总结是一种事后记录方式，针对于工作结束情况、项目完成情况等，将整个过程中的经验、问题进行记录，并在切实与认真分析后，整理成一份详细的报告。如何采用正确的总结格式，写出客观的总结呢？以下是小编整理的关于《初中初三化学教材总结》相关资料，欢迎阅读！
初中化学教材《空气》教学反思
活动1中教材直接通过学生观察“用大针筒把空气压入石灰水中，发觉石灰水变混浊(速度慢)”来得出结论：空气中含有二氧化碳。而学生尚未有“二氧化碳能使橙清石灰水变混浊”的“前知识”，因此仅仅通过这一实验就想得出这一结论势必有些困难。因此我在作这个实验之前，先作好铺垫：取三支试管，辨别倒入橙清石灰水，然后让学生用吸管在其中的一支试管中吹气，发现橙清石灰水变混浊，学生很快就明白了是吹入的二氧化碳使橙清石灰水变混浊了，在了解了二氧化碳的这一性质之后，再在第二支试管中用大针筒压进空气，发现橙清石灰水也变混浊了(由于效果没有是很明显，改良方法——将其置于黑色背景下)，但速度较慢，通过比拟，学生很容易得出“空气中含有二氧化碳，而且含量较少”。活动2中教材通过让学生观察“将一根燃着的木条放到一瓶空气中，发现木条
活动3是通过无水硫酸铜来检验空气中水蒸气的具有，考虑到无水硫酸铜由红色变为蓝色的即时效果不是特别理想，这一实验需要教师在课前一天作好准备——将无水硫酸铜敞口放在空气中。
其中验证空气中存在水蒸气的实验中书本上用的是让无水硫酸铜由白色变为蓝色，通(you2bai2se4bian4wei4lan2se4_tong1)过颜色的改动来证实空气中水蒸气的存在。虽然用了冰快来增强空气中水蒸气液化为水的几率，但是仍需要较多的时间才干到达效果，在课堂上是很难达到鲜明的实验效果。而且在上课的这两天天气一直都是阴雨天，实验药品(无水硫酸铜)自身就呈现为淡蓝色，我们只有通过加热使其变成白色的反证来说明空气中含有水蒸气。后来听了外国语老师的课，我觉得把上一章的实验(测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量)结束后的实验药品彩腔回收，而是让学生带回家，不密封保管，等现在来上这节课时再把药品搌示进去就能观察到良好的实验效果。把课堂上演示实验变成每个学生的家庭实验，而且还不需要学生作过多的工作，而能达到更好的实验效果，值得借鉴。
无机化工
二、逆向思维解决问题
用“瓶子里还有气体吗?还有几?”的问题翻开学生的思维，通过逆向思维解决消耗气体氧气的含量为约1/5，并且用燃着的木条伸入赊的集气瓶中，米条熄灭，又一次直观的得出氮气的性质：不助燃也不支持燃烧。
三、注重生成激发思考
另外可以看出这个老师的课堂机智及重视学生的生成，比方说讲到实验失败的原因时，有同学提出，可能是外界的气压本身低。他将这个课堂生成的问题抛给学生：外界的气压本身低。。。，自己对于这个问题怎么考虑?
一、充沛挖掘引入实验
前逆空瓶不空的引入实验，事实上这个引入以前上课也有用过，在证明空气的存在的实验中，设计这样的实验：把空塑料瓶的空气在水(加红墨水)中挤出来，并观察到松手后，塑料瓶中出现水柱。这个实验既证明了空气的存在，温习了大气压强的存在，并为后面的测定空气中氧气的含量的实验中水从烧杯挤入集气瓶中的实验现象的原理剖析作一个知识的铺垫。
但他在通过挤压空瓶排水冒出气泡来证明空气的存在之后，接着又让学生看水的倒吸，为了看的更清楚，他将里面的空气进一步的挤出，倒吸的水就更多了。事实上这个环节揭示了空气中氧气含量测定的实验原理，听课事先就觉得这个环节的设计较好，这样学生能自己解释后面水为什么能倒吸的原理，
而且让学生能自己理解倒吸多少体积的水，说明减少了多少体积的气体，轻松解决实验中难点的现象解释，有点遗憾的是，他没有多问一句：为什么会倒吸呢?如果此时让学生自己去讨论原因，学生能很好的用气压解释，能很有效的指导下面检验氧气多少的实验设计。
在实验的过程中放入的红磷是过量的，从红磷的剩余与火焰的熄灭可以证明剩余的气体是不能燃烧也不支持燃烧的，但是如果在这个实验过后，再用扑灭的木条置于集气瓶的瓶口，观察到火焰的熄灭则可以更加直观的再次证明剩余的气体的性质。
初中化学知识点总结
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;
二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全;
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变;
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团(根)的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
(4)
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢(氢硫酸)
溴化氢(氢溴酸)
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
(5)
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
(6)常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
(7)常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
(8)
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
(9)常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5))盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)
甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡
)：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—
醋酸根离子)
(17)
氨气：NH3
(碱性气体)
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
(工业用盐、有毒)
4、常见物质的颜色
(1)
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉(S)
C、
红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
(2)生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
(3)
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
(4)气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(5)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
;
有毒的液体：CH3OH
(甲醇);
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
(1)盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水;
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
(2)碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
6、化学之最
1)地壳中含量最多的金属元素是铝。
2)地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3)空气中含量最多的物质是氮气。
4)天然存在最硬的物质是金刚石。
5)最简单的有机物是甲烷。
6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7)相对分子质量最小的氧化物是水。
8)相同条件下密度最小的气体是氢气。
9)导电性最强的金属是银。
10)相对原子质量最小的原子是氢。
11)熔点最小的金属是汞。
12)人体中含量最多的元素是氧。
13)组成化合物种类最多的元素是碳。
14)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1)构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4)构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5)黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6)构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7)铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8)溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9)化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：(1)以客观事实为依据
(2)遵循质量守恒定律
(3)化学式书写正确。
10)生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11)碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12)常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13)炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14)常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16)收集气体一般有三种方法：(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)
(2)向上排空法(密度比空气大)
(3)向下排空法(密度比空气小)。
17)水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20)CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21)单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22)当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23)应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24)氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25)教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26)与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体;(2)
氢氧化铜沉淀;(3)
硫酸铜溶液。
27)过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28)三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29)酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30)取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31)古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32)工业三废：废水、废渣、废气。
33)可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34)质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
(任何可燃性气体和粉尘)。
36)煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37)浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38)使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39)溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
40)生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41)原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
21、长进短出还是短进长出
(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出
(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
(1)水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2↑+
O2
↑
(2)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
(4)加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
(5)碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
(6)高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2↑
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)
物质
俗称
性质
用途
S(32)
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P(31)
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)
用物制烟雾弹
C(12)
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂(物理变化)
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe(56)
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5(142)
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2(44)
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2(64)
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3(80)
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4(16)
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH(46)
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH(32)
甲醇
与乙醇相似;
有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH(60)
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO(56)
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4(232)
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3(160)
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO(80)
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4(160)
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O(250)
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4(158)
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3(100)
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl(36.5)
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4(98)
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3(63)
硝酸
无色、无味的一种酸;具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH(40)
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑(实验室制氧气原理))
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
↑(实验室制氧气原理))
16.加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2↑(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O
2H2↑+
O2
↑
18.生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22.氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
↑
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
24.木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
25.焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27.煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制
CO2)：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3
CaO
+
CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
(1)43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
51.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2↑
(3)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸
+
金属
--------
盐
+
氢气(见上)
(2)酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
(3)酸
+
碱
--------
盐
+
水(中和反应)
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
67.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
(3)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
(2)盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
+
盐
-----
两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用(着重看黑色字体的方程式)
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
(1)空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
(2)空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空;能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小;化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥;用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水;化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气;制作霓虹灯，用于医疗麻醉
(3)
空气污染物
有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源;减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等;
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分(最简单的有机物)：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥(化学式中含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(同时提供2种或2种以上的肥料)。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水(HN3H2O)、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效;硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结;使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味;氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气;磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
(1)六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
(2)主要含蛋白质的物质：动物的肌肉(猪肉、牛肉等)、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
(3)酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
(4)甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
(5)蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
(6)糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物(大米)、豆类、马铃薯等。
(7)霉变食品不能吃。
(8)常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
(9)缺乏维生素A，会导致夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病;维生素主要通过蔬菜、水果获得。
(10)人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧;含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病;钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛;缺铁引起贫血;缺锌引起食欲不振、发育不良;缺碘引起
甲状腺肿大;缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
(1)含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸;甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
(2)不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
(3)有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
(4)合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
(5)三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料(聚乙烯)、热固性材料(电木)。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用;电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同(玻璃主要含无机物)。
(6)棉、麻、丝、毛属于天然纤维;涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀;但比天然的纤维吸水性、透气性差。
(7)区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
(8)
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
(1)碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
(2)
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
(3)
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”;
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
(1)反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑;
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
(2)实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
(1)要按照客观实际来进行书写;如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2(SO4)3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(2)不能把反应条件漏写
(3)不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
(4)要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
(5)不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
(6)书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物;写准化学式，系数要配平;
中间连等号，条件要注明;生成沉淀气，箭头来注明(↓↑)。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性(pH)
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
(1)分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
(2)分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
(3)分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔(隙)较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
(4)分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成(如金属单质和稀有气体)，大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
(5)分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
(6)分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：(1)人类生活、生产的用水量不断增加
(2)未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到(1)防止水资源的浪费
(2)提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：(1)农业和园林由浇灌改为滴灌
(2)
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
(1)水是由氢氧两种元素组成
(2)水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
(1)CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
(2)CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
(3)在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
(4)检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊;吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
(5)CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒;CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰;CO还具有还原性，CO2不具有还原性;CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：(1)物体要能燃烧，即具有可燃性
(2)可燃物要与空气(氧气)充分接触
(3)温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：(1)清除可燃物或隔离可燃物
(2)隔绝空气(氧气)
(3)降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：(1)用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
(2)清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
(3)隔绝空气(或氧气)，如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
(1)化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
(2)化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
(3)煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”;
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
(4)石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化;
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等;
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
(5)天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷(CH4)，甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
(6)燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气(或氧气)B、燃料要和空气(或氧气)充分接触。
(7)乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
(8)氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富;热值大;燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
(2)设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
(1)
意义与读法
意义
实例(2H2+O22H2O)
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
(1)表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
(2)表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质前面的化学计量数之比)
(1)2H2
+
O2
2H2O
(2×2)：
(32×1)：
(18×2)
即4:32:36
(2)2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
(1)
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
(2)
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
(2)
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应(谁是反应物)
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
(1)设：根据题意设未知量
(2)写：正确书写化学方程式
(3)找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
(4)列：列出比例式，求解
(5)答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?
解题步骤
书写格式
(1)设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
(2)写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
(3)找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
(4)列：列出比例式，求解
解得x=365g
(5)答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
(1)相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
(2)化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素=B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
(3)元素的质量分数=×100%
=×100%
(4)物质的质量分数=×100%
=×100%
(5)
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
(1)溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(3)以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
==
②
=
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：(100克+溶解度)
(4)溶质质量分数=×100%=×100%
(5)加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变(增加水的质量为m)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
(1)2KClO3
2KCl
+3O2↑
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)H2O2H2O+O2↑(不需加热)
(4)气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2、CH4
、NH3。
(5)向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
(6)鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)气体收集方法：向上排空气法
(3)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
(4)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
(5)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
(6)生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
(1)实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
(2)固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
(3)取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
(4)试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;
加热固体时管口略向下倾斜。
(5)烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
(6)平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
(7)酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
(8)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶;
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
(9)量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
(10)托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
(11)胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
(12)检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
(13)连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿(以便能简便、轻松的连接)，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去(易造成容器底部破裂)。
(14)蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H+
1)
紫色石蕊试液
4)金属氧化物
2)pH试纸
5)碳酸盐
3)加入锌粒
6)不溶性碱
1)变红
4)
固体溶解
2)pH<7
5)有气泡产生
3)有气泡产生
6)固体溶解
OH-
1)紫色石蕊试液
2)pH试纸
3)无色酚酞试液
4)硫酸铜(或氯化铁)溶液
变蓝
pH>7
变红
生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1)硝酸钡溶液和稀硝酸
2)先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl-
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
(1)金属材料包括纯金属和合金两类。
(2)金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
(3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
(4)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质)。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
(5)铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
(6)除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
C、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
D、避免与酸等易于金属发生反应的物质接触。
溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程：请举例说明：
1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同?例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同?高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是饱和溶液?
教师：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力,叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下(温度相同)，同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小?
学生讨论提出了一些方案：
方案1:取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。
老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢?经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：
方案2：先称取质量相同的两种物质(多称点)，在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。
到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到_饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。
2006年9月我很荣幸的参加了在龙口举行的烟台市初中化学新教材第二次培训,会上教材主编卢巍老师做了一天半的报告.同时也与我们老师进行了互问互答.听着卢巍老师对教材的细致的高屋建瓴的分析,深深感觉到自己所掌握知识的缺乏.认识知识的肤浅以及教学理念的落后.现把这次培训所得的收获总结以下,以供大家参考. 一 教师应具备四个化学基本观念,即元素观 、微粒观 、变化观 、分类观. 1 元素观:教师要培养学生化学元素观,即元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.教师不但要培养学生化学的元素观,而且还能把元素观迁移到别的领域,元素也就有了广泛的含义,即把任何事物分解成基本成分,基本要素即元素. 2 微粒观:即宏观世界都是由微小粒子构成的.例如分子 原子 离子等.下面就具体说说对分子概念的理解.以前教材中讲分子是保持物质化学性质的最小微粒,现在就不强调‘‘最小”两个字了.学生对分子的概念有以下认识就可以了.分子是有原子构成的,有一定的数量,一定的结构,一定的种类是紧密地结合在一起,当原子的种类或数量发生了改变,那么分子的种类也就改变了,由分子构成的物质当它发生化学变化时,分子的种类就一定变了. 3变化观:物质的变化包括物理变化和化学变化,新教材中还强调了物质的变化中除了有物质的种类变化外还伴随着能量的变化. 4分类观:让学生理解世界上物质的种类太多,因此需要分类,分类就要有一定的标准.通过物质的分类,学生对这一类物质中的典型物质的学习和研究之后从而对这一类物质有所了解. 二 对化学概念的要求与以前有所不同. 在老教材中特别强调化学概念的准确性.以至于让学生背的滚瓜烂熟,只字不差,在新教材中非常明显地体现了卢巍老师和毕华林老师的观念,那就是概念是发展的,有阶段性的,不必要强调的太死.例如分子,原子是老教材中很重要的两个概念,而新教材没有很明确的给出这两个定义.再例如对复分解反应条件新教材就不象旧教材那么强调了. 三 新教材注重了对化学反应实质的理解. 复分解反应主要包括以下4个类型即酸和碱反应;酸和盐反应;碱和盐反应;盐和盐反应等,新教材注重了对这4类反应的实质分析,为上高中以后学习离子方程式奠定了基础. 四 教师应具有高屋建瓴的意识. 卢巍老师举了一个例子:例如:海水制镁,海水中镁的含量并不高,但可以用来制镁,原因:海水晒盐时得到NaCl时，也得到MgCl2等化合物(镁元素的第一次富集)。再发生以下反应：
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl (Mg元素的第二次富集) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O [Mg(OH)2不能得到镁，因此将Mg(OH)2转化成MgCl2]
MgCl2 === Mg +Cl2↑(条件是通电) 通过海水制Mg，教师要让学生明白利用化学反应制取某种物质的思路，而不是只让学生掌握上面这几个化学方程式。教师如果没有站在统筹解决问题的层面上，而仅仅是站在解决问题的层面上，这样使学生的思路打不开。
另外，新教材体现了学生的合作探究、生活实践，突出了化学以实验为主，体现了以学生为本，加强了生活与化学的紧密联系，使学生能学以致用。
一天半的时间眨眼过去了，大家真希望卢巍老师能再给我们作半天报告，共同探讨怎样教学才能体现新课改。我感觉有两个遗憾之处，一是2005年9月的第一次培训没能参加，二是卢巍老师让我发言时没能及时思考出问题，错失了一个好的机会。我也有两个满意之处，一是近距离的面对面的与卢巍老师说了几句话，并得到卢巍老师的签名，二是卢巍老师的报告重点我都认真地记下来了，对我以后的教学工作有很大帮助，同时她的教学理念也深深地影响着我，这是我本次培训最大的收获。
九十七中学 化学教研组 孙宇亮
辽宁省大连开发区教育科研培训中心/林治强
摘自：《人教社》
作为国家首批课程改革实验区，大连市开发区自2001年秋季承担了初中化学课程改革实验任务，执行《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《课程标准》)，使用人民教育出版社的实验教材(以下简称“新教材”)进行实验。
一、新教材与《课程标准》的适应性
1.新教材较好地体现了《课程标准》的思想，符合新课程的理念。以提高学生科学素养为主旨;重视科学、技术与社会的相互联系;引导以科学探究为主的多样化的学习方式;有利于评价的诊断、激励与发展功能。
2.新教材比较完整地反映和体现了《课程标准》的各项要求。从基本理念出发，注意调动学生学习的积极性，激发并保持学生的学习兴趣;注意内容的启蒙性和基础性，选取学生适应现代生活及未来社会所必备的化学知识、技能和方法;注意从学生已有的经验出发，创设学生熟悉的情境，融合学科知识;为学生提供大量活动与探究的过程，培养学生科学的态度，获得科学的方法，提高终身学习的意识和能力;通过具体的事例，使学生了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学为实现人类更美好的未来将继续发挥重大作用。
3.新教材内容的选择与编排符合《课程标准》的规定，覆盖《课程标准》规定的内容，新教材设置的内容科学。准确，没有违背事实和真理的现象。选取了大量贴近学生生活和社会发展的素材，如“对蜡烛及其燃烧的探究”“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”“金属硬度的比较”“碱对鸡爪的腐蚀”“纳米材料”“C60分子”“海底可燃冰”“形状记忆合金”“导电塑料”等内容。新教材既注重内容的先进性，又具有鲜活的生活气息，具有很强的可读性，能调动起学生学和教师教的兴趣。同时新教材具有较强的层次性，在面向全体学生，符合学生的思维水平，降低不必要知识难度的基础上，增加了研究型、开放型、实践型的题目，为每个学生尽可能提供主动学习、发挥自身特点的机会。在编排上注意体现学生的学习过程，体现科学方法的具体运用，注重对学生学习方法的指导，化学概念和观点注意直观性、关联性和发展性。
二、新教材与教师、学生的适应性
1.新教材突破了以“学科为中心”的传统体系，采用“学科与社会”相融合的方式，吸收了学科中心和社会中心体系结构的优点，既注意学科知识的系统性，又注重从学生的生活经验出发，使学生在学习过程中，既注意对生活、环境现象的观察和经验，使学生产生对自然、社会的亲近感，拉近学生生活与学科之间的距离，又着眼于学生对科学概念、观点的理解，形成学生最基本的化学视角。同时也促使教师在教学组织和处理上发生转变，从近几年一直强调的学科知识要联系学生生活、联系社会实际，过渡到从学生的生活经验出发，逐步融合学科知识，在活动中使学生获得新的经验。改变了以往过于注重书本知识，过于注重知识传授，过于强调接受学习、死记硬背，机械训练的现象。
2.新教材将学习内容和学习过程结合起来，不仅为学生提供了学习的内容，为教师提示了教学的过程，同时精心设计了学生的学习过程和学习方法。教材中有与学生对话的阅读部分，有引导学生活动的“实验”“活动与探究”“讨论”“调查与研究”等部分，有提纲挚领的“学完本课题你应该知道”的归纳部分。多种形式的活动，有助于改变学生的学习方式，提供了比较合理和完整的学习过程。
3.新教材突出了化学实验在化学学习中的重要作用。实验内容不单独另立，而是穿插在基
本理论、基本概念、元素化合物、化学计算等内容之中，方便学生的学习活动，有利于教学设计，保证学生学习过程的统一和完整。模糊演示实验与学生实验的界限，提倡学生多做实验。实验的呈现方式多样化，增设了“家庭小实验”和“习题实验”。鼓励学生设计实验，降低操作规范要求，激发学生的创新精神。
4.新教材注重科学探究，精心设计了“活动与探究”部分，上下册共设置32个“活动与探究”，主要是以实验承载。所涉及的内容广泛，既注重内容的科学性，使学生受到科学方法的教育，又注重探究的价值，提高学习的有效性。同时探究内容尽量符合学生的心理，激发学生的兴趣。如“酸雨危害的模拟实验”“溶液酸碱度对头发的影响”“植物的花瓣或果实制指示剂”等，都颇具新意，深受学生的欢迎，学生也从这些活动中体验到化学的魅力。
化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。课堂教学是教师教学工作的主阵地，是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课，是教师的神圣职责。反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思"败笔"之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受
在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，但图1-
5、图1-8的直观教学作用没有发挥出来。接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：总结缺乏主次、有序性(逻辑性)与完整性。如：
1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。
失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。
2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。
失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。
3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。
还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。
4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。
失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。
随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：
氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应
(反应物)(性质)(实质)(特征)(变化)
还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。
很明显学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念，相应的技能也没有形成。从学习认知心理的角度看，就是在习得知识的过程中，未能构建良好的知识结构。但在教学中我只让学生把他们的结论和合理的结论做了简单的比较，未能深入讨论、及时引导学生注意思维的“有序性、逻辑性”。
在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结，同学们能利用课前查资料积累的知识准确的回答出：“升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，很快，大部分学生意识到与前面的区别。接着，我引导学生仿照上述方法分析规律中蕴涵的其它意义，有些同学能够找出一些，但不全面。我启发学生“还原剂→本身被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物”，对比“升、失、氧、还(剂)”，不难发现规律中的第三个字“氧”包含有三种含义即“被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物”。这样学生便认清了规律，并能理解、掌握、运用于解题中。
总之，在本节课的教学中，我能根据多年的教学经验和专业知识的积累，完成教育教学(此文来自 )任务，但未能将新课程教材体现的系统性、逻辑性，以及注重方法、能力培养的目标很好的贯穿于教学中。同时说明我对新教材还没有吃透，教学目标还不够清晰，对课程标准也没有认真地去学习、钻研。
经过反思，我受益非浅，更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性。在今后的教学中，我会不断地通过反思来提高自己的教学水平和创新能力。
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