先详细介绍了取用固体药品的两种方法及其注意事项，使学生对固体药品的取用这一基本操作从理论上有一个最初的认识。接着在过氧化氢的分解、加热氯酸钾制氧气、碳粉还原氧化铜等一系列实验中都涉及到固体药品的取用这一基本操作，使得学生对这一操作不断重复和循序练习，最后达到熟练操作的程度。从实验技能掌握的三个阶段判断，表2、表3中实验操作重复的次数体现了实验技能训练的衔接性，这是九年级教材编写的成功之处。
但是，从表2、表3的统计中，也可发现一些欠妥之处。其一，教材在有些基本操作的训练上偏少。如“试管夹夹持试管的操作”在教材中只呈现两次，训练使用试管夹的重复性不够，容易造成学生手持试管夹的短柄进行加热的错误操作。其二，重复是学习新事物必不可少的环节，但在重复中也要做必要的强调。如量液的操作在教材中共呈现两次，对注意事项也进行了说明，但是对不能加热量筒、不能用量筒作反应容器并未强调，这样可能导致学生不自觉地将量筒作为试管使用的错误操作。
重复不能没有任何创新，完全一模一样的重复容易造成学生死记硬背，不能从根本上理解所学知识与技能，教材在这一方面做得比较好。例如，上册教材中第四单元在介绍实验室制取蒸馏水的装置时，呈现两幅相似的装置图，使学生很自然地寻找两者的异同，更加深入地思考反应原理，灵活学习蒸馏装置;又如，上册教材中第七单元在介绍实验室制取氢气的简易装置时，所呈现的两幅插图反应装置一模一样，而气体收集装置略有不同，一个是排水法，另一个是排空气法，这样学生不但学习了制取氢气的装置，还巩固复习了气体的收集原理与方法。
2.2 化学实验技能训练的渐进性体现衔接性
根据实验操作技能形成的三阶段：定向——模仿——熟练。学生首先需要观察体验，形成最初的动作印象，然后才能形成模仿，进而形成熟练操作。教材在演示实验时，对初次接触的仪器作介绍或进行操作示范，同时也安排学生实验，目的都是让学生能逐渐亲自动手操作，由此可见演示实验和学生实验是一脉相承的。教材演示实验的同时引起学生观察、思考，循序渐进引导学生亲身探究与实践，教材又通过各种活动设计几十个小实验，为学生实验技能训练提供较多的机会。在开篇出现化学最经典、最基础的演示操作——用药匙或纸槽取用固体药品、酒精灯的规范使用等，让学生有一个定向认识。之后，学生开始模仿练习，按教材上的栏目仿效操作试管加热、练习量筒读数、学习连接仪器等;学生在亲身体验、经历多种实验活动的过程中，基本实验技能得到了充分训练。然后，学生再在实验室制取气体、配制一定溶质质量分数的溶液中熟练应用基本实验技能;这些实验操作都是需要整体思考的，要在掌握基本实验技能的基础上才能完成。所以，九年级化学教材中从演示到练习再到综合，这种渐进式的实验技能训练模式体现了实验技能训练的衔接性。
2.3 化学实验技能训练的整合性体现衔接性
一个完整的化学实验是一系列基本操作的有机整合。学生仅熟悉化学仪器，掌握基本的实验操作，还远达不到会做化学实验的水平。如果仅死记硬背教材上的固定装置，知其然，而不知其所以然，就不会用化学实验进行科学探究。所以，培养学生协调、组合多个单独操作，完成某一综合实验十分必要。表4、表5统计了九年级化学教材上、下册中，基本操作在单独训练与综合实验中出现的次数。
由表4、表5看到，基本操作在综合实验中的训练强度较大，从内容到数量，都高于单独实验，这体现了教材编写的科学性。《课标》明确细化8个“基础的学生实验”，包括氧气的实验室制取与性质、二氧化碳的实验室制取与性质、溶液酸碱性的检验等，《课标》中要求“安排和组织学生亲自操作完成”这8个实验。在教材中，这8个实验中所涉及到的基本操作共17种，包括固体药品取用、液体试剂取用、试管加热、酒精灯使用、气体收集、过滤等。与表2、表3统计出的教材中出现的19种基本操作相比，这17种基本操作都出现在8个综合实验中，覆盖率约为90%，可见在综合性实验中基本实验技能得到了充分的训练。
再横向比较表4与表5的综合实验，九年级下册的难度加大了，出现了液体的配制以及过滤、蒸发，这都是较高难度的实验要求。由此可以看出九年级的化学教材编排在体现综合性的基础上，也表现出循序渐进的科学思想。《课标》明确的8个“基础的学生实验”，不等同于基本的实验操作，综合性较强，尤其是前6个实验需要学生协调、组合多个基本操作才能完成。如“气体的制备”需要学生组装实验装置、检查装置气密性、称量、加热、气体收集;“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及称量、溶解、加热、过滤。通过相对比较完整的实验操作训练，使学生初步学会整合多个操作，并能完成一些简单的综合实验。
3 结论与启示
通过对九年级化学教材的一系列分析，发现教材中的技能训练体现了课程标准要求，在技能训练安排上体现重复性、渐进性与整合性，充分体现了对于学生实验技能训练的重视。在日常教学中，需要主动从教材中获得启示，将实验技能形成过程看成相互衔接、循序渐进地从学习到学会乃至完成综合性实验的过程。在操作技能形成的过程中，既要注意个体操作方法的练习，又要强化基本操作的有机衔接，只有这样才有可能实现在理解科学探究的基础上学会实验操作技能，才能更确切地认识科学探究及其探究内容、探究方法与操作技能的辩证统一关系。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部制定.义务教育化学课程标准(2011年版)[S].北京：北京师范大学出版社，2011.
[2]说词解字辞书研究中心.中华现代汉语词典[M].北京：华语教学出版社，2011：181，1399，1398.
[3]马建峰.化学实验教学论[M].北京：科学出版社，2006：6～9.
[4]李秉德.教学论[M].北京：人民教育出版社，2001：120～121.
作者：郑景景 王喜贵
导语：九年级化学，可以说是考试重要的一部分。那么九年级化学教案该怎么写?下面由品才网为大家提供的几篇教学方案，欢迎阅读。
人教版初中九年级化学教案
一、素质教育目标
1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2. 学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的?
化学是研究什么的?
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示水的沸腾
胆矾的研碎
实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体 液态的水
2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾
镁带的燃烧
加热碱式碳酸铜
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊 三种其他物质：氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
实验
1、2有什么共同特征?实验
3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
这两种变化有什么本质区别和联系?
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
口答课本第5页习题
1、2。
下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据) 是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
物理性质 化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
1、下列哪种性质属于化学性质?( )
A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?
A、 铜绿受热时会分解;
B、 纯净的水是无色无味的液体;
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;
D、 氧气不易溶于水且比空气重;
E、 木棒受力折断。
物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学?
学生阅读课本第
3、4页内容，讨论：为什么要学习化学?
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学?
注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、 物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
三、 物理性质和化学性质
四、 为什么要学习化学?
五、 如何学好初中化学?
第一单元
课题1 化学使世界变得更加绚丽
【学习目标】
1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。
2.对学习化学产生浓厚的兴趣。
3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。
4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。
5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。
6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
【教学策略】
1.魔术表演。
(1)魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
(3)白纸显字。
预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)
3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
(2)学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。
5. 化学的作用
学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。
学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。
怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
*要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.什么是化学?
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3.化学学习方法。 “六个字”
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
●怎样阅读化学课本
在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应该是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应该学会阅读课本。
化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达到形、名、图三位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现象清晰的回忆。
阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习惯。
阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。
阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记(如化学用语、基本概念)，不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且最好在理解的基础上进行记忆。
阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效;灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络;课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。
●怎样做好化学实验
如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?
一、注意安全
1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。
二、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
●怎样掌握化学实验现象的规律
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。
2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生
例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
4.观察和描述实验现象的注意事项
(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
P7"活动与探究"
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
(可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?
2、蜡烛怎么会有各种颜色?
3、蜡烛是怎么制成的?
4、烛芯仅是纯棉线吗?
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?
6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?
7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?
8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?
9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?
10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
(边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
试述实验探究的主要步骤及其目的。
实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
通过交流，学生取长补短。
略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
绪论教案 【教师】：本学期我将担任同学们的化学老师，化学是初三新开设的一门课，不知道同学们对这门新开设的学科有什么样的问题或想法?或者说你想通过化学解决什么问题? 【学生】：
板书学生的问题
【教师】黑板上的这些问题，其实都是可以通过对化学的学习以及研究得到解决的。当然有一些比较棘手等问题目前还是没办法解决的，这要留给以后的人们也就是你们去思考解决。 今天，同学们提的很多问题其实都可以在今后的学习中找到答案。所以学化学其实是很有用的，可以解决很多实际的问题。在解决这些实际问题之前呢?我们先来解决两个问题?我们为什么要学习化学?，化学是什么? 【教师】什么是化学呢? 展示ppt 原来化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。那我们又为什么要学习化学呢? 展示PPT 【教师】其实在之前的问题中，我们就已经知道了学化学的目的。那就是化学与我们的生活息息相关，学化学可以解决很多实际的问题。可是大家知不知道很多实际的问题到底是什么问题呢?下面我们来看一些图片。 展示PPT 【教师】其实同学们在生活中不知不觉地接触了很多有关化学的问题，比如蛋糕、冰淇淋、包子、酒等食品的制作，再比如洗衣粉、锅、烟花等的制作都离不开化学知识。除此之外，一些生活问题的发生或者解决也是离不开化学的。下面就让我们看一些图片还有视频，来了解生活中的化学问题。 播放视频
【教师】除了这些播放的视频之外，其实生活中还存在许多的污染，这都严重影响了我们的生活。想要解决问题，就要对化学有深入的了解。这也就是我们为什么要学习化学的原因了。 因为化学跟我们的生活是息息相关的，而且能丰富我们的生活。前面我们就已经看到了一些与化学有关的物质，比如洗衣粉，陶瓷等的制造都与化学有关。除此之外，还有很多东西的制造都是离不开化学的。所以学化学是很有用的。在接下来的学习中我们将知道剑，烟花等物品的制造原理是什么，如果你将来选择了化学专业，那你将可以知道更多，比如女孩子可以知道怎么样制作唇膏，面膜，粉底，指甲油等化妆品，男生将可以学到怎么样制作鞭炮，刀剑，发蜡等。
第一单元 走进化学世界 复习目标：
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳?
(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?
(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?
(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?
(2)实验后药品能否放回原瓶? 第二单元 我们周围的空气 复习目标：
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质? 十
一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式? 第三单元 自然界的水 复习目标：
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘 复习目标：
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、
28、
38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物
等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。 十
一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十
二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量
实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。 十
三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式 复习目标：
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。 第六单元 碳和碳的氧化物 复习目标：
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;
(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途 1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元 燃料及其利用 复习目标：
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件
(3)爆炸发生的条件;
(4)防火灭火的原理和方法;
(5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的;
具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元 金属和金属材料 复习目标：
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性顺序表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么?
(3)天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 (1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应;
Fe 与Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明?
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少;
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)实验：步骤，现象，尾气处理;
十
一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义? 第九单元 溶液 复习目标：
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明? (2)20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物? 十
一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别? 十
二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%;
(2)稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = (M浓 + M水 )*C稀%
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量 第十单元 酸和碱 复习目标：
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2 、H
2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
(1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多，如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。 第十一单元 盐 化肥 复习目标：
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应? 五 、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施? 第十二单元 化学与生活 复习目标：
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系
第七单元燃料及其利用 教材分析：
本单元从常见的燃烧现象入手，解释燃烧的条件和灭火的原料以及一些安全知识。利用燃烧的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧。所以，在介绍了燃烧等知识后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。 本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图形和绘画，增强学生对知识的感受;注意通过活动探究、调查研究、讨论和实验等方式，培养学生的创新精神和实践能力;教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
教学重点：燃烧的条件和灭火的原理与方法; 教学难点：化学反应中伴随着能量变化。 教学思路：
本单元每一课题内容呈现方式上几乎都主张实验、活动与探究等教学清静的创设和练习学生的生活实际，因此学习时要联系实际，积极参与实验、讨论]调查等活动，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
本单元设计了4个演示实验、4个探究活动、8处讨论及3处嗲查研究，涵盖了本单元的每一课题，这写轰动于探究、调查研究、讨论和实验等对培养实验能力，科学探究能力，形成实验技能、培养科学方法、增强创新精神和实践能力，对引导学生参与实践、探究知识的形成过程起着非常重要的作用。 中考分析：
本单元的知识和现代社会、生活联系密切。所站分值有不断增大的趋势，命题趋向有：(1)联系生产、生活实际，研究燃烧的条件、灭火原理及防火措施，考察解决实际问题的能力;(2)依据课本知识进行迁移，考查对某些防火、防爆安全措施的理解程度;(3)各种燃料的使用以及由此带来的各种环境问题等;其中合理开发与节约使用资源、新能源的开发与环境保护将是开放性试题及研究性学习题命题的热点，考查题型主要是选择题，填空题及简答题。由管本单元的试题，只要明确研究性学习的一般思路与方法，灵活运用有关知识并结合运用获取的有效性，就能比较顺利地加以解决。 课题1 燃烧和灭火
一、教学目标
1、知识与技能
①认识燃烧条件和灭火原理; ②初步学会灭火器的选择和使用; ③了解易燃物和易爆物的安全知识;
2、过程与方法
①通过实验认识探究问题方法;
②利用实验学习对比在化学学习中作用;
③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观
①认识燃烧实质及其对生活产生重大影响;
②了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。
二、教学重点燃烧条件灭火原理
三、教学难点利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。
四、教学方法利用活动元教学原理，设计一些活动，以突破教学的重难点
五、课时安排一课时 教学过程设计 教学过程
引入新课燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。日常生活中燃烧现象也屡见不鲜，那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢? 学生活动联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问(燃烧的条件是什么?)。 活动与探究一：
1、分组实验
(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
(2)用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。 (3)分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。
2、完成实验报告
实验步骤实验现象实验结论 (1) (2) (3)
3、交流与讨论
通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关?
4、活动小结
燃烧需要的条件是： 板书：
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应 教师演示实验：
(1)在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 (2)、用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气，观察现象。 讨论与交流下列问题：
(1)上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧? (2)为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧?
(3)本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了? (4)综上所述，燃烧需要什么条件? 板书：
2、燃烧需要的三个条件
(1)燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 (2)燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧时所需要的最低温度(也叫着火点)
板书：
二、灭火的原理和方法 讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗?谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。
分组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯;将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象分析原因。 提问：
(1)你如何熄灭蜡烛?
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理?为什么? (3)堆放杂物的纸箱着火了，如何处理?为什么?
(4)扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么? (5)如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语?
4、观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。 板书：
三、常见易燃易爆物的安全知识教学拓展
课题2燃料和热量 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3、情感态度与价值观：
了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。 教学重点难点：
1、煤、石油、天然气三大化石燃料
2、化学变化中能量的变化
教学方法：创设情景实验探究讨论归纳联系实际拓展视野 课时安排： 2课时 教学过程 教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
展示学生收集的有关燃料的信息，观看网上有关天然气的新闻报道，回顾广州能源变革，调动学生的积极性，导入新课。燃料与我们的生活及发展有密切的关系，那么生活中我们燃烧所用的燃料有哪些呢?
观看投影 思考问题 联系生活
以新闻报道的形式导入新课，使学生快速进入兴奋状态，为下面的科学猜想和探究做好准备。
联系生活引入课题 播放生活中的图片，设问：
1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料?
2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?
3、
4、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料? 引出化石燃料的概念。(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)
边看边联系已有生活经验，思考： 柴、煤、煤气„ 汽油、柴油„ 煤
阅读教材，观看录象，回答问题。
化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。
使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。
指导阅读
阅读课本132-133页，思考并归纳：煤、石油的成分或组成?
小组讨论交流，派代表回答;
培养学生的阅读能力，归纳能力，自学能力，获取信息的能力
创设情景知识拓展
1、煤是纯净物还是混合物?
2、煤分解的产物有哪些?
3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化?为什么? 播放录象：煤的用途
学生带着问题观看录象 学生讨论并回答问题：
1、混合物
2、焦碳、煤焦油、煤气
3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气
激发学生学习兴趣，调动学生的思维
1、石油可以直接用作燃料吗?为什么不把石油直接用作燃料?
2、石油是纯净物还是混合物?为什么?
3、石油是根据什么原理进行炼制的? 播放录象：石油的用途 介绍石油的用途。
学生带着问题观看录象 学生讨论并回答问题：
1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。
2、混合物，因为其中含有多种成分。
3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。 让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。
激发学生学习兴趣，调动学生的思维
过渡
投影图片：海上采油和天然气在燃烧 引出天然气
让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。
实验探究
实验7-4：
甲烷中含有那些元素? 步骤
现象
结论
结论:
学生通过观看演示实验填写书本上的表格
学生归纳：产物有水和二氧化碳生成，说明有碳元素和氢元素
学会寻找物质间内在联系，培养学生的思维。
拓展
介绍沼气和沼气的运用 以及“可燃冰”
观看录象 听讲
分析估算加深理解
指导阅读表7-3 分析课本表7-3，估算出我国的化石燃料的使用年限，画出柱状图 设问：
使用化石燃料有什么优缺点?从煤、石油、天然气的形成过程，谈谈你对化石燃料名称中“化石”含义的理解。从中有什么收获
分析图表计算年限画图
煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。
1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。
提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源
过渡
(第二课时)
化石燃料被人们广泛使用.是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?
学生讨论，思考，回答。 (发光、发热)
实验探究
下面我们来做一组实验。
[实验7—4]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5
ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁.设问：这个试验说明什么问题。
观察实验现象，积极开动脑筋分析原因，总结结论。
化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量..
使学生从一些简单的现象中发现问题，引起注意。寻找原因，总结结论。
拓宽视野
介绍化学反应中的能量变化和用途 (通过多媒体说明，解析)
初上述用途外，你们还知道互相反应中的能量变化有哪些用途?(比一比，看谁知道的多)
学生观看录象
理解吸热反应和放热反应 讨论交流
扩大学生的知识面，增强学生爱科学、学科学、用科学的愿望。
介绍新知识
目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?你们有那些处理方法?
要使燃料燃烧通常考虑两点： 一是要有足够的空气;
二是要使燃料与空气有足够大的接触面。
小结
通过学习，你们有什么收获：
学生归纳：略
课堂练习
巩固练习
课后
1、
2、
3、
4、5
课题3 使用燃料对环境的影响 教学目标
1.了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2.认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3.能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周(日)报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。 4.形成保护环境、爱护环境的意识。
教学重点：培养学生学习兴趣和对环境的保护意识 教学难点：同重点 课时安排：1课时 教学过程
同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料? 我们烧水时为什么要开窗或开换气扇?
走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉?
燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
一、燃料燃烧对空气的影响 [复习引入] 1.三大化石燃料是什么?煤中含有哪些元素? 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢?
[导课]我们来做个实验：
[组织小组实验](酸雨危害的模拟实验)。 [组织讨论、观察] 原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。我们看一组图片：这些都是煤的燃烧对空气的影响。 [组织观察] 2.请同学们再看一组图片： [组织讨论]
市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣?这是什么引起的? 目前，多数汽车都使用什么作为燃料? 汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。 我们如何才能减少有害气对空气的污染呢? 正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
二、使用和开发新的燃料及能源
[组织讨论]你所知道的清洁燃料有哪些? [讲解介绍] 1.乙醇(俗称酒精)
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。 (多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式)
[组织讨论]：乙醇作为燃料有哪些优势?(放热量大，无污染，可再生) [组织讨论、归纳] 2.氢气
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些?
(氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水) [讲解介绍] 氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。 [组织阅读] 其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。 [组织讨论] 3.现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗? (太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等)
[出示能源图片]这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。 [课堂小结]：谈谈这节课你的收获?
教学目标
1、通过复习能将化学变化和物理变化 化学性质物理性质区分
2、能熟练操作实验并能运用实验原理自如的做一些书面习题
3、了解运用化学知识制造的高产品和绿色化学的重要性
教学重点与难点化学变化和物理变化 化学性质物理性质区分
实验操作中的注意问题
教学准备与手段看书----做题----归纳----反思
板书设计
1、物理变化和化学变化的比较
(1)
定义(2)特征(3)举例(4)判断方法(5)联系
2、物理性质和化学性质
物理性质不需要发生(
)就表现出来。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，化学性质是物质在(
)中表现出来的性质。如蜡烛能燃烧，铁能生锈等
教学反思培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]热爱化学并热爱生活的思想感情 师生活动
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
【考点透视】
一.考纲指要
1.认识化学学习的价值。
2.关注与化学有关的生活、社会问题，如绿色化学等。
3.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二.命题落点
1.关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量，如例1。
2.化学学科研究的领域，如例2。
3.化学新技术与其解决的问题，如例3。
4.以科技新成果为背景进行设计命题，如例4。
【典例精析】
例1：目前，下列化学制品在生活中不准使用的是(
)
A.含磷洗衣粉 B.可降解塑料袋 C.高效低毒蚊香 D.合成纤维衣服
解析: 本题考查与化学有关的生活知识。关注与化学有关的新技术，关注人们的生存环境，提高生活质量。含磷洗衣粉的使用可以使水体的富营养化，水中营养元素含量过高而导致藻类的疯狂生长，从而影响水中鱼类等动物的生存。可降解塑料袋的使用可保护环境，应提倡使用。高效低毒蚊香和合成纤维衣服的使用都可为人们的生活带来极大的方便，也应提倡使用。
答案：A
例2：(2004·吉林)我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列选项中化学学科不涉及的研究领域是(
)
A.开发新的能源
B.合成新的物质
C.空间形式和数量关系
D.防治环境污染
解析： 本题考查化学学科研究的领域，化学学科研究的领域包括研究自然界存在的物质以及变化;研究和创造自然界不存在的物质;研究物质内部组成、结构等;研究如何利用化学知识更好的利用资源和保护环境，实现“绿色化学”。开发新的能源、合成新的物质、防治环境污染都属于化学学科研究的领域。空间形式和数量关系不属于化学学科研究的领域。
答案：C
例3：(2004·厦门市)下列化学新技术与其试图解决的问题的联线不正确的是(
)A.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜--------------资源问题
B.海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机------------污染问题
C.应用于计算机领域的导电塑料----------------------能源问题
D.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院--------------材料问题
解析： 本题是有关化学新技术与其试图解决的问题的内容。A中利用海水淡化膜技术解决淡水资源问题;B中开发不用洗衣粉的洗衣机可以避免使用含磷洗衣粉对水带来的污染，防止水体的富营养化;D中的纳米玻璃属于材料问题;C中的导电塑料属于材料问题，不属于能源问题。
答案：C
例4：(2003·安徽省)中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是(
)
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析：本题以科技新成果“稻草变黄金”为背景进行设计命题。题目重在考查学生接受、处理、迁移新信息的能力。根据题目所给信息，CCl4和钠发生化学反应的方程式为：
700℃
CCl4+4Na
4NaCl +C。这个反应显然是置换反应，生成物中的金刚石是碳元素的非金属单质。所以本题应选A。
答案：A
【常见误区】
1.忽视化学与新科技、生活的联系。如例3和例4。
从上述例子中不难看出，中考其实很重视对化学与生活、科技的联系的知识点的考查。
2.忽视总结规律，造成知识迁移失误。
【基础演练】
1.“保护环境，从我做起”。以下做法不利于环境保护的是(
)
A.随意丢弃废旧电池
B.不用或少用含磷洗涤剂
C.垃圾分类回收 D.实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量 2.我们的生活中离不开能源。下列做法利用了化学能的是(
)
A.太阳能热水器
B.水力发电
C.干电池
D.温泉浴
3.下列关于化学的看法错误的是(
)
A.化学可以为人类研制新材料
B.化学正在环境保护中发挥重要作用
C.化学可以为人类提供新能源
D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
4.享受生活离不开化学知识。下列有关生活常识的说法错误的是(
)
A.冬天用煤火取暖时，要注意室内通风
B.人体缺少必需微量元素硒时，应大量食用含硒元素的营养剂
C.用甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用
D.不能用工业用盐亚硝酸钠作为调味品来烹饪食品
5.垃圾可分为可回收垃圾和不可回收垃圾。为减小污染，回收可利用资源，下列垃圾中可回收利用的是 (
)
a废旧电池
b废纸 c废饮料瓶
d 果皮 e 废旧金属
f 变质食品
A. abcd
B. abce
C. bcef
D.全部
6.下列有关环境保护问题的叙述中错误的是(
)
A.乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染
B.城市一般能见度低，主要是烟雾和粉尘污染所致
C.公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致
D.不合格装饰材料中常含有甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染
7.世界每年产生有害废物达3亿吨—4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学概念。下列哪项不属于“绿色化学”研究的内容(
)
A.绿色化学研究对环境无污染的清洁能源的开发
B.绿色化学研究可降解塑料的开发
C.绿色化学就是利用化学原理从源头消除污染
D.绿色化学研究记忆合金的开发和应用
8.化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：
(1)人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的
和
。另外，人类还利用化学反应消除有害物质。
(2)在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的
，通过改变
来控制化学反应。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【考点透视】
一、考纲指要
1.认识化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，科学探究是人们获取化学知识、认识客观世界的重要途径。知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
2.知道提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。
3.认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。
4.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
5.知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
二、命题落点
1.对化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段的考查，如例1
2.对科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断的考查，如例2
3.考查对实验现象进行观察和描述及结论的得出及对控制变量的实验探究的考查，如例3 【典例精析】
例1：化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是(
)
A.计算
B.测量
C.实验
D.推理
解析: 本题考查学习化学的重要方法。化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
答案：C
例2：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中，写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素①____________________，影响_____________________________________;
因素②
，影响
。
(2)从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是?
解析：本题是探究设计变量的实验探究。控制变量是实验探究的重要方法.控制变量法是指当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其它几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。在使用控制变量法进行实验探究时应注意：① 研究的课题要具备一定数量的变量。②尽可能全面地找出影响因素。③在操作时，强调对其它影响因素的控制，注意控制变量法的严谨性。
答案：(1)①温度
温度升高食盐溶解速率加快②水的质量
水的质量越多食盐溶解速率加快(2)在两个烧杯中分别放入70℃和20℃的水各50mL，分别在两个烧杯中放入2g颗粒大小相同的食盐，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解的时间。
通入人呼出的气体十五秒
通入空气十五秒
现象：
变浑浊
无明显变化
例3：小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：(1)根据实验现象，小明得出的结论是
。
(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了
交换。
解析： 利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质来探究吸入与呼出的气体中二氧化碳的含量,在同体积、同组成的澄清石灰水中分别通入同时间的人体呼出的气体和空气,白色浑浊越多,表明二氧化碳的含量越高.为了保证实验结果的客观性,实验是在通入气体的时间、石灰水的组成、石灰水的量这些变量相同的条件下进行.
答案：(1)人体呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多
(2)气体
【常见误区】
1.对实验探究过程、现象的分析不条理、思路不清晰，导致问题的解答和有关化学方程式的书写出现错误。中考中非常重视对实验探究能力的考查。如：例2
2.只注重对实验探究的观察和实验，缺乏对实验探究的推理、分析和判断。
【基础演练】
1.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(
) A.假设
B.实验
C.观察
D.做出结论
2.学习化学的一个重要 途径是实验，通过实验以及对实验现象的认真
、准确
和分析讨论，可以验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
3.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水
。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的
处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的
层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含
、
元素。
4.酒精灯是中学实验中常用的加热仪器，所用燃料是酒精。某学习研究小组对酒精灯燃烧产生的气体成分进行了探究。
(1)提出问题：酒精燃烧产生的气体中会含有哪些物质?
(2)猜想与验证：酒精燃烧后的气体中含有二氧化碳，验证二氧化碳的方法是
，出现的现象是
，验证二氧化碳的化学方程式是
。气体中还可能含有哪些物质(有几种写几种)
。
5.小明同学对“木炭燃烧和木片燃烧及其现象有什么不同”进行了探究。
探究步骤：
①分别在空气中点燃木片和木炭，观察到的现象：
a.
木炭燃烧：
b.
木片燃烧：
②在火焰上方分别罩一个冷而干燥的小烧杯，发现红热木炭上方罩的烧杯壁上没有水雾，将烧杯倒转过来，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧没有生成
，生成了
。而罩在木片火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木片燃烧既产生了
，又产生了
，由此得出的结论是：木片和木炭的成分
(填“相同”或“不同”)。
6. 小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间的保鲜、保质。那么，这时什么气体呢?小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出实验步骤：
。
(2)小明的猜想如果正确，现象应是
。
(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是①
;②
;③
。
课题3
走进化学实验室
【考点透视】
一、考纲指要
1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.能根据实验目的选择实验药品，并能安全操作。
3.学会配制一定质量分数的溶液。
4.初步学会根据某些物质的性质检验和区分一些常见的物质。 5.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。
二、命题落点
1.仪器的分类，如例1。
2.酒精灯火焰的区分，如例2。
3.固体粉末取用、试管里滴加液体的基本操作及不正确操作带来的后果的考查，如例3。
4.液体的倾倒、酒精灯的熄灭、试管中液体的加热的基本操作的考查，如例4 5.基本操作与实验相结合内容的考查，如例5 【典例精析】
例1： 可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是(
)
A.量筒
B.试管
C.滴管
D.烧杯
解析：本题考察仪器能否直接加热，题目中指的是玻璃仪器且应“直接加热”。量筒是用量取一定量液体体积的，滴管是用来滴加少量液体药品的，两者都不能用来加热，试管和烧杯都能用来加热，但烧杯需垫上石棉网进行加热。
答案：B
例2：取三支试管，各加入4mL水，将第一支试管的底部与灯芯接触加热;第二支试管的底部在离酒精等灯火焰1-2cm处加热;第三支试管底部放在酒精灯外焰加热，记录水加热至沸腾时各自所需要的时间。发现第二支试管所需时间最长，第三支试管所需时间最短，第一支试管所需时间介于另两支试管之间。你从中发现了什么规律?
解析： 本题考查酒精灯火焰的温度，酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，将三支试管分别在酒精灯不同的部位加热水至沸腾时，记录各自所需要的时间发现外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。
答案：外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。
例3：(2005·西宁市)下列实验操作中正确的是(
)
A.在量筒内稀释浓硫酸
B.用剩的药品放回原试剂瓶
C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
D.制取气体前，先检查装置的气密性
解析：稀释浓硫酸时应在烧杯内，而不应该在量筒内，量筒是量取液体的容器，而不能做反应容器，且要注意稀释浓硫酸时要沿着器壁把浓硫酸慢慢倒入水中，切不可把水直接倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。剩余药品的处理原则是实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室，而是要放入指定的容器中。使用酒精灯时酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点酒精灯，否则易引起火灾。制取气体前，先检查装置的气密性，防止气密性不好会造成气体泄漏，检查装置的气密性的方法是将导气管的一端浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出。手移开后，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。
答案：D
例4：化工厂一试剂罐的标签上有下图所示的图标，该试剂罐中装的可能是(
)
A.NaOH
B.NaCl
C.CuO
D.CaCO3
解析： 该题没有直接考察实验基本操作，而是通过试剂罐的标签上有如图所示的图标来判断所给答案中具有腐蚀性的物质是氢氧化钠。
答案：A
例5：初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是(
)
①鉴别食盐和纯碱
②检验鸡蛋壳能否溶于酸③除去热水瓶中的水垢
A.①②③
B.①③
C.②
D.②③ 解析： 该题考查物质的鉴别与有关物质的性质以及物质间的反应。食盐和纯碱可以用食醋来鉴别，因为食醋遇到纯碱会产生二氧化碳气体，而食盐与食醋不发生化学反应，无明显现象。检验鸡蛋壳能否溶于酸，也可以用食醋来完成，因为食醋属于酸。热水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不溶与水的碳酸钙可与食醋反应生产可溶于水的醋酸钙，氢氧化镁可与食醋反应生产可溶于水的醋酸镁，达到除去水垢的目的。
答案：A
【常见误区】
1.对有关实验基本操作掌握不够熟练，应用不准确。
2.实验基本操作与实验探究或实验内容相结合的题目，如仪器的选择、步骤的描述等方面易出现仪器的选择不够准确、表达不确切。
3.分析实验装置的选择、气体的制备、气体的干燥或气体的验证时不看反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置或不考虑应根据气体的性质来进行气体的收集、干燥或验证。
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《走进化学世界》复习课教案
化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。
1.原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和
构成的;分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。 3.绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4.了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质;超强拉力的尼龙绳等。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素;蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
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结论：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
一、物质的变化 物理变化 化学变化 1.物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。
2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化(化学反应)。
特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热
二、物质的性质 物理性质 化学性质
1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等
注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。 练习：下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质? A、铜绿受热时会分解; B、纯净的水是无色无味的液体;
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁; D、氧气不易溶于水且比空气密度大; E、木棒受力折断; F、铁生锈; G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
三、做好实验的要求
⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。
⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。
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http:// 3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
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http:// ⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。 走进实验室：
一、常见仪器的使用：
蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。
二、药品的取用
1. “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里 Ⅰ. 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用 一横二放三慢竖 (将试管横放.用 将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部
(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 Ⅱ. 液体药品的取用
(1) 多量取液 ——倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。
口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。 (2) 量取一定量的液体药品 量筒
俯视读数会使测量值偏大 仰视读数会使测量值偏小
量筒的使用 【注意事项】
1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。
4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 (3) 少量取液——滴管 【注意事项】
1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。 2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。
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http:// 3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)。
1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好?
2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ? 注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml
三、给物质加热
观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项?
1、酒精灯的使用方法
1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 4)，万一不慎碰倒酒精灯， 应用湿抹布扑盖 小结：给物质加热的方法
2、小结
给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干;②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂;③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ;④加热前应先 试管;⑤试管应 放在外焰上;⑥试管口不能朝着 的方向;⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热，可用干燥的试管。 1) 酒精不超过容积的三分之二 2)液体不超过试管容积的四分之一 3)与桌面成约450角 4)手不要拿试管夹的短柄 5)外壁有水，加热前要擦干 6)加热后不能马上用冷水冲洗
7)先预热，试管口不要对着自己或旁人 8)加热时，试管底部不要突然接触灯芯 9)试管夹要由下往上，夹在试管的中上部
注意：“焰心”和“灯芯”的写法
四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：
①倒去废物(要倒在指定的容器内);②用水冲洗并加以振荡;③用试管刷刷洗;④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码
若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码
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1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 试管 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管 。
4、收集或贮存少量气体 集气瓶
。
5、取粉末状药品
药匙或纸槽 。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。
7、量取80mL的盐酸 量筒
。
8、将锌粒加入试管 镊子 。
9、取18克NaCl固体 托盘天平 。
10、往酒精灯里添加酒精 漏斗 。
11、拿到热的蒸发皿 坩埚钳 。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 。
13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 长颈漏斗
。
14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 烧杯 。
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