时间过得很快，四季轮回的过程中，一年忙碌的工作时间结束。在这一年的工作中，大家通过工作，可学到更多方面的工作知识，也留下了众多的学习回忆。为记录这一年的成长，可编写一份年终总结。以下是小编精心整理的《九上化学知识点总结》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
九上名著阅读知识点
1.《水浒传》的主要题材是以描写农民战争为主。《水浒传》歌颂的主要精神是(被压迫人民的反抗精神)。
2.《水浒传》中“智取生辰纲”的是哪几位好汉?答：晁盖：晁天王 ;陆云龙：公孙胜;吴用：智多星;阮小二：立地太岁;阮小五：短命三郎;阮小七：话阎罗;刘塘：赤发鬼;白胜：白日暑。“风雪山神庙”是哪部书的情节?涉及到哪两个人物，性格怎样? 答：林冲：逆来顺受;陆骞：阴险狡诈出卖朋友。
3.梁山一百单八将中第一个出场的人物及其绰号是：(九纹龙史进)。
4.《水浒传》中三位女英雄及其绰号：(一丈青扈三娘);(母夜叉孙二娘);(母大虫顾大嫂)。
5.”智扑擎天柱”中英雄好汉的名字及其绰号：(浪子燕青)。
6.《水浒传》中英雄好汉们性格上的共同特征是(路见不平拔刀相助，重友情，讲义气)。
7.”黑熊一身粗肉，铁牛似遍体顽皮，交加一字赤黄眉，双眼赤丝乱系.怒发浑如铁刷，狰狞好似狻猊.天蓬恶煞下云梯.”这几句话写的是(李逵)他的性格特点是(耿直，纯朴，莽撞)。
8.《水浒传》通过(一系列官逼民反的生动故事)揭示当时的社会矛盾。
9.”大闹野猪林”涉及的主要人物有：(鲁智深，林冲)。
10.武松的主要性格特点是：(一身虎胆，武艺高超，疾恶如仇，行侠仗义，路见不平拔刀相助)。
11.”眼如丹凤，眉似卧蚕，大耳垂珠，唇口方正，额阔顶平，年及三旬，有养济万人度量。身躯六尺，怀扫除四海心机，志宇轩昂，胸襟秀丽。”这段话描写的人物是(宋江)他的主要性格特点是：(仗义疏财，济弱扶贫，精明练达，但有浓厚的正统观念与忠君思想)。
12.粱山泊中最后排名的前四位人物是：(天魁星呼保义宋江，天罡星玉麒麟卢俊义，天机星智多星吴用，天闲星入云龙公孙胜)。13.大闯五台山的人物是：(鲁智深)。
14.写出有关武松的三个情节：(景阳冈打虎;醉打蒋门神;血溅鸳鸯楼)。15.吴用的性格特点是：(沉着冷静，足智多谋)。
16.中国有一部古典名著，它最早的德文译名是《强盗与士兵》，法文译名是《中国的勇士们》，英文译名是《在河边发生的故事》。这部名著是《水浒传》。
17.”耗国因家木，刀兵点水工.纵横三十六，播乱在江东.”这首童谣唱的人物是(宋江)。
18.《水浒传》中，被逼上梁山的”逼”字在(林冲)身上体现得最明显。
19.《水浒传》中由身为朝廷命官却被逼上梁山的人物是：(林冲)，(杨志)。
20.《水浒传》中”浪里白条”所指的人物是(张顺)，和他相关的故事是(夜闹金沙渡)。
21.在《水浒传》中，作者刻画了一个具有惊世骇俗之美，又心狠手辣的人物是(潘金莲)。
22.《水浒传》中诸英雄落草前是军官的有：(林冲)，(杨志)，(鲁达).
23.在《水浒传》中，被称为”神机军师”的人物是(朱武)，相关故事是：(朱武打破六花阵)。
24.在《水浒传》中，被称为”拼命三郎”的人物是(石秀)，相关的故事是:(智杀裴如海)。
25.《水浒传》中的故事及相关的人物:误入白虎堂(林冲);大闹清风寨(花荣);探穴救柴进(李逵);风雪山神庙(林冲);怒杀阎婆惜(宋江)。
26.《水浒传》中两位打虎英雄的名字及打虎的地点是：(武松在景阳冈打虎)，(李逵在沂岭杀四虎)。
27.在《水浒传》中，放火烧战船，帮助宋江两败高太尉的是：(刘唐)。
28.《水浒传》中描写了众多英雄好汉的形象，其中一开始逆来顺受，后来怒而反抗的人物是：(林冲)。 人物——典型情节——性格特征：
①鲁智深(花和尚)：拳打镇关西、倒拔垂杨柳、大闹野猪林。嫉恶如仇、俠肝义胆、粗中有细、勇而有谋、豁达明理。 ②武松(行者)：血刃潘金莲、斗杀西门庆、 醉打蒋门神、大闹飞云浦、血溅鸳鸯楼、除恶蜈蚣岭。崇尚忠义、勇而有谋、有仇必复、有恩必报，(不足：滥杀无辜)是下层英雄好汉中最富有血性和传奇色彩的人物。 ③吴用(智多星)：智取生辰纲。足智多谋、神机妙算。 ④林冲(豹子头)：误闯白虎堂、风雪山神庙、火烧草料场、雪夜上梁山。武艺高强、勇而有谋，但为人安分守己、循规蹈矩、被逼上梁山。 ⑤李逵(黑旋风)：真假李逵、中州劫法场。嫉恶如仇、俠肝义胆、脾气火爆、头脑简单、直爽率真。 ⑥宋江(及时雨)：私放晁盖、怒杀阎婆惜、三打祝家庄。为人仗义、善于用人，但总想招安。 ⑦杨志(青面兽)：杨志卖刀、智取生辰纲。精明能干、粗暴蛮横。
名著名称：《傅雷家书》
1.文体：家信汇编而成的家书。
2.作者概况：著名翻译家、文艺评论家。从20世纪30年代起，就致力于法国文学的译介工作，并翻译了巴尔扎克《人间喜剧》中的大部分作品，一生译作丰富。 3.主要内容：充满着父爱的苦心孤诣，呕心沥血的教子篇。
主题思想：用现身说法，教儿女如何做人、如何对待生活中的问题，做一个德艺俱备，人格卓越的艺术家。 人物性格：傅雷：长者的形象，人生阅历丰厚，善于说教，慈祥仁爱，爱子深切，有很深的艺术造诣和文化底蕴。傅聪：热爱音乐、执着追求理想，热爱祖国，不断努力奋斗的年轻艺术家的形象。
精彩名句：①人一辈子都在高潮—低潮中浮沉，惟有庸碌的人，生活才如死水一般;或者要有极高的修养，方能廓然无累，真正的解脱。②慢慢的你会养成一种心情对付过去事：就是能够想到了不再惊心动魄，能够客观的立场分析前因后果，做将来的借鉴，以免重蹈覆辙。
艺术特色：家书中涉及的艺术领域相当广泛，谈到了美术、音乐作品，及谈到一些表现技巧，艺术修养，整个的家书真情流露，表现了傅雷深厚的文字功底和艺术修养，文字生动优美、感人至深。
1,《培根随笔》为(英国)十七世纪著名(思想家)，(政治家)和经验主义哲学家(弗兰西斯)·培根所著. 2,本书分为:《论求知》，《论美》，《论善》，《论真理》，《论健康》，《论家庭》，
《论友谊》等多篇随笔. 3,(《新工具》)是培根的主要哲学著作之一，首次发表于1620年。 4,从 《培根随笔》的 “论真理”、“论死亡”、“论人的天性”等篇章中，可以看到一个(热爱哲学)的培根。 5,从《培根随笔集》“论高官”、“论王权”、“论野心”等篇章中，可以看到一个(热衷于政治，深谙官场运作
)的培根。 6,从《培根随笔》“论爱情”、“论友情”、“论婚姻与独身”等篇章中，可以看到一个 (富有生活情趣)的培根。 7,从《培根随笔》“论逆境”、“论幸运”、“论残疾”等篇章中，可以看到一个(自强不息)的培根。 8,从《培根随笔》“论作伪与掩饰”、“论言谈”等篇章中，可以看到一个(工于心计、老于世故)的培根。 9,培根随笔 内容简介：
本书亦以大地万物为主角，呈现人们百态。通过精炼的语言、紧凑的情节、贴切的比喻将
深刻的哲理寓于浅显的故事之中，使人获取借鉴，受到启迪。 10, 《培根随笔》在《论求知》中，培根说道:”人的天性犹如野生的花草，求知学习好比修剪移栽.”可见(求知可以改变人的命运)，在我们的一生中是相当重要的. 11,《培根随笔》在《论友谊》中，培根说道:”如果你把快乐告诉一个朋友，你将得到两个快乐;而如果你把忧愁向一个朋友倾吐，你将被分掉一半忧愁.”这说明了(朋友是我们身边必不 可少的一个角色)，可以为我们的生活增添色彩. 12,《培根随笔》在《论猜疑》中，培根说道：“当你产生了猜疑时，你最好还是有所警惕，但又不要表露于外。 这样，当这种猜疑有道理时，你已经预先作了准备而不爱其害。当这种猜测疑无道理时，你又可避免因此而误会了好人。可见在人生中猜疑，是人的思想在做乱。 13,培根的主要建树在哲学方面。他自称“以天下全部学问为己任”，企图“将全部科学、技术和人类的一切知识全面重建”，并为此计划写一套大书，总名(《伟大的复兴》)，虽然只完成
1、2两部分，但已造成重大影响。 14,《培根随笔》体裁以及类型：哲学散文随笔集。(也可以称为“论文集”) 15,《培根随笔》主要内容：涉及(中学)、(伦理)、(处世之道)等，其中多数与个人省会密切相关，比较集中地表达了作者的“(人生哲学)”。 16,《培根随笔》中《谈美》：这是一篇(论美)的文章，作者主要阐述了“美德比美貌更重要”的道理。短文笔墨不多，但却十分精彩，说理透彻，且语言优美。他在培根的随笔中颇有代表性，集中体现了培根善于用诗话的语言阐述精辟的哲理的特点。 17,《培根随笔》中《论拖延》：这是培根谈论(“时机”于“拖延”)的哲学小论文。作者用举例子、作比喻的论证方法，告诉我们要善于当机立断、迅速行动，不要拖延时间而延误机会。文章论述层次清晰，表达手法多样，语言简洁有力、形象生动，体现了培根论说文的又一特点。 18,《培根随笔》中《谈读书》：这是培根谈论(读书的作用
)的一篇议论文。作者在文章中明确指出：“读书足以悦情，足以傅彩，足以长才。”并指出：“读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，科学使人深刻，论理学使人庄重，逻辑修辞之学使人善辩;凡有所学，皆成性格。” 19,《培根随笔》共有(58)篇.
第一部分
走进化学世界
变化和性质
一、物理变化和化学变化
1.
物理变化：没有新物质生成的变化。
(1)宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
(2)常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(马上点标题下蓝字“初中化学“关注可获取更多学习方法、干货!)
2.
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
(1)宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
(2)化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
二、物理性质和化学性质
1.
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
(1)物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
(2)由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
(3)需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2.
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
仪器使用和操作
一、药品的取用原则
1.
使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.
取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.
用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.
实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1.
块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.
粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。
3.
使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1.
少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2.
从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.
量筒的使用
(1)取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
(2)量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。若仰视滴加取得的量比实际所需偏大，若俯视滴加取得的量比实际所需偏小。
(3)注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不能加热。
四、酒精灯的使用
1.
酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.
酒精灯使用注意事项：
①
酒精灯内的酒精不超过容积的2/3
②
用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭
③
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④
绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾
⑤
不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.
可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶等。
4.
给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热
①
加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;
②加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
五、洗涤仪器
1.
用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2.
仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二部分
我们周围的空气
一、基本概念
1.
纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2
、CO2、P2O5
等。
2.
混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
3.
单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2
、O2
、S、P等。
4.
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、
KClO3、SO2
等。
5.
氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2
SO2等。
6.
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B
=AB)
7.
分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB
=A
+B)
8.
氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
9.
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)【应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂】
10.
催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.
空气含氧量的测定
——
过量红磷的燃烧实验题
(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，考虑产物)
2.
空气的成分：
N
2
：78%;
O
2
：21%
;稀有气体：0.94%
;CO
2
：0.03%
;其它气体和杂质：0.03%(按体积分数计)。
3.
氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4.
氮气的用途：保护气、液氮用于医疗。
5.
稀有气体的性质和用途：极不活泼，用做保护气;通电发光，用做霓虹灯。
6.
空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1)
污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)
污染物：主要是粉尘和气体。如：SO
2
、CO
氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1.
氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或凝固成淡蓝色固体。
2.
氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：木炭、红磷、硫磺、铁丝(重点掌握四种物质在空气、氧气中燃烧的八种实验现象辨析)
四、氧气的实验室制法
1.
药品：
(1)高锰酸钾
——
加热
(2)氯酸钾和二氧化锰
——
加热
(3)过氧化氢和二氧化锰
——
常温下
2.
收集方法：
(1)密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽)
(2)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
3.
操作步骤：
查：检查装置的气密性
装：将药品装入试管，并在试管口装一团棉花
定：将试管固定在铁架台上，夹在距管口1/3处
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热
收：待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽
熄：最后熄灭酒精灯
4.
检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
5
验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当有大量气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
6.
注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠回流到试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移开酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致试管破裂)
(9)用排水法收集满氧气后，在水槽中将玻璃片盖上再拿出水槽。收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。
第三部分
物质构成的奥秘
一、分子
1.
定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.
分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
二、原子
1.
定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.
化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
三、离子
1.
定义：带电的原子或原子团。
2.
分类：
(1)失去电子带正电
——
阳离子
(2)得到电子带负电
——
阴离子
四、物质的分类、组成、构成
1.
物质由元素组成
2.
构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3.
物质的分类：混合物、纯净物(单质、化合物)
五、元素
1.
含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2.
元素与原子的比较：
(1)元素：宏观概念，只讲种类不计个数
适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
(2)原子：微观概念，既分种类又分个数
适用范围：从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
(3)联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3.
元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4.
元素的分布：
(1)地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
(2)生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
(3)空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
5.
元素符号
(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。
(3)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
(4)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
6.
元素周期表
(1)发现者：俄国科学家门捷列夫
(2)结构：7个周期16个族
(3)元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
(4)在原子中：
核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数
第四部分
自然界的水
一、水的组成
1.
电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分裂成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.
一正氧、二负氢：电解水电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。正极气体能使带火星的木条复燃是氧气;负极气体可燃烧是氢气。
3.
水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
4.
水的性质:
(1)物理性质：无色无味的液体，一个标准大气压下沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm
3
，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、水的净化
1.
水的净化
(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)
(2)过滤
(3)消毒(氯气)
2.
活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素和异味而使液体变无色无味。
3.
硬水和软水
(1)区别：硬水中含有较多可溶性钙、镁离子。
(2)鉴别：肥皂水
①
加入肥皂水，搅拌，有较多浮渣较少泡沫的是硬水;
②
加入肥皂水，搅拌，有较少浮渣较多泡沫的是软水。
(3)硬水的软化方法：煮沸。
三、物质的分离方法
1.
过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”
“二低”
“三靠”)。
2.
蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。
四、爱护水资源
1.
人类拥有的水资源。
2.
我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3.
爱护水资源
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：
①
减少污染物的产生
②
对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
③
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
④
生活污水集中处理后再排放
九上第四单元
知识梳理
一、 文学常识
1、《晏子使楚》选自《
》，记录了不少关于晏子的逸闻轶事。
2、《童区寄传》选自《
》，作者(
)，“唐宋八大家”之一。
3、《西门豹治邺》选自《
》，作者(
)，西汉史学家，“西门豹治邺”是他增补的一个故事。《史记》是中国历史上第一部(
)体通史，作者是西汉时期的(
)，字子长，鲁迅先生称赞《史记》是“史家之绝唱，无韵之离骚”。
4、《陌上桑》，选自《
》，乐府本是汉代专门掌管音乐的官署，职责是搜集民间俗曲和歌辞。汉代人把乐府机关收集整理、编录演奏的诗篇称为“歌诗”。后人把这些诗称为“乐府”或“乐府诗”。
二、词语梳理
楚人以晏子短(
)
为小门于大门之侧而延晏子(
) 张袂成阴(
)
比肩继踵(
) 各有所主(
)
婴最不肖(
) 齐之习辞者也(
)
今方来(
) 何坐，坐盗(
)
酒酣(
) 吏二缚一人诣王(
)
缚者曷为者也(
) 齐人固善盗乎(
)
避席对曰(
) 叶徒相似(
)
其实味不同(
) 圣人非所与熙也(
)
寡人反取病焉(
) 行牧且荛(
)
去逾四十里(
) 之虚所卖之(
)
孰若卖之(
)
良久(
)
以缚即炉火烧绝之(
) 幼愿耳(
)
刺史颜证奇之(
) 苦为河伯娶妇(
) 是当为河伯妇(
) 为具牛酒饭食(
) 行十余日(
) 幸来告语之(
)
皆衣缯单衣(
) 顾谓三老(
)
弟子趣之(
) 凡投三弟子(
)
傍观者皆惊恐(
) 状河伯留客之久(
)
若皆罢去归矣(
) 引河水溉民田(
) 民人以给足富(
) 脱帽著帩头(
)
但坐观罗敷(
) 使君谢罗敷(
)
使君一何愚(
)
三、
句式判断( 判断句 倒装句 省略句 被动句 ) 晏婴，齐之习辞者也。(
) 何为者也?(
) 彼不我恩也。(
)
童寄者，郴州荛牧儿也。(
)
四、
写作手法
1、作者写“行者见罗敷，下担捋髭须。少年见罗敷，脱帽著帩头。 耕者忘其犁，锄者忘其锄。来归相怨怒，但坐观罗敷”的目的在于从(
)衬托罗敷的美貌。
2、“橘生淮南则为橘，生于淮北则为枳，叶徒相似，其实味不同”，晏子用(
)的方法，巧妙设喻，委婉而又含蓄地反击楚王。
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初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二 氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、 死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18) 氨水、一水合氨：NH3・H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离 子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、 白色固体： MgO、 P2O
5、 CaO、 NaOH、
Ca(OH)
2、 KClO
3、 KCl、 Na2CO
3、 NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿 色
4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱) ①盐： ： 白色↓： CaCO
3、 BaCO3 (溶于酸) AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与 熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32- 的物质只有 K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不 溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→ 碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国 最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南 万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生; 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三 种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生 成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒 定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿 (Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶 液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随 温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水 的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火 器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解 度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质 溶解度随温度的升高而减小。20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不 能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质; 稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱 的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶 液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻 靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气 体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷 器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃 性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉 气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的)，非金属不一定都是气体或 固体(如 Br2 是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混 淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如 NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如 Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 (例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如 H 原子就 无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或 阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。(第一层为最外层 2 个 电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、 分子、 离子， 而元素不包括多原子所构成的分子或原子团) 只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶 质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确 定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和 溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定 大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素 化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换 反应中一定有元素化合价的改变; 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 注 ( 意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反 应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 (前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价)
17、盐的组成中不一定有金属元素，如
NH4+是阳离子，具有金属离子的性质， 但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物 和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一 定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如 NH4NO
3、 NH3・H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质 组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱 性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即 PH 不一定小于 7)，如 NaHCO3 溶液显 碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢 离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液， H2SO
4、 如： NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液)
23、 碱溶液一定为碱性溶液， 但碱性溶液不一定是碱溶液。 NaOH、 如： Na2CO
3、
NaHCO3 溶液都显碱性， Na2CO
3、 而 NaHCO3 为盐。 碱溶液就是碱的水溶液， 碱性溶液就是指含 OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (如 Mn2O7 是金属氧化物， 但它是酸氧化物， 其对应的酸是高锰酸， HMnO4) 即 ; 记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物(如 H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的 酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金 属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2 价 (即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定 增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相 对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减 重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量 就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如 K、Ca、Na)，就一定不能与盐 溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4
34、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等 于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等;也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、 SO3 等;也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
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一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)——
C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、常见气体
(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(
碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S(空气中)
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S(氧气中)
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺(
S)
暗紫色：高锰酸钾(
KMnO4)、碘(
I2)
绿色：Cu2(OH)2CO3
(铜绿)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀(可溶于酸)
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸)
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(
O)
2.地壳中含量最多的金属元素是铝(
Al)
3.人体中含量最多的金属元素是钙(
Ca
)
4.形成化合物最多的元素是碳(
C)
其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石(
C)
5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8.常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9.与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3
)
10.与碱反应(研磨)有NH3
产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
(碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
;CO2-44
;CaCO3-100
;HCl-36.5
;H2SO4-98
;NaOH-40
;Ca(OH)2-74
;
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3-
纯碱、苏打;
NaHCO3-
小苏打;
Hg-水银;
CO2-
干冰;
CaO-
生石灰;
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰;
CaCO3-
石灰石、大理石;
CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：
CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉;
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)、氯化氢气体(
HCl，盐酸酸雾)
(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气(
H2O)、氯化氢气体(
HCl)
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰(主要成份是NaOH
和CaO)、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH
溶液(或固体)、KOH
溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
△
2H2O2
=
2H2O+O2
↑现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
↑现象：生成银白色的液体金属
△
△
2KClO3
=
2KCl+3O2
↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
↑现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
△
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
↑现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
△
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
△
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3)
=
CaCO3
↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(也可为KOH
)
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
↑现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
↑现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
↑现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
↑现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
↑
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
+FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
△
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
↑+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
↑+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一.
物质与氧气的反应：
点燃
=
(
1)单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
(2)化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二.几个分解反应：
△
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+
O2
↑
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
↑
△
=
△
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2↑
加热
=
三.几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2↑
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质
+
酸
--------
盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
↑
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
↑
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
↑
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
↑
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
↑
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
↑
(2)金属单质
+
盐(溶液)
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
(
3)碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
(
4)酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46.消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
(
5)酸
+
碱
--------
盐
+
水
48.盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
(
6)酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
(
7)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
↓
+
3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
↓+
2NaOH
(
8)盐
+
盐
-----
两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓
+
2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73.生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75.三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·
5H2O
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一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)
。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不
能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十
一、溶解性表的记忆口诀 钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
(1)该同学所选的是
溶液。
(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )
59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了 一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO4)
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