元素与物质的分类练习

元素与物质的分类练习（精选8篇）

元素与物质的分类练习 篇1

一、教材分析

本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。

二、教学目标 1.知识与技能

（1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

（2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。2.过程与方法

（1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观

（1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观（2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

三、教学重难点

重点：元素与物质的关系；物质分类的依据

难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的关系

四、教学、学法 教学：任务驱动模式

本节课采用任务驱动模式的教学方法，布置四个学习任务让学生以小组的形式完成任务进而达到解决问题的方法。让学生在完成任务的过程中学习元素与物质的关系和物质的分类，最后能预测和用实验探究来总结酸、碱、盐的通性达到学习和教学的目的。学法：合作学习法

本节课将采用四人一小组的合作学习方法，由于有的内容要回忆初中的概念和知识所以合作学习法是最好的学习方法，通过合作学生能快速的理解和巩固知识

五、教学过程 【导入】

现代社会很发达，我们平时浏览的网址不计其数，超市中的货物玲琅满目，图书馆中的书本种类繁多，那么这么多的物品我们依然可以迅速找到我们所需要的物品，为什么？ 【学生】能够迅速找个我们的所需是因为他们都进行了分类

【讲解】人们根据一定的规则，把大量的物质进行分类，化学上有许许多多的物质同样使用了分类。

元素周期表中共有112种元素，这112种元素组成了我们现在及其丰富的物质世界，下面有三个问题请同学们思考。【给出问题】1.110多种是如何构成及千万种物质的？ 2.为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分裂？ 3.各类物质之间又怎样的关系？ 带着这三个问题我们来学习这节课的内容元素与物质的分类。【板书】

一、元素与物质的关系

【交流·研讨】同学们把书翻到31页看交流研讨的第一题。

【布置任务1】以四人为以小组找出组成这些物质的元素都包含哪些。【学生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【衔接】在初中我们学过单质和化合物的的定义大家还记得吗？小组之间互相交流讨论回忆概念

【学生】由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物 【提问】那么我们刚刚写出的这些元素哪些元素可以组成单质呢？ 【学生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

【板书】游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态叫化合态。

【布置任务2】刚刚同学们复习过化合物是由不同种元素组成的纯净物，下面老师来分组布置任务：第一组写由两种元素组成的化合物、第二组写由三种元素组成的化合物、第三组写由四种元素组成的化合物，就用我们刚刚写出来的这些元素，每组至少写三个以上。【学生】第一组：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

第二组：Cu（OH）

2、NaOH、Mg（OH）2

第三组：NaHCO3、Ca（HCO3）

2、碱式碳酸铜

【讲解】由此可见由两种组成的化合物达成千上万种，由三种和三种以上元素组成的化合物也很多，只是还有一些物质我们暂时还没有学到在以后的学习中我们会学到很多。【交流·研讨】现在我们看第二题

【提问】书上给出的这些物质含有哪种相同的元素 【学生】碳元素

【讲解】下面我们一起来研究一下碳元素，大家知道碳元素的常见化合价都有哪些 【学生】：-

4、0、+

2、+4 【提问】能否举例出以上化合价所对应的物质？

【学生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【讲解】碳有四种价态就形成了许多的物质，那么我们在以后学习选修有机化学基础时我们会学到更多的含碳化合物也就是有机物

【衔接】既然我们刚刚学习了那么多的元素和他们所组成的物质，那么谁能告诉我元素的具体定义是什么？（提示：在初中我们已经学习了元素的概念，小组之间互相商讨）【学生】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【讲解】回答的很好。水中含有氢元素和氧元素，他们是组成水的基本成分，由以上学习的内容我们可以总结一下四点

【板书】小结：1.、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

2、同一种元素可以自身组成纯净物——单质。

3、不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物。

4、由于元素可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以一百一十多种元素便组成了种类繁多的物质世界。【迁移·应用】看书上32页的图

【讲解】我们一起来看一下这幅图，上面是纯净物，其中包括含铁元素的物质、含铝元素的物质、含氧元素的物质的、含氯元素的物质，这其中包括了单质和化合物

【布置任务3】除了书上给出的化合物你们还能写出其他种类的化合物吗？每个小组写三到五种。

【学生】第一组：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二组：Al（OH）3

第三组：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

第四组：NaCl、CuCl2、HCl 【讲解】通过对这幅图进行分析之后我们知道，元素是按照存在形态分为游离态和化合态，有的元素只有一种单质，有的元素可以有多种单质，比如生活中我们比较熟悉的碳，碳单质大家都知道有几种？

【学生】金刚石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

【过渡】刚刚我们学习元素与物质的关系，下面我们来学习物质是怎样进行分类的 【板书】

二、物质的分类 【讲解】

同学们看看五彩缤纷的铜世界然后把空白的部分补充完整。

【学生】

【讲解】铜元素组成的物质世界我们把它分为单质、氧化物、碱、盐，而氧化物、酸、碱、盐我们统称为化合物，氧化物我们又酸性氧化物和碱性氧化物

【衔接】下面大家想想我们在初中根据什么依据把物质分成了纯净物和混合物？

【学生】是否由同一种分子组成将物质分成纯净物和混合物，同种分子组成的叫纯净物，由两种或两种以上分子组成的物质称为混合物。

【提问】纯净物又分为单质和化合物这又是根据什么分类的？

【学生】由多少种元素组成，同种元素组成的交单质，不同种元素组成的叫化合物 【讲解】化合物又分为酸、碱、盐、氧化物这是根据化学性质分的；化合物还可以分为电解质和非电解质这是根据在水溶液中或熔融状态下是否导电划分的，这个内容下一节我们会学到；还有混合物它可以分为溶液、浊液、胶体，这是根据被分散物质的颗粒大小来分的，下节课我们具体来讲解胶体这一部分内容。

【衔接】下面我们学习酸、碱、盐、氧化物和单质之间的关系，大家回忆一下初中 我们学过的知识，金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间各有什么样的化学性质？ 【布置任务4】第一组写金属和碱性氧化物的化学性质，第二组写酸性氧化物和酸的化学性质，第三组写碱和盐的化学性质

【学生】第一组：金属可以和酸、盐、非金属单质反应；碱性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反应。第二组：酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物、氺反应；酸可以和金属、碱、盐、碱性氧化物和指示剂反应。

第三组：碱可以和酸、盐、非金属、酸性氧化物、指示剂反应；盐可以和酸、碱、盐、金属反应。

【讲解】我们刚才预测完酸、碱、盐、氧化物的化学性质，下面我们来进行实验来探究验证我们提出的假说

【实验探究】第一组探究酸的性质，第二组探究碱的性质，第三组探究盐的性质，氧化物的性质今天不做。同学们自己找到自己的实验探究学案进行实验，每组记录实验现象。【学生】

第一组：

HCl + Fe：有气体产生，溶液颜色变成浅绿色；HCl+CuO：无明显现象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：无明显现象；HCl+石蕊：紫色变红 第二组：

NaOH+H2SO4：无明显现象；NaOH +CuSO4：蓝色沉淀；NaOH +石蕊：紫色变蓝；NaOH+Cl2：黄绿色消失；NaOH+CO2：无明显现象 第三组：

AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液变浅绿色并且有银白色的单质生成

元素与物质的分类练习 篇2

磷在奶牛机体中主要是参与中间物质的代谢，是营养物质吸收与酶活性不可缺少的元素。当奶牛体内磷含量不足时，奶牛对传染病的抵抗能力显著下降，采食量大大减少，胡萝卜素转化成维生素A的能力下降，甚至造成不孕。如果奶牛日粮中缺乏50%的磷，奶牛不孕率增加40%。奶牛日粮中缺磷，往往造成奶牛卵泡萎缩，屡配不孕，或中途流产，或产下弱体质犊牛。但如果奶牛日粮中磷含量过高，也会抑制奶牛的繁殖机能。这是由于磷含量过高造成锰含量不足引起的。当奶牛日粮中磷钙比小于1.5∶1时，就会导致奶牛受胎率下降，出现难产，同时还容易导致奶牛发生子宫输卵管炎;当奶牛日粮中磷、钙比大于4∶1时，奶牛的繁殖指数明显下降，导致奶牛发生阴道炎或子宫脱出、乳腺炎或产后瘫痪。实践表明，奶牛日粮中的磷、钙比一般以1.5∶1～2∶1效果最好。

2 铜和钴

奶牛缺铜除了会导致奶牛贫血、发生瘤胃疾病外，还会导致奶牛不发情或胚胎早期死亡。当奶牛日粮中铜含量低于31mg/ml时，奶牛就会发生严重的贫血，发情期延长，不孕率提高。当奶牛日粮中钴缺乏时，受胎率下降50%，如果注射铜制剂受胎率增加67%。如果在奶牛日粮中适当补充钴元素，可使奶牛的受胎率达到93%以上。

3 钾和钠

钾除了维持正常的PH值和酶的活性外，对奶牛的繁殖机能也有较大的影响。如果奶牛摄入的钾超量，就会出现奶牛缺钠现象，使奶牛机体中毒，生殖黏膜发生炎症或卵巢囊肿。实践表明，奶牛日粮中钾钠的适宜比例为5∶1。母牛日粮中的钾含量对犊牛的性别有一定的影响，在日粮中添加较多的钾盐或配种前1个月饲喂含钾量较多的饲料，产下的犊牛70%为母犊;在母牛的日粮中大量添加氧化镁和碳酸钙，可增加公犊比例。

4 碘

碘是合成甲状腺的重要物质，甲状腺素是保证脑垂体和生殖腺正常机能不可缺少的物质。母牛不排卵主要与垂体中促黄体素水平下降和甲状腺活动降低有关。奶牛饲料中缺碘，则母牛发情中断，不排卵，或是受胎后流产，或是胚胎死亡。有的母牛虽能产下犊牛，但被毛粗糙，体重轻，成活率低。奶牛对碘的正常需求量为5～12mg/kg体重干物质，干奶牛为3～8mg/kg体重干物质。奶牛饲喂碘和钾或含碘食盐、海带碎屑等，可使奶牛的受胎率提高到84%以上。

5 锰

锰参与机体内的一系列氧化酶作用，与硫酸软骨素合成多糖聚合酶和半乳糖转移酶。机体缺锰，可引起奶牛酶活性降低，生殖器关发育迟缓，一般可使产后母牛发情推迟6个月以上。实践表明，奶牛日粮中锰含量一般以50mg/kg干物质为宜，最高剂量为250mg/kg干物质。

6 锌

奶牛缺锌，发情紊乱，初情期和产后发情期大大推迟。长期日粮缺锌，会使奶牛卵泡萎缩，卵巢机能衰退，使奶牛的繁殖机能降低甚至完全丧失。

7 硒

元素与物质的分类练习 篇3

1.常见离子的检验

例1 （2011年天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）.

解析 原溶液滴入BaCl2有白色沉淀，此溶液可能含有SO2-4、CO2-3、SO2-3、Ag+等（相应生成物均是白色沉淀），故A项错误；振荡、静置，CCl4萃取了I2（氯水氧化I-生成I2）分成两层， CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确；蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na+，但K+可能有也可能无，故C项错误；滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NH+4也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误.答案：B

点评 中学阶段常见阳离子的检验有：H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4、Cu2+、Na+、Mg2+、K+、Ag+等，常见阴离子的检验有：OH-、Cl-、Br-、I-、SO2-4、SO2-3、NO-3、CO2-3、HCO-3、AlO-2等，复习时要掌握离子检验的原理、操作、试剂、现象等，还要了解可能有哪些离子对离子检验造成干扰.

2.常见气体的检验和鉴别

例2 （2014年重庆卷）下列实验可实现鉴别目的的是 （ ）.

A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

解析 SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2（g）、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误.答案：C

点评 中学阶段必须掌握如下气体的检验：可燃气体（如H2、CO、CH4、CH2=CH2、 等）、酸性气体（如CO2、SO2、H2S、HCl等）、碱性气体（如NH3）、强氧化性气体（如O2、Cl2、NO2等）、其他气体（如NO等）.

3.有机物的检验和鉴别

例3 （高考组合题）下列检验和鉴别方法正确的是（ ）.

A.（2010年天津卷）用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B.（2009年四川卷）将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

C.（2013年江苏卷）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.（2013年海南卷）用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

解析 碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故A项错误；能发生银镜反应的官能团为醛基，但醛基还可存在于甲酸、甲酸某酯或甲酸盐中，B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯还有SO2等，C项错误；乙醇燃烧火焰为蓝色，苯燃烧伴有浓烟，四氯化碳不能燃烧，D项正确.答案：D

点评 有机物的检验和鉴别大多数是考查官能团的检验和鉴别，所以复习时要注意总结以下常见官能团的特征反应、所需试剂、条件要求、实验现象：饱和烃、碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基等.

4.物理方法鉴别物质

例4 （高考组合题）下列实验不能达到目的的是（ ）.

A.（2014年海南卷）CCl4可用于鉴别溴水和碘水

B. （2013年江苏卷）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C. （2010年天津卷）用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.（2014年福建卷）用可见光束照射以区别溶液和胶体

解析 CCl4萃取溴水和碘水中的Br2和I2，分成两层，下层颜色各不同（橙红色、紫红色），故A项正确；焰色反应呈黄色的溶液只说明其中含有钠元素，不能说明是钠盐溶液，如NaOH溶液也行，B项错误；1-溴丙烷有3种等效氢原子，其核磁共振氢谱有3个峰，而2-溴丙烷有2种等效氢原子，其核磁共振氢谱有2个峰，故C项正确；用可见光束照射，胶体有丁达尔现象而溶液没有，D项正确.

答案：B

点评 物理方法鉴别物质，常有：（1）观察法，观察鉴别物质的状态、颜色等；（2）嗅试法，判断气体或有挥发性物质的不同气味；（3）焰色法，常用于金属或金属离子的检验；（4）水溶法，观察被鉴别物质在水中的溶解情况、密度及溶液颜色变化等；（5）其他方法，如丁达尔效应、核磁共振氢谱法等.

5.选择试剂鉴别物质

（1）仅用一种试剂鉴别多种物质

例5 （2009年重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）.

A.Ba（OH）2 KSCN NaCl Mg（NO3）2 （FeCl3溶液）

B.NaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）

C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）

D.（NH4）3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）

解析 A项分别滴入FeCl3，有红褐色沉淀的是Ba（OH）2，呈血红色的是KSCN，将Ba（OH）2滴入另2种溶液，有白色沉淀的是Mg（NO3）2，无现象的是NaCl；B项分别滴入H2SO4，有气泡但无气味的是NaHCO3，有刺激性气味的是（NH4）2SO3，有白色沉淀的是Na2SiO3，无现象的是NaNO3；C项分别滴入AgNO3，K2CO3和CaCl2均有白色沉淀，故无法鉴别；D项分别滴入KOH并加热，产生现象分别是：刺激性气味、无现象、蓝色沉淀、白色沉淀，故可鉴别.答案：C

点评 仅用一种试剂鉴别时要考虑：（1）被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等；（2）被鉴别物质的特性、阴阳离子的性质特点等；（3）已检出的物质或产物可用作后续鉴定试剂.

（2）不用任何试剂鉴别多种物质

例6 （2009年北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）.

①KOH Na2SO4 AlCl3

②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4

④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2

A.①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④

解析 ①中Na2SO4与另两种溶液相互滴加无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中一段时间后才出现大量沉淀，可以鉴别；②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向产生的两种沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能将一种沉淀溶解的是H2SO4，可以鉴别；③和④相互滴加时无法鉴别.答案：A

点评 不用试剂鉴别时可考虑如下6法：（1）特征连锁法，先鉴别出某一特征的物质（根据色、味、态、硬度、挥发性、水溶性等），再用这种物质去鉴别其他物质，进行连锁式鉴别；（2）加热法，若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别；（3）焰色反应法，利用焰色反应将待检物质的不同阳离子鉴别开来；（4）互滴法，利用两溶液互滴现象不同加以鉴别；（5）逐一检出法，首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再利用此两种物质逐一鉴别出其他物质；（6）简明列表法，即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象确定出每一种物质.

（3）限选或任选试剂鉴别多种物质

例7 （2011年重庆卷）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）.

A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液

解析 此题实际是限选2种试剂来鉴别4种物质.滴加盐酸可鉴别出AgNO3溶液和K2SO3溶液，另两种溶液可用硫酸鉴别出BaCl2，或可用NaOH鉴别出Mg（NO3）2溶液，故A、B项可鉴别；C项滴加氨水可鉴别出AgNO3溶液（先出现白色沉淀，后又溶解）和Mg（NO3）2溶液（白色沉淀），另两种溶液再用硫酸能够鉴别，C项可以；D项两种试剂均不能鉴别出BaCl2和K2SO3溶液.答案：D

点评 若以主观题（简答题等）的形式进行考查，要求我们限选或任选试剂来鉴别多种物质，那么在选择试剂时应遵循如下原则：操作步骤简单，试剂使用最少，现象最明显.

6.检验与推断物质的成分

高考试题往往就某一物质（样品、混合溶液等，可以是纯净物或混合物）的成分进行检验、分析、推断，其中尤以检验与推断混合溶液的离子成分最为常见.

（1） 定性检验与推断物质的成分

例8 （2013年浙江卷） 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀.

该同学得出的结论正确的是（ ）.

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe3+

解析 加入NaOH（aq）和Na2CO3（aq）后，在滤液中引入了Na+，故焰色反应的黄色火焰不能判断试液是否含Na+，A项错误；葡萄糖能发生银镜反应而葡萄糖酸根不能，故现象2与试液是否含葡萄糖酸根毫无关系，B项错误；调节pH=4，只能沉淀出Fe（OH）3，在过滤后的滤液中分别加入NH3·H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3·H2O（aq）不产生沉淀，说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，C项正确；出现现象5，可能是因为原溶液中含Fe3+，也可能是H2O2把Fe2+氧化成了Fe3+，故不能推出试液中一定含Fe3+，D项错误.答案：C

（2）定性和定量相结合检验与推断物质的成分

例9 （2013年上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+、和K+.取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中 （ ）.

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L

C. SO2-4、NH+4一定存在，Cl-可能不存在

D. CO2-3、Al3+一定不存在，K+可能存在

解析 根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH+4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO2-3，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO2-4，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B项正确.答案：B

点评 检验与推断混合溶液的离子成分要遵循“四项基本原则”：（1）肯定性原则，根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；（2）互斥性原则，在肯定某离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在：（3）电中性原则，溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）；（4）进出性原则，在实验过程中加入试剂，会引入、生成新的离子或会使原离子发生变化而消失，故要考虑其对离子的检验、判断造成的干扰.

7 设计物质检验方案

例10 （2014年福建卷实验题节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被空气氧化.检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：

解析 Na2S2O5中S元素的化合价为+4，若被氧气氧化则生成SO2-4，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验SO2-4.

答案：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明Na2S2O5晶体已被氧化.

点评 分析近年高考试题，设计物质检验方案往往是融合在综合实验题中进行考查，一般以填空题或简答题的形式出现.在叙述检验方案时要注意语言的规范性，答题模板一般为：取少许某样品（固体或溶液）于某仪器（多为试管）中→溶解（限固体）→加入某试剂（气体要用“通入”）→操作→描述现象→得出结论.

8.物质检验综合实验

例11 （2013年四川卷）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验.

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验.可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水.

（1）请完成下表：

【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+.

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用如图1所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束后，试管中残留固体为黑色.

图1

（2）装置B的作用是

.

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

.

（4）【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水.

【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是：

ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O.

【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验. 【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是

（填实验编号）.

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有

.

解析 （1）检验Fe3+用KSCN溶液，反应后溶液变成红色；在Fe3+和Fe2+混合溶液中检验Fe2+可用K3[Fe（CN）6]溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，有蓝色沉淀生成；（2）固体加热产生气体通入溶液或水槽的实验装置需防止倒吸；（3）O2用带火星的木条检验，木条复燃证明是O2；（4）已知Ag2O可溶于氨水，单质Ag不溶于氨水，Ag和Ag2O都溶于稀硝酸，且Ag与稀硝酸反应生成NO气体.实验a可确定固体中含有Ag但不含Ag2O，故此实验可证明是设想ⅰ；实验b虽确定含有Ag但不能确定是否含有Ag2O，故此实验只能排除设想ⅱ，但不能证明究竟是设想ⅰ还是设想ⅲ.根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2.

答案：（1）溶液呈红色 K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （4） b Ag、NO2、O2

点评 这是一道物质检验型的综合探究实验题，考查了常见离子、气体、物质组成成分的检验知识.从中可看出，高考综合实验题的命制不管如何创新变化，构思复杂，但实际考查的知识落点都不很高，大多是我们已学过的知识技能，所以只要我们在平时复习时注意夯实双基，强化训练，总结提高，就能以不变应万变，从容自如地应对高考.总之，化学实验的复习只有注重研究近几年高考化学试题的考查特点，领会试题的考查意图和高考命题方向，才能在复习中有的放矢，提高效率.

元素与物质的分类练习 篇4

[题文] “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）[选项] 氧化物|盐|金属或合金|碱 [答案] C [解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等属于金属类物质。[题型]选择题 [难度]较易 [分数]

3[题文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl 2(固)，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）[选项] 浓硫酸|氯化钠|碱石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是纯净物，故分为一类，碱石灰也有吸水性但是混合物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

[选项] 可能是纯净物也可能是混合物 |可能是单质也可能是化合物 |一定是纯净物|一定是一种单质 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 组成的物质只有一种元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式盐

③碱

④碱式盐

⑤碱性氧化物 [选项] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式盐能电离出氢离子，一定含有氢元素；碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，无氧酸中不含氧元素；碱性氧化物中含氧元素无氢元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）[选项] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 在物质的分类中，前者包括后者的是（）

[选项] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|碱性氧化物、碱 |酸式盐、盐 [答案] A [解析] 采用树状分类法，对物质进行分类时，氧化物中包括酸性氧化物和碱性氧化物；盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐；酸按照分子是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确，B、D项不正确；碱性氧化物和碱为两类物质，C项也不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

[选项] 金刚石属于金属单质|制造过程中元素种类没有改变| CCl4 是一种化合物|这个反应是置换反应 [答案] A

[解析] 由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 下列物质属于纯净物的是（）

[选项] 高锰酸钾完全分解后的残留物|洁净的食盐水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)[答案] C [解析] 准确理解概念并能灵活运用是解答本题的关键，纯净物是由一种物质组成的。若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。若为化合物，根据定组成定律，则其成分元素有固定的组成。选项A、B是由两种物质的分子组成的，故不正确；对于D选项，若为纯净物，则含氮量应为： ×100%= ×100%=35%＞30%，说明D选项中含有其他物质，是一混合物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]

3[题文] 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

[选项] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根据酸分子中能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含氢原子的个数；溶液、胶体和浊液是根据分散系中分散质颗粒直径大小来分类的。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3

[题文] 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

物质的分类教案 篇5

第一课时简单分类法以及应用

三维目标

1知识与技能

（1）复习初中所学的基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念基础上，能从物质的组成与物质角度对物质进行分类。

（2）了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及变化进行分类。2过程与方法

从日常生活中学生所遇见的一些常见分类事例入手，让学生将所学的化学知识按一定的方式进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解和迁移。3情感态度与价值观

让学生能够成功的地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到对化学学科科学研究和化学学习方法的重要作用，并能够在后面的学习中进行实际应用。

教学重点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学难点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学过程

[板书] 物质的分类

[讲述] 同学们都该有过买书的经历。那么我想请同学们回忆一下是怎么在书店挑选一本特定的书本。比如说，现在让你去旁边的新华书店买一本高一的化学练习册。那么一般的步骤是不是进了书店后，先要问书店工作人员教辅书在几楼，上了相应楼层后我们可以发现有好多书架，上面写着高一高二高三等，那么我们就得去高一的书架找，又会发现书本被分成语文、数学、物理、化学等等。最后我们可以在化学那一类中找到我们要的书。为什么我们可以这么便捷的找到我们所需要的书本呢？因为书店的工作人员在将这些书本放到书架之前就按照年级、科目等标准对书本进行了分类，像这样对大量事物按一定“标准”进行分类的工作方法，就是我们今天要学习的分类法。[板书] 分类法

[讲述] 分类法不仅在日常生活中应用广泛，对于数以千万计的化学物质及化学反应更是有着不可代替的作用。如在初中阶段我们将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，将化学反应分为化合反应、分解反应等等。

[讲述] 分类法有多种，首先介绍的是单一分类法，即对事物只用一种标准进行分类。

[板书] 1单一分类法

对事物只用一种标准分类

[讲述] 如我们初中阶段以状态为标准可以把物质分为气、液、固三态。除此之外，还有交叉分类法。现在我请同学们对以下四种盐进行分类。[板书] Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 [讲述] 同学们可能得到不同的分类结果，也许有的同学将1、2分到一类3、4分到一类或者有些同学将1、3分为一类将2、4分到一类。两种分类法都是真确的，因为我没有规定使用什么标准分类。第一种分类结果，同学们该是从阳离子角度进行分类的，Na2SO4、Na2CO3都属于钠盐，K2SO4、K2CO3都属于钾盐。第二种分类结果是同学们该是从阴离子角度进行分类的，Na2SO4、K2SO4、都属于硫酸盐，Na2CO3、K2CO3都属于碳酸盐。像这样对事物以不同标准进行分类的方法我们称为交叉分类法。

[板书] 2交叉分类法

对事物以不同标准进行分类 [讲述] 交叉分类法的特点就是类别间有交叉部分。比如说Na2CO3属于钠盐也属于碳酸盐，所以我们可以推测它既有钠盐的性质又有碳酸盐的性质。由此可见交叉分类法相比单一分类法可以提供更多的信息，从而弥补单一分类法的不足。下面，我们介绍第三种分类方法。首先请同学们回忆一下初中阶段我们怎么把物质分类的。我们把物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物。像这样对同类事物进行再分类的再分类的分类方法称为树状分类法。

[板书] 树状分类法

对同类事物进行再分类的方法

[讲述] 树状分类法的特点是同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。此外，分类的标准是多样的。比如，我可以将化合物分为酸碱盐氧化物，也可以将物质分为有机物和无机物。以上就是我们今天所要学习的几种分类法。下面请同学们对一些氧化物、酸、碱、盐进行分类。

[板书] CO2、SO2、CO、SiO2、Na2O、CaO、AI2O3、Mn2O7 [讲述] 首先我们可以按元素组成将以上氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。也可以按与酸碱反应情况分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。所谓酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸或者与碱作用生成一种盐和水氧化物。如我们熟悉的二氧化碳、二氧化硫就应该是酸性氧化物。一氧化碳既不与水反应生成相应价态的酸也不与碱反应生成一种盐和水，所以他应该归为不成盐氧化物。这个氧化硅不能直接与水反应生成相应的酸，但是他却可以碱在熔融状态下生成盐和水，所以它也属于酸性氧化物。除此之外，这里还有一个酸性氧化物七氧化二锰，同学们可能对七氧化二锰不太熟悉，但是我们对高猛酸很熟悉，知道这是一种强酸，因此大致也应该能推断出七氧化二锰是一种酸性氧化物。所谓碱性氧化物就是与酸反应生成一种盐和水的氧化物。如我们比较熟悉的氧化钙、氧化钠都属于碱性氧化物。这个氧化铝既能和酸反应生成一种盐和水又能与碱反应生成一种盐和水，所以它属于两性氧化物，以后我们再详细讲解。通过以上分类，我提出一些问题请同学们试着判断一下。1非金属氧化物一定是酸性氧化物。不正确，如一氧化碳。2酸性氧化物一定是非金属氧化物。不正确，如七氧化二锰。3金属氧化物一定是碱性氧化物。不正确，如氧化铝、七氧化二锰。4碱性一定是金属氧化物吗？正确的。再回过头来讲一下这个氧化硅，氧化硅除了能与碱反应外，也可以与氢氟酸反应生成四氟化氢和水。虽然能与酸反应生，但生成的不是盐和水，所以它只能是酸性氧化物而不是两性氧化物。所以说酸性氧化物一定不与酸反应和酸性氧化物一定能与水反应生成酸这两种说法都不正确。氧化物我们就说这么多，下面我们看一下酸。对以下酸进行分类。[板书] Ｈ2ＳＯ

4、HNO3、HCI、Ｈ2ＣＯ

3、H3PO4、CH3COOH 对酸可分为强酸和弱酸，一元酸二元酸和多元酸，含氧酸和无氧酸，氧化性酸和非氧化性酸

[讲述] 我们可以对碱进行类似的分类，如对以下碱 板书NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、NH3•H2O 对碱可分为强碱和弱碱，一元碱二元碱和多元碱等等 [讲述] 下面我们看一下盐，对以下盐进行分类

[板书] NaCl、Na2CO3NaHCO3、AgCl、Cu2(OH)2CO3 对盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐或者含氧酸盐和无氧酸盐等等。

小结

《物质的分类》说课稿1 篇6

张北县第三中学 李冬雁

各位老师：

大家好，我今天说课的内容是九年级化学复习课《物质的分类》。我的说课内容包括以下四个方面：教材分析，教法与学法，教学过程，以及教学评价与课后反思。

一、说教材

1、教材的地位和作用。为了使学生更好地进入高中阶段的学习，也为了使他们在学习具体的元素化合物知识时有一定的理论指导，教材专门设计介绍了有关的概念理论知识，而我要说的元素与物质的分类是初中化学知识与高中化学知识的衔接，既是对初中内容的整合，又为学生以后高中化学的学习打下基础。

2、教学目标

知识与技能：(1)能根据不同的标准对物质进行分类。(2)领悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。过程与方法：通过合作探究的方法培养学生分析、比较、归纳和解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：引导学生通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

3、教学重点与难点

用分类的方法与观点，对物质进行研究。

二、说学情

在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本次教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。

三、说教法、学法

教师根据本节教材的特点及学生认知的心理规律，主要以学生学为主、教师教为辅。采用学生自主学习，互相交流、讨论、合作为主的教学方法。针对学生情况教师再予以指导，点明重点，剖析难点。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

学生根据学案在课堂上以小组形式进行交流、讨论，最后自主归纳出如何对物质进行分类。

四、教学过程

本节课力图以问题为导向，学生自主探究、交流、讨论、归纳，以多媒体辅助，通过分组实验突出重点，突破难点，帮助学生自主建构知识。让学生体验科学探究的过程，在探究中学会科学研究方法，提高实验能力、学习能力，从而真正改变学习方式。

【新课导入】

元素周期表的简介（说明元素的种类）（挂出图表）．

设疑:110多种元素是如何组成几千万种物质的？ 【问题探究】

知识点一：元素与物质的关系

1、学生六人一小组，在课前依据预学案进行回顾、预习及查阅相关资料的基础上，小组内交流、讨论、归纳出预习导学中的问题答案，最后由小组代表发言，进行全班集体讨论，从而实现自主探究得出元素与物质的关系的目的。

2、在得出了元素与物质关系的基础上，用多媒体投影复习、巩固单质、化合物概念，并引导学生对这几个概念加以比较、区分。

3、小结，完成对知识点一元素与物质关系的学习。知识点二：物质的分类

一、物质的分类依据

1、小组内交流、讨论、归纳出预习导学中的问题答案，最后由小组代表发言，进行全班集体讨论，从而实现自主探究完成对物质的分类。

2、投影给出课本上的物质分类及其依据。

3、完成了对物质的分类，应使学生明白物质分类的意义：认识一类物质、制备物质、鉴别物质、提纯物质。

二、根据物质类别研究物质性质 【活动探究】

单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提

供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。

主要试剂：

金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。

请同学们先对物质进行分类，由教师指定每一小组所探究的物质类别，小组在分配到的物质类别中任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。

要求：

1、每学习小组设计出一种物质的性质实验方案。

2、小组内交流，再推代表进行班级交流（将主要物质性质的实验方案优化）。

3、完成实验，记录实验现象。【总结归纳】

1、单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的通性。

2、作业布置

完成本次导学案作业。

五、板书设计

第1节 元素与物质的分类

一、元素与物质的关系

游离态----------单质

化合态----------化合物

二、物质的分类

混合物

物质 单质 纯净物

化合物

六、教学反思：

矿物质元素对奶牛繁殖机能的影响 篇7

磷在奶牛机体中主要是参与中间物质的代谢, 是营养物质消化吸收与酶活性不可缺少的。当磷含量不足时, 奶牛对传染病的抵抗力显著下降, 采食量大大减少, 胡萝卜素转变维生素A的能力下降, 甚至造成不孕, 奶牛日粮中缺乏50%的磷, 奶牛不孕可增加40%。奶牛日粮中缺磷往往造成卵泡萎缩, 屡配不孕, 或中途流产, 或产下的犊牛体质很弱。但日粮中磷过高, 也会抑制奶牛繁殖机能。这是因为含磷过高造成锰含量不足而引起的。当磷钙比例小于1.5:1导致母牛受胎率下降, 出现难产, 容易发生子宫输卵管炎, 磷钙比例大于4:1繁殖指数明显下降, 会发生阴道炎或子宫脱出、乳腺炎及产后瘫痪。磷钙适宜比例1.5:1~2:1效果最好。

2 铜和钴

牛缺铜除导致贫血、发生瘤胃疾病外, 还会使母牛不发情, 或胚胎早期死亡。含铜量低于3mg/kg, 会发生严重贫血, 发情期延长, 不孕率提高。缺钴受胎率下降50%, 如果注射钴制剂受胎率增加67%。如果补充钴元素受胎率超过93%。

3 钾和钠

除维持正常的PH值和酶活性外, 对奶牛的繁殖机能也有较大影响。如果牛每摄取钾超量, 会导致钾钠比例失调, 出现缺钠现象, 使奶牛机体中毒, 生殖黏膜发生炎症, 或卵巢囊肿。钾钠的适宜比例为5:1。母牛日粮中的钾含量对犊牛性别有一定的影响, 在日粮中加入较多的钾盐, 或配种前一个月喂含钾多的饲料, 产下的犊牛70%为母牛。在母牛日粮中加入大量的氧化镁和碳酸钙可增加公犊比例。

4 碘

碘是合成甲状腺的主要原料, 甲状腺素是保证脑垂体和生殖腺正常机能不可缺少的。母牛不排卵主要与垂体中促黄体素水平下降和甲状腺活动降低有关。饲料中缺乏碘, 则母牛发情中断, 不排卵, 或是受胎后流产或胚胎死亡, 有的虽能产下犊牛, 但被毛粗糙, 体重小, 成活率低。奶牛对碘的正常需量是5~12mg/kg干物质, 喂含碘食盐、海带碎屑可使受胎率提高到80%左右。

5 锰

锰参与机体内一系列氧化酶作用, 与硫酸软骨素合成多糖聚合酶和半乳糖转移酶。机体缺锰引起酶活性降低, 生殖器官发育迟缓, 可使产后母牛推迟半年左右, 母牛日粮中锰的含量应为50mg/kg干物质。

6 锌

母牛缺锌发情紊乱, 初情期和产后发情大大推迟, 长期缺锌卵泡萎缩, 卵巢机能衰退。

7 硒

元素与物质的分类练习 篇8

一、课文后练习中的问题分类

一是按问题的语言表达形式分类，有提问式、陈述式、讨论式。

课文后的许多问题是用提问的方式来呈现的。如《沙漠旅行》中“沙漠旅行结束了，小骆驼又见到了那匹小红马，他会怎么说，怎么做？”教学中，教师通过提问，启发学生思考，拓展学生的思维深度。在一系列的提问中，学生可以扎实地掌握知识和技能。

陈述式的问题即用陈述的语言显现问题。如四上《雾凇》中“默读第二自然段，说说雾凇是怎样形成的”。教师在教学中要注意引导学生阅读课文，理解课文内容，抓住要点进行归纳。

讨论式的问题就是将问题呈现给学生，供他们讨论，让他们自己寻找答案。如《狼和鹿》中“讨论一下，句中加引号的词语各是什么意思？为什么这样说？”教师要抓住这种开放的表达方式，积极组织学生展开不同形式的讨论，寻找问题的正确答案。

二是按问题的形式分类，有封闭性问题、半开放性问题、开放性问题。

封闭性问题的界定明确，解决问题的方法是现成的，答案或结论只有—个。如《恐龙》中“第二自然段写了哪几种恐龙？在它们的名称下面画上横线，并说说各自的特点”。教师在教学过程中要运用“什么”、“为什么”、“以什么方式”之类的词作问题的开头语，为学生创造参与有意义的教学对话的机会。引导学生认真阅读课文，积极思考，回答问题，从中培养学生的思维水平。

半开放性问题介于封闭与开放之间，解决问题的方法不是现成的，需要问题解决者自行探求，其答案或结论也是系列的。如《老师，您好》中“你最喜欢这首诗的哪些诗句？”教师要引导学生探求解决问题的方法，答案通常不止—个。

开放性问题的界定有时不明确，解决问题的方法是开放的，答案或结论不止—个。如《秋姑姑的信》中“秋姑娘还会给哪些好朋友写信？信上会说些什么呢？”教师还应考虑将开放性的问题升级，变开放性问题为综合性问题，从学科课堂教学到学科的综合性活动，再到综合实践活动课。这样，时间和空间不再局限于课堂，进一步体现了多元元素，提升了问题解决的真实性和有效性。

三是按回答问题的方式分类，有叙述性问题、概括性问题、分析性问题、体会性问题。

叙述性问题。如《学会查“无字词典”》中“读课文，说说爸爸是怎样解释‘骄阳似火‘惊涛拍岸的，并把有关的句子画下来”。教师在教学中，要引导学生根据课文内容进行叙述回答。叙述时要注意抓住重点，有具体内容，有条理，不能机械地照搬原文。

概括性问题。如《水上飞机》中“联系课文，说说水上飞机有哪些本领？”教师在教学中，要引导学生先从课文中找出有关内容，然后加以概括，用简洁的语言表达出来。

分析性问题。如《最佳路径》中“格罗培斯的迪斯尼乐园的路径设计为什么被评为世界最佳设计？”这类问题往往涵盖面比较大，由于学生的智力层次和知识水平的差异，会影响其对问题的解答。教师在教学中要变复杂性为简单化，精心设计一些辅助性的问题，为学生铺路搭桥，引导全体学生积极参与。

体会性问题。如《狼和鹿》中“联系生活实际，说说你读了这篇课文的感想”。教师在教学中，要引导学生反复读原文，深刻领会精神实质，然后紧密联系实际，突出重点，将自己感受最深刻的地方说出来。

四是按信息管理模式分类，有收集信息阶段的问题、组织信息阶段的问题、扩展信息阶段的问题。

收集信息阶段的问题，又分为事实类问题、过程类问题。事实类问题，如一上《我叫“神舟号”》中“想一想，嫦娥姐姐回到家乡看到了什么？”教师在教学中要引导学生以“做什么，在哪里，什么时候，什么和多少”为开头回答这类问题。过程类问题，如《永远的战士》中的“默读课文，找出有关语句，说说护士长叶欣是怎样冒着‘风险，进行‘高强度、‘高效率的抢救工作的？”这类问题一般是以“怎样”开头的。教师要引导学生清楚这类问题想知道的是某件事情是怎样开始的，怎样发展或者是怎样完成的。

组织信息阶段的问题，有目标性问题、假设性问题。目标性问题寻求事情发生的原因，苏教版小语教科书中没有此类问题。假设性问题是假设性的，它对已经发生的事情提出疑问。

扩展信息阶段的问题，有臆想类问题、推测类问题。教师引导学生解决问题的目的不在于找出标准答案，而是要让学生从自己的思维方式出发，做出自己的判断，了解到不同难点的乐趣。

二、课文后练习中的问题在教学中的运用

一是课文后练习问题可以作为学生预习课文时的思考题。这样，可以培养学生独立思考、自学和搜集信息的能力。

二是可以作为导入新课用。教师可用课后问题，巧妙引出教学问题，力求牵一发而动全身，激发学生的学习兴趣，使他们愉快地进入学习情境。如三下《庐山的云雾》上课伊始，教师板书课题，说“庐山的云雾有什么特点？作者是怎样具体描写这些特点的。请同学们打开课本。”

三是可以在整体感悟时用。有的课后问题是课文的主要教学目标的体现，上课时只要抓住这一问题，贯穿整个语文教学，既实现了课堂教学目标，又起到了提领皆顺的效果。如第十册《音乐之都维也纳》课后问题“课文是从哪几个方面具体叙述维也纳是‘音乐之都的？”教师可在教学时抓住这个问题，引导学生整体感知课文。

四是可以在突破重难点时用。有的问题是课文的重难点所在，教学时教师只要紧紧抓住这些问题，引导学生深入理解课文，就能切中教学重难点，帮助学生在有限的时间内及时、准确地把握所学知识。

五是可以在课堂讨论时用。课后练习中的问题，有的可以用作课堂讨论的主问题，以此启发学生对重点语段、精彩语言进行揣摩，灵活巧妙地串起一堂课的教学过程，提高课堂教学的有效性。

六是可以在说写训练时用。如《天鹅的故事》中“你在生活中，或在电影、电视中，看见过齐心合力完成一项任务的场面吗？先说一说，再写下来”。教师可让学生反复阅读体味课文，引导学生从读学写，引导借鉴，让学生在口头和书面表达中迁移、运用，从而在学习、理解课文的同时，提高概括和写作水平。

七是可以在延伸拓展时用。如《跟踪台风的卫星》中“你还知道哪些人造卫星？选择一个做点研究，再把结果跟同学们交流交流。”教师可抓住课文问题，引导学生课外阅读，自己动手、动脑收集资料，把语文教学延伸到课外、校外、社会，使学习活动与学生自身的生活联系起来，培养学生的综合能力。

综上所述，了解了课文后练习中的问题分类方式，并且备课时注意抓住课文后练习中的问题，教学时灵活运用，定能提高语文课堂教学效率，达到事半功倍的效果。