《骆驼祥子》复习要点（精选8篇）
（旧北京人力车夫的辛酸故事）
【作者简介】
《骆驼祥子》是中国现代著名作家老舍（1899年2月3日~1966年8月24日）的代表作。老舍，原名舒庆春，字舍予（姓氏一拆为二），笔名“舍予”、“老舍”，老舍是他最常用的笔名，另有鸿来、非我等笔名。满族正红旗人。出生在北京西城小羊圈胡同（现名小杨家胡同）一个满族城市贫民家庭。现代著名作家、杰出的语言大师，被誉为“人民艺术家”。父亲是一名满族的护军，阵亡在八国联军攻打北京城的巷战中，老舍在北京底层市民的生活环境中长大。他在国外时，阅读了大量西欧文学名著，开始了小说创作。初期的作品，如《老张的哲学》、《赵子曰》、《二马》等，幽默中含有讽刺，颇近似于英国作家狄更斯的笔致，但夸张有时略嫌失度，几乎跌入油滑。然而，对于老舍来说，初期的创作是不可缺少的练笔，到了三十年代，他的创作渐趋成熟，于1930年创作了短篇小说《赶集》、《樱海集》等。终于在1936年推出了自己的典型代表作《骆驼祥子》。
【总体框架】
祥子的三起三落
一起：来到北平当人力车夫，苦干三年，凑足一百块钱，买了辆新车。一落：有一次连人带车被宪兵抓去当壮丁。理想第一次破灭。
二起：卖骆驼，拼命拉车，省吃俭用攒钱准备买新车。
二落：干包月时，祥子辛苦攒的钱也被孙侦探骗去，第二次希望破灭。三起：虎妞以低价给祥子买了邻居二强子的车，祥子又有车了。
三落：为了置办虎妞的丧事，祥子又卖掉了车。
祥子由人变“兽” ,人生道路上的三部曲
（1）在自食其力的劳动中充满自信与好强。
（2）在畸形结合的家庭中痛苦无奈地挣扎。
（3）在极度绝望中扭曲了灵魂堕落成走兽。
总结：“精神向上——不甘失败——自甘堕落”
【作品主题】
主要讲述的是旧北京人力车夫的心酸故事。本文痛斥了压迫人民的无德之人，揭露了黑暗的旧社会对淳朴善良的劳动者所进行的剥削、压迫，控诉了旧社会活生生把人“变”成鬼的罪恶，表达了作者对劳动人民的深切同情，批判了自私狭隘的个人主义，也揭示个人奋斗不是劳动人民摆脱贫困改变境遇的主题。更体现了人是随环境变换而改变的动物，可谓是最不堪一击的。人性的丑恶在此暴露无遗。
【主要内容】
小说讲述的是一个普通的人力车夫的故事。主人公骆驼祥子因为从军阀队伍中逃出时顺手牵了三匹骆驼，卖了三十五块大洋，所以叫他“骆驼祥子”。他是一个老实、勤劳、壮实、坚忍并怀有发家、奋斗的美好梦想的这样一个底层社会的小人物。他从农村来到北京城，选择了当时城市最低层的老百姓很普通的行业——拉洋车。他吃苦耐劳，最大的梦想是想拥有一辆自己的车。第一次，他风里来，雨里去，从饭里、茶里省，攒了三年，终于买了一辆车，但这车很快就被大兵抢走了。第二次，车还没买上，钱就被孙侦探敲诈去了。第三次，是他和虎妞结婚后用虎妞的钱买的，好景不长，虎妞难产死了，祥子又只好把车卖了安葬虎妞。经历了这三起三落，祥子彻底崩溃而堕落。最后祥子变成了麻木、潦倒、狡猾、好占便宜、吃喝赌嫖、自暴自弃的行尸走肉。
【写作特色】
（1）善于调动各种手法塑造人物，既有肖像描写，又有人物心理刻画。
（2）从不同角度对人物性格和命运展开叙述，具有强烈的艺术感染力。
（3）创造性的运用北京市民的口语，给通俗朴素的文字增添了亲切、新鲜、恰当、活泼的味儿，让读者感受到小说的民族风格和地方特色。
【阅读感受】
①通过祥子的变化，无情地批判了这个不让好人有出路的社会。
②小说为我们展示了一幅怵目惊心的、具有浓郁的老北京风情的人物画与世态图。③善于调动各种手法塑造人物形象，具有强烈的艺术感染力。
④创造性地运用北京市民的口语，使通俗朴素的语言文字变得生动新鲜、活泼有力，充满了民族风格和地方特色。
【人物形象】
祥子
一个曾经是那么要强的头等车夫，最后却还是没有挣扎出悲惨的命运。人生并不因为他的要强而多给予了他什么，大兵、骆驼、曹宅、孙探长、虎妞、小福子„„这所有的一切似乎都不让他逃脱车夫的最终命运。他曾经也不信命，可是又有什么用呢，他的努力，他的第一辆车，他买车的积蓄，没有招谁也没有惹谁，不也就这样没了吗？这能怨谁呢，只能怪命是如此了。所以祥子最终变的和其它的车夫一样，不再要强，养成了烟酒等他过去从来不肯沾染的东西，也就让人觉得可以原谅了，所有的恶习似乎都不再像过去那样不可饶恕了。可是祥子过去是一个怎样要强的人啊！为了买车，他从生活中扣出每一点钱，他舍下面子和下等车夫抢座，没命的拉车，甚至连一口好茶也不愿喝——虽然像他这样的高等车夫喝点好茶是再平常不过的事了，他把自己当作铁打的，拼命攒钱„„事情却常常不如人愿，所有的意外都与愿望悖道相驰。祥子的见闻和经历将他磨砺成了另外一个人——与过去的祥子完全相反的人——他学会了所有的恶习，学会了和巡警找别扭，学会了保养自己，成了一个混日子的车夫。有时他也曾想过应该好好的生活，可是一想起他自己的经历他就没了信心，要强又怎样呢，自己过去不也要强过吗，到头来还不是和其他人一样，还不如趁早快乐一天是一天。直到最后，连他最后的寄托--小福子也离开了这世界，他彻底的绝望了。一个由乡间来的淳朴、老实、善良、结实的小伙子就这样沦落成一个让人同情的混混，最后像一条狗一样栽倒在街头，再也爬不起来。祥子是旧社会贫苦劳动人民的缩影，他反映了旧社会劳动人民生活苦难与无奈。老舍笔下的祥子来自农间，带着中国农村破败凋敝的大背景，也带着农民的质朴和固执。骆驼祥子善良淳朴，对生活具有骆驼一般的积极和坚韧精神，他的唯一愿望就是买一辆自己的车来拉，做一个独立的劳动者。后来，经过3年的努力，他用自己的血汗钱换来了一辆崭新的洋车，但是没过多久，却被大兵抢走，接着反动政府的侦探又骗去了他所有的积蓄，虎妞对他那种推脱不开的“爱情”又给他身心都带来磨难。用虎妞的钱买了一辆车，很快，又不得不卖掉以料理虎妞的丧事。他的这一愿望在经过多次挫折后，终于完全破灭。他所喜爱的小福子的自杀，熄灭了他心中最后一朵希望的火花，他丧失了对于生活的任何乞求和信心，从上进好强而沦为自甘堕落，他开始游戏人生，吃喝嫖赌，彻底堕落为城市的垃圾。老舍通过这个人物写出了不合理的社会制度对下层劳动者生活空间的威压。对祥子的评价为：祥子是一个经不住生活的考验，而失去生活的人。俗话说：“路慢慢之远兮，吾将上下之求索。”他为何不再寻求新的路，而成为社会的人渣，败类？他为何不做生活的主宰者，去自谋生活呢？我想，他也是害怕了，因为他是农民出身，他受不了生活一次次对他的打击，他放弃了。所以酿成了书中的人物一直走下坡路的原因后果啊！祥子的悲剧，是他所置身的社会生活环境的产物。小说通过祥子周围人物及人际关系的描写，真实地展现了那个黑暗社会的生活面目，展现了军阀、特务、车厂主们的丑恶面目，以及由他们织成的统治之网对祥子们的压迫与被压迫关系的一种变形反映。
虎妞
泼辣而有心计的中年妇女，生就一副男儿性格，很会打理事物，将人和车厂管理的井井有条。颇有心计的她安排好了一场骗局，却没料到早早的被父亲刘四爷拆穿，但她还是骗取祥子和她结了婚，但却没料到父亲会狠心抛下她不管，卖了厂子到外地去了。最终由于她的好吃懒做引起难产而死去了，她的一切结局都是又她自己一手造成的，算来算去结果把自己的命也算了进去。道高一尺，魔高一丈，像虎妞那样搭进了一条命还得不到个好名声，人死了也没人同情，看来还是老老实实的做人好。在当时，这样的女子少有。她的形象最鲜活。她是“母夜叉”，谁得罪了她，她就会骂街。她横冲直撞的语气，撇撇嘴的样子，和祥子说话时半笑半傲的口气，在书里是那么生动。要不是说她的年龄，我准以为是十八、九岁不懂事儿的女孩儿。但回想她想出的骗局，演出的戏，她和老爷子顶嘴的词儿，又觉得老练。
虎妞在小说中兼有双重身份：车厂主刘四的女儿，人力车夫祥子的妻子。
1、这似乎是矛盾的两面兼于一身，使虎妞的性格呈现出二重性：一方面，她沾染了剥削阶级家庭传给她的好逸恶劳，善玩心计和市侩习气，她缺乏教养，粗俗刁泼；另一方面，她被父亲出于私心而延宕了青春，心中颇有结怨。她对爱情与幸福的追求长期被压抑，身受封建剥削家庭的损害，心理也因之变态，虎妞是刘四爷的另一种压迫对象和牺牲品。在她有祥子的婚姻问题上，她并不是真的甘心做一辈子车夫的老婆，而是在很大程度上企图把祥子也拉上她生活理想的轨道。当然，虎妞对于祥子，也不能说是没有一些感情。祥子也得到她的关心——一种虎妞式的、近乎粗野的“疼爱”；而更多的，是她那种畸形的、祥子所接受不了的性的纠缠与索取，这是完全从她自身的需要出发，甚至也可以说，就是对祥子心灵和肉体两方面的摧残，她害了祥子。不合理的社会和剥削家庭造成了她的不幸，而她介入祥子的生活，又造成了祥子身心崩溃的悲剧结局。虎妞是祥子向上进取的阻力和障碍，是导致祥子走向堕落的外在原因之一。
刘四爷
旧社会的袍哥人物，改良办起了车厂，为人耿直，性格刚强，从不肯在外场失面子。这辈子最大的遗憾是没有一个儿子来接自己的班，女儿虽能干但毕竟是女儿。由于女儿中年了还未出嫁，觉着对不起她，平日里也挺让着她，但却不愿自己辛辛苦苦挣得的家产遂着女儿一起给了别人。于是断绝了与女儿的关系，最后连女儿的坟也不知道在哪儿。封建的思想使他忘记了亲情，当他醒悟过来是已为时过晚，相信当祥子将他赶下车，一个人久久的立在那儿的时候，他真正感到了孤独，真正感到了自己除了钱以外什么也没有了，甚至连女儿的坟也不能看上一眼。亲情是可贵的，希望我们不要在失去它以后才懂得珍惜.曹先生
旧社会的小知识分子，有点钱。有时候教点书，有时候也做别的事，一个中等人物，自居为“社会主义者”，同时也是个唯美主义者。在政治上、艺术上并没有高深的见解，不过能把所信仰的那一点体现在生活小事中，他希望自己能成为一个真正的革命战士又知道自己没有这个能力。他对于祥子这样的下层劳动人民表现出一定的关心和同情，能以自己所能解决他人一时之困。可以说他是一个较为正直和进步的知识分子，但是他的思想受到时代局限，这也就使他并没有成为真正的战士。
孙侦探
在祥子第一次买上车后，因一次冒险拉活，被大兵们逮捕，不但丢了车，还得天天伺候这些当兵的，这些个兵的头头就是孙排长，这时孙排长还并未露面。祥子第二次遇到孙排长的时候是在曹先生被搜查的时候，此时孙排长已经成为了孙侦探，可成为侦探的他依然摆了祥子一道，从祥子这把他所有的积蓄全都搜刮走了。祥子最后的堕落是因为梦想的破灭，原因有很多，可这个姓孙的就直接的两次使祥子的梦想破灭，不可谓不是罪魁祸首之一啊。
小福子
祥子与虎妞结婚后住在了一间四合院，四合院里住着各种各样的人，其中就有二强一家。二强一家共有五人，为二强夫妇、女儿——小福子及两个儿子。二强把小福子二百块钱卖给了一个军官，而在小福子不在家期间，二强因喝多失手将二强嫂打死。而为了办丧事，便把车便宜卖给了虎妞和祥子。过了一阵子小福子回来了，迫于生计，只好靠当妓女维持一家人的生活。其实祥子在虎妞死后便喜欢上了小福子，可是当祥子回到曹先生处找到了一份稳定的工作时，小福子已经上吊自杀了。
小马儿与祖父
一次在茶馆里的偶遇，让他认识了小马儿与他的祖父，也第一次让他感觉到即使自己拼命拉车，到老了，也是会无法维持生计的，何况小马儿祖父也有自己的车，但到老，还是一个穷样。于是祥子决定与虎妞结婚，也不图别的，就图点钱，因为靠自己无论如何努力，到老，也得像这小马祖父一样。这两人后来也有了交代，小马后来因得病却没钱治疗而死了。
高妈
曹先生的老妈子，为人热情，曾三番五次劝祥子去放高利贷，但都因祥子的固执而失败了。高妈是当时这个社会的投机主义者，精明透顶，很会精打细算，或许在当时这个社会里，之后熬成像高妈这样的人精，才能在各处左右逢源。
二强子
一个自暴自弃的车夫，把自己女儿卖了买了车，又风光了一阵，等钱用完了就喝了酒在家发脾气，结果将自己的妻子打死了，卖了车办完事，又开始拉车，天天喝的烂醉，家里的两个孩子也不管。女儿回来后，还逼着女儿卖身养活一家人，时常回家找女儿要钱，要了钱又去喝的烂醉。二强子的行为是令人气愤的，但是生活的压迫使他喘不过气，只有用酒精麻醉自己，每当他清醒时又觉得对不住女儿和两个二子，可是没本事的他只有靠拉车维持生活，而他又没有祥子的要强，身体也不够硬朗了，这使他更加自暴自弃，干脆沦为了一个不折不扣的败类。
【解析书名】
以“骆驼祥子”来命名有三层含义：
（1）点明小说的主人公——祥子。
（2）概括著作的一个主要情节——骆驼祥子称号的得来。
一、例题覆盖面大, 突出重点
选取例题要体现以下特点: (1) 知识点覆盖面大, 具有代表性、典型性; (2) 既能突出考查蕴涵在它们中的数学思想和数学方法, 又能反映“课程标准”中最主要而又最基本的要求. (3) 内容背景新颖, 具有多样性和时代感, 力求“新”“精”.
比如在复习“实数”时, 可选取如下例题:
例1: (2009年山东省济南市) 2009年10月11日, 第十一届全运会将在美丽的泉城济南召开.奥体中心由体育场, 体育馆、游泳馆、网球馆, 综合服务楼三组建筑组成, 呈“三足鼎立”“东荷西柳”布局.建筑面积约为35 9800平方米, 请用科学记数法表示建筑面积是 (保留3个有效数字) () .
A.35.9×105平方米B.3.60×105平方米
C.3.59×105平方米D.35.9×104平方米
分析:此例以当今的社会热点、国家大事为背景, 包含的知识点比较多, 覆盖面较大, 也是现在中考命题的热点, 它考查了近似数、有效数字、科学计数法, 解决问题的难点是有效数字, 可用口诀:“前面是零不算数, 中末是零要数好.”
二、立足基础关注热点
教师要把握中考趋向, 立足基础, 关注热点.热点是什么?如应用型问题、实验操作、探究规律、方案设计、图形变换、读图识图等.热点只与题目形式有关, 其基础是“不变量”.利用其题目形式激发学生的好奇心、求知欲, 能有效地吸引学生的注意力, 使学生诱发联想, 抓住实质, 就能起到以点带面、举一反三、触类旁通的作用.
例如在进行“探究规律性试题”的复习时, 可选取如下例题:
例2: (2009年广西壮族自治区南宁市) 正整数按下图的规律排列.请写出第20行, 第21列的数字----------.
分析:此例是现在中考命题的热点, 要猜想的结论往往需要从简单情况或者特殊情况入手进行归纳, 通过观察、分析、综合、归纳、推理等一系列探究活动, 发现规律, 大胆猜想得出结论.这类例题有利于激发学生对数学现象的好奇心, 培养学生的学习兴趣, 帮助学生学会从数学的角度发现问题、提出问题, 在解决问题的过程中学习思维策略, 充分发挥自己的观察和猜想能力.
三、体现“三位一体”
在总复习时应立足课本, 夯实双基, 以课本为根, 拓展为叶, 这样才能更好地使用教材, 吃透教材.通过对近几年中考试题的研究不难发现, 课本是试题的基本来源, 大多数试题都是在课本基础上组合、加工和发展的结果.因此, 在中考复习选取例题时, 要以课本为蓝本, 以《中考说明》为导向, 以2009年中考数学题为载体, 体现“三位一体”, 这样复习就能做到有基础、有方向、有新意, 同时还要做到一题多用、推陈出新.
例如在进行“函数的图像”复习时, 可选取如下例题:
例3: (2009年贵州省安顺市) 如图, 乌鸦口渴到处找水喝, 它看到了一个装有水的瓶子, 但水位较低, 且瓶口又小, 乌鸦喝不着水, 沉思一会后, 聪明的乌鸦衔来一个个小石子放入瓶中, 水位上升后, 乌鸦喝到了水.在这则乌鸦喝水的故事中, 从乌鸦看到瓶的那刻起开始计时并设时间为x, 瓶中水位的高度为y, 下列图像中最符合故事情景的是: () .
分析:此例是考查函数图像的应用, 它来源于课本, 但有一定的变式, 又是《中考说明》必考的内容之一, 解题时, 只要弄清题意, 把握好关键词, 能读图、识图, 在图像中理解文字的表达, 这样问题就迎刃而解了.
又如在复习“三角形的角”这一部分时, 可选取如下例题:
例4: (2009年山东省枣庄市) 如下图, 将一副三角板叠放在一起, 使直角顶点重合于O点, 则∠AOC+∠DOB=--------.
分析:此例是考查三角形的基础知识, 是《中考说明》的必考内容之一, 学生可以自己利用两块同样的三角板进行平移、旋转、翻折等变换, 其实质是两个直角的度数相加, 从而得出问题结论.
四、解题注重通法
如何解数学题?数学家G·波利亚提出了4个阶段:即弄清问题、拟定计划、实现计划和回顾。这就是说, 数学解题是从理解问题开始, 经过探索思路, 转换问题直至解决问题, 进行回顾的全过程的思维活动。现在的中考题越来越淡化技能技巧, 注重通性通法的考查, 功能是选拔性的考试, 能够继续在高中学习, 试题形式和素材千变万化, 但其中蕴涵的数学思想和数学方法往往是相通的、不变的, 因此, 师生的解题思路要能突出解题的通用解法、常规解法, 同时体现例题的“应用性”.
比如在复习“一元二次方程的应用”时, 可选取以下例题:
例5: (2009年山东省青海市) 在一幅长为80cm, 宽为50cm的矩形风景画的四周镶一条相同宽度的金色纸边, 制成一幅矩形挂图, 如下图所示, 如果要使整个挂图的面积是5400cm2, 设金色纸边的宽为xcm, 那么x满足的方程是 () .
A.x2+130x-1 400=0 B.x2+65x-350=0
C.x2-130x-1 400=0 D.x2-65x-350=0
分析:此例是“一题多变”、“一图多变”的好题, 其解题思路是把“金色纸边”矩形的长、宽, 表示出来, 构建“一元二次方程模型”迎刃而解.
例6: (2009年天津市) 注意:为了使同学们更好地解答本题, 我们提供了一种解题思路, 你可以依照这个思路填空, 并完成本题解答的全过程.如果你选用其他的解题方案, 此时, 不必填空, 只需按照解答题的一般要求, 进行解答即可.
如图 (1) , 要设计一幅宽20cm, 长30cm的矩形图案, 其中有两横两竖的彩条, 横、竖彩条的宽度比为2∶3, 如果要使所有彩条所占面积为原矩形图案面积的13, 应如何设计每个彩条的宽度?
由横、竖彩条的宽度比为2∶3, 可设每个横彩条的宽为3x, 则每个竖彩条的宽为------.为更好地寻找题目中的等量关系, 将横、竖彩条分别集中, 原问题转化为如图 (2) 的情况, 得到矩形ABCD.
结合以上分析完成填空:如图 (2) , 用含x的代数式表示:AB=＿＿＿＿cm, AD=＿＿＿＿cm;矩形ABCD的面积为cm2;
列出方程并完成本题解答.
分析:此例的解答是用数形结合思想, 以寻找矩形的长、宽为切入点, 并涉及代数式的表示、一元二次方程及其解法等知识.题目中给出的“分析”为问题的解答作了铺垫, 从而降低了问题的起始难度, 有利于不同层次的学生解答问题.
这些例题融于图形, 突出了对数形结合思想方法的考查, 有利于发展学生的思维, 培养学生的创新意识, 激发学生的兴趣.在教学中应强调学生掌握解此类题的通性通法, 便于学生理解知识的重点, 摆脱“题海战”之苦, 同时也能唤起学生探究事物发展变化的好奇心, 开拓学生的视野.
经典例题分析
例1 (1) O是平面上一定点，A、B、C是平面上不共线的三个点，动点P满足OP=OA+λAB+AC|AB|+|AC|，λ∈［0,+∞)，则P的轨迹一定通过△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
(2) P是△ABC所在平面上一点,若PA·PB=PB·PC=PC·PA,则P是△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
(3) 点O是△ABC所在平面内的一点，满足AB2+OC2=AC2+OB2=BC2+OA2,则点O是△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
(4) O是平面上一定点，A、B、C是平面上不共线的三个点，动点P满足OP=OA+λAB|AB|sinB+AC|AC|sinC，λ∈［0,+∞)，则P的轨迹一定通过△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
(5) O是平面上一定点，A、B、C是平面上不共线的三个点，动点P满足
OP=OA+
λAB|AB|cosB+
AC|AC|cosC，λ∈［0,+∞)，则P的轨迹一定通过△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
分析:对于问题(1), 先将OA移过来, 再利用向量加法的平行四边形法则和向量共线的充要条件就可以了. 对于问题(2), 先移项, 并利用减法的意义, 可以得到两个向量垂直的结论,对于问题(3)可以向问题(2)实现转化.
解: (1) AB|AB|是AB上的单位向量, AC|AC|是AC上的单位向量, 则AB|AB|+AC|AC|的方向与∠BAC的角平分线的方向相同, 而OP－OA=AP,所以P的轨迹一定通过△ABC的内心.
(2) 由PA·PB=PB·PC得PB·(PC－PA)=0,即PB·AC=0,所以,PB⊥AC,同理,PA⊥BC,PC⊥AB, 所以, P是△ABC的垂心.
(3) 由AB2+OC2=AC2+OB2得AC2－AB2=OC2－OB2,即(AC+AB)·(AC－AB)=(OC+OB)·(OC－OB),所以BC·(AC－OC)+BC·(OB－AB)=0,即BC·OA=0,所以OA⊥BC,同理,OB⊥AC,OC⊥AB, 所以, O是△ABC的垂心.
(4) 由正弦定理|AB|sinC=|AC|sinB,所以|AB|sinB＝|AC|sinC, 于是AP＝μ(AB+AC), 所以P在以AB,AC为邻边的平行四边形的对角线(过点A)上, 所以P的轨迹一定通过△ABC的重心.
(5) 因为AP＝λAB|AB|cosB+AC|AC|cosC，所以AP·BC＝λAB·BC|AB|cosB+AC·|BC||AC|cosC＝
λ|AB|·|BC|cos(π-B)|AB|cosB+
|AC|·|BC|cosC|AC|cosC＝λ
(-|BC|+|BC|)=0
，所以AP⊥BC，于是P的轨迹一定通过△ABC的垂心.
延伸:△ABC的三条边长BC＝a, CA＝b, AB＝c,若三顶点A、B、C, 对于某定点O的位置向量为OA,OB,OC, 且aOA+bOB+cOC＝0,则点O是△ABC的_____. (外心/内心/重心/垂心)
解:记∠BAC的平分线与BC交于点P, 则BP＝cb+cBC＝cb+c(OC－OB),所以,AP＝AB+BP＝OB－OA+BP＝OB－OA+cb+c(OC－OB)＝
bb+cOB+cb+cOC－OA＝1b+c(bOB+cOC)－OA＝1b+c(－aOA)－OA＝－a+b+cb+cOA,所以AP与OA共线,即O在∠BAC的平分线上,同理, O在∠ABC和的∠BCA平分线上,即O是△ABC的内心.
注:本例（1）是2003年全国高考数学试题，（2）同2005年全国高考数学试题.
例2 （1） 在△ABC中，M是BC的中点，AM＝1，点P在AM上且满足PA＝2PM，则PA·(PB＋PC)等于_____.（2009年高考数学试题）
（2） 在△ABC中,O为中线AM上一个动点,若AM＝2,则OA·(OB＋OC)的最小值是_____.（2005年江苏省高考数学试题）
解:(1) 由PA＝2PM知,P为△ABC的重心,根据向量的加法,PB＋PC＝2PM,则PA·(PB＋PC)＝2PA·PM＝2|PA||PM|cos0＝2×23×13×1＝49.
(2) 因为OB+OC＝2OM，所以OA·(OB+OC)＝2OA·OM＝2|OA|·|OM|cosπ
＝－2|OA|·|OM|，而|OA|＋|OM|＝2，所以，|OA|·|OM|＝|OA|·(2－|OA|)＝－(|OA|－1)2+1≤1，于是OA·(OB＋OC)的最小值是－2.
变形：如图，半圆的直径AB＝6，O为圆心，C为半圆上
不同于A、B的任意一点，若P为半径OC上的动点，
则(PA＋PB)·PC的最小值为_____.
例3 设两个向量a＝(λ＋2,λ2－cos2α)和b＝(m,m2＋sinα),
其中λ,m,α为实数.若a＝2b,求λm的取值范围.（2007年天津市高考数学试题）
解:由于a＝2b,所以
λ+2=2m, ①
λ2-cos2α=2m2+sinα. ②
设y＝λm, 则λ＝ym, 代入①得ym+2＝2m, 显然, y≠2, 所以m＝22-y,λ＝2y2-y.
把它们代入②得2y2-y2－cos2α＝22-y＋2sinα,
所以2y2-y2－22-y＝cos2α＋2sinα.
而f(α)＝cos2α＋2sinα＝1－sin2α＋2sinα＝－(sinα－1)2＋2,
因为－1≤sinα≤1, 所以－2≤f(α)≤2,于是
－2≤2y2-y2－22-y≤2. ③
解得－6≤y≤1.
例4 已知圆O的半径为1，PA，PB为圆O的切线，A，B为切点，则PA·PB的最小值是_____.（2010年全国高考数学试题）
解法一:设PA＝PB＝x，∠APO＝∠BPO＝α0＜α＜π2，则PO2＝x2＋1，从而PA·PB＝|PA||PB|cos2α＝x2(2cos2α－1)＝x22x2x2+1－1＝
x2(x2-1)x2+1＝
(x2+1-1)(x2+1-2)x2+1＝(x2＋1)＋2x2+1－3≥2(x2+1)·2x2+1－3＝－3＋22.当且仅当x2＋1＝2x2+1,即x2＝2－1时等号成立，即当x＝2-1时，PA·PB取最小值－3＋22.
解法二：由平面几何知识得|PA|＝|PB|，设∠APO＝∠BPO＝α0＜α＜π2，则
PA·PB＝|PA||PB|cos2α＝
|PA|2(1－2sin2α)＝(|OP|2－1)(1－2·1|OP|2＝|OP|2＋
2|OP|2-3
≥2|OP|2·2|OP|2-3=-3+22.
当且仅当|OP|2＝2|OP|2
，即|OP|＝42时等号成立，即当|OP|＝42时，PA·PB取最小值－3＋22.
解法三:由平面几何知识得|PA|＝|PB|，如图，建立直角坐标系，设∠AOP＝θ0＜θ＜π2，则点A（cosθ，sinθ），B(cosθ，－sinθ），过点A作x轴的垂线，垂足为C，则由射影定理得OA2＝OC·OP，知点P的坐标为1cosθ，0
PA＝cosθ－1cosθ,sinθ，PB＝cosθ－1cosθ, －sinθ)，于是
PA·PB＝
cosθ－1cosθ2－sin2θ＝
cosθ－1cosθ2－(1－cos2θ)＝2cos2θ＋1cos2θ－3
≥22cos2θ·1cos2θ－3＝
－3＋22.当且仅当2cos2θ＝1cos2θ，即cosθ＝142时等号成立，
即PA·PB取最小值－3＋22.
例5 设点O是△ABC的外心，AB＝17，AC＝15，则BC·AO＝_____.
解法一：BC·AO＝－(OC－OB)·OA＝OA·OB－OA·OC
＝OA2+OB2-AB22-
OA2+OC2-AC22=
AC2-AB22=-32.
解法二：取BC的中点D, 则BC·AO＝BC·(AD＋DO)＝BC·AD＋BC·DO＝BC·AD＝(AC－AB)·12(AC＋AB)＝12(AC2－AB2)＝－32.
例6 给定两个长度为1的平面向量OA和OB,它们的夹角为定值120°. 如图所示, 点C在以O为圆心的圆弧AB上变动. 若OC＝xOA＋yOB, 其中x, y∈R, 则x＋y的最大值是_____.（2009年安徽省高考数学试题）
解法一:设∠AOC＝α(0≤α≤2π3)，则
OA·OC=xOA2+yOA·OB,
OB·OC=xOA·OB+yOB2.
即cosα=x-12y,
cos(120°-α)=-12x+y.
∴x＋y＝2［cosα＋cos(120°－α)］＝cosα＋3sinα＝2sinα＋π6≤2，
所以当α＝π3时, x＋y取最大值2.
解法二:建立图示直角坐标系，设∠AOC＝α0≤α≤2π3，则OA＝(1，0)，OB＝－12，32，由OC＝xOA＋yOB得(cosα，sinα)＝x－12y，32y，
即cosα=x-12y,
sinα=32y.
∴x＋y＝cosα＋3sinα＝2sinα＋π6≤2，所以当α＝π3时, x＋y取最大值2.
解法三:由OC＝xOA＋yOB－12≤x, y≤1,两边平方得x2＋y2＋2xyOA·OB＝1，因为OA·OB＝－12，所以x2＋y2－xy＝1，即(x+y)2+(x-y)22－(x+y)2-(x-y)24＝1，也就是(x+y)2+3(x-y)24＝1，所以(x＋y)2≤4，解得－2≤x＋y≤2，所以当x＝y＝1时，x＋y取最大值2.
例7 已知a,b是两个给定的向量,它们的夹角为θ, 向量c＝a＋tb(t∈R), 求|c|的最小值, 并求此时向量b与c的夹角.
分析:求|c|的最小值, 就是求|c|2的最小值, 于是将问题化为关于t的二次函数, 通过配方可以求出|c|的最小值.
解:因为c＝a＋tb,所以
|c|2＝|a＋tb|2＝|a|2+2ta·b＋t2|b|2＝|b|2t2＋2|a|·|b|·cosθ+|a|2
＝|b|2t+|a|·cosθ|b|2＋|a|2－|a|2cos2θ≥|a|2－|a|2 cos2θ＝|a|2sin2θ.
于是,当t+|a|·cosθ|b|＝0,即t＝－|a|·cosθ|b|时,|c|2取最小值|a|2sin2θ.即|c|取最小值|a|sinθ.
此时b·c＝b·a－|a|·cosθ|b|b＝a·b－|a|·cosθ|b|b·b＝|a|·|b|·cosθ－|a|·cosθ|b||b|2＝|a|·|b|·cosθ－|a|·|b|·cosθ＝0, 所以b⊥c,此时向量b与c的夹角为90°.
说明:本例有很深的几何背景，请读者考虑. 以下三道试题都是根据本例改编的.
(1) 若向量a与b不共线,a·b≠0,且c＝a－a·aa·bb, 则向量a与c的夹角为π2.
解:因为a·b≠0,c＝a－a·aa·bb, 所以, a·c＝a·a－a·aa·bb＝a·a－a·aa·b·(a·b)＝0, 所以向量a与c的夹角为π2.
(2) 已知向量a≠e,|e|＝1,对任意t∈R, 恒有|a－te|≥|a－e|, 向量e与a－e的夹角为_____.
解:设向量a与e的夹角为θ, 则|a－te|2＝t2－2|a||e|cosθ+a2＝t2－2|a|cosθ+a2＝(t－|a|cosθ)2
+|a2|sin2θ, 所以|a－e|＝|a|sinθ, 即e⊥(a－e).所以向量e与a－e的夹角为π2.
(3) 已知△ABC, 若对于任意t∈R,|BA－tBC|≥|AC|,则∠ABC＝_____.
解:令∠ABC＝α，过点A作AD⊥BC于点D. 由|BA－tBC|≥|AC|得
|BA|2－2tBA·BC+ t2|BC|2≥|AC|2.
令t＝BA·|BC||BC|2，代入上式得|BA|2－2|BA|2cos2α|BA|2cos2α≥|AC|2，即|BA|2sin2α≥|AC|2，
也即|BA|sinα≥|AC|,从而有|AD|≥|AC|,由此得∠ACB＝π2.
例8 设向量a＝(4cosα,sinα),b＝(sinβ,4cosβ),c＝(cosβ,－4sinβ).
(1) 若a与b－2c垂直，求tan(α＋β)的值；
(2) 求|b＋c|的最大值;
(3) 若tanαtanβ＝16, 求证：a∥b.（2009年江苏省高考试题）
解:(1) 由a与b－2c垂直，得
a·(b－2c)＝a·b－2a·c＝4(cosαsinβ＋sinαcosβ)－8(cosαcosβ－sinαsinβ)＝0,
即4sin(α＋β)－8cos(α＋β)＝0, tan(α＋β)＝2.
(2) 因为b＋c＝(sinβ＋cosβ, 4cosβ－4sinβ),所以
|b＋c|2＝(sinβ＋cosβ)2＋16(cosβ－sinβ)2＝1＋sin2β＋16(1－sin2β)＝17－2sin2β,从而当sin2β＝－1,即2β＝2kπ－π2,β＝kπ－π4(k∈Z)时, 17－2sin2β取最大值是32,因此当β＝kπ－π4(k∈Z)时|b＋c|的最大值是42.
(3) 由tanαtanβ＝16得4cosαsinβ＝sinα4cosβ, 所以a∥b.
说明:问题(1)将a·(b－2c)拆成a·b－2a·c运算量减少,问题(2)将b＋c的坐标算出后,再计算|b＋c|2也使运算量减少,读者可以细细体会.
例9 如图，在Rt△ABC中，已知BC＝a，若长为2a的线段PQ以点A为中点，问PQ与BC的夹角θ取何值时BP·CQ的值最大?并求这个最大值.
分析：一种思路是通过向量运算将BP·CQ朝着PQ与BC的运算上靠拢; 另一种思路通过建立直角坐标系,将问题化为坐标运算实现转化.
解法一：因为AB⊥AC，所以AB·AC＝0，因为AP＝－AQ，BP＝AP－AB，CQ＝AQ－AC，所以BP·CQ＝(AP－AB)·(AQ－AC)＝AP·AQ―AP·AC―AB·AQ＋AB·AC＝－a2―AP·AC＋AB·AP＝－a2＋AP·(AB－AC)＝－a2＋12PQ·BC(→)＝－a2＋a2cosθ.
故当cosθ＝1，即θ=0(PQ与BC方向相同)时，BP·CQ的值最大，其最大值为0.
解法二：以直角顶点A为坐标原点，两直角边所在直线为坐标轴建立如图所示的直角坐标系. 设|AB|=c，|AC|=b，则A(0,0)，B(c,0)，C(0,b). 且|PQ|=2a，|BC|=a.
BP＝(x－c, y)，CQ＝(－x, －y－b)，BC＝(－c, b)，PQ＝(－2x, －2y).
所以BP·CQ＝(x－c)(－x)＋y(－y－b)＝－(x2＋y2)＋cx－by.
因为cosθ＝PQ·BC|PQ|·|BC|＝cx-bya2，所以cx－by＝a2cosθ.
BP·CQ＝－a2＋a2cosθ.
故当cosθ=1，即θ=0(PQ与BC方向相同)时，BP·CQ的值最大，其最大值为0.
说明：向量的几何运算可以通过坐标运算向代数问题实现转化, 这是解决向量问题的常用方法, 应该掌握.
例10 在△ABC中，已知AB＝463，cosB＝66，AC边上的中线BD＝5，求sinA的值.
解法1：设E为BC的中点，连接DE，则DE//AB，且DE=12AB=263,设BE=x，
在△BDE中利用余弦定理可得：BD2=BE2+ED2－2BE·EDcos∠BED，
5=x2+83+2×263×66x.解得x=1或x=-73(舍去).
故BC=2,从而AC2=AB2+BC2－2AB· BCcosB=283, 即AC=2213.
又sinB=306,故由正弦定理得2sinA=2213306,sinA=7014.
解法2:以B为坐标原点，BC为x轴正向建立直角坐标系，且不妨设点A位于第一象限.由sinB=306,则BA=463cosB,463cosB=43,453,
设BC=(x,0),则BD=4+3x6,253.
由条件得|BD|=4+3x62+
2532=5,从而, x＝2, x＝-143(舍去). 故CA=-23,453.
于是, cosA＝AB·AC|AB|·|AC|
=BA·CA|BA|·|CA|
第一部分：汉语拼音
23个声母（默写）
b p m f d t n l ɡ k h j q x zh ch sh r z c s y w平舌音：以z c s为声母的音节
翘舌音：以zh ch sh r为声母的音节 边音：l 鼻音：n
24个韵母(默写)（单韵母）ɑ o e i u ü
（复韵母）ɑi ei ui ɑo ou iu ie üe er（前鼻韵母）ɑn en in un ün（后鼻韵母）ɑnɡ enɡ inɡ onɡ
16个整体认读音节（默写）
zhi chi shi ri zi si ci yi wu yu ye yue yuɑn yin yun yinɡ
平舌音音节：以z c s为声母的音节
翘舌音音节：以zh ch sh r为声母的音节 介母：i u ü
三拼音音节：含有介韵母的音节，如：chuan suan quan miao
ü的省写规则：
小ü碰到j q x ,去掉两点还读ü。
标调歌：
有a不放过，没a 找o e ,i u 并列标在后，i上标调要脱帽。第二部分字词
1、易错音节：
你（nǐ）三（sān）足（zú）鸟(niǎo)字（zì）词（cí）音（yīn）奶（nǎi）草（cǎo）走（zǒu）星（xīng）南（nán）采（cǎi）青（qīng）男（nán）女（nǚ）色（sâ）近（jìn）听（tīng）声（shēng）牛（niú）苹（píng）杏（xìng）作（zuî）早（zǎo）明（míng）尘（chãn）从（cïng）林（lín）森（sēn）心（xīn）升（shēng）昨（zuî）今（jīn）年（nián）影（yīng）左（zuǒ）朋（pãng）伞（sǎn）最（zuì）成（chãng）彩（cǎi）自（zì）金（jīn）参（cān）进（jìn）生（shēng）
2、多音字
dì 土地 地里 shù 数学 数字 cháng 很长 长江
地＜ 数＜ 长＜ de 开心地 飞快地 shǔ 数星星 数一数 zhǎng 长大 长高
zháo 着火 睡着 shǎo 多少 少来 zhī 一只 几只 着＜ 少＜ 只＜
zhe 看着 走着 shào 少年 老少 zhǐ 只有 只是
3、同音字组词
工（工人）（工厂）（工作）木（木头）（树木）（木耳）今（今天）（今日）公（公鸡）（公园）（公里）目（目光）（数目）（耳目）金（金子）（金色）
东（东西）（东边）（东方）自（自己）（自我）（自由）又（又来）（又走）冬（冬天）（冬日）（冬雪）字（写字）（小字）（汉字）右（右边）（左右）
4、形近字组词
西（西边）（东西）牛（牛儿）（水牛）雨（下雨）（雨水）问（问好）（学问）四（四个）（四方）午（中午）（下午）两（两个）（两边）间（中间）（午间）
同（同学）（不同）己（自己）（知己）自（自己）（自在）看（看见）（不看）用（用心）（不用）已（已经）（早已）目（目光）（书目）有（有人）（没有）
半（一半）（半天）为（为了）（因为）学（学生）（学习）衣（上衣）（毛衣）羊（山羊）（牛羊）办（办法）（好办）字（写字）（大字）农（农村）（农业）
5、易错笔顺：
出： 鸟：
里： 书：
5、量词
一(头)黄牛 一(只)猫
一(群)鸭子
一(只)鸟 一(个)苹果 一(颗)枣
一(堆)杏子
一(个)桃 一(朵)白云
一(双)手
一(条)鱼
一(把)尺子 一(颗)星星
一(把)刀
一(把)伞 一(块)黑板 一(朵)花 一(本)书 一（只）乌鸦 一（只）猫 三（只）鸡 一（只）鸭子 一（个）桃 七（朵）花
一（个）书包 一（个）瓶子 一(棵)树
一（个）苹果 一（支）笔 一（条）小鱼 一（条）小狗 一（朵）白云 五（本）书 一（群）大雁 一（群）羊 一（把）尺子 一（把）伞 一（双）小手 一(颗)石子 一（颗）枣
一(颗)星星
两（头）黄牛 一（块）橡皮 一（片）树叶 一（片）草地 一（所）学校 一（台）电视 一（面）红旗 一（条）河 一（双）鞋子 一（辆）汽车 一（架）飞机 一（列）火车 一（匹）马 一（件）衣服 一（束）鲜花
6、反义词
东---西 南----北 前---后 左---右 黑----白 出----入 多---少 好---坏 开---关 来----去 男----女 上----下 问---答 水---火 天----地 大----小 正----反 早----晚 长---短 远---近有----无 里----外 分----合 对----错
7、笔顺规则及举例
① 从上到下：
二、三、公、鱼、羊 ② 先横后竖：
十、木、王、开
③ 从左到右：明、叶、把、地、林 ④ 先撇后捺：人、八、木、公、⑤ 先中间后两边：水、小、、山、办 ⑥ 先外面后里面：间、问、同、四 ⑦ 先里面后外面:边、远、进、近、匹
8、象形字：（举例20个）
金 木 水 火 土 山 石 田 禾 日 月 鸟 鱼 虫 人 网 兔 刀 车 目 耳 舌
9、会意字：（举例10个）
日月明 田力男 小大尖 小土尘 二人从 三人众 双木林 三木森 不正歪 水目泪 人木休
10、加一加：（加一笔）
二（土 干 三）口（日）大（天 太 犬）十（土 干）日（白 目 田）木（本 禾）
小（少）目（自）了（子）人（大）厂（广）乌（鸟）云（去）免（兔）
11、合一合：
口（叶 回 和 只 石 右）木（林 书 村 杏 桃 森）氵（江 河 汗 汉）扌（把 打 抱 拍 拉）女（妈 奶 好 姐 妹）鸟（鸡 鸭 鹅 鸦）犭（猫 狗 狐狸）艹(花 草 苗)辶（近远 进 还）宀（它 宝 家）讠（说 话 语）亻（你 他 休）纟（红 绿）日（早 明 时）人（你 们 他）扌（把 打）子（字 学 好）月（明 有）第三部分词组、句子
1、的字词组：
弯弯的月儿
弯弯的小路 弯弯的小河
弯弯的谷穗 小小的船
闪闪的星星
蓝蓝的天
蓝蓝的天空 蓝蓝的大海 长长的尾巴 长长的小路 长长的小河 高高的树
高高的山
尖尖的草芽
尖尖的铅笔 圆圆的荷叶
白白的云
绿绿的草 黄黄的沙滩
彩色的项链
长长的尾巴
金色的沙子
清清的河水 雪白的云朵 雪白的浪花 雪白的棉花 快活的小鸟
小小的贝壳 红红的苹果 红红的花 红红的太阳 青青的草地 快活的小娃 金色的海难 金色的阳光 金色的项链 闪闪的星星 小小的船儿 大大的西瓜 快乐的生日 明亮的灯光
2、其他词语格式积累：
(ABAC)又大又白 又大又长 又多又好 又细又长 又大又圆
又白又胖
又多又好
又宽又远 又高又大 又大又红 又长又软
又多又亮 又香又甜 又唱又跳 又说又笑 又哭又闹
飞来飞去 走来走去 游来游去 跑来跑去 看来看去 想来想去 越飞越高 越来越多 越长越大 越来越近越来越高 越来越多
（AABB）来来回回 红红火火 明明白白 大大小小 许许多多 多多少少
（叠词）红红的 尖尖的 大大的 长长的 小小的 闪闪的
(ABAB)雪白雪白 火红火红 碧绿碧绿 开心开心
(ABA)说一说 问一问 比一比 看一看 写一写 听一听 数一数
表示颜色：雪白 金黄 桃红 粉红 天蓝
表示动物叫声：呱呱 汪汪 喵喵 沙沙 哗哗
1、句子仿写：
大海，蓝蓝的，又长又远。
。。
一片片黄叶从树上落下来。从。从。
天空，那么蓝，那么高。
，那么 那么。，那么 那么。
小鸟在天空中飞。
在。在。
弯弯的月儿像小船。
像。像。小鸟一边飞一边叫。
一边 一边。一边 一边。
2、给句子加上标点符号。（句号，逗号，感叹号，问号）那地方的海真的那么多种颜色吗（）
那地方的云真的那么洁白柔软吗（）到底什么时候才天亮呢（）
3、按课文内容天空。
《金木水火土》《对韵歌》《咏鹅》《秋天》《小小的船》《江南》《四季》 《画》《大小多少》《升国旗》《悯农》《比尾巴》《前后左右 东西南北》 《古朗月行》《雪地里的小画家》《风》 一年之计在于春，一日之计在于晨。一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。
种瓜得瓜，种豆得豆。前人栽树，后人乘凉。千里之行，始于足下。百尺竿头，更进一步。
4、写话练习：（什么时候，谁，在哪里，干什么）重点句子
1.一片片叶子从树上落下来。
2.一群大雁往南飞，一会儿排成个“人”字，一会儿排成个“一”字。3.一边多，一边少，一群鸭子一只鸟。
4.我们的国家是中国，我们的红旗是五星红旗，面向国旗我们立正，望着国旗，我们敬礼。5.不久，有花有草的地方，花更红了，草更绿了。6.没有花没有草的地方开出了红的花，长出了绿的草。7.有时候我希望自己不要长大。8.我盼着自己快点长大
9.海螺和贝壳是小娃娃的项链。10.快活的脚印是大海的项链。
11.小鸡画竹叶，小狗画梅花，小鸭画枫叶，小马画梅花。12.大地是小草的家，蓝天是白云的家，小河是鱼儿的家。雨点儿从云彩里飘落下来13.小松鼠从树上跳下来。明明从屋里跑出来。树叶从树上落下来。小草从土里钻出来。雪花从天上落下来。北京是我国的首都。五星红旗是我国的国旗。白云在天上飘来飘去。小鸟在天上飞来飞去。鱼儿在水里游来游去。小牛在田里走来走去。
那地方的海真的那么多种颜色吗？ 那地方的云真的那么洁白柔软吗？ 到底什么时候才天亮呢？
中国国防
1、国防是国家为防备和抵抗侵略，制止武装颠覆，保卫国家的主权、统一、领土完整和安全所进行的军事活动，以及与军事有关的政治、经济、外交、科技、教育等方面的活动。目前，世界上的国防类型主要有扩张型、自卫型、联盟型和中立型四种，我国是自卫型国防。
2、总结中国数千年的国防史，主要带给我们哪些启示？(1)强大的国防必须要有强大的经济实力作后盾；(2)国防的兴衰取决于国家政治的兴衰；(3)国家的统一和民族的团结是国防强大的关键；(4)数量足够、质量精良的常备军队是国防巩固的基石；(5)武器装备的优劣对国防的强弱、战争的胜负起重要作用；(6)强大的国防必须有强大的海防。
3、新中国国防建设主要取得了哪些成就？
(1)建立和完善了中国特色的武装力量领导体制；(2)军队的革命化、现代化、正规化建设取得突破性的成就；(3)国防科技工业已形成门类齐全、综合配套的体系；(4)国防后备力量建设出现了可喜的局面。
2、国防法规是调整国防建设领域各种社会关系的法律规范的总称。我国的国防法规主要包括：《国防法》、《兵役法》、《国防教育法》等。
4、学生军训的意义：（1）是公民履行兵役义务的一种形式；（2）是加强国防后备力量建设的战略举措；
（3）是提高学生综合素质的重要手段。
5、武装力量是国家或政治集团所拥有的各种武装组织的统称。一般以军队为主体，由军队和其他正规的、非正规的武装组织结合组成。中华人民共和国的武装力量，是由中国人民解放军现役部队和预备役部队、中国人民武装警察部队、民兵组成。
6、我国三位一体的战略核力量包括：第二炮兵、空军战略轰炸机部队和海军潜地战略导弹部队。
7、陆军是我军的重要力量，其主要任务是什么？
（1）抗敌军事入侵；（2）在一定地区和方向上打赢局部战争；（3）维护国家和平统一和社会稳定。
8、海军是以舰艇部队为主体，主要在海洋上遂行作战任务的军种。我国海军的组建时间，使命是什么？
（1）防御外敌海上入侵；（2）收复敌占岛屿；（3）保卫我国领海主权；（4）维护祖国统一和海洋权益。
军事思想
1、军事思想是关于战争和军事问题高层次的系统的理性认识，是人们长期从事军事实践的经验总结和理论概括。中国古代军事思想成熟的主要标志，是现存最早、举世公认的“世界第一兵书”——《孙子兵法》的问世。《孙子兵法》与《吴子》、《六韬》、《司马法》、《三略》、《尉缭子》、《唐太宗李卫公问对》等七部兵书统称为“武经七书”。
2、《孙子兵法》十三篇和“三十六计”；《孙子兵法》的重战、慎战、备战思想，“知彼知己，百战不殆”的战争指导思想，以谋略制胜为核心的用兵思想，“文武兼施，恩威并用”的制军思想。
3、邓小平新时期军队建设思想提出军队建设要实现革命化、现代化、正规化。江泽民对军队建设的“五句话”总要求是：政治合格、军事过硬、作风优良、纪律严明、保障有力。
4、土地革命战争时期，毛泽东提出的中国革命道路的内容是：农村包围城市，武装夺取政权。毛泽东总结三次反围剿作战经验的主要军事论著是《中国革命战争的战略问题》。遵义会议后，毛泽东指挥的第一次最成功的战役是：四渡赤水战役。
5、毛泽东军事思想形成较为完整的理论体系是在抗日战争时期。毛泽东指导抗战的最有名的军事论著是《论持久战》。解放战争时期，毛泽东军事思想达到最高境界的标志是他提出的十大军事原则。
6、毛泽东把人民军队的性质概括为：“我军是执行革命的政治任务的武装集团。”把我军的宗旨概括为：“紧紧地和中国人民站在一起，全心全意地为中国人民服务，就是这个军队的唯一的宗旨。”
7、我军政治工作的三大原则是：官兵一致，军民一致，瓦解敌军。人民军队内部的三大民主是：政治民主、经济民主、军事民主。
8、毛泽东军事思想的主要内容包括：（1）无产阶级的战争观和方法论；（2）人民军队建设理论；（3）人民战争理论；（4）人民战争的战略战术；（5）国防建设理论。
9、毛泽东关于人民战争理论的基本精神是:在中国共产党的领导下，以人民军队为骨干，坚决依靠广大人民群众，实行主力兵团与地方兵团相结合，正规军与游击队、民兵相结合，武装斗争与非武装斗争相结合。
10、简述毛泽东军事思想的科学含义？
毛泽东军事思想是以毛泽东为代表的中国共产党人关于中国革命战争、人民军队和国防建设问题的科学理论体系，是马列主义的基本原理和中国革命战争和新中国国防建设的具体实践相结合的产物，是中国现代军事实践经验的科学总结，是中国共产党人集体智慧的结晶，是毛泽东思想的重要组成部分。
国际战略环境概述
1、战略环境是指国家或集团在一定时期内所面临的影响国家安全和军事斗争全局的客观情况和条件。世界战略环境，是一个时期内世界主要国家或集团在矛盾斗争与合作共处中的全局状况和总体趋势。
2、时代是指依据某种特征划分的社会、国家或个人的各个发展阶段。时代主题是指某一时代中带有全球性、战略性和关乎全局的核心问题。当今时代的主题是和平与发展。
3、中国倡导的新安全观的主要内容是：互信、互利、平等、协作。
4、如何看待当前世界安全形势？
总体和平，局部动荡。所谓总体和平，是指在当前和今后相当长一段时期内，世界范围的大战可以避免；所谓局部动荡，是指在当前和今后相当长一段时间内，区域性武装冲突或战争不可避免。
5、什么是世界战略格局？当今世界战略格局的样式是什么？
世界战略格局是指对国际事物具有重要影响力的力量在一定历史时期内互相联系、相互作用而形成的较为稳定的结构样式，是大国之间综合国力对比的反映。当今世界战略格局的样式是“一超多强”，一超指美国，美国是唯一的超级大国，多强指英国、法国、德国、日本、中国、俄罗斯等国家。
我国周边安全环境
1、与我国陆地接壤的有朝鲜、俄罗斯、蒙古、哈萨克斯坦、吉尔吉斯斯坦、塔吉克斯坦、阿富汗、巴基斯坦、印度、尼泊尔、不丹、缅甸、老挝、越南等14个国家；与我国隔海邻近的国家有日本、韩国、菲律宾、文莱、马来西亚、泰国、新加坡、柬埔寨和印度尼西亚等9个国家。
2、濒海国陆地领土及其内水以外邻接的一定宽度的海域，称为领海。其范围为领海基线至领海线之间的海域。《联合国海洋法公约》规定，“每一国家有权确定其领海宽度，直至从按照本公约确定的基线量起不超过12海里的界线为止。”专属经济区是指主权国家在邻接其领海的外部海域设立的经济管辖区。其外部界线至领海基线不应超过200海里。
3、判定外来威胁主要依据三点：一是他国与本国是否存在利益冲突；二是他国是否具有危害本国的能力；三是他国是否有危害本国的企图。
4、我国周边安全环境的主要特征：（1）邻国众多，政治格局多极化；（2）陆海兼备，自然环境差异大；（3）东强西弱，经济发展不平衡；（4）各国间矛盾交织，军事冲突次数较多。
5、我国周边安全环境面临哪些主要威胁？
（1）祖国统一面临严峻形势；（2）海洋权益存在复杂纠纷；（3）边界争端尚未全部解决；（4）少数分裂势力影响边疆安全稳定。
6、分别从地理和社会角度，阐述我国周边安全环境各存在哪些有利和不利因素？
从地理角度看，有利方面：我国是一个大国，大国本身就是维护周边稳定，确保安全的有利因素；不利方面：地理位置和地缘环境的特殊性将长期制约我国周边安全环境的改善。一是边界线漫长，由于缺少天然安全屏障，易遭外敌入侵。二是强邻之多为世界罕见，给我国安全造成了巨大压力。三是众多邻国中某些仍与我存在领土领海争端，使我周边安全环境存在不确定因素。四是多个热点并存，使我国安全面临不同程度的威胁与挑战。
从社会角度看，有利方面：(1)我国内政治稳定，经济持续发展，为争取一个和平的周边环境奠定了坚实的基础；(2)我国与周边国家不断发展睦邻友好关系，进一步改善了我国的总体战略环境；(3)我与周边国家的领土领海争端或正在得到解决或暂时搁置，有利于我国安全环境的改善；(4)我周边大多数国家都存在棘手的内部问题，缓解了我国安全面临的压力。不利方面：(1)美国对我实行“西化”、“分化”和遏制政策，不断插手我周边地区事务，对我国安全构成了最大威胁；(2)我周边某些国家不断加强军事力量，增大了我国周边环境中的不安全因素；(3)“台独”和民族分裂活动的存在使我国面临严峻的反分裂和维护稳定的斗争；(4)经济全球化给我国带来了日益突出的经济安全问题。
侦察监视技术
1、现代侦察监视技术是发现、区分、识别、监视、跟踪目标并对目标进行定位所采用的技术。
2、侦察监视技术对作战的影响有哪些？
（1）扩大了作战空间；（2）丰富了情报来源；（3）增强了指挥时效；（4）对作战指挥人员提出了更高要求；（5）促进了反侦察技术的发展。
3、雷达侦察是利用物体对雷达辐射的电磁波的反射特性来发现目标和测定目标状态（方位、距离、仰角和运动速度）的一种侦察手段。
4、声纳是水下探测的主要设备，按照是否发射声波分为主动声纳和被动声纳。主动声纳探测目标的原理与雷达相似。
5、未来侦察监视技术的发展方向为：
（1）空间上的立体化；（2）速度上的实时化；（3）手段上的综合化；（4）系统上的一体化；（5）提高侦察监视系统的生存能力。
航天技术
1、发射卫星有哪几种方法？卫星绕地球运行的条件是什么？
用多级火箭发射、用航天飞机发射、用飞机发射。速度条件，大于等于7.9千米／秒；高度条件，通常在120千米以上，地球同步轨道卫星高度为35786千米。
2、根据用途不同，军事卫星包括哪几种？侦察卫星的特点和用途是什么？
包括军事侦察卫星、通信卫星、气象卫星、测地卫星、导航卫星。侦察卫星的特点：速度快、效率高、效果好、适用广。用途：侦察战略目标、准确测图、侦察武器数质量、侦察部队部署、侦察战场情报。
3、什么是航天技术。在航天技术中，我国取得了哪些成就？在哪些方面处于世界先进水平？ 发展了12种“长征”系列运载火箭，成功发射70多次，发射成功率达90％以上，通过了卫星上天关、回收关、一箭多星关、地球同步关、太阳同步关，突破了载人航天技术。在以下技术领域处于世界先进水平：卫星回收技术、一箭多星技术、卫星测控技术、静止卫星发射技术、高能低温火箭技术、航天遥感技术、数字卫星通信、载人航天技术。
4、军事航天技术对现代战争将产生哪些影响？
（1）军事侦察监视能力和军事指挥控制能力进一步增强；（2）武器装备的作战效能进一步提高；（3）在信息战中发挥关键作用；（4）导致“天军”与“天战”的出现。
核化生武器及防护
1、利用原子核反应瞬时放出的巨大能量造成杀伤破坏作用的武器称为核武器，核武器的爆炸威力用梯恩梯当量表示。核武器的杀伤破坏因素主要有：光辐射、冲击波、早期核辐射、核电磁脉冲、放射性沾染。
2、凡是装填了化学毒剂的炮弹、炸弹、导弹、火箭弹、航空布洒器、气溶胶发生器等兵器统称化学武器。施放化学毒剂主要有三种方法：爆炸法、布洒法、加热蒸发法。
3、生物战剂主要有六大类：细菌、病毒、立克次体、毒素、真菌、衣原体。
4、化学武器的杀伤特点主要有：（1）杀伤人而不破坏物；（2）伤害途径多；（3）杀伤范围广；（4）持续时间长；（5）受气象条件影响大、易防护。
5、当你在一些特殊场合突然看到异常冒烟或突然闻到异常气味，怀疑可能是有毒气体时，应该采取什么样的紧急防护措施？
憋住气，停止呼吸；有防毒面具立即戴上，无防毒面具用浸水的毛巾、衣物等堵住口鼻；然后迅速离开染毒区。
6、在开阔地发现核爆炸闪光时，人员应立即采取什么防护措施？
立即就地背向爆心卧倒，收腹，两腿伸直并拢，双手交叉垫于胸下，两肘前伸将头夹于两臂之间，闭眼、憋气、张开嘴巴。
信息化战争
1、信息化战争是信息时代的基本战争形态，是信息化军队在陆、海、军、天、信息、认知、心理七维空间，运用信息、信息系统和信息化武器装备进行的战争。
42、CKISR系统，是战场指挥、控制、通信、计算机、杀伤、情报、监视和侦察系统的简称。
3、信息化战争有哪些基本特征？
4、信息战，是指通过影响敌方信息空间，同时保护己方信息空间，以获得信息优势而采取的各种行动的总称。
5、信息战的主要作战样式有：作战保密、军事欺骗、心理战、电子战、实体摧毁、计算机网络战、公共事务、民事活动。
6、战争形态正处在一个从机械化战争向信息化战争过渡的转型期。信息化战争的发展趋势怎样？
民防与防恐
1、民防是民间防护的简称。民防是指政府动员和组织人民群众，战时防备敌人空中袭击，减轻战争危害，平时防止自然灾害、突发事故，以保障人民生命安全和促进经济发展所采取的措施和行动的总称。
2、人民防空，简称人防，是指动员和组织人民群众防备敌人空袭、消除空袭后果所采取的措施和行动。
3、识别防空警报信号
预先警报：鸣36秒，停24秒，反复三遍为一个周期，时间3分钟。预示敌人有可能对城市进行空袭，市民要做好防空准备。
空袭警报：鸣6秒，停6秒，反复15遍为一个周期，时间3分钟。预示敌机及空袭兵器已飞临城市上空，要求市民迅速疏散、掩蔽，防止遭受伤亡。
解除警报：信号是连续鸣3分钟。预示空袭或空袭威胁已解除,恢复正常的生产和生活。
4、地震时有时会被倒塌的建筑物或其他物体压住或埋住，地震后被困时的自救方法： 如果在倒塌的建筑物里有可能脱险，不要紧张，身体要放松，朝有光线和通风的地方移动。如果被倒塌的建筑物埋住或压住，要迅速仔细观察周围状况，选择合适的脱险方法，不能随便移动身旁的障碍物，避免更大的障碍物压下来。如果煤气、有毒气体或灰尘太大时，应设法用湿衣物捂住口、鼻，尽量减少吸人量。如果确实无法自救，在被压不深时，应大声呼救，争取他人的救护。如果被压埋太深，要注意保持体力，尽力在有限的空间内寻找食物、水、药品，无饮用水时，可用尿液解渴。寻找玻璃、木棍、钢筋等，凿通气孔，用敲打物体的方式向外传递呼救信号。
5、恐怖主义是指任何个人、集团或国家，使用或威胁使用暴力或其他毁灭性手段，残害无辜，威胁他人、集团或国家，以达到某种政治或社会目的的犯罪活动。恐怖活动的方式多种多样，爆炸、暗杀、袭击、绑架与劫持人质、劫机及劫持车船是当代国际恐怖主义活动的主要方式。
6、个人对恐怖主义的日常防范：
(1)增强防恐意识，提高防恐能力：注意保护个人的隐私；要使你身边的人掌握你的行踪；不要接受来历不明的物件；要熟悉当地派出所、治安机构的位置，遇到危难找警察。(2)积极配合单位及警方，做好防恐工作：要遵守单位的安保规定；要及时上报情况；要主动配合有关部门工作。
7、个人遭遇恐怖事件的处置：
(1)被扣为人质时：尽最大可能保持冷静；尽量缓和现场的气氛；节省精力，保存体力；密切观察动静，设法传递信息；在实施营救时，要随机应变，积极配合。
(2)在空中遭遇劫持时：登机后尽快熟悉周围环境，不要向陌生人暴露个人身份；不要谈论爆炸或劫持等恐怖主义事件；发现有可疑情况时应迅速向机组人员汇报；保持镇静，尽可能地与劫机分子保持合作；组织营救行动，要听从指挥，不要擅自行动。
(3)发生枪击、爆炸等突发事件时：沉着冷静，迅速隐蔽，听从现场指挥进行疏散；切忌乱跑，造成现场混乱；有不明气体味道时，立即打湿毛巾捂住口鼻，迅速离开；尽量远离可能遭受袭击的“高危”人员。
消防基础与防火自救
1、消防工作是预防和扑灭火灾工作的总称。我国消防工作实施的方针是“预防为主、防消结合”。消防工作的总任务，即国家《消防法》第一条明确提出的“预防火灾和减少火灾危害，保护公民人身、公共财产和公民财产的安全，维护公共安全，保障社会主义现代化建设的顺利进行。”消防工作的特点是社会性、经常性、群众性。
2、火灾，即在时间上或空间上失去控制，对财物或人身造成损害的燃烧现象。任何物质发生燃烧，必须具备三个条件，即可燃物、助燃物和着火源，这三个基本条件，必须同时具备，互相作用，才能产生燃烧。
3、使用液化石油气发现着火后的扑救方法：
气瓶部位漏气着火可用湿棉被、毛毯盖在气瓶上，使火焰窒熄。灭火后要迅速关闭角阀，切断气源，防止第二次燃烧。在角阀损坏，不能切断气源的情况下，不要盲目灭火，可任其燃烧，并用适量的自来水冷却气瓶，防止气瓶受热爆炸。及时打119电话，向消防队报警，报警时讲清着火单位名称和地址；烧的是什么东西；哪一层楼着火；报警人的姓名和电话号码。报警后要派一人在门口或路口等候消防车。
4、火灾的类型根据燃烧物质的性质分类：
（1）固体物质火灾；（2）液体火灾；（3）气体火灾；（4）金属火灾；（5）电气（电器）火灾。
5、防火措施有：（1）控制可燃物、（2）隔绝助燃物、（3）消除着火源；灭火的方法有（1）窒息法、（2）抑制法、（3）隔离法、（4）冷却法。
6、扑救火灾的一般原则：报警早，损失小；边报警，边扑救；先控制，后灭火；先救人，后救物；防中毒，防窒息；听指挥，莫惊慌。人身着火的扑救方法：“不要乱跑，脱掉衣帽，地上打滚，水里洗澡”。
7、火势失控时，积极自救的基本方法：（1）利用防毒面具或用湿毛巾捂住口和鼻，避免吸入烟尘；（2）自制救生绳索，力戒盲目跳楼；（3）寻找逃生途径，不宜乘坐电梯；（4）查看消防提示标志，选择疏散楼梯。
新中国国防和国防建设
1、什么是国防？
是国家为防备和抵抗外来侵略，制止武装颠覆、保卫国家主权、统一、领土完整和安全所进行的军事活动，以及与军事有关的政治、经济、外交、科技教育等方面的活动。
2、国防的基本类型
扩张型、联盟型、自卫型和中立型；中国的国防是自卫型国防。
3、国防建设的成就
（1）建立了有中国特色的武装力量领导体制；
（2）中国人民解放军的革命化、现代化和正规化建设有了突破性的进展；（3）形成了门类齐全、综合配套的国防科技工业体系；（4）国防后备力量建设取得了长足的发展。
4、中国国防历史的启示
美国军事情况
1、什么是美国武装力量？
美国政府所拥有的军队及其它武装组织的统称。它包括人员和武器装备等。
2、美国军事力量对我国安全环境有哪些影响？
（1）美国将我国视为潜在的全球性对手，从总体上给我们国家安全带来了严重挑战；（2）美国加强在我周边军事部署，对我国安全构成直接威胁；（3）朝鲜半岛局势变数增大，直接影响到我安全利益；
（4）美国介入台海危机的态度更加明朗，我解决台湾问题难度增大。新概念武器
1、什么是新概念武器？
2、新概念武器对未来战争的影响有哪些？
3、新概念武器的基本特征 信息化战争
1、什么是信息化战争？
是信息时代的基本战争形态，是信息化军队在陆、海、空、天、信息、认知、心理等七维空间，运用信息、信息系统和信息化武器装备进行的战争。
2、信息化战争的基本特征
（1）战争全程信息主导；（2）武器装备数字链接；（3）作战空间多维立体；（4）交战过程速战速决；（5）作战要素联合一体；（6）指挥结构扁平网络；（7）作战行动实时精确。
我国周边安全环境
1、周边安全环境
2、日本对我国周边安全环境的威胁有哪些？
（1）日与我战略利益矛盾日趋突出，将我列为主要潜在对手；（2）拥有巨大军事实力，具备成为军事大国的物质基础；（3）右翼倾向严重，军国主义根基雄厚；（4）加强对我有争议岛屿和海域的控制。核生化武器及其防护
1、什么是核生化武器？
2、核武器的五个杀伤破坏因素
答：（1）光辐射；（2）冲击波；（3）早期核辐射；（4）核电磁脉冲；（5）放射性沾染。
3、当今世界存在的核化生武器威胁
答：（1）世界拥有强大的核化生武器库；（2）军事强国推行核威慑战略；（3）国际社会难以制止核化生武器的发展；（4）国际社会难以制止使用或威胁使用核化生武器。中国武装力量
1、什么是武装力量？
2、中国武装力量的构成。
3、陆、海、空军和第二炮兵的构成。
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置
负极
正极
体积比：1
质量比：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质
（1）通电分解
2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O
，最多的金属元素是
Na，最多的元素是 O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O
点燃前，要验纯（氢气验纯的方法：
用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）
分类
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物（一种物质）
化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物
H2O CuO CO2
无机化合物
酸
HCl H2SO4 HNO3
碱
NaOH Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl CuSO4
Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）
三决定
决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发
现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原
子
离
子
阳离子
阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符
号 用元素符号表示
用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷
Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
② 遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：a、配平b、条件 c、箭号）
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比
个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体
C + H2O高温
H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：
CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO △
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4
（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇
(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质:
可燃性
C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料 纯金属（90多种）合金
（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具有金属特性物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元
《溶液》知识点
一、溶液的形成1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色
FeSO4为浅绿色
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数=
× 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
× 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为
其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃烧
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________
当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为(写方程式)__________________；加热又变为
色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
① 可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________
② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：
（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 2C＋O2 2CO
2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同
CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO时放出可以使石灰水变浑浊的气体
实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O
34Fe ＋ 3CO2 ↑
2CO 2CO2
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO
2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 2C＋O2 2CO
2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同
CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO时放出可以使石灰水变浑浊的气体
实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O
34Fe ＋ 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO
2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2
2CO 2CO2
一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O
2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋ CuO
2CO2
Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3
2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑（实验室制取CO2的反应）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3）2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）
有机物
23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2
CO2 ＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶
酒精燃烧 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O
甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）
2K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2COSO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气
磷酸H3PO4
30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
中考的步伐已逼近了，针对化学这门学科，许多知识点需要强化记忆，下面是某些化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法： 排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃
另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边 缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药
品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
六、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：KOH，NaOH，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
七、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
2、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
3、元素种类不同：是因为质子数不同。
4、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
5、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
1.Al3+、Al(OH)3、Al O2-之间的转化(如图1所示)．
2．应用
(1)判断离子共存:Al3+只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存，Al O2-只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3+与Al O2-不能大量共存．
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同):Al Cl3溶液中滴加Na OH溶液现象为:先生成白色沉淀，后沉淀溶解．Na OH溶液中滴加Al Cl3溶液现象为:开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解．
(3)分离提纯:(1)利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物．(2)利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物．
例1表1各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()
解析:(A)(B)(D)三项中的转化关系分别为:
(C)项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3．答案选(C)
例2某校化学兴趣小组用如图2所示过程除去Al Cl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少Al Cl3的损失．
下列说法正确的是()
(A)Na OH溶液可以用氨水来代替
(B)溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
(C)溶液b中只含有Na Cl
(D)向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的p H
解析:(A)项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的;(B)项溶液a中，Al3+已转化为Al O2-不再含有Al3+;(C)项b中含有KCl、Na Cl、HCl等物质;(D)项若不控制p H，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来．答案选(D).
二、四类物质要熟悉
1．铝
(1)物理性质:银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软．
(2)化学性质(如图3所示)
(3)特别注意:(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性．(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应．因此可用铝制容器盛放和运输浓H2SO4、浓HNO3.(3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧化剂是水而不是Na OH.(4)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要考虑铝与生成的Na OH的反应．(5)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性．
2．氧化铝
(1)白色固体，难溶于水，具有很高的熔点．
(2)化学性质(用离子方程式表示):
(3)用途:是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石．
3．氢氧化铝
(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性．
(2)化学性质(如图4所示)．
图4中有关反应的化学方程式或离子方程式:
(3)制备
(1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为:
(2)向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为:
4．明矾
明矾的化学式为:KAl(SO4)2·12H2O，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
例3镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()
(1)CO2(2)盐酸(3)Na OH溶液(4)水
(A)(1)(4)(B)(2)(3)(C)(1)(3)(D)(2)(3)(4)
解析:镁能与CO2反应而铝不能，铝能与Na OH溶液反应而镁不能．答案选(C).
三、六组图象要分析
1．可溶性铝盐溶液与Na OH溶液反应的图象(见表2)
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象见表3.
3．向Al Cl3溶液中逐滴加入氨水或Na Al O2溶液至过量，图象如图5(1)所示．
4．向Na Al O2溶液中逐滴加入Al Cl3溶液或通入CO2至过量，图象如图5(2)所示．
5．向MgCl2、Al Cl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入Na OH溶液至过量，图象如图5(3)所示．
6．向MgCl2、Al Cl3混合溶液中先加入Na OH溶液，后加入盐酸(Na OH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图象如图5(4)所示．
例4某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入Na OH溶液，则消耗Na OH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用图6表示，其中正确的是()
解析:向含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子的溶液中逐滴加入Na OH溶液时，首先应中和溶液中的H+，然后才能与Mg2+、Al3+产生沉淀，因此开始一段时间内没有沉淀生成，故(C)项错误;随着Na OH的增多，Mg2+、Al3+均转化为沉淀，继续滴加Na OH溶液，Al(OH)3沉淀被Na OH溶解，最后只剩余Mg(OH)2沉淀，此时沉淀的量不再改变，所以(A)(D)两项错误，(B)项正确．答案选(B).
例5向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的Na OH和Na Al O2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸．如图7正确的是()
解析:往混合液中滴加盐酸，Na OH首先反应，然后Na Al O2与HCl反应产生Al(OH)3，最后Al(OH)3溶解变为Al Cl3，有关方程式为:
本单元是整个解析几何的基础，学好本单元内容对理解解析几何的理论和方法起着非常关键的作用.
1. 平面直角坐标系中的基本公式
要掌握数轴上点的坐标公式、数轴上两点间的距离公式、平面上两点间的距离公式、线段中点的坐标公式.这些公式是进一步学习直线、圆和其他曲线方程的基础，要理解它们之间的内在联系，并学会运用这些公式解决较为复杂的数学问题（需要对问题进行适当的转化）.
2. 直线的方程
(1) 直线方程的点斜式、斜截式、两点式、截距式都是直线方程的特殊形式.在这些特殊形式中，点斜式是最基本最重要的，其余三种形式都可以由点斜式推出.以上几种特殊形式的直线方程都有明显的几何意义，当这些几何条件具备时，便能很容易地写出直线的方程，所以在解题时要恰当地选用直线方程的形式.
(2) 和特殊形式比较，直线方程的一般形式Ax+By+C=0适用于任何位置的直线.特别地，当B=0且A≠0时，可化为x=-CA，它是一条与x轴垂直的直线；当A=0且B≠0时，可化为y=-CB，它是一条与y轴垂直的直线.
(3) 两条直线的平行和垂直，作为两条直线之间的特殊位置关系，对于研究其他曲线的性质，有着非常重要的作用.因此，要熟练掌握两条直线的平行和垂直的条件.
3. 圆的方程
圆的标准方程和一般方程中都有三个独立的参数，因此，要确定一个圆必须具备三个独立的条件，而确定这三个参数一般用待定系数法.由于圆是对称优美的图形，具有丰富的几何性质，因此，充分利用圆的几何性质，往往可以找到更为简洁优美的解题方法.直线与圆的位置关系问题在初中的平面几何中已经得出了结论，现在就是要把这些几何形式的结论转化为代数方程的形式.
4. 常用的数学思想方法
（1） 数形结合的思想方法.解析几何就是用代数方法研究几何问题的一门数学学科.因此，解析几何本身就内在地包含着把数量关系和几何图形结合起来的思想方法，即数形结合的思想方法.在解决解析几何问题的过程中，一定要注意画好图形，通过图形使各个量之间的关系表达得更清晰、更形象、更具体，使问题的解决更容易.
（2） 函数与方程的思想方法.解析几何问题与函数、方程有着密切的关系.例如，一次函数的图像都是直线，一般的直线方程（垂直于 x 轴或 y 轴的直线除外）都可以写成一次函数的形式，解析几何的最值问题经常可以通过研究函数的最值而获得解决.
（3） 分类讨论的思想方法.解析几何的问题往往具有一定的综合性和复杂性.例如，直线方程的一些特殊形式尽管比较好用，但不能表示所有的直线，而一般式方程又不太好用.因此，经常会涉及到直线斜率存在与否、直线与两坐标轴截距的正或负、是否为0等的讨论.
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